Odontología - UNFVUNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD : ODONTOLOGÍA CURSO : QUÍMICA DOCENTE : EMILIA ALVARADO PLAUS TEMA : ENLACE QUÍMICO GRUPO : 4A INTEGRANTES : Gadea Espiritu Boris Garcia Alca Grizell Garcia Chavez Jose Gavidia Mejia Gively Gonzales Milla Andy Gonzales Quispe Elvira Heredia Huánuco Karenth Herhuay Usto Nuria Hoyos Cabañas Jennifer Hoyos Quispe Maria Huamani Luque Lucero Olivera Chiggo Milton Odontología - UNFV ÍNDICE: Introducción 1. Conceptos previos 2. Enlace químico 2.1. Enlace metálico 2.1.1. Propiedad de los metales 2.1.2. Teoría del gas electrónico 2.1.3. Teoría de las bandas 2.1.4. Modelo de la nube 2.1.5. Amalgama 2.1.6. Aleación 2.1.7. Usos 2.2. Enlace iónico 2.3. Enlace covalente de donde una sustancia dada se puede describir a través de su fórmula molecular. es decir. especialmente la del hidrógeno molecular. Los primeros planteamientos sobre la naturaleza de los enlaces químicos surgieron a principios del siglo XII. de los átomos. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto. Walter Heitler y Fritz London fueron los autores de la primera explicación mecánica cuántica de la conexión química. en 1927. utilizando la teoría de conexiones de Valencia ENLACE METÁLICO Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos. son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento. por ello se reemplaza a este concepto con el de números de oxidación que a fin de cuentas representa lo mismo. al igual que molécula o una estructura cristalina. Conceptos previos: VALENCIA: La valencia. y suponían que ciertos tipos de especies químicas eran vinculados por ciertos tipos de afinidades químicas. Friedrich Kekulé desarrollaron teorías de radicales. los enlaces se dividen en iónicos y covalentes. En 1916. . El modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas. es decir con elevado índice de coordinación. el químico Gilbert Lewis desarrolló la idea de la unión por par de electrones. Hay dos modelos que explican la formación del enlace metálico.UNFV INTRODUCCIÓN: ENLACE QUÍMICO Una de las principales preocupaciones dentro del campo de la química era descubrir cómo se agrupaban los átomos para formar las moléculas y lo interesante de ver cómo estas reaccionan para formar las diferentes moléculas. Estas fórmulas reflejan las valencias. Hay elementos con más de una valencia. es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien un poco.Odontología . Los metales forman unas redes metálicas compactas. Las redes suelen ser hexagonales. Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior. Edward Frankland. por lo que suelen tener altas densidades. Generalmente. A mediados del siglo XIX. de valencias llamada en un principio "poder de combinar" en la cual los compuestos se atraían gracias a la atracción de polos positivos y negativos. 1. o potencia de combinación. Se explica que los átomos se combinan en relaciones fijas bien definidas para constituir las moléculas. entonces su valencia negativa será -1. entre el mismo elemento para formar moléculas diatómicas. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad.UNFV TIPOS DE VALENCIA: Valencia positiva máxima: Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo.7 suele ser covalente. ENLACE QUIMICO: Las primeras especulaciones respecto a la naturaleza del enlace químico son tan tempranas como en el siglo XII.0 suele ser iónica. En palabras más sencillas. los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Este número coincide con el Grupo de la Tabla Periódica al cual pertenece.Odontología . Por ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de cloro es 7. es decir cercanos en la tabla periódica de los elementos químicos o bien. Se presenta entre los elementos con poca diferencia de electronegatividad (< 1. por lo que le falta un electrón para cumplir el octeto. Las moléculas que se forman con átomos iguales (mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es nula. ENLACE IÓNICO: El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. pero con signo -. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar a 8. y una diferencia menor a 1. pero una diferencia sobre 2. Enlace covalente: es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones. 2. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo 17 en la tabla. por lo que su valencia positiva máxima es 7 Valencia negativa solo para el grupo A no para el grupo B: Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que esté actuando con valencia positiva.7). un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un . Se suponía que ciertos tipos de especies químicas estaban unidas entre sí por un tipo de afinidad química. Odontología . cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.1 Enlace Metálico Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia. En este tipo de estructura cada átomo .UNFV anión) 2. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta). lo que produce estructuras muy compactas. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros. que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. El enlace metálico explica muchas características físicas de metales. Muchos de los metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos.1 Propiedades de los metales Las propiedades de los metales se clasifican en físicas. ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Las propiedades físicas dependen del tipo de aleación y las más importantes son: - Peso específico. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido. El peso específico puede ser absoluto o relativo: el primero es el peso de la unidad de volumen de un cuerpo homogéneo. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros. y con brillo o lustre (devuelven la mayor parte de la energía lumínica que reciben). El peso específico relativo es la relación entre el peso de un cuerpo y el peso de igual volumen de una sustancia tomada . Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia.UNFV metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano. los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. primario. y tienen un punto de fusión alto. y los electrones implicados en lo que constituye la interacción a través de la estructura cristalina del metal. elementales puros) o muy poca (en las aleaciones). por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen. La vinculación metálica es no polar. formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. tales como maleabilidad. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables. empaquetándose en las tres dimensiones. debido a la baja electronegatividad que poseen los metales. buenos en la conducción de calor y electricidad. que se forma entre elementos de la misma especie. 2. Es un enlace fuerte. apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación (en los metales. por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. tres por encima y tres por debajo). El enlace metálico es característico de los elementos metálicos.1. Además.Odontología . mecánicas y tecnológicas. excepto el mercurio. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica. interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas. ductilidad. · Revestimientos metálicos resistentes a la corrosión . La corrosión de los metales puede originarse por: · Reacciones químicas con los agentes corrosivos · Reacciones electroquímicas producidas por corrientes electrolíticas generadas en elementos galvánicos formados en la superficie con distinto potencial.Odontología . Casi siempre coinciden los puntos de fusión y de solidificación. - Punto de fusión. durante la transformación hay cesión de calor. La corrosión electrolítica puede producirse por: · Heterogeneidad de la estructura cristalina · Tensiones internas producidas por deformación en frío o tratamientos térmicos mal efectuados. Las corrientes electrolíticas se producen con desplazamiento de iones metálicos. transformación que se produce con absorción de calor.UNFV como referencia. El calor específico varía con la temperatura. El punto de solidificación es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado sólido. - Calor latente de fusión. Es el calor necesario para vencer las fuerzas moleculares del material ( a la temperatura de fusión) y transformarlo de sólido en líquido. para los sólidos y líquidos se toma como referencia el agua destilada a 4°C. En la práctica se considera el calor específico medio en un intervalo de temperaturas. Es la temperatura a la cual un material pasa del estado sólido al líquido. Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 kg de determinada sustancia. · Diferencia en la ventilación externa La protección de los metales contra la corrosión puede hacerse por: · Adición de elementos especiales que favorecen la resistencia a la corrosión. - Resistencia a la corrosión. - Calor específico. y por tanto. La tenacidad requiere la existencia de resistencia y plasticidad. por torsión o por cizallamiento. en que se aplica un penetrador (de bola. Rockwell y Vickers. con una presión y un tiempo determinados. - Elasticidad: Capacidad de un material elástico para recobrar su forma al cesar la carga que lo ha deformado. Su determinación tiene gran importancia en el diseño de toda clase de elementos mecánicos. se expresa en Kg/mm².Odontología . por compresión.UNFV · Revestimientos con láminas de resinas sintéticas o polímeros. de tenacidad. - Plasticidad: Capacidad de deformación permanente de un metal sin que llegue a romperse. - Tenacidad: Resistencia a la rotura por esfuerzos de impacto que deforman el metal. habrá una resistencia a la rotura (kg/mm²) para cada uno de estos esfuerzos. los métodos más utilizados son los de Brinell. Los ensayos más importantes para designar la dureza de los metales. ya que se debe tener en cuenta que las piezas deben trabajar siempre por debajo del límite elástico. es decir . cono o diamante) sobre la superficie del metal. Las propiedades mecánicas son aquellas que expresan el comportamiento de los metales frente a esfuerzos o cargas que tienden a alterar su forma. - Fragilidad: Propiedad que expresa falta de plasticidad. Los materiales frágiles se rompen en el límite elástico. son los de penetración. - Resistencia: Capacidad de soportar una carga externa si el metal debe soportarla sin romperse se denomina carga de rotura y puede producirse por tracción. - Dureza: Propiedad que expresa el grado de deformación permanente que sufre un metal bajo la acción directa de una carga determinada. a fin de dejar una huella que depende de la dureza del metal. Se llama límite elástico a la carga máxima que puede soportar un metal sin sufrir una deformación permanente. plata. Para que un metal sea colable debe poseer gran fluidez para poder llenar completamente el molde.1. Propiedades tecnológicas determinan la capacidad de un metal a ser conformado en piezas o partes útiles o aprovechables. Soldabilidad: Es la aptitud de un metal para soldarse con otro idéntico bajo presión ejercida sobre ambos en caliente. Los metales más fusibles y colables son la fundición de hierro. - Fatiga: Si se somete una pieza a la acción de cargas periódicas (alternativas o intermitentes).Odontología . - Resiliencia: Resistencia de un metal a su rotura por choque. de latón y de aleaciones ligeras. Poseen esta propiedad los aceros de bajo contenido de carbono.UNFV su rotura se produce espontáneamente al rebasar la carga correspondiente al límite elástico. Estas son: - - Ductilidad: Es la capacidad del metal para dejarse deformar o trabajar en frío. El acero dulce y las aleaciones ligeras de alta tenacidad. Esta deformación lenta. Los metales más dúctiles son el oro. cobre. formando una especie de gas (también . se determina en el ensayo Charpy. plomo y aluminio. aumenta con la tenacidad y disminuye al aumentar la dureza. producen virutas largas. de bronce.1. hierro. se puede llegar a producir su rotura con cargas menores a las que producirían deformaciones. - Fluencia: Propiedad de algunos metales de deformarse lenta y espontáneamente bajo la acción de su propio peso o de cargas muy pequeñas. Colabilidad: Es la capacidad de un metal fundido para producir piezas fundidas completas y sin defectos. 2. Teoría del Gas Electrónico Estas propiedades se deben al hecho de que los electrones exteriores están ligados sólo «ligeramente» a los átomos. Fusibilidad: Es la propiedad que permite obtener piezas fundidas o coladas. Drude y Lorentz. pero es necesario comprender la naturaleza del enlace entre sus átomos.UNFV llamado «gas electrónico». como la descripción detallada de la variación de la conductividad entre los elementos metálicos. Dado que los electrones son móviles. que se conoce como enlace metálico. se pueden trasladar desde el electrodo negativo al positivo cuando el metal se somete al efecto de una diferencia de potencial eléctrico. Los electrones móviles también pueden conducir el calor transportando la energía cinética de una parte a otra del cristal. Un primer intento para explicar el enlace metálico consistió en considerar un modelo en el cual los electrones de valencia de cada metal se podían mover libremente en la red cristalina. propusieron este modelo hacia 1900. De esta forma. Mediante la teoría del «gas electrónico» se pueden justificar de forma satisfactoria muchas propiedades de los metales. un elemento metálico se considera que está constituido por cationes metálicos distribuidos regularmente e inmersos en un «gas electrónico» de valencia deslocalizados. El