Universidad Rafael Landívar Facultad de Ingeniería Departamento de QuímicaManual de Trabajo Supervisado Curso de Química I Primer Ciclo 2014 Guatemala, enero de 2014 Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 1 Información del estudiante y calificación de las actividades Nombre del estudiante Carné Sección de trabajo supervisado Actividad Sistema de unidades y conversiones Análisis dimensional o factor unitario Densidad y composición porcentual Fórmulas empíricas a partir del análisis Reacciones químicas y estequiometría Reactivo limitante y rendimiento porcentual Gases Otras aplicaciones de la ecuación del gas ideal Estructura electrónica de los átomos Estructuras de Lewis Enlaces químicos Concentración de las disoluciones Nota sobre 100 puntos Firma alumno tutor Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 2 Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 3 Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 4 . MODOS DE CÁLCULO: La tecla [MODE] se utiliza para seleccionar el modo de cálculo adecuado.Operaciones básicas y uso de la calculadora Elaborado por: Inga. c. b. Radianes. Lourdes Castillo e Ing. Controlan la forma en la que se visualizan los resultados del cálculo. Para cálculos con números complejos. Cálculos con números de Base-n. Oswaldo Tobías NOMBRE: CARNE: NOTA: INFORMACIÓN CALCULADORA CIENTÍFICA OPCIONES DE LAS TECLAS: Cada tecla puede tener asociadas una. MODO DESCRIPCIÓN FIX SCI NORM1 NORM2 DISP1 o ENG Se especifica el número de decimales de la respuesta. Cálculos estadísticos. Un ángulo recto es igual a 100 grados. Esto último se debe a que los modos disponibles dependen de la marca y modelo. Se obtiene pulsando la tecla [ALPHA] de primero. MODOS DE VISUALIZACIÓN O AJUSTES DE PANTALLA: Se incluyen en las funciones de la tecla [MODE]. Cálculos con matrices. Es el modo que generalmente se usa. Cálculos estadísticos de una sola variable. MODOS PARA AJUSTE DE UNIDADES DE ÁNGULOS: Se incluyen en las funciones de la tecla [MODE]. a. Especifica un número de cifras significativas para la respuesta. MODO DESCRIPCIÓN COMP CMPLX STAT SD LR o REG BASE o BASE-n MAT o MATRIX VCT o ECTOR EQN TABLE Para cálculos aritméticos básicos. Un ángulo recto es igual a 90 grados. La tercera opción suele estar escrita en rojo en la parte superior de las teclas. Se obtiene pulsando primero la tecla [SHIFT]. Se debe tener en cuenta que en una calculadora es posible que no se incluyan todos los modos que se describen. Solución de ecuaciones. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 5 . Especifica la unidad que se emplea para trabajar con ángulos. Activa o desactiva los símbolos de ingeniería. La primera función es la que está escrita en la misma tecla y se obtiene solamente pulsándola. El operador no lo decide. dos o tres funciones. La segunda opción suele estar escrita en amarillo en la parte superior de la tecla. Genera una tabla numérica basada en una o dos funciones. Todos los resultados aparecerán en notación normal. Grados centesimales o gradianes. Cálculos vectoriales. Cálculos de regresión. La calculadora indica algunos resultados en notación normal y otros en notación científica. MODO DESCRIPCIÓN DEG RAD GRA Grados sexagesimales. Un ángulo recto es igual a π/2 radianes. casio-intl. La función π sirve para operar con el valor del número pi. Si se desea ingresar por 5 ejemplo el número 7*10 se debe hacer de la forma 7 [EXP] 5. Al oprimirla pasa un número en notación normal a notación científica con exponentes múltiplos de tres. Potencia al exponente y (número diferente a 2 y 3). La función d/c se emplea para trabajar con fracciones. [En Red] Disponible en: http://platea. La función se emplea para operar raíces n-écimas. (2013) [En Red] Disponible en: http://www. Se emplea para trabajar con notación científica. Para calcular que porcentaje de un número es otro: Por ejemplo para calcular que porcentaje de 250 es 50 se ingresa: 50 [ ] 250 [SHIFT] [=] 3. Para calcular de qué número es el número x un porcentaje: Por ejemplo para calcular de qué número es 50 el 20% se ingresa: 50 [ ] 20 [SHIFT] [=] 4. Escribe en pantalla el resultado de la operación anterior. La función INS se utiliza para insertar caracteres dentro de una operación escrita.com/latin/es/support/ 2. Raíz cuadrada. Convierte los números mixtos a fracciones impropias. Para agregar un porcentaje a un número: Por ejemplo si se quiere agregar el 15% a 2500 se ingresa: 2500 [x] 15 [SHIFT] [=] [+] 5. Para calcular un porcentaje: Por ejemplo para calcular el 12% de 1500 se ingresa: 1500 [x] 12 [SHIFT] [=] 2. La función % se emplea para trabajar con porcentajes. Es la abreviatura de Engineering.pntic.TECLAS O FUNCIONES: Se debe tener en cuenta que en una calculadora es posible que varíen las teclas o funciones dependiendo de la marca y modelo. Se emplea para escribir el signo de los números negativos.pdf Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 6 . Se emplea para trabajar logaritmos naturales.mec. Se emplea para el cálculo con fracciones. NO debe emplearse la tecla de resta para el signo negativo de estos números.es/jarias/investiga/apuntes/1bcs/1bcsA3calc. CASIO Latinoamérica. Borra todo el contenido de la pantalla. Es la abreviatura de Answer (Respuesta). Existen cinco casos de cómo puede emplearse esta función: 1. Se emplea para operar logaritmos de base 10. La función se emplea para operar raíces cúbicas. Para usarla se debe primero colocar el cursor en el espacio donde se desea insertar el carácter. TECLA O FUNCIÓN DESCRIPCIÓN [DEL] [AC] [SHIFT] + [DEL] [ANS] [a b/c] [SHIFT] + [a b/c] [ENG] [EXP] o [EE] o [x10 ] [(-)] [SHIFT] + [EXP] 2 [X ] 3 [X ] y [X ] [ ] 3 [SHIFT] + [X ] [SHIFT] + [X ] [log] [ln] y x Borra uno a uno los caracteres de la operación escrita. Anónimo. Si se oprime al tener un resultado convierte el número fraccionario en decimales y viceversa. Para restar un porcentaje a un número: Por ejemplo si se quiere restar el 25% a 3500 se ingresa: 3500 [x] 25 [SHIFT] [=] [-] [SHIFT] + [=] FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1. Potencia cúbica. Potencia cuadrática. MEDIDA DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA Tabla 1. 