http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htm CALCIO Elemento químico, Ca, de número atómico 20; es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo, más duro que el sodio, pero más blando que el aluminio. Al igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que los otros metales alcalinotérreos. La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreas terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales, ya que está presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y en muchos suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%. y la aragonita. torio. se produce por descomposición térmica de los minerales de carbonato en altos hornos. como auxiliar en la remoción del bismuto del plomo. El óxido se utiliza en arcos de luz de alta intensidad (luz de cal) a causa de sus características espectrales poco usuales y como agente deshidratante industrial.Los iones calcio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura. En el proceso de apagado del hidróxido de calcio. El óxido de calcio. El hidróxido de calcio. ya que en estas soluciones forma el bicarbonato al . y como material de separación para mezclas gaseosas de nitrógeno y argón. Aunque el carbonato de calcio es muy poco soluble en agua. El acetileno es el material base de un gran número de productos químicos importantes en la química orgánica industrial. La cal apagada es un absorbente excelente para el dióxido de carbono. CaC2. El metal puro puede ser maquinado en torno. Se emplea también como desoxidante en la manufactura de muchos aceros. Ca(OH)2. es decir. preparado en horno eléctrico a partir de cal. se le puede convertir en alambre. hecho que lo hace útil para romper roca o madera. Tiene gran demanda como material de construcción. serrado. tiene muchas aplicaciones en donde el ión hidroxilo es necesario. hilado. El calcio forma una película fina de óxido y nitruro en el aire. es útil como agente desoxidante del acero. por lo que puede pulirse. mientras que el mármol es impuro y mucho más compacto. El espato de Islandia y la calcita son formas esencialmente puras de carbonato. la cual lo protege de un ataque posterior. de forma hexagonal. se produce al calentar una mezcla de cal y carbón a 3000ºC (5432ºF) en un horno eléctrico y es un acetiluro que produce acetileno por hidrólisis. Se quema en el aire a temperatura elevada para producir principalmente nitruro. Los carbonatos naturales son los minerales de calcio más abundantes. sílice y agentes reductores carbonosos. así como controlador de carbono grafítico en el hierro fundido. de forma romboédrica. cuando contiene demasiado calcio o magnesio. como agente reductor en la preparación de metales como el cromo. al producir el carbonato que es muy insoluble. El carburo de calcio. el volumen de cal apagada [Ca(OH)2] se expande al doble que la cantidad de cal viva inicial (CaO). El calcio metálico se prepara en la industria por electrólisis del cloruro de calcio fundido. El carbonato de calcio puro existe en dos formas cristalinas: la calcita. Éste se obtiene por tratamiento de los minerales de carbonato con ácido clorhídrico o como un desperdicio del proceso Solvay de los carbonatos. Esto se puede evitar con los ablandadores de agua. El metal producido en forma comercial reacciona fácilmente con el agua y los ácidos y produce hidrógeno que contiene cantidades notables de amoniaco e hidrocarburos como impurezas. aplicando un proceso de lecho continuo. CaSi. La industria metalúrgica hace amplio uso del óxido durante la reducción de aleaciones ferrosas. El siliciuro de calcio. prensar y amartillar en placas. extruido. zirconio y uranio. tiene una solubilidad considerable en agua que contenga dióxido de carbono disuelto. El metal se emplea en aleaciones de aluminio para cojinetes. la cual posee propiedades de birrefrigencia. CaO. Efectos ambientales del Calcio El fosfato de calcio es muy tóxico para los organismos acuáticos.disolverse. Lo contienen como constituyente estructural y como ion fisiológico. y se ha empleado para reducir la