modelo del «gas electrónico» permite una explicación cualitativa sencilla de la conductividad eléctrica y térmica de los metales. En definitiva.Odontología . El carácter dúctil y maleable de los metales está permitido por el hecho de que el enlace deslocalizado se extiende en todas las direcciones. como sucede en el caso de los sólidos de redes covalentes. «nube electrónica» o «mar de electrones»). . Mediante la teoría del «gas electrónico» podemos explicar por qué los metales son tan buenos conductores del calor y la electricidad. el retículo metálico se considera constituido por un conjunto de iones positivos (los núcleos rodeados por su capa de electrones) y electrones (los de valencia). actuando como un aglutinante electrostático que mantiene unidos a los cationes metálicos. no está limitado a una orientación determinada. en lugar de estar formados por átomos neutros. pero no es adecuada para explicar otros aspectos. es decir. se considera el enlace metálico como un caso extremo del enlace covalente.UNFV 2. la banda de valencia se solapa energéticamente con la banda de conducción que está vacía. En los metales.3. Aunque los electrones van llenando los orbitales moleculares en orden creciente de energía. la banda de valencia no se solapa con la de conducción. sustancias conductoras. En los semiconductores y en los aislantes. como el Silicio o el Germanio. Desaparecen los orbitales atómicos y se forman orbitales moleculares con energías muy parecidas. los semiconductores . disponiendo de orbitales moleculares vacíos que pueden ocupar con un mínimo aporte de energía. estas son tan próximas que pueden ocupar cualquier posición dentro de la banda. es decir. En esta teoría.Odontología . mientras que la banda formada por los orbitales moleculares vacíos se llama banda de conducción. tan próximas entre ellas que todos en conjunto ocupan lo que se franja de denomina una “banda de energía”. En los semiconductores. Teoría de las Bandas La teoría de bandas está basada en la mecánica cuántica y procede de la teoría de los orbitales moleculares (TOM). la anchura de la banda prohibida no es muy grande y los electrones con suficiente energía cinética pueden pasar a la banda de conducción. ambas bandas se solapan energéticamente hablando.1. A veces. La banda ocupada por los orbitales moleculares con los electrones de valencia se llama banda de valencia. Hay una zona intermedia llamada banda prohibida. Este modelo explica bastante bien el comportamiento eléctrico no solo de las sustancias conductoras sino también de las semiconductoras y las aislantes. por esa razón. que los electrones están casi libres pudiendo conducir la corriente eléctrica. en el que los electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultánea por todos los cationes. Por ejemplo.UNFV conducen la electricidad mejor en caliente.1. 2. La banda de conducción está siempre vacía.Odontología . los átomos metálicos pierden sus electrones de valencia y forman una red compacta de cationes. la banda prohibida es tan ancha que ningún electrón puede saltarla. Sin embargo. en los aislantes. cuya configuración electrónica es: . en el caso del sodio.4 Modelo de la nube En la teoría del gas electrónico (también llamada del mar de electrones o de la nube electrónica). 1. porque las capas de cationes pueden deslizarse unas sobre las otras. que tiene 2 electrones de valencia y los pierde ambos. que pierde un electrón. Dada la libertad de movimiento de los electrones de valencia. Por ejemplo. Se dice que los electrones están deslocalizados. habrá tantos electrones como átomos de sodio. 2. También explica la ductilidad y la maleabilidad o la resistencia a la deformación. formando el gas electrónico y actuando. Dependiendo del número de electrones de valencia que tenga el metal. Así. manteniendo el tipo de estructura y la fortaleza del enlace. habrá el doble de electrones que de núcleos de Mg(2+). especialmente se denomina amalgama cuando . esta teoría para el enlace metálico explica muy bien muchas de las propiedades metálicas. sino que son comunes a todos los átomos que forman la red. Los electrones de valencia se mueven libremente por los intersticios de la red.5 Amalgama En química. pero en el magnesio. habrá tantos electrones deslocalizados como átomos o más. Estos electrones no pertenecen ya a los átomos individuales. como un colchón que evita la repulsión entre distintos cationes. formados por los núcleos atómicos y los electrones de las capas internas. los cationes