UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAEscuela de ciencias básicas, tecnología e ingeniería 100416 – Química Orgánica PRE INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA NO. 7 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS DIANA MARCELA ESCOBAR MOSQUERA PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTAL Universidad Nacional Abierta y a Distancia. Escuela de Ciencias Básicas, Tecnología e Ingeniería ECBTI. Química Orgánica. CEAD: Palmira. Palmira - Colombia. Tutor de laboratorio: Edgar Polo. [email protected] Tabla No. 1. Datos del estudiante. Estudiante Diana Correo electrónico estudiante Código Grupo de campus Correo electrónico tutor campus [email protected] 31.655.836 100416_86 [email protected] u.co Marcela Escobar Mosquera 1. Introducción. Los compuestos de carbono son muy extensos y de acuerdo a la formación de enlaces cambian algunas características y reactividad como es el caso de ácidos carboxílicos y sus derivados, caracterizados por poseer en su estructura un átomo de carbono al cual se le han unido un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo, en esta práctica se busca instruir al estudiante en la reactividad de algunos ácidos carboxílicos y sus derivados por medio de pruebas de análisis cualitativo. 2. Objetivos. Instruir al estudiante mediante prácticas de laboratorio acerca de la reactividad y comportamiento de algunos ácidos carboxílicos. Comprender e identificar las características químicas de algunos ácidos carboxílicos. 3. Síntesis de aspectos teóricos correspondientes a la práctica de laboratorio. En esta práctica se comprueban algunas reacciones de ácidos carboxílicos, determinar sus índices analíticos como el de neutralización y saponificación. Los ácidos carboxílicos tienen como grupo distintivo al carboxilo, el cual posee un carbono al que se le han unido un grupo hidroxilo y un oxigeno por un doble enlace. Estas moléculas y sus derivados son uno de los grupos de sustancias orgánicas más abundantes, entre las cuales se encuentran el ácido cítrico, oxálico de algunas frutas y verduras, acético, aminoácidos de proteínas, ácidos grasos de lípidos, ácido butírico, entre otros. se elimina una molécula de agua en medios ligeramente ácidos. Las sales formadas de mayor peso molecular son menos solubles en agua. Número o índice de saponificación: Es un índice analítico de grasas y aceites. Hidrólisis de grasas y acetites: Los lípidos son compuestos que se caracterizan por ser insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos. Materiales. mezcla que debe dejarse hervir hasta que la reacción se complete. Esta reacción se puede efectuar de dos maneras: Solución de NaOH y un ácido en dónde se forma un jabón de sodio. posteriormente se titula con un ácido la base sobrante.00mg/peso molecular del lípido (g). Solución en exceso de KOH y aceite. La hidrólisis es un proceso químico que al darse en un medio alcalino se denomina saponificación dentro de la cual se forma una sal metálica de ácido superior denominada jabón. Las grasas y aceites son considerados como triésteres de ácidos grasos y glicerol. equipos y reactivos a emplear en la práctica. 4. Eq. Neutralización = Peso Molecular del ácido/número de grupos carboxilos que posee el ácido Formación de ésteres: Se dan al reaccionar un alcohol con un ácido.UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA Escuela de ciencias básicas. tecnología e ingeniería 100416 – Química Orgánica Formación de sales: En esta reacción se reemplaza el hidrogeno del grupo carboxilo por un metal. y las sales metálicas de ácidos grasos de cadena larga son conocidas como jabones. No. Equivalente de neutralización: Hace referencia a los gramos requeridos para neutralizar 1 equivalente gramo de álcali. cantidad de miligramos de KOH para saponificar 1 gramo de lípido. malla de asbesto y mechero Bureta de 25mL Soporte universal Pinzas para bureta Ácido fórmico Ácido acético Ácido oxálico Ácido láctico Ácido benzoico Ácido sulfúrico Etanol Solución de NaHCO3 (5%) NaOH(ac) 0.1M KOH(ac) (20%) Fenolftaleína Manteca de cerdo. De Saponificación = 168. Tubos de ensayo Vaso de precipitados de 100mL y 250mL Erlenmeyer de 100mL y 250mL Pipeta de 5mL y 10mL Trípode. o algún