alcalinidad de los suelos. en la forma anhidra. El sulfato de calcio di hidratado es el yeso mineral. El cloruro de calcio posee. ya que es esencial para su crecimiento. Los huesos de los vertebrados contienen calcio en forma de fluoruro de calcio. Este hecho explica la formación de cavernas. y se ha utilizado como agente blanqueador y purificador de agua. carbonato de calcio y fosfato de calcio. Los halogenuros de calcio incluyen el fluoruro fosforescente. en fluidos tisulares y en la estructura del esqueleto de todos los animales. Un hemihidrato del sulfato de calcio se produce por calentamiento del yeso a temperaturas altas. http://quimica. El hipoclorito de calcio (polvo blanqueador) se produce en la industria al pasar cloro dentro de una solución de cal. capacidad notoria de delicuescencia que lo hace útil como agente deshidratante industrial y como factor de control de tolvaneras en carreteras. y se vende con el nombre comercial de estuco de París. constituye la mayor porción del cemento Portland. donde los depósitos de piedra caliza han estado en contacto con aguas ácidas.laguia2000.com/elementos-quimicos/el-calcio . El calcio se encuentra en el tejido blando. que es el compuesto de calcio más abundante y con aplicaciones importantes en espectroscopia. El calcio es un constituyente invariable de todas las plantas. Humphry Davy. entre otras. industrias energéticas. cementos. como ocurre también con los metales alcalinos. como refuerzo para huesos en enfermedades que suponen carencia de dicho elemento. En cuanto a su obtención. la cal apagada. el berilio. El calcio forma diversos e importantes compuestos químicos. con la finalidad de formar hidróxido de calcio (Ca (OH)2). no consigue reaccionar con el agua. etc. el calcio en su estado natural. similar al sodio en cuanto a reactividades químicas. En general es un metal blando y grisáceo. usado en la producción de metales como el aluminio. un mineral que se encuentra compuesto por carbonato cálcico y magnesio. el vidrio. papeleras. en la transmisión de los impulsos nerviosos. el calcio reacciona de manera violenta con el agua. a una temperatura ambiente. utilizando el agua del mar. Calcinando la dolomita. el magnesio. formando una llama de color rojo. los elementos alcalinotérreos. es menos soluble que el Ca(OH)2 : Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + Mg^2+ → 2 Mg(OH)2 + Ca^2+ Suele fabricarse por electrólisis de sales fundidas. como por ejemplo: las calizas. CaCO3. o el yeso CaSO4. este produce solamente el óxido de calcio: 2 Ca (s) + O2 (g) → 2 CaO (s) Además. cuando se encuentra en su estado metálico. lácteas. una fuente importante para conseguir calcio. en la obtención de diferentes metales.CALCIO El calcio es un elemento químico. blanqueantes. por reducción de algunos halogenuros. podemos extraer calcio a través del intercambio iónico. aditivos. las industrias del acero. en la contracción muscular. Fue descubierto en 1808 por el químico británico. es el componente catiónico de los huesos y los dientes. etc. . el uranio o el torio. la cal viva CaO. Desoxidante para aleaciones de tipo ferroso. antiácidos. Es un metal abundante en la corteza terrestre. la osteoporosis. es la dolomita. El calcio se utiliza como agente de aleaciones. las aplicaciones más destacadas del calcio son: Uso como agente reductor. Dichos compuestos. pudiendo llegar a arder de manera considerable cuando lo calentamos. Se utilizan también para controlar el pH y se encuentran íntimamente relacionadas con la fabricación de productos como el jabón. como por ejemplo. perteneciente al segundo grupo de la tabla periódica. Cuando calentamos calcio. como por ejemplo. etc.2H2O. Por el contrario. o también en algunos casos. poseen un elevado número de aplicaciones comerciales y en industrias como por ejemplo. Ca(OH)2. El calcio reacciona lentamente con el oxígeno que se encuentra en el aire. El calcio. aunque menores. de hecho ocupa el tercer lugar en cuando a abundancia se refiere. Además de las ya mencionadas. Esto es posible dado que el Mg(OH)2. desprendiendo