Práctica #4 Elaboración de Anticongelante (Cálculos)

Universidad Juárez del Estado de DurangoFacultad de Ciencias Químicas Ingeniería en Ciencia de Materiales Fisicoquímica de Materiales Práctica #4 Elaboración de anticongelante (cálculos) Profesor: Dr. Miguel Ángel Escobedo Bretado Alumno: Felipe de Jesús Saucedo Varela Fecha de realización: 6 de Abril del 2016 Antecedentes Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. conductividad eléctrica. así como al agua del circuito de refrigeración de los motores para que funcionen expuestos a temperaturas extremas. viscosidad. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color. Estas son las llamadas propiedades coligativas. etc. sabor. Otra aplicación es inhibir la corrosión de los sistemas de refrigeración que a menudo contienen una gama de metales electroquímicamente incompatibles (aluminio. Sin embargo. densidad. etcétera). Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.Introducción Los anticongelantes son compuestos que se añaden a los líquidos para reducir su punto de solidificación. viscosidad. En ocasiones se prefiere el término «agente coligativo» para aludir tanto a los anticongelantes como a los «antiebullición» que también se emplean en climas cálidos para aumentar el punto de ebullición. cobre. soldaduras de plomo. índice de refracción. hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. hierro fundido. aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial. Otras propiedades dependen del disolvente. Una aplicación típica es añadirlos a la gasolina y el diésel para evitar su solidificación en invierno. forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton. logrando de esta forma que la mezcla resultante se congele a una temperatura más baja. etc.).). . En general. 23 m 0.3 % 0.725mol =14. ( 1. tomando en cuenta la densidad del soluto y los kilogramos del solvente que se utilicen (la densidad del etilenglicol es 1.1 g/mL).1mLg ) ( 45.Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente (Ver Figura superior).0681molg /mol )=0. Las cuatro propiedades coligativas son:     Descenso de la presión de vapor del disolvente Elevación ebulloscópica Descenso crioscópico Presión osmótica Objetivo Elaborar un anticongelante a partir de cálculos empleando las fórmulas de las propiedades coligativas.05094 kg agua El cambio en el punto de fusión es: . Desarrollo  Cálculos Se requieren preparar 100 mL de anticongelante con los siguientes porcentajes:     50.725 mol 0.06 mL)=49.94 45.56 g de etilenglicol 45 g de etilenglicol m= ( 62.06 0.1 % % de agua % de etienglicol de colorante de ácido etilendiamintetraacetico Se requiere obtener la molalidad de la solución de anticongelante. ( ∆ T b=K c m= 0. . Pero existen épocas del año en las que las temperaturas bajas ocasionan que la maquinaria se descomponga por la explosión de tuberías.39 °C por debajo del punto de congelación del agua.23 m) =7. La preparación de sustancias que reviertan este proceso es un negocio muy rentable. Discusión Las temperaturas bajo cero son difíciles de alanzar. auqnue se necesita de una avanzada investigación para que sea viable.39° C m ) Esto significa que el anticongelante estará 7.52 °C ( 14. com/doc/89908401/elaboracion-deanticongelante http://www.ehu.scribd.Referencias https://es.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm .