http://clubdelquimico.blogspot.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio Química Analítica 1 http://clubdelquimico.blogspot.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 1 CONOCIMIENTO Y MANEJO DE MATERIAL Y EQUIPO 1.- LISTA DE REQUERIMIENTOS. 1.1 Equipo de laboratorio 1. 2. 3. 4. Agitador. Potenciómetro. Mufla. Parrilla eléctrica 1.2 Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 DESCRIPCIÓN Alambre de platino. Balanza de dos platillos. Balón de destilación. Bisturí. Broche de madera. Buretas. Caja de Petri. Caja de preparación. Cápsula de porcelana Cápsula de Petri. Charolas de disección. Cristalizador de vidrio. Cubreobjetos. Embudos de diferentes tamaños y tipos. Embudo de separación. Escobillones de cerda. Escurridero. Espátula. Estuche de disección. Estufa eléctrica. Ganchos de vidrio. Goteros. Gradilla. Guantes. Lámpara de alcohol. Química Analítica 2 http://clubdelquimico.blogspot.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Lupa. Matraces aforados. Matraz Erlenmeyer. Matraz Florencia. Mechero de Bunsen Micrótomo. Mortero con mano. Papel tornasol. Papel de pH. Pera de hule. Pinzas o tenazas. 2.- TÉCNICA O PROCEDIMIENTO. 2.1 2.1.1 2.1.2 Descirpción del material. El mortero es un instrumento semejante a una taza ancha y que sirve para machacar y moler sólidos. Los embudos, anchos por arriba y estrechos por abajo (con figura de cono y terminados en un canuto), sirven para trasvasar líquidos en los que mezclas y combinaciones de elementos son constantes. Embudos de diferentes tamaños y tipos: pueden ser de tallo largo, corto o mediano; pueden ser de plástico o de vidrio. Son útiles para filtrar sustancias y para envasadas en otros recipientes impidiendo que se derramen. Embudo de separación: pueden ser esféricos y son conocidos también como Embudos de Decantación. Son de vidrio y tienen una llave, se usan para separar líquidos de diferentes densidades. El vaso de precipitados sirve para realizar mediciones exactas y preparar reacciones de líquidos, y sus medidas varían entre 50 y 600 ml. Son de vidrio, graduados y tienen pico. Pueden ser también de plástico; útiles para hacer mezclas o soluciones, preparar colorantes, realizar evaporaciones o para contener líquidos. Mortero con mano: es de porcelana o vidrio usados para moler 2.1.2.1 2.1.2.2 2.1.3 2.1.4 Química Analítica 3 13 Química Analítica 4 . El matraz es una vasija de vidrio o de cristal de figura esférica y que termina en un tubo o cuello angosto y recto.10 2.blogspot.1.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio sust.1. El mechero de l3unsen sirve para calentar sustancias. Se fabrican en cristal de roca y vidrios especiales para resistir los cambios de temperatura.5 Tubo de ensayo (E): están elaborados de vidrio. y funciona a gas.1.12 2. para preparar cultivos de bacterias y hongos. Durante el experimento. que contiene ctn líquido (azogue o alcohol teñido) el cual se dilata o contrae de acuerdo a la variación de la temperatura. para los líquidos que resultan de la condensación de vapores en pequeñas destilaciones se utilizan matraces ordinarios. se usan para c9fltegir diversas sustancias en pequeños volúmenes. Ese cambio de temperatura se señala en una escala dividida 2.1. O bien para combinar o mezclar sust.1.http://clubdelquimico. El tubo de hule se emplea para la conducción de líquidos o gases.8 2. Se compone de un tubo capilar cerrado de vidrio. El termómetro es un instrumento que sirve para medir la temperatura. y cada uno de ellos se utiliza para tareas específicas. Los tapones de hule sirven para cubrir frascos.1. Durante el experimento 2.1. Algunos tienen perforaciones para colocar termómetros o varillas de vidrio Matraz erlenmeyer: hecho de vidrio tiene forma de cono con fondo plano pueden estar graduadas o no y se encuentran por diversos tamaños es empleado para calentar líquidos preparar soluciones o para soluciones durante los reactivos.11 2.9 2. Los recipientes o envases de vidrio tienen diferentes formas y tamaños. Matraz florencia: de fondo plano para elaborado de vidrio tiene forma esférica con largo cuello utilizado para calentar sust.1. para realizar diferentes experimentos y pueden ser de diferentes medidas. matraces o probetas.7 2.1. Así tenemos que para obtener esencias se usan los “recipientes florentinos”.6 2. 2. El cronómetro se emplea para hacer mediciones de tiempo real con exactitud.1.14 La probeta graduada es un tubo de cristal con una base plana o sin ella y que se encuentra cerrada por un extremo y tiene como finalidad el contener líquidos o gases. es utilizada para preparar cultivos de hongos y bacterias.22 Química Analítica 5 . 2.1. Bureta graduada: son de vidrio y están graduados para medir líquidos o sustancias en centímetros cúbicos. donde se recoge el líquido condensado o destilado.18 2. A los aparatos empleados en la destilación también se les conoce como alambiques.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio en grados centígrados.1. Caja de petri: existen de diferentes medidas.16 2. 2. que se utiliza para mezclar o disolver las sustancias. 2. pueden ser de diferentes diámetros y longitud.1. o parte del aparato en donde se condensan los vapores y el recipiente.17 2. Este mecanismo sirve esencia lmen te para separar sustancias en ebullición.1. que sirve para vaciar pequeñas cantidades de líquidos. Las pipetas son tubos de vidrio que pueden tener diversas formas.1.15 2. y está conformado por tres partes: la vasija. El alcoholímetro se emplea para observar la graduación alcohólica de un líquido o un gas.1 Pipeta graduada: sirve para medir líquidos en milímetros. Agitador: consiste en una cari1la de vidrio.http://clubdelquimico.21 2.blogspot. Termómetro de mercurio: está graduado y es útil para tomar la temperatura a lis diversas sustancias que tienen reacciones (reactivos). En tanto que con las pipetas graduadas se miden pequeñas muestras líquidas. el refrigerante.1.1. donde se pone la sustancia que se quiere destilar.1.1.19 2. Las aforadas se usan para saber el volumen de un líquido determinado. las más comunes son redondas por ambos lados y terminan en una punta abierta en el extremo inferior. y también para seleccionar muestras de animales.19.20 Equipo básico de destilación. 1. frascos.30 2.26 2.blogspot.31 2. Lámpara de alcohol: puede ser cualquier recipiente que contenga alcohol . Escobillones de cerda: sirven para lavar los tubos de en.http://clubdelquimico. -sayo.reactivos).1.1. es útil para que se escurran las sustancias depositadas y evitar que se rompan tales utensilios.23 Cristalizador de vidrio: es utiIizado para preparar cultivos y diversas soluciones.28 2. Escurridero: puede ser metálico o de madera para vasos.1. Triangulo de cristal: se usa para impedir la salida de pequeñas porciones de sustancias que luego serán depositadas en otros recipientes. lámina o alambre galvanizado. matraces y tubos. Cubreobjetos: sirven para preparar soluciones o bien para colocar sobre ellos muestras de animales ó plantas que serán observados al microscopio.1.32 Química Analítica 6 .25 2. Que posteriormente se observara en el microscopio. son utilizadas para depositar en ellas los tubos de ensayo. mecha el tapón de rosca agujereada donde sobresalga la mecha y un tapón para cubrir la mecha después de que sea utilizado. etc. 2.24 2. Gradilla: pueden ser de madera. así como para :observar el proceso de las sustancias que producen reacciones (.1. indispensable para mantener la limpieza de los utensilios de laboratorio.27 2. Guantes: Son hechos de hule y látex. necesarios para protegerse de sustancias como ácidos (producen quemaduras) permiten y facilitan un manejo seguro de recipientes de laboratorio..1.1. Soporte universal : consiste en una varila con una base de fierro de forma rectangular o con una base de forma de triángulo. en el momento del experimento y también sirve para guardarlos. Portaobjetos: Pueden ser laminillas de cristal con ligeras hendiduras os in ellas en donde son depositadas las sust.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.1. Es útil para colocar y fijar en ellos a los Anillos o las Pinzas de Bureta.1.29 2. en donde serán puestos los recipientes que se calentarán durante la práctica de laboratorio. Aparatos. las formas y procedimientos de experimentación cambiaron y los científicos crearon un lugar para buscar respuestas y hacer descubrimientos: el laboratorio.. Se debe evitar la luz directa del Sol sobre la balanza. es de acero inoxidable con una barra.Es un instrumento muy importante de los que tienes que manejar en el laboratorio para hacer pesadas.blogspot. 2. Algunas de las precauciones que debes tener para el buen manejo de la balanza son que debe colocarse sobre un soporte bien fijo.1.33 2. Son utiIizados para fermentar levaduras.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.2. en don de su base tiene forma de recipiente. Tubo con pie para fermentación: son tubos de vidrio que pueden estar o no graduados. protegido de vibraciones mecánicas.1. el deseo de conocerse y saber acerca de todo lo que lo rodea. Vidrio de reloj: estén hechos de vidrio y son utilizados para colocar sustancias o para separarlas.2 2. Son instrumentos que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse para ello en este material bibliográfico se le asignaron las siglas ABBM a los aparatos basados en métodos mecánicos y las siglas: ABME para los aparatos basados en medios electromécanicos. porque produce irregularidades y errores en las pesas. La curiosidad lo ha llevado a obtener muchos conocimientos tanto de los objetos que tiene cerca como sobre los más lejos.34 Tubo conector de vidrio en forma de “y” y de “t”: Sirven para poner en contacto las diversas sustancias. Con el tiempo.36 2.35 2. Tubo de seguridad: consiste en un tubo de vidrio. la cruz debe estar sujeta durante las operaciones de poner o quitar pesas o sustancias. etc. útiles para tapar los vasos de precipitado. Balanza De Dos Platillos.1. Las dos condiciones indispensables de una balanza son: exactitud y sensibilidad. Descripción del equipo de laboratorio: Una de las características del ser humano es la curiosidad. La balanza que se utiliza en química se funda en los principios de la palanca. al tapar la boca del tubo se impide la salida de olores de las sustancias.1.http://clubdelquimico.1 Química Analítica 7 . Embudos de separación.2.3. Sirve como soporte de otros utensilios como: Vasos de precipitados. Permiten sujetar cápsulas de porcelana. esto evita accidentes como quemaduras.1 2.6 2.Se utiliza para secado de sustancias y esterilización. Micrótomo. Permiten sujetar crisoles Pinzas para tubo de ensayo Permiten sujetar tubos de ensayo y si éstos se necesitan calentar.1. Estas pinzas se adaptan al soporte universal y permiten sujetar vasos de precipitados. Es un anillo circular de Fierro que se adapta al soporte universal.Se usa para hacer los cortes en vegetales o animales con medidas de micra de grueso.2 2. Pinzas para vaso de precipitado.3.3 2. etcétera.3.3. siempre se hace sujetándolos con estas pinzas. En este material bibliográfico se le asignaron las siglas UDS. Bornes.5 2..1. Es un utensilio que permite sujetar cables o láminas para conexiones eléctricas.3 2. Están hechos de una aleación de níquel no ferroso Anillo de hierro. Adaptador para pinza para refrigerante o pinza Holder.3. Una nuez se adapta perfectamente al soporte universal y la otra se adapta a una pinza para refrigerante de ahí se deriva su nombre.3.4 2. Se fabrican en hierro colado y se utilizan para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo. Descripción de Utensilios Utensilios de sostén. Están hechos de acero inoxidable Pinzas para cápsula de porcelana.1.1. Son utensilios que permiten sujetar algunas otras piezas de laboratorio.1 Estufa eléctrica. Pinzas para crisol.3.2 2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.blogspot... 