se disponen formando un retículo cristalino compacto o empaquetamiento metálico y cada catión se rodea del número máximo de cationes vecinos.Odontología . además. en el sodio. se empaquetan y los electrones de valencia se mueven con libertad. es la mezcla homogénea de dos o más metales: aunque en la mayor parte de los casos se denomina aleación (ejemplo típico de una disolución de sólido en sólido).UNFV Los cationes Na+. tales como la elevada conductividad eléctrica y térmica. Odontología . pero si es bien trabajada. . Es un material que se usa en la obturación de dientes posteriores desde hace 200 años. donde los átomos de un metal se distribuyen aleatoriamente en los otros. Eutécticos: al enfriarse. Los átomos ocupan diferentes lugares dentro de él. cuando son solubles entre sí pueden producir: Solución sólida: Al solidificar permanecen unidos. Forma 2 fases.UNFV uno de los metales es el mercurio (en condiciones normales en estado líquido). la que luego endurece. no produce contaminación mercurial. Componentes principales de la aleación amalgama Son plata y estaño. No es estético. empleada en odontología. El reticulado espacial es una cristalización. Hay que tener mucho cuidado con el mercurio. pero muy barato. Dependiendo del porcentaje en que se funden estos metales. se puede producir: Solución sólida α Solución sólida β Compuesto intermetálico Eutéctico. No requiere de gran aparataje y puede llevar en boca 35 años. se separan y los metales precipitan en capas de metal. Esto origina una masa plástica que se pone en boca. Compuestos intermetálicos Al enfriarse se separan y forman compuestos definidos entre sí. Los materiales a unir se calientan hasta el estado líquido. La aleación amalgama. Es una solución de una fase. el que se ha ido aumentando hasta llegar a un 20 – 30%. De esta manera existen: Amalgamas convencionales Amalgamas con alto contenido de Cu: aquí se distinguen de fase dispersa y de fase única. Cu 6% max. 2. adecuadas para el uso en boca. acelera el endurecimiento al ser mezclada con Hg. Sn 29% max. Cu: aumenta la resistencia.1.UNFV Compuesto intermetálico es el único que al unirse con Hg forma amalgamas de buenas cualidades.6. Composición de una aleación de amalgama Ag 65% min. La aleación Ag y Sn es frágil (y difícil de pulverizar en fabricación). Zn 2% max Efectos de los componentes de la aleación.Odontología .La composición está determinada por el contenido en oro u otro metal noble. disminuye el escurrimiento. la cantidad de componentes en la aleación es un factor que influye en su comportamiento físico y químico . Ag: le da resistencia para soportar fuerzas oclusales. llamada aleación convencional: Ag 73% y Sn 23%. ayuda a la amalgamación (mezcla con Hg) a temperatura ambiente. como el platino y el . Sn: por su afinidad con el Hg. a menos que se disminuya Ag y se agregue Cu. Al sistema Ag – Sn se le ha quitado Ag para reemplazarlo por Cu 6 – 8%. Zn: desoxidante durante la fusión Amalgama Zn. Aleación (odontología) Los metales utilizados en la aleación tienen efectos concretos sobre las restauraciones coladas. Las primeras amalgamas corresponden a la formulación de Black. METALES NOBLES UTILIZADOSEN LAS ALEACIONES La tabla periódica de los elementos muestra ocho metales nobles: el oro. Otros aspectos importantes de la composición de la aleación son sus efectos sobre las características de fundido y manipulación en el laboratorio dental. del cual dependen la resistencia al deslustrado y a la corrosión en cavidad oral. 4. Esta propiedad permite evaluar el comportamiento de una aleación ante un esfuerzo masticatorio. manipulación y función clínica de la restauración colada son: 1. Resistencia última en tensión: (fuerza tensil) es la máxima fuerza que puede soportar una aleación al someterse a una carga tensional o de tracción. iridio. Porcentaje de elongación: es una medida de la ductilidad. • Resistencia a las manchas y a la corrosión (desgastetotal o parcial que disuelve o ablanda cualquiersustancia por reacción química o electroquímica conel medio ambiente). Tamaño del cristal: entre más pequeño sea el cristal o grano. . 5. rodio. Límite proporcional: se define como la máxima fuerza que puede soportar un material sin que sufra deformación permanente. La combinación del límite proporcional y el porcentaje de elongación constituyen el grado de manejabilidad de una aleación. • Expansión térmica. Las propiedades físicas que influyen sobre la fabricación. PROPIEDADES DE LA ALEACION • Biocompatibilidad. • Baja contracción al solidificarse. Dureza: indica la resistencia a la indentación.UNFV paladio. Cuanto más elevado sea el módulo. más cederá la aleación al pulirla o presionarla. 