1Universidad Rafael Urdaneta Ingeniería Química Laboratorio de Química II Informe de Laboratorio Preparación de Soluciones Buffer Jhon Rodriguez C.I: 19.215.219 Emerson Vargas C.I: 20.391.949 Francisco Obando C.I: 21.229.374 Kevyn Morales C.I: 21.447.629 Irwing Hernan C.I: 22.455.023 Sisco Artigas C.I: 23.053.138 Carlos Gomez C.I: 24.189.075 Profesor: Eudo Mario Osorio G. este concepto se puede observar mejor en la ecuación de Henderson-Hasselbalch : pH= pKa+ Log(Msal/Mácido) El cociente de esta ecuación impide los cambios bruscos en la medición del pH de estas soluciones. Las soluciones buffer son soluciones químicas que resisten cambios de pH las cuales contienen un acido débil y su sal. volviendo a mantener el mismo pH. esto quiere decir que al agregarle ácidos y bases fuertes a una sustancia su pH no cambiara o solo cambiara un poco. esta se neutraliza con el acido. Comprobar que el pH de dichas soluciones no han cambiado y concluir si estas son o no son soluciones buffer. aún cuando se agrega un ácido a una base fuerte a la solución. - . manteniendo un pH balanceado. Fundamentos Teóricos. La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. El pH-metro: es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución. Estas solución logran mantener su pH estable removiendo los iones H+ o OHlogrando de esta manera mantener su pH balanceado y obteniendo siempre la misma cantidad aproximada. Ya que cuando se añade en ácido la sal reacciona con este. Objetivos Generales Preparación de soluciones buffer. de iones y cationes.2 Introducción. y cuando se agrega la base. Solución amortiguador: es aquella que pone una resistencia al cambio en la concentración de iones hidrógenos. o al cambio de pH . Ecuación de Henderson-Hasselbach: para determinar el pH de una solución reguladora de ácido débil y una sal de base conjugada. pOH = Pkb + Log [sal]/ [ base ]. Ejemplo: CH3COOH y CH3COONa.Mecanismos de acción de las soluciones buffer: la regulación del pH de una solución se da por una reacción de neutralización. La relación entre pH . Sistema base-sal: constituido por una base débil y su sal conjugada. pKa y la concentración de un ácido y su base conjugada se pueden expresar mediante la ecuación de Henderson-Hasselbach.3 - La capacidad amortiguadora: es la cantidad de ácido o base que admite un amortiguador sufriendo un cambio de pH en una unidad. es la máxima en su pK y es tanto mayor cuanto más concentrado es el sistema . Sistema ácido-sal: constituido por un ácido débil y su sal conjugada (una sal de ese ácido y una base fuerte). pH = 14 . 2. Ejemplo: NH4OH y NH4Cl) .La solución buffer o solución amortiguadora está formada por: 1. pH = Pka + Log [sal] / [ ácido ] Ecuación de Henderson-Hasselbach: para determinar pH de una base débil y una sal de ácido conjugado.pOH . en el segundo se colocan 10 gotas de hidróxido de sodio.1M. y en el tercero no se coloca nada. se pesan 1.1M. de acetato de sodio en el peso eléctrico. Reactivos: Acido Acético. Acetato de Sodio. Luego se colocan 50 ml de esta solución en tres vasos precipitados.41 grs. Vaso de precipitación. se colocan en un matraz de aforo con 150 ml de agua destilada. de acetato de sodio en el peso eléctrico. pH-metro.4 Materiales: Matraz de aforo. Probeta. se pesan 2. se mezclan y luego se completa el volumen del matraz con agua destilada hasta que llegue a 250ml se continua mezclando.26 grs. Amonio. Acido Clorhídrico 0. Cloruro de Amonio. Acido Clorhídrico. Procedimiento Experimental Principalmente. Peso electrónico. Se toman los tres vasos de precipitación y se les mide el ph.75. este debería . se mezclan y luego se completa el volumen del matraz con agua destilada hasta que llegue a 250ml se continua mezclando. Hidróxido de Sodio a 0. Luego de prepara una solución buffer de amoniaco de 250mL. Se empieza a preparar una solución buffer de acido acético de 250mL. Matraz de Erlenmeyer. este debería tener un pH de 4. se colocan en un matraz de aforo con 150 ml de agua destilada. en el primero se colocan 10 gotas de acido clorhídrico. se lavan todos los instrumentos que van a ser usados en la práctica. Se toman los tres vasos de precipitación y se les mide el pH. esta debería tener un pH neutro de 7. Luego se colocan 50 ml de esta solución en tres vasos precipitados. en el primero se colocan 10 gotas de acido clorhídrico. y en el tercero no se coloca nada. . Luego se colocan 50 ml de agua destila en tres vasos de precipitación. Se toman los tres vasos de precipitación y se les mide el pH.5 tener un pH de 9. en el segundo se colocan 10 gotas de hidróxido de sodio. y en el tercero no se coloca nada. en el segundo se colocan 10 gotas de hidróxido de sodio.25. en el primer vaso se colocan 10 gotas de ácido clorhídrico. 0.63 3. .2gr NaCH3COO .1.76 9. Solución buffer de CH3COOH/NaCH3COO determinar pH. esto puede ser resultado de la contaminación de las soluciones.1M) 4.97 pH (10 gotas HCl 0.75 En esta tabla podemos observar que el pH de las dos soluciones. Comprobación del carácter regulador de una solución buffer Solución Agua desionizad a Buffer CH3COO H/CH3CO ONa Buffer NH3/ NH4Cl pH inicial 6.000018 PMCH COOH = 60gr/mol 3 PMNaCH COO = 86gr/mol 3 .83 3.85 9.98 pH (10 gotas NaOH 0.84 3. a diferencia del agua destilada que varía significativamente al agregarle el acido y la base fuerte.4ml CH3COOH .6 Resultados y observaciones.1M) 9.100 ml agua desionizada .Ka = 0.75 9. varían muy poco. el amoniaco y el acido acético. Uno de los incidentes en este laboratorio fue la alta variación del pH teórico y el pH obtenido. 744 Solución buffer de NH3/ NH4Cl determinar pH - 100ml de Agua desionizada 1.000018 PM NH3 = 17gr/mol PM NH4CL = 53gr/mol .34gr NH4CL Kb = 0.7 M pH = 4.8ml NH3 1. 27 Discusión y conclusiones. esta obtiene un pH ácido.com/doc/7244200/DeterminaciOn-Experimental-Del-Ph-ySoluciones-Amortiguadoras . Eudo. es decir. “Guía de química II” . http://es. Prof. 2010.scribd.72 pH = 9. Y con relación a el agua se puede decir que no posee capacidad bufferica alguna y su pH se ve alterado considerablemente por las diferentes adiciones tanto de ácido. su pH no va a variar radicalmente de esto nos pudimos dar cuenta mediante diferentes experimentos del pH de las soluciones buffer y esto se debe a la pureza. como de base. y cuando se le agrega una base. En el cual cuando se agrega el ácido. Referencia.8 pH = 14 – poH pH = 14 – 4. esta obtiene un pH básico. Osorio. que por más que se le agreguen ácidos o bases fuertes respectivamente. De los resultados de la práctica del laboratorio se puede argumentar que el amoniaco y el ácido acético poseen capacidad bufferica.