ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICANOMENCLATURA QUIMICA Página 1 ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA NOMENCLATURA QUIMICA SÍMBOLOS, FORMULAS Y GRADOS DE OXIDACIÓN Los elementos químicos se representan por símbolos que además de representar a un átomo de un elemento químico, no indica una cantidad fija de dicho elemento que se denomina átomo-gramo o actualmente mol de átomos. Por ejemplo: Elemento Antimonio Zinc Cloro Símbolo Sb Zn Cl Por sus especiales características y comportamiento se establecen dos grandes categorías a saber: Metales y no Metales. Los principales elementos metálicos y no metálicos son los siguientes: Metales (Electropositivos): Li, Na, K, Rb, Cs, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, Fe, Co, Ni, Ag, Hg, Cd, Au. No Metales (Electronegativos): F, Cl, Br, I, O, S, N, P, As, Sb, C, Si. Existen, no obstante, elementos de carácter semimetálico o anfótero como pueden ser: Be, Zn, S, Pb, Ge, Bi, Mn, Cr, Mo, W, V, Ti. Estos elementos se comportan en ocasiones como metal, mientras que en otras lo hacen como no metales. La representación simbólica de los átomos de los elementos, podrá incluir la masa atómica o número másico, el número atómico, la carga iónica, el número de átomos (atomicidad) así como el carácter radioactivo. NOMENCLATURA QUIMICA Página 2 ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Masa atómica Carga Iónica Cl-1 Número Atómico Atomicidad Las fórmulas representan a los compuestos químicos y constan de una agrupación de símbolos afectados de unos subíndices que nos indican la proporción en que se combinan los átomos de los elementos que constituyen el compuesto. Así pues, los químicos con la base experimental de las leyes de Proust, danto, y Richter llegaron al establecimiento del concepto de valencia (estado de oxidación) que hoy día puede explicarse y justificarse a partir del conocimiento profundo de la estructura electrónica del átomo. En forma más actualizada se denomina a las valencias, grados, estados o números de oxidación. MECANISMOS DEL PROCESO DE FORMULACIÓN En todo compuesto químico neutro, la valencia aportada por la parte electropositiva (más metálica), debe ser compensada por la valencia aportada por la parte electronegativa (no metálica) es decir, la carga total debe ser nula. Así, para un compuesto entre A y B cuyos estados de oxidación son +1 y -1: +1-1 = 0 Formula AB Ejemplo: Ca+2 Br-1 la formula es CaBr2 A+1B-1 o sea Con el manejo de esta mecánica simple y básica se puede avanzar en el conocimiento de la formulación química, pero así mismo es indispensable conocer los nombres que la IUPAC va asignando a las distintas sustancias de acuerdo con su naturaleza. NOMENCLATURA QUIMICA Página 3 se utilizan números árabes.) especialmente si el nombre del NOMENCLATURA QUIMICA Página 4 . que se escriben como un subíndice a la derecha del átomo o del grupo. Los grupos de átomos se indican mediante numerales multiplicativos (bis. mediante un número árabe colocándolo ante la fórmula correspondiente. etc.. se indica. el grupo electropositivo (catión) debe colocarse delante del otro grupo (anión). según convenga. Las proporciones estequiometricas se indican mediante prefijos numerales griegos hasta doce y los siguientes términos mediante números arábigos. Si se trata de un grupo de átomos que aparece en número superior a uno. Por ejemplo: Na2SO4 * 10H2O NOMBRES SISTEMÁTICOS La designación de los compuestos se hace indicando al mismo tiempo los componentes y sus proporciones. Los nombres constituyentes componen el nombre sistemático. debe encerrarse a todo el grupo entre paréntesis o entre corchetes.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA FORMULACIÓN SISTEMÁTICA Como puede observarse en los ejemplos citados. Ejemplo: NaCl (Cloruro de Sodio) Para indicar el número de átomos o grupos de átomos. tri. que forman parte de la molécula en la fórmula. manteniendo invariable el nombre del componente electropositivo y modificando el nombre del electronegativo para que termine en URO cuando es monoatómico (excepto el oxígeno) y en ATO cuando es poli atómico. aunque al nombrarlo se utilice un orden de palabras distinto. Por ejemplo: Mg3N2 SeSO3 Cr(OH)7 Sin embargo el agua de cristalización o cualquier otra molécula que esté unida por fuerzas de enlace relativamente débiles. plata y mercurio? Escriba los símbolos de los elementos llamados halógenos. Oxígeno y Curio. Fósforo. bi Tri Tetra Penta Hexa Hepta Número 8 9 10 11 12 ½ ⅔ Prefijo Octa Enea Deca Endeca Dodeca Hemi Sesqui Se emplea también la notación STOCK. Sin embargo. Clasifique los elementos siguientes en metales y no metales: Potasio. 