Informe de Química Analítica 2011DETERMINACIÓN DE VITAMINA “C” POR IODOMETRIA I. INTRODUCCIÓN Las Vitaminas son esenciales en el metabolismo y necesarias para el crecimiento y para el buen funcionamiento del cuerpo. Solo la Vitamina D es producida por el organismo, el resto se obtiene a través de los alimentos y uno de las vitaminas más importantes es la “C”. Existen diferentes métodos de determinación de la vitamina c en frutas y verduras como: titulación yodométrica, pulsos eléctricos de alta intensidad etc. El cual en nuestra practica realizamos la titulación yodométrica para determinar en partes por millón la concentración de vitamina “C”. Las aplicaciones de los métodos yodométricos son muy amplias; en general puede decirse que todas aquellas substancias reductoras capaces de ser oxidadas por el yodo en solución acuosa, y todos aquellos agentes oxidantes que reaccionen con un yoduro poniendo yodo en libertad, pueden ser valorados por métodos yodométricos. Este método es uno de los más eficaces para la determinación de acido ascórbico en zumos de frutas y verduras. II. OBJETIVOS Determinar la concentración de en ppm de vitamina “C” o acido ascórbico en una muestra de fruta. Determinar el porcentaje de vitamina “C” en la muestra de fruta . III. FUNDAMENTO TEORICO YODOMETRÍA El yodo es soluble en agua en la proporción de 0.001 moles por litro a la temperatura ambiente. Sin embargo, en presencia de yoduros solubles, como el de potasio, aumenta su solubilidad por formación del complejo triyoduro: I2 + I- → I3El ion triyoduro constituye la especie principal que existe en las disoluciones de yodo, tanto en las utilizadas como reactivo valorante en métodos directos, como en las formadas por oxidación del ion yoduro en métodos indirectos. La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que se refiere a las valoraciones de substancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a las determinaciones de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de sodio. Todos estos métodos están basados en la 1 Ingeniería Ambiental En los casos en que el yodo actúe como oxidante. y es necesario dar oportunidad a la formación de los iones I3-. esta solución es de uso general en todos los métodos yodométricos en los que se pone yodo en libertad. pero poco a poco. no sólo de sus soluciones valoradas.+ I2 I3- En las soluciones de este ión la tensión de vapor es menor que en aquellas donde el yodo se encuentra en forma de iones simples. Otra fuente de error está en la oxidación que sufren los iones I. al principio la solución será incolora. Si en un método yodométrico. Por otra parte. y de preferencia en la superficie del líquido. según la reacción: 2 Ingeniería Ambiental . Los métodos yodométricos son en general de gran exactitud. los cuales son mucho más solubles que los iones I-: esto se logra en soluciones acuosas que contengan por lo menos un 4 % de yoduro de potasio. en razón a su tensión de vapor gran parte se perderá por volatilización. aparecerá la coloración azul debida al yodo puesto en libertad. ambas decinormales en lo a mayoría de los casos. la solubilidad del yodo en agua pura es muy baja. En aquellos en que el reductor sea el yoduro de potasio y sobre él se haga reaccionar el oxidante que se desea valorar. Trabajando en condiciones normales. sino también y muy principalmente de las soluciones -donde fue puesto en libertad por un oxidante. deberá procurarse que las soluciones de este elemento contengan suficiente cantidad de yoduro de potasio para formar el ión tri-yoduro.Informe de Química Analítica 2011 acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros. así pues la reacción fundamental de estos procesos es la siguiente: 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2 NaI En yodometría se emplean dos soluciones valoradas que sirven de base a todas las determinaciones: la solución de yodo y la de tiosulfato de sodio. La reacción entre el reductor y el yodo también puede