Nomenclatura

FORMULACIÓNINORGÁNICA COLEGIO NUESTRA SEÑORA DEL PRADO. INTRODUCCIÓN La colocación de un elemento en una columna concreta de la Tabla Periódica indica, entre otras cosas, su valencia, es decir, el número de electrones que está dispuesto a ceder o a captar. Esta puntualización, que en algunos casos es muy clara, como en las primeras columnas o en las últimas (sin contar con los gases nobles), en las intermedias se complica bastante, a causa de su compleja estructura electrónica. Para que puedas formular bien, es preciso que manejes, con seguridad absoluta, la valencia de los elementos. No puedes tener dudas. Ni vacilaciones. No es posible que, ante cada molécula tengas que consultar las valencias de sus componentes. Tienes que sabértelas. Pero conocer de memoria, la diversidad de valencias con que actúan todos y cada uno de los elementos, puede resultarte excesivamente molesto. Y me preocupa crearte un trauma tan pronto. Por eso voy a facilitarte la tarea. De los 109 elementos, hay algunos que no es fácil encontrar en las labores cotidianas, en cambio, otros te van a aparecer a cada paso que des. De estos últimos me voy a ocupar. Te ofrezco un cuadrito, la mar de aparente, solo con los elementos principales, cuya memorización, te lo aseguro, es mucho más accesible. He dividido los elementos en dos grandes bloques: no metales y metales. Y, dentro de cada uno de ellos, he realizado agrupaciones por las valencias más usuales. Busca el método que más te convenga: a base de codos, repitiendo una y otra vez con papel y lápiz, grabando una cinta de cassette... como quieras. Pero antes de seguir adelante en tu recorrido por la formulación, tienes que saberte el cuadrito como tu nombre o tu apellido de forma que si alguien te dice: ¿Oro?, no tengas que dudar sino que te salga como una explosión ¡Uno y tres!. El cuadro es todo tuyo. 2 NÚMEROS DE VALENCIA DE LOS ELEMENTOS. NO METALES Elementos Símbolos Valencias Elementos Símbolos Valencias Hidrógeno H 1, 3, 5 (nm) -1; 1 Nitrógeno N -3 Flúor F 2, 4 (m) Cloro Cl Fósforo P Bromo Br -1; 1, 3, 5, 7 Arsénico As -3; 1, 3, 5 Yodo I Antimonio Sb Astato At -1; 1, 5 Oxígeno O -1, -2 Boro B -3; 3 Bismuto Bi 3, 5 Azufre S -2; 2, 4, 6 Carbono C -4; 2, 4 Selenio Se -2; 2, 4, 6 Silicio Si -4; 4 Telurio Te -2; 4, 6 Polonio Po -2, 4 METALES Elementos Símbolos Valencias Elementos Símbolos Valencias Litio Li Berilio Be Sodio Na Magnesio Mg Potasio K 1 Calcio Ca 2 Rubidio Rb Estroncio Sr Cesio Cs Bario Ba Francio Fr Radio Ra Aluminio Al Germanio Ge galio Ga 3 Estaño Sn 2, 4 Indio In Plomo Pb Talio Tl Hierro Fe Cinc Zn Cobalto Co 2, 3 Cadmio Cd 2 Níquel Ni Cobre Cu Oro Au 1, 3 Mercurio Hg 1, 2 Plata Ag 1 Cromo Cr 2, 3 (m) Manganeso Mn 2, 3 (m) 6 (nm) 4, 6, 7 (nm) Platino Pt Vanadio V 3, 5 Iridio Ir 2, 4 3 que entra a formar parte de la molécula. H. y +6 por otro. En química NO. Hoy día las cosas han cambiado mucho. que se presenta en parejas. +4. para formar el HCl. es el estado de oxidación del aluminio. que tiene +3 y –3. Por ejemplo. y quedando en cada unidad. Este número. que tiene en su capa externa dos electrones en el orbital s. el que la valencia de un elemento lleve un + o un -. lo que estás dando. dispuesto siempre a perderlos. porque el que busque dos electrones no se comportará de la misma forma que el que esté dispuesto a perder tres. Hg. por ejemplo. Puedo ponerte. pero con estado de oxidación –1. significa la cantidad de átomos del elemento representado por el símbolo. Pues es debido a que en cada caso en el que el enlace que se produzca sea el iónico (el amoroso) actuará con el estado de oxidación –2 sin embargo si se produce un enlace covalente (financiero) comparten electrones desapareados y actuará con los estados de oxidación positivos. Esa unión se producirá de una u otra forma según la valencia con que actúen los elementos a combinar. O. La expresión “valencia” es muy antigua. 4 . que es lo mismo pero más sofisticado. que tiene dos caras: cuando se presenta solo. Por eso en las fórmulas que llevan varios símbolos. Todo esto nos va a conducir a la unión entre sí de los elementos. un electrón al unirse al otro. y con +2. cuando se combina con el hidrógeno. en principio. Vaya. junto a la equiparación de sexos. si. un solo electrón disponible. Pero si concretas que es +3. aunque se sigue utilizando plenamente. Para aprender. pero su estado de oxidación +1. Verás que en las fórmulas. en realidad. el ejemplo del mercurio. es decir. si su compañero es el oxígeno. su número de oxidación es +2. por lo que actúa con valencia 1. como colofón. su valencia sigue siendo 1. o el azufre. pero cuando van en plan siamés. a la vez que el del oxígeno es –2. y con la