PRÁCTICAS DE LABORATORIOQuímica Educación Básica y Media . Carlos Andrés Paredes Perdomo 2014 Por forjar un país mejor, libre de abusos y desigualdad social, por la libertad y los derechos de las personas, por la protección de los recursos naturales, y claro! por mis estudiantes, para mostrarles el horizonte de una realidad que deben conocer y cambiar, pero sobre todo; por construir una Colombia más humana. CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO INTRODUCCIÓN La química como ciencia experimental, se basa en la práctica y la demostración de los procesos a que tengan lugar, de allí donde surge la necesidad de plantear, recopilar y editar una serie de prácticas que permitan dar continuidad al proceso de enseñanza de la química en el aula. Este manual tiene como objetivo orientar al estudiante en el desarrollo práctico de los temas tratados en el área de química a nivel de bachillerato, para esto se ha organizado y adaptado de manera que facilite el entendimiento y ejecución de cada una de las prácticas de forma que permita un mayor aprovechamiento por parte del estudiante para el aprendizaje de la química. En cada experimento se describe: Nombre de la práctica. Una breve introducción para situar al estudiante en el tema del experimento. El objetivo principal. Materiales y reactivos. Un desarrollo experimental para lograr el objetivo (procedimiento). Cuestiones para el análisis de resultados. Además en algunas prácticas si incluyen direcciones Web para la documentación previa a la experiencia o la complementación de la misma en casa. Las instrucciones que se indican para cada experimento se deben considerar como una guía general. El estudiante debe adquirir seguridad trabajando por sí mismo en los experimentos, bajo la supervisión del profesor. Los resultados del laboratorio dependen principalmente del método y limpieza de las operaciones, la rigurosidad, la precisión de los resultados y el conocimiento de lo que se está haciendo. Las prácticas referidas en este manual se pueden realizar todas sin necesidad de equipo costoso ni procedimientos complicados, en períodos adecuados de tiempo, y no proporcionan peligro. Para el desarrollo de las prácticas, el estudiante debe leer previamente y consular acerca de la práctica a realizar con el fin de tener un visión general de lo que se va a desarrollar. De toda práctica se debe hacer un informe de laboratorio que lleve los requisitos mínimos de presentación de un informe, el tiempo de entrega después de realizada la práctica será de 8 días contando el día en el que se realizó la práctica, debe hacerse a computador y mandarlo al correo que se le asigne. Este manual es fruto de una autoría recopilación y edición de información de fuentes académicas confiables y de alta calidad, se ha tratado de respetar al máximo los derechos de autor, y para tal fin en la bibliografía se cita cada una de las fuentes consultadas sin que esto implique que se haya citado cada vez que fuese necesario. El único fin de este manual es generar procesos educativos y de enseñanza de la química a nivel de la básica y media en el bachillerato, su uso y distribución es de libre tramite siempre cuando tenga fines pedagógicos y de enseñanza. 8.…………………………………………………… 19. Reconocimiento del material de laboratorio…………………………………………....…………………. 21. Estequiometria………………………………………….. Electroquímica: Elaboración de una pila casera ………………………………………….. Introducción al método científico…………………………………………………………….. Indicador de pH...…………………... Formación de compuestos inorgánicos …………………………………………………………………....... 7.CONTENIDO Pág.... sustancias acidas y básicas……………………. 10.. Propiedades de algunos elementos químicos…………………………………………………………… 9. 2..………………………………………………. Naturaleza eléctrica de la materia……………………………………………………………....... Electrólisis del agua ……………....... 16. Propiedades físicas y químicas de la materia…………………………………………………………… 5.……….……………. 12.. ANEXOS………………………………………………………………………………………………………………………… BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………………………………………….. Ley de conservación de la masa……………………………………………………………………………… 11..………………………………………………… 13. Leyes de los gases…………………………………………. 17.…………………………………………………………………………………... Equilibrio químico y factores que afectan la velocidad de una reacción…….……………………………………………….. Método de separación de mezclas…………………………………………………………………………… 6.... Mediciones……………………………………………………………………………………………………………… 4... Reacciones químicas………………………………………….. Medida de un mol de sustancia ………………………………………………………………………………... PORTADA INTRODUCCIÓN TABLA DE CONTENIDO Reglamento general de laboratorio de química………………………………………………………….… 20... Sustancias iónicas y covalentes (Enlace Químico) ……………………………………………………..……….……………. Requisitos mínimos para la presentación del informe de laboratorio…………………………… 1.…………… 18.. Titulación…………………………...…………………………………….....……………………………………………………… 15...………. Sustancias coloidales ……………………………………………. Las disoluciones………………………………………….… 4 5 7 11 12 13 15 17 18 19 20 21 22 23 24 25 27 28 29 30 31 32 33 34 39 . 3..... 14..………. que pueden enredarse. 3.Tener cuidado con elementos (barba.Usar zapatos completamente cerrados.No botar reactivos.No succionar un reactivo con la boca. 1. no fumar. (úsela siempre abotonada) b.Mantener las balanzas limpias y descargadas. inflamarse o absorber sustancias químicas. 6. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 5 . pelo largo. Bata de laboratorio blanca de manga larga. la guía de laboratorio.Presentarse puntualmente al laboratorio.Evitar juegos o uso indebido del sitio y el material de laboratorio 15. corbatas o collares).No beber. ni basura a los desagües. 8. 13. no hacer improvisaciones o experimentos NO autorizados ni previamente consultados o programados. 12. 14. 9. Materiales caseros que se les asigne conseguir. 2. c. 5. d. la bata de laboratorio. con: a.Tratar todas las sustancias químicas como tóxicas. El olor NO es guía de confianza. para evitar que penetren líquidos al pie.Entregar limpio y en orden el material y el sitio de trabajo. Paño de limpieza.Ceñirse única y exclusivamente al trabajo estipulado para tal fin. no comer. 4.Habrá un mes de plazo para reponer el material quebrado. usar un dispositivo adecuado. Cuaderno de laboratorio.Dominar el tema que se va a desarrollar durante la práctica. no llevarse las manos a la boca durante el desarrollo de la práctica. 10. La información que aparece en los apuntes de clase y la guía de laboratorio debe ser complementada con la bibliografía correspondiente.REGLAMENTO GENERAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA Toda persona que trabaje en el laboratorio debe por seguridad personal y la de sus compañeros ceñirse a las siguientes instrucciones generales.Conocer el riesgo de los reactivos que está utilizando. perdido o deteriorado.En toda práctica el estudiante debe llevar los materiales requeridos. La guía de laboratorio correspondiente. y limpiones para dejar el material limpio y seco. 11. Éste debe tener la misma marca y especificación 7. e. NO se debe transcribir el procedimiento. Editorial. 7 Ed. ANÁLISIS DE RESULTADOS: Aquí se trata del análisis de los resultados obtenidos a la luz de los comportamientos o valores esperados teóricamente. lleva a unas buenas conclusiones. nombres. RESUMEN: La sección de resumen incluye tres subsecciones (máximo 10 renglones). etc. la cual debe tener en cada caso un título. Específicamente la discusión y las conclusiones se hacen con base en la comparación entre los resultados obtenidos y los valores teóricos que muestra la literatura química. los resultados más relevantes de la práctica y una conclusión general de la práctica realizada.com/xxx. OBJETIVOS. así: Tabla Número.CCCCCC. Una página por cada sección del informe. Se espera que de cada ensayo realizado u objetivo trazado haya una conclusión. Química. Editorial Mc Graw Hill. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS: La información bibliográfica de colocarse de tal manera que se sepa de donde fue posible obtener la información necesaria para el desarrollo el práctica y la elaboración del informe. curso y fecha. Edición. debe ser presentado en forma de tabla. Muestra Peso(g) Rendimiento (%) NOTA: los valores de cualquier medición deben ser expresados en la unidad del sistema internacional (SI) Las imágenes deber ser dibujadas o tomadas directamente de la practica en ningún caso deben copiarlas de internet. generación de calor. En el caso que una reacción o procedimiento realizado implique un cambio de color. especialmente mostrando si hay o no coherencia entre los datos obtenidos y la literatura. PÁGINAS DE INTERNET: http: //www. Son las metas que se persiguen al realizar la experimentación.. Página(s) consultada(s) Ejemplo: CHANG R. tiempo. incluyendo de manera breve un resumen teórico relacionado con la teoría de la práctica de laboratorio. institución. exponiendo las causas de las diferencias y el posible origen de los errores. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS: En esta sección deben responderse las preguntas complementarias que están al final de la guía de laboratorio. Pesos y rendimientos obtenidos en la reacción de saponificación de la grasa de res. Ejemplo: Tabla 1. materia. nombre tutor. Título (Tabla y número en negrillas). equipos y reactivos utilizados en la práctica. Cada práctica trae uno como mínimo. Fecha de visita: DD/MM/AA Formato: Word Tipo de letra: Arial Tamaño: 12 Interlineado: 1. rendimiento. En Título del Libro. México. aparición/desaparición de precipitado. etc. CONCLUSIONES: Un análisis detallado de los resultados. Ciudad. códigos y correo electrónicos de los estudiantes. Iniciales del nombre. las respuestas deben ser puntuales y acordes a la pregunta por lo cual se debe realizar una búsqueda bibliográfica física o virtual adecuada y con aceptación académica. Al final en la sección de bibliografía se deben listar consecutivamente de acuerdo a las siguientes sugerencias: LIBROS: Apellido. materiales. MATERIALES Y REACTIVOS: todos los instrumentos. Año. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 6 . Cualquier dato y/o valor obtenido durante el desarrollo de la práctica como: peso. gas. debe describirse detalladamente utilizando un lenguaje químico apropiado.. un número consecutivo (En negrilla) y un título claro y preciso.2002. RESULTADOS: en esta sección solo deben aparecer las observaciones más importantes de lo ocurrido en cada ensayo.REQUISITOS MÍNIMOS PARA LA PRESENTACIÓN DEL INFORME DE LABORATORIO PORTADA: Nombre de la práctica. Prácticas PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 7 . No realices experimentos sin autorización del profesor y NUNCA trabajes solo en el laboratorio. RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO INTRODUCCIÓN: El laboratorio es el lugar donde se pretende llevar a cabo los procesos y procedimientos necesarios para la demostración prácticas de los fundamentos teóricos tratados en las clases de ciencias naturales. Por igual. use gafas protectoras. Lee todos los enunciados de PRECAUCIÓN. instrumentos y reactivos presentes en el laboratorio.youtube. del mundo y la humanidad. SOLO SE PERMITE EL INGRESO AL LABORATORIO CON PANTALONES LARGOS Y ZAPATOS CERRADOS Vístase adecuada y cómodamente. utilice calzado cerrado no sandalias o chancletas que dejan los dedos destapados. Las lentes pueden absorber vapores y son difíciles de retirar en caso de una emergencia. la conferencia de las Naciones Unidas sobre el Medio ambiente y el Desarrollo (CNUMAD). No utilices lentes de contacto en el laboratorio. organismo de la UNECE crea el GHS (Global Harmonized System). además. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 8 . guantes de nitrilo o látex según convenga. materiales y los equipos utilizados. sus materiales. algunas quemaduras y salpicaduras de reactivos y otros. evite ropa inflamable.com/watch?v=IV5-GmnUI20 OBJETIVOS: Identificar el laboratorio. (Estudiante) PROCEDIMIENTO 1. guía de laboratorio. En cuanto a los reactivos y las normas de seguridad en el laboratorio. normas de seguridad. Si tienes cabello largo.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRACTICA DE LABORATORIO 01. El laboratorio debe contar con una serie de normas de seguridad y manejo dentro del mismo. a continuación se describen algunas de las normas a tener en cuenta leer y comprender la importancia de cada una de ellas: Normas básicas de bioseguridad en el laboratorio de química Para recordar siempre: el laboratorio es un lugar de trabajo serio y el desarrollo de los experimentos implica la exposición a varias clases de riesgos. debes recogerlo. por lo cual es necesario seguir cuidadosamente las instrucciones y tomar todas las precauciones posibles en el manejo de los reactivos. Use pantalón largo preferiblemente de algodón. también denominado SGA (Sistema globalmente armonizado de Comunicación y Etiquetado de Químicos) para el etiquetado y rotulación de la peligrosidad de las diversas sustancias químicas con las que trabajan en el laboratorio. equipos. este sitio es de útil aplicación en la investigación y el descubrimiento y comprobación de fenómenos relacionados con la naturaleza. MATERIALES Y REACTIVOS: laboratorio de la institución. Utiliza la tabla sobre los símbolos de seguridad para que los conozcas. En el laboratorio no está permitido comer. sí su cabello es largo utilice un gancho para sujetarlo. Usa gafas de seguridad y una bata de laboratorio cuando estés en dicho lugar. beber ni masticar chicle pues te puedes intoxicar. equipos. Siempre utilice la blusa de laboratorio para protegerse de manchas. reactivos y normas de seguridad . no lleve puestos anillos y pulseras. materiales. REQUISITOS: Previo a la práctica observar video en http://www. Manipula gases combustibles y tóxicos sólo bajo la dirección del profesor. Pueden estallar y lastimarte. ASÍ COMO AL NO ATENDER LASNORMAS DE SEGURIDAD. Pregunta al maestro sobre qué hacer con los pedazos de vidrios rotos. Observa dónde se encuentra el extintor de incendios. Asegúrate de cerrar las llaves del agua y el gas. NUNCA extraigas sustancias químicas de una pipeta con la boca. Lávate las manos con agua y jabón antes de salir del laboratorio. NUNCA pruebes ningún químico en la boca. SUSTANCIAS Y MATERIALES. No calientes probetas. ten cuidado de no acercar o dirigir la boca del tubo a otra persona o a ti mismo. Conserva los materiales combustibles lejos del fuego. Asegúrate que los materiales y tu área de trabajo estén limpios. lesión. Revisa las etiquetas de todos los envases antes de retirar el contenido. procedimiento incorrecto o equipo deteriorado que observes. Nunca mires hacia abajo sobre la boca de un tubo de ensayo. Utiliza una pipeta de bulbo. ¡CUÍDATE! PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 9 . las mantas antifuego y el botiquín de primeros auxilios más próximos a tu lugar de trabajo y aprende a utilizarlos. la ducha de seguridad. Informa al maestro sobre cualquier accidente. Maneja todos los productos químicos con mucho cuidado. LOS ACCIDENTES PRODUCIDOS EN UN LABORATORIO ESCOLAR. limpia y guarda el equipo. tanto al inicio como al término de tu estudio. Después de terminar un experimento. lava inmediatamente el área con abundante agua. POR LO GENERAL SE DEBEN AL DESCUIDO EN EL MANEJO DE APARATOS. Vierte una pequeña cantidad del químico en un vaso de precipitados. No insertes goteros en los envases de reactivos. las sustancias químicas no usadas y los productos de las reacciones. Cuando calientes una sustancia en un tubo de ensayo. Informa al maestro acerca del derrame del producto químico. Si alguna sustancia química entra en contacto con los ojos o la piel. buretas ni pipetas con un mechero o quemador de laboratorio. Utiliza la campana de humos cuando los uses. clasifique los reactivos de su laboratorio según corresponda: Nota: averigua en internet los significados de los símbolos de los pictogramas. dependiendo de los que tenga cada sustancia estudiada. Esquema NOTA: ver anexos 3. Sin graduar o graduados y nos dan un volumen aproximado (los vasos al tener mucha anchura nunca dan volúmenes precisos). PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 10 . 6. Reconocimiento de algunas sustancias químicas y el peligro de trabajar con ellas: Sobre la mesa de trabajo. 2. Los pictogramas cambiaron después del 2002.2. se tendrán diferentes sustancias químicas que en su etiqueta disponen de información que se encuentran enmarcados en los pictogramas (Fig. la foto o dibujo y el uso del mismo. el estudiante elaborara una tabla que contenga el nombre del instrumento. Por ejemplo: Nombre Vaso de precipitado o beaker Función o uso Pueden ser de dos formas: altos o bajos. Toma como referencia algunas sustancias de limpieza de uso cotidiano averigua sus posibles riesgos y rotula con algunos de los símbolos de los pictogramas estudiados. Diga tres normas fundamentales en el laboratorio y sustente su importancia. año en el cual se determinó la actualización y uso de los nuevos pictogramas. Dar 5 ejemplos de material de contención y dos de material volumétrico. Indicar el material volumétrico que utilizaría para medir: a) 2 mL de agua b) 150 mL de agua c) 0. Reconocimiento de materiales y equipos: el profesor dispondrá de los materiales equipos del laboratorio para que los estudiantes observen y tomen los datos necesarios de cada uno de ellos. 1).5 mL de agua. Mencione los materiales necesarios para pesar 5 g de una droga sólida 4. 3. ¿Cuál es la importancia del conocimiento del significado de los pictogramas? 7. ¿Cuál es la vestimenta adecuada para el trabajo en el laboratorio? 5. CUESTIONES 1. Se pueden calentar (pero no directamente a la llama) con ayuda de una rejilla. desarrolle su experimento. ¿Qué sucedería… si…. convierta esa pregunta en una hipótesis demostrable. hasta tres cuartos de su capacidad. En otras palabras ¿Sé puede demostrar que se está equivocado? Observe la situación. Predice o hipotetiza lo que puede ocurrir.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 02. procede de la siguiente forma: . INTRODUCCIÓN AL MÉTODO CIENTÍFICO INTRODUCCIÓN: El método científico es la prueba experimental de una hipótesis formulada después de una colección de datos objetiva y sistemática. B y C.) Registre con el termómetro la temperatura de los vasos. 5. si…………. . Vasos rotulados. ETC. El método científico frecuentemente se divide en pasos. MATERIALES Y REACTIVOS: Vasos precipitados (6) o plásticos del mismo volumen. cinta de enmascarar y marcador. PROCEDIMIENTO: Llenar los vasos con agua. A partir de esa observación formule preguntas e hipótesis y siga los pasos del método científico. analice los resultados y evalúe la hipótesis.com/watch?v=zzHu-yqdlz0 OBJETIVOS: Identificar los pasos del método científico y desarrollarlos de manera correcta. sin necesidad de que el cambio parezca ser puramente semántico o esperar que pase desapercibido. ¿En qué vaso se incrementó la temperatura? ¿Qué paso en los vasos control? ¿Por qué se mantiene este grupo de control y cuál es su importancia? ¿Por qué se calentó el agua? ¿Qué tipo de reacción se presentó . haga una pregunta. Una vez registrada la temperatura. CUESTIONES 1. Melvin Cohn (1994). pero hay que recordar que el elemento clave del método científico es probar la hipótesis. FIG 1.youtube. termómetro. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 11 . 3. abogado. Estoy agradecido de estar en una profesión donde dándose cuenta que uno está equivocado es equivalente a un aumento en el conocimiento”.. ¿Qué tipo de factores o variables se manejó? Represéntalos gráficamente. Explique lo ocurrido. cubeta.En el vaso C con los dedos introducidos agítalos por 4 minutos . 4. burócrata. Rótula tres de ellos con las letras A. Analiza los resultados y compáralos con la hipótesis planteada al iniciar el experimento. REQUISITOS: Previo a la práctica observar video en http://www. 2. esto ayuda a poner al método dentro de contexto. frotándolo. 6. agua. Un científico que estudia nuestro sistema inmune explicó esta idea muy bien: “Yo aprecio ahora cuanto aprendo equivocándome. ¿Qué es una variable dependiente y una variable independiente? Describa en el experimento los pasos del método científico. Organice los datos obtenidos en una tabla.En el vaso B introduce los dedos y mantenlos en reposo por 4 minutos . prediga el resultado de su experimento.Registrar ahora las temperaturas en cada caso y llévalos a una tabla. ¿Cómo sería un cura. general. Los otro tres con las mismas letras y la palabra con (Ver Figura 1. médico o político a quienes nunca se les permitiera equivocarse? No sería extraño que ellos aprendieran despacio. Al variar la …… se cambriara…. a partir de plantear: Ej: ¿Qué podría ocurrir. Yo puedo cambiar de idea cuando me confrontan con argumentos racionales.Toma el vaso A con las dos manos durante 4 minutos. 