TRABAJO APRENDIZAJEPRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4,5 Y 6] PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICA 4: SOLUCIONES PRACTICA 5: PROPIEDADES COLIGATIVAS PRACTICA 6: CARACTTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIÓN DE pH SESIÓN 2 PRESENTADO POR VIVIANA PATRICIA AREIZA GALEANO CODIGO:32155412 GRUPO:201102_226O TUTOR DE LABORATORIO FRANCISCO GIRALDO UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA “UNAD” CEAD MEDELLIN OCTUBRE 24 DE 2014 5 Y 6] INTRODUCCION La asignatura de Química General dentro de sus objetivos pretende “comprender la relación que existe entre la teoría y la práctica como actividades básicas del conocimiento científico. mediante el desarrollo de laboratorios”. a través del laboratorio se pretende aprender y llevar a la práctica los temas correspondientes a la unidad 2 del curso. Estos objetivos se encaminan a enmarcar una formación profesional dentro del ejercicio de las prácticas científicas desde la indagación hasta la presentación de informes que revelen el análisis de hechos bajo argumentos teóricos y técnicos. Para este fin. Este trabajo indica la preparación para la elaboración de las prácticas de laboratorio haciendo una investigación previa de los temas a tratar con el objetivo de conocer y tener claros los conceptos que se aplicaran en los procedimientos de las practicas. lo cual es el fundamento del Laboratorio de Química General. .TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. CEAD Medellín Ciudad: Medellín Fecha: Noviembre 02 /2014 OBJETIVOS Preparar los materiales para la práctica.TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. Desarrollar la capacidad de análisis y comprensión para la preparación de soluciones mediante el desarrollo de la practica 4. Elaboración del Informe Final. Registrar los datos en las Tablas correspondientes y elaborar las gráficas de las mismas.co Sesión 2. Consolidar las conclusiones del ejercicio.5 Y 6] PRACTICA 4: SOLUCIONES Tutor de laboratorio: Fernando Áreas Correo electrónico: fernando. Elaboración del Pre informe. Realizar la Práctica de acuerdo al diagrama de flujo.edu. Grupo 2 CEAD donde se inscribió: Medellín CEAD donde realizará la práctica. METODOLOGIA CUADRO CONCEPTUAL .arenas@unad. - Porcentaje en masa (porcentaje masa/masa) .TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. las últimas tienen en cuenta la masa molar.5 Y 6] CONOCIMIENTOS PREVIOS Calculo para determinar concentración de una solución utilizando diferentes unidades: Sirven para expresar el grado de concentración del soluto a diluir en el solvente. cuyas unidades pueden ser físicas o químicas. [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4.5 Y 6] TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 ( ) - Porcentaje masa/volumen - Porcentaje en volumen (volumen/volumen) - Partes por millón (ppm) - Concentración Molar ( - ) Concentración normal (Normalidad) ( ) Donde el número de equivalentes se obtiene de la formula Y - Concentración molal(molalidad) . para diluir mayor cantidad de solvente. -SOLUCIÓN CONCENTRADA: Que posee gran cantidad de soluto. que son: -SOLUCIÓN DILUIDA: Cuando la cantidad de soluto en mínima. podemos hablar de tipos de soluciones.TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. . -SOLUCIÓN SOBRESATURADA: Cuando hay mayor soluto que solvente.5 Y 6] De acuerdo al grado de concentración del soluto referente al solvente. -SOLUCIÓN SATURADA: Es cuando se aumenta el punto de solubilidad por medio de un aumento de temperatura. básicamente hasta el punto máximo de solubilidad. Preparar los materiales para la práctica. Grupo 2 CEAD donde se inscribió: Medellín CEAD donde realizará la práctica. Consolidar las conclusiones del ejercicio.arenas@unad. CEAD Medellín Ciudad: Medellín Fecha: Noviembre 02 /2014 OBJETIVOS Desarrollar la capacidad de análisis y comprensión de las propiedades coligativas y su aplicación en la vida práctica.edu.5 Y 6] PRACTICA 5: PROPIEDADES COLIGATIVAS Tutor de laboratorio: Fernando Áreas Correo electrónico: fernando. Realizar la Práctica de acuerdo al diagrama de flujo.co Sesión 2.TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. Registrar los datos en las Tablas correspondientes y elaborar las gráficas de las mismas. Elaboración del Pre informe. mediante el desarrollo del laboratorio 5. . Elaboración del Informe Final. TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4.5 Y 6] METODOLOGIA . . Hay soluciones verdaderas. tienen estabilidad y no hay precipitación. más si es diferente el estado de la materia. que se