efectuarse añadiendo el reductor a la solución de yodo. la titulación se efectúa añadiendo al reductor tanta solución valorada de yodo como sea necesaria para obtener una reacción cuantitativa cuyo final puede percibirse mediante el indicador clásico del yodo: el engrudo de almidón.en solución ácida por el oxígeno del aire. aunque hay algunas fuentes de error que hay que tomarse en cuenta de preferencia. en forma de pequeños cristales que flotan en la superficie. no se encuentra en condiciones de formar I3-. se separa de la solución saturada de yodo. obteniéndose resultados analítico a bajos. el yodo puesto en libertad y cuya cantidad es equivalente a la del oxidante. la causa de error más notable es la de la volatilidad del yodo. es decir de disolverse. el yodo de un yoduro. puesto en libertad por un oxidante. y donde. a fin de reducir a un mínimo los errores que se obtienen por la volatilidad del yodo. I. se valora con una solución titulada de tiosulfato de sodio. que puede condensarse en la reacción reversible. cuando se deja una solución ácida de un yoduro en contacto del aire y como indicador el engrudo de almidón. bajo la forma de ácido oxálico principalmente. de ahí el nombre de ascórbico que se le da al ácido.+ 3H2O C6H8O7 + 2H+ + 3IÁcido Ascórbico ácido deshidroascórbico I3 . como el del carbono 3. aunque su pK es mucho más alto (11. DETERMINACIÓN DE VITAMINA C El ácido ascórbico o vitamina C (C6H8O6) se puede determinar por medio de una titulación yodométrica.+ 2(S2O3)-2 3I. pues protege el cuerpo contra la oxidación . por heces se elimina solo la vitamina no absorbida.+ IO3. Es también ampliamente usado como aditivo alimentario.+ (S4O6)-2 Tiosulfato tetrationato VITAMINA C La vitamina C o enantiómero L del ácido ascórbico. siendo los humanos una notable excepción. el ascorbato es un antioxidante. se deja reaccionar y luego el exceso de I3 Se titula por retroceso con una solución de tiosulfato. El farmacóforo de la vitamina C es el ion ascorbato.+ H2O 3I3 . es un nutriente esencial para los mamíferos. En organismos vivos. sino a la posibilidad de que se ionice el hidroxilo situado sobre el carbono 3. La presencia de esta vitamina es requerida para un cierto número de reacciones metabólicas en todos los animales y plantas y es creada internamente por casi todos los organismos. Su deficiencia causa escorbuto en humanos. Su pK es de 4. estómago y yeyuno (intestino delgado).4). formando un dianión. El método se basa en las siguientes reacciones: 8I. luego es transportada vía vena porta hacia el hígado para luego ser conducida a los tejidos que la requieran. debido a que no está estabilizado por resonancia.Informe de Química Analítica 2011 4I.+ 6H+ C6H8O6 + I3 . Eventualmente. El ácido ascórbico tiene una estructura de lactona. y es un cofactor en varias reacciones enzimáticas vitales. 3 Ingeniería Ambiental . así como también por la acción de la luz. puede incluso disociarse el hidroxilo situado en el carbono 2. La vitamina C es un agente reductor suave que reacciona rápidamente con el ión triyoduro. formando un anión que queda estabilizado por resonancia.+ 4H+ + O2 2I2 + 2H2O Esta reacción se acelera al aumentar la concentración del ácido. La vitamina C puede absorberse como Ácido ascórbico y como Ácido dehidroascorbico a nivel de mucosa bucal. La acidez no se debe a un grupo carboxílico. en esta práctica se genera un exceso conocido de ion triyoduro (I3-) por reacción de yodato con yoduro.04. Se excreta por vía renal (en la orina). El dianión es todavía más sensible. Las patatas nuevas contienen unos 30 mg/100 g. ya que la forma ionizada es más sensible que la forma no ionizada. aunque lo van perdiendo durante el almacenamiento. el ácido dehidroascórbico formado a expensas del ascórbico se reduce a ascorbico. que posteriormente puede degradarse por descarboxilación. Sin embargo. Función 4 Ingeniería Ambiental . ya que el ácido ascórbico es un cofactor esencial en este proceso. En esta