01 Sistema de unidades y conversiones Elaborado por: K. Unidades básicas del SI frecuentemente utilizadas en el curso de química Nombre de la unidad Metro Segundo Kelvin Mol Kilogramo Cantidad física Longitud Tiempo Temperatura Cantidad de sustancia Masa Abreviatura m s K mol kg Tabla 2. Hay diferentes sistemas de medidas en uso en todo el mundo y es importante tener la capacidad de convertir valores entre esos sistemas. Schlosser NOMBRE: CARNE: NOTA: INFORMACIÓN Los cálculos dimensionales se simplifican si la unidad para cada clase de medida se expresa en términos de unidades especiales de referencia.ACTIVIDAD No.múltiplos y submúltiplos Prefijo Yotta Zetta Exa Peta Tera Giga Mega Kilo Hecto Deca Abreviatura Y Z E P T G M K H da Significado 24 10 21 10 18 10 15 10 12 10 9 10 6 10 3 10 2 10 1 10 Prefijo Deci Centi Mili Micro Nano Pico Femto Atto Zepto Yocto Abreviatura d c m μ n p f a z y Significado -1 10 -2 10 -3 10 -6 10 -9 10 -12 10 -15 10 -18 10 -21 10 -24 10 Página 7 Abreviatura 2 m 3 m 3 kg/ m kg/mol 3 m /mol 3 mol/ m Manual de Trabajo Supervisado Química I . Prefijos SI . Unidades derivadas frecuentemente utilizadas en el curso de química Cantidad física Área Volumen Densidad Masa molar Volumen molar Concentración molar Tabla 3. 5359 x 10 kg 2 9.59g 4.0718 x 10 kg 2000 lb -3 Tabla 8. Masa g lb US ton 1.3332 x 10 Pa 5 Tabla 9.54 cm 2.5898 x 10 m 3 -3 3 Tabla 7.32 L 7.8 x K Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 8 .3613 x 10 m 6 2 2.0000 x10 Pa 5 1.3332 x 10 Pa 2 1.387 cm 1. Temperatura C F R T + 273.6214 mi 1000 m -8 -10 1 x 10 cm 1 x 10 m -6 1 x 10 m -2 2.144 x 10 m 3 5280 ft 1.6094 x 10 m 1.37 in 0.609 km 6 9 Tabla 5.6455 x 10 m -3 3 3.15 K 5/9 (T . Superficie in 2 ft 2 yd 2 mi acre 2 6.0000 x 10 kg -1 16 oz 453.0936 yd 3.2903 x 10 m -1 2 8.281 ft 39. Volumen L 3 in 3 cm 3 ft 3 yd US gal fl oz UK gal Barril 1000 cm 1000 mL 1 x 10 m 3 -5 3 16.8317 x 10 m 28.6387 x 10 m 1 mL -2 3 2.0469 x 10 m -4 2 Tabla 6.7853 x 10 m 29.48 cm 3.6 mL -3 3 4.5460 x 10 m -1 3 1.32) + 273.0133 x 10 Pa 2 1.54 x 10 m -1 12 in 30.EQUIVALENCIAS DE LAS DISTINTAS UNIDADES DE MEDIDA Tabla 4.44 cm 9. Longitud m km A° μ in ft yd mi 100 cm 1000 mm 1x10 μm 1x10 nm 1.4516 x 10 m -2 2 9.59 x 10 m 3 2 4.0480 x 10 m -1 3 ft 36 in 94.477 gal -1 3 7. Presión bar atm Torr mmHg 1.15 K 1. 5 litros a galones 3 3 e.23. J. 9ª Edición.. Rosenberg. 125 cm a in Realice las siguientes conversiones de longitud: a. 7200 kg/m a lb/ft 4. 1. 43 centímetros cúbicos a litros 3 b. 7 metros a pulgadas b.1 g/cm a kg/m b. Editoriales McGraw Hill.5 C a F e. 5. 127 libras a miligramos b. 0 K a F c. 2. Epstein. -117 C a K Realice las siguientes conversiones: 3 3 a.F. 1. 1 pulgada a nanómetros c. Realice las siguientes conversiones de volumen: a. 120 R a K d. 7 toneladas a gramos d.26. 1. Ejercicios 1.EJERCICIOS 1. y Krieger. 1232.23 miligramos a onzas 3.5 millas a milímetros d.24. 36 g/in a lb/ft 3 3 e. P.45. 8. 78. 50 mi/hr a km/hr 3 3 c. EJERCICIOS ADICIONALES (Brown. 1. 5. 58 ft a galones c. 6.6 yardas a metros e.46 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1. 3. (2009) Química. 212 F a C b.5 nanómetros a Angstroms Realice las siguientes conversiones de temperatura: a. Realice las siguientes conversiones de masa: a. 2014) Capítulo 1. 66 kilogramos a libras c. L. Complete la siguiente tabla. indicando la abreviatura y el significado de cada uno de los prefijos que se le solicitan: PREFIJO ABREVIATURA SIGNIFICADO Mega Pico Nano Micro Kilo Giga Tera 2. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 9 . México. 455 lb/ft a g/cm 3 3 d. 2. 16 oz a litros d. D. 49 libras a microgramos e. que rinde 21 millas/gal y un viejo modelo 1974 de ocho cilindros. Pferdburper. Hay exactamente 8 estadios en 1 mi. ¿Cuál es la longitud de 1 eslabón expresada en cm y con 3 cifras significativas? 8. Con esta dosis diaria de tabletas de aspirina. Un corredor alcanza la línea de 100 yardas en 9. Smokebelcher.ACTIVIDAD No.00 por onza? El precio del oro se fija en onzas troy (14. En un manual de usuario de un automóvil americano se encuentra que la presión habitual para el 2 funcionamiento óptimo de las llantas del automóvil es 32 lb/in . a.0gr de aspirina.2g mientras que un cóndor adulto de California puede alcanzar una masa de 21 lb ¿Cuántos colibríes se necesitarían para igualar la masa de un cóndor? 6. Una unidad de masa que no es SI. Calcule las yardas que quedarán de esa cinta.45 km. Calcule la capacidad. (15 gr = 1. ¿cuántos días tardaría en consumir 1. A esta misma velocidad determine ¿cuánto tardaría este corredor en recorrer 100. 2. al que al propietario garantizó un rendimiento de 10 km/L. Al ir a comprar un auto deportivo. a. 10 cadenas en 1 estadio y 100 eslabones en 1 cadena.00 ¿Cuál es el valor de 250g de oro a US$350. Calcule la velocidad del corredor en metros por segundo c.3 s. de un tanque de 0. Con base en el gasto de gasolina por millas. Debe marcarse una zona rectangular de 42m por 31m. ¿Qué cantidad de aspirina en mg hay en las 2 tabletas? b. Las unidades cadena y eslabón se utilizan en agrimensura. ¿Cuál es la dosis de aspirina expresada en miligramos por kilo de peso? c. Determine el tiempo que tardaría este corredor en recorrer una distancia de 1.0m? b.58 onzas troy = 1 lb) 9. 4. ¿Cuál es el valor de esta presión expresada en gramos por centímetro cuadrado y en kilogramos por metro cuadrado? 5. un joven decide elegir entre un auto nuevo para dos pasajeros.6m de longitud.0 kg de aspirina? Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 10 . Un colibrí adulto de cuello rubí tiene una masa promedio de 3. para diez pasajeros (con transmisión automática). La temperatura del hielo seco (temperatura de sublimación a presión normal) es de -109 C 3. Una tableta de aspirina contiene 5. Schlosser NOMBRE: CARNE: NOTA: EJERCICIOS 1. en litros. de 6 cilindros. ¿cuál carro sería más económico en su funcionamiento? 10. Un paciente artrítico de 155 lb de peso toma dos tabletas de aspirina diarias.0g). 7. utilizada en farmacia es el grano (gr). 02 Análisis dimensional o factor unitario Elaborado por: K. Un rollo de cinta amarilla para señalar la escena de un crimen contiene 250 yd. 10cm de ancho y 50mm de profundidad. La unidad estadio se utiliza en carreras de caballos. El precio del oro varía mucho y una onza ha llegado a costar hasta US$ 875. ¿Cuál es la longitud mínima (sin tener en cuenta el torcimiento). 