PREPARACIÓN DE HCl 0.1 N Y DE NaOH 0.1 N Laboratorio de Química Cualitativa PRACTICA No. 6 Fecha 02/04/15 2° BE Equipo 4 Introducción: Recordemos que el pH es el logaritmo negativo de la actividad de iones hidrogeno de una solución. Los equilibrios que existen entre un acido y base son de mayor importancia, las soluciones patrón de ácidos y bases fuertes son empleadas ampliamente para determinar analitos que por sí mismo son ácidos y bases, esta práctica se baso en el principio de una titulación de neutralización que quiere decir esto que se mezclaran acido y base de manera que la sustancia s neutralice en acido-base, como, en cualquier titulación, las titulaciones de neutralización dependen de una reacción química entre el analito y el reactivo patrón. El punto de equivalencia químico se señala con un indicador químico o con una medición instrumental. El punto de equivalencia químico se señala con un indicador químico o con una medición instrumental. Indicadores acido- base Muchas sustancias naturales y sintéticas presentan colores que dependen del pH, algunas sustancias en la actualidad aun son empleadas para indicar la acidez o alcalinidad del agua. Un indicador de acido-base es un acido o una base orgánicos débiles cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su conjugada. El intervalo de pH en el que un indicador exhibe un cambio de color depende de la temperatura de la fuerza iónica del medio y de la presencia de disolventes orgánicos, y de partículas coloniales, la lista de indicadores es muy grande y comprende numerosos compuestos. Titulación de neutralización 1 N Laboratorio de Química Cualitativa PRACTICA No.1 N Y DE NaOH 0. para distinguir una solución acida de una solución básica. 6 Fecha 02/04/15 2° BE Equipo 4 Para efectuar una titulación.100ml) plástico desechable transparente (por equipo) Perilla para pipeta (individual) Objetivo: El alumno utilizará un extracto de col morada como indicador. un soporte con una base de porcelana para proporcionar un fondo adecuado y ver los cambio de color del indicador.1 N 100 ml de hidróxido de sodio 0. . durante una titulación. Funademento: Objetivo: El alumno utilizara un extracto d col morada como indicador. además de un matraz Erlenmeyer de boca ancha que contiene un volumen conocido de la solución que se va a valorar. este es el cambio físico observado que se asocia con una condición de equivalencia química. para distinguir una solución acida de una solución básica.PREPARACIÓN DE HCl 0. la titulación o valoración es un procedimiento en el que se añade un patrón a la solución de un analito hasta que se considere completa la reacción entre el analito y el reactivo. Picarlas con un cuchillo y ponerlas en la licuadora con una cantidad de agua suficiente como para quedar cubiertas. Metodología: Tomar tres o cuatro hojas de la periferia de un repollo rojo o col morada.1 N Fenolftaleína alcohólica al 1 % Material que de traer el alumno 1 col morada (por grupo) Melox 2 limones Destapacaños ( precaución) Acido muriático (precaución) Limpiador de estufas Easy-off (precaución) Bicarbonato Limpiavidrios Refresco de color claro o leche (10ml) Vinagre 1 cuchillo de poco filo(por equipo) 1 colador de coladera de cocina (por equipo) 1 gotero con o sin frasco ( por equipo) 30 vasos de ( 60. el cual consiste en una bureta. moler en licuadora por un minuto o hasta que se obtenga una solución de intenso color purpura. el punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de titulante añadido es químicamente equivalente a la cantidad del analito. Material Tiras reactivas de pH Potenciómetro 2 vasos de precipitado de 100 ml 2 pipetas de 5 ml 1 pipeta aforada de 10 ml 1 probeta de 50 o 100 ml 1 bureta 25 o 50 ml 3 matraces de 125 ml o 250 ml 1 soporte universal Pinzas para bureta 1 piseta con agua destilada Vaso de precipitado de 250 ml Pizeta con agua destilada Licuadora o pica-lica (material proporcionado por el profesor) Reactivos 100 ml de acido clorhídrico 0. el punto de equivalencia es un valor teórico que no se puede determinar experimentalmente al culminar la titulación llegamos al punto