CEPUNTCiclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------PRÁCTICA Nº 01 Química: Clasificación, Materia: propiedades, clasificación, cambios. Energía: tipos de interrelación materia- energía. Factores de conversiones del SI. Autor: Ingº Manuel SANCHEZ PEREDA 01. En un intento por caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones. La sustancia es un metal lustroso color blanco plateado que se funde a 649°C y hierve a 1105°C, su densidad a 20°C es de 1,738 g/cm3. La sustancia arde en aire, produciendo una luz blanca intensa, y reacciona con cloro para producir un solido blanco quebradizo. La sustancia se puede golpear hasta convertirla en láminas delgadas o estirarse para formar alambres, y es buena conductora de la electricidad. ¿Cuántas de estas características son propiedades físicas y cuantas químicas? A) 8;2 B) 9;2 C) 10,2 D) 9;3 E) 8;4 02. Determine cual de las siguientes alternativas no corresponde a un fenómeno químico? A) Fermentacion de glucosa (C6H12O6) B) Lluvia acida C) Levigacion de minerales D) Respiracion E) Digestion de una golosina 03. En cual de los siguientes casos se tiene un fenómeno físico? A) Electrolisis del agua B) Corrosion de una barra de hierro C) Fotosintesis de las plantas D) Destilacion del petróleo E) Explosion de la nitroglicerina 04. La separación de los componentes de una mezcla liquida en base a la diferencia en sus puntos de ebullición se denomina: A) Vaporizacion B) Destilacion simple C) Sublimacion D) Destilacion fraccionada E) Levigacion 05. Indique la relación que no corresponde: A) solución : latón B) mezcla : vinagre C) sustancia simple : ozono D) sustancia pura : aire E) compuesto : agua 06. Un elemento químico es la sustancia: 1) Formada de atomos de igual numero de protones. 2) Que se dividen juntas en otras más simples. 3) Constituida por moléculas homogéneas. 4) Que al combinarse con otros elementos forman compuestos químicos. 5) Con carga positiva. De las afirmaciones son ciertas solamente: A) 1,4 B) 1,2,3,4 C) 1 y5 D) 1,3 y 4 E) 3,4 y 5. 07. Son ejemplos de materia homogénea: 1) Solucion de azúcar 2) gota de sangre 3) Oro 4) piedra 5) Oxigeno De las afirmaciones son ciertas solamente: A) 1, 3 y 5 B) 2, 3 y 4 C) Todas D) 1, 2 y 4 E) 2, 4 y 5 08. Determine cuales de los siguientes cambios de estado de la materia son endotermicos. 1. Licuación 2. Sublimación 3. Fusión 4. Cristalización 5. Deposición Son ciertas, solamente: A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 4 y 5 D) 1, 4 y 5 E) 1 y 5 09. Se quiere separar una mezcla que contiene salmuera, acetona y arena. ¿Cuál es la mejor sucesión de procedimientos a seguir? A) Decantacion-destilacion-cristalizacion B) Centrifugacion-cristalizacion-filtracion C) Cristalizacion-centrifugacion-tamizado D) Sublimacion-destilacion E) Destilación-cromatografia-decantacion 10. Para dividir a los atomos a sus particulas elementales se utiliza: 1) Medios mecanicos. 2) Medios físicos 3) Medios químicos 4) Medios magneticos o nucleares 5) Bombardeos nucleares De las afirmaciones anteriores son ciertas: A) 3,4, y 5 B) 4 y 5 C) 2 y 5 D) 1 y 2 E) Ninguna 11. Señale la afirmación incorrecta: A) La sustancia y la energía son dos formas de manifestacion de la materia. B) El ozono es una sustancia homogénea. C) La masa es una propiedad específica de un cuerpo material. D) Una mezcla de kerosene y gasolina es posible separarlos por destilación fraccionada. E) Si el cuerpo material se mueve con aceleración, su masa aumenta con la velocidad. 12. Determine el número de sustancias y mezclas que se encuentran en la siguiente lista: I) Agua potable V) Agua destilada II) Oro de 18 kilates VI) Medalla de bronce III) Alambre de cobre VII) Ozono IV) Alambre de acero VIII) Grafito CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 3 ; 5 D) 6 ; 2 B) 5 ; 3 E) 4 ; 4 C) 2 ; 6 13. De los siguientes compuestos mencionados a continuación, cual de ellos se puede considerar como coloide? A) Solucion azucarada B) Petroleo C) vidrio D) vino E) yogurt 14. Dadas las proposiciones siguientes sobre una mezcla, es correcto afirmar que: 1. Tienen composición fija. 2. Sus componentes mantienen su identidad química. 3. Presentan una o más fases. 4. Necesariamente deben haber dos o más sustancias. 5. No se puede separar por medios físicos. Son ciertas: A) 1, 2 y 4 B) 1, 3 y 4 C) 2, 3 y 5 D) 3, 4 y 5 E) 2, 3 y 4 15. De las siguientes mezclas, cuantas son homogéneas: I. Suero comercial II. Agua potable III. Aguardiente IV. Tinta china A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0 16. Determine la expresión que es incorrecta: A) Energia cinetica es la energía de un cuerpo que se mueve. B) Materia es todo aquello que posee masa C) La teoría atómica se debe a dalton D) La temperatura mide la intensidad calorifica E) La energía fotoeléctrica se debe al movimiento de los electrones 17. Referente a las dispersiones se afirma lo siguiente: 1) Las partículas dispersas del estado coloidal son más pequeñas que las partículas dispersas de la suspensión. 2) Tanto la solución como el coloide no sedimentan por reposo. 3) El coloide y la suspensión dispersan la luz. 4) El coloide y la solucion presentan solamente una fase. 5) La solución y la suspensión son homogéneas. Son ciertas solamente: A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 3,4 y 5 D) 2, 3, y 5 E) 1, 3 y 4 18. El método más fácil para separar convenientemente una mezcla de aceite y vinagre es: A) Absorcion B) Filtracion C) Disolucion D) Decantacion E) Sublimacion 19. Son propiedades extensivas (E) e intensivas (I): ( ) Inercia ( ) Punto de Ebullición ( ) Presión de un gas ( ) Color ( ) Área ( ) Densidad ( ) Equivalente gramo A) 5 y 3 B) 2 y 4 D) 1 y 5 E) 3 y 4 C) 4 y 3 20.Una sustancia solida blanca A se calienta intensamente en ausencia de aire y se descompone para formar una sustancia blanca B y un gas C. El gas tiene exactamente las mismas propiedades que el producto que se obtiene cuando se quema carbono con exceso de oxigeno. Basado en estas observaciones, determine si los solidos A y B y el gas C son elementos o compuestos? A) Compuesto-compuesto-compuesto B) Compuesto-elemento-compuesto. C) Compuesto-elemento-elemento. D) Compuesto-compuesto-elemento. E) Elemento-compuesto-compuesto. 21. De las siguientes proposiciones relacionadas al agua potable: 1) Se trata de una mezcla homogénea. 2) Es una sustancia compuesta pura. 3) Responde a la formula H2O. 4) Es una solución. Son ciertas solamente: A) 1,2 B) 1,4 C) 2,3 D) 1,3 E) 1,3 y 4 CONVERSION de UNIDADES 22. Un británico trae al Peru 1000 galones de acido sulfúrico y presenta en la aduana una factura que indica 4 soles el galon. Vende todo el producto en el mercado peruano al mismo precio el galon (se refiere a nuestro galon domestico). Indique su ganancia en soles. Galon ingles = 4,546 L; Galon Peru = 4L (domestico) A) 246 soles B) 296 soles C) 512 soles D) 546 soles E) 596 soles 23. En el niquelado se ha recubierto un espesor de un mm. ¿Cuántos pm2 puede recubrirse con un Kg de niquel? Se sabe además que 1 cm3 de niquel tiene una masa de 9 g. A) 1.1 x 1023 B) 1.1 x 1022 21 C) 1.1 x 10 D) 1.1 x 10-22 23 E) 1.1 x 1024. ¿Cuál es el precio de 3 litros de aceite cuya densidad es 0.8 g/cm3, que se vende a 12 soles el Kg?. A) 28,80 B) 27,80 C) 48,80 D) 24,40 E) 28,00 25. Un submarino emerge 1/9 de su volumen cuando flota sobre la superficie del mar. Para que se sumerja completamente es necesario llenar sus CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------tanques con 31,250 L de agua de mar. ¿Cual es el peso del submarino, en Tn? Densidad del agua de mar: 1,026 g/cm3 A) 255,6 Tn B) 256,5 Tn C) 266,5 Tn D) 250,5 Tn E) 206,5 Tn 26. La densidad relativa del amoniaco con respecto al aire es 0,588. El peso molecular del amoniaco (NH3) es 17. Calcular el PM del aire. A) 29,86 B) 26,98 C) 28,96 D) 28.90 E) 28,69 27. Un cuerpo pesa 4 veces lo que pesa otro y su volumen es 1/3 del segundo. Determinar la densidad relativa del primero con respecto al segundo. A) 8 B) 14 C) 10 D) 12 E) 16 28. Un tubo cilíndrico de vidrio de 12,7 cm de largo se llena con mercurio. La masa del mercurio necesaria para llenar el tubo es de 105,5 g. Calcule el diámetro interno del tubo. (Densidad del mercurio =13,6 g/ml). A) 0,82 B) 0,28 .C) 0,88 D) 7,76 E) 6,77 29. El diámetro de un atomo de cobre (Cu) es aproximadamente 1,3 x 10-12 m. ¿Cuántas veces se puede dividir una pieza de 10 cm de alambre de cobre hasta que se redusca a dos atomos de cobre? (Suponga que los atomos de cobre están entre si formando una hilera en línea recta). A) 32 B) 33 C) 34 D) 35 E) 36 30. Un solido que pesa 12,02 g se introduce en un matraz de 19,62 cm3, necesitandose12.02 g de alcohol metílico (densidad=0.787 g/cm3) para llenar el matraz.¿Cual es la densidad del metal? A) 2,77 B) 4,34 C) 7,27 D) 2,47 E) 2,17 31. Una refinería de cobre produce un lingote de cobre que pesa 150 lb. Si el cobre se estira para formar alambre de 8,25 mm de diámetro, ¿Cuántos pies de cobre podrán obtenerse del lingote? La densidad del cobre es de 8,94 g/ cm3. A) 647 B) 674 C) 476 D) 456 .E) 467 32.Un pliego de geomembrana pesa 16 kg y su espesor es 0,5 pulgadas. Se sabe que la densidad de la geomembrana es 8 g/cm3 . Si el metro cuadrado de geomembrana cuesta s/.40, hallar el costo del pliego de geomembrana. A) 3,60 B) 6,30 C) 6,03 D) 63,0 E) 36,0 33. El etilenglicol, el principal ingrediente de los anticongelantes, se congela a -11.5°C. Sus respectivos valores en °F y K, son: A) 13,1; 261,7 B) 11,3; 261,7 C) 11,3; 271,6 D) 13,3; 216,7 E) 261,7; 11,3 ENERGIA 34. El calor especifico del cobre metalico es 0,385 J/gK ¿Cuántos J de calor se necesitan para elevar la temperatura de un bloque de 1,4 Kg de cobre de 25,0°C a 88,5°C? A) 3,70 x104 B) 7,37 x104 C) 3,37 x104 4 D) 3,47 x10 E) 3,50 x104 35. Una casa se diseña con mecanismos pasivos para aprovechar la energía solar., Se incorporaran al interior de la casa tabiques que actúen como absorbedores de calor. Cada tabique pesa aproximadamente 1,8 Kg. El calor específico del tabique es de 0,85 J/g-K ¿Cuántos tabiques deben incorporarse al interior de la casa para suministrar la misma capacidad calorífica total que 1,7 x 103 gal de agua? A) 1,8 x104 B) 2,8 x104 C) 3,8 x104 4 4 D) 4,8 x10 E) 5,8 x10 36. Un pedazo de plata de masa 362 g tiene una capacidad calorífica de 85,7 J/°C. ¿Cuál es el calor específico de la plata? A) 0,274 B) 0,237 C) 0,327 D) 0,723 E) 0,372 37. Un trozo de 6,22 Kg de cobre metalico se calienta desde 20.5°C hasta 324.3°C. Calcule el calor absorbido (en kJ) por el metal. A) 827 B) 287 C) 872 D) 728 E) 278 38. Calcule la cantidad de calor liberado (en kJ) por 366 g de mercurio cuando se enfria desde 77.0°C hasta 12.0°C. (Ce. Hg = 0.139 J/g-K) A) 3,31 B) 33,06 C) 33,8 D) 3,86 E) 330,6 39. Una hoja de oro que pesa 10.0 g y se encuentra a una temperatura de 18.0°C se coloca sobre una hoja de hierro que pesa 20.0 g y está a una temperatura de 55.6°C. ¿Cuál es la temperatura final de la combinación de los dos metales? Supongase que no hay perdidad de calor hacia los alrededores. (Ce Au = 0.129 J/g-K; Ce Fe=0.444 J/g-K). A) 75.0 B) 57.0 C) 50,7 D) 57.7 E) 5.07 67 x 1024 g.1 Kg de Uranio. B) La materia se puede convertir en energía C) La masa se puede transformar en energía D) La energía esta asociada a una cantidad de masa.08 x 1024 g. Si inicialmente poseía una masa de 1.5 45.7 E) 3.5 D) 2. La ecuación de Einstein es E = mc2 . se convierte en energía.6 x 1021erg 22 C) 36 x 10 erg D) 10. Si 12 g de una particula se transforma completamente en energía se obtendrá. En una reacción nuclear se observa que una muestra que contiene 0. A) 9 x 1015 B) 8 x 1015 C) 7 x 1015 D) 6 x 1025 E) 5 x 1015 44. Se somete a una explosión 2 g de masa y se observa la emisión de 18 x 1011 Jde energía. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta al respecto? A) La energía se puede expresar en Joules. Determine cuantos Joules de energía se han producido. En un proceso de fision nuclear se han utilizado inicialmente 200 g de uranio-235 y se han liberado 270 Terajoule de energía ¿Qué porcentaje de la masa inicial se ha convertido en energía? A) 27 B) 15 C) 1.8 x 10 erg 42.3 C C) 0. Indique que porcentaje de masa no se transformo en energía. A) 100 % B) 99% C) 89% D) 2% E) 1% 43. E) La energía esta en función directa a la velocidad de un cuerpo.9 C D) 0.2 C E) 0.4 C .8 x 1019erg 14 E) 10.6 C B) 0. ¿A que velocidad respecto a la luz esta viajando? A) 0.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------40. Un proton interestelar posee una masa inercial de 2. A) 10.8 x 1021erg B) 3. 41. C) En un elemento. 8. 5. 6.672x10-27 g 1. Marque la proposición incorrecta: A) Según Demócrito y Leucipo la materia es discontinua.602x10-19 C 9. 3. 2. Carga del electrón 2. Stoney la denominó electrón. C) De naturaleza corpuscular y ondulatoria. Thomson consideró el átomo: A) Como el núcleo cargado positivamente rodeado de cargas negativas (electrones). ¿Cuál(es) proposición(s) es(son) falsa(s)? Teorías atómicas. El electrón solamente gira alrededor del núcleo. Fernando Díaz Soto 1. E) No dependen del gas atrapado dentro del tubo de Crookes. Dadas las siguientes características escoja las que son más comunes a los rayos catódicos y rayos canales. D) Originan los rayos equis.674x10-27 g 1. A) Tienen carga eléctrica neutra. C) Según los griegos el átomo es indivisible. C) Dependen del gas presente en el tubo de Crookes. Indique la proposición falsa en los postulados de la teoría atómica de Dalton: A) Los elementos químicos consisten de partículas muy pequeñas llamadas átomos. 4. sus átomos son diferentes. 5. Crookes lo descubrió. en las cuales sólo intervienen números enteros de átomos. Masa atómica relativa. B) Son desviados por campos eléctricos y magnéticos. 1. E) La formación de un compuesto. Masa del electrón 5. D) Los compuestos están formados por la combinación de átomos de elementos diferentes. indicar la proposición incorrecta: A) Se propagan en línea recta y poseen carga negativa. A) sólo 3 D) Todas B) sólo 1 y 3 E) N. 3 y 5 B) 1 y 4 C) 2 y 4 D) 2. Los átomos son indivisibles y todo cambio químico consiste en la unión o separación de ellos. E) Los átomos permanecen indivisibles en las reacciones químicas. Con respecto a las propiedades de los rayos catódicos. con electrones girando alrededor del núcleo. Los átomos al combinarse lo hacen en cualquier proporción. E) Dalton planteó que la materia está formada por átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en muchas propiedades. Masa del protón 4.A 9. 2. Dalton al formular su teoría postuló lo siguiente: 1. D) Según Aristóteles la materia está formada por átomos indivisibles. De las afirmaciones anteriores solamente son ciertas: A) 1. de tal forma que se neutralizan.672x10-27 kg . B) Hay tantas clases químicamente distintas de átomos. como elementos existen. 4.6 x 10–19 C . Radiactividad. Millikan determinó su carga. B) Se dirigen del cátodo al ánodo. 2. E) Como una unidad que permanece indivisible. D) La formación de iones.109x10-31 kg 1. B) Aristóteles postuló la continuidad de la materia. D) Dependen de la naturaleza de los electrodos. Thomson determinó su relación Carga /masa . Su carga es -1. Autor: Ing. D) Eléctricamente neutro. E) Requieren fuentes de bajo voltaje 7. El átomo está formado por dos regiones: una donde se encuentra casi toda su masa y otra donde se hallan los electrones girando alrededor de esa masa. Partículas subatómicas. porción hasta la cual el elemento conserva sus propiedades particulares. Estructura del átomo. Con respecto al electrón. 5. B) Como una esfera eléctricamente positiva con electrones inmersos en ella. B) La transmutación de elementos. en ciertas órbitas circulares que corresponden a energías definidas. 3 y 5 E) 3y 4 3. 3. C) La existencia de isóbaros. Masa del electrón 3. C) Los campos magnéticos y eléctricos los desvían. De las siguientes relaciones: 1. Masa del protón C) sólo 4 -1. La teoría atómica de Dalton explica: A) La existencia de isótopos en el átomo. Vida Media.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 02 4. 5. 19 K Indicar lo que no se cumple: A) Hay un catión B) Hay dos isótonos C) Hay dos isoelectrónicos D) Hay dos isótopos E) Hay dos isóbaros 22. 3 y 5 C) 2.2 y 5 11.2 10. 3. Se tiene 2 átomos que son isótonos con el 3216S . E) Es idéntico a un electrón del átomo de oxígeno. 14. B) Demostró que el átomo poseía un centro con carga positiva. en donde la suma de sus números de masa es 61. El electrón se desplaza con una energía total constante alrededor del núcleo. ¿Cuántos nucleones neutros tiene el siguiente catión. si éstos poseen igual cantidad de electrones. si ―M‖ tiene 18 neutrones: 30 A)8 M 2 y B)9 20 N C)10 D)11 E)15 17. B) Es mas grande que el electrón del átomo de oxígeno. Determinar respectivamente la carga nuclear y la carga del átomo. El diámetro del átomo es 10 000 veces el diámetro nuclear. 20 Ca . El núcleo atómico es muy pequeño pero de alta densidad. La diferencia del número de masa de 2 isótonos es 10 y la suma de sus números atómicos 20. D) Puede tener mayor o menor carga que el electrón del átomo de oxígeno. Con respecto al experimento de Rutherford ¿Cuál de las siguientes proposiciones es falsa? A) El átomo estaba formado por núcleo y envoltura. Un átomo posee 125 nucleones neutros. permitió afirmar que: 1. Un catión divalente presenta 20 electrones. si posee 46 electrones? 2 x 20 6 X x A) 60 B) 65 C) 70 D) 72 E) 80 16. El experimento de Rutherford. A) 80 y –2 D) 82 y + 2 B) 80 y + 2 E) 82 y 0 C) 82 y –2 20. 12.3 C) 1.3 y 5 D) 3. . E) Comprobó que la envoltura tiene carga negativa. 19 K 40 21 Sc . Entre las especies químicas siguientes: 40 39 3 .4 y 5 E) Todas menos 3 13. Son ciertas: A) 1. Determine el número de nucleones fundamentales en su átomo neutro. B) En su núcleo hay 24 neutrones.2 y 3 E) 1. D) Contiene 18 electrones. Dados los siguientes núclidos hipotéticos indique cual de ellos tiene mayor número de neutrones que electrones. C) Tiene mayor carga que el electrón del átomo de oxígeno. El electrón de un átomo de hidrógeno: A) Tiene mayor masa que el electrón del átomo de oxígeno. Hallar el número de electrones de uno de los isótonos.5 15. Las partículas ―α‖. señale lo incorrecto: A) Su carga nuclear es 21+ . B) 1. El ángulo de dispersión de los rayos ―α‖ sirvió para estimar la carga nuclear. A)6 B)7 C)8 D)9 E)15 23. C) Bombardeó una lámina de oro con rayos beta. 80 electrones y 207 nucleones. entonces su valor de A es: A) 114 B) 124 C) 126 D) 128 E) 140 19. C) Contiene 63 nucleones. D) Comprobó que la mayor parte del átomo era vacío. tienen mayor masa que los electrones. si la cantidad de neutrones excede en 4 a su carga nuclear.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------4) Son ciertas: A) Sólo 1 y 5 B) Sólo 2 y 5 C) Sólo 3 y 4 D) 1.4 E) 4. A) 28 B) 38 C) 48 D) 49 E) 52 21. 2. Para la siguiente especie iónica 45 Sc 3 21 . E) Es un catión trivalente. 2 y 4 D) Todas 42 22 36 16 w3+ 72 5) 31 J1+ B) 2. Hallar el número de electrones para los siguientes iones. Si las siguientes especies son isoelectrónicas determina los electrones de ―N‖. 1) 28 4+ 13 x 2) 82 45 Y 2- 3) H2- A) 1. 4. Si un ión con carga (-2) posee 66 electrones y 64 neutrones. X 2 Y 2 4x 3x 1 A) 20 B) 18 C) 16 D) 15 E) 10 18. Los rayos gamma no poseen carga ni masa. Si un elemento tiene 3 isótopos.m. 35. D) La masa atómica relativa de un elemento está determinada como promedio ponderado de sus respectivos isótopos E) La unidad de masa atómica es la 1/12 parte de la masa del isótopo C12 30. . B) La masa atómica relativa está referida al isótopo C12. C) La masa atómica tiene por unidad g/mol. es: A) 54 B) 58 C) 60 D) 66 E) 82 28.20 C)10.m.2*10 E) 2*10 25. C) Es una reacción química espontánea irreversible. Hallar la masa atómica de un elemento que posee dos isótopos cuyas masas atómicas son 30. de unos de ellos es: A) 1. 36. al mismo tiempo que es isótono con el Fe+2 (de Z=26 y A= 56). beta y gamma.01u. es isóbaro con el 3517Cl y al mismo tiempo es isótono con el 3215P. ¿Cuál es la masa atómica promedio del boro? A)5. E) Las radiaciones gamma son radiaciones electromagnéticas. La suma de los números atómicos de dos isóbaros es 182 y la diferencia entre el número de sus neutrones es 2.5 D) 32 E) 32. entonces la carga nuclear que posee dicho elemento. entonces la carga nuclear del anión X-2. Si la suma de las cargas nucleares de 2 isótonos es 90 y la diferencia de sus números de masa es 2. y el doble del promedio aritmético de sus neutrones es 62. B) Es la emisión espontánea de electrones desde la nube electrónica. es: A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8 26.a respectivamente. D) Las radiaciones alfa son de mayor masa que las radiaciones beta.2 uma. y 31. Respecto a la radioactividad natural podemos afirmar que: A) Es la descomposición espontánea del núcleo del Radio. Rayos X 3.20 B)10. El valor de Z del más liviano es: A) 12 B) 13 C) 14 D) 16 E) 18. Rayos canales 4.5 24.5 B) 31. Si un anión X-2 es isoelectrónico con un catión trivalente. Si un elemento posee 2 isótopos.00 E)12. Son radiaciones electromagnéticas: 1. El Boro tiene 2 isótopos: 5B10 y el 5B11. entonces el Nº de electrones que tiene del catión tetravalente mas ligero es: A) 30 B) 34 C) 38 D) 40 E) 42 32.80 D)11. (sabiendo que cuando emite una partícula ―α‖. El numero de neutrones que posee el isóbaro de menor numero atómico.2 uma 33. es: A) 120 B) 122 C) 124 D) 128 E) 132 34. Los rayos beta son más veloces que los rayos gamma. III. el cual a su vez. y sus números de masa 26.a y 11. entonces su valor de ―Z‖ es: A) 30 B) 31 C) 32 D) 33 E) 34 27. Si el catión X+2 es isoelectrónico con la especie Y-2 (de Z=21 y A=43). Un elemento tiene 3 isótopos cuyos números de masa suman 381 y cuyos neutrones tienen por promedio 77. Rayos ultravioletas Son ciertas: A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 2 y 4 D) Solo 4 E) Todas 37. cuyos números de neutrones suman 14. Dadas las siguientes afirmaciones: I. E) Es la actividad que presenta el Radio. produce un núcleo hijo con 210 nucleones). entonces la suma del número de electrones de X-2 y el numero de másico de X+2. indicar cual de las siguientes proposiciones es falsa: A) La masa atómica relativa tiene por unidad la uma. D) Es la descomposición espontánea del núcleo de un átomo. con masas atómicas relativas de 10. cuyos números de masa suman 195.01u. además la abundancia del más ligero es del 20 %.0 C) 31. La abundancia del B-10 es 20%. C) Las radiaciones beta son más penetrantes que las radiaciones alfa. Con respecto a las masas atómicas de los elementos.00 31. es: A) 10 B) 13 C) 16 D) 18 E) 22 29. II. Rayos catódicos 2.6*10-19 B) 8*10-18 C) 4*10-18 -17 -17 D) 1.