hidrógeno en dicha reacción. siendo además importante para nuestra actividad cardiaca. y posee un número atómico de 20. Su símbolo es Ca. Utilizado en medicina. Es un metal soluble en amoniaco líquido. así como también. detergentes. El calcio posee seis isótopos de tipo estable. El calcio está formado por tres fracciones diferentes que son: calcio libre (también llamado. y calcio unido a proteínas (generalmente albúmina o también. con un 97% de abundancia. calcio aniónico (que se une a fosfatos). el más estable es el Ca40. globulina. entre los cuales. . La gran parte de las funciones del metabolismo se encuentran realizadas por el calcio libre. ionizado). Ciclamato de calcio (Ca (C 6 H 11 NHSO 3) 2) fue utilizado como un agente edulcorante. en la producción de materiales resistentes al agua y en la producción de pinturas . Permanganato de calcio (Ca (MnO 4) 2) se utiliza en el cohete de propulsante líquido. . pero ya no se permite para su uso debido a la sospecha que causan cáncer de propiedades. También tiene usos químicos y ópticos. como un ingrediente en desodorantes. Que se vuelve turbia. como agente de aleación utilizado en la producción de aluminio. en la producción comercial de pasta y los productos de levadura. Fosfuro de calcio (Ca 3 P 2) se utiliza en fuegos artificiales. El hipoclorito de calcio (Ca (OCl) 2) se utiliza como desinfectante piscina. cal. y en algicida y fungicida. como aditivo alimentario.aspx El calcio se utiliza como agente reductor en la extracción de otros metales. El fosfato de calcio (Ca 3 (PO 4) 2) se usa como un suplemento para la alimentación animal.CALCIO http://www. algunos tipos de plásticos y cosméticos. Estearato de calcio (Ca (C 18 H 35 O 2) 2) se utiliza en la fabricación de lápices de cera. como desoxidante. cementos.news-medical. cobre. en la fabricación de queso. rodenticida. y para proporcionar el cuerpo de los neumáticos del automóvil. como agente blanqueador. torpedos y bengalas. plomo y aleaciones de magnesio. y en productos dentales.net/health/Uses-of-Calcium-(Spanish). en la fabricación de vidrio. o decarbonizer de varias aleaciones ferrosas y no ferrosas. desulfurizador. Arseniato de calcio (Ca 3 (AsO 4) 2) se usa en insecticidas. Gluconato de calcio (Ca (C 6 H 11 O 7) 2) se utiliza como aditivo alimentario y en las píldoras de vitaminas. en su forma de hemihidrato mejor conocido como yeso de París. piedra caliza (por lo general utilizados en la industria del acero) y las ayudas de la producción en la industria del vidrio. El cloruro de calcio (CaCl 2) se utiliza en la remoción de hielo y de control de polvo en caminos de tierra. como agente de esterilización del agua y en los procedimientos dentales. donde el CO 2 está presente. por ejemplo. Solución de hidróxido de calcio (Ca (OH) 2) (también conocida como agua de cal) se utiliza para detectar la presencia de dióxido de carbono por borboteo en una solución. berilio. fertilizantes. como el uranio. circonio y torio. así como. como aditivo en los tomates en lata. la producción textil. como muestras de minerales en las cremas dentales. Sulfato de calcio (CaSO 4 · 2H 2 O) se utiliza como tiza común. Compuestos de calcio El carbonato de calcio (CaCO3) se utiliza en la fabricación de cemento y mortero. en el acondicionador para el hormigón. en la fabricación de cementos y morteros que se utilizarán en la construcción. donde los iones de calcio influyen en la actividad de la renina en el logro de la coagulación de la leche. El carburo de calcio (CaC 2) se utiliza para producir gas acetileno (para su uso en sopletes de acetileno para soldar) y en la fabricación de plásticos. Calcio tungstato (CaWO 4) se utiliza en pinturas luminosas. pero se suele escribir Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2)hace que el setenta por ciento de los huesos. También carbonatada de calcio hidroxiapatita deficiente es el principal mineral que el esmalte dental y la dentina se compone. . Hidroxiapatita (Ca 5 (PO 4) 3 (OH). luces fluorescentes y en estudios de rayos X. .75 Apariencia Blanco