1 termómetro de 100 °C. 1 probeta de 50 ml. masa. MATERIALES y REACTIVOS: 1 balanza calibrada. Mide la temperatura cada 4 minutos hasta obtener el punto de ebullición. volumen y temperatura. para que las respuestas tengan sentido también deben expresarse en las unidades requeridas. 2). son fundamentales para obtener resultados en la experimentación que expliquen el fenómeno observado. Fig. Los científicos distinguen entre exactitud y precisión. Con el metro mide la estatura de todos los compañeros de tu grupo. MEDICIONES INTRODUCCIÓN: La precisión y la exactitud. 1 soporte universal. PROCEDIMIENTO: 1. Menisco que forma el agua. un metro y agua. Registra los datos obtenidos en una tabla de resultados y realiza una gráfica. CUESTIONES 1. 1 malla de asbesto. es útil la diferenciación entre exactitud y precisión.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRACTICA DE LABORATORIO 03. Enrasar. 5. Sin embargo. Fig. Toma cinco objetos que tengas sobre la mesa y determina su masa con la balanza. en que se diferencia? ¿Es posible sumar. la precisión se refiere a cuán estrechamente concuerdan entre sí dos o más mediciones de la misma cantidad. 2. 4. La exactitud indica cuán cerca está una medición del valor verdadero de la cantidad medida. 2. En el análisis de las mediciones y cifras significativas. Las mediciones cuidadosas y el uso correcto de las cifras significativas. organiza los datos en una tabla y haz una gráfica donde se relacione la edad con la estatura. para realizar las mediciones. multiplicar o dividir valores que tienen diferente unidad. 8 y 10 ml de agua. Ponla en una superficie plana y mide en ella 10 ml de agua. en que se diferencia? ¿Cuál es la definición de precisión y exactitud. Repite este paso midiendo 6.youtube. 4. restar. Toma la probeta limpia y seca. repite tres veces cada medida. El procedimiento que se usa para la conversión entre unidades se llama análisis dimensional. teniendo en cuenta que debes mirar la escala de frente (Fig. porque? ¿Por qué es necesario calibrar los instrumentos antes de hacer una medición? ¿Para qué utilizas la medición en la vida diaria? Cita 5 ejemplos.com/watch?v=A1Md0gVEYeg OBJETIVO: Aprender a utilizar correctamente instrumentos para medir longitud. ¿Cuál es la definición de dimensión y unidad. 3. 3. mechero. proporcionan resultados numéricos exactos. En el vaso de precipitados mide 150 ml de agua y calienta lentamente. Posición correcta para una medición. junto con los cálculos igualmente correctos. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 12 . 1) y ubicar el menisco sobre la línea que indica la medida solicitada. 2. REQUISITOS: Previo a la práctica observar video en http://www. 1. Organiza los resultados en una tabla y elabora una gráfica que explique el cambio de temperatura del agua a medida que transcurre el tiempo de calentamiento (Fig. esponjillas. balde o taza grande. metro o calibrador (Estudiante). soporte universal. agua oxigenada. esfera o canica (Estudiante). vidrio de reloj. bolsas de té (Estudiante). agrega el líquido y anota el nuevo peso. Toma una probeta de 50 o de 100 ml limpia y añade agua destilada hasta la mitad de su capacidad. Con Forma Geométrica Definida (Sólido regular): Determina la masa del dado. Realiza el mismo procedimiento con una figura rectangular y con una figura esférica (Volumen de la esfera V=4/3π r2). PROPIEDADES DE LA MATERIA INTRODUCCIÓN Todas las propiedades mensurables de la materia corresponden a una de dos categorías adicionales: propiedades extensivas y propiedades intensivas. implemento rectangular (Estudiante). esto describe una propiedad química del hidrogeno.1 DETERMINAR LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO: a. erlenmeyer.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 04. agua. cinta de magnesio. Determinar La Densidad de un Líquido: Halla la masa del líquido a medir pesando una probeta graduada limpia y seca. moneda (Estudiante). PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA 1.youtube. has una resta entre la probeta llena y la probeta vacía y determina la masa del líquido. c. El valor medido de una propiedad extensiva depende de la cantidad de materia que se considere mientras que una propiedad intensiva de la materia es independiente de la cantidad. es posible congelar el agua para obtener de nuevo hielo. regla. en cambio el hidrogeno se quema en presencia de oxígeno para formar agua. enrasa exactamente y anota el volumen ocupado por el agua. ya que a fin de observar esta propiedad debe ocurrir un cambio químico. mechero de alcohol. picnómetro. Luego determina el volumen del cubo utilizando una regla mide con la mayor precisión posible cada lado del cubo y observa que todas son iguales.com/watch?v=0GWNJ8KiWpQ OBJETIVO: Reconocer algunas propiedades físicas y químicas de la materia. luego introduce el cuerpo en la probeta que contiene el agua. PROCEDIMIENTO 1. MATERIALES y REACTIVOS: probetas de 50ml y 100ml beacker 250ml. puntillas. REQUISITOS: Previo a la práctica ver video en http://www. b. blanqueador (Estudiante). con la cantidad de volumen agregado determina la densidad. anota el nuevo volumen y determina el volumen del cuerpo problema. de modo que se trata de un cambio físico. Sin Forma Geométrica definida (sólido irregular): Toma el cuerpo “problema” y pésalo. espátula. Ahora con estos valores halla el volumen y determine la densidad del cubo. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 13 . no en su composición. dado (Estudiante). El agua difiere del hielo sólo en su aspecto. si no que sigue la trayectoria que llevaba el automóvil. Es posible que un cuerpo ocupe el espacio de otro? Es posible que ocupe dos espacios a la vez. Repite el paso pero utilizando agua oxigenada. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 14 . en uno deposita las puntillas. y en la caja 3. arrímala a la llama durante unos segundos y por un momento lo sucedido sin dejar fijamente la mirada. observa y anota lo sucedido. Anota el valor del volumen del picnómetro que tiene registrado en la pared del frasco. 2. en el 2 un trozo de esponjilla. 2. parte del líquido se derramará y por lo tanto deberás secar perfectamente el recipiente y el tapón por fuera. llénalo completamente de agua (o líquido a estudiar) utilizando una jeringa o pipeta y enseguida colócale su tapón. Mide la masa del picnómetro lleno de líquido. los pétalos de flores. Al colocarlo. Adiciona a cada 10 ml de blanqueador de ropa. Déjalos en reposo durante 10 minutos y escribe tus observaciones. 5.1 Toma una cinta de magnesio con la pinza. 2.3 INERCIA: Sobre la boca de un Erlenmeyer coloca media hoja de cuaderno y sobre esta una moneda. Hala de un extremo de la hoja de papel en sentido horizontal rápidamente. cuál de las dos sustancias pesa más? Ten en cuenta el principio de Arquímedes. seco y limpio. Si tienes 1 kg de algodón y 1 kg de hierro sobre una balanza. ¿Qué Diferencia existe entre una propiedad química y una propiedad física? Nombra al menos 5 fenómenos fiscos y químicos en tu entorno y en tu cuerpo? ¿Por qué al usar flotadores el cuerpo humano no se hunde en una piscina? ¿Por qué al lanzarse de un automóvil en movimiento un cuerpo no permanece estático. Anota los resultados. suficientemente amplio. hundiéndolo verticalmente. 2. 1. Determina la densidad de la sustancia. PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA 2. hasta un poco más de la mitad de su capacidad. observa y anota lo sucedido. 4. boca abajo.3 Calienta 100 ml de agua en la estufa o mechero y prepara una solución con dos bolsas de té. repite los pasos cambiando la solución de blanqueador por agua oxigenada y anota los resultados obtenidos.2 IMPENETRABILIDAD: Adiciona agua en un recipiente cualquiera (balde o taza muy grande). sustenta tus respuestas. enseguida mide la masa del picnómetro vacío. 1.d. CUESTIONES 1. En un vaso toma 50ml de solución y agrega 50 ml de blanqueador de ropa. justo sobre la boca del Erlenmeyer. 3. Determinar la densidad de un líquido con el picnómetro.2 Numera de 1 a 3 los vidrios de reloj. 6. Trata de introducir en ella un Erlenmeyer aparentemente vacío. la gran mayoría de las sustancias que se encuentran en la naturaleza son mezclas. Hojas de papel (Estudiante). Después de la separación. 1 varilla de vidrio o agitador. Aceite de cocina (Estudiante). sin tocar el borde. 1 balanza. después sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que el extremo quede sumergido en el alcohol pero la mancha que has hecho sobre ella quede fuera de él. 1 embudo de decantación de 250 ml. sea homogénea o heterogénea. PROCEDIMIENTO: Experimento 1: SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA POR CROMATOGRAFÍA Fig. se denomina mezcla. vasija de cristal (Estudiante). media velada de nailon (Estudiante). MATERIALES y REACTIVOS: Gravilla. Así pues. 2 Método por evaporación PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 15 . 1 aro metálico con nuez. 1 Método por cromatografía Recorta una tira de papel de filtro que tenga unos dos o tres dedos de ancho y que sea un poco más larga que la altura del vaso. REQUISITOS: previo a la práctica ver infografía en http://www. 1). los componentes de la mezcla tendrán la misma composición y propiedades que al principio. Experimento 2: SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA POR EVAPORACIÓN.educ. Echa unos 100 ml de agua en un beaker y añade una cucharada de sal y se agita. imán (Estudiante). finalmente tapar el vaso para evitar que el alcohol se evapore. 1 Erlenmeyer con tapón de caucho de 250 ml. marcador (Estudiante). Dejamos en reposo la disolución. vasos de precipitados de 250 ml. se puede formar y luego separar por medios físicos en sus componentes puros sin cambiar la identidad de tales componentes. Cualquier mezcla. de forma que no quede sumergida en el alcohol. Por lo general. y colocamos un lápiz con un hilo atado de manera que la punta del hilo quede sumergida en la disolución. en este momento diremos que la disolución está saturada. luego enrolla un extremo en un lápiz (puedes ayudarte de cinta adhesiva) de tal manera que el otro extremo llegue al fondo del vaso (Fig.ar/sitios/educar/recursos/embebido?id=20123 OBJETIVO: Aplicar algunos métodos para separar mezclas. 