2. ¿Cuánto se reduce el radio (en mm)? 3 b.. 1.F.38. (2009) Química. 10ª Edición. ¿Qué volumen de hule. que la rodada del neumático tiene 35. Rosenberg. se pierde en cada neumático? EJERCICIOS ADICIONALES (Brown. (2011) Química General. 1. de alambre de acero que se utilizará? 12. México. y Krieger. D. en kilómetros. Editoriales McGraw Hill. Suponga que un neumático de hule pierde una capa de una molécula de espesor en su superficie durante cada revolución sobre el pavimento. D. 1. El filtro ganó 0.F. 13. Se planea construir un puente colgante de ¼ de milla que necesitará el tendido de 16 millas de cable de 150 hilos (150 alambres trenzados). P. R. Para medir la contaminación del aire. México. Editoriales Pearson. 1.0cm de ancho. Ejercicios: 1.50..49. Epstein. Petrucci.0 horas.5 Angstroms de espesor. En un viaje de 483 km calcule: a. Considere que en promedio las moléculas tienen 7. 2014) Capítulo 1.0241 gramos en su masa por las partículas sólidas que atrapó. J.6cm de radio y 19.2 litros por minuto durante 48. L. en cm .11. et al.53.55 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 11 . 9ª Edición. Exprese la concentración de los contaminantes sólidos en el aire en microgramos por metro cúbico. se succionó este a través de un filtro con un flujo de 26. 3300g.7 kg/m3 de densidad.0% en peso de ácido sulfúrico (H2SO4). Se identificó que los cartuchos eran de la compañía ABC. Un tipo de espuma plástica tiene 17. Determine la densidad de la aleación en unidades SI.0 pulgadas de espesor. Se utilizó una aleación para formar un disco plano de 31.2g. Determine el volumen que ocupan 300g de mercurio. 5. Para líquidos y sólidos. El ácido que se utiliza en los acumuladores tiene una densidad de 1.5 mm de diámetro. Se encontraron 2 cartuchos percutidos en una pistola de 9mm y se llevaron al laboratorio.00 g/cm ).0 pulg pesa 3lb 10 oz. 03 Densidad y composición porcentual Elaborado por: K.0 pulg x 2. Un recipiente de vidrio vacío pesó 20. Calcule la densidad de la madera en unidades SI. se pesaron y midieron.5mm de espesor. 4. 7.0013 g/cm respecto de la densidad promedio (7. 3. el mismo recipiente seco se llenó hasta la misma marca con una disolución a 4 C y se encontró que pesaba 20. la sustancia de referencia es agua a 4°C (1. tomando el dato de la densidad de este metal de la tabla periódica. de una pieza de este aislante de 4. El disco pesó 20. 8. Por el centro se barrenó un agujero de 7.3102g cuando se llenó con agua a 4 C hasta una marca grabada.2376g y 20. Luego. La densidad relativa es la densidad de una sustancia dividida entre la densidad de otra sustancia que se toma 3 como referencia. Calcule los gramos de ácido sulfúrico puro que hay en 1L de ácido de acumulador. usando el desplazamiento de agua. Se obtuvieron los siguientes datos: ¿Podrían estos dos cartuchos ser del mismo lote? Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 12 3 3 . en libras.0 pies de longitud y 4.5mm de diámetro y 4. Un bloque de madera de 10 pulg x 6. Es normal que haya una diferencia 0. EJERCICIOS 1. Schlosser NOMBRE: CARNET: NOTA: INFORMACIÓN La densidad es una propiedad física intensiva que se emplea para identificar sustancias.285 g/cm y contiene 38.ACTIVIDAD No. Calcule la masa.0 pies de ancho.7 g/mL) de los cartuchos vacíos de 9mm (la parte que contiene el propulsor) de la compañía ABC. Se define como la cantidad de masa por unidad de volumen y depende de la temperatura. ¿Cuál es la densidad de la disolución? 6. 2. 2014) Capítulo 1. Una disolución acuosa de sacarosa que contiene 28. 1.077g 3. 10ª Edición. México.61kg de bromo.2 Masa 3. D. calcule los metros cúbicos de agua de mar que deben 3 procesarse para producir 0.131 g/mL. Petrucci.0% en masa de sacarosa tiene una densidad de 1.72.118 g/mL.30.73 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1. D.402 mL 8. y Krieger. 9ª Edición.25 kg de hidróxido de sodio. (2009) Química. México.68.092g Volumen 0. Editoriales Pearson.65 ppm (partes por millón) en peso. Editoriales McGraw Hill.. EJERCICIOS ADICIONALES (Brown.F. R.399 mL 0. Rosenberg. L. está contenida en 3. 1. en gramos. en L. 1. Calcule el volumen.F. de esta disolución que debe usarse si se necesitan 2. Considere que la densidad del agua de mar es 1.Cartucho No.0 x 10 3 kg/m 9. P. 1. J. 2. 1.1 No. El contenido promedio de bromo en el océano Atlántico es 0. Epstein.0% en masa de hidróxido de sodio tiene una densidad de 1.28. et al. (2011) Química General. Una disolución acuosa que contiene 12. ¿Qué masa de sacarosa. Suponiendo una recuperación del 100%..50L de esta solución? 10.29. Ejercicios: 1. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 13 . Relacionar los moles de cada elemento respecto de aquel que esté en menor proporción. 2. El porcentaje en peso del oxígeno de un óxido de fórmula MO 2 es 15. ¿Cuál es su fórmula molecular? 6. sabiendo que el carbono. EJERCICIOS 1. Si la densidad de dicho hidrocarburo a es de 2. El procedimiento normal. Esta información a su vez. Determine la fórmula empírica del ácido. ¿Cuál es la masa molar de este compuesto? ¿Qué elemento podría ser M? Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 14 . H: 6. están íntimamente relacionados.7% H y 53. agua u óxido de azufre formado. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es de aproximadamente 162 g? 4. S: 39. La determinación de la composición porcentual por elementos. La composición porcentual del ácido acético es de 39. hidrógeno o azufre que estos compuestos contengan. si no está dada. 04 Fórmulas empíricas a partir del análisis Elaborado por: Ing. 3. 5. Relacionar la cantidad de dióxido de carbono.6 g de este compuesto? 2. O:9.36 g/L.9% C.2%. Calcule su fórmula empírica.ACTIVIDAD No.4% O.5%. que al relacionarse permitirán conocer la cantidad de elementos presentes en la muestra original. Determine: a) La fórmula empírica b) Si la masa molar del compuesto es 166 g/mol. Oxígeno y Nitrógeno. pues la fórmula empírica puede determinarse al conocer la composición porcentual del compuesto.86%. y. corresponden a la misma cantidad que había en la muestra original. Hidrógeno. con ello. obtener la fórmula empírica. Un hidrocarburo líquido tiene un 82. 