aparición del feminismo y el machismo. S. han revolucionado la situación. es uno concreto y solo uno. o de tan opuestas situaciones. Pero los tiempos evolucionan y si quieres estar al día tienes que conocer también la expresión “número de oxidación”. funciona con valencia 1. como el Boro B. como las monjas y los policías ciudadanos. En cambio. antes de empezar a formular. siempre ocupa el primer lugar el elemento más electropositivo (recuerda que cuanto más a la derecha de la tabla periódica. más electropositivos son). ese mismo número de oxidación debe repartirse entre los dos átomos correspondiendo a cada uno un +1. porque es más electronegativo que el hidrógeno. cada uno de los átomos. que puede funcionar con –2 por un lado. La química sigue cediendo la delantera a las señoras. la buena educación aconsejaba que las señoras pasasen delante. el número de electrones que les falta o les sobra. Cl. a fin de cuentas. estás diciendo una verdad como la copa de un pino. Si tú afirmas que el aluminio tiene valencia 3. en la parte inferior derecha de algunos símbolos como subíndice va un numerito. Te preguntarás que cómo es que muchos elementos disponen de tal variedad de números de oxidación. Pues bien. formando un doblete. Hace mucho tiempo. gastando. y en consecuencia es un electropositivo nato. al mismo tiempo. el cloro. en cada caso está condicionado por la electronegatividad (tendencia de un átomo a captar un electrón) del otro con el que se una. tiene la manía de unirse a si mismo. más electronegativo que él para construir el Cl2O. pero. Tengo que ampliar un poco más tus conocimientos. debe ser 0. 5 .cómo se hace. de tal manera que si multiplicamos la valencia de cada elemento. la valencia del otro. que evidentemente tenía una talla mayor. porque no hace falta. sencillamente no se pone. Así se hacen las fórmulas. y las sumamos el resultado. indicando que lo ha heredado de otra. Ni que decir tiene que cuando el subíndice que corresponde es 1. le queda grande. Resultando una molécula totalmente neutra. entra en juego la regla del difunto. que lo que se ha puesto no es suyo. por su subíndice. que es un dicho popular. Se aplica cuando el traje que lleva puesto una persona. como subíndice. Es decir. cada símbolo de un elemento lleva. que dice: que el difunto era mayor. Sales ácidas. 1.Metal  Óxidos básicos y peróxidos.2..2. 1. 2.Ácidos oxoácidos  Anhídridos + agua.2..Sales neutras u oxisales.1.Compuestos binarios.1. 3..3... Se llaman óxidos a los compuestos cuyas moléculas están formadas por átomos de oxígeno y átomos de cualquier otro elemento X.3.Metal  Hidruros metálicos.1.2.1.2....Con varios aniones.3.3.Compuestos cuaternarios.. 1.1..Compuestos ternarios. NOMENCLATURA FUNCIONAL. que puede ser: Metálico. 1.. 1.Sales dobles: 3. 3.Oxígeno combinado con: 1.2.Semimetal  Hidruros volátiles.. 2.Sales: 1.+ metal.No metal  Haluros de hidrógeno.1..3.3.Sales básicas.3..2. 1. 1.2.Hidróxidos o bases  Grupo (OH).1. FORMULACION INORGÁNICA CLASIFICACIÓN GENERAL DE LA NOMENCLATURA INORGÁNICA.3. 3.Con varios cationes... se denominan óxidos básicos.-ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS. 1.2.. 2. 3.Hidrógeno combinado con: 1.No metal + No metal  Sales volátiles....Metal + No metal  Sales neutras. 3. 6 . 1.No metal  Óxidos ácidos o anhídridos.1. 2.2.1.. oso para la 2ª . 7 . Hipo------oso para la 1ª . Cuando este actúa con las valencias pares. se utiliza la terminación oso para la menor y la terminación ico para la mayor. pero las terminaciones no se corresponden con anteriormente dicho sino que la valencia +4 tiene la terminación oso. y la +7 la palabra per------ico. ico para la 3ª. con las terminaciones oso e ico respectivamente.Manganeso. oso para la 2ª . siendo n la valencia del metal o del no metal. y la mayor se nombra como dióxido de nitrógeno. Si el metal tiene dos valencias. Si ambos subíndices son divisibles por el mismo número podemos efectuar la división de ellos.Cromo. Existen excepciones como el caso del: . y +7 como no metal . se les denominan anhídridos. 2 valencias. Su fórmula general es X2On . ico para la 3ª. como metal la terminación ico. con la terminación ico. Y actúa como no metal con la valencia 6.1 METÁLICOS. 1.Nitrógeno. a los que al sumarles agua dan lugar a los ácidos oxoácidos. +6 la terminación ico. El nombre del no metal con la terminación ico. 1. para el óxido nítrico no es para la valencia mayor sino para la menor(+2). Hipo------oso para la 1ª. per------ico para la 4ª. 3 valencias. Si el número de valencia del metal es +1 no se pone como subíndice sino que se sobreentiende. . No metálicos. 