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------y sus números atómicos difieren en 1. B) La radiación gamma no se desvía por campos eléctricos o magnéticos. La carga nuclear (en coulomb). Indique la proposición falsa: A) En la desintegración radiactiva del Uranio se emiten radiaciones alfa. A)30. Los rayos alfa tienen mayor poder de ionización. Se sabe que el núclido 8435Br tiene una vida media de 32 min y emite partículas beta según: 43. C) Isoelectrónico 41. es: (Dato log 6.5 E) 92.4 D) 85. entonces el tiempo (en min). entonces el nuevo núclido formado. entonces su vida media en días. que le tomó emitir dichos electrones. es: (Dato: log 2 = 0. el núclido resultante es respecto al original: A) Isótono D) Isótopo B) Isóbaro E) Hílido. C) 211 X 91 44. el radioisótopo final formado es: A) D) La fisión nuclear la inicio Otto Hahn E) La bomba de Hidrógeno es de Fusión nuclear. reduciendo su masa en un 75 % en un tiempo de 30 años ¿Cuál es la vida media de esta sustancia? A) 7. y que su vida media es de 5730. ¿Qué % de la masa original de un elemento radiactivo quedará después de que hayan transcurrido 5 vidas medias? A)25% B)12. Las partículas beta tiene carga igual a cero. entonces su periodo de vida media en horas es: A) 20 B) 120 C) 240 D) 480 E) 600 49. ¿cuánto de polonio quedará de una muestra de 32mg después de 1/4 de hora? A)16mg B)8mg C)4mg D)2mg E)1mg 50. II. Elija la opción correcta: I.125% E)1. tiene como numero atómico: A) Z B) Z+1 C) Z-1 D) Z+2 E) Z-2 42.25% D)3. Se sabe que cierto material geológico tiene 32 μg de 14C.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------IV. El positrón tiene carga igual a cero. B) La fisión nuclear es una reacción autosostenida.3 ) A) 10 D) 20 B) 13.y 2 partículas alfa C) 8 deuterones y 10 partículas D) 2 partículas .5 48. . III. Si 240 μg de sustancia radiactiva después de 60 dias pesa 30 μg. p) Y 13 Al A) Sodio-23 B) Fósforo-31 D) Carbono-14 E) Silicio-30 C) Cloro-35 40.¿Cuántos y qué tipos de partículas o isótopos debería perder el núcleo del 92U238 para obtener el 222 ? 86Rn A) 4 deuterones y 2 partículas B) 4 partículas .Los rayos beta son un flujo de electrones que salen de la envoltura del núcleo a una gran velocidad.3 B) 64. 3. tienen poco poder de ionización ----. Una sustancia radiactiva sufre desintegración alfa.6 C) 71. 4. Son incorrectas: A) I B) III C) IV D) II E) I y II 38.5 E) 22.25% 51.8436Kr + 0-1β Si se tienen 300 g del núclido y se sabe que ha emitido 3NA electrones. desprende una partícula ―α‖.y 4 partículas alfa E) 2 partículas + y 4 partículas alfa D) 214 X 83 210 X 87 B) E) 210 X 85 209 X 82 45. Señale la proposición incorrecta: A) El Co-60 se usa en el tratamiento del cáncer. Si el 90% de cierto material radiactivo se desintegra en 45 días. ¿Cual de las alternativas indica el isótopo que se forma en la transmutación nuclear: 27 ( . Si un elemento radiactivo de número atómico ―Z‖. C) Los rayos ―γ‖.5 años D) 20 años B) 10 años E) 25 años C) 15 años 46. En la desintegración radiactiva del 238U . A) VVV D) FFF B) VFF E) FVV C) VVF 39. En una emisión Beta.25 = 0. que 92 emite sucesivamente: 2. 6.5 C) 16.2 .80) 84 35Br A) 42.5% C)6. Si en una muestra similar contiene 4 μg de 14C. Las partículas alfa tienen carga + 2. entonces la antigüedad en años de la misma es: A) 22 920 D) 8544 B) 17 190 E) 22140 C) 11 460 47. La vida media del Po-210 es 3 minutos. 10-12 b) 12.5x10-26 g y que se traslada a una velocidad de 2.10 e) 10.1x1012 D) 2.5 Km. Una partícula cuya masa es 1.10 950 A A) 5. La masa en mg de una partícula que al desplazarse emite una radiación de 350 nm de longitud.6 x 1012 erg. Átomo de Bohr. El número aproximado de ciclos que tiene la onda de radio. Números Cuánticos.1020 Hz) Determine la energía del fotón emitido. La energía en Joules de un fotón con una longitud de onda de 792 nm (Región Infrarroja).10-34J.10-10 -10 -12 d) 12.6 x 1010 MHz 02.21x10-18 B) 3.6x10-34 J.10-31 kg. Segundo Saldaña ONDAS ELECTROMAGNETICAS 01.50 x 102 C) 1.0x1011 B) 136 C) 150 D) 110 E) 125 04.10-9ev 6 09.5 MHz. En el aniquilamiento de un electrón y positrón se emite una radiación electromagnética de muy alta frecuencia ( = 4. ¿Cuál es el tiempo que tarda en llegar? a) 5s b) 500s c) 50s d) 100s e) 250s D) 7. Dato: 1 eV = 1. la cual emite una señal a una frecuencia de 6 MHz. 18 MODELO MECANICO-CUANTICO A) 165 03.5 x 1010 MHz B) 4. es: (h = 6.s) A) 5. Espectro Electromagnético.3 x 10–30 B) 4. Una estación de radio ubicada a 3200 Km del receptor.56. es: A) 120 07.1x1010 B) 2.3 x 10–32 05.s) E) 60 b) 1.6x10-34 J.75 x 103 D) 3.65. al que se le .106 km.65. Una estación radial emite señales en una frecuencia de 0.1x10-28g) A) 1. La frecuencia para la electromagnética en MHz: siguiente radiación D) 7.61x10-17 D) 2.10-8 ergios? Dato: me = 9. si la distancia que separa a los puntos de llegada y partida es de 150.s) A) 4.5 x 10–31 C) 3. es: A) 84 B) 51 C) 42 D) 75 a) 1. Teoría Cuántica.56. la longitud de onda. J = 107 erg a) 11.5x109 C) 3. La distancia entre un receptor y una emisora de Radio es de 5.91x10-15 C) 5. es: A) 6. en nm. Modelo Mecánico Cuántico. que presenta es: (h = 6.51x10-19 E) 4.10 ev c) 1.65.51x10-19 11.6 x 108 MHz 06. Estas ondas se recepcionan en un receptor ubicado a 90 Km de la estación radial.10-12 c) 11. h = 6.6x10-34 J.12 x 103 E) 2.7 x 10–31 12. Determine el número de crestas producidas por dicha señal hasta llegar al receptor. La longitud de onda en nanómetros que tiene esta señal es: (h = 6.65.2 x 109 MHz C) 3.9 x 109 MHz E) 8.56. Isidoro Valderrama.62 x 103 B) 2. es: (h = 6.s. Configuración Electrónica Autor: Ing.11.0x1011 E) 5.s. a) 95 b) 210 c) 150 d) 100 e) 120 08.1010cm/s.47 x 102 13.10 e) 1.56. me= 9.10-6 ev B) 153 -12 C) 255 D) 176 E) 210 10.7 MHz. ¿Cuánto será la longitud de onda en metros asociada al movimiento de un electrón que posee una energía cinética de 1. c = 3. La masa (en mg) de una partícula subatómica que al desplazarse a través de un tubo.Ing.8. La distancia en Km entre un receptor y la central de TV. emite una señal con una frecuencia de 1. A través de una onda electromagnética se quiere emitir una señal.1 x 10–30 E) 5.5x104 cm/s. La velocidad en Km/h de un electrón que emite una radiación de 1500 nm de longitud de onda.6x10-27 erg.56.62.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 03 Ondas Electromagnéticas.65. sabiendo que la señal tarda en llegar al receptor en 250 s.10 ev d) 1. 05 x 10-29 ESPECTRO ELECTROMAGNETICO 14. 2. 3 y 5 D) 1. con una velocidad igual al de la luz emite una radiación de 600Aº de longitud de onda.85 C) 1.85 eV B) 7.68 x 10-29 C) 1. es: A) 2. 3. El electrón en el átomo de hidrogeno posee energía fija y definida en cada estado estacionario. La luz blanca está formado por radiaciones monocromáticas.5x1024 22.58 E) 3.8x1024 C) 6. son: A) 0. El espectro de un elemento permite identificarlo por cromatografía.95 x 10-28 D) 3. 5. Se basa en la teoría cuántica de Planck y el modelo atómico de Thomson. Al descomponer la luz blanca se obtiene un espectro discontinuo.4x10-7 nm . 2 y 4 B) 1. La luz blanca está compuesta de radiaciones con longitud de onda comprendidos entre 390 – 700 nm.2x 10-4 µm. es: A) 1. 4 y 5 19. El número de fotones que emite una lámpara de alumbrado eléctrico de 500 watts de potencia durante 15 horas y que emite una radiación de 660 nm de longitud de onda.54 B) -11. 4 y 5 D) 1. 3. indique la relación verdadera (V) o falsa (F): 1.51 C) -12. El espectro de emisión del gas atómico hidrogeno excitado está formado por líneas de color sobre fondo negro. 2 y 3 MODELO DEL ATOMO DE BOHR A) 2. 2. Son verdaderas: A) 1. Explica la estabilidad del electrón en el átomo de oxigeno. de: A) 10. 4. Conjunto de radiaciones electromagnéticas.6 Kcal/mol D) 8.1x x 105 cm-1) . 4 y 5 B) 1. La radiación electromagnética de mayor longitud de onda son las radiaciones cósmicas. Un electrón en el átomo de Bohr correspondiente al quinto nivel de energía presenta una energía en Kcal por mol. A) VVVF B) VFVF C) FVFV D) VVFF E) FFVV 15. -19.54 D) 14.52 D) 2. De las siguientes proposiciones: 1.75 E) -13. -10. Con respecto al modelo atómico de Bohr las proposiciones siguientes: 1.6 Kcal/mol C) 6. es: A) 6. 3. La longitud de onda y energía para un electrón de un átomo de Bohr que salta del cuarto nivel al segundo nivel.64 x 10-27 B) 3. Los electrones se mueven a grandes velocidades en ciertas regiones permitidas llamadas niveles u orbitas. De las siguientes proposiciones respecto al espectro electromagnético. 2 y 3 C) 3. Cada elemento de la tabla periódica tiene su propio espectro característico y único. 3. Para un electrón que se ubica en el segundo nivel de un átomo de Bohr. Los sólidos. 3 y 4 D) 3.6 cal/mol 21.2x1025 B) 7. 2 y 3 C) 2. Este modelo es válido solo para el hidrogeno o especies isoelectrónicas del hidrogeno.84 nm .26 x 10-28 E) 1.12 B) 1. 4 y 5 E) 1. son: (R=1. 2. 0.62 18. Las sustancias moleculares generan espectros de bandas. 4. Son verdaderas: A) 1.92 eV E) 8. Los rayos infrarrojos se originan en las vibraciones moleculares.5x10-2 Aº . 2 y 4 D) 1.05 20. El espectro de cualquier elemento se obtiene mediante el espectrofotómetro.5 Aº . Los sólidos incandescentes poseen espectros continuos. -0. -19. 4. 4 y 5 16. 3 y 5 B) 3.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------hizo el vacio. El radio y la energía de un electrón en el átomo de Bohr correspondiente al cuarto nivel de energía. 3 y 5 C) 2.8x1023 D) 8. Son incorrectas: 17. 4 y 5 E) 2. tiene un radio cuyo valor en angstrom (Aº). De las siguientes proposiciones: 1. 5. 4. líquidos y gases a altas presiones e incandescentes generan espectros discontinuos. Los espectros de absorción está formado por un conjunto de líneas oscuras sobre un fondo oscuro. 2.9x1025 E) 8. 5. 4. -1/2 23. Dato: RH = 2.10 e) 2. sabiendo que para su catión divalente presenta su ultimo electrón la combinación de números cuánticos [3.0. 2. Si el radio de la órbita de un electrón es 4.10-10 c) 2. 0. ¿A qué serie espectral pertenece la radiación emitida por un electrón que cae desde el cuarto nivel si la longitud de onda emitida es 4848 A? Dato: RH = 1. es: (R=1. -1/2. Se tiene una sustancia que contiene Estroncio cuya frecuencia es igual a 4. ml y ms] para un electrón de la subcapa 5p. si su átomo neutro presenta 13 orbitales llenos. -1/2 C) 5.2x10-12 ergios -5 B) 4. de un átomo que tiene B) 32 C) 35 36.6x10-12 ergios D) 4329 Aº . subnivel ―p‖ y presenta giro antihorario. -1/2]. 0. es: A) 58 B) 63 C) 56 D) 60 E) 68 31. 1. 4.10-11 b) 2.8 A ¿Cuál será su energía en Joules? a) -1. 1. es: A) 57 B) 55 C) 61 D) 50 E) 59 34. 1. La combinación de posibles números cuánticos [n. 0. 0.5x10-19 Joule C) 433 nm .42. Un átomo X que presenta en su cuarto nivel siete electrones y además es isótono con un átomo Y que tiene un número másico de 84 y su último electrón presenta la combinación de números cuánticos 5.0. ml y ms] para un electrón. 5. Los posibles valores de [n.18. 2. 1.18 x 10-18 J a) 1. 3. 0.1. Para un átomo neutro el numero de electrones que presenta en su tercer nivel. La frecuencia y energía de la tercera línea de Balmer para el átomo de hidrogeno. es: A) 20 B) 15 C) 23 D) 18 E) 25 35. 0.2.10 B) 72 C) 65 D) 67 E) 70 33. 1/2 E) 5.10 e) -3. 6. 1. 2. -1/2].42. 4.18. La suma de los números atómicos de los iones. La combinación correcta para un electrón es: n ℓ mℓ A) 2 0 -1 B) 3 3 +1 C) 4 3 -1 D) 3 0 0 E) 2 1 0 D) 25 E) 30 de números cuánticos ms -1/2 1/2 -1/4 -1/2 1/3 37. +2. 0. -1/2 C) 3. 2. 2. -2. l. es: NUMEROS CUANTICOS A) 28 28. 1/2 B) 5. es: A) 69 25.42. El número másico que presenta.1x x 105 cm-1) A) 329 Aº . -1/2 B) 4. es: A) 3.3x10 cm. es: A) 80 B) 78 C) 82 D) 88 E) 76 29.22. 0.5x1014 s-1. El numero másico de un anión trivalente que tiene 47 neutrones en su núcleo y 5 electrones en su cuarto nivel energético.5x10-15 Joule E) 4850 Aº . 2. 0.1x10-12 Joule Z = 35. +1. requerida cuando el electrón del átomo de hidrógeno va desde el nivel de más baja energía hasta el infinito. La cantidad de electrones que posee un anión divalente. son: 24.2x10-12 ergios D) 7520 nm.42. El numero másico del átomo X.5x10-12 ergios B) 485 nm . ½.10-11 -12 -11 d) 2. ¿Cuál de los orbitales es el de menor energía? . Un átomo que tiene 32 neutrones en su núcleo y su último electrón presenta la combinación de números cuánticos 3. Un anión divalente es isoelectrónico con un catión trivalente cuyo electrón más alejado presenta la combinación de números cuánticos [3.1x 10-19 cal E) 4329 µm . 3. La longitud de onda y el color de la llama son: A) 430 nm – Violeta B) 610 nm – Anaranjado C) 450 nm – Azul D) 667 nm – Rojo E) 556 nm – Amarillo A) 5. -1/2 32.1x10-19 Joule C) 550 Aº . 1/2 D) 5.10-20 c). l. 4. 4.10-19 b) -2.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 752 Aº . -1/2 30. Determinar la energía en ergios. +1/2 E) 3. 2.20.105 cm-1 a) Lyman b) Balmer c) Bracket d) Paschen e) pfund 26. que se encuentra en el tercer nivel. 2. -1. 2.10 27.10-19 -20 -19 d) -2. 3. 2.1 x 10-18 Joule D) 4. 3. a) 42 b) 43 c) 44 d) 39 e) 47 a) 8. 1/2 C) 4. a) 48 d) 46 b) 47 e) 50 c) 49 46. determine el número atómico de x. Hallar el número de masa. Un átomo posee un número de protones que excede en 4 al número de neutrones. El ión X2+ es isoeléctrico con Y1-. si su átomo neutro presenta su ultimo electrón la siguiente combinación de números cuánticos [3.s) donde ―l‖ y ―s‖ asumen valores variables? 48. l. Determine cuántos electrones tiene Y3+.0 41.-3/2) e) 5s b) (2. La configuración electrónica de un catión divalente.1. ¿Qué estado cuántico es posible? a) (2. ms = +1/2. 2. 4.5. 0.1/2) 39. 0. b) 21 c) 28 c) 25Mn3+ d) 24 d) e) 29 50. 1/2 D) 5. m = -1. Un ión X+c tiene ―a‖ electrones en el cuarto nivel. Si posee 14 electrones en el nivel 3.0. -1/2 E) 5. -1/2 47. 1.1/2) d) (5. Si los números cuánticos del último electrón en la configuración electrónica de un átomo. = 2. configuración posible. Indicar el 49. Si un átomo posee 3 niveles energéticos.-2. 0. 3.-3. Determine ¿Cuántos electrones tiene X+2 ? a) 26+a+c d) 24+a+c b) 25+a+c e) 28+a+c c) 27+a+c 45. -1. La configuración electrónica de un átomo x contiene 3 electrones caracterizados con la combinación de números cuánticos Considerando máxima 2.-4. Determine la combinación de números cuánticos para el último electrón distribuido para un átomo que presenta 127 nucleones de los cuales 74 son neutrones.0 d) 7. -5.0. Si el ión X2tiene 8 subniveles completamente llenos con una mínima configuración.0 b) 1/8. tiene los siguientes valores: n = 4. 1. ¿Qué elemento es diamagnético? a) 8 b) 10 c) 25 d) 15 e) 14 42.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------a) 5dxy b) 6pz c) 7s d) 4fxyz 38. indicar el máximo y mínimo valor de la relación: (n + l +m)2s A) 2. a) 21 2 b) 25Mn2+ e) 30Zn2+ a) 25Mn 2+ 39Y b) 18 c) 23 d) 19 e) 13 . Indicar el máximo valor entero de: (n/l) + (m/s) a) 2 b) 5 c) 3 d) 4 e) 1 40. máximo valor entero de: a) 1 b) 2 n m s c) 3 d) 4 e) 5 CONFIGURACION ELECTRONICA 43.0. es: a) 25 5 A) [Kr] 4s 3d B) [Ar] 5s1 C) [Kr] 5s2 4d2 D) [Ar] 4s2 3d10 4p2 E) [Ar] 4s2 3d5 44. 1/2 B) 4.0 c) 7. Hallar el total de orbitales apareados que posee el átomo.-1/2) e) (6.1. . Calcula el número máximo de electrones que poseen el estado cuántico (5.3.-1/2) c) (4. -1/2]. -1. Un átomo posee 3 capas energéticas.1/7 e) 1/7.-1. 2 < a < 8. Un átomo posee 3 capas energéticas. m 2 . en todos los elementos. E) Se ordeno los elementos en función a su número atomico.9 A) 63.5 B) 75.. Con relación a las Triadas de Dobereiner no es cierto: A) Dobereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos. Los elementos que fueron descubiertos entre la edad media y el año 1700 son: A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1 09. Walter Moreno Eustaquio 01. C) La configuración electrónica de los elementos ayuda a explicar la repetición de las propiedades físicas y químicas. sus primeras versiones presentaron algunas incongruencias. Respectoa a la tabla periódica. De los siguientes elementos: C. ya se habían encontrado 20 triadas D) Es uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas. II) Mendeleev predijo las propiedades solo de los lementos eka-silicio y eka-aluminio. A) VVVV B) VFVF C) VVFF D) FVVF E) FFVV 07. D) La tabla de Lothar Meyer. Respecto a los intentos de clasificación de la tabla periódica. III y IV B) I. Son afirmaciones correctas: A) I. E) Si se ordena los elementos de acuerdo a su masa atómica.5 -----. los elementos químicos se ordenan en función de sus masas atómicas y propiedades químicas semejantes.7 06. S. Ubicación de los elementos. II) La frecuencia de los rayos X emitidos se podía correlacionar con la ecuación: III) Encontró qué el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica. la tabla quedaría exactamente igual. Co. En la siguiente triada determine el peso atómico del bromo (Br): Cl Br I 35. Co y Ni. III) En la tabla periódica diseñada por Mendeleev los lelementos químicos se ubican por sus masas atómicas. II y IV C) I y III D) II y IV E) solo I 03. Fe.2 D) 95. B) Explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos. A) Esta basada en la repetición periodica y regular de sus propiedades.126. B) Ordenaron de acuerdo con sus masas atómicas. C) Incluyó 66 elementos que se conocían hasta entonces. No correponde a los lineamientos generales de la tabla periódica moderna: A) Indica el número atómico junto al símbolo dele elemento. E) Ejemplo de triada presentada Dobereiner: Fe. IV) Según la ley de las triadas. Indicar con (V) verdadero. B) El número atómico también señala el número de electrones en los átomos de un elemento. II. 08. IV) Se comprende porqué. Indicar la alternativa incorreta: A) Se empieza a desarrollar la tabla periódica sabiendo previamente de la existencia de los electrones y protones. Variación de las Propiedades de los Elementos Químicos. E) Moseley descubrió la relación entre el espectro de rayos X y el número atómico. las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómico. D) Planteo la existencia de un elemento desconocido que llamo eka-aluminio. (F) falso según correponda: I) Se Dobereiner. Determine el número de proposiciones incorrectas. 02. Indicar la alternativa incorreta respecto a la tabla periodica de Mendeleev. Zn. 04. Autor: Ing.Intentos de Clasificación. A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0 05. D) Permite predecir las propiedades generales de un elemento sabiendo su ubicación dentro de un grupo o periodo.7 E) 98. IV) Newlands ordenó a los elementos químicos en serie de 7 y en orden creciente de us pesos atómicos. III) Lothar Meyer descubrió la periocidad de las propiedades de los elementos en base a los volúmenes atómicos. C) Newlands propuso las de las octavas. el potasio debe colocarse después del argón en la tabla periódica.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 04 Tabla Periódica.8 C) 81. Acerca de la contribución de Moseley a la tabla periodica moderna: I) Descubrió una correlación entre lo que él llamó número atómico y la frecuencia de los rayos X. C) Hasta 1850. II) Las octavas de Newlands reúne los elementos de 7 en 7. B) Hizo viable la predición de las propiedades de varios elementos que aun no se descubrían. . (Ley de las octavas). I) Chancourtis ordenó a los elementos químicos en una curva helicoidal y en forma creciente de us pesos atómicos. CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------10. El periodo y grupo al que pertenece la minima configuración para un elemento representativo que tiene 8 electrones caracterizados por el número cuántico m = -1. Respecto a la tabla periódica actual. Cl. IV E) Todas 22. Al. El grupo III de los elementos representativos se denomina Térreos. B) La serie de los actinidos son metales representativos. Los átomos de cierto elemento de transición del tercer periodo presenta 6 electrones desapareados. Sb. pero sólo 16 grupos. 11. Sb. Disminuye de izquierda a derecha en un mismo periodo. Na. Del siguiente conjunto de elementos: Ca. Acomode los siguientes átomos en oden decreciente de su radio atómico: Na. Br. A) 3.En un grupo. II. de numero atomico 92 sufre una desintegración radiactiva de 8 partículas y 6 partículas . P. Ba. II. Ba.IVA B) 4º . Si los números de masa son consecutivos. El arreglo correcto es: A) Cl. P. Cs. Fe. Cl. Determinar el número de elementos representativos A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 13. 2 y 5 12. IV. Na. Na. Un elemento radiactivo del grupo IIA de la tabla experimenta una desintegración radiactiva . Ba. A) II – A B) III – A C) IV – A D) II – B E) III – B 15. Na. no metales y metaloides respectivamente. B) El radio iónico afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico. P. Mg. Cl. Li. 24. Xe. Cl. determinar a que grupo pertenece el nuevo elemento formado en dicha desintegración.IA D) 4º . indicar la proposición correcta: A) Los únicos metales líquidos son el mercurio y el bromo. C) El radio iónico del anión es de mayor tamaño que su radio atómico. La suma de los números de atómicos de dos isótonos X y Y es 11. El Uranio-238. III. Mg. Los elementos que pertenecen al bloque p son: A) Los metales alacalinos B) Los metales alcalinostérros C) Los metales de acuñación D) Los elementos de tansición E) Los halógenos. Mg. Al. Xe C) Cs.IVB C) 5º . Ba. La proposición incorrecta respecto al radio iónico. N. P. Br. b) Be. Ba. Ne 23. 4 y 3 b) 4. C) Na.VI A E) 5º . Br. es: A) Es posible medirlo por difracción de rayos X. Aumenta de izquierda a derecha en un mismo periodo. aumenta conforme aumenta el número atómico. 4 y 4 d) 3. C. B. Al.IIA 17. En un grupo. es: A) 5º . Al. A) VIA B) VIB C) VIIIB D) IVA E) IVB 14. 