1 colador de cocina (Estudiante). Procura que sea intensa y que no ocupe mucho. el azúcar se puede recuperar de una disolución acuosa al calentar esta última y evaporarla por completo. cereales con hierro de diferentes marcas (Estudiante). es posible usar un imán para separar las virutas de hierro. alcohol. Dibuja una mancha con un rotulador azul o negro en el extremo libre de la tira. hasta una altura de un dedo aproximadamente. papel filtro. En cuanto a la separación de la mezcla hierro-arena. 2) Fig. La condensación del vapor permite recuperar el agua. SEPARACIÓN DE MEZCLAS INTRODUCCIÓN: La reunión de dos o más sustancias en proporciones variables y sin la alteración de las propiedades químicas de los componentes individuales. una vez disuelta se añade otra y así sucesivamente hasta que la sal no se disuelva. Echa en el fondo del vaso alcohol. colorante óleo-soluble (Estudiante). Toma parte de la solución y calienta el sistema (Fig. ya que el imán no atrae a la arena misma.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 05. decantación. Colócalos en una taza y añade medio litro de agua caliente y mezcla durante unos 10 minutos con ayuda de la cuchara de madera. Experimento 4: SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA POR MAGNETIZACIÓN Pesa en la balanza 20 g de cereales. Observa los resultados. Cita una mezcla formada por otras sustancias diferentes que podrías separar utilizando la técnica de filtración. Experimento 6: SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA POR FILTRACIÓN Prepara una mezcla de agua y arena en el vaso de precipitado. 2. sécalo con papel de filtro y pesa el hierro en la balanza. introduce el colador y adiciona la mezcla anterior. Luego en otro vaso de precipitados. enseguida deja caer la mezcla sobre el papel filtro. cromatografía y magnetización. adapta un papel de filtro a un embudo y coloca el embudo encima del Erlenmeyer. CUESTIONES (una por cada método) 1. Tapa el Erlenmeyer y agita vigorosamente. ¿Cómo afecta el tamaño de la malla los resultados de un tamizado? 6. Separa el hierro del imán. 30 mL de aceite de cocina. en donde se puede aplicar? ¿Por qué depende el tiempo de evaporación del tamaño? ¿Por qué decimos que el aceite y el agua son inmiscibles? Para realizar el cálculo del porcentaje. 3. evitando tocar el imán con la cuchara. Luego vierte la mezcla resultante en el embudo de decantación y deja en reposo durante unos minutos. Saca el imán y observa el hierro que has separado. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 16 . por ultimo abre la llave del embudo y separa las capas formadas. Experimento 5: SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA POR TAMIZADO Con ayuda de una espátula deposita en un vaso de precipitados 10 g de gravilla y 10 g de harina.Experimento 3: SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA POR DECANTACIÓN En el Erlenmeyer de 250 mL. 30 mL de tetracloruro de carbono y 2 gotas de colorante óleo-soluble. En que consiste la técnica de la cromatografía. sólo tienes que aplicar esta ecuación: % Hierro = (masa de hierro / masa cereales) * 100 ¿Coinciden tus cálculos con lo que indica el envase de cereales? 5. y tritúralos con ayuda del rodillo de madera. Mezcla los componentes entre sí utilizando el agitador. Coloca el imán dentro de la taza y agita la mezcla. Observa y registra los resultados obtenidos. echa los cereales en una bolsa de plástico. adiciona 30 mL de agua. 4. calibre de 2 mm. regístrala en una tabla de resultados y realiza una gráfica. CUESTIONES 1.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 06. los cuales están formados por partículas subatómicas tales como: los protones de carga eléctrica positiva (+). después Inserta el alambre de cobre en el tapón de caucho. 1 tapón de caucho con orificio.educ. ¿Por qué la materia presenta electricidad? 2. 1 agitador de vidrio. luego cuelga las láminas en el alambre de cobre. Por ultimo arma el electroscopio. los electrones de carga eléctrica negativa (-) y los neutrones con carácter eléctrico neutro (0). como se muestra en la figura 1. ¿A qué se debe que con algunos material o prendas de vestir se te “paren los pelos” de las manos o cabeza? PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 17 . ¿Por qué en ocasiones. mide esta distancia para cada material. 1 marcador borrable. MATERIALES y REACTIVOS: Papel de aluminio. Luego toca con tus dedos la punta del alambre de cobre para descargar el electroscopio. al apagar o encender el televisor se observan unas pequeñas chispas en la pantalla? 6. 1 alambre de cobre. FIG. Observa lo que sucede con las láminas. 1 peinilla. NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA INTRODUCCIÓN: La materia está constituida por átomos. 1 erlenmeyer de 250 ml.ar/sitios/educar/recursos/embebido?id=20102 OBJETIVO: Evidenciar la presencia de cargas en la materia a través de los fenómenos electrostáticos. ¿En qué situaciones de la vida diaria has observado la naturaleza eléctrica de la materia? 5. tijeras. ¿Varían los resultados de la experiencia al remplazar el alambre de cobre por zinc? 3. marca sobre el vidrio la distancia en la que se separan las láminas. Después repite los pasos anteriores con diversos materiales como globos inflados y el agitador de vidrio o lana. trozo de paño. ¿Por qué las láminas se separan al acercar la peinilla a la punta del alambre? 4. PROCEDIMIENTO: Corta dos láminas de papel de aluminio de 1 x 3 cm cada una. Con un marcador borrable.1 Montaje del electroscopio Frota la peinilla contra el trozo de paño y acércala a la punta del alambre de cobre. 3 globos. REQUISITOS: previo a la práctica ver infografía en http://www. youtube.012 kg) del isótopo de carbono-12.com/watch?v=iyJ7f6ppGaQ OBJETIVO: Determinar la masa de un mol de varias sustancias. Azúcar C12H22O11 (Estudiante). El valor comúnmente aceptado es NA = 6. MATERIALES y REACTIVOS: Cloruro de sodio NaCl (Estudiante). ¿Cuántos átomos hay presentes en un mol de azufre y en un mol de hierro? Tienen la misma cantidad? 3.0221415 × 1023. CuSO4. moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g (o 0. ¿Qué diferencias puede existir entre un mol de oxígeno y un mol de hidrogeno? PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 18 .ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 07. el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos. Para facilitar los cálculos a partir de números tan pequeños se utiliza una unidad llamada mol. Azufre en polvo S. un mol de gaseosa o de una mezcla cualquiera? 4. ¿Es posible medir un mol de orina. debido a que la masa de estas partículas es muy pequeña. Rotula cada recipiente con el número de gramos y de moles. REQUISITOS: Previo a la práctica observar video http://www. la espátula y los vidrios de reloj. MEDIDA DE UN MOL DE SUSTANCIA INTRODUCCIÓN: Cuando tomas una pequeña cantidad de una sustancia y mides su masa en la balanza.022 × 1023. ¿Es posible aplicar el concepto de mol a sustancias macroscópicas. PROCEDIMIENTO: Escribe la fórmula química de cada una de las sustancias de la lista de reactivos. Compara el volumen que ocupa cada sustancia.022 × 1023 átomos de H. Mide la masa de 1 mol de cada sustancia utilizando la balanza. estás manipulando un número enorme de partículas llamadas átomos o moléculas. Este número se denomina número de Avogadro (NA). El número real de átomos en 12 g de carbono-12 se determina experimentalmente. En el SI. Glicerina pura C3H5(OH)3. Hierro en polvo (Estudiante). Por lo general. CUESTIONES 1. calcula la masa de 1 mol de cada una de estas sustancias. 5H2O. por ejemplo un mol de zapatos? 5. este número se redondea a 6. 1 mol de átomos de hidrogeno contiene 6. en honor del científico italiano Amedeo Avogadro. Con ayuda de la tabla periódica. ¿Varía el volumen de un mol de una sustancia a otra? 2. Sulfato de cobre pentahidratado. igual que una docena de naranjas contiene 12 naranjas.1 Vidrio de reloj con un mol sustancia. FIG. Así. cuales se deben consumir diariamente. 2. es decir se presenta propiedades magnéticas. no metálicos. 1. lantánidos y actínidos? 5. silicio (Si). al lado del vidrio se dejará el recipiente que contiene el elemento en estudio para sustraer alguna información del mismo como punto de fusión y de ebullición. oxígeno (O). imán. PROCEDIMIENTO En la mesa de trabajo se dispondrá de los elementos químicos que se encuentren en el laboratorio. debemos recordar que: 1) los elementos no están distribuidos de manera uniforme en la corteza terrestre. alcalino.es/ OBJETIVO: Identificar algunas propiedades de algunos elementos de la tabla periódica. hierro (Fe). ¿Cómo están distribuidos estos elementos en la Tierra. de transición. sodio (Na). ¿Cuáles son algunas de las características de los elementos metálicos. Reactivo y su peligrosidad. PROPIEDADES DE ALGUNOS ELEMENTOS QUÍMICOS INTRODUCCIÓN La mayor parte de los elementos se presentan en forma natural. alcalinotérreos.7% de la masa de la corteza terrestre. halógenos. estereoscopio o lupa. aluminio (Al).org. titanio (Ti) hidrógeno (H). 12 constituyen 99. y 2) la mayoría se presentan en combinaciones y desempeña funciones fundamentales en los seres vivientes. gases nobles.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 08. se colocará una muestra de cada uno en un vidrio de reloj y se permitirá la observación directa de cada uno de estos elemento (usar lupa o estereoscopio). ¿Qué características presentan los elementos que se clasifican como metales y como no metales? Haz un cuadro comparativo. y cuáles son esenciales para los sistemas vivos? De los 83 elementos que se encuentran en la naturaleza. ¿Qué elementos son importantes para los seres vivientes. además es necesario observar bajo que normas de seguridad se exigen el manejo de los mismos y observar pictograma (Figura 1). Registra los resultados. calcio (ca). en qué alimentos los podemos encontrar? PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 19 . magnesio (Mg). CUESTIONES 1. en orden decreciente de abundancia natural. fósforo (p) y manganeso (Mn). Fig. ¿Cuáles elementos podemos encontrar de forma gaseosa y liquida en condiciones normales? 4. A cada elemento arrima el imán y observa si es o no atraído. REQUISITOS: previo a la práctica revisar propiedades de los elementos en http://elementos. potasio (K). Éstos son. Al analizar la abundancia natural de los elementos. MATERIALES y REACTIVOS: Elementos químicos puros disponibles en el laboratorio. 3. Haz un esquema de la tabla periódica y ubica los elementos que se estudiaron en el laboratorio. sumergiendo las láminas de cobre en cada uno de los vasos. Aceite de cocina (Estudiante).1 Montaje a realizar del circuito Agrega 100 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y adiciona 5 g de sal común. Azúcar en cubos (C12H22O11). 