Química General NO METALES HALÓGENOS: [Frente a elementos electropositivos: -1] [Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5,+7] - FLÚOR (F) (*) - CLORO (Cl) - BROMO (Br) - IODO (I) ANFÍGENOS: [Frente a elementos electropositivos:-2] [Frente a elementos electronegativos:+2,+4,+6] - AZUFRE (S) - SELENIO (Se) - TELURO (Te) NITROGENOIDES: [Frente a elementos electropositivos:-3] [Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5] - NITRÓGENO (N) - FÓSFORO (P) - ARSÉNICO (As) - ANTIMONIO (Sb) CARBONOIDES: [Frente a elementos electropositivos:-4] [Frente a elementos electronegativos:+4] - CARBONO (C) - SILICIO (Si) ** Observación: El elemento OXÍGENO (O) solo actúa con valencia(-2) y el HIDRÓGENO (H) con (+1) y (-1) (en los hidruros) 2 FORMULACIÓN INORGÁNICA (*) Solo actúa con valencia -1 Química General METALES ALCALINOS (+1) - LITIO (Li) - SODIO (Na) - POTASIO (K) - RUBIDIO (Rb) - CESIO (Cs) - PLATA (Ag) (*) - AMONIO (NH4) (*) (*) no son alcalinos, pero tienen valencia +1 (#) no son alcalinotérreos, pero tienen valencia +2 TÉRREOS (+3) - ALUMINIO (Al) - BORO (B) VALENCIAS (+1 y +2) - COBRE (Cu) - MERCURIO (Hg) VALENCIAS (+2 y +4) - ESTAÑO (Sn) - PLOMO (Pb) - PLATINO (Pt) - PALADIO (Pd) VALENCIAS (+1 y +3) - ORO (Au) ALCALINOTÉRREOS (+2) - BERILIO (Be) - MAGNESIO (Mg) - CALCIO (Ca) - ESTRONCIO (Sr) - BARIO (Ba) - ZINC (Zn) (#) - CADMIO (Cd) (#) VALENCIAS (+2 y +3) - HIERRO (Fe) - COBALTO (Co) - NÍQUEL (Ni) - CROMO (Cr) (*) - MANGANESO (Mn) (**) (*) además, al formar ácidos actúa con la valencia +6 (**) además, al formar ácidos actúa con valencias +6 y +7 3 FORMULACIÓN INORGÁNICA Química General Grupo III b (+3) +5*) - ESCANDIO (Sc) - YTRIO (Y) - LANTANO (La) - ACTINIO (Ac) Grupo IV b (+2, +3, +4) - TITANIO (Ti) - ZIRCONIO (Zr) - HAFNIO (Hf) Grupo V b (+2, +3, +4, - VANADIO (V) - NIOBIO (Nb) - TÁNTALO (Ta) Grupo VI b (+2, +3, +4, +5, +6*) CROMO (Cr) MOLIBDENO (Mo) WOLFRAMIO (W) Grupo VIII ( de +2 a +8) RUTENIO (Ru) OSMIO (Os) Grupo VII b (+2, +3, +4, +5, +6, +7*) MANGANESO (Mn) TECNECIO (Tc) RENIO (Re) (+2, +3, +4, +6) RODIO (Rh) IRIDIO (Ir) COMBINACIONES BINARIAS 4 FORMULACIÓN INORGÁNICA Química General COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO En general reciben el nombre de óxidos, pudiendo ser de dos tipos: óxidos ácidos (no metal con oxígeno) y óxidos básicos ( metal con oxígeno). 1.- OXIDOS ÁCIDOS Responden a la fórmula general NM2OvNM, en la que NM es el símbolo del no metal y vNM su valencia frente al oxígeno (elemento electronegativo). Para nombrar a estos compuestos empleamos indistintamente tres formas de nomenclatura: la tradicional o clásica, la de Stock, y la sistemática I.U.P.A.C.: a) nomenclatura clásica.- Se nombran con la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor la indicamos con el prefijo HIPO, además de la terminación OSO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER, además de la terminación ICO. Ejemplos: - anhídrido hipocloroso.....Cl2O - anhídrido bromoso.........Br2O3 - anhídrido iódico..........I2O5 - anhídrido perclórico......Cl2O7 - anhídrido sulfúrico.......S2O6 -> SO3 - anhídrido hipofosforoso...P2O b) nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de el nombre del no metal y, en números romanos entre paréntesis, la valencia del no metal (si hubiera más de una). Ejemplos: - óxido de cloro (I) - óxido de bromo (III) - óxido de iodo (V) - óxido de cloro (VII) - óxido de azufre (VI) - óxido de fósforo (I) c) nomenclatura sistemática IUPAC.- Se nombran con la palabra óxido completada por un prefijo que indica el número de oxígenos presentes en el 5 FORMULACIÓN INORGÁNICA . Ni2O2 -> NiO ..óxido sódico.... Al2O3 b) nomenclatura de Stock..monóxido de difósforo (*) (*) el prefijo "mono" se puede omitir Química General 2.... con la valencia en números romanos (si la valencia es única.Se nombran con la palabra óxido. la preposición de y el nombre del no metal.. Cu2O2 -> CuO ... ésta no se indica).óxido de cobre (II) . Ejemplos: ..óxido de aluminio c) nomenclatura sistemática IUPAC.óxido niqueloso.óxido alumínico..monóxido de dicloro (*) .Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal con terminación OSO o ICO según su valencia (si solo tiene una valencia se usa la ICO).heptóxido de dicloro . que indican el número de átomos de metal y de oxígeno. en la que Me es el símbolo del metal y vMe. se emplean prefijos. su valencia.óxido de níquel (II) ..ÓXIDOS BÁSICOS Responden a la fórmula general Me2OvMe. la preposición de y el nombre del metal...Al igual que en los óxidos ácidos. Ejemplos: .pentóxido de diiodo . que existen 6 FORMULACIÓN INORGÁNICA . Para nombrar a estos óxidos se emplean los mismos sistemas de nomenclatura que para los óxidos ácidos: a) nomenclatura tradicional o clásica. Ejemplos: ..óxido de sodio .. Fe2O3 ...óxido cúprico..compuesto..trióxido de azufre .trióxido de dibromo .óxido férrico..óxido de hierro (III) .. Na2O .. con otro prefijo que indica el número de átomos de no metal existentes en la fórmula. ... como el Fe 3O4 que se denomina como mineral magnetita. AuKO2 .. Peróxidos Son compuestos formados por oxígeno y metal.U...P.A..... en los que aparentemente el estado de oxidación del metal es anómalo..trióxido de dialuminio Química General 3. Li2ZnO2 ......tetraóxido (doble) de hierro (II) -dihierro (III) (tetraóxido de trihierro) dióxido (doble) de dilitio -zinc (dióxido de litio y zinc) dióxido (doble) de oro (III) -potasio (dióxido de oro (III) y potasio) Como es lógico suponer las valencias de los elementos de valencia variable las habremos de deducir en función de la neutralidad de los compuestos.. ........en el compuesto.... es decir podemos considerarlos como una combinación de dos tipos de óxidos simples.. Ejemplos: ........ Fe2O3 Para formular los óxidos dobles la I.. Su fórmula general es Me2(O2)vMe.. estudios realizados sobre estos compuestos han puesto de manifiesto que existen dos tipos de cationes.......monóxido de cobre .... y se nombran con la palabra peróxido. ... para indicar los oxígenos se utiliza un prefijo delante de la palabra óxido a continuación la palabra doble (esto es opcional ).ÓXIDOS DOBLES En la Naturaleza existen algunos óxidos.. 7 FORMULACIÓN INORGÁNICA ...óxido de níquel .monóxido de disodio ........... la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (si existen varias).... la preposición de y los nombres de los metales con la valencia en números romanos si el metal posee varias. pero el oxígeno se encuentra formando una estructura singular..... recomienda seguir el orden alfabético tanto en lo que respecta a las fórmulas como a los nombres... así pues el Fe3O4 = FeO ... denominada grupo peroxo (O2-2).. Así..C. Ejemplos: Fe3O4 ( Fe+2 2Fe+34O-2) .....trióxido de dihierro ..... ácido sulfhídrico ..ácido clorhídrico ...... el símbolo del no metal se escribe en primer lugar. su formulación difiere de la general ya que..H2S ..... Fe2(O2)2 -> FeO2 Química General COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO 1. También..H2Se * Las disoluciones acuosas de estos compuestos reciben..sulfuro de hidrógeno .. Ejemplos: .peróxido de hierro (II). en estos compuestos..la fórmula 8 FORMULACIÓN INORGÁNICA ..peróxido de bario... en la que vNM es la valencia negativa del no metal y NM..... así pues.....HCl . su símbolo... siendo estos preferibles a cualquier nombre sistemático..HBr .HIDRÓGENO CON NO METAL En estos compuestos..peróxido de sodio. Ejemplos: .ácido bromhídrico . con su valencia negativa característica.... En cuanto a su formulación.. el hidrógeno actúa siempre con valencia +1 y los no metales.Ejemplos: ..cloruro de hidrógeno ...ácido selenhídrico b) el no metal pertenece a los grupos nitrogenoide y carbonoide : en este caso los compuestos reciben nombres propios. Na2O2 .. y se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico.. por su caracter ácido.peróxido de hidrógeno. Para nombrar a estos compuestos vamos a considerar dos grupos: a) el no metal pertenece a los grupos halógenos y anfígenos : entonces escribimos el nombre del no metal con la terminación URO la preposición de y la palabra hidrógeno.... Estos compuestos responden a la fórmula general HvNMNM.el nombre de HIDRÁCIDOS.seleniuro de hidrógeno ...... Ba2(O2)2 -> BaO2 . es idéntica a la de los haluros de hidrógeno.bromuro de hidrógeno . H2O2 . .hidruro de litio.SiH4 Química General 2.dihidruro de calcio.. o bien.HIDRÓGENO CON METAL En estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia -1 y reciben el nombre genérico de hidruros ( la terminación URO la podemos ya generalizar....PtBr4 9 FORMULACIÓN INORGÁNICA .. en ésta.SbH3 .. que indique el número de hidrógenos...NaH .... Se nombran: a) nomenclatura tradicional o clásica.......CH4 ..Nombre del no metal con terminación URO..... Ejemplos: . como electronegativos). con un prefijo delante de la palabra hidruro..PH3 .hidruro de hierro (II)....Silano..bromuro platínico. Ejemplos: ..NH3 .AsH3 ..hidruro de sodio...