3 y 4 e) 3. Determinar a que grupo pertenece el nuevo elemento formado en dicha desintegración: A) VIII-A B) VII–A C) VI–A D) V–A E) IV–A 20. Br. determinar a qué familia de la tabla pertenece el elemento menos paramagnético. Son metales. Ba. Son correctas: A) I. Xe B) Na. Ba. A) Halógeno B) Calcógeno C) Familia del carbono D) Alcalino E) Familia del boro 18. 4 y 2 c) 2. Determinar a qué grupo de la tabla pertenece. Mg. c) F. . III D) II. Determinar el grupo de la tabla al cual pertenece. Xe D) Cs. Mg. d) N. D) Mg. IV C) I. III B) II. e) Ne. De los siguientes elementos: As. Sb. F. N. Sb. su relación es inversa respecto al número atómico. Fe. Xe E) Cs. e) Al. P. Xe. Br. Un ejemplo de un elemeto térreo sería: A) Z=6 B) Z=13 C) Z=33 D) Z=48 E) Z=82 19. Con respecto a la tendencia del radio atómico en la tabla periódica: I. I. seleccione el átomo de mayor radio atómico en cada uno de los siguientes pares: a) Na. 16. Sb. A) III – A B) IV – A C) V – A D) VI – A E) VII – A 21. P. Con base en la posición de la tabla periódica. D) Los elementos de un periodo presentan propiedades similares. C) Existen 18 columnas. Si. E) Por lo general los metales más livianos son los menos activos. Cl. P. B) Cl. El átomo de un elemento químico presenta 19 orbitales llenos y un obital semilleno en su configuración electrónica. Al. Na. La selección correcta es: A) Cs. es: A) Afinidad electrónica B) Volumen atómico C) Electronegatividad D) Carácter no metálico E) Potencial de ionización 29. He. A) FVV B) FVV C) VFV D) FFV E) VVV 32. Na y Cs. C) 55Cs 30. Na y Cs. cuando forma un enlace covalente en una molécula. B) La tendencia de la afinidad electrónica es diferente a los demás grupos. y Cl. A) Cl. su radio iónico es mayor que el Fe3+. C) El potencial de ionización aumenta en el sentido que la afinidad electrónica aumenta. Be. 35. La propiedad que disminuye en el mismo sentido que disminuye el número atómico en un grupo. C) Na. Identificar como verdadero (V) o falso (F) según corresponda. B) Está afectada fundamentalmente por dos magnitudes. posee un electrón extra y por tanto la repulsión electrón-electњón es más gande. Al. S.7 para el elemento menos electronegativo y 4. D) Cs. Li. D) La ley periódica establece que las propiedades de los elementos son función de los pesos atómicos.0 para el mayor E) No es estrictamente una propiedad atómica. A medida que nos desplazamos en un grupo de la tabla.Disminuye el carácter metálico. C) Los gases nobles en un periodo presentan los potenciales de ionización más altos. Indicar lo incorrecto respecto a la electonegatividad: A) Propiedad química que mide la capacidad de un átomo. De las siguientes relaciones. Be. son correctas: I) Óxido básica: Rb2O II) Óxido anfótero: BeO III) Óxido ácido: As2O5 A) I y II B) I y III C) II y III D) Todos E) Ninguno. C E) Todos. B. Indicar la proposición falsa respecto a la variación de las propiedades periódicas en un periodo A) El volumen atómico aumenta en el sentido en que el potencial de ionización aumenta. B) Cl. 31.y F1. Li. S. N3. E) El elemento Z = 47 pertenece al grupo I – B de la tabla. a las siguientes proposiciones: I. .son aniones isoelelectrónicos. III. Al. S. 26. Aumenta el potencial de ionización. II. D) El Fluor presenta el valor más alto de la afinidad electrónica en la tabla periódica. es correcto afirmar: I. los cationes son más grandes que los aniones. conforme aumenta Z. 28. y Na. Cl. Acomode los siguientes elementos en orden de la primera energía de ionización creciente: Na. Al. E) Al examinar los iones isoelectrónicos. D) Be. II. El elemento que presenta electrónica. D) Escala varía entre 0. C) Li. B) El potencial de ionización siempre es endotérmico. que está eficazmente protegido por los dos electrones ns. su radio iónico es menor que el Mg2+ porque los electrones de valencia del Ca se encuentran en un nivel mayor. El Ca2+. S. es: A) 19K B) 20Ca D) 4Be E) 37Rb mayor afinidad 33. Na. Al. para atraer hacia él los electrones. S. III. Cl. su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. D) La electronegatividad disminuye en el sentido que el radio atómico aumenta. C) La afinidad electrónica de los gases nobles es negativa. es: A) 8O B) 9F C) 17CI D) 19K E) 20Ca 25. B) He. C) Se puede medir experimentalmente de manera directa. y Cs. Al. Indique la proposición falsa: A) Los iones de los metales alcalinos poseen configuraciones de gas noble. B.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) El radio iónico y el radio atómico tienen la misma tendencia en un mismo grupo. Aumenta el volumen atómico. 36. E) El núcleo atraería con fuerza un electrón extra en un átomo de este tipo. pues se refiere a un átomo dentro de una molécula 34. el N3presenta mayor radio iónico. Al. E) El radio atómico tiene la misma tendencia que el carácter reductor. Cl y Cs. B) El carácter metálico disminuye en el sentido en que la electronegatividad aumenta. El elemento que presenta mayor electronegatividad. Los elementos del grupo II A (metales alalinotérreos) presentan valores de afinidad electrónica negativos o ligeamente positivos. S. De los siguientes conjuntos de elementos los que presentan cuarta energía de ionización son: A) H. El Fe2+. E) Cs. debido a: A) El electrón extra debe entrar en el subnivel np. 27. se tiene la siguiente reacción: 2M(s)+ 2H2O(l) 2MOH(ac)+ H2(g) 42. B) Tienden a foma iones monocationicos.Disminuye la electronegatividad V. Experimentalmente resulta que la primera energía de ionización del oxígeno es menor que la primera energía de ionización del nitrógeno. De las siguientes alternativas. A) FFF B) FVV C) FFV D) FVF E) VVV 40. 2. indique el número de metales. III. C) El menor radio del oxígeno. II. 44. Señale la alternativa incorrecta: A) El primer miembro del grupo 3A es un no metal. el boro. II. Li. D) El Litio tiende a formar el peróxido de litio. C) El aluminio. C) La reactividad con el agua varía en forma considerable. 3 E) 3. 1. III B) I. Se cumple que los elementos A y B son metales A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) FFF 46. 32Ge. El elemento de mayor radio atómico es A. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda I. el rubidio y el cesio también forman superóxidos. señale la correcta respeto a los metales alcalinotérreos: A) Son más reactivos que los metals alcalinos. II. A) I. no metales y metaloides respectivamente A) 2. 2. Señale la alternativa incorrecta: A) La mayoria de los metales alcalinos forman óxidos y peróxidos. De los siguientes compuestos NO. A) FFF B) FVF C) VVF D) FFV E) VVV 39. V C) I. señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes: A: He2s22p3 . N2O4. D) La mayor estabilidad del nitrógeno. según corresponda I. NO2. III. IV 37. B) El potasio. sus iones no son químicamente semejantes. Aumenta la afinidad electrónica. 1. que indican la semejanza que existe entre pares de elementos de diferente grupo y periodo II. Be y B presentan semejanza con los elementos localizados en forma diagonal debajo de ellos en la tabla periódica. y N2O5. La electronegatividad del elemento B es mayor que la del elemento A. La densidad de carga es la carga de un ion dividida ente su volumen. Indique verdadero (V) o falso (F) sobre las proposiciones siguientes: I. El nitrógeno elemental es un gas diatómico y forma numerosos óxidos. 1. . En la tabla periódica existen relaciones diagonales. Los elementos del grupo IIIA y VIA presentan propiedades semejantes a pesar que cambian de metales a no metales. III. 2 C) 1. B) La baja afinidad electrónica del nitrógeno. Respecto a las propiedades de los elementos A y B. Las relaciones diagonales en la tabla peiródica se debe a la densidad de carga de sus cationes. A) VVV B) VFF C) FVV D) VVF E) FFV 47. Indique verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: I. cuyas configuraciones electrónicas se indican. Los elementos del grupo IA no se encuentran libres en la naturaleza por ser muy reactivos. 2 D) 1. cuando forma hidruros tien un compotamiento semejante a los halógenos. 14Si. Dada la relación de elementos: 6C.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------IV. E) Si M representa a un metal alcalino. B: Ne3s23p3 I. Los hidruros iónicos reaccionan con agua para producir hidrógeno gaseoso y el hidróxido metálico correspondiente. porque es mas estable que el oxido de litio. forma facilmente óxido de aluminio cuando se expone al aire. Indicar el elemento de mayor electronegatividad: A) 82Pb B) 74W C) 51Sb D) 16S E) 13Al 38. 43. El ultimo es un sólido y el resto son gases. 1 45. 82Pb. C) El Francio es un elemento radiactivo. III. II. 50Sn. II. II. B) El boro no forma compuestos iónicos binarios y no reacciona con el oxígeno ni con el agua. II. Sr y Ba no reaccionan con el agua. E) Los elementos del grupo 3A (menos el Al). III. III. V D) I. forman tanto iones monopositivos como tipositivos. Esto se debe a: A) La alta electronegatividad del oxígeno. 1 B) 2. Señale como verdadero (V) o falso (F). E) El Ca y el Sr. N2O. E) La alta electroafinidad del nitrógeno. El Hidrógeno. Los metales alcalinos tienen alta energía de ionización. III. D) AlH3 y BeH2 se parecen en sus propiedades. El nitrógeno tiende aceptar tres electrones para formar el ion nitruro. V E) II. A) VVV B) VFV C) VFF D) FFV E) VVF 41. D) El Ca. CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------c) Si un compuesto es gaseoso a temperatura SEMANA Nº 5 Teoría de enlace químico.átomos de Na Átomos de S. a partir de los átomos que tenemos: Tipos de átomos que tenemos Tipo de probable enlace Átomos de Na. F) covalente-iónico G) iónico-covalente polar H) iónico-covalente no polar I) iónico covalente coordinado J) metálico-covalente 7. Determine el tipo de enlace. Nilton R.átomos de Cl Átomos de Br.compartición E) Compartición-perdida 6. Que compuesto típicamente presentan las siguientes características: sólidos a temperatura ambiente. si lo hubiera. ( ) ambiente.. iónico D) E. indicar lo verdadero: . Mecola Guadiamos 1. Regla del octeto. sin enlace 3. generalmente soluble en agua. De las siguientes afirmaciones. metálico. los iones comparten electrones.átomos de O Átomos de Cl. El tipo de enlace en un cristal de cloruro de sodio es……… y en una molécula de metano es………. elevado punto de ebullición. a partir de los átomos que tenemos: Tipos de tenemos átomos que Tipo de enlace probable Átomos de Cl. covalente normal C) E. metálico. Con respecto al enlace iónico. sin enlace 2. ( ) 5. iónico. covalente dativo 10.( ) b) En el enlace iónico.átomos de Ca Átomos de Fe. si lo hubiera. iónico. ¿Qué enlace químico se produce entre un metal alcalino y un halógeno no metal? A) Covalente B) Covalente dativo C) Polar D) Apolar E) Iónico 11.átomos de Fe Rellenar con estas respuestas: covalente. ( ) d) La sustancias iónicas conducen siempre la electricidad.átomos de Ar Átomos de Cl. En un enlace iónico se produce………… de electrones y en un enlace covalente coordinado……… de electrones A) Perdida-ganancia B) Ganancia-compartición C) Transferencia-perdida aparente D) Transferencia. covalente iónico B) E. no conduce la electricidad en fase solida: K) Covalente L) Iónico M) Covalente polar N) Covalente no polar O) Covalente dativo 8 En un enlace covalente: P) Los átomos que están formando el enlace se encuentran en forma de iones Q) Hay transferencia de electrones de un átomo a otro R) Los electrones son compartidos en forma relativamente igual por dos átomos S) El pasaje de corriente es muy fácil T) Es la gran diferencia de electronegatividades lo que mantiene el enlace 9.átomos de Cl Átomos de Cl.A 4. Determine el tipo de enlace.átomos de Fe Rellenar con estas respuestas: covalente. señala cuáles son verdaderas y cuáles son falsas: a) Los elementos que pueden formar enlaces covalentes se presentan en forma de átomos aislados. Cuando un solo átomo aporta el par de electrones para formar el enlace se dice que: A) E. Clase de enlace Autor: Ing. Estructura de Lewia. ¿Cuál no es una característica del enlace covalente? A) El enlace es de naturaleza electrostática B) Se comparten periféricos pares de electrones C) Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes D) Es propia de la molécula del hidrogeno E) N. seguro que es covalente molecular. covalente saturado E) E. Un elemento M. ¿Cuál de las siguientes relaciones es la incorrecta? A) NH4+ D) H20 13.0 C) 2. E) covalente coordinado.0. señale lo incorrecto: A) Na E) CH3CH2OH (V) o falso (F) según. entonces podemos afirmar que: A) El compuesto formado.1. B= 2. covalente polar. ¿Qué compuesto de los que se indican abajo.5.7. iónico. ( ) En el enlace covalente coordinado sólo uno de los átomos es el que aporta el par de electrones. covalente coordinado. covalente no polar. Solo I Solo II Solo III I y III Todas 12 Indique verdadero corresponda: B) VVFF E) VFVF A) LiF : enlace electrovalente B) Cl2 : enlace covalente apolar C) HBr : enlace covalente polar D) H2O : enlace covalente puro E) Al2O3 : enlace iónico 17.7. ( )El enlace iónico se realiza entre un átomo no metálico y otro metaloide que tenga una baja diferencia de electronegatividad A) VVVF D) FVVF D) CaCO3 C) CH3CO2Na A) 8 B) 9 C) 10 D) 11 E) 12 20. iónico. ¿Cuál de los siguientes compuestos no presenta enlaces covalentes coordinados? B) HNO3 E) SO2 C) H2SO4 18.5. enlace predominantemente covalente D) E es 1.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------I) II) III) A) B) C) D) E) Hay transferencia total de electrones de un átomo a otro.1) A) O – B D) N – H B) P – O E) P – H C) N – O 21. D) covalente polar. covalente polar.7. determinar el número de enlaces simples. Generalmente está formado por elementos del grupo I A y VII A. respectivamente: A) covalente coordinado. covalente coordinado.0 B) 1. covalente polar. P=2. La diferencia de electronegatividades de los átomos participantes es mayor a 1. cada átomo contribuye con un electrón del par enlazante.5. B) covalente polar.6. posiblemente la molécula sea polar. iónico. Determinar el número de enlaces covalentes coordinados. A) 1. 14 ¿Qué tipos de enlace químico existen en un cristal de cloruro de sodio y en una molécula de propano? A) Covalente de coordinación y metálica. de estructura externa: 5s2 4d1. O22. C) VVVV A) Enlace covalente normal.2 D) 1. se combina con otro N. H=2.7 E) 1. enlace predominantemente iónico E) Comparten más de un par de electrones. En el ácido perclórico (HClO4). Respecto al enlace químico. N= 3. B) Enlace covalente homonuclear. 19. Luego dar la suma de dichos valores.1 22. enlace covalente coordinado dativo. Electronegatividad: (O=3. ( )Un enlace covalente no polar muestra una comEpartición equitativa de electrones entre ambos átomos. tendrán todos sus enlaces esencialmente covalentes? B) Zn Cl2 16. enlace covalente apolar. enlaces covalentes normales y enlaces covalentes simples que tiene el ácido fosfórico H3PO4 respectivamente. Diga Ud. Indique cual de los siguientes enlaces es de esperar que sea el menos polar. debido a que la diferencia de electronegatividades es cero. C) E es < 1.y KCl. qué tipo de enlace químico existe en los siguientes compuestos: CH4.5. de estructura externa: 4s23d104p5. es covalente polar de fórmula M3N B) El compuesto es iónico de fórmula M3N C) Se forma una aleacción metálica D) Se forma un compuesto intermetálico E) El conjunto tendrá la fórmula MN3 . C) iónico.3. iónico. dativos y múltiples. B) Covalente y metálico C) Metálico y iónico D) Covalente y ionoco E) Ionico y covalente 15. ( )Cuando el átomo central tiene electrones de valencia no compartidos. 109°. N2. 6. 8 B) 2. Al concluir las estructuras de Lewis de los iones: CN-.120°.iónico B)Iónico-covalente polar C)Iónico covalente no polar D)Iónico. Se llama enlace químico a: A) 60°. A) HCIO4 E) O3 B) H3PO4 C) SO3 D) Cl2O7 29. respectivamente es: A) 8.A 35. ¿Cuáles de las siguientes moléculas son capaces de formar puentes de hidrógeno? 1) CH3OH 2) CH3NH2 3) H2O 4) NH3 5) HF A) 1 y 3 B) 3 y 5 C) 2 y 4 A)La atracción de dipolos B)Transferencia de electrones C)La unión de átomos dentro de los compuestos D)El enlace entre fotones E)La diferencia de electronegatividades 34.109° C) 180°. En el C2H4. A)Covalente. La molécula de NH3 tiene forma triangular plana. Cuando se produce un enlace químico. 8 A) 4.y O2-.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------23. Cl.120° E) 180°. La molécula de SO2 presenta fenómenos de resonancia III. El elemento X tiene caracterizado a su último electrón con el siguiente conjunto de números cuánticos: (4. señale los correctos: I. 8.H2? A)Dipolo – dipolo B)Van Der Walls C)Puente de hidrógeno D)Inter iónico E)Covalente 36. El tipo de enlace de un cristal de cloruro de sodio es………. A) I y II B) II y III E) Sólo III C) Sólo I D) Sólo II 26.0.120° D) 109°.180°. Los ángulos de enlace entre los orbitales híbridos sp – sp : sp2 – sp2 : sp3 – sp3 es: D) 1. se observa que el número de electrones solitarios o no enlazados. El enlace que se forma entre las moléculas de agua es de tipo: A)Covalente B)Iónico C)metálico D)Puente de hidrógeno E)Van der Walls 37. 8 C) 2. A) 2 y 3 2 B) 1 y 4 C) 3 y 1 D) 1 y 1 E) 1 y 28. 8.180° B) 120°. De los siguientes enunciados. los carbonos poseen hibridación sp3 II.¿Qué enlace explica la licuefacción de las moléculas no polares simétricas como el O2. Indique el número de enlaces dativos y dobles que posee la estructura del HNO3. ¿Cuántas moléculas son polares? I) CCl4 II) C6H6 III) PH3 IV) CH3Cl A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 0 32.y en una molécula de metano es…………. 3 y 5 E) Todas 31.covalente coordinado E) Metàlico-covalente . 8.Indique cual de las siguientes moléculas tiene un momento bipolar diferente de cero. 6 27. 8 E) 2. E)N. -1/2).120°. Si al enlazarse con un átomo Y perteneciente al grupo de los alcalinos. ¿En cual de los siguientes compuestos el átomo central cumple la regla del octeto? A) XeF2 B) ICl7 C) AlCl3 D) NCl3 E) NO2 30.109° 25. ¿qué fórmula molecular tendría el compuesto formado? A) Y2X B) YX2 C) Y2X3 D) YX3 E) YX 24.180°. A) I2 B) CO2 C) CCl4 D) NF3 E) N2 33. Determine cual de los siguientes compuestos presenta la mayor cantidad de enlaces covalentes dativos. se origina: A)Ganancia de energía para estabilidad B)Ganancia de energía para formar un enlace C)Pérdida de energía debido a la estabilidad que se logra D)Ganancia de energía debido a la estabilidad que se logra. 1. 8. Si Pt(2+). Son compuestos iónicos ternarios. Son óxidos ácidos: 1.fórmula es: A) Hielo seco : H2O(S) B) Cal viva : Ca(OH)2(ac) C) Gas hilarante : NO(g) D) Ácido muriático : HCl(ac) E) Sosa para lavar : Na2CO3 10. En la siguiente relación de fórmulas y nombres. Fe2O3 3.4. BaS2O3 Tiosulfato de bario Funciones Químicas Inorgánicas 3. K3[Fe(CN)6] : Ferricianuro de potasio D) 2 y 3 E) 4 y 5 A) 2 y 3 D) 4 y 5 B) 3 y 4 E) 1 y 2 C) 1 y 5 3. Zn3P2O7 : Pirofosfato de zinc 4. señale la 3. MnCr04 : Cromato mangánico 2. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto Na2B4Q7? A) Borato de sodio B) Metaborato de sodio C) Piroborato de sodio D) Ortooborato de sodio E) Tetraborato de sodio n 5. Son compuestos que no poseen oxígeno en su fórmula. S20237. Un metal trivalente reacciona con el oxigeno formando un óxido cuya masa molecular es 168 Calcular la masa equivalente de dicho metal A) 10 D) 18 B) 12 E) 2 8. Se relacionan correctamente: 1. La relación correcta. N2O4 : Anhidrido nítrico .3 y 4 D) 1 y 5 4. nombre común . Tl2O3 4. Son compuestos que poseen hidrógeno en 2. 1. Indicar la pareja incorrecta: A) Na2S : Sal haloidea B) KOH : Hidróxido o base C) K2HPO4 : Sal neutra D) HNO3 : Ácido oxácido E) KHS : Sal haloidea acida 11. Ca5(PO4)3OH 2.3 B) 2 y 4 C) 3 y 5 1. Gilmer Concepción Urteaga 3 4. Al 5. CO 5. Mn2O7 Son ciertas: C) 15 A) 2. NaO2 Peróxido de sodio Numero de Oxidación. ¿Cuáles de las siguientes fórmulas son potasio incorrectas? A) 1 y 3 B) 2 y 4 C) 1 y 5 D) 2 y 3 E) 3 y 4 1. SEMANA N° 6 señale las incorrectas: 1. Nomenclatura de 2. 2Na+ 3. En las siguientes relaciones.2. CaSiO Ortosilicato de calcio Autor: Ing. Se tiene la fórmula del anión (PtCl4) . K4[Fe(CN)6] Hexacianoferrato (II) de 1. dicha fórmula de anión puede ser compensada con: 1.5 E) 1 y 5 2. Son compuestos moleculares. 4 y 5 5. KO2 : Superóxido de sodio 5. 2. LiAlH4 5. incorrecta: 4. KO2 3.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------6. K Son ciertas: A) 1 y 3 B) 3 y 4 C) 2 y 3 D) 4 y 5 E) 4 y 5 B) 1 y 4 E) 4 y 5 C) 2. Na+ 2. D) 3. Son compuestos con oxígeno. Li2NO2 : Nitrito de litio A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 1. 3 y 5 9. CrO3 2. Mg2+ 3+ + 4. SrHPO4 : Hidrogenosfosfato de su fórmula estroncio Son ciertas: 3. MgHC03 4. Con respecto a las sales neutras podemos decir que: A) 1. Nitrógeno en la hidracina (N2H4) es 2+ C) Ácido perclórico 2. D) Ba02 : Peróxido de bario Son ciertas: E) N02 : Óxido nítrico A) 1. Su disolución acuosa forma CO.4. HPO4-2 : Anión pirofosfato está el mayor número de oxidación? 5. El cloro forma cuatro ácidos oxigenados. ¿En cual de las siguientes especies químicas el nitrógeno posee el menor número de 13.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3.4 y 5 E) 3 y 5 C) HSO3. La fórmula del ácido bórico es: A) H3BO4 B) H3BO3 C) H3BO2 C) NiSO3 : Sulfito de Niquel D) H3BO E) HBO3 D) Co(HS)3 : Bisulfuro de Cobalto (III) E) AgNO3 : Nitrato de plata 20.: Bisulfito D) P2O7-4 : Pirofosfato 12.4.: Nitrato correspondiente es: A) CuI2 : Yoduro cúprico B) Fe2(CO3)3 : Carbonato férrico 19. El número de oxidación del: 1. Carbono en el anión hidrogencarbonato es D) Ácido cloroso 4+ E) Ácido clorhídrico 3. La sal que no lleva su nombre E) NO3. Referente al NaHC03 se puede afirmar que: 1.5 C) 1. ¿Cuál de los siguientes compuestos no es un A) 20 B) 22 C) 24 D) 26 E) 28 óxido básico? A) MnO2 B) VO C) V2O3 D) MnO3 E) Cr2O3 23. El ion que está con nombre incorrecto es: D) 2. C) (NH4)2S : Sulfuro de amonio 5. Na2S2O3 : Tiosulfato de sodio A) SO5-2 : Peroxisulfato A)1 y2 B) 1.3 y 4 C) 2 y 3 B) MnO4-1: Permanganato D) 3. Su nombre es carbonato ácido de sodio. Hierro en el Mg2[Fe(CN)6] es 3+ Son ciertas: 14. NH4N02 : Nitrito de amonio 18.5 B) 3.5 17. Teóricamente es una sal acida. ¿En cuál de las siguientes especies químicas 4.5 E) Todas A) Br0-3 : Ion bromato B) Mn04. a oxidación? continuación se indican tres de ellos: A) N2O B) NH2OH C) CN+ HClO3 HClO HClO4 D) NO E) NO2El nombre del ácido que falta es: A) Ácido Clórico B) Ácido hipocloroso 21.3.: Ion manganato 24. Se la denomina bicarbonato de sodio. La relación incorrecta es: A) I y II B) II y III C) I y III A) H2O2 : Peróxido de hidrógeno D) Sólo I E) Sólo II B) HC1(ac) : Cloruro de hidrógeno C) H3PO3 : Ácido fosforoso D) HMnO4 : Ácido permangánico 22. El nombre que no corresponde a la fórmula de 2.3.4. El número de oxidación del azufre en C) NH4+ : Ion amonio Fe(HSO3)2 es: D) S-2 : Ion sulfuro A) 6+ B) 4+ C) 2+ E) PO4-3 : Ion ortofosfato D) 2E) 1+ . la sustancias propuestas es: 3. La suma de las cargas negativas en las E) H2Cr207 : Ácido pirocrómico fórmulas es: H2Cl2O9 y H2SCl8 15. En contacto con ácido se descompone A) CuCl2 : Cloruro de cobre (II) dando CO2 B) NaH2P04 : Fosfato diácido de sodio 4.2. 