PRÁCTICA QUÍMICA 2008-II.pdf

May 24, 2018 | Author: Ysrael Narvaez | Category: Covalent Bond, Chemical Bond, Chemical Polarity, Atomic Nucleus, Radioactive Decay


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CEPUNTCiclo Octubre 2008 -Febrero 2009 QUÍMICA -----------------------------------------------------------------------5. Si la densidad del Bromo líquido es de 3,12 g/mL. Entonces su masa (en mg), contenida en 0,250 L de Bromo, es: SEMANA Nº 1 Materia y Energía. Sistema Internacional de Unidades. A) 0,78 D) 7,8*105 B) 780 E) 822. C) 3120 Autor: Ing. Alfredo Cruz Monzón. 6. Si los océanos contienen aproximadamente en total 1,35*109 km3 de agua, entonces su volumen total en litros, es: 1. Dadas las siguientes proposiciones: 1. Las diferentes clases de energía son interconvertibles entre sí. 2. Los fullerenos son sustancias elementales. 3. La evaporación es lo mismo que vaporización. 4. La fecundación es un fenómeno químico 5. El aire no tiene masa, pero si materia. Son ciertas: A) 1, 2 y 5 B) 2, 3 y 4 C) 1,3 y 5 D) 1, 2 y 4 E) Todas A) 1,35*1015 D) 1,35*1012 B) 1,35*1018 C) 1,35*1021 E) 2,4*1016 7. Mediciones experimentales reportan que el diámetro de un átomo de Bromo es de aproximadamente 2,3*10-8 cm. El radio del Br (en pm) debe ser: B) 2,3*10-22 E) 4,2*10-18 A) 230 D) 115 C) 1,15*10-22 2. Son propiedades intensivas de la materia: 8. Una persona ordinaria tiene 200 mg de colesterol en 100 mL de su sangre. Si se asume que posee en total un volumen de 5 L, entonces los g de colesterol total contenidos en su sangre, es: A) Viscosidad – peso especifico B) Conductividad eléctrica – presión C) Temperatura fusión – calor transferido D) Dureza – masa E) Brillo - peso A) 0,20 D) 50 B) 20 E) 80 C) 10 3. Dadas las proposiciones: 9. Un trozo de papel de Aluminio que mide 4 pulg de ancho por 20 pulg de largo, y tiene una masa de 54 g. Si el Al tiene una densidad de 2,70 g/cm3 entonces el espesor del papel en mm, es: (Asuma que 1 pulgada = 2,5 cm) 1. Si 1 kg Fe se funde a 1500 ºC, entonces 2kg se funden a 3000 ºC 2. La presión de un gas, es una propiedad extensiva de la materia. 3. La sublimación es un cambio físico. 4. El energía de un cuerpo se puede medir con el termómetro 5. Un mismo objeto puede presentar más de una clase de energía simultáneamente No son ciertas: A) 2, 3 y 5 D) 1 y 4 B) 1, 3 y 5 E) 1 y 5 A) 0,06 D) 0,13 C) 2, 4 y 5 A) 460 B) 920 C) 820 D) 1380 E) 690 11. La distancia entre 2 ciudades es 609,6 Km, lo cual equivale a: 1) 2*106 pies 3) 2,4*107 pulg 5) 6096 Hm 1. Agua desionizada 2. Vinagre 3. Formol 4. Agua mineral 5. Glicerina El numero de mezclas homogéneas y compuestos son respectivamente: B) 4 y 1 E) 5 y 0 C) 0,60 10. El ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tiene una densidad de 1840 g/L. Los kg contenidos en 0,25 m3de dicho ácido, es: 4. De los siguientes líquidos: A) 3 y 2 D) 1 y 4 B) 0,25 E) 0,40 2) 2,5*104 pies 4) 3*105 pulg De las afirmaciones anteriores, son ciertas: C) 2 y 3 A) 2, 4 y 5 D) 1, 3 y 5 1 B) 2 y 4 E) 3 y 5 C) 1 y 3 CEPUNT Ciclo Octubre 2008 -Febrero 2009 QUÍMICA -----------------------------------------------------------------------12. La cantidad de Giga calorías (G cal) requeridos para calentar desde los 20°C hasta 30°C un volumen de 350 m3 de agua (s.g. 0,98), es: A) 3,82 D) 5,51 B) 3,43 E) 2,23 19. Un cuerpo sólido regular tiene 25 mm de ancho, 2,50 dm de altura y 0,10 m de largo. Si su densidad es 2,10 g/mL , entonces su masa en kg, es: C) 4,24 A) 0,13125 D) 131,25 13. Si se tiene un cuerpo que se encuentra a 27 °C y luego es calentado a 95 °F, entonces la variación de la temperatura en grados Kelvin, es: A) 68 B) 8 C) 281 D) 306 B) 0,80 E) 1,20 E) 72 A) 322 D) 450 B) 3,5 C) 4,0 C) 1,25 D) 2,4 Son ciertas: A)1 y 2 D) 2 y 3 2) 314 kcal 5) 3140 kcal B) 3 y 5 E) Solo 2 22. Use los prefijos apropiados del S.I. para expresar los sgtes valores sin usar exponentes: E) 6,0 A) 6,5 * 10-6 m …… ( B) 6,35 * 10-4 L ……… ( C) 12,5 * 10-8 kg …… ( D) 3,5 * 10-11 s …….… ( 3) 131,4 kJ 23. Si la dosis de cierto medicamento para tratar el asma es de 6 mg por cada kg de masa corporal, entonces la dosis (en mg), para una persona que pesa 150 lb es: A) 330 D) 122,4 A) 400 C) 408,24 B) 40 C) 4 D) 0,4 E) 0,04 25. Respecto a una mezcla, podemos afirmar que: 1. Están formados por 2 o mas sustancias. 2. Solo presentan una fase. 3. Sus componentes se separan por medios físicos 4. Se les denominan ―soluciones‖ 5. La cal viva y el bronce son ejemplos de ellas 6. En el interior de una botella de whisky hay una mezcla homogénea. 7. Es posible visualizar sus componentes. 8. Sólo se les puede separar por destilación. El numero de proposiciones correctas, son: 18. Un tubo cilíndrico de 1000 mm de largo ha sido llenado con mercurio. Si se sabe que se necesitan 136 g para llenar dicho tubo, entonces el cuadrado del diámetro del tubo en cm2, (sabiendo que la densidad del Hg de 1360 g/L), es: B) 1,82 E) 1,04 B) 202,4 E) 124,10 24. Los kilogramos de material que son equivalentes a una energía de 36*1010MJ, es: +2330 cal y Exotérmica –2330 cal y Endotérmica +2330 cal y Endotérmica –2330 cal y Exotérmica. –2,330 cal y Exotérmica. A) 1,27 D) 1,56 ) ) ) ) C) 4 y 5 17. Un objeto de aluminio de masa 0,200 kg ha sido enfriado desde 368 K hasta 45°C. Si el calor específico del Al es 0,233 cal/g °C, entonces el calor intercambiado y el tipo de reacción es: A) B) C) D) E) C) 203,4 A) La masa y el calor son formas de materia B) El aire es una mezcla homogénea C) El calor es una forma de energía D) La temperatura es una forma de energía E) Los líquidos y los gases se les llama ―fluidos‖ 16. El calor necesario para calentar el agua contenida en un cilindro de radio 0,1 m y de altura 100 cm, desde los 18°C hasta 301 K es: 1) 31,4 kcal 4) 1313,4 kJ B) 418,8 E) 318 21. Señale la afirmación incorrecta: 15. Si se tiene dos sustancias A y B, en donde la masa de A es el triple de B, (siendo el volumen de ―A‖ es la mitad de ―B‖), entonces la densidad de ―A‖ respecto a ―B‖, es: A) 4,5 C) 13,125 20. Si un determinado cuerpo ha aumentado su temperatura hasta 113°F, entonces dicha temperatura en la escala absoluta K equivale a: 14. Al mezclar 0,200 L de un ácido cuya densidad es 1,50 g/mL con 300 mL de agua, se obtiene una mezcla cuya densidad (en g/mL), es: A) 1,4 D) 1,10 B) 1,3125 E) N.A. C) 2,01 2 CEPUNT Ciclo Octubre 2008 -Febrero 2009 QUÍMICA -----------------------------------------------------------------------A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 33. Cuando se mezclan dos aceites orgánicos de gravedad especifica 1,5 y 2,5 en una relación de volúmenes de 3 a 5 entonces se obtiene una mezcla cuya densidad en g/mL, es: 26. Supongamos que un hombre respira en promedio 8*103 L aire por día, y que una ciudad contaminada posee 6 mg Pb/m3 de aire. Si se asume que el 80% de las partículas de Pb en el aire tiene un diámetro a 1mm y son capaces de ingresar a los pulmones, de los cuales el 50% de éstas partículas son absorbidas, entonces los mg de Pb absorbidos por un hombre normal que viva en esa ciudad durante un año, es: A) 2004 D) 1821 B) 7008 E) 4400 A) 2,12 A) Es la combinación atómica de elementos B) Es el cambio del estado físico que sufre un elemento C) Es la existencia en un mismo estado físico, de dos o mas formas de un mismo elemento. D) Son los átomos de un mismo elemento que tienen diferente numero de masa. E) Lo presentan todos los elementos químicos. C) 2008 B) 14,2 C) 1,85 D) 3,4 35. Si se sabe que cierto recipiente lleno de etanol (densidad 0,8 g/mL), pesa 3400 g , pero lleno de ácido acético (s.g. 1,05), pesa 4400 g, entonces cuando se le llene de acido sulfúrico (densidad 1,84 g/mL), tendrá un peso (en g), de: E) 6,7 28. En cierta zona se han derramado 25000 barriles de petróleo crudo. Si un barril de petróleo equivale a 42 galones, entonces los m3 de petróleo derramados son: (1gal. ≈ 3,8 L) A) 4242 D) 5245 B) 6450 E) 3990 A) 7560 D) 8224 C) 2560 29. Si un material de Pb de masa de 42,5 g requiere 85 J para elevar su temperatura desde los 0ºC hasta 20,7ºC entonces su calor específico molar (en J/mol ºC), es: A) 18 B) 20 C) 22 D) 30 E) 15 30. Si un material de Al (calor especifico 0,9 J/g ºC ) de masa 1,8 kg se sumerge en 900 g de agua a 30 ºC, entonces su temperatura se eleva hasta los 50 ºC . La temperatura inicial del material es de : A) 65 B) 75 C) 70 D) 85 E) 60 31. Si un fotón se desplaza describiendo una onda cuya longitud es de 300 nm, entonces la energía (en J) que transporta, es: A) 9*10-15 D) 3,3 * 10-18 B) 6,6 * 10-19 E) 4,2*10-15 C) 1,2 * 10-16 32. Si se dilata un bloque de plomo entonces su densidad disminuye en 10%. El % de aumento del volumen del mismo, entonces es: A) 5,20 D) 9,14 B) 11,11 E) 14,10 E) 3,12 34. Respecto a la Alotropia: 27. Un lingote de Cu pesa 100 lb y tiene una densidad de 8,9 g/cm3. Si se estira para obtener un alambre de 200 mm de diámetro, entonces lo pies de alambre que se podrían obtener, es: A) 13,4 B) 1,82 C) 4,24 D) 2,00 C) 12,12 3 B) 6522 E) 4866 C) 5422 CEPUNT Ciclo Octubre 2008 -Febrero 2009 QUÍMICA -----------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 2 Son ciertas: A) 1, 2 y 5 D) 1, 2 y 3 Teoría Atómicas. Partículas subatómicas fundamentales. El Núcleo Atómico. Identificación Atómica. Masa Atómica Relativa. Radiactividad 6. La suma de los números atómicos de dos isóbaros es 182 y la diferencia entre el número de sus neutrones es 2. El numero de neutrones que posee el isóbaro de menor numero atómico, (sabiendo que cuando emite una partícula ―α‖, produce un núcleo hijo con 210 nucleones), es: Autor: Ing. Alfredo Cruz Monzón 1. Si el catión X+2 es isoelectrónico con la especie Y-2 (de Z=21 y A=43), al mismo tiempo que es isótono con el Fe+2 (de Z=26 y A= 56), entonces la suma del numero de -2 electrones de X y el numero de másico de X+2, es: A) 54 B) 58 C) 60 D) 62 A) 122 D) 124 B) 8*10-18 E) 2*10-17 A) 4 y 2 D) 1 y 3 C) 4*10-18 C) 128 B) 6 y 2 E) 3 y 1 C) 2 y 3 8. Señale la proposición incorrecta: A) El Co-60 se usa en el tratamiento del cáncer. B) La fisión nuclear es una reacción autosostenida. C) Los rayos ―γ‖, tienen poco poder de ionización D) La fisión nuclear la inicio Otto Hahn E) La bomba de Hidrógeno es de Fusión nuclear. 3. El experimento de Rutherford, permitió afirmar que: 1. El ángulo de dispersión de los rayos ―α‖ sirvió para estimar la carga nuclear 2. El diámetro del átomo es 10 000 veces el diámetro nuclear 3. El electrón se desplaza con una energía total constante alrededor del núcleo. 4. El núcleo atómico es muy pequeño pero de alta densidad. 5. Las partículas ―α‖, tienen mayor masa que los electrones. Son ciertas: A) 1, 3 y 5 D)Todas B) 120 E) 132 7. Si el U-238, sufre un decaimiento radiactivo emitiendo partículas ―α‖ y ―β‖, hasta obtener el núclido 21482Pb, entonces el numero de partículas ―α‖ y ―β‖ respectivamente emitidas, son: E) 66 2. Un elemento tiene 3 isotopos cuyos números de masa suman 381 y cuyos neutrones tienen por promedio 77. La carga nuclear (en coulomb), de unos de ellos es: A) 1,6*10-19 D) 1,2*10-17 B) 3, 4 y 5 C) 2, 3 y 4 E) Todas menos 5 9. Si la suma de los electrones de los iones X2+ ; Y3; W1+ es 120, entonces la suma de los electrones de los iones X1- ; Y2- ; W3+ , es: A) 116 D) 119 B) 117 E) 120 C) 118 10. Se tiene 2 átomos que son isótonos con el 3216S , en donde la suma de sus números de masa es 61, y sus números atómicos difieren en 1. El valor de Z del más liviano es: B) 1, 2 y 4 C) 2,4 y 5 E) Todas menos 3 A) 14 4. Dadas las afirmaciones: B) 16 C) 12 D) 13 E) 18. 11. Si un ión con carga (-2) posee 66 electrones y 64 neutrones, entonces su valor de A es: 1. La energía que transporta un fotón, es inversamente proporcional a su longitud de onda. 2. Para obtener espectros de emisión, los átomos deben ser previamente excitados térmicamente. 3. Cada elemento químico tiene su propio y único espectro de absorción y emisión. 4. Rutherford al bombardear una lámina de oro, descubrió la existencia de los electrones. 5. Si un electrón pasa a un nivel más externo, entonces debe liberar energía. A) 140 D) 124 B) 114 E) 128 C) 126 12. Si un elemento tiene 3 isótopos, cuyos números de masa suman 195, y el doble del promedio aritmético de sus neutrones es 62, entonces su valor de ―Z‖ es: A) 30 4 B) 31 C) 32 D) 33 E) 34 CEPUNT Ciclo Octubre 2008 -Febrero 2009 QUÍMICA -----------------------------------------------------------------------21. El isótopo radiactivo 94Pu239 al ser bombardeado por una partícula ―α‖ produce un nuevo núcleo y a un neutrón, entonces el número de nucleones que tiene el nuevo núcleo es: 13. Si la suma de las cargas nucleares de 2 isótonos es 90 y la diferencia de sus números de masa es 2, entonces el Nº de electrones que tiene del catión tetravalente mas ligero es: A) 30 B) 34 C) 38 D) 40 A) 240 D) 260 E) 42 B) 6 C) 10 D) 12 E) 6 A) 20 D) 480 15. Se sabe que cierto material geológico tiene 32 μg de 14C, y que su vida media es de 5730. Si en una muestra similar contiene 4 μg de 14C, entonces la antigüedad en años de la misma es: A) 22 920 D) 8544 B) 17 190 E) 22140 B) Isóbaro E) Hílido. C) 11 460 A) 234 D) 232 -------- “A” + C) 240 B) 90 E) 181 C) 88 24. Si un elemento radiactivo de número atómico ―Z‖, desprende una partícula ―α‖, entonces el nuevo núclido formado, tiene como numero atómico: C) Isoelectrónico 17. En la siguiente reacción nuclear: 222 86Rn B) 120 E) 10 23. El núcleo inestable 92U238 emite espontáneamente una partícula ―alfa‖, dando lugar a un núcleo A, quien a su vez emite una partícula ―beta‖ originando ahora un núcleo B. Determine la suma de la carga nuclear de los núcleos A y B: 16. En una emisión Beta el núclido resultante es res pecto al original: A) Isótono D) Isótopo C) 204 22. Si 240 μg de sustancia radiactiva después de 60 dias pesa 30 μg, entonces su periodo de vida media en horas es: 14. Se tiene 1mg de material radiactivo, el cual se sabe que se reduce a 0, 00025 g en 16 años, entonces su periodo de vida media en años es: A) 8 B) 242 E) 184 A) Z D) Z+2  ; B) Z+1 E) Z-2 C) Z-1 25. Señale el núclido más estable: la especie “A”, que se obtiene es: A) 23090Th B) 22086Rn 218 D) 83 Bi E) 21885 Bi C) 218 84 A) 11Na23 B) 6C11 16 D) 8O E) 1H2 Po 26. Señale el número y tipo de partículas que el núcleo 92U238 debe perder para convertirse en 222 : 86Rn 18. Es el núclido obtenido por la emisión de una partí cula ―‖ del Uranio 235: A) 23692U D) 23190 Th B) 32591Pa E) 23994Pu. C) 23593Np A) 6 β- y 4 α D) 6 β- y 1 α 19. Si el 90% de cierto material radiactivo se desinte gra en 45 días, entonces su vida media en días, es: (Dato: log 2 = 0,3 ) A) 10 D) 22,5 B) 16 E) 20 B) 60 E) 40 B) 4 β- y 2 α E) 2 β- y 4 α C) 2 β- y 6 α 27. El orden de efecto nocivo de las radiaciones sobre la materia viviente es: A) α , β- , γ D) α , β- , γ C) 13,5 B) α , γ , βE) γ , β- , α C) γ , α , β- 28. De las reacciones nucleares: 20. La masa remanante después de una desintegración de 6 horas de 480 mg de material radiactivo cuya vida media es 1,5 horas, es: A) 200 D) 30 C) 53I131 + electrón ------ ―A‖ ―A‖ + α ------- 4Be9 + ―B‖ 4Be C) 120 7 El producto ―B‖ es el: A) Protio B) Deuterio D) Neutrón E) Neutrino 5 C) Tritio es isóbaro con el 3517Cl y al mismo es isótono con el 3215P. entonces la carga nuclear que posee dicho elemento. E) Es la actividad que presenta el Radio 32. C) Es una reacción química espontánea irreversible D) Es la descomposición espontánea del núcleo de un átomo. Si un anión X-2 es isoelectrónico con un catión trivalente. es: A) 28 B) 30 C) 33 D) 35 E) 38 31. Respecto a la radioactividad natural podemos afirmar que: A) Es la descomposición espontánea del núcleo del Radio. Si el núclido AZ X es bombardeado con 2 particulas ―α‖. el cual a su vez. El número de neutrones que posee el núclido ―X‖. Si un elemento posee 2 isotopos.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 -Febrero 2009 QUÍMICA -----------------------------------------------------------------------29.5 E) 92. Si el isótopo Yodo-131.25 = 0. entonces se origina el núclido 6028Ni y además 7 neutrones. cuyos números de neutrones suman 14.3 B) 64. es: (Dato log 6.4 D) 85. que le tomó emitir dichos electrones.2 34.6 C) 71. entonces el tiempo (en min). es: A) 10 B) 13 C) 16 D) 18 E) 22 33. entonces las horas que deberán transcurrir para que su masa disminuya hasta su octava parte es: A) 576 B) 350 C) 24 D) 240 E) 420 6 .80) A) 42. y sus números de masa 26. B) Es la emisión espontánea de electrones desde la nube electrónica. tiene una vida media de 8 días. entonces la carga nuclear del anión X-2. es: A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 8 30. Se sabe que el núclido 8435Br tiene una vida media de 32 min y emite partículas beta según: 84 35Br ----- 84 36Kr + -1β 0 Si se tienen 300 g del núclido y se sabe que ha emitido 3NA electrones. V.3 x 10–14 fJ e) 2.rojo . 2.943 x 10–13 m-1 b) 5 x 10–16 fJ d) 4.rayos U.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 -Febrero 2009 QUÍMICA -----------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 03 Ondas Electromagnéticas.V.índigo .rayos X .042 x 10–4 Hz. En la gráfica: 04.234 x 10–14 m-1 e) 2. según el gráfico mostrado: Determine la frecuencia (en Hz) del fotón a) 1. 10. Ordene las líneas de la luz visible en orden creciente de sus longitudes de onda: Onda 2 x a) azul .rayos  b) ondas TV . 6.1 x 1016 c) 1. .E.) 03.ondas de radio . Daniel Agramonte Rondoy.834 x 10–12 m-1 b) 1.amarillo .S. 02. 8. Configuración Electrónica.8 x 1016 d) 1.verde e) naranja .rayos X e) F.rojo b) amarillo .333 x 10–15 m-1 d) 5.M. En el gráfico mostrado calcular la relación entre las energías del fotón (2) y el fotón (1). .naranja d) azul .1 x 10–20 fJ a) 1.5 x 10–10 fJ 08.082 x 10–6 Hz.M.rayos U.5 x 1016 FOTON (1) FOTON (2) L 09.M. Modelo Mecánico Cuántico. Calcular la relación de energías para las ondas electromagnéticas mostradas: E1 / E 2 Autor: Ing.62 x 1034 J.476 x 10–13 m-1 c) 2. Números Cuánticos.2 x 1016 e) 1. c) rayos X . Calcular la energía del fotón: (h = 6.Rayos U.verde .4 x 1016 b) 1.rayos X . determine la relación: E1 / E2.verde . a) 7: 13 d) 9:7 b) 4: 8 e) 5: 13 c) 6: 15 07. Las líneas del espectro electromagnético por el orden decreciente de sus frecuencias a) F. .rayos cósmicos .rayos cósmicos .rojo .violeta a) 22/5 d) 22/7 b) 5/22 e) 3/11 c) 7/22 06.ondas TV .rayos X . Átomo de Bohr. a) 1/5 d) 6/11 b) 7/12 e) 12/7 c) 8/5 05.V.índigo . Espectro Electromagnético.083 x 10–4 Hz.rayos  .rojo . En la gráfica se muestra una R.microondas . Bohr Onda 1 01.342 x 10–4 Hz.5 x 10–10 fJ c) 1.amarillo .ondas de radios d) rayos  .naranja . Teoría Cuántica. ¿Qué frecuencia y qué valor para el número de onda le corresponde al fotón que se muestra en la figura? a) 2. Determine la reacción entre 1 y 2 para el siguiente esquema: 7 .834 x 10–6 Hz. 3. ¿Cómo ordenaría Ud.violeta c) violeta . si se sabe que tiene el mismo número de neutrones que 55 L. 12 000 Aº b) 2. 0. Un átomo ―J‖ presenta 6 orbitales semillenos y solo cuenta con cuatro niveles de energía. Hallar los números cuánticos del último electrón en la configuración del Bromo (Z=35). 34 J sabiendo además que el átomo tiene 10 electrones distribuidos en seis orbitales ―p‖. Considerando su número máximo de electrones. 1.655 x 10–12 Ergio. ¿Qué relación de números cuánticos (n. a) 36 b) 47 c) 52 d) 54 e) 60 10.145 x 1016 Ergio. Calcular la energía correspondiente a 1026 moles de fotones de una R. s)) que a continuación se indican es posible? 02.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------solamente posee 2 subniveles ―p‖ y además sus neutrones exceden en 5 al número atómico.826 x 10–8 Ergio.08 x 1025 J d) 2.M.375 PHz d) 3. Para que un átomo tenga como número cuántico del último electrón (4. 