Unidad Profesional e Interdisciplinaria de ingenierías, Ciencias sociales y administrativas. PRACTICA No. 7 : PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS INTEGRANTES Zarate González Juan Heriberto Martínez Toral Jorge Eduardo Secuencia: 1IV25 Elaboración 16/ febrero /2015 Entrega 23/febrero/2015 Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. El segundo se encuentra en menor proporción. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos. CONCENTRACION: La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o desolvente. (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. como el oxígeno en agua. Solventey Soluto. los solventes polares como el agua y el alcohol. o de gases en líquidos. en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Valorar una solución acida por medio de titulación aplicando el principio de equivalencia Titular una solución básica a partir de la solución valorada. Una de ellas se refiere a los porcentajes. Por ejemplo. Marco Teórico Las soluciones son sistemas homogéneosformados básicamente por dos componentes. hidróxidos. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente. podemos expresar esta relación así: . Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares. Las más comunes son las líquidas.Objetivo: Preparar soluciones de concentración requerida de especificaciones de reactivos de alta pureza. Porcentaje masa en masa o peso en peso. También hay soluciones gaseosas.sales. Como formula. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución. están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos. óxidos. Es bueno recordad antes el concepto de mol. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos. la Normalidad y la Molalidad. . Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución. Fórmula: % v/v = x 100 Otras formas son la Molaridad. V: Volumen de solución expresado en litros. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Como fórmula: N = n eq/V N = Normalidad. Fórmula: % m/v = x 100 Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. n: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente. Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución.%m/m = x 100 Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente. Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. En fórmula: m = n/kgs solvente m = Molalidad. n: Número de moles de soluto. n eq. V: Volumen de la solución en litros. : Número de equivalentes del soluto. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución. Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa de la sustancia en cuestión. Como fórmula: M = n/V M = M: Molaridad. DESARROLLO OBTENER EL MATERIAL ANALISIS DE LOS RESULTADOS EVIDENCIAS Preparacion de la solucion ANOTAR DATOS EXPERIMENTALES HACER LAS MEDICiONES CORRESPONDIENTES TOMAR EVIDENCIAS . - 2.9 2.- 60 2.- 60 1. tomando el tiempo que emplea en descender desde la marca “a” hasta la “b”.13 3.En uno de los tubos de ensaye agregamos 1 mililitro de agua y acetona 3.pusimos el viscosímetro a baño maria en agua a 35 °C 3.- 3..2 3.5 1.-Introducimos el tubo capilar de tal forma que quede perpendicular 4..- 60 3. 2..- 2.9 3.Esta operación la repetimos 3 veces por cada liquido..se dejo fluir los liquidos .333 o b) Determinamos la tensión superficial de 2 líquidos (acetona y agua) a temperatura ambiente "TUBOS CAPILARES" 2..- 40 s promedi 60 39. 4.Utilizamos una jeringa para introducir los líquidos al viscosímetro hasta ´ponerlo de acuerdo a las marcas que tenia . se medio la temperatura a 35°C.1 .- 3 2.. AGUA DESTILADA (TIEMPO) ACETONA ( TIEMPO ) 1.- 38 s 3.- 3.y por el ultimo medimos el desplazamiento AGUA DESTILADA (cm) ACETONA ( cm ) 1.2 promedi 3.Cálculos a) Determinar la viscosidad 1.- 3.- 40 s 2. 81248 +(-1.774 g/cm3) (981 cms2 ) (3.o Cuestionario Con los datos obtenidos en la experimentación.004 mp µ2= ¿? mp ρ1=.94406 g/cm3 ) (981 cms2 ) (3.774 gml ρ = 0.9941 gml (60 ) =4.13 cm) /2 = 86.004) (39.9629 ɣ: 86.614 (g/s2 ) (cmcm ) = dinascm 58 .¿? g/ml t1=39.06 cm) (0.774 g/ml(densidad de la acetona) µ2 = 0. calcular la viscosidad y la tensión superficial de los líquidos µ1/ µ2 = (ρ1)(t1)/ (ρ2)(t2) µ1=8.94406 g/ml ρicial2=.06 cm) (.81248 +(-1.1 cm) /2 = ɣ: 70.774 gml (8.4108 CP (viscosidad de la acetona) tensión superficial AGUA (35 °c) ɣ: (0.100 x10-3) T – 0.100 x10-3) (35) – 0.081 milipoisons= .3 t2=60 Viscosidad Acetona Temperatura 35°C ρ = 0.856 X10-6 (T) = 0.856 X10-6 (35) = 0.3s)/0.9629 (g/s2 ) (cmcm ) = dinascm ACETONA ɣ: (0. relación entre tensión superficial y las fuerzas de van der waals. las conocemos como intermoleculares.32 / . estas se presentan en ascender por medio del tubo capilar. Consiste principalmente en las fuerzas de atracción intermolecular que se presentan en la tensión superficial.9629—26. Estas fuerzas de Van der Waals.Describir dos métodos para determinar la viscosidad incluyendo las ecuaciones respectivas El primer método es el nomograma Describir dos métodos para determinar la tensión superficial Al igual que en la viscosidad el primer método es el nomograma y el segundo es con la siguiente formula.% error de la viscosidad Acetona .96 *100= 69% .614 -23 */70.4*/86.58% % error de tensión 70. existen fuerzas que se atraen. esto se debe a que las moléculas que se encuentran atrás de las primeras las empujan hasta alcanzar a una altura determinada BIBLIOGRAFIA .4081 * 100 = 21.614100= 67:% 86.4081-. http://www.aspI http://hyperphysics.cenam.edu/hbasees/surten.phy-astr.gsu.mx/fyv/viscosidad.gob.html .