16. metal pentavalente: A) Anhídrido sulfúrico B) Clorato de Potasio C) Ácido carbónico D) Sulfato de bario E) Peryodato de sodio 31. PO3H2- 35. El estado de oxidación del cloro en la fórmula A) Piro B) Orto C) Meta del oxianión hípoclorito es: D) sulfo E) Para A) 1+ B)2+ C)3+ D)4+ E)5+ 34. SCNC) Fosfuro de calcio.. ¿En qué compuesto tiene el metal un estado D) Mn O E)C12O7 2 3 de oxidación igual a más cuatro? A) BaSO4 D) FeSO4 B) SnO2 E) CrO3 C) Fe3O4 28. Enrojece la fenoltaleina De las afirmaciones anteriores son ciertas: A) I y 4 B) 1 y 5 C) 1 y 3 D) 2 y 5 E) 3 y 5 . P + + + D) Sulfato doble de aluminio y potasio. ¿Cuáles son sus fórmulas? A) Cr2O3 y K2CrO4 B) CrO3 y K2Cr2O7 C) Cu2O y CuO3K2 D) Cr2O3 y K2Cr2O7 E) CuO3yKCu 30. H3PO4 4. para nombrarlos. ¿En cuál de los siguientes compuestos el nitrógeno tiene un estado de oxidación de +5? A) NH4OH B) NO2 C) HNO3 D) (NH4)2SO4 E) N2O 29. SO4-2 E) Fosfito mono sódico. El número de oxidación del hierro en D) Hg(NO2). ¿A cuál de los siguientes compuestos se le considera un anfótero? A) CaO B) N2O5 C) Cr2O3 27. La fórmula del nitrato mercúrico es: A) HgNO3 B) HgNO2 C) Hg(NO3)2 25.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------32. IO3B) Sulfoncianuro de calcio. Si a un ácido oxácido se le sustituye D)3+ E) 4+ totalmente todos sus oxígenos por azufre divalentes. HPO3 D) Fosforoso. ¿Cuál de los compuestos no tiene la fórmula correcta del anión correspondiente? A) Yodato de bario. La fórmula del bórax (tetraborato de sodio decahidratado) es: A) NaB4O610H2O B) Na2B2O510H2O C) Na4B2O510H2O D) Na2B4O710H2O E) Na3BO3l0H2O 36. H3P2O4 C) Metafosfórico. H3PO3 5. H2PO4 37.. E) Hg2NO3 K4Fe(CN)6 es: A) 1+ B) 3/2+ C) 2+ 33. ¿Cuál es el nombre H4CO4? A) Ácido orto carbonoso B) Ácido piro carbónico C) Ácido meta carbónico D) Ácido piro carbonoso E) Ácido orto carbónico del compuesto: 38. Un ácido hidrácido 3. Se prepara urna solución de P205 el compuesto que se obtiene es: 1. H4P3O7 B) Ortofosfórico. Un ácido oxácido 2. se emplea el prefijo . El sesquióxido de cromo y el cromato de potasio son dos compuestos importantes del cromo. H3P2O2 E) Hipofosfórico. ¿Cuál de los siguientes ácidos del fósforo está acompañado de su fórmula correcta? A) Pirofosfórico. Elija el compuesto que contenga un no . 26. al combinarlo con dos C) Hidróxido (NaOH) moléculas de agua se obtiene un ácido. Si a un anhídrido formado por un no metal B) Acido oxácido (H2SO4) cuya valencia es par.A. Identifique la pareja incorrecta: A) Peróxido (PbO4) 45. ¿Qué fórmula tiene el Cloruro dibásico férrico? A) Fe(OH)Cl2 B) Fe(OH)2Cl C) Fe(OH)2 D) Fe(OH)2Cl2 E) N.A 43. B) HC13S8 D) Oxido de nitrógeno C) HC1S8 E) Ácido exa piro peroxi hipo nitroso D) HCl8S5 E) N. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor cantidad de átomos de oxigeno por molécula? A) Hidróxido plúmbico B) Ácido orto carbónico C) Ácido piro sulfúrico D) Ácido orto perclórico E) Hidróxido férrico 42.: Arseniato C) Cr2O7-2 : Dicromato D) MnO4-1 : Permanganato radicales no . ¿Qué nombre recibe el siguiente compuesto? KHSO4 A) Sulfato de potasio B) Sulfato diacido de potasio C) Sulfato ácido de potasio D) Sulfato potásico E) N. ¿Cuál de los siguientes tiene el nombre correcto A) SO3-2 : Sulfito B) AsO43. 44. ¿Qué fórmula tiene el ácido sulfotriclórico? B) Ácido sulfo piro nítrico A) HCIS5 C) Ácido meta Orto nitroso. La fórmula H6N2O11 se le nombra: A) Ácido peroxi orto nítrico 46.A.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------E) S203-2 : Bisulfito 39. que D) Sal neutra (K2HPO4) para nombrarlo se emplea el prefijo: E) El cloruro de calcio es un oxisal A) Para B) Orto C) Meta D) Piro E) Sulfo 40. 41. El carbono es el agente reductor. Señale la correspondencia reacción – tipo de reacción: a) Fe(s) + H2SO4(ac) + FeSO4(ac) + H2(g) b) 2KClO3(s) + 2KCl(s) + 3O4(g) c) NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) d) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 ↓ ( ) Descomposición ( ) Sustitución ( ) Adición ( ) Metátesis A) bcda B) bacd C) badc D) adcb E) dcba 09. Luis Rios Vidal. NaHCO3(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g) (no redox) IV. ¿Cuáles son las formulas de los nuevos compuestos que se pueden obtener? A) AuCr2O7 + P2NO3 B) AgCN + KI C) Ag2CrO4 + KNO3 D) Au3(Cr2O7)2 + NaIO3 E) AgCr2O7 + PNO3 06. Se clasifica como redox. 3. A) ZnO(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2O(l) B) CuO(s) + HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2O(l) C) KHCO3(s) → K2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) D) P(s) + KOH(ac) + H2O(l) →PH3(ac) + KH2PO2(ac) E) Fe(OH)3(s) + H2SO4(ac) →Fe2(SO4)3(ac) + H2O(l) 08. P4(g) + KOH(ac) + H2O(l) → KH2PO2(ac) + PH3(g) (Redox) A) VVVF B) VVVV C) VFVF D) VFFF E) VFVV 04. irreversible y exotérmica2. Marque la secuencia correcta para la reacción: C(s) + O2(g) → CO2(g) + Q 1. El número de oxidación del carbono en el producto es +2. Teniendo en cuenta la naturaleza de los reactantes se clasifica como reacción de desplazamiento simple. no redox IV. El oxígeno se reduce. HNO3(ac) + KOH(ac) → KNO3(ac) + H2O(l) + calor (exotérmica. S(g) + Fe(g) + ∆ → FeS(g) adición. La ecuación balanceada de la reacción es: Mg(s) + HCl(ac) → MgCl(ac) + H2(g) II. HgO(s) + calor → Hg(g) + O2(g) (endotérmica. Con respecto a la información marque la secuencia de verdad o falsedad de los siguientes enunciados I. El sentido de la flecha nos indica que es una reacción reversible A) VVVF B) VFFV C) FVVF D) FFVV E) VFVF 02. A) FVFF B) FFFV C) FVVF D) FVFV E) VVVF 10. adición. Cuando el metal magnesio reacciona con el ácido clorhídrico se produce hidrógeno molecular y en solución acuosa queda la sal haloidea respectiva. 01. Identifique una reacción redox. Son sustancias que solo tienen comportamiento de oxidante: . Marque la secuencia correcta de verdad o falsedad respecto a la clasificación de las siguientes reacciones químicas: I. descomposición) III. III. ¿Qué reacción no se clasifica como una reacción de metátesis? A) FeCl2(ac) + Na3PO4(ac)→ Fe3(PO4)2(s) + NaCl(ac) B) AgNO3(ac) + CuCl2(ac) →AgCl(s) + Cu(NO3)2(ac) C) H3PO4(ac) + NaOH(ac) → Na3PO4(ac) + H2O(l) D) Fe(OH)3(s) + H2SO4(ac)→ Fe2(SO4)3(ac) + H2O(l) E) HNO3(ac) + CuS(S) →NO(g) + Cu(NO3)2(ac)+ S(s) + H2O(l) 07. Marque la secuencia correcta de verdad o falsedad respecto a las reacciones químicas cuyas ecuaciones son: I. PbO2(g) Pb(g) + O2(g) descomposición. ¿Qué sustancia no cumple con la dualidad oxidante reductora? A) S8 B) NO2– C) MnO3 _ D) MnO4 E) HBrO2 11. no redox A) FFVV B) VVFF C) FVFV D) VVVF E) FFVF 05.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------III. Balance de Ecuaciones Químicas Autor: Ing. exotérmica II. NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(g) + NaNO3(ac) Doble desplazamiento. 4. Si en solución acuosa reacciona el cromato de potasio y el nitrato de plata. Br2(g) + 2Nal(ac) → 2NaBr(ac) + l2(g) SEMANA N° 7 Reacciones y Ecuaciones Químicas: Tipos de reacciones. Establezca la correspondencia reacción – tipo de reacción y marque la respuesta a) Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac) → KNO3(ac) + PbCrO4 b) F2(g) + NaCl(ac) → NaF(ac) + Cl2(g) c) NH4NO3(s) + calor → N2(g) + O2(g) + H2O(g) d) S8(g) + O2(g) + calor → SO2(g) ( ) Descomposición ( ) simple desplazamiento ( ) Síntesis ( ) doble desplazamiento A) cbda B) abad C) acdb D) cdab E) bacd 03. neutralización) II. El Magnesio y el hidrógeno modifican su estado de oxidación por lo tanto es una reacción redox IV. 3 y 5 B) 1. HNO3. AgNO3 + KOH + H2O2 Ag + KNO3 + O2 + H2 5. 3 y 4 D) 2. Una de las maneras de eliminar el monóxido de nitrógeno (NO) en las emisiones de humos es hacerle reaccionar con amoniaco según la reacción: 4NH3(g) + 6NO(g) → 5N2(g) + 6H2O . N2O5 5. 3 y 5 E) Todas 16. 3. 3 y 4 D) 2. Son sustancias solubles en agua: 1. 4 y 5 C) 2. puede desplazar al hidrogeno del acido sulfúrico. 4 14. 4 13. 4 y 5 E) 2. 3. H2SO4. K2O 2. 4. K2CrO4. 2 y 3 B) 1. ¿Cuáles de los reactantes Redox corresponde a una dismutación? I. 2. 3. H2 + Br2 → 2HBr II. 2 y 3 D) 1. 4 y 5 C) 2. K + H2 KH2 4.descomposición 5. NH4Cl Son ciertas: A) 1. Cu 3. 2 y 4 C) 3 y 5 D) 1. 4 y 5 E) 1. 2. 4. 3 y 4 B) 1. Para los siguientes casos. 3. 2F2 + O2 → 2OF2 2. 5 18. el yodo es el de mayor poder oxidante 4. Cd 4. MnO4– 2. 3 b) 1. CaO + HCl → CaCl2 + H2O metátesis ¿Cuantas son correctas? a) 1. 5 c) 3.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1. NH3 4. 2 y 5 B) 1. Cr2O7 5. 2. Son sustancias que son insolubles en agua 1. K2SO4 3. FeO + O2 Fe2O3 Son ciertas: A) 1. 2 KCl + Zn ZnCl2 + 2 K 3. En cual de las reacciones indicadas. el hidrógeno actúa como agente reductor: 1. LiClO4 2. SO42– 24. K2O + H2 K + H2O 2. 4 y 5 C) 2. 5 d) 1. 5 e) 1. y 5 D) 1. Mn 2. Al(OH)3 5. Las ecuaciones que mejor expresan una reacción del tipo desplazamiento: 1. 3 y 4 B) 1. Zn + HCl → ZnCl2 + H2 III. En cual de las reacciones indicadas el oxigeno actúa como oxidante: 1. 3 y 5 D) 1. 2 y 5 21. H3PO4 3. IA) 1. El H2O2 puede actuar como oxidante o reductor A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 23. 2.4 D) 2. Cual de las siguientes reacciones. Fe Son ciertas: A) 1. 4 y 5 12. Ba Son ciertas: A) 1 y 3 B) 1. 2. De las siguientes reacciones: 1. Son sustancias que al reaccionar con los ácidos forman sales: 1. CaC03 4. I. Entre los halógenos. El cromato y el dicromato en medio ácido se reduce a Cr32. 3 y 5 E) 1. 4 20. 2KClO3 2KCl + 3O2 Descomposición 2. F2 + H2O HF + O2 3. 2 NaCl + P2 2NaP + Cl2 2. 1. H2 C) 3. (NH4)2SO4 Son ciertas: A) 1. Las siguientes sustancias son buenos oxidantes KMnO4. NaCl 2. 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 4. 3. A) Br2 + NaI 2NaBr + I2 B) CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu C) Cl2 + KI 2KCl + I2 D) Br2 + 2NaCI NaBr + CI2 E) F2 + BaCI2 BaF2 + CI2 17. FeO + H2 Fe + H2O 3. 4 y 5 E) 3. H3PO3 → H3PO4 + PH3 V. 3 y 4 3. 2. no podría producirse. Na+ + Cl_ NaCl Adición 4. 2 Mg + O2 2MgO Combinación 3. 5. AgNO3(ac) Ag+ + NO3. a temperatura ambiente. Mg + H2 MgH2 De las afirmaciones anteriores con ciertas solamente: A) 1. BaSO4 4. 4 . Indicar cuántas proposiciones son no correctas: 1. 3 y 4 C) 1 y 4 D) 1 y 3 E) 2 y 5 19. 2. NH3 + O2 N2 + H2O 4. 4 15. 2. CH3COCH3 + H2 CH3CHOHCH3 5. Fe(OH)3 5. 4 y 5 E) 2. 4 y 5 E) 1. 2 NaCl + Br2 2 NaBr + Cl2 5. 2. 3 y 5 C) 1. Fe + S → FeS IV. 2 y 5 B) 1. Ag 5. K2Cr2O7. Indique cual de los siguientes metales. El Mn7+ en medio ácido se reduce a Mn2+ y en medio neutro o débilmente alcalino a MnO2. Sosa cáustica 3. 3 y 5 B) 2. 2 FeCl3 + 3 Ca 3 CaCl2 + 2 Fe De las ecuaciones anteriores son ciertas solamente: A) 1. Au2O3 → Au + O2 A) I B) II C) III D) IV E) V BALANCE DE ECUACIONES 22. 2 y 4 C) 1. El permanganato de potasio reacciona con el cloruro de potasio y ácido sulfúrico produciendo sulfato manganoso. El nitrato de amonio es un fertilizante que se puede preparar por la neutralización del ácido nítrico con amoniaco. De la siguiente reacción no balanceada señalar la falsa: Ba(OH)2 + Cl2 → Ba(ClO3)2 + BaCl2 + H2O A) Parte del cloro se oxida y parte del él se reduce B) EL Ba(OH)2 es la sustancia oxidada D) El coeficiente del agua es 6 C) El oxígeno no cambia de estado de oxidación E) De cada 6 moléculas de cloro (en los reactantes) sólo un Cl pierde 5 electrones. El agente reductor es el azufre III. el coeficiente del agente oxidante es: CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CaSO4 + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O A) 2 B) 1 C) 5 D) 10 E) 8 29. NaOH + Cl2 +H2 III. C) La relación molar oxidante/ reductor es 1/5. En la siguiente reacción redox. Balancear: P2H4 → PH3 + P4H2 Dar como respuesta: Agente oxidante/ Forma reducida A) 5 B) 1/5 C) 5/6 D) 6/5 E) 1/6 33. A) El coeficiente del oxidante es 2. hallar la suma de los moles del agente oxidante y reductor: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 A) 4 B) 8 C) 5 D) 10 E) 7 31. La suma de coeficientes de la reacción es de 8 II. Después de balancear la siguiente ecuación química: S + H2SO4 → SO2 + H2O Marque la secuencia de verdadero o falso de los siguientes enunciados I.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------II. sulfato de potasio. cloro gaseoso y agua. El coeficiente del agente oxidante es de 2 A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV 25. La ecuación que representa el proceso comercial para obtener soda. HNO3(ac) + NH3(g) → NH4NO3(ac) Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) según corresponda. b) En la reacción I el amoniaco es el agente reductor y el monóxido de nitrógeno es el agente oxidante. Balancear la ecuación y marcar la relación incorrecta. a) Las reacciones I y II son reacciones de oxidoreducción y la reacción III es no redox. Para la siguiente ecuación MnSO4 + Br2 + NaOH → MnO2 + Na2SO4 + NaBr + H2O Marque la respuesta correcta A) El agente oxidante es el MnSO4 B) El coeficiente del agente reductor es 2 C) Por cada mol de agente oxidante se transfiere un mol de electrones D) La suma de los coeficientes de la reacción balanceada es 10 E) El coeficiente de la especie reducida es 2 26. Balancear la reacción química siguiente determinando el coeficiente del sulfato férrico: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O A) 4 B) 8 C) 5 D) 10 E) 7 32. Señale la alternativa que corresponde a la suma de los coeficientes estequiométricos de los productos. E) EL coeficiente del ácido sulfúrico es 8. D) La suma total de coeficientes es 41. Dada la reacción química: c) 6 . 30. c) La suma de coeficientes de la reacción II y III son 8 y 3 respectivamente A) VVV B) VVF C) FFV D) FVF E) FFV 24. Señale el enunciado correcto para la siguiente ecuación después de balancearla S(s) + HNO3(ac) H2SO4(ac) + NO2(g) + H2O(l) A) El agente oxidante es el azufre B) Un mol de ácido nítrico produce dos moles de dióxido de nitrógeno C) El coeficiente estequiométrico del agente reductor es uno D) Se transfieren 4 moles de electrones E) El coeficiente del ácido oxácido que se produce es seis 27. Balancear la reacción y determinar el coeficiente del agente reductor en: CrI3 +Cl2 +NaOH NaCl +Na2CrO4+ NaIO4 + H2O a) 8 b) 2 d) 32 e) 10 35. cloro e hidrógeno es: NaCl + H2O . De la siguiente ecuación química. 34. B) El coeficiente del reductor es 5. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O A) 18 B) 14 C) 12 D) 16 E) 20 28. CH3CHO. como producto es 8 A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FFF 43. a + b = 12 II. n14 2C24 C2 n2 Indicar la relación entre el coeficiente de la forma oxidada y el coeficiente del agua A) 10 B) 8 C) 5 D) 3 E) 2 41. se oxida a acetaldehído. El coeficiente del agua después de balancear es 7. Luego de balancear la siguiente reacción en medio ácido. en disolución ácida. CH3CH2OH. A) VVV B) VFV C) FFF D) FFV E) VFF 40. FeS NO3 NO SO42 Fe3 Realizar el balance e indicar la sumatoria de los coeficientes de los reactantes: A) 15 B) 16 C) 8 D) 19 E) 20 . en medio ácido: Cr27 22 Cr 3 2 2 I. El coeficiente estequiométrico del H2O. Se transfieren 8 moles de electrones III. 2 2 3 Cr27( aq ) C2 4( aq ) C2( g ) Cr( aq ) ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del reductor? A) 1 B) 3 C) 2 D) 14 E) 6 46. El agente oxidante es el ion nitrato A) VFV B) VFV C) VVV D) FFV E) VFF 38. Balancear la reacción química en medio alcalino y determinar la suma de los coeficientes de la reacción química: 4 3 214 A) 11 B) 44 C) 28 D) 66 E) 33 42. El agente oxidante es el ión Cr27 II. Cr 3 Br2 Br1 Cr272 De cómo resultado a la diferencia de coeficientes de productos menos coeficientes de reactantes. Después de balancear la ecuación química. Balanceé en medio ácido la ecuación iónica. El coeficiente del agua es de 3 II. en medio ácido. A) 7 B) 8 C) 9 D) 10 E) 33 44. hallar el coeficiente del oxidante una vez balanceada la ecuación. Sabiendo que los iones dicromato reducen a iones cromo (III). La reacción del ion nitrato con zinc metálico en acido se puede representar mediante la siguiente ecuación iónica: Zn + 3 + H+ → ZN+2 + 4 + H2O Después de balancear marque la secuencia correcta I.5 moles de n42 45. Balanceé la siguiente ecuación redox por el método ion electrón. Marcar como verdadero (V) o falso (F) según corresponda después de efectuar el balance iónico de la ecuación redox. an4( ac ) bl pn(2ac ) ql2( s ) Determine la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. Cl2 y en la ecuación balanceada es: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 7 39.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Sb2S3 + Mn(NO3)2 + Na2SiO3 → Na3SbO4 + Na2MnO4 + NO + SiO2 + Na2SO4 Que relación molar le corresponde al monóxido de nitrógeno y el silicato sódico a) 20/28 b) 3/4 d) 11/2 e) 7/5 c) 6/5 36. mediante los iones dicromato. Balancear la siguiente ecuación iónica: C Cr2 Cr4 C 2 La suma de los coeficientes de las especies Cl . A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 6 37. III. El etanol. El ion n4 es un agente reductor. Balancear la ecuación química siguiente en medio alcalino. Sb23( s ) n4 n42 Sb()6 Por cada mol de Sb()6 que se forma: A) Se forma también 3 moles de H2O B) Se consumen 3 moles de ion hidróxido C) Se reducen 3 moles de permanganato D) Se oxidan 2 moles de Sb2O3 E) Se forman también 0. en medio ácido. El coeficiente del agente reductor es igual a 1 después de balancear en forma iónica III. El cambio siguiente ocurre cuando se trata Sb2O3 con permanganato de potasio en una solución básica caliente. Cálculos en reacciones químicas. Si se le agrega HCl 10N en exceso. Rendimiento de una reacción. C) Una molécula de agua pesa 1.5NA D) 3NA E) 0.5 moles B) 3. El numero de átomos de oxigeno presentes recogidos en el tanque es .1 g D)1.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nª 08 es: ( M.25NA 8. entonces los gramos Reactivo Limitante. Señale la alternativa que tiene la mayor cantidad de átomos: A) 20 g de Fe B)20 g de S C) 20 g de O2. B) 17.8*1023 C) 8. D) NA/20 moléculas de hidróxido E) 8 Na moléculas de amonio 6. S=32 g mol) A) 9*1023 B) 4.2*1022 C) ESTEQUIOMETRÍA 24 2.33 g de O. 0. D) 20 g de CaCO3 E) 20 g N2 14. Los g de azufre (S).4 g de CO2 es: A) 4*1023 B) 2*1022 C) 6*1022 D) 3.4*1022 D) 2*1021 y 8*1022 E) 6.2*1024 y 6*1024 C) 5*1025 y 4.5*1023 moléculas C) 7.6*10 3.40 B) 1. Si de 10g de NH3 se eliminan 1023 moléculas. Un tanque se llena con agua a una velocidad de 2 mL/s durante 5 min. El número de moléculas presentes en 4. En 100 ml de una disolución 0.2*1024 B) 4. Señale la proposición correcta: A) Al reaccionar 1 mol H2 y 1 mol N2 se forman 2/3 de mol de NH3. Composición Centesimal.1*1023 9. se tiene una cantidad de átomos igual a : A) 1. D) 1.6*1024 B) 4. Se dispone de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico de masa molar 60. entonces el número de moléculas y átomos de oxigeno presentes en 160 g de SO3.3 g de Sodio es: A) 2NA B) 0.08*1021 g D) En toda reacción la masa no cambia E) Una molécula siempre pesa 6*10-23 g 16.4*1025 y 7*1026 13. Si su análisis reporta: 4 g de C . entonces nos quedarán de NH3 aproximadamente: A) 3.2*10 E) 3. es: A) 4000 B) 1600 C) 3840 D) 1152 E) 1920 4. es respectivamente: A) 1. En 2 moles de agua.15 moles de Hg .A.2*1024 E) 5.A Hg = 200) Autor: MsC Alfredo Cruz Monzón A) 20 B) 40 C) 60 D) 80 E) 1. 15 g de Hg y moleculares.4*10 Mol y Número de Avogadro.5M de hidróxido amónico se encuentran: A) 35 g de hidróxido. es: M.8*1025 E) 6*1022 Factores Gravimétricos. 12. El número de átomos presentes en 2. La masa molar del elemento. Si se tiene 0. entonces los litros de hidrógeno liberados a condiciones normales. debe ser: A)40 B) 35 C) 23 D) 39 E) 24. entonces los mg de Ca diarios que consumen. Fórmulas empíricas y 10.(Pb = 207 g/mol) A) 3. es: (M.7 moles de átomos de H E) No queda nada 7.5 x1022 átomos. Una muestra de 1 g de un elemento contiene 1. Se tiene un fragmento de 46 g de plomo 45 contaminado con un 10% de sílice.1NA C) 0.22 E) 2. Si se alimenta a un grupo de aves mezclando en su dieta diaria 10 g de caliza al 96% de pureza. B) Un átomo de plata pesa 108 g. 11.2*1022 24 24 D) 6. entonces su fórmula molecular. es: 14 B) 16 C) 18 D) 20 E) 22 5. Considerando que el SO3 es un gas. es: A) CH2O B) C2HO2 C) C3H6O3 D) C2H4O2 E) C4H8O4 15. El número de átomos contenidos en 17 g de H2S.67 g de H y 5. 4.5 x1022 átomos de Hg.44 C) 4. totales de Hg.8*1024 y 3. que hay en una muestra de 100g de (NH4)2Fe(SO4)2 de 80 de pureza.24 2.5 g de hidróxido C) 5 NA moléculas de hidróxido.48 D) 6.A H=1. 2 l de He (en C.4 E) 100 22.5 g/mol) A) 0.6*1022 17. S=32 . Un mineral de bicarbonato de sodio contienen 92 g de sodio.42 g de hidróxido de bario en agua de forma que se obtienen 250 mL de disolución. B) 14 g de N2. los litros de reactante en exceso es: A) 206 de H2 B) 212 de H2 C) 200 de H2 D) 80. Después de alcanzar la conversión máxima.66 24.2 C) 44. 5. 1484 g O2 Son ciertas: A) 1 y 5 B) 2 y 4 C) 3 y 2 D) 1 y 4 E) 3 y4 29. N=14) A) SO2 B) CaO D) H2O2 E) N2O3 18.N. Cl=35. entonces el nombre de dicho compuesto debe ser: A) Sulfato de hierro (IV) B) Sulfato ferroso C) Sulfato ferroso-férrico D) Sulfato férrico E) Sulfato de hierro (II) 19.8 g NaOH B) 1.2*106 4 4 D) 8.3 E) 493.7 D) 146. Los gramos de HCl necesarios para neutralizar ésta 30.A. es: (Asumir M.A. 16.Na2CO3 + CO2 + H2O Los litros de CO2 desprendidos a condiciones normales.9 g HCl 25. se analizó determinándose que contenía un 72% de sulfatos.4*1023 B) 3*1024 2*1025 C) 4*1023 E) 6. En un pequeño reactor se hacen reaccionar a condiciones normales 40 g de H2(g) con 100 g de N2(g) para obtener amoniaco. 2560 g O2 5. A partir de la reacción: Na2CO3 + Ca(OH)2 ---. entonces su formula molecular. 1420 g O2 3. D) 4 g de H2.