INSTITUTO POLITECNICO NACIONALEscuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Unidad: Zacatenco Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Laboratorio de Química Practica: No. 4 Integrantes : Grupo: “ELECTROQUIMICA” INDICE: OBJETIVO INTRODUCCION MARCO TEORICO MATERIAL Y EQUIPO DESARROLLO EXPERIMENTAL CUESTIONARIO OBSERVACIONES EXPERIMENTALES CONCLUCIONES BIBLIOGRAFIAS . La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica. Esto nos lleva al proceso de electrólisis que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre 2 electrodos produciéndose una reacción óxido-reducción. en donde una sustancia se oxida cuando los pierde y se reduce cuando los gana. Es por ello. es una parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas. esta última consiste en reacciones de transferencia de electrones. la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Las baterías poseen una fuerza electromotriz que está dada por la diferencia algebraica de los potenciales de electrodos en condiciones estándar. que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Dentro de éstas se encuentran las pilas primarias y los acumuladores o pilas secundarias. la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica.Objetivo: El alumno aplicara los conocimientos de elctroquimica. lo que ha generado una mejor calidad de vida INTRODUCCION. La primera de ellas es la Electrólisis. En un sentido más amplio. proceso que se lleva acabo en las baterías. y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. . para obtener un electrodeposito. Una de las aplicaciones más importantes de la electroquímica es el aprovechamiento de la energía producida en las reacciones químicas mediante su utilización como energía eléctrica. éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica. con los materiales proporcionados en el laboratorio de quimica INTRODUCCION: La electroquímica. Todo lo anterior ha permitido la aplicación de estos conocimientos en diferentes áreas como la medicina. ambos procesos son dependientes. Suponiendo.ciona información cuantitativa que complementa la descripción cualitativa de una reacción química y puede ayudar a compren. la información ter. por tanto.rent Lavoisier a finales del siglo XVIII.cido como estado de oxidación). cuando se compara la estabilidad de isómeros o cuando se determina la factibilidad de una reacción particular. la oxidación del carbono corresponde a un aumento en el número de enlaces entre carbono y oxígeno o a una disminución en el número de enlaces carbonohidrógeno. el nú. como el metano (CH4) y el dióxido de carbono (CO2).loca en la categoría oxidación-reducción. La termoquímica propor.léculas son neutras y. Los procesos electroquímicos son reacciones rédox en los cuales la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea. como combustibles. que el estado de oxidación del hidrógeno es ?1. la suma algebraica de todos los números de oxidación debe ser igual a cero. Para entender por qué. Una clasificación más fundamental de tipos de reacción la co. Hay una variedad de métodos para calcular los números de oxidación. Tiene una larga historia que se remonta al trabajo del químico francés Antoine Lau.les. En el campo de la bioenergética.bono en orden de estado de oxidación creciente. Es de obvia importancia cuando se evalúa el valor relativo de varios materia.mero de oxidación del carbono puede calcularse a partir de la fórmula molecular.do un estado de oxidación de ?2 para el oxígeno. suponien. Del mismo modo. A la inversa. como es usual. Esta clase de cálculo proporciona una forma fácil de desarrollar una lista de compuestos con un solo car. Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción rédox (celda galvánica o voltáica).no y agua se llama combustión. En compuestos que contienen un solo carbono.MARCO TEORICO: La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química. el del carbono es ?4 en el CO2.moquímica se aplica a la tarea de clasificar la forma en que los sistemas vivientes usan las reacciones químicas para almacenar y usar la energía que se origina en el Sol la reacción de los alcanos con el oxígeno para formar dióxido de carbo. Ambas mo. la termoquímica es el estudio de los cambios de calor en los procesos químicos.der por qué algunas reacciones ocurren y otras no. la reducción corresponde a un aumento en el número de . Las reacciones rédox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra. se revisarán algunos principios de oxidación-reducción. se calcula que el estado de oxidación del carbono en el CH4 es ?4. comenzando con el número de oxidación (también cono. enlaces carbono. anillo y tela con