2.7 Química Analítica 8 . Este utensilio presenta dos nueces .3 2.1.2.http://clubdelquimico.1. Alcanza temperaturas ente 250 y 300º C.1.3. Este dispositivo presenta un brazo con un ángulo de 75 grados. Alargadera de destilación. con el objeto de lograr una mejor distribución del calor.2 2.2. Tela de alambre.2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2. en este brazo se conecta un condensador. 2. Permite calentar crisoles.3.3.3. Se utiliza para sostener utensilios que se van a someter a un calentamiento y con ayuda de este utensilio el calentamiento se hace uniforme.10 Triángulo de porcelana. Adaptadores tipo caimán. Consta de tres partes: a) Un matraz redondo de fondo plano con salida de un lado con boca y tapón esmerilado.2 Utensilios de uso específico. 2.1.3.http://clubdelquimico.blogspot. Son utensilios que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse para ello en este material bibliográfico se le asignaron las siglas UDUE. 2.1.con 16 alambres de 24 pulgadas de largo con piezas banana caimán y adaptadores para batería Agitador de vidrio.2.3.1. Están hechos de varilla de vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias.3 2. Es una tela de alambre de forma cuadrangular con la parte central recubierta de asbesto.3. es decir. b)Una alargadera de destilación con boca esmerilada que va conectada del refrigerante al matraz.11 Tripié Son utensilios de hierro que presentan tres patas y se utilizan para sostener materiales que van a ser sometidos a un calentamiento.4 Química Analítica 9 .1.3.1 2.8 Soporte Universal.3. Aparato de destilación. facilitan la homogenización.2. 2.3. Es un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes.9 2. Posee 20 cables de varios colores. c) Refrigerante de serpentín con boca esmerilada. Cucharilla de combustión.2. En su parte interior tienen una placa o plato con orificios que varía en número y tamaño. c) Refrigerante de reflujo. Se utiliza para realizar pequeñas combustiones de sustancias. 2.3.3.3.9 2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio Este aparato se utiliza para hacer destilaciones de algunas sustancias.3.2. b) Una camisa de extracción. Es una caja cromada con saluda lateral.8 2. Es un utensilio que tiene una varilla de 50 cm de largo.5 Aparato de extracción SOXHLET.Es un utensilio que tiene 30 cm de largo por 10 cm de altura. Es un dispositivo circular que permite calentar sustancias en forma indirecta. Cuba hidroneumática. Es decir permite calentar sustancias que no pueden ser expuestas a fuego directo Calorímetro. Este aparato se utiliza para extracciones sólido-líquido Baño mar a cromado.blogspot. Se utiliza para la obtención de gases por desplazamiento de agua.7 2.2. o nucerite (combinación de cerámica y metal) Química Analítica 10 .6 2.2. Esta se ensambla al matraz.2. Estos platos pueden ser de diferentes materiales como: porcelana. Este utensilio permite cristalizar sustancias.2. Es un dispositivo que permite determinar el calor específico de algunas sustancias. para observar: por ejemplo el tipo de flama. 2. presentan una tapa esmerilada que se ajusta herméticamente para evitar que penetre la humedad del medio ambiente. Este aparato consta de 3 piezas: a) Un matraz redondo fondo plano con boca esmerilada. Los desecadores de vidrio tienen paredes gruesas y forma cilíndrica.http://clubdelquimico.10 Desecador. Es un utensilio de vidrio aunque existen algunos que están hechos de plástico.3.6 2.2. Cristalizador.3.3. 2. 2. Se utiliza para separar líquidos inmiscibles. Química Analítica 11 .2. 2.12 Embudo de polietineno. Es un embudo tiene la forma de un globo.16 Embudo estriado de tallo largo. 500 ml.3.2.3.15 Embudo estriado de tallo corto.20 Espátula. Es un utensilio que presenta una forma curva y por esa razón facilita la limpieza de los matraces aforados. Se utiliza para adicionar sustancias a matraces y como medio para evacuarlas cuando la presión aumenta.2.2.3. 2. Es un utensilio que permite tomar sustancias químicas con ayuda de este utensilio evitamos que los reactivos se contaminen. Es un utensilio que permite filtrar sustancias. 2. Esto se logra con ayuda de un medio poroso (filtro). existen en diferentes capacidades como: 250 ml.2.blogspot.17 Escobillón para bureta.3. Es un utensilio que permite lavar buretas.3.14 Embudo de separación. en su parte interna se coloca un disco con orificios.2. Se utiliza para adicionar sustancias a matraces y como medio para filtrar.3. 2.2.19 Escobillón para tubo de ensayo. en él se colocan los medios filtrantes. Es un utensilio que presenta un diámetro de 6mm. Es un utensilio que permite filtrar sustancias los hay de: vidrio y de plástico. 2.2.3. 2. Es un utensilio con diámetro pequeño y por esa razón se puede introducir en los tubos de ensayo para poder lavarlos. Es un utensilio que presenta un diámetro de 90 mm.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.18 Escobillón para matraz aforado. 2. se utiliza para realizar filtraciones al vacío.11 Embudo de Buchner.3.2.http://clubdelquimico.3. Son embudos de porcelana o vidrio de diferentes diámetros.2.13 Embudo de seguridad recto.3. 2. Su nombre se debe a la característica de su tubo interno en forma de serpentín.24 Mortero de porcelana con pistilo o mano. 2. Son matraces de vidrio con una capacidad de 250 ml. Están hechos de cristal grueso para que resista los cambios de presión. Su nombre se debe al tubo interno que presenta. 2. Para lograr calentamientos adecuados hay que regular la flama del mechero a modo tal que ésta se observe bien oxigenada (flama azul). vidrio o ágata.27 Refrigerante recto.2.http://clubdelquimico. Es un matraz de vidrio que presenta un vástago. Se utilizan junto con los refrigerantes para efectuar destilaciones.3. Se utiliza como condensador en destilaciones. Presentan: Una base.2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.3. 2.24 Mechero de bunsen. 2. Química Analítica 12 .blogspot.3. Es un tubo de vidrio que presenta en cada extremo dos vástagos dispuestos en forma alterna. 2.21 Manómetro abierto.3.3. Con ayuda del collarín se regula la entrada de aire.3.2.2. un collarín y un vástago.2.3.2.2. los morteros de vidrio y de porcelana se utilizan para triturar materiales de poca dureza y los de ágata para materiales que tienen mayor dureza.un tubo.25 Refrigerante de rosario Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Allin.23 Matraz Kitazato. 2. 2. Son utensilios metálicos que permiten calentar sustancias.26 Refrigerante de serpentín. Este utensilio permite medir la presión de un gas. Se utiliza para condensar líquidos.3. Son utensilios hechos de diferentes materiales como: porcelana.22 Matraz de destilación. Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Graham.una chimenea. Se utiliza para efectuar filtraciones al vacío. En la parte interna presenta otro tubo que se continúa al exterior. terminando en un pico gotero. 2.3.2.2.3. 2.34 Vasos de precipitados. Es un dispositivo de vidrio que se utiliza para realizar destilaciones con algunas sustancias. Permiten hacer desecaciones de sustancias químicas. Si la temperatura es un factor que afecte a la reacción permite controlar el incremento o decremento de la temperatura. Permite realizar conexiones. es decir interconectar varios dispositivos.3. 2.2. 2. Es un utensilio que permite medir volúmenes. Es un utensilio que permite contener sustancias corrosivas.3.2. Su nombre se debe a que su tubo interno es recto y al igual que los otros dos refrigerantes se utiliza como condensador.3 Utensilios volumétricos.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Liebing.30 Termómetro.blogspot.32 Tubo de Thiele. es muy útil cuando se realizan neutralizaciones. 2. es un utensilio que permite horadar tapones.33 Tubos de desecación. Es un utensilio que permite observar la temperatura que van alcanzando algunas sustancias que se están calentando.1 Química Analítica 13 .3. 2. Son utensilios que permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados 2.28 Retorta. Son utensilios que permiten medir volúmenes de sustancias líquidas.http://clubdelquimico.2.2.3. Es un utensilio que se utiliza para determinar puntos de fusión 2. 2.35 Vidrio de reloj.31 Tubo de hule látex.3. En este material bibliográfico se le asignaron las siglas UV .3. 2. 2. Bureta.3.3.3.2.29 Taladracorchos. Es un dispositivo que también se conoce con el nombre de: horadador. 2. Es un recipiente que permite contener sustancias o calentarlas.7 2. Pipetas. Las primeras sólo miden el volúmen que viene indicado en ellas. 250 ml. Así mismo las hay de diferentes tamaños (volúmenes). los hay de color ámbar y transparentes. Las segundas permiten medir volúmenes intermedios pues están graduadas.8 2.5 2.3.3.3. Matraz balón de fondo plano.2 Matraz volumétrico.3.3 2. Es un recipiente que se utiliza para contener sustancias es una variación del matraz balón. los segundos se utilizan para contener sustancias que no son afectadas por la acción de los rayos del sol. Es un utensilio que permite medir volúmenes están hechas normalmente de vidrio pero también las hay de plástico.3.3. Permite contener sustancias.6 2. Las hay en dos presentaciones: Pipetas aforadas.3.4 2.3.3. Frascos reactivos.1 L.3. étc.3. los primeros se utilizan para guardar sustancias que son afectadas por los rayos del sol.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2. Es un recipiente que se utiliza para contener agua destilada. 500 ml. Frasco gotero.10 Matraz Erlenmeyer.3.3. Química Analítica 14 .blogspot. 2.3. Son utensilios que permiten medir volúmens.3. Permiten guardar sustancias para almacenarlas. Matraz balón. 200 ml.3.3.http://clubdelquimico.3.3.3.9 2. Son matraces de vidrio que se utilizan cuando se preparan soluciones valoradas.8 2. 100 ml. los hay de diversas medidas como: de 50 ml. Pipetas volumétricas.3. Probeta.3. Posee un gotero y por esa razón permite dosificar las sustancias en pequeñas cantidades. Es un recipiente que permite contener sustancias.11 Piseta. 4.3.3.3. 2.http://clubdelquimico.4.2 2.blogspot. Balanza granataria. Es un aparato basado en métodos mecánicos tiene una sensibilidad de una décima de gramo. (Medidor de pH) Es un aparato que permite medir que tan alcalina (básica) o ácida esta una sustancia.4.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio este recipiente permite enguajar electródos. Agitador magnético Este aparato tiene un agitador magnético y por esta razón permite calentar sustancias en forma homogénea.5 2. los hay en varias medidas y aunque generalemnte son de vidrio también los hay de plástico. Estos recipientes sirven para hacer experimentos o ensayos.3.3.6 Química Analítica 15 . Permite calentar sustancias.3.4 2. 2.3.3 2. Potenciometro.3.1 Descripción de Aparatos Balanza analítica. Parrilla eléctrica.3.4. Es un aparato que permite desecar sustancias.4 2. Es un aparato que está basado en métodos mecánicos tiene una sensibilidad de hasta una diezmilésima de gramo. 2.12 Tubos de ensayo.4. Mufla.4. http://clubdelquimico.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio Química Analítica 16 .blogspot. com/ Manual de Procedimientos de laboratorio Química Analítica 17 .blogspot.http://clubdelquimico. Reactivos..1. 1. ENSAYOS DE VOLATILIDAD.LISTA DE REQUERIMIENTOS. REACCIONES A LA GOTA Y CALENTAMIENTO CON ÁCIDO SULFÚRICO 1.http://clubdelquimico.2 Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 DESCRIPCIÓN Agitador Alambre de platino Frasco gotero Gradilla Matraz Erlenmeyer Mechero Bunsen Microtubos Pinzas para tubo Pipeta Placa de toque Porta asa Quemador bunsen Tubos de ensayo Química Analítica 18 . NUM.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 2 COLORACIÓN A LA LLAMA. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 NOMBRE DEL REACTIVO Ácido clorhídrico concentrado Carbonato de sodio Carbonato de sodio anhídrido Cloruro de bario Cloruro de calcio Cloruro de cobre Cloruro de estroncio Cloruro de litio Cloruro de mercurio Cloruro de potasio Cloruro de sodio Papel tornasol rojo o papel pH Sulfato de amonio CANTIDAD 1.blogspot. con lo que el color amarillo de absorbe. 2.http://clubdelquimico.2 2. Aparece color azul. después se toca la sustancia de modo que se adhiera al alambre una pequeña cantidad. No utilizar papel tornasol en el en identificaciones de sales mercúricas. Reacciones a la gota Reacciones de fierro trivalente (Fe + + + ) Una gota analizada de fierro trivalente se coloca sobre la placa de toque y se agrega una gota de ferrocianuro de potasio.2.3.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 1 1 Vidrio de cobarlto Vidrios de reloj 2.2 2. Se introduce el alambre en ácido clorhídrico concentrada.2 2. Ensayo de volatilidad Poner una pequeña cantidad de sal amonica en un tubo de vidrio angosto y bien seco.1.3 2. lo cual se evita observando la llama a través de un vidrio de grueso azul de cobalto. Procurando que la sal se deposite en el fondo y no quede adherida en las paredes del tubo.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO.1 2.blogspot.1.1.3.2.3 2. Calentar suavemente y observar cuidadosamente si se deposita algo en las paredes y continuar calentando. La llama de sodio enmascara la de los otros elementos.2. 2. Después se introduce en la llama oxidante inferior ( zona de baja temperatura ) y se observa el color que imparte a la llama.1 Coloración a la llama Limpiar perfectamente el alambre de platino en la zona de mayor temperatura de la llama o con ayuda del ácido clorhídrico concentrado hasta que el alambre no imparta coloración alguna a la llama.1 2.. 2.1 Química Analítica 19 . 2.4 Química Analítica 20 . B.4.5 g y viértalos por separado en los tubos de ensayo. C y D. y analice los muestras.4. Efectúe los ensayos con las mismas muestras y ácido sulfúrico concentrado. 2. en caso de que estas no reaccionen en frió.http://clubdelquimico.blogspot. Identifique muestras A. caliéntelas y de nuevo examine. tome 0.2.3 2.4.4.1 Calentamiento con ácido sulfúrico De cada una de las muestras que se estén analizando. Rocíe cada muestra por separado con unos mililitros de ácido sulfúrico diluido 1:1 en frió.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.4 2. Al desprender los gases identifíquelos conforme a la tabla. 1.LISTA DE REQUERIMIENTOS. Reactivos. Solucion de sulfocianuro de amonio CANTIDAD 10 mg/l 10 mg/l 10 mg/l 10 mg/l 10 mg/l 10 mg/l 10 mg/l 10 mg/l 10 mg/l 10 mg/l 10 mg/l Química Analítica 21 . Solucion de dimetilglioxima 1% (alcohol) Solucion de ferrocianuro de potasio 5% Solución tampón acetica (ph 5) Solucion de acido nitrico 4 n Solucion de tetracloruro de carbono Solucion de acido nitrico conc. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 NOMBRE DEL REACTIVO Solución de nitrato de cobre c(no3) cation Solución de sulfato de cobre cuso4 cation Solución de nitrato de cobalto co(no3)2 cation Solución de cloruro de cobalto cocl2 cation Solución de sulfato de zing znso4 cation Solución de sulfato ferrico fe2(so$)3 cation Solución de cloruro ferrico fecl3 cation Solución de trioxido de arsénico aso3 cation Solución de arsenito de sodio na3aso3 cation Solución de pentoxido de arsénico as3o5 cation Solución de arseniato de sodio na3aso4 cation Alcohol amilico Antimonio en polvo Hidroxilamina cloruro Lamina o polvo de aluminio Nitrato de potasio o sodio sal Reactivo de sulfato de cobre 5% Solucion de sulfaro de amonio conc.blogspot.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 3 IDENTIFICACIÓN DE CATIONES 1.1. NUM..http://clubdelquimico. Solucion de hidroxido de amonio 6 n Solucion de hidroxido de amonio conc. .a. capsula de porcelana o placa de toque se ponen 2 gotas de solucion problema y 4 gotas de hidroxido de amonio conc.blogspot.http://clubdelquimico.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 28 26 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 saturada Solucion de agua oxigenada 3% Solucion de acido clorhídrico conc Solucion de mercuritiocianato de amonio 30/33% Solucion de hidroxido de sodio 4 n Solucion de bisulfito de sodio saturada Solucion de molibdato de amonio 10% Solucion de acetato de sodio saturada Solucion de nitrato de plata 50% Solucion de e. o una coloración azul intensa (sal basica de cobre es soluble en Química Analítica 22 .1.2 Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 10 20 1 1 1 1 1 1 1 DESCRIPCIÓN Placa de reacciones coloridas o “de toque” Goteros de 15 ml c/u Tubos de ensaye de 10 x 75 mm Vaso de precipitado de 100 o 250 ml: Varilla de vidrio (agitador) Mechero de bunsen Tripie metalico (soporte con arillo metalicos) Malla de alambre con asbesto Papel filtro Pinzas para tubo de ensaye Pipeta graduada de 15 ml 2.t.1 2. Solucion de acido acetico 50% Solucion de dietilditiocarbamato de sodio (c5h10ns2na) Cristales de cianuro sodio o potasio 1. 2.d.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO.1 Identificar del cation cuprico (cu2+) En una de las cavidades de la placa de reaccion colorida.. si da un precipitado azul celeste (sal basica de cobre). 10% Solucion de acido sulfurico 9 n. .1 Identificación del cation cobaltoso (co2+) En un tubo de ensaye o un crisol de porcelana de 5 ml.2.2 2.1. del complejo formado demuestra la presencia de co2+ 2. se colocan 0.http://clubdelquimico. y este al oxidarse con el aire o con solucion de peroxido de hidrógeno. añadir unas gotas de ferrocianuro de potasio. De solucion problema y 0.blogspot.t.5 ml de la muestra problema y unos cristales de nh4cn.5 ml de e. una coloración azul intenso.5 ml.2. En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm.d. 2. se calienta y se agita por unos segundos se le agregan 2 ml de alcohol amilico. Agitar por 20 segundos. Y 1. un precipitado pardo o ropjizo o ladrillo (este precipitado es insoluble en acidos diluidos pero en nh4oh es soluble) indica la presencia de cobre (cu2+) En un tubo de ensaye colocar 5ml de solucion problema 2..5 ml de solucion tampón acetica y a continuación se le agregan unos cristales de nitrito de potasio se calienta poco a poco y se observara como lentamente se forma un precipitado de color amarillo de (cobaltinitrito de potasio) hexa nitrocobaltato de potasio.2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio exceso de hidroxido de amonio formando copruamoniacal) de “complejo tetramin cuprico”.2.0 ml de hidroxido de amonioconc. 1.5 ml de solucion problema y de 0. Si la solucion problema tiene un color azul. si se forma un precipitado rosa de hidroxido cobaltoso.a. se colocan 0.3 Química Analítica 23 . puede ser un indicio bastante certero de que contien iones (cu2+) 2. Se coloca 0. De solucion problema y agregarle unas gotas de acido sulfurico hasta acidular. pasa a cobaltico formando un precipitado de color marron. En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm. 2.5 ml de dietilditiocarbamato de sodio y 5. se agregan 4 gotas mas del hidroxido y se calienta la mezcla.0 ml de tetracloruro de carbono..5 ml de solucion de hidroxido de sodio 4n se forma un precipitado de sal basica de cobalto (azul) en frio.2 complejo En un tubo de ensaye colocar 5ml. se forma un precipitado de color amarillo o pardo que se extrae con el tetracloruro de carbono. com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2. si se encuentran iones ferrico en la problema. 2. se le agrega gota a gota solucion de hidroxido de sodio 4n hasta formar mas del precipitado blanco de hidroxido de zinc. de lo contrario dara un color rojo sangre.5 ml solucion problema y se le agrega gotas a gota solucion hidoxido de amonio hasta formar un precipitado blanco hidroxido de zinc. se colocan 0.1 Química Analítica 24 . (la intensidad del color depende de la contretacion del zinc entre mas zinc hay menos intenso es color violeta) el cobalto interfiere en la prueba dando un color azul.http://clubdelquimico.3. soluble en exceso de hidroxido o sales amonio. formando el complejo amoniacal de zinc. de de de de 2.3. si se forma un color rojo 2.4. se colocan 0.. se agitan y se le agregancinco gotas de solucion de mercurisulfocianato de potasio o de amonio (ractivo de montequi) se agita de nuevo y se ayuda a la precipitación.1 Identificación del cation zinc (zn2+) En una de las cavidades de la placa de reaccion colorida. capsula de porcelana o placa de toque. se ponen tres gotas de solucion problema. En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm. agregando floruro de sodio antes de reaccionar con el mercurisulfocianato.7 de solucion de ferrocianuro de potasio si se forma un precipitado blanco insoluble wen acido clorhídrico diluido.3.5 ml de solucion problema. Identificación del cation ferrico (fe3+) En una de las cavidades de la placa de reaccion colorida.blogspot.5 ml de solucion problema y 0. frotando la mezcla con un agitador contra las paredes del tubo de ensaye la prueba es positiva si se forma un precipiatado de color violeta. se popnen tres gotas de solucion de sulfato de cobre 5% y 0.4 En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm. Se le agregan unas gotas mas del hidroxido de sodio 4n y si se disuelve el precipitado (se forma el zincato de sodio en exceso del hidroxido de sodio) la prueba se considera positiva. pero soluble en bases fuertes como hidroxido de sodio (formando zincatos) se cionsidera la prueba positiva..2.3. En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm.3 2.3 2.4 2. capsula de porcelana o placas de toque coloque de la solucion problema 2 o 3 gotas y se tratan con 2 o 3 gotas de sulfocianuro de amonio o potasio. coloque de la solucion problema 3 gotas y se tratan con 6 gotas de solucion de hidroxido de sodio 4n y un poco de aluminio en polvo o en lamina.1 Química Analítica 25 .2 En una de las cavidades de la placa de reaccion coplorida. se agita y se coloca en la boca del tubo un trozo de papel filtro impregnado con solucion de nitrato de plata 50% o u7nos cristales de nitrato de plata. poniendo una gota en exceso.5. se fiormara un precipiotado pardo gelatinoso de hidroxido ferrico que no es soluble en exceso del reactivo. Si tanbien es descompuesto por soluciones de hidroxidos alcalinos. si se forma una mancha en el papel impregnado de nitrato de plata o un precipitado de color amarillo que posteriormente pasa a negro.4 2. se agita y si da un color carmin (mas intenso que la prueba de niquel con el mismo reactivo). La prueba se considera positiva.5 ml de solucion problema. En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm se colocan 0. la prueba se considera positiva. 