mensual 1 de qumica 11 a-c para la casa 1

NOTA: PARCIAL 1 DE QUÍMICA III TRIMESTRE ESTUDIANTE: NIVEL: PROFESORA: YAHAIRA GUERRA C. FECHA: VALOR: 235 PTOS. INDICACIONES GENERALES: NO BORRE, NO TACHE, NI UTILICE CORRECTOR, LETRA LEGIBLE, UTILICE LÁPIZ EN LA REALIZACIÓN DE LOS PROBLEMAS PRÁCTICOS. I PARTE. REACCIONES REDOX 1. UTILIZANDO LOS MÉTODOS DE BALANCE PARA LAS REACCIONES REDOX BALANCEE LAS SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS INDICANDO EL AGENTE OXIDANTE, REDUCTOR, ELEMENTO OXIDADO, REDUCIDO Y ELECRONES TRANSFERIDOS. VALOR 165 PTOS. 15 PTO C/U. Método Electrón-Valencia 1. El cobre metálico reacciona con ácido nítrico HNO3(ac), formando nitrato de cobre(II) acuoso, agua y monóxido de nitrógeno gaseoso como productos. Escriba y balancee la ecuación de esta reacción. 2. KNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2CO3 KNO2 + Na2CrO4 + Na2SO4 + CO2 3. MnO2 + Na2CO3 + O2  CO2 + NaMnO4 Método Ión Electrón en medio ácido 1. Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O 2. CuSCN + KIO3 + HCl → CuSO4 + ICN + KCl + H2O Método Ión Electrón en medio básico 1. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O 2. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O 3. El hipoclorito de sodio, usado como blanqueador en la fabricación de papel, se produce por reacción entre el cloro y el hidróxido de sodio. Se trata de una reacción redox que ocurre en medio básico. Escribe la ecuación y balancéala por el método. Método Algebraico 1. Ácido sulfhídrico + cloro libre → Azufre + ácido clorhídrico 2. Mg(OH)2 + HBrO → Mg(BrO)2 + H2O 3. Sulfuro de zinc + oxígeno → óxido de zinc + óxido sulfuroso II PARTE. ESTEQUIOMETRÍA EN FÓRMULAS. REALICE EN FORMA DETALLADA LO SIGUIENTE. VALOR 55 PTOS. 5 ptos c/u. 1. Determina el número de átomos en cada una de las siguientes muestras: a. 1.60 × 104 uma de Cu b. 1.20 × 103 uma de Sr c. 6.60 × 104 uma de Kr 2. Determina la masa de cada una de las siguientes sustancias: a.CaCO3 b. Fe(ClO4)3 c. KH2PO4 d. KBrO4 e. Ga2(CO3)3 3. Calcule la composición porcentual de cada átomo de los siguientes compuestos: (a) SrSO4 (b) Fe(NO3)2 (c) MgSO4.5H2O 4. DESARROLLE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS DE FORMA DETALLADA. VALOR 15 PTOS. 5 ptos c/u. a. La azurita es un mineral de color azul intenso, que se utiliza como una de las fuentes de cobre, cuya composición es 55,3% de Cu; 6,79% de C; 37,1% de O y 0,58% de H, ¿cuál es la fórmula empírica de la azurita? b. La composición en masa de un carbohidrato 53.3% C, 11.1% H, and 35.6%. La masa molecular determinada experimentalmente es 90 uma. Halle la formula empírica y la formula molecular del carbohidrato. c. Una muestra de 3,16 g de eucaliptol, ingrediente activo primario encontrado en las hojas de eucalipto, contiene 2,46 g de carbono; 0,372 g de hidrógeno y el resto de oxígeno. ¿Cuál será la fórmula empírica del eucaliptol? CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1 0.5 0 1. Desarrolla de manera ordenada y detallada cada parte del examen de forma completa. 2. Aplica el concepto de oxidaciónreducción, agente oxidante, reductor y balancea por los métodos redox. 3. Aplica los conceptos de mol, fórmula empírica y molecular y realiza cálculos de la masa molar, porcentaje de composición y determina la formula empírica y molecular. No hay secretos para el éxito. Éste se alcanza preparándose, trabajando arduamente y aprendiendo del fracaso. Colin Powell