plateado Propiedades atómicas Peso atómico 40. además de ocupar el 5º lugar entre los elementos de la corteza terrestre. Otra principal característica es la que ocurre en nuestro cuerpo con la ausencia o aumento desmesurado de las concentraciones de calcio y que pueden llegar a provocar serios problemas al organismo Tabla completa General Nombre calcio Símbolo Ca Número 20 Serie química Metales alcalinos Grupo 2 (IIA) Periodo 4 Bloque s Densidad 1550 kg/m3 Dureza Mohs 1.html CALCIO Introducción El calcio es un mineral que abunda en el planeta. pero no se encuentra en estado puro. su origen. conformando el conglomerado de los 22 minerales esenciales para la conservación del cuerpo humano.rincondelvago.http://html.com/calcio. que lo convierte en uno de los minerales mas conocidos por el ser humano y además uno de los mas utilizados por las industrias para el uso de sus diversos procesos productivos ( cal viva en elaboración de cemento). Dentro de esta investigación conoceremos su estructura. propiedades.078 uma Radio medio† 180 pm Radio atómico calculado 194 pm Radio covalente 174 pm Radio de Van der Waals Sin datos Configuración electrónica [Ar]4s2 Estados de oxidación (óxido) 2 (base fuerte) Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras Propiedades físicas Estado de la materia Sólido (paramagnético) Punto de fusión 1115 K . usos. etc. todavía no se conoce cuántos centenares de millones de grados serían necesarios para poder disgregar este firme edificio formado por un núcleo diminuto con una serie de veinte .421 41K -1 .15 K Información diversa Electronegatividad 1.272 48Ti 0. 20.941% Ca es estable con 20 neutrones 41Ca Sintético 103. una construcción cualquiera.4. Para la obtención de moléculas estables. El número 40 determina el peso atómico de este elemento. ubicado en el segundo grupo del sistema de Mendeléev. Es decir que consta del núcleo (partículas ínfimas: protones y neutrones) y veinte particular libres con carga negativa.6 kJ/mol Entalpía de fusión 8. Su valencia es igual a dos. de tal manera que la mitad derecha y la izquierda sean coincidentes.54 kJ/mol Presión de vapor 254 Pa a 1112 K Velocidad del sonido 3810 m/s a 293. e incluso. metálico o iónico. El número 2 y los números 4. Los químicos y físicos dicen que el calcio ocupa un puesto particular en el sistema de Mendeléev. con el número de orden 20. en la segunda fila. 40 dicen acerca de estabilidad excepcional de los átomos de calcio.000 a 42Ca 0.632 J/(kg*K) Conductividad eléctrica 29.8 106 m-1· Conductividad térmica 201 W/(m*K) 1° potencial de ionización 589. exigen en sus combinaciones dos cargas negativas. AN Vida media MD ED MeV PD 40Ca 96.4 kJ/mol Isótopos más estables iso.8 kJ/mol 2° potencial de ionización 1145.647% Ca es estable con 22 neutrones 43Ca 0. Un cuerpo estable.00 (Pauling) Calor específico 0. por regla general es simétrico. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente.086% Ca es estable con 24 neutrones 46Ca 0.135% Ca es estable con 23 neutrones 44Ca 2.Punto de ebullición 1757 K Entalpía de vaporización 153.187% >6×1018 a Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm).004% Ca es estable con 26 neutrones 48Ca 0. salvo que se indique lo contrario.4 kJ/mol 3° potencial de ionización 4912. llamadas electrones. etc. interviene directamente en la nutrición de células. el gluceptato y el gluconato. Actúa como cofactor enzimático y participa en los procesos de secreción y excreción de las glándulas endocrinas y exocrinas. en los dientes como fluorohidroxiapatito (algunos OH. Algunas causas de cáncer incluso pueden deberse a deficiencia de calcio. reactivo y blanco plateado. amarillea rápidamente al contacto con el aire. etc. en la integridad de las células nerviosas y musculares. en la liberación de neurotransmisores y en el mantenimiento de la permeabilidad de membranas. dientes.484° C y una densidad de 1. hipoglucemia. De igual manera al carbono de calcio neutraliza rápidamente los ácidos de los fluidos en el cuerpo. en el oído interno. etc. artritis.) y forma parte de distintos