2.4. 2.. En una de las cavidades de la placa de reaccion colorida. se calienta a bañio maria por un minuto. pero soluble en exceso de ferrocianuro y en acido concentrado dejando una solucion de color azul. Identificación del cation arsenioso (as3+) En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm.http://clubdelquimico. la prueba se considera positiva. si este hidroxido fromado lo evaporamos y lo calentamos hasta calcinación se formara un precipitado rojo ladrillo (oxido de ferrico) difilcimente soluble con acido.blogspot. se considera positiva la prueba. capsula de porcelana o placa de toque coloque de la solucion problema 2 o 3 gotas (neutra o ligeramnet acida) y se tratan con 2 o 3 gotas de ferrocianuro de potasio.4. se agregan gota a gota solucion de hidroxido de sodio hasta precipitar. capsula de porcelana o placa de toque coloque la solucion problema 2 o 3 gotas y se tratan con unos cristales de cloruro de hidroxilamina (para reducir de ferrico a ferroso) se le agragn unas gotas de hidroxido de amonio y 2 gotas de dimetilglioxima.3 2. la prueba se considera positiva.5 2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio sangre debido a la formación del complejo (sulfocianuroferrico). si se forma un precipitado azul intenso (azul de prusia) insoluble en acisdo diluido.4. com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.6. 2. En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm se colocan 0.6 2.1 2.6. si se forma una mancha en el papel impregnado de nitrato de plata o un precipitado de color amarillo que porteriormente pasa a negro. 0. Identificación del cation arsénico (as5+) En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm.0 de acido nitrico diluido y 2 ml de molibdato de amonio al 10% se calienta por unos minutos al baño maria (a ebullición) si se forma un precipitado amarillo de molibdato arseniato amonico) en este caso se considera positiva la prueba. se colocan 0.5 de solucion problema (neutra) se le agrgan unas gotas de sulfato cuprico si se forma un precipitado verde de arsenito cuprico. En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm se colocan 0.http://clubdelquimico.4 2. En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm.5. si se forma un precipitado amarillo de arsenito de plata.2 2.6.2 En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm.5 de solucvion problema se le agregan una gotas de yoduro de potasio y se forma un precipioatdo de color rojo (de yoduro de arsénico). coloque de la solucion problema 3 gotas y 3 gotas de solucion de bisulfito de sodio se tratan con 6 gotas de solucion de hidroxido de sodio 4n y un poco de alumnio en polvo o en lamina. se calienta a baño maria por un minuto. soluble en acido nitrico diluido y en hidroxido de amonio 6n .3 2. se colocan 0. soluble en acido nitrico diluido y en hidroxido de amonio 6n la prueba se considera positiva.5 ml de nitrato de plata. se considera la prueba positiva.5.blogspot. si se forma un precipitado pardo de arseniato de plata. En un tubo de ensaye de 10 x 75 mm se colocan 0. se agita y se coloca en la boca del tubo un trozo de papel filtro imprecnado con solucion de nitrato de plata 50% o unos crsuitales de nitrato de plata.5 ml de solucion problema 0. soluble en hidroxido de amonio y en acidos diluidos la prueba se considera positiva.5 de nitrato de plata.5 ml de solucion problema y 1..5 ml de solucion problema.5.2.1 Química Analítica 26 .. la prueba se considera positiva. la prueba se considera positiva. 2. IDENTIFICACIÓN DE CATIONES Fe3+. Materiales de laboratorio NUM.http://clubdelquimico.LISTA DE REQUERIMIENTOS. CONC..com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 4 ANÁLISIS CUALITATIVO DEL AGUA.al 5% 8 Cloruro ferrico fecl3 al 5 % 9 Cloruro de calcio cacl2 10 Agua destilada 1.blogspot. 1. CANTIDAD 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 50 ml 2. Prepara en tu libreta de laboratorio una tabla de datos similar a la que se muestra: Química Analítica 27 . Ca2* Y ANIONES Cl.. CLAVE NOMBRE DEL REACTIVO 1 Tiocianato de potasio (KSCN) al 5 % 2 Ácido acético al 5 % 3 Oxalato de sodio Na2C2O4 al 5 % 4 Nitrato de plata agno3 al 5 % 5 Cloruro de bario bacl2 al 5 % 6 Cloruro de sodio nacl al 5 % 7 Sulfato de sodio Na2SO42.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO.1.2.1 Reactivos NUM. CANTIDAD 10 1 5 DESCRIPCIÓN Tubo de ensayo Gradilla para tubo de ensayo Pipeta de 5 ml.y SO42- 1. 1 2.blogspot.3 Lava muy bién tres tubos de ensayo con agua de la llave y enjuagalos con agua destilada.5. Realiza los cuatro ensayos que siguen sobre la disolución de referencia respectiva que te proporcionará tu profesor. Anota tus observaciones. de disolución de referencia de hierro (III) en el tubo de ensayo limpio de referencia.2 2. Ensayo del ion hierro (iii) (fe3+) Vierta 2 ml.3 Ion hierro (disolución Química Analítica 28 .5.4 2. sobre agua de la llave y sobre una muestra control de agua destilada. El ensayo confirmatorio que has observado para Fe3+ puede representarse como sigue: Ión tiocianato Ion tiocianato de hierro de (disolución de ensayo (III) 2. Coloca 2 ml de agua de la llave (de mar o mineral) en un tubo de ensayo.http://clubdelquimico.5. Utiliza un Lápiz graso o marcador y rotula los cinco tubos como referencia (R).2 2. agua de la llave (ALL). control (C). agua de mar (AMA) y agua mineral (AMI).5 2. Agrega 3 gotas de disolución de tiocianato de potasio (KSCN) Mezcla perfectamente el contenido del tubo.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio Disoluciones Referencia de Fe3+ Agua de la llave Control Referencia de 2+ Ca Agua de la llave Control Referencia de ClAgua de la llave Control Referencia de SO42Agua de la llave Control Color Precipitado ¿Esta presente el ión? 2. Anota tus observaciones y conclusiones. Anota tus observaciones.4 2. Ensayo del ion calcio (ca2+) Vierta 2 ml.6.6 Escribe la ecuación completa y balanceala.5.5.http://clubdelquimico.1.(ac) (color rojo) Fe(SCN)2+ (ac) Escribe la ecuación completa y balanceala.(ac) CaC2O4 (s) Ion calcio (disolución referencia) Ca2+ (ac) 2. agua de la llave y agua mineral.6 2. Química Analítica 29 . Repite el ensayo del ión calcio con una muestra de 2 ml de agua destilada. colocando cada muestra en el tubo de ensayo con el rotulo correspondiente. Repite el ensayo del ión hierro (III) con una muestra de 2 ml de agua destilada.1 Agrega 3 gotas de disolución de ácido acético diluido (HC2H3O2) 2.blogspot. colocando cada muestra en el tubo de ensayo con el rotulo correspondiente.4 Agrega 3 gotas de disolución de oxalato de sodio (Na2C2O4) al tubo. El ensayo confirmatorio que has observado para Ca2+ puede representarse como sigue: Ión oxalato Oxalato de calcio de (disolución de ensayo (precipitado) “Reactivo”) C2 O4 2.6.6. agua de mar. Lava muy bien los tubos con agua de la llave y enjuagalos con agua destilada antes de continuar con el siguiente ensayo.6.6.5. siguiendo las indicaciones de tu profesor.1 2. 2. agua de mar. Mezcla perfectamente el contenido del tubo. de disolución de referencia de ión calcio en un tubo de ensayo limpio de referencia.6 2.2 2. Anota tus observaciones y conclusiones.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio referencia) Fe3+ (ac) 2.5 “Reactivo”) SCN. agua de la llave y agua mineral. Desecha el contenido de los tubos de ensayo.6.5 2. 7 Desecha el contenido de los tubos de ensayo. siguiendo las indicaciones de tu profesor. Agrega 3 gotas de disolución de ensayo de cloruro de bario.8. de disolución de referencia de ión cloruro en un tubo de ensayo limpio de referencia.7.1 2. Ensayo del ion sulfato (SO4 2-) Vierta 2 ml. colocando cada muestra en el tubo de ensayo con el rotulo correspondiente. Anota tus observaciones y conclusiones.7. agua de mar. siguiendo las indicaciones de tu profesor. Repite el ensayo del ión cloruro con una muestra de 2 ml de agua destilada.7.7. Lava muy bien los tubos con agua de la llave y enjuagalos con agua destilada antes de continuar con el siguiente ensayo. 2.8.2 Química Analítica 30 . agua de la llave y agua mineral.(ac) AgCl (s) 2.4 2. Ensayo del ion cloruro (cl-) Vierta 2 ml.3 Ion Plata (disolución referencia) Ag+ (ac) 2.http://clubdelquimico.7. Desecha el contenido de los tubos de ensayo.puede representarse como sigue: Ión cloruro Cloruro de plata de (disolución de ensayo (precipitado) “Reactivo”) Cl. Lava muy bien los tubos con agua de la llave y enjuagalos con agua destilada antes de continuar con el siguiente ensayo. Evite el contacto con la piel.7 2.6 2.2 2.8 2. Agrega 3 gotas de disolución de nitrato de plata. El ensayo confirmatorio que has observado para Cl.5 Escribe la ecuación completa y balanceala.blogspot. Anota tus observaciones.6.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2. de disolución de referencia de ión sulfato en un tubo de ensayo limpio de referencia.7. Mezcla perfectamente el contenido del tubo.1 2. 8.blogspot.8. agua de la llave y agua mineral. Lava muy bien los tubos con agua de la llave y enjuagalos con agua destilada antes de continuar con el siguiente ensayo. colocando cada muestra en el tubo de ensayo con el rotulo correspondiente. siguiendo las indicaciones de tu profesor. 2.8.5 Escribe la ecuación completa y balanceala. Anota tus observaciones y conclusiones.(ac) BaSO4 (ac) Ion Bario (disolución referencia) Ba2+ (ac) 2.3 Mezcla perfectamente el contenido del tubo.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2. agua de mar.6 Química Analítica 31 . Repite el ensayo del ión sulfato con una muestra de 2 ml de agua destilada. Desecha el contenido de los tubos de ensayo.8.4 2. El ensayo confirmatorio que has observado para ión sulfato puede representarse como sigue: Ión sulfato Sulfato de Bario de (disolución de ensayo (precipitado) “Reactivo”) SO4 2.http://clubdelquimico. Anota tus observaciones. en agua destilada el resultado difiere del que ocurre realmente en el suelo con el agua de riego de las fincas.. Segundo.1.3 Determinación del pH en suspensiones de suelo agua 1:2 V/V Se toman 30 ml de suelos en pasta Saturada Se agregan 60 ml de agua destilada.LISTA DE REQUERIMIENTOS.2 Equipos 1 Potenciómetro.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 5 DETERMINACIÓN DE pH EN DIFERENTES MUESTRAS 1. 2. Primero la relación agua/suelo es muy elevada.1. 1.1 Reactivos NUM. Determinación del pH en pasta saturada Se introduce el electrodo del potenciómetro directamente en la pasta saturada y se toma la lectura.2 2.blogspot.1. se agita durante una hora y se hace la lectura directamente sobre la suspensión.2. 2. Las raices normalmente no están en dicha relación. Para el cálculo.2 2. 2.http://clubdelquimico. el equipo da la lectura directa del pH Este método tiene el inconveniente de que no refleja muy bien la realidad del campo.1 2.1.TECNICA O PROCEDIMIENTO. NOMBRE DEL REACTIVO 1 Agua destilada 2 Solución tampón pH7 3 Solución tampón pH4 1.1 Química Analítica 32 . 1.3 Material de laboratorio CANTIDAD CANTIDAD DESCRIPCIÓN Vasos de precipitado de 100 ml Varillas de vidrio o plástico 2.. .2 Equipos de laboratorio 1 2 Balanza analítica con capacidad máxima de 200 g. Solución etanólica de fenolftaleína 1 % m-V 8 9 10 11 12 13 14 15 2.1.1 g. Balanza técnica con valor de división de 0. 