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) D) 1. azufre y oxigeno. Si una determinada sal que contiene solamente Fierro.48% de O y el resto de N. Si en la combustión completa de una muestra de benceno se han utilizado 50 litros de aire. es: A) 604 B) 834.8*10 28.8 D) 22.46 D) 1.82 B) 0. Si por calentamiento sucede la reacción: NaHCO3 + calor ---. Si la masa molar de la cafeína es 194 g/mol.6*104 B) 1. es:.5 g de H2SO4 puro se coloca un fragmento de 40 g de hierro con lo cual sucede la reacción: Fe + H2SO4 ------. Al combustionar completamente 640 g de CH4 se obtendrá un peso de CO2 y un consumo de O2(g) respectivamente igual a 1. A) C4H5N2O B) C2H3N2O C) C8H10N4O2 D) C16H2N8O4 E) C4H4N3O2. entonces los gramos de benceno utilizado es: (densidad benceno = 0.2 B) 11. Los kg de cal viva que se pueden obtener a partir de 200 Tn de piedra caliza con 80 % de pureza. entoncesC)los SOgramos 3 de reactivo remanente. 1760 g CO2 2. Cl=35 g/mol) A) 0.12*105 C) 4. Señale la sustancia que posee la mayor cantidad de átomos: A) 0. En un recipiente se tiene 59. C) 67.96*10 E) 6.6 de N2 E) 448 de H2 26.6 21. E) 5 g CO2 20.88 g/cm3) . disolución.5 C) 754. Señale el compuesto que posee el mayor porcentaje de oxigeno: (M.NaOH + CaCO3 Los gramos máximos de soda cáustica que se pueden obtener utilizando en la reacción 1 kg de Na2CO3 de pureza 80% con suficiente cal apagada para su conversión total. entonces los gramos necesarios del oxidante para el consumo total del reductor debe ser: A) 145 B) 186 C) 214 D) 247 E) 312 27. según la reacción: CaCO3(s) + calor ---.48% de C. 1640 g CO2 4.22 E) 0. A partir de la reacción: HNO3 + H2S ------NO + S + H2O Si se cuenta con 200 g del reductor. es: A) 18 B) 20 D) 30 23. Ba=137 .1 g/mL y de 30 % en peso. es: A) 67.1 g HCl E) 0.FeSO4 + H2 Después que termina la reacción. Si en 250 mL de agua destilada se disuelven 6 g de NaOH y se le agregan 20 mL de HCl de densidad 1.19 % de H.). Se disuelven 3.es: (M.CaO(s) + CO2(g) Es: A) 5.8g NaOH D) 2.A g/mol: O=16 . Por análisis estructural se sabe que la cafeína está compuesta por un 49.5 moles de SO2.91 C) 1. Ca=40 . el % del fragmento que no reacciona.2 g HCl C) 1. 7*1021 E) 6*1023 y 5*1022 37.12 B) 0. A partir de la reacción del azida de sodio: NaN3 + NaNO3 Na2O + N2 Cuando se disuelven en 800 mL de agua destilada. NaN3. una de ellas está dada por la reacción: 2 ZnS + 3 O2 --. A) 1252. en la reacción.9 C) 4.8 D) 1.4 C) 72. A) El reactivo limitante es el aluminio.56 C) 2. es: para remover 440 g de CO2. Los g de CO2 generados por la combustión completa de 5 g de isooctano.6 40.7 moles de aluminio. es: A) 55.67 mol de AlCl3. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio.2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) Los g de etanol a producir a partir de 10 g de glucosa.7 E) 41.9 D) 57. Si=28 . ( Zn= 65. según: 2NaN3 2Na + 3N2 Los gramos de azida de sodio (90% pureza).SiC(s) + 2 CO(g) Al mezclar 150 g de dióxido de silicio en exceso de carbono.2 moles de HCl con 0.4 E) 1122. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono.9 E) 22. C) Máximo se forman 4.7 moles de cloro.95 g de N2.0 B) 81.9 E) 1. se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono.2 moles de zinc para producir gas hidrógeno. B) Sobran 0. S=32 O=16). C) Se forman 0. necesarios para obtener 5 g de nitrógeno gaseoso.3 C) 814. se obtienen 84 g de SiC. es: A) 7. El %Rendimiento del proceso.4 D) 30. En un recipiente cerrado se colocan 30 cm3 de 3 CO2 + 2KOH ----K2CO3 + H2O monóxido de carbono y 60 cm de oxígeno. está dada por: C6H12O6(ac) ---.11 B) 2.2 moles de hidrógeno. es: A) 8*1022 y 8*1022 B) 8*1022 y 4*1022 C) 4*1022 y 4*1022 D) 8*1022 y 6.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 4635 B) 1232 C) 5867 36. Al Los kg de KOH (80% pureza).6 35. D) Sobran el 50% del zinc.4 32. Si se hace reaccionar 8.2 D) 946. entonces:. se cumple que: A) El reactivo limitante es el zinc. E) Todos los reactantes se consumen 41.7 33. La fermentación de glucosa.4 39. es: A) 40 B) 0. necesarios reaccionar completamente.351 C) 15. El CO2 que los astronautas exhalan a la D) 956 E) 2422 atmosfera de la nave espacial se extrae por la reacción: 31.1 moles de HCl .5 E) 8. entonces vía análisis químico se determina que en la mezcla final hay 9. es(M. A) 15 B) 40 C) 30 C=12 ) D) 60 E) 35 A) 1. El % de conversión a N2. entonces la cantidad de átomos de hidrógeno y moléculas de glucosa que contiene. C =12 . O=16) A) 84 B) 65 C) 60 D) 80 E) 72 34. en la mezcla final el %vol del CO2. E) La reacción es completa .1 38.2 D) 3.5 moles de cloro y 6. B) Sobran 0. es: A) 5.4 moles de aluminio para formar cloruro de aluminio. . es: M. es: (M.74 B) 3.89 E) 3. Si una muestra de glucosa C6H12O6. D) Sobran 0. según: SiO2(s) + 3 C(s) --.A.A.A. respectivamente. con un rendimiento del 60 %. K = 39 . contiene 4*1022 átomos de carbono. La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales. 25 g de NaN3 con un exceso de NaNO3.6 B) 643. Cuando reaccionan 0.7 D) 4.6 C) 0.2 ZnO + 2 SO2 La cantidad de ZnO que se obtendría por la tostación de 1500 kg de mineral de ZnS de 65% de pureza ZnS. 4 . entonces los gramos de AgCl formados.N.4 gramos de cloruro de sodio en solución acuosa con 99. Al calentar el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxigeno. Ba= 137 .8 B) 84.6 B) 234. entonces el % Rendimiento es: A) 78.4 B) 14. entonces los gramos de óxido a obtener es: (M.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------(Dato: Considere que en el aire hay un 42.8 D) 68. Cl=35.5 de la cual se recupera el amoniaco según D) 10.4 B) 8.05 B) 30. Na=23) A) 86.2. Los gramos de clorato potásico que se descomponen al obtener 1.4 C) 16.9 50. es: (M. de acuerdo a la siguiente ecuación: H2S + muestra de Pb == PbS + H2 Considerando 100 % de rendimiento el %Pb en la muestra.N.7 E) 4. El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxigeno según: TiCl4 + O2 === TiO2 + 2 Cl2 si al hacer reaccionar 4 toneladas de TiCl4 en exceso de oxigeno se obtuvieron 1.9 E) 322. 43.N. Ca=40 .8 D) 6.5 E) 84.4 C) 5. Los gramos de caliza necesarios para obtener 10 dm3 de dióxido de carbono en C.A.8 E) 12.1 C) 6.5 .A.2 49.4 C) 74. El NH4Cl es un subproducto del 20% O2) proceso Solvay (síntesis de amoniaco).N.10 kg de una muestra que contiene plomo se obtiene 20 L de hidrógeno a 25 °C y 1 atm. de presión. se pueden obtener a partir de 43.5 C) 60. Una caliza que contiene un 75 % CaCO3. según: 2BaO2 === 2BaO + O2 Si se parte de 50 g de BaO2 contaminado con 2500 mg de sílice (material inerte) .6 E) 106. es: A) 8.4 B) 83. es: (M.6 D) 1. Cl=35.5 .4.4 ton de dióxido de titanio. Si al calentar 234 ton de clorato de potasio se obtuvo 120 ton de cloruro de potasio.5 D) 22.2 E) 70.4 C) 182. O=16) A) 18.8 gramos de nitrato de plata. se trata con exceso de HCl.8 C) 82. A) 8.6 E) 12. El peróxido de bario (BaO2) se descompone dando óxido de bario (BaO) y oxígeno.6 C) 10.. entonces la pureza (en %).A. El KClO3 cuando se calienta se descompone en cloruro potásico y oxígeno.92 g de oxígeno.8 D) 40. 51. O=16 ) A) 22 B) 43 C) 30 D) 18 E) 20 45.4 D) 292.8 B) 60. del tetracloruro de titanio empleado. es: A) 60. es: A) 59.2 D) 92. necesarios para oxidar completamente 1 Kg de etanol. Al combustionar completamente 87 g de butano en atmósfera de oxígeno.3 52.2 46. N=14 .8 la reacción: CaO + 2 NH4Cl == CaCl2 + 2 NH3(g) + H2O Los litros de NH3(g) a C. Un globo meteorológico se llena con H2(g) procedente de la reacción: CaH2 + 2 H2O === Ca(OH)2 +2H2 Los gramos de hidruro de calcio (80% pureza) necesarios para producir 250 L de hidrógeno medidos en C.2 E) 48. Al hacer reaccionar 11 mol de sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2. Se mezclan 35.8 g de cloruro amónico. es: A) 2. es: 48.4 D) 90. se obtiene un numero de moléculas de anhídrido carbónico igual a : A) 6 NA B) 2NA C) 8 NA D) 5 NA E) 4NA 44. El volumen (en m3) de aire a C. N=14 .3 C) 92.2 E) 12. es: A) 128.5 47.5 B) 44. Ag=108 .5 B) 6. los gramos de sal que se necesita para preparar 425 ml de solución son: A)84 D)22 B)6 E)13 C)36 08.8 g de de sal en 100 g de agua. la molaridad de la solución es: A)1 B)2 C)3 D)4 E)5 16. Mezcla de Soluciones. los gramos de sal contenidos en 200 ml de solución saturada son: A)71 D)32 B)51 E)21 C)48 13.05 M SEMANA Nº 09 09 Soluciones.La solubilidad del Pb(NO3)2 es 34.18 g//ml.4 % en peso de densidad 1.La densidad de una solución al 18 % de sulfato de amonio es 1. Reacciones Químicas en Soluciones 01.Hallar los gramos de NISO4 están contenidos en 200 g de solución al 6 % en masa A)12g D)40 B)25 E)55 C)38 04.1 M 09.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A)20 % y 2 M C)20 % y 0. Hallar los gramos de NiSO4 están contenidos en 200 ml de una solución al 6 % en peso de NiSO4 si la densidad de la solución es de 1.1 g/ ml son: A)1 B)3 C)5 D)7 E)9 . la solubilidad en g de sal /100 g de H2O es: A)14 D)44 B)22 E)52 C)31 03.Una solución acuosa de KOH es al 30 % en peso. si contiene 40 g de hidróxido y además le agregamos 60 g de agua entonces la nueva concentración de la solución tendría un porcentaje en peso de : A)13 D)42 B)21 E)52 C)38 10. Hallar los gramos de una solución al 10 % en peso de NiSO4 si contiene 40 g de NiSO4 A)100 D)400 B)200 E)500 C)300 05.Una solución se prepara mezclando 16 g de cloruro de calcio en 64 g de agua obteniendo 1.Los kg de KNO3 disueltos en 2 l de agua a 100 o C.10 g/ml. Los ml de agua destilada de densidad 0.25 g/ml. ¿qué % en peso tiene la sal y cuál es la molaridad de la solución? B)20 % y 1 M D)20 % y 0.Una solución de HNO3 contiene 293 g de ácido/litro de solución.La solubilidad del sulfato de amonio es 75.16 g/ml A)135 D)420 B)172 E)520 C)383 07. Los gramos de NaOH contenidos en 200 g de solución son: A)13 D)42 B)21 E)52 C)32 15. Hallar los ml de una solución al 15 % en peso de nitrato férrico que contiene 30 g de esta sal. si la densidad de la solución es 1.9 g/ml requeridos para disolver 2 g de NaCl y obtener una solución al 1 % en peso son: A)130 D)220 B)210 E)520 C)380 12. si la densidad de la solución saturada es 1.Si se disuelve 60 g de fosfato di ácido de sodio dihidratado en 60 g de agua. Los moles de HCl que existen en 200 ml de solución de HCl al 20. su molalidad es: A)1 D)7 B)3 E)9 C)5 14. si la densidad de la solución es 1.3 g de sal en 100 g de solución.La solublidad de una sal de potasio es 42.76 m. el % en peso que tendría la sal anhidra es: A)13 % D)42 % B)21 % E)52 % C)38 % 11.18 g/ml de densidad. Unidades de Concentración. si 246 g se disuelven en 100 g de H2O a la misma temperatura son: A)1 D)4 B)2 E)5 C)3 02.Una solución acuosa de NaOH es 4.5 M E)20 % y 0.15 g/ml . Ecuación de Dilución. Si la densidad de la solución es 1.4 g de sal en 100 g de agua.06 g/ml: A)13 D)42 B)21 E)52 C)38 06. El volumen mínimo en ml de C)8 l D)3 l E)1 l 26. Los litros de una solución 0.02 l E)10 l C)0.3 l 23.3 % en peso y densidad 1.24 E)1.Si 0.3 y 0.N se producirán cuando se trata un exceso de Na2CO3 con 150 ml de HCl 2N son: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O A)22 l B)15 l C)67 g 24.5 y 0.1 D)0.001 l D)1 l B)0.155g de CH3COOH son: KOH + CH3COOH→ CH3COOK + H2O A)0.A partir de la reacción C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Los gramos de glucosa que se necesitan para preparar 500 ml de una solución de etanol 1. si 1000 ml de ella contiene 152 g de FeSO4 Masas molares: K2Cr2O7 = 294 g/mol FeSO4 = 152 g/mol A)0.2 D)0.24 y 1.505 M son: .01 C) 1 D)10 E)100 31.+ Fe2+ → Cr3+ + Fe3+ a)Hallar la normalidad de 100 ml de solución de K2Cr2O7 que contienen 2.01 27.37.24 y 0.24 solución de HCl estequiométrica es: C)5. Los gramos de K2Cr2O7 que se requieren para preparar 200 ml de solución 3 N.2 M son: A)24 g D)80 g B)54 g E)100 g logra B)80 E)30 la reacción C)60 25. el porcentaje en peso que tiene la solución es: A)10 % D)47 % B)29 % E)18 % A)100 D)50 B)0. Los ml de una solución de K2Cr2O7 0. la normalidad que alcanza la solución final es: A)1 N B)3 N C)6 N D) 8 N E)10 N 22.Si se mezclan 46 g de glicerina con 36 g de agua.4 N son: A)10 B)50l C)100 D)150 E)200 29.1 20.62 D)1. Los litros de Ba(OH)2 0.Se desea reaccionar totalmente 5.08.4 % en peso y densidad 1.0900 M son: A)0.15 N que se necesitan para reaccionar con 75 ml de ácido oxálico 0.Se mezclan dos soluciones de ácido sulfúrico una con densidad 1. El volumen de HClO4 en litros 0.5 moles de KCl están contenidos en 150 ml de solución se contiene una densidad de 1.94 g de sal b)Hallar la normalidad de una solución de FeSO4.6 y 1 C) 1 y 3 D)10 y 15 E)100 y 1000 30. Las fracciones molares que tienen la glicerina y el agua respectivamente son: B)0. ¿cuál será su molaridad y normalidad respectivamente? A)0.7 E)0.A partir de la reacción: Cr2O72.3 E)0. Los gramos de Mg(OH)2 encontrados en leche magnesia que se requiere para neutralizar 100 ml de HCl 0.5 que C)30 % 18.24 y 2.095 M (acidéz estomacal) son: A)15. 225 M de KOH que se necesitan para reaccionar con 0.62 19.2 N a partir de una solución de NaOH al 18.0496 M reacciona con 25 ml de una solución de KOH 0.1 B)0.0600 M que tienen el mismo número de moles que 180 ml de Ba(OH)2 0.62 y 1.2 y 0.5 N en proporción volumétrica de 1:2.6 B)10.12 g/ml al 35 % en peso y la otra de concentración 4.8 y 0.62 y 0.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------17.20 g/ml. Los litros de CO2 a C..Se tiene una solución acuosa de sulfato de potasio al 10 % en peso cuya densidad es 1.9 y 0.48 C)1.Se quiere obtener 250 ml de solución de NaOH 0.10 g/ml.5 A)0.86 g de Mg con una solución acuosa de HCl al 20.1 y 2 B)0. El volumen de esta solución en ml que se debe diluir para obtener la solución requerida es: A)17 B)9 C)7 D)4 E)1 21.8 C)0. que al participar en una reacción REDOX reduce todos los iones Cr6+ a Cr3+ son: A)29 B)35 C)58l D)82 E)100 28. que interfieren en la acción del jabón y dejan un recubrimiento insoluble en el interior de tuberías y recipientes cuando el agua se calienta.2 ml de Ag+ 0.6 M C)1 M D)2 M E)4 M 35.8x1019 iones Na+ C)3.7 % B)8 % C)15 % D)28 % E)45 % 41. A)0.05 M. los kilogramos de carbonato de sodio que se requerirán para neutralizarlo son: A)1 ton B)2 ton C)3 ton D)4 ton E)5 ton 45.Un camión tanque que llevaba 5 toneladas de solución concentrada de ácido sulfúrico se vuelca y derrama la carga.7 M B)3.7 M E)9.La cantidad de Cl.035 M 34.8x1019 iones Na+ D)2.04 C)0. Los ablandadores de agua sustituyen estos iones por Na+ .8 M. si 1x103 L de agua dura contiene Ca2+ 0. si se necesita 36.4 E)0. si el ácido tiene 95 % en masa con una densidad de 1.8x1019 iones Na+ 44.0513 M A)4 M B) 2 M C) 1 M D) 0.98 g/ml A)1.contiene es: A)0. y Fe2+.12 M B)0.84 g/ml: A)12 B)27 C)45 D)55 E)95 38.01 M de fosfato de sodio son: A)5.8x1019 iones Na+ B)4.02 D)0.Los litros de H2SO4 2 M que se necesitan para disolver el 50 % de 20 g de Zn son: A)0. A partir de: Pb(NO3)2 + 2KCl → PbCl2 + 2KNO3 Los ml de nitrato de plomo 1 M se requiere para que reaccione completamente con 10 ml de cloruro de potasio 2 M son: A)1 B)5 C)10 D)15 E)20 39. 40 ml de ácido sulfúrico concentrado al 96% en peso y cuya densidad es 1.5 mg de fosfato de potasio.2 ml de esta solución para reaccionar con 25 ml de una solución de HNO3 0.1 36.4 M C)6.en un suministro de agua se determina a partir de: Ag+(ac) + Cl-(ac) → AgCl(s) Si se requieren 20. el porcentaje de Cl.La concentración de peróxido de hidrógeno en una disolución se determina titulando una muestra de 10 ml de la disolución con permanganato según: 2MnO4-(ac) + 5H2O2(ac) + 6H+(ac) → 2Mn2+(ac)+5O2(g)+8H2O(l) .2 D)8. Los gramos de carbonato de calcio contiene la tableta son: A)1 B)0. la molaridad que tiene KBr en la solución final es: A)1.8x1019 iones Na+ E)1.8 M D)7.Se mezclan 25 ml de KBr 1 M y 75 ml de KBr 0. Una tableta de antiácido que contiene carbonato de calcio necesita 26.5 C)1 D)10 E)100 32.1 g B)1 g C)10 g D)100 g E)1000 g 40.5 M E)0.01 M y Mg 2+ 0.01 E)0.08 B)0.8 B)3.Si se añade 70.6 C)7.El agua dura contiene iones Ca2+.Calcular el porcentaje en peso de ácido sulfúrico de una solución diluída (d=1. a 15 ml de nitrato de plata 0. luego la solución se calienta para evaporar agua hasta que el volumen total es 50 ml.25 B)0. el rendimiento teórico que tiene el precipitado que se forma es: A)0.5 37.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------La reacción es: KOH + HClO4 → KClO4 + H2O A)0. Mg2+. Hallar la molaridad de una solución de NaOH.Calcular la molaridad de una solución de etanol formada por 5 g de etanol y 225 g de agua cuya densidad es 0.0887 M.84 g/ml. Hallar la molaridad que debe tener 5 litros de solución de KMnO4 para reaccionar con 456 gramos de FeSO4 en solución acuosa. si la reacción ocurre en medio ácido y en ella el permanganato se reduce a ion Mn2+ y el hierro se oxida.21g/ml).7 ml de ácido clorhídrico 0.9 M 42.005 M.1 C)10 D)100 E)1000 33.Los iones sodio que hay en 1 ml de una solución de 0. que se prepara agregando 176 ml de agua. los moles de Na+ que se requieren para sustituir estos iones son: A)10 mol B)20 mol C)30 mol D)40 mol E)50 mol 43.1 M para reaccionar con todo el cloruro de una muestra de 10 g de agua. 004 M.7 ml de permanganato de potasio 0. cuyo volumen es aproximadamente 3 litros diarios. A)95 g g B)85 g C)75 g D)65 g E)55 50. sacarlas y aplicarles un rocío a presión para eliminar la cáscara. En uno de los análisis se requirieron 45.889 g. Si la masa de la muestra era 0.85x10-2 N de HCl en el jugo gástrico.2 ml de disolución de permanganato 0.3 M D)0.8 5 en peso para obtener una solución al 12.5 M 46. A)6 B)5 C)4 D)3 E)2 .para llegar al punto de equivalencia. luego la muestra se titula con 47. su SO2 MnO4 SO42 Mn2 Hallar el porcentaje en peso de SO2 en 100 ml de aire.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Si se requieren 13.Una muestra de MENA de hierro se disuelve en ácido con lo que el hierro se convierte en Fe2+.4 % en peso. si sew requiere 14.Calcular los gramos de agua agregados a 95 g de una solución de MgCl2 al 24. La concentración de NaOH normalmente esta en el intervalo de 3 a 6 M.5 ml de disolución 0.En una mezcla de gases de N2 e H2 las fracciones molares están en la proporción de 1 a 7.El SO2 es un contaminante del concentración se determina a partir de: aire. Un medico le da un tratamiento con un medicamento a base de hidróxido de aluminio.2 M C)0.El método comercial empleado para pelar ―patatas‖ es remojarlas en una disolución de NaOH durante un tiempo corto. la concentración que tiene la disolución de NaOH es: A)1 M B)2 M C)3 M D)4 M E)5 M 47. El NaOH se analiza periódicamente. la molaridad de la disolución de peróxido de hidrógeno es: A)0.(densidad del aire=1. el número de comprimidos diarios de 500 mg de Al(OH)3 que tiene que consumir el alumno es.29x10-3) A)7 % B)15 % C)25 % D)48 % E)95 % 51.0224 M originándose una REDOX.4M E)0.7 ml de Acido sulfúrico 0.1 M B)0.109 M de MnO4. El porcentaje en peso de N2 en la mezcla es: A)67 % B)50 % C)40 % D)35 % E)25 % 49. el porcentaje de hierro que tiene es: A)33 % B)45 % C)55 % D)67 % E)99 % 48.Un alumno del CEPUNT padece úlcera que acumula 3.5 M para neutralizar una muestra de 20 ml de disolución de NaOH. compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado 04. en la pila construida con esos dos electrodos. ¿Cual de las siguientes proposiciones es verdadera con respecto a la Pila Leclanche? A) Catodo: Grafito.5 V 09. e) La batería de Li es una pila primaria CELDAS GALVÁNICAS 05.342 .¿Quien invento la primera batería eléctrica? a) Galvani b) Nernst c) Faraday d) Volta e) Ostwald 02 ¿Qué batería se usa paea hacer funcionar celulares? a) Bateria de Leclanche b) Pila seca alcalina c) Bateria de plomo d) Bateria Niquel-Cadmio e) Bateria Weston 03 ¿Cual de las siguientes proposiciones es falsa? a) Los electrodos son parte de una pila b) La electrolisis es una pila electrolitica. b) Pila de combustible: mecanismo electroquímico en el cual la energía de una reacción química se convierte directamente en electricidad. Puede tener forma de disco pequeño y se utiliza en audífonos. 1atm). E) Produce 4. Si nos dan los siguientes potenciales normales de reducción Eº(Ni2+Ni°) = .5 V.0 Se sabe que E° de reducción del H2/H+ es 0.250 V y Eº(Fe3+Fe°) = - . C) La reacción que tendrá lugar en la pila será:3 Cu2+ + 2 Al 3 Cu + 2 Al3+ D) El Al es el oxidante. c) Pilas de Li:se usan en relojes.123 E) 0. C) Electrolito: pasta humeda de NH4Cl . CELDAS ELECTROLÍTICAS.177 07. celulas fotoeléctricas y relojes de pulsera eléctricos . e) La galvanoplastia es el proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido.037 V.0.66 V y (Cu2+ Cu)= 0. CELDAS GALVANICAS. Autor Jose Felix Rivero Mendez ELECTROQUIMICA 01. ¿Cual de las siguientes proposiciones es verdadera con respecto a la Pila seca alcalina? A) Catodo: MnO2 B) Anodo: Zn . ¿Cuál es el potencial (expresados en voltios) de reducción de la semicelda de las siguientes Pt | H2(g.00v. LEYES DE FARADAY. el proceso redox que puede producirse con esos dos electrodos vendrá representado por: A) Fe2+ + Ni Fe° + Ni2+ B) 3 Ni° + 2 Fe3+ 3 Ni2+ + 2Fe° C) 3Fe3+ + 2Ni+2 3Fe° + 2Ni° D) 2Fe3+ + 3Ni° 3Ni2+ + 2Fe E) No produce reaccio 11.34 V. ¿Cual de las siguientes proposiciones es falsa? a) Batería de Hg. d) Galvanizado es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con otro.000 D) 0. ¿Cual de las siguientes proposiciones es verdadera con respecto al acumulador de plomo? A) Catodo: PbO2(s) B) Anodo: Pb(s). ZnCl2 y MnO2 D) El MnO2 es agente polarizante E) La fuerza electromotriz de esta pila s 1. flashes de cámaras fotográficas y memorias de computadoras.221 B)-0. señale la opción correcta: A) El polo positivo será el Al. d) Las pilas primarias no se pueden recargar. B) El E° de la celda es -2. C) 0.calculadoras. Si nos dan los siguientes potenciales normales de reducción Eº(Ni2+Ni°) = .0.250 V y Eº(Fe3+Fe°) = 0. 06.5 V 08. pH= 3.00 voltios A) 0. C) Electrolito: H2SO4 D) Es una celda primaria E) La fuerza electromotriz 2 V por cadacelda 10. C) Electrolito: KOH D) Es barato que la pila Leclanche E) La fuerza electromotriz de esta pila s 1. Sabiendo que los potenciales normales de reducción Eº de los siguientes sistemas son (Al3+ Al) = -1. B) Anodo: Zinc. c) La generación de energía química en la fotosíntesis es también un proceso electroquímico.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 10 ELECTROQUÍMICA. 