4 valencias. +6. obteniéndose la fórmula simplificada. Las terminaciones oso para la menor e ico para la mayor.2 NO METÁLICOS. El cromo actúa con las valencias 2 y 3 como metal. . Se nombran con la palabra genérica anhídrido seguida del nombre del no metal de la siguiente manera según el número de valencias que tengan: 1 valencia. El Manganeso actúa con las valencias +4. Se nombran con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal formada por la raíz del nombre del metal y la terminación ico si tiene una sola valencia o bien diciendo óxido de y el nombre del metal omitiendo la valencia. Óxido de carbono (IV). 3. EJEMPLOS: 1.. “ nítrico  4. Esta nomenclatura se suele usar solo para elementos metálicos.. Ambas palabras llevan los prefijos numerales mono.Óxido de plata  15..Anhídrido carbónico  CO2  Dióxido de carbono.“ antimónico  14. 1. tri. etc.Anhídrido clórico  8 . 2. sus fórmulas se nombran con la palabra óxido...Óxido ferroso  Fe2O2 FeO  Monóxido de hierro.Dióxido de nitrógeno  19....“ de níquel  7.. Según la notación Stock..“ hipoiodoso  13. la preposición “de” y el nombre del metal o no metal.. 4..-Óxido crómico  Cr2O3 5.“ áurico  9. las moléculas de los óxidos y. “ carbonoso  5. Según esta nomenclatura. tetra. Óxido de hierro (II).. di.NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Óxido de litio (I).“ cromoso  17.-Anhídrido mangánico  Mn2O6  MnO3 EJERCICIOS. Generalmente el prefijo mono se suele omitir.“ permangánico  12. expresada en números romanos y paréntesis.Anhídrido selenioso  10... los óxidos se nombran con la palabra óxido. el nombre del metal o no metal y a continuación su número de valencia..Óxido plúmbico  Pb2O4  PbO2 7... según el número de átomos del mismo elemento que posean las moléculas.Anhídrido perclórico  2. por tanto...“ mangánico  18.Anhídrido crómico  Cr2O6 CrO3 6.Óxido de litio  Li2O  Monóxido de dilitio.“ cuproso  8.. “ fosforoso  3..“ hipofosforoso  11... la preposición “de”.Óxido férrico  6..“ nítrico  16..Óxido de cinc  20. .-Peróxido sódico  Na2O2  NaO.. EJEMPLOS: 1.CrO3  35. la preposición “de”. Primero se escribe el símbolo del metal y a continuación el grupo peróxido O2 y se intercambian las valencias..li2O  32.MnO2  34. Según la notación de Stock. el nombre del metal y a continuación su valencia en números romanos y entre paréntesis..FeO  30.MgO  2. se utiliza la terminación oso para la menor y la terminación ico para la mayor.Cl2O3  27.-Óxido de estroncio(II)  24. Si el metal tiene dos valencias.. las moléculas de los peróxidos se nombran con la palabra peróxido.Óxido de azufre (VI)  26..-Peróxido cálcico  Ca2(O2)2  CaO2. NOMENCLATURA FUNCIONAL Se llaman peróxidos a las moléculas formadas por átomos de metal y el grupo Peróxido O22-..Anhídrido sulfuroso  25.PERÓXIDOS... Se nombran con la palabra genérica peróxido seguida del nombre del metal formada por la raíz del nombre del metal ico si tiene solo una valencia. Las fórmulas de los peróxidos se podrán simplificar si el 2 que se pueda quitar no coincida con el 2 que está entre paréntesis en la fórmula general...BeO  33.Óxido mercurioso  22. (Esto no está permitido) 9 . 2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.As2O  29.21...Óxido mercúrico  23..P2O5  28. Su fórmula general es M2 (O2)n.CdO  31.. 7..... 4... 10 ..H2O2  Peróxido de hidrógeno.-Peróxido de hierro (III)  Fe2(O2)3  Fe2O6.Cs2O2  12. 5.PbO4  14. Agua oxigenada. “ de calcio  4... NOMENCLATURA FUNCIONAL..HIDRUROS.MgO2  Mg2(O2)2  Peróxido de magnesio (II) 6. “ de cadmio  10. EJERCICIOS: 1.. “ de potasio  9. “ de berilio  7.3. “ de cinc  3.Au2O6  Au2(O2)3  Peróxido de oro (III) o Peróxido áurico. “ de manganeso (IV)  8....-Peróxido mercúrico  Hg2(O2)2  HgO2..Li2O2  Peróxido de litio...Ba2O2  17. Se llaman hidruros a las sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos de hidrógeno y cualquier otro elemento..Al2O6  3..HgO2  13.. 8.CrO2  15. “ de estroncio  6.Peróxido de rubidio  2.“ de plomo (II)  11...SnO2  16. “ de mercurio (I)  5. Su fórmula general es M Hn.Estibamina o estibina. 3. o cuando tenga dos valencias. Se llaman hidruros no metálicos a las sustancias cuyas moléculas están formadas por hidrógeno y un no metal..Arsinamina o arsina.Amoniaco. Se escribe primero el símbolo del metal y a continuación el del hidrógeno intercambiándose las valencias. SbH3. As..NO METÁLICOS. CH4. Si.-METÁLICOS. O. Trihidruro de nitrógeno. 11 . Según la notación de Stock los hidruros se nombran con la palabra hidruro.Fosfamina o fosfina. etc. El número de valencia del hidrógeno es –1. el nombre del metal y a continuación su valencia entre paréntesis y en números romanos. precedida de los prefijos multiplicativos mono.. NH3. Cl. N.Metano. Te. C. P. El número de valencia del hidrógeno es +1 y el del no metal su valencia negativa. Trihidruro de antimonio.1. En todos los casos excepto para el oxígeno todos poseen unas propiedades ácidas que hace que el nombre que reciban sea el de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.. Tetrahidruro de silicio. y el metal actuará con sus valencias positivas. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal terminado en ico si solo tiene una valencia. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Según esta nomenclatura. la preposición “de” y el nombre del metal.2. di.. S.: Con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del no metal. I: Con el nombre del no metal con la terminación URO seguida de la palabra hidrógeno.. las fórmulas de los hidruros se nombran con la palabra hidruro. Tetrahidruro de carbono. Br. tri. Se. SiH4. F. la preposición “de”. Se llaman hidruros metálicos a las sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos de hidrógeno y un metal.3. PH3. con la terminación oso para la menor e ico para la mayor.Borano. tetra. Sb. Nombres vulgares: BH3. Todos poseen nombres vulgares. Trihidruro de fósforo. según el número de átomos de hidrógeno que tengan las moléculas.. Trihidruro de arsénico.Silano.. pero según las nomenclaturas se nombran: B.. Trihidruro de boro.. AsH3. Hidruro de cobre (I)  18.HCl  Ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno...Ácido fluorhídrico..SrH2  Hidruro de estroncio (II) 5. (no posee nombre sistemático).CrH3  10..Ácido Iodhídrico. 2.Ácido Selenhídrico...PbH2  Hidruro plumboso o Hidruro de plomo (II) 4.H2S  13..Hidruro mercúrico  19. EJEMPLOS: 1..AuH3  15.. Cloruro de hidrógeno.FeH2  6..Agua  20.H2O... HBr...KH  Hidruro de potasio.. Ioduro de hidrógeno.NH3  Amoniaco o tetrahidruro de nitrógeno.BeH2  3.NaH  2..... Sulfuro de hidrógeno.Agua. Bromuro de hidrógeno.. H2Se.Ácido Clorhídrico.SnH4  14.(Existe en la naturaleza como doble)..PtH4  7..AlH3  4...-HI  16. HI.. HCl. EJERCICIOS: 1. H2Te. Seleniuro de hidrógeno..H2Se  8. H2F2. 6.Hidruro cobáltico  17.Seleniuro de hidrógeno  21...Ácido sulfhídrico.SbH3  12..CdH2  Hidruro de cadmio (II) 3. Fluoruro de hidrógeno.Ácido bromhídrico.. H2S..Amoniaco  22.Hidruro de calcio  12 .SiH4  9....Ácido telurhídrico. Telururo de hidrógeno..AgH  11.SrH2  5. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Según esta nomenclatura las fórmulas de estas sales se nombran con la raíz del nombre del no metal y el sufijo URO. el nombre del metal y a continuación la valencia del metal entre paréntesis y en números romanos.  Na2Se 4.Hidruro de radio  24.Bromuro de hidrógeno  25....Silano  26.23. El no metal actuará con el número de valencia negativo y los metales con los números de valencia positivos.. simplificando en el caso que sea posible.Estibina  30. Se escribe primero el símbolo del metal y después el del no metal y se intercambian las valencias.. NaCl.Telururo de hidrógeno  4. NOMENCLATURA FUNCIONAL Se llaman sales binarias a aquellas sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos de metal o átomos con carácter metálico y no metales en los que no entran a formar parte el hidrógeno y el oxígeno.Arsina  29.. la preposición “de”.-Cloruro de sodio. la preposición “de” y el nombre del metal. Para nombrarlos se dice primero el nombre del no metal con la terminación URO y después el nombre del metal con la terminación ico si solo tiene una valencia.Ácido sulfhídrico  27.SALES BINARIAS.Fosfuro de calcio  Ca3P2. 13 ... El Cloruro Mercurioso: Hg2Cl2 es una sal que no se simplifica por la excepción del ión mercurioso que también es doble (Hg2)2+ y solo se simplificará cuando el dos que podamos quitar no sea el de dentro del paréntesis.. las sales binarias se nombran con la raíz del nombre del no metal y el sufijo URO.Bromuro de oro (I)  AuBr 3.. EJEMPLOS: 1.Seleniuro de sodio. Según la notación de Stock . si tiene dos valencias pondremos la terminación oso para la menor e ico para la mayor. Su fórmula general es MnXa...Tetrahidruro de carbono  28. 2. .Cloruro de berilio  26..... FeI3 6.Seleniuro de cobalto (III)  20..FeTe  15..Arseniuro de cinc  25..Fosfuro de magnesio (II)  27.PbS2  Sulfuro plúmbico o Sulfuro de plomo (IV).Hg2Cl2  Cloruro mercurioso...Cloruro mercúrico  29.BeS  2.5...Al4C3  16.Bromuro de oro (III)  24.Ag2S  8.K2Se  13. 10..K2S  3..CaCl2  6..RbI  7..Bromuro de hierro (II)  22..Ioduro férrico. 9..Fosfuro de calcio  21.Ioduro de cobalto (II)  23..CdI2  12.Sulfuro sódico  28..Telururo de plata  19....ZnSe  5..PtSe2  10..Hg2Cl2  11..MnCl3  4. 7...AuI3  14..Nitruro de litio  17.Seleniuro de aluminio  18..Cloruro sódico  14 ..FeBr2  Bromuro ferroso o Bromuro de hierro (II).. 