¡QUÉ NOS INDICA UNA FÓRMULA QUÍMICA? Toda fórmula química nos permite determinar en ella: 1.- Los elementos que la conforman (composición cualitativa). 2.- La cantidad de átomos que tiene cada elemento (composición cuantitativa) 3.- La estructura de unión entre los diferentes átomos ( tipo de enlace químico). 4.- Los pesos atómicos de los átomos que la conforman. 5.- El peso Molecular expresado en gramos ( mol gramo) 6.- Una mol gramo de cualquier sustancia en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 l. 1 at. De presión y a una temperatura de 273ºK ó OºC. Ejemplo: Ca ( CO3 )2 Carbonato de Calcio. 1.- Ca - C - O 2.- 1 átomo de Calcio 2 átomos de Carbono 6 átomos de Oxígeno. 3.- Enlaces iónico y covalente coordinativo. 4.- Ca= 40 g. C= 12g O= 16g. 5.- 160g = 1 mol = 160g/mol. 6.- 1 mol de Carbonato de calcio tiene un volumen de 22,4 litros, 1 at. De presión y una temperatura de 273ºK. EJERCICIOS EN CLASE - Realizar ejercicios similares con las siguiente sustancias: Fe 3 (PO4) 2 1.2.3.4.5.6.Al (NO3 )3 Nitrato de Aluminio Fosfato Ferroso ** DEBER. Cl2 O5 Anhidrido Cloroso. HCl Ácido Clorhídrico. Dicromato de Potasio Sulfato de Amonio. Perclorato de Sodio. Fosfato de Aluminio MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO. El mol es la unidad fundamental del SI de cantidad de sustancia. Se define con la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro de cualquier especie. Estas especies pueden ser átomos, iones, moléculas o cualquier tipo de partículas. El número de avogadro equivale a 6,0221367 x 10 23 mol de átomos. y es igual a un mol de moléculas, en mol de iónes o un Ejemplos: El sodio tiene una masa atómica de 22,989 y contienen 6,022 x 10 23 átomos de sodio. LEY DE AVOGADRO Y AMPERE.- Proponen su hipótesis para explicar diferentes hechos que habían observado con los gases que participaban en las reacciones químicas. Indicaban que 2 0 más volúmenes de gases iguales o diferentes contienen el mismo número de moles cuando un gas está en condiciones normales de presión y temperatura por lo tanto el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles y no a sus masa como ocurre con los líquidos y sólidos. La ley dice: “ Moles de diferentes muestras de gases a condiciones normales tienen un volumen de 22,4 litros, una presión = 1 at.; una temperatura de 273ºK y 1 mol contiene 6,023 x 1023moléculas”. EJEMPLO: *Si se tiene 50 litros de Amoníaco en CN a cuántas moles equivalen. 50 l 1 mol = 2,23 moles 22,4 l. 1mol de HIO3 tiene una masa de 175,904g y contiene 6,022x1023 moléculas y contiene un volumen de 22,4 litros. EJERCICIOS EN CLASE. *Se tienen 50gramos de Anhídrido Carbónico en CN. Calcular el número de moléculas que están contenidas. *Cuál es el volumen que ocupan 9,729 x 10 23 moléculas de Metano en CN. Calcular el número de átomos presentes en 0.964 moles de NO. 23x1026 moléculas de Octano. *En 120g de Acetileno en CN.71g de Oxigeno en CN. *Cuál es la masa en gramos de 1. *Si se tienen 90g de Monóxido de Carbono en Condiciones normales. Calcular el número de moléculas que están contenidas.2 moles de Amoníaco en CN que volumen tendrá.DEBER. *En 5. Determinar a cuántas moles equivalen. Calcular el número de moléculas contenidas. *Se tienen 23. . La solubilidad está influenciado por los siguientes factores: 1.toma en cuenta la clase de Enlace Químico que une a los átomos del soluto como del solvente.. el aumento de presión . PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES. 2. sólido..cuando no alteran la naturaleza del soluto. Un cuerpo electrovalente disuelve a otro electrovalente Ej..La presión no tiene mayor influencia en la solubilidad de sólidos en líquidos.TEMPERATURA. PE . HNO3 .es la fase interna que interviene en menor cantidad y puede encontrarse en cualquier estado. Ej. y de líquidos en líquidos. líquido o gas.. y densidad.SOLVENTE.. fase externa que interviene en mayor cantidad y pueden ser de 2 tipos: * INERTES . O . el agua.o dispersante. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD. También las soluciones de gases o de líquidos volátiles cuando se calientan la Solubilidad disminuyen por fugacidad de las moléculas de soluto..se producen cuando el Hidrógeno se une a átomos muy electronegativos como el F.-es la atracción electrostática que ocurre cuando las moléculas polares se aproximan y se orientan a que el polo positivo se dirijan al polo negativo de la otra molécula. los componentes de una solución no pueden ser distinguidas ni con la ayuda de un microscopio. ya que se produce una verdadera reacción química entre el soluto y el solvente. Una solución tiene 2 fases: a. Pero en las soluciones de gas en líquido..Formación de Puentes de Hidrógeno .PC. La regla “ Lo semejante disuelve a lo semejante” se aplica en muchas sustancias. *DE REACCIÓN.. Existen excepciones que al aumentar la Temperatura disminuye la solubilidad Ej..atracción que ejerce un ión en solución hacia las moléculas del solvente. Na OH. -No se puede establecer diferencias entre el soluto y el solvente puro como: PF. HCl . H2 SO4 . la glucosa a pesar de ser compuestos orgánicos se disuelven en agua debido a la formación de los puentes de hidrógeno.-PRESIÓN. por lo que disminuye su cohesión y se funde. El soluto se disuelve en el solvente porque existe íntima relación con: a. En el Cloruro de sodio. Ej. Etanoato de Sodio y Acetato de calcio. SOLUBILIDAD. c.SOLUCIONES.SON : -La concentración del soluto en una concentración es variable.-son aquellos que alteran la composición química del soluto ....en forma general cuando aumenta la temperatura aumenta la solubilidad.. COMPONENTES DE UN ASOLUCIÓN. El alcohol. Las Grasas en el Benceno.. Los solutos no polares o de baja polaridad se disuelven en solventes no polares EJ.. aumenta la fuerza de repulsión y su energía cinética molecular.NATURALEZA DEL SOLUTO Y DEL SOLVENTE.. -La composición química del soluto no se altera cuando se utiliza solvente inerte como el agua. b..es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura determinada.. ya que al calentar un sólido sus moléculas absorben energía. en el Sulfato de Sodio. Cuantitativamente la solubilidad de una sustancia se expresa en gramos de soluto por cada 100 g de solvente.Formación dipolos eléctricos. Agua más cloruro de sodio.SOLUTO. 3. N. pues su composición es igual en todo el sistema..llamadas también disoluciones y son mezclas íntimas homogéneas de 2 o más componentes o sustancias diferentes en proporciones variables. b.Solvatación. el mismo que se logra disolver un poco más de soluto por el aumento de temperatura. en : SOLUCIONES DILUÍDAS.. produciéndose entre las sustancias una reacción química.es la máxima cantidad de soluto que logra disolverse en 100 cc. Ej 10 g de NaCl en 100 ml de agua. * COHEFICIENTE DE SOLUBILIDAD. Las bebidas gaseosas contienen disuelta a presión una elevada concentración de CO2. SOLUCIONES SOBRESATURADAS. .son soluciones en las cuales existe una pequeña cantidad de soluto con respecto a la cantidad del solvente..cuanto mayor es la superficie expuesta al disolvente más rápida es la disolución del soluto.. SOLUCIONES CONCENTRADAS.es la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en una cantidad dada de solvente.Esta clasificación se basa en la determinación