472 18 Calcular Eº en la pila PtCr+3Cr2O72—Cl2(g)Cl—Pt Sabiendo que Eº(Cl2Cl—) = +1. CuSO4•5H2O. Se tiene una solución de sulfato de cobre.36 V y Eº(Cr2O7 2—Cr3+) = +1. Ag D) Ag2O.03V B) + 0. ¿Cuál es el potencial de la pila del problema anterior? A) + 0. Se tiene la semicelda de semirreaccion de reducción de H2(g) cuyo E° =0 . E) No puede formarse una pila porque ambos elementos son metales de transicion 13. ¿Quién de los siguientes tiene mayor fuerza para reducirse? A) Mg+2 + 2 e.180 V ¿Cuál será el potencial expresados en voltios de reducción de : W3+ + 3e.440 C) 0. etc. audífonos. H2O E) Zn.3V C) + 2.Se disovera el clavo de fierro? Datos Cu2+(ac) + 2e— Cu(s) E = + 0.-------.440 D) – 0. Cu° E) O2(g) + 4H+ + 4e.33 V A) + 0. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es falsa? A) El electrodo estándar de H2 dependen de la temperatura y Concentración de H+ y presión de H2(g) B) Cuando se multiplica a una semirreaccion de reducción por dos . Mg° B) Cr3+ + 3e. Zn C) Zn.76 V — Ag2O(s) + H2O() + 2e Ag(s) + 2OH—(ac) E = + 0.213 voltios C) — 0.W(s) A) Ni° Ni Fe Fe° B) Fe2+ Fe° Ni2+ Ni° C) Fe° Fe2+ Ni+2 Ni° D) Ni° Ni2+ Fe2+ Fe° E) Ni2+ Ni° Fe° Fe2+ 2+ 2+ E° = 0.8 V y se utiliza en relojes.W+ W+ + e. Zn 20.38 V E°= -0.287 voltios D) No puede formarse una pila porque hay dos electrodos cuyos potenciales sean negativos. Ag2O B) Zn.15V E°= +0.W(s) 12. sería A) Zn Zn2+ + 2e— B) Ag Ag + + e— C) 2Ag + O2 Ag2O D) Zn + 2OH— ZnO + H2O + 2e— E) Ag2O(s) + H2O + 2e— 2 Ag(s) + 2 OH— 21.-------.118 E) 0 A) 0. cámaras. ¿Qué sustancia se oxida y cuál se reduce en la celda durante le descarga? A) Ag.69V E) — 0. La celda de óxido de plata—cinc que se emplea en los aparatos auditivos y en los relojes eléctricos se basa en las siguientes medias reacciones: Zn2+(ac) + 2e— Zn(s) E = — 0.--------.03V D) + 0. 2H2O(l) 17 Se tiene los potenciales normales de reducción E° =-2. Si el pH es cero y la Presion del H2 es 1atm cual es su potencial de reducción en milivoltios? A) — 59 B) + 118 C) + 0.34 V Indicar en el orden que se mencionan.236 E) 0 B) -0.003V 19. Cr° C) Sn4+ + 2e. en el cual se introduce un clavo de hierro dejándose suficientemente.264 V E° = 0.23 V 14. La reacción electroquímica neta es: Zn2+ + Ag2O(s) Zn(s) + 2 Ag(s) Luego. de color azul característico. Sn2+ D) Cu2+ + 2e.74 V E° = +0.34 V . Las llamadas ―pilas de botón‖ generan una tensión de 1.037 V.59 D) .34 V E°= +1. el proceso redox que puede producirse con esos dos electrodos se muestra en la siguiente representación: W3+ + 2e.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------0. entonces el E° se multiplica tambien por dos C) Cuando se invierte la semirreaccion de reducción su E° cambia de signo D) Para que una pilagalvanica funciones la E de celda debe ser positiva E) Cuando menos es E° aumenta la fuerza para oxidarse o sea tiene poder redactor creciente 15. la reacción anódica. ¿Cuando una reacción REDOX de una celda es espontanea? A) E°celda< 0 B) E°celda = 0 C) E°celda > 0 D) Ecelda < 0 E) Ecelda > 0 16.287 voltios B) + 0. 0 A)1.5 B) 5.24 L de O2 (g) a 0°C y 760 mmHg.85 B) 0.69 D) 0.8 D) 21. ¿Cuántos Faraday se necesitara para la obtención de 2.44 V E = + 0.8 kg 28. Indique cual es falsa A) B) C) D) E) En el catodo se desprene el H2 En el anodo se desprende el O2 El catodo es el elctrodo negativo El anodo es el electrodo positivo No se usa corriente continua .0 24 ¿Cuántos Faraday se produce cuando se hace pasar 19.77 V A) No B) Si C) Depende de la concentracion del CuSO4•5H2O D) Faltan datos E) Depende de la intensidad 22.3 x 10—2 g D) 11. En la electrólisis de una disolución acuosa y neutra 1 molar de cloruro sódico con electrodos inertes de platino ¿Cuál es verdadera? A) En el ánodo se desprende gas cloro B) En el ánodo se desprende gas oxígeno C) En el cátodo se desprende gas cloro D) En el ánodo se desprende gas hidrógeno E) En el cátodo se forma sodio metálico 31.466 L D) 8.3 C) 4. ¿Qué masa de Au(s) se puede producir por electrólisis de Au3+ utilizando una corriente de 50 A durante un periodo de 193 minutos? Dato: Mr(Au) = 197.60 27.34 C) 1.6 E) 1.? A) 56.0 M . El cable conductor y el puente salino completan el circuito.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Cu2+(ac) + e— Cu+(s) Fe2+(ac) + 2e— Fe(s) Fe3+(ac) + e— Fe2+(ac) E = + 0. A) 8 x 104 g C) 0.23 L 29.2 Farady por la celda? A) 45000 L C) 2. por electrólisis de H2O acidificada? A) 1.40 V 26.394 kg E) 14. Con respecto a la electrolisis ¿cual de las siguientes proposiciones es falsa? A) El potencial de la celda es 0.2 Faraday? Dato: Mr(Co) = 59.0 25. Se considera una celda galvánica formada por una lámina de cobalto sumergido en una solución de CoSO4 1.90 B) 11.80 D) 21.7 g B) 9.3 amperios durante 5 horas? A) 6. En la siguiente figura representa la electrolisis del agua acidulada.28 V Eº = 0. ¿Qué cantidad en gramos de cobalto se depositará de una solución de nitrato de cobalto(II) si por ella pasan 0.95 E) 5.50 C) 2.7 D) 3.0 M y una lámina de cadmio sumergida en una solución de Cd(NO3)2 1.40 A) Se usa en la producción industrial de Na(s) y K(s) B) Nunca debe unirse los electrodos C) Se usa corriente alterna D) Se puede electrolizar una sal ionica fundida E) Obedecen las Leyes de Faraday 30.00 E) 0.6 E) 10.15 V E = — 0. ¿cuántos litros a TPE de Cl2(g) genera al pasar de 0.12 voltios B) El electrodo de cobalto es el ánodo C) En el lado del electrodo de cadmio se produce la oxidación D) Los electrones fluyen del electrodo de cobalto al electrodo de cadmio E) El cátodo incrementa su masa y el ánodo la disminuye CELDAS ELECTROLÍTICAS 23 ¿Cuántos coulombios se produce cuando se hace pasar por una celda electrolítica 4 mA durante 1.5 horas.4 L B) 0.8 B) 46.24 L E) 10. Indicar la proposición INCORRECTA: Datos: Co2+(ac) + 2e— Co(s) Cd2+(ac) + 2e— Cd(s) Eº = 0.7 C) 35. En la electrólisis del NaCl. 16 38.. Si en la primera cuba se depositan 162g de plata.8 L C)108. 32. con soluciones de AgNO3 y FeCl3. En la electrólisis del fluoruro de magnesio fundido se hace pasar una corriente de 1.68 y 18.6 C)2.45 y 1. otra Zn2+ y la última Fe3+.3 B)1. 3.08 C)0. ¿Cuántos gramos se depositará respectivamente de cada metal? P.9. depositándose 6.at: Fe=56 Ag=108 B)95. ¿Qué tiempo en minutos se necesitara? Masa atomicas Mg = 24 F=19 A) 86 g D) 386 B) 109 E) 407 C) 234 40.8 D)87.A 37. ¿Cuántos gramos de Ag se deposita en el mismo tiempo que se deposita 0. En la electrólisis del cloruro de bario fundido se hace pasar una corriente de 0.55 A a través de una celda por 80 minutos.5 A) 2.0 g de Z.16 36 Se hacen pasar 0.32 E)1.2 F a través de tres celdas electrolíticas en serie. Dato: Mr(Ag) = 108. Se tiene dos celdas conectadas en serie una contiene una solución de CuSO4 y la otra una solución de AgNO3.46 D)4.4L D) 44. Una contiene Ag+. ¿Cual de los siguientes no necesita una celda electrolítica? A) B) C) D) E) Cromado Dorado Plateado Laqueado Zincado A)Es método de celda galvanica B) Es una electrolisis de un plastico C)Electrodeposición de un metal sobre una superficie D) Es una celda galvanica para plasticos E) Produccion de energia.85 B) 107.62 C)21.72 D) 10.7. ¿Qué volumen de Cl2 a condiciones normales se producirá en el catodo? Datos: Mr(Ba) = 137. A) 81 C) 28 E) 37 33 ¿Qué es la galvanoplastia? A)121.8 B) 44 D) 16 39.32 g de Cu? P.4 L E) No se produce Cl2 en el catodo .CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A)107.24 L C) 22.08 B)0.56 E)N.5 y 3. Zn=65 . ¿Cuántos gramos de hierro se depositan en la segunda cuba? P. ¿Qué cantidad de plata en gramos se depositará de una solución de nitrato de plata si por ella pasan 1930C? A)5.9.6.78 B) 22. Suponiendo que a única reacción catódica en cada celda es la reducción del metal. 6. Fe=55. la misma cantidad de electricidad que logra depositar 24 g de plata. at Ag= 108. 34 Se tiene 2 cubas electrolíticas en serie.37 y 55. Se hace pasar por una disolución de una sal de Z3+.08 E)6.7 E) 28 35.64 D)0. Determinar la masa atómica relativa de Z.5 A a través de una celda por y se libero 13.at: Cu=64 Ag=108 A)0.68 de F2 .32 32.3 y Mr(Cl) = 35. 65. e) Depende de la concentración de los reactantes. El valor de la constante de equilibrio K C será: a) 0.50 c) 0. catalizador. a) Cambia el incremento de la temperatura.0 respectivamente. Se aplica las leyes de mezcla gaseosa. c) Varía con el empleo de catalizadores. El valor de la constante de equilibrio es 0. a) II b) III c) I y III d) I e) I y II En cuántas veces incrementará la velocidad de la reacción: 2 N O(9) O 2(9) 2 N O 2(9) Si el volumen del recipiente en el cual se realiza dicha reacción disminuye 3 veces.5 . a) 9 b) 15 c) 21 d) 27 e) 33 6.0 N2 O 4 ( g) Para la siguiente reacción elemental. 5. La cantidad de moles es constante.1 moles de N O 2 a una determinada temperatura. Indique la expresión de la velocidad de reacción: A(S) + 2 B(9) 3 C(9) b) V K B A 450 ºC.8 atm. Hallar la constante Kp del proceso: 9. 2 e) V K A B Sobre el estado de equilibrio de una reacción química en fase gaseosa es (son) incorrecto (s): I.0 e) 0. ( ) La oxidación del azufre pulverizado corresponde a una reacción rápida. b) Depende de la naturaleza de los reactantes. La constante de equilibrio para la reacción: C O2(g) H2(g) C O(g) H2 O(g) es 9. La concentración del N2 O 4 y en el equilibrio es 0. Para la reacción reversible: A + B AB en el equilibrio.5 moles de N2 O 4 y 0. a) VVF b) FFV c) VVV d) FFV e) FFF d) V K O2 7. Señale el . N2 y N H3 en equilibrio.5 10. ( ) Son factores que afectan a la velocidad de reacción: temperatura.25 En un recipiente de 1 litro se mezcla 0. Ing. la velocidad de los reactantes es mayor. 2 N O 2( g) Si la concentración final de N O 2 en equilibrio es 0.64 d) 64.0 e) 60. Factores que afectan el Equilibrio Químico. . B y AB son 0.25 b) 0.1 atm. Es un proceso estático.4 moles de N2 O 4 inicial a) I b) II c) III d) I y II e) I y III 2 a) V K A B d) V K A B 2 c) V K B b) 2. 1 mol de vapor de agua y se deja establecer el equilibrio. 3. II.5 y 1. y 0. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son correctas? I. son respectivamente: 0. Si en un recipiente cerrado se introduce 1 mol de CO. En un recipiente cerrado se tiene una mezcla de los gases H2 . Para la reacción química elemental siguiente: H2 O2(l) H2 O(l) 1 O2( g) 2 2 H I(9) c) 32. que se desarrolla a una temperatura definida. Daniel Agramonte Rondoy. 0.0 d) 4.225 II. estableciéndose el siguiente equilibrio.25 b) 1.1 atm. las concentraciones molares de A. ¿Cuántas moles de CO se tendrán? a) 0. Reaccionan 0. e) V K H2 O2 2. Señale el enunciado falso relacionado con la velocidad de una reacción química. d) Es menor al inicio de la reacción.0 c) 2. III.3 M. I2 y HI en equilibrio.75 d) 1. 4. Ronald Alcantara cosavalente c) V K H2 O 1.0 8.0 e) 1.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------¿Cuál es la expresión de la Ley de acción de masas? a) V K H2 O2 H2 O SEMANA Nº 11 Cinética y Equilibrio Químico. b) V K O2 1 2 H2 O Autores: Ing. 0.4 M III. las presiones parciales de H2 .5 11. concentración. Indique verdadero (V) o falso (F) respecto a la cinética: ( ) Al inicio. H2(9) I2(9) a) 0. A 1000 ºK la constante de equilibrio Kp para la Ca C O 3 descomposición del sólido es 4. d) 0. min. Se añade un mol de gas NOCl a un recipiente de 4 litros a 25 ºC. determine el valor de la velocidad final a) 64 b) 160 c) 25 d) 45 e) 60 14. Se combustiona gas propano a 30 ºC siendo la velocidad 5 mol / L. Indique la (s) afirmaciones correctas: I. Hallar la constante de equilibrio K C a) 0. B. Si se calienta a 80º. el análisis de una pequeña parte de la muestra indica que el número de moles de A. c) Una disminución de la presión. se introduce una mezcla de A. Se coloca un poco de Ca C O3 en un recipiente de 1 litro y a 1000 ºK. min. 0. e) El añadido de un catalizador. ¿Cuál es la velocidad de formación del amoniaco? . NO2 (g) C O(g) NO(g) C O2(g) calor r a) Retirar N O 2 y calentar el sistema b) Enfriar y agregar NO c) Colocar un inhibidor y retirar C O( g) d) Añadir N O 2 y refrigerar e) Aumentar la presión y colocar un catalizador 16.1 M . Si se desea producir más C O 2 que perturbaciones se debería aplicar al equilibrio. O = 16 a) 0. S O3 disminuye d) S O 2 y O 2 disminuyen. 0. ¿Cuántos gramos de Ca O se ha formado? P. b) Retirar NH4 C O2 NH2 c) Aumentar la temperatura y añadir NH3 d) Enfriamiento y adición de NH3 e) Calentamiento y retiro de NH3 15. C y D son respectivamente 8 .CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------efecto que favorece la formación del NH3( g) según la siguiente reacción no balanceada.3 M .14 g. En la siguiente reacción el elemento en fase gaseosa H2 N2 NH3 la velocidad de consumo del H2 es 9 mol / L.5 . d) Un aumento del volumen. En un matraz de 2 L. : Ca = 40 . el 45% del agua reacciona con el monóxido. La presión total disminuye con el tiempo. Si las concentraciones de las tres sustancias anteriores son: S O3 0. 12. La mezcla no está en equilibrio pero lo alcanzará consumiendo A y B.5 y 4.52 d) 0. El NOCl sufre una ligera descomposición y forma NO y Cl2 gaseosos. II. S O3 aumenta e) S O 2 disminuye.014 g. ¿cuál será la concentración del Cl2 en el equilibrio? 2 N O Cl(g) 2 N O(g) Cl2 ( g) 4 a) 1 110 4 b) 1.74 c) 0. O 2 aumenta c) S O 2 y O 2 aumentan. C = 12 . a) sólo I b) sólo II c) sólo III d) I y III e) I y II 18. b) 0. a) Un aumento de la temperatura. b) Una disminución de la temperatura. Si la constante de equilibrio es 8 10 9 a 25 ºC.5 10 6 d) 3 10 4 e) 5 10 19. Dado la siguiente reacción endotérmica en equilibrio: NH4 C O2 NH2 ( g) C O2 ( g) 2 N H3(g) ¿Qué perturbación favorece la formación del anhídrido carbónico? a) La adición de un catalizador. Una vez establecido el equilibrio. luego de sellarlo se produce la reacción: A (g) 2 B(g) C(g) 3 D(g) . B. 20.1 10 2 .0028 g.28 g. Para el equilibrio: 2 S O 3 ( g) 2 S O 2 ( g) O 2 ( g) K C 5 10 3 a 700 ºC.44 13.82 b) 0.5 10 5 c) 2.02 M ¿Cómo cambiarán estas concentraciones a medida que el sistema se aproxima al equilibrio manteniendo la temperatura a 700 ºC? a) S O3 y S O 2 aumentan. Se introducen en un recipiente de 6 L al 1260 K.c) 0. un mol-g de agua y un mol-g de CO. O2 0. S O2 0. C y D.A. K C 5 Transcurrido cierto tiempo. III. O 2 y S O3 aumentan 17. La mezcla no está en equilibrio pero la alcanzará consumiendo C y D. e) 0.67 e) 0.028 g. O 2 disminuye b) S O3 y S O 2 disminuye. PO2 1.84 b) 0. Al mezclar 5 moles de N2 O 4 ( g) con 2 moles de N O 2 ( g) en un recipiente de 1 litro.0 24.33 4 moles / L. Calcule el número de gramos de HI formados al mezclar 508 g. El sistema se encuentra en equilibrio: N2 ( g) 3 H2 ( g) 2 M1 M 2 NH3 ( g) 4M Determine el valor de la constante de equilibrio Kp a 727 ºC 3 2 a) 1. la concentración de este gas es de 4.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------a) 18 b) 12 c) 6 d) 9 e) 3 21.047 b) 0.40 c) 0.2 10 atm 3 2 c) 10 atm 5 2 b) 10 atm 5 2 d) 10 atm 2 e) 1 atm 25.35 b) 0. En el proceso de equilibrio: 2 N O( g) N2 ( g) O2 ( g) Si los moles totales es 5 y el valor de K C es 1/9. se encontraran las siguientes presiones parciales en el equilibrio: PH2O 13. 1 mol de A y 3 moles de B. indique si lasproposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) en el orden en que spresentan. Una vez establecido el equilibrio.28 atm ¿Cuál será la constante de equilibrio Kp para la descomposición del agua a 300 ºC? a) 0.30 e) 4.270 30. Respecto al siguiente sistema en equilibrio a 80ºC 1 H2 ( g) 1 I2 ( g) 2 HI( g) 2M 6M 2M Es incorrecto: a) El valor de K C es igual a 9 . Hallar la concentración molar de HI en el equilibrio.8 e) 5 a) 30% d) 20% b) 40% e) 5% c) 15% 27.36 atm . En una reacción de 2L se coloca 4 mol de H2 y 4 mol de I2 según: H2 ( g) I2 ( g) HI( g) el valor de K C a 200 ºC es 4. el agua se descompone parcialmente según: 2 H2 ( g) O2 ( g) 2 H2 O(g) Si para una determinada cantidad de vapor de agua en un recipiente cerrado a 3000 ºC.20 b) 0. A altas temperaturas. Se producen 2 moles de N O 2 ( g) a) VVF d) FVF b) VFV e) VFF c) FVV 23.5 d) 0. Las concentraciones de N2 O 4 ( g) y N O 2 ( g) son iguales II. Determine la concentración de H2 en equilibrio (en mol / L) a dicha temperatura La ecuación química del proceso es: H2 ( g) I2 ( g) K C 0. I. 28. K C a esta temperatura es 50 MI2 254 H2 ( g) I2 ( g) a) 114 d) 458 b) 229 e) 932 2 HI( g) c) 344 26.25 e) 1.015 mol / L. Reaccionan 2 moles de N2 O 4 ( g) III.167 d) 9.27 e) 0.54 d) 0.80 c) 0.29 29.301 e) 21. Se tiene el sistema en equilibrio en fase gaseosa a 50 ºC. y a una temperatura de 443 ºC. En un recipiente cerrado se coloca H I( g) y se calienta hasta 423 ºC. de I2 y 6 g.4 d) 2. En el siguiente sistema en equilibrio: A ( g) B(S) 2 C ( g) Se tiene confinado en un recipiente de 5 litros 2 moles de C.0 c) 0. ocurre la reacción en fase gaseosa siguiente: N2 O 4 ( g) 2 N O 2 ( g) Si en el equilibrio de concentración de N O 2 ( g) es 22.96 d) 1. Hallar el porcentaje de disociación del NO. N2 O 2 K 1 16 2 NO Determinar a 50 ºC el valor de la constante de equilibrio para la reacción: 1 1 N2 O 2 2 2 NO a) 0.2 c) 6.240 c) 4.018 2 HI( g) a) 0. a) 2 b) 3. Calcule K C a) 0. de H2 en un recipiente de 1 litro. son: 2 2 H(ac ) S(ac ) H2 S(ac ) . Señale cuáles de los siguientes sistemas en equilibro son afectados por una variación de presión: I. min 12 N H3 según: N2 ( g) H2 ( g) N H3 ( g) a) 8 mol L.5 10 27 H S (ac ) 2 H(ac ) S(ac ) . Fe3 O4 (g) H2 (g) 3 Fe O(S) H2 O(g) a) sólo I b) sólo II c) sólo III d) I y II e) I y III 35g. Es un equilibrio homogéneo.0 10 19 Determine la constante de equilibrio de la siguiente reacción a la misma temperatura. K 'C' 1. mayor velocidad. 31.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------b) c) d) e) Las propiedades físicas permanecen constantes. N2 ( g) 3 H2 ( g) 2 NH3 ( g) III. Respecto a la cinética química es incorrecto: a) La velocidad de reacción aumenta con la temperatura.11 10 8 d) 9..11 10 32. min b) 6 d) 3 c) 15 e) 12 34. d) La velocidad de reacción está en función de la concentración del sólido.5 10 8 c) 0.En la reacción 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) Si el volumen del recipiente se reduce a su tercera parte . 2 H( g) H2 ( g) I2 ( g) II.5 10 8 e) 0. la velocidad de reactantes es mayor. b) A mayor concentración. Al aumenta la presión se forma más HI Es un proceso reversible. La velocidad de reacción respecto al H2 es mol .11 10 b) 9. Las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones a 25 ºC. el cambio en la velocidad de la reacción es: A) Disminuirá 3 veces B) Disminuirá 27 veces C) Crecerá 3 veces D) Crecerá 9 veces E) Crecerá 27 veces . c) Cada reacción presenta una constante específica de velocidad. e) Al inicio. Hallar la velocidad respecto al gas L. K 'C 9. H(ac ) H S(ac ) H2 S(ac ) 41 46 a) 0. 33. Faraday E) S. HCO35. CN5. III. BF3 3. D) El H3PO4 porque es tripr+otico.. el ácido más fuerte es: A) El H2SO4 porque es más cáustico y corrosivo. D) La constantye de disociación del agua es 10-14 E) Loa ácidos tiñen de rojo al anaranjado de metilo. La afirmación incorrecta es: A) La fenoltaleína es un indicador sólo para bases. AsH3 Son ácidos de Lewis: A) 1. Autor: Ms. 3 y 4 D) 1. que el componente común en los ácidos. PH3 4. HSO4. 10. Reconoce las bases conjugadas de las siguientes especies químicas: H2S . Con la Teoría de Svante Arrhenius aparece el concepto de electrolitos fuertes y electrolitos débiles. NH3 . Demostró por pimera vez. Un ácido fuerte y una base débil lo constituye el par: A) HClO4 y NaOH B) CH3COOH y NH3 C) H2SO4 y NH3 D) HCOOH y C6H5NH2 E) HCN y Ba(OH)2 04. De las especies químicas: 1. 3 y 4 D) 1. B) El tornasol en medio ácido toma el color amarillo. NH4+ 4.Base. La fuerzade acidez aumenta con la polaridad en la tabla Periódica. sino el hidrógeno: A) Dalton B) Lavoisier C) D. Escalas de pH y pOH. la fuerza de acidez aumenta con el mayor estado de oxidación. E) El HNO3 porque tiene nitrógeno 11. la fuerza dfe acidez aumenta con el menor tamaño de átomo central. De las siguientes especies químicas: 1. Poémape López Teorías Ácido-Base 02. no era el oxígeno. En los oxácidos. II.. OH. SO3 2. De las siguientes afirmaciones: I. C) El ácido sulfúrico ers diprótico. B) El HClO4 porque se disocia casi totalmente en H+ C) El CH3COOH porque su sabor es más ácido. Equilibrio Iónico del agua. H2PO4- 2. Es una base según las teorías modernas de acidezalcalinidad: A) CH4 B) H2S C ) H2O D) NH3 E) HCl 09. HNO3 . CH3COO3. 2 y 4 E) 1 y 4 07. en los hidruros. De las siguientes especies químicas. César R. 3 y 5 B) 2 y 4 C) 2.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA 12 Teorías Ácido. En los oxácidos. Reacciones de Neutralización. Humphry D) M. BF3 Son anfipróticas: A) 3 y 5 B) 2 y 4 C) 1. 2 y 3 E) 2 y 5 05. La especie que es un ácido. Arrhenius 03. pero no un ácido de Bronsted y Lowry es: A) HCN B) HCO3C) Al+3 D) H2O E) Cl06. respecto a un mismo elemento químico. Son ciertas: A) Sólo I D) I y II B) Sólo II E) Todas C) Sólo III 08. Ca(OH)2 0. NH4+ 12.. El HCl es un ácido de Bronsted-Lowry.. Dadas las siguientes proposiciones: A) Solo H 3 O A) FFF D) VVF 16. 0. Según Brönsted-Lowry.0 106 C) 6.20 x 10-11 E) 1.80 x 10-4 M de Ca(OH)2 es: A)1. en el orden establecido.05 M.0 104 17. H2NO3+ . Indique con verdadero (V) o falso (F) según corresponda.: SO4-2 . (Log 2 = 0.0 C) 2.7 103 D) 6. OH– forman un par conjugado ácido-base. son correctas: A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I.. El Ka es mayor para los ácidos más fuertes. Calcule la constante de equilibrio del ión fluoruro. 14. II. Hallar el pH de un medioneutro a -2ªC si Kw a esa temperatura es aproximadamente 10-22 A) 22 D) 11 B) 20 E) 7 C) 14 Escalas de PH y pOH 18. H2O .. III.76 x 10-6 C) 5.