diferencian por el tamaño del soluto básicamente de las suspensiones y de los sistemas coloidales. Las soluciones están compuestas por un solvente y un soluto. entonces hablamos de aquel que se encuentra en aquel estado el que va a quedar la solución resultante.TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. cuya diferencia es que el solvente se encuentra en mayor proporción que el soluto cuando están en el mismo estado de materia. que pueden dividirse de manera física. TEMPERATURA DE CONGELACIÓN: Cuando el soluto es no volátil. dentro de la practica se van a tratar las propiedades coligativas de las soluciones. que son aquellas que dependen de la concentración de soluto que se halle. TEMPERATURA DE EBULLICIÓN: Cuando el soluto es no volátil. entre las que tenemos: -PRESIÓN DE VAPOR: Tiende a disminuir a medida que se aumenta la concentración de soluto. que tiene mayor temperatura de ebullición que el solvente. tiende la solución resultante a tener una mayor temperatura de ebullición que el solvente.5 Y 6] CONOCIMIENTOS PREVIOS Es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Ahora bien. desciende la temperatura de congelación de la solución final a comparación del solvente. dichos componentes son de tamaño molecular. co Sesión 2. CEAD Medellín Ciudad: Medellín Fecha: Noviembre 02 /2014 OBJETIVOS Desarrollar la capacidad de análisis y comprensión para poder clasificar e identificar las soluciones como acidas o básicas. Registrar los datos en las Tablas correspondientes y elaborar las gráficas de las mismas. una función vital en los seres vivos. para regular la entrada o salida de soluto. PRACTICA 6 CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES. Grupo 2 CEAD donde se inscribió: Medellín CEAD donde realizará la práctica.edu.arenas@unad. estimando su PH mediante la aplicación de la práctica de laboratorio 6 Elaboración del Pre informe.5 Y 6] PRESIÓN OSMÓTICA: Es el control que ejerce una membrana plasmática. MEDICION DE PH Tutor de laboratorio: Fernando Áreas Correo electrónico: fernando.TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. Realizar la Práctica de acuerdo al diagrama de flujo. Preparar los materiales para la práctica. . o bases que tienen una . Elaboración del Informe Final.5 Y 6] Consolidar las conclusiones del ejercicio.TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. las soluciones pueden ser acidas. METODOLOGIA CONOCIMIENTOS PREVIOS De acuerdo a su composición molecular. que tienen una concentración de iones de Hidrogeno. Abreviatura de Potencial Hidrógeno (PH) es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Para los ácidos fuertes. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones. .45. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Un acido de Bronsted – Lowry donara iones hidronios (H3O+) a cualquier base cuyo acido conjugado sea más débil que el acido donante. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. que son sustancias que al disolverse en agua o fundidos. esto debido a que sus moléculas de disocian en iones o átomos cargados de electricidad. provoca únicamente la formación de iones con ninguna posibilidad de regresión. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto Químicos como biológicos. pueden conducir con facilidad la electricidad.5 Y 6] concentración opuesta o mayor de Hidróxilo.35 y 7. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. la concentración de iones hidronios es muy grande. Los ácidos y bases se clasifican en fuertes y débiles. Los ácidos y bases débiles son las sustancias que en soluciones acuosas se disocian (ionizan) parcialmente. y que se clasifican en fuertes y en débiles. Para los ácidos débiles la concentración de iones hidronios (H3O+) es muy pequeña. Un Electrolito fuerte es aquel que al disolverse en agua. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. Nuestra sangre tiene un pH entre 7.TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. Los ácidos y bases fuertes son aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. de acurdo a como lo afirma Bronsted en su teoría. Tenemos también los electrolitos. y que no tienen ningún tipo de conductibilidad de la electricidad. que se disocian parcialmente. . y pueden ser sus reacciones reversibles. no son buenas conductoras de electricidad. la reacción que se presenta al mezclarlos y la obtención que da un indicador natural Objetivos Específicos Determinar el pH de sustancias utilizando los indicadores naturales. LABORATORIO ALTERNATIVO INDICADORES NATURALES DE PH OBJETIVO GENEREAL Demostrar por medio de productos