8...Nitruro cálcico  30...RbI  Ioduro de rubidio o Ioduro de rubidio (I).BeS  Sulfuro de berilio. EJERCICIOS: 1.SrTe  9. seguido del nombre del otro no metal con las terminaciones hipo-----oso. Ioduro de azufre (IV). 2. intercambiándose entre ellos los números de valencia.. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Según esta nomenclatura las sales volátiles se nombran con el nombre del no metal más electronegativo. oso...SALES VOLÁTILES.PF5  Pentafluoruro de fósforo. Para nombrarlos. 5.Seleniuro de boro  B2Se3.SI4  Tetraioduro de azufre.. tri.. Fluoruro fosfórico. EJEMPLOS: 1. 15 . con la terminación URO. Actuando con número de oxidación positivo el menos electronegativo (el que se encuentre más a la izquierda en la tabla periódica).. tetra. 3. Ioduro sulfuroso. que indique el subíndice y a continuación el nombre del otro metal.. Fluoruro de fósforo (V). Según la notación Stock.BrCl  Monocloruro de Bromo..etc.. 4. NOMENCLATURA FUNCIONAL. di. ico y per--- --ico. y con un prefijo mono. se dice el nombre del no metal más electronegativo con la terminación URO.Arseniuro carbónico  C3As4. y con número de oxidación negativo el más electronegativo.. Cloruro de bromo (I). se pone primero el nombre del no metal más electronegativo con la terminación URO. según actúe con cualquiera de sus números de valencia de menor a mayor respectivamente. a continuación la preposición “de” y por último el nombre del metal más electropositivo seguido del número de valencia en números romanos y entre paréntesis. Las sales volátiles son sustancias cuyas moléculas están formadas por dos no metales.5. Se escriben primero el símbolo del no metal más electropositivo y a continuación el símbolo del más electronegativo. Cloruro hipobromoso. BrF5  6... 16 .Disulfuro de carbono  12...B4Si3  4..Fluoruro de fósforo (V)  20..Fluoruro de azufre (VI)  16..C3As4  3.Arseniuro de boro  17.SbBr5  8...NCl3  2.PI6  11..EJERCICIOS: 1..TeI6  7.Ioduro de arsénico (III)  13.. Los hidróxidos o bases son las sustancias cuyas moléculas están formadas por metales y el grupo hidroxilo (OH)-..Carburo de silicio  18..NF5  9.Fosfuro carbónico  15..Si3P4  5.Bromuro de yodo (V)  14....Sb3B5  10.Antimoiuro de boro  19..-HIDRÓXIDOS O BASES. NOMENCLATURA FUNCIONAL.Monocloruro de bromo  6.. CuOH  6.. Dihidróxido de cinc.Hidróxido de plata  AgOH..Hidróxido de cobre (II)  Cu(OH)2..Hg(OH)2  7. Hidróxido de berilio(II). 3... EJEMPLOS: 1. los hidróxidos o bases fuertes se nombran con la palabra hidróxido.Pb(OH)2  3. la preposición de y el nombre del metal.Co(OH)2  Dihidróxido de cobalto.Fe(OH)2  8. di.Hidróxido de platino (IV)  Pt(OH)4. Au(OH)3. EJERCICIOS: 1.Sn (OH)4  Tetrahidróxido de estaño. tri. 4. 6. 9. etc.KOH  2. e ico para la mayor. Hidróxido de cobalto (II)...... la preposición “de”.... Dihidróxido de berilio. El número de valencia del grupo hidroxilo es –1 y los metales sus números de valencia positivas.Al(OH)3  9.. Su fórmula general es M(OH)n..Dihidróxido de mercurio  Hg(OH)2.Zn(OH)2  Hidróxido de cinc (II). 10. Según la notación de Stock.AgOH  4. 5.. Según esta nomenclatura. 7..Mg(OH)2  5.Be(OH)2  Hidróxido de berilio. Se escribe primero el símbolo del metal y después el del grupo hidroxilo entre paréntesis e intercambian las valencias. 8. según el número de grupos hidroxilo que aparezcan en las moléculas. 2. Hidróxido de estaño (IV).. Monohidróxido de rubidio..RbOH  Hidróxido de rubidio (I).Trihidróxido de oro.. las moléculas de los hidróxidos se nombran con la palabra hidróxido con el prefijo mono. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. el nombre del metal y a continuación entre paréntesis el número de oxidación del metal. Si tiene dos valencias las terminaciones son oso para la menor. Se nombran con la palabra genérica Hidróxido seguida del nombre del metal con la terminación ico si solo tiene una valencia.Cd(OH)2  17 . Ca(OH)2  12.Hidróxido aúrico  17.Tetrahidróxido de plomo  25.. con las terminaciones hipo----oso. MpOq + H2O  H2 MpOq +1 Si todos los subíndices de la fórmula son divisibles entre un mismo número expresaremos la fórmula simplificada. Y anteponiendo el prefijo META.Hidróxido de cesio  7.Dihidróxido de berilio  24. según con la valencia que actue el no metal. PIRO u ORTO.Hidróxido de bario  15.. seguida del nombre del anhídrido de los que se obtienen....Hidróxido cobaltoso  18. oso.Hidróxido de cinc  20.10. NOMENCLATURA FUNCIONAL..Hidróxido de litio (I)  22. oxígeno y un no metal. Los ácidos oxoácidos son las sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos de hidrógeno. Para obtener la fórmula general de los ácidos oxoácidos simples se opera a partir de los anhídridos. Los ácidos oxoácidos además de ser simples pueden ser polihidratados...Fe(OH)3  13.NaOH  11. según 18 . Éstos son sustancias cuyas moléculas se obtienen al reaccionar el anhídrido con dos o tres moléculas de agua.. formandose los siguientes ácidos oxoácidos: Anhídrido + 1 H2O  META Acido oxoácido Anhídrido + 2 H2O  PIRO Acido oxoácido Anhídrido + 3H2O  ORTO Acido oxoácido Los ácidos oxoácidos se nombran con la palabra genérica ácido.Hg2(OH)2  14.Hidróxido de cromo (II)  23... ico y per----ico..Hidróxido platinoso  16.