aplicación. a igualdad de temperatura esta reacción es mucho más lenta que la de oxidación. Ni el ácido 2. El ácido ascórbico puede romperse también en reacciones no oxidativas. y utilizable por lo tanto como antioxidante. En muchas frutas se encuentra en concentraciones elevadas (50 mg/100g en los cítricos). El ácido ascórbico es particularmente sensible a las reacciones de oxidación. Inicialmente en la oxidación pasa de ascorbato a dehidroascorbato. por lo que el dehidroascorbato mantiene en principio el valor como vitamina C. capaz de reaccionar con el oxigeno. Las consecuencias clínicas van desde la debilidad de las encías a las hemorragias diseminadas en todo el organismo. También se utiliza como mejorante panario. En cualquier caso. 3 dicetogulónico ni sus productos de degradación tienen ya actividad como vitamina C. por apertura del anillo lactónico y posterior descarboxilación. El ácido ascórbico solamente se encuentra en concentraciones significativas en los vegetales (en los que se ignora cuál puede ser su posible papel biológico). destruyéndose con gran facilidad durante el procesado de los alimentos en presencia de oxígeno. Este efecto puede ser importante en productos enlatados. pero para que se forme en proporciones significativas es necesario un pH alcalino que no suele encontrarse en los alimentos. La oxidación es dependiente del pH. 3 dicetogulónico. especialmente en medio ácido (entre pH 3 y 4). la lactona correspondiente al dehidroascorbato es mucho menos estable que la del ascorbato. por lo que se hidroliza con gran facilidad para producir ácido 2. como repollo o coliflor. pero para muchas personas el aporte principal se obtiene de verduras y hortalizas. con daños relacionados con la síntesis del colágeno. a la vez que oxida los grupos SH del gluten formando puentes disulfuro.Informe de Química Analítica 2011 La deficiencia de ácido ascórbico produce una enfermedad conocida como escorbuto. en una reacción que es reversible. El ácido ascórbico es un potente agente reductor. evitando así el daño que los mismos generan en el organismo. Esta es necesaria para el transporte de ácidos grasos hacia la mitocondria para la generación de ATP. Funciones: Mejora la visión y ejerce función preventiva ante la aparición de cataratas o glaucoma. Mejora el estreñimiento por sus propiedades laxantes. Su virtud como antioxidante nos protege ante el humo del cigarrillo. De esta manera la vitamina C se convierte en un nutriente esencial para el desarrollo y mantenimiento de tejido de cicatrización. Las tres enzimas remanentes tienen funciones en: Participación en la biosíntesis de norepinefrina a partir de dopamina. un substrato para la ascorbato-peroxidasa. a través de la enzima dopamina-beta-hidroxilasa. Aumenta la producción de estrógenos durante la menopausia. y como mejora el sistema inmune. 5 Ingeniería Ambiental . así como un cofactor enzimático para la biosíntesis de importantes bioquímicos. en muchas ocasiones esta vitamina es utilizada para reducir o aliviar los síntomas de sofocos y demás. y cartílago. Es antibacteriana. Dos enzimas son necesarias para la síntesis de carnitina. Su capacidad antioxidante hace que esta vitamina elimine sustancias toxicas del organismo. por lo que es utilizada en tratamientos antialérgicos. la vitamina C es un potente antioxidante. con ello permiten que la molécula de colágeno asuma su estructura de triple hélice. quemaduras. Es antioxidante. es también utilizada en pacientes sometidos a radio y quimioterapia. contra el asma y la sinusitis. Ayuda a prevenir o mejorar afecciones de la piel como eccemas o soriasis. vasos sanguíneos. por lo tanto neutraliza los radicales libres.Informe de Química Analítica 2011 En humanos. Es cicatrizante de heridas. Los nitratos y nitritos aumentan la probabilidad de desarrollar cáncer. actuando para disminuir el estrés oxidativo. Reduce las complicaciones derivadas de la diabetes tipo II Disminuye los niveles de tensión