biominerales. Es uno de los metales alcalinotérreos. Su número atómico es 20. sistema nervioso. un punto de ebullición de 1. El calcio se excreta por las heces (80%) y la orina (20%). Las sales de calcio que se usan habitualmente por vía intravenosa son el cloruro. Algunas de sus sales son bastante insolubles (por ejemplo con SO42-. su masa atómica es 40. la función renal y la respiración. Otra función del calcio está relacionada con la coagulación de la sangre.planetas negativos volando a su alrededor. Tiene un punto de fusión de 839° C.54 g/cm3. CaCO3.08. alergias. Tiene seis isótopos estables y varios radiactivos. Cantidades de alimentos que aportan 100 Mg de calcio: Almendras 42 gr Nueces del Brasil 59 gr Harina de soja 44 gr Harina de avena 192 gr Pan integral 185 gr Melazas negras 20 gr Higos secos 40 gr Perejil 50 gr . Otros biominerales se encuentran presentes en exoesqueletos. ataques.se sustituyen por F-) o como carbonato de calcio. Es un elemento metálico. Por eso más calcio quiere decir más oxigeno y mayor beneficio. El calcio es el 5° elemento en abundancia en el cuerpo humano y desempeña un papel importante en la regulación de muchos procesos fisiológicos. evitando dolores de músculos y articulaciones. Investigaciones recientes ligan niveles inapropiados del calcio al proceso del envejecimiento. en conchas o en cáscara de huevo de distintos animales y en forma de distintas sales. oxalato. pero no se encuentra en estado puro en la naturaleza. Así. en la función cardiaca y en la formación de huesos. a través de su relación con la proteína protrombina. Ca10(OH)2(PO4)6. El calcio ocupa el quinto lugar en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. calambres. en el ser humano. Metal maleable y dúctil. Y a medida que los astrofísicos van comprendiendo la estructura del mundo entero. Virtualmente el cuerpo requiere de niveles adecuados de calcio para su apropiado funcionamiento. músculos. más y más se dibuja el enorme significado de los átomos de calcio en el universo. CO32-. convulsiones. reproducción del ADN (reparación del cuerpo) y del control del Ph. El calcio es indispensable para la salud de huesos. está presente en los huesos como hidroxiapatito cálcico. osteoporosis. En aire frío y seco. dátil. del que están formados la calcita. el mármol. nuez. Legumbres: soja. el hidrógeno y el nitrógeno. con el cual podemos obtener muchos metales. En la Naturaleza. aceitunas. Tenemos muchos otros alimentos como los frutos secos: sésamo. espinaca. alcohol. CaCO3 + 1000 ºC = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 . Derivados lácteos. tales como el carbonato de calcio (CaCO3). incluso a pequeña escala. cereales y el yogurt. el fluoruro de calcio (CaF2). 12 CaO + 6 Al (1200º C) = 9 Ca + 3 Al2O3CaO Cal El mineral CaO. pescados y huevo. café. cebolleta. presente en el alabastro o el yeso.Al2O3. frutos secos. Verduras: perejil. legumbres. garbanzo.Col rizada 67 gr Fuentes de calcio: Se puede encontrar calcio en una gran variedad de alimentos. el sulfato de calcio (CaSO4). el fósforo. proteínas animales. reacciona fácilmente con los halógenos. girasol. La dieta equilibrada esta integrada e un 80% de alimentos alcalinos y un 20% de ácidos como son el azúcar. lo encontramos en los minerales: Caliza: CaCO3 Dolomita: CaCO3. almendras. frutos y semillas (almendras. El calcio reacciona violentamente con el agua. acelga. el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. ensaladas y verduras. Frutas: higo seco. el oxígeno. col rizada. en la fluorita. Para mantener el equilibrio de calcio es muy importante la dieta alcalinizante que básicamente son las frutas.MgCO3 Gipei: CaSO4. puerro. pero al calentarse. Obtención industrial Calcio Elemental La obtención industrial de calcio elemental tiene lugar a través de un proceso llamado ALUMINOTERMIA. vegetales de hoja verde. el azufre. pistacho. Se da en varios compuestos muy útiles. trigo.SiO2 El calcio ocupa el quinto lugar en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. semillas de sésamo) tofu y frutas deshidratadas