ÁCIDOS OXOÁCIDOS...Hidróxido estannico  21...Hidróxido niquélico  19.. . 2. 6. P. (ORTO) Con la fórmula general del ácido representativo de cada grupo basta con cambiar el símbolo del elemento y el número de oxígenos.Ácido fosfórico  P2O5 + 3 H2O  H6P2O8  H3PO4. que en los ácidos que se omite el prefijo es en los orto y se debe especificar el meta. Si Z=7. Se. Br. teniendo en cuenta las siguientes excepciones: El prefijo meta se omite en el nombre de los ácidos a los que se les suma una molécula de agua. 4. Se... 3. 3. 2 o 3 moléculas de agua. 2.Ácido pirosulfúrico  SO3 + 2 H2O  H4SO5. Z= 5. 5. Z=5. Z=6. 4.. 7. Un ácido muy usado tambien es el ácido dicrómico que lo obtenemos de sumar una molécula de agua al anhídrido crómico pero sin simplificar. 2. As.Sb M= S. 2. P. ( PIRO) Fórmula Gral H3 m Oz H6 m Oz H 3 m Oz Ácido NO M=N. Br. 1 Z= 4. excepto en el caso de los elementos B. 4. Br. Z= 4. En el C y en el Si actuando con valencia 4 el ácido dihidratado lleva el prefijo orto y sin embargo el ácido trihidratado no existe. 5.. EJEMPLOS: 1.Ácido nítrico  N2O5 + H2O  H2N2O6  HNO3.Ácido brómico  Br2O5 + H2O  H2Br2O6  HbrO3. 3. Te M=Cl.corresponda a la suma de 1.. I Trihidratado EXISTEN Z=4. Sb M= S. I (META) M = C. Sb. As. 2. 19 . 2. 4. 5. 3. I dihidratado M= C. Si Z= 3. Te M=Cl.. P. 3.Ácido carbonoso  CO + H2O  H2CO2. 3. Z=9. 5.Ácido metabórico  B2O3 + H2O  H2B2O4  HBO2. As. 3. 3. El número mayor del oxígeno se corresponde con la valencia mayor del elemento y conforme bajamos la valencia disminuimos el número del oxígeno según se indica en cuadro anterior. Fórmula Gral H2 m O3 H m Oz H2 m Oz H m Oz Ácido simple M= N. P. 1.Sb M= S. Se. As. Fórmula Gral H4 m O4 H4 m2 Oz H4 m Oz H4 m2 Oz Ácido M= N. Te M= Cl. Ácido piroantimonioso  23.HClO  9...H3PO3  7.. 10.HSbO  5...HClO4  H2Cl2O8 – H2O  Cl2O7  Ácido perbrómico...Ácido bórico  28.Ácido carbónico  18.H3AsO3  Ácido arsenioso.H2CO3  12.....Ácido fosforoso  17.Ácido ortosilícico  25......H4SiO4  15..Ácido ortocarbónico  22..H3PO2  11.7. 9.Ácido antimónico  20.H2SeO3  .Ácido sulfúrico  27.....HPO3  Ácido metafosfórico..Ácido pirobórico  24.HSbO2  8..H3AsO4  10.Ácido pirosilícico  29.HNO3  13..Ácido nítrico  26.HBrO2  14.H3BO3  4.Ácido hipoiodoso  20 ..... 8.Ácido silícico  19.H2O  SeO2  Se2O4  Ácido selenioso.H4Br2O5  16.H3PO4  2...Ácido metabórico  21.. EJERCICIOS: 1..H4P2O5  3.H4As2O7  6.Ácido carbónico  30.. 5. 3. 7.K2Cr2O7  H2Cr2O7 – H2O  Cr2O6  Dicromato potásico. Si ambos subíndices son divisibles entre el mismo número.CaSO4  Ca2(SO4)2  H2SO4 – H2O  SO3  S2O6  Sulfato de calcio (II)... se quita el paréntesis en el que se encuentra encerrado el resto ácido y no ponemos ningún subíndice.Manganato ferroso  Mn2O6  MnO3 + H2O  H2MnO4  Fe2(MnO4)2  FeMnO4.-SALES NEUTRAS O SALES TERNARIAS.. 4. 9.. 6. Y al resto del ácido entre paréntesis la valencia del metal sin su signo. 2. NOMENCLATURA FUNCIONAL.. la preposición “de” y el nombre del metal con la terminación ico. el nombre se forma con el nombre específico del ácido. 8...Na2CO3  H2CO3 – H2O  CO2  C2O4  Carbonato sódico. 10..8.Zn(NO3)2  HNO3  H2N2O6 – H2O N2O5  Nitrato de cinc (II). Si la valencia del metal es +1..Sulfito estannico  S2O4  SO2 + H2O H2SO3  Sn2(SO3)4 Sn(SO3)2. pero al nombre del metal se le pone la terminación oso o ico según actúe con la valencia menor o mayor respectivamente.Metaarseniato sódico  As2O5 + H2O H2As2O6  HAsO3  NaAsO3. EJEMPLOS: 1. Son los compuestos cuyas moléculas se obtienen al sustituir todos los átomos de hidrógeno sustituibles de las moléculas de los ácidos oxoácidos por átomos de elementos metálicos.. arsénico y antimonio. se nombran igual que en el caso anterior.Metafosfato ferroso  2.Fe(MnO4)3  HMnO4  H2Mn2O8 – H2O Mn2O7  Permanganato de hierro(III). Las moléculas de las sales neutras se nombran de la siguiente manera: Si el metal actúa con una sola valencia.. En primer lugar se escribe el símbolo del metal y a continuación el resto del ácido entre paréntesis. Si el metal actúa con dos valencias. EJERCICIOS: 1.Nitrito de calcio(II)  N2O3 + H2O  H2N2O4 HNO2  Ca(NO2)2.. le ponemos al símbolo del metal como subíndice el número de hidrógenos sustituidos en la molécula del ácido por metales. cambiando los sufijos OSO por ITO e ICO por ATO. el número de átomos de hidrógeno sustituibles por átomos de metal es igual al número de átomos de oxígeno que poseen dichas moléculas menos uno.Bromato ferroso  Br2O5 + H2O  H2Br2O6  HBrO3  Fe(BrO3)2. En las moléculas de los ácidos oxoácidos del fósforo.Sulfato mercúrico  21 . lo dividimos y damos la fórmula simplificada. .. tetra.FeCrO4  20..Manganato de cesio  14... 