FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍAINGENIERÍA CIVIL PRACTICA Nº 4 ESTUDIO DE LAS LEYES DE LOS GASES HORARIO: MARTES 10:30 - 12:00 GRUPO Nº 7 MATERIA: LABORATORIO DE QUÍMICA DOCENTE: ING. DAVID BLADES INTEGRANTES DEL GRUPO: JORGE LUIS SORUCO ALFARO YOBANA GASPAR KEVIN ALEXANDER PARRAGA TORREJON EDIL LÓPEZ CHAVARRIA FECHA DE REALIZACIÓN: 22/05/2012 FECHA DE PRESENTACIÓN: 29/05/2012 El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley. Ley de la difusión de Graham La difusión es el proceso por el cual una sustancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra.1. .MARCO TEÓRICO Ley de Boyle-Mariotte La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle. mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.OBJETIVOS El objetivo de esta práctica fue verificar la ley de difusión de Graham. si consideramos las dos situaciones de la figura. como se la conoce a veces) es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión V = k/P ó bien V•P = k. el volumen disminuye. manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura... Se debe a una consecuencia del movimiento continuo y elástico de las moléculas gaseosas. Al aplicarla en un experimento se pudo apreciar y entender el concepto de difusión. siendo k constante. 2. Cuando aumenta la presión. deberá cumplirse la relación: P1•V1 = P2•V2 Esta Ley es en realidad un simplificación de la ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos. descripción del material. en virtud de sus propiedades cinéticas constituye una demostración directa del movimiento aleatorio de las moléculas.La difusión es el fenómeno por el que un gas se dispersa en otro. También se emplea para montaraparatos de destilación y otros equipos similares más complejos. el proceso de difusión requiere bastante tiempo. debido al elevado número de colisiones que experimentan las moléculas en movimiento. reactivos y aparatos usados A continuación se brindara una lista de los materiales y reactivos usados en la práctica: Material de apoyo 1. Sirve para sujetar tubos de ensayo. etc. buretas. 3.Soporte Universal Metálico Un soporte de laboratorio. dando lugar a una mezcla. mediante dobles nueces. Graham encontró que las velocidades de difusión de las sustancias gaseosas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus pesos moleculares cuando P y T son constantes. La efusión es el proceso por el cual un gas bajo presión escapa de un recipiente al exterior a través de una pequeña abertura.. . soporte universal o pie universal es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio. embudos de filtración. embudos de decantación. La mezcla gradual de las moléculas de un gas con las del otro.. A pesar de que las velocidades moleculares son muy elevadas. Se ha demostrado que la velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad media de las moléculas. el soporte universal es una herramienta que se utiliza en laboratorios para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio y obtener sistemas de mediciones o de diversas funciones. como argolla o pinzas.Pinza Doble Nuez Esta herramienta es clasificada como los materiales de metal que residen en el laboratorio La Finalidad que tiene la Doble Nuez es sujetar otras herramientas.. 3.2.Tubo De Vidrio Usado en la práctica para medir las velocidades de difusión de los reactivos 4. la cual a su vez debe sujetarse en un soporte universal...Tapones De Algodón usados en la práctica para evitar la efusión en el sistema. . 46 VHCl V1/V2= √ .REACTIVOS A) Acido Clorhidrico B) Amoniaco HCl NH3 CANTIDAD A USAR DE LOS REACTIVOS 30 gotas de HCl 30 gotas de NH3 4..CÁLCULOS Y RESULTADOS PARTE TEORICA DE LOS CALCULOS Según la ley de Graham: Donde la densidad es: δ=m/v Entonces δ1/ δ2=m1/m2 De tal forma que la ecuación queda en: V1/V2= √ Donde masa (m) se aplicara como Pm: Datos y Cálculos V1= VNH3 V2= VHCl Pm1 de NH3=36.5 gr/mol Pm2 de HCl=17 gr/mol V1/V2= √ = VNH3 =1. 46 VHCl Parte Teórica VNH3 = 1.conclusiones Se pudo observar que la velocidad de un compuesto es inversamente proporcional a la raíz cuadrada del peso molecular.62 VNH3 / VHCl = 16.43 VHCl 5.57 VHCl= 11.57/11.62 VNH3 = 1.4 T= 2.1min Según la cinematica V= d/t entonces: VNH3= D1/T VHCl = D2/T VNH3= 16..observaciones e interpretaciones de los resultados Comparación de los resultados teóricos y experimentales Parte Experimental VNH3 =1.Parte experimental Donde se obtiene experimentalmente los siguientes datos: D1= 34..43 VHCl 6.8 D2= 22. . 082025 (atm Lt) / (mol ºK) R=62.a quien se le atribuye el establecimiento de las condiciones normales de un gas ideal y calcule el valor de la constante universal de los gases (R)..cuestionario 1. (Para dos tipos de unidades distintas) Se le atribuye a la temperatura al número de moles al volumen y la presión Donde R se calcula en: R=0.. 7.V=nRT 2.demuestre que leyes de los gases ideales fueron utilizadas para establecer la ecuación de estado para los gases ideales Para poder obtener la ecuación de estado de los gases se debe de usar las leyes formadas por Boyle-Mariotte y Charles.V=R 1 Charles V/T=R 2 De donde se iguala la ecuación 1 con la ecuación 2 P.4 Torr Lt 3... las cuales indican: Boyle-Mariotte P.Al efectuar la práctica se pudo observar que la velocidad de el NH3 es más elevada que la del HCl debido a que la masa de el NH3 es menor.Escriba la reacción química que se dio en la formación del anillo del experimento La reacción está dada de la siguiente manera: HCl + NH3 NH4Cl CLORURO DE AMONIACO . shtml .com/PF24.8.com/trabajos72/instrumentos-laboratorio-quimica/instrumentos-laboratorioquimica2.uv.htm 3 ) http://www.monografias.Bibliografía Páginas web: 1) http://www.es/gammmm/Subsitio%20Operaciones/3%20material%20de%20uso%20frecuente%20CO MPLETO..heurema.htm 2)http://www.