SUMÁRIO1 INTRODUÇÃO ........................................................................................................ 4 2 OBJETIVO .............................................................................................................. 6 3 MATERIAIS E MÉTODOS ...................................................................................... 7 3.1 Materiais .............................................................................................................. 7 3.2 Métodos ............................................................................................................... 7 3.2.1 Parte I – Solubilidade/miscibilidade entre duas substâncias químicas ............. 7 3.2.2 Parte II – Comparando a solubilidade de substâncias em água ....................... 7 3.2.3 Parte III – Solubilidade do iodo .......................................................................... 7 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES ............................................................................ 9 4.1 Parte I – Solubilidade/miscibilidade entre duas substâncias químicas ........ 9 4.1.1 Tabela de resultados testes de solubilidade/miscibilidade entre duas substâncias químicas ................................................................................................. 9 4.2 Parte II – Comparando a solubilidade de substâncias em água ................... 9 4.3 Parte III – Solubilidade do iodo ....................................................................... 10 5 CONCLUSÃO ....................................................................................................... 11 REFERÊNCIAS ........................................................................................................ 12 Polaridade das moléculas. Camila.globo. polaridade também deve ser levada em consideração quando se trata de miscibilidade. Eletronegatividade. Jennifer. Disponível em <http://m.html>. isso ocorre devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos da molécula. 1 Eletronegatividade é a força que um átomo exerce sobre outro atraindo para si os elétrons compartilhados na ligação covalente. 2 FOGAÇA. Quando os átomos de uma molécula têm os elétrons compartilhados pela ligação covalente na mesma intensidade pode-se dizer que é uma molécula apolar. 3 A miscibilidade é a capacidade de se misturar dois líquidos desde que tenham em comum suas estruturas moleculares. sendo seus elétrons distribuídos uniformemente. Dizemos que a molécula tem uma extremidade mais concentrada que a outra.htm>. 2 A solubilidade é a capacidade que um solvente tem de dissolver um soluto em certa temperatura e concentração. observando que a soma vetorial de polarização é diferente de zero.brasilescola. SALGADO DE PAULA. Acesso em: 10 Abril 2015.2 1 INTRODUÇÃO A polaridade é a distribuição uniforme ou não dos elétrons ao redor dos átomos.com/quimica/polaridade-das-moleculas. pois uma substância apolar dissolve substâncias apolares e o substâncias polares dissolvem substância polares. semelhante dissolve semelhante. Jennifer. A solubilidade das substâncias está relacionada à polarização. 1 4 FOGAÇA.com/quimica/assunto/ligacoes-quimicas/polaridade-dasmoleculas. Quando os átomos de uma molécula têm os elétrons compartilhados formando extremos de cargas opostas. Disponível em <http://educacao. Quando os líquidos contem estruturas muito distintas a substancia se torna imiscível. Acesso em: 10 Abril 2015. chamamos de moléculas polares. ou seja. Polaridade das moléculas. observando que a soma vetorial é nula. Disponível em . 3 <http://m. .htm>.htm>. Disponível em <http://m.com/quimica/eletronegatividade. Disponível em <http://m.brasilescola.com/quimica/relacao-entre-polaridadesolubilidade-das-substancias. Acesso em: 10 Abril 2015. Relação entre polaridade e solubilidade das substâncias.brasilescola.htm>. Jennifer. Acesso em: 10 Abril 2015.brasilescola. Acesso em: 10 Abril 2015. Jennifer.com/quimica/relacao-entre-polaridadesolubilidade-das-substancias. Relação entre polaridade e solubilidade das substâncias. 3 FOGAÇA. 4 FOGAÇA. .4 2 OBJETIVO Os experimentos tinham como objetivo estudar a polaridade de diferentes substâncias a partir da solubilidade e miscibilidade das mesmas. Posteriormente.1 Parte I – Solubilidade/miscibilidade entre duas substâncias químicas No início do experimento. hexano. cada um num tubo de ensaio. 3. hexano e etanol. repetindo-se para água e hexano. Na sequência. cloreto de sódio. vinagre. etanol e hexano. gasolina e óleo de soja. respectivamente.1 Materiais Tubos de ensaio. a solução obtida com sulfato de cálcio foi filtrada. colocou-se uma ponta de espátula dos sólidos sulfato de cobre (CuSO4. e ao filtrado foi adicionado 2 mL de solução de cloreto de bário 5% (BaCl 2).5 3 MATERAIS E MÉTODOS 3. açúcar. óleo de soja. água. sulfato de cobre. Esse procedimento foi repetido utilizando açúcar. e adicionou-se aos tubos 3 mL de água destilada. 