son muy buenas fuentes de calcio para vegetarianos. lentejas. brócolis. la piedra caliza y la marga. avellanas. pero no se encuentra en estado puro en la naturaleza.Ca(OH)2 (Cal)se prepara industrialmente a partir de la piedra caliza. pasa.2 H2O Fluorapatito: Ca5(PO2) 3F Fluorita: CaF2 Alúminosilicatos: CaO. Cereales: copos de avena. El fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno. Para preparar aleaciones (con el cerio.Cloruro cálcico Se obtiene como subproducto del proceso Solvay. Natecal®. Para el control de contaminación. comprimidos. o descarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas. En pacientes con niveles de calcio bajos debido a insuficiencia renal puede ser necesario administrar de 1800 a 3600 mg de calcio al día. Desoxidante. para placas de acumuladores). comprimidos recubiertos y comprimidos masticables). Fortical®. berilio. Carbocal®. cobre. y con plomo. El calcio actúa como mediador intracelular cumpliendo una función de segundo mensajero. A continuación se indican las dosis más frecuentemente recomendadas expresadas como Ion calcio: Dosis oral en adultos: De 500 a 1200 mg al día. Nombres Comerciales Caosina®. dependiendo de los niveles de calcio y fósforo en sangre. Se le emplea en metalurgia para: desoxidar. desulfurizador. para piedras de encendedor. descarbonizar y eliminar el nitrógeno de la fundición. Al calentarse se descompone: CaCo3 CaO + Co2 . y sus aplicaciones más importantes son: Agente desecante Anticongelante Aditivo fertilizante Existen comercializadas formas de administración orales de carbonato cálcico (sobres. También está implicado en la regulación de algunos enzimas quinazas que realizan funciones de fosforilación. Es aconsejable repartir la dosis diaria de carbonato de calcio en varias tomas diarias (de 2 a 4). Dosis oral en niños: La dosis será establecida por el especialista de manera individual dependiendo del peso. Se presenta en la naturaleza como: 1) Piedra caliza (CaCO3 con impurezas). el enzima fosfolipasa A2). El ión calcio tiene presenta unas funciones enzimáticas similares a las del magnesio en procesos de transferencia de fosfato (por ejemplo. ampliamente empleada en la elaboración de productos químicos. por ejemplo la proteína quinaza C (PKC). Por ejemplo. Para el tratamiento de agua potable. plomo y magnesio. Mastical®. Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio. circonio y torio. La dosis adecuada de calcio puede ser diferente para cada paciente. edad y dieta. los iones Ca2+ interviene en la contracción de los músculos. debiéndose administrar después de las comidas. Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio. habrán de tener especial cuidado con el aporte diario de calcio. Los yacimientos más importantes en México son los de Huesca lapa. La competencia que se establece entre ciertos minerales puede inhibir la absorción del calcio. está presenta en la cal (hidróxido de calcio). del que están formado calcita. en la fluorita. Puesto que el calcio endurece al plomo cuando está aleado con él. la transmisión de los impulsos nerviosos y la coagulación de la sangre. En aire frío y seco. El calcio reacciona violentamente con el agua. Aplicaciones: El metal se obtiene sobre todo por la electrólisis del cloruro de calcio fundido. Se da varios compuestos muy útiles. 2) Calcita o espato de Islandia (CaCO3 cristalino y puro). Su exceso puede conducir a piedras en el riñón. el azufre. por lo que aquellas personas que estén tomando suplementos del segundo. La Vitamina D es necesaria para absorber el calcio. tales como el carbonato de calcio (CaCo3). el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno. Se está utilizando en mayor proporción como desoxidante para cobre. Un pequeño deficit de calcio puede afectar a la formación de huesos y dientes. de amplio uso en la industria de la construcción. calcio y magnesio compiten por los mismos puntos de absorción. un proceso caro. el oxígeno. CaSO4). Se obtiene de yacimientos en los estados de Chihuahua. formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno. la