0. Determinar el número de masa de este átomo si sus neutrones exceden en dos a sus protones. +1/2)? a) +1 b) +3 c) +4 d) –1 e) –4 11. ¿Cuál es la carga de un ión quién posee 15 protones y un último electrón que tiene el siguiente estado cuántico: (3. b) 3. Si sus neutrones exceden en 4 a su número atómico. 1/2) b) (4.275 x 10–14 Ergio. Determinar la suma de neutrones de los átomos isotópicos de un elemento 30 J .E. 0. Determinar la suma de los números cuánticos del último electrón del orbital más energético del calcio. que se gráfica como sigue: a) 2.09 x 1020 J c) 1.75 Hz a) 1 d) 4 11. Una estación de radio ubicada en el punto ―P‖ emite su señal con una frecuencia de 1160 kHZ. m. 1. a) 65 b) 6 c) 67 d) 68 e) 69 12. En la figura mostrada determine la frecuencia del fotón: a) 75 d) 65 a) 37. 1.99 x 1026 J 13. + 1/2) debe tener como número atómico. 1. determine el número de masa de un átomo ―J‖ que 8 . -1/2) e) (4. 26 c) 3.56 x 1025 J b) 76 e) 79 09. 0. a) 49 b) 52 c) 57 d) 61 e) 65 a) 1:2 b) 3:2 c) 3:1 04. 15 000 Aº e) 3. (Z = 20) a) 4 b) 4. Calcular su energía y su longitud de onda b) 2 e) 5 c) 3 06. 10 000 Aº c) 4.5 c) 3. Si hasta el punto ―Q‖ emite 5000 ondas. d) 1:3 e) 2:5 10. 14 000 Aº 07. l.A. a) 18 b) 20 c) 26 d) 19 e) 21 08. 0. 0. 1/2) 12.83 x 1024J e) 1. 1. 8 000 Aº d) 2. si E = x + y donde: x =número máximo de electrones de un átomo que solamente posee 3 subniveles ―p‖ y = número máximo de electrones e un átomo que solamente posee 1 subnivel ―p‖ lleno. 0.5 d) 5 e) N. 1/2) d) (4. Determine el número de masa. a) (4. Determinar cuántos orbitales semillenos presenta el ión 56 J 2  . Cierta radiación electromagnética tiene una frecuencia de 250 millones megahertz. -1/2) c) (4. 0. 1/2). a) 30 b) 32 c) 34 d) 16 e) 22 a) 1. 0. 0. El último electrón de un átomo presenta los siguientes cuánticos (4. 1.5 kHz b) 0. Calcular la distancia PQ a) 1295 km b) 1400 km c) 1650 km d) 1820 km e) 4200 km Números Cuánticos 01. Hallar E.75 GHz e) 375 MHz c) 78 05.345 x 1015 Ergio. 22 c) 9ao 11. ¿Qué orbital posee menor energía? I.54 eV d) -0. Determinar la energía que tiene un electrón. 4dxy II. 1 e) 6.2x1015 Hz c) 3.2x1016 Hz d) 3.60 eV c) . ¿Cuál es la energía cinética de un electrón en la tercera órbita. -1/2 b) 4.761 ºA. 2px IV.2x10-30 -27 I.33x10-20 J e) Libera 15. ¿A qué nivel ascenderá dicho electrón? a) segundo b) tercero c) cuarto d) quinto e) sexto 02. La masa del átomo está esparcida en todo el volumen del átomo b) Sólo II e) II y III c) Sólo III b) 7. 6. Calcular el radio en Ángstrom para un electrón que se ubica en el quinto nivel del átomo de Bohr a) 19.2x10 18 Hz III.84 ºA e) N.3x10 b) 6.16x1020 J b) Absorbe 18. 05.2x1017 Hz e) 3. 0. 0. si su radio de giro es 13. -3.04x10-20 J? a) Libera 18. -1/2 d) 4. Introduce el concepto de estados estacionarios de energía III.70 eV b) -0.24 ºA c) 2.529 …….4 e) N. ¿Cuántas Kcal/mol de fotones fueron emitidos 01. ¿Qué energía debe liberar o absorber el electrón para llegar a un nivel cuya energía es 6. Relacione: -24 -20 a) 3. ¿Cuál es la frecuencia de un fotón de un átomo de hidrógeno que resulta de la transición de n=6 a n=1 a) 3.30 eV e) -0.9 b) 5ao e) 16ao 10.Mecano Cuántico 08. 3s a) I d) IV b) 3. -1/2 c) 5.09x10-19 J de energía.04 d) 25. c) 8.2x1019 Hz 13. 3pz 07. Cuando un electrón cae de nivel absorbe un fotón a) 2. 3. Átomo con subniveles energéticos II. 4.696 ºA. Si un electrón de un átomo de hidrógeno salta del cuarto al primer nivel emite una radiación cuya longitud de onda es 10. Durante la transición electrónica al segundo nivel en el átomo de hidrógeno se emite 4. en un átomo según Bohr. Un electrón se encuentra en un nivel cuyo radio es 4.0.53 ºA .46 e) 13. Plantea la órbita estable del átomo II.33x10-20 J d) Absorbe 15.9 mm III. Según la teoría atómica de Bohr: I.37 eV Átomo de Bohr . -1/2 06. Dualidad de la materia 9 . según el modelo atómico de Niels Bohr? ao = 0. Hallar el cuarto radio posible a) 0.12x10 d) 4. entre el 3er 7mo nivel energético para el átomo de Bohr 13. Si al ganar energía recorre una distancia de 12. En el átomo de Bohr: r1=0. 0.46 12. 3.53 ºA b) 4.… ºA a) e2/6ao b) e2/9ao c) e2/18ao 2 2 d) e /15ao e) e /3ao 04. a) 4ao d) 12ao c) I y III I. ¿Cuál es el radio del nivel para el salto? Son correctas: a) I y II d) Sólo II b) 26.2x10 c) 2. en hexámetros.A.5x10-18 e) 1. Calcular la distancia.A.13x10-20 J c) Libera 15. Un electrón en el átomo de Bohr se encuentra en su estado fundamental. Un electrón puede encontrarse a cualquier distancia del núcleo II.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------a) 7. -7.25 Aº b) III e) I ó V c) V a) -0. 3py V. El radio del primer nivel es 52. ¿Cuáles de las proposiciones no corresponde al modelo de Bohr? a) Sólo I d) I y II c) 264 09.12 ºA d) 4.6 d) 2647 b) II y III e) Sólo I. 6.03x10-20 J 03.8 nm. Hallar su número atómico correspondiente. Rutherford D.001Ao e) 4. Un elemento presenta la siguiente C. Un átomo posee 14 electrones en su cuarto nivel.E de un átomo ―J‖ presenta 6 electrones desapareados con energía relativa igual a 4 y 5 indicar cuántas proposiciones son incorrectas: ( ) Su número atómico es 24 ( ) Presenta 4 subniveles ―s‖ llenos ( ) La relación de orbitales llenos semillenos es 3/2 ( ) Presenta dos niveles incompletos a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 03. Dadas las especies químicas: I) J (Z = 24) II) L (Z = 47) III) Q2+ (Z = 26 ) Indique la suma de sus números de electrones que presenta cada una en su último nivel. II-B. Si un elemento tiene en su cuarto nivel energético 10 electrones y su número de neutrones es el número de protones más de 10% de este número. Soddy E. V-E d) I-B. Descubrió los isótopos V. de Broglie (1924) la materia al igual que la materia tiene carácter corpuscular y ondulatorio. III-C.E.E. Hallar su número atómico correspondiente: a) 20 b) 21 c) 19 d) 18 e) 22 a) 44 d) 84 b) 31 e) 35 b) 89 e) 45 X c) 85 Configuración Electrónica 01. Si un elemento presenta Z = 22 señalar donde termina la configuración electrónica: 10 .31 g con una velocidad de 200000 Km/s a) 100 Ao b) 10-29 Ao c) 2x10-8 Ao d) 0. Si la configuración electrónica de un elemento termina en: 3d6. II-B.56x10-14 Ao 10. Si la configuración electrónica de un elemento termina en 4p5. IV-D. a) 2 e b) 5 e c) 6 e d) 4 e e) 7 e 11. a) 20 b) 21 c) 22 d) 23 e) 24 08. Hallar su número de masa. La C. V-C c) I-A. en Ángstrom. Hallar su número de masa. IV-D. a) 33 b) 66 c) 50 d) 55 e) 68 Distribución Electrónica 01. a) 2 b) 3 c) 16 05. III-A. La longitud de onda de una ondapartícula está dada por la relación:  b) 3d4 e) 3d1 c) 32 04. II-A. Hallar su número de neutrones. Principio de incertidumbre IV.Señalar los electrones que giran en el último nivel para Z = 17. Según Víctor L. Un elemento presenta la siguiente C. Calcular la cantidad de nucleones de este átomo sabiendo que es isótono con el átomo? a  40 a 5 02. Además tiene 20 neutrones en un núcleo. Sommerfeld a) I-E. 09. Hallar su número atómico. V-D b) I-E. asociada a una partícula de 3. Átomo hueco  07. a) 22 b) 30 c) 34 d) 32 e) 36 A. Un elemento tiene en el tercer nivel 6 electrones. a) 14 b) 16 c) 18 d) 17 e) 15 h m. V-E e) I-D. a) 24 b) 25 c) 26 d) 27 e) 28 02. III-B. IV-C. Hallar su número atómico correspondiente: a) 34 d) 30 c) 3d2 06. IV-B. Se pide calcular la longitud de onda. El número de neutrones de un átomo excede en 2 al número de protones. V-C 14. Si el átomo tiene 5 e en su capa ―N‖.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------a) 3d10 d) 4s2 III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 además tiene 40 nucleones. IV-D. II-A. a) 40 b) 48 c) 44 d) 80 e) 84 Donde ―m‖ es su masa y ―‖ su velocidad. III-A. Heisemberg C. Hallar su número de masa. Si la configuración electrónica de un elemento termina en 4s1. II-E. 1s2 2s2 2p6 3s2. III-C. Víctor de Broglie B. 10-18 C e) +8.10-18 C 07.-1/2 09.-12 b) 3. a) 45 b) 55 c) 58 d) 60 e) 72 06.0. si presenta una carga nuclear máxima. 2.El antepenúltimo electrón de un átomo ―L‖ se encuentra en el siguiente orbital de la cuarta capa. -1/2 d) 5.0. Si un elemento tiene 4 capas o niveles calcule la suma de electrones de la mínima la máxima cantidad que pueden tener. -1/2 05. Además este átomo tiene 3 orbitales desapareados en la segunda capa a) 12 b) 13 c) 14 d) 15 e) 16 11. z a) 76 x y a) +7. e) La suma de los números cuánticos de su último electrón es 1.1.10-18 C c) +8.2x10-19 Coulomb y además tiene la misma cantidad de electrones que el 56 26 Fe.69. Determine el valor absoluto de la carga nuclear. 12.+1/2 c) 3.-1.5.+1. 2.01. +2 – 1/2 c) 3. 0. 1. 2.10-18 C d) +8.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------d) 5 e) 10 d) 4. si su átomo neutro tiene 12 orbitales llenos a) 20 b) 21 c) 22 d) 23 e) 24 08.10-18C b) +7.2. entonces mI no adquiere el valor de (Q+1) ( ) 6s2 presenta mayor estabilidad 6s1 a) 1 b) 2 c) 3     1s 2px 2p y 2p z 2s  Indicar lo que no corresponde: a) Dicho ión es diamagnético b) El elemento Y es probablemente divalente c) Como átomo neutro presenta dos orbitales desapareados. El ión Y2 tiene la siguiente distribución electrónica: 03. 2.-1/2 11 b) 84 c) 72 d) 96 e) 81 .2. 0.0. Halle el número atómico máximo del elemento.33. La carga absoluta de un ión es + 3. Halle el número de nucleones de un átomo si posee 2 partículas neutras más que su número de protones. Determine los probables números cuánticos para el electrón más alejado del núcleo en el átomo neutro.37. 0. d) 4 e) 5 04.65. Determine la cantidad de electrones que posee un catión trivalente. Si la distribución electrónica de un anión divalente posee 2 orbitales desapareados de energía relativa 7 en el quinto nivel.-1.-1/2 e) 4. En cierto átomo J 2 se cumple : Z = 3 4096 si posee 34 nucleones. se tiene 8 valores para mI ( ) Para mI = 0 se tiene 2 valores para ms ( ) Para l = Q. -1/2 e) 5. d) El número atómico del elemento es 10. se tiene ―J‖ valores para ―l‖ ( ) Para l=4.2. Indique los números cuánticos del penúltimo electrón de un átomo neutro donde se cumple que para su ión tripositivo existen 6 electrones en el subnivel cuyo número cuántico azimutal es 2 y se halla en la capa "N". +1/2 b) 4. indicar verdadero y falso ( ) Su carga nuclear es 16 ( ) Posee 18 partículas neutras ( ) Posee 9 orbitales apareados a) VFF b) VVF c) FFV d) VVV e) FVF 10. Indicar cuantas proposiciones son no incorrectas: ( ) Para n = J. +1. a) 4. a) 3. III. D) Los elementos de un período presenta propiedades físicas similares. IV. II.75 E) 61. cuyas propiedades no son similares. Sb. IV D) II y IV B) 2 E) 5 P. Al. Cl 09. A) 1 D) 4 01. II. Mendeleiev predijo las propiedades solo de los elementos Eka-silicio y Eka-aluminio. El periodo 2 consta de 8 elementos químicos.1 Sr Ba …. A) 1 D) 4 B) 2 E) 0 B) I. IV.A Ca 40. Chancourtois ordenó a los elementos químicos en una curva helicoidal y en forma creciente de sus pesos atómicos. B) La serie de los actínidos son metales representativos. Ni. B. Indicar verdadero (V) o falso (F) en cada proposición:  Un elemento ―E‖ (Z = 34) pertenece al cuarto periodo y grupo VIA. El metal de mayor conductividad eléctrica a temperatura ambiental es la plata. IV E) solo IV C) 3 05. Los boroides poseen cuatro electrones de valencia. ( ) El Au es un elemento puente. B) VVV E) VFF C) VVF 08. D) En un periodo el potencial de ionización aumenta de derecha a izquierda. En la siguiente triada: 02.88 B) 88. A) Mg. A) 0 D) 3 12 B) 1 E) 4 C) 2 .. Señale el número de proposiciones incorrectas: ( ) En la terna existe un metaloide: Ag. 04. Determine el número de alternativas correctas: I. IV.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------III. III. B) La afinidad electrónica se caracteriza porque siempre es positivo. SEMANA Nº 04 La Tabla Periódica. Los elementos del grupo IIIB y del período 6 se llaman Lantánidos. Señale el grupo en el cual se encuentra un metal. Fe B) Na. C) Existen 18 columnas. II. S. 137. no metal y metaloide. III. C) I. Son afirmaciones correctas: A) I. Los elementos P4. pero sólo 16 grupos. varían en el mismo sentido. II. determine el número de proposiciones incorrectas: I. C D) Li. N C) Cu. Newlands ordenó a los elementos químicos en series de 7 y en orden creciente de sus pesos atómicos (Ley de la Octavas).  Un elemento ―Q‖ (Z = 36) es un gas noble  Un elemento ―G‖ (Z = 74) es un elemento de transición. Los elementos que están en un mismo grupo tienen igual número de niveles o capas. III 03. ( ) El bloque ―d‖ contiene 8 grupos o familias. As. S. Respecto a la tabla periódica actual.4 Determine el peso atómico del estroncio (Sr) A) 98. Todo metal a temperatura ambiental es sólido. Indicar la proposición verdadera: A) En un período la electronegatividad aumenta a medida que se incrementa el número atómico (Z). Propiedades Periódicas Autor: Ingº Ronald Alcántara C. Lothar Meyer descubrió la periodicidad de las propiedades de los elementos en base a los volúmenes atómicos. aumenta a medida que disminuye el número atómico (Z). Acerca de la tabla periódica actual: I. ( ) El Be pertenece a los alcalinos térreos. C) En un grupo la electropositividad. Respecto a la tabla periódica. S8 y Se son no metales sólidos a temperatura ambiental. El hidrógeno es un metal alcalino. indicar la proposición correcta: A) FFF D) FFV A) Los únicos metales líquidos son el mercurio y bromo. Pb E) Zn. E) En un grupo el radio atómico y el carácter no metálico. C) 3 06.85 D) 78. Los elementos se ordenan en base a la ley de Moseley y las distribuciones electrónicas de los átomos en estado basal. C. V. Clasificación de los elementos. E) Por lo general los metales más livianos son los menos activos.85 C) 80 07. III. Un ión Y+1 es isoelectrónico con un átomo ―X‖ cuyo elemento se encuentra en el grupo VIA y 4to periodo de la TPEQ. En que periodo de la Tabla Periódica se ubica este átomo.0. Si un átomo tiene 15 electrones en los subniveles difusos. Determine la cantidad de electrones que posee un catión trivalente. IIA E) cuarto. 10. Se ubican en el 4to y 5to periodo II.0. VB E) 6. A) tercero IA D) cuarto IIA B) cuarto.2.2.-1/2 22. 14. Un elemento ―X‖ se encuentra el 5to periodo. Determine los probables números cuánticos para el electrón mas alejado del núcleo en el átomo neutro. Indique el número de proposiciones correctas: ( ) Los elementos representativos pueden ser metales y no metales.0. determine el número de masa del átomo ―Y‖. 0. sabiendo que es isótono con un átomo que presenta 38 neutrones.+1/2 E) 4. A) 5. B) Los elementos ―X‖ e ―Y‖ son metales C) ―X‖ es un anfígeno y ―Y‖ es un halógeno D) ―X‖ es un anfígeno y ―Y‖ es un alcalino E) ―X‖ e ―Y‖ son no metales B) 21 E) 24 C) 22 21. 11. ( ) Los elementos ferromagnéticos pertenecen al grupo VII B ( ) El Cu.1.-1/2 D) 4. si su átomo neutro tiene 12 orbitales llenos. IIIA A) 72 D) 75 B) 4. Los números cuánticos del último electrón de un átomo ―X‖ son: 4. ( ) Los elementos que pertenecen al bloque ―s‖ y ―p‖ son representativos ( ) Los elementos transuránicos son artificiales A) 0 C) 74 17. 3p6.-1. 2p6. Zn y Ag son metales de acuñación ( ) El Si y el As son metaloides A) 0 B) 104 E) 102 18. 3s2. El ión X–2 presenta la siguiente configuración electrónica: 1s2. Un átomo radiactivo del grupo VIIIB emite una partícula alfa por desintegración radiactiva. IVB B) 73 E) 76 A) 3. IA C) tercero. 2s2.-1/2 C) 3. Con respecto a las tierras raras se pueden afirmar que: I. 0. Determinar a qué familia pertenece un elemento. ( ) En un periodo al aumentar su número atómico los elementos son más oxidantes. Poseen número atómico mayor o igual que 57 Son correcta(s): A) I y II D) sólo III E) 4 B) I y III E) I. Determine el periodo y el grupo respectivamente en la TPEQ al que pertenece su elemento ―X‖. 0. Entonces el nuevo núcleo: ( ) Los metales son los mejores conductores de la electricidad. el ión Y+ presenta la configuración: 1s2.2 x 10–19C y además tiene la misma cantidad de electrones que 56 el 26 Fe . VIIB C) 5. Indicar las proposiciones correctas: B) 1 C) 2 D) 3 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 19. 0. +1/2. La carga absoluta de un ión es +3.2+1.-1. II y III C) II y III 20. 15. Pertenecen al grupo IIIA III. Indique los números cuánticos del penúltimo electrón de un átomo neutro donde se cumple que para su ión tripositivo existen 6 electrones en el subni- 13 . VIIB A) 108 D) 105 12. VIB D) 4. -1/2.+1/2 B) alcalinos térreos D) halógenos B) 3. entonces se puede afirmar: A) 20 D) 23 A) El elemento ―X‖ es no metal y el elemento ―Y‖ es alcalino térreo. 2s2. si su penúltimo electrón tiene por números cuánticos 4. si ―X‖ y el azufre pertenecen al mismo grupo determine el número de masa de un átomo de ―X‖ que presenta 54 neutrones.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------16. A) térreos C) carbonoides E) calcógenos C) 106 A) pertenece al grupo IIB B) pertenece al grupo VIIB C) es la familia de los calcógenos D) es un halógeno E) pertenece a la familia del cromo 13. 2p6. +1. A) 11 D) 20 A) VVFF B) 15P E) 17Cl C) 11Na 32.+1/2 D) 5. A) II y IV D) I. 38Sr II. P B) 13 E) 21 B) 13Al E) 7N C) 15 B) II. A) VVFF E) VFVF 30. 13Al . Sus átomos se unen entre si compartiendo electrones. Marque la secuencia correcta para los elementos representativos: 14 . Na C) Sr. identifique al elemento más electronegativo. Un elemento del tercer periodo pertenece al grupo de los boroides. ( ) La distribución electrónica que termina en ns2 np6 corresponde a un gas noble.1. II y III C) 8O C) I y II B) VVVF D) VVFV E) VFVF A) VFVVF B) VVVVV D) VFFVV E) FVFVF C) FVVVV 31. Se encuentran al lado derecho de la Tabla Periódica Actual. Na D) Sr. 11Na . De las siguientes características de los elementos químicos de la tabla periódica. Marque la alternativa correcta: ( ) En un periodo el radio atómico aumenta de derecha a izquierda.-1/2 ( ) En un grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo. 12Mg . ( ) Los metales alcalinos son los más electropositivos de la Tabla Periódica ( ) Los elementos de transición presenta subniveles ―np‖ semillenos. A) 4.0. ( ) Los metales tienen baja electronegatividad ( ) Los no metales tienen electro-afinidades mas bajas.-1/2 E) 5.0.2. Marque la alternativa correcta: ( ) Los metales pierden con facilidad sus electrones del último nivel. En cada uno de los siguientes conjuntos de átomos.+2. Na B) Ca.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------vel cuyo número cuántico azimutal es 2 y se halla en la capa ―N‖. III y IV E) I. Dado las siguientes alternativas. Señale el elemento que tiene menor energía de ionización: A) 11Na D) 8O B) 13Al E) 19K C) 17Cl 33. ( ) El potencial de ionización es la energía que se desprende al perder un electrón ( ) En un periodo la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la Tabla Periódica ( ) En un grupo el carácter metálico disminuye de arriba hacia abajo en la tabla periódica C) 3.2. A) 15P D) 16S B) VVVF 29. Al E) Ca. II y IV D) VVFV C) VFFV A) Un elemento del grupo A B) De alta electronegatividad C) Un no metal D) Un metal de transición E) Altamente electropositivo 25. 26.-1/2 B) 4. I. determine cual es su número atómico.2. Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica. 15P A) Mg. II. Con respecto a un elemento con Z = 22 se puede afirmar que es: 24. Indique el elemento de menor radio atómico: A) 12Mg D) 13Al 27. ( ) En un grupo la energía de ionización aumenta de arriba hacia abajo ( ) La afinidad electrónica es la energía emitida (generalmente) cuando un átomo neutro y gaseoso acepta un electrón. Indique la relación correcta según sus radios atómicos: C) VFFV A) 12Mg < 4Be B) 4Be > 3Li C) 5B < 8O D) 20Ca > 12Mg E) 12Mg > 11Na 28. corresponden a los elementos no metálicos.-1/2 23.2. 20Ca . los que tienen mayor radio atómico son: I. IV.0. Tienen un alto potencial de ionización III. si además posee 30 neutrones.