….. diciendo que es característica de los no metales cuando actúan con su valencia negativa........es decir..Metano.... ..CaH2 .. si posee varias (Stock)..hidruro de calcio.Arsenamina...... la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos....Estibamina........FeH2 ....LiH ..NiH3 COMBINACIONES BINARIAS DE NO METAL Y METAL Responden a la fórmula general MevNMNMvMe.Fosfamina...... la preposición de y el nombre del metal (sistemática)...CaH2 .trihidruro de níquel... seguido por el del metal con la terminación OSO o ICO según su valencia..quedaría NMHVNM... La fórmula general de los hidruros es MeHVMe y se nombran con la palabra hidruro..BH3 ..... Ejemplos: ... ya que actúa como electronegativo (el metal siempre es electropositivo).. vNM es la valencia negativa del no metal...Amoníaco.....Borano. cloruro cálcico.…. en la que vNM2 es la 10 FORMULACIÓN INORGÁNICA . al elemento que se nombra en primer lugar (que es el más electronegativo). en en segunda posición....ioduro argéntico..bromuro de platino (IV) .ioduro de plata ...tetrabromuro de platino ....monosulfuro de hierro (*) ... los compuestos binarios.Fe2S2 -> FeS ..sulfuro ferroso.. Ejemplos: .seleniuro férrico. la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos ( en el caso de que hubiera varias).AuCl3 .. se les anteponen prefijos que indican el número de átomos existentes en la fórmula.AgI . se le formula COMBINACIONES BINARIAS DE NO METAL Y NO METAL Responden a la fórmula general NM1vNM2NM2vNM1.dicloruro de calcio ..sulfuro de hierro (II) ...triseleniuro de dihierro (*) el prefijo mono puede omitirse NOTA: Hemos de insistir en el hecho de que..…..…Fe2Se3 Química General b) nomenclatura de Stock...….Nombre del no metal con terminación URO..A los nombres del no metal con la terminación URO y del metal.…. con el siguiente esquema: PREFIJO-no metal-URO de PREFIJO-metal..cloruro de oro (III) .cloruro de calcio ..tricloruro de oro .seleniuro de hierro (III) c) nomenclatura sistemática IUPAC.cloruro aúrico. Ejemplos: .CaCl2 .monoioduro de plata (*) . .A los nombres del NM2 con la terminación URO y del NM1.. o bien con la palabra hidróxido la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (nomenclatura de Stock)..... oxígeno e hidrógeno.... Responden a la fórmula general: Me(OH)vMe y se nombran con la palabra hidróxido y el nombre del metal con la terminación OSO o ICO según la valencia (nomenclatura tradicional).NaOH .monosulfuro de dinitrógeno PREFIJO-no metal 2- Química General COMBINACIONES TERNARIAS BASES O HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por metal.PBr3 .. denominado "oxihidrilo" o "hidroxilo" (OH-).. Ejemplos: ...cloruro de arsénico (V).bromuro de fósforo (III). se les anteponen prefijos.hidróxido sódico....pentacloruro de arsénico .Ca(OH)2 11 FORMULACIÓN INORGÁNICA . con la valencia en números romanos..... en los que estos dos últimos elementos se encuentran formando un grupo singular.......sulfuro de nitrógeno (I). monovalente negativo.valencia negativa del NM2 (al que nombraremos con la terminación URO) y vNM1 es la valencia positiva.....AsCl5 .... que indican el número de átomos existentes en la fórmula... Ejemplos: .hidróxido cálcico.tribromuro de fósforo .según el siguiente esquema: URO de prefijo-no metal 1 Ejemplos: .. tanto la nomenclatura de Stock como la sistemática: a) nomenclatura de Stock.N2S b) nomenclatura sistemática IUPAC.... que corresponda al NM1 ( que siempre será el más electropositivo).Nombre del no metal 2 con terminación URO la preposición de y el nombre del no metal 1.. Para nombrar a estos compuestos emplearemos.. podremos 12 FORMULACIÓN INORGÁNICA .. por tanto..............NaOH ..Fe(OH)3 Química General OXIÁCIDOS U OXÁCIDOS Son compuestos formados por no metal.HClO(1+1)/2 -> HClO b. Estos compuestos se nombran con la palabra ácido.......hidróxido de calcio..H2SO(6+2)/2 -> H2SO4 .... del que se considera derivado.. que se pueden considerar a efectos de formulación como el resultado de la adición de una molécula de agua a la de un anhídrido....H2 NM O(vNM+2)/2 Ejemplos: ..hidróxido estánnico..ácido hipocloroso.......... simplemente teniendo en cuenta el hecho de que un ácido es un compuesto eléctricamente neutro y..... H NM O(vNM+1)/2 Ejemplos: ...... por lo tanto. el ácido clórico deriva del anhídrido clórico y se formula de la siguiente manera: Cl 2O5 + H2O = H2Cl2O6 -> HClO3 (ácido clórico) Ejemplos: .ácido sulfúrico..ácido brómico... y sabiendo unas pocas normas y variaciones.H2CO(4+2)/2 -> H2CO3 (De esta forma rápida.ácido hipocloroso...hidróxido férrico...….........hidróxido de hierro (III)....NO METAL de valencia PAR.....ácido clórico..ácido nítrico.N2O5 + H2O = H2N2O6 -> HNO3 Pero existe una forma extraordinariamente rápida de formular ácidos. por tanto la suma de las cargas positivas del no metal y las del hidrógeno ha de ser la misma que la carga negativa que aporten los átomos de oxígeno presentes en la fórmula..Cl2O + H2O = H2Cl2O2 -> HClO .. seguida del nombre del anhídrido.Sn(OH)4 ....Fe(OH)3 ..SO3 + H2O = H2SO4 ....NO METAL de valencia IMPAR.HClO(5+1)/2 -> HClO3 .. la valencia con la que actúa el no metal es la positiva.Br2O5 + H2O = H2Br2O6 -> HBrO3 .ácido sulfúrico......... oxígeno e hidrógeno. así pues..Ca(OH)2 ...ácido carbónico....... podemos decir: a................hidróxido de sodio.. . sino también a dos o a tres para dar.. en cada caso. y. Química General NOTA : Además de la nomenclatura clásica o tradicional de los ácidos. .ácido TRIOXOBÓRICO (III).formular a la perfección todos los oxiácidos y oxisales derivadas de ellos).......ácido metafosfórico.. así..H2SO3 ...P2O5 + H2O -> H2P2O6 -> HPO3 . También podemos utilizar una formulación rápida para estos ácidos de la siguiente manera: 13 FORMULACIÓN INORGÁNICA . en la que.As2O3 + 2H2O -> H4As2O5 . trás la palabra ácido.ácido piroarsenioso. indicamos el número de oxígenos con un prefijo y la expresión OXO... con la terminación ICO y la valencia de éste en números romanos. un ácido de estos no metales.H3BO3 (Con esta última nomenclatura no tendremos problema alguno en la formulación inversa de ácidos especiales.. ARSÉNICO Y ANTIMONIO Cuando a cualquiera de los anhídridos de estos elementos se le añade agua se obtiene una mezcla de ácidos en la que el anhídrido se une no solo a una molécula de agua. Ejemplos: . ..Si son dos las moléculas de agua.ácido TRIOXOSULFÚRICO (IV).. aunque lo ideal es tratarlos según la nomenclatura tradicional) ÁCIDOS ESPECIALES DEL FÓSFORO.Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 -> H3SbO4 ( El prefijo ORTO se puede omitir.. a continuación el nombre del no metal.H2S2O7 . el ácido se nombra con el prefijo META delante del nombre del anhídrido.ácido HEPTAOXODISULFÚRICO (VI).Si son tres las moléculas de agua. el prefijo será PIRO.. que no lleve prefijo hemos de suponer que se trata de la forma ORTO).ácido ortoantimónico..... el prefijo utilizado será ORTO Ejemplos: .. As o Sb. P.Cuando el anhídrido se une a una molécula de agua. podemos utilizar otra que es la nomenclatura de Stock funcional. un ácido distinto: . que sigue en vigor. HNMO(vNM+1)/2 (como un ácido normal de valencia impar) ...………...ácido PIRO .. que hemos de saber formularlos.ácido META ..... SILICIO... TELURO. HPO(5+1)/2 -> HPO3 . SO3 + H2O2 -> H2SO5 ácido perdisulfúrico..ácido ORTO ...... H2S2O4 ( el azufre actúa con valencia +3 y hay dos azufres. H4As2O(3*2+4)/2 -> H4As2O5 ...... lo azufre ... 2SO3 + H2O2 -> H2S2O8 14 FORMULACIÓN INORGÁNICA .ácido ditionoso...... ditio. el azufre tiene una serie de ácidos importantes...H2SO2 (coincide con el ácido hiposulfuroso.....ácido sulfoxílico ... BORO Y METALES DE TRANSICIÓN .ácido disulfúrico o pirosulfúrico…...ácido piroarsenioso... H2S2O(4*2+2)/2 -> H2S2O5 .......ácido disulfuroso o pirosulfuroso.ácido ortoantimónico. y en los ácidos con valencia +3 son solo dos los hidrógenos sustituibles.…….H2S2O3 ( al ácido sulfúrico se le cambia un oxígeno por un ..