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Equilibrio Iónico del Agua A) HS. HF. Calcule el pH de una solución acuosa de hidróxido de calcio.0 104 I.. a 25ºC. si la constante de disociación del NH 4( ac) OH ( ac) Dadas las proposiciones: I.01 M.70 x 10-12 D) 2. B) FFv E) VVV C) VFV 15.0 . NaOH.. Las especies H2O. NH4+ C) HS. Las especies NH3. El H3PO4 es un ácido de Arrhenius. Calcule el pH resultante de diluir 25 mL de ácido sulfúrico H2SO4(ac) 8 x 10–3 N con 75 mL de agua.: SO42. Para la siguiente reacción ácido-base (El HF es un ácido débil) H3O(ac) F(ac) HF(g) H 2O() La teoría de Brönsted-Lowry establece que: A) El HF es el ácido conjugado del H3O B) El ión F– es una base más fuerte que el H2O C) El H2O es una base más fuerte que el H2O D) El H3O+ es un ácido más débil que el HF. Calcule el pH de una solución acuosa de hidróxido de sodio. O2. La concentración molar de H+ en una solución 8. F-. A) 1 B) 2 C) 12 D) 10 E) 14 19. NH2D) HS. NH2D) H3S+ : H2SO4 .3 B) 1. cada una de las siguientes proposiciones. NO3. I. Nota: Tener presente que en soluciones muy diluidas el ácido sulfúrico H2SO4 está completamente disociado. El producto iónico del agua (Kw) es igual a 1 x 10–14 a cualquier temperatura. NH2B) HS. III.30) A) 0. Para la siguiente reacción ácido-base: NH3(ac) H 2 O ( ) ácido fluorhídrico. A) Sólo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III 17. Indique los ácidos de Brönsted-Lowry presentes en el equilibrio siguiente: 4 NH (ac ) H 2 O () NH 3(g ) H 3 O (ac) F H2O HF OH A) 1. O2. II y III. Indique la alternativa que contiene las proposiciones correctas. H2O ..0 1010 E) 6.76 x 10-3 B) 1.: H2SO4 . II. A) 1 B) 5 C) 9 D) 11 E) 13 21. NO3. NO3.10 x 10-12 20. NH 4 forman un par conjugado ácido-base III. E) El H2O actúa como un ácido. es 6. II. O2. NO3.: SO4-2 .7 1011 B) 1.. El amoníaco NH3 es una base de Arrhenius. El agua reacciona como un ácido. El Kb es mayor para las bases más débiles. B) Solo NH4 C) H 3 O y NH4 D) Solo H2O E) H2O y NH3 13. 0 10 4 4 C) 8. 2 = 03) C) 10-4 28.72 B) 3. ¿Cómo cambiará el pH del agua pura si en 10 L de A) 4 000 B) 1 000 C) 43 000 D) 10 000 E) 34 000 2 esta sustancia se disuelven 10 moles de NaOH sólido? (Considere que no se altera el volumen de 10 L al añadir el NaOH) 30.7 E) 3.8 x 10-5. HCOO H 3O HCOOH H 2 O 3 A) 2.formándose una solución de 10 L. El pH de una solución acuosa de NaOH es 9.3 C) 4.56 29. Un ácido acético 0.4 D) 12. MM(H2SO4) = 98 g/mol .0 C) 11.6 Reacciones de Neutralización 33. 1.30 . NaOH(ac). La Coca Cola Diet tiene un pH aproximado de 3. si está disociado en un 4% (log. Calcular el pH de una solución de H2SO4 con una disociación del 10 % si su concentración es 0.3 B) 10 E) 13.7 B) 8. asumiendo que el volumen de mezcla se mantiene a 250 mL A) 0.20 E) 0. A) 10-2 D) 10-5 B) 10-3 E) 10-6 Determinar el pOH de una solución de ácido carbónico 0.0 D) 4.01 M se va neutralizando con hidróxido de sodio.10 D) 0.. log 2 = 03) A) 1.15 N con 1 mL de una solución de HCl 0.9 C) 10.001 moles de cloruro de hidrógeno gaseosos.53 = 0.5 C) 3. Determinar el pOH de la solución resdultante. Halle el valor de K a para el equilibrio a dicha temperatura.40 E) 3.0 B) 2.2 E) 11. calcular la concentración molar del ión sodio en dicha solución a 298 K.0. El pOH de la solución resultante es: A) 9 D) 13.86 D) 9.7 D) 13.4 N. Hallar el pH de la solución cuando se va neutralizando el 90% del ácido.05 M.0 E) 1.5 34.4) A) 6. mientras que la leche tiene un pH =7 ¿Cuántas veces la [H+] en la Coca Cola Diet es mayor que la [H+] en la leche? 23.9 = 1) A) 1 B) 3 C) 5 D) 7 E) 9 26.4 24.25 M con 150 mL de ácido clorhídrico HCl(ac) 0.6 C) 11 C) 2.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) 2.5 10 D) 5 10 5 B) 2.0 x 10–5 N. (Ka = 1.025 M.0 22. log. Calcule el pH de la solución que resulta al reaccionar 0. Calcular su pOH.0 27.6 E) 13.3 10 24 E) 2 10 25.020 M si su Ka es 3.2 x 10-8 (log 2. Se disuelven 19. A) 0. Se mezclan 4 mL de una solución de HCl 0. Determine la molaridad de una solución de cloruro de sodio NaCl que se obtiene cuando se hace reacción 100 mL de hidróxido de sodio NaOH(ac) 0. 2 = 03) A) 2 D) 5 B) 3 E) 6 E) 4 32.3 E) 13.50 C) 0.7 D) 6. (Considere que el volumen final no varía y log 9. A) 2.46 B) 8. Calcular el potencial de oxidrilo de una solución acuosa de HClO 0. Para una solución de HCOOH 0.6 g de ácido sulfúrico en agua.40 B) 0. HCl(g) con 1 L de solución de hidróxido de sodio.5 M.5 M a 25ºC el pOH es 12.6 B) 3.3 31. A) No cambia el pH B) El pH aumenta en 2 C) El pH aumenta en 3 D) El pH aumenta en 4 E) El pH disminuye en 5 A) 2. Se mesclan 400 mL de una solución 4 M de HCl con 600 mL de una solución 3 M de NaOH. 1 M.5 mL de ácido clorhídrico HCl(ac) 0. O=16. 40.302 g del antiácido. Se adiciona un trocito de sodio de 0.4 C) 11.12 M.05 M se deben agregar a la solución de hidróxido de sodio para obtener una solución de pH igual a 7? (PA: Na=23.13 g de una muestra mineral. A 50 mL de NaOH 0. Cl=35. El porcentaje de bicarbonato de sodio (NaHCO3). A) 0. Se mezclan 400 mL de una solución de NaOH 0.5 44.5 mL de HCl.5 44. A) VVV D) FFV (Masa molar Na2CO3 = 106) C) 45.2 D) 42. Al mezclar 400 mL de HCl(ac) XN con 600 mL de NaOH(ac) de igual normalidad. A) 0. ¿Qué volumen (en mL) de HNO3 0.6 C) 0. según corresponda en el orden presentando.20 C) 0. CH3COOH. neutralizándose 0.014 M? A) 5.90 B) 0.30 D) 0.1 N D) 1.25 M. Determine dicho porcentaje. el pH dela solución resultante será: (log 1. NaOH(ac).CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------35. Calcule la normalidad de una solución acuosa de hidróxido de sodio.10 g/mL ¿Qué volumen de este ácido (en mL) debe usarse paratal fin? [PA: Mg = 24. B) VVF E) FFF C) VFV 37.5 58. H = 1) A) 19. La reacción de neutralización es la siguiente: NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl (PA : Na = 23.05M.5.60 E) 1. presenta en un antiácido estomacal. A) 0. O = 16 C = 12. Indique las proposiciones que son verdaderas (V) y las que son falsas (F) con relación a la mezcla anterior.2 65.9% 39.5 mL de una solución acuosa de H2SO4 1 N.4 % de densidad 1.4 43.70 42.9% D) 64. el pH de la solución resultante es 13.5) A) 1000 D) 100 B) 400 E) 50 C) 200 38. H=1.2 N E) 5.25 B) 0.8 B) 19. se determinó mediante una titulación con HCl 0.6 B) 8.23 gramos a suficiente volumen de agua muy fría y se deja en reposo para que reaccione todo el metal.3% A) 15. Determine la normalidad X de cada solución.92 3. se requiere para neutralizar 20 mL de Ca(OH)2 0. Determine la molaridad del ácido acético en dicho vinagre. si para descomponer todo el carbonato de sodio a NaCl.66 g de Mg(OH)2 deben ser neutralizados con HCl al 20.5] A) B) C) D) E) 32.5 N El vinagre está constituido por agua y ácido acético.08) A) B) C) D) E) 2. La mezcla tiene carácter ácido III.06 M. Una muestra de 11.0 N C) 0. CO2 y H2O se requieren 17.0 N 41 B) 0.1 M. La concentración de OH– en la mezcla es 10 7 M.2 D) 15.7% B) 33.3 .12 393 4.30 I.4 C) 27. Cl = 35. Se usó 16. El pH de la mezcla es 3.0 E) 18. Calcule el porcentaje en masa de carbonato de sodio Na2CO3(s) presente en 0.12 4.0 97.10 D) 0.15 E) 0.1 E) 85. de acuerdo a la siguiente reacción: Na (s) H 2 O () NaOH (ac) 1 H 2( g ) 2 ¿Cuántos mililitros de HCl 0.75 M con 600 mL de una solución de H2SO4 0. MM(HCl) = 36. II.88 .04 M se le añaden 35 mL de HCl 0. si se sabe que 50mL de dicha base reacciona completamente con 12.2 = 0.9% E) 98.20 36. Al neutralizar completamente 5 mL de vinagre se usan exactamente 30 mL de NaOH 0. CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 13 B) Iónico – libre rotación; C) Heterolítico – heterólisis; El carbono, propiedades, hibridación, Hidrocarburos D) - libre rotación; saturados, propiedades y reacciones. E) Covalente – rotación impedida Autor: Ing. Jorge Mendoza Bobadilla 6) Los siguientes compuestos presentan átomos de carbono con hibridación sp2: 1) Actualmente, la Química Orgánica se define 1) But – 1 – eno; como: 2) Acetaldehído A) El estudio de los productos naturales, 3) Acido propiónico; B) El tratado de los compuestos producidos 4) Acetamida; por los organismos vivos; 5) Acetona C) El estudio de los compuestos de origen Son correctos: animal y vegetal; D) El estudio de los compuestos del carbono. A) 1,3 y 4 B) 2,3 y 5 C) Todos E) Ninguna de las respuestas anteriores es D) 2 y 4 E) Sólo el 1 correcta. 7) Los siguientes compuestos tienen electrones no enlazantes: 2) Son propiedades que presenta el átomo de 1) Etano; Carbono en los compuestos orgánicos. 2) Etanol; 1) Covalencia 3) Dimetil éter; 2) Autosaturación 4) Dimetilamina; 3) Reactividad 5) Propino 4) Afinidad Sólo son correctos: 5) Tetravalencia A) 1,3,5 B) 1,2,5 1,2,3 E) 1,4,5 C) 1,2,4 D) 3) Nos permite determinar cómo se agrupan los átomos en la molécula, así como la composición y propiedades de las sustancias: A) Fórmula desarrollada B) Tetravalencia C) Los enlaces D) Fórmula química E) Ninguna de las anteriores. 4) Cuando el átomo de carbono forma únicamente enlaces sencillos, se dice que actúa como una hibridación ................... y por tal motivo se le denomina: A) sp2 – trigonal; B) sp – diagonal C) sp3 – tetraédrico D) sp2 – tetragonal E) ninguna de las respuestas anteriores es correcta. 5) En la molécula CH3F (fluoruro de metilo), el enlace carbono-flúor es ................. y por tal motivo se tiene ......................... alrededor de él. A) - rotación impedida; A) 1 y 5 B) 2,3 y 4 C) 1 y 4 D) Sólo 3 E) 1 y 2 8) Los siguientes nombres corresponden a compuestos que presentan geometría planar: 1) But-2-ino; 2) Bromuro de berilio; 3) Pent-2-eno; 4) Tricloruro de boro; 5) Metanol. Son correctos: A) 2 y 5 D)1,2 y 3 B) 2, 4 y 5 E) Todas C) 3 y 4 9) Con respecto a las siguientes proposiciones: 1) Propano – sp2; 2) Aldehídos – grupo funcional formilo; 3) Alcoholes – oxígeno – sp2; 4) Aminas – nitrógeno diagnonal; 5) Metil etil éter – asimétrico. Son relaciones correctas: CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 2 y 5 B) 1 y 4 C) 2,3 y 4 B) A los oxígenos diagonales también se les D) 1, 2 y 3 E) Todas denomina oxhidrilos; C) El nitrógeno tetraédrico es característico de 10) De las siguientes expresiones se refiere al los nitrilos; enlace carbono-boro del siguiente compuesto: D) Todos los alquenos presentan isomería CH3-CH2BH2. geométrica; A) sp2 – sp2 B) sp3 – sp2 C) sp3 – sp3 E) Todas las afirmaciones anteriores son D) sp – sp2 E) sp3 – p incorrectas. 11) La superposición lineal de dos orbitales p es la causa de: 17) Respecto a los alcanos se puede afirmar que: A) El desapareamiento de dos electrones. 1) Son compuestos covalentes de muy baja B) La formación de un orbital molecular pi. polaridad. C) La ruptura homolítica de un enlace sigma. 2) Constituyen buenos solventes para D) La formación de un enlace sigma. sustancias no polares. E) La existencia de isómeros 3) Solamente presentan enlaces sigma sp3-sp3. conformacionales. 4) Los enlaces ramificados son menos 12) El número de orbitales moleculares sigma que volátiles que los de cadena lineal. se tienen en el butanoato de propilo es: 5) Presentan isomería esqueletal y A) 22 B) 20 C) 19 D) 17 conformacional. E) 24 A) 1,2,3 B) 1,3,5 C) 1,4,5 13) Presentan átomos de carbono trigonales: 1) 3-Pentanona D) 1,2,5 E) 1,3,5 2) Propionamida 18) Respecto a los alcanos es falso que: 3) Ácido butírico A) Son hidrocarburos saturados. 4) Isobutiraldehido B) Todos sus enlaces C-C son del tipo sigma 5) Acetato de metilo sp3-sp3 Son ciertas: C) Se les conoce como parafinas. A) 2,5 y 5 B) 1, 3 y 4 C) 1 y 2 D) Son menos denso que el agua. D) 3 y 5 E) Todos E) Todos los alcanos sin excepción presentan isomería esqueletal. 14) El but-1-eno y el pent-2-eno son entre sí: 19) El nombre correcto del siguiente hidrocarburo A) Isómeros de posición; (CH3)2 CH3CH B) Isómeros geométricos; A) Triisodecano C) Isómeros funcionales; B) Diisodecano D) Isómeros conformacionales; C) Triisopropilmetano E) Ninguna de las respuestas anteriores es D) Trisec-propilmetano correcta. E) 3-isopropil-2,4-dimetilpentano 20) El nombre correcto. 15) El número de enlaces que se tienen en el CH(CH3)2 – CH(CH3) – CH2 – C(CH3)3 compuesto de fórmula Br-CH2-CH2-CHO, es: A) 2,3,5,5 – Tetrametilhexano A) 1 B) 5 C) 7 D) 11 B) 2,3 – dimetilneooctano E) 13 C) 4,5 – dimetilneohexano D) 2,2,4,5 – tetrametilhexano E) 4-metilisoneononano 16) De las siguientes afirmaciones no es correcta: A) Los carbonos sp sólo se presentan en los 21) Los métodos de preparar alcanos es: alquinos; A) Hidrogenacón catalítica de alquenos. CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------B) Reducción de haluros alquílicos. 2) Son isómeros esqueletales. C) Reducción indirecta de haluros alquílicos, 3) No son isómeros. vía reactivos Gridnard. 4) Son hidrocarburos alifáticos D) Síntesis de Wurtz 5) Son hidrocarburos saturados E) Todas son verdaderas A) 1,2,3 B) 1,2,4 C) 2,4,5 D) 2,3,4 22) Son reacciones características de los alcanos. E) 3,4,5 1) Oxidación 27) Respecto al 2,2,4,4-Tetrametilpentano. Se 2) Reducción afirma que: 3) Pirolisis 1) Es un hidrocarburo simétrico. 4) Adición nucleófilica 2) Presenta 28 enlaces sigma. 5) Halogenación 3) Presenta 20 enlaces sigma sp3-5 A) 1,2,3 B) 2,3,4 C) 1,3,5 4) Presenta isómeros conformacionales D) 3,4,5 E) 2,4,5 5) Se le conoce como dineononano A) 1,2,3 B) 1,2,4 C) 1,2,5 D) 2,3,5 23) Respecto a halogenación de alcanos se puede E) 2,3,4 afirmar que: 1) Al utilizar Cloro se obtienen productos 28) Respecto a los siguientes hidrocarburos – polihalogenados. heptano - isoheptano - neoheptano 2) Necesita luz o calor. Se afirma que: 3) No necesitas catalizador. 1) Son isómeros esqueletales. 4) El Cloro es muy reactivo, mientras el 2) El neoheptano es más volátil. Bromo muy selectivo. 3) Como tienen el mismo número de 5) El yodo es demasiado reactivo mientras el carbonos, por lo tanto tienen la misma Flúor prácticamente es inerte. temperatura de ebullición. A) 1,2,3 B) 1,2,4 C) 1,2,5 D) 1,3,4 4) El isoheptano es más volátil que el heptano E) 3,4,5 normal. 5) El neopheptano tiene la temperatura de 24) Respecto al cicloheptano, se puede afirmar que ebullición más alta. es isómero con: A) 1,2,3 B) 2,3,4 C) 2,4,5 1) Isopropilciclobutano 2) Etilciclopentano D) 1,2,4 E) 1,2,5 3) 3-ciclopropilbutano 29) La reducción catalítica del 4-metilciclohexano 4) Ciclopropilciclobutano produce. 5) 2-ciclopropilbutano A) Ciclohemimetano A) 1,2,3 B) 1,3,5 C) 1,3,4 D) 1,2,4 B) Isocicloheptano E) 1,2,5 C) 4-metilciclohexano 25) Los siguientes son isómeros del hexano D) Metilciclohexano normal. E) No hay reacción A) Isohexano 30) Al reaccionar el 2-bromo-5-metilhexano con B) 3-metilpentano tetrahidruro de aluminio litio produce: C) Neohexano A) Neoheptano D) 2,3-dimetilbutano B) 5-metilhexano E) Todos son isómeros del hexano C) Isoheptano 26) Respecto a 2-metilhexano y 3-metilhexano se D) Isohexano puede afirmar: E) No hay reacción 1) Son isómeros de posición. 5 35) Respecto al 2.2. 33) En la reacción de pirolisis de alcanos A) 25% B) 50% C) 75% superiores se afirma que: D) 100% E) 30% 1) Se obtienen alcanos inferiores. 4) A pirolisis de las fracciones pesadas del A) 40% C y 60% H B) 30% C y 70% H petróleo se conoce como cracking C) 20% C y 80% H 5) Se obtiene alcanos inferiores. : H=1.5 C) 2. carbono y 72g de vapor de agua. hidrocarburo se obtienen 44g de dióxido de 2) Se necesita altas temperaturas. contiene carbono. se obtiene: D) Bromuro de isobutil grignard A) 5.2.A.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------31) Al reaccionar el Bromuro de isobutilo con A) 1.4.5 C) 1.3. A) C6H14 B) C7H17 C) C8H18 D) C5H12 E) C9H20 . Calcular su 3) Se produce a elevadas temperaturas pero composición centesimal.4.76 g de CO2. a partir de 7. 3) Presenta isómeros de posición.2. CO2 y agua. hidrógeno y oxígeno dan por análisis (método de Liebig) 352g de CO2 y 115.4 – Tetrametilpentano.2.4. P. alquenos e 38) En la combustión de 20g de cierto hidrógeno.4.3 B) 2.92 g de cierto compuesto C) Isopentano orgánico se producen 1.2.5 C) 3.4.4-dimetilpentano. El D) Terc-pentano porcentaje de carbono en la sustancia E) No hay reacción analizada es: P.2g de H2O.5 Magnesio absolutamente seco produce: D) 1.4. 4) Se puede obtener mediante la síntesis de Wurtz.5 39) Una muestra de 160 g de cierta sustancia que D) 1. C = 12. 4) Es un hidrocarburo saturado.2. A) 2. D) 50% C y 50% H E) 60%C y 40% H A) 1. Se afirma que: 1) Es un alcano simétrico. 2) Es un hidrocarburo saturado.3.2. su fórmula es: A) C3H6O2 B) C4H9O C) C5H8O2 D) C6H6O3 E) C6H6O 40) Cierto hidrocarburo se somete al análisis químico.5 B) 3. Se afirma que: 1) Se obtiene mediante síntesis de Wurtz.A.3. O = 16. 5) Se puede obtener mediante acoplamiento Grignard.5-dimetilhexano E) No hay reacción B) Terc-butano 32) Al reaccionar cloruro de terc-pentilo con C) Neooctano Mg/H2O produce: D) Isooctano A) Neopentano E) No hay reacción B) Bromuro de tercpentil grignard 37) Al analizar 1.2 g de muestra se obtienen 22g de CO2 y 10.4 34) Respecto al 2.5 E) 3.5 A) Isobutano B) Terc-butil grignard 36) Al reaccionar cloruro de Terc-butilo con C) Butano normal butilgrignard. con suficiente oxígeno. 3) Todos sus enlaces son sigma.3 B) 2.4 E) 2.C = 12. 2) Se obtiene mediante acoplamiento Grignard. O = 16. 5) Presenta isómeros esqueletales.4.8g de H2O.4 D) 2.5 E) 1. 3.Vinilhexa.1.3.5 – en – 1.ino Isopropil.1.Etiliden Pet.EtinilHexa.en – 5 – ino CH3 CH2 CH2 CH a) b) c) d) e) CH CH2 CH CH2 CH2 CH3 CH2 CH H2SO4 calor Respecto a los cicloalcanos con fuerte tensión como el ciclopropano y ciclobutano a) Dan reacciones de Adición con ruptura del ciclo CH 4.en – 5.ino No hay reacción C a) b) c) d) e) CH ALICICLICOS 8.pi deslocalizados ALQUENINOS 1.3 – Butadieno 2.en – 1.5 d) 1.Butadieno 3 bromo But.5.Hex.1. CH2 a) b) c) d) e) 3.3 e) 1.bromo But.5 c) 1.ino 2.5 – dien – 1 – ino Posee 5 enlaces sigma Hexa. El producto formado: CH3 HC 1) 2) 3) 4) 5) a)1.4.4.5 – Etinil – Octano 3.3.dien.4 C H C H C C H CH b) 1.5 b) 1.2.3 – Butadieno 1.3.5 b) 2.Etinil Eteno 5.1.4.1.metil.3.3.5 c) 1.pent – 4 – en – 1 – ino 3. C CH CH CH CH CH3 Es correcto 1) Presenta 6 enlaces sigma 2) Presenta 7 enlaces pi 3) Presenta enlaces múltiple conjugados 4) Presenta 14 enlaces sigma 5) Presenta e.(1.ino Es un alquenino 3.4 e) 1. El o los nombres correctos son: a) b) c) d) e) CH2 e) Todas son correctas .5 – dien 3-(1.2.1 – en – 5 – ino 4. El producto principal. Respecto al siguiente compuesto SEMANA Nº 14 CH Alqueninos.propinil).3.Alil.Bromo.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------5.1. Hidrocarburos alifáticos cíclicos o alicíclicos.metil.pet.Bromo.5 9.1.5.Hex.4 Vinil – Octano CH3 5.4.5 c) 2.dien – 1. Respecto a los cicloalcanos 1) Las ºT de ebullición son mas altas que los correspondientes alcanos 2) Las ºT de ebullición son mas bajas que los correspondientes alcanos 3) No presentan rotación entre sus enlaces C-C 4) Sus enlaces C-C por ser del tipo sigma pueden rotar 5) Los disustituidos presentan isomería geométrica Son correctas a) 2.Vinil – Hept.1. Ciclo alcanos. El nombre correcto: C OH Son correctas: Pertenece a la familia de los hidrocarburos Hexa – 3.5 4. Nomenclatura.5 – trieno 4.4. 4. Ciclo alquenos: Hidrocarburos aromáticos.Etinil.propinil) – Hexa.Hexa.Vinil – 5 – Etinil – Octano 3. Aromaticidad.ino 4. Respecto al siguiente compuesto a) b) c) d) e) CH C 1(mol)HBr CH AcOH 3.2.3.3.3.Etinil. El nombre correcto de sgte hidrocarburo: a) 1.1.en.1.3.Hex.5 d) 1.3.3.3 d) 3.Vinilhexa.dien – 5.(2-propilidon)-pent – 1 – en – 4 – ino 3.3.5.Hex.4.1.5 e) 1.1 – ino 7. Formulación.ino 2.3.4 6.4 – Dipropil – Hex.Dipropil.dien 4.ino 3.1. Reacciones Nomenclatura de los derivados del benceno.Bromo – 1.ino 4.(2-propilidon).en – 5 – ino 4.en – 5 – ino 5.metil. etilciclopent.ciclo pentenil metil ciclopropano 3.2.5 3.3.metilciclopropil) ciclopenteno c y d son correctas 19.2. El nombre correcto 12.ciclopropil ciclohexano a y b son correctas 18.2 – eno 3.ciclohexil ciclopropeno 2.3.2. Todas son correctas N.ciclopropilbutano b y c son correctas 16.5 e) 1. Respecto a la familia de los Hidrocarburos Aliciclicos a) Los cicloalcanos sin tensión se comportan como alcanos b) Forman anillo c) Los saturados son isomeros de los alquenos d) Los saturados tienen formula global CnH2n e) Todas son correctas Br a + b + c + Br2 Br Br Br2 OH H 2O KMnO4 OH OH- OH 11. Respecto al Aleno CH2 C CH2 Es correcto 1) 2) 3) 4) 5) Es un dieno acumulado Es un dieno conjugado El C central presenta Hibridación Sp2 El C central presenta Hibridación Sp Los C laterales presentan Hibridación Sp2 a) b) c) d) e) 1.3.4.3.5 e) 1.5 Ni Br Br CH3 Br luz CH3 + c) 2.5 d) 2.4.Dimetilciclohexano Son correctas: a) 1.butilciclopropano 1.ciclopenteno b y c son correctas 17.3 b) 1.R.4. 15.4. El nombre correcto .ciclopropeno Ciclohexil 2 ciclopropeno 3.3.eno Etilciclopent. Son correctas c) 2.4.metilpropilciclopropano 2.2.5 a) b) c) d) e) 2 – (2.4. El nombre correcto Br + HCl CH CH2 CH3 luz CH3 + Br2 a) 1.4.etilciclopenteno 1. El nombre correcto CH3 a) 1.4.4 HBr d) 1.etil. El nombre correcto 13. Respecto al siguiente compuesto H3C a) b) c) d) e) CH3 1) No presenta isomería geométrica 2) Todos sus enlaces son del tipo sigma 3) Dimetilciclohexano 4) Presenta isomería geométrica 5) 1.ciclopropilbutano Sec.3 b) 2.5 e.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------10.4 CH2 a) b) c) d) e) CH3 2.metilciclopropil) ciclopenteno 2.2.5 c) 2. Las reacciones correctas COOH d + KMnO4 H+ COOH 2) 3) CH3 + H2 luz + Br2 + Br2 4) 5) b) 2.5 e) 2.metilciclopropil ciclo centeno 3 (2.5 14.ciclohexil.5 d) 1. Son correctas: a) 1. Respecto al benceno se afirma: a) Forma un Hexagono Regular b) Cada carbono tiene 3 orbitales Sp2 c) Da reacciones sustitución electrófilas d) Sus e.ciclohexadien ciclopenteno 1.eno 1.4. Se afirma. De los siguientes compuestos cual no cumple la regla de Huckel (No es un compuesto Aromático) a) Bifenilo b) Difenilo c) Dibencilo .1.ciclohexiliden – 2.1. b y c 25. 3 y 5 c) 2. a) Se les conoce como arenos b) Flotan en agua c) Se les conoce como derivados del benceno d) Son correctas b y c e) Son correctas a.0 – xileno 4. El nombre correcto 23.3 – difenilpropano Son correctas b y d 28.pi 3) Da reacciones de Adición como los Alquenos 4) Con Br2 no da Reacción Química 5) Es un compuesto aromático no Bencénico. 4 y 5 a) b) c) d) e) Bencilbenceno Difenilmetano Dibencilmetano Metildibenceno Son correctas a y b 27. El nombre correcto 24.2.pi 2) Presenta 4 e.etilbenceno Son correctas a y d 26.ciclo pentilideno 3. Son Reacciones características de los compuestos Aromáticos a) b) c) d) e) Sustitución Nucleófilica Sustitución por Radicales Adición Nucleófilica Sustitución Electrófilica Adición Electrófilica a) b) c) d) e) 3.dimetilbenceno Dimetil.Alil.1. 1) Presenta 6. 4 y 5 d) 1.pi se encuentran deslocalizados e) Todas son verdaderas 22. El nombre correcto CH2 . El nombre correcto H3C H3C 21. 2 y 4 e) 1.propenil).6.1.1.dimetil.2 y 3 b) 2.