de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solvente o de solución.son aquellas en donde el solvente ya no admite más cantidad de soluto.. Cuando en un vaso de agua agregamos azúcar y agitamos.contienen mayor cantidad de soluto en la solución. CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES. en este caso el exceso de sólido se separa de la solución en forma de precipitado. Ej. de NaCl. 4. SOLUCIONES SATURADAS. Ej. POR LA TITULACIÓN O VALORACIÓN.ESTADO DE SUBDIVISIÓN. aún existen espacios intermoleculares vacíos.. Es necesario recordar que en el solvente existen espacios intermoleculares vacíos que serán ocupadas por las moléculas del soluto que se encuentra disuelto en una cantidad dada de solvente. por lo tanto existen muchos espacios intermoleculares libres Ej En 100 ml de agua se han disuelto 1g. Las soluciones se clasifican por: CONCENTRACIÓN DEL SOLUTO CONTENIDO EN EL DISOLVENTE. debido a que todos los espacios intermoleculares están llenos a Temperatura ambiental.de solvente en condiciones normales de presión y temperatura.. La velocidad de disolución aumenta agitando el soluto con el disolvente.aquellas que contiene más soluto que su punto de saturación.incrementa el Coeficiente de solubilidad. llegará un momento en que a pesar de seguir agregando azúcar ya no se disolverá mas de ella en el agua y se precipitará al fondo. CONCENTRACIÓN. Un material fino se disuelve más rápido que el mismo sólido en trozos.. explicando así la ley de Henry “ La solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión a igual temperatura.. masa = % m / m Físicas relación % masa – volumen = % m / v relación % volumen – volumen = % V / V partes por millón ( ppm) Unidades Molaridad ( M ) Químicas Molalidad ( m ) Normalidad ( N ) Fracción molar ( X ) SOLUCIONES DETERMINADAS EN UNIDADES FÍSICAS. masa en gramos del soluto %m= masa en gramos de solución EJERCICIOS: Si se disuelven 4 g. ( % m / m).La Concentración de las Soluciones se expresan en Unidades físicas y en Unidades químicas.Se establecen soluciones porcentuales de: PORCENTAJE EN MASA. relación % masa . . b) Cuál es el porcentaje de concentración Cuántos gramos de Acido Per mangánico se necesitan para preparar 150 g de una x 100 x 100 solución cuya concentración es del 15%. de vinagre en 96 g de agua destilada ¿Cuál es el porcentaje en peso del soluto? %m= 4 g de vinagre 100 g de solución % m = 4%..indica los gramos de soluto contenidos en 100 gramos de solución. de agua y 5 g de NaCl: a) Qué cantidad de solución se preparan. Se dispone 60 g.. b) 75g. ¿Cuál es la concentración en % por masa? Cuantos gramos de solución de Bromuro de Calcio al 29% se necesitará para extraer 21g de esta sal?. de Sulfato Cúprico y suficiente agua pa obtener 125 g de Solución. ¿ Cuál es el % en peso del soluto? DEBER Determine la concentración de las siguientes soluciones: a) 25 g. de Azúcar con 125 g de Agua. . Cuántos gramos de Nitrato de Sodio son necesarios para preparar 150g de una solución que contenga 80 mg del ión Na+ por cada gramo de solución. Una solución de Cloruro Férrico contiene 35g de dicha sustancia disueltos en 100g de agua. Si se disuelven 37 g de Etanol en 138 g de agua destilada. Indica la cantidad del soluto en 100 ml de solución. %m/v = masa g. Calcular su concentración en % en relación al : a) con el NaCl B) con el Na. Calcular el porcentaje de una solución que contiene 4g de soluto en 60 ml de solución. Calcule el precio de 3. B) Cuántos gramos de Sodio están presentes en la solución. A) ¿Cuántos gramos se utiliza..265 f de solución al 11. Se desea preparar 60 g. Se prepara una solución disolviendo 40.53%. 3. 