1 1. que se indica entre paréntesis mediante números romanos a continuación del nombre del elemento. 5. Sodio. Cuál es el significado de cada uno de los números que aparecen en el símbolo siguiente: 2. HOJA DE TRABAJO No. Cadmio. Cinc. Hidrógeno. basada en el estado de oxidación. Tungsteno. debe rehuirse dicha notación cuando se formen compuestos entre no metales. Bromo. Flúor. Calcio. Yodo. Oro. 3. 4. Aluminio. Cobre. Número 1 2 3 4 5 6 7 Prefijo Mono Di. NOMENCLATURA QUIMICA Página 5 . Escriba los nombres y símbolos de los metales alcalinos y alcalinotérreos. oro. Boro. situándose si es preciso dicho nombre entre paréntesis. Polonio. De dónde proceden los símbolos de hierro. Esta notación se emplea ampliamente en compuestos iónicos. azufre. Americio. Plata.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA grupo incluye otros numerales. Cloro. Magnesio. ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA 32 -2 S 16 8 6. ácido (NG) sulfúrico (NE). cuáles son estas moléculas? Qué significa la fórmula O3? NORMAS ESTABLECIDAS PARA NOMBRAR SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS 9. Por ejemplo. Cuáles son los posibles grados de oxidación del oxígeno y del hidrógeno? Existen moléculas de sustancias simples formadas por la agrupación de dos átomos de la misma molécula (diatómicas). Qué es grado de oxidación? Escriba las valencias del Aluminio. Cobre. como su nombre lo indica. Nombre Genérico: Es la primera palabra y señala una característica general de un grupo relativamente grande de sustancias. Nombre Especifíco: Es la segunda palabra y. Helio. Por ejemplo. NOMENCLATURA QUIMICA Página 6 . 10. Sustancias Simples (Elementos Químicos): Se representan mediante un símbolo característico al cual le corresponde un nombre específico. Cloro. señala una característica que permite diferenciar a una sustancia de las demás del grupo al que pertenece. Sustancias Compuestas: El nombre de una sustancia compuesta se compone de dos partes: Nombre Genérico y Nombre Específico. 8. las palabras óxido. Azufre. ácido e hidróxido son nombres genéricos. 7. 2. los cuales indican el estado de oxidación de elemento y se colocan entre paréntesis después del nombre. Compuestos Ternarios. Se utiliza para todos los compuestos. Sistema Estequiométrico. 3. Señala las proporciones de los integrantes de un compuesto utilizando prefijos griegos o latinos. el prefijo precede sin guión al nombre. 3. Son compuestos formados por cuatro elementos diferentes. Son compuestos formados por tres elementos. Ejemplo: H2O. Son compuestos formados por dos elementos diferentes. 2. Ejemplo: KOH. Sistema Stock. Compuestos Cuaternarios. las sustancias compuestas se dividen en grupos de acuerdo al número de ELEMENTOS DIFERENTES que los forman. Compuestos Binarios. Los grupos son: 1.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Las sustancias compuestas se nombran bajo tres sistemas: 1. Ejemplo: NaHCO3 NOMENCLATURA QUIMICA Página 7 . Sigue fundamentalmente las normas dadas por la primera comisión que estudiara el problema. independientemente del número de átomos que de cada uno intervengan. En este sistema se señala la proporción con números romanos. Sistema Clásico o Funcional. Para facilidad de estudio. 3. Anhídrido: producto de la reacción del oxígeno con un no metal y con algunos metales de transición (óxidos ácidos). A. Óxidos Sistema clásico o funcional Nombre genérico: Nombre específico: 1. Óxidos: Producto de la reacción del oxígeno con un metal. Compuestos que contienen oxígeno Compuestos que contienen hidrógeno Compuestos sin oxígeno y sin hidrógeno En las formulas de los compuestos binarios se debe escribir adelante el elemento más electropositivo o el menos electronegativo. En este caso el nombre específico es Página 8 NOMENCLATURA QUIMICA . es decir. En los sistemas Estequiométrico y Stock todos los compuestos binarios oxigenados son nombrados óxidos. Peróxidos: Son combinaciones binarias de un metal con el grupo peroxi: O-22 c. 2. COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS En el sistema clásico o funcional los compuestos binarios oxigenados se dividen en tres grupos: a. Óxido Se presentan dos casos Que el metal tenga un solo número de oxidación. que forme solamente un óxido.