3. 27. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo.11 g de agua y 8.40 g de N2.7 % de C.21%. ¿Cuántos moles de Fe están presentes en 24. proviene de realizar una reacción química u otro análisis (como la espectrometría de masas) que permite conocer o los elementos presentes o la formación de productos conocidos.02 g de CO2. Ariel Mundo NOMBRE: CARNE: NOTA: INFORMACIÓN La determinación de la fórmula empírica (la expresión más simple de la relación de elementos en un compuesto). Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44. determine su fórmula molecular. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono. se obtienen 106.4%. para el análisis de combustión comprende: 1. 6. fórmula molecular –que comprende la proporción real de elementos presentes en un compuesto dado -y el análisis por combustión. La fórmula de la herrumbre se puede representar como Fe 2O3. según la reacción: Tl2SO4(ac) + 2 NaI (ac) 2 TlI (s) + Na2SO4(ac) ¿Cuál es el porcentaje en masa de Tl2SO4 en la muestra original? EJERCICIOS ADICIONALES (Brown.51. si 0. El óxido de titano (IV) se calienta con hidrógeno gaseoso para dar agua y un nuevo óxido de titano Ti xOy. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 15 . ¿Cuál es la fórmula empírica del estireno? 8. Editorial Thomson.438 g de estireno con oxígeno y se obtienen 1. es un hidrocarburo compuesto únicamente por C y H. Si se queman 0. 2. 3. TlI. se precipitan 0. 3.20 g de pesticida impuro en agua y agregar yoduro de sodio. unidad básica del poliestireno. Editorial McGraw-Hill.303 g de H2O.1964 g de yoduro de talio (I). Tl2SO4. es un químico que se emplea en la industria de pigmentos.105 g del mismo generan 0. Un pesticida contiene sulfato de talio. Al disolver una muestra de 10. Chang R.7.438 g de TixOy ¿Cuál es la fórmula del nuevo óxido? 10. ¿Cuál es la fórmula empírica de la quinona. [2005] Quinta edición. 3.45. Ejercicios: 3.0350 g de H2O al quemarse en su totalidad con oxígeno? 9. La quinona.54 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1.481 g de CO 2 y 0.53. y está compuesta únicamente de C. Química y Reactividad Química.257 g de CO 2 y 0. H y O.49.598 g de TiO2 producen 1. El estireno. Química.. Treichel P. 3. [2002] Séptima edición. Si 1. 2014) Capítulo 3. Kotz J. Balancee las siguientes y escriba el nombre de los reactivos y productos involucrados en cada reacción. que se definen como el proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia. EJERCICIOS 1. NiCO3(s)+HNO3 (ac) → Ni(NO3)2(ac) + CO2 (g) + H2O(l) 7. FeCl2+ Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + NaCl Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 16 Fosfato de Sodio + Dióxido de Carbono + Agua . Cu2S(s) + O2(g) → Cu(s) + SO2 (g) 9. NaMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + O2 + H2O 13. KOH + H3PO4 → 3. para formar una o más sustancias nuevas. NaNO3(s) + H2SO4(l) → Na2SO4(s)+ HNO3(l) 12. escriba las fórmulas de los reactivos y productos involucrados. Ariel Mundo NOMBRE: CARNE: NOTA: INFORMACIÓN La química comprende la descripción de la materia en sus estados y cómo se comporta esta en cada estado de agregación. el interés fundamental de la química son las reacciones químicas. si la reacción se presenta en forma escrita.ACTIVIDAD No. O2 → CO K3PO4 + H2O → H2O(l) + CO2(g) 1. Cianuro de Magnesio + Ácido Clorhídrico → Cianuro de Hidrógeno + Cloruro de Magnesio 14. Sin embargo. C6H5CH3(l) + O2(g) 4. Fe(s) + H2O (g) Fe3O4(s) + H2 (g) 5. BaCl2 + (NH4)CO3 → BaCO3 + NH4Cl 15. AlCl3(s) + H2O(l) → Al(OH)3(s) + HCl (ac) 8. C + 2. Óxido Férrico + Ácido Clorhídrico Cloruro Férrico + Agua 6. Bicarbonato de Sodio + Ácido Fosfórico 10. NH3(ac) + O2(g) → NO(g) + H2O(l) 11. 05 Reacciones químicas y estequiometría Elaborado por: Ing. 3. La combustión del metanol con oxígeno produce agua y dióxido de carbono. 3. 3.37. Sulfuro de Bismuto + Oxígeno → Óxido de Bismuto + Dióxido de Azufre 19. a. ¿Cuántos gramos de azufre elemental (S) se necesitan para reaccionar completamente con 246 g de mercurio (Hg) para formar HgS? EJERCICIOS ADICIONALES (Brown. ¿Cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción? b. Si en una reacción dada se producen 0. Resuelva los siguientes ejercicios. Editorial McGraw-Hill.11.33. Química.8 moles de metanol reaccionan con oxígeno estequiométricamente suficiente. Chang R. Sulfito de Estroncio + Ácido Acético → Acetato de Estroncio + Dióxido de Azufre + Agua 2. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 17 . El tetracloruro de silicio se puede preparar por calentamiento de Si(s) en cloro gaseoso. dejando constancia de su procedimiento.507 moles de SiCl4.35. Ciertos autos de carreras utilizan metanol (CH3OH) como combustible. CaCO3 + H3PO4 → Ca3(PO4)2+ CO2+ H2O 17. ¿Cuántos moles de agua se formarán? c. [2002] Séptima edición. Escriba la ecuación balanceada para esta reacción. 3. Ejercicios: 3. NH3+ H2O+ Al2(SO4)3 → (NH4)2SO4+ Al(OH)3 18. Si en una reacción 9.40 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1. 3. 2014) Capítulo 3.14.16. ACTIVIDAD No. Si se combinan 995 g de CH 4 con 2510 g de agua. Esto introduce el concepto de reactivo limitante. a. se consumirá en su totalidad. En un entorno real. la cantidad de producto que se formaría bajo condiciones ideales. ¿Cuál es la masa máxima de hidrógeno que se puede preparar? c. CaO(s) + NH4Cl(s) → NH3(g)+ H2O (g) + CaCl2(s) Si se mezclan 112 g de CaO y 224 g de NH4Cl. El amoníaco gaseoso puede prepararse haciendo reaccionar un óxido metálico como el óxido de calcio con cloruro de amonio. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando termine la reacción? 2. las reacciones ocurren con un rendimiento inferior al teórico. EJERCICIOS 1. ¿Cuál es el reactivo limitante? b. 06 Reactivo limitante y rendimiento porcentual Elaborado por: Ing. Este rendimiento se denomina rendimiento real. Ariel Mundo NOMBRE: CARNE: NOTA: INFORMACIÓN Las ecuaciones químicas muestran de manera simbólica lo que ocurre en una reacción química. y que a la vez es la cantidad máxima de producto que podría obtenerse. La reacción de metano con agua es una manera de preparar hidrógeno para emplearlo como combustible. a. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará después de la formación de amoníaco? Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 18 . definido como aquél que está en menor cantidad que la estequiométricamente exacta y que se agotará primero. es deseable conocer cuánto se utilizará de reactivos para producir una cantidad determinada o esperada de productos. Para fines de ingeniería. y se relaciona con el rendimiento teórico según la ecuación: El rendimiento porcentual es entonces la razón de rendimiento real versus el rendimiento teórico. es decir. ¿Qué masa de amoníaco se podrá producir? b. para asegurarse que el reactivo que es más caro o que es más difícil de obtener. sin embargo. es deseable utilizar una cantidad adicional del otro reactivo implicado en la reacción. Debido a que siempre hay limitaciones de disponibilidad o de costo para uno de los reactivos. El otro producto de la reacción es monóxido de carbono. Todas las reacciones tienen un rendimiento teórico. El reactivo limitante indica cuánto producto se obtendrá en la reacción. La fosfina se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio: Ca3P2 a.unam. 3.55 g 6.77.76. Cuando reaccionan 2.0 moles de PH3. Se producen 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3 producidos. Universidad Nacional Autónoma de México.5 mol de hierro y 18 gramos de agua. Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción si se encuentra que la cantidad de oxígeno producida fue de 6.83 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1. que es una suspensión acuosa de hidróxido de magnesio.02*10 moléculas de oxígeno gaseoso con 0.3. Si la reacción se lleva a cabo con 6. Editorial Thomson. La nitroglicerina. 3. EJERCICIOS ADICIONALES (Brown. ¿Cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas? Demuestre su respuesta.63.dcb.65. 3. Mg(OH)2 + HCl → H2O + MgCl2 Para cada caso. se pueden formar 6. y que haría disminuir el rendimiento. se pueden formar 4. UNAM.0 moles de Ca(OH)2. Un mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3.83 g de C4H9Cl. es comúnmente utilizado como antiácido..pdf Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 19 . Disponible en: http://www. [2002] Séptima edición. La siguiente reacción es estequiométrica como está escrita: C4H9Cl + NaOC2H5 → C4H8 + C2H5OH + NaCl Sin embargo. frecuentemente se lleva a cabo con un exceso de NaOC 2H5 para que reaccione con el agua que la muestra podría tener.61.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/series/s_4_Q1210(132). 22 4. ¿Cuántos gramos del otro reactivo se necesitarían para tener un exceso molar de 50% de éste? 7. b. e. [2005] Quinta edición. Química. Cuando reaccionan 2. Un gramo de Ca3P2 produce 2 gramos de PH3. 3. 2. c.74. División de Ciencias básicas (En línea). La reacción da como único producto hidróxido de hierro (III). El bicarbonato de sodio. en gramos que se obtendrá a partir de 200 g de nitroglicerina? b. Kotz J. a. 3. Chang R. Treichel P. En un laboratorio. 2014) Capítulo 3.0 moles de H2O. NaHCO3.0 moles de Ca3P2 y 3. d. determine la cantidad de ácido clorhídrico que se neutraliza con 1g de base y elija el antiácido más eficiente. (C3H5N3O9) es un explosivo cuya descomposición forma nitrógeno y oxígeno moleculares.0 moles de H2O. Química y Reactividad Química. f. Ejercicios: 3. 3. también es utilizada como antiácido. ya que neutraliza el exceso de ácido clorhídrico secretado por el estómago de acuerdo a la reacción siguiente: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O La leche de magnesia. el Ca3P2 es el reactivo limitante. ¿Cuál es la máxima cantidad de oxígeno molecular. Determine los gramos de producto que se forma y la cantidad de reactivo en exceso. 5. se hace reaccionar 6. además de dióxido de carbono y agua. 6 H2O 3 Ca OH 2 2 PH3 Con base en esta ecuación. Cuando reaccionan 200 gramos de Ca3P2 y 100 gramos de H2O.0 moles de Ca3P2 y 15. 3. Editorial McGraw-Hill. A partir de la siguiente figura explique qué sucede cuando se abre la válvula que conecta ambos recipientes. Estas leyes detallan los efectos del volumen. la temperatura y la presión. La mayor parte de los gases no responde exactamente como indican las leyes porque estas no toman en cuenta la fuerza entre las moléculas del gas. así como las interrelaciones de estos factores.ACTIVIDAD No. las leyes de los gases son un buen punto de partida para predecir el comportamiento de una cantidad fija de un gas. No obstante. 07 Gases Elaborado por: K. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 20 . comenzando con las condiciones iniciales y examinando las condiciones finales después de un cambio en una variable. ley de Charles y ley de Gay-Lussac (Petrucci 2011). ley de Boyle. Complete la siguiente tabla con las fórmulas de dichas leyes: Fórmula Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Gay-Lussac Ley de gases combinados Ley de gas ideal EJERCICIOS 1. Schlosser NOMBRE: CARNE: NOTA: INFORMACIÓN Hay tres leyes que describen el comportamiento de una masa constante de un gas. Después del viaje midió la presión y esta era 34. 10ª Edición. Petrucci. México.F. 9ª Edición. y el gas hidrógeno liberado remueve los sólidos que tapan el drenaje. Algunos productos comerciales que se usan para destapar cañerías contienen una mezcla de hidróxido de sodio y polvo de aluminio. pues se calienta la mezcla de combustible y aire durante la compresión y la temperatura llega hasta el punto de inflamación.35.44 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1. Calcule este volumen en la cima de la montaña desde donde se va a lanzar. Se selecciona un tubo de vidrio para construir un letrero de neón. Cuando la mezcla se vierte en un drenaje tapado. Calcule el volumen de H 2 formado a TPE si 3. El diseño del letrero indica el uso de 10. lb/in ) y la temperatura ese día era 27 F. 10. Si 15.2. 10. Los motores diesel funcionan sin usar bujías de encendido. El metano es el principal componente del gas natural. 2014) Capítulo 10. Como ingeniero de diseño. calcule el volumen (L) de dióxido de nitrógeno que se produce. (2011) Química General.0moles de este gas reaccionan con exceso de oxígeno.5 atm y 220 C. 7. 