4g %= 60 ml 100 = 6. de soluto x 100 volumen ml de solución EJERCICIOS EN CLASE. PORCENTAJE MASA-VOLUMEN ( % m / v ).5 g de solución de ZnCl2 cuesta 1. sin tomar en cuenta el costo del solvente.6% . Cuántos gramos de Fosfina son necesarios para preparar 250g de una solución cuya concentración sea de 17.85 dólares.0g de NaCl en 100g de agua. de solución de Nitrato de Sodio.27%. 5 g 292. de solución de esta sal con una densidad de 1.28 g/ cc y que contiene el 45% de las en peso. . Calcular la concentración de 28g de Yodo disueltos en suficiente Tetracloruro de carbono para formar 250 ml de solución. Cuál es la concentración de 15 g de Yoduro de potasio en agua para formar 180 ml de solución. DEBER. m=v.5 l de solución que contiene 56g de Sulfato cúprico. 2g de soluto= 5.85g 100g. Se desea preparar 250 ml de solución de densidad 1.sol- Cuál es el porcentaje de m – v de 2.17g / ml m= 292.5 g sol. 1.17 g/ml al 2% se concentración del soluto. Calcule el peso de agua marina en 60 cc.d m= 250 ml . ¿Cuántos gramos de ácido hay en 280 ml de solución.22 g/ml.Indica el número de mililitros o centímetros cúbicos del soluto por cada 100 ml de Solución. Se dispone de 45ml de Cloruro de Zinc con una densidad de 2.91g/ml que volumen de esta solución contiene 300 g de ácido. Ej Una solución de alcohol al 30 % está formado por 3 cc de alcohol y 70 cc de agua. Volumen del soluto ml. .76g/ml.Determine el volumen de la solución si la densidad es de 1. Se dispone 20g de Cloruro de Sodio se requiere preparar una solución al 5% .91g/ cc al 12% ¿Qué volumen de solución se podrá preparar con una densidad de 1.20 g/ml y contiene 55% en peso. Una solución concentrada al 95% de ácido Clorhídrico tiene una densidad de 1. Una solución de ácido muriático tiene una densidad de 1.. PORCENTAJE EN VOLUMEN ( % v / v ). Volumen de la Solución = v de Soluto + v del Solvente.5 ml de Etanol. % v-v = 150 ml % V = 26.175g/ml y que contiene un 34.4% en peso de ácido se podrá preparar? .V Solución 100 V Soluto 9. Buscar el % V de una solución en la que se han disuelto 40 ml de metanol en 110 ml de agua destilada. para una solución que contiene 28 ml de ácido Sulfúrico Se dispone 200 ml de agua.5% en volumen acuoso. Calcular los mililitros de etanol que existe en una solución al 9. EJERCICIOS DE CLASE.6.% v-v= x 100 Volumen de la Solución ml. Determinar el % v. de la Solución = 150 ml.5% x100ml 100 V soluto = 9. ¿Qué volumen de solución de HCl de densidad de 1. Volumen de la Solución = 40 + 110 V. 40 ml 100 V Soluto %. 5% de ácido. obteniéndose una solución de acido clorhídrico de densidad de 1. Halle la composición porcentual en volumen. . La densidad del agua es de 1g/ml.12g/cc al 30.91 g/ml. Se pasa cloruro de hidrógeno gaseosos por agua. Cuántos ml de ácido muriático hay en 480 ml de una solución al 25% v-v. Determine el Porcentaje de 10 ml de Ácido Sulfhídrico contenidos en 150 ml de Solución. DEBER. Se disuelven 40 g de ZnCl2 de densidad 2. Cuál será la masa de HCl por cc de solución. 2n 250 g de agua. 93 g / ml.. expresan la concentración de soluciones muy diluidas. Cuántos mililitros de ácido sulfúrico hay en 630 ml de una solución al 36. Buscar el % Volumen de una solución en la que se han disuelto 80 ml de propanona en 145 ml de agua destilada.73ml de Amoníaco de densidad 0. . 25 ml de solución contiene 1. Se podría decir partes del soluto en un millón de partes de solución.Es el número de miligramos de soluto disueltos en un litro de solución o en 1 Kilogramo de solución.5 % . PARTES POR MILLÓN ( ppm). 