…. y son los siguientes: ...AZUFRE Además de los ácidos corrientes. Por eso a veces el ácido ortohipofosforoso se formula HPO2H2 y el ortofosforoso se formula H2PO3H Los ácidos polifosfóricos se pueden formular según la formula general: Hn+2 Pn O3n+1 Ejemplo: ácido trifosfórico ..... H5 P3O10 Los ácidos polimetafosfóricos responden a la fórmula general ( HPO3 )n ÁCIDOS DEL AZUFRE....ácido permonosulfúrico...ácido tiosulfúrico... H3NMO(vNM+3)/2 Ejemplos: .. H3SbO(5+3)/2 -> H3SbO4 * NOTA : Química General En los ácidos con valencia +1 que posean más de un hidrógeno solo UNO es sustituible..........ácidos tiónicos... H4NM2O(vNM*2+4)/2 ... IODO...H2SxO6 : Si x=2 Si x=4 indica) H2SO4 -> H2S2O3 ) ácido ditiónico H2S2O6 ácido tetratiónico H2S4O6 . S con valencia +2) . H2S2O(6*2+2)/2 -> H2S2O7 ..ácido metafosfórico... .HMnO4 El tecnecio forma el ácido tecnético H2Tc O4 ( con valencia +6) y el ácido pertecnético HTcO4 (con valencia +7 ) El renio forma asimismo los ácidos rénico H2ReO4 y perrénico HReO4 15 FORMULACIÓN INORGÁNICA ........H4B2O5 .H2SiO3 .H2MoO4 El wolframio forma : ....... citaremos: ..... formando el ácido mangánico .....H3BO3 Existen también : ...Química General ..HIO4 .....ácido ortoperiódico..ácido wolfrámico...H2MnO4 y con valencia +7.SILICIO ......H2Cr2O7 (*) (*) [(6*2+2)/2 =7] El molibdeno forma : .H2B4O7 ( 2 B2O3 + H2O = H2B4O7 ) .HBO2 .ácido pirobórico..BORO ....H2WO4 .ácido crómico......H2CrO4 ..ácido ortobórico.MANGANESO ............ácido metasilícico...ácido molíbdico..H2TeO4 + 2H2O -> H6TeO6 ....HIO4 + 2H2O -> H5IO6 ......ácido ortosilícico...TELURO Además de los ácidos corrientes de este elemento.H4SiO4 ...ácido dicrómico.....ácido ortotelúrico.ácido metabórico....CROMO.......... TECNECIO Y RENIO El manganeso actúa con valencia +6.. MOLIBDENO Y WOLFRAMIO El cromo actúa con valencia +6 formando : .....IODO Dentro de los ácidos periodicos podemos citar: ........ácido metaperiódico....ácido tetrabórico...... formando el ácido permangánico. ......................ácido peroxodisulfúrico.SCN ) ...... Los tioácidos son los derivados de este tipo de mayor interés y se formulan sustituyendo uno o varios oxígenos del ácido por azufre según el prefijo que 16 FORMULACIÓN INORGÁNICA HNO2(O2) En la nomenclatura sistemática se indica el grupo peroxo aparte...NITRÓGENO Entre estos citaremos : ................................. HCN ( H .....................VANADIO..........HOCN ( H ......OCN ) ............ácido isociánico......H2SO5 .............................ácido fulmínico.... Ejemplos: ...)...ácido peroxonítrico... NIOBIO y TÁNTALO El vanadio tiene los ácidos : metavanádico HVO3 y ortovanádico H3VO4 ( HVO3 + H2O ) Los de Nb y Ta igualmente........O ......CN ) ...............................O ...........Química General .HONC ( H ...ácido trioxoperoxosulfúrico (VI) ........HNCO ( H .........H2S2O8 o H2S2O6(O2) ........ Ejemplos: .....HNO4 o molécula se nombra de la forma usual..............ácido cianhídrico ( cianuro de hidrógeno ).. ACIDOS CON ENLACES CARBONO ..........H2S2O8 TIOÁCIDOS Cuando un compuesto que contiene azufre presenta una estructura relacionable con la de un derivado oxigenado conocido se la nombra añadiendo el prefijo tio. el resto de la ........NCO ) .) en lugar de un oxígeno ( ..ONC ) PEROXOÁCIDOS Son ácidos en los que hay un grupo peroxo ( ................ácido hexaoxoperoxodisulfúrico (VI) ...HSCN ( H ......O ....... así pues el ácido peroxosulfúrico resultará H2SO5 o H2SO3(O2) La nomenclatura tradicional admitida consiste en añadir el prefijo peroxo al nombre del ácido de procedencia.ácido ciánico.ácido tiociánico.... ... H3PO2S2 ( al H3PO4 le sustituimos dos O por dos S) .....ácido fluosilícico o hexafluoro silicato (IV) de hidrógeno H B F4........... Ejemplos: Química General ...... las oxisales se denominan ácidas: A) SALES NEUTRAS Responden a la fórmula general Men ( Acido .... Si la sustitución del hidrógeno es total las oxisales se denominan neutras... aunque con la nomenclatura sistemática se puede salir adelante sin problemas a la hora de nombrarlos) SALES Son compuestos que resultan de la sustitución total ó parcial del hidrógeno de los oxiácidos por metal........ H2S2O2 ( al H2SO3 le sustituimos un O por S) HALOGENOÁCIDOS Estos compuestos resultan de sustituir el oxígeno de los oxiácidos por átomos de halógenos... Ejemplos: 17 FORMULACIÓN INORGÁNICA ..n H )vMe (*) (*) ( n es el número de hidrógenos sustituidos del ácido) Se nombran cambiando las terminaciones OSO e ICO de los ácidos de los que provienen por las terminaciones ITO y ATO escribiendo.. Ejemplo : H2Si F6 .....ácido fluometabórico o tetrafluoro borato (III) de hidrógeno ( estos ácidos son poco usuales pero no está de más el saber de su existencia ante posibles ejercicios de formulación....... por el contrario....ácido monotiofosfórico. H3PO3S ( al H3PO4 le sustituimos un O por S) ...... a continuación el nombre del metal con terminación OSO o ICO según la valencia (nomenclatura tradicional)....... En la fórmula del oxoácido se sustituye cada átomo de O por dos de halógeno.. la sustitución es parcial............. si...ácido ditiofosfórico.....ácido tiosulfuroso....acompañe al tio... . por tanto.. H 2SO4. como el ácido sulfúrico.... tris. la fórmula general de una sal de este tipo será: Me(HNMOx)vMe ( el subíndice del metal es uno.sulfato cálcico..Cu3(AsO4)2 B) SALES ÁCIDAS Resultan de la sustitución parcial del hidrógeno de los oxiácidos por metal.H4P2O7 -> Hg4(P2O7)2 -> Hg2P2O7 . el nombre del NO METAL con terminación ATO y su valencia en números romanos.nitrato de cobre (II) ......nitrato cúprico. Au(ClO3)3 ...bromato de oro (III) .....HNO3 -> Cu(NO3)2 ... en la sal resultante ha de quedar un hidrógeno forzosamente formando parte del anión..sulfato de calcio .. al nombre del ácido con la terminación ITO o ATO le sucede la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (si el metal posee varias).. En los oxiácidos que poseen solamente dos hidrógenos. se puede utilizar una nomenclatura sistemática en la que empleamos la palabra OXO.bis[tetraoxo arseniato (V)] de tricobre.HBrO3 -> Au(BrO3)3 .tiosulfato de sodio Aunque menos usual....tris[trioxo clorato (V)] de oro.......bromato aúrico... si el anión ( ión que resulta de la pérdida de hidrógenos por el ácido) se repite.H2S2O3 -> Na2S2O3 Química General Según la nomenclatura de Stock... entonces comenzaremos a nombrar anteponiendo los prefijos bis.. Para nombrar a estas oxisales ácidas de ácidos dipróticos podemos utilizar: a) La nomenclatura tradicional nombra a estos compuestos con el prefijo BI delante del nombre del ácido con terminación ITO o ATO seguido del nombre del 18 FORMULACIÓN INORGÁNICA ... Ejemplos: . a continuación la preposición de seguida del nombre del METAL con un prefijo que nos indica los átomos de éste existentes en la fórmula.. pues uno es el hidrógeno sustituido)....H2SO4 -> Ca2(SO4)2 -> CaSO4 .... Ejemplos: .. precedida de un prefijo que indica el número de oxígenos del ácido del que proviene la sal........pirofosfato de mercurio (II) .tiosulfato sódico.. la sustitución parcial supone que.pirofosfato mercúrico. ..Ca(HCO3)2 Química General b) La nomenclatura de Stock.KHCO3 ......hidrógeno carbonato de calcio.......hidrógeno sulfato de sodio....hidrógeno trioxo seleniato (IV) de plata...bicarbonato potásico.NaHSO4 ..KHCO3 ..... que queda sin sustituir.....AgHSeO3 .AgHSeO3 ....hidrógeno carbonato de hierro (II)......AgHSeO3 ..hidrógeno carbonato de potasio.hidrógeno trioxo carbonato de potasio.NaHSO4 ...sulfato ácido de sodio.Ca(HCO3)2 .bisulfato sódico....hidrógeno tetraoxo sulfato (VI) de sodio....... al nombre del ácido.........carbonato ácido de calcio....metal con terminación OSO o ICO según la valencia..Ortofosfato diácido de hierro (II)..Fe(HCO3)2 Para nombrar las sales ácidas de ácidos polipróticos se utilizan los siguientes métodos: a) La nomenclatura de Stock utiliza un prefijo delante de la palabra ácido para indicar el número de átomos de hidrógeno que quedan sin sustituir.. Ejemplos: . Ejemplos: .bis [hidrógeno trioxo carbonato] de calcio .....carbonato ácido de potasio..............Ca(HCO3)2 c) La nomenclatura sistemática utiliza la palabra hidrógeno para indicar el átomo de dicho elemento.KHCO3 .. Ejemplos: ........ Ca(HCO3)2 ** También se utiliza una nomenclatura modificada de la de Stock en la que al nombre Stock de la sal neutra se le antepone la palabra hidrógeno..Fe2(HPO4)2 -> FeHPO4 19 FORMULACIÓN INORGÁNICA . la preposición de y a continuación el nombre del metal con la valencia en números romanos ( si existen más de una)............ Ejemplos: .selenito ácido de plata.. con la terminación ITO o ATO le sigue la palabra ácido......bicarbonato cálcico...........Ortofosfato ácido de hierro (II)........KHCO3 ....NaHSO4 .NaHSO4 ... Fe(H2PO4)2 ...hidrógeno selenito de plata..biselenito argéntico..... Ejemplos: ..AgHSeO3 ... ..hidrógeno ortofosfato de aluminio .. antepuesto al nombre de la sal normal y se formulan con el OH....dihidroxi sulfato de plomo (II).... Ejemplos: .tetrahidroxi sulfato de aluminio.... el número de veces que se repite el anión del ácido dependerá de la suma de las cargas de los cationes.....dihidrógeno ortofosfato de potasio .hidrógeno pirofosfito de calcio C) SALES BÁSICAS En éstas sales aparece el ión hidroxilo junto al anión del ácido que da lugar a la sal..trás el anión de la sal...... La carga del hidroxilo se suma a la del anión a la hora de neutralizar la carga del catión. Pb2SO4(OH)2(*) (*) 2Pb+2 SO4-2 2OHD) SALES DOBLES a) Cuando existen dos cationes. Pb(NO3)(OH) ... Ca3(HP2O5)2 ** También se utiliza una nomenclatura modificada de la de Stock en la que se utiliza un prefijo delante de la palabra hidrógeno para indicar los hidrógenos sin sustituir. Zn(NO3)(OH) .. Ejemplos: ..tris[monohidrógeno tetraoxo fosfato (V) de dialuminio... Al2SO4(OH)4 ......sulfato doble de aluminio y potasio.nitrato doble de plata y potasio.b) La nomenclatura sistemática utiliza la palabra hidrógeno precedida de un prefijo que indica el número de átomos de este elemento que quedan sin sustituir.. Ejemplos: . AgK(NO3)2 .Al2(HPO4)3 Química General ..KH2PO4 ...dihidrógeno tetraoxo fosfato (V) de potasio. AlK(SO4)2 (*) (*) Al+3K+ 2SO4-2 b) Por otro lado si la sal contiene varios aniones debe también seguirse con ellos un orden alfabético y la valencia total negativa será la suma de las de los aniones 20 FORMULACIÓN INORGÁNICA .. se formulan y nombran en orden alfabético..bis[hidrógeno pentaoxo difosfato (V)] de tricalcio..con la finalidad de neutralizar eléctricamente su carga... Se nombran con el prefijo hidroxi............hidroxi nitrato de zinc....hidroxi nitrato de plomo (II). lógicamente. Ejemplos: ... .... haremos lo siguiente: 1º.[CrF4O]-3 Para nombrarlos. siguiendo.. colocaremos... Ejemplos: ..[Fe(CN)5(H2O)]-2 . NO "nitrosilo".fluoruro fosfato de sodio .. UO2+ . Br-. hidrógenosulfito.. iodo.. HS-. a su derecha. los neutros y los catiónicos. oxo.. tionitrosilo.... ciano... peroxo... ClO4-. OH-.. a continuación. el símbolo del átomo o ión central y.. SCN. hidruro.. S-2..(tetraquis) nitrato sulfato de aluminio. . I-.. Pero existen unos cuantos aniones con nombres algo modificados y son: F-. NO2. perclorato..BaBrCl ..Na4F(PO4) .Ejemplos: ....bromuro cloruro de bario .. uranilo (V) .. 21 FORMULACIÓN INORGÁNICA NH2-... hidroxo. O-2.. mercapto.fluoruro (tris) fosfato de calcio . VO+ . Los ligandos positivos más usuales son: NO2+ . Cr2+2 .. tiociano. tio.... en primer lugar. CN-. nitro.... etc. escribiremos los símbolos de los ligandos.. Ca5 F (PO4)3 Química General IONES COMPLEJOS Y SALES DERIVADAS Para formular los iones complejos . dentro de cada clase. fluoro.Nombramos los ligandos en orden alfabético: a) si son aniónicos se citan como tales: H-... CH3O-. HSO3-. vanadilo (III) .. bromo. en primer lugar. los aniónicos y. que se denominan "aqua" y "ammina" respectivamente. O2-2. Cl-... b) si son neutros ó catiónicos utilizamos su nombre normal a excepción de H2O y NH3. CO..... amido... cromilo .Al2(NO3)4(SO4) . "carbonilo" se consideran ligandos neutros.. un orden alfabético en los símbolos de los átomos.[NiCl3(ClO4)]-2 .. NS. . nitrilo . cloro.. metoxo.. ..[Ag(NH3)2]+ ....ión hexafluoro ferrato (III) .........[FeF6]3-......[Cu(NH3)4]SO4......K4[Fe(CN)6].....pentaciano niquelato (II) de magnesio SALES DE CATIONES COMPLEJOS Se nombra en primer lugar el anión de la sal y. no se añade sufijo alguno al nombre del átomo central. al que sí se le pone la valencia entre paréntesis.ión aqua pentaciano ferrato (III) Química General a) si el complejo es "aniónico".ión diammina plata SALES DE ANIONES COMPLEJOS Se nombran con el nombre del anión complejo la preposición de y el nombre del metal con su valencia en números romanos ( si existen varias).hexaciano ferrato (II) de potasio . Ejemplos: .[Co(H2O)6]Cl2... a la raiz característica del átomo central le añadimos b) si el complejo es "neutro" ó "catiónico". a continuación.....Mg3[Ni(CN)5]2.Cuando se han nombrado los ligandos. cloruro de hexaaqua cobalto (II) ... Ejemplos: ....[Fe(H2O)6]2+ ..... Ejemplos: .... Ejemplos: ...2º... la preposición de y el nombre del catión complejo..ión hexaaqua hierro (II) ...[Fe(CN)5(H2O)]2-. sulfato de tetraammina cobre (II) 22 FORMULACIÓN INORGÁNICA .... se cita el átomo central: la terminación ATO indicando el estado de oxidación entre paréntesis.... dióxido de carbono 09..óxido de antimonio (V) 46..pentóxido de difósforo 37.anhídrido antimónico 13...anhídrido sulfúrico 05.anhídrido periódico 60.óxido de hierro (III) 06.monóxido de dimercurio 52....óxido de rubidio 56.......óxido de mercurio (I) 18.trióxido de dioro 19..trióxido de dihierro 41...óxido argéntico 40..pentóxido de dibromo 12.anhídrido fosfórico 04.óxido de arsénico (V) 26.trióxido de diiodo 24.anhídrido perclórico 16.....oxido ferroso 14.anhídrido bromoso 48.anhídrido carbónico 42..dióxido de monoplatino 44.óxido niqueloso 47.monóxido de carbono 59.monóxido de níquel 15.óxido de plomo (II) 23..óxido estannoso 45.anhídrido hipoiodoso 54.........óxido crómico 21.óxido cálcico 03..óxido potásico 55.......óxido de estaño (IV) 10.monóxido de dibromo 22.óxido plumboso 57.óxido férrico 38.trióxido de dialuminio 07.anhídrido selenioso FORMULACIÓN INORGÁNICA .óxido de sodio 02.dióxido de azufre 08....monóxido de diarsénico 39.Química General EJERCICIOS A) Formula los siguientes compuestos: 01.óxido cobaltoso 20.óxido cúprico 49.óxido cromoso 58..óxido de zinc 17.óxido manganoso 61..pentóxido de diarsénico 23 36.anhídrido hipoarsenioso 11..anhídrido iódico 25..óxido auroso 50....óxido de calcio 43.anhídrido arsenioso 53.....heptóxido de dibromo 51. .trióxido de selenio 34..anhídrido hipocloroso 32.I2O 05.MnO 11...Co2O3 C) Formula los siguientes compuestos: 01.anhídrido sulfuroso 67.(NH4)2O 18.Cu2O 25.SnO 10....CaO 17..CuO 06..PbO2 20.CO2 15..sulfuro de estaño(IV) 27..PtO2 09.fluoruro cálcico 29.óxido de cobre (I) Química General 65.Sb2O3 19.Ni2O3 28.CO 26.óxido de berilio 69..Au2O 13...Cr2O3 04......P2O5 24...cloruro manganoso 28.óxido platínico 35.monóxido de diarsénico 70.óxido de magnesio 28.Br2O3 08..sulfuro amónico 05.óxido de plata 31.cloruro de fósforo (V) 06..27..monóxido de estaño B) Nombrar los siguientes compuestos: 01.Ag2O 07.óxido de antimonio (I) 30.I2O5 29....ioduro argéntico 03..seleniuro niquélico 30..bromuro potásico 02..HgO 23..pentasulfuro de diarsénico 24 26.bromuro alumínico FORMULACIÓN INORGÁNICA .óxido de amonio 33.......As2O 16.anhídrido hipofósforoso 68....PtO 27...FeO 30..dióxido de monoestaño 66.....CrO 22....óxido de manganeso (III) 29.cloruro de magnesio 04..Cl2O3 02...trisulfuro de diníquel 31.óxido bárico 63.Cl2O7 12......monóxido de disodio 64..Na2O 03.Au2O3 21..Hg2O 14.óxido cuproso 62. bromuro cobáltico 39..bromuro de antimonio (III) 21.NH4Cl 09.bromuro de litio 41..cloruro estánnico 25.cloruro amónico 10..Ag2S 13...NaBr 02...pentabromuro de antimonio 22..ioduro magnésico 23.MnBr3 16.......seleniuro sódico 32.N2S5 04.sulfuro platinoso 42.ioduro mercúrico 44.bromuro de nitrógeno (V) 18.CrCl3 07...As2S5 06..FeS 03.sulfuro de platino (IV) 47......HgS 15.dicloruro de bario Química General 33.AuI3 08..CuCl2 12...FeCl2 11....cloruro sódico 09..cloruro de cobre (II) 40...ioduro platínico 12..bromuro de cobre (I) 48.fluoruro de magnesio 49....cloruro de manganeso (III) 46.tetracloruro de platino 17....Fe2S3 05.sulfuro de cadmio 16...telururo crómico 14.cloruro férrico 36.07.sulfuro de estaño (II) 11..dibromuro de estroncio 13......triseleniuro de dicobalto 34.sulfuro de antimonio (I) 35..NiCl3 14..tribromuro de hierro 08.sulfuro ferroso 24.Sb2S 18.MgF2 19.diioduro de cobre 19..sulfuro de plata 20.tricloruro de fósforo 37....HgCl 10.ácido clorhídrico FORMULACIÓN INORGÁNICA 25 ..sulfuro bárico 45...cloruro de cesio 43.SnCl4 20.sulfuro de hidrógeno 16.cloruro de plomo (IV) 50...PtBr4 E) Formula los siguientes compuestos: 01.trisulfuro de dicromo D) Nombra los siguientes compuestos de todas las formas posibles: 01.seleniuro manganoso 38.SbCl5 17...pentacloruro de antimonio 15.. peróxido de calcio 09....hidruro de cesio Química General F) Formula los compuestos: 01...peróxido de estroncio 04...hidruro de hierro (III) 14..H2S 16.NaOH 17.hidróxido de calcio 10.estibamina 22.dihidruro de cobalto 26.peróxido de bario 03.hidróxido estánnico 06.hidróxido de litio 09.hidróxido sódico 02...BaO2 02.amoniaco 04..hidróxido de zinc 07.hidruro de níquel (II) 27..ioduro de hidrógeno 07....peróxido de zinc 10...fosfamina 18..hidruro de calcio 11..