22 .Cromato de cinc (II)  4.Zn(PO3)2  24.NaSbO  9.Bromato de cobalto (III)  11..Metaborato de rubidio  9....HgSO3  21.NaClO3  25.Permanganato de hierro (III)  5.etc. tri. y el resto del ácido formado por los hidrógenos no sustituidos... di...CoCO3  27..3. que indican el número de átomos de hidrógeno sustituidos... Son los compuestos cuyas moléculas se obtienen al sustituir algunos de los hidrógenos sustituibles de las moléculas de los ácidos por átomos de metal. Solamente pueden dar sales ácidas aquellos ácidos que contengan en sus moléculas dos o más átomos de hidrógeno sustituibles. pero colocando delante del nombre del elemento metálico los prefijos mono.Cromato de manganeso (II)  16..Periodato de niquel (II)  12..CuPO2  29... el no metal y el oxígeno.FeSO4  30..Mn(ClO)2  22..Silicato de potasio (I)  8.Carbonato cálcico  6. NOMENCLATURA FUNCIONAL.. Primero se escribe el átomo del metal con el subíndice correspondiente al número de de hidrógenos sustituidos.Pirobromato de litio (I)  10.CaCO2  19.Na2SO4  17.Pirosulfito cromoso  13.Au2(SiO3)3  23.SALES ÁCIDAS O SALES CUATERNARIAS.K2Cr2O7  18.....Nitrato cobaltoso  7.AuMnO4  28. se encuentra entre paréntesis con la valencia del metal como subíndice.....Fe(BrO2)3  26. Las sales ácidas se nombran igual que las sales neutras correspondientes.Dicromato mercurioso  15. . seguido de la palabra ácido y a continuación el nombre del metal con la terminación ico si solo tiene una valencia. o si actúa con dos valencias con las terminaciones oso o ico. También según la nomenclatura de Stock. 7. pero colocando el prefijo bi en la primera palabra del nombre (esta nomenclatura ya no se utiliza).KHSO4  H2SO4 – H2O  SO3  S2O6  Sulfato ácido potásico.Seleniato ácido de plomo (IV)  Se2O6  SeO3 + H2O  H2SeO4  Pb(HSeO4)4. y si tiene dos. EJEMPLOS: 1. Mg(HSO4)2  Sulfato monomagnésico. Las sales ácidas se forman también a partir de los ácidos hidrácidos que posean más de un hidrógeno en su fórmula... se nombra todo de igual manera. se pueden nombrar también con el nombre de la sal neutra correspondiente...Antimonito ácido de cinc  Sb2O3 + 3 H2O  H6Sb2O6  H3SbO3  Zn2(HSbO3)2  ZnHSbO3. . Según esta nomenclatura las sales ácidas se nombran diciendo primero el nombre de la sal neutra correspondiente.Manganato ácido de cobre (II)  Mn2O6  MnO3 + H2O  H2MnO4  Cu(HMnO4)2. 5... y por último el nombre del metal con la terminación ico si solo actúa con una valencia. 23 . En el caso en que se sustituyan la mitad de los hidrógenos del ácido. 4.NaH2PO4  H3PO4  H6P2O8 – 3 H2O  P2O5  Fosfato diácido de sodio (I). 9.Cromato ácido de calcio  Cr2O6  CrO3 + H2O  H2CrO4  Ca(HCrO4)2. 3. Fe(HTe)3  Seleniuro ácido férrico.NiHAsO4  H3AsO4  H6As2O8 –3 H2O  As2O5 Arseniato ácido de niquel (II). NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Para nombrarlos se dice el nombre del no metal con la terminación uro.. que indica el número de hidrógenos que quedan sin sustituir en la molécula... seguido de la palabra ácido.Al2(H2SiO4)3  H4SiO4 – 2 H2O  SiO2  Ortosilicato diácido de aluminio (III).. según actúe con la menor o la mayor respectivamente. Bicarbonato sódico. pero a continuación del nombre del metal se pone su valencia en números romanos y entre paréntesis. con los prefijos di. Ca(HS)2  Sulfuro ácido calcico. 2. oso para la menor e ico para la mayor. 10.Fosfito diácido mercurioso  P2O3 + 3 H2O  H6P2O6  H3PO3  Hg2(H2PO3)2. Bisulfato potásico. tri.NaHCO3  H2CO3 – H2O  CO2  Carbonato ácido de sodio.. Mg(HSO4)2  Bisulfato magnésico.etc. 6. 8. .Los iones cargados positivamente se llaman cationes...DISOCIACIÓN DE SALES.Au(HSO3)3  2.Pb(HSeO3)4  7.Cd(H3P2O3)2  16..Cr(HSeO4)2  5..Fosfato diácido estannoso  27...Telurito ácido plumbico  22......Manganato ácido de hierro (II)  29.Seleniato ácido de litio  31.Carbonato monosódico  18.Sulfuro ácido cobaltoso  32.Silicato ácido de estroncio  19. Para nombrar los iones positivos o cationes.....Mg(H2AsO4)2  15.Dicromato ácido mercurioso  28.EJERCICIOS: 1....Piro arsenito diácido mercúrico  26.Sn(HSbO4)2  13..Fosfato monopotásico  24.CaH2P2O5  9..Mg(HSO3)2  10....Telururo ácido cúprico  10.Silicato monocálcico  21.Cromato ácido cobáltico  30. positiva o negativa.Ca(HCO3)2  3..Al(HSO4)3  4. Un ión es una especie química con carga eléctrica.Antimonito diácido de calcio (II)  25...Ca(H2PO3)2  8.NaH2PO3  11.Selenito ácido plumboso  20...Bicarbonato estannico  23. NOMENCLATURA DE ANIONES Y CATIONES. indican en defecto de electrones respecto a su estado neutro. 