1 balanza.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=70938&referente=estudiantes http://www. Experimento 2: conductividad eléctrica y tipo de enlace Realiza el montaje del circuito eléctrico que se muestra en la siguiente figura. pide asesoría a tu profesor. Prueba la conductividad eléctrica de cada una de estas soluciones. CUESTIONES 1. la sustancia es conductora. REQUISITOS: previo a la práctica observar videos en: http://www. ¿Por qué un ave parada en un cable de alta tensión no se electrocuta? 4. El enlace iónico se forma por la unión de cargas de signo contrario. Registra los resultados en una tabla. PROCEDIMIENTO Experimento 1: descomposición y fuerza de enlace Pon en la cuchara de combustión un cubo de azúcar. 2 cucharas para Combustión. Reloj (Estudiante).educ. Agua destilada. ¿Cómo se relaciona el tipo de enlace con la conductividad eléctrica de las sustancias? 2. Registra tus resultados. en otro aceite y en otro orina.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 09. 30 segundos y 60 segundos. ¿Por qué las sustancias que presentan enlaces covalentes no son buenas conductoras de la electricidad? 3. Una sustancia conduce la corriente eléctrica en la medida que produce iones o posee electrones que se mueven a través del sólido. 6 vasos de precipitados de 250 mL . MATERIALES y REACTIVOS: Sal común (NaCl). SUSTANCIAS IONICAS Y COVALENTES (ENLACE QUIMICO) INTRODUCCIÓN: Los enlaces son uniones entre átomos. utilizando sal común. ¿Por qué el agua pura no conduce la corriente eléctrica? PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 20 . 1 mechero Bunsen. muestra de orina (Estudiante). En otro vaso utiliza alcohol. Realiza el paso anterior nuevamente.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=40710&referente=docentes OBJETIVO: identificar algunas propiedades de algunas sustancias iónicas y covalentes. FIG. Observa los cambios ocurridos después de 1 segundo. Agita la mezcla hasta que los cristales se disuelvan. Glicerina (C3H5(OH)3). 5 segundos. Si el bombillo se enciende. Repite el paso anterior utilizando cristales de azúcar. Fósforos (Estudiante). Etanol al 98% (C2H5OH).educ. Introduce la cuchara en la zona azul de la llama del mechero Bunsen. en otro agua. ¿Por qué el agua de mar es buena conductora de la electricidad? 5. Luego de comparar las masas obtenidas antes y después de mezclar los reactivos. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA INTRODUCCIÓN: Antonio Lavoisier estableció que en toda reacción química la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los productos de la reacción: ley de conservación de la masa. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 21 . ¿Se comprueba la ley de conservación de la masa? 2.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 10.1 pasos a seguir para la experiencia. balanza. pese el gas obtenido y averigüe la densidad del CO2. MATERIALES y REACTIVOS: bicarbonato de sodio (NaHCO3) (Estudiante).edu. PROCEDIMIENTO 1. FIG. 2. En un Erlenmeyer o recipiente (envase de agua) agrega 30 ml de vinagre y ajusta la bomba en la boca del envase sin dejar caer el bicarbonato en la botella como lo muestra la figura 1. CUESTIONES 1. bomba para fiestas (globo) (Estudiante). Erlenmeyer. mide exactamente la masa del sistema. vinagre comercial (Estudiante). ¿Qué sucederá en cuanto a la conservación de la masa de los reactantes y de los productos si una de las nuevas sustancias se encuentra en estado gaseoso? 4.virtual.unal. espátula. Mide 10 g de bicarbonato sódico y deposítalos en una bomba para fiestas. REQUISITOS: previo a la práctica visitar y explorar el sitio web: http://www. ¿Cuál es la ecuación química del proceso que se lleva a cabo que se lleva a cabo? 3. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono CO2 se producen en esta reacción? Para ello.co/cursos/ciencias/mtria_ensenanza/trans_quimica_materia/html/ley/contenido_01. Deja caer el bicarbonato dentro de la botella y observa lo que sucede.html OBJETIVO: Comprobar la ley de Lavoisier sobre la conservación de la materia. sin sacar la bomba (no dejar escapar el gas) vuelve a pesar el sistema. dióxido de carbono (CO2). disulfuro de carbono (CS2). Tapar con un tapón y agitar durante 2 minutos y tomar el pH con el papel indicador. calienta hasta que inicie la combustión y mete la cuchara en un matraz de tal manera que se pueda recoger la mayor cantidad de gas posible. Formación de Hidróxidos: Toma dos tubos de ensayo y deposita en cada uno 2 ml de agua. Escribe la fórmula para los posibles óxidos que se formará a partir de la combustión del azufre. 2.ar/sitios/educar/recursos/embebido?id=20115 OBJETIVO: Formar diferentes compuestos inorgánicos y establecer la reacción de obtención y el nombre de cada uno. Guarda el producto (rotular). Guarda el producto (rotular). explica por qué los elementos metálicos no pueden ocupar su lugar como elementos mayoritarios en los seres vivientes. con el papel indicador mide el pH de 25 ml de agua y luego deposita el agua por el tapón dentro del matraz (no dejar escapar los gases) y agita fuertemente durante 4 minutos. comúnmente combinado con elementos como hidrógeno. Erlenmeyer. FORMACION DE COMPUESTOS INORGANICOS INTRODUCCIÓN: Para iniciar el estudio de la nomenclatura química. Los compuestos orgánicos contienen carbono. así como los grupos carbonato (CO3 2–) y bicarbonato (HCO3 –) se consideran compuestos inorgánicos. desde el elemento hasta la sal. Formación de Óxidos Básicos: Toma un trozo pequeño de sodio metálico. tapa inmediatamente el matraz con un tapón. primero. matraz. papel indicador pH. Desarrolla un esquema de las reacciones químicas con la secuencia correspondiente para cada proceso de la práctica. agua destilada. el nombre de los compuestos químicos. toma las cenizas del punto 1 (oxido de sodio y oxido de magnesio) y deposita en uno las cenizas de un oxido y en otro las cenizas del otro. ponlo en un crisol y calienta hasta que reacciones y se forme una ceniza. nitrógeno y azufre. tubos de ensayo. agita y vuelve a medir el pH con el papel universal. 3. Los elementos como C. recoge las cenizas en un vidrio de reloj y rotular. luego toma una cita de magnesio y ponlo en la llama hasta que haga combustión. algunos compuestos que contienen carbono. es necesario. 2. vidrio de reloj. adiciona a cada tuvo 4 ml de las sustancia obtenida en el punto 4. N. mechero.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 11.5g de azufre en una cuchara de combustión. P son constituyentes importantes en los tejidos de los seres vivos. CUESTIONES 1. O. PROCEDIMEINTO: 1. Por conveniencia. MATERIALES Y REACTIVOS: sodio metálico. es decir. espátula. Formación de Ácidos Oxácidos: Con los gases obtenidos de la combustión del azufre en el punto 2. 3. observa sus características y como cambia al contacto con el aire. compuestos que contienen el grupo cianuro (CN–). El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. 4. mide el pH utilizando una tira de papel universal. azufre. Formación de Sales: A los compuestos obtenidos en el punto 3. oxígeno. REQUISITOS: previo a la práctica ver infografía en http://www.educ. cinta de magnesio. Formación de Óxidos Ácidos: Coloca 0. Escribe la fórmula para los posibles ácidos oxácidos que se formara a partir de la reacción del óxido de azufre con el agua. distinguir entre compuestos inorgánicos y orgánicos. 4. medir nuevamente el pH con el papel universal (rotular). PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 22 . como monóxido de carbono (CO). 5. 2. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué sucede durante una reacción química. De la imagen que se muestra. Observa y describe los resultados. Óxido de mercurio (II) (HgO). Agua. FIG.5 g de yoduro de potasio y deposítalos en el tubo de ensayo. Describe la reacción que se da. MATERIALES Y REACTIVOS: cinta de magnesio. agrega 10 ml de agua hasta que la sal se disuelva totalmente. luego toma una lámina de zinc y sumérgela en el ácido. Observa los cambios que ocurren. Fe. Cloruro de sodio (NaCl).5 g de nitrato de plomo y deposítalos en el Erlenmeyer. observa los cambios seguidamente acerca un fosforo encendido a la boca del tubo.ar/sitios/educar/recursos/embebido?id=20105 OBJETIVO: Observar diferentes clases de reacciones y algunas de sus manifestaciones físicas. los químicos han desarrollado una forma estándar para representarlas por medio de ecuaciones químicas.5 g de óxido de mercurio (II) en un tubo de ensayo. un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.1 Representación de una reacción química. ¿Qué diferencias existen entre las reacciones de desplazamiento simple y las de desplazamiento doble? 3. Escribe y balancea las reacciones que ocurren en cada experimento. ahora agrega la solución de yoduro de potasio sobre la disolución de nitrato de plomo. Experimento 3: reacción de desplazamiento simple: Vierte 2 ml de ácido clorhídrico concentrado en un tubo de ensayo. Experimento 4: reacción de desplazamiento doble: Mide 0. adiciona 10 ml de agua y agita. describe químicamente el fundamento del proceso observado. Mide 0. Experimento 2: reacción de descomposición: Mide 0. PROCEDIMIENTO Experimento 1: reacción de síntesis: Sujeta un trozo de cinta de magnesio por un extremo con la pinza y calienta el otro extremo directamente en una llama con ayuda del encendedor hasta que se inicie la combustión. CUESTIONES 1. ¿Cómo se evidencia que en un proceso ocurren reacciones químicas? 4. Sulfato cúprico (CuSO4). toma el tubo con las pinzas y acércalo a la zona azul de la llama del mechero. Observa los cambios que suceden. INTRODUCCIÓN: Analizaremos lo que les sucede en una reacción química.educ. Con objeto de comunicarse entre sí con respecto a las reacciones químicas. Láminas de zinc. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 23 . nitrato de plomo. Tocar con cuidado la base del tuvo y describir además que tipo de reacción está sucediendo. Hierro en polvo.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 12. REQUISITOS: previo a la práctica ver infografía en http://www. REACCIONES QUÍMICAS. ¿Qué reacciones químicas has observado en tu entorno? 