000587 g de esta sal disuelta. se encontró que contiene 20 mg de sodio. *En el análisis químico de una muestra de 1800 ml de agua mineral.42 l . ppm = 1.solución ó mg del Soluto / Kg de Solución. ppm = 0.m mg. *Se han disuelto 0. p. Determine la concentración en ppm de una muestra de 420 ml de solución de Na2S. ¿Cuál es la concentración de sodio en ppm? 0.del. *En un kilo de Fe S existe 0.. ¿Cuál será la concentración del soluto en ppm?.000587 g .soluto litros.398 mg/l. . 1000 mg 1g 0.587 mg.3 g de S. 1l 100 ml ..p. Calcular la concentración de S en ppm- DEBER.42 l 0.587 mg / 0. 420 ml .de.0015g de Ca Cl2 en 500 ml de agua destilada. EJERCICIOS EN CLASE. en 0. ¡Cuántas partes por millón hay? R=6 ppm .5 litros de agua que contiene 6 ppm con una densidad de 1 g/ml.*Una muestra de agua contiene 5. R= 125ppm *En 2 litros e agua existen 12mg de Calcio. ¿Cuántas ppm de Cloro existen? R= 13. R= 9.6 mg de iones Cloruro en 600ml .Calcule ppm del ión Cloruro en la muestra si su densidad es de 1 g/ml.33 Cl1- *Calcular los miligramos de Bromuro que se encuentran en una muestra de 2. R= 15 mg de soluto *Una muestra de agua de 600 ml contiene 8 mg de Cloro.3 ppm *Cuántas ppm existen en 1600 ml de agua que contiene 200 mg de Fluor. Ej. Una solución 3M es aquella que contiene 3 moles de Cloruro de Sodio disueltos en un litro de solución. así como moles y gramos de solución. moles. M=? Pa= 30 g Ma= 100 g/mol V= 400 ml = a.4 l = 0.Son soluciones en donde se indica el número de moles de soluto existentes en 1 litro de solución. 4M. existiendo soluciones decimolares ( M/10)o centimolares ( M/ 100).5M. En análisis químicos se requiere de soluciones de menor concentración que la molar. 3M.75 mol/l n= Pa /Ma = 30 g 100 g/mol = 0. esto origina que se emplee menos cantidad de soluto.4 l M= número de moles del soluto volumen de la solución en l M= 0. para lo cual el volumen será un litro siempre. M = número de moles del soluto volumen n= Pa / Ma n= número de moles Pa= peso en gramos de Soluto Ma = peso molecular del soluto 1litro de Solución.3 moles / 0. . gramos de soluto. M= milimoles de Soluto mililitros de solución Por el contrario también pueden prepararse soluciones de mayor concentración por ej..2 litros de solución. EJERCICIOS EN CLASE *¿ Cuál es la Molaridad de una solución de CaCO3 que en 400 ml contiene disuelto 30 g de sal? Datos. Las principales formas de expresar la concentración de las soluciones en unidades químicas son: MOLARIDAD (M ) .- Estas soluciones se caracterizan porque en sus preparaciones y dosificaciones intervienen valores como el Equivalente gramo. 2M .3 mol *Cuál es la molaridad de una solución que contiene disuelta 5 moles de hidróxido de potasio en 2.UNIDADES QUÍMICAS. *Cuántos gramos de sulfato manganoso se necesitan para preparar 600ml de una solución 0.98 gramos de ácido Clorhídrico en agua.001M? *Se disuelven 3. Determinar la molaridad.3 gramos de etanol. *Se prepara una solución de alcohol etílico colocando 18. hasta obtener 500ml de solución.25M? *¿En qué volumen se debe disolver 85 gramos de Ácido Fosfórico para obtener una solución 0. ¿Cuál es la molaridad de la solución? . en un recipiente con agua suficiente hasta alcanzar 65 ml de solución. *Qué cantidad de gramos de yoduro de sodio están disueltos en 80 ml de una solución 2M. 416.0M.DEBER. R= 0. *Se han preparado 850cc. *Cuántos gramos de Nitrato Plúmbico necesitamos para preparar 500cc de una solución 3 milimolar. de una solución acuosa con 56g de Permanganato de Potasio.5 moles de Cloruro de Sodio. .496 *Cuál será la molaridad de 650 cc de una solución que hemos preparado con 2. *Cuál será la molaridad de una solución resultante al mezclar 25 ml de Cloruro de sodio 12.5M y de 75ml de 2. Calcular su Molaridad. R= 0. *Expresar la concentración Molar de una solución de Sulfato de Aluminio al 2.0g.