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA COMPUESTOS BINARIOS Los compuestos formados por dos átomos diferentes se pueden dividir en: 1. b. Ejemplo: H2O2 Na2O2 NOMENCLATURA QUIMICA Fe2O3 FeO Óxido férrico Óxido ferroso Óxido de hierro Trióxido de dihierro Óxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) Peróxido de Hidrógeno Peróxido de Sodio Página 9 .ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA el del metal contraído y terminado en ICO o anteponiendo la palabra “de” al nombre del metal. Óxido de Sodio u Óxido sódico Que el metal tenga dos números de oxidación. el nombre específico lo constituye el del metal contraído y terminado en OSO cuando actúa con el número de oxidación menor o con la terminación ICO cuando actúa con el mayor. Característica: En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 (Sub dos). En este caso. Peróxidos. Se forman de la combinación del oxígeno con los metales alcalinos y alcalinotérreos más activos y con el hidrógeno. Na2O 2. Sistema Clásico: Fe+3 O-2 Fe+2 O-2 Sistema Estequiométrico: FeO Fe2O3 Sistema Stock: FeO Fe2O3 B. 8. 9. CdO Li2O PbO Al2O3 Serie II A partir de los nombres siguientes. C. 9. Óxido de Oro (III) Óxido de Calcio Óxido de Bario Óxido de Hierro (II) Óxido de Estaño (II) Peróxido de Calcio 2 3 4 5 6 NOMENCLATURA QUIMICA . 11. 13. escriba la fórmula de los compuestos: 1. Na2O HgO Ag2O Cu2O KO2 2. 5. 4. 7. 8. 1. 2 Serie I A partir de la fórmula de los siguientes compuestos. 12. 4. 5. 10. 3. 11. ZnO Ni2O3 SnO2 CuO 3. 10. ELEMENTOS NO METÁLICOS IIIA B IVA C Si VA N P As VIA O S Se Te VIIA F Cl Br I At Página 10 7.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA HOJA DE TRABAJO No. Óxido de Mercurio (II) Óxido de Hierro (II) Óxido de Rubidio Óxido de Níquel (II) Óxido de Cobalto (II) Peróxido de Potasio ANHÍDRIDOS Los anhídridos son el producto de la reacción del oxígeno con un elemento no metálico y con algunos metales de transición. 12. 2. 6. 6. escriba el nombre de ellos en los sistemas posibles. Los no metales de las familias VA y VIIA forman anhídridos cuando trabajan con número de oxidación impar y forman óxidos cuando lo hacen con número de oxidación par. Nombre genérico: Nombre específico: 1. si lo tuvieran. si lo tienen. Cuando lo hacen con número de oxidación impar. El término anhídrido sólo es aplicable en el sistema clásico o funcional. lo cual se debe a su gran electronegatividad y la fórmula al combinarse con el oxígeno sería OF2 que es el Fluoruro de oxígeno. Los prefijos y sufijos son: Valencia del no metal 1ó2 3ó4 5ó6 7 Prefijo Hipo Sufijo Oso Oso Ico Ico Per En los casos del Carbono y del Silicio que tienen número de oxidación +4 y del Boro con valencia +3 se les da exclusivamente la terminación ICO. Anhídrido Se presentan dos casos Si el elemento forma un solo anhídrido: El nombre específico se forma con el nombre del no metal terminado en ICO.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA En general puede decirse que forman anhídridos los no metales de las columnas pares (IVA y VIA) cuando trabajan con número de oxidación par. Si el elemento forma más de dos anhídridos: En este caso el nombre específico se forma con el nombre del no metal con prefijos y sufijos que indican los números de oxidación positivos. formarán un óxido. NOMENCLATURA QUIMICA Página 11 . Ejemplo: CO2 Anhídrido Carbónico 2. Nota: El Flúor no forma anhídridos sino FLUORUROS. ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Ejemplo: Bromo (Br) Columna Impar No. de oxidación +1 +5 Fórmula Br2O Br2O5 EJEMPLOS Nombre Anhídrido hipobromoso Anhídrido brómico Fórmula: Sistema Clásico: Sistema Estequiométrico: Sistema Stock: Fórmula: Sistema Clásico: Sistema Estequiométrico: Sistema Stock: Fórmula: Sistema Clásico: Sistema Estequiométrico: Sistema Stock: CO2 Anhídrido Carbónico Dióxido de Carbono Óxido de Carbono (IV) P2O5 Anhídrido Fosfórico Pentaóxido de difósforo Óxido de Fósforo (V) Cl2O7 Anhídrido Perclórico Heptaóxido de bicloro Óxido de Cloro (VII) Compuestos oxigenados del nitrógeno No. Algunos metales de transición forman compuestos oxigenados del tipo anhídrido (óxido ácido) cuando trabajan con números de oxidación NOMENCLATURA QUIMICA Página 12 . de oxidación +1 +2 +3 +5 +6 Fórmula N2O NO N2O3 N2O5 NO3 Nombre Anhídrido hiponitroso Óxido de Nitrógeno Anhídrido nitroso Anhídrido nítrico Anhídrido pernítrico** **única excepción a la tabla de prefijos y sufijos. 