piedra de caliza y la marga. hasta hace poco. con las siguientes aplicaciones: Industria de la construcción (cementos. Sonora. las aleaciones son excelente para cojinetes. Interacciones: . el metal puro se utilizaba escasamente en la industria. en los dientes y en los huesos (como hidroxifosfato de calcio). níquel y acero inoxidable. El CaCO3 es la mineral piedra caliza (limestone). el mármol. y Apasco. y en numerosos fluidos corporales (como componente de complejos de proteínas) esenciales para la contracción muscular. Aplicaciones Agente reductor suave Pb/Ca en baterías Producto inicial en la síntesis de compuestos como el hidruro de calcio. Sinaloa y Durango. El Calcio es un importante componente de la dieta sana. pero al calentarse. El calcio combinado químicamente. presente en el alabastro o el yeso. el fósforo. Los productos diarios son una excelente fuente de calcio.plomo utilizada en las rejillas de los acumuladores y más duraderas como revestimiento en cable cubierto con plomo. el fluoruro de calcio (CaF2). el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios silicatos. el hidrógeno y el nitrógeno. México. reacciona fácilmente con los halógenos. 3) Yeso (principalmente sulfato de calcio. el sulfato de calcio (CaSo4). Tolteca. Jalisco. cal) Metalurgia Neutralizante en la industria del papel Productos que se obtienen. superiores a la aleación antimonio . Así. Hgo.Esta reacción es una importante fuente industrial de bióxido de carbono. el cemento y el mortero. Tras la menopausia. La aparición de la osteoporosis puede deberse a una deficiencia de calcio. letargia. Los movimientos de calcio entre el esqueleto y la sangre y otras partes del cuerpo son continuos. Los huesos entonces son más propensos a roturas. debido a la sinergia de los afectos cardiacos. Funciones: La función principal del calcio es estructural. paro cardiaca. Algunos estudios muestran que el riesgo es menor entre mujeres vegetarianas que entre omnívoras. Las soluciones del calcio inyectables son irritantes para las venas. Al no existir pruebas concluyentes se recomienda no usar en mujeres embarazadas a menos que el beneficio para la madre supere el riesgo potencial para el feto. fumar y beber alcohol son algunos de éstos. Precauciones y advertencia: No inyectar en los tejidos. Sobredosificación: Hipotensión. Sin embargo estos estudios no son concluyentes ya que en otros estudios no han encontrado diferencia alguna entre vegetarianas y omnívoras.Evitar la administración de otros compuestos de calcio. Las hormonas son las encargadas de orquestar todo esto para que funcione a la perfección. el estar por debajo del peso recomendado. Esto es importante para que se creen buenas transmisiones nerviosas y contracciones musculares. puesto que es incompatible con muchas de ellas. Intoxicación por digitálicos. Para una buena absorción de calcio se precisa de vitamina D y por ello que la diferencia de calcio puede estar relacionada con el raquitismo infantil. El riesgo de padecer osteoporosis puede elevarse con otros factores además que los puramente dietéticos. El amamantamiento debe suspenderse. El calcio también juega un papel importante en la biología de la célula. Puede unirse a un gran número de proteínas y alterar su actividad biológica. Hipercalcemia. Esto implica una pérdida de calcio en los huesos y densidad ósea reducida. Se cree que esto es debido a que la proteína animal eleva el nivel de calcio que los huesos pierden. vómitos. Una deficiencia de calcio en adulto puede acarrear osteomalacia (ablandamiento de los huesos). De calcio aproximadamente. Administrar con precaución a pacientes que reciben digatálicos. . También se necesita calcio para que la sangre coagule apropiadamente. Contraindicaciones: Reanimación cardiaca en presencia de fibrilación ventricular. hipercalcemia aguda: debilidad. La falta de ejercicio. coma y muerte súbita. Tetraciclinas: inactivación. Esto puede deberse a embarazos consecutivos seguidos de largos periodos lactantes. En todos los individuos la pérdida de la