Pregunta N°3: A) Se sabe, que un solvente prótico es capaz de solvatar cationes y aniones puestos que ambos polos de su dipolo están fácilmente disponibles. Mientras que un solvente aprótico el oxígeno que es el polo negativo del dipolo, está disponible para solvatar una carga positiva. Sin embargo el polo positivo del solvente, que es el carbono en este caso, queda oculto e impedido por el oxígeno y por los grupos alquilo voluminosos. El polo positivo del solvente entonces no será capaz de acercarse al ion negativo y solvatarlo. Por esta razón, los solventes polares apróticos son capaces de solvatar solo las cargas positivas o cationes. De lo dicho arriba, indique de la lista de solventes mostrados cuales son prótico y apróticos. Solución: Solvente Agua Ácido fórmico Dimetilsulfóoxido Dimetilformamida Acetonitrilo Metanol Hexametilfosforamida Etanol Acetona Ácido acético Fórmula H2O HCOOH CH3SOCH3 HCON(CH3)2 CH3CN CH3OH ((CH3)2N)3PO CH3CH2OH CH3COCH3 CH3COOH Cte. Dieléctrica 78.5 59.0 49.0 36.7 36.2 32.6 30.0 24.0 20.7 6.0 Tipo Polar Prótico Prótico Aprótico Aprótico Aprótico Prótico Aprótico Prótico Aprótico Prótico B) Indique las estructuras más estables usando el concepto de carga formal. I) H2S2O7 Carga Formal de los elementos del compuesto C.F de H: 1-0-1= 0(2)= 0 C.F de S: 6-0-4= 2(2)= 4 F de As: 5-2-3= 0 C.F de O: 6-6-1= -1(4)= -4 C.F del compuesto= 0 El compuesto H3AsO5 es estable pues su carga formal es cero.F de H: 1-0-1= 0(3)= 0 C. C) Indique el orden de crecimiento de su presión de vapor en neohexileno.F de O: 6-4-2= 0(3)= 0 C. II) H3AsO5 Carga Formal de los elementos del compuesto: C. n-hexileno e isohexileno. 1gr de muestra se sometió a una combustión completa adicionándole CuO(s). .C.F del compuesto= 4-4= 0 El compuesto H2S2O7 es estable pues su carga formal es cero. 2 2 Isohexileno Neohexileno n-hexileno Presión de Vapor Pregunta N°4: Para determinar la formula empírica y molecular de un compuesto orgánico.F de O: 6-4-2= 0(5)= 0 C. Además una solución de 2gr del compuesto en 50gr de H 2O (l) tiene una presión de vapor de 17.444gr H 0.luego de la combustión se obtuvo 0.53)/248= 0.559gr 18gr/mol (H2O) 100gr/mol (CaCO3) Masa de H 2gr/mol 3. se obtuvo 1. 0.3948gr. en otro análisis 0. de S 0. 12gr/mol Masa de C= 0.19741gr. O 0.09906gr.5gr del compuesto orgánico reaccionó con Na y luego de otros tratamientos.559)/18= 0.7gr de precipitado blanco.5 Torr. *Hallando la masa de Oxigeno en 1 gr de muestra: Masa de O en 1gr de muestra= 1gr-0. C 0.53gr 248gr/mol Masa de S 32gr/mol (Ag2S) (S) Masa de S= (32)*(1.3948gr-0.5gr de muestra: 1.7gr (H) Masa de C Masa de H= (2)*(0.444 gr.53gr de precipitado negro Ag 2S.062gr=0.062 gr. (C) . S 0.062gr.559gr de H2O (l) y el CO2 producido reacciono con Ca(OH)2 y se obtuvo 3.444gr-0. *Hallando la masa de Azufre en 0.3948gr.09906gr. Presión de vapor de agua a 20°C= 17.5gr de muestra Masa de S 1gr de muestra Masa de S en 1 gr de muestra= 0.1974gr.423 Torr a 20°C. Solución: *Hallando la masa de Hidrógeno y Carbono en 1gr de muestra: 0. 006mol 0.9gr/mol Formula Molecular= C6H10S2O .006mol 0.006mol 6 10 32gr/mol 16gr/mol 2 (entre el menor) 1 Formula Empírica= C6H10S2O *Hallando la Formula Molecular: Pv (Agua en la solución a 20°C)= Xi(AGUA) * Pv(Agua a 20°C) 17.012mol 0.062mol 0.006mol 0.036mol 0.12gr/mol 1gr/mol 0.5Torr (50gr)/ (18gr/mol)+(2gr)/(Ṁ) Ṁ= 162.006mol 0.423 Torr = (50gr)/ (18gr/mol) * 17.