ácido sulfhídrico 05..arsenamina 20.trihidruro de alumínio 13.ácido fluorhídrico 15...hidruro de sodio 25.hidróxido manganoso 05.peróxido de plomo (II) G) Formula los siguientes compuestos: 01.dihidruro de estaño 29...silano 08.....ácido iodhídrico 24..trihidruro de niquel 30..hidruro de estaño (IV) 12....hidróxido niquélico 04.......Ca(OH)2 03.ácido selenhídrico 09.peróxido de hidrógeno 07.hidróxido bárico 08..hidróxido de hierro (II) 03...fluoruro de hidrógeno 06..Na2O2 18.....peróxido de rubidio 08.hidruro de litio 10.02.bromuro de hidrógeno 19.ácido bromhídrico 23.cloruro de hidrógeno 03.peróxido de magnesio 06...hidruro de hierro (II) 28.hidróxido de plomo(IV) H) Nombra los siguientes compuestos: 01.....metano 21.peróxido de berilio 02.peróxido de cobalto (II) 05..hidruro de zinc 17.AsH3 FORMULACIÓN INORGÁNICA 26 . .ácido metasilícico 20..ácido ortoperiódico 14.HBr 20..ácido carbónico 44.....Fe(OH)3 05..ácido teluroso 41..ácido tetratiónico 39..NH3 21.ácido hipobromoso 06..HCl(aq) 06.....ácido perclórico 05.FeH3 14.ácido sulfuroso 40..ácido selenioso 18..CaH2 26.ácido sulfúrico 16.CoO2 15.ácido ortotelúrico 42.04...ácido ortoarsénico 46...Al(OH)3 30...ácido crómico 29....ácido nitroso 19.H2O2 Química General I) Formula los siguientes compuestos 01..AlH3 13..ácido hipocloroso 02.ácido perbrómico 09.ácido selénico 43.....ácido mangánico 27.ácido brómico 08.ácido metaperiódico 13..ácido nítrico 38.NH4OH 19.ácido disulfúrico 32.HBr(aq) 28....ácido pirofosforoso 27 26..Pb(OH)4 27.ácido tiosulfúrico 33..H2Se(aq) 09..ácido clórico 04..ácido ditiónico 34...ácido cloroso 03.ácido iódico 12.Sn(OH)2 23..Ni(OH)2 11..ácido perdisulfúrico 37.ácido iodoso 11.....ácido piroarsénico FORMULACIÓN INORGÁNICA ...ácido permangánico 28..ácido metafosforoso 21..ácido hiposulfuroso 15....KOH 22....Mg(OH)2 07.ácido dicrómico 30..Be(OH)2 08.SnH2 12.ácido ditionoso 35.ácido ortosilícico 45.ácido permonosulfúrico 36.CH4 25.Pt(OH)4 10.ácido disulfuroso 31.Li2O2 24....ácido telúrico 17.ácido bromoso 07...ZnO2 29.ácido hipoiodoso 10... seleniato de plomo (II) FORMULACIÓN INORGÁNICA ..HNO3 04.carbonato de cobalto (III) 16..H4Sb2O7 12.22.ortotelurato de estroncio 28 36.selenito de mercurio (I) 50...hipobromito de zinc 03...metaarsenito estannoso 40.bromato niquélico 43.nitrato de bario 05.H5IO6 15.perclorato aúrico 04.piroantimonito mercúrico 06..ácido arsenioso 49.ácido pirosulfúrico 25......H2S2O8 20.ácido pirosulfuroso Química General 50.pirohipoarsenito potásico 08..H2S2O7 09..HAsO2 16..ácido metahipoarsenioso 47..H2S4O6 K) Formula los siguientes compuestos: 01.ácido ortohipofosforoso J) Nombra los siguientes compuestos: 01......ortoperiodato de cesio 11..H6TeO6 06..ácido metaantimónico 48.nitrito amónico 09.sulfito amónico 38.H3PO2 13.H2Cr2O7 14.piroantimoniato férrico 14..ácido ortoantimonioso 23.tetrationato sódico 42.ácido fosfórico 24...dicromato potásico 48.sulfato cobáltico 47...H2SO4 18.....cromato potásico 46.H2CO3 11.carbonato de cobre (I) 07...HBrO4 07..clorato potásico 02.H2S2O4 03.tiosulfato sódico 39.perclorato cromoso 15.ortosilicato de bario 49...ortofosfito cúprico 37.HIO3 10....H2MnO4 08...permanganato sódico 12.ditionito de litio 44..hipoiodito cálcico 41.H4P2O3 17...permonosulfato sódico 13............H3SbO4 05...clorito de platino (IV) 51...HClO2 02.selenito mercurioso 45.ortoarseniato alumínico 10.HClO4 19. sulfito argéntico 54.nitrito de mercurio (II) 63..hidrógeno hipoantimonito de níquel (III) 05...sulfito de cobre (I) 28.metafosfito de cromo(II) 65.metaarseniato de cromo (II) 22.manganato sódico 26.ditionato ferroso 59..disulfato potásico 62.hidrógeno fosfato de aluminio 14.iodato mercurioso 18.sulfato platinoso 35.bromato de estroncio 23.bromito plúmbico 58..clorato amónico 61.metaantimonito de berilio L) Formula los siguientes compuestos: 01..dihidrógeno fosfato de hierro (III) 06....bicarbonato cálcico 02...nitrito amónico 68...ortofosfito mercurioso 24.bisulfato cádmico 08..hidrógeno seleniato de magnesio 16.periodato cobaltoso 56..carbonato mercúrico 52..hidrógeno piroarsenito de aluminio 15.metasilicato de aluminio 34..hipobromito niqueloso 31....seleniato mangánico 25....fosfato cálcico 32.arsenito niquélico 19.hidrógeno sulfato de sodio 03.hidrógeno antimoniato de hierro (II) 17.hipoantimonito sódico 55.telurito de hierro (III) 66..ortofosfato diácido de calcio 18....17.....perdisulfato sódico 53.perclorato de cadmio 29..hidrógeno telurito de zinc 07...piroarsenito mercúrico Química General 64.hiposulfito auroso 60...pirosulfito de litio 69..trihidrógeno piroarsenito de hierro (II) 09..sulfato de rubidio 57..sulfato ácido de berilio 20...sulfito ácido de bario 12.bromito crómico 67..bicarbonato sódico M) Formula los siguientes compuestos: 01.carbonato ácido de potasio 04..carbonato de cobalto (II) 30....biselenito argéntico 13..clorito cuproso 33...hidroxisulfato de aluminio 29 FORMULACIÓN INORGÁNICA .....pirosulfito de zinc 27.sulfito ácido de cesio 11..hidrógeno selenito de mercurio (I) 10.nitrato de oro (III) 20.sulfato de estaño (IV) 21.bromato cromoso 70.....hidrógeno sulfato de manganeso (III)19.. tetrahidroxisulfato de aluminio 07...dihidroxisulfato de plomo (II) 03.dihidroxinitrito de aluminio 08..tetraquis(nitrato)mercuriato (II) de escandio 14.hidroxiarseniato de zinc 15.tetraoxocromato (VI) de bario 12.tris[dioxoarseniato (III)] de aluminio Química General N) Formula los siguientes compuestos: 01.trihidroxinitrato de plomo (IV) 14.hexacianoferrato (III) de amonio 05.tetraciano paladiato (II) de aluminio 08...dihidroxisulfato de plata 18.nitrito de triaquanitritopaladio (II) 30 FORMULACIÓN INORGÁNICA ..tris[trioxoclorato (V)] de oro 09...trioxotelurato (IV) de calcio 05...bis[hidrógeno tetraoxosulfato (VI)] de calcio 11...cloruro de pentaammina cloro cromo (III) 06......bis[tetraoxoarseniato (V)] de tricobre 16....hexacianovanadato (V) de calcio 04.pentacianonitrosilferrato (III) de amonio 09.nitrato de tetraammina cadmio 10....hidroxiiodato de estroncio 10.cloruro de tetraammina dicloro cromo (III) 11.hexacianoferrato (II) de amonio 02..trihidroxiclorato de sodio 06.trihidroximetafosfato de cadmio 17.tetracloroplatinato (II) de potasio 03...sulfato de hexaaqua zinc 07..hidroxiclorato de cobre (II) 13..trihidroximetaarseniato de cobre (II) 20...dioxobromato (III) de amonio 19.hexacianovanadato (II) de calcio 12.hidroxinitrato de zinc 04..hexanitrocobaltato (III) de cobre (II) 13..02.. KIO4 17.Hg(ClO3)2 04.Cu(NO3)2 06...Co3(HP2O5)2 06....Li3HAs2O7 17....Cr2(TeO3)3 38.Al(HSeO4)3 05.........Fe2(HSbO3)3 31 11...K2CrO4 30......Li3PO4 05..PbCr2O7 03.CuIO3 10.pentacloronitrosilrutenato (III) de potasio Química General O) Nombrar los siguientes compuestos: 01.KH2PO3 19.Cu(H2PO4)2 08.Cu3(AsO4)2 16....CaHPO4 15.Ca(ClO2)2 08.KIO2 40..CaCO3 19.Al2(SO4)3 02.Cd(HSeO3)2 16.Ca(HSO4)2 03..NH4IO3 24...Sn(BrO2)4 34.BaSO4 09.Cd(ClO2)2 37.Cr(NO3)2 12.Pt(CO3)2 27..NaHCO3 02...Al(AsO2)3 25...HgClO2 28...Ca(IO4)2 29.Pb(SO4)2 32...NH4NO2 11....Ni(HSO3)3 12.Ni(ClO)2 35.(NH4)2SO4 13.Na4P2O5 18...MnSO4 39.Be3(HP2O5)2 FORMULACIÓN INORGÁNICA .Cs2S4O6 22..MnHP2O7 14....PtSO3 33..Cu2As2O5 36.CaHPO2 07...Na2S2O3 26.Ni2(SeO3)3 20.Cu(BrO3)2 P) Nombra los siguientes compuestos: 01.RbClO4 21..15.K2Cr2O7 15.K2S2O7 23...FePO3 31.Cr(HCO3)2 09...FeHSbO3 13.Cu2H2P2O5 18.ZnH2P2O3 04.K4Sb2O7 14..AgNO3 07.. Fe2O3 41.CaO 03......[Al(OH)(H2O)5](NO3 )2 06.Na2O 02..P2O5 04..[CrCl(NH3)5]Cl2 03.[OsBr(NH3)5]Br2 SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS A) 01...Fe2O3 06....LiH3As2O7 20...[Zn(H2O)6] SO4 05.Ag2O 40.As2O 39..10.(NH4)2[TiF6] 02.[RuCl(NH3)4(SO2)]Cl 10...PtO2 44.CaO 43..SnO FORMULACIÓN INORGÁNICA ..P2O5 37.Ca(HCO3)2 Química General Q) Nombra los siguientes compuestos : 01.K2[Ru(NO2)4(OH)(NO)] 09......SO3 05...Al2O3 07..Na2[Os(NO2)4(OH)NO] 07.Mg[IrCl4(NH3)]2 08..SnO2 32 36.Fe2O3 38..SO2 08.[CrCl2(NH3)4]Cl 04.CO2 09..CO2 42. ..As2O5 27..Sb2O 30.....SeO2 62....NiO 15....PbO 23.As2O5 26...10..óxido crómico óxido de cromo (III) 33 16...Rb2O 56..SeO3 34.NiO 47.Br2O5 12...ZnO 17.As2O 11....SO2 67.I2O5 25.CoO 20.SnO2 66.Br2O 22.I2O7 60.Sb2O5 46.óxido cálcico óxido de calcio monóxido de calcio 17.As2O 70...Au2O3 19.CuO 49..anhídrido cloroso óxido de cloro (III) trióxido de dicloro 02.Cr2O3 21.