Práctica 4 Capacidad Amortiguadora de Aguas y Suelos

PRÁCTICA 4 CAPACIDAD AMORTIGUADORA DE AGUAS Y SUELOSUn sistema amortiguador o “buffer” es un sistema que puede mantener constante el valor de pH. La ecuación de Henderson-Hasselbach, derivada de la definición de la constante de acidez, permite entender el mecanismo por el cual esto es posible −¿¿ A ¿ [¿ (7) [ AH ] ) ¿ pH= pKa+ log ¿ PH =4.76+ log [ ] 0,7 0,3 PH= 5.13 Donde [A-] es la base conjugada de un ácido débil [AH]. Según esta ecuación, el valor del PH dependerá del pKa del ácido y del cociente de las concentraciones de la base conjugada y su ácido. Si estas dos especies se encuentran en la misma concentración, la adición de un ácido o una base fuerte producirán poco cambio en el valor del pH. Capacidad amortiguadora o reguladora La capacidad amortiguadora permite cuantificar la efectividad de la acción reguladora de un buffer, para mantener el pH constante al agregar pequeñas cantidades de ácidos o bases fuertes. Se define como el volumen (en ml) de ácido o base fuerte de una determinada concentración que debe agregarse a una solución buffer (amortiguadora, o tampón) para modificar el valor de su pH en una unidad (CIN, 2004). Hay dos técnicas comunes para medir la capacidad amortiguadora, la volumétrica y la potenciométrica. Técnica potenciométrica para medir la capacidad amortiguadora La Capacidad Amortiguadora con respecto a NaOH será: β p= V NaOH∗N NaOH ( p H 2 −p H 1 )∗V m βρ= 0,4 ml∗0,1 N ( 10−7,84 )∗10 gr (8) 6 −3 βρ=1. Materiales         Pipetas graduadas de 10ml Probeta graduada de 100ml Beaker de 250ml Equipo de titulación (Soporte universal. erlenmeyer) Espátula metálica Agitador de vidrio Potenciómetro Balanza digital o analítica Reactivos       NaOH 0. de la siguiente forma: p ( β ) =−log β (9) ρ Dónde: p (β): es el potencial amortiguador con respecto a NaOH. Potencial Amortiguador La capacidad amortiguadora se puede expresar como un potencial amortiguador con respecto a NaOH.04 21.1N Fenolftaleína Agua destilada Solución buffer fosfato Muestras de Suelo Muestra de Agua industrial o de río .1 N) Vm: Es el volumen de la muestra titulada pH1: Es el pH de la muestra antes de agregar la base fuerte pH2: Es el pH de la muestra después de agregar la base fuerte y se multiplica por 1000 para obtener la capacidad amortiguadora en miliequivalentes.βρ= 0. pinza.85 x 10 Dónde: VNaOH: Es el volumen de base agregado a la muestra (4 ml) NNaOH: Es la normalidad de la base agregada (0. bureta. 78 Buffer fosfato (20ml) 20 ml 6. al (2) . Datos potenciométricos para capacidad amortiguadora de las muestras estudiadas.88 11. adicionar 10 gramos (Wm) de suelo y 20 ml de agua destilada.1N .Método de titulación volumétrica  Alistar 3 beaker o erlenmeyer pequeños y rotular así: (1).1 N  Colocar el frasco bajo la bureta y titular la solución acuosa.82 10. registrar el volumen gastado en su tabla de datos. adicionando el NaOH hasta que aparezca y permanezca un color rosado pálido. 10 ml de solución buffer fosfato y al (3).18 11. Muestra Wm <g> pH1 pH2 Suelo 1 10 gr 7. . 10 ml de agua destilada.28 6. agitar de nuevo por un minuto y volver a medir el pH2 Agregar al segundo frasco (2) 20 ml de agua destilada. (2) y (3)  Adicionar: Al erlenmeyer (1). pero con 5 gramos de follaje. registrar los valores en la tabla de datos.74 5 gr 7.84 10 Agua destilada (20m) 20 ml 6. repetir el procedimiento del suelo. Posteriormente . y al cuarto (4) 20 ml de agua experimental. agitar con varilla de vidrio ó en agitador magnético por 5 min. 10 ml de muestra de agua experimental  Colocar en cada frasco 2 gotas de fenolftaleína y agitar por 10 segundos  Titular cada erlenmeyer con una solución NaOH 0.87 Técnica potenciométrica      Alistar 5 beakers o erlenmeyers y rotularlos del (1) al (5) Al primer frasco (1). Repetir el procedimiento anterior y registrar los valores en la tabla de datos En el quinto frasco (5). disuelto en 20 ml de agua destilada.94 Agua experimental (2o ml) Follaje 20 ml 6. agregar 4 ml de NaOH 0. medir el pH y registrar como pH1. al tercero (3) 20 ml de buffer fosfato. Tabla 5. este puede ayudar a mantener constante el PH de estas muestras al agregar pequeñas cantidades de ácidos o bases fuertes.84 10 CONCLUSIONES Con la práctica anterior se logró determinar la concentración de acidez y alcalinidad de muestras que fueron tomadas en diferentes sitios. . 28 PH2: 6.PH: 6. la muestra de suelo y agua con la cual se trabajó fueron tomadas del Río Suárez del municipio de Barbosa Santander. muestras a las cuales les fue tomado su PH y aprendimos que mediante un sistema amortiguador llamado buffer fosfato. 94 Muestra Wm <g> pH1 pH2 Suelo 1 10 gr 7.