2. Química Analítica 33 .19 Kg/L) Agua destilada PA Etanol RE 96 %v-v Fenolftaleína RE Hidróxido de sodio PA Solución de HCl 11 g/L y 1.1 mg. alrededor de 0. 1 2 3 4 5 6 7 NOMBRE DEL REACTIVO CANTIDAD Agua destilada PA Hidróxido de sodio PA Ácido oxálatico dihidratado PA Fenolftaleína RE Etanol RE (96% V-V) Solución etanólica de fenolftaleína 1% m-V Solución de ácido oxálatico de concentración exactamente conocida.blogspot. 1.http://clubdelquimico. Reactivos NUM.LISTA DE REQUERIMIENTOS.1N. Y valor de 0.1% m-v Solución estandarizada de hidróxido de sodio 0.1 N (DILUCIONES) 2.1 N Acido clorhídrico PA (30-37% m-m.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 6 PREPARACIÓN DE HCl Y NaOH 0. 2.. Valore con la solución de hidróxido de sodio hasta aparición de la primera tonalidad rosa pálido permanente. 2. 25y 50mL). Calcule la concentración molar equivalente exacta de la solución de ácido clorhídrico valorada. Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 1 1 1 1 1 1 1 1 DESCRIPCIÓN Bureta de 25 ó 50 mL con unión de goma.2.1 Determinación de HCl Prepare una bureta con solución estandarizada de hidróxido de sodio de concentración exactamente conocida.1. alrededor de 0.1. Extraiga con pipeta 10 mL de la solución preparada y páselos a un frasco erlenmeyer de 100 mL. la masa de hidróxido de sodio PA necesaria para preparar 250 mL de solución de hidróxido de sodio 0. cuidando de endulzar previamente el instrumento y que no queden burbujas de aire en la punta de la bureta. 2. agite circularmente y enrase. Solución de hidróxido de sodio Pese en balanza técnica sobre un vaso de precipitados de 100 ó 250 mL.1.3 2.blogspot.. 2.1 N.1.1 N. añada 10 ó 25 mL de agua destilada PA y 2 ó 3 gotas de solución indicadora de fenolftaleína.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO.http://clubdelquimico. Tome con pipeta de la solución de HCl 11 g/L ó 1. Matraz aforado de 100mL.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.Repita la valoración con nuevas alícuotas de 10 mL de solución de ácido clorhídrico.1 mL de NaOH consumidos. hasta que la diferencia entre dos valoraciones no supere 0.1% m-v.el volumen necesario para preparar 100 mL de solución de ácido 0. Frasco erlenmeyer (100 mL).3.1.1 Química Analítica 34 .4 2.2 2.1N. Trasvase el volumen tomado a un matraz aforado de 100 mL.2 2. añada agua destilada las tres cuartas partes del matraz. Exprese en resultado em mol/L hasta la cuarta cifra decimal. Pipetas (10. Embudos de vástago corto y fino Vasos de precipitado Agitadores de vidrio Frasco lavador Probeta (25 ó 50 mL). 3 2.blogspot.5 2.1 N. Agite hasta total disolución del sólido.3.3 2.http://clubdelquimico.1 2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2. la masa de ácido oxálico dihidratado PA necesaria para preparar 250 mL de solución de ácido oxálico 0.2 2.4. mantenga en reposo la solución hasta que alcance la temperatura ambiente y enrase con agua destilada PA. Prepare una bureta con esta solución cuidando que no queden burbujas de aire en la punta del instrumento.3 Química Analítica 35 .2. Enrase y agite invirtiendo el volumétrico. Solución de ácido oxálatico Pese con exactitud sobre un vidrio de reloj en balanza analítica. 2. Valore con la solución de hidróxido de sodio hasta aparición de la primera tonalidad rosa pálido permanente. Trasvase la solución a un frasco limpio y escurrido. para uniformar la solución.3.3 2.2 Añada al vaso de precipitados alrededor de 50 – 100 mL de agua destilada PA y disuelva el sólido con ayuda de una varilla de vidrio. agite y rotule el frasco.2. garantizando que no quede sólido alguno en el vidrio de reloj.4.1 mL de hidróxido de sodio consumido.4. previamente tapado.4 2. Añada alrededor de 10 mL de agua destilada PA y 2 ó 3 gotas de solución indicadora de fenolftaleína. Trasvase el sólido cuantitativamente a un matraz aforado de 250 mL con ayuda de un frasco lavador y utilizando el embudo adecuado.2 2. Añada agua destilada PA aproximadamente hasta la mitad del recipiente y agite circularmente hasta disolución total de todo el sólido.2. Repita la valoración con nuevas alícuotas de ácido oxálico hasta que la diferencia entre dos valoraciones no supere 0. Trasvase con ayuda de un embudo el contenido del vaso de precipitados a un matraz volumétrico de 250 mL. Estandarización de la solución de hidróxido de sodio Tome con una pipeta limpia y endulzada 10 ó 25 mL de la solución de ácido oxálico y páselos a un frasco erlenmeyer de 100 ó 250 mL.4 2.2.3. lavando el vaso de precipitados con pequeñas porciones de agua destilada PA y pasando las aguas de lavado al matras aforado.1 2. 4 Calcule la concentración molar del equivalente exacta de la solución de hidróxido de sodio preparada.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.blogspot. Química Analítica 36 .4. Exprese el resultado hasta la cuarta cifra decimal.http://clubdelquimico. Bureta de 25 ml.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO.1. Ascórbico). y puro 2 Una suspensión de almidón al 1 % 3 Una solución de yodo al 0. de almidón y colocar en un vaso de pp seco de 100 ml. Agregar 20 ml de agua destilada a punto de ebullición y agitar. Determinación del factor de conversión Pesa en balanza analítica 25 mg de vitamina C (ác.1 2.1 M 4 Agua destilada en pisetas . Dejar enfriar y transvasar a un matraz aforado de 100 ml y aforar con agua destilada.2.1.2.blogspot. Reactivos NUM. Pipeta de 10 ml. Soporte Pinza para bureta CANTIDAD 1..2 Materiales de laboratorio CANTIDAD 3 1 1 1 1 1 DESCRIPCIÓN Matraces erlenmeyer de 250 ml.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 7 ANÁLISIS CUANTITATIVO DE VITAMINA C EN BEBIDAS 1. 2.1 2..2 2.1.LISTA DE REQUERIMIENTOS. 2. NOMBRE DEL REACTIVO 1 Ácido ascórbico anh. 1.2 Química Analítica 37 .2 Solución de almidón al 1% Pesar 1g. 1. Con llave de teflón Pipeta volumétrica de 25 ml.http://clubdelquimico. colócala en un matraz erlenmeyer de 125 ml y disuélvela por completo en 25 ml de agua destilada Agregar 10 gotas de suspensión de almidón al 1% 2.1. 2.1.5 2.3.1 2. de disolución de yodo. del nivel más alto de vitamina C (No. Continúa hasta que se alcance el punto final (Cuando el primer indicio de color azul permanece durante al menos 20 segundos de agitación).blogspot. Calcula el volumen de disolución de yodo empleado en la titulación.5 .1. de disolución de Yodo. Por último.2. Anota también el valor del factor de conversión del punto 4.3 2.1. Anota el volumen final de la bureta.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2. ordena por número (1-5) las cinco bebidas.2.) Análisis de vitamina C en bebidas.2.7 2.2.7 Utiliza la fórmula para obtener la masa (mg) de vitamina C en la muestra.http://clubdelquimico. Escribe el volumen de la solución de yodo que empleaste en la titulación en tu tabla de datos.6 2.5 2. Una hoja de papel blanco colocada abajo del matraz te ayudara a distinguir el color.2 2. 1) al más bajo (No.3 2.2 a 4.3. de vitamina C entre el volumen (en mililitros) de la disolución de yodo empleada en la titulación.2. Mide 25 ml.3. bebida roja + color azul de almidón con yodo --------punto final púrpura. 5) Lava tus manos perfectamente antes de salir del laboratorio. Por ejemplo. de la bebida en un matraz erlenmeyer de 125 ml.3. Ten en cuenta que el color de una bebida puede afectar el color del punto final. Añade lentamente disolución de yodo al matraz mientras lo agitas suavemente en círculos.3 2. Esto se hace dividiendo 25 mg. Sigue los pasos 4.3.4 Llena una bureta limpia con disolución de yodo y anota el volumen inicial. Anota en la columna “Factor de conversión” de tu tabla de datos el valor que calculaste (El factor tiene unidades de mg de vitamina C por ml.6 Química Analítica 38 .2.2.3.2.4 2. Calcula el número de miligramos de vitamina C que corresponde a 1 ml. 1.1. (Todas las soluciones 2. De vinagre en un matraz erlenmeyer de 250ml.LISTA DE REQUERIMIENTOS.1 M. Llene la bureta con la solución de naoh 0.1 Preparación de la muestra de vinagre: Colocar 5 ml.1.1 M. Pipeta de 5 ml. enjuague primero con agua destilada y posteriormente con unos mililitros de la solución de naoh 0. elimine el aire de la punta de la bureta.1 Química Analítica 39 . 2. 1 2 3 4 CANTIDAD de 2..blogspot.2. NUM.2 2. Preparacion de la bureta: Lave perfectamente la bureta.1 M Vinagre comercial (blanco y manzana) 1.. 2.1 Reactivos NOMBRE DEL REACTIVO Agua destilada Fenoftaleina Solución de NaOH 0.2 Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 1 1 3 1 1 1 DESCRIPCIÓN Bureta Soporte metálico Pinza para bureta Matraces erlenmeyer de 250 ml. Adicionar 2 gotas de fenoftaleína a la solución y enjuagar la pared del matraz con 20 ml de agua destilada.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 8 TITULACIÓN DE UN ÁCIDO DÉBIL CON UNA BASE FUERTE (VINAGRE COMERCIAL Y VINOS) 1.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO. De 100 ml. Pipeta volumétrica de 5 ml. Vaso de pp.http://clubdelquimico. blogspot. Repetir el ensayo con un vinagre de manzana por tres veces.1 M.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio de las pruebas y la solución de NaOH de la bureta se pueden descartar en la tarja.) 2. Seque a 50 o C. Limpieza de la bureta y material de vidrio: Primero lave con una solución muy diluida de jabon.3. seguido de un flujo continuo de agua.1 Titulación de la muestra de vinagre Adicione lentamente y con agitación la solución de naoh 0. La adición se continua hasta que se observe el primer cambio de coloración (rosa pálido) de la disolución y que persista por 30 segundos. registrando en ese momento el volumen final de naoh 0. Repetir la titulación por dos veces mas con la misma muestra de vinagre.3 2.3.1 M al matraz que contiene la muestra de vinagre. después enjuague con suficiente agua de la llave y finalmente con agua destilada.3 Química Analítica 40 .3. 2.2 2.http://clubdelquimico. 2. después de ese lapso se recomienda una nueva valoración..2 2.1 Disolver aproximadamente 3.LISTA DE REQUERIMIENTOS. Transferir la solución a un frasco de vidrio con tapón ámbar. 2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 9 PREPARACIÓN DEL PERMANGANATO DE POTASIO 0.3 g de permanganato de potasio en 1 litro de agua en un erlenmeyer y calentar a ebullición la solución durante aproximadamente 15 minutos evitando que sea tumultosa.3 Química Analítica 41 . 1. el fondo del crisol de vidrio sinterizado puede revestirse con una torunda de lana de vidrio.blogspot. Si fuera necesario.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO. Insertar el tapón en el erlenmeyer. dejar reposar durante al menos 2 días y filtrar a través de un crisol de vidrio sinterizado de porosidad fina. 1.1 Reactivos NUM.3 grs.1 N 1.http://clubdelquimico.. 1 2 NOMBRE DEL REACTIVO Agua destilada Permanganato de potasio CANTIDAD 1 litro 3. Conservada en la obscuridad esta solución puede permanecer hasta tres semanas.2 Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 1 1 DESCRIPCIÓN Matraz erlenmeyer Crisol de vidrio Frasco de vidrio con tapón ambar 2. LISTA DE REQUERIMIENTOS.4 gr 50 ml 2 ml 50 gr 3 gr 3 ml 40 gr 6. 1.