INTRODUCCIÓN Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas. Esto significa que algunas sustancias iónicas están formadas por partículas cargadas positiva y negativamente. y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Puede ser positiva o negativa. Estado de oxidación: carga que se le asigna a un ion. mientras que otros son altamente benéficos para la salud. con el objetivo de ser más estables. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica. . la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de como estos interactúan entre si. el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico). siendo este tipo de compuestos difícil de romper sus enlaces como se observará en la práctica realizada con el ioduro de magnesio y el paradiclorobenceno en donde este es un compuesto de unión entre molécula y molécula ya que este muestra ser muy débil a bajos puntos de ebullición. Hay compuestos gaseosos. lográndose propagar un olor que es susceptible por el sentido del olfato. los hay tóxicos e inocuos. Los factores que participan en un enlace químico son el estado de oxidación de cada uno de los elementos y la electronegatividad de los mismos. Por lo tanto Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. es decir iones unidos entre si por un enlace electrovalente por medio de las cuales se forman grandes agregados. Los enlaces químicos se producen entre los átomos de distintos elementos. líquidos y sólidos. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales. es decir. El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión. ENLACES POR FUERZAS DE VANDER WAALS Las fuerzas de Vander Waals son fuerzas de estabilización de un enlace químico no covalente en él participan dos tipos de fuerzas o interacciones. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente De esta forma. para alcanzar el octeto estable. Eso se da cuando en el enlace. uno de los átomos capta electrones del otro. denominado orbital molecular. Gracias a esto se forma un compuesto simple. . las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de 2 átomos contiguos. uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. comparten electrones del último nivel.ENLACE IÓNICO En Química. ENLACE COVALENTE Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos. un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre dos iones de distinto signo. los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital. física y de la termodinámica es una medida de la tendencia de una sustancia a pasar a vapor.VOLATILIDAD La volatilidad en el contexto de la química. se funde. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). en gramos por litro. o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. Se ha definido también como una medida de la facilidad con que una sustancia se evapora. . que pueden cambiar directamente de sólido a vapor sin convertirse en líquido. El punto de fusión es una propiedad intensiva. implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. A una temperatura dada. es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido. SOLUBILIDAD La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). la volatilidad se puede aplicar a materiales sólidos como el hielo seco sólido de dióxido de carbono y el cloruro de amonio. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. PUNTO DE FUSIÓN El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido líquido. Su concentración puede expresarse en moles por litro. las sustancias con mayor presión de vapor se evaporan más fácilmente que las sustancias con una menor presión de vapor. Aunque por lo general se aplica a líquidos. El paso directo de sólido a vapor se llama sublimación. la abrasión. mientras que el vidrio es mucho más difícil de rayar. Por ejemplo: la madera puede rayarse con facilidad. los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. ya que. en el agua. la cortadura. Por ejemplo. entre otras. el rayado. los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. También puede definirse como la cantidad de energía que absorbe un material ante un esfuerzo antes de romperse o deformarse. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura. CONDUCTIBILIDAD ELÉCTRICA La conductibilidad eléctrica es la capacidad de un elemento o molécula de transmitir a través de sí mismo la energía eléctrica. debido a este carácter.No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. por ejemplo. esto significa que no tiene mucha dureza. En la solubilidad. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material. Por ejemplo el cobre tiene conductibilidad eléctrica elevada ya que puede transmitir la energía eléctrica de una punta del objeto hasta la otra. el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho. las deformaciones permanentes. se disuelve el alcohol y la sal. es una medida de la capacidad de un material de dejar pasar la corriente eléctrica. . en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. la sustancia será más o menos soluble. DUREZA La dureza es la oposición que ofrecen los materiales a alteraciones como la penetración. . pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo. al paradiclorobenceno en una capsula fundirlo se logra en temperaturas menores de evaporación sobre un aro a la ebullición.VELOCIDAD DE REACCIÓN La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. no respirar cantidades excesivas de vapores. no es volátil. esto indicara que la sustancia es no posee olores volátiles. c) Colocar una pequeña muestra de El paradiclorobenceno. Cuando ya esté fundida retire la llama y limpiar la capsula con