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) FFF D) VVF B) FVV C) FVF E) VFF # e  catión 1  41. D) El de mayor carga nuclear se encuentra en el periodo 4. Indique la secuencia correcta. ( ) Requiere un átomo no metálico para aceptar un electrón. en la Tabla Periódica. El átomo de un elemento del cuarto período presenta cinco orbitales desapareados de energía relativa igual a 5. 153 E x 2x A) IA D) VA B) IIA E) IIIB C) IB 45. La afinidad electrónica es la energía que: ( ) Un átomo metálico necesita para liberar a un electrón. 13Al. A) VA D) IIA B) VIB E) IA C) sexto A) es un líquido tóxico B) tiene 35 protones C) en su cuarto nivel tiene 5 electrones D) pertenece al grupo de los halógenos E) está en el cuarto periodo C) II y III 37. 34. Señalar verdadero (V) o falso (F) en las siguientes proposiciones: ( ) El cloro es un gas ( ) El bromo es un metal ( ) El oxígeno es sólido B) VFF E) FVV B) quinto E) segundo 43. C) El de mayor carga nuclear es un lantanoide o transuránido. 39. ( ) Permite al átomo convertirse en catión. E) Sólo uno de ellos se encuentra en la naturaleza y a temperatura ambiental es líquido. El Fe (Z = 26) es de transición interna III. 11Na y 19K. hallar el periodo al cual pertenece. Indique su número de masa del elemento en mención. Determine la alternativa que es falsa con respecto al bromo (Z = 35). El orden creciente de las energías de ionización de los elementos: 16S. I. 15 B) 52 E) 56 C) 55 . mencionar el grupo al cual pertenece en la Tabla Periódica. El periodo al cual pertenece un elemento químico. En el catión 38E1+. El Cl (Z = 17) es de transición A) FFF D) VVV C) quinto 42. Señalar el grupo al cual pertenece el átomo. Cuál de las proposiciones es verdadera: A) sólo III D) I y II B) tercero E) sexto A) 47 D) 50 C) IB 40. Respecto a los elementos: I (Z = 53) y Np (Z = 93). 36. El Mg (Z = 12) es representativo II. Señale el elemento que tiene mayor carácter metálico: A) 11Na D) 20Ca B) 13Al E) 19K C) 3Li 35. cuya configuración electrónica presenta 10 electrones en su capa ―M‖. La siguiente relación: se realiza n 2 en el átomo 200E2+. C) VFV 38. A) Ambos so elementos naturales. es: A) cuarto D) segundo A) S < Al < Na < K B) K < S < Al < Na C) K < Na < Al < S D) Na < Al < S < K E) S < Na < Al < K A) tercer D) cuarto B) sólo II E) sólo I 44. B) Ambos pueden prepararse artificialmente. Indicar la proposición correcta. ( ) Cuando el átomo central tiene electrones de valencia no compartidos. indique aquellos que al enlazarse forman enlace iónico: 2. Blademiro Benites Alarco. al reaccionar. A) K – O A) 6 K ( K)+ 2 ( O )–2 ( K )+ 2 ( O ) –2 2 (K+ ) ( O )– 2 ( K )2+1 (O)-2 a) b) c) d) e) d)3 e)2 Cloro y Oxígeno Iodo y Litio Bromo y Potasio Fósforo y Azufre Carbono e Hidrógeno a) 0 4. Señale el número de enlaces sigma ( ) que presenta la molécula gaseosa de P2O5. CO2 . 16 B) VVFF E) VFVF C) VVVV . A) 2 y 3 B) 1 y 4 C) 3 y 1 D) 1 y 1 E) 1 y 2 d) 3 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 11. ( ) Un enlace covalente no polar muestra una compartición equitativa de electrones entre ambos átomos. debido a que la diferencia de electronegatividades es cero. B) C) D) E) B) H3PO4 E) O3 ( ) En el enlace covalente coordinado sólo uno de los átomos es el aporta el par de electrones. Con respecto al Ozono (O3). corresponda: 5. A) B) C) D) E) C) 8. CH3OH. el que presenta todos sus enlaces covalentes. Señale el tipo de enlace que pueden formar. Indicar cuántas proposiciones son incorrectas: Covalente puro Covalente polar Iónico Metálico No formar enlace A) 6 SO3 9. Señale el compuesto de los que se indican abajo. Indique el número de sustancias que son moléculas polares H2O. Indique el número de enlaces dativos y dobles que posee la estructura del HNO3. Indique verdadero (V) o falso (F) según. O2. BH3 . ( ) El enlace iónico se realiza entre un átomo no metálico y otro metaloide que tenga una baja diferencia de electronegatividad e) 8 6. HF Profesor: Ing. Clase de Enlace. N2. Estructura de Lewis. De los siguientes pares de átomos. posiblemente la molécula sea polar. 1. c) 4 c) 4 ( ) El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos ( ) Un enlace químico entre dos átomos depende fundamentalmente del compartimiento de electrones de la capa de valencia ( ) Se denomina enlace covalente al enlace originado por la compartición de uno o más pares electrónicos entre los átomos que constituyen a la molécula ( ) La unión de un catión y un anión constituye un enlace iónico 3. señale la alternativa correcta: Tiene un enlace  y un  Tiene un enlace covalente polar Tiene dos enlaces covalentes coordinados Tiene un enlace covalente coordinado y dos enlaces simples E) Tienen un enlace covalente coordinado A) B) C) D) A) VVVF D) FVVF 7. Indicar la representación Lewis del K2O. A) NaOH B) ZnCl2 C) CH3CH2OH D) CuCO E) CH3 COONa b) 2 b) 5 10. KCl. Si tenemos los siguientes elementos: G (Z = 7) y Q (Z = 10).CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 05 A) HCIO4 D) Cl2O7 Teoría del Enlace Químico. CH4. Determine cual de los siguientes compuestos presenta la mayor cantidad de enlaces covalentes dativos. Regla del Octeto. 1 17 D) H20 : Molécula polar. Indicar el tipo de enlace que une a los átomos en las siguientes sustancias: 13. señale lo incorrecto: A) Enlace covalente normal. E) SO2 : molécula polar. sólidos C) Sus enlaces son naturaleza eléctrica D) Poseen altos puntos de fusión E) Los electrones son compartidos por los átomos. enlace covalente coordinado dativo.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------12. 1. A) B) C) D) E) 18. B. .7. En qué compuesto se representa el enlace iónico.7. Determine la relación incorrecta de la siguiente lista alternativas: A) NH4+ : presenta enlace dativo B) HNO3 : 14 electrones sin compartir 17. Los átomos A. A) NaCl B) K2S C) CaSO4 D) H2O E) KNO3 15. Cuando se unen dos átomos de hidrógeno para formar una molécula Indique que relación hay entre la energía de la molécula y la suma de las energías de los átomos respectivamente. 3. es covalente polar de fórmula M3N B) El compuesto es iónico de fórmula M3N C) Se forma una aleación metálica D) Se forma un compuesto intermetálico E) El conjunto tendrá la fórmula M2N3 I) BF3 16. Un elemento M. si tienen 1. entonces podemos afirmar que: 21. Señale qué compuesto no tiene enlace covalente coordinado. 5. 3. 2. A) El compuesto formado. 1. enlace covalente apolar C)  E es < 1. cada átomo contribuye con un electrón del par enlazante B. hallar el tipo de enlace que forman C con D II) H2 O A) Sólo I B) Sólo II D) II y III E) I. II y III III) O3 C) Sólo III 22. 14. B) 1. Respecto al enlace químico. presenta la molécula: NaNO3. A) H2CO3 D) NH4CI Igual Mayor Menor Ninguna relación la energía es negativa en la molécula y positiva en los dos átomos MgCI2. de estructura externa: 5s2 4d1. Covalente polar – covalente apolar – Iónico B) Iónico – covalente polar – covalente apolar C) Covalente polar – covalente polar – iónico D) Iónico – covalente polar – covalente polar E) Covalente apelar – iónico – covalente polar A) Disueltos en agua conducen la corriente eléctrico B) A condición ambiente son. C. de estructura externa: 4s23d104p5. 1 D) 1. 1 E) 1. enlace predominantemente covalente D)  E es  1. Determine la sustancia que no presenta enlace iónico. 1 CO2. en su mayoría. F2 20. 7 electrones de valencia respectivamente. No es característica de los compuestos iónicos: B) C) D) E) F) B) HCIO3 E) H3PO4 C) H2SO4 : 10 electrones sin compartir C) 2. Indique en cuál o cuáles de las siguientes sustancias no se cumple la regla del octeto. A). Indique el número de enlaces pi( ) . A) KBr Covalente no polar Covalente Polar Iónico Metálico Ningún enlace B) CO C) CO2 D) HCl E) NH3 23. se combina con otro N. 1 C) H2SO3 19. D están en un mismo periodo . enlace predominantemente iónico E) Comparten más de un par de electrones. A) 3. 4. Enlace covalente homonuclear. sigma ( ) y dativos. B) Covalente polar. HF B) 3 y 5 E) 2. Son incorrectas: 27. KCl y H2O2. De lo anterior se afirma que: 26.y KCl. Diga Ud. 4 y 5 30. iónico.respectivamente. 4 C) 4. covalente coordinado. CO2 5. 25. 3) Uno de los oxígenos tiene 4 electrones solitarios y el otro 6. respectivamente: 1) Existen dos dobles enlaces. 2 y 4 ) El carbono actúa con E.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------24. 1. que tipo de enlace químico existe en los siguientes compuestos: CH4. Señale a la molécula no polar: 29. es decir. 8 C) S y O 31.8. 4. En el compuesto XeF2. 4 y 5 B) 2 C) 4 D) 6 33. entonces el enlace debe ser: A) Iónico B) Covalente dativo D) Covalente no polar C) Metálico A)1 y 4 B)2 y 4 D)2 y 3 E) Todas 32. iónico. 2) El selenio tiene un par electrónico solitario. 4) Los dos oxígenos tienen 4 electrones solitarios. iónico.NH3 E)8 a) NH3 b) H2O c) PCl3 d) CH3OH e) BF3 35. covalente coordinado. E) Covalente polar A)0 28. Indique los electrones solitarios que tiene los iones CN -. Al concluir las estructuras de Lewis de las siguientes especies: NaCN. 8.O. La combinación de A(Z=19) y B(Z=35) formará un compuesto: A) AB. D) Covalente polar. A) Na y Cl B)3 y 5 A) 8 . covalente polar. 4 B) 4. NH3 A) 2 y 3 D) 1. determine la verdad o falsedad de las siguientes proposiciones: 3. BH3 ( ( ( C) 1. 3 y 5 C)1 y 3 2. igual a 2+ ) El cloro forma un compuesto iónico. 1. de ganar electrones y formar aniones (por ello son buenos oxidantes) ¿Cuál no metal de la serie siguiente sería el más activo? 4. A) Covalente coordinado. La actividad química de los no metales se denota por la facilidad de reducirse. Indique las moléculas que pueden formar enlace puente de hidrógeno. En el SeO2 los tres átomos consiguen el octeto mediante un enlace coordinado del selenio hacia el oxígeno. 8 E) 8. CCl4 3. 5) Existe un doble y un simple enlace.HF 18 . E) Covalente coordinado. covalente polar. Br– y S 2. iónico. Un elemento A de estructura de valencia 4s2. 8 D) 4. Determine cuáles de las siguientes moléculas son capaces de formar enlaces por fuerzas de dispersión de London.H2O D) VVV E) FVV 34. indique cuántos electrones solitarios tiene el Xe. iónico B) AB. CH3NHCH3 5. covalente A)1 y 2 E) Todas B) H y O D) H y C E) H y Cl C)2 y 4 D)3. O22. 4. 4. covalente C) AB2. covalente no polar. covalente polar. iónico D) AB2. Indique en cuál de los siguientes pares de átomos al enlazarse forma un enlace iónico. CH3OCH3 4. se combina con otro B de estructura 4s23d10. ) Los oxígenos enlazados por un doble enlace A) VVF B) VFV C) FVF 2. C) Iónico. 4.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) He B) S C) N D) F 1. 46. 5. Un elemento A. NO se observa que A) 2 19 B) 4 C) 6 D) 7 E) 3 . 3 y 4 c) N – O 45. 39. El nitrógeno posee un par electrónico libre. 5. Electronegatividad: (O=3. 2. El nitrógeno cumple la regla del octeto. 3. Dos átomos de oxígeno con 4 electrones no enlazados cada uno. ¿Qué compuesto de los que se indican abajo. Covalente y metálico Metálico y iónico Covalente y ionoco Ionico y covalente C) Mg3Al2 44 Señale cuál de los siguientes compuestos son buenos conductores en solución acuosa. Cuáles de los siguientes compuestos son buenos conductores de la corriente eléctrica. Dos dobles enlaces y un simple. 4 y 5 E) 2. HCl Son ciertas: A) 2. 2. ( ) Todos sus enlaces son covalentes A) Covalente polar B) Iónico B) Conovalente dativo E) N. C) 1. Al2(SO4)3 3. Al construir la estructura puntual del anión nitrato. 4 y 5.A. Con respecto a la estructura del ácido fosfórico H3PO4 ( ) Existe un enlace múltiple ( ) No todos los átomos de hidrógeno están unidos a oxígeno. NH4SCN 5. 2 y 5 41 Al construir la estructura de Lewis del anión nitrito. C6H12O6 4. los átomos de cloro están unidos a través de un átomo de oxígeno. B= 2. ( ) Es una molécula con hibridación Sp3 del átomo central. En el Cl2O7. 2 y 3 E) 1. Existen un doble enlace y un enlace simple.5. Indique cuál de las especies presentan enlaces múltiples. Un par de electrones no enlazante en el N 3. 4 y 5 H=2. no son ciertas: A) 1 y 5 B) 2.1) 2. Determine es el número de enlaces coordinados coordinados en el compuesto: HClO4. Uno de los oxígenos no cumple la regla del octeto. 3 y 5 C) 4 y 5 D) 1. A) Al2O3 D) K Cl B) Na Cl E) Todas a) O – B d) N – H b) P – O e) P – H Covalente de coordinación y metálica. C) Metálico N= 3. 1. Indique cual de las siguientes enlaces es de esperar que sea el menos polar. 42. NO3. E) C 36. P=2.1. ( ) Presentan un enlace dativo. 3 y 4 B) 3. tendrán todos sus enlaces esencialmente covalentes? 40. de estructura de valencia 3s2 se enlaza con otro B. 43 Son correctas: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 ¿Qué tipos de enlace químico existen en un cristal de cloruro de sodio y en una molécula de propano? e) 5 A) B) C) D) E) 38. Un enlace doble y dos simples. 4. 3 y 4 E) 2 y 4 . Si se realiza la estructura de Lewis y considerando que todos los átomos cumplen la regla del octeto. a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) 0 47. Dos átomos de oxígenos con 6 electrones no enlazados. a) H2O e) b y c b) CO2 d) O22- c) HCN Sólo son falsas las afirmaciones: A) 3 y 4 B) 2. El nitrógeno no cumple la regla del octeto. ¿Cuántos enlaces dativos existen en la molécula? De las anteriores. de estructura 4s23d10 4p4 entonces el enlace debe ser: 37. en el estado sólido. CH3CH2OH B) 1.0.se observa que existen: A) Na OH B) Zn Cl2 C) CH3CO2Na D) CaCO3 E) CH3CH2CN 1. 4 y 5 C) 1 y 2 D) 2. Con respecto a los radios atómicos de los elementos de una familia o grupo en la tabla periódica. d. en un sólido que funde a 80º C. ¿Qué tipo de enlace tienen los átomos en las fórmulas: KI. 3. Y. covalente no polar 49. D) Todos tienen el mismo radio atómico. no conduce la corriente eléctrica en estado fundido y no se disuelve en agua. covalente polar y covalente Covalente polar. 52 Escribiendo la estructura del SOCl2 se observa que: 1. podemos afirmar que: A) Disminuye a medida que aumenta el número atómico. Si X. 4 y 5 D) 1 y 3 Iónico. A) 2. 2. entonces podemos afirmar que los enlaces de X. pero al disolverse en agua se torna buen conductor. es un sólido que funde a 550ºC. no conduce la corriente eléctrica. e. son: A) Iónicos B) Covalentes polar C) Covalentes coordinadas D) Metálicos E) De puentes de hidrógeno 51. 2 y 3 C) 3 y 5 . 2 y 4 E) 1. covalente polar. 5. son: A) B) C) D) E) Iónicos covalente no polar covalente polar metálico de puentes de hidrógeno 50. b. iónico y covalente polar Iónico. c. covalente polar Iónico. covalente. C) No se observa ninguna secuencia apreciable. Existe un doble enlace entre el azufre y uno de los cloros. cumplen la regla del octeto. Si. Los átomos de Cl. 4. en estado sólido. B) Aumenta a medida que aumenta el número atómico. covalente. E) No se han podido determinar aún éstos. El átomo de oxígeno cumple la regla del octeto. El azufre no cumple la regla del octeto. H-O-H y H-H? a. iónico Covalente. Solamente son ciertas: 20 B) 1. El azufre posee un par electrónico libre. entonces podemos afirmar que los enlaces sobre Y.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------48. II y III 4. SiH4 C) Los hidruros ácidos son apolares 11. 3. Si el no metal presenta estado de oxidación 4+ ¿cuál es la fórmula probable y cuál es la función química a la que pertenece? A) XO4 : óxido básico B) X2O4 : óxido básico C) XO2 : óxido ácido D) X2O4 : óxido ácido E) XO4 : peróxido 2. SO2 : Dióxido de azufre IV. La suma algebraica de los números de oxidación en una fórmula es cero. PH3. indique la proposición correcta: A) Los hidruros son compuestos covalentes B) Son hidruros especiales: B2H6. Si un elemento X forma el hidróxido X(OH)4. BaO2. Un compuesto está formado por dos tipos de elementos. Según esto. ¿cuántas corresponden a los peróxidos? KO2. A) XO2 B) XO4 C) X2O D) X4O2 E) X4O 21 . Nitrógeno en la hidracina (N2H4) es 2+ II. oxidantes y blanqueadoras generalmente. Carbono en el anión hidrogencarbonato es 4+ III. Funciones Químicas Inorgánicas: Nomenclatura y Formulación 6. Ni3O4. Fernando Díaz Soto 1. B2O3 : Óxido boroso A) I y II B) I y IV C) II y IV D) II y III E) I. Respecto a los hidruros. óxido de vanadio (V) D) Peróxido de potasio. Los peróxidos son sustancias bactericidas. oxigeno y un no metal. anhídrido vanádico B) Peróxido de potasio. H2S. Br2O : Anhídrido hipobromoso II. ¿Qué podría afirmar sobre el siguiente grupo de compuestos? Li2O. Co2O A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 5. cuyo símbolo se indica y colocarlos dentro del paréntesis: A) C en HCOOH ( ) B) S en Na2S2O3 ( ) C) P en Ca3(PO3)2 ( ) D) Cr en H2Cr2O7 ( ) E) C en CH3OH ( ) F) Mn en Mn2O7 ( ) G) Cl en HClO ( ) H) Pt en [PtCl4]2. ¿En cuál de las siguientes fórmulas iónicas está el símbolo con el más alto estado de oxidación? A) SO52Peroxisulfato B) MnO4Permanganato C) HSO3Bisulfito 4D) P2O7 Pirofosfato E) NO3Nitrato 8.( ) 7. H2O2. MgO. Señale la relación incorrecta: A) HCl (ac) : ácido clorhídrico B) H2S (g) : sulfuro de hidrógeno C) HTe : ión biteluro D) HBr (g) : bromuro de hidrógeno E) HSe : ión bisulfuro 10. escriba los números de oxidación de uno de los elementos. entonces el óxido que genera éste compuesto sería. ¿cuáles son correctos? I. B2O3 : Anhídrido bórico III. Nombre de los compuestos: K2O2 y V2O5 A) Óxido de potasio. El número de oxidación del: I. HBr no son tóxiSEMANA Nº 06 cos E) El agua es un hidruro básico Números de Oxidación. En la siguientes relación de fórmulas. SO3 y H2O2 A) Son funciones triatómicas B) Son óxidos básicos C) En todos ellos el oxigeno tienen estado de oxidación -2 D) Todos son óxidos ácidos E) Son funciones binarias Autor: Ing. anhídrido vanádico. De los siguientes pares fórmula-nombre de los compuestos dados.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) Los hidruros: HCl. óxido de vanadio(III) E) Superóxido de potasio. anhídrido vanádico C) Óxido de potasio. Hierro en el Mg2[Fe(CN)6] es 3+ Son ciertas: A) I y II B) II y III C) I y III D) Sólo I E) Sólo II 9. Al agregar peróxido de hidrógeno al ácido A) hidrógeno B) oxígeno sulfúrico se obtiene un: C) agua oxigenada D) Un mol de agua A) Acido hidratado B) tioácido E) tres moles de agua C) peroxiácido D) poliácido E) hidrácido 13. Dadas las formulas de los ácidos. separe su A) Hidróxido plumboso anión y escriba el nombre correspondiente: B) Hidróxido sódico C) Cal apagada FORMULA FORMULA NOMBRE D) Hidróxido férrico DEL ÁCIDO DEL ANIÓN DEL ANIÓN E) Potasa caústica H2CO3 H3PO4 14. De los siguientes compuestos. cuál de ellos contienen el mayor número de átomos de oxígeno: A) Ácido tiosulfúrico B) Ácido ortoperclórico C) Ácido mangánico D) Ácido permangánico E) Ácido fosfórico 22. E) KHS :Sal haloidea ácida. D) Cl3+2 : ión clorilo. C) HSO4-1 : Sufato acido. ¿Cuál de los siguientes ácidos del fósforo esta acompañado de su fórmula correcta? A) Pirofosfórico. D) NO2: ión nitrito E) Fe(CN)6-4 : ión ferricianuro. al óxido respectivo le adicionamos: 19. B) KHO : Hidróxido o base. H3P2O4 C) Metafosfórico. -4 D) P2O7 : Pirofosfato. E) HCO3-4 : Carbonato. E) NO+ : ión nitrosilo. Señale la proposición incorrecta: A) PH4+ : ión fosfonio. D) HNO3 : Ácido oxácido. 18. C) H2PO4 : ión fosfato diácido. B) MnO4-1 : Permanganato. Indicar la pareja incorrecta: A) Na2S : Sal haloidea. B) VO+ : ión vanadilo. 15. Señale la relación fórmula-nombre incorrecta: A) NH4+ : ión amonio B) HSe: ión biseleniuro. 17. 16. H3P2O2 E) Hipofosfórico. + C) UO2 : ión uranilo. ¿Cual del os siguientes iones o radicales no tiene el nombre correcto: A) SO3-2 : Sulfito. Señale la relación incorrecta entre nombre y números de átomos por molécula: A) Ácido piromangánico: 11 B) Ácido ortovanadioso: 10 C) Ácido trisilísico: 12 D) Ácido hiperyódico: 6 E) Ácido dicrómico: 11 24. La formula correspondiente al acido tionítrico es: A) HNSO3 B) HNSO C) HNSO2 22 . ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor cantidad de oxígenos por molécula? 