Practica.grupos Activantes y Desactivantes Del Benceno

Ingeniería en ciencias de materialesPractica: Grupos activantes y desactivantes en derivados del benceno QUIMCA ORGANICA II Catedrático: Dra. Diana Barraza Jiménez Alumno: Rubén Pérez salas Matricula: 53052 Introducción Tal como el benceno sus derivados también da las reacciones de sustitución electrofilia aromática, solo que los grupos presentes en estos compuestos afectan la velocidad de reacción diferente forma; es decir, unos derivados del benceno dan reacciones más rápidas que él y otros más lentas. Un benceno sustituido puede experimentar sustitución de un segundo grupo. Algunos bencenos sustituidos reaccionan más fácilmente que el benceno mismo, mientras que otros bencenos sustituidos reaccionan con menos facilidad. Un grupo que hace que un anillo sea más reactivo que el benceno se llama grupo activante, uno que produzca el resultado contrario se conoce como grupo desactivante. Un grupo que motiva un ataque en las posiciones orto y para principalmente es un directorio orto-para; uno que ocasiona lo mismo en las posiciones meta se denomina director meta. Objetivo general El alumno demostrara basándose en las velocidades de reacción, que en los derivados del benceno, existen grupos activantes y desactivantes. Objetivos específicos  Identificar, y aplicar las normas oficiales mexicanas que existen para el funcionamiento de laboratorio en el que se realiza la practica  Respetar el reglamento interno del laboratorio o de la planta de beneficio.  Saber los conocimientos teóricos que se aplican en la práctica  Conocer y saber manejar el material y equipo necesario para su buen desarrollo Marco teórico Las diferentes velocidades de reacción de los derivados del benceno frente a los reactivos electrofilicos, explica el diferente carácter de los grupos presentes en estos compuestos. El benceno, la anilina y el nitrobenceno, da la reacción de nitración a distinta velocidad aun cuando el mecanismo de reacción sea el mismo, es decir, en las tres reacciones, el reactivo electrofilico atacante es el mismo ion nitronio, NO2+. Los tres compuestos: benceno anilina y nitrobenceno se harán reaccionar con una mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico, y basados en los tiempos de reacción de cada una y tomando como patrón el benceno que no posee ningún sustituyente, se demostrara que el grupo amino es activante y el nitro desactivante. Material Reactivos  Ácido sulfúrico  Ácido nítrico  Benceno  Anilina  Nitrobenceno Equipo  1 matraz Erlenmeyer  2 pipetas 10ml  3 tubos de ensaye  1 gradilla Procedimiento 1. Prepara en un matraz Erlenmeyer de 50 ml, una mezcla nitrante mezclando 15 ml de ácido sulfúrico y 15 ml ácido nítrico. 2. Distribuya la mezcla anterior en tres tubos de ensaye de 25 x 200 colocando 10 ml de mezcla en cada uno de los tubos. 3. Enumere los tubos anteriores como: #1, tubo #2, tubo #3. O con el nombre del reactivo que se pondrán en estos. 4. Al tubo #1 añada 1 ml de benceno. Agite bien y observe. Tome el tiempo que tarda en aparecer indicios de reacción. 5. Al tubo #2 añada 1 ml de anilina. Agite bien y observe. Tome el tiempo que tarda en aparecer indicios de reacción. (peligro, hacerlo en campana) 6. Al tubo #3 añada 1 ml de nitrobenceno. Agite bien y observe. Tome el tiempo que tarda en aparecer indicios de reacción Conclusión y resultados: Se identificó que las reacciones fueron en una velocidad rápida y más en el caso de la anilina donde se vio una reacción inmediata aproximadamente 1 segundo o menos este se calentó y se vio un burbujeo además del cambio de color a un café oscuro. En el caso del benceno tuvo una reacción digamos rápida aproximadamente de 3 a 5 segundos después de agitar en este no se vieron mayores cambios más que un burbujeo constante pero sin cambio de color o algo por el estilo. Por ultimo en el nitrobenceno no se identificaron mayores cambios ni se logró identificar de una manera exacta una reacción así que suponemos que su velocidad de reacción es lenta. Se sabe que el nitro es un desactivador con orientación meta, un grupo NH2 es activador orto y para Y en el benceno, no hay ningún activador y desactivador Conclusión: Se conoció la normatividad y se adquirieron habilidades para la realización de esta práctica así mismo conocer a importancia de esta, apoyados por la teoría anteriormente vista en clases. También se manejó de una forma correcta el uso de material y equipo de laboratorio.