óxido sódico óxido de sodio monóxido de disodio 03...CO 59...(NH4)2O 33.Cl2O 32..Br2O7 51.I2O 54.CrO 58...Sb2O5 13.MnO 61.Cu2O 65..P2O 68.Cu2O 45..anhídrido antimonioso óxido de antimonio (III) FORMULACIÓN INORGÁNICA ...I2O3 24......Na2O 64.BaO 63.Mn2O3 29.BeO 69...K2O 55.PbO 57.Hg2O 52.PtO2 35.Ag2O 31..Hg2O 18..MgO 28.As2O3 53...SnO Química General B) 01....Cl2O7 16...Au2O 50.óxido amónico óxido de amonio monóxido de diamonio 18..FeO 14....Br2O3 48. .óxido platínico óxido de platino (IV) dióxido de platino 09. .óxido platinoso óxido de platino (II) monóxido de platino 27....óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganeso 11..óxido cromoso óxido de cromo (II) monóxido de cromo 22....anhídrido bromoso óxido de bromo (III) trióxido de dibromo 08.....óxido mercurioso óxido de mercurio (I) monóxido de dimercurio 14...óxido cobáltico óxido de cobalto (III) FORMULACIÓN INORGÁNICA ...óxido cúprico óxido de cobre (II) monóxido de cobre 06.óxido mercúrico óxido de mercurio (II) monóxido de mercurio 23......anhídrido hipoarsenioso óxido de arsénico (I) 34 trióxido de diantimonio 19..anhídrido hipoiodoso óxido de iodo (I) monóxido de diiodo 05...óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro 30......anhídrido iódico óxido de iodo (V) pentóxido de diiodo 29.. monóxido de carbono 26..trióxido de dicromo 04....óxido auroso óxido de oro (I) monóxido de dioro 13....anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) heptóxido de dicloro 12.anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V) pentóxido de difósforo 24....óxido áurico óxido de oro (III) trióxido de dioro 21.óxido cuproso óxido de cobre (I) monóxido de dicobre 25..óxido estannoso óxido de estaño (II) monóxido de estaño 10...óxido plúmbico Química General óxido de plomo (IV) dióxido de plomo 20....-..óxido niquélico óxido de niquel (III) trióxido de diniquel 28. dióxido de carbono 15..óxido argéntico óxido de plata monóxido de diplata 07..anhídrido carbónico ...... ..PtCl4 17.Na2Se 26.FeS 24.BaCl2 33.....AlBr3 32....FeCl3 36..BaS 45..CoBr3 39.Cr2S3 D) 01.SnS2 27...MnSe 38..PCl3 37.SnCl4 25..SbCl5 15..NaCl 09.As2S5 07..CuCl2 40.CuI2 19........CaF2 29.PbCl4 50..AgI 03.CuBr 48.bromuro sódico bromuro de sodio monobromuro de monosodio 02..FeBr3 08.MnCl3 46..(NH4)2S 05...NH4Cl 10........SrBr2 13..PtS2 47..CdS 16.SbBr3 21.PtS 42.HgI2 44..Co2Se3 34.PCl5 06.Ag2S 20.Ni2S3 31.MgI2 23.PtI4 12.LiBr 41.NBr5 18..KBr 02..sulfuro argéntico sulfuro de plata monosulfuro de diplata FORMULACIÓN INORGÁNICA .SnS 11.monóxido de diarsénico trióxido de dicobalto Química General C) 01.Cr2Te3 14.....sulfuro ferroso sulfuro de hierro (II) monosulfuro de hierro 35 11.Ni2Se3 30..MgF2 49...cloruro cúprico cloruro de cobre (II) dicloruro de monocobre 12....MnCl2 28.SbBr5 22.Sb2S 35.CsCl 43...MgCl2 04.. ........HCl 03...fluoruro magnésico fluoruro de magnesio difluoruro de 19......cloruro niquélico cloruro de niquel (III) Química General tricloruro de mononiquel 14.....HCl 17....HBr 23.cloruro ferroso cloruro de hierro (II) dicloruro de hierro 13..PH3 18....LiH 10.. sulfuro de nitrógeno (V) pentasulfuro de dinitrógeno 04.........HF 06.... cloruro de antimonio (V) pentacloruro de antimonio 17..03......CH4 21.....bromuro mangánico bromuro de manganeso(III) tribromuro de manganeso 16...NH3 04.................H2Se 09.SbH3 22..ioduro aúrico ioduro de oro (III) triioduro de oro 08............ sulfuro de arsénico (V) pentasulfuro de diarsénico 06.HI 07....HBr 19...............cloruro crómico cloruro de cromo (III) tricloruro de monocromo 07....sulfuro mercúrico sulfuro de mercurio (II) monosulfuro de mercurio 15....cloruro mercurioso cloruro de mercurio (I) monocloruro de mercurio 10......bromuro platínico bromuro de platino (IV) tetrabromuro de platino E) 01.......NaH 25..sulfuro férrico sulfuro de hierro (III) trisulfuro de dihierro 05.CoH2 FORMULACIÓN INORGÁNICA ..AsH3 20....HI 24..H2S 02...cloruro amónico cloruro de amonio ..SiH4 08..H2S 05.cloruro estánnico cloruro de estaño (IV) tetracloruro de estaño 20...... sulfuro de antimonio (I) monosulfuro de diantimonio 18. monomagnesio 09....CaH2 36 16... .arsenamina 19.hidróxido potásico 22..BaO2 03.MgO2 06..Zn(OH)2 07..H2O2 07..hidróxido niqueloso 11.hidróxido de estaño (II) 23.sulfuro de hidrógeno 04..SrO2 04.LiOH 09....Ca(OH)2 10...hidruro de calcio 26.hidróxido de berilio 08..CsH Química General F) 01.hidróxido de hierro (III) 05.hidruro de estaño (II) 12.hidróxido de platino (IV) 10....SnH2 29..Pb(OH)4 16.CoO2 05...ácido clorhídrico 06.ZnO2 10...peróxido de zinc 29.CaO2 09.hidruro de hierro (III) 14.Rb2O2 08...hidróxido cálcico 03.BeO2 02.....NaOH 02.FeH2 28.peróxido de hidrógeno H) 01..PbO2 G) 01....peróxido de cobalto (II) 15...bromuro de hidrógeno 20.ácido selenhídrico 09...peróxido de bario 02.hidruro de aluminio 13.FeH3 14......Ni(OH)3 04..11..amoniaco 21....HF 15..ZnH2 26.Ba(OH)2 08...hidróxido plúmbico 27.ácido bromhídrico 28.Fe(OH)2 03.SnH4 12.Sn(OH)4 06..NiH2 27.peróxido de litio 24...hidróxido sódico 17.metano 25..peróxido de sodio 18.Mn(OH)2 05.hidróxido amónico 37 FORMULACIÓN INORGÁNICA ..AlH3 13.hidróxido alumínico 30..hidróxido de magnesio 07....NiH3 30..... ácido dicrómico 14..HPO2 21...H4P2O5 22...HBrO3 08..HBrO2 07..ácido ditionoso 03...H3AsO4 46.H3SbO3 23...H2MnO4 27..ácido sulfúrico 18..HIO 10.ácido perclórico FORMULACIÓN INORGÁNICA ..H2S2O4 35..H2CrO4 29....H2TeO3 41..ácido piroantimónico 12.....HNO2 19..H2S2O6 34.H5IO6 14...H2S2O3 33..H2S2O5 50....ácido mangánico 08.ácido ortohipofosforoso 13.H2SeO4 43.HNO3 38.HClO4 05.HIO4 13.H2SO4 16...H3PO2 Química General J) 01....ácido ortoantimónico 05..H2Cr2O7 30.H2S4O6 39.H6TeO6 42..ácido perbrómico 07.HAsO 26.H2TeO4 17.H2S2O7 25..H2S2O5 31..H2S2O7 32..ácido metaarsenioso 16....H2SiO3 20.H2CO3 44.H3PO4 24..HIO2 11..H2SeO3 18.H2SO3 40....HBrO4 09.H2S2O8 37.I) 01...H3AsO3 49.ácido pirosulfúrico 38 11...ácido nítrico 04.H4SiO4 45.HSbO3 48...HClO 02...ácido pirohipofosforoso 17.HClO3 04...ácido ortotelúrico 06.ácido cloroso 02...H2SO2 15..HMnO4 28..HBrO 06.ácido ortoperiódico 15.H4As2O7 47....H2SO5 36..HClO2 03.HIO3 12. ...Mn2(SeO4)3 25.Hg2SeO3 45.ácido perdisulfúrico 20.Hg3PO3 24....Na2MnO4 26.Hg2As2O5 64.ácido iódico 10.Co(IO4)2 56..Hg(NO2)2 63.Pb(BrO2)4 58...NaMnO4 12..Sn(SO4)2 21.K2Cr2O7 48.AlAsO4 10..FeS2O6 59....Ni(BrO3)3 43...Fe2(TeO3)3 66..Cd(ClO4)2 29.........Ag2SO3 54...Co2(CO3)3 16..ácido tetratiónico Química General K) 01.Rb2SO4 57.K2CrO4 46.NiAsO3 19...NH4NO2 09......CoCO3 30..ZnS2O5 27..Cr(AsO3)2 22....Cr(PO2)2 65...NH4ClO3 61.Ba(NO3)2 05.Li2S2O4 44..Hg2Sb2O5 06.NH4NO2 FORMULACIÓN INORGÁNICA .Cu2SO3 28.Cu2CO3 07...KClO3 02....Ba2SiO4 49.ácido carbónico 19.Ni(BrO)2 31.Cr(BrO2)3 67....Ca3(PO4)2 32.Fe4(Sb2O7)3 14.Na2S2O8 53.Cr(ClO4)2 15..09..Au(NO3)3 20..K4As2O3 08.Pt(ClO2)4 51..Au2SO2 60.Hg2SeO3 50....PbSeO4 52..Na3SbO2 55..K2S2O7 62.Zn(BrO)2 03.Sr(BrO3)2 23.Au(ClO4)3 04.Sr3TeO6 17.(NH4)2SO3 38.Na2S4O6 42.Sn(AsO2)2 40.Ca(IO)2 41.Co2(SO4)3 47.Na2SO5 13..Na2S2O3 39.Cu3(PO3)2 37..CuClO2 39 36...Cs5IO6 11...HgIO3 18... .PtSO4 35....Cd(HSO4)2 08.KHCO3 04.Al2(HPO4)3 14.Li2S2O5 Química General 69.Cu2(AsO3)(OH)3 40 FORMULACIÓN INORGÁNICA .Al(SO4)(OH) 02.Ca(HCO3)2 02..CsHSO3 11.33.Pb2(SO4)(OH)2 03...Ag4(SO4)(OH)2 18..Be(SbO2)2 L) 01...Cu(ClO3)(OH) 13..AlHAs2O5 15..Na4(ClO3)(OH)3 06..Ba(HSO3)2 12..Sr(IO3)(OH) 10...Ca(HSO4)2 11.Fe(H2PO4)3 05...Ni2(HSbO2)3 M) 01.Mn(HSO4)3 10.Al(NO2)(OH)2 08..Mg(HSeO4)2 16..NaHSO4 03...Be(HSO4)2 19..Zn(NO3)(OH) 04..NaHCO3 20.Zn(HTeO3)2 07......AgHSeO3 13..Al2(SiO3)3 34.Cr(BrO3)2 70.Fe(H3As2O5)2 06.....Zn2(AsO4)(OH) 15.....Pb(NO3)(OH)3 14.CaTeO3 05.HgCO3 68..Al2(SO4)(OH)4 07.NH4BrO2 19..Cu3(AsO4)2 16..HgHSeO3 09....Cd2(PO3)(OH)3 17.BaCrO4 12..FeHSbO4 17.Ca(H2PO4)2 18.Au(ClO3)3 09. clorato mercúrico .piroantimoniato potásico .dicromato potásico ..20..nitrito de amonio 11.[Zn(H2O)6]SO4 07.piroantimoniato de potasio 14.sulfato alumínico .nitrito amónico .[Cd(NH3)4](NO3)2 10.Ca2 [V(CN)6] 12.nitrato de cobre (II) 06.K2[RuCl5(NO)] O) 01....(NH4)3[Fe(CN)6] 05.Ca[V(CN)6]2 04.nitrato cromoso .nitrato cúprico .dicromato de plomo (II) 03...nitrato argéntico .sulfato amónico .sulfato de bario 09..ortofosfato lítico ...[CrCl2(NH3)4]Cl 11...nitrato de cromo (II) 12.iodato de cobre (I) 10.sulfato bárico .iodato cuproso .arseniato de cobre (II) FORMULACIÓN INORGÁNICA 41 .fosfato de litio 05...clorito cálcico .K2[PtCl4] 03.ortoarseniato cúprico ..Al2[Pd(CN)4]3 08....(NH4)4[Fe(CN)6] 02.sulfato de aluminio 02...