3. Os tubos de ensaio foram agitados e observou-se a solubilidade de cada um.2.2 Parte II – Comparando a solubilidade de substâncias em água No início do experimento. 3.3 Parte III – Solubilidade do iodo No início do experimento. colocou-se um cristal de iodo num tubo de ensaio com 2 mL de água destilada e agitou-se o tubo vigorosamente.. funil analítico. enumeraram-se três tubos de ensaio.5H2O) e sulfato de cálcio (CaSO4). colocou-se uma ponta de espátula de cloreto de sódio em cada um e adicionou-se aproximadamente 1 mL de água destilada. Em seguida. Os tubos foram agitados e observados. adicionou-se mais 3 mL de água em cada tubo e agitouse. pipetas. sulfato de cálcio. . cloreto de bário 5% (aq). iodo e iodeto de potássio.2 Métodos 3. gasolina. vinagre. testou-se a miscibilidade entre os solventes adicionando 3 mL de água com 1 mL de etanol. suporte universal/argola.2. Observou-se a solubilização do iodo na água e anotou-se o resultado. A solubilidade de cada um foi observada e registrada.2. espátulas. etanol. Em seguida. 6 Na sequência. acrescentou-se 1 mL de hexano à solução. Em seguida. adicionou-se um pequeno cristal de iodeto de potássio (KI) ao tubo de ensaio e o agitou-se novamente por mais um minuto. A solubilização foi observada outra vez e registraram-se os resultados. Agitou-se o tubo e registrou-se o que foi observado. . 1. conforme a reação: Ca+2 + SO4-2 + Ba+2 + 2 Cl. Diferentemente do sulfato de cálcio.1 Parte – Solubilidade/miscibilidade entre duas substâncias químicas 4. as apolares misturaram-se com as apolares ou as parcialmente apolares.1 Tabela de resultados dos testes de solubilidade/miscibilidade entre duas substâncias químicas MISTURA Água + NaCl Água + açúcar Água + etanol Água + vinagre Água + gasolina Água + óleo Água + hexano Etanol + NaCl Etanol + açúcar Etanol + vinagre Etanol + gasolina Etanol + óleo Etanol + Hexano Hexano + NaCl Hexano + açúcar Hexano + vinagre Hexano + gasolina Hexano + óleo RESULTADO Solúvel Solúvel Miscível Miscível Pouco miscível Imiscível Imiscível Insolúvel Insolúvel Miscível Miscível Miscível Miscível Insolúvel Insolúvel Pouco miscível Miscível Miscível A partir do experimento pode ser observado que substâncias dissolvem ou se misturam com outras substâncias que são semelhantes a elas. que praticamente não se solubilizou. esse vai reagir com os íons de cálcio e sulfato presentes na água. concluiu-se que o sulfato de cobre é complementarmente solúvel em água.2 Parte II – Comparando a solubilidade de substâncias em água Durante o procedimento. 4. substâncias polares misturaram-se com as polares ou as parcialmente polares.7 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 4. formando cloreto de cálcio de sulfato de bário. CaCl2 + BaSO4 . No caso. Ao adicionar cloreto de bário à solução. assim como. formando o íon I 3-. 4. notou-se que a substância ficou da cor laranja e que o iodo é pouquíssimo solúvel. essa passou a apresentar duas fases. Já o sulfato de bário não se solubiliza e forma um precipitado. Conforme as reações: I2 (s) + KI (s) KI3 KI3 K+ + I3Ao adicionar-se hexano a solução. Isso ocorreu devido à solubilização do iodo. Como o hexano é apolar.3 Parte III – Solubilidade do iodo Durante o procedimento. também apolar.8 O cloreto de cálcio é solúvel. quando se adicionou iodeto de potássio a mistura. que é muito solúvel em água. Mas. . a solubilidade aumentou. ao misturar água com iodo. uma delas de um tom mais escuro e outra violeta. ele solubilizou o iodo. restante na solução. Isso ocorreu devido à reação do iodeto de potássio com o iodo. . substâncias semelhantes dissolvem ou misturam-se com outras substâncias semelhantes a elas.9 5 CONCLUSÃO A partir do experimento. Ou seja. as polares com as polares. observou-se que substâncias apolares dissolvem ou misturam-se com as apolares. bem como. FERREIRA DIAS.brasilescola.com/quimica/assunto/ligacoes-quimicas/polaridade-dasmoleculas. Acesso em: 10 Abril 2015.ebah.com/quimica/relacao-entre-polaridadesolubilidade-das-substancias.brasilescola. Disponível em <http://educacao. Disponível em <http://m. Acesso em: 10 Abril 2015. FOGAÇA. Polaridade das moléculas.html>. . Acesso em: 10 Abril 2015. Camila. Disponível em <http://m. FOGAÇA.com/quimica/eletronegatividade. Jennifer. Disponível em <http://m.10 REFERÊNCIAS FOGAÇA. Relação entre polaridade e solubilidade das substâncias. STEIL BONEBERG. SALGADO DE PAULA. Flavia.com/quimica/polaridade-das-moleculas. Bruna.brasilescola.br/content/ABAAAfHUAAD/relatorio-miscibilidadesolubilidade>. Disponível em <http://www. Eletronegatividade. Relatório – miscibilidade e solubilidade.htm>.htm>. Jennifer. Acesso em: 10 Abril 2015. Acesso em: 10 Abril 2015. Jennifer.com.globo. Polaridade das moléculas.htm>.
Report "POLARIDADE MOLECULAR: SOLUBILIDADE E MISCIBILIDADE"