UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIAFACULTAD DE INGENIEERIA MECANICA DEPARTAMENTO ACADEMICO DE CIENCIAS BASICAS, HUMANIDADES Y CURSOS COMPLEMENTARIOS CURSO: QUIMICA GENERAL PRACTICA DIRIGIDA PREGUNTA Nº 1 Marcar con (V) lo verdadero y con (F) lo falso en cada una de las siguientes proposiciones, asimismo, completar los espacios vacíos: a.- Todas las sustancias a condiciones ambientales pueden cambiar de fase a presión constante aumentando la temperatura………………………………………………..…..( ) b. Las reacciones reversibles, pasado un lapso de tiempo, siempre logran alcanzar el estado de equilibrio…………………………………………………………………….……( ) c. Todos los líquidos se vaporizan espontáneamente.....................................……….( ) d. El valor de la presión de vapor de un líquido solo depende de la temperatura y no depende de su volumen ni de la presión atmosférica…………………………………...( ) e. Cuando se logra alcanzar el estado de equilibrio líquido–vapor la concentración del vapor y la presión del vapor es constante…………………………………………………( ) f. Volúmenes iguales de gases ideales distintos medidos a la misma presión y temperatura contienen………………......número de partículas. g. La presión de vapor de un líquido es una medida de la tendencia del líquido a………… h. Dos líquidos ………………………. al mezclarse forman una solución líquida. i. Una sustancia es sublimante si a condiciones ambientales se encuentra en un estado de presión y temperatura menor a la………………………………………………………………… j. Las reacciones de combustión son no espontáneas, irreversibles, exotérmicas y …………………………………………… PREGUNTA Nº 2 En un experimento, después de realizada una reacción química se recoge sobre agua 0,624 moles de gas oxígeno a 27 ºC y 650,7 mmHg ¿Cuál es el volumen de O2 considerando que está saturado de vapor de agua? PREGUNTA Nº 3 El CH4(g) se difunde a través de una tubería recorriendo X cm de distancia durante 15 minutos. En igual condición de presión y temperatura ¿ Cuánto tiempo (en minutos) tardará el SO2(g) en recorrer X/4 cm de distancia en la misma tubería ? PREGUNTA Nº 4 En una nave espacial viaja una delegación de científicos en misión oficial. La nave consta de dos cabinas herméticamente cerradas y aisladas entre si, cuyas características son: CABINA A CABINA B Presión de aire ( atm) 1,01 1,05 3 Volumen neto de aire (m ) 5,2 10,5 Temperatura (º C) 27 37 En un determinado momento ocurre un desperfecto en el sistema purificador de aire, de tal forma, que la presión parcial de CO2 en la cabina A aumenta a 14 mmHg debido al proceso de respiración de las personas. Ante tal emergencia, el Capitán de la nave ordena abrir la puerta que comunica ambas cabinas, con lo cual la temperatura se estabiliza en 34 ºC. Si la presión máxima de CO2 en el aire debe ser de 4,2 mmHg para que las personas no tengan problemas de salud, ¿ Lo dispuesto por el Capitán solucionará el problema? Justifique su respuesta. 