5. Ácido clorhídrico. Recoge el producto de la combustión en un vidrio de reloj. Este método se denomina método del mol.5g de Bicarbonato de sodio (NaHCO3) puro. pipeta de 10 ml. Cuál es el reactivo limitante? Que cantidad de reactivo queda sin reaccionar? Cuantos moles de reactivo han reaccionado en defecto? 2. Independientemente de que las unidades utilizadas para los reactivos (o productos) sean moles. NaHCO3(s) + HCl(ac) NaCl (ac) + CO2(g) + H2O(l) Para le realización de la prueba es necesario tener en cuenta las recomendaciones del profesor y realizar el montaje de la figura 1. probeta graduada de 100 ml. pinza. 3.swf OBJETIVOS: Realizar cálculos estequiométricos (teórico y real) y determinar el rendimiento de una reacción. espátula. quedando el HCl en exceso. PROCEDIMIENTO Pesa en la balanza una cantidad equivalente a 0. cuba de vidrio. REQUISITOS: previo a la práctica ver y explorar flash en: http://fisicayquimicaenflash. tapón de corcho manguera de caucho. se obtienen como productos según la siguiente reacción. teniendo en cuenta la presión y la temperatura a la cual se encuentra el laboratorio. litros (para los gases) u otras unidades. En una probeta. La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. (se espera una reacción muy rápida) desapareciendo todo el bicarbonato de sodio. balón de reacción con brazo lateral. aplique la ecuación de los gases ideales PV=nRT. (mira la etiqueta del reactivo). balanza.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRACTICA DE LABORATORIO 13. Cuál es el rendimiento de la reacción? 4. Cuántos ml de CO2 se producen en esta reacción? b) Cuántos se producen de manera experimental? Para obtener el dato teórico. en algunos casos la pregunta se plantea de manera inversa: “¿qué cantidad de materia prima se debe utilizar para obtener una cantidad específica del producto?”. FIG. Cuáles son los posibles errores que pudieron haber afectado el rendimiento de la reacción? PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 24 .17 g/ml. CUESTIONES 1. mide un volumen de 20 ml de HCl al 37 % en peso y densidad 1. Mezcla el bicarbonato con el HCl en el balón. vidrio de reloj. ESTEQUIOMETRIA INTRODUCCIÓN: Una pregunta básica que surge en el laboratorio químico es: “¿qué cantidad de producto se obtendrá a partir de cantidades específicas de las materias primas (reactivos)?” O bien. MATERIALES Y REACTIVOS : varilla con soporte. probeta graduada de 25 ml. bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico al 37 %. para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación utilizamos moles. que significa que los coeficientes estequiométricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia.1 Montaje para la recolección del gas.es/swf/quimica/estequiometria/calculos. gramos. calienta suavemente con el mechero la base del balón y observa lo que sucede (figura 1. Toma un balón con desprendimiento y adáptalo con una pinza a un soporte universal. luego tira del embolo como lo muestra la figura 2.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRACTICA DE LABORATORIO 14. bomba para inflar (Estudiante). Medir la cantidad de aire que respiramos y determinar el oxígeno que consumimos por minuto. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 25 . agua. 21% de O2 y 1% de otros gases. entre los que se encuentra el CO2. Experimento 1.educ. después presiona al embolo y observa que pasa con el volumen de la bomba. Los gases. soporte universal. Globo antes y después del calentamiento Experimento 2. mechero.). luego tapando el desprendimiento con el dedo. Cada una de las generalizaciones en cuanto al comportamiento macroscópico de las sustancias gaseosas representa una etapa importante en la historia de la ciencia REQUISITOS: previo a la práctica ver infografía en http://www. Las leyes de los gases que estudiaremos son producto de incontables experimentos que se realizaron sobre las propiedades físicas de los gases durante varios siglos. FIG. probeta de 250 ml.2 Bomba dentro de la jeringa a) presionando el èmbolo b) tirando hacia fuera el embolo. MATERIALES y REACTIVOS: dos recipientes (uno más grande que el otro) (Estudiante). Ley de Charles. Ley de Boyle. introduce una bomba pequeña inflada. balón con desprendimiento. coloca la boca del balón una bomba para fiestas. En la década de 1990.ar/sitios/educar/recursos/embebido?id=20114 OBJETIVOS: Comprobar algunas leyes de los gases. LEYES DE LOS GASES INTRODUCCIÓN: Vivimos en el fondo de un océano de aire cuya composición porcentual en volumen es aproximadamente de 78% de N2. Fig. y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. En una jeringa de gran tamaño. 1. la química de esta mezcla de gases vitales se volvió un tema muy relevante debido a los efectos perjudiciales de la contaminación ambiental. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio. luego sella la bomba para impedir que se escape el aire. Después sumerge la bomba en el recipiente con agua sin introducir las manos o los dedos. Experimento 2. finalmente con un cronometro mide la cantidad de veces que exhalas en un minuto. Cómo es el funcionamiento de la olla presión. con un termómetro determina la temperatura del sitio donde se realice la práctica y averigua la presión atmosférica y la altura del lugar. Llena el recipiente más pequeño con agua. 2. Une los puntos por medio de una línea recta.Experimento 3. explica. respirando normalmente. Cómo explicas lo ocurrido con la bomba dentro dela jeringa? 2. Fig. exhala e inhala fuertemente para luego exhalar dentro de la bomba. 1. Ley de los gases ideales. dónde crees que se pude aplicar la ley de Charles. con la probeta mide la cantidad de agua desalojada. saca completamente el aire de la bolsa. coloca el recipiente lleno de agua en el otro que es más grande (debe estar vacío. Averigua la temperatura y la presión del laboratorio. 1. Determina la cantidad de moles de aire exhalado. Fig. cuantas veces por minuto debe respirar tu cuerpo a 0 y a 4000 msnm para que tu cuerpo reciba la misma cantidad de oxigeno que recibes en tu pueblo. 3). Si el volumen de la aire aspirado es igual a volumen del aire exhalado y sabiendo que el aire aspirado contiene un 20% de oxígeno. por qué se cocinan más y mejor los alimentos? Experimento 3. altura contra moles de aire por litro. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 26 . Por qué razón al calentar el vaso. 1. el globo se infla? 2. En la vida cotidiana. 3. 3 recipiente más pequeño en recipiente más grande CUESTIONES Experimento 1. A partir de estos datos determina que cantidad de oxigeno habrá a 4000 y 1000 msnm. esto hará que el agua del primer recipiente pase al segundo. calcula el volumen de oxigeno que consumes cada minuto y cada hora. Construye la siguientes graficas: Altura de 0 a 4000 m contra la cantidad de oxigeno (moles) por litro de aire. de tu pueblo con respecto a la que se encontraría a nivel de mar (1 atm y 35ºC). es decir. la sustancia que se disuelve se le llama soluto y la sustancia que disuelve se le llama solvente. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias: se dice homogénea debido a que forman una sola fase (parte de un sistema físicamente diferente a las demás y mecánicamente separable de ellas). porcentaje en volumen.educ. Y las químicas como la molaridad. NaCl. agua oxigenada comercial de 13 volúmenes (Estudiante). agrega agua destilada hasta aforar la solución. marcador (Estudiante). la fracción molar y la molalidad requieren unos cálculos adicionales REQUISITOS: previo al trabajo explorar infografía en http://www. 6. Nota: Previo a la práctica realiza los cálculos necesarios para preparar estas disoluciones. Expresa la concentración de esta solución en mL de agua oxigenada por cada 100 mL de solución. CUESTIONES 1. Pon los 2 g de sal en un vaso de precipitados de 250 mL y agrega 20 mL de agua. Una de las propiedades más importantes del agua es su capacidad para disolver una amplia variedad de sustancias. ¿Qué le sucederá a la concentración de la primera solución que preparaste si le adicionas 0. La solución se puede considerar como una especie de dispersión en la cual al componente disperso se le llama soluto y al componente dispersante se le llama solvente. PROCEDIMIENTO: 1. vierte 5 mL de agua oxigenada en un balón aforado de 100 mL y adiciona agua destilada hasta el aforo. 1 balanza. mide 2 g de cloruro de sodio sobre un vidrio de reloj. agua destilada. LAS DISOLUCIONES INTRODUCCIÓN: Todas las propiedades del agua son indispensables para la existencia de la vida en la Tierra. 5 vasos de precipitados de 250 ml. Para la solución mide la masa en gramos y trasvásala a un beaker de 100ml (el beaker ya debe tener 30 ml de agua) y enrasa con la medida del vaso. La concentración expresa la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solvente o de solución. Las soluciones o dislocaciones en las que el agua es el medio de disolución se denominan soluciones acuosas. cinta de enmascarar (Estudiante). Las unidades de concentración físicas se expresan como porcentaje en masa. 7. 4 probetas de 100 ml. porcentaje masa/volumen y partes por millón. 3. Para preparar la solución mide la masa en gramos y trasvásala a un matraz de 100ml (el matraz ya debe tener 50 ml de agua) y enrasa con el aforo del mismo. 2. 2. 3. Calcula la concentración de la solución preparada expresándola en molaridad. la normalidad. Determina la masa de sal de 75% de pureza necesaria para preparar 100mL de solución 12 % m/V. balones aforados de 100 ml. Con ayuda de la balanza. Con ayuda de la pipeta. MATERIALES y REACTIVOS: sal común.5 g de sal? ¿Qué sucede con la concentración cuando a una solucione se le duplica la cantidad de solvente? ¿Una copa de licor tendrá la misma concentración que la botella completa. Prepara 250 ml de una disolución acuosa con una concentración en masa de sacarosa diez veces menor que la anterior de 250 g/L. tendrá la misma cantidad de alcohol? ¿Qué significa la etiqueta de un frasco que dice: alcohol antiséptico 98%? ¿Qué aplicaciones tienen las unidades de concentración en la vida diaria? ¿Cómo se puede disminuir la concentración de una solución? ¿Cómo se determinaría la fracción molar de cada una de las soluciones anteriores? PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 27 . 1 vidrio de reloj. 4.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 15. Con ayuda de la probeta. porcentaje volumen/volumen (% v/v). 4. 