8. 9. 3. Heptaóxido de dibromo Óxido de silicio COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS NOMENCLATURA QUIMICA Página 13 . SO2 CO Mn2O7 P2O5 Cl2O5 SERIE II Dar la fórmula a partir del nombre. 1. 10. Pentaóxido de diyodo 8. 2. Cl2O3 CO2 SO3 I2O7 NO 6. 2. 1. 3. Dióxido de carbono 6.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA mayores que 4. Trióxido de difósforo 7. 4. 5. Si lo hacen con número de oxidación menor o igual que 4 forman óxidos. Ejemplos Cr2O3 CrO3 Óxido crómico Anhídrido crómico Hoja de Trabajo No. Heptaóxido de dimanganeso Óxido de diyodo 10. Trióxido de woframio Pentaóxido de divanadio Trióxido de cromo 9. 7. 3 SERIE I Dar el nombre a partir de la fórmula en los 3 sistemas de nomenclatura. 5. 4. El más simple que se conoce es el B2H6 y se le llama DIBORANO y asi sucesivamente. El más complejo que se conoce es el DECABORANO B1OH14. Nombre Genérico: Hidruro Nombre Específico: El del metal adjetivado si solo forma un hidruro. Característica principal: El hidrógeno actúa con número de oxidación 1. según sea la cantidad de boro. covalente. Esta propiedad es mayor en el carbono y disminuye a medida que aumenta el peso atómico del elemento. estos son del tipo de los hidruros. Los compuestos formados por el carbono y el hidrógeno se llaman HIDROCARBUROS el más simple es el METANO (CH4). el hidrógeno forma compuestos llamados BORANOS. En muchos casos. el nombre del metal terminado en oso o en ico según actúe con su menor o mayor número de oxidación respectivamente o aplicando el sistema Stock. IIA y IIIA con el hidrógeno (con excepción del boro) y con elementos de transición. Combinación del Hidrógeno con los elementos del grupo IVA Estos elementos forman con el Hidrógeno compuestos que tienen la propiedad de formar cadenas por uniones entre átomos de la misma naturaleza. etc. el hidrógeno más que combinarse se disuelve en el metal (OCLUSION) formando enlaces que no siguen la clasificación tradicional de iónico. NOMENCLATURA QUIMICA Página 14 .ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Hidruros Compuestos binarios de elementos representativos de los grupos iA. sino. Con el boro primer elemento del grupo del grupo IIIA. se usará el prefijo adecuado. CuH CuH2 Hidruro cuproso o Hidruro de Cobre (I) Hidruro cúprico o Hidruro de Cobre (II) Cuando el Hidrógeno forma compuestos con los metales de transición. Se nombran de la siguiente manera: Nombre Genérico: Nombre Específico: Raíz del nombre terminación URO. Combinación del Hidrógeno con los elementos del Grupo VA La facilidad de combinación de estos elementos con el hidrógeno disminuye al aumentar el peso atómico. los cuales son aceptados por la nomenclatura actual: NH3 PH3 AsH3 SbH3 Amoniaco Fosfina Arsina Estibina Combinación del Hidrógeno con los elementos de los grupos VIA y VIIA Los compuestos binarios del hidrógeno y los no metales de las familias VIA y VIIA. cambian sus propiedades. Estaño y Plomo son poco importantes. Los compuestos hidrogenados del Germanio. Reciben nombres especiales. de Hidrógeno Ejemplos HCl H2 S Cloruro de Hidrógeno Sulfuro de Hidrógeno del no metal con la Cuando estos compuestos se disuelven en agua. HCl (gaseoso) + H2O NOMENCLATURA QUIMICA HCl (acuoso) Página 15 . Estos compuestos se llaman SILANOS. Las soluciones resultantes tienen sus propiedades ácidas y reciben el nombre de HIDRACIDOS.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA El silicio forma cadenas hasta de 8 a 10 átomos. Nombre Genérico: Nombre Específico: El del no metal terminado en URO El del metal Puede usarse en los tres sistemas. S. Metal – No metal: No metal – No metal: Metal – Metal: Metal – Mercurio: Sales haloideas o Sal neutra Binario no metálico Aleación Amalgama METAL – NO METAL Compuestos formados por un metal y un no metal (Sales haloideas). no metal con la COMPUESTOS BINARIOS SIN OXIGENO Y SIN HIDROGENO 1.: S. 2.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Nomenclatura: Nombre Genérico: Nombre Específico: Ácido Raíz del nombre del terminación HIDRICO. C.: Cloruro Cúprico Di o Bicloruro de Cobre Cloruro de Cobre (II) NO METAL – NO METAL Nombre Genérico: Nombre Específico: BF3 El nombre del elemento terminado en URO El del otro elemento más negativo Fluoruro de Boro o Trifluoruro de Boro METAL – METAL NOMENCLATURA QUIMICA Página 16 . 3. 