*Calcular la Molaridad de una solución de Acido Fosfórico al 5% que tiene una densidad de 1.027 g/ml en 1000ml de solución. *Calcular la cantidad de Hidróxido de Sodio que son necesarios para preparar 2 litros de solución 3 M R= 240.*Cuántos gramos de ácido Sulfúrico se necesitan para preparar 250ml de una solución 2M R= 49.5%. concentración.0g. para esto podemos utilizar las siguientes formulas. . Pa = d . *Cuál será la densidad de una solución de Ácido clorhídrico que contiene disueltos 85g de ácido en 282ml al 2. Ma EJERCICIOS EN CLASE. 1000ml V .95 g/ml en 1000 ml. V.5% de densidad 0. Existen ciertos ejercicios donde se emplean datos como: densidad. % 100% M= Pa . MOLARIDAD CON INTERVENCIÓN DE DENSIDAD Y PORCENTAJE. .84g/ml.998g/ml.6g de Etanol en 120g de agua. ¿Cuál es la molaridad?. La densidad de la solución es 1. *Se mezclan 75ml de ácido Clorhídrico de una solución 0.es el proceso por el cual se puede adicionar agua a una solución de concentración conocida para obtener una solución de menor concentración: M1 .*En que volumen estarán disueltos 132g de hidróxido de Potasio que tiene una densidad de 2. V1 = M2 . V2 *Si a 250ml de ácido sulfúrico0.2M se añade un litro de agua destilada. ¿Cuál será la Molaridad de la nueva solución? *750cc de solución contiene 94% de ácido sulfúrico.51g/ml al 8%. ¿Cuál será su nueva molaridad?. Dilución. Cuál es la Molaridad de la solución que tiene una densidad de 0. *Se han disuelto 14.- . DEBER.25 M con 50 ml de solución 0.5M del mismo ácido. R= 0. *Cuántos gramos de Sulfato de Sodio se necesitan para preparar 800ml de una disolución al 30% y a una densidad de 2.625g/ml.192g.4g/ml al 3%.6M .5g/ml a al 3%.*Expresar cuántos gramos de cloruro de sodio son necesarios para preparar 600ml de una solución al 20% de concentración con una densidad de 1. *Hasta que volumen se deben diluir 50ml de una solución 3. ¿Cuál será la molaridad de la nueva solución? R= 0. se añade 150ml de otra solución de Carbonato de calcio con una densidad de 2. R= 535.98 g/ml.2g *Calcular la densidad de una disolución que se ha preparado con 20g de alcohol etílico en 400ml de agua.5 ml.23g/ml. con una concentración del 8%. *Se tienen 120 ml de solución de Carbonato de Calcio con una densidad de 1. R= 87. R= 150g. *Cuántos gramos de Sulfato de Magnesio se necesitan en la preparación de 755ml de una solución al 8% y con una densidad de 0. R= 59.25g/ml.5M de ácido nítrico para obtener otra solución 2 M. Se forman soluciones normales cuando contienen un Equivalente químico o equivalente gramo en 1 litro de solución.. Para calcularlo se toma en cuenta la siguiente fórmula: Eq –q ó g = Ma / Valencia. Ácido Clorhídrico Carbonato de Potasio Soda Caústica.NORMALIDAD.(N) . Equivalente g ó químico N = --------------------------------1 litro de Solución. Calcular el Equivalente químico del Acido Fosfórico. Valencia. Equivalente gramo o Equivalente químico. Ma N= Molaridad .1000ml Valencia V . Cuando el Eq-q es de una sal se divide Ma para la valencia del Metal por su subíndice si lo tiene. N= Pa. Cuando el Eq-q es de un ácido se divide Ma para el Número de H Cuando el Eq-q es de una base se divide Ma para el Número de OH. EJERCICIOS EN CLASE. Dicromato de Litio ..se lo define como el peso en gramos de una sustancia que contiene el número de Avogadro de iones de Hidrógeno o Hidróxilos.66g.. Eq-q = Ma / N◦ H Eq-q = 98 / 3 = 32. H3PO4 H3 x 1 = 3 P1 x 31 = 31 O4 x 16=64 98 g/mol Obtenga los Equivalentes químicos o Equivalentes gramos de: Ácido Piroantimónico. Silicato de Sodio. Determinar el equivalente