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- a) a) b) c) d) e) Ciclohexil – 2. Respecto a los hidrocarburos aromáticos. Respecto al Anión ciclopentadienilo CH2 CH3 a) b) c) d) e) 3.etil.ciclohexiliden ciclopenteno 3.DifenilHex.1.ciclo hexil ciclopenteno 3.Alil..difenilpropano 4.ciclopenteno b) d) c) C+ Hidrocarburos aromáticos e) 20.(2.3.3.Etilbenceno Etil.Difenilpropano 1. 4 Todas son correctas Fe H2 Ni C R O O c) 1.2. e) Br KOH MeOH 30. 2 y 3 32.3 CH CH3 Br 5) d) Br2 CH2CH3 R AlCl3 COOH SO3H SO3 3) b) CH3 H2SO4 COOH a) d) 1.R.2. 3 y 5 O SO3 H2SO4 S OH O a) 1.2. Cuales son correctas y en B no hay reacción KMnO4 H+ calor a) Se obtiene un diol b) Se obtiene un ácido carboxílico f) No hay reacción d) 2. A es química. De la siguiente síntesis responde lo correcto. . 3 y 4 4y5 e) 2.2. 3 y 4 E. 2 y 3 N.5 c) 1. Para la reacción CH2 CH3 CH3 31.3 y 4 KMnO4 Br c) 1.5 b) 1. 4 y 5 b) 2. 33.4 y 5 e) 3.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------d) Dibenceno e) a y b son correctas 1) Br2 CH2CH3 29. 4 y 5 b) 2. CH2 CH3 d) 1. Cuales son correctas 1) A Br KMnO4 A HOOC Br2 B CH3 3HC COOH CH2 CH2 CH3 2) R KMnO4 CH2CH3 Br2 CH CH3 luz B) A es A) A es HOOC COOH 3) CH2 CH3 Br Fe Br Br Br C) B es D) Br B es Br Br Br CH2 CH2 CH3 4) R 5) CH2CH3 Br2 luz a) 1. Son reacciones características de los compuestos aromáticos CH3 + Cl2 FeCl3 Cl 2) + HNO3 c) + Cl-R H2SO4 HCl H2 Ni NO2 4) AlCl3 Cl C R e) a) 3. 3. 2.5 E) 2. aldehídos. 3. 4.2 y 3 B) 3.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) CH3-C(CH3)-CH3 2-Metil-propan-2-ol SEMANA Nº 15 Compuestos Orgánicos oxigenados: Alcoholes.4-dien-3-ol E) 4.4 y 5 9. esteres y éteres. los A+B → C C + K2Cr2O7 → CH3-CO.CH3 1) Propanol 2) Propan-2-ol 3) Etanal 4) Cloruro de Magnesio y metilo 5) Cloruro de acilo A) 1. 4. Reducción de cloruros de acilo Hidrólisis de halogenuros de alquilo Síntesis de Williamson Hidratación de alquenos Por oxidación de aldehidos Son ciertas: A) 1y 2 B)3 y 4 C)1 y 5 D)2 y 4 E)1 y 3 4. Indicar la pareja incorrecta A) Glicerina → B) Espíritu de vino C) Espíritu de madera D) Etilenglicol E) Trimetil carbinol CH2OH-CHOH-CH2OH → CH3-CH2OH → CH3-OH → CH2OH-CH2OH → (CH3)3C-CH2OH 5. ácidos carboxílicos. con remoción del grupo oxidrilo y b) la ruptura del enlace –C-O-H. Indique la afirmación verdadera (V) y falsa (F) en: ( ) El fenol es un alcohol ( ) El 2-butanol es un alcohol primario ( ) El alcohol bencilico es C6H5-OH A) VVV D) VVF B) FVV E) FFF C) FVF 2. B y C respectivamente. H2SO4 2CH3OH A es: A) Metanol B) Acido metanoico C) Etanal D) Acido etanoico E) Metil-oxi-metil 8.3 B) 2.6-dien-3-ol D) Hepta-1. 5. El alcohol que no tiene fórmula global correcta es: . El nombre correcto del siguiente alcohol: CH2=CH-CH=CH-CH(OH)-CH2-CH3 A) 5-hidroxi-1.7-heptadieno C) Hepta-4. 2. cetonas.4 C) 3.4 10.5-diol 7. E) Al metanol se le denomina carbinol 3. De las siguientes reacciones indicar compuestos A. Los alcoholes pueden obtenerse: 1.4 y 2 E) 2.3-heptadieno B) 3-hisroxi-5. Indique las reacciones que sufren la ruptura tipo a.4 y 2 C) 3. fenoles.5 D) 1. De las siguientes relaciones cual es la incorrecta: OH B) CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-CH(OH)-CH3 4-Etil-5-metil-hexan-2-ol C) CH3-CH(CH3)-CH(C2H3)-CH2-CH(OH)-CH3 4-Isopropil-5-hexen-2-ol D) CH2=C(CH3)-CH(C2H3)-CH2-CH(OH)-CH3 5-Metil-4-vinil-5-hexen-2-ol E) CH3-CH(OH)-C(CH3)=CH-CH(OH)-CH3 4-Metil-3-hexen-2. De los siguientes enunciados indique la afirmación falsa: A) El punto de ebullición del metanol es mayor que el punto de ebullición del etanol B) El metanol es soluble en agua C) El 1. Las reacciones que realiza un alcohol puede involucrar dos alternativas: a) la ruptura del enlace –C-OH. 1) 2-Propanol + HBr 2) 2-Metil-2-propanol + HCL 3) Etanol + PBr3 4) Etanol + Na 5) Propanol + K2Cr2O7 A) 1.5 y 1 D) 5. El nombre del compuesto A de la siguiente reacción.octanol es poco soluble en agua D) Al deshidratar un alcohol obtenemos un alqueno.6-dien-3-heptanol 6. 1. con remoción del hidrogeno. 3. cetona A) 70 B) 72 C) 76 D) 80 E) 86 . + 6O2 + 11O2 + 11O2 + 5O2 → → → → 4CO2 8CO2 4CO2 4CO2 + + + + 4H2O 8H2O 3H2O 3H2O E) 4 12. Indique la combustión completa del 3-butenal A) C4H8O B) C4H8O C) C4H6O D) C4H6O E) N.5 Pentanodial B) 3-Formilpentanodial C) 1. ( ) Los aldehídos son generalmente sustancias polares. C) 4-hidroxi-3-metoxibenzaldehido. Hallar la masa molecular. En condiciones suaves de oxidación cuál(es ) de los siguientes alcoholes es posible convertirlo a aldehídos: 1) Alcohol metílico 2) Alcohol etílico 3) Alcohol Isopropílico 4) Alcohol sec-butílico 5) Alcohol terc-butílico A) 1 y 2 D) 2 y 5 B) 3 y 4 E) 4 y 5 C) 1y 5 20. etil. es un gas disuelto en agua en 40 % se vende como formol. Respecto a los aldehídos cual de las siguientes afirmaciones es falsa: A) Los aldehídos se reducen a alcoholes primarios B) El aldehído fórmico. Las reacción típicas Carbonilo es: del grupo funcional A) Formación de sales de amonio con ácidos B) Hidrólisis para producir ácidos y alcoholes C) Esterificación con alcoholes D) Reducción para producir alcoholes E) Reacciones de adición con halógenos 19.3-Butanotricarbaldehído E) β-Formilglutaraldehido 15.4-Butanocarbaldehído corresponde a la siguiente estructura: A) OHC-CH2-CH(CHO)-CH2-CHO B) OHC-CH(CHO)-CH2-CH2-CHO C) OHC-CH2-C(CHO)2-CH2-CH3 D) OHC-CH(CHO)-CHO E) OHC-CH2-CH(CHO)-(CH2)2-CHO 17. indique el número de las afirmaciones verdaderas: ( ) Los aldehídos con el agua realizan enlace puente de hidrogeno.2. El compuesto 1.2. en uma. El nombre correcto del siguiente compuesto: OHC-CH2-CH(CHO)-CH2-CHO Es: A) 1. El número de átomos con hibridación sp2 que tiene el benzaldheido son: A) 0 D) Isobutiraldehído E) 2-Propanocarbaldehído 18. se extrae del extracto de vainilla D) En un aldehído hay por lo menos un átomode hidrógeno unido al carbono del grupo carbonilo E) Por lo general los aldehídos son menos reactivos que las cetonas 14. El producto A de la siguiente reacción: Cloruro de ácido + H2/Ni → A A) Alcohol B) Aldehído C) Acetona D) Acido carboxílico E) Compuesto difuncional 21. Respecto a los aldehídos. del metil.4-Butanotricarbaldehído D) 1.A.2.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) Alcohol vinílico C2H4O B) Alcohol Alilico C3H6O C) Propilenglicol C3H8O2 D) Glicerina C3H8O3 E) Alcohol p-hidroxibencilico C7H9O2 11. ( ) Los aldehídos son generalmente insolubles en agua ( ) La oxidación de un aldehído produce un alcohol A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 B) 3 C) 6 D) 8 E) 10 13. El nombre incorrecto del siguiente compuesto: CH3-CH(CH3)-CHO Es: A) 2-Metilpopanal B) α-Metilpropionaldehido C) α-Metilpropanal 16. 6-diona C) 2-Metil-5-propil-octano-3. || CH3 CH 2CH 2 C CH3 O III. De las siguientes reacciones que pertenecen a la preparación de cetonas por acilación de FriedelCrafts son: I.6-diona B) 5-Alil-2-metil-octano-3. Relacione correctamente O || CH3 C CH 3 a.6-diona E) 5-Alil-2-metil-3.Metilp ropil cetona A) Ia. es un líquido de color Amarillo 23. Con respecto a las cetonas cual de las siguientes afirmaciones es falsa: A) Las cetonas son compuestos polares B) Tiene un punto de ebullición más elevado que los puestos no polares de masa molecular comparable C) Son solubles en agua y en solventes orgánicos corrientes D) Cuando se oxida se forma un ácido de menor número de átomos que la cetona original E) La propanona. A) C8H8OCl B) C8H14OCl C) C8H8O2Cl D) C8H14O2Cl E) C8H7OCl B) 75 nombre IUPAC del || b. La formula global del Alil ciclopentil cetona es: A) C8H10O B) C8H15O C) C9H14O D) C9H15O E) C10H15O 27. nombre IUPAC del siguiente CH3CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH(C3H7)COCH3 A) 5-Etil-6-metil-3-propil-heptan-2-ona B) 4-Isopropil-3-propil-heptan-2-ona C) 3-Propil-5-etil-6-metil-heptan-2-ona D) 3-propil-4-isopropil-heptan-2-ona E) 5-Eti-6-metil-3-propil-hexan-2-ona 25. Indicar un isómero del 4-metil-3-hexanona siguiente CH3CH(CH3)COCH2CH(C3H5)COCH2CH3 A) 4-Alil-5-metil-octano-3. IIIb C) Ic. IIb. De la siguiente relación indique el nombre incorrecto: A) CH3-COOH → Acido acético B) COOH-COOH → Acido oxálico C) CH3-(CH2)4-COOH → Acido Caproico D) COOH-(CH2)2-COOH → Acido Malónico E) CH3-CHOH-COOH → Acido Láctico 32. IIb. su formula global es: A) 15 24.6-diona D) 5-Propil-2-metil-octano-3. 2. IIIa D) Ib. La cloroacetofenona produce lagrimeo y se utiliza como gas lacrimógeno. IIIc B) Ia. IIIc E) Ib. IIIa 30.6-octanodiona 26. Respecto a los ácidos carboxílicos cual de los siguientes afirmaciones es falsa: KMnO4 A) CH3-CH2-OH CH3-COOH B) El CH3-CH2-COOH es soluble en agua C) El CH3-COOH es un líquido amarillo D) El CH3-COOH es un componente del vinagre E) El ácido benzoico es poco soluble en agua 33.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------22.4 pentanodiona O II. Propanona O || CH3 C CH 2 C CH3 c. La afirmación falsa respecto al: . IIc. Indicar el compuesto: C) 115 D) 150 E) 155 28. IIc. Los mol-gramos de oxígeno que se necesitan para la combustión completa de 10 mol-gramos de Benzofenona son: A) 2-Hexanona B) Heptanol C) Sec-butil etil cetona D) Hexanal E) Heptanal 31. Indicar el compuesto: 1) ArH + ArCOCl → 2) RCH(OH)R’ + [O] → 3) R2Cd + 2R’COCl → 4) R2CuLi + R’COCl → 5) ArH + RCOCl → ArCOAr RCOR’ 2RCOR’ RCOR’ ArCOR A) 1 y 2 B) 3 y 4 C) 1 y 5 D) 2 y 4 E) 3 y 5 29. IIa. 37. C) Radicales alquilicos sencillos se exceptúan de los grupos alquiloxi y se nombran como radicales ―alcoxi‖. IIb. D) Los éteres cíclicos sencillos de tres átomos se denominan epóxidos. IIIc B) Ia. IIIc E) Ib. Los compuestos que corresponden a la sustancia A y B en la siguiente secuencia de reacciones son respectivamente: R-CO-R + HCN ↔ A A + H2O/H+ → B 1) Nitrilo 2) Amida 3) Cinahidrina 4) Acido carboxílico 5) α-hidroxi-ácidos A) 1 y 2 B) 3 y 4 C) 1 y 5 D) 2 y 4 E) 3 y 5 39. IIc. CH3(CH2 )4COOH c) Acido pentanoico A) Ia. CH3(CH2)2COOH a) Acido hexanoico II. E) Los éteres cíclicos tienen solo nombres comunes. IIIa 35. IIb. Indique el número de afirmaciones verdaderas respecto a los ésteres: ( ( ( ( ) Son compuestos polares ) Los más volátiles tiene olores agradables ) El etanoato de etilo tiene olor a plátano ) El benzoato de sodio es el C6H5-COONa A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 .1. IIIb C) Ic. CH3(CH2)3COOH b) Acido butanoico III. De los siguientes compuestos el que no corresponde al grupo de compuestos acílicos es: A) Bromuro de isobutirilo B) Anhídrido benzoico C) 1. IIc. Respecto a la nomenclatura de los eteres la afirmación falsa es: A) Se nombran utilizando la nomenclatura radicofuncional. La masa molar (g/mol) del o-Nitrobenzoato de isobutilo es: A) 196 D) 214 B) 200 C) 223 E) 220 36.3-Propanotricarboxilato de etilo D) Ciclohexanocarbononitrilo E) Acetanilida 38. B) Se nombran como alcanos substituidos por grupos ―alquiloxi‖.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C2H5-O. La relación correcta es: I. IIa.C2H5 A) Es el etil-oxi-etil B) Es denominado simplemente ETER C) Es el éter sulfúrico D) Se obtiene deshidratando etanol con ácido Sulfúrico concentrado a 140 º C E) Es un gas incoloro 34. Para preparar cloruro de acilo a partir de un ácido carboxílico se pueden emplear las siguientes sustancias: A) Alcoholes B) Cloruro inorgánico C) Alógenos E) Reductores de un acido D) Oxidantes 40. IIIa D) Ib. IV – V. IV. 15P A) Mg.Acido muriático A) 37. IV. Grafito IV. VI – I. II. El volumen de los sólidos VI. Identificar si son sustancias o mezclas los siguientes materiales. 38Sr II.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------B) Posee 16 electrones en la capa ―M‖ C) Tiene 5 electrones de valencia D) Tiene 18 orbitales llenos E) Posee 3 electrones en el cuarto nivel PRÁCTICA Nº 16 Repaso tercer sumativo 06. II. 11Na. IV. IV. respecto a ello indique la proposición correcta A) Su distribución Kernel es: Kr4s23d104p3 B) Ca. Na C) Sr. VI – II. 13Al. II. P 09. IV – I. BF3 SO2 III. 20Ca. Cierto átomo neutro posee 33 protones. V. II. V. IV. Señalar qué propiedades son intensivas y que propiedades son extensivas respectivamente I. respectivamente: I. La conductividad eléctrica de los metales IV. III – IV. Acero III.75 GHz 02.75 Hz 07. V – I. III. 12Mg. V II.La densidad de los líquidos V. III. II. II.La ductibilidad del cobre C) 31 04. II y III E) IV y V C) Sólo III 10. En cada uno de los siguientes conjuntos de átomos: I. III. VI A) B) C) D) E) B) 0. V A) 27 D) 24 C) 3.del núclido de Uranio235 (Z=92) A) 92U236 D) 93Np235 B) 94Pu239 E) 90Th231 A) FVV D) VVF B) VFV E) FFF C) VVV 08. V – I. VI I. 01. V – I. Alcohol etílico VI. Na 03. VI I. La masa de un litro de agua destilada III. V. VI D) III. NO2 B) I. Indique la secuencia correcta considerando el diagrama de Lewis para el PCl5 ( ( ( ( ) Está formado por 5 enlaces simples ) Presenta 2 enlaces covalentes coordinados ) Tiene dos electrones desapareados ) El fósforo cumple con la regla del octeto A) VFVF D) FVFV B) FFVV E) FFFV C) VFFF . La temperatura de ebullición II. III – IV. Na D) Sr. III. VI III.375 PHz E) 375 MHz C) 91Pa235 05. Al E) Ca. VI – I . CO2 IV. Cierto átomo neutro tiene igual cantidad de electrones que otro de carga relativa (+2). IV C) II. VI E) II. V. VI B) III.5 kHz D) 3. En la figura mostrada determine la frecuencia del fotón: Ing.Gas de uso doméstico V. Determine la cantidad de electrones que debe poseer el catión trivalente del átomo inicial B) 26 E) 22 ( ) Mendeleiev agrupó a los elementos en función a sus propiedades físicas y químicas siguiendo un orden creciente a su número atómico ( ) Moseley comprobó que las propiedades de los elementos dependen de su número atómico ( ) Los elementos que tienen propiedades químicas similares pertenecen a un mismo grupo o familia Los que tienen mayor radio atómico son: I. Anibal Cortez Gonzales. Indicar cuál(es) de las siguientes moléculas es(son) polar(es): I.BeCl2 A) Sólo II D) II y III II. Marque La alternativa correcta: A) I. Agua potable II. III. ¿Cuál de los siguientes núclidos se producirá por emisión de una partícula . V. Este a su vez es isóbaro con Ni-59 e isótono con Fe-56 (Z=26). 87 B) 0. (S=32. CO2 A) +4. ¿Cuál de los siguientes oxácidos no lleva el nombre correcto? A) H2SO4 B) HMnO4 C) H2Cr2O7 D) HClO E) HNO2 17. Es una dismutación III. C6H12O6. Se trata de una metátesis II. por el paso de 2A durante 3/4 de hora a través de agua acidulada? A) 0.5 g/l. -1. Calcular el peso de soluto en la solución resultante si contiene 12% en peso de NaOH A) 128 D) 360 fórmula-nombre perclorato de potasio clorito de sodio sulfito de calcio yodito de sodio nitrato de aluminio A) Sólo II D) II y III A) 100 g D) 22 g B) Sólo III E) III y IV A) 50ml D) 200ml C) Sólo I KNO2 + KCIO3 KCI + KNO3 A) 1 D) 8 B) 3 E) 4 C)6 16.+ CoI2 A) 48 g D) 16 g 18. Balancear la siguiente ecuación e indicar el coeficiente de la forma oxidada. Halle la masa del metano CH4 en la mezcla si en total hay 31 moles de átomos C) 7 B) 100ml E) 250ml C) 150ml 22. Ca=40) H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O 15. CaC2. La masa total de una mezcla de CH4 y C2H6 es 108 g . +4. (Ca=40) A) 250ml D) 100ml B) 200ml E) 50ml C) 150ml 23. Con respecto a la siguiente reacción: N2O(g) N2(g) + O2(g) I. +2 : : : : : 13.68 E) 0. +2 D) -4. Indicar la incorrecta: A) KClO4 : B) NaClO : C) CaSO3 : D) NaIO2 : E) Al(NO3)3 : C) 32 g A) C3H6 D) C5H10 B) C2H4 E) C6H12 C) C4H8 19. Se mezclan 200 g de una solución de NaOH al 8% en peso con otra solución de NaOH al 20%.85g de Ca(OH)2? P.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------11. +2. +4. +4. +4 B) 0.62 D) 0. 0. +4 C) +2.2N que se requiere para neutralizar 1.A. 0.82 C) 0. cuya densidad es de 0. +2 E) 0. ¿Cuál es el volumen de H2SO4 0. ¿Qué volumen de hidrógeno medidos a 127ºC y 800 mmHg se podrá liberar en el cátodo. ¿Cuánto tiempo debe circular una corriente de 96500 amperios para depositar calcio disuelto en 10 litros de solución 2M de sulfato de calcio CaSO4. Determinar el estado de oxidación del carbono en cada caso respectivamente: C(grafito). +1. Na2CO3. +2. -1. A) 10 s D) 40 B) 20 E) 2 C) 5 24.A. ¿Cuál es la fórmula real del hidrocarburo? 12. A) 5 D) 8 B) 60 g E) 64 g ácido sulfúrico ácido permangánico ácido dicrómico ácido hipocloroso ácido nítrico 14. -3.74 . Balancear la siguiente ecuación en medio ácido: H1 Co(OH)3 + I1- Determinar la suma de coeficientes: ―Agente oxidante + Agente reductor‖ B) 6 E) 9 B) 246 E) 426 B) 36 g E) 48 g C) 258 C) 40 g 21. Es una descomposición IV.7 g/ml correspondencia 20. P. Encontrar el volumen en ml de solución al 20% de ácido sulfúrico con densidad 1. ¿Cuántos moles de anhídrido carbónico se obtienen en la combustión completa de 5 litros de iso-octano líquido. Es una reacción rédox Son verdaderas: IO31. +2. +2. -1.225g/ml que se necesita para atacar 28g de una muestra que contienen 50% de óxido de calcio. -4. la densidad del compuesto gaseoso medido a condiciones normales es 2. La fórmula empírica de un hidrocarburo es CH2. H=1) A) 1 g D) 100 B) 10 E) 0. C) 1 atm 27. A una presión total de 3 atm y 47ºC.5 atm D) 2 atm NO2(g) B) 0.48 L e) 11.etil .(Na=23.70 28. si la fracción molar de NO formado es los 2/3 de la fracción molar del oxígeno.675 B) 7.A.hexadieno II) 4 .vinil – 1 . ¿Cuántos electrones han pasado por la solución electrolítica? N 0 =Número de Avogadro.66 D) 0.16 L b) 4. de aluminio. c) DDAA 32.33 30.576 C) 5.A.25 atm E) N.CH = CH2 I) 4 .CH2 – CH(CH3) . determine el valor de Kp a 250ºC.31 D) 3. La siguiente reacción se da a 27ºC en un recipiente de 5 litros 2J(g) L(g) + 2Q(g) se tiene inicialmente 5 mol-g de ―J‖.67 E) 1.hexadieno V) 3 . II. Dato: Log5 = 0.2 L c) 2.metil . si la reacción de equilibrio es: N2O4(g) NO2(g) A) 0. Aumentando la concentración de N2 Aumentando la presión Aumentando la temperatura Si disminuye la concentración de N2 a) ADAA d) ADAD b) AADD e) N. OH-1 y NO3-1 son ácidos de acuerdo a Bronsted 33.5 .01 C) 0.penteno IV) 3 .A. A una presión total de 3 atm y 47ºC.05 atm C) 1 atm 29. III.75 D) 0. A un reactor se le inyecta 0. ¿Qué volumen de HCl(g) a condiciones normales se requiere para preparar 2 L de solución de ácido clorhídrico de pH=1? a) 7.5 atm D) 2 atm B) 0. El siguiente compuesto recibe por nombre: CH2 = CH . IV. Calcular el pH de una solución de ácido acético si su concentración de hidrógeno disociado es el 0.1.5 .CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------25. 5 moles de N2O4 está disociado en un 20% en NO2. para la siguiente reacción: N2(g) + O2(g) 2NO(g) A) 2. La sustancia: PF3 es según Lewis: A) Una base por que acepta electrones B) Un ácido por que cede electrones C) Un ácido por que acepta electrones D) Una base por que cede electrones E) No es base 34.25M.2 mol-g de N2 y 0.24 L 36.86 B) 4. De acuerdo a las reacciones: NH3 + H2O NH4+1 + OH-1 HNO3 + H2O NO3-1 + H3O+1 Podemos afirmar: A) El NH3 es un ácido de acuerdo a Bronsted B) El NH4+1 y H2O son bases de acuerdo a Bronsted C) El NH3 es un ácido de acuerdo a Arrhenius D) El H2O es un anfótero E) El HNO3.A.1. En un proceso electrolítico se han depositado 72 g. Determinar la constante de equilibrio Kp.3 L d) 9.65 E) 0.2% de 0. O=16.69 31. (Al=27) A) 8N0 D) 20N0 B) 6N0 E) 2N0 C) 18N0 26.1 35.metil .1 C) 4. P.5 .82 B) 0. hallar Kc de la reacción A) 6.25 atm E) 0.dihexeno III) 4 . ¿Qué masa de NaOH contiene 5 de una solución de NaOH cuyo pH es 11. 5 moles de N2O4 está disociado en un 20% en NO2.4 mol-g de O2.69 A) 3. Si la disociación es del 60%.25 C) 1. Determinar la constante de equilibrio Kp.7? P.5 . si la reacción de equilibrio es: N2O4(g) A) 0.2 E) 5.metil . Indicar si aumenta (A) o disminuye (D) la concentración del amoniaco al efectuar los siguientes cambios en las condiciones de equilibrio del sistema: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 22Kcal I.hexadieno A) I D) IV B) II E) V C) III .1.1. En la reacción: Nitrobenceno + Br2 Se produce: C2H5OH + O2 → CO2 + H2O 47.4 D) 448 48.N-dipropilpropionamida +LiAlH4 eter 43. 1-penteno Presentan isomería geométrica: A) I y II D) solo II B) I y III E) I. 49. Con respecto a los siguientes compuestos: I. Y x + KMnO4 conc 42. En la siguiente secuencia.2-etanodiol B) alcohol etílico D) alcohol n-butílico 46.CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2010 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------37. Determine el alcohol oxidadd A) alcohol metílico C) alcohol n-propílico E) 1.Dipropilpropan . La oxidación de un alcohol con dicromato de potasio en medio ácido produce un ácido orgánico cuyo contenido de carbono es 40%. Señale la alternativa que contenga el producto orgánico principal. En la reacción: butino + H2O + H2SO4/HgSO4 Se produce: A) butiraldehído C) butanona E) n-butano B) benzaldehido D) clorobenceno C) 224 45. Determinar el número de enlaces y que hay en el ácido 3-cloro-2.2 – amina . El alcohol que no tiene fórmula global correcta es: A) Glicerina B) Propilenglicol C) Alcohol ciclohexílico D) Alcohol p-hidroxibencilico E) Alcohol Alilico : : : : : C3H8O3 C3H8O2 C6H12O C7H9O2 C3H6O A) 18 y 6 D) 19 y 3 B) 19 y 6 E) 19 y 4 C) 17 y 5 B) acetato de bencilo D) acetilbencileter. Calcular el volumen de CO2 a C.2-dicloropropeno III. Indicar el producto principal de la siguiente reacción: Etanal + cloruro de etilmagnesio HO 2 B) butanol E) propano B) 2. que se obtiene en la siguiente reacción: N. En la reacción: AlCl3 benceno + CH3Cl X . C) butanona A) triisopropilamina B) triisobutilamina C) tripropilamina D) propilamina E) N. Se produce finalmente: A) 2-butanol D) butanal A) 22. es: A) 0 D) 3 B) 1 E) 4 C) 2 38.6-dibromonitrobenceno E) m-bromoaminobenceno 50. El número de enlaces (s-sp) que presenta el 1. En la reacción: 2-bromo-1-metilciclohexano + KNH2 Se produce: A) 3-metilciclohexeno C) 2-metilciclohexano E) 2-metilciclohexeno B) metilciclohexano D) 1-metilciclohexeno 40.N. se obtiene un producto de nombre: 41.24 E) 112 A) benzoato de etilo C) acetato de metilo E) acetato de fenileter.3pentadiino. 4-dinitrobenzoico B) ácido butírico D) buteno A) Acido benzoico C) fenol E) metilbenceno 44. 1. Al reaccionar el ácido acético con el alcohol bencílico en presencia de HCl. indique el producto principal final B cloruro de isobutilo + KCN A + H2/Ni B A) isobutanamina B) amina secundaria C) amina terciaria D) isopentanamina E) 2-metíl butanamina Fe A) o-bromonitrobenceno B) m-bromonitrobenceno C) p-bromonitrobenceno D) 2.N . que se obtiene al quemar 10 moles de etanol. II y III C) II y III 39.. 2-deceno II.