arterial y previene la aparición de enfermedades vasculares Tiene propiedades antihistamínicas. por lo que inhibe el crecimiento de ciertas bacterias dañinas para el organismo. Esta Vitamina actúa como agente donador de electrones para 8 diferentes enzimas: Tres enzimas participan en la hidroxilacion del colágeno. Estas reacciones adicionan grupos hidroxilos a los aminoácidos prolina o lisina en la molécula de colágeno (vía prolin-hidroxilasa y lisi-hidroxilasa). ya que la vitamina C es imprescindible en la formación de colágeno. Repara y mantiene cartílagos. como por ejemplo los nitritos y nitratos presentes en productos cárnicos preparados y embutidos. huesos y dientes. porque. cuerpo lúteo. en todo caso. el coliflor. pero investigaciones realizadas en los 1990 parecen refutar esta teoría y. cápsulas. entre otras cosas. la manzana. pulmón. Facilita la absorción de otras vitaminas y minerales.Informe de Química Analítica 2011 Los tejidos biológicos que acumulan más de 100 veces el nivel sanguíneo de vitamina C. metabolización de grasas. Evita las enfermedades cardíacas (tema tratado más adelante). a la absorción del hierro. La Vitamina C es esencial para el desarrollo y mantenimiento del organismo. han demostrado que el consumo en exceso (a diferencia de lo preconizado por Pauling y sus seguidores) de suplementos de vitamina C son poco recomendables. por lo que su consumo es obligatorio para mantener una buena salud. leucocitos. un consumo excesivo puede provocar alteraciones gastrointestinales. cáncer. Aporte de Vitamina C Fuentes de origen animal: La vitamina C no aparece en alimentos de origen animal. nódulos linfáticos. los cítricos. y la retina. espinacas. páncreas. Los escaramujos o rosa canina son la fuente más potente en vitamina C. etc. los mangos. enfermedad de Alzheimer. las patatas (papas) frutas como el plátano. la cicatrización de heridas. también resulta esta vitamina un factor potenciador para el sistema inmune aunque algunos estudios ponen en duda esta última actividad de la vitamina C. y la misma fortalece la capacidad citotóxica de los neutrófilos (glóbulos blancos). al crecimiento y reparación del tejido conectivo normal (piel más suave. por la unión de las células que necesitan esta vitamina para unirse). Los Glóbulos blancos contienen 20 a 80 veces más vitamina C que el plasma sanguíneo. son las glándulas adrenales. bazo. pituitaria. Fuentes de origen vegetal: la gran mayoría de las frutas y verduras contienen vitamina C. Desde los descubrimientos de Linus Pauling se aseveraba que la vitamina C reforzaba el sistema inmune y prevenía la gripe. Aquellas con 10 a 50 veces la concentración presente en el plasma incluyen el cerebro. Evita las enfermedades degenerativas tales como arteriosclerosis. testículos. las coles. la "piel" de los vasos sanguíneos). cartílagos. Suplementos: pueden ser tabletas. piña (ananá) y melón. Antioxidante. 6 Ingeniería Ambiental . La vitamina C sirve para: Evitar el envejecimiento prematuro (proteger el tejido conectivo. Los que tienen mayor contenido de vitamina C son los pimientos. Aproximadamente el 7% de su peso corresponde a la vitamina. efervescentes. La vitamina C ayuda al desarrollo de dientes y encías. huesos. riñón y glándulas salivares. timo. mucosa del intestino delgado. Su carencia ocasiona el escorbuto. a la producción de colágeno (actuando como cofactor en la hidroxilacion de los aminoácidos lisina y prolina). Químicamente.) 30 Efectos La vitamina C ayuda al desarrollo de dientes y encías. la cicatrización de heridas. puesto que es una vitamina hidrosoluble y los excesos son eliminados a través de la orina.Informe de Química Analítica 2011 En la siguiente tabla se menciona la cantidad de miligramos (mg) de vitamina C presente en una porción de alimentos: Alimento Jugo de naranja Pimiento rojo Pimiento verde frutillas cranberry .) 