naturales. También están los no electrolitos. que no producen ningún ion al disolverse.5 Y 6] En cambio los Electrolitos son débiles cuando la disociación es menor al 1% de las moléculas.TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas. QUE ÉS EL PH Y CÚAL ES LA ESCALA DE PH .TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. Los repollos de color morado o violeta. o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando.5 Y 6] MARCO TEORICO Un indicador es sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia. generalmente. = potencia. hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7.1 . una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8 QUÉ ES UN INDICADOR. quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14. del latín pondus. esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. = peso.TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. que vira desde un pH 8 hasta un pH 10. transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Los más conocidos son el naranja de metilo. potentia. que vira en el intervalo de pH 3.5 Y 6] El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución.4. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con .Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6. n. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii. Por ejemplo. De la misma manera.4.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. = hidrógeno). El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez. y la fenolftaleína. n. Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen. f. se produce un cambio químico que es apreciable. un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis. hydrogenium. CUALES SON LOS INDICADORES DE PH MÁS UTILIZADOS. que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7. de color rojo a naranja. un cambio de color. La fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es . Son siempre encontradas en la forma de glucósidos fácilmente hidrolizados por calentamiento con HCl 2N. Las antocianidas tienen como estructura básica el catión 2. también denominado flavilio. denominadas antocianidas.5 Y 6] agua col lombarda (repollo colorado). anhídridoftálmico y ácido sulfúrico (H2SO4). El cambio de color está dado por la siguiente ecuación química: H2Fenolftaleína Ácido Incoloro↔Fenolftaleína2-AlcalinoRosa↔Fenolftaleína (OH)3 muy Alcalino Incoloro no es soluble en agua. Algunas antocianinas son lábiles y se descomponen en presencia de ácidos minerales y en este caso.TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. Son obtenidas fácilmente por extracción a frío con metanol o etanol débilmente acidificado. flores y hojas que varían desde el rojo vivo al violeta o azul. La molécula de fenolftaleína es incolora. QUE SON LAS ANTIOCIANINAS Las antocianinas son pigmentos responsables por una variedad de colores atractivos y brillantes de frutas. la extracción debe ser realizada con solventes acidificados con ácido acético. QUÉ ES LA FENOLFTALEÍNA Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro.fenilbenzopirilium. en azúcares y agliconas. Es un sólido blanco. con lo que normalmente se disuelve en alcohol para su uso en experimentos. pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina. sus cristales son incoloros. pétalos de rosa roja. inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol. 5 Y 6] de color rosa.+ 2 H+ ↔ H2Fenolftaleína Rosa → Incoloro De medio neutro o ácido a medio muy ácido: H2Fenolftaleína + H+ ↔ H3Fenolftaleína+ Incoloro → Naranja La fenolftaleína es un componente frecuente de los medicamentos utilizados como laxantes.↔ Fenolftaleína (OH)3Rosa → Incoloro De medio básico a medio neutro o ácido: Fenolftaleína2. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo está inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa.+ OH.TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. JUSTIFICACIÓN Recortar unas hojas de repollo morado entre más oscuras mejor Cocinarlas en un vaso de precipitado con agua por diez minutos Retirar el recipiente del fuego y dejarlo enfriar Filtrar el líquido El líquido filtrado va a ser el indicador . De medio básico a medio muy básico: Fenolftaleína2. 5 Y 6] CONCLUSIONES Realizar la misma operación con los pétalos de rosas .TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4. TRABAJO APRENDIZAJE PRACTICO UNIDAD 2 [PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE LABORATORIOS 4.quimicarecreativa.mx/v1/imagen/pdf/libros/quimica_II.org/phufenolf1.edu.html .5 Y 6] REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS prepaunivas.pdf www.