producto graso . solución. enfríe enfríe la la solución. observe observe si si hay hay desprendimiento desprendimiento de de CO2. Referencias Descripción de prácticas de laboratorio y conceptos teóricos. determine determine el el olor olor de de los los vapores vapores producidos producidos yy formule formule la la ecuación ecuación correspondiente. NaHCO3. Titule Titule con con NaOH 0. Erlenmeyer Erlenmeyer 100mL 100mL ++ 5mL 5mL de de etanol etanol ++ 5mL 5mL de de ácido ácido acético acético glacial glacial ++ 55 gotas gotas de de ácido ácido sulfúrico sulfúrico concentrado. Saponificación: Saponificación: Tubo Tubo ensayo ensayo ++ 2mL 2mL de de grasa grasa ++ 2mL 2mL de de KOH KOH al al 20%. neutralización. en en la la otra otra jabón jabón producido. Conclusiones Esta práctica tiene como finalidad que el estudiante comprenda y analice las diferentes características químicas y reacciones de los ácidos carboxílicos. Registre Registre resultados resultados yy repita repita el el procedimiento procedimiento para para cada cada uno uno de de los los ácidos ácidos que que disponga disponga yy compare compare los los resultados. este este valor valor tiene tiene que que ser ser igual igual aa los los equivalentes equivalentes de de ácido ácido orgánico orgánico yy con con estos estos deduzca deduzca el el equivalente equivalente de de neutralización. Suspenda la titulación cuando NaOH 0. correspondiente. mientras mientras que que una una tercera tercera tendrá tendrá parte parte del del producto producto graso graso que que no no reacciono. veces. recuperado 19 de abril de 2016 de: 100416-Química Orgánica GuíaLab v2014. formada. minutos.UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA Escuela de ciencias básicas. reaccionar. hirviendo. junto junto aa la la glicerina glicerina formada. 20%. fenolftaleína. (Pág. 1. 7. durante durante 55 minutos. reacciono. Repetir el proceso por por más de 10 segundos. Metodología propuesta. como es el caso de las grasas y aceites que son insolubles en agua. Repetir el proceso por lo lo menos menos dos dos veces. agitar. por tal motivo cuando una fuente hídrica es contaminada con este tipo de compuestos orgánicos. 2mL 2mL solución solución de de NaHCO3. reaccionaron. tome tome el el pH pH con con papel papel indicador indicador universal. tubo. posteriormente verificar las 20 a 30 minutos. resultados.1N. posteriormente verificar las fases: fases: solución solución de de NaOH NaOH sin sin reaccionar.pdf. Adicione Adicione al al tubo. caliente caliente en en baño baño de de agua agua hirviendo. 66 a 73). ensayar. Metodología. calentar calentar el el tubo tubo aa baño baño maría maría entre entre 20 a 30 minutos. CO2. es difícil removerlas del recurso generando la afectación grave del ecosistema que puede acarrear la muerte de flora y fauna del área afectada. concentrado. Equivalente Equivalente de de neutralización: neutralización: Erlenmeyer Erlenmeyer 250mL 250mL ++ 10mL 10mL de de solución solución ácido ácido carboxílico carboxílico ++ 33 gotas gotas de de fenolftaleína. ¿Cuál ¿Cuál es es cada cada una de ellas? Y registre sus observaciones una de ellas? Y registre sus observaciones 6. Gráfico No. universal. METODOLOGÍA METODOLOGÍA Comprende PARTE PARTE I:I: ACIDEZ ACIDEZ Y Y EQUIVALENTE EQUIVALENTE DE DE NEUTRALIZACIÓN NEUTRALIZACIÓN PARTE PARTE II: II: ESTERIFICACIÓN ESTERIFICACIÓN Y Y SAPONIFICACIÒN SAPONIFICACIÒN Acidez: Acidez: Esterificación: Esterificación: Tubo Tubo ensayo ensayo ++ 2mL 2mL solución solución ácido ácido carboxílico carboxílico aa ensayar. producido. Relación del tema tratado en la práctica con énfasis en el programa Ambiental de Ingeniería Los diferentes impactos ambientales influyen en todos y cada uno de los recursos naturales y pueden darse de diferentes maneras. agitar. Suspenda la titulación cuando el el color purpura – rosado de la solución persista color purpura – rosado de la solución persista por más de 10 segundos. . 8. resultados. Registre Registre resultados. Registre Registre yy compare compare sus sus resultados resultados Calcular el número de equivalentes de NaOH Calcular el número de equivalentes de NaOH que que reaccionaron. tecnología e ingeniería 100416 – Química Orgánica 5.1N.