INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALLABORATORIO LABORATORIODE DEQUÍMICA QUÍMICAAPLICADA BÁSICA PRÁCTICA PRÁCTICA 1 3 ENLACES TERMODINÁMICA QUÍMICOS OBJETIVO. El alumno determinara con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un Proceso Termodinámico. MATERIAL. 1 1 1 1 1 1 termómetro. pinza para vaso. pinza universal. mechero, anillo y tela de asbesto. jeringa de plástico graduada de 20 ml. pesa de plomo grande. REACTIVOS. PDF=585 mmHg 760 mmHg=1.013x106 dinas/cm2 Membolo=8 g Dint=1.82 cm. vaso de precipitados de 250 ml. pinza para vaso 1 pinza universal kcal=41.3 atm*cm3 1 pesa de plomo grande. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA. PROCEDIMIENTO: PRIMERA PARTE. 1. Monte la jeringa como se indica en la figura 1 (sin la pesa de Plomo), anote el volumen inicial, a continuación ponga arriba del embolo la pesa de plomo, presione ligeramente y anote el volumen final (V2), a continuación quite la pesa de plomo y anote el nuevo volumen. . Calentar hasta 60 ºC. . 2.SEGUNDA PARTE. 4. Presione ligeramente y tome el volumen correspondiente a la temperatura ambiente del agua. 90 ºC y temperatura de ebullición del agua. presionar ligeramente y anotar el volumen. Continué calentando y anotando los volúmenes a 80 ºC. NOTA: EL EMBOLO DE LA JERINGA DEBE ESTAR LUBRICADO. 1. 3. . Monte la jeringa como se indica en la figura 2. El trabajo será igual a: W =nRTln V2 V1 La presión del aire en la Ciudad de México es igual a: 0.018176 1gr .9197 gr ¿ lt·atm RT (0. 1. Si consideramos que en la primera parte la temperatura permanece constante. W=n R T ln (V2/V1) La temperatura se mantiene constante. (0.9197 gr ¿ ) ( 0.0 2¿ ) =0.15 K ) m=ρV =( 0.7697atm )(28. Registre los datos obtenidos en el laboratorio.5ml T (ºC) 20ºC 60ºC 80ºC 94ºC 2.84mol ) PMM ρ= = =0. PRIMERA PARTE V0=20ml T V1 V2 V3 21ºC 10ml 19ml 8. calcular el trabajo realizado en un proceso isotérmico.8ml SEGUNDA PARTE V (cm3) V1 14ml V2 16ml V3 18ml V4 18. con T=21ºC.797atm gr La densidad del aire Para la masa .CUESTIONARIO.08205mol·K )(294. 9 cal . 3 .016 m −0.9872mol·K 294.15K ) · ln =0.0006 3 mol MM 28.9 cal El trabajo de T2 a T3 W = ( 15680 0Pa ) ( 0. 6 J 3 3 W =74. 6J 3 W =74.84 gr mol Trabajo realizado de V0 a V1 es igual a W =nRTln n= V3 8.0006 3 mol ) ( 1.15K ) · ln V2 19 ( ) Trabajo realizado de V3 a V0 es igual a W =nRTln V0 20 cal =( 0.018 m −0.2834 4cal mol·K ) ( 294. Como la presión permaneció constante: W=P (Vf-Vi) La presión se mantiene constante.0006 3 mol ) ( 1. con 156800 Pa El trabajo será igual a: W =P (V 1−V o ) El trabajo de T1 a T2 W = ( 15680 0Pa ) ( 0. calcular el trabajo realizado por el gas en cada una de las etapas.8 ( ) 3.9872cal =0.2363 6cal mol·K ) ( 294. Con los datos obtenidos en la segunda parte.0006 3 mol ) ( 1.9872mol·K 294.014 m )=313.25525 cal ) ( V0 20 Trabajo realizado de V1 a V2 es igual a W =nRTln 0.3023 3cal ) ( V3 8.0006 3 mol ) ( 1.El número de moles será ( ) V2 19 =( 0.016m ) =313.8 =( 0.15K ) · ln =−0.018176 1gr m = =0.15K ) · ln V1 10 ( ) Trabajo realizado de V2 a V3 es igual a W =nRTln V1 10 cal =( 0.9872cal =−0. . siempre está relacionado con el cambio de volumen. Si hay alguna diferencia identifique porque. tanto isotérmico como isobárico. la suma total de los trabajos realizados es igual pero signo contraria a la del punto 4. El trabajo realizado en el punto 3.014 m −0. Compare el punto 4 con el obtenido en el punto 3 (sumando los trabajos de cada una de las etapas). Un gas siempre experimentará un cambio de energía interna al ser sometido a un cambio de temperatura o de presión. El trabajo de T3 a T4 W = ( 15680 0Pa ) ( 0. (V5-V1) La presión se mantiene. pero ahora negativamente.018m ) =78. Determinar el trabajo realizado por el gas. ya que del V5 al V1 se realiza el mismo proceso interno pero en reversa. 5cal 5. ya que el sistema libera energía. con 156800 Pa El trabajo será igual a: W =P (V 5−V 1 ) El trabajo de T5 a T1 W = ( 15680 0Pa ) ( 0. y será proporcional al cambio (de presión o temperatura) que sufra.0185 m )=−705.72cal 4.4 J 3 3 W =18. 6J 3 3 W =−168. Esta energía es liberada o absorbida. por lo que el sistema realiza el mismo trabajo total. . es positivo.0185m −0. Conclusión general: El trabajo realizado en un sistema. INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESIME UP TICOMÁN INGENIERÍA EN AERONAUTICA QUIMICA APLICADA PRACTICA DE LABORATRIO 3 PROFRA: LETICIA ZAPATA DIAZ ALEJANDRO GONZÁLEZ GASTÉLUM URIEL LOPEZ DIEGO FLORES ALVARADO JOSUA SUAREZ CISNEROS LEONARDO RODRIGUEZ GRACIDA MEXICO DF A 20 DE ENERO DE 2015 . .