4. E. Estos compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos en los hidrácidos por metales.: S. CuCl2 S. Hidruro mercúrico Dihidruro de Berilio Tetrahidruro de estaño 4. 3. 2. 4. Nombre Genérico: Nombre Específico: Aleación El nombre de los metales mencionando primero el menos electronegativo CrFe Aleación de cromo y hierro Algunas aleaciones tienen nombres especiales: Latón: Peltre: Bronce: CuZn PbSn CuSn METAL – MERCURIO Nombre Genérico: Nombre Específico: Amalgama El nombre del otro metal AgHg Amalgama de Plata TAREA No. 6. 4 De el nombre de los siguientes compuestos en los 3 sistemas de nomenclatura: 1. 2. se acepta que son soluciones de un metal en otro. en muchos casos la composición varía entre amplios límites. 7.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Técnicamente estos compuestos no se consideran producto de una reacción química. FeH3 AlH3 LiH3 De la fórmula de los siguientes compuestos: 1. CaH2 NaH KH CuH 5. 5. 3. 6. Hidruro plúmbico Hidruro de Germanio Decaborano Página 17 NOMENCLATURA QUIMICA . 3. 8. Ácido selenhídrico Bromuro de Hidrógeno 2. 4. 3. 1. Hidruro Mercúrico Tetrahidruro de Estaño Hidruro de Germanio 2. 6 Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas: 1. Yoduro de Bario (II) Tetrafluoruro de Titanio Selenuro Mercurioso NOMENCLATURA QUIMICA Página 18 . HCl (ac) H2S (ac) 3. 6. KCl AuBr FeS 2. HF (ac) HI 2. 5. 4. 5. Fe2S3 Au2S3 MnSe2 Dar la fórmula de los siguientes compuestos: 1. 5. HBr (ac) H2S De la fórmula de los siguientes compuestos: 1. 5. Sulfuro de Hidrógeno Cloruro de Hidrógeno TAREA No. 5 De el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas posibles. CuCl2 Po3N4 SbCl5 3. CuH 7. 4. 6. 7.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA 4. 6. 3. LiH3 De la fórmula de los siguientes compuestos: 1. 4. Dinitruro de tripolonio Bromuro Cálcico Cloruro Auroso 2. 9. 4. Dihidruro de Berilio Hidruro Plúmbico Decaborano TAREA No. 6. 3. 7. 9. 5. 8. PCl4 ICl PCl5 PI3 2. 10. 6. SCl2 SbCl5 AsBr5 Ca2C 3. Pentacloruro de Arsénico Bromuro de Yodo Tetracloruro de Carbono Dicloruro de Azufre Carburo de Calcio Bromuro de Selenio (VI) Pentaselenuro de Difósforo COMPUESTOS TERNARIOS Los compuestos ternarios se clasifican en: a) b) c) Hidróxidos: Oxácido: Sales: Óxido metálico + Agua Anhídrido + Agua Derivados de los oxácidos: Oxisales Derivados de los hidrácidos: Sales hidrácidos HIDRÓXIDOS Un hidróxido es el producto de la reacción de un óxido básico con el agua. 11. 5. 4. 4. Triyoduro de fósforo Tribromuro de Boro Tricloruro de Nitrógeno Dibromuro de diazufre Bromuro Hiposulfuroso Fluoruro Peryódico Sulfuro Silícico 2. 13. 14. NBr2 IF BCl3 SiSe2 Dar la fórmula de los siguientes compuestos: 1. CaO + Na2O + H 2O H2O Ca(OH)2 2Na(OH) Página 19 dobles de NOMENCLATURA QUIMICA . 10. 12. 6. 7. 8. 12. 9.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA TAREA No. 11. 7 Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas 1. que ahora se denominan óxidos ácidos. La nomenclatura de los oxácidos planteaba la dificultad derivada de la modificación del nombre de los anhídridos. NOMENCLATURA QUIMICA Página 20 . SO2 Anhídrido + H2O Agua H2SO3 Oxácido Su nomenclatura es por lo tanto igual a la de los anhídridos cambiando únicamente el nombre genérico por ácido. total o parcialmente sustituible por metales. ya que las fórmulas de aquellos se deducían añadiendo agua al anhídrido.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Puede definirse como una sustancia que en solución acuosa produce iones hidróxidos “OH” o sustancias aceptoras de protones. este último. Sistema Clásico: Nombre Genérico: Nombre Específico: Hidróxido El del metal adjetivado con los sufijos OSO o ICO para indicar su menor o mayor estado de oxidación respectivamente. Se estudian en los sistemas clásico y stock. Hiddróxido de sodio o sódico (Soda Cáustica) Hidróxido de Bario o Bárico Ejemplos: NaOH Ba(OH)2 Sistema Stock: Ejemplos: CuOH Cu(OH)2 Hidróxido de Cobre (I) Hidróxido de Cobre (II) OXÁCIDOS Son compuestos químicos que contienen un elemento que actúa de no metal. oxígeno e hidrógeno. SO3-2: Trioxosulfato (IV) NO-13: Trioxonitrato (V) El nombre del oxácido se completa citando la preposición “de” seguida de la palabra “hidrógeno”. Así se tenemos azufre de valencia +4 y tres grupos OXO. recomienda el uso gradual y creciente del principio de coordinación generalizada. seguido del nombre de átomo central terminado en ATO y la carga del átomo central en cifras romanas.