1... basta anteponer la 24 ..Au2(H2AsO7)3  14..-Sulfato ácido de plata  17.LiH2PO4  12.Cd(HSiO3)2  6. 2. HClO  ClO. respectivamente. y el anión tendrá la valencia negativa y también estará multiplicado por su subíndice.palabra catión al nombre del elemento. Para nombrar estos iones se recomienda utillizar la nomenclatura tradicional. según que el ácido de procedencía termine en OSO o en ICO. Ión ferroso.1.Los iones poliatómicos se pueden considerar provenientes de moléculas que han perdido uno o más iones de hidrógeno o protones. Ión hipoclorito. Ión sulfato. Ión sodio.. Ión iodato. Si éste posee dos estados de oxidación. S2. como se indica en las sales binarias y volátiles. H3O+  Ión hidronio. En el caso que la sal sea ternaría o cuaternaria el anión llevará tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido el ácido del que procede. Fe2+  Catión hierro (II). indican un exceso de elctrones respecto a su estado neutro.2. se recomienda utilizar la notación de Stock. K2SO4  2K+ + SO42-. La disociación de las sales. Existen dos iones con nombre vulgar. Cl. basada en las terminaciones ITO y ATO.. Ión sulfuro. Fe3+  Catión hierro (III). 2. Ión cloruro. que son: NH4+  Ión amonio. HIO3  IO3. Cr2(SO3)3  2 Cr3+ + 3 SO32-. El catión llevará la valencia positiva y estará multiplicado por el subíndice que tuviera en la molécula.Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo URO. Na2S  2 Na+ + S2-. H2SO4  SO42. se lleva a cabo separando el compuestos en anión y catión. 2. Na+  Catión sodio.. Ión férrico. 25 .Los iones cargados negativamente se llaman aniones. ..Óxido cromoso  8...Óxido bromoso  49.Peróxido aúrico  4.HsbO  35...Fosfuro sódico  10.H2SO2  28.Carburo de aluminio  5...-Ag2S  19.. NOMBRAR Y FORMULAR LOS SIGUIENTES COMPUESTOS: 1..Anhídrido crómico  7..Ca(OH)2  25...HMnO4  33.Dióxido carbónico  26 ..Ácido mangánico  43.Nitruro mercurioso  14.Fe(OH)3  24..Óxido nítrico  6..Ácido fluorhídrico  44.Anhídrido carbónico  13..Anhídrido premangánico  9..Ioduro de plata  15.Peróxido cúprico  11.Trióxido de dinitrógeno  16.Fe2C  21...Silano  37...NaCl  23.H2Cr2O7  34..Ácido sulfúrico  38..H3AsO2  29... EJERCICIOS..H2SiO3  31.H2CO2  32.......Arseniuro mercúrico  12.KOH  27.NaH  26.Sulfuro mercurioso  40....-ZnS  20.Hidróxido cúprico  45..Carburo cuproso  50.Óxido de cinc  2.Anhídrido mercurioso  3..HF  22..H3BO3  30.NH3  17..CH4  36..AuCl3  18.. Permanganato potásico  70.Peróxido de calcio (II)  57..Fe(BrO4)2  107.Bromuro férrico  68....CuO  85..Carbonato cobaltoso  77......Sulfato cúprico  72.Fosfuro de estroncio (I)  80.....NO  88.Hidróxido estannico  74..Fosfato mercurioso  62.K2SO4  96.NO2  91.Ca(OH)2  102.Clorato feroso  83..CuNO3  27 .K2Cr2O7  93..Estibina  67.Ácido perbrómico  54..Cromato de plata  78......FePO4  87.CuO2  101.HgCrO4  104.Cr(OH)3  105..Dicromato cálcico  71....Hipoantimonito de sodio (I)  63.H2S  90.Carbonato magnésico  76.....Bromato magnésico  61.CrI3  106..FeSO3  108.FeCrO4  103.Sulfuro cobaltoso  59....Fosfina  55...Hidruro ferroso  73....Cloruro mercurioso  65..Hipobromito crómico  81.Carburo aúrico  69..Ácido arsénico  52.Bromuro potásico  79.Ácido clorhídrico  56..Hidruro de niquel (III)  60..51..KBr  94.Hidróxido crómico  82.Ioduro cuproso  66.Ortosilicato platinoso  64.Sulfato mercúrico  58.....Ácido brómico  53.Peróxido de hidrógeno  75..HgSO4  84. .Bromito de hierro (III)  129.CO  28 ..Hg(NO3)2  118..NaF  161..Sulfuro de aluminio (III)  139..PbO2  157.BH3  162..Cloruro de cadmio (II)  134.....NaClO3  171.Fe2(HPO2)3  166...Ca(OH)2  168..Rb2SO2  160.Hg2Cl2  165...Agua oxigenada  148.Hidróxido auroso  140.KbrO4  169..Mn(OH)2  121.KMnO4  158.Hg2CO3  156..SiO2  124..Fosfato crómico  126.Al2(H2SiO4)3  153.LiBrO3  159.AlP  115..H3PO2  110.Ca(HCrO4)2  163.109.RbHSO4  172.Dióxido de nitrógeno  142.Ortosilicato diácido magnésico  149.HgSO3  111...Fe2(CrO4)3  120.Ioduro cuproso  141.CoSeO4  154..Fe(HMnO4)3  164.....Mn(ClO)2  122..Co(BrO2)2  119..ZnSiO2  116..Ca2SiO4  170....ZnHSbO3  167..Hiposulfito plúmbico  150......Ca(HCO3)2  117.Hidruro mercúrico  138...SiH4  112.BeO2  114...K3PO3  123.Metano  152..NiHAsO4  155.Peróxido de potasio (I)  133...Óxido nítrico  151.....LiHSO4  113.. Fe4C3  176. 184.SeO42.. 185.Cl.H3O+  178..PH3  174.MnO4..NO2..NH4+  180.173.H2O2  175...... 181.. 179.MnO42. COMPLETAR LOS SIGUIENTES CUADROS: Al3+ Fe2+ Pt4+ Cr2O72- SO42- CO32- ClO3- Br- NO2- MnO4- Cl- PO43- SiO32- 29 . 177.. 183..Fe3+  182.ClO4.Cr2O72.. Nombre del compuesto 3+ Al Au+ Fe2+ Cr3+ Na+ Ca2+ Cu2+ Pt4+ NH4+ Ag+ Cu2+ Sn4+ HCO3- HSO4- HPO42- H2AsO4- HS- HTeO3- H2SiO42- 30 . OH.