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 10 ESTANDARIZACIÓN DEL PERMANGANATO DE POTASIO 1.http://clubdelquimico. Reactivos NUM.blogspot.2 Equipo de laboratorio Química Analítica 42 .6-diclorofenol-indofenol sódico Cal sodada Bicarbonato de sodio Acido ascórbico Acido metasforico Acido acético Nitrato cérico Trióxido de arsénico Hidróxido de sodio Ortofenantrolina Tetróxido de osmio Sulfato cerico Sulfato de zinc Edetato disódico 0.1.845 g 8g 210 mg 75 ml 1.05 M Alcohol Ditizona Sulfato ferrico amonico Ioduro de potasio Almidon Sulfato ferroso Tetrafenilborato de sodio NaB (C6H5)4 Tiocianato de amonio Dicromato de potasio Tricloruro de titanio CANTIDAD 200 mg 42 mg 50 mg 59 gr 200 mg 25 ml 14. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 NOMBRE DEL REACTIVO Oxalato de sodio Agua Acido sulfúrico 2.. Agitar.http://clubdelquimico. con agitación constante.4 2. Calentar a aproximadamente 70 °C cada muestra y luego agregar lentamente la solución de permanganato desde una bureta.3 grs cada una y se colocan en matraces erlenmeyer. titular hasta que se produzca un color rosado pálido.2 Pesar exactamente alrededor de 200 mg de oxalato de sodio.3 2.blogspot.Debido al color obscuro del permanganato.5 Química Analítica 43 . Con los resultados de las 3 valoraciones calcular la normalidad del permanganato. previamente secado a 110 °C hasta peso constante. que persista durante 15 segundos.3 Materiales de laboratorio CANTIDAD 3 1 1 1 3 3 1 1 DESCRIPCIÓN Matraz erlenmeyer de 50 ml Bureta Frasco de vidrio con tapón ámbar Matraz aforado con tapón de vidrio de 50 ml Vaso de precipitado Matraz erlenmeyer de 500 ml Gotero Matraz erlenmeyer de 125 ml 2. 2. 2. El equivalente del oxalato de sodio es 67.. Horno Desecador Campana extractora 1.1 2. observando la temperatura y si disminuye por debajo de 60 °C volver a calentar. es indicio de que se debe elevar la temperatura o bien de que falta ácido. 3.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO.Disolver en 50-70 ml de agua. Agregar de 15 a 20 ml de ácido sulfúrico diluido (1:8). Si durante la titulacion el líquido del matraz toma ligero tinte café.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 1.2 a 0.1 2. la bureta se lee usando como referencia el borde superior del menismo. Se pesan con exactitud 3 muestras de 0. 6. Sulfato cérico 0. Lavar las paredes internas del erlenmeyer con 25 ml 2.6. y transferir a un erlenmeyer de 500 ml.6.http://clubdelquimico.ácido acético (SR) más un volumen de agua igual al volumen de la solución de diclorofenol empleada para titular la solución de ácido ascórbico. Filtrar en una botella ámbar con tapón de vidrio.332. Cubrir el vaso de precipitados. Expresar la concentración de esta solución estándar en función de su equivalente en mg de ácido ascórbico. Transferir 59 g de nitrato cérico amónico a un vaso de precipitados. Normal contiene 1 miliequivalente . Estandarizar la solución del siguiente modo.22 g en 1 litro. Pesar exactamente 200 mg de trióxido de arsénico. es decir 0. agitar vigorosamente y cuando se disuelve el colorante. [Preparar la solución de tetróxido de osmio empleada en este procedimiento en una campana extractora bien ventilada.6.6-diclorofenol-indofenol sódico que haya sido almacenado en un desecador sobre cal sodada. a un matraz aforado de 50 ml con tapón de vidrio con la ayuda de un volumen suficiente de ácido metafosfórico . hasta completar la disolución.1 Solución estándar de diclorofenol-indofenol A 50 mg de 2. previamente secado a 105 °C durante 1 hora. agregar agua hasta obtener 200 ml.3 2. mezclar y agregar con precaución agua. Transferir inmediatamente 2 ml de la solución de ácido ascórbico a un erlenmeyer de 50 ml que contenga 5 ml de ácido metafosfórico ácido acético (SR) y titular rápidamente con solución de diclorofenolindofenol hasta que un color rosado característico persista durante al menos 5 segundos.4 2. diluir con agua a 1 litro y mezclar. filtrar a través de un crisol de porosidad fina de vidrio sinterizado.067 gr.1 N Ce(SO4)2 .5 Química Analítica 44 .blogspot. en porciones de 20 ml.(PM:.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio ml de la sol. Estandarizar la solución.2 2.ácido acético (SR) para obtener 50 ml. agregar 50 ml de agua que contenga 42 mg de bicarbonato de sodio.6 2. Realizar una determinación con un blanco titulando 7 ml de ácido metafosfórico . debido a los vapores venenosos desprendidos por este compuesto]. dejar reposar durante toda la noche.6. Transferir 50 mg de Acido ascórbico SR-FA.2) 33. exactamente pesados. agregar 31 ml de ácido sulfúrico. Por tanto: w/pmeq = V N 2. 8. Sulfato férrico amónico 0.8.1 2. Disolver 14. Calcular la normalidad.1 N (SV). 12H2O . 2.1 2. agregando 3 ml de almidón (SR) cerca del punto final. Realizar una determinación con un blanco y hacer las correciones necesarias. 10 ml de solución reguladora de ácido acético acetato de amonio (SR).4 g de sulfato de cinc en agua para obtener 1 litro.2 Sulfato de cinc 0.2 2. Agregar 10 ml de ácido sulfúrico diluido (1 en 3).8. Estandarizar la solución. Estandarizar la solución.1 N Fe(NH4)2(SO4)2.8. 6H2O . Titular con solución de sulfato de cinc hasta obtener una solución transparente de color rosado.4 g en 1 litro.05 M (SV). diluir con agua a 1 litro y mezclar.946 mg de trióxido de arsénico equivale a 1 ml de sulfato cérico 0. agitar por rotación hasta disolver la sustancia y cuando la disolución se completa.21 g en 1 litro. agregar 100 ml de agua y mezclar.1 N y titular lentamente con solución de sulfato cérico hasta que el color rosado cambié a azul pálido.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio de solución de hidróxido de sodio (2 en 25).287.7 2.1 N. 7H2O (PM. dejar reposar durante 10 minutos y titular el iodo liberado con tiosulfato de sodio 0. exactamente medidos. 50 ml de alcohol y 2 ml de ditizona (SR). Sulfato ferroso amónico 0.22 g en 1 litro. mezclar y agregar una solución de 3 g de ioduro de potasio en 10 ml de agua. Disolver 50 g de sulfato férrico amónico en una mezcla de 300 ml de agua y 6 ml de ácido sulfúrico. Cada 4. Tapar. luego agregar 2 gotas de ortofenantrolina (SR) y 2 gotas de una solución 1 en 400 de tetróxido de osmio en ácido sulfúrico 0. agregar 5 ml de ácido clorhídrico. exactamente medidos.(PM: 392.5) 14.(PM: 482.7.7.9 Química Analítica 45 .1) 39. Calcular la normalidad. a un erlenmeyer con tapón de vidrio. Transferir aproximadamente 10 ml de edetato disódico 0. 2.05 M ZnSO4. Calcular la molaridad. a un erlenrneyer de 125 ml y agregar.http://clubdelquimico.2) 48.1 N FeNH4(SO4)2 . Transferir aproximadamente 40 ml de la solución. en el orden dado. Almacenar en envases inactínicos de cierre pérfecto..blogspot.3 2. _ 2. Transferir aproximadamente 30 ml de nitrato de plata 0.845 g en 1 litro.2) 6.10. equivalente a 6.1) 7.1 N (SV).2 Química Analítica 46 .1 Disolver 40 g de sulfato ferroso amónico en una mezcla previamente enfriada de 40 ml de ácido sulfúrico y 200 ml de agua. Filtrar una de las mezclas a través de un crisol filtrante y lavar el precipitado con agua fría.9.2 2. filtrar y emplear el filtrado como solución saturada de tetrafenilborato de potasio en el siguiente procedimiento de estandarización. agregar 50 ml de agua. Transferir el precipitado a un envase.4 2. Filtrar la segunda mezcla a través de un crisol filtrante tarado y lavar el precipitado con tres porciones de 5 ml de solución saturada de tetrafenilborato de potasio. Tiocianato de amonio 0. calcular la molaridad de la solución de tetrafenilborato de sodio.1 2.10.612 g en 1 litro. Estandarizar la solución.1 mg de tetrafenilborato de sodio. Secar el precipitado a 105 °C durante 1 hora. 25 ml de solución de biftalato de potasio (1 en 20) y dejar reposar durante 2 horas.5 2. Agregar lentamente a cada vaso de precipitados y con agitación constante. Cada g de tetrafenilborato de potasio equivale a 955. agitar intermitentemente durante 30 minutos.9. exactamente medidos. Transferir dos porciones de 75 ml de la solución a sendos vasos de precipitados y agregar a cada uno 1 ml de ácido acético y 25 ml de agua. A partir del peso de tetrafenilboráto de sodio obtenido.(PM: 342. Estandarizar la solución. Estandarizar la solución. a un erlenmeyer. Preparar esta solución el día de uso]. agregar 2 gotas de ortofenantrolina (SR) y titular con sulfato cérico 0.10 2. Tetrafenilborato de sodio 0. Disolver aproximadamente 8 g de tiocianato de amonio en 1 litro de agua.blogspot. Disolver una cantidad de tetrafenilborato de sodio.9. diluir con agua a 1 litro y mezclar.845 g de NaB(C6H5)4.1 N consumido.9.(PM: 76.http://clubdelquimico.3 2. exactamente medidos.1N (SV) hasta que el color cambie de rojo a azul pálido. Calcular la normalidad a partir del volumen de sulfato cérico 0.1 N NH4SCN . en agua para obtener 1 litro. Transferir entre 25 y 30 ml de la solución. a un 2.02 M NaB(C6H5)4 .com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.9. Estandarizar la solución del siguiente modo. Calcular la normalidad. diluir hasta 1 litro y mezclar. 2 g de bicarbonato de sodio y 5 ml de ácido clorhídrico.1 N Na2S2O3. 5H2O .blogspot. Si se desea.11 2. Estandarizar la solución: pesar exactamente alrededor de 210 mg de dicromato de potasio estándar primario. Diluir con 50 ml de agua.2 2.42 g en 1 litro. Agregar 75 ml de solución de tricloruro de titanio (1 en 5) a 75 ml de ácido clorhídrico. puede reemplazarse el tiocianato de amonio 0.12. Calcular la normalidad. 2. agitar por rotación para mezclar y dejar reposar en la oscuridad durante 10 minutos.3 2. retirar el tapón y agregar rápidamente 3 g de ioduro de potasio. luego agregar 2 ml de ácido nítrico y 2 ml de sulfato férrico amónico (SR) y titular con solución de tiocianato de amonio hasta la aparición de un color rojo pardo incipiente. y disolver en 100 ml de agua en un erlenmeyer de 500 ml con tapón de vidrio. Tapar suavemente en el erlenmeyer. Estandarizar la solución frecuentemente semanalmente.2 Química Analítica 47 .1 N TiCl3 . Almacenar la solución de tricloruro de titanio en el recipiente de un aparato de titulación de sistema cerrado en una atmósfera de hidrógeno.1 Tiosulfato de sodio 0.1 N cuando el primero se indica en un ensayo o valoración.(PM: 248. empleando el aparato especial de titulación descripto.(PM: 154. 2.11. Agregar 3 ml de almidón (SR) y continuar la titulación hasta que desaparezca el color azul.12 2.12. Tricloruro de titanio 0.2) 15. Disolver aproximadamente 26 g de tiosulfato de sodio y 200 mg de carbonato de sodio en 1 litro de agua recientemente sometida a ebullición y enfriada.82 g en 1 litro.1 2. Enjuagar el tapón y las paredes internas del erlenmeyer con agua y titular el iodo liberado con solución de tiosulfato de sodio hasta que la solución tome color verde amarillento.http://clubdelquimico.11. Agitar por rotación hasta disolver el sólido.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio erlenmeyer con tapón de vidrio.2) 24.1 N por tiocianato de potasio 0. previamente reducido a polvo y secado a 120 °C durante 4 horas.11. http://clubdelquimico. Si la solución a titular se calienta antes o durante la titulación.5 2.12. exactamente medidos.3 Emplear un erlenmeyer de 500 ml de boca ancha como recipiente de titulación y conectar a la bureta de titulación un tubo de entrada para dióxido de carbono y un tubo de salida a través de un tapón de goma. Transferir aproximadamente 40 ml de sulfato férrico amónico 0. El equivalente del oxalato de sodio es 67. conectar el matraz de titulación con un refrigerante en posición vertical a través del tapón de goma. Agregar la solución de tricloruro de titanio desde la bureta hasta cerca del punto final calculado (aproximadamente 35 ml). Todas las juntas deben ser herméticas.1 ml de la sol. Con los resultados de las 3 valoraciones calcular la normalidad del permanganato. tanto el hidrógeno como el dióxido de carbono pasen a través de botellas de lavado que contengan solución de tricloruro de titanio (aproximadamente 1 en 50) para eliminar el oxígeno. a el matraz de titulación y pasar una corriente rápida de dióxido de carbono hasta eliminar todo el aire.