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Por todo ello y a pesar de que la IUPAC sigue considerando correctos los nombres clásicos de los oxácidos. H2SO3 HNO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Trioxonitrato (V) de hidrógeno Página 21 NOMENCLATURA QUIMICA . La carga del anión se deduce del balance de carga del átomo central y de los ligandos OXO (O-2). la carga sería: +5 +3(-2) = -1: NO-13 Para la nomenclatura en el sistema estequiométrico. SO3 Anhídrido Sulfúrico + H2O Agua H2SO4 Ácido Sulfúrico Cl2O7 Anhídrido Perclórico + H2O Agua 2 HClO4 Ácido Perclórico Todo oxácido puede considerarse formado por un anión poliatómico (formado por un ion o átomo central y un cierto número de ligandos OXO unidos a dicho ion central) y el número de iones H+ suficientes para neutralizar la carga del anión. del anión. El número de hidrógenos dependerá de la carga del anión. se cita el número de ligandos OXO. la carga será: +4 +3(-2) = -2 : SO-23 Si fuera un átomo de nitrógeno pentavalente y tres grupos OXO. los cuales forman su nombre de la manera siguiente: 1. Si el ácido que le dio origen termina en ICO el nombre del radical se hace terminar en ATO. 2. -O-2 H2SO4 +S -2 H2S2O3 Ácido Tiosulfúrico b) PEROXOÁCIDOS. NOMENCLATURA QUIMICA Página 22 .ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Es también importante conocer el significado de los prefijos que aparecen en las denominaciones clásicas. El prefijo tío delante del nombre de un ácido significa sustitución de oxígeno por azufre. -O-2 H2SO4 +O -2 2 H2SO5 Acido peroxosulfúrico c) DIÁCIDOS. El prefijo peroxo delante del nombre de un ácido significa sustitución de un grupo O por el grupo O-O (peroxo). dando origen a radicales. Los radicales de los oxácidos son llamados en general OXIANIONES. a saber: a) TIOÁCIDOS. Si el ácido que le dio origen termina en OSO el nombre del radical se hace terminar en ITO. Los ácidos pueden perder parcial o totalmente sus hidrógenos. 1. por metales. Cu2SO4 Sulfato cuproso Página 23 Ejemplo: NOMENCLATURA QUIMICA . siguiendo las reglas del sistema clásico o stock. Si se trata de sales dobles se colocan los metales en orden creciente de valencia y si son del mismo grupo. Nombre genérico: Nombre específico: El nombre del radical El del metal. Oxisales neutras: Sales dobles: Derivadas de los oxácidos Derivadas de los hidrácidos OXISALES NEUTRAS Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos. en orden decreciente de número atómico.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Fórmula del Ácido HClO4 HClO3 HBrO HMnO4 H2CrO4 H2Cr2O7 Nombre del Ácido Perclórico Clórico Hipobromoso Permangánico Crómico Dicrómico Radical ClO4-1 ClO3-1 BrO-1 MnO4-1 CrO4-2 Cr2O7-2 Nombre del Radical Perclorato Clorato Hipobromito Permanganato Cromato Dicromato SALES TERNARIAS Una sal ternaria es el producto de la sustitución parcial o total de los hidrógenos en un ácido o de los hidróxidos en una base. El metal se coloca delante en las fórmulas. Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido terminado en ITO O ATO (correspondientes a las terminaciones primitivas OSO O ICO) seguido de la preposición de y el nombre del metal. 2. En las sales ternarias la sustitución es total. si éste posee más de una valencia o grado de oxidación se indica detrás del nombre con números romanos (notación stock). Ejemplo: NaKS: Sulfuro doble de sodio y potasio 2. Estas sales se nombran de la misma manera que las oxisales que las origina. SELENI-SALES Y TELURI-SALES Estas sales resultan de la sustitución de los oxígenos de las oxisales por azufre. NOMENCLATURA Nombre genérico: Nombre Específico: 1. selenio o telurio respectivamente. anteponiendo el nombre genérico los prefijos TÍO O SULFO si el sustituyente es el azufre. Ejemplo: Página 24 NOMENCLATURA QUIMICA . Ejemplo: Na2CO3 Na2CS3 Carbonato sódico Sulfo-carbonato de sodio Tío-carbonato de sodio SALES DOBLES Estas sales resultan de la sustitución total o parcial de los hidrácidos que tienen dos hidrógenos sustituibles. se antepone la palabra ÁCIDO al nombre del metal. Si la sal es ácida. cuando la sustitución solamente es de un hidrógeno.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Sulfato de cobre (I) SULFO-SALES. El del no metal (anión) terminado en URO Existen dos casos Si la sal es neutra se nombran los metales (los cuales deben escribirse en orden creciente de sus números de oxidación u orden creciente de peso atómico si son del mismo grupo) anteponiéndole la palabra doble. entonces da lugar a la formación de sales ácidas. Cuando la sustitución es total da origen a las sales neutras. SELENI si es selenio y TELURI si es telurio. 