20. HPO3 D) Fosforoso. H4P3O7 B) Ortofosfórico. H2PO4 23. Al formar el hidróxido niqueloso. C) K2HPO4 : Sal neutra.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) HNSO4 E) HNSO5 12. Coloque en el paréntesis la letra corresponH2Cr2O7 diente de la fórmula del compuesto que se inHNO3 dica: H2SO4 1) Ácido perclórico ( ) A) H2BO3 HClO3 2) Ácido dicrómico ( ) B) H2S(ac) HClO 3) Ácido hipocloroso ( ) C) H2Cr2O7 HBO2 4) Ácido sulfhídrico ( ) D) HClO H2S 5) Ácido bórico ( ) E) HClO4 21. CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------25. Señale la(s) relación(es) fórmula nombre o aplicación(es) incorrecta(s): I.SbH3 : hidruro de antimonio Las únicas sales oxisales ácidas. PbH4 : Hidruro de plomo III. 7) Tiosulfito de sodio. Óxido ferroso férrico A) CuI2 : Yoduro cúprico. Fe2O3 5) PbS : blenda III. Se conoce como magnetita al: 1. (SCN)C) Fosfito monosódico. Nombre la siguiente fórmula NO 34. Na2SO4. C) NiSO3 : Sulfito de níquel (IV) A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1 y 4 D) Co(HS)3 : Bisulfuro de cobalto (III) D) 2 y 3 E) 2 y 4 E) AgNO3 : Nitrato de plata 31. II. NiCl2. Se relacionan correctamente: puestos. Mg(OH)2 A) 1 y 2 D) 3 y 4 B) 1.corresponden a: A)1. 2 y 4 E) 4 y 5 C) 2 y 4 A) I y II D) Sólo II 27. Superóxido de hierro B) Fe2 (CO3)3 : Carbonato férrico. ¿Cuál de los compuestos no tiene la fórmula correcta del anión correspondiente? A) Anhídrido nitroso B) Anhídrido nítrico C) Óxido nitroso D) Óxido hiponitroso E) Óxido nítrico A) Yodato de bario. Hg2Cl2 4) K2S2O6 : peroxodisulfato de potasio II.A. (IO3)B) Sulfocianuro de calcio. 6) Biselenuro de potasio. A) I y II D) Sólo I B) II y III C) III y IV E) Sólo III 33.CH4 : gas polar y explosivo mezclado con aire. (HPO)2D) Sulfato doble de aluminio y potasio E) Fosfuro de calcio. CaCl2. P3-. 2) Tiosulfato de amonio. Óxido salino de hierro 23 . Son ciertas. Óxido férrico es: 3. cada uno de los metales tiene número 1) Na2S2O2 : tiosulfato de sodio de oxidación +2: 2) NH4 NO2 : nitrito de amonio 3) CaCO3 : yeso I. Al2O3. NH3: se emplea como refrigerante y para fabricar abonos. 4. Ga(OH)3. BaO. La sal que no lleva su nombre correspondiente 2. señale la alternativa incorrectas 1) KO2 : superóxido de sodio 2) SrHPO4 : hidrogenofosfato de estroncio 3) Zn3P2O7 : pirofosfato de zinc 4) Li2NO2 : nitrito de litio 5) K3(Fe (CN)6) : ferricianuro de potasio 28. B) II y III C) Sólo I E) Sólo III 32.4 y 5 B) 2 y 7 C) 3 y 6 E) Todas menos 2 y 7 E) N. 5) Bisulfato de calcio. En nombre de la siguiente sal es: Al (OH)2MnO4 A) Permanganato dibásico de aluminio B) Manganato básico de aluminio C) Manganato dibásico de aluminio D) Permanganato básico de aluminio E) Permanganato dibásico aluminoso A) 1 y 2 D) 3 y 4 B) 1 y 5 E) 4 y 5 C) 2 y 3 29. 3) Bisulfuturo de cadmio. En cual de los siguientes grupos de tres com26. 30. Dadas las siguientes relaciones. 4) Bisulfito de sodio. En la siguiente relación de compuestos: 1) Bicarbonato de magnesio. IV. 4. M(XO3)2 C) sólo 2 B) K(ClO3)2 D) (NH4)3PO3 40. IV. AlKSe2 V. 7 Na2B4O7. fosfato diácido y sulfuro ácido B) Fosfato diácido. -3. -1/3 D) 4. +7 C) 0. -1/3.3 y 4 E) 1. III. Nombrar los siguientes aniones: HPO42 . Determine los estados de oxidación del carte: bono. M(H2XO4)2 44. Un no metal ―X‖ forma parte de un oxoanión ácido que la combinarse con un metal ―M‖ forma la oxisal ácida correspondiente.Al2(SO4)3 37. Indique el compuesto nombrado correctamen41. V. solamente: A) 1. AgNO3 II. CaBr2 VI.2 y 4 E. M2HXO3 C. HgClO3 IV. fosfato diácido y sulfuro de hidrógeno C) CaHE) CaCl2O 3) níquel C) 2. ¿Qué nombre recibe el compuesto A) 4. -1. ¿Cuál es la fórmula de la oxisal ácida. V D) II. El óxido de niquel (III) al reaccionar con ácido sulfuroso se forman sulfito niquélico y agua. fosfato ácido y sulfuro C) Fosfato ácido. si X y M poseen estados de oxidación +4 y +2 respectivamente? C) sólo 1 y 4 38. VI.4 y 5 B) 2.¿Cuántas de las siguientes sales son derivados de ácidos hidrácidos? I. III.15H2O? D) 7.A. 0 B) 0. IV C) IV. M(HXO3)2 B. Son hemióxidos: 1) VO2 2) BaO 3) K2O 4) Li2O Son ciertas: A) 1 y 2 D) 3 y 4 Son ciertas: A) II. 4 y 5 45. H 2 PO4 . 2 y 3 B) 2 y 3 E) 2 y 4 5) PbO2 A. De los aniones podemos decir: 1) Su átomo central puede ser un metal 2) Su átomo central puede ser un no metal 3) Su número de oxidación es negativo 4) Su número de oxidación es positivo 5) Para nombrarlos siempre se usa el sufijo ―uro‖ Son ciertas. ¿Cuál es la ecuación química del proceso? A) Ni2O3 + H2SO2  Ni2(SO2)3 + H2O 24 . 43. fosfato ácido y sulfuro de hidrogeno. 3. +7 A) Borato de sodio octahidratado B) Borito de sodio octadecahidratado C) Piroborato de sodio octadecahidratado D) Tetraborato de sodio pentadecahidratado E) Tetraborato de sodio 42. VI A) Fosfato ácido.2 y 3 D) 3. M2XO3 D. HS  39. nitrógeno y azufre en los siguientes compuestos: A) Ba(HCO3)2 : carbonato de bario B) Mg2P2O7 : pirofosfato de magnesio Glucosa: C6H12O6 C) HIO3 : yodato ácido de hidrógeno Azida de hidrógeno: HN3 D) Sn(IO)2 : hipoyodito de zinc Peroxidisulfato de potasio: K2S2O8 E) Pb(HCO3)2 : bicarbonato plúmbico 36. 4 y 5 B) 2. (NH4)2S III.3 y 5 D) sólo 2 y 3 E) 1. V E) N. fosfato diácido y sulfuro D) Fosfato diácido.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------35. Determine cuál de las siguientes fórmulas es correcta: A) NaCr2O7 SO4 B) C. Son elementos anfóteros: 1) magnesio 2) vanadio 4) cromo 5) manganeso Son ciertas: A) 1. E) Fosfato ácido. 7H2O. Cal apagada III.7H2O. CaO. Ca(OH)2. ¿Qué sales dobles se encuentran mal escritos? 1) AlKSO4 4) K2MgBr3 A) 2 y 5 D) 1.3H2O C) MgSO4. Sal de Epson ó de Higuera II. CaSO4.SO4. Se relacionan correctamente: 1) 2) 3) 4) 5) Na2S2O3: Tiosulfato de sodio NH4NO2: Nitrito de Amonio MnCrO4: Cromato mangánico H2S(ac): Ácido Sulfhídrico HCO3(ác): Ácido Carbonoso A) 1 y 2 D) 3 y 4 B) 1.7H2O. BaSO4 E) MgSO4.H2O 50. CaSO4.2 y 4 E) 4 y 5 C) 2 y 4 25 .3 y 4 E) 3. Yeso A) Mg. Señale la atomicidad del ácido: A) 5 B) 6 C) 4 D) 8 E) 7 47.2 y 5 2) KNaSe 5) KFePO4 B) 1. Señale la opción que contiene: I. CaSO4. CaO. se pide determinar la fórmula del ácido polihidratado de X de la forma orto: A) H2XO2 D) H3XO B) HXO3 E) H3X2O3 C) H3XO3 48.2H2O D) BaSO4.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------B) Ni2O3 + H2SO3  NiSO3 + H2O C) Ni3O2 + H2SO3  Ni2(SO3)3 + H2O D) Ni2O3 + H2SO3  Ni2(SO3)3 + H2O E) Ni3O2 + H2SO3  Ni3(SO3)2 + H2O 46.Un elemento químico posee 5 electrones de valencia y forma un ácido oxácido que posee un enlace dativo con el oxígeno. CaSO4. Ca(OH)2.5H2O.2H2O B) Na2SO4.4 y 5 3) NaFeSO3 C) 3 y 4 49. CaO.7H2O. Un átomo X tiene un solo grado de oxidación y la fórmula de su hidruro es XH3. Balance de Ecuaciones Químicas 10. etc.8 B) 3. según la reacción: PCl5(s) + 4H2O(l) H3PO4(ac) + 5HCl(ac) A) 4 B) 10 C) 12 D) 14 E) 8 3.5 de: B) 3 C) 4 15. En la siguiente reacción química: CH4+2CO2CO2 +2H2O Es incorrecto concluir que: 1) La entalpia de le reacción es negativa 2) Es una reacción exotérmica 3) Es una reacción de combustión completa 4) Aumenta la temperatura del medio circundante 5) Es una reacción de desplazamiento simple A) solo 3 B) solo 1 C) Sólo 5 D) l y 5 E) 2 y5 6.→ Cl . E) Genera cambios en las propiedades de las sustancias S2 O 3-2  ClO 3. Determinar el coeficiente del peroxido en la siguiente reacción en medio ácido H 2 O 2  Cr2 O 7 2 → Cr 3  O 2 C) 3 D) 4 relación molar D) 5 E) 3. Al balancear la siguiente ecuación redox en medio básico: As2S3  H 2 O 2 → AsO34  SO 24 26 .2 C) 2. Concepción Cl2  IO3  IO4  Cl  1. en la siguiente reacción en medio básico D) 5 E) 16 13. la suma de todos los coeficientes de la reacción química balanceada es: A) 7n-2 B) 7n–1 C) (7n-1)/2 D) 3n-1 E) (7n-3)/2 C) 3 D) 10 12. SO 4 -2 A) 1 determinar Forma Re ducida Agua 5. Que hidrocarburo necesita menor cantidad de oxígeno para combustionar completamente A) C2H6 B) CH4 C) C5H12 D) C2H2 E) C6H6 B) 2 la 14. En la combustión completa de 2 moles de un alquino CnH2n-2.2. indique la proposición incorrecta: A) Ocurre a nivel del núcleo atómico B) Siempre va acompañada de cambios de energía C) Puede ocurrir en forma espontánea o forzada D) Su ocurrencia se puede verificar mediante evidencias como cambios de color. Gilmer. Al balancear aC12H22O11 + bO2  mCO2 + n H2O Calcular: (a + b) / (m + n) A) 11/2 B) 37/46 C) 23/11 D) 13/23 E) 37/33 B) 2 C) 8 11. Indique el número de proposiciones falsas entre las reacciones siguientes: ( ) reacción de adición C2H2 + H2C2H6 ( ) reacción de descomposición: S3O93SO3 ( ) de sustitución simple: H2SO4+FeFeSO4+ H2 ( )desustitución doble: 2NaOH+H2SO3Na2SO3+2H2O A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 A) 2 S2O32  ClO 1  Cl 1  SO42 Luego A) 2 E) 6 7. ¿Cuantos moles de forma oxidada se produce por cada dos moles de agente oxidante?. Balancear en medio alcalino 4. Balancear e indicar cual es el coeficiente del agua en la reacción AS2S5 + HNO3 + H2O  H3ASO4 + H2SO4 + NO A) 16 B) 8 C) 4 D) 2 E) 5 2. Determinar los coeficientes del agente oxidante y del agente reductor al balancear la siguiente ecuación: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H20 A) 3. Respecto a las reacciones químicas. Balancear en medio básico e indicar la suma de los coeficientes en: Ing. formación de precipitados.3 D) 6:5 E) 8.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Indique el coeficiente del Grupo hidroxilo A) 40 B) 20 C) 28 D) 12 SEMANA Nº 07 E) 2 Reacciones Químicas: Tipos. Balancee e indique cuantos moles de agua se utilizan al consumir 3 moles de pentacloruro de fósforo.3 C) 2 y 3 D) 3 y 4 E) Todas 8. Balancear y señalar el coeficiente del agua H2C2O4+KMnO4+HCl MnCl2+CO2+KCl+H2O A) 6 B) 7 C) 8 D) 9 E) 10 9. ¿Cuál de las siguientes observaciones en un experimento indica la ocurrencia de una reacción química 1) Variación de energía 2) Cambio de color aparición de precipitado 3) Liberación de gases Son ciertas: A) sólo 1 B) 1.3 A) 1 B) 4 E) 7 16. . ¿Cual de las siguientes observaciones en un experi- 27 . 2) HCl(ac) + NaOH(ac)  .... A) 1..2........2................... Con relación a una reacción exotérmica marque verdadero (V) o falso (F) las siguientes proposiciones: 1) La energía de los reactantes es mayor que la de los productos 2) La variación de la entalpía es positiva 3) Corresponden a este tipo las reacciones de combustión 4) Corresponden a este tipo las reacciones de neutralización....4.. 4) Cl2 + Kl  ....2..... Complete las reacciones de metátesis e indique en cual se forma un precipitado: 1) BaCl2(ac) + H2SO4  .... Balancear la siguiente reacción y diga cual de las alternativas es falsa: NaNO3 +Pb  NaNO2 + PbO A) El plomo se oxida perdiendo 2 electrones B) El PbO es la forma reducida C) El Nitrógeno se reduce ganando electrones D) El plomo agente reductor se oxida E) El NaNO3 oxida al plomo.......5 D)l. Determine el número de moles de agua que balancea la siguiente ecuación: HClO4 + As  H3ASO4 + HCl A) 13 B)12 C) 11 D) 10 E) 9 22.....4...4 E) 1.. Metátesis 4..............4....CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------E) Todas las anteriores son falsas 17................. 2) Na + H2O  .. Exotérmica A) 1 y 4 B)2.2...4 B) 2.................... Con relación a las reacciones Redox indicar cual es el enunciado incorrecto: A) Los estados de oxidación varían B) En la oxidación se pierde electrones C) El compuesto que se reduce gana electrones D) El elemento que aumenta su estado de oxidación es el que se reduce 32..2..........5 30.....5 Se clasifica como una reacción de: 1........ Al balancear en medio básico la siguiente reacción Redox: Cr2O7 2 + Fe +2 → Cr +3 + Fe +3 A) 7 B) 2 C) 6 D) 3 E) ½ 18.... Señalar el coeficiente del agente oxidante después de balancear: Cl2 + KOH  KClO3 + KCl + H2O A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 25........4 20........4 31.............. 23..............3 C) 3....... Dada la ecuación: Zn( s ) + HCl( ac) → ZnCl2 + H 2( g ) 21.....5 E)4.. Neutralización 2.... A) VFFV B) VVFF C)VFVF D) VFFV E) VFVV 28.....2 B) 1........ En aquellas reacciones en donde un mismo elemento se oxida y se reduce se les llama reacciones de: 1) Dismutación 2)Metátesi 3) Desproporción 4) De doble desplazamiento 5) Reversibles A) 1..... en cual de las siguientes reacciones 1) Zn + H2SO4  .....2..... De la siguientes sustancias indique cuales no se pueden oxidar: 1) HIO4 2) KMnO4 3) H2S04 5)NH3 A) 1.... 3) Ag + ZnCl2  .5 B) 3...5 D) 3..... la razón coeficiente agente oxidante coeficiente agente redactor A) 1/3 B) 1/2 C) 1/ 4 D) 3/2 E) 2/3 24... 5) I2 + KBr  ....... Una reacción endotérmica presenta las siguientes características: 1) Son reacciones no espontáneas 2) Podemos representarlas en general por: Reactantes + calor  productos 3) Suministran calor a los alrededores 4) La variación de la entalpía es negativa 5) Son dan en las reacciones de pirólisis A) 1..........5 D)4...5 C) 3.....3 B)2..4 E) 2...3 C)2.......4 D) 1....3... Hallar el número de electrones transferidos en la siguiente reacción REDOX: FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 A) 44 B) 40 C) 4 D) 20 E) 8 19.... 4) HCl(ac) + ZnS(s)  .. Endotérmica 3...............3 E) Todas 27..4 C) 1.....3 D)3........................ A) 1. Al balancear en medio acido la reacción Redox: MnO4  C 2 O -42 → CO 2  MnO La relación del agente oxidante/ agente reductor es: A) 2/5 B)5/2 C)6 D)5 E) 12 29..5 C) 4........... Sustitución 5..4 C) 1..................5 ΔH  - E)3. 3) AgNo3(ac) + NaCl(ac)  .......4 26. 3 E) 1... Un elemento menos reactivo no puede desplazar a otro mas reactivo.... entonces...............3....... Balancear: CuSO4 + KI  CuI + I2 + K2SO4 Señalar......2 B) 2........................5 D) 2.... ¿Cuál es el coeficiente del ácido ortofosforoso en la siguiente reacción química: P4 + I2 + H2OH3PO3 + HI A) 3 B)2 C)9 D)10 E)4 46. Cl2 45. Respecto al esquema. H2O D) KCl .3 y4 D) solo 1 A)4 B) l C)5 D)7 E)2 40. intervienen en la siguiente reacción química después de que sea totalmente balanceada? Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O A) 4 B) 3 C) 6 D) 2 E) 10 33. ¿Cuántas moléculas de nitrato de plata (AgNO3). KCl B) KMNO4 . H2SO4 E) MnSO4. En la reacción química siguiente. Respecto al esquema. Calcular el coeficiente del Sulfato de Potasio en la siguiente reacción química: KNO2 + H2SO4 K2SO4 + HNO3 + NO + H2O A) 2 B)3 C)4 D) 10 E)6 41.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------mento indicaría la ocurrencia de una reacción química? 1) Formación de burbujas 2) Cambio de color 3) Formación de un sólido 4) Variación de calor 5) Sublimación Son ciertas: A) Todas B) solo 2y4 C) 5 D) 1. D) La energía de activación es 22 kj/mol E) El complejo activado es 33 kj/ mol 38.2. ¿Cuál es el compuesto que tiene por coeficiente 2 en la reacción balanceada siguiente: As2O3 + HNO3 + H2O  H3AsO4 + NO2 A)NO2 B) H3AsO4 C)H2O D)As2O3 E)HNO3 34. Hallar el coeficiente del cloruro de sodio en la reacción química al ser balanceada: CuCl2+Na2S2O3 + H20  Cu2S + S + NaCl + H2SO4 A)2 B)l C)3 D)5 E)4 35. Balancear la siguiente ecuación química y dar como respuesta el coeficiente del agua: KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH 28 . Al balancear la siguiente reacción en medio básico: H2O2  O2 Se afirma que: 1) Reaccionan 2 moles de OH2) Se necesita un mol de OH3) Se forman dos moles de agua 4) Se obtiene dos moles de oxígeno 5) El agua oxigenada es un agente oxidante Son ciertas A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 1 y 3 D) 3 y 4 E) 4 y 5 42. En la ecuación química siguiente después de que se balanceada dar el coeficiente del elemento que sufre oxidación FeCl2+HCl + KMnO4FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O A) l B)4 C)5 D)6 E)9 A) El ΔH es -390 kj/mol B) El calor de reacción es 100 kj/ mol C) La reacción es endotérmica. Hallar la suma de los coeficientes de los reactantes después de que sea totalmente balanceada. ¿Qué serie de coeficientes es el indicado para ajustar a la siguiente reacción redox? CuO+NH3Cu+N2+H2O A) 2-5-3-6-1 B) 8-1-3-2-4 C) 8-9-1-2-4 D) 3-2-3-1-3 E) 5-1-8-3-4 44. KCl C) Cl2 . indicar la proposición verdadera: 39. indicar la proposición verdadera: 36. determinar los agentes oxidante y reductor respectivamente KMnO4+KCl+H2SO4MnSO4+K2SO4 + Cl2 + H2O A) H2SO4 . En la siguiente reacción química. Balancear la siguiente ecuación química e indicar la suma de los coeficientes de los productos después de que se balanceada: KI+ KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O A) 23 B) 21 C) 26 D) 16 E) 18 37. KC1O3 + H2SO4 + FeSO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O A)2 B)8 C)10 D)18 E)4 43. 3 B) 3n – 1 C) 7n . Calcular el valor de la relación G. La suma de todos los coeficientes de la reacción química balanceada es: CnH2n2+O2C02+H20 A) 7n . II. III. Efectuar el balance de la ecuación química siguiente y dar como respuesta el resultado de la relación E: Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O 49. C3H8 + O2  CO2 + H2O A) 4 B) 2 C) 3 D)6 E) 12 58.oxidante) A) 3/4 B) 4/3 C) 3 D) 1/3E) 2 59.reductor ) B) 2/3 C) 4/3 D) 3/2 E) 5 57.1 D) (7n .l)/2 E) (7n-3)/ 2 56. En una reacción exotérmica el ΔH es positivo. III. La relación entre los coeficientes del agente oxidante y del agente reductor es igual a 4. Cual de las alternativas es falsa: A) Redox intermolecular H2S + I2  HI + S B) Redox intramolecular: KCIO3  KCl + O2 C) Autoredox: I2+KOH  KIO3 + KI + H2O D) Redox múltiple: K2Cr2O7 + HCl  KC1 + CrCl3 + Cl2 + H2O E) No redox: NaCl+ H20  NaOH + HCl E A) 3/4 (Coef . Después de balancear la siguientes ecuaciones químicas decir cual de ellas tendrá un menor coeficiente del agua: A) C6H6+O2 CO2+H2O B) C2H5OHCH2=CH2 + H2O C) Na + H2O  NaOH + H2 D) HCl + MnO2  MnCl2 + C12 + H2O E) C5H12 + O2  CO2 + H2O A) El calor de reacción es 8 kcal/molg B) La reacción es endotérmica. El agente reductor es la plata II. Inmediatamente después de efectuar el balance de la ecuación química siguiente cual es el coeficiente del agente oxidante: HNO3+C12HC1O3+NO2+H2O A) 10 B) 7 C) 5 D)3 E) 1 29 . E) El ΔH es -12 kcal/molg 47. En la combustión completa de 2 mol de un alquino CnH2n-2. Indicar cual de las alternativas es una reacción de Metátesis: A) NaOH -I. Señale como verdadera (V) o como falsa (F) a las proposiciones siguientes de acuerdo a la ecuación química siguiente después de ser balanceada: Ag + KCN + 02 + H20  KAg(CN)2 + KOH I.reductor) G  ((COef . Para la siguiente reacción química al ser balanceada la suma de los coeficientes de los reactantes: MnO2 + HC1  MnCl2 + Cl2 + H2O 50.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------53. En una reacción endotérmica se absorbe energía eléctrica. Luego de balancear las ecuaciones siguientes de combustión completa dar como respuesta el mayor coeficiente del CO2 I. Indicar la proposición verdadera (V) o falsa (F) en: I. C12H22On + O2CO2 + H2O IV.oxidante ) (Coef . Indique la suma de los coeficientes que afectan al oxígeno en la ecuación química después de ser balanceada: HNO3 +P +H2O  NO + H3PO4 A)5 B) 13 C) 11 D)9 E)7 48. C) La energía de activación es 240 kcal/molg D) Los reactantes tienen menos energía que los productos. C2H2 + O2  CO2 + H2O II. A) VVV B) FVV C) VFV D) FFF E) VVF 51. para la reacción química siguiente después de ser balanceada: HNO3 + HI  NO + I2 + H2O Coef .HCl  NaCl + H2O B) H2 + N2  NH3 C) CaC03  CaO + CO2 D) C6H6 + O2  CO2 + H2O E) PbS2 + O2  PbO2 + SO2 52. A) VFF B) VVF C) FFV D) VVV E) FFF 60. La suma de coeficientes de la reacción química es 23. La energía que se libera o absorbe en una reacción química es calorífico o luminosa. Cual de las siguientes reacciones de descomposición es falsa: A) Pirólisis: KC1O3 + Calor  O2 + KCl B) Tostación: C6H12O6  C2H5OH + CO2 C) Electrólisis: NaCl + ElectricidadNa+Cl2 D) Calcinación: CaCO3+Calor  CaO + CO2 E) Fotolisis: H2O2 + Luz  H2O+ O2 55. El coeficiente del anhídrido carbónico en la combustión completa de un hidrocarburo del tipo CxH2xes: A) 2x + 1 B) 3x + 1 C) 3x D) x + 2 E) 2x 54. C6H12O6+ O2  CO2 + H2O III. El número de moles de agua en el alumbre de sodio es: A) 10 B) 11 C) 12 D) 13 E) 14 A) 1. ¿Cuántos átomos de hidrógeno están contenidos en 132 gramos de sulfato de amonio? MM(sal) = 132 g/mol 3.11 N2 + H2 → NH3 B) 3. A partir de 1275 g de un mineral que contiene 80% en peso de óxido de aluminio.