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2. Por tanto: w/pmeq = V N 2. Adaptar un agitador mecánico.blogspot. Normal contiene 1 miliequivalente . 5 ml de tiocianato de amonio (SR) y continuar la titulación hasta que la solución sea incolora.4 2.067 gr. es decir 0. Preparar el aparato de manera que.12. luego agregar a través del tubo de salida. Calcular la normalidad.1 N (SV).12.13 Química Analítica 48 . Prepare una solución de molibdato de amonio 3% m/v. Observe atentamente el tiempo de drenaje apropiado para cada caso. 2. que puede ser utilizada por varios grupos de estudiantes. obtenido en farmacias.LISTA DE REQUERIMIENTOS. 1.blogspot.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO. tenga a mano un frasco de agua oxigenada a 3% m/v (10 volumenes). 1 2 3 4 5 6 NOMBRE DEL REACTIVO Molibdato de amonio al 3% Agua oxigenada al 3 % Agua destilada Ácido sulfúrico Yoduro de potasio Solución de almidón CANTIDAD 2 gr.1.1 Reactivos NUM. Calibre cuidadosamente las pipetas volumétricas que serán usadas en las diluciones previstas.2 Química Analítica 49 . Para una pipeta de 25. Debido a su consumo mínimo en los experimentos.2 Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 1 1 DESCRIPCIÓN Matraz erlenmeyer de 250 ml Pipeta volumétrica de 25 ml Bureta de 50 ml 2. 2 ml 1.. se sugiere preparar pequeños volúmenes de esta solución.00 mL. con un error máximo relativo de 0.1%.. el tiempo de drenaje debe ser aproximadamente 25 s [1]. para la cuantificación del peróxido de hidrógeno.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 11 DETERMINACIÓN DEL PEROXIDO DE HIDROGENO 1. También. 2. que será utilizada como catalisador. Esta sal de amonio generalmente demora para disolver.http://clubdelquimico. Anotar el volumen de la solución de tiosulfato gastado en la titulación. se debe lavar cuidadosamente con agua destilada y poco después con pequeñas porciones de la solución a ser pipetada. Con la ayuda de una probeta. se toma una alícuota de la muestra de agua oxigenada y se diluye a 500 mL com agua destilada. Calcular la concentración de la muestra de H2O2 en mol L-1 y en % m/v para después comparar con el valor indicado en el embalaje. 2 g de yoduro de potasio y 3 gotas de una solución neutra de molibdato de amonio a 3% m/v al erlenmeyer conteniendo la alícuota pipetada. considerando que la precisión de las medidas debe ser del orden de 0. En el caso de que sea necesario usar la misma pipeta utilizada anteriormente.http://clubdelquimico. En el caso de que este orden de adición no sea obedecido el análisis resultará errado.1%. La pipeta usada en esta transferencia también debe ser calibrada. Los reactivos deben ser adicionados exactamente en el orden descrito anteriormente. Hacer la determinación por triplicado. se adiciona 10 mL de ácido sulfúrico 1+4 v/v. Homogenizar y pipetar una porción de 25. hasta el pasaje del color castaño característico para amarillo pálido. se titula la solución resultante con la solución-estándar de tiosulfato de sodio. Adicionar 2 mL de la solución de almidón y titular hasta el viraje abrupto del color azul para incolor. transfiriéndose la alícuota para un erlenmeyer de 250 mL.5 Química Analítica 50 .3 Usándose una pipeta calibrada de 25 mL. o más pequeño.00 mL de esta solución.4 2.. 2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.blogspot. en una fiola. Usándose una bureta con capacidad para 50 mL. Reactivos NUM. Disolver Yoduro de Potasio PA en Agua Destilada PA. Solución acuosa saturada de Yoduro de Potasio.1 N.. para pesada de la grasa Matraces con tapón emerillado.02 N exactamente valoradas. exactamente valorada. Solución indicadora de Almidón al 1% en Agua Destilada PA. 1 2 3 4 5 6 7 NOMBRE DEL REACTIVO Ácido Acético glacial PA Agua Destilada PA Almidón soluble RE Clorofomo PA Yoduro de Potasio PA Tiosulfato de Sodio pentahidratado PA Cloroformo PA. previamente Química Analítica 51 . Disolver Almidón soluble RE con Agua Destilada PA y ajustar a la concentración indicada.LISTA DE REQUERIMIENTOS.http://clubdelquimico. Ácido Acético glacial PA exento de oxígeno como anterior. exento de oxígeno por barboteo de una corriente de gas inerte puro y seco. Solución acuosa de Sodio Tiosulfato 0. CANTIDAD 8 9 10 11 12 1. exento de yodo y yodatos.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 12 DETERMINACIÓN DEL INDICE DE PERÓXIDOS EN ACEITES Y GRASAS COMESTIBLES 1. de aproximadamente 250 ml.blogspot. Soluciones acuosas de Tiosulfato de Sodio 0.1 N y diluir convenientemente con Agua Destilada PA.01 N y 0.2 Materiales de laboratorio CANTIDAD DESCRIPCIÓN Navecillas de vidrio de aproximadamente 3 ml. Úsese solución valorada de Tiosulfato de Sodio 0. en el cual se disuelve rápidamente la grasa por agitación.2 a 0. Introducir tan rápidamente como se pueda la muestra del aceite que se desea ensayar.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO.5 de 0. Agregar 10 mL de Cloroformo PA. Cerrar el matraz y mantener en agitación durante 1 minuto. 2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio secados y llenos de gas inerte ( anhídrido carbónico o nitrógeno) 2. sin aceite. Paralelamente.0 a .01 N para los índices más elevados. 15.8 a 0.3 Química Analítica 52 .5 a 0.http://clubdelquimico. que debe dar un índice nulo.12 de 1.02 N. 2.3 2.8 de 0. definida en función de los índices presumidos que aparecen en la tabla de observaciones. imprimiéndole un suave movimiento de agitación. se efectúa un ensayo en blanco.. conservándolo después en la oscuridad durante 5 minutos.4 Cálculo de resultados El índice de peróxidos se expresa en milequivalentes (milimoles equivalentes) de oxígeno por kilogramo de muestra.blogspot.2 2. agitar vigorosamente y valorar el yodo liberado con una disolución de Tiosulfato de Sodio 0. previamente seco (anhídrido carbónico o nitrógeno). Indice que presupone de 0 a 20 de 20 a 30 de 30 a 50 de 50 a 100 se Peso de la muestra en g de 2. agregar 75 mL de Agua Destilada PA. para los aceites de índices inferiores o iguales a 20 y Tiosulfato de Sodio 0. Tomar un matraz con cierre esmerilado. de unos 250 mL.0 mL de Ácido Acético glacial PA y 1 mL de una disolución acuosa de Yoduro de Potasio. transcurrido este tiempo.1. Sulfato férrico amónico en solución saturada aproximadamente 15 grs.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 13 DETERMINACIÓN DE HALOGENUROS SEGÚN VOLHARD (MÉTODO INDIRECTO) 1. 2. 1 2 NOMBRE DEL REACTIVO Sulfocianuro de potasio Q.2 Reactivos NUM.LISTA DE REQUERIMIENTOS 1. de la sal hezahidratada con 10 ml de agua destilada Solución de ñacido nítrico al 30 % Nitrobenceno Solución valorada de nitrato de plata CANTIDAD 3 4 5 1.3 Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 1 1 1 1 1 1 2 1 1 1 1 1 DESCRIPCIÓN Pesafiltros Embudo de filtración Matraz volumétrico de un litro Vidrio de reloj Pipeta volumétrica de 25 ml Matraz erlenmeyer de 150 ml Pipeta graduada Bureta de 25 a 50 ml Matraz erlenmeyer de 250 ml Piseta con agua destilada Soporte universal Pinzas para bureta Matraz volumétrica de 100 ml Química Analítica 53 ..P.blogspot. 3.http://clubdelquimico. Estufa Balanza analítica Desecador 1.1 Equipo de laboratorio 1. http://clubdelquimico.blogspot.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.- TÉCNICA O PROCEDIMIENTO 2.1 2.1.1 Preparación de la solución tipo de tiocianato de potasio. Se desecan alrededor de 10 grs. de tiocianato de potasio (KSCN) durante una hora a 10-150 °C y se deja enfriar a continuación en un desecador. Se pesan 9.717 grs. de sal cantidad necesaria para preparar 1 litro de solución 0.1 N) y se diluyen en un poco de agua destilada Se trasvasa la disolución a un matraz aforado de litro y se diluye hasta el enrase. Si se parte de la sal sin secar, se pesarían 11 gras. Para preparar la solución. Titular con solución valorada decinormal de nitrato de plata. Titulación para la solución de tiocianato Introducir 1 ml de solución saturada de sulfato férrico amóniaco y a continuación agregar solución de ácido nítrico al 30% hasta decoloración. Diluir con agua destilada hasta 75 ó 100 ml. Añadir 1 ml. De solución saturada de sulfato férrico amónico y a continuación agregar solución de ácido nítrico al 30 % hasta decolaración. Con vigorosa agitación con movimiento circular, titulese con la solución de tiocianato colocada en una bureta, dejándola caer lentamente sobre el nitrato de plata. Cuando la reacción no se ha completado, el sulfocianuro produce una coloración rojiza que luego desaparece; pero el final de la reacción se tomará cuando esa coloración ya sea permanente o persista por un minuto o más (café rojiza). Calcular la normalidad de tiocianato de potasio relacionando los volúmenes empleados en ambas soluciones. 2.1.2 2.1.3 2.1.4 2.1.5 2.2 2.2.1 2.2.2 2.2.3 2.2.4 2.2.5 2.2.6 Química Analítica 54 http://clubdelquimico.blogspot.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.2.7 Repítase la titulación con cuando menos dos alícuotas adicionales de la solución de nitrato de plata y calcúlese el promedio de los tres valores obtenidos. Anótese la normalidad en la etiqueta de la botella que contiene la solución de tiocianato de potasio. Determinación de cloruros en una muestra problema. Recíbase la muestra problema en un matraz volumétrico de100 ml., diluyase a la marca con agua destilada y mezclese bien. Tómese una alícuota de 25 ml 8con pipeta) de esta solución e introduzcase en un matraz erlenmeyer de 250 ml. Añadir 5 ml de ácido nítrico al 30 % Por medio de una bureta, añadir la solución valorada decinrmal de nitrato de plata, agitando para que el precipitado se conglomere. Deje reposar y ensaye si la precipitación ha sido completa, agitando el nitrato de plata gota a gota y observando si todavía se produce algún precipitado. Esto se hace para asegurar que el ión plata este en exceso. A continuación se agregan 2 ml de nitrobenceno y agítese vigorosamente para recubrir el precipitado. Añadir 1 ml de la solución de sulfato férrico-amónico como indicador. Con una segunda bureta, valorar por retroceso (retrotitulación, pues lo que se titula es el exceso de nitrato de plata), con la solución patrón de tiocianato hasta obtener un color café – rojizo que permanece algunos minutos. Calcular el porcentaje de cloruro presente en la muestra problema. Calculo de la normalidad de tiocianato de potasio. N KSCN V KSCN = N AgNO3 V AgNO3 2.2.8 2.3 2.3.1 2.3.2 2.3.3 2.3.4 2.3.5 2.3.6 2.3.7 2.3.8 2.3.9 2.3.9.1 Química Analítica 55 http://clubdelquimico.blogspot.