6. El módulo de elasticidad para las aleaciones protésicas debe ser alto para que la prótesis pueda resistir la flexión. Cuanto mayor sea el porcentaje de elongación. • Tamaño adecuado del grano.Odontología . • De fácil fundición y vaciado. 3. • Buena resistencia al desgaste. • Fáciles de soldar y pulir. • Mínima reactividad con el material del molde. La dureza es un buen indicador de la capacidad de una aleación para soportar una deformación local permanente bajo el efecto de una carga oclusal. osmio) y la plata. el grupo de metales de platino (platino. mejores serán sus propiedades físicas. más rígida será la aleación. • Propiedades de adhesión a la porcelana. paladio. • Resistencia al estiramiento y a la fuerza. A medida que aumenta el valor de la dureza. Módulo de elasticidad: indica la rigidez relativa. 2. se eleva la resistencia al desgaste. rutenio. • Color. controlada. como refinador. para conseguir que las aleaciones tengan partículas de tamaño reducido. Osmio: es el elemento más raro del grupo. tenaz. -Paladio: muy semejante a la plata. lo cual permite mejor adaptación a las preparaciones. Después de la plata. Junto con el cobre permite el tratamiento térmico de endurecimiento y ablandamiento. usado principalmente para obtener aleaciones. -Cromo: elemento metálico de color gris. tiene alta resistencia a la corrosión. Es el mejor endurecedor de la aleación. muy dúctil y maleable. Es uno de los metales más .Odontología . -Plata: metal blanco. para luego. -Iridio: es el elemento de mayor resistencia a la corrosión y a los ácidos. incluso al agua regia. es el metal que conduce mejor el calor y la electricidad. Se emplea igual que el indio. con el objeto de mejorarlas propiedades mecánicas. se pule muy fácilmente. -Platino: Es un metal blanco con excepcionales características de ductilidad y maleabilidad: láminas delgadas y formas de hilo. maleable y tenaz. el platino aumenta considerablemente la temperatura de fusión por lo que rara vez se utiliza encantidades superiores a 3. Metal duro. el níquel blanquea e incrementa la resistencia y la dureza de las mismas. dúctil. níquel o cobalto. aunque aumenta un poco la ductilidad cuando se utiliza junto con paladio. maleable y dúctil que puede presentar un intenso brillo. El aporte principal del oro ala aleación es la de aumentar la resistencia a la decoloración y la corrosión. pues no tiene ductilidad. darles la forma requerida. -Cobre: metal de color rojo. es el mejor conductor del calor y la electricidad. superior al cobre. es considerado un sensibilizante (tóxico). En algunas aleaciones aumenta la dureza y la firmeza. muy maleable y dúctil. sin embargo. al añadir el cromo se consigue aumentar la dureza y la resistencia a la corrosión. tiene poca solidez y escasa ductilidad a temperatura normal. esto contribuye a que la aleación pueda ser fácilmente bruñida. No es trabajable. -Níquel: elemento metálico magnético. baja el valor de la densidad de la aleación. es de color blanco. tiene gran resistencia a la pigmentación y corrosión. Se utiliza principalmente en la creación de aleaciones de hierro. de color blanco plateado. pero es dúctil a altas temperatura. es efectivo en prevenir la corrosión de la plata en la cavidad oral. de tal forma que las aleaciones deben ser coladas o sinterizadas.4% de la composición total. puro. incluso en pequeñas cantidades. METALES BASE UTILIZADOSEN LAS ALEACIONES -Cobalto: elemento metálico. de aspecto blanco plateado. Se emplea en pequeñas cantidades en las aleaciones dentales a modo de refinador. que puede presentar un intenso brillo. La plata tiene pocos efectos sobre la resistencia de las aleaciones dentales. Rutenio: posee alta resistencia a la corrosión. Posee además alta resistencia a la pigmentación y corrosión. Es un endurecedor en las aleaciones de platino y paladio. modifica el color de la aleación.Añadido en pequeñas cantidades a las aleaciones de alta nobleza. el más duro. Debido a que el oro es extremadamente dúctil (40-50%) y posee una resistencia relativamente baja. por el proceso de desgaste.UNFV -Oro: es el más dúctil y maleable de todos los metales. En cantidades elevadas. -Indio: se añade indio en pequeñas cantidades para reducir el tamaño del gramo y aumentar la fluidez durante el procedimiento de colado.7. -Titanio: es usado en gran variedad de campos