70 1 taza (180 g. 1 fruto (75 gr. a la absorción del hierro. (miligramos) 225 120 105 95 90 50 23 1 copa (220 ml) 124 1 pimiento 1 pimiento 1 copa 1 copa 1 copa (220 ml) 107 Broccoli (hervido.arándano rojo . huesos. también resulta esta vitamina un factor potenciador para el sistema inmune aunque algunos estudios ponen en duda esta última actividad de la vitamina C. fotografía y como colorante. Pero si la dosis diaria supera los 2000 mg/día pueden aparecer molestias como gastrointestinales. metabolización de grasas. crudo) Porción Vitamina C mg.Jugo coles de bruselas kiwi moras (crudas) tomate (rojo. insomnio y exceso de absorción de hierro. Toxicidad Es poco probable que exista una intoxicación de vitamina C. colado y sin sal) 1 taza Coliflor (hervido. Como con todos 7 Ingeniería Ambiental . cartílagos. colado y sin sal) 100 gr. Su carencia ocasiona el escorbuto. malestar en el estomago. YODO El yodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico. por la unión de las células que necesitan esta vitamina para unirse). diarreas. a la producción de colágeno (actuando como cofactor en la hidroxilación de los aminoácidos lisina y prolina). el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo. al crecimiento y reparación del tejido conectivo normal (piel más suave. cálculos renales. Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina. 180 g. Informe de Química Analítica 2011 los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica). Este efecto se debe a la formación de aductos. la solubilidad del yodo elemental en el agua puede ser aumentada por la adición de yoduro de potasio. Sin embargo. que apoyan la demanda mundial de ácido acético. que aparece de color naranja o marrón. Este halógeno forma compuestos con muchos elementos. EDDI se proporciona al ganado como suplemento nutricional. yodo muestra su color violeta. que es soluble en agua. En solventes no polares como el hexano. Aplicaciones Catálisis La principal aplicación del yodo es como un co-catalizador para la producción de ácido acético por la Monsanto y los procesos de Cativa . Yodo elemental se disuelve fácilmente en la mayoría de disolventes orgánicos como el hexano o cloroformo. que contienen yodo complejado con un agente de solubilización (ion yoduro se puede considerar en términos generales como el yodóforo en soluciones de agua triyoduro). En estas tecnologías.genera in situ mediante la adición de yodo a la baja solubilidad en agua de yodo elemental (la reacción química inversa hace que algunos de yodo elemental libre disponible para la antisepsia). El color de las soluciones del cambio de yodo elemental depende de la polaridad del disolvente. tales como acetona o etanol. o como el agua-soluble triyoduro anión I 3 . Esta es también la formulación de algunos tipos de medicamentos (antiséptico) de yodo. la solución es carmesí oscuro. Desinfectante y de tratamiento de agua Yodo elemental se utiliza como desinfectante en diversas formas. que genera el triyoduro anión I 3 . La alimentación animal La producción de diyoduro etilendiamonio (EDDI) consume una gran cantidad de yodo disponible. pero es sólo ligeramente soluble en agua. Se puede observar al parecer sublimar a temperaturas estándar en un gas de color rosa-violeta que tiene un olor irritante. Ejemplos de tales preparados son: 8 Ingeniería Ambiental . el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2. a pesar de tintura de yodo clásicamente se disuelve en el elemento acuoso de etanol. y. pero es menos reactivo que los otros miembros de su grupo VII (halógenos) y tiene algunas reflexiones de la luz metálica.en el equilibrio. la solución son de color violeta. El yodo molecular reacciona reversiblemente con los iones negativos. ácido yodhídrico convierte el metanol como materia prima en el yoduro de metilo. debido a su falta de polaridad. que se somete a carbonilación . La hidrólisis del yoduro de acetilo resultante regenera el ácido yodhídrico y da ácido acético. el yodo puede provenir de los yodóforos . En la fase de gas. El yodo existe como elemento. En forma