6. 9. 2. 7. en todos los sistemas. 8. 4. Sn(OH)4 AgOH TAREA No. 5. 4. HBO2 HNO2 H2SO3 H2CO3 Dé la fórmula de los siguientes compuestos: 1. 3. 9 Dar el nombre de los siguientes compuestos. 2. 11.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA NaHS: Sulfuro ácido de sodio TAREA No. 6. Ácido Selenoso Ácido Hiposulfuroso Ácido Perclórico Ácido Ortobárico Ácido Hipocloroso Ácido Bórico 7. NOMENCLATURA QUIMICA Página 25 . HPO2 H2SO4 H2CO2 H3PO4 HMnO4 6. 7. 3. 8. 3. 1. Hidróxido de platino (IV) Hidróxido Polonioso Hidróxido de Cobre (I) Hidróxido Cúprico 5. LiOH Fe(OH)2 Ni(OH)3 2. Ácido Silícico Ácido Nítrico Ácido Piroantimónico Ácido Metarsenoso Ácido Metabórico. 6. 5. 9. 10. 5. Hidróxido de Cobalto Hidróxido Tálico Hidróxido Férrico Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas. 2. Mg(OH)2 Hg(OH)2 Ca(OH)2 3. 8. 4. 1. 7. 4. 8 Dé la fórmula de los siguientes compuestos: 1. 4. 7. IO3-1 ClO4-1 SO4-2 TAREA No. S2O3-2 NO3-1 MnO4-1 De la fórmula de los siguientes compuestos.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA TAREA No. 1. ClO-1 PO4-3 CO3-2 2. 8. 8. Nitrato de calcio Hipoclorito de calcio Pirofosfato cúprico Bicarbonato de magnesio COMPUESTOS CUATERNARIOS Los compuestos cuaternarios se clasifican en: a) b) c) d) Oxisales ácidas: Sales básicas: hidroxilo (OH-1) Sales dobles: Hidratos y Solvatos Oxisales con hidrógeno Sales conteniendo el ión hidróxido o Oxisales con dos metales Página 26 NOMENCLATURA QUIMICA . Yodato de potasio Sulfato de sodio Silicato ferroso Metaborato de cobalto (III) 2. 3. Trioxotelurato (IV) Selenito 3. Fosfato 2. 5. 7. 6. Sulfito 7. 1. 10. CaSiO3 Mg2B2O5 3. 6. 6. 10 De la fórmula de los siguientes iones poliatómicos: 1. 4. Bromito Nitrato Carbonato Dar el nombre de los siguientes iones: 1. 5. Ortosilicato 5. 4. MgCO3 PbSeO3 Fe3(PO4)2 2. 11 Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas. Dihidrodioxofosfato Clorito 8. 9. 7. 6. 4. 9. 5. Fe2(TeO3)3 Co2(CO3)3 3. Ejemplo: CaOHNO3 Nitrato básico de calcio Si el hidróxido de donde se parte tienen más de dos OH. escribiendo la palabra ÁCIDO antes que del nombre del metal. se nombra el número de átomos del metal.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA OXISALES ÁCIDAS Una oxisal ácida es el producto de la sustitución parcial de los hidrógenos en un oxácido. Se utilizan las mismas reglas dadas para las oxisales ácidas. etc. di. Antepuestos a la palabra básico. Ejemplo: NaHCO3 Carbonato ácido de sodio Bicarbonato de sodio Hidrógenocarbonato de sodio (IUPAC) Carbonato de sodio hidrogenado Cuando el oxácido tiene más de dos hidrógenos sustituibles se pueden nombrar las oxisales nombrando las veces que se encuentra presente la función ácido o suprimiendo la palabra ácido. NOMENCLATURA QUIMICA Página 27 . según el número de OH existentes. Fosfato disódico Fosfato diácido de sodio. cambiando únicamente la palabra ACIDO por la palabra BÁSICO que indica la función base en la sal. Fosfato monosódico SALES BÁSICAS Estas sales resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos en una base por radicales negativos. las que se diferencian al nombrarlas por los numerales mono. Para nombrar las oxisales ácidas se aplican las mismas reglas que se dieron para nombrar las oxisales neutras. pueden originarse distintas sales básicas. Ejemplo: Na2HPO4 NaH2PO4 Fosfato monoácido de sodio. si nombramos oxicloruro de antimonio (III) el compuesto contendrá un grupo O-2 y un grupo Cl-1 cuya valencia global es -3 por NOMENCLATURA QUIMICA Página 28 . si decimos dihidroxisulfito de plomo (II) el compuesto contienen dos grupos OH-1 y un grupo SO3-2 y entonces la valencia global es -4 por lo que dicha agrupación se unirá a dos grupos o cationes Pb+2. por lo que la fórmula de dicho compuesto será: Pb2(OH)2SO3 De otra parte. Nombre Específico: El del metal indicando su estado de oxidación como en el sistema Stock. MgOHCl Cu2(OH)3Cl BiOCl Cu2(OH)2CO3 Hidroxicloruro de magnesio Trihidroxicloruro de cobre (II) Oxicloruro de bismuto Dihidroxicarbonato de cobre (II) Dichos compuestos contienen en su estructura grupos OH-1 (Hidroxi) u O-2 (Oxi) cuyo grado de oxidación se suma al del anión.