debido a sus excelentes propiedades físicas. -Zinc: se añade zinc a las aleaciones fundidas como medio de eliminar los óxidos. es muy diferente entre el titanio y la porcelana. el zinc aumenta considerablemente la fragilidad de la aleación. los ionómeros de vidrio. los compómeros y loscementos dentales como el hidróxido de calcio. el titanio se oxida rápidamente. El titanio llena todos los requerimientos de un material dental y puede ser usado en la fabricación de coronas. Ambos metales tienen tendencia a aumentar la ductilidad gracias al pequeño tamaño del grano.1. La manipulación de la infraestructura. produciendo una capa muy delgada de óxidos. el oro cohesivo (en desuso). Estos últimos han caído en desuso debido principalmente a su falta de estética y a su supuesta toxicidad la cual no está . Su única propiedad beneficiosa es la capacidad de reducir la oxidación durante los procedimientos de colado. el titanio no puede ser revestido con porcelana feldespática convencional por muchas razones. prótesis parciales fijas y prótesis parciales removibles.Odontología . A temperaturas por encima de 800 °C. oxifosfato de zinc y eugenol. Este proceso rehabilita así la anatomía dental para una apropiada estética. que es la requerida para la fusión de la porcelana convencional. El coeficiente de expansión térmica. Lo que normalmente se conoce como «empaste» hoy en día suele estar realizado con resinas compuestas o. también se emplea iridio para lograr efectos similares.UNFV importantes en las aleaciones dentales de alta nobleza porque aumenta la resistencia y la dureza. Desafortunadamente. Usos Empaste Se utiliza el término obturar en odontología para definir lo que comúnmente se conoce como «empastar» y que consiste en limpiar la cavidad resultante de una caries para luego rellenarla con algún material. con amalgama de plata. que resulta en una inadecuada unión metal-cerámica. anteriormente. masticación y oclusión de los dientes con sus antagonistas y consigue un buen sellado que impide que vuelva a producirse la lesión cariosa. la amalgama. Tipos de obturaciones Las más comunes son las resinas compuestas. es resistente a la corrosión y biocompatible. es complicada. lo que generalmente contribuye al terminado de los colados hechos con estas aleaciones. 2. función. 2. en este tipo de compuestos. El átomo que gana el electrón o los electrones cedidos completa el octeto en su capa de valencia y queda también cargado eléctricamente. pues la atracción de los iones produce un arreglo llamado red cristalina. Los compuestos con enlaces iónicos constituyen cristales.Odontología . el físico alemán Walter Kossel (1888-1956) propuso el denominado modelo de: Enlace iónico: En este modelo. el resto son para obturaciones temporales. por consiguiente.2. sobre la base de este hecho. el átomo que cede electrones adquiere una carga eléctrica positiva y se convierte en un ión positivo o catión. positivo y negativo. con cargas eléctricas opuestas. Cien años después. J. la existencia de polos eléctricos. aunque su carga es negativa. no moléculas simples. mientras se acaba o desarrolla un tratamiento. con una enorme cantidad de evidencias experimentales acumuladas. el sueco J. . formando un compuesto de tipo iónico. se atraen uno al otro. Berzelius descubrió que algunas sales disueltas en agua conducen la electricidad. Por tanto. generalmente en endodoncia. Los iones resultantes. Esta fuerza de cohesión los mantiene juntos. forma un ión negativo o anión. Enlace iónico y covalente: En los primeros años del siglo XIX.UNFV reconocida por la ADA (Asociación Dental Americana) ni por prácticamente la totalidad de comunidades dentales del mundo. un átomo del compuesto cede uno o varios electrones (electrones de valencia) a otro para quedar con ocho electrones en su capa más externa. térreo) de la Tabla Periódica reacciona con un no metal para integrar un compuesto. Estas características obedecen al tipo de enlace que los mantiene unidos. con carga positiva.Odontología . carece de carga. . Los dos iones cuentan con 8 electrones en su capa más externa y se atraen entre sí. se produce el ión sodio.3. Por ejemplo. solubles en agua y conducen la electricidad fundidos o en disolución. se quedan con 8 electrones o capa llena en cada órbita. y el no metal cloro. es decir. en 1916. el cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por el metal sodio. este hecho dio lugar a otro modelo de enlace que explica. lo cual los hace muy estables. 