10. pero es capaz de comprimirla a 13.00 atm: CaH2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + H2(g) 2 3 EJERCICIOS ADICIONALES (Brown. Suponga que el calibrador indica presión relativa.F. condiciones necesarias para encender la mezcla. pero la presión es 652 torr. L..3L tiene una válvula de seguridad ajustada para abrirse a 875 kPa. y Krieger. (2009) Química.0ft a nivel del suelo. El dióxido de nitrógeno se forma a partir de la combinación de monóxido de nitrógeno (gaseoso) con oxígeno molecular O2 (g). Determine la temperatura ( F) del aire en las llantas.0L toma la mezcla de combustible y aire a 1atm y 25 C. calcule el volumen de dióxido de carbono (L) que se produce a 23. calcule el volumen necesario de la mezcla de gas y aire por cada cilindro. Si 9. Suponga que un motor de diesel de 6 cilindros y 6. Un recipiente de presión de 57. 10.0°C y 0. a las condiciones finales de 25°C y 1.00 atm.985atm 8.77L para todo el letrero.12g de Al se tratan con el NaOH. que el volumen de las llantas permaneces constante y que la presión ese día era de 1. ocurre la siguiente reacción (no balanceada): NaOH(ac) + Al (s) + H2O(l) → NaAl(OH)4 (ac) + H2 (g) El calor generado en esta reacción ayuda a derretir los sólidos. 3.2 psi. adecuada para usarla en un vehículo con propulsión por hidrógeno. 3. cuando la temperatura es la misma que a nivel del suelo. Editorial McGraw-Hill.0L de O 2 a condiciones de TPE. 2. 5. J. Epstein. México. Se espera que una reacción química produzca 472L de un producto gaseoso en condiciones normales. que obstruyen la cañería. Antes de salir de viaje infló las llantas de su carro a 30 libras de presión (psi. Un globo aerostático lleno de hidrógeno ocupa 48.5atm sin romperse. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 21 . pero el vidrio debe resistir 2. Explique si usted aconsejaría guardar este gas en el recipiente si la temperatura ambiente puede subir a 105°F.. D. Editoriales Pearson. Explique si resistirá el vidrio seleccionado o si debería seleccionar otro tubo. 9. P. Se espera que la temperatura de funcionamiento llegue a 78°F como máximo. A continuación se presenta una reacción (no balanceada) para producir hidrógeno gaseosa. Química.5g de Ne gaseoso en un volumen total de 6. 4. donde la presión es 753 torr. Se usa para calentar y cocinar. Rosenberg. R. Editoriales McGraw Hill.0L de monóxido de nitrógeno reaccionan con 9. D.37.27. 6. [2002] Séptima edición. como la grasa. Ejercicios: 10. Calcule el volumen de hidrógeno gaseoso que se puede preparar a partir de 1.00 kg de hidruro cálcico. et al. Chang R. 10.42. a. El peróxido de hidrógeno se utiliza para desinfectar lentes de contacto. H2O2 (ac) → H2O (l) + O2 (g) Calcule el volumen de oxígeno gaseoso.25 atm? 2.8 C y 756 mmHg.43 g/L a condiciones TPE. ¿Qué volumen de NH3 se puede obtener a partir de 152 L de N 2 y 313 L de H2 medidos a 315 C y 5. 3. Schlosser NOMBRE: CARNE: NOTA: INFORMACIÓN Complete la siguiente tabla con las fórmulas de dichas leyes: Fórmula Determinación de masa molar Densidades de los gases Ley de Dalton y presiones parciales EJERCICIOS 1. ¿Qué volumen de NH3 medido a 25 C y 727 mmHg pueden obtenerse a partir de 152 L de N 2 y 313 L de H2 medidos a 315 C y 5. La densidad del vapor de fósforo a 310 C y 775 mmHg es 2.25 atm? b.64 g/L. ¿Cuál es el volumen molar en estas condiciones? Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 22 . N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) Suponga que los reactivos gaseosos se transforman por completo en NH3 (g) y que los gases se comportan de manera ideal. en mL. El monocloroetileno se usa para obtener cloruro de polivinilo (PVC).01 g/mL y contiene 3.ACTIVIDAD No. . 08 Otras aplicaciones de la ecuación del gas ideal Elaborado por: K.0 mL de disolución acuosa. Calcule la densidad de este gas a 17° y 700 torr 4. La densidad del oxígeno es 1.56 g/L a 22. a 22 C y 752 mmHg que puede liberarse de 10. Calcule la masa molar de monocloroetileno sabiendo que tiene una densidad de 2. 5. Determine la fórmula molecular del fósforo en estas condiciones. La densidad de esta disolución acuosa de peróxido de hidrógeno es 1.0% en masa de peróxido de hidrógeno. El proceso de Haber es el principal método para fijar el nitrógeno (conversión del N2 en compuestos nitrogenados). Se recolectan exactamente 100cm de oxígeno sobre agua a 23°C y 800 torr.59. 10. 2. P.33 g/L a 23 C y 746 mmHg.0°C y se obtiene un volumen de 7. Editoriales McGraw Hill.7% en masa de carbono y 17. En una mezcla gaseosa a 20°C. México. Rosenberg. (2009) Química. Calcule el porcentaje de hidrógeno en la mezcla. 10ª Edición.F. tiene una densidad de 2.29 moles de propano (C3H8). 7.50 atm. las presiones parciales de sus componentes son: Gas Hidrógeno Dióxido de carbono Metano Etileno a. L.31 moles de metano (CH4).65 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1.80L a una presión de 0. Petrucci. Determine la fórmula molecular de este hidrocarburo. D.. Calcule los gramos de zinc consumidos en la reacción. 3 Presión parcial 200 torr 150 torr 320 torr 105 torr Imagen 1.62.53. 10. Calcule la presión total de la mezcla.980atm. y Krieger. 2014) Capítulo 10. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 23 .6.F.25 moles de etano (C2H6) y 0. b. Ejercicios: 10. Un hidrocarburo que tiene 82. 10. 0.54. D. R. 8. et al. Editoriales Pearson. Una mezcla de gases contiene 0. Epstein. 9ª Edición.3% en masa de hidrógeno.. Sistema de recolección de gases bajo agua EJERCICIOS ADICIONALES (Brown. México. 10. (2011) Química General. J. Determine las presiones parciales de cada uno de los gases que forman esta mezcla. 10.58. El hidrógeno generado se recoge sobre agua a 25. 10. 9. La presión total en el contenedor se calcula que es 1. Calcule el volumen de oxígeno seco en condiciones normales. Una muestra de zinc metálico reacciona completamente con un exceso de ácido clorhídrico. aeroespacial y otras donde se requiere un material resistente y ligero. 5. (Burns. Indique la configuración electrónica basal de cada uno de estos elementos b. a. Indique el ión más probable que formarán estos elementos y explique su elección Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 24 . 