asbesto 1 pinzas largas 1 pinzas para vaso de precipitados 1 agitador de vidrio 1 termómetro 1 vaso de precipitado de 250cm3 1 vaso de 500cm3 algodón de precipitado solución de NiSO4*6H2O solución de H2SO4 (1:1) agua destilada .hidrógeno o a una disminución en el número de enlaces carbono-oxígeno MATERIALES Y REACTIVOS DE LA PRACTICA MATERIAL REACTIVOS 1 celda de acrílico transparente 1 electrodo de niquel (anodo) 3 electrodos de cobre (catodo) Material poroso (corcho) 1 fuente de alimentación de 0 a 30v 2 pares de conexiones con caimanes 1 mechero de bunsen. . colocando el ánodo dentro de la misma.DESARROLLO EXPERIMENTAL: Procedimiento. secarlos bien. 2. Preparar los electrodos de cobre: el descapado se realiza introduciéndolos por unos segundos en la solución de H₂SO₄ (1:1).Instalar la cuba sin solución. Realizar esta operación con precaución.. 1. utilizando las pinzas largas para manipular los electrodos y lavarlos con agua destilada. 5. retirarla con las pinzas y vaciar aproximadamente 200ml de la solución en la cuba de acrílico. . con un voltaje de 6 volts. Al alcanzar la temperatura..Calentar la solución de sulfato de niquel a una temperatura de de 60° C. en la celda electrolítica.3.. 4.-Hacer corriente circular eléctrica durante 30 segundos.Introducir el electrodo de cobre (cátodo) e inmediatamente colocar las conexiones de caimanes en el lugar correspondiente. desconectar después de transcurrido el tiempo indicado. + e3-.eCu → Cu.Cuestionario: 1-. ¿Qué función tiene la fuente de poder en la práctica? R= Proporciona corriente eléctrica para que de esa manera exista una transferencia de electrones entre ambos electrodos. 2-. . Escriba las reacciones que se llevan a cabo en los electrodos. R= Ni → Ni+ . ¿Qué se requiere para que exista depósito en el cátodo? R= Un ánodo que le transfiera electrones y un electrolito. ya que el material poroso dificulta el paso de los electrones a través del electrolito. El paso de un faradio. (La energía eléctrica es el producto de una reacción química. 9-.) 8-. 7-. “Va depositar un equivalente electroquímico de metal que haya en la solucion” 5-. ¿Cuál es el efecto de la concentración de la solución en la parte experimental? R= Aumenta la conductividad en el electrolito Conclusiónes: .En esta práctica pudimos ver una reacción electro química con los metales níquel y cobre sobre una solución de níquel y podemos concluir que con la corriente eléctrica aplicada en el ánodo y cátodo esta reacción se puede llevar a cabo y debe ser una corriente ya determinada para x reacción y que para que la reacción no tarde mucho debemos calentar la solución de 50 A 60 c° . ¿Por qué se requiere hacer un decapado previo en las muestras? R= Para limpiar las impurezas no deseadas. ¿Cuál es la diferencia entre una celda electrolítica y una celda galvánica? R= En las celdas galvánicas.4-. por el contrario. almacenan energía eléctrica y en éstas. no son espontáneas y debe suministrarse energía para que funcionen. Esto significa que entre más lejos la reacción se hará en más tiempo en cambio sí tienen una distancia corta se hará en menos tiempo el trabajo. y no aumentar nuestro voltaje ya que con el voltaje y corriente correctos el níquel se adhiere mas uniformemente y termina con un mejor acabado . ¿Qué efecto se logra al introducir un material poroso en el centro de la solución (separando el ánodo y el cátodo)? R= Lo que sucede es que va a existir un retraso en la reacción. 6-. ¿qué ocasiona? R= El depósito de una cantidad de masa en la placa de cobre.) Mientras las celdas electrolíticas. las reacciones en los electrodos ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde el cátodo al ánodo (se produce una reacción química mediante el paso de corriente eléctrica. por lo tanto se requiere menos trabajo para mover las cargas de un electrodo al otro. ¿Qué efecto tiene el acercar el cátodo al ánodo? R= Al reducirse la distancia entre ambos la diferencia de potencial es mucho menor. la ciencia central. f carey . Quimica. además de un ánodo y un cátodo. Referencias Bibvliograficas. El objetivo de la practica se cumplió y se vio en la experimentación los procesos de oxido reducción. También que cuando se pone un material poroso la reacción tarda mas debido a que la ionización es más lenta ya que le material poroso dificulta el paso de los electrolitos.Tras la realización de esta práctica se puede concluir y afirmar que es necesario un flujo de energía para las reacciones no espontaneas. También pudimos concluir que la reacción se lleva acabo más lento mientras los electrodos estén separados y más rápido si los electrodos están más cerca uno del otro. 6a edición.