2. el cloro acepta este electrón y se forma el ion cloro. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos. Se dice que una molécula tiene un enlace covalente cuando todos los átomos que la constituyen comparten sus electrones de manera que cada uno presenta ocho electrones en su capa de valencia. Con el tiempo. los átomos adquieren la estructura de los gases nobles. Cuando el sodio cede su electrón de valencia. otros científicos descubrieron que no todas las sustancias disueltas en agua conducen la electricidad. Enlace covalente: Mientras Berzelius trataba de explicar la conducción de la corriente eléctrica en algunas disoluciones acuosas. es decir. con carga negativa. de la familia 1.UNFV El enlace iónico se presenta cuando un metal de las familias 1 (alcalino) o 2 (alcalino. pues poseen cargas opuestas. Con este tipo de enlace. el comportamiento de estas sustancias. propuso el modelo de enlace covalente. Los gases nobles son elementos que siempre cumplen con esta regla llamada del octeto. de forma satisfactoria. Fue precisamente Lewis quien. El compuesto resultante es eléctricamente neutro. como el F2 y el covalente polar. donde el átomo de oxígeno comparte un par de electrones con cada átomo de hidrógeno. líquidos o gaseosos. que ocurre entre átomos diferentes. ésta representa el par de electrones compartidos. cumplirán la regla del octeto. Por tanto. Casi todos son insolubles en agua y son malos conductores de la energía eléctrica. Por ejemplo. en los cuales cada átomo de carbono forma siempre cuatro enlaces covalentes. hidrógeno y oxígeno se forman millones de compuestos. poseerán ocho electrones en su última capa. Con átomos de carbono.UNFV Para explicar. F2 se puede representar así F–F. que se presenta entre átomos iguales. Los enlaces covalentes se presentan principalmente entre no metales y se indican con una raya entre los símbolos de los átomos que los forman. *Enlaces dobles y triples .Odontología . Los compuestos formados por enlaces covalentes son más abundantes que los iónicos y pueden ser sólidos. Basta señalar que la mayoría de constituyentes de los seres vivos y de los nutrimentos presentes que están en la dieta de cualquier persona son compuestos con enlaces covalentes. Por ejemplo. por ejemplo. Dada la enorme cantidad de compuestos formados con carbono. la formación de la molécula de flúor (F2) basta saber que un átomo de este elemento cuenta con siete electrones en su capa de valencia y si dos átomos comparten un electrón. el agua es una molécula con dos enlaces covalentes polares. una parte de la Química está dedicada a su estudio: la Química Orgánica. Existen dos tipos de enlaces covalentes: el covalente puro. Una molécula de oxígeno muestra dos enlaces covalentes. que se representa así: Muchos compuestos se forman por la unión de átomos a través de enlaces dobles y triples. . por ello se dice que presenta un enlace doble o un doble enlace covalente. gas empleado para soldar.Odontología . se forma un enlace triple. que posee seis electrones de valencia y. los átomos comparten tres pares de electrones. debe compartir dos pares de electrones con otro átomo del mismo elemento. Éste es el caso del átomo de oxígeno. y del acetileno. ya que su flama es muy caliente y adecuada para fundir metales. para completar su octeto. Tal es el caso del dióxido de carbono. como resultado. los átomos pueden compartir más de una pareja de electrones para completar el octeto. En ocasiones. que en su forma sólida se conoce como hielo seco. necesita tres electrones para completar el octeto. Para formar la molécula de nitrógeno (N2). por lo mismo. Éste se representa así por medio de las estrucuras de Lewis: El átomo de nitrógeno cuenta con cinco electrones en su capa de valencia y.UNFV El enlace covalente en que se comparte sólo un par de electrones se llama enlace simple. htm http://www.wikipedia.wikipedia.es/~jrodri5/web_enlaces_quimicos/enlace_metalico.weebly.net/andypili/metales-y-aleaciones-en-odontologa http://www.pntic.ht m .mec.htm http://es.com/atomo/las-valencias http://es.com/trabajos7/enqui/enqui.html http://es-puraquimica.laguia2000.edu.cl/Quimica/Enlace_quimico.html http://platea.utp.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico http://quimica.Odontología .slideshare.shtml http://es.monografias.co/~publio17/propiedades.profesorenlinea.slideshare.100ciaquimica.net/Octavito51/enlace-qumico-166070 http://www.org/wiki/Enlace_met %C3%A1licohttp://www.net/temas/tema4/punto5c.com/enlaces-quimicos.UNFV Bibliografia: http://www.