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------8.4) 6.677 A) Na B) 10 Na E) 150 Na C) 8. 3.34 % de Zn. ¿Cuántos gramos de calcio se podrán obtener de 500 g de calcita cuya pureza es del 80%? (MA: Ca=40 .4 C) C3H6 13.250 g de un óxido de cromo contiene 1.667 A) 80 C) 8 moles B) 315 B) 39.34 B) C2H4 E) C3H8 12.00 E) 640 KClO3 → KCl + O2 2.5 Na B) 50.5 Na D) 25 Na B) 540.22 E) 64. O=16 . Hallar el peso equivalente gramo del cromo en éste óxido.11 D) 63. En la obtención del amoniaco según: A) 0. Factores Gravimétricos.02 x 1024 aniones fosfato? A) 0. O=16 .677 C) 843. O=16) SEMANA Nª 08 Estequiometría: Mol y Número de Avogadro. A) 270.00 E) 731 A) 50 % D) 80 % C) 200 D) 160 E) 84 30 B) 60 % E) 90 % C) 70 % .690 g de cromo.53 C) 43.022 x 1023) B) 2. Reactivo Limitante.75 9. Si el análisis de un hidrocarburo indica 85. El nùmero de moléculas contenidas en 250 g de carbonato de calcio es: (MA: Ca=40 . ¿Cuántos átomos de hidrógeno están contenidos en 10 moles de agua? (Na = Numero de Avogadro) A) Na D) 100 Na B) 112 10. Fórmulas Empíricas y Moleculares. Composición porcentual.667 E) 8. ¿Cuántos litros de oxígeno a condiciones normales se producirán a partir de 5 moles de KClO3? La reacción sin balancear es la siguiente: 1. la masa de aluminio que se puede obtener es: (PA: Al=27 . ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es 28 g/mol? 4.5 moles D) 10 moles C) 128 D) 168 11. Rendimiento de una reacción. En la reacción: ¿Cuántas toneladas de amoniaco se producirán a partir de 60 toneladas de hidrógeno? C) 34 B) 120 A) 32. (PA : Zn=65. (PA: Cr =52 .000 D) 16. C=12 . C=12) A) 412 C) 170 D) 560 E) 640 15. ¿Qué cantidad de moles de fosfato de calcio contiene 6.6 % de carbono y 14. Si el porcentaje de hierro en un compuesto es del 70 % y su fórmula contiene un símbolo de Fe ¿Cuál es la masa molar de dicho compuesto en g/mol? (PA: Fe 56) C) 20 Na B) 5 moles E) 15 moles E) 52 B) 2 Na C) 4 Na D) 8 Na E) 9 Na A) CH2 D) C2H6 5.4 % de hidrógeno.16 N2 + H2 → NH3 D) 340 E) 350 Si se combinan 30 moles de cada reactante. O = 16) A) 26. Una muestra de un mineral impuro de sulfuro contiene 43. Hallar el porcentaje de ZnS puro de la muestra. Cálculos en Reacciones Químicas.0 Na E) 250 Na A) 242 C) 2. Na=6. ¿qué rendimiento tiene la reacción si se forman 170 gramos de producto? 7. 5.3 A) 0.75 gramos de un compuesto puro está formado por 3 gramos de carbono.00 E) 4. si la ecuación para la reacción es: C) 22. 3 y 4 21.99 D) 3. A) 15 % D) 58 % B) 35 % E) 65 % A) 4.A.63 B) 50.6 CS2 + 2 NH3 → NH4SCN + H2S 16.86 g. La fórmula molecular es: 17.3 % E) 15 19.00 B) 16. Para la siguiente ecuación: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 2K3PO4+3Ca(NO3)2→ 6KNO3 + Ca3(PO4)2 20.26 E) 11.37 D) 46.80 1. El reactivo limitante es el Ca(NO3)2. un componente de la gasolina.00 g de CS2 y 4.00 22.50 Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O Entonces podemos afirmar: 1.10 Son ciertas: A) 1.2 y 4 E) Todas C) 1.24 g de K3PO4 con 3.. En un experimento se necesita 13. Quedan 1. Se detecta que 5 g de uno de los óxidos ocupan 1.45 g de un hidrato de CuSO4.- A) N2O4 D) N2O3 C) SO3 B) 27 C) 09 D) 22 B) N3O6 E) N2O C) N4O8 24.22 litros a C. 3. 44.226 D) 226 B) 2.4 D) 4.4 g de Ca(OH)2 reaccionan con 21.03 g de KNO3 . según: C8H18 + O2 → CO2 + H2O ¿Cuántos moles de CO2 se producirán cuando se complete la reacción? 31 B) 1.82 g de CuSO4 anhidro. Sobra la mitad de reactivo excedente.00 C) 48 % B) SO2 E) N. El rendimiento porcentual es 0. Por calentamiento de 6.00 g de NH3. 3 y 4 .0 E) 2.00 C) 8. Al reaccionar 15 g de un metal con oxígeno forma determinado óxido metálico cuya masa es 42.28 g Ca(NO3)2 y si solo se obtiene 3. 2. 2. Si la masa molar del compuesto es 138 g/mol ¿Cuántos átomos tiene una molécula del compusto? A) 12 C) 2. La sosa blanqueadora Na2CO3 se produce en forma comercial por calentamiento de carbonato ácido de sodio según la siguiente ecuación química: NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Si se mezclan 4. con 256 gramos de oxígeno.6 gramos de sulfato de calcio.Determine la composición del oxígeno.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------15.04. 0. C) 92.N. La fórmula empírica de un óxido de nitrógeno es NO2. entonces podemos afirmar: Si 178 gramos de NaHCO3 se descomponen y producen 95 gramos de Na2CO3 ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción? A) 53. El análisis de un compuesto indica 50 % de azufre y 50 % de oxígeno. El rendimiento teórico del KNO3 es 4.5 moles de C8H18..2 y 3 D) 2.3 g de CaCl2 según la siguiente ecuación: 18.41 g de reactivo excedente después de la reacción. ¿ Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es 64 g/mol? A) SO D) SO4 B) 9. 3. ¿Cuántos gramos de NH4SCN pueden prepararse con 5. El rendimiento porcentual es del 75 %.00 E) 84.57 gramos de hidrógeno y el resto de oxígeno.9 g de HCl obteniéndose 33. ¿Cuándo se mezclan 0. 4. ¿Cuál es el valor de X en la fórmula CuSO4 X H2O? Son ciertas: A) 1 y 2 D) Sólo 1 B) 2 y 3 E) Sólo 2 C) 1 y 3 25. El reactivo limitante es el HCl.X H2O en el vacío se eliminó el agua y quedaron 4. ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio pentahidratado se tuvieron que calentar para obtener la sal anhidra? ( MM CaSO4 = 136 g/mol ) A) 0.50 23. 25g de SnCl2 si al disolverse forma Sn(4+).5 D) 9. 25 mmol de HCl en 10 mL de disolución. Relacione con las concentraciones siguientes: 1) 2.5M 2) 3. En 120 mL de Na2Cr2O7 (ac) 1.5 B) 29.g C) 98g E) 80 g A) 0.021 D) 0. En medio litro de disolución están disueltos 130 g de HNO3. Determine el n(mol) que hay en 454 g d e gas carbónico.25 M.g E) 342g 18. Determine el %(p) de la sal. Ecuación de Dilución. 2.041 B) 0.4 B) 0.4 C) 43.3 E) 41. Calcule la masa equivalente gramo de la cal apagada. 04.032 E) 0. Soluciones: Unidades de Concentración.20 05.5 A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 Determine las concentraciones molares en los ejercicios 13.90 A) 4.1 E) 1.05g Halle n(mol) en los ejercicios 16. Cuál es el %(p) de la sal.9 E) 5.1 32 .011 B) 0.1 06. Calcule el Eq-g de 128g de HgBr2. A) 0. A) 49g D) 98g/Eq. 19. 15.7 E)0.6 D) 44. 10. 5.3 07. Al evaporar a sequedad 50 g de solución de NaCl. 35/100 mol de Al(OH)3 en 100 mL de disolución.2 C) 32. quedan 20 g de sal. 13.18 D) 0. 17.0 E) 45.7 D) 4.25 D) 0. En 1 L de disolución están disueltos 50 g de Na2Cr2O7.1 08.g E) 37.09 M. Mezcla de soluciones.5 B) 7.6 D) 0.16 B) 0. 250 mL de NaOH(ac) 1/100 M.012 C) 0. Calcule la molaridad de las siguientes nes: A) 6. Cuántos gramos de agua se necesitan para disolver 150 g de KBr para obtener una disolución al 20%(p). 09. Calcule el miliequivalentegramo del KMnO4 en medio ácido. C) 0.8 C) 0.3 02.25 mL de Ca(ClO)2 (ac) 2. Determine la masa equivalente gramo del ácido sulfúrico.2 C) 8.5 M.1 B) 4. 18.0025 A) 57g B) 57 g/Eq-g C) 114g D) 114g/Eq.3 E) 10. Reacciones químicas en soluciones.3 C) 4. Cuál es el Eq-g de 192 g de KMnO4 disuelto en medio ácido forma Mn(2+).049 A) 0.g 15. En 250 mL de disolución están disueltos 50g de CuSO4.9 D) 1.10 mol de soluto en 250 mL de disolución. Si 30 g de salitre se disuelven en 130g de solución. A) 2. 14.19 E) 0. A) 40g B) 40g/Eq-g D) 37g/Eq.17 C) 0.038 .CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 19 SEMANA N° O9 B) 20 C) 21 D) 22 E) 23 11. 17.4 4) 3. 01.5 C) 0.5 H2O.1 B) 42. A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) 50 A) 0. A) 400 B) 500 C) 600 D) 700 E) 800 12. A) 0. 14. C) 37g A) 41. disolucio- 0. B) 49g/eq. 20 y 21. A) B) C) D) A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 03. 40 L de KCl (ac) 1.5 mol de AlCl3 en 0.014 Calcule el peso de soluto en los ejercicios 19.025 E) 0.4 D) 39.7 B) 0. Calcule el equivalente gramo de 400.650 L de disolución.013 D) 0.85 3) 0. Determine la masa equivalente gramo del sulfato de aluminio. A) 28. 16.5 B) 25 C)0. 7 L E) 1.5 25. En 0. B) 51 C) 59 D) 69 E) 73 Calcule los volúmenes de solución de acuerdo a los datos signados en los ejercicios 22.63 B)15. 294g en solución H3PO4 (ac) 0.04 D) 0.03 C) 0.07 C) 1.8 A) 18 B) 19 C) 20 D) 21 E) 22 34.5N con 100 mL de HNO3.0 B) 1. Se disuelven 25 g de sustancia en 50 g de H2O.6 D) 1.0 23.1 L B)1.05 A) 150 B) 165 C) 178 D) 195 36.13 A) 1. A) 145 B) 167 C) 172 D) 185 E) 199 1) 2) 3) 4) 5) 27. 78g en solución NaNO3 (ac) 0.25 M. Determine su concentración en ―ppm‖ (partes por millón).6 C) 3. La Xsoluto. 22. A) 1.7 D) 2.8 B) 1.72 D) 0. La (M).01 N. Que cantidad de agua se necesita añadir a una disolución de H3PO4 (ac) 8M para obtener 500 mL de disolución 2.sustancia = 32 g/mol).06 C) 1. Calcule el número de miliequivalente gramo (meqg) contenido en 100mL de disolución de KNO3(ac) 0. 25g disueltos en soluc.20N. 1.5 M. Calcule X(solvente).8 A) 1.09 A) 0.09 E) 0.5 M.02 B) 0.25 N. 2).7 L E) 5. A)198 B) 263 C) 298 D) 310 E) 344 Calcule: 1). ¿Cuál es la (N) de la disolución final si se mezclan 250mL de HNO3.8 31.07 24.4 33. Exprese en unidades L.10 M. A)1. se le añade 500g de agua (Nueva D = 1.03 B) 0.2 M.08 D) 1.2L de H2SO4 (ac) 3. 26.9 L C)4.07 C) 0. Determine la (N) de110.5 E) 1. 2.05 E) 0.5 E)16. 28.03 C) 0.2 D)16. Se diluye a 2000 mL una porción alícuota de 10 mL de Pb(NO3)2(ac) (1/100)N. Calcule la fracción molar de H2SO4 en 100g de disolución al 20% (p). 23. Que cantidad de agua debe añadirse para obtener una solución 0. En 250 mL de disolución están disueltos 25g de CaSO4. A) 1.11 g/mL y de 37 % (p) de pureza.25M.5 B) 3.08 D) 0.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------20. El % (p).4 L D)1.5 L E) 1. 29.06 B) 1. Un volumen de 50 mL de HCl cc cuya densidad es 1. A) 3.Que volumen de H2O debe añadirse para obtener una disolución 0.7 L B) 3. A) 1. A)15. Exprese en litros. En 250 mL de disolución se tienen 25g de CaSO4.06 37. KCl 0.02 B) 0.8 30. A) 45 32. 5) Cuantos mL de agua debe añadirse al volumen mencionado para preparar 250 mL de HCl (ac) 0.5 H2O (ac) 0.10 33 .7 C) 1.15 M.07 D) 1. 3).6g de KMnO4 disueltos en 500 mL de disolución si en medio ácido produce MnCl2.si además se añaden 100 mL de agua.09). 35.3L B) 1. (MM. Considere: 1 ppm= 1 mEq-g de soluto / 1 L solución A)0.69 C) 0.78 E) 0. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 A) 0.65 B) 0.3 C) 1.3 L D) 4.7 D) 3. Que cantidad de agua debe añadirse a una disolución de H2SO4 12M para obtener 250 mL de disolución 4.3 L C)1. A) 0.05 D) 0. En 250 mL de CuSO4. Determine n(Eq-g) de soluto en 50 mL de Ca Br2 (ac) 1.05 B) 1. 24. La (m) 4). A) 6 B) 7 C) 8 D) 9 E) 10 A)0.6 A) 3. A) 155 B) 176 C) 188 D) 201 E) 237 21.0 E) 2.5M.95 C)16.04 D) 0. Calcule w(g) de soluto en 750 mL de KMnO4 2N.06 E) 0.25 M.04 C) 0.06 B) 0.5 L C) 1.6 L D) 1.0 M. 3 y 4 5.-La pérdida de electrones ocurre en el ánodo.8 x 10 7 5. ¿Cuánto pesaría el collar después de la electrolisis? Masa atómica (uma):Ag=108 E) 2.F B) V.III y IV C) I. cuya densidad es 1.III y IV D) I y IV E) N.-La celda de Down es utilizada para producir sodio metàlico a gran escala. Si se depositan 13. A) 1.4% D) 2.-De la disociación electrolítica.4% 34 C) 36. Si se han depositado 4.V. se utiliza plomo impuro.-Dos litros de una disolución de KNO 3 al 30% en masa.405g del metal M en los respectivos cátodos. IV.8 x 10 7 B) 6. II.8 x 10 7 C) 7.-Respecto a la Electroquímica.V. IV. solamente: C) 1 y 2 D) 2. Leyes de Faraday .F D) F. 1.8 x 10 7 D) 8.V. Al 2 O3 .40Kg de aluminio? PA (Al)=27 uma A) 5. ¿cuál es el peso equivalente del cadmio? 1 F = 96 500 C Prof.64% E) 3.4% B) 26. como ànodo activo. ¿Cuál es la masa atómica del metal M? PA(Ag)=108 uma E) N.4 y 5 1.V. III. los elementos metálicos y el hidrógeno se producen en el cátodo.64% . se somete a electrólisis a 1000ºC.42g/mL.F. señale verdadero(v) falso(f).98g de cadmio en el cátodo. Son falsas. C) 26 D) 27 E) 28 7.Pilas Voltaicas 3. el material a proteger constituye el cátodo.V.-Respecto a los procesos electrolíticos.Las baterías mejor conocidas son las de leclanchè .-La oxidación del hierro es un fenómeno electroquímico.F.8 x 10 7 E) 4.-En la electro deposición. celdas electroliticas .-Hender López León 0.-Se desea galvanizar un collar de 10g con plata. II. para tal propósito se sumerge el collar en una disolución de AgNO 3 durante 5 minutos con una intensidad de corriente de 10A.2 3.-Los electrones fluyen por el alambre Conductor externo solo si hay cambios químicos en los electrodos. la masa del ánodo aumenta.V C) V.62 B) 56. la batería de mercurio y el acumulador de plomo de los automóviles.A 4. Al 3  3e  Al ( s ) ¿Cuántos coulombs de electricidad se requieren para producir 5. III.-Una disolución acuosa contiene iones cadmio y a través de esta disolución se hace circular una corriente de 10 amperes durante 40 minutos.-En los baños electrolíticos. Son ciertas solamente: A) I. los electrones salen a través del cátodo y fluyen hacia el ánodo.-La cantidad de electricidad transportada por un mol de electrones es 1 Faraday que es igual a 965 x 10 2 coulombs.V.-Respecto a las siguientes proposiciones.56 A) 11g B) 12g C) 13g D) 14g E) 15g 6. la electricidad se produce por una reacción química forzada.-Por lo general.-En la refinación electrolítica del plomo. respectivamente. A) 5.V SEMANA Nª 10 Electroquìmica. ¿Qué proposiciones son correctas? I.-En la obtención comercial del aluminio. La semirreaciòn catódica es 4..3 y 4 C) 562 D) 0.II y III B) II.-Solo algunas reacciones electroquímicas implican transferencia de electrones.A A) 24 B) 25 2.-En una celda galvànica.F.86g de Ag y 0.-Dos celdas electrolíticas conectadas en serie contienen disoluciones acuosas de AgNO 3 y MCI 3 . se usan como fuentes de energía .3 y 4 B) 2. 2.V. el óxido de aluminio. se electrolizan durante 10h con una intensidad de corriente de 150 amperes ¿cuál es la nueva concentración de la solución? I.-Las baterías que constan de una o más celdas electroquímicas.F E) V. A) 16.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Son ciertas solamente: A) V. Dato: P 27º C V Se han disociado en solución acuosa.¿cuál será el metal depositado? Masa atòmica:Fe=56.14 L 11.2 L C) 0.-A través de una solución de CuSO4 .-A través de una solución de nitrato de plata circula una corriente durante 1 hora con una intensidad de 0.4) A) Los pesos de substancias diferentes que se liberan o depositan mediante la misma cantidad de corriente son proporcionales a sus pesos equivalentes.¿Que volumen de H 2 SO 4 2M se debe adicionar a la celda electrolítica para que la solución resultante sea neutra? A) 0.60 L. MSO 4 . E) Solo hay electrólisis de soluciones acuosas.¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a una substancia que no se ioniza en solución acuosa? A) NH 4 Cl B) KOH C) HCl D) CH 3OH E) NaCN E) Zn 10. se utilizan electrodos inertes de platino.28 12.(masa atómica Cu=64) A) 0.96 18.-Un faraday es equivalente a: C) 0.7mmHg A) B) C) D) E) H 2O A) 12g B) 13g C) 14g D) 15g E) 16g 9.9 .(masa atòmica Ag=108). Cu=63.56. Si el volumen recolectado fue de 93.70mm Hg. A) La cantidad de electricidad para depositar una Molécula de cualquier substancia.-Se electroliza una solución concentrada de NaCl durante 4x10³ segundos con una intensidad de corriente de 19. Pd=106. B) El número de electrones necesarios para la Reducción de cualquier iòn positivo. Si en el ánodo se recolectan 6.(Masa atòmica Zn=65.-Durante la electrolisis del agua acidulada.8 L B) 0.965 amperios. D) Las electrólisis sòlo se usan para refinar metales. es correcto que: A) B) C) D) E) E) 0.4. calcule el número de Faraday requerido y la masa del hidrógeno seco producido en el cátodo.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------8.. circula una corriente de 965 coulombios. mientras que la masa del càtodo aumenta en 23. C) La electrólisis de una solución acuosa de Zn 2  depositará este metal en el electrodo donde se produce la oxidación. Hallar la masa en gramos de plata que se deposita en el eléctrodo .-Si por una solución electrolítica de Zn 2  se hacen circular 3 faradays:  26.A 17.64 B) 1. 13.78X10 4 E) N.5) depositará 63.5.3 L D) 0.-¿Cuál de las siguientes proposiciones corresponde correctamente a la electrólisis? El hierro se oxida El cloro se reduce El hierro se deposita en el ánodo El cloro se libera en el cátodo El cloro pierde electrones y se libera como gas. 16.-En la electrolisis de una solución acuosa de FeCl 3 .81X10 3 D) 6.32 D) 0.Zn=65. C) El número de moles de una substancia que 35 .3A. electroquímico del A) 5.4 A) Ni B) Cu C) Fe D) Pd 14. D) El número de electrones liberados por la Oxidación de un nmol de Zn F) A la cantidad de electricidad que libera un Peso equivalente de cualquier substancia.39 X 10 4 C) 4.-Hallar el equivalente Zinc. el gas oxígeno que se produce en el ánodo se hizo burbujear sobre agua a 27ºC. B) El paso de un faraday a través de una solución acuosa de Cu 2  (peso atòmico=63. siendo la presión barométrica 746. Ni=59.40g de un gas seco.16 E) 0.5 L En el cátodo se depositarán 3 átomos de Zn/min Se reducirán 6 moles de Zn Se depositarán 3/2 moles de Zn Se formarán 2Zn 3 Se formarán 2/3 Zn+ 15.21X 10 5 B) 3.5g de cobre . Hallar la masa en gramos de Cobre que se deposita en el electrodo.-En la electrólisis de una disolución acuosa del sulfato de un metal. 5 E) 3.3g C) 996. por electrolisis de 2000 gramos de cloruro de sodio fundido? P.6 C) 3.¿Cuánta carga ha pasado? Y ¿Cuál fuè la corriente?.a.9  4 Después de 10.a (Na=23.-¿Cuàl serà el promedio de corriente elèctrica.-Durante cuántos minutos tendrà que fluir una corriente de 600mA a travès de 100ml de CuSO4 0.-Una corriente de 0. A) 39.0 x10 2 Fy1.003 C) 1.54) ción que contiene Au Cl (ac) entre electrodos se oro.5g B) 4.5 D) 0.08 g de plata? (masa atómica Ag=08 Cu=63.¿Cuál será la concentración del OH  . Si la celda contenía 500mL de solución y suponiendo que el volumen no cambia. El peso atómico del calcio es aproximadamente 40.6 B) 38.522 M D) 3.¿Cuántos litros de hidrógeno a 27ºC y 0.¿Cuántos litros de Cloro a condiciones normales se liberan en el electrodo? (masa atómica Cl=35.1g B) 80.9 E) 1 C) 0.5 amperios .030 D) 0.0 minutos.447 M 25. si pasa a través de solución acuosa de H 2 SO4 durante 8 horas? P.¿Cuál es la concentración molar del iòn Ag  .0M de Ag NO3 se sometió a electrólisis durante 6 horas con 10ª de corriente. Hg 2 ( a ). sabiendo que 0.O=16) A) 4.076L de O2 a 25ºC y 755mmHg.a (Cu=63.¿Cuántos gramos de cobre se deposita en un electrodo si en el otro se deposita 1.-El iòn mercurioso.9 26.1? E) 1 A) 10 x10 2 Fy 2.6 en el cátodo.22 A A) 19. circula una corriente de 10 Faradios .4 A) 0.4g E) 5.22 A 22.O=16) 19.1 A una celda que contiene Hg 2 ( NO3 ) 2 ( ac) se hacen pasar 23.1 A B) 20.-En una solución de ácido clorhídrico circula una corriente de 1930 coulombios. una de CuSO 4 y otra de 28.3 B) 2.5 D) 4.0 x10 2 Fy 3.3g E) N. que pasa durante 600s a través de 50.6 E) 38 C) 68.012 B) 0.1g 30.1 A D) 22.8 E) 32.500 M 31.-Una corriente constante pasa a través de una solu- AgNO 3 donde circula una corriente de 2 Faradios.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 1.22 A E) 23.3g C) 40.32 A B) 2.P.-¿Cuántos gramos de sodio se obtendrán .3g D) 4g 19300 C de carga. el cátodo incremente su masa en 1.5.200 A.5) A) 22.2g D) 402g C) 0.-Calcular el peso atómico de calcio .0648 faraday libera 1.-A través de una solución de FeCl 3 . Si a través de C) 18.302g del elemento.3g D) 100.82 atm.8 B) 40 C) 40.22 A D) 10 x10 2 Fy1. en la solución después de la electròlises? 