[Pd(ONO)(H2O)3]NO2 15.....dicromato plumboso .[CrCl(NH3)5]Cl2 06....clorato de mercurio (II) 04.....Sc2[Hg(NO3)4]3 14.Al(AsO2)3 Química General N) 01.nitrato de plata 07.clorito de calcio 08.dicromato de potasio 15.(NH4)2[Fe(CN)5(NO)] 09.sulfato de amonio 13.Cu3 [Co(NO2)6]2 13. iodito de potasio 40..hipoclorito niqueloso .clorito cádmico .telurito de cromo (III) 38.bromato de cobre (II) Química General P) 01...bromito de estaño (IV) 34.perclorato de rubidio 21.hidrógeno seleniato de aluminio 05.seleniato ácido de aluminio ..hipoclorito de niquel (II) 35...sulfito platinoso ..clorito de cadmio 37.bisulfato cálcico .pirosulfato potásico ..tetrationato césico .sulfato de manganeso (II) 39..piroarsenito de cobre (II) 36.bicarbonato sódico ..metaarsenito alumínico ....selenito de niquel (III) 20.cromato de potasio 30...pirofosfito de sodio 18..periodato cálcico .hidrógeno pirofosfito de cobalto (II) 06..biseleniato alumínico ..pirofosfito sódico .sulfato de plomo (IV) 32..perclorato rubídico .iodato amónico ..dihidrógeno pirohipofosfito de zinc 04.tetrationato de cesio 22.carbonato ácido de cromo (II) .clorito mercurioso .sulfato manganoso ..carbonato de platino (IV) 27..bromato cúprico .hidrógeno ortohipofosfito de calcio 07.sulfato plúmbico .iodito potásico ..bicarbonato cromoso .hidrógeno sulfato de calcio 03.ortofosfato diácido de cobre (II) .iodato de amonio 24.ortofosfito férrico ..hidrógenocarbonato de 42 FORMULACIÓN INORGÁNICA .dihidrógeno ortofosfato de cobre (II) 08.tiosulfato de sodio 26.pirosulfato de potasio 23.clorito de mercurio (I) 28..ortofosfito de hierro (III) 31.hidrógeno carbonato de sodio 02..bromito estánnico ..periodato potásico .metaarsenito de aluminio 25..piroarsenito cúprico ..tiosulfato sódico .sulfito de platino (II) 33.16.selenito niquélico .sulfato ácido de calcio .pirohipofosfito diácido de zinc ..ortohipofosfito ácido de calcio .periodato de potasio 17.carbonato cálcico ..carbonato de calcio 19.pirofosfito ácido de cobalto (II) ..carbonato ácido de sodio .periodato de calcio 29.telurito crómico .carbonato platínico .cromato potásico .. biselenito cádmico .nitrato de pentaaquahidroxoaluminio 06..hidrógeno sulfito de niquel (III) 12..piroarseniato ácido de litio .ortoantimonito ácido de hierro (II) .hidroxotetranitronitrosilosmiato (III) de sodio 07...pirofosfato ácido de manganeso (III) .hidrógeno fosfato de calcio 15..hidrógeno pirofosfato de hierro (III) 14.hidrógeno piroarseniato de litio 17.piroarseniato triácido de litio .hidrógeno ortoantimonito de hierro (III) 11.carbonato ácido de calcio ...selenito ácido de cadmio .amminatetracloroiridiato (III) de magnesio 08..pirofosfito diácido de cobre (I) .dihidrógeno pirofosfito de cobre (I) 18..sulfato de hexaaquazinc 05...fosfato ácido de calcio .sulfito ácido de niquel (III) .hidrógeno carbonato de calcio Q) 01.bromuro de pentaamminabromoosmio (III) 43 FORMULACIÓN INORGÁNICA ..bicarbonato cálcico ..ortofosfito diácido de potasio .bisulfito niquélico .cloruro de tetraamminacloro(dióxido de azufre)rutenio (II) 10.trihidrógeno piroarseniato de litio Química General 09...hidroxotetranitronitrosilrutenato (III) de potasio 09...cloruro de tetraamminadiclorocromo (III) 04.pirofosfito ácido de berilio .hidrógeno ortoantimonito de hierro (II) 13.hidrógeno selenito de cadmio 16.hidrógeno pirofosfito de berilio 20.ortoantimonito ácido de hierro (III) ..dihidrógeno ortofosfito de potasio 19..cromo(II) 10....hexafluorotitanato (IV) de amonio 02.cloruro de pentaamminaclorocromo (III) 03. Peróxido de estaño (II) 03.Carburo de silicio 04....Óxido niquélico 05.Ácido diarsénico 02.H3PO5 18..FeKO2 17..I ) Formular los siguientes compuestos: 01.H2S2O3 20.Cu2Cl2(OH)2 E....In(OH)3 19..Cd3P2 15....Ácido selenhídrico 04..Dicromato de cadmio 08....Dihidroxinitrato de plata 09......Tricarbonilodicloronitro rodio (III) 44 FORMULACIÓN INORGÁNICA .Cloruro de fosfonio 05.Tricloruro de nitrógeno 07..Hipoclorito férrico 03.Ácido pirovanádico 06.Sulfato de diammindicloroditiocarbonilo iridio (III) Nombrar : 11.Ácido tetraoxorénico (VII) 06.II ) Formular los siguientes compuestos: 01.Pt(OH)2 16...Sb2O5 13..Hidrógenoseleniato de amonio 07.Telururo de hidrógeno 02.Química General EJERCICIOS DE AUTOEVALUACIÓN (con limitación de tiempo) (tiempo máximo 25 minutos cada bloque) E..Tetrahidruro de germanio 10.Ag2O2 14.SnH4 12.. .Heptóxido de ditecnecio Nombrar: 11..Carbonato ácido de nitrosilo 08.Ácido tetraoxouránico (VI) 04....Ni3O4 15..Hg2(HTiO3)2 13.08...Cianuro aúrico 09.Ácido ditioperclórico 06.H2Mo2O8 16.Cloruro de cromilo 10.Ba[ Re Cl3O2]2 45 Química General FORMULACIÓN INORGÁNICA ...CrBOS2 14.SiH4 14..Metasilicato de berilio 02....Seleniuro de cobre (II) Nombrar: 11.Diantimónito de hierro (II) 05....Hexafluorovanadato (V) de iridio (III) 09..Sulfito metaborato de galio (III) 03.Na2B4O7 12..UO2Cl2 19.Mg[ Ir I4(NH3)2]2 15..SnO2 E.K2MnO4 17..Na2PbO2 13.AlNO3SiO3 18....Hidróxido de circonio (IV) 10..Piroarsenito argéntico 07...Fe2As2O5 12.K3 [Mn(OH)2(SCN)4] 20...PO+ 17.PH4(HSO3) 16..III ) Formular los compuestos: 01. Mg4(SO3)3(OH)2 E.Li3N E.H4V2O7 20..Hidrógenosulfito de estroncio 09..Ditiocarbonato de aluminio 08.Borano Nombrar: 11.Na2CrO5 15.NiCl2(H2O)2 17....BaH2P2O5 19.Bromuro clorato de cinc 02.Ácido trifosfórico 06.....HBO2 14..Ag2S5O6 13...H2S3O6 19...Na7(AsO4)2F 20...Ditionato cuproso 46 Química General FORMULACIÓN INORGÁNICA ...Tiocianato de cromo (III) 04...Periodato sulfuro de cesio 05...NH4HCO4 12.18..Pentóxido de divanadio 07..Ión trioxoclorato (V) 03....Zn(HTe)2 18.V ) Formular los siguientes compuestos: 01..Hidroxotetranitronitrosilrutenato (III) de rubidio 07.IV ) Formular los siguientes compuestos: 01.Ditioortoborato de cromo (III) 04.CuSc(SeO4)2 16.Dicarbonilotetracianoosmiato (III) de bario 05..Hidrógenoperoxocarbonato de mercurio (I) 06.Dioxoseleniato (II) de vanadio (III) 10..Tetracloroaurato (III) de hidrógeno 03.Hipofosfito de galio (III) 02. Cu2Cl(OH)3 E..Tetraciano niquelato (II) de plata 07..SrO2 12...Hexacianocobaltato (III) de potasio 10....Hexaoxoperoxodisulfato (VI) de hidrógeno Nombrar: 11..Br2O7 16.....H2Te2O5 19...VI ) Formular los siguientes compuestos: 01....Hg3As2 17.BiVO3(OH)2 14.SeO3 18.Tetraoxomolibdato (VI) de hidrógeno 06...H4B2O5 13.Pentationato de plata Nombrar: 11.[Pt(CN)3(NO)3]2CO3 47 Química General FORMULACIÓN INORGÁNICA .Ión diammintetraclorocromato (III) 03.Nitrito de triaquadimetoxonitrosil platino (IV) 10.Tetrahidroxodioxoferrato (VI) de litio 04..NOHSO5 12.08.VO2I 17..AgK(NO3)2 15..Peroxonitrato de talio (III) 05....[Ag(NH3)2]3 [Co(NO3)6] 16.[ Fe(OH)2Br(H2O)3] 20.Ácido tritiónico 02.MnSr(MnO4)2 15.Perrenato de cadmio 09.Zn3[SeO4(OH)]2 13.....Ortosilicato de galio 08..Bis (nitrato) sulfato de hafnio 09.HClO2S2 14. ..Dioxoseleniato (II) de vanadio (III) Nombrar : 11.Al2(NO3)4(MnO4) E...Dioxoperoxonitrato (V) de radio 08....Mg4(SO3 )3(OH)2 20...Metasilicato de berilio 05.Hidróxido de escandio 05...Ácido telurhídrico 03..18.H3VO4 15.Ag2O2 14.Ca [ReCl3O2]2 17.Bicarbonato cálcico 10....Dihidroxicloruro de bismuto (III) 06.Dihidroxiseleniato de zinc 48 Química General FORMULACIÓN INORGÁNICA ....VII )Formular los siguientes compuestos : 01.CO 16.MgH2 12.Co(H2PO4)2 20.Zn3P2 18.Ácido ortotelúrico 02.......Tribromuro de arsénico 03.H4SiO4 13..Sulfuro de estibonio 07..Co(H2PO4 )2 E.Hipofosfito de galio 06..CuK2Mg2 ( P2O7 )2 19...Tetrahidroxodioxoferrato (III) de amonio 09..Cromato de cobre (II) 07.Tetraoxomolibdato (VI) de litio 04.Hidruro de aluminio 02.Pentasulfuro de diarsénico 04.VIII ) Formular los compuestos : 01.HSbO3 19. As2S5 12..Carbonato de aquadihidroxotritiocarbonilo cromo (III) 07..Tetratioarseniato de estaño (IV) 04..Hipofosfito de galio 08.Dihidroxisulfato de mercurio (II) 05..Sulfato de tetraamminbromocloro platino (IV) 06....Dihidrógenotritiofosfato de rodio (IV) 10.....Cd ( IO3 )2 20.IX ) Formular los siguientes compuestos : 01.ácido wolfrámico Nombrar : 11.PbSiO4 13.Nitrato (doble) de plata y rubidio 09.Ba (HS)2 16.....Au K O2 19....NH4 Sr F3 49 Química General FORMULACIÓN INORGÁNICA ..Cu2Cl(OH)3 18..Ión oxovanadio (V) Nombrar : 11..Cs2Cr2O7 E.Ag2S5O6 14.[Cu (NH3)4] SO4 17.Tiocianato de hierro (III) 02.N2O 14.Ácido hexaoxotelúrico (VI) 03..Al2 (NO3 )4 SO4 17..H4V2O7 15...Tetracianodinitrocromato (III) de potasio 09.Pb(CO3)O 13...PO+ 15.BaH2P2O5 16....08.H2S2O8 12.Hexanitrocobaltato (III) de cobre (II) 10. .Hexacloroestannato (IV) de cobalto (II) Nombrar : 11.Ácido hexacloroplatínico (IV) 08.K [CrF4O] E..Sr [Hg(CN)4] 18.Heptamolibdato de tricalcio 09.CaN2O2 13...I ) 01.Tetrationato de bario 06.H2Te 02..