09 Estructura electrónica de los átomos Elaborado por: K. utilizando los datos del espectro electromagnético. Calcule la frecuencia de esta radiación. Una estación de radio de AM a 610 kHz c. Calcule la longitud de onda. Determine.6 GHz 2. ¿Cuál es la longitud de onda (en metros) de esta radiación? Indique si es más larga o más corta que la longitud de onda de la luz verde. Una estación de TV de corto alcance. La frecuencia de la radiación que se emplea en todos los hornos de microondas es de 2. asociada a esta radiación b. Calcule la energía. en Joules. El color azul del cielo se debe a la dispersión de la luz solar por las moléculas del aire.ACTIVIDAD No.0°C. Estime cuántos fotones con una longitud de onda de 12 cm deben ser absorbidos para que la temperatura del ojo humano aumente 3. La luz azul tiene una frecuencia de unos 7. de la radiación de: a. Un horno de microondas que funciona a 14. Por ejemplo la organización de electrones en un átomo puede explicar muchas de las propiedades de los distintos elementos. 2003) EJERCICIOS 1. El magnesio y el aluminio forman una aleación que tiene aplicaciones en las industrias automotriz. Calcule la energía de un fotón de esta radiación b. Un laser verde emite una longitud de onda de 532 nm. Calcule la longitud de onda.5*104 Hz. de un solo fotón asociado a esta frecuencia. en nm. que transmite con una frecuencia de 55 MHz b. 4. en metros. a. si esta radiación se encuentra dentro de la región visible del espectro. Para que aumente la temperatura el ojo humano esta temperatura son necesarios 132 J. Se ha demostrado que la exposición a altas dosis de microondas puede provocar daños en la salud de las personas. Schlosser NOMBRE: CARNE: NOTA: INFORMACIÓN ¿De dónde surgen los brillantes y característicos colores de los fuegos artificiales? ¿Qué diferencia hay entre la radiación UV y la IR? ¿Por qué ciertos minerales resplandecen al iluminarlos con “luz negra”? El comprender ciertas propiedades de los electrones en los átomos permite comprender estas preguntas. 3.45 GHz. a. a. México. Brown. México. Fe + e. Ba 2+ e.. La Ciencia Central (11ª Ed. Xe 2+ d. I 4+ b. 2014) Capítulo 6. Editorial Pearson Educación. (2003) Fundamentos de Química (4ª Ed. L. & Murphy. Ejercicios: 6. Rosenberg.23.). ml = 0 11.. 6. y Krieger. A continuación se muestran Diagramas de Orbitales que representan las configuraciones electrónicas de ciertos elementos en su estado fundamental. 9ª Edición. Pb c. Epstein. Indique el número máximo de electrones que se pueden alojar en un solo orbital 4 f 10.). 2.. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 25 . Indique el número máximo de electrones que aloja el n = 2 9. B. 6.6...51. D. 6. 3. México. l = 0.74 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1. Mn 2+ b. K 4 12. Burns. H. Editoriales McGraw Hill. J. (2009) Química. (2009) Química. Cr 3+ c. (A) ¿Cuáles de estos diagramas viola el principio de exclusión de Pauli? (B) ¿Cuáles de estos diagramas viola la regla de Hund? (C) ¿Cuáles de estos diagramas no viola el principio de exclusión de Pauli o la regla de Hund? (A) (D) ↑↓ ↑↓ ↓ ↑ (B) (E) ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑↓ ↑↑ (C) (F) ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑ 7. LeMay. C. R. Sn EJERCICIOS ADICIONALES (Brown. Bursten. Indique el número máximo de orbitales en n = 3 8. V 3+ d. T. Cuál de los siguientes tiene la configuración electrónica [Ar]3d 2+ a. Subraye ¿cuáles de los siguientes tendrán la misma configuración electrónica? a. 6.F. P.18.27. Indique a qué orbital se le asignan los siguientes números cuánticos n = 2. Editorial Pearson Educación. 10 Estructuras de Lewis Elaborado por: K. f. i. Hidrógeno b. En general. NH3 h. e. los electrones no compartidos se presentan en pares (pares libres) en un solo átomo. h.ACTIVIDAD No. g. b. La cantidad total de electrones que se muestra en una estructura molecular es igual a la suma de cantidad de electrones de valencia de los átomos presentes en el compuesto. d. IF2 f. CH4 j. SF4 i. Tetracloruro de carbono Oxido de bario (II) Ión amonio OF2 NH3O Fosfina NH3 HBr AsH3 BBr3 3. Las estructuras de Lewis son una manera de representar la unión de dos átomos entre sí. H2S d. BF3 g. CO2 e. Dos líneas representan un enlace doble y tres líneas un enlace triple. HCN c. OF2 b. Schlosser NOMBRE: CARNE: NOTA: INFORMACIÓN La regla del octeto indica que un átomo estable posee 8 electrones de valencia (la configuración electrónica del gas inerte anterior). de las siguientes moléculas. Carbono 2. Dibuje la estructura de Lewis para: a. ¿Cuál es el número máximo de enlaces dobles que puede formar un solo átomo de: a. Una línea entre dos átomos representa un par de electrones compartidos y un punto representa un electrón no compartido. cuáles son polares: a. Indique. j. c. H2 Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 26 . EJERCICIOS 1. De estos compuestos. ¿Cuál es la carga formal del átomo central? c. L. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 27 . 2. Editoriales Pearson. 7. EJERCICIOS ADICIONALES (Brown.F.77 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1. 8. Rosenberg.F. ¿Cuántos electrones de valencia tiene el átomo central? ii. ¿Cuántos electrones asignados tiene en esta estructura el átomo central? iii. et al. El ión carbonato se suele combinar con metales alcalinotérreos para formar compuestos poco solubles en agua. D. Petrucci. 2014) Capítulo 8. Los sulfatos inorgánicos son las sales del ácido sulfúrico. La estructura de Lewis b. P. ¿Cuál es el átomo central? i. (2011) Química General. el más abundante es el carbonato de calcio. R. La fórmula química del ión carbonato es CO 3 Escriba las estructuras de Lewis posibles para este ión (estructuras de resonancia). y se puede encontrar en rocas. Los sulfatos tienen varias aplicaciones. En la naturaleza se encuentran en forma de yeso.65. A partir del CCl4 indique a. Epstein. por ejemplo el sulfato de sodio se usa en la fabricación de vidrio y en la producción de 2detergentes.. 