36 .Si solamente Cl 2 ( g ) se produce en el ánodo y el H 2 E) 40. una de las semirreacciones es: 2H 2 O(1)  O2( g )  4H  ( ac) 4e  20.-Una solución 5.(Fe=56).314g.4 C) 0. A) 30 B) 2.5) A) 786.6 E) N.A 27.45 B) 2.1 A 29.-Se tiene dos soluciones.1 A E) 2.3 D) 0.a(H=1.120 E) 0. en la solución final? 24.555 M E) 2. es único catiòn que en solución 2 acuosa existe como un dìmero .¿Cuál es la masa de mercurio que se produciría en el cátodo? A) 20.1 M para depositar todos los iones de Cu 2 P.478 M B) 0. Se liberan en el electrodo? Supongan que se colectan 0. Cl =35.6g C) 4.3g B) 886.A A) 4.300 21.100 M de Na Cl.¿Cuántos faradays se ha hecho pasa a través de la solución? A) 0.2 D) 40.00 mL de una solución 0. C) 10 x10 2 Fy 3.4 B) 58 C) 112 D) 122 A) 53.6 D) 43.S=32. que puede producir mediante la conversión de 200 gramos de Fe 3 en Fe 2 durante 5 horas .-En la electrolisis del agua.-¿Cuántos gramos de agua descompondrá una corriente de 1. por una celda electrolítica.2 y 3 D) 3.0A? M(cd)=112. Solamente: A) 1. hizo que se depositaran 3.-¿Cuántos faradays se necesitan para producir 1.8 E) Todos 39.2 y 6 E) 2.2 y 4 C) 1.son Reacción catódica 1.3 y 4 C) 1.-Medio elèctrolìtico 5.3 y 4 B) 1.-¿Cuántos minutos tomará depositar 3.0496 M B) 0.6 1.-Electrodos 3.N y a partir de Na Cl fundido? Dato:M(Cl)=35. metales o sus respectivos óxidos.-Medeio electrolìtico 5.3 D) 178. 38..6 . La reacción global que se produce en la pila es: 37.4 y 5 E) 1.¿Cuál es el peso atómico de M? A) 119 B) 238 C) 79.-Imprescindiblemente en una celda electroquìmica donde se produce reacción redox espontànea.-Las pilas de mercurio se usan en marcapasos.4 y 5 B) 2.5 A) 0.4g/mol De lo anterior solamente son ciertas las afirmaciones: A) 2.-Imprescindiblemente en una celda electrolìtica debe existir: 32.13 D) 1.6 B) 32.4 y 5 E) 216 33.0g de Cd.Fuente de corriente elèctrica 3.-anòdica es: C3 H 8  O2  3CO2  8H   8e  A) HgO( s ) 2H   2 c   Hg(l )  H 2 O.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Nota: Las reacciones que ocurren con el Na  .-catòdica es: 2H 2 O  2e  H 2 OH  3. deben existir: 37 C) 16.-anòdica es B) Hg 22  H 2 O  2  e  Hg(l )  2OH  . podemos afirmar: 1) Ambas son recargable 2) Ambos usan como electrodos.4960 M 36.26 B) 2.-Respecto a la pila de Lechanchè y el acumulador de plomo.2 y 4 C) 1. a partir de una solución de Cd 2  utilizando una corriente de 3.-El paso de 4800 C de electricidad. 5) El medio electrolítico del primero es básico mientras que el del segundo. càtodo C3 H 8  6H 2 O  3CO2  20H  20e  C) HgO  H 2 O  Hg  2OH   2e. ácido.-catòdica es : O2  4H   4e  2H 2 O D) HgO  2H   Hg  H 2 O  2e.-Interconexiòn electrònica entre electrodos.95g del metal M en el càtodo.2 35.4 y 5 Na  ( ac)  Na( s )  e  1 Na( s )  H 2 O  Na  ( ac)  OH  ( ac)   H 2( g ) 2 A) 0.4 y 5 D) 1.4 y 5 D) 1.Electrodos 2.-Columbìmetro. cada uno en serie. ànodo 4. 6.3 E) 20.-Si en una celda electroquìmica ocurre la reacción total : Zn( Hg)  HgO( s )  ZnO( s )  Hg(l ) Si uno de Zn( Hg)  20H  ( ac) las semirreacciones  ZnO( s )  H 2 O(l )  2e E) Todos es:  C3 H 8( g )  5O 2  3CO2( g )  4H 2 O(1) ¿Cuál será la otra semirreacciòn y en que eléctrodo se produce? Entonces la semireacciòn: 1.-Columbìmetro. ànodo E) HgO  H E) :  5. Si el electrolito era el fluoruro: MF 3 (ac) . càtodo 2. audifonos y relojes electrónicos.5L de Cl 2 a C. càtodo 34.49060 M D) 0052 M E) 0.-Amperìmetro 4.-anódica: C3 H 8  6OH   3CO2  7 H 2  6e  Es correcta relaciòn: A) 1 y 2 C) 3 y 4 E) 4 y 5 B) 2 y 5 D) 1 y 4 HgO  H 2 O  2e  Hg  2OH  .0248 M C) 0.6 C) 0..3 y 4 B) 2. Solamente: A) 1.4 y 5 A) 28. 4) Ambos pueden generar gases como consecuencia de la reacción global redox.-Voltìmetro 4. 3) Pueden ser usados.1 D) 14.-Voltìmetro 2. Si ―V‖ es la velocidad de la reacción señalada y ―K‖ la constante de velocidad en esta reacción ¿Cuál es la representación más apropiada para la velocidad? 2P + Q ------R + 3S Se duplica Se reduce a la mitad Aumenta a 8 veces Disminuye a 8 veces No varía 11.-Se midió la velocidad de la reacción: 2NO + O2 2NO2 para varias concentraciones iniciales de NO y O2.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------7.2C La velocidad de reacción respecto a ―A‖ es 6mol/L. densidad. densidad. volumen.R(g) Datos: (P) = 0.Determine el valor de la constante específica para la velocidad de reacción en: P(g) + 2Q (g) --. a) b) c) d) e) A + 2B  AB2 La ley de acción de masas corresponde a: K [A][B]2.003 mol/L (Q)=0..*101 03. temperatura. catalizador 9.Para la siguiente reacción: 2 A + B--. Señale el enunciado falso relacionado con la velocidad de reacción química...Determine la ley de velocidad para la reacción gaseosa: A +2B --.005 mol/L Vr =1. concentración Temperatura.. Hallar Vo2 a) 15 b) 17 c) 12 d) 7.S ¿Cuál es la velocidad respecto al producto ―C‖? b) 7 c) 12 d) 3 b) 4.S ¿Cuál es la velocidad respecto al producto ―C‖? CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO Factores que afectan el equilibrio químico a) 6 Autor: Ing. Para la ecuación química: 4. Los tres factores más importantes en el aumento de la velocidad de las reacciones químicas son: a) b) c) d) e) b) 7 c) 12 d) 3 a) K(A) (B)2 d) K (B)2E b) K (A) (2B) e) K (B)2 (D) c) K (A) (D) e) 4 10. min.105 e) 2*107 a) 100000 d) 2.min 01.C +D (reacción rápida) 3.Se oxida el amoniaco (NH3) y se produce gas nitrógeno y vapor (H2O) se observa que la velocidad del NH3 es 20mol/L.*10-6 c) 3*. densidad Presión. concentración Concentración.Para la siguiente reacción: SEMANA Nº 11 2 A + B--..2C La velocidad de reacción respecto a ―A‖ es 6mol/L. No afecta la velocidad de la reacción: a) Temperatura b) Catalizadores c) Concentración d) Superficie de los reactantes e) Sublimación a) 6 e) 4 8.5.5 e) 10 38 . Viscosidad. obteniéndose los siguientes resultados: Encontrar el orden total de la reacción y la constate de velocidades (l2s2/mol2) a) V=K (P) (Q) b) V= K (R)(S)2 c) V= K (P)2 (Q) d) V= K(R) (S) e) V= K (P)2 (Q)2 6.2C Si para producirlo han intervenido los siguientes procesos: A +D --. catalizador Tensión.10-6 mol/L.C + E (reacción lenta) 2B + E --. Jorge Mendoza Bobadilla Temperatura.. ¿Qué sucede con la velocidad si las concentración de los reactantes se duplica? Cambia con el incremento de temperatura Depende de la naturaleza de los reactantes Varía con el empleo de catalizadores Es menor al inicio de la reacción Depende de la concentración de los reactantes a) b) c) d) e) 5. -Aumentar el volumen y bajar la temperatura e.3 0.5 mol/l. si: U 0. cierta reacción química se desarrolla a 2. 10-4 e) 5. mol-3.5 mol/l. el sistema se desplaza hacia la izquierda.25.10-2 d) 2.020 dere0.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------a)2º..(ac) ¿Qué sucede cuando se adiciona gotas de NaOH(ac)? VELOC.114 0.Una de las reacciones indeseables es la producción del amoniaco es la siguiente: 4NH3(g) + 3º2(g) -----2N2(g) + 6 H2O(g) + CALOR Indicar el procedimiento adecuado que permita disminuir el rendimiento de dicha reacción química..3 0. 0. ¿Cuántas relaciones son correctas:? * Velocidad de reacción es la variación de la concentración molar de una sustancia con respecto al tiempo * Para los reactantes la velocidad es negativa * Para los productos la velocidad es positiva * El catalizador aumenta la velocidad de la reacción 18..-El sistema se desplaza hacia la derecha para alcanzar una nueva condición de equilibrio. 16. a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 Indicar Verdadero (V) o Falso (F) Al aumentar la presión.min d) 5 mol/l.020 e) 0.min ¿Con qué velocidad se desarrolla la misma reacción a 36ºC? a) 2.(II) a) derecha b) derecha c) izquierda d) VFV e) FVF a.7*102 d) NO O2 izquier 0. Si la concentración molar de A es la Veintava parte de la concentración molar de B y sabiendo además que la velocidad de reacción es 0. a) 2..El equilibrio no se altera b.227 0.15 0.15 0.15 b) FVV c) FFV 19.10-2 Exp.5.min Velocidad (mol(Is) 0..08 a.105 L3.057 0.-La concentración de H+ permanece constante e.-Aumentar la presión y bajar la temperatura d. hace que el sistema se desplace hacia la izquierda b) 12. que es un ácido orgánico débil y cuya ionización se puede representar como HBb(ac)---. a) v = K (U)2 (S)3 b) v = K (U) (S)2 c) v = K (U) (S) d ) v= K U2 (S)2 e) v = K (U)3 (S) 17.min a) VVV 15.En la reacción U + S ------. Al disminuir la temperatura el sistema se desplaza hacia la derecha Agregar NO2.5 mol/l.X. min-1.6 0.PH3(g) + H2S (g) La reacción se desplaza…….7*103 c)3º.040 cha 0.2NO2(g) (II) PH y HS (s) ----.Partir de la siguiente reacción : N2 O4(g) ---..-Aumentar la presión y la temperatura b.-Disminuir la presión y la temperatura c.min.0625 mol/L.040 0.-La constante de equilibrio aumenta d.5..02 0.min e) 10 mopl/l.H+(ac) + Bb.-Disminuye la concentración de Bbc. Calcule la suma de las concentraciones molares de los reactantes.040 0.El colorante azul de bromo timol se abrevia como HBb . 1 2 3 4 H= 58 KJ/mol e) 4 14..En la reacción hipotética A + 3B---. S 0.028 0. expresar la velocidad.020 0. 10-3 mol/L b) 3. H  92KJ derecha izquierda izquierda ¿Cuál será el desplazamiento por los siguientes efectos? 39 .020 Permanece igual permanece igual b)2º.Al incrementarse la presión en cada sistema: (I) 2NO(g) + O2 (g) --. A una temperatura de 16ºC.6 20.5 mol/l.7*103 13.min c) 7.02 0. 10-2 c) 5.020 0.020 0.NO2(g).Dada la ecuación química  N 2( g )  3H 2( g )  2NH3( g ) .014 21 ..3 0.32 0.-Disminuir la presión y aumentar la temperatura.25.010 da 0.2C La constante específica para la velocidad es 2.7*102 d)3º. La autoclave se cerró y se calentó a 1000oC.-. III.65.Permanece constante al modificar la presión a temperatura constante.4 mol PCL3 y 0. su valor cambia.A I) Aumento de temperatura II) Disminución de presión III) Aumento de [H2] a) .74 C) 0.85 25.84 B) 0. de la reacción: Fe(s) + H2O Fe2O4 + H2 A) 2. .  d) .III. b) En caso negativo.Verdad II.Respecto a la constante de equilibrio.48 C) 0.84 C) 2. existen 0.III.A 26.= En equilibrios heterogéneos.Se introducen en un recipiente de 6 L a 1260 K.Razona la veracidad o la falsedad de la siguiente afirmación: ―Una reacción química alcanza el equilibrio cuando cesa la actividad química de todas las sustancias presentes en ese momento‖..38 E) 1. 1 mol S2 y 0. . Calcular el Kc. .8 mol H2S.  c) .080 moles de amoníaco.V B) 0.82 B) 0.= Respecto a las siguientes proposiciones A) 0.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------El sistema evoluciona hacia la derecha B) El sistema no esta en equilibrio El sistema evoluciona hacia la izquierda C) El sistema no esta en equilibrio El sistema evoluciona hacia la derecha D) El sistema esta en equilibrio El sistema evoluciona hacia la izquierda E) N.025 moles de hidrógeno y 0.5 X10-4 B) II y IV C) I. la reacción más favorable es la inversa. IV. IV.68 D) 1. a)I. En un recipiente cerrado de 2 litros se introducen 0.. III E) I. II. COCl2 (g) ↔ CO (g) + Cl2 (g) A) ¾ P B) 1/12P C) 1/3P D) ¼ P E) P A) El sistema esta en equilibrio 40 ..IV c)II. 0. II-Al modificar los coeficientes estequiométricos.16 D) 0.64 B) 0.tiene significado únicamente en reacciones reversible en fase gaseosa. predice en qué sentido se desplazará la reacción.. el equilibrio esta desplazado hacia la derecha.Cuando se alcanza el equilibrio .Hallar el Kc. I. .Si Keq << 1.9X10-3 C) 4.(atm) de COCl2(g). señale las proposiones correctas: I..1 X10-5 E) 2.. de la reacción en (L / mol) 23. Es son correcta s A) Solo II D) I.= En las reacciones químicas reversibles.Calcular el Kp del proceso en atm d) II.-En una autoclave de 5 L se coloca una mezcla de limaduras de hierro y agua. 30.32 E) 1. III.= Cuando la Kc >> 1. de la reacción.III b)I. Alcanzando el equilibrio se encontró 1.III.= La constante de equilibrio a una determinada temperatura depende de la concentración inicial de los reactantes..  e) .. II. el 45% del agua reacciona con el monóxido de carbono.1g de H2 y 42.030 moles de nitrógeno. 0. . Calcular el Kp en atm para la reacción.En la siguiente reacción en equilibrio en un recipiente de un litro de capacidad a 527oC H2 + S2 ↔ H2S Se observa 2 moles H2. la presión total en el recipiente es 5/4P(atm).44 29.. III.A 900K se inyecta en un recipiente P.. los reactantes se consumen en forma parcial.67 D) 0.  b) . IV 28. un mol de agua y un mol de CO. H2O + CO  CO2 + H2 24.42 I.57 E) 0.IV A) 3.-Para la siguiente reacción en equilibrio: PCl5 (g) ↔PCl3 (g) + Cl2 (g) A 270oC.Falso A) Solo I B) solo II C) I y II D) N.4 mol Cl2 en un recipiente de 12 L de capacidad . Hallar la constante de equilibrio Kc. y III 27. no se consideran a los sólidos y líquidos puros en la expresión de la constante de equilibrio.32 mol PCl5. a) Indica si el sistema se encuentra en equilibrio. A 473 K la constante de equilibrio Kc para la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔2 NH3 (g) es 0.II.  22.14 X10-2 D) 1.5 X10-3 A) 0.5 g de H2O. .20 atm.En el sistema en equilibro D) va hacia la izquierda y esta en equilibrio E) N.5 35. 7/4 d) 6/7. PCl5(g)------PCl3(g) + Cl2(g) A 250ºC Kp= 2. los moles del Fosgeno (COC) l2) son 0..30 e) 0. M(Cl2=71. Calcular la constante de equilibrio.7 E) 283.025. a 490oC.En un sistema en equilibrio se tiene 2 mol de A y 8 mol de B. y los moles del cloro son 0.84 C) 0.0% en volumen de CO bajo una presión de 3.4 según la ecuación: COCl2(g) --.5 b) 85.241g/L 37.Reaccionan inicialmente 8 moles de N2.8.272 E) 0. = 9 H2 + I2 ↔ HI Si inicialmente se tienen 1 mol H2 y 1 mol I2.A 43.2% 34.6.8 D) 364. los moles del (CO) son 0.3 atm La mezcla de gases en equilibrio contiene un 80. a) 80. 4/9 c) 5/3 . Determine Kc.CO (g) + Cl2 (g) a) 0.Determine Kc para un sistema en equilibrio que tiene volumen de 2 litros. si se sabe que la presión total en el equilibrio es 1atm.674g/L C) 4. Calcular el Kp de la reacción: A (g) ↔ 2B (g) A) 0.En un balón de 10L se inyectan 40 moles de nitrógeno y 80 moles de hidrógeno.2% d)68. Justifica si la mezcla gaseosa se encuentra en equilibrio..2 mol/L B) 0.8 atm..CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------31.0 atm. Si la presión de la mezcla en equilibrio es de 10 atm. luego por un calentamiento hasta 250ºC se establece el equilibrio.8 atm 2Hl (g) --. en el cual el 90% del dióxido de azufre se transforma en trióxido de azufre a 575°C.2% c)58.-Sea el equilibrio establecido a 817°C: C(s) + CO 2 (g)  2CO(g) 33.A HI (g) ↔H2 (g) + I2 (g) 39. 1 de I2 y 1 mol H2.826g/L B) 2.05 C) 111. Utilizando estos datos calcular: a)El porcentaje de Dióxido de carbono de la mezcla gaseosa bajo una presión de 10. sabiendo que en equilibrio han quedado 2 moles de N2 y el volumen total es 1 L.146 40.00 L y a 350 ºC coexisten 28.5) A) 1.018. a)38. K p si la presión total es de 1 atm.Para el sistema en equilibrio determinar Kp y Kc si las presiones parciales son: Hl = 1...En un recipiente 200 cm3 se colocan 46gr de Tetroxido de dinitrógeno.PCl5=208.5 c)90. Calcular la concentración de HI en el equilibrio A) 1.La constante de la velocidad directa es Kd = 0. 22 moles de H2 y 2 moles de NH3. Calcular Kc o 32.PCl3=137. Dato: Kc a 350 ºC = 0.250g/L D) 2.278 A) Esta en equilibrio y va hacia la derecha B) No esta en equilibrio y va hacia la derecha C) No esta en equilibrio y va hacia la izquierda 41 .. si al calentarlo se disocia en un 80% en dióxido de Nitrógeno. 4/9 e) N..4 mol /L D) 3.172 D) 0.6 mol/L C) 2.5.6 mol/L E) 1 mol/L A) Kc =1 B) Kc =2 C) Kc =3 D) Kc =4 E) Kc =5 41.50 d) 0.7 36.125 atm. que reaccionan como sigue: N2(g) + H2(g)-----.La siguiente reacción en equilibrio a 127 C y en un recipiente de un litro de capacidad.23atm B) 83.NH3(g) Una vez alcanzado el equilibrio se forman 40 moles de amoníaco. tiene un Kc.25 c) 0...H2 (g) + l2 (g) a) 4/9.. calcule la densidad de la mezcla gaseosa.15 b) 0.75 B) 0. Se tiene 2 mol HI.46 g de hidrógeno y 5. l2 = 0.4atm C) 40 atm D) 32 atm E) 61.50 g de amoníaco. calcule la constante de equilibrio Kp COCl2(g)---CO(g) + Cl2(g) A) 0.75 42. Calcular la constante especifica de la velocidad de reacción inversa (Ki) a) 25 b) 32 c) 23 d) 48 e) 64 A) 0.0 g de nitrógeno.162g/L E) 3.En un recipiente metálico de 2. Si la presión total en el equilibrio es 1.2 atm.072 B) 0. Calcular la constante de equilibrio de la reacción.2 % b)48. a) 39/42 b) 49/32 c) 15/19 d) 19/15 e) 16/25 44.A 350ºC el grado de disociación del fosgeno en 20%.A un frasco se le adiciona una cierta cantidad de pentacloruro de fósforo.-Una mezcla al 10% en volumen de dióxido de azufre y 90% de oxígeno se hace pasar a través de platino en un aparato de contacto. 3/7 b) 4/9. 6. H2 = 0.5 d)95. PCl5. Autor: Ing. es correcto A) No todas las sustancias que es un ácido según la teoría de Arrhenius. demostró en 1811. Escala de pH y pOH. E) La reacción del trifluoruro de boro con el amoniaco.+ H3O1+ Podemos afirmar: A) El amoniaco es un ácido Bronsted B) El ion amonio y el agua son bases Bronsted 42 . 1) Tienen sabor agrio.Base. una base es cualquier sustancia capaz de donar (y compartir) un par de electrones. no es correcto: 1. Respecto a las Teorías Acido-Base. las bases eran identificados por las siguientes características: A) Acido. 5) Provocan el cambio de color del papel azul de tornasol al rojo Son ciertas: A) 1. y por tanto son bases de Bronsted-Lowry. hidroxilo y el ion nitrato son Ácidos de acuerdo a Bronsted Sss S SEMANA Nº 12 Teorías Ácido. con liberación de un gas. C) Según la teoría de Lewis. cual de ellas no se puede definir como base o como ácido según la teoría de Arrhenius. Neutralización. que Lavoisiere estaba en lo correcto. B) Algunas especies aunque no lleven OH. en la Edad Media. HCl(g) + H2O(l) --. según la teoría de Arrhenius es la sustancia que en solución acuosa produce iones hidroxilo. B) Base. según la teoría Bronsted-Lowry es un dador de protones. Walter Moreno Eustaquio 5. 4) Reacción con ácidos para formar sales y agua. D) El tricloruro de aluminio es un ácido de Lewis. C) Esta teoría no justifica el comportamiento de sustancias que pueden actuar como ácidos y como bases. Desde el tiempo de los Alquimistas. De las siguientes sustancias. A) Hidróxido de amonio B) Hidróxido de sodio C) Acido Acético D) Cloruro de hidrogeno E) Hidróxido de calcio 2._______ + __________ H2O(l) + NH3 --. completar el ácido y base conjugadas respectivamente: A) B) C) D) E) 3._______ + __________ CH3COOH + H2O(l) ----_________ + __________ H2O(l) + OCl-1 --. D) Sir Humphry Davy. producen ion hidroxilo. Dadas las siguientes reacciones. Según Arrhenius un ácido es aquella: A) Sustancia capaz de ceder electrones B) Sustancia capaz de aceptar electrones C) Sustancia que posee átomos de hidrógeno y en solución acuosa libera H+ D) Sustancia que acepta electrones E) Sustancia que acepta un par de electrones 7. continúa siendo un ácido en la teoría Bronsted-Lowry. Equilibrio Iónico del agua. 4. C) El nombre ―oxígeno‖ significa en griego ―formador de ácido‖._______ + __________ H3PO4-1 + NH3 ---________ + __________ 8. E) La química de ácidos y bases es importante en los procesos industriales y es fundamental en los sistemas biológicos.2 y 3 C) 2 y 4 D) 3 y 5 E) Sólo 4 6. 2) Son resbalosos o jabonosos al tacto.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C) El amoniaco es ácido de acuerdo Arrhenius D) El agua es un anfótero E) El ácido nítrico. 3) Disuelven la piedra caliza. no es cierto: A) La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización. E) Esta teoría es un concepto más general de ácido y base. De acuerdo a las reacciones: NH3 + H2O → NH41+ + OH1HNO3 + H2O → NO31. De acuerdo a la teoría de Bronsted-Lowry. en disolución acuosa. es un ejemplo clásico del modelo de Arrhenius. D) El agua puede actuar solamente como un ácido Bronsted-Lowry. B) Antoine Lavoisiere propuso en 1787 que todos los ácidos contienen oxigeno. Referente a la principales teorías acido-base. 3 y 5 B) 1. 