final. una pinza. Filtra con una coladera y vaciar la solución anterior en un vaso de pp de 250 ml o un frasco gotero y rotularlo con lo siguiente: indicador natural de pH. 1 N con la ayuda de la pipeta aforada. en el NaOH es corrosivo). Evite error de paralaje!. Llene la bureta con la solución de HCl 0. Interprete los los cambios de color de indicador de fenolftaleína utilizando la siguiente tabla Indicador Fenolftaleína pH del vire 8. Cada muestra s debe etiquetar como 1. para esto. Neutralización. Llenado de bureta 1 Enjuagar la bureta con la solución titulante (aproximadamente 5 ml ) para arrastrar los posibles residuos sólidos o líquidos. en cualquier momento durante la titulación puede salir y su volumen se deberá reflejado en la lectura de los mililitros añadidos.PREPARACIÓN DE HCl 0. y depositarlos en un matraz ErlenMeyer de 125 ml repetir el los otros dos matraces Erlenmeyer (precaución. como se ve en la figura 1.1 N Laboratorio de Química Cualitativa PRACTICA No.1 N Y DE NaOH 0.2 y 3 y en cada una se agregan 3 gotas del indicador fenolftaleína. método titulométrico Tomar 10 ml de NaOH 0. Prepare la bureta sujetada con las pinzas a un soporte universal. Agregar 20 ml de agua destilada. bases o neutros.1 N. la fenolftaleína. Actividad 2. en cada atrás Erlenmeyer. Una vez sin burbujas de aire en la llave. 6 Fecha 02/04/15 2° BE Equipo 4 Realizar la actividad como lo indica la siguiente tabla: Realice el reporte correspondiente incluyendo fotos de cada paso de la actividad no tirar las muestras 4 y 5 ya que serán utilizadas en la actividad 3. escriba nombre de las sustancias en orden decreciente del pH obtenido clasificándolos como ácidos. Complete el siguiente cuadro para determinar la escala de los colores del indicador de col morada. Desechar la solución con la que se enjuaga.9. Llenar bureta con la solución titulante con ayuda de un embudo de filtración rápida y un vaso de precipitado de 100 ml. el HCl es corrosivo).8 Acido Incoloro Alcalino Rosa Realice el reporte correspondiente incluyendo fotos de la actividad. Repita la actividad anterior en vasos de precipitado y ahora utilizando un indicador de grado reactivo analítico.off. utilice un embudo de filtración rápida y el vaso de pp de 100 ml para ello (precaución. Sacar las burbujas de aire que hayan quedado en la llave de teflón. conserve las muestras con los controles acido y básico ya que serán utilizadas en la actividad 2. proceda a llenar la bureta hasta la marca de cero. Este paso es muy importante pues si se quedan burbujas. investigar cual es el componente acido o básico en la formulación comercial por ejemplo : NAOH es el activo responsable del carácter alcalino del Easy. recuerde aforar muy bien la solución hasta la marca que indica cero. con otra pipeta limpia.0. . Agite durante el goteo. Bicarbonato tomar ½ cda. utilizando para su neutralización una solución de 50 ml de aguda y 5 ml de acido muriático precaución.1 N Laboratorio de Química Cualitativa PRACTICA No.agua en la bureta. 6 Fecha 02/04/15 2° BE Equipo 4 Añada gota agota al HCl a una de las muestra contenida en los matraces.1 N) Resultado de pH con fenolftaleína del paso 5: Paso 1 Etiquetar vasos Paso 2 Paso 3 muestra problema . Resultados: Tabla de PH pasó 3: Paso 2 Etiquetar vasos 1 2 3 4 5 Agregar 5ml de agua a cada vaso 6 7 8 9 10 11 12 Paso 3 Paso 4 Paso 5 Paso 6 Paso 7 5ml de muestra problema Medir p H Introduciendo una tira reactiva por cada vaso Sacar la tira reactiva de cada vaso.muriático. Realice una titulación de la muestra 5 de la primera actividad (limpiar de estufas con indicador natural). Coloque la muestra limpia.estufas.estufas tomar ½ cda. Después. Refresco Vinagre Limpia vidrios Agua Control acido (HCl 0.1 N Y DE NaOH 0.PREPARACIÓN DE HCl 0. Utilizar las siguiente fórmula para calcular la concentración del hidróxido de sodio Actividad 3.1 N) Control básico (Na OH 0. Detener la titulación cuando la colocaron de la muestra haya cambiado y anotar la cantidad de HCl gastada en mililitros. Anadir gota a gota el acido a la muestra. Observe los cambios de color. el acido muriático es corrosivo) recuerde añadir el acido del agua y utilizando la campana de extracción de humos.indicador en el matraz Erlenmeyer y la solución de acido. Explique lo sucedido en sus conclusiones. Color resultante con solución indicadora pH aproximado con una solución indicadora natural (col) Paso 4 Paso 5 Color resultante Paso 6 pH aproximado Melox Jugo de limón Destapacaños Acido muriático Limpia. añadir 2 ml de la solución Indicadora (extracto de col morada) homogeneiza r mezclando suavemente Anotar el color el color en la siguiente columna. interpretar el cambio de color y anotar el pH en la columna anterior. 