10ª Edición.4. Editoriales McGraw Hill. D. La epinefrina es un compuesto que se emplea como broncodilatador. La fórmula química del ión sulfato es SO4 Escriba las estructuras de Lewis posibles para este ión (estructuras de resonancia). México. que es sulfato de calcio. México. y Krieger. Ejercicios: 8. J. Complete la siguiente tabla: Átomo Electrones de valencia Electrones asignados en esta estructura Carga formal del átomo Nitrógeno 6. 9ª Edición. 8.. 2entre otros. (2009) Química. ¿Cuáles son los átomos terminales? 5.50.51. 8. también se encuentra como sulfato de sodio y sulfato de bario. Por ejemplo. O gF. c. Be O O N M F. Be F. O F. Mg F. A los tipos de enlaces presentes en una sustancia se deben en gran medida las propiedades físicas y químicas de la misma. Be F. en cambio. O-H d. Complete el siguiente cuadro comparativo. pero el punto de fusión de la sal es alto. Schlosser NOMBRE: CARNE: NOTA: INFORMACIÓN Los enlaces químicos son fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales. Tomando en cuenta las electronegatividades de los elementos. Be F. a. no lo hacen. e. O-C e. N F. Mg F. 11 Enlaces químicos Elaborado por: K. d. Estas. N F. y otras propiedades de las sustancias. N-H c. C-H b. 2003) EJERCICIOS 1. La atracción que una sustancia ejerce sobre otra también dependerá de los enlaces. O F F F F F 3. El alcohol etílico se evapora con mayor facilidad que el agua. indicando en qué se diferencian estas polaridades y cómo se pueden determinar: Polaridad de enlace Polaridad de molécula Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 28 . la sal se disuelve en agua mucho mejor que en aceite debido a las diferencias entre los enlaces de estas sustancias. N F. La cera funde a una temperatura baja. Be F. se explican en términos de diferencias de sus enlaces químicos. b. Indique cuáles de los siguientes están ordenados correctamente en orden creciente de polaridad de enlace. determine cuál par tendrá enlaces más polares: a. N F. Mg F. Mg F. (Burns. otras. Ciertas sustancias disueltas en agua conducen una corriente eléctrica.ACTIVIDAD No. O-N 2. Entre A y C b. Rosenberg. México. Si hay enlace. covalente no polar o covalente polar. (2003) Fundamentos de Química 4ª Edición. Editoriales Pearson. Compuesto químico CsCl H2S Enlace NN en H2NNH2 Carbono . 8. Indique el tipo de enlace que existirá en cada una 6. Entre C y D 7. Ejercicios: 8.F. De acuerdo a las electronegatividades.39. y Krieger. Entre B y D c. Editorial Pearson Educación.. (2009) Química. Los elementos A. (2011) Química General. Burns. clasifíquelo como metálico. L. y explique su elección. 2014) Capítulo 8.46.Oxígeno Tipo de enlace Explicación 5. 10ª Edición. P. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 29 .4. determine: a. et al.. HCl y CCl4 a. Petrucci. 2011) EJERCICIOS ADICIONALES (Brown. Relación entre la diferencia de electronegatividad y el porcentaje de carácter iónico de varios compuestos (Petrucci. 8.6 y 7 electrones de valencia respectivamente y se encuentran en el mismo periodo de la tabla. B. R. D. 8.85a) FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1. Tipos de enlace entre los átomos de los compuestos b. J. México.F. iónico. Indique en los siguientes espacios si existe enlace o no. México. D. D. C y D tienen 1.F. De acuerdo con la Gráfica 1.41. 3. los enlaces serán (polar / apolar): a.2. 9ª Edición. R. 2. Compare la fuerza del enlace entre los compuestos formados por la combinación de un átomo de cloro y un metal alcalino Gráfica 1. 8. Epstein. Dadas las especies químicas Cl2.84a). Editoriales McGraw Hill. 150M a partir de una solución de hidróxido de calcio 6. calcule la molaridad del nitrato de potasio. Si 1. que se refiere a la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de disolución.5L de una solución de hidróxido de calcio 0. insaturada o sobresaturada. Schlosser NOMBRE: CARNE: NOTA: INFORMACIÓN Las disoluciones son mezclas que se forman a partir de la combinación de sustancias en los diferentes estados de la materia. El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración. 3. Indique cuántos litros de solución de hidróxido de potasio 0. Explique cómo prepararía correctamente 0. una disolución puede estar saturada. como se muestra a continuación: Tabla 1.0 mL de solución.00 g de hidróxido de potasio. En esta hoja se trabajará con algunas unidades de concentración.1107 M contienen 10. 2. De acuerdo con la cantidad de soluto presente. Formas de expresar la concentración de una disolución M Molaridad m Molalidad % m/m % Masa % V/V % Volumen ppm Partes por millón χ Fracción Molar % Molar % EJERCICIOS 1.928 g de nitrato de potasio se disuelve en suficiente agua para preparar 250. 12 Concentración de las disoluciones Elaborado por: K.ACTIVIDAD No.0M Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 30 . Editorial McGraw-Hill. ¿Cuál es el porcentaje de masa del hidróxido bárico en Ba(OH)2(ac) 0.44m 6.150M a 15. 2. Determine el volumen de una solución de ácido clorhídrico 0.39. Treichel P.0 mL de solución de hidróxido de bario 0. Calcule el número de gramos de herrumbre que se pueden remover con 2 5. Posteriormente se tomaron 25mL de esta disolución y se diluyó hasta obtener un volumen de 1. Química y Reactividad Química.. Ejercicios: 13. Kotz J. Manual de Trabajo Supervisado Química I Página 31 . Química.210M 9.0 mL de una disolución de nitrato argéntico 0. Calcule la fracción molar de una solución de nitrato de sodio 1.43. Se diluyeron 15mL de una disolución de nitrato de potasio a 125 mL.0 x 10 mL de una solución de ácido oxálico 0.4. 13. Si se agregan 30. Calcule la concentración de la disolución original. EJERCICIOS ADICIONALES (Brown. 2014) Capítulo 13.0 x 103 mL.41. Chang R. Goldsby K.0 mL de solución de hidróxido de sodio 0.1M 10.56m? 7. determine la masa en gramos del precipitado que se forma 8. 13.350M b) 15..0 mL de una disolución de dicloruro de calcio 0. 13.00383M.100M. 13.46.25M que se requiere para neutralizar por completo: a) 20.82% 5.9. Calcule la molalidad de una solución de glucosa (C6H12O6) al 13. Una aplicación útil del ácido oxálico consiste en eliminar la herrumbre de las argollas de la bañera de acuerdo con la siguiente reacción. [2013] Undécima edición. La concentración final de esta disolución es 0.58 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 1. Editorial Thomson. 13. [2005] Quinta edición.
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