01 B)0.94).37 D)5.en una disolución de HCL cuya concentración de iones hidrógeno es 1.08 de: (log2 = 0.8x10-10.0 x 10-15 E) 9. Después de la adición de 10 ml de NaOH 0. En las siguientes reacciones: ácido clorhídrico. Se tiene una solución de CH3COOH ionizada al 2 %.77 E)6.89 ( ) Según Lewis una base dona electrones ( ) Según Arrhenius una base se disocia en agua dando OH1( ) Según Bronsted – Lowry un ácido dona protones ( ) Según Arrhenius un ácido se disocia en agua dando H1+ ( ) Según Bronsted – Lowry una base es una especie capaz de aceptar OH1- 17.06 E)4. En cierta disolución amoniacal para la limpieza domestica.3 M.48 B)4.0 x 10-12 E) 6.0 x10-12 B) 3. En una solución 0. El pH de esta solución es: A)2.43) A)4.8 D)1.59 E)5. su constante de equilibrio Ka = 2x10-5 (log4. (Ka = 1. es: (MA(Cl) = 35.2.3=0.30 C)2. La concentración de los iones hidronio es: A) 2.8. La concentración de iones hidroxilo es: A)10-14 B)10-13 C)10-12 D)10-11 E)10-10 14.10-3% 22.106 E)4.0025M. A)20% B)2.3) A)0. la concentración de iones hidroxilo es 0. La cantidad en gramos de ácido clorhídrico necesario para neutralizar una solución 2 M de hidróxido de sodio de un volumen de 4000 cm3.10-5 a 25 ° C (log8.10-5 ).06 11. A)292 B)392 C)492 D)592 E)692 A) 1 18.10-8 D)3.62).5.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------9.1 D)1 E)10 E)6 10. A) 6.1 M con una disolución de HCl 0.3) A)14.7 = 0.6.001 M de ácido sulfúrico. Una solución de 0. Encontrar el pH en el punto de equivalencia cuando se titulan 25 ml de NH3 0.63 D)11. El pH de la solución es: A)1. Indicar cuántas proposiciones son correctas: 16.42% D)2.28 D)5.32 C)12.02 C)0. su valor de Ka = 4.57 B)4.001 mol/litro: A)2 B)3 C)4 D)5 E)6 24. El pH de una solución 0.1 M.10-6 B)4.10-5 a 25 ° A)3.0 x 10-12 D) 5.═ SnCl62-(ac) Hg2+(ac) + 4CN-(ac) ═ Hg(CN)42-(ac) Co3+(ac) + 6NH3(ac) ═ Co(NH3)63-(ac) Las sustancias que se comportan como ácidos de Lewis son: A)2 B)3 C)4 D)5 19.94 E)11.5 B)0.4 = 0. El pH de la solución resultante es: (log2 = 0.106 23. El ácido butírico es el responsable del olor rancio de la matenquilla alterada. La concentración de iones OH. El porcentaje de ionización de una solución 1 M de HCN.10-6 mol/litro. El pOH de la solución será: A)14.7 x 10-15 21. el valor de Ka = 1.10-3% E)3.8.5.4 D)11.17 13.7 x 10-15 D) 9.(Ka(NH4+) = 5.1 M a 25 ml de H 0.0 x 10-12 C) 4.7 C)0.3 E)10.72) 15.5 26.48% C)1. éste se puede determinarse por extracción de una mezcla pesada de mantequilla y titulándola con NaOH: C3H7COOH + NaOH → H2O + C3H7COONa Se requiere 20 ml de NaOH 0.36 D)3.25 12. MA(H) = 1).15 M para neutralizar 30 ml de solución de ácido butírico. Determine la concentración de CH3COOH que se necesita p obtener [H+] = 3.8.0 x 10-12 20.01 M de ácido clorhídrico es: A)2 B)3 C)4 D)5 E)6 25. En una solución de pH = 4.1 M. La Normalidad del ácido es: A)0.06 B)2.97 C)5.38 D)4.3 C)12. tiene un pOH A)4. Se unen 600 ml de una solución 1 M de hidróxido de sodio con 400 ml de una solución 2 M de 27.7 x 10-15 C) 8.8 = 0.88 C)5. El pH de una solución donde la [H+] es igual a 0.7 x10-15 B) 7. (log2.00 B)13.0 E)13 SnCl4(s) + 2Cl.(log5.10-6 C)4.8.32 C)3.2 B)13. 43 B) 2 C) 3 En el sistema conjugado: D) 4 E) 5 . Determine el pH en la valoración de 25 ml de ácido acético 0 M con hidróxido de sodio después de agregar a la disoluc ácida 10 ml de NaOH.5. el valor de Ka = 1.01 M de ácido acético.2.24 B)2.10-10).68 E)6. CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------31. a) b) c) d) el NH3 es base de Bronsted el CH3COO. Son correctas: 30. H2O+NH3   NH41++OH1- La proposición incorrecta respecto a la reacción ácida – base es: + CH3COOH+NH3   CH3COO +NH4 De las alternativas agrupadas. El Cl-1 es base II. H2O + NH3 II.  CO3 +H2O I.d) H2O y HCOO1e) HCOOH y H3O1+ HCl+H2O   Cl +H3O 34.es: B) sólo II E) II y III C) sólo III a) un ácido b) una base c) un agente oxidante d) todos e) Ninguno Dados los sistemas doblemente conjugados I. El H3O+ es base III. es el ácido B) 2 E) 0 Si el pOH de una solución es 8. El Cl-1 es ácido A) sólo I D) I y II Indicar las bases en la siguiente reacción: E) 5 En el sistema ácido – base 29. el agua es el ácido. b) H2O y NH41+ d) H2O y HCOO1- La especie CO32. las sustancias que se comportan como bases de Bronsted – Lowry son: 28. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 33.3 a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 es la base conjugada 36. Indicar en el siguiente sistema las sustancias que se comportan como ácidos: 1+ 1H2O+NH3   NH4 +OH Según Bronsted – Lowry cuántas afirmaciones correctas: ( ( ( ( a) NH3 y NH41+ c) HCOOH y HCOO1e) HCOOH y H3O1+ ) I y III son ácidos ) I y II constituyen un par ácido-base conjugado ) IV y II son bases ) H3O1+ es ácido. pero actúa como base en II ( ) En II el ( ) En II el A) 1 D) 4 1 HCO CO 3 2 3 ) En una solución neutra el pOH =7 ) En una solución alcalina [H+]<10-7 ) En una solución ácida el pH<7 ) La fenolftaleína es incolora en un pH inferior a 8. En la reacción 2HCO31-+OH1.3 entonces la solución es: a) alcalina d) neutra C) 3 b) básica c) ácida e) anfótera 37.5 .es base el NH4+ es ácido el CH3 COOH y NH3 es un par ácido base conjugado e) el NH3 y NH4+ es un par base ácido conjugado B) H2O y NH41+ D) NH3 y OH1- A) HH3 y H2O C) H2O y OH1E) NH3 y NH41+ En el siguiente sistema: 1+ 1H2O+C6H6O   H3O +C6H5O I II III IV 32. Las afirmaciones falsas son: NH41+ + OH1- ( ( ( ( 1 1  H2O   HCO3  OH Indicar cuántas proposiciones son correctas: ( ) En I y II el agua se comporta como ácido ( ) En I. HCOOH+H2O  HCOO1-+H3O1+ a) HCOOH y H2O b) H2O y H3O1+ c) HCOOH y HCOO1. CO 2 3   35. Determine el pOH de una solución si 44 [H+]=10-1. b) 10 c) 11 d) 12 a) 0.5 b) pH=12.72 d) 3. a) 3 b) 10-5 e) 10-3 d) 9. 49. a) 1 d) 13 40.30) a) 5. a) 5.33 Calcular el pH de una solución acidulada.6 46.3 b) 1.de una solución de pH=4 a) 10-1 d) 10-10 39.01M de este ácido? a) 2.67 Calcular el pH de una solución de H2SO4 con una disociación del 10%.7 d) 3.6 45.5 e) 13.5% de disociación cuando su concentración inicial es 0. determinar el número de moles de H+ que se encontrará en 100 ml de cerveza a) 2. pOH =0. c) 2. Calcular la concentración del ión OH.10-4 M (Log5=0. pOH =1.4 e) 5.5 38.2 42.12 g de KOH en agua pura hasta completar un volumen de 2 litros. ¿Cuál es la concentración de sus iones hodronio en mol/l. si la concentración del ión hidrógeno es 5.25 c) 10.es 0.2 El pH de una solución acuosa de NaOH es 9.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------a) 1.2 b) 1.92 e) 1. obteniéndose 500 ml de solución.? a) 2.3x10-5 c) 3.26 El pH de una solución preparada por disolución de 0.8 b) 10-4 e) 10-14 47. a) pH=2 d) pH=4 e) 14 51.58 d) 7.5. cantidad suficiente para obtener 200 ml de solución.69 c) pH=10.15x10-4 b) 8.6x10 e) 7.05 M.02M de b) 2 c) 9 1 ml de solución contiene 2. Calcular el pOH de una solución acuosa sabiendo que sus iones hidronio tienen una concentración de 0. pOH =4 d) pH=4.9 c) 14 c) 10.3 52. En un recipiente se disuelven 0.en dicha solución (Log3=0.000 008 mol/l. Una solución acuosa tiene pOH =45.70) a) 3. b) 4.2 e) 13.3 44. (Dato: log2=0.4x10 e) 1. a) 10-9 d) 10-6 c) -1.5 e) pH=1 c) pH=3 c) 10 c) 3.001 moles/L.31.10-7 Determine el pH H2SO4 (Log2=0.56 de KOH en un volumen de 250 ml de solución (P:A:K=39.4 b) 10 e) 14 e) 13 Calcule el pOH de una solución acuosa de HCl 0. 50. es: a) 12.10-6 c) 10-8 c) 10-12 Determine el pH de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) cuya concentración de sus iones OH.5 54. Calcular pH de la solución.5 Hallar la concentración de OH. se mezcla con 10 ml de otra solución que contiene 9.47) 45 .2x10-12 e) 5x10-8 53.01M de HCOOH que se ioniza en un 0. 48. 41.5 d) 5.10-6 d) 7.6 b) 13.8 d) 11.6 b) pH=2.1x10-8 b) 3x10-6 c) 2.10-5 moles de NaOH.9 c) 2.1M ¿Cuál será el pH de 100 ml de solución 0.16x10-10 d) 4.7 b) 11. Calcule el pH de una solución que contiene 0. Hallar el pH y el pOH de la solución: a) pH=2. Si cierta cerveza tiene un pOH de 9.10-3 b) 1.1 b) 8. pOH =10 e) pH=13. pOH =11.8 g de NaOH y 1.3.04% a) 2.3 d) 1 e) 1.5x10-6 -8 -9 d) 5. O=16) (Log2=0.01 N a) 1 d) 12 43.23 c) 3.10-5 e) 4.83 Un ácido monoprótico débil sufre un 1. H=1.37.10-5 moles de HCl.30) a) 12. Hallar la constante de ionización de una solución 0. Calcule el pH resultante. b) 12. si su concentración es 0.5.9 c) 10.98 e) 11. de una solución 0.2 e) 10. b) 4.4 gramos de NaOH.03) Se disuelve 2 g de NaOH en agua destilada.5 d) 13. ( ) En el enlace triple existen dos enlaces sigma y un enlace pi. E. 9 21 y 2 22 y 3 22 y 2 21 y 3 20 y 3 11. E. terciario y cuaternario. A) FFF D) VVF B) VVV 09. C. C. Hallar E en E=P-S-T+C .(CH2)3 . ( ) Entre el enlace carbono e hidrogeno existe un enlace sigma. E. C.CH2 .1. C10H18 E). Reacciones. ( ) El enlace sigma es mas estable que el enlace pi. D.CH2 .C . donde P. Alcanos. Indique el. E.CH3 l CH2-CH2-CH3 El Carbono: Propiedades. Indique la afirmación verdadera en: A. 12 sigma y 1 pi C. B. Ing. B.6-dimetilnonano 1.CH2 . Obtención. Los compuestos orgánicos son solubles especialmente en agua. S. D. T y C. Indique el número de enlaces sigma y pi que existen en el siguiente compuesto: B. C. Indique que compuesto no es orgánico.CH .7. 1 C. B.2. C. D. nombre IUPAC del compuesto: C(CH3)3 .6. B. N. Indique la pareja incorrecta: A. D.6-tetrametilheptano Decano 2. El diamante es el mineral mas duro. secundario. Alquinos. 01. Nomenclatura. 4-etil-4-metil-5-propiloctano 5-etil-5-metil-4-propiloctano 5-metil-4. C. C10H16 08. 10 sigma y 2 pi E. Hibridación.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------06. La química orgánica es la química del Hidrogeno. D. Indique la afirmación verdadera (V) y falsa (F): A. 3 E. C)FVV E) FVF 04. 5 46 . Indique la fórmula del siguiente compuesto : 02.C(CH3)3 03. Alquenos . Indicar la ecuación correcta para la combustión completa de 3-metilpentano. E. B. El grafito es menos denso que el diamante. El nombre del siguiente compuesto orgánico SEMANA Nº 13 es: CH3 CH2-CH2-CH3 l CH3 . D. indican el numero de átomos de carbono primario.7-tetrametilheptano CH2 = CH CH2 = CH – CH2 CH3-CH=CHCH = CH CH2=CH-CH2-CH3 ----- VINILO ----- ALILO ----- PROPENIL ----- ACETILENO ----- n. CH3-C(CH3)2-(CH2)3-C(CH3)3 A. C7H14 CH4 C5H12 C12H22O11 CO2 NH2CONH2 B). Manuel SANCHEZ PEREDA A. Isomería Hidrocarburos. B.4-dipropilheptano 07. C. respectivamente en el compuesto: A. 7 B.5-dipropilheptano 3-metil-3. Indique el número de enlaces sigma y pi que existe en el compuesto: CH3-(CH2)3-C CH A. D. 4 sigma y 2 pi 5-etil-3-metil-5-exen-1-ino 05. Undecano 2. 12 sigma y 2 pi. C10H20 D). El número de compuestos inorgánicos es ligeramente menor al número de compuestos orgánicos.BUTILENO 10. A. A). C7H12 C).A. C. E. de Acetileno B)6. E. En relación a las parafinas. El numero de carbonos primario. En la hidrolizacion del etileno en medio acido se obtiene un alcohol. El nombre del siguiente compuesto orgánico es: B) 231 C) 213 E) 131 19.2. C.2 C)8. Determine el volumen de ETILENO o ACETILENO en la mezcla inicial. A) 312 D) 321 14. Los halogenuros de alquilo (R-X) son mas reactivos que los alcanos. B) 1.1 D)8. 4. B. secundario. ¿Cuántos gramos de alcohol se obtendran a partir de 14 g.7. Son poco reactivos.6.2. A) 4 032 D) 2 016 B) 855 C) 1.C – CH – C= CH A) 1 D)4 B) 2 E) Ninguno C)3 CH2 A.2 D.1.3 A) 6.) Todas Considere que el aire contiene 20 % en volumen de oxigeno. terciario y cuaternario en la siguiente estructura es: CH3 C2H5 l l CH3-CH2-CH2-C-CH2-CH-CH2-C3H7 l CH2-CH-(CH3)2 C) 20 160 E) 2 060 13. E. B. 20.1 20 ml de Etileno 10 ml. Solo reaccionan en presencia de luz ultravioleta (U.3.1 18.5. Son ciertas: A) 1. ¿Cuántos compuestos monoclorados se producen en la bromacion del 2-metilbutano? C3H7 l CH3 .1 D)6. de Etileno 30 ml. B. D. del alqueno? 2-metil-3-propil-1-penten-4-ino 2-metil-3-propil-4-pentin-2-eno 2-metil-3-propil-1-penten-5-ino 2-metil-3-propil-4-pentin-4-eno 2-eno-3-acetilen-hexano A)28 15. De los siguientes hidrocarburos: a) 1. D.2-dimetilciclobutano b) 2-butino 47 B)23 C)36 D)26 .8.2. Se combustiona 40 ml. de Etileno 10 ml.6-tetrametilheptano.8. 2. D.4 17. Son buenos combustibles. se puede afirmar: 1. ¿Cual es la masa (en uma) de dos moléculas del compuesto 3.8.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A.2.V.) 3.2. de una mezcla de ETILENO Y ACETILENO utilizando para tal motivo 100 cm3 de oxigeno. ¿Cuántos litros de aire a condiciones normales son necesarios para la combustión completa de 12 mol-g del compuesto: B)2 C)3 D)4 16. de acetileno 30 ml. C5H12 + 8 O2 ---- 5 CO2 + 6 H2O 2 C6H14 + 19 O2 ---- 12 CO2 + 14 H2O C6H12 + 9 O2 ---- 6 CO2 + 6 H2O 2 C5H10 + 15 O2 ---- 10 CO2 + 10 H2O C12H28 + 18 O2 --- 12 CO2 + 12 H2O c) 2-buteno d) 2-metil-2-buteno ¿Cuántos presentan isomería cis-trans? A) 1 12. C. A. 4 % 13. II. Respecto al ciclopropil es correcto: 1) hay 2 carbonos secundarios 2) los 3 carbonos son tetraédricos 48 .3-dimetilciclopenteno 04. Con respecto al ciclopenteno: I. Es un líquido apolar soluble en el agua II.3 % c) 88. Es más reactivo que un alqueno 03. Nombrar al siguiente compuesto: CH3-CH2–CH=CH–CH-CH2-CH3 05.2 y 4 B) sólo 1 C) 1. Reacciones. Nombrar al siguiente compuesto: 06. Es alifático Es correcto afirmar: A) I y II B) I y III C) II y III D) solo III E) I.1 mol produce 7. El ciclohexano es un isómero de: A) n-hexano B) 2-hexino C) 2-metil-2-penteno D) 1.2 g de agua A) ciclopropsano B) ciclobutano C) ciclopentano D) ciclohexano E) cicloheptano 02. Nombrar: CH 2 CH C) II y III A) 3–bencil–4-hepteno B) 3–fenil–4–hepteno C) 1–etil–1–fenil–2–penteno D) 1–bencil–1–etil–2–penteno E) 5–fenil–3-hepteno 3 A) 6 – etilciclohexano B) 1 – etilciclohexeno C) 2 – etilciclohexeno D) 1 – etilhexeno E) 2 – etilhexeno 12. Determina el número de carbonos secundarios que presenta el compuesto ―3-isopropil-1. Isomería.4-dimetil -5-ciclopenteno E) 1. Nombrar: CH 3 Es correcto afirmar: A) I y II B) I y III D) Sólo II E) I.3-dimetil -2-ciclopentano D) 1. y III E) Sólo III 08.3-hexadieno E) 1. Con respecto a la molécula de benceno: I. Determina el cicloalcano cuya combustión completa de 0. Todos los enlaces C-H tienen la misma longitud III.1dimetilciclohexano‖ A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Autor: Ing.3-pentadieno Es correcto afirmar: A) Sólo I y II B) Sólo I y III C) Sólo II y III D) I.3-dimetilciclopentano B) 1.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3) su Fórmula Global es C3H7 4) hay 4 carbonos primarios 5) hay 5 ―H‖ por 3 ―C‖ A) 1. Es isómero con el 1. Es isómero con el metilciclopentano II.7 % d) 79. Benceno: Derivados. Es isómero con el 1-pentino III. Con respecto al benceno: I.6 % e) 77.4-dimetilciclopentano C) 1. Es un compuesto aromático cuyas reacciones son de sustitución electrofílica III.2 y 5 E) 1 y 4 SEMANA Nº 14 Hidrocarburos Aliciclicos y Aromáticos. Petróleo y derivados 07. El hidrocarburo cíclico presenta mayor cantidad de hidrógenos por molécula es: A) metilciclopropano B) etilciclobutano C) metilciclopentano D) dietilciclopropano E) metilpentano 11. Señale la composición centesimal del carbono en el estireno (vinilbenceno) a) 90 % b) 92. II y III CH 3 10. II y III A) 1. Anibal Cortez Gonzales 01. Es plana y todos los enlaces C-C tienen la misma longitud II.2-hexadieno 09.3 y 5 D) 1. metilbenceno B) orto .5-bencenodiol B) 5-metil-1. Ciclohexeno IV.4-dimetilbenceno D) 1.3 . Nombrar: CH 3 CHCH 3 A) 2-metil-4-isopropitolueno B) p-isopropilbenceno C) o-isopropilbenceno D) m-isopropiltolueno E) 1-propil-3-metilbenceno OH 18.4.2.4-dimetilfenol B) 1.dinitrotolueno C) 2.3-dimetilfenol E) 1.3-bencenodiol C) 1-metil-3. Naftaleno A) I y II B) I y IV C) II y III D) II y IV E) III y IV 21.dinitrotolueno D) 1.3-bencenodiol 24.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C) m – clorometilbenceno D) o – clorotolueno E) o – clorobenceno Cl Cl Cl A) 1.5 – triclorobenceno 20.6 . Indique cuál es el nombre correcto que corresponde al compuesto orgánico de fórmula global: C6H5Cl A) Cloruro de bencilo B) clorociclohexano C) cloruro de hexilo D) clorobenceno E) cloruro de benzoilo 22. El compuesto representado en el esquema se denomina NO 2 CH 3 NO 2 A) 1. Nombrar: OH 17.dinitrotolueno E) Trinitrotolueno 14.5 – triclorobenceno D) 1. Señale cuáles de los compuestos indicados en las opciones son aromáticos I. Nombrar: OH CH3 15. Nombrar: x I OH CH3 x III II El isómero meta es: A) II B) II – III C) I – III D) III E) I 19. Ciclohexano III. El nombre del compuesto de la fórmula es: OH CH3 CH 3 Cl A) p – clorometilbenceno B) p – clorotueno OH 49 OH .3 .3-bencenodiol E) 2-metil-1.3.3-dimetilfenol 23.dinitro .3.2.5 – triclorobenceno C) 1.4 – triclorobenceno B) 1.4 – triclorobenceno E) 1. Indica el nombre del compuesto: CH3 CH 3 CH3 A) 2.5-bencenodiol D) 1-metil-1.2 .3-dimetilfenol C) 2. Indique cuál de los siguientes compuestos derivados del benceno es disustituido: A) m-xileno B) bromobenceno C) tolueno D) nitrobenceno E) vinilbenceno CH2CH3 A) 2-etil-5-metilfenol B) 1-etil-4-metilfenol C) 1-etil-4-metil-2-fenol D) 1-etil-2-metil-4-fenol E) 2-etil-4-metilfenol 16. Tolueno II. En las siguientes estructuras: x x x x A) 3-metil-1. C6H5NO2.81 D) 98.En la reacción + O3 27. el cual se reduce en una siguiente etapa con HCl diluido y hierro a anilina. se produce A) ácido benzoico B) 2 moles de propanona C) 1 mol de ácido propanoico D) ácido malónico E) C + D COOH A) ácido tereftálico B) ácido pirúvico C) ácido ftálico D) ácido isoftálico E) ácido oxálico 31.4.bromo .5-bencenotriol D) 4-metil-1.16 E) 100 C) 95. se produce + H2 O A) ciclobutanol B) cis ..CH  C + Br 2 3 Br C6H5NO2+HCl+Fe  C6H5NH2+FeCl3+H2O d) c) A) 91.En la reacción 26.CH 2 3 6H5NO2+H2O 2 3 CH3 CH 3 CH Calor Br CH . C6H6.5-bencenotrifeno B) 1-metil-2.dibromo . Nombre el siguiente compuesto: COOH .7 % E) 27. 2 ciclobutanodol D) 2-ciclobutenol E) 2-ciclobuten-1. En la reacción: A) 1 .5-bencenotriol 30.metilciclopentano D) 1 .4-dimetilciclopenteno CH 3 + HBr 34.metilciclopentano E) 3-bromo-1-metilciclopenteno A) 2-metil-1.1 . ¿Cuál es el producto principal en la siguiente bromación? CH .2.16 kg B)93.metil – 2-bromociclopentano 50 .3 % D) 17.1.3 % C) 73.5 % y en la reducción de éste a anilina es de 96.3. 2 .12 CH 2 CH3 CH CH3 2 Br CH 3 CH3 CH 29.1 .CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C) 1.CH 3 2 CH 3 CH b) a) CH .4-diol Su nombre correcto IUPAC es: A) 3–fenil–5–pentinal C) 3–fenil–4–pentinal B) 3–fenil–1–pentinal D) 3–fenilacetino E) Acido 3–fenil–3–etinoico 32. con la mezcla nitrante se obtienen nitrobenceno.6-bencenotriol C) 1-metil-1.2-ciclopentanodiol 28.. Señale la composición centesimal del carbono en el antraceno A) 93. El producto principal en la siguiente reacción es: 3 Br e) 1-bromo-5-etil-4. C6H5NH2.ciclobutanodiol C) trans .bromo – 2-metilciclopentano B) 1 .7 % C6H6+HNO3 H2SO 4 . 1 .En la reacción [o] + KMnO 4 conc 25.5-bencenotriol E) 2-metil-1.3. Calcular la cantidad de anilina que se obtiene a partir de 100kg de benceno si el rendimiento en la obtención del nitrobenceno ha sido de 82.3. Por nitración del benceno.3 % B) 83.7 % A) ácido glutárico C) ácido pentanodioico E) 1.1. se produce : +2 Zn / H 2 O B) pentanodial D) pentanal 33. Dado el compuesto: .. cuando se introduce un tercer grupo en el anillo bencénico. En la reacción: .tribromofenol b) 3. [O]  A) 1-bromonaftaleno B) 2-bromonaftaleno C) 4-bromonaftaleno D) 1. se produce 43.y para. En la reacción: AlCl3  X + KMnO4  Y benceno + CH3Cl  Conc. 5 . En la reacción: H 2 SO4 + HNO3 .5-dibromobenzoico 37.2-ciclobutanodiona E) aldehído . se produce B) m-nitrotolueno D) T.2-dibromonaftaleno E) N.tribromo fenol c) bromo benceno d) No hay reacción e) o-bromofenol 38.3. se produce : A) ácido o-bromobenzoico B) ácido m-bromobenzoico C) ácido p-bromobenzoico D) bromuro de fenilo E) ácido 3. A) ácido dicarboxílico C) 1. 6 . benzoico B) benzaldehido C) fenol D) ac. se produce : 3 A) bromobenceno B) o-bromtolueno C) tolueno D) bromuro de bencilo E) p-bromotolueno 36.