alternativa. Yodo en condiciones normales es un sólido negro-azulado. moderadamente polar en diclorometano. en disolventes fuertemente polares. El yodo-131 (en la forma química del yodo) es un componente de la lluvia radiactiva y que poseen un especial peligro a la tendencia de la glándula tiroides de concentrar yodo ingerido.20 g/100 ml a 25 ° C). siendo el formulario que se encuentra en las sales de yoduro y organoyodos . el yodo es muy soluble en disolventes orgánicos no polares. que pueden ser instruidos para tomar no radiactivo tabletas de yoduro de potasio. como el etanol (20. y disulfuro de carbono ( 16. sólo el 1 . éter dietílico (20. 21.6 g/100 ml a 17 ° C . glicerol .47 g/100 ml a 25 ° C).) Al ingerir esta cantidad de yodo no radiactivo. 9 Ingeniería Ambiental . El yoduro es necesario para las hormonas tiroxina esenciales producidos por y se concentra en la glándula tiroides. Vea el artículo principal de arriba para más sobre este tema. El yoduro de plata es un ingrediente importante de la película fotográfica tradicional. donde se mantiene por períodos superiores a la vida de este isótopo medio radiológica de ocho días. Por esta razón.603 g/100 ml a 35 ° C). si la gente se espera que sean expuestos a una gran cantidad de yodo radiactivo del medio ambiente (yodo-131 en la lluvia). Salud. médicos.Informe de Química Analítica 2011 Tintura de yodo : el yodo en etanol. Povidona yodada (un yodóforo ). Hafnio. captación de yodo radiactivo por la glándula tiroides se reduce al mínimo. el benceno (14. ácido acético . Solubilidad Es una molécula polar. es la sal de mesa yodada .09 g/100 ml a 25 ° C). Otros usos Yoduros inorgánicos encontrar usos especializados.43 g/100 ml a 25 ° C). Química del yodo Yodo adopta una variedad de estados de oxidación. formando en su mayoría triyoduro. e incluyendo los estados intermedios de I 5 +. de titanio circonio.estado de oxidación es de importancia. 3 + I y I +. (Nota: La dosis diaria típica de yodo para mantener la salud normal es del orden de 100 microgramos. el suministro de 100 mg (100. y el uso radiológico En la mayoría de los países. cloroformo . son purificadas por el proceso van Arkel . Miles de kilogramos de yoduro de plata se consumen anualmente para la siembra de nubes . lo que implica la formación reversible de la tetraiodides de estos elementos. Yodo de Lugol : yodo y yoduro en agua sola. ver "la ingesta alimentaria" a continuación. Lugol tiene una cantidad mínimo de yodo libre (I 2) de los componentes. A diferencia de tintura de yodo. tetracloruro de carbono (2.5 g/100 ml a 15 ° C. La dosis típica para adultos es un comprimido de 130 mg cada 24 horas. comúnmente van desde (formalmente) que de 7 a I -. o el yodo y yoduro de sodio en una mezcla de etanol y agua.000 microgramos ) de yodo. 25. En la práctica. como el ion yoduro. Las soluciones acuosas de etanol y son de color marrón que refleja el papel de estos disolventes como bases de Lewis . La oxidación del yoduro a yodo en el aire también es responsable de la pérdida paulatina del contenido de yodo en la sal yodada . Algunas sales de yodato de uso para evitar la pérdida de yodo. con un gramo se disuelve en 3450 ml a 20 ° C y 1280 ml a 50 ° C. En la vida cotidiana.+ Cl 2 → I 2 + 2 Cl – O con dióxido de manganeso en la solución de ácido: 2 I .I y 2.001g Probeta graduada de 100mL Matraz Erlenmeyer de 250mL Bureta graduada de 50mL Embudo simple Exprimidor de limones y naranja Extractor de jugo Fiolas de 50mL Vasos de precipitación de 100mL 10 Ingeniería Ambiental . El yodo molecular puede prepararse por oxidación de yoduros con cloro: 2 I .