masa ósea es un proceso más del envejecimiento que normalmente comienza entre los 35 y 40 años y conllevan a un encogimiento del esqueleto. El esqueleto de un joven adulto contiene 1.2 Kg. Las mujeres posmenopáusicas tienen un alto riesgo de sufrir osteoporosis. la pérdida ósea es todavía mayor ya que los niveles de la hormona estrógeno también disminuyen considerablemente. No combinar con drogas intravenosas. Glucósidos cardiotónicos: sinergismo. Los metabolitos de la vitamina D son fundamentales en este proceso ya que incrementan la reabsorción de calcio por parte de los huesos. su médico deberá realizarle periódicamente análisis de sangre para controlar los niveles de calcio. Conviene espaciar entre 1 y 2 horas la administración de carbonato de calcio de la de cualquier otro medicamento y de comidas ricas en fibra. A)Hipocalcemia: en el embarazo. para disminuir la permeabilidad capilar en las reacciones alérgicas. Los efectos adversos de este medicamento son. Normalmente cuando este ocurre se debe a dosis excesivas de vitamina D que pueden ser mortal para los bebés. También en prevención de la Hipocalcemia transfuncional. D) reanimación cardiaca.Un bajo nivel sérico de calcio en sangre y tejido puede causar hipocalcemia. El gluconato de calcio se usa también como suplemento de calcio en la nutrición parental total. El carbonato cálcico debe administrarse con especial precaución en caso de padecer alguna de las siguientes enfermedades: diarrea. sequedad de boca y aumento del volumen de orina. Esto recibe el nombre de tetania. Los síntomas más frecuentes son sensaciones de cosquilleo e insensibilidad junto con contracciones musculares. el cual puede no presentar síntomas o ir acompañado de pérdida de apetito. tetania por hipoparatiroidimo. ¿Cuándo no debe utilizarse? En caso de alergia al carbonato cálcico. B)Intoxicación por magnesio (sobredosis de sulfato de magnesio). a menos que su médico le indique lo contrario. Mientras esté tomando suplementos de calcio debe visitar periódicamente a su médico para controlar los niveles de calcio en sangre y la posible aparición de efectos adversos. Puede producir estreñimiento. hiper o hipoparatiroidismo. En caso de presentar niveles de calcio en sangre o en orina por encima de lo normal o fibrilación ventricular. . Si recibe el medicamento durante periodos prolongados de tiempo. Se recomienda no tomar grandes cantidades de alcohol o de bebidas que contengan cafeína (no más de 8 tazas de café al día) y no fumar. náuseas. sarcoidosis. vómitos. dolor abdominal. No deberá tomar otros medicamentos o suplementos dietéticos que contengan grandes cantidades de calcio. C) tratamiento de los efectos deletéreos de la hiperpotasemia. Cuando falla la adrenalina y la desfibrilación produce contra indicaciones débiles o inadecuadas. problemas intestinales. presencia de cálculos de calcio en el riñón o enfermedad de huesos. magnesio o vitamina D. gases y aumento leve de los niveles de calcio en sangre. deficiencia de vitamina d y alcalosis. en general. Si experimenta algún tipo de reacción alérgica deje de tomar el medicamento y avise a su médico o farmacéutico inmediatamente. crecimiento rápido. enfermedad del corazón. En casos severos pueden darse espasmos musculares. leves y transitorios. si presenta insuficiencia renal o si recibe simultáneamente altas dosis de vitamina D. Se ha usado como coadyuvante en: 1)picaduras de insectos (araña viuda negra y otros). vómitos y aparición de residuos cálcicos en el corazón y en los riñones. enfermedad de riñón. Su causa puede deberse más que las hormonas no presentan un balance apropiado que a una deficiencia nutricional. tetania neonatal. 2) osteomalacia. El exceso de calcio en sangre también es negativo y puede causar nausea. En caso de administrar una dosis excesiva de carbonato de calcio. Ocasionalmente puede causar otros efectos adversos. estupor y coma. . Avise a su médico si advierte algo anormal. que se manifieste con confusión. puede producirse una elevación severa de los niveles de calcio en sangre. delirio.