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------CH 3 40. Se produce finalmente: A) Ac.se pueden identificar determinando el número de compuestos que pueden formarse de cada uno de ellos. a) 2. Al reaccionar el ácido acético con el alcohol bencílico en presencia de HCl. en el o-dibromobenceno . 4. En la reacción: + H2  . se produce A) 1-metil-3-ciclohexeno B) 3-metil-1-ciclohexeno C) 1-metil-1. El átomo de carbono presenta hibridación sp3 II. En la reacción: COOH A) nitrobenceno C) o-dinitro benceno e) 1. se produce : 42. Los isómneros orto-. En la reacción: + Br 3 2 4 44.A 41.3-ciclohexadieno D) 1-metilciclohexeno E) metilciclohexano.5-trinitrobenceno B) o-nitro fenol D) m-dinitro benceno Al Br + Br OH H 2O 2 . se produce : 2 35. No todas las longitudes de enlace carbonocarbono son iguales a) VVF b) VFF c) VVV d) VFV e) FFV 45. se produce conc . En la reacción: CH3 + 3 HNO 3 A) o-nitrotolueno C) p-nitrotolueno E) nitrobenceno H SO 2 . En la reacción: + KMnO4 FeBr3 + Br B) diona D) dial Al Cl + 2 CH Br 3 . Tiene 6 enlaces sigma () y 3 enlaces pi () III. meta. se obtiene un producto de nombre: A) benzoato de etilo B) acetato de bencilo C) acetato de metilo D) acetilbencileter.N.T 39. E) acetato de fenileter. Determine el número de productos isoméricos que en total se producen cuando se introduce un terer grupo ―cloro‖. Indique verdadero (V) o falso (F) en relación a una molécula de benceno: I. fénico E) metilbenmceno A) 1 51 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 . Vainillina 4.3-propanotriol 02 El alcohol que no tiene fórmula global correcta es: A) Glicerina. En la oxidación de 2-metil-2-buteno con una solución concentrada de KMnO4 caliente en medio ácido. ¿Cuál es la formula global de 6-hidroxi-3metoxiheptan-2-ona A) C7H12O2 B) C8H16O3 C) C7H15O3 D) C8H18O3 E) C9H18O4 11. 3 y 4 B) 1.A.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 15 Funciones Químicas Oxigenadas: Nomenclatura. obtención y propiedades AUTOR: Ing. Quien de los siguientes no es un aldehído 1. Indicar el producto principal de la reacción: A) Ac Benzoico C) 1-feniloxido de potasio E) p-hidroxi-1-feniletanol A) 1y 2 son tautomeros B) 2 y 3 son isomeros C) 2y 5 son formas que contribuyen al hibrido de resonancia D) 1 y 4 son isomeros E) 1 y 3 son tautomeros 09. Indicar el producto principal de la reacción A) 1-metilciclohexeno B) metilciclohexanona C) 1-cloro-1-metilciclohexano D) 2-heptanol E) Acido Heptanoico 06 ¿Cuál será el producto principal de la siguiente reacción? 52 . ¿Cuál de los siguientes enunciados no corresponde al 2. ¿Cuántos átomos de hibridación sp2 tiene el benzaldehido? A) 0 B) 3 C) 6 D)8 E) 10 10. 03.2. se puede obtener: B) Acetofenona D) no hay reacción 05.3-pentanodiol B) 2-metil-1. ¿Cuál de los siguientes no tiene grupo cetona? A) Fructosa B) Acetofenona C) MIBK D) Feromona E) Quinona 12. 2. Rivero Méndez 01 ¿Cuál de los siguientes nombres corresponde a un glicol? A) 1.3-butanodiol? A) Es un diol B) Es un glicol C) Es un alcohol D) Su formula global es C4H10O2 E) Es un alcohol geminal 08. 3 y 4 C) 1 y 5 D) 5 E) N. Furfural 3. Examine cuidadosamente las siguientes estructuras y diga cual de las siguientes es verdadera 04. Fructosa A) 2. Glucosa.1-pentanodiol C) 2-metil-2.3-pentanodiol D) glicerina E) 1. C3H8O3 B) Propilenglicol: C3H8O2 C) Alcohol vinílico: C2H4O D) Alcohol p-hidroxibencilico C7H9O2 E) Alcohol Alilico C3H6O 07. José F. Acroleína 5. 23. D) Polímeros. plátano B) Etanoato de octilo . D) C9H10O3 E) C9H12O2. E) Butiroxido de metilo. Cual de los siguientes no se les puede considerar función orgánica éter A) Tetrahidrofurano. C) popilmetileter. B) Diisopropileter. Cual de los siguientes es de olor verdadero A) Etanoato de pentilo. E) Éster graso y un hidróxido alcalino. La reacción del etilisopropileter con HBr A) Aldehído y haluro alquilico. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? A) Un éter con O2 en exceso produce hidroperoxido B) Un éter con O2 en exceso produce dialquilperoxido C) Los éteres se pueden polimerizar. manzana. E) Todas son verdaderas. 27. D) C8H7O2 E)C9H12O2. 2 y 3 B) 1. La reacción de acetofenona con H2(g) produce A) Alcohol bencilico B) Benzaldehido C) Benzonitrilo D) Acido benzoico E) N. C) Butanoato de pentilo. E) El oxido de etileno no se puede considera como un éter 18. C) Ácidos carboxílico. D) Pentanoato de pentilo. D) Un éter con HBr produce haluroalquilico. 3 y 5 C) 2 y 4 D) 3 y 5 E) Todos 19. 5) Los éteres se usan como anestésico. se puede obtener: A) Acido acético B) Aldehído acético C) Formaldehído D) Isopropanol E) N. D) El acido esteárico es un acido insaturado E) El acido tartarico es dicarboxilico con 2 grupos hidroxilo. Son ciertas: A) 1. C) Succinico.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1) Acetona 2) Acido acético 3) Etanol 4) Propionaldehído 5) Propanol Sólo son ciertas: A) 1 y 2 B) 2 y 4 C) 2 y 5 D)3 y 5 E) Sólo 3 13. D) Dioxano. B) Epoxido. E) Todos pueden ser considerados. D) 22 E) 25. 20. B) Alcohol y haluro alquilico. naranja. D) Isopropóxidode etilo. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son verdaderas? 1) El anetol es un éter. Cuales la formula empírica del acetato de ciclohexilo A) C6H11O3 B) C4H7O. C) C7H8O2. 29. B) Esteres. El jabón común es un producto de la reacción: A) Grasa vegetal + HC(ac) B) Cera +H2SO4(ac) C) Grasa animal + NaOH(ac) D) Aceite vegetal+ HCl(ac) E) Parafina + NaOH (ac) 24. 3) En el eucalipto existe un éter aromático. Los acrilatos son: A) Éteres. C) C7H8O2. El ácido acético se pude obtener fácilmente por: A) Oxidación de éter etílico con KMnO4(ac) a 20°C B) Reducción del acido propionico con H2 /Pt C) Hidratación del acetileno en medio acido D) Oxidación del etanol en medio acido E) Hidrogenación del acetaldehído. 22.A. La reacción de una cetona con HCN produce: A) Compuesto Nitrilo B) Compuesto nitro C) Compuesto amina D) Compuesto amida E) Compuesto cianhidrina 15. 14. 2) El safrol es un éter. D) Ester y Haluro alquilico. ¿Cuantos átomos tiene una molécula de benzoato de fenilo? A) 15 B) 16. Cual de los siguientes acido no es dicarboxilico saturado A) Oxalico B) Fumarico. C) 20. 25. 17.A. 4) La reacción de Willansom es propia de los éteres. En la oxidación de acetona con una solución concentrada de KMnO4 caliente en medio ácido. 21. Cuales los siguientes enunciados es falso A) Acido oxálico: C2H2O4 B) Acido láctico: CH3-CH(OH)-COOH. D) Adipico E) Malonico 53 . 28. La formula global del acido p-etoxibenzoico es A) C6H11O3 B) C4H7O. pera. 16. La reacción de 2-cloropropano + etóxido de potasio produce: A) Dimetileter. E) Amidas. C) Éter de petróleo. 26. C) Acido cítrico es un acido tricarboxilico. C) Alcoxido y un NaBr. ... secundarias y terciarias ( ) Son compuestos polares que con el agua forman enlace puente hidrógeno ( ) Presentan propiedades básicas mas fuertes que el amoníaco y agua ( ) Con los ácidos inorgánicos acuosos... D) 3 – aminociclopentanol ... 5) En la Sgte... origina una amida N – sustituida D) La acilación de una amina secundaria............................... 3 – butanodiamina .............. Ami das y Nitrilos .... propiedades corresponden a las aminas? ( ) Las 3 primeras metilaminas.......... II y III C) I y III D) II y III E) N..CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Reducción con H2 de derivados nitrados ( – NO2 ) ¿ Cuántas de las Sgtes.. que son líquidos aceitosos de color amarillo III) Las aminas terciarias.... E) 0 4) Son métodos o formas de obtener aminas por: * Hidratación de nitrilos * Reducción de amidas con H2 ( Ni ) * Hidratación de amidas * Reducción de nitrilos con LiAlH4 54 . forman sales de alquilamonio (R – NH3) + Cl – (sólidos solubles) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) Todas 8) De las Sgtes. no corresponde a la nomenclatura común de las aminas : A) CH3 – NH – CH3 Dimetilamina B) CH3 –CH(CH3)– CH2 –CH2 – NH2 : Isopentilamina C) CH3 – CH2 – CH ( NH2 ) – CH3 : 2 – aminobutano D) _ NH _ : Difenilamina —N – CH2 – CH3 E) na 6) De la reacción de la metilamina con el CH3 Cl en presencia del NH3 se debe obtener : A) etilamina B) cloruro de etilo C) etilmetilamina D) N – metilmetanamina E) N – metilacetamida : Ciclopentildietilami- CH2 – CH3 7) A las aminas se les reconoce reaccionando con el ácido nitroso ( HNO2 ) dando reacciones diversas : I) Las aminas primarias........................... A) acetamida B) acetonitrilo C) etanamina D) cloruro de amonio E) nitroetano Autor : Hugo Sánchez Salazar 1)Uno de los Sgtes................1 – hexanol .. compuestos : A)1..aminobutanal . N – dietiletanamina ( ) CH3 – CH(CH3) – NH – CH(CH3 ) – CH2 – CH3 : N – isopropil – 2 – butanamina ( ) ―NH2 : ciclobutanamina ( ) na A) 4 _ N – CH3 :N..... dan origen a N2(g) y una mez cla de alcohol y agua II) Las aminas secundarias. forman nitrosaminas.......... para reconocer a las primarias.......... N – dimetilbencenamiB) 3 CH3 C) 2 D) 1 9) Escribir las fórmulas de los Sgtes......Formulación y Nomenclatura .............. afirmaciones son ciertas ? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 SEMANA Nº 16 Compuestos Químicos Nitrogenados : Aminas .Obtención y propiedades .............. origina nitrilos 3) Cuántas de las Sgtes... B) 3 . G) Ácido p – aminobenzoico ........... son gaseosas de olor amoniacal irritante y que recuerda al pescado ( ) Reaccionan con el ácido nitroso ...... F) 3 – dimetilamino........... tiene reacción compleja formando una sal soluble en agua (Nitrito de trialquilamonio ) De las afirmaciones ¿ Cuales son ciertas ? A) I y II B) I. C) α – aminovaleraldehido ... reacción ¿ Cuál es el producto principal que se obtiene ? CH3 – CH2 Cl + 2 NH3 ∆ …………….................... origina una amida N .... forman sales de alquilamonio B) La alquilación de una amina primaria... origina una amina secundaria C) La acilación de una amina primaria..... E) 2 – amino – 3 – fenilpentano .A 2)¿Cuántas de las Sgtes.............. N – disustituida E) La acilación de una amina terciaria...... propiedades químicas de las aminas ¿ Cuál es falsa ? A) Con los ácidos inorgánicos acuosos. nombres.... fórmulas tiene su nomenclatura IUPAC incorrecta : ( ) CH3 – CH2 – NH2 : etanamina ( ) CH3 – NH – CH3 : N – metilmetanamina ( ) ( CH3 – CH2 ) 3 – N : N......... .. …………………………… 13) La nomenclatura oficial o sistemática del : ―CO – NH2 A) cicloaminobutanona B) ciclobutanamina C) ciclocarboxamida D) ciclobutanocarboxamida E) ciclobutanamida E) —CO – N – (C2H5 ) ( C4H9) …………………………………………... . se obtiene una sal mas NH3 ( ) Por deshidratación ... en medio ácido originan los ácidos carboxílicos respectivos ( ) Por hidrólisis alcalina. reacciones los productos principales ― X ― y ―Y ― que se obtienen son respectivamente : CH3 –CO–NH2 + NaOH X CH3 –CO–NH2 + H2 Ni Y A) acetato de sodio y acetonitrilo B) etóxido de sodio y etanamina C) etanoato de sodio y etilamina D) etanolato de sodio y etanamina E) acetato de sodio y etanamida 16) La nomenclatura común de la fórmula 55 ..... se transforman en aminas 12) Cuántas de las Sgtes.. 17) Cuántas son propiedades que corresponden a las amidas : ( ) Tiene carácter anfotérico ( ácidos y bases débiles ) ( ) Por hidrólisis.... ―NH – OC –CH3 es : 10) Si reducimos el 2 – nitropropano con H2 en presencia de Ni se obtiene : A) propanamida B) propilamina C) propanonitrulo D) isopropilamina E) nitrosamina A) fenilacetamida B) N – fenilacetamida C) fenilmetilacetofenona D) bencenocarboxamida E) N – feniletanamida 11) Si reaccionamos al butironitrilo con H2 en presencia del LiAlH4 se debe obtener el : A) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 B) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2 C) CH3 – CH2 – CH2 – CO – NH2 D) CH3 – CH ( CN ) – CH2 – CH3 E) N.. N– dimetilacetamida D) CH (CH3 ) 2 – CO – N – CH2 – CH3 CH3 : N – etil – N – metilbutiramida 19) De las Sgtes....... se obtienen nitrilos ( ) Por hidrogenación ..A. fórmulas de amidas tiene su nomenclatura IUPAC o sistemática correcta : * CH3 – CH2 – CO – NH2 : Propanamida * H – CO – NH2 : Metanamida * CH3 – CO – NH – CH2 – CH3 : N – etiletanamida * H – CO – N ( CH3 ) 2 : N... los productos principales A y B corresponden a : CH3–CO–NH2 +H2O HCl A CH3– CH2 –CO–NH2 P2O5 B A) ácido etanoico y propionitrilo B) etanamina y propanonitrilo C) acetonitrilo y nitropropano D) ácido acético y propanamina E) acetaldehído y cianuro de etilo A) fenilmetanamida B) bencenamida C) acetofenona D) bencenamina E) bencenocarboxamida 15) Cuál de las Sgtes......... 14) La nomenclatura IUPAC de la Sgte fórmula : CO – NH2 es : 18 Por hidrólisis ácida y por deshidratación. N – dimetilmetanamida A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 0 18) Cuál es el nombre de las Sgtes.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------H) Ácido β – aminobutírico . C) ―OH D) CHO CO – NH CO – NH2 ……………………….. fórmulas tiene su nomenclatura común incorrecta ? A) CH3 – CO – NH2 : Acetamida B) CH3 – CH2 – CH2 – CO – NH2 : Butiramida C) CH3 – CO – N ( CH3 ) 2 : N.. fórmulas : A) C2 H5 – NH – CO – (CH2) 2 – CH3 ……………… B) C3H7 – CO – N – (CH3) (C2H5) ………………….. F) OHC — —CO – NH2 …………………………………………. ...........hidroxipentanonitrilo ... butanamina y etanamina E) Acido propanoico ... reacciones son respectivamente : KCN + CH3 Cl A CH3 – CH2 – CO – NH2 P2O5 B A) etanamina y propanamina B) acetamida y propanonitrilo C) acetonitrilo y propanamida D) cianuro de metilo y acetonitrilo E) etanonitrilo y cianuro de etilo 22) Son propiedades de los nitrilos : 1) Son líquidos hasta el C14 ....... se transforman en amidas 5) Por hidrólisis con ácidos inorgánicos fuertes .............. 4 y 5 D) 2............................. II y III 26) Los productos principales ................... se obtiene un producto princi pal ― A ― ........ compuestos es un isonitrilo : A) CH3 – C≡N B) CH3 – CH2 – C≡N C) CH3 – CH2 – CH ( CN ) – COOH D) CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH2 – C≡N E) H – N≡C 25)) Cuántas fórmulas de nitrilos tienen su nomenclatura común correcta : ( ) H – C≡ N : formonitrilo ( ) CH3 – C≡N : acetonitrilo ( ) CH3–CH(CH3) –CH2–C≡N : β – metilbutironitrilo ( ) ―CN : cianuro de ciclobutilo ( ) __ CN : benzonitrilo A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 31) Si al benceno se le hace reaccionar con HNO3 y H2SO4 concentrados. D)CH3–CH(CN)–CH2–CH2–CH2OH ……………… E) NC COO–CH2–CH3 …………… 23) Cuál de las Sgtes.......... B) β – metilbutironitrilo ..CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------20) Cuales de las Sgtes reacciones...................... C) CH3 – CH – CH2 – CH2 – CN …………… …… O – CH2 – CH3 …………………....... 2 y 5 E) Todas B) 3.... D) 2... B y C son respectivamente : A) Propanamina ...... butanamina y ácido etanoico B) Propanamida ....... 24) La nomenclatura sistemática de las fórmulas son respectivamente : ―CN CN A) ciclobutanonitrilo y bencenonitrilo B) cianuro de ciclobutilo cianuro de fenilo C) cianociclobutano y cianobenceno D) ciclobutanocarbonitrilo y cianuro de fenilo E) ciclobutanocarbonitrilo y bencenocarbonitrilo 30) Cuál de los Sgtes..... reacciones no producen amidas : I) R – CO – O – OC – R + 2 NH3 ∆ II) R – C ≡ N + H2O H2O2 NaOH III) CH3 – CH2 – CH2OH + NH3 A) I B) II C) III D) I y III E) II y III 27) Los compuestos orgánicos― A ― y ―B‖ que se obtienen en las Sgtes................. F) ácido 3 – cianopentanoico ..... G) ciclohexanocarbonitrilo ... C) γ – etoxicapronitrilo ............ E) cianuro de isopropilo .... butanamida y etanamida C) Acido propanoico ............... pero son tóxicos y venenosos 3) Por hidrogenación... el resto sólidos 2)Tienen olor etéreo. fórmulas tiene su nomenclatura IUPAC o sistemática incorrecta : A) CH3 – CH2 – C ≡ N : Propanonitrilo B) CH3–CH(CH3) –CH2 –C≡N: 3 – metilbutanonitrilo C) N ≡ C – CH2 – CH2 – C≡ N : Butanodinitrilo D) CH3–CH2 –CHOH–CN : α – hidroxibutanonitrilo 29) Escribir las f´rmulas de los Sgtes................. butanamida y ácido acético 21) Cuál o cuales de las Sgtes............ se obtienen aminas primarias 4) Por hidratación.... 2 y 3 C) 1........... butanamina y acetamida D) Acido propiónico ................ que se obtiene en las Sgtes reacciones son : I) CH3 – CH2 – CN + 2H2O + HCl ‖A‖ II) CH3 – CH2 – CH2 – CN LiAlH 4 ‖B― H2O2 NaOH III) CH3 – CN + H2O ―C― Los productos : A ......... son métodos para obtener amidas : I) R – COOH + NH3 II) R – COO – R + NH3 R – OH III) R – COCl + 2 NH3 A) I B) II C) III D) I y III E) I.. compuestos : A) butanonitrilo .... H) m–formilbenzonitrilo ........ y si a éste se hace reaccionar con H2 en presencia de Sn o Fe con HCl se obtiene el com puesto ― B ― que corresponde al : A) Anilina C) Tolueno E) Benzoamida E) 5 56 .................. 3 y 4 28) Dar nombres a las Sgtes fórmulas : A)CH3–CH2–CHOH–CH2–CN …………………… B)CH3–CH(CN)–CH2 –COOH ……………………......... se transforman en ácido carboxílico y sal de amonio Son ciertas : A) 1........... acetato de amonio y acetonitrilo D) ácido etanoico. Q y R corresponden a : CH3 – CHO K2Cr2O7 P H+ 36) Al HCN se le puede denominar : 1) metanonitrilo 2) formonitrilo 3) ácido cianhídrico 4) cianuro de hidrógeno 5) ácido prúsico Son ciertas : A) 1. alcohol y oxígeno 39) El compuesto : OHC__ __CO – NH2 Se denomina : A) ciclopentanalcarboxamida B) ciclopentanocarboxamida – 3 – al C) 3 – hidroxiciclopentanamida D) 3 – formilciclopentanamida E) 3 – formilciclopentanocarboxamida 34) La amina que no tiene la fórmula global correcta es A) N – metilmetanamina : C2 H7 N B) N. nitrosamina y oxígeno D) Nitrógeno . cuyas fórmulas son respectivamente : A) N –isopropil –2–propanamina : diisopropilamina B) 2 – butanamina : sec – butilamina C) N – etilamida : N – etilacetamida D) benzamida : bencenocarboxamida E) 3 – metilbutanonitrilo : β – metilbutanonitrilo 1) CH3 – CH ( CH3) – CH ( NH2 ) – COOH 2) CH2 – ( NH2 ) – COOH 3) CH2 ( NH2 ) – CH2 – COOH 4) CH3 – CH ( NH2 ) – COOH 5) CH3 – CH ( CH3 ) – CH2 – CH ( NH2 ) – COOH A) 2 y 3 B) 2 y 4 C) 3y 4 D) 1 y 4 E) 2 y 5 38) La fórmula 57 . secuencia de reacciones P . 3 y 4 42) Cuál de las Sgtes.2 y 4 E) Todos D) 1. 2 y 3 B) 1. etilamina y acetamida C) 1. dos de ellas son la glicina y la alanina . etanamina y etano B) ácido etanoico.A. relaciones de nomenclaturas no se corresponden : 37) Se conocen 20 aminoácidos esenciales o fundamentales que al combinarse van a originr un número infinito de proteínas. N – dimetilciclopentanocarboxamida A) C7 H14 O N B) C8 H14 O N C) C7 H12 O N D) C8 H15 O N E) C8 H16 O N 41) Al desarrollar la Sgte. acetato de amonio y etanamida E) ácido acético.N-dimetilmetanamina : C3 H9 N C) N – etiletanamina : C4 H11 N D) N – etil – N – metiletanamina : C5 H13 N E) N. 35) Cuál es la fórmula global o sintética del : N. 2 .N – dietiletanamina : C6 H14 N 40) El tetrametilendiamina o putrescina tiene por fórmula : A) CH3 – CH2 – CH( NH2 ) – CH2 – NH2 B) CH3 – CH( NH2 ) – CH2 – CH2 – NH2 C) NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2 D) ( CH3 ) 4 ( NH2 ) 2 E) N. los productos que se obtienen serán : A) Agua y nitrosamina B) Etilamina y alcohol C) Alcohol . 3 y 5 P + NH3 Q 210 °C – H2O Q R A) etanol. etilamina y etanamida C) ácido acético.CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------B) Fenol D) Nitrobenceno __COO – CH2 – CH3 se denomina NC__ 32) El método o síntesis de Hoffmann se utiliza para obtener : A) aminas B) amidas C) nitrilos D) aminoácidos E) nitrobenceno : A) cianuro de bencilo etílico B) cianuro de benzoato de etilo C) cianobenzoato de etilo D) p – cianobenzoato de etilo E) m – cianobenzoato de etilo 33) Si a la acetamida se le reduce con hidrógeno en presencia del Niquel se forma el produco ― X ― y si a éste se hace reaccionar con el HNO2 . alcohol y agua E) Agua . CEPUNT Ciclo Octubre 2008 – Febrero 2009 QUÍMICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 58 .
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