5. Prepara 100 ml de una disolución acuosa con una concentración en masa de sacarosa de 250 g/L. agita hasta que los cristales se disuelvan totalmente luego vierte la solución anterior en un balón aforado de 100 ml. 2. o en otras palabras.ar/sitios/educar/recursos/embebido?id=20108 OBJETIVO: Preparar soluciones de diferentes concentraciones y realizar diluciones. cubrir la pantalla de la linterna y deja una rendija de más o menos 1 mm de ancho para que pase la luz. el gel para el cabello y la gelatina. incluyendo el estado intermedio. REQUISITOS: previo a la práctica explorar en http://www. ¿En cuáles vasos se puede observar la trayectoria de la luz y del apuntador láser. ¿Qué clases de emulsiones utilizamos en la vida diaria? 6. es dispersado por el medio. Cuchara pequeña. Cinta aislante de color negro (Estudiante). las partículas de arena quedan suspendidas. Una forma de distinguir una disolución de un coloide es mediante el efecto Tyndall. Registrar en una tabla de resultados. MATERIALES y REACTIVOS: Agua. Linterna (Estudiante). Talcos (Estudiante).php?id_fla=258 OBJETIVO: Diferenciar las soluciones de los coloides mediante el efecto Tyndall. cita ejemplos.com/visual/fla. ¿En qué se diferencian los coloides de las emulsiones? 5. Con ayuda del apuntador láser ilumina por un lado cada vaso que contiene las mezclas. Azúcar (C12H22O11). haz pasar el haz de luz (laser) a través de los dos vasos y observa desde arriba y por los lados de los vasos. formado por otra sustancia. PROCEDIMIENTO: Deposita una cucharadita de sal en un vaso de precipitados que contenga 250 ml de agua y mezcla. Entre estos dos extremos hay un estado intermedio que se llama suspensión coloidal. Observa lo que ocurre y registra tus observaciones en una tabla de resultados. ¿Qué clases de coloides utilizamos en la vida diaria? 4. ¿Específicamente. dicha dispersión no se observa con las disoluciones comunes porque las moléculas del soluto son demasiado pequeñas para interactuar con la luz visible. Realiza el mismo procedimiento con el azúcar. por un lado. en cuáles no? 3. cada uno de los vasos que contienen las mezclas (figura 1). luego ilumina. Cloruro de sodio (NaCl). el talco. Con la cinta aislante negra. Al principio. Un coloide es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 28 . LOS COLOIDES INTRODUCCIÓN: Consideraremos lo que sucede si se adiciona arena a un recipiente con agua y se agita. Consulta cuáles son todos los posibles estados en los que podemos encantar la materia. qué diferencia a las coloides de las verdaderas soluciones? 2. Gelatina recién preparada (Estudiante). 6 vasos de precipitados de 250 ml. Apuntador láser (Estudiante). Éste es un ejemplo de una mezcla heterogénea. Cuando un rayo de luz pasa a través de un coloide. Además coloca un vaso que contenga una solución y un coloide de FIG1: luz a través de vaso con la sustancia estudiada.caosyciencia. Coloca una etiqueta frente a cada frasco (rotular). o simplemente coloide. pero poco a poco se depositan en el fondo. CUESTIONES 1. forma seguida.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 16. Gel para el cabello (Estudiante). ¿Observas algún cambio al agregar más solución? ¿Qué aplicación encuentras a este comportamiento? 4. ¿qué factores determinan con qué rapidez se echa a perder un alimento? ¿Cómo puede uno proyectar un material de fraguado rápido para empastes dentales? ¿Qué determina la rapidez con la que se oxida el acero? ¿Qué controla la rapidez con que se quema el combustible en un motor de automóvil? REQUISITOS: previo a la práctica observar video en http://www. 2. 1 gradilla. Envuelve cada tubo con papel filtro y añade 2 ml más de las soluciones diluidas de cloruro de sodio. PROCEDIMIENTO: 1. ¿Cómo se comporta cada una de las sales que añadiste a la solución de tiocianato y cloruro férrico? 2. Factores que afectan la velocidad de una reacción 2. 1 agitador de vidrio. Para que haya equilibrio. Por ejemplo. en sentido vertical y horizontal. Equilibrio químico Prepara 50 ml de solución diluida de tiocianato. Cloruro de sodio (NaCl). 1 vaso de precipitados de 250 ml.youtube. en un vaso de precipitados y adiciónale 3 gotas de solución de cloruro férrico. Registra tus observaciones. cloruro cúprico y sulfato de magnesio. La velocidad de formación de los productos a partir de los reactivos es igual a la velocidad de formación de los reactivos a partir de los productos. 7 tubos de ensayo. ni los reactivos ni los productos deben poder escapar del sistema. es igualmente importante entender la rapidez con la que pueden ocurrir las reacciones químicas. CUESTIONES 1. luego vierte 10 mL de la solución anterior en cuatro tubos de ensayo. 2 huevos (Estudiante).1 Vierte 100 ml de agua en un vaso de precipitados de 250 ml y adiciona una pastilla efervescente. El otro tubo déjalo como patrón. ¿Qué factores influyen en la velocidad de reacción de los experimento? ¿Cuál reacción se lleva a cabo con mayor velocidad en el experimento. KSCN. cloruro férrico (FeCl3). repite y mide el tiempo que tarda en reaccionar. Registra tus observaciones. EQUILIBRIO QUIMICO Y FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD INTRODUCCIÓN: La condición en la cual la concentración de todos los reactivos y productos deja de cambiar con el tiempo se llama equilibrio químico. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 29 . Nuestra experiencia de la vida diaria nos dice que ciertas reacciones son rápidas. Repite los pasos anteriores utilizando vinagre puro.com/watch?v=ZjHgaeD8lmk OBJETIVO: observaras una reacción química en equilibrio y la alteración que sufre al cambiar algún factor del sistema. mientras que otras son lentas y deseamos comprender los factores que controlan su velocidad. ¿Son iguales los colores que observas en sentido vertical y horizontal? 3. Observa lo que ocurre y mide el tiempo de reacción. tritura una tableta efervescente. luego sumerge un huevo en la solución anterior y observa la formación de burbujas. MATERIALES y REACTIVOS: Tiocianato de potasio. Toma otros tres tubos de ensayo para preparar soluciones diluidas de cloruro de sodio. Ahora calienta un poco agua y agrega pastilla efervescente y mide el tiempo en que dura la reacción. 1 pipeta graduada de 5 ml. Gran parte de nuestro estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. ¿Cuál es la reacción más lenta? Realiza una tabla y gráfica. Sin embargo. Luego con la ayuda del mortero y el pistilo.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 17. cloruro cúprico y sulfato de magnesio. Vierte 2 ml de cada una de estas soluciones en tres de los tubos que contienen tiocianato. Observa cada tubo cuidadosamente a la luz. 2. 1 espátula. Cloruro cúprico (CuCl2) Sulfato de magnesio (MgSO4) .2 Agrega 5 mL de vinagre en un vaso de precipitados de 250 mL y adiciona 95 mL de agua. Se establece un equilibrio químico cuando están ocurriendo reacciones opuestas con la misma velocidad. vinagre (Estudiante)y 3 tabletas de Alka-Seltzer o aspirina (Estudiante). 2 cables de cobre con pinzas caimán de 30 cm de largo (Estudiante). 2 lápices con mina de grafito (Estudiante). 1 cartón de 10cm. posteriormente analizaremos los aspectos cuantitativos de la electrólisis. ¿Qué es un electrodo? 4. La electrólisis se basa en los mismos principios en que se fundamentan los procesos que se realizan en las celdas galvánicas. ¿Por qué razón se da este fenómeno? 2. Cloruro de sodio (NaCl). Escribe tus observaciones. En esta sección estudiaremos tres ejemplos de electrólisis basados en estos principios.lainformacion. ELECTRÓLISIS INTRODUCCIÓN: A diferencia de las reacciones redox espontáneas. láminas de cobre o ganchos clip. ¿Por qué el oxígeno y el hidrógeno se obtienen en estado gaseoso? 5. por monedas. ¿Por qué la corriente eléctrica descompone el agua en hidrógeno y oxígeno? 3. FIG1. Ganchos clip (Estudiante). ¿Por qué una solución salina conduce la corriente eléctrica? PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 30 . curiosamente. 1 pila cuadrada de 9 voltios (Estudiante). pero lo suficientemente estrechos como para que aguanten a los lápices y estos no caigan en el vaso cuando los sueltes. CUESTIONES 1. Montaje para la electrolisis del agua. Este proceso se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolítica. MATERIALES Y REACTIVOS: Agua. Láminas de cobre de 1 a 4 cm. Repite el experimento con una pila de 9 voltios y cambiando los electrodos de grafito de los lápices. Conecta una de las mimas que quedaron fuera del agua con uno de los polos de la pila mediante hilo conductor y la otra mina con el otro polo. PROCEDIMIENTO Haz dos agujeros en el cartón para que puedan pasar por ellos los lápices. verás que empiezan a agruparse unas burbujas en torno a cada mina sumergida y. REQUISITOS: previo a la práctica observar video en: http://educacion. El cartón deberá ser un poco más grande que el diámetro de la boca del vaso. que convierten la energía química en energía eléctrica. en la electrólisis se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química no espontánea. ¿Qué otros compuestos se pueden descomponer por medio de la electrólisis? 6. Monedas (Estudiante).com/ciencias-naturales/como-funciona-la-electrolisis-del-agua-2435 OBJETIVO: Separar el hidrogeno y el oxígeno del agua por medio de la electrolisis. en una de las minas habrá el doble de burbujas que en la otra. 1 vaso de precipitados de 250 ml.practicopedia. Al poco tiempo de hacer el montaje.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 18. El tiempo que se requiere para que un objeto sumergido en agua se corroa. 1 gradilla.educ. Montaje para filtración simple. 5 tubos de ensayo. 1 ml soda diluida. 1 pipeta graduada de 1 ml. Metanol (CH3OH). aproximadamente 10 veces mayor que la muestra de repollo luego filtra la mezcla anterior y deposita el filtrado en un vaso de precipitados de 100 ml. agita las mezclas y observa lo que ocurre. ¿Qué coloraciones toma el repollo en presencia de ácidos y bases? 4.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 19. 1 ml de leche. y desde reacciones que se efectúan en el laboratorio hasta las que tiene lugar en nuestro entorno. Hojas de repollo morado (Estudiante). ¿Por qué la solución de repollo morado se puede considerar un indicador ácido-base? 5. compara los resultados de los papeles indicadores con los del extracto de repollo. vinagre diluido (CH3COOH).html OBJETIVOS: Elaborar un indicador de pH casero e identificar sustancias acidas y básicas de uso cotidiano. IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS INTRODUCCIÓN: Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor. Se puede utilizar el extracto e repollo como indicador de cualquier sustancia? 