benceno. Precaución: no usar benceno cerca de la llama. granos sólidos. Reportar la dureza si es blando o duro. pequeña muestra entre los dedos. si es inodora. Prolongando un olor volátil y tomando una textura liquida su punto de metálico y calentar hasta fundirla. Precauciones: utilizar la ventilación fusión es bajo. indicara que Y tiene una textura dura. la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años. Por ejemplo. Si hay olor El ioduro de sodio e una sustancia inodora. volátil. adecuada. PROCEDIMIENTO PRÁCTICA N° 3 ENLACES IONICOS PROCEDIMIENTO OBSERVACIÓN a) Oler cada compuesto. El paradiclorobenceno que posee olor b) Para probar la dureza frotar una volátil y contiene una textura dura. Tomándose un color más oscuro. paradiclorobenceno. anotar la solubilidad relativa agua. f) Colocar unos pocos cristales de cada compuesto que contengan El paradiclorobenceno es más soluble en benceno en vez de agua y agitar. Mientras que el ioduro de sodio no se solubilizo en el éter. éter de petróleo. PRÁCTICA N° 2 ENLACE QUIMICO PROCEDIMIENTO OBSERVACIÓN e) Colocar unos pocos cristales de El ioduro e sodio es más soluble en agua cada compuesto en tubos de logra incorporare mientras que el ensayo que contengan agua y paradiclorobenceno no logra mezclarse en agitar.d) Colocar una pequeña cantidad de Contiene una textura dura. Calentar no más de 3 minutos. . de los compuestos en agua. su punto de ioduro de sodio en una capsula de fusión es un poco más alto que el del evaporación que este seca. que al principio mostraba una apariencia como sal. 6 ms Propiedades observada Ioduro IONICO de sodio (NaI) PARADICLOROBENCENO C6H4CL2 MOLECULAR Alta Duro Bajo Volatilidad (alta o baja) Dureza (duro o blando) Baja Duro Punto de fusión (alto o Alto bajo) Solubilidad en agua Soluble Insoluble (soluble e insoluble) Solubilidad en benceno Insoluble Soluble .compuesto NaCl H2O C10H5 Mg Cl2 NaI C6H4Cl22 C12O11H22 KI conductividad 96.8 ms 715 ms 624 µ 65.82 ms 599 µ 483 µ 21.5 ms 2. De ejemplos de otras sustancias volátiles que psean olor. Fluor Cloro Explicar en términos en términos de enlace. en el que a temperaturas bajas de fusión rompe sus enlaces permitiendo un olor volátil fácil de identificar. explique porque un compuesto es soluble en agua y el otro en benceno. El ioduro de sodio es mas soluble en agua A diferencia del yodo. Tomando en cuenta la presencia o ausencia de olor en paradiclorobenceno y en ioduro de sodio. los triyoduros son altamente solubles en agua. explique el tipo y la fuerza relativa de enlace de cada compuesto. la diferencia entre el punto de fusión del paradiclorobenceno y el ioduro de sodio. En base a los resultados obtenidos con agua y benceno. El ioduro de sodio es un compuesto cargado de iones positivos y negativos unidos por un enlace electrocovalente ya que es un compuesto difícil de romper sus enlaces y es un compuesto que no posee ningún olor.El paradiclorobenceno es más soluble en benceno . que por si solo se disuelve en muy bajas cantidades. Paridiclorobenceno es un compuesto con fuerza de unión entre molécula y molécula conocido como fuerza de vander waals. por lo que el yoduro de potasio aumenta considerablemente la solubilidad del yodo elemental en agua. además de las ya enunciadas. covalente. Refiriéndose a la tabla periódica y a la tabla de electronegatividad.Para el Paradiclorobenceno: Las fuerzas intermoleculares en el paradiclorobenceno se denominan también como Fuerzas de Van Der Walls ya que en esta ocasión podemos observar que estas fuerzas son tan débiles que únicamente el ambiente ha sido suficiente para romper estos enlaces soltando un aroma perceptible al olfato humano por lo que nos indica la poca fuerza de unión que existe en dichas moléculas. Solubilidad en benceno. Es mas soluble en el Propiedades. Solubilidad en agua. Resulta benceno. Baja volatilidad. BaI2: esta es una sustancia ionica. insoluble en CH4 Bajo punto de ebullición. . Punto de ebullición. KF Ato punto de ebullición. Este compuesto presenta Presenta un enlace del tipo un enlace ionico. Volatilidad. clasifique los siguientes sustancias como elementos covalentes y altamente ionicas. KBr: esta es una sustancia ionica. Es poco soluble en agua. Es soluble en agua. LiF: Sustancia altamente ionica. ¿Son Fuertes o Débiles? Como se ha dicho anteriormente las fuerzas en el paradiclorobenceno o (C6H4Cl2) son muy muy débiles ya que es fácilmente perceptible un olor característico y como sabemos una de las características de los enlaces débiles es que únicamente el ambiente es suficiente para que su enlace se rompa liberando un aroma por lo que podríamos clasificar al paradiclorobenceno como un enlace débil. Alta volatilidad. benceno que en agua. ICl: este es un compuesto covalente. Tipo de enlace. es importante loas sustancias que poseen olor y que son susceptibles a puntos de fusión bajos. así como también aquellos compuestos que necesitan de temperaturas más altas para poder tomar alguna característica de reacción propia del compuesto con el que se está realizando la práctica. . Por lo tanto los enlaces químicos nos enseñan las fuerzas que estas puedan contener y la capacidad de solubilidad que tienen ante diferentes elementos.CONCLUSIÓN Es primordial el reconocimiento de las reacciones que pueden tomar diferentes compuestos. ecured.google.html .fullquimica.com/2011/04/enlace-quimico.php%2FYoduro_de_sodio&ei=r2M1Ub GOFoqu9ATqsIHwAg&usg=AFQjCNGEP-IwUlTeQ8dgD9w349o43B7biA http://www.com.gt/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=2&ved=0CDYQFjA B&url=http%3A%2F%2Fwww.cu%2Findex.BIBLIOGRAFÍA http://www.