6 Fecha 02/04/15 2° BE Equipo 4 5ml 1 2 3 4 5 Agregar 5ml de agua a cada vaso 6 7 8 9 10 11 12 con solución indicadora Melox Jugo de limón Destapacaños Acido muriático Limpia.estufas tomar ½ cda. Bicarbonato tomar ½ cda Refresco Vinagre Limpia vidrios Agua Control acido (HCl 0.PREPARACIÓN DE HCl 0.5 9 10 12 13-14 Cálculos de la titulación: N2= N1V1 V2 V= 1.1 N Y DE NaOH 0.1 N Laboratorio de Química Cualitativa PRACTICA No.1 N) con una solución indicadora natural (col) Anadir 3 gotas de la solución Indicadora de de fenolftaleína y homogeneizar mezclando suavemente Resultado del paso 7: pH Ácidos Neutros Básicos Muestra Problema Color resultante Rojo intenso Rojo violáceo Violeta Azul violáceo azul Azul verdoso Verde azulado Verde Amarillo 2 4 6 7 7.1 N) Control básico (Na OH 0.2 ml de HCL pH aproximado con indicador natural (col) Compuesto activo responsable del pH Formula química del compuesto . BA(OH)2. 6 Fecha 02/04/15 2° BE Equipo 4 N= g/1 eq/ v = 0. . A este tipo de reaccion se le conoce como reaccion de doble sustiticion o reaccion de metatesis. ¿Qué es la ionización? La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones. son las reacciones entre un ácido y una base. CSOH. KOH. se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. CA(OH)2.0035)(0.1 N Y DE NaOH 0.01 L = 0.esto es por que intercambian parejas de iones.PREPARACIÓN DE HCl 0.514/36. Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. SR(OH)2. en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. teniendo una carga neta positiva. HNO3. estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. ¿Qué es un ácido fuerte? Es un electrolito fuerte completamente en el agua ¿Qué es un ácido débil? Es un electrolito fuerte completamente en el agua ¿Cuáles son los ácidos más fuertes de todo el mundo? H2S4. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas. ¿Qué características tienen las reacciones de neutralización? Las sustancias neutras tienen un pH de 7 ¿Por qué los productos de una neutralización son sal y agua? Una reaccion de neutralizacion se lleva a cabo al conbinar un acido con un base en general producen un hidroxido formando agua y sal.1 = 0. ¿Para qué sirven las reacciones de neutralización? Las reacciones de neutralización. HCLO4 ¿Cuáles son las bases más fuertes de todo el mundo? LIOH. y posee una carga neta negativa. Así pues.14 N)/ 0. HI. y porque daba diferente color que era por su pH que hacia efecto con la col y la fenolftaleína. HBR.1 N Laboratorio de Química Cualitativa PRACTICA No.46/0. y a la que tiene menos electrones catión. con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. RBOH. HCL. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión. NAOH.049 N V= 35 ml Discusión: al realizar la práctica tuvimos dificultades con la titulación pero también pusimos en práctica todo el conocimiento de ácidos y bases del porque daba el pH de las distintas soluciones.14 N= (0. Conclusión: Se cumplió el objetivo deseado de la práctica y obtuvimos más conocimiento sobre acido –base y su importancia al igual que una titulación Cuestionario: ¿Qué es un ácido? Es una sustancia capaz de donar un protón ¿Qué es una base? Es una sustancia capaz de aceptar un protón ¿Qué es una neutralización? Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. fue una práctica muy bonita y en el cual nos llevamos mucho más conocimiento del tema. Generalmente. PREPARACIÓN DE HCl 0. 6 Fecha 02/04/15 2° BE Equipo 4 .1 N Y DE NaOH 0.1 N Laboratorio de Química Cualitativa PRACTICA No.