3. En los tubos de ensayo vierte 1 mL de vinagre. 1 ml saliva. todo ello depende de manera crítica de la acidez o basicidad de las soluciones.ar/skoool/chemistry/transcriptos/acids_alkalis/index. y 1 ml de gaseosa respectivamente y luego agrega a cada tubo unas gotas del extracto de repollo. Registra los cambios de color en una tabla de resultados. 2.1 gotero. 1 mL de jugo de limón. papel indicador universal. desde procesos industriales hasta biológicos. la capacidad de un entorno acuático para sustentar la vida de peces y plantas acuáticas. ¿Qué otros vegetales se pueden utilizar para elaborar indicadores de pH y que otros reactivos existen como indicadores de pH? PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 31 . 3. PROCEDIMIENTO 1. orina. además haz la prueba con el papel universal. 1 ml agua pura. REQUISITOS: previo a la práctica explorar en http://media. Solución de hidróxido de sodio (NaOH). Solución de ácido clorhídrico (HCl). e incluso la velocidad de las reacciones que sostienen nuestra vida. MATERIALES Y REACTIVOS: Amoníaco (NH3). el destino de los contaminantes que la lluvia lava del aire. A cada tubo de ensayo haz la prueba con papel tornasol azul y rojo. Papel filtro. Es efectivo el repollo para la determinación de sustancias acidas o básicas? 2. Jugo de limón (Estudiante).1 vaso de precipitados de 100 ml. Tritura una hoja de repollo morado en el mortero y agrega un volumen de solución de agua-metanol.1 mortero con pistilo. CUESTIONES: 1. Papel tornasol azul y rojo. 1 ml de jabón líquido diluido. 1 pinza para bureta. CUESTIONES FIG.upm. Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre ácidos y bases. adiciona 75 ml de agua destilada y unas gotas de fenolftaleína.html laboratorio virtual en: OBJETIVOS: Aplicar el método de titulación para encontrar la concentración de sustancias de uso cotidiano. 2. Comienza a titular. ¿Cuál es la concentración normal del vinagre? 2. 1 Erlenmeyer 250 ml. 4. MATERIALES Y REACTIVOS: Vinagre diluido (CH3COOH). De la gráfica que se aprecia a continuación. suspende la titulación. 3. 1 espátula. como lo puedes relacionar con la práctica realizada en el laboratorio. Prepara 250 ml de solución 0. 1 balón aforado de 250 ml. 1 vidrio de reloj.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 20. que conclusiones te es posible sacar. formando sales y agua. luego vierte en la bureta 50 ml de solución de hidróxido de sodio preparado. Realiza el montaje de la titulación que se muestra en la figura 1. Con una pipeta mide 5 ml de vinagre comercial y deposítalos en el Erlenmeyer de 250 ml.etsii.1 Montaje para la titulación 1. Sigue agregando hidróxido de sodio hasta que observes que la solución de vinagre toma un color rosado que aparece y desaparece. solución de fenolftaleína. 1 soporte universal. Cuáles pueden ser las posibles aplicaciones de esta técnica en la química. añadiendo la solución básica gota a gota desde la bureta y agitando constantemente el Erlenmeyer en forma circular. hidróxido de sodio (NaOH). PROCEDIMIENTO 1.iqi.es/didacticaquimica/audiovisuales/valoracion. agua destilada. REQUISITOS: previo a la práctica visitar el http://quim. 1 balanza. 3. Cuando la tonalidad rosa persiste. Normalmente se hace uso de un indicador de pH para observar el momento de la neutralización. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 32 . 1 bureta de 50 ml.1 M de hidróxido de sodio. TITULACIÓN INTRODUCCIÓN: Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud. En un sentido más amplio. 1 led (diodo emisor de luz). 2. OBJETIVO: Elaborar una pila a partir de materiales caseros. En el proceso electroquímico se pueden presentar dos casos: a) procesos en los cuales la energía eléctrica se transforma en energía química que se denominan electrolíticos. 10 ganchos clip. ¿Por qué la papaya y el limón funcionan como celdas electrolíticas? 2. PROCEDIMIENTO 1. 3. Conecta de igual manera. que se denominan electroquímicos. Ambos procesos son fenómenos de óxido-reducción. 4 alambres de cobre. la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. 3. b) Procesos en los cuales se transforma la energía química en energía eléctrica. conservando una distancia de 2 cm. ¿Qué reacciones ocurren en el cátodo y en el ánodo? Dibújalas. CUESTIONES 1. galvánicos o voltaicos. Como se haría el montaje para colocar varios limones y así logara obtener mayor cantidad de electricidad. IFIG: 1 limón y láminas conductoras. MATERIALES Y REACTIVOS: 2 láminas de cobre de 4 cm de longitud y 1 cm de ancho. Podría ser esta una fuente alternativa energética. ¿Por qué algunas reacciones químicas generan energía eléctrica? 4. tal como se muestra en la figura 1. Inserta alternadamente en la papaya.ÁREA DE CIENCIAS NATURALES_QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO 21. las láminas de cobre y zinc. 1 limón. una de las láminas externas a uno de los terminales del led (bombillo) y el otro terminal a la otra lámina. PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 33 . 1 papaya pequeña. Justifica. 5. Conecta las láminas de cobre y zinc que están en el centro de la papaya o limón. 1 vaso de precipitados de 100 ml. ELECTROQUIMICA: FABRICAR UNA PILA CASERA INTRODUCCIÓN: La electroquímica es la parte de la química que se encarga de estudiar las reacciones que existen entre la energía eléctrica y la energía química. empleando los ganchos clip como conectores y los alambres de cobre como conductores. 2 láminas de zinc de las mismas medidas. ANEXOS UNIDADES DEL SISTEMA INTERNACIONAL MAGNITUDES Y UNIDADES FUNDAMENTALES DEL SISTEMA INTERNACIONAL (SI) NOMBRE DE LA UNIDAD MAGNITUD SIMBOLO BASICA O PATRON Masa Gramo G Longitud Metro M Tiempo Segundo S Temperatura Kelvin K Corriente eléctrica Amperio A Luminosidad Candela Cd Cantidad de sustancia Mol Mol ALGUNAS MAGNITUDES Y UNIDADES DERIVADAS DEL SI MAGNITUD Fuerza Energía Área Velocidad Densidad Volumen Concentración NOMBRE DE LA UNIDAD BASICA Newton Joule metro al cuadrado metro sobre segundo gramo sobre mililitro Mililitro Mol sobre litro SÍMBOLO N J m2 m/s g/ml Ml mol/L PREFIJOS MÁS COMUNES Prefijo Símbolo Significado TeraGigaMegaKiloDeciCentiMiliMicroNanoPico- T G M k d c m 1012 109 106 103 10-1 10-2 10-3 10-6 10-9 10-12 n p PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 34 . CONSTANTES FUNDAMENTALES Y FACTORES DE CONVERSION PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 35 . com/ http://webphysics.net/David-Harrison/castellano/Optics/ http://quim.falstad.educ.de/ph14s/ http://gravitacion.perueduca.php http://www.com/juegos/explorador-natural/ http://www.wontu.es/cosmoeduca/index.com/ http://ntic.walter-fendt.html http://ir.educ.johnkyrk.html http://www.uic.cl/objetos_digitales_NE/ODAS_Ciencias/Naturaleza/distribucion_particulas_agua/index.html http://escritoriodocentes.openmolecules.net/wiki/Main_Page http://www.3dtoad.mx/profesores/reactivos_enlace/ http://escritoriodocentes.librosvivos.com/laboratoriovirtual/ http://avogadro.mit.etsii.fr/ http://surendranath.org/enciclomedia/cnaturales/enc_cn_mejorando_ambiente/index.ufpb.nytimes.iastate.es/proyectos/fisquiweb/Laboratorio/AccesoZV.com/physsci/physical/giambattista/ http://www.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2000/tablap/index.tudiscoverykids.html http://www.chem.educastur.html http://es.educacion.edu/laboratorio_virtual http://gilbert.edu/genetics/runapp.esp.pagesperso-orange.uah.com/index.ar/ http://namathis.upm.edu.mhhe.edu/ http://www.virtual.educ.net/fisica/pl1c.html http://www.org/universe/ http://www.html http://infografias.htm http://ngsir.princast.htm http://weblist.wikispaces.unal.genmagic.es/lab/ http://www.com/ICT+in+IB+Biology#ICT%20in%20IB%20Biology http://www.org/videos/ http://www.softonic.me/ciencias http://recursos.orbitals.sg/fasttrack/ http://www.ar/datos/programas_ciencias.uprrp.fr/java/accueil.edu/ http://avogadro.moe.microsoft.com/LABORATORIOS+VIRTUALES http://ib-biology-labbank.educacion.com/Apps.davidson.cca.html http://juegos.br/prolicen/ http://www.es/es/laboratorio-virtual http://www.fisica.johnkyrk.tripod.swf http://www.gastebois.com/interactive/2012/05/01/science/earth/0501-clouds.html?ref=science http://www.edu.htm http://www.sg/fasttrack/physics/ http://www.com/link/83485 http://www.moe.vjc.vjc.kcvs.html http://odas.com/chromosomestructure.ca/map/java/applets/ http://www.edu.edu.encicloabierta.numbersleuth.org/ http://group.edu.es/w3//eos/MaterialesEducativos/mem2007/nuestro_cuerpo_clic/interactiva/index.pe/web/visitante/docentes/articulos2010/laboratorio-virtual-de-quimica-2 http://technet.org.co/cursos/ciencias/mtria_ensenanza/trans_quimica_materia/html/home.ar/matematica/248-efecto-mariposa.ideiasnacaixa.cmu.colorado.iqi.esp.com/orb/ov.meet-physics.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/simDownload/ http://www.htm http://web.es/espazoAbalar/sites/espazoAbalar/files/datos/1330417444/contido/thehumanbody.com/descargar#downloading http://bkchem.com/chemistry.com/descargar#downloading PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 36 .softonic.es/didacticaquimica/herramientas.iac.SITIOS WEB DE INTERÉS PARA EL APRENDIZAJE Y ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS NATURALES https://phet.html http://star.edu/es/ http://www.ite.com/ http://www.educ.html http://www.com/en-us/virtuallabs http://laboratoriosvirtuales.xunta.chem.html http://www.educaplus.ar/datos/881.netfirms.tiching.html http://www.html http://biomodel.wikispaces.educarchile. MATERIAL DE LABORATORIO pinzas para bureta pinzas para crisol Nuez triangulo de porcelana espatulas pinza para tubos de ensayo Gradilla tripode PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 37 . unión vaso de precipitados probeta erlenmeyer de filtración embudo gooch embudo de decantación embudo balón aforado balón de fondo redondo balón de fondo redondo condensador termómetro balón de tres bocas bureta tubo de ensayo PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 38 . Universidad del Cauca.madrid.. Depart. MANUAL DE PRÁCTICAS QUÍMICA GENERAL.. Colombia.html PRÁCTICAS DE LABORATORIO_QUÍMICA_EDUCACIÓN BÁSICA Y MEDIA PROFESOR: CARLOS ANDRÉS PAREDES PERDOMO 39 .com/2013/04/valoracion-acido-base.edu/cell/tutor/cells/cells1.. GARCIA L.wordpress. Biología Celular. de C.. tercer grado.blogspot.biologia. S. 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