gramo oxidante y reductor. se lleva a un matraz aforado de 1000ml y se añade agua destilada hasta completar un litro de solución. N= Eq-q / 1 l N= 49g/ 1l = 49g / l También en las soluciones normales se preparan soluciones de menor concentración que la normal y serán: decinormales ( N/10) centinormales (N/100) mili normales (N/1000).Hidróxido de Calcio Cromato Mangánico Hidróxido Plúmbico Ácido Per mangánico Sulfato de Sodio Hidróxido Vanádico. EJERCICIOS EN CLASE.6g. Mn2+ Mn1 x 55 = 55 O4 x 16 = 64 158 EJERCICIOS EN CLASE. Para hallar el Eq-g de una reacción redox se divide el peso equivalente del compuesto o mol que lleva el oxidante o reductor para el número de electrones oxidados o reducidos. Ejercicios: El permanganato de potasio se reduce en una reacción a Ión Mn2+ Determine el Equivalente gramo del compuesto oxidante. K1 x 1 = 39 Eq-q = 158g / 5 = 31.Cuál es la normalidad de una solución que contiene disueltos 40g de hidróxido de Aluminio en . El ácido Nítrico se reduce al combinarse con el ácido sulfhídrico formando óxido Nítrico + azufre + agua. K Mn7+ O4 5 eOxidante. Para preparar una solución normal de ácido sulfúrico se pesan 49gramos de ácido. 53 / 0. *Calcule la normalidad de 7.523 . 3 = 1. 1Eq-q / 26g = 1. N= 0. b) 250ml de una solución 0.88g de cloruro férrico disueltos en un decilitro de solución *Cuántos equivalentes y cuantos gramos de soluto hay en: a) 0.07 Calcular la Normalidad de una solución de ácido fosfórico cuya molaridad es de 0.500ml de solución.5 litros de una solución 2N de ácido Sulfúrico.53.5 l N= 3.57 *Calcular la concentración normal de una solución de Soda Caustica que tiene disuelto 16 g de hidróxido en 800ml de solución.3N de ácido fosfórico. DEBER. Eq-q 78/3 = 26g 40g . N= 1. . *Cuál es la Normalidad de una solución de Yoduro de Potasio que contiene 120g de soluto en un litro de solución.523M N= M x valencia. Cuál es su normalidad. *5 g de ácido sulfúrico se disuelven en 250 ml de solución. Determine su normalidad *Se desea preparar 350ml de solución que contenga 17g de hidróxido estánnico.5litros de solución. *Se desea preparar 0. Hallar la normalidad. *Se desea preparar 250cc de solución. Hallar la normalidad. Encontrar la normalidad.5 N ¿Qué cantidad de ácido carbónico se requiere? *Qué volumen en ml de solución de CaCl2 se podrá preparar con 12g de CaCl2 de concentración 2. . con una concentración 1.*La molaridad de una solución de de ácido sulfúrico es de 4.5N. Encontrar su normalidad. *Un litro se solución contiene 2 equivalentes químicos de sulfuro de hidrógeno.5M. *Se prepara una solución de 500ml que contiene 20g de ácido fosfórico en un litro de solución. que contenga 3 Eq– q de ácido sulfúrico. MOLALIDAD.19m 1 Kg Solvente. Por lo tanto la Solución Molar es más concentrada que la solución molal. . Pa Ma m= 0.-Se llaman soluciones mólales aquellas que contienen 1mol-gramo de soluto en un Kilogramo de solvente. m= Moles del Soluto / 1 Kg del solvente n= Pa / Ma En las soluciones Molales el volumen total es igual a la suma de los gramos del soluto + 1Kilogramo de agua Solución Molar 98g H2SO4 +902 H2O = 1litro de Solución 1M 1m Solución molal 98g H2SO4 + 1000g H2O= 1098g de Solución. DATOS.m=? Pa= 20g V= 300ml = 300g = 0.3Kg. m= m= n del soluto/ 1Kg de solvente. pues la Molar contiene menor cantidad de agua.