5 atm. si el H2 se disoció en un 23 % a la presión de una atmosfera? PREGUNTA Nº 7 A 500 ºC la constante de equilibrio Kp es 4 para la siguiente reacción: 2 AB3 ( g ) A2 B4 ( g ) B2 ( g ) Si inicialmente se tiene en el reactor 5 moles de AB3 y se establece el equilibrio a 500 ºC y 2 atm. Si repentinamente se reduce el volumen a la mitad y la temperatura se mantiene constante. de presión.77 M de N2O4 y 0.PREGUNTA Nº 5 Un metro cúbico de O2 a 75 ºC y 30 atm se comprime a 40 atm y se enfría a – 40 ºC. Calcule las presiones parciales (atm) de las tres sustancias después que se perturba el equilibrio transitoriamente por adición de 2 moles de B2 y se reestablece a la misma temperatura. determine la concentración molar en el equilibrio de ambos gases. el pentacloruro de fósforo está disociado en un 80% según el equilibrio: P Cl 5 ( g ) P Cl 3 ( g ) Cl 2 ( g ) a) ¿ Cuál es el valor de Kc y Kp ? b) Si el volumen del recipiente rígido es de 1 L. c) ¿Cómo influiría en el equilibrio añadir al recipiente 10 moles de gas neón? PREGUNTA Nº 9 A 22°C la constante de equilibrio para la reacción N 2O4 ( g ) 2 NO2 ( g ) es Kc 4. PREGUNTA Nº 6 A 1 000 ºC el gas hidrógeno se disocia según la siguiente reacción : H 2 ( g ) 2H ( g ) Suponiendo comportamiento ideal para ambos gases ¿ Cuál será la densidad (mg/L) de la mezcla gaseosa en el equilibrio a 1 000ºC.66 x103 y en condiciones de equilibrio presenta una concentración de 0. Halle la densidad de la mezcla gaseosa. Calcule el volumen final considerando que el grado de compresibilidad del gas aumenta en 10%.0611 de NO2. PREGUNTA Nº 10 . PREGUNTA Nº 8 A 300 ºC y a 1. los óxidos azufrados se oxidan en un 80% y la cantidad de dióxido de nitrógeno formado es el 0.. SO2(7%) con 35% de exceso de aire. CO2(2%) .La relación aire/combustible en base de masa b. CO(5%) ..2% de la cantidad de N2 presente en los humos.PREGUNTA Nº 11 PREGUNTA Nº 12 PREGUNTA Nº 13 Se quema 26. Si el carbono de los hidrocarburos se quema completamente con una eficiencia del 70%. N2(8%) .84 Kg de un combustible gaseoso cuya composición volumétrica es CH4 (48%) . C3H8(10%) . C2H6(20%) . determine:: a.La composición volumétrica de los humos PREGUNTA Nº 14 . Los kilogramos de agua condensadas por kilogramo de combustible quemado .5 gramos de sacarosa..2% de la cantidad de N2 presente en los humos. Ambas soluciones se colocan en un recipiente cerrado que está inicialmente al vacío y se deja que las soluciones lleguen al equilibrio. (C12H22O11). CO = 27 .PREGUNTA Nº 15 Se quema 26. si los gases de chimenea salen a 20ºC. determine:: a. SO2(7%) con 35% de exceso de aire. O2 = 2 .La composición ORSAT de los gases de chimenea. Determine : a. CO2 = 4 ) con una relación Aire/combustible en base de masa de 7.La composición volumétrica de los humos PREGUNTA Nº 16 Se quema en una cámara de combustión de 970 litros . Considere que el aire ingresa a la cámara de combustión a 50º C y tiene una humedad relativa de 90%. b) La concentración (molal) de cada solución en equilibrio. que el nitrógeno presente se oxida a NO2 en 1% y que la oxidación total del gas metano es del 66. Si el carbono de los hidrocarburos se quema completamente con una eficiencia del 70%. H2 = 14 . . disuelto en 85 gramos de agua y otra solución contiene 2.La relación aire/combustible en base de masa b. los óxidos azufrados se oxidan en un 80% y la cantidad de dióxido de nitrógeno formado es el 0. N2(8%) . b. PREGUNTA Nº 17 Una solución contiene 0. N2 = 50 ..7%. gas de hulla de retorta ( Composición en porcentaje en volumen : CH4 = 3 .. Determine: a) La cantidad (en gramos) de agua en cada una de las soluciones. (Co(NH2)2) . disuelta en 90 gramos de agua. C2H6(20%) . CO2(2%) . C3H8(10%) .. CO(5%) .84 Kg de un combustible gaseoso cuya composición volumétrica es CH4 (48%) .515 gramos de urea.
Report "Práctica dirigida de gases-equilibrio-combustion-29-09-14.pdf"