+ 4 H + + MnO 2 → I 2 + 2 H 2 O + Mn 2 + El yodo se reduce a ácido yodhídrico por el sulfuro de hidrógeno y la hidracina : 8 I 2 + 8 H 2 S → 16 HI + S 8 2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2 IV. EQUIPOS Y REACTIVOS Balanza triple brazo 0. tetracloruro de carbono y sulfuro de carbono son de color violeta.1g Balanza de precisión 0. MATERIALES. La evidencia de esta conversión es la coloración amarilla de ciertas muestras de sales de yoduro de edad y algunos organoyodos. El más común es la interconversión de I . El yodo es fácilmente oxidado y reducido con facilidad. si se expone al aire.Informe de Química Analítica 2011 El yodo elemental es poco soluble en agua. Soluciones en cloroformo. el color de los vapores de yodo. los yoduros se oxidan lentamente por el oxígeno atmosférico en la atmósfera para dar yodo libre. Las reacciones redox. 90g – 24. Extraemos el jugo de la fruta. PROCEDIMIENTO 1. Llenamos la bureta de 50mL con la solución de I2 0. 3. a. Pesamos la fiola llena. Densidad del jugo. Calculamos la masa del jugo: E . Preparación de la muestra. Pesamos la fruta entera.Informe de Química Analítica 2011 V.96g b. a.D= F F= 50. 11 Ingeniería Ambiental . Pesamos un fiola de 25mL: D = 24.01N.96g F = 25. c.98g b. Filtrar y medir el volumen del jugo: C=97mL 2. Determinación de vitamina “C” a. E= 50. Llenar la fiola con el jugo filtrado: 25mL c. Calculamos la densidad del jugo.90g d. A=206.94g e. 01N: V = 17mL g. RESULTADOS Equiv Vitamina C = equiv Yodo Equiv C6H8O6 = equiv I2 C6H8O6: N1 x V1 = N2 x V2 i=2 12 Ingeniería Ambiental . f. Anotamos el volumen de gasto de la solución de I2 0. Hacemos los cálculos respectivos y expresamos en mg de vitamina “C” por litro de jugo (ppm de vitamina “C”). c.01N e.Informe de Química Analítica 2011 b. VI. La muestra mantiene su color inicial. d. Medimos 40ml de jugo filtrado y depositado en el matraz Erlenmeyer de 250mL. Adicionamos 3mL de almidón al 1%. Titulamos con la solución de I2 0. La titulación termina cuando toma una coloración azul. 98g Volumen de Jugo (mL) 97 Tabla 2: Datos experimentales para determinar la densidad del jugo de la fruta Fruta Naranja Masa fiola (g) 24.0175 VII. CONCLUSIONES En esta práctica se logro determinar el porcentaje de vitamina C que contiene la fruta analizada (naranja).96 Volumen fiola(mL) 25 Fiola + jugo (g) 50.036 0.94 Densidad (g/mL) 1. C en fruta (%(p/p)) Naranja 40 0.90 Masa jugo (g) 25. C en jugo (%(p/p)) Vit.Informe de Química Analítica 2011 % Vitamina C: ( ) ( ) Tabla 1: Datos de la Fruta Fruta Masa (g) Naranja 206.01 17 0.374 374 0.0376 Tabla 3: Contenido de vitamina C en el jugo y la fruta entera Fruta Muestra (mL) N solu I2 (equiv/L) V solu I2 (mL) Vitamin C (g/L) Vitamin C (ppm) Vit. 13 Ingeniería Ambiental . 218. debilidad general. sed. A. R. El yodo es corrosivo. WEST. El vapor de yodo es muy irritante para los ojos. M. D. La concentración de yodo en el aire no debe exceder 1 mg/m³. BIBLIOGRAFIA DOUGLAS A. CHRISTIAN. 335-338 14 Ingeniería Ambiental . es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones. México. IX. debido algunos factores como el color. nerviosismo. VIII. puede formar triyoduro de nitrógeno el cual es extremadamente sensible y capaz de explotar inesperadamente. “Química Analítica” Primera Edición. Editorial Limusa S. DONALD M. 1981 Pág. D. Pág. Cuando es mezclado con amoníaco. problemas cardíacos entre otros. Los síntomas incluyen: aumento de la tasa metabólica basal. D. México 1981. etc. México. También es peligroso para las membranas mucosas. CRISTIAN.A. Séptima edición. ISBN: 9706863699. WEST. “Química Analítica”. Química Analítica. F.. GARY. 2 Ed. tamaño. 2005. Cengage Learning Editores. SKOOG. HOLLER Y S. La determinación de la vitamina C es un agente reductor suave que reacciona rápidamente con el ióntriyoduro. apetito voraz. procedencia. 2001. J. RECOMENDACIONES El consumo excesivo de yodo a través de alimentos ricos en yodo como las algas o suplementos dietéticos utilizados para promover la pérdida de peso que son altos en yodo.Informe de Química Analítica 2011 Y se pudo observar que las naranjas analizadas no tuvieron el mismo porcentaje de vitamina C. McGraw Hill. CROUCH. LIMUSA. “Fundamentos de Química Analítica”. Al mínimo contacto dar unas dosis de colirio al ojo/s. intolerancia al calor. SKOOG. pérdida de peso.