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio Para calcular el porcentaje de cloruros presentes en la muestra problema, recordar la fórmula de cálculo II % = N*ml gastados * meq de sust que se determinan *100 En este caso, los gramos de cloro contenidos en la muestra se calculan multiplicando la diferencia entre los miliequivalentes totales de nitrato de plata y los de tiocianato añadidos, por ejemplo, el peso miliequivalente del cloro que es de 0.03546. % Cl=(ml de AgNo añadidos * N) – (ml de KSCN utilizados * N) * 0.03546 *10/ alícuota Química Analítica 56 NUM.2 Reactivos.1 N Colocar en un pesafiltro aproximadamente 10 gr.http://clubdelquimico. 2.1.3 Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 1 1 1 3 1 1 1 1 1 DESCRIPCIÓN Pesafiltros Vaso de precipitado de 50 a 100 ml Matraz volumetrico de 1 litro Pipeta volumétrica de 20 ml Matraces de erlenmeyer de 250 ml Bureta de 25 a 50 ml Gotero Pizeta con agua destilada Soporte universal Pinzas para bureta 2. Solución de cromato de potasio al %5 (5 grs. 3.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 14 PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL NITRATO DE PLATA 1..1 2. 1 2 3 NOMBRE DEL REACTIVO Nitrato de plata Q. Química Analítica 57 .P. de la sal disueltas en 100 ml de agua destilada) CANTIDAD 1.1 Preparación de nitrato de plata 0.P. 2.1 Equipos de laboratorio 1. De nitrato de plata Q. Cloruro de sodio Q. 1..LISTA DE REQUERIMIENTOS.P. y colocarlo en la estufa durante una hora a 150 °C.blogspot.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO. Estufa Desecador Balanza analítica 1. 1 Preparación de la solución 0.2 2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2. de cloruro sódico 8de grado de pureza reactivo para análisis).. diluyase a la marca (aforo) y mézclese bien.5/169. N = peso de la sal P eq.3 2. Pesar de ese pesafiltro 8.6 2.1.1 N de cloruro de sodio.2. marca del matraz (afore) mezclando 2. De AgNo3 N AgNo3 = 8.1. 5. enjuagar el vaso y ayudarse de un embudo). o transfiera la solución a un frasco ambar y guardese en la obscuridad.5 2.7 Ejemplo: si se pesaron 8. De solución 2.5) = 0.4 Química Analítica 58 .5 gr.3 Enfriar en un desecador.2. de nitrato de plata conla máxima exactitud posible utilizando para esto un vaso de precipitado pequeño. Disuélvase el sólido en agua y transfiera cuantitativamente a una matraz aforado de un litro ( no olvide enjuagar el vaso en que se pesó el NaCl) Enrase hasta a apropiadamente.1.1.blogspot.4 2.2.5 grs. Disuélvase la sal en unos 200 ml de agua destilada.1. Se deja en un desecador durante una hora para que adquiera la temperatura ambiente.2 2. Transfiérase cuantitativamente a un matraz volumétrico de 500 ml 8no olvide. por ejemplo en el interior de la mesa de trabajo. Se desecan en laestufa. de cloruro de sodio en un vaso de precipitado pequeño.2.89 (0.http://clubdelquimico.846 grs. 6 grs.2 2. Calcule la normalidad de la solución a partir del peso exacto de nitrato de plata utilizado. Tápese el matraz perfectamente y forrense con papel obscuro. De la sal / lt. a 105-115 °C durante 2 horas.10006 N 2. Se pesan con toda exactitud.1. 5 Si la cantidad pesada no fuera la teórica antes apuntada./ (peq) (vol) Química Analítica 59 .http://clubdelquimico.2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2.blogspot. N= grs. se determina la normalidad de la disolución mediante el oportuno cálculo. .1 En un matraz erlenmeyer de 250 ml.2 2.1 N Yoduro de potasio cristales Acido sulfúrico 6 N Molibdato de amonio al 3% Solución de almidon CANTIDAD 1. 1 2 3 4 5 6 NOMBRE DEL REACTIVO Blanqueador Tiosulfato 0. Para la titulación es conveniente una muestra de .blogspot. Los blanqueadores líquidos contienen hipoclorito de sodio y una muestra de 2 ml. es adecuada si se va utilizar tiosulfato 0. y 10 ml.1 Reactivos.7 ó . Titule el yodo liberando con 2. 3 g de KI. ó 20 ml. 1. de ácido sulfúrico 6 N más 3 gotas de solución de molibdato de amonio al 3%. 2. aforados a 100 y una alícuota de 10). de agua destilada al matraz erlenmeyer.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO.LISTA DE REQUERIMIENTOS.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 15 DETERMINACIÓN DE Cl2 EN H2O Y EN UNA MUESTRA DE CLORO COMERCIAL 1.8 g. coloque una muestra del blanqueador medida con exactitud (2ml.3 Química Analítica 60 .1 N para la titulación.2 Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 1 1 1 1 1 1 DESCRIPCIÓN Matraz erlenmeyer de 250 ml Matraz volumétrico de 100 ml Pipeta Probeta Bureta Pinzas Soporte universal 2. Los productos sólidos contiene peroxido.http://clubdelquimico. Agregue 75 ml. NUM.. blogspot. el peso equivalente del cloro es igual a su peso atómico.http://clubdelquimico. aunque de hecho puede serlo. LUego añada 5 ml. Es frecuente que la capacidad oxidante de un blanqueador se exprese como un porcentaje de cloro.. por ml. de sol. suponiendo que el líquido blanqueador tiene una densidad de 1 g. Química Analítica 61 .com/ Manual de Procedimientos de laboratorio tiosulfato 0. de almidón y termine la titulación ciando desaparezca el color azul oscuro.1 N hasta que desaparezca el color café del yodo. 2.4 Titule por lo menos 2 ó 3 porciones de cada producto blanqueador. En el calculo se supone que el cloro es el agente oxidante. Indique el % en peso del cloro en cada producto. 1 Reactivos NUM.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO.A.blogspot.6H2O en agua destilada y aforar a 1000 ml.. Colocar 5 ml de solución de CaCl2 en un matraz Erlenmayer de 125 ml. Y ERICROMO T 1. y se procede a titular con la solución de EDTA cuya normalidad se desea conocer.2 Materiales de laboratorio CANTIDAD 2 DESCRIPCIÓN Matraz erlenmeyer de 125 ml 2. 5 ml 1. 2. PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE E.1 2. se termina hasta la aparición de un color azúl Calcular la normalidad del EDTA: V1 x N1 N2 = -------------V2 Dónde : N2 = Normalidad del EDTA 2.05 gr. 1 2 3 4 5 6 NOMBRE DEL REACTIVO EDTA Agua destilada Mg6I26H2O CaCl2 Solución buffer de pH 10 Eriocromo negro T CANTIDAD 2 gr.LISTA DE REQUERIMIENTOS.http://clubdelquimico..T. se añaden 5 gotas de solución buffer de pH 10 y 3 gotas de indicador de Eriocromo negro T. aparece un color púrpura en presencia de iones de calcio y magnesio.D.05 gr de MgCl2.2 Disolver 2 gr de EDTA (sal disódica) màs 0. 0.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 16 COMPLEJOMETRIA.3 Química Analítica 62 . 1. 01 10 T N Vire de púrpura a azul Química Analítica 63 .6 2.7 2.blogspot.8 Colocar 5 ml de la muestra de agua en un matraz erlenmayer de 125 ml Agregar Añadìr Titular 3 con 5 gotas gotas EDTA de (sal de buffer eriocromo disódica) PH negro 0.4 2.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio V1 = ml de solución de CaCl2 N1 = normalidad de la solución de CaCl2V2 = ml gastados de EDTA 2.http://clubdelquimico.5 2. 1 NOMBRE DEL REACTIVO Solución buffer para calcio. Agite el frasco que contiene el indicador murexida.4 2. Este punto final se reconoce. y agréguense 4 gotas de solucion buffer para calcio. Calculese la dureza del calcio expresada en miligramos de CaCO 3 /lt y por diferencia.1 2.blogspot.3 De la misma muestra problema de la practica anterior. De sulfuro de sodio y 40 gr. Disolver 28 gr. si en un lapso de una hora no ha sido utilizado y entonces añada de 1-3 gotas del indicador a la muetra problema agitando para homogeneizar. si al agregar una gota mas de EDTA. tómese una segunda alícuota de 25 ml. restando este valor del contenido 2.. no se produce ningun cambio en la coloración.2 2.http://clubdelquimico. Titular la muestra con solucion de EDTA 0.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 17 DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DE CALCIO Y MAGNESIO 1. De hidroxido de sodio en 100 ml de agua destilada.2 Material CANTIDAD 1 1 1 1 1 DESCRIPCIÓN Pipeta volumetrica de 25 ml Capsula de porcelana o vaso de precipitado Bureta de 25 ó 50 ml Soporte universal Pinzas para bureta 2. 1.LISTA DE REQUERIMIENTOS.01 M hasta quwe la solucion pase de un rojo a un azul violeta.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO..5 Química Analítica 64 . CANTIDAD 1.1 Reactivos NUM. Deposítela en uan cápsula de porcelana o vaso de precipitado. 2. de 250 ml. Cálculos: M1= M2V2 V1 (igual que en la valoración con MgCo3) Química Analítica 65 . se obtiene el contenido de magnesio.A * M E.6 Cálculo * Dureza de Calcio = ml.http://clubdelquimico.com/ Manual de Procedimientos de laboratorio total que incluye al calcio y magnesio.A. 2.01 M: Tomar una alícuota de 25 ml de la solucion patron de CaCO3 0.D.D.1 m y proceder en ella como en la parte experimental.T.blogspot. Valoración del EDTA 0.T. de E. * MeQ CaCO3 10 6 Alícuota Dureza total = dureza del calcio + Dureza de magnesio Por lo tanto: Dureza de Mg= Dureza total – Dureza de Calcio Tambien se expresa en mg de CaCO3 /lt. com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 18 GAVIMETRÍA.1 2. Estufa Desecador 1.ponerlo en el desecador y pesar.1 Equipos de laboratorio 1.2 2.blogspot.http://clubdelquimico. Posteriormente colocar entre 1 y 2 grs de muestra en el pesasustancia y pesar para obtener el peso de la muestra.3 Limpiar el pesasustancia y coloquelo en un vaso de precipitados etiquetado y cúbralo con un vidrio de reloj. repitiendo el procedimiento hasta llevarlo a peso constante. 1.LISTA DE REQUERIMIENTOS. Colocarlo en la estufa a 110-120 °C. repitiendo el ciclo hasta lograr el peso constante.TÉCNICA O PROCEDIMIENTO.Determinar el peso. Colocar en la estufa durante 2 hrs .Despues de dos horas aproximadamente. Sacarlo con pinzas y colocarlo en un desecador .2 Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 1 1 1 DESCRIPCIÓN Vaso de precipitado Vidrio de reloj Pinzas Pesasustancias 2.. 2.4 Química Analítica 66 .. 2. 2. DETERMINACIÓN DE HUMEDAD EN UNA SAL HIDRATADA 1. 4 Química Analítica 67 .com/ Manual de Procedimientos de laboratorio PRACTICA 19 DETERMINACIÓN DE CLORO 1.1 Reactivos NUM..1 N para la titulación.8 grs.7 ó 0.1 N Agua destilada KI Solución de molibdato de amonio al 3 % Solución de almidón Ácido sulfúrico 6N CANTIDAD 75 ml 3 grs.1 N hasta que desaparezca el color café del yodo. Para la titulación es conveniente una muestra de 0.http://clubdelquimico. 2.LISTA DE REQUERIMIENTOS 1.2 2. 3 grs. De solución de almidón y termine la titulación cuando desaparezca el color azul obscuro. Luego añada 5 ml. 1 2 3 4 5 6 NOMBRE DEL REACTIVO Tiosulfato 0. de KI y 10 ml de ácido sulfúrico 6N más 3 gotas de solución de molibdato de amonio al 3 %..blogspot.1 En un matraz erlenmeyer de 250 ml coloque una muestra del blanqueador medida con exactitud (2 ml ó 20 ml aforados a 100 y una alícuota de 10 ) Los blanqueadores líquidos contienen hipoclorito de sodio y una muestra de 2 ml es adecuada si se va utilizar tiosulfato 0.3 2. Los productos sólidos contienen peróxidos.TECNICA O PROCEDIMIENTO 2.2 Materiales de laboratorio CANTIDAD 1 1 DESCRIPCIÓN Matraz erlenmeyer de 250 ml Gotero 2. agregue 75 ml de agua destilada al matraz erlenmeyer. 5 ml 10 ml 1. Titule el yodo liberado con tiosulfato 0. com/ Manual de Procedimientos de laboratorio 2. suponiendo que el líquido blanqueador tiene una densidad de 1 grs. 2. En el cálculo se supone que el cloro es el agente oxidante. Indique el % en peso del cloro en cada producto.http://clubdelquimico.5 Titule por lo menos 2 ó 3 porciones de cada producto blanqueador. por ml.6 Química Analítica 68 . Es frecuente que la capacidad oxidantte de un blanquador se exprese como un porcentaje de cloro.blogspot. aunque de hecho puede serlo. el peso equivalente del cloro es igual a su peso atómico.