Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química Orgánica I Mosqueda Torres Belén Clave 31 Trujillo CastroThania Lucero® Clave 33 Grupo: 11 Práctica 3. Cristalización por par de disolventes. Objetivos: Observar la utilidad de la solubilidad en una cristalización. Conocer las características que deben de tener el par de disolventes para ser utilizados en una cristalización. Realizar la purificación de un sólido mediante una cristalización por par de disolventes. Tablas: Tabla 1. Solubilidad en disolventes orgánicos. Disolventes Hexano Acetato de etilo Acetona Etanol Metanol Agua Soluble en frío Soluble en caliente Formación de cristales Análisis de resultados: Al realizarle las pruebas a los distintos disolventes, nos dimos cuenta de que la única sustancia que podíamos ocupar, en la que era insoluble nuestra muestra, fue el agua (tanto en frío como en caliente). Al quedar los demás disolventes como probables para la disolución de nuestra mezcla, hicimos una segunda prueba de miscibilidad entre éstas y el agua, resultando ser el metanol el más miscible. Con estas dos sustancias realizamos nuestra práctica de cristalización por par de disolventes. Realizamos lo mismo que la práctica anterior, sólo que esta vez no tuvimos que agregar carbón activado debido a que no tuvimos impurezas coloridas, además de que al tener el filtrado final (sustancia en la que fue soluble la muestra) agregamos la sustancia caliente en la que fue insoluble hasta lograr una turbidez y posteriormente agregamos la sustancia soluble hasta volver a quitar de nuevo la turbidez para poder llevar a cabo la filtración al vacío. Los datos obtenidos son los siguientes: Peso de la muestra inicial: 0.9426 g 1ª cosecha: 0.4938 g 2ª cosecha: 0.0332 g Peso de la muestra final (compuesto): 0.5270 g 1 | Cristalización por par de disolventes ® ¿Qué cualidades presentaron cada uno de los disolventes para ser usados en una cristalización por par de disolventes? Uno de nuestro disolvente ideal. y la segunda filtración se utiliza para eliminar las células madre de los cristales. 2. ¿Por qué es necesario quitar la turbidez de la solución? Es necesario porque representa el compuesto que se encuentra sin ser disuelto. 4. tanto en frio como en caliente.Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química Orgánica I Mosqueda Torres Belén Clave 31 Trujillo Castro Thania Lucero® Clave 33 Grupo: 11 Rendimiento: Punto de fusión de la muestra: 70 °C – 73 °C Cuestionario: 1. 2 | Cristalización por par de disolventes ® . por lo que se le agrega un poco mas de disolvente ideal para que disuelva por completo el compuesto orgánico y no haya perdida de cristales. en caso de utilizarlo para eliminar las sustancias coloridas y resinosas. En el proceso de cristalización se efectúan dos tipos de filtraciones. 5.. tuvo que ser muy soluble y el otro muy insoluble. La purificada no contiene ningún tipo de impurezas. ¿en qué se diferencian? y ¿qué tipo de impurezas se eliminan en cada una de ellas? En la primera filtración se eliminan las impurezas que son insolubles en el disolvente ideal.¿Por qué es importante mantener el volumen de la solución durante el calentamiento? Para evitar la formación de precipitado y así mismo evitar la pérdida de cristales que se encuentran disueltos en la solución. ¿Cuáles son las diferencias que encuentras entre la sustancia purificada y sin purificar? Se aclaro el tono del compuesto purificado con respecto al de nuestra muestra problema. así como el carbón activado. 3. Se diferencian en que en la primera filtración los cristales están aun disueltos en el disolvente ideal. la segunda filtración ya tiene los cristales formados. México D. y Boyd. Química Orgánica. Química orgánica.. México. Bibliografía: Mc Murry J. prácticamente que ambos tengan características similares como sus puntos de ebullición y así obtener un disolvente medio para la sustancia y pueda ser purificada de las impurezas. Edición.F. Morrison. Recurrimos a una cristalización por par de disolventes cuando no tenemos un disolvente ideal específico.T. Editorial Pearson Educarion.. 5ª.5º Edición 1998. International Thomson Editores.V. R. 3 | Cristalización por par de disolventes ® . que uno disuelva al soluto en frío y que el otro no lo disuelva ni en frío ni en caliente. 2001.A. de C. Ed.Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química Orgánica I Mosqueda Torres Belén Clave 31 Trujillo Castro Thania Lucero® Clave 33 Grupo: 11 Conclusiones: La cristalización por par de disolventes se utiliza cuando una sustancia no tiene un disolvente específico y se recurre a buscar dos disolventes que sean miscibles entre sí. S.
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