*Cuál será la molalidad de una solución que contiene 20 g de Potasa Caústica en 300ml de solución.3 Kg 20 g 56 g/mol = 1. EJERCICIOS EN CLASE. O =16 K = 39 H=1 . *Se tiene una solución compuesta de 10g de Ba(OH)2 de concentración 2m. *Que cantidad de Sulfato Ferroso se tiene que disolver en 50 ml de agua para obtener una concentración milimolal. *Cuál es la concentración molal de una solución que tiene disueltos 10g de Sacarosa en 210g de agua.56 g/mol *Cuál será la molalidad de una solución de 70 g de disolvente y 36 g de Sulfato Ferroso. *Cuál es la concentración molal de 20 g de Cloruro de Sodio que se disuelve en 30 g de agua. Encontrar la cantidad de agua en la que se hallan disueltos. . R= 0. R= 8.5g *Qué cantidad de Nitrato de Potasio debemos disolver en 48g de agua para preparar una solución milimolal.53g/cc. DEBER. *Cual es la molalidad de una solución.71 m *En 500g de agua se disuelve agua oxigenada. la concentración es de 0.467 m *Cuál será la molalidad de una solución que contiene 150g de sal disueltos en 1500g de agua. R= 1.0048g .5 m Qué cantidad de Peróxido estará disuelto. la cual contiene lactina disuelta en 125g de agua R= 0.*Una disolución de soda caústica al 25% en m/m tiene una densidad de 1. Calcular la molalidad de dicha solución. R= 304. FRACCIÓN MOLAR. Calcular el número de moles y las fracciones molares del soluto y del solvente. Por lo tanto se podrá encontrar la fracción molar del soluto y la fracción molar del solvente.125. Determinar la molalidad de esta solución. Fm soluto = N◦ de moles del soluto / N◦ de moles del soluto + N◦ de moles del solvente. Datos: .5 molal con 750g de agua. Fm solvente = N◦ de moles del solvente / N◦ de moles del solvente + N◦ de moles del soluto. se representa Fm y corresponde al número de moles del soluto y moles del solvente que se encuentran en una mol de solución. Fm soluto + F m solvente = 1 EJERCICIOS EN CLASE. Una disolución de ácido sulfúrico al 15% m/M tiene a 20◦C una densidad de 1. *Una solución está compuesta de 21g de metano y 32 g de agua.*Cuántos gramos de Cloruro Férrico serán necesarios para preparar una solución 2. Qué cantidad de solución se formará.102g/cc. Fm sto = 0.8 moles Fm sto = 0.26 moles Fm sto + Fm ste = 1 Fm ste = 1 – 0.76 moles. Hallar las fracciones molares del soluto y del solvente. . Calcular el número de moles y las fracciones molares.66 moles / 0. Ma2 = H2 O = 8 g/mol Pa1 = 21g Pa2 = 32g n sto. = ? n ste = ? Fm sto =? Fm ste =? n = Pa / Ma n sto= 21 g / 32 g/mol = 0. *Una mezcla de gases contiene 30g de H y 100 g de O.26 moles Fm ste = 0.66 moles n ste= 32 g / 18 g /mol = 1.Ma1 = CH4 = 32 g/mol.8 moles Fm sto= n sto / n sto + n ste.66 moles + 1. *En 320g de solución se disuelven 20 g de sal. *Determine la fracción molar de cada uno de los componentes de una solución formada por 3g de sacarosa disueltos en 480 ml de agua. .*Determine la fracción molar del soluto en una solución 1 molal. *Calcular el número de moles y las fracciones molares de una solución compuesta por 60g de cloruro de sodio en 80g de agua. DEBER. Cl= 35.5cc. Fm Ste d 380g 700g . alcanzando la solución un volumen de 850. Se disuelven 380g de Cloruro de Zinc en 700g de agua. Halle las fracciones molares de los componentes.39 Wsto Wste. % m/ m % m/ v CM CN Cm Fm Sto.*Una disolución de naftaleno en benceno contiene un 27% de naftaleno.4Zn=65. V Sol. Hallar los datos que faltan en el cuadro. % m/ m % m/ v CM CN Cm Fm Sto.21g/ml. V WSol . Fm ste d .Calcular: Wsto Wste. la densidad de es de 1.Se disuelven 384g de Dicromato de potasio en 816g de agua. la solución alcanza un volumen de 739. % m/ m % m/ v CM CN Cm Fm Sto.5 ml. V WSol . Calcular: Wsto Wste.Se tiene una disolución conformada por 250g de Cloruro Férrico disueltos en 660g de Agua. Fm ste d . 5ml. la solución alcanza un volumen de 839. V WSol . % m/ m % m/ v CM CN Cm Fm Sto.Se tiene una disolución formada por 350g de Yoduro Fèrrico disueltos en 760g de Agua. Wsto Wste. Fm ste d .