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA BiOH(NO3)2 Bi(OH)2NO3 Nitrato monobásico de bismuto Nitrato dibásico de bismuto Las sales básicas pueden nombrarse también de la siguiente manera: Nombre Genérico: El nombre del radical con el prefijo HIDROXI conjugado al nombre y con prefijos adicionales para indicar los OH presentes. Bi2[OH(NO3)]3 Bi(OH)2NO3 FeOHSO4 Hidroxinitrato de bismuto Dihidroxinitrato de bismuto Hidroxisulfato de hierro (III) Se usan los prefijos OXI o HIDROXI para su denominación. Así. intercalando la palabra DOBLE entre el nombre genérico y el específico. CuSO4 * 5H2O Sulfato de cobre pentahidratado Sulfato de cobre (II) 5 – agua Sulfato de cobre (II) 5 – hidratos NOMENCLATURA QUIMICA Página 29 . usualmente llamada Agua de cristalización unidas estructuralmente. Por ejemplo para el H2SO4: H+ (SO4)-2 H+ Se forma: Na + Al cambiar un hidrógeno por Na y el otro por K (SO4)-2 K+ NaKSO4 Sulfato doble de sodio y potasio HIDRATOS Un hidrato es un compuesto que contiene moléculas de agua. Nomenclatura: Se nombran siguiendo las mismas reglas que se utilizan para nombrar las oxisales neutras. formando este último por el nombre de los metales.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA lo que dicha agrupación se unirá a un catión Sb+3 y la fórmula de la sal básica será: SbOCl OXISALES DOBLES Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos que tienen dos o más hidrógenos sustituidos por dos o más metales diferentes. Para su nomenclatura se utilizan el nombre normal de la sal indicando a continuación el número de moléculas de disolvente y el nombre del disolvente.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA Actualmente tratan de establecerse las normas adoptadas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada IUPAC (International Unio of Pure and Applied Chemistry). SOLVATOS En muchas ocasiones. las sales y otros compuestos que cristalizan en el seno de disoluciones. pero se necesitarán varios años para desterrar los nombres tradicionales como ejemplo: ácido nítrico o ácido sulfúrico. Las comisiones de ello han tabulado los nombres de los principales compuestos manejados por el químico y piden que se restrinja a ellos el uso de tradición. CuSO4 * 5H2O BaCl2 * 2H2O AlCl3 * 6H2O CaCl2 * 8NH3 AlCl3 * CH3CH2OH Sulfato de cobre (II)-5-hidrato ó 5-agua Cloruro de bario-2-hidrato ó 2-agua Cloruro de aluminio-6-hidrato ó 6-agua Cloruro de calcio-8-amoníaco Cloruro de aluminio-4-etanol NOMENCLATURA QUIMICA Página 30 . engloban en su estructura un número determinado de moléculas de disolvente. Si la molécula es de agua se le llama Hidrato. las denominaciones SALES SOLVATADAS O SOLVATOS. 3. 7. CuH2Sb2O7 AuHSO2 Dé la fórmula de los siguientes compuestos 1. 1. Carbonato ácido de Sodio 2. (HgFe)2(CO2)3 (NaCo)3(BO3)4 CoCuP2O7 2. 6.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA TAREA No. 3. 6. 5. 12 Dé la fórmula de los siguientes compuestos en todos los sistemas. BaPt(SeO4)3 CaNi(TeO2)2 2. 2. Hiposulfito doble de sodio niquélico Silicato doble de calcio ferroso Cromato de mercurio (I) y Polonio (IV) Piroantimoniato doble cobaltoso estánico Fosfato de cobre (II) y polonio (IV) NOMENCLATURA QUIMICA Página 31 . 5. 4. Arseniato Biácido de Calcio Silicato ácido de cobre (III) 4. 13 Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas 1. 3. NaHSO3 Co(HMnO4)2 FeHB2O5 TAREA No. Hiposulfito ácido de cromo (III) Piroantimoniato diácido plúmbico Cromato ácido ferroso 7. Ni(H2BO3)3 Mg(HCrO4)2 3. 4. Borato diácido de cromo (VI) Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas 1. 4. 5. 5. 3. 15 Dar las fórmulas de los siguientes compuestos 1.ESCUELA REGIONAL DE INGENIERIA SANITARIA Y RECURSOS HIDRAULICOS CURSO PROPEDEUTICO DE QUIMICA TAREA No. 4. 10. PbOHPO4 NOMENCLATURA QUIMICA Página 32 . 14 Dé la fórmula de los siguientes compuestos: 1. SnOHBO3 CuOHBrO 2. 9. Hiposulfito dibásico de platino (IV) Hipoyodato dibásico plúmbico Cromato básico de cobalto (III) Carbonato básico de aluminio Metaborato básico niquélico Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas 1. 6. Po(OH)2(ClO4)2 Fe(OH)2IO3 TAREA No. Sulfato de cobre pentahidratado Bromuro de calcio 2-hidratado Sulfuro de selenio 4-amoníaco Cloruro de sodio 6-agua Yoduro de Potasio 8-etanol Carbonato de Calcio decahidratado Piroantimoniato de sodio 2-agua Tiocianato de potasio 3-amoníaco Arseniato de cromo (III) tetrahidratado Silicato de Aluminio 3-agua 3. 2. 4. 2. 3. 5. 8. 7. 5. 4. 5.