(UO2)F2 Química General SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS DE AUTOEVALUACIÓN E..Ni2O3 50 FORMULACIÓN INORGÁNICA ..Dihidroxidiclorito de calcio 10.18..Dihidroxisulfato de plomo (II) 05..H4Re2O7 12.cloruro de hexaaquacobalto (II) 02.X ) Formular : 01.....Li2O2 20...SnO2 03.Sulfato (doble) de amonio y cromo (III) 04..BaCrO4 14...VO+ 19....SiC 04...PtF2 20...[CoCl (NH3)5 ] Cl2 15.Hidróxido de berilio 07..Cu [ Fe(CN)5 NO] 19.Na3AlO3 16.Hidrógenodicromato de amonio 03..H3AsS3 17. .HReO4 06..05. el V está en el Vb) 06.....Hidruro de estaño (IV) 12..H4As2O7 ( el prefijo DI y el PIRO ..y el NO3..NCl3 07...Hidróxido de platino (II) 16..Fosfuro de cadmio o difosfuro de tricadmio 15..Dihidroxi(bis)cloruro de cobre (II) (los prefijos BIS.CuSe 11.H2Se 04.Óxido doble de hierro (III) y potasio 17..CdCr2O7 08.Piroarsenito de hierro (II).Hidróxido de indio (III) 19.[ Rh Cl2(NO2)(CO)3] 08.Fe(ClO)3 03. pentaoxo diarseniato (III) de hierro (II) 12.Silano 51 FORMULACIÓN INORGÁNICA ..) E. triplicados..Zr(OH)4 10.se refieren al mismo compuesto...) 09.. TRIS.Ag3NO3(OH)2 ( tres cationes Ag+ son necesarios para anular los dos OH.[IrCl2(NH3)2(CS)2]2(SO4) 11..se colocan delante de los aniones duplicados.Ácido tiosulfúrico 20.Ácido peroxofosfórico (en el ácido fosfórico H3PO4 sustituimos un O-2 por un O2-2 ) 18..Óxido doble de plomo (II) y sodio (los metales se nombran por orden alfabético) 13......Pentóxido de diantimonio o anhídrido antimónico u óxido de antimonio (V) Química General 13.de los ácidos del P con valencia +5..II ) 01.PH4Cl ( el catión fosfonio PH4+ es análogo al amonio NH4+ ) 05. podriamos d ecir ácido piroarsénico ) 02.Au(CN)3 09...Peróxido de plata (como la plata tiene de nº de oxidación +1 no puede ser óxido sino Ag2(O2)) 14..H4V2O7 ( recordar estructura PIRO ..GeH4 10..(NH4)HSeO4 07.. Dihidroxitetratiocianomanganato (III) de potasio 20.....Triclorodioxorenato (VI) de bario 18.....Fluoruro(bis)arseniato de sodio 20..Manganato potásico 17.Tetraborato sódico ( el ácido tetrabórico es H2B4O7 -> 4 de HBO2 ..Hidrógeno sulfito de fosfonio 16. y los de P(+3) 2H... pero ) 19.Ión monooxofósforo (III)...Cloruro de uranilo (VI) ( el ión uranilo (VI) es UO2+2 ) 19.IV ) 01.Nitruro de litio E.III ) 01. óxido de estaño (IV).H2O) 12.) 03.Hidrógeno metatitanato de mercurio (I) ( el catión mercurioso es Hg2+2 ) 13.H3BO3) 14.Diammintetraiodoiridiato (III) de magnesio 15...FeH2Sb2O5 ( como es ácido de As(+3) solo tiene dos H sustituibles ) Química General 05..Ga(H2PO2)3 02. ( catión fosforilo (III) ) 17.CrO2Cl2 ( el catión cromilo o cromilo (VI) es el CrO2+2 o también dioxo cromo (VI)) 10.BeSiO3 02.Ag2H2As2O5 ( los ácidos de fósforo con valencia +3 solo tienen 2 H sustituibles) 07..ClO303.Dióxido de estaño...... óxido niqueloso-niquélico ( NiO + Ni2O3 = Ni2O3 ) 15.Tc2O7 11.Nitrato metasilicato de aluminio 18.14... perclórico HClO4 por dos azufres) 06.....Ácido peroxodimolíbdico ( el ácido molíbdico es H 2MoO4 y el dimolíbdico es H2Mo2O7) 16.HClO2S2 ( cambiamos dos oxígenos del ac.Cr(SCN)3 52 FORMULACIÓN INORGÁNICA podiamos haber nombrado como dihidrógeno pentaoxo difosfato (III) de bario ..Ga(SO3)(BO2) ( el Ga+3 se une al anión SO3-2 y BO2..H2UO4 04.Ditioortoborato de cromo (III) ( ácido ortobórico .Ir [VF6]3 09.(NO)HCO3 08.Pirofosfito de bario ( los ácidos de P(+1) tienen 1 H sustituible. peróxido de estaño (II) E..Tetraóxido de triniquel. V2 (SeO2)3 10..Diaquadicloroniquel (II) 17..Rb2 [Ru(OH)(NO2)4(NO)] 07.V2O5 07.H5P3O10 ( acidos polifosfóricos Hn+2PnO3n+1 ) 06..ZnBrClO3 02.V ) 01..metabórico HBO2 + H2O ..dihidroxi (tris)sulfito de magnesio E..Pentationato de plata 13.BH3 11...Ba[Os(CN)4(CO)2]2 05..Nitrato doble de plata y potasio 15...Cu2S2O6 08..H2S2O8 ( 6 O-2 + O2-2 = O8-14 ) 11.HAuCl4 03..Hidroxiseleniato de cinc 13.Cs3(IO4)S 05.Heptóxido de dibromo.Ácido metabórico Química General 14.....CrBOS2 (al ácido ortobórico H3BO3 .....Hf(NO3)2(SO4) 09...Hg2(HCO4)2 ( el catión mercurioso es Hg2+2 ) 06..04.Ácido tritiónico ( ácidos tiónicos su fórmula general es H2SxO6 ) 19...Peroxocromato de sodio ( la valencia del cromo no sale + 6 luego se ha sustituido un O-2 por un peroxo (O2-2)..Hidrógeno peroxocarbonato de amonio 12.Ácido ditioperclórico 14. óxido de bromo (VII)..[Pt(CH3O)2(H2O)3(NO)] (NO2)2 10.Al2(COS2)3 08.Hidrógeno telururo de cinc 18.Seleniato doble de cobre (I) y escandio 16..Hidrógeno peroxosulfato de nitrosilo 12.... H2CrO4 ----> H2CrO3(O2) = H2CrO5 ) 15. anhídrido perbrómico 53 FORMULACIÓN INORGÁNICA .Heptaoxo divanadato (V) de hidrógeno o ácido pirovanádico 20.Sr(HSO3)2 09.le sustituimos 2 O por 2 S) 04. Dihidroxi metavanadato de bismuto (III) 14.As2S5 04...AlH3 02.. ácido piroteluroso o ácido diteluroso 19....Trióxido de selenio.Ra (NO4)2 54 FORMULACIÓN INORGÁNICA ....Ag2S5O6 11.16...Dihidrógenofosfato de cobalto (II) 20.Cd (ReO4)2 09...K3[Co(CN)6] 10.Ag2[Ni(CN)4] 07.Pentaoxoditelurato (IV) de hidrógeno.Trihidroxicloruro de cobre (II) E.Bi Cl(OH)2 06..[Cr Cl4(NH3)2 ]03.Li2 [Fe(OH)4O2] 04..H2Te 03.Ácido pirobórico ( 2 de H3BO3 .Ga4(SiO4)3 08.VI ) 01.Hexanitratocobaltato (III) de diammin plata 16.CuCrO4 07.Carbonato de tricianotrinitrosilplatino (IV) 18..Peróxido de estroncio 12....H2S3O6 02...Manganato (tetraquis) nitrato de aluminio E..Ioduro de vanadilo (V) 17...BeSiO3 05.VII ) 01..Ácido metaantimónico 19.Tl (NO4)3 05..Manganato doble de estroncio y manganeso (II) 15. anhídrido selénico Química General 18.....Triaquabromodihidroxohierro (III) 20.H2MoO4 06..Arseniuro de mercurio (II) 17.H2O ) 13. óxido de selenio (VI).. V2(SeO2)3 11.(SbH4)2S 07.ión oxofósforo (III) 15.(NH4)5 [ Fe(OH)4O2] 09.trihidroxicloruro de cobre (II) 18..VO+3 11.Peróxido de plata 14.Hidruro de magnesio 12.AsBr3 03..Hidrógenosulfuro de bario 16..Dihidroxi(tris)sulfito de magnesio 20..08..Monóxido de carbono 16.Ga(H2PO2)3 06.Zn SeO4(OH)2 08.Ácido ortovanádico 15......Dicromato de cesio Química General 55 FORMULACIÓN INORGÁNICA ..VIII ) 01..Triclorodioxorenato (VI) de calcio 17.AgRb(NO3)2 09....(tetraquis)nitrato sulfato de aluminio 17.Pirofosfato (triple) de cobre(II)-dimagnesio-dipotasio 19..Ca(HCO3)2 10..Fosfuro de zinc 18....Li2MoO4 04..Óxido (doble) de oro (I)-potasio 19.Cu3[Co(NO2)6]2 10.Iodato de cadmio 20...Ácido hexaoxoperoxodisulfúrico (VI) 12..Sc(OH)3 05..Pentationato de plata 14.Dihidrógenofosfato de cobalto (II) E...Ácido ortosilícico 13...H6TeO6 02...Ortosilicato de plomo (IV) 13... Pentasulfuro de diarsénico 12......(NH4)Cr (SO4)2 04.Hg2SO4(OH)2 05.Fluoruro de amonio-estroncio 18..Oxicarbonato de plomo (IV) 13.Pirofosfito de bario 16..X ) 01..Ca3Mo7O24 09.Ácido pirorrénico o ácido heptaóxodirrénico (VI) 12..H6TeO6 03.Tetrafluorooxocromato (V) de potasio E..H2WO 4 11..Ga(H2PO2)3 08..NH4HCr2O7 03.Hiponitrito de calcio 13.BaS4O6 06.K3 [Cr (CN)4(NO2)2] 09.E-IX ) 01.......[Co(H2O)6]Cl2 02...Co[SnCl6] 11.[ PtBrCl(NH3)4]SO4 06....Rh (H2POS3)4 10.Sn3(AsS4)4 04..Ca2(ClO2)2(OH)2 10.Pb2SO4(OH)2 05.Óxido de dinitrógeno 14..Ácido pirovanádico 15..Pentacianonitrosilferrato (III) de cobre (II) 19.Fe(SCN)3 02...Sulfato de tetraammincobre (II) 17.H2PtCl6 08.[ Cr (OH)2(CS)3(H2O)]2CO3 07...Fluoruro de platino (II) 20..Be(OH)2 07...cromato de bario 56 Química General FORMULACIÓN INORGÁNICA . Soluciones explicadas a los ejercicios de autoevaluación 1. 11 11 11.32 33 . B y metales de transición Ácidos con enlaces carbono ..Trioxoaluminato de sodio 16.59 57 FORMULACIÓN INORGÁNICA . 10 10..nitrógeno Peroxoácidos Tioácidos y halogenoácidos .Combinaciones binarias del Hidrógeno: Hidrógeno con No metal Hidrógeno con Metal . Si.Combinaciones binarias del Oxígeno: Óxidos ácidos Óxidos básicos Óxidos dobles Peróxidos .52 53 . 2 3 4.44 45 ..Valencias más frecuentes de los elementos más conocidos . 13 13 -15 15 15.Combinaciones binarias de No metal y No metal .Tetracianomercuriato (II) de estroncio 18.Fluoruro de uranilo (VI) Química General INDICE DE MATERIAS pági nas ..Soluciones a los ejercicios .Combinaciones binarias de No metal y Metal .Sales: Generalidades Sales neutras Sales ácidas Sales básicas Sales dobles . 8 8.14. 17 17 18 20 20 21. 9 9. 22 23 .Ácido tritioarsenioso 17.Ejercicios propuestos .Ejercicios de autoevaluación .Cloruro de pentaamminclorocobalto (III) 15.Oxiácidos u oxácidos: Generalidades Ácidos especiales de P.Iones complejos y sales derivadas .Peróxido de litio 20. 6 6 7 7.Bases o hidróxidos .Valencias más frecuentes de elementos menos usuales .ión vanadilo (III) 19.. As y Sb Ácidos del S. Te.. 5 5.. 16 16 16. 12 12.