Departamento de Ciencias Básicas.Laboratorio de Química General 2013 1 Manual de Laboratorio Química General 2013 El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y, en consecuencia, le queda prohibido ceder, comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información, por cualquier medio, existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Departamento de Ciencias Básicas. Laboratorio de Química General 2013 2 TABLA DE CONTENIDOS NORMAS DE LABORATORIO..............................................................................................…3 MATERIAL DE LABORATORIO………………………………………………………………..…..10 TÉCNICAS DE LABORATORIO……………………………………………………………………21 RECONOCIMIENTO Y MENEJO DE MATERIAL DE LABORATORIO .................................. 24 PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA ............................... 24 PROPIEDADES DE LA MATERIA Y SUS APLICACIONES................................................... 32 ESTEQUIOMETRÍA ................................................................................................................ 37 CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN ..................................................... 40 SOLUCIONES ........................................................................................................................ 46 EQUILIBRIO QUÍMICO. PRINCIPIO DE LE CHATELIER ..................................................... 50 El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y, en consecuencia, le queda prohibido ceder, comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información, por cualquier medio, existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Departamento de Ciencias Básicas. Laboratorio de Química General 2013 3 NORMAS DE LABORATORIO Generales No entrar al laboratorio sin que esté presente el profesor o responsable. Comprobar la ubicación del material de seguridad: extintores, duchas, lavaojos. Conocer las salidas de emergencia del laboratorio. Puntualidad: El estudiante debe presentarse puntualmente a la actividad. No se permitirá el ingreso después de 15 minutos del horario de inicio. Materiales permitidos: Sólo se permite el uso de cuadernos, lápices, calculadora, guía de laboratorio y libros de apoyo. Los laboratorios poseen lockers para guardar las mochilas y bolsos. Guía de laboratorio: Es obligatorio presentarse con la Guía de Laboratorio y el práctico estudiado. Área de trabajo: Cada grupo se responsabilizará de su zona de trabajo y de su material. Al finalizar el laboratorio el área de trabajo debe entregarse limpio, seco y ordenado. Cuide de dejar bien apagados, todos los instrumentos eléctricos o a gas que haya usado. Conducta: Mantener una conducta responsable y atenta dentro del laboratorio. No juegue, ni manipule innecesariamente los materiales o reactivos. Salidas: Si el estudiante requiere salir del laboratorio, debe informarle al profesor. Electrónicos y comida: No está permitido el uso de aparatos de audio, teléfonos celulares, ni el consumo de ningún tipo de bebida o comida (incluido el chicle). Tampoco está permitido fumar. Vestimenta Utilizar delantal de manga larga y mantenerlo abrochado. Evitar el uso de lentes de contacto. (Al contacto con algunos gases, los lentes de contacto se pueden secar y/o absorber los gases). Usar el pelo tomado (si corresponde). Usar ropa adecuada: No se permiten sandalias, zapatos abiertos y tacos altos, así como, pantalones y faldas cortas. Evitar el uso de accesorios: anillos, pulseras, piercings o prendas sueltas (bufandas, pañuelos). Las heridas deben estar cubiertas, aunque se utilicen guantes para trabajar. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y, en consecuencia, le queda prohibido ceder, comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información, por cualquier medio, existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Departamento de Ciencias Básicas. Laboratorio de Química General 2013 4 En algunos trabajos prácticos se requiere el uso de guantes y gafas de seguridad. Salpicaduras de reactivos son posiblemente el riesgo más importante en el laboratorio. En otros casos, en laboratorios de biología puede solicitarse el uso de mascarillas. Hábitos de Trabajo Seguir el protocolo de trabajo indicado por el profesor. Nunca realizar actividades no autorizadas. Estudiar anticipadamente la ficha de seguridad de los reactivos a usar en el práctico. Antes de utilizar un compuesto, leer el rótulo. Utilizar sólo los reactivos dispuestos en los mesones de trabajo. No manipular otros reactivos o instrumentos. No utilizar reactivos no etiquetados. Nunca trabajar sólo en el laboratorio. No trabajar lejos del mesón, ni colocar objetos en el borde. Emplear siempre pinzas para coger los tubos cuanto efectúe calentamiento. Asegurarse que los materiales estén fríos antes de tomarlos. El vidrio caliente (y metales) no se diferencia a simple vista del vidrio frío. Utilizar campana extractora de gases para las operaciones con sustancias tóxicas o volátiles. Cuando se determinan masas de productos químicos, debe colocarse un papel de filtro sobre los platos de la balanza. Si el producto fuera corrosivo, se utilizará un vidrio de reloj. Los frascos de reactivos deben cerrarse inmediatamente después de su uso. Al retirar la tapa del recipiente nunca la deje apoyada boca abajo. No forzar la separación de material de vidrio adherido u obturado. Avisar al profesor. Verifique que el material que se le entregue esté en buen estado. El empleo de aparatos de vidrio rotos o trizados pueden hacer fracasar un experimento o producirle heridas. Antes de usar un mechero, se recomienda cerciorarse de la ausencia de solventes orgánicos en las cercanías. Existen solventes orgánicos que son altamente inflamables. Lave las manos si toca algún reactivo. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y, en consecuencia, le queda prohibido ceder, comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información, por cualquier medio, existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Departamento de Ciencias Básicas. Laboratorio de Química General 2013 5 Residuos Los residuos líquidos se desechan en recipientes adecuados según informaciones dadas por el profesor. Si recibe la instrucción de desechar líquidos en el desagüe, se debe mantener el agua de la llave siempre corriendo, Los residuos sólidos se depositan en recipientes especiales. La gestión de otros residuos peligrosos será informada por el profesor cuando sea necesario. Prevención de riesgos en operaciones peligrosas Nunca calentar un tubo de ensayo dirigiéndolo hacia sí o hacia algún compañero, las sustancias que se calientan, generalmente líquidas, pueden proyectarse violentamente. Nunca prenda un mechero, abriendo totalmente la llave de gas y manteniendo la cara sobre el mismo; la presión del gas produce una llama bastante larga que podría causarle quemaduras. Mantener lejos del rostro toda clase de reactivos. No oler las sustancia directamente. Si desea conocer el olor de una sustancia, abanique un poco de vapor, moviendo la mano sobre la sustancia o el recipiente que la contiene. No tocar los productos químicos con las manos ni probar con la boca. Así mismo, debe evitar exponerse a sus vapores. No devolver sobrantes de reactivos a los frascos de origen, no introducir objeto alguno dentro de ellos, no cambiarles la tapa por ningún motivo. No introducir en ellos espátulas o cucharillas sin asegurarse que estén completamente limpios. No introducir pipetas a frascos que contengan reactivos líquidos o en solución. Sacar un volumen de reactivo en un vaso de precipitado y medir desde allí el volumen deseado. Cuando prepare soluciones ácidas, nunca agregue agua al ácido, sino al revés, el ácido al agua. Caso contrario podría provocar una proyección sumamente peligrosa. Los productos químicos inflamables (gases, alcohol, éter, etc), no deben estar cerca de fuentes de calor. Si hay que calentar tubos con estos productos, se hará a baño María, nunca directamente a la llama. No pipetear reactivos con la boca. Utilizar la bomba manual, una propipeta o jeringuilla El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y, en consecuencia, le queda prohibido ceder, comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información, por cualquier medio, existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Para incendios mayores usar el extinguidor de anhídrido carbónico. Párrafo: Interlineado Sencillo. b) El informe se presentará escrito por una cara. la ducha de agua. respetando las siguientes normas: Tamaño de hoja carta. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información.5 cm. Quítese la ropa y objetos mojados por el derrame. Si vierte cualquier ácido o producto corrosivo sobre la piel. Se escribirá de manera organizada y comprensible para que el lector pueda entender inmediatamente los puntos esenciales del trabajo realizado. d) El informe se debe presentar en formato computacional. sólo cuando sea estrictamente necesario para explicar adecuadamente el contenido. ni perder la claridad. En cualquier tipo de incendio. aplicar inmediatamente solución de amoniaco.CCBB Una etapa importante en el trabajo de laboratorio es la divulgación de los resultados obtenidos A cada experimento deberá confeccionar un informe de laboratorio cujas características fundamentales son la objetividad.. le queda prohibido ceder. si es necesario.Departamento de Ciencias Básicas.En todos los casos de accidente. inmediatamente cerrar toda llave de salida de gas. procurando la máxima corrección gramatical. Inferior: 2. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. el informe debe contener el mayor número posible de informaciones sobre lo que fue hecho. y los resultados alcanzados. como fue hecho. avisar al profesor. emplear el lavaojos durante 10-15 minutos. en consecuencia. Para ello. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. c) Todos los datos y resultados consignados en el informe deberán ir acompañados de las unidades correspondientes. Incendio de reactivos: Cuando hay incendios en vasos o frascos de laboratorio. e) El Informe se organizará en varios secciones cuyos esquemas aparecen ordenados y explicados a continuación: Serán considerados motivos para la pérdida de puntos: • Texto en sección inapropiada. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. tamaño 11. Alineación Justificada.. Ácidos en la ropa: Si cae algo de ácido en la ropa. se tendrá en cuenta el cumplimiento de las reglas siguientes: a) Sin dejar de ser conciso. Derecho: 2. Si la salpicadura es en los ojos. la claridad y la precisión del contenido. Inserción de imágenes. tapar inmediatamente la boquilla de éstos con una plancha de asbesto o con una toalla húmeda. INFORMES DE LABORATORIOS . con hoja numerada. .5 cm. Fuego en la ropa: Inmediatamente cubrir con una manta o con una toalla. Márgenes: Superior: 2.5 cm. Izquierdo: 2. por cualquier medio. Usar. lávese inmediatamente con abundante agua durante 10-15 minutos.5 cm. Laboratorio de Química General 2013 6 Accidentes . Fuente: Arial. ... HOJA 1 Introducción (10 líneas) + Objetivos Breve descripción del trabajo práctico efectuado en uno o dos párrafos de 10 líneas en total Hace referencia al método estándar empleado y a las técnicas de laboratorio utilizadas...... el para qué......... Colocación incorrecta de identificación de tablas y figuras...) Nombre Docentes del práctico (Orden alfabético por Apellidos... Al final se incluyen los objetivos.... Se debe presentar brevemente la información que acerque el lector al tema.. Como norma básica.... Nombre Autores. sino mencionarlos a medida que se describe el procedimiento. Estructura del informe (Máximo tres hojas sin considerar la portada) Portada INFORME DE LABORATORIO Título del Trabajo Práctico ..... por cualquier medio.... de forma verbal y escrita.. el qué....... El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y.. utilización inadecuada de algoritmos significativos.. .... Grupo (Orden alfabético por Apellidos. SINO CÓMO SE HIZO REALMENTE..... La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida.... siempre se debe exponer el tema desde lo general hasta lo particular.. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. finalizando con los objetivos del trabajo (generales y específicos) • El lector se forma una idea general completa del trabajo realizado. el cómo....) Fecha:.5 puntos en la nota final si se detectan 10 o más errores ortográficos o gramaticales. Esta información debe estar basada en la literatura disponible y nunca copiada textualmente de una referencia.. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento.. y qué resultó........ Asignatura ..... No incluye detalles del procedimiento experimental Procedimiento experimental – Materiales y métodos Describe el trabajo práctico paso a paso según el método y las técnicas utilizados..Departamento de Ciencias Básicas. Estos no son considerados en las 10 líneas.... Presentación de medidas sin la respectiva unidad.. Tampoco se debe realizar un listado de los materiales utilizados en el desarrollo del práctico. le queda prohibido ceder. en consecuencia.... la corrección del informe contemplará el descuento de 0................ La elaboración de esta sección no es la copia del protocolo experimental de la guía de laboratorios....... tal como se procedió en el laboratorio NO COMO SE HUBIERA QUERIDO HACER. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Laboratorio de Química General 2013 7 • • • Error gramatical y/u ortográfico: Dado que el profesional en formación debe comunicarse correctamente. si es o no fiable. la manera de mejorar la precisión. cálculos. tales como: mediciones. y con detalles para ser rastreada y encontrada fácilmente para consulta. comparándolos con referencias conocidas u otros datos en la bibliografía: ¿Los resultados son comparables y reproducibles? ¿El procedimiento se desarrolló conforme al método estándar? Se dan explicaciones oportunas para justificar los errores y otras desviaciones respecto a lo esperado.Departamento de Ciencias Básicas. electrónicas páginas Web. observaciones. unidades de medida. • • Cuando corresponda al experimento. Se aportan ideas sobre cómo se podrían solucionar problemas aparecidos en el desarrollo del trabajo práctico. También deben estar citadas en el cuerpo del trabajo. especificada claramente. y de ahí. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. ordenado y completo de todos los datos e información recopilado. el orden y a la correcta operatoria del cálculo matemático. Conclusión Generalmente éstas son pocas y puntuales. En lo posible relacione sus conclusiones con las de otras experiencias. Laboratorio de Química General 2013 8 HOJA 2 Resultados Contiene un registro cuidadoso. además. al tratamiento estadístico de los datos numéricos. tablas y gráficos de resultados experimentales (muestras en duplicado para control). como también en el estado y calibración de los instrumentos Cuidar de especial manera el análisis de los datos. No coloque como conclusiones. HOJA 2-3 Discusión Es un análisis de la calidad de los resultados experimentales obtenidos. Recuerde que las referencias no solo debe colocarlas al final del informe. eventos inesperados. le queda prohibido ceder. • Esta sección es de importancia clave para saber lo bien o mal que resultó el trabajo hecho. Estas citas pueden ser con numeración latina entre paréntesis. Una El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. y están directamente referidas a los objetivos del práctico. Verifique hasta qué punto los objetivos de la experiencia fueron alcanzados. afirmaciones (aunque correctas) que no sean consecuencia directa del experimento realizado. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. en consecuencia. archivos informáticos u otra. HOJA 3 Referencias Incluye un LISTADO DE REFERENCIAS bibliográficas. y la forma de corregirlos. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. por cualquier medio. . Es importante registrar problemas o hechos fortuitos durante el desarrollo de las experiencias. y toda información relevante relativa a la experiencia. esta sección debe hacer énfasis en la precisión y exactitud de las mediciones. Obtenido de http://nonverbal. En caso que esta falte. Posteriormente se colocan las iniciales. en consecuencia. el informe será evaluado con la nota mínima: 1. M. R. (1997).ucsc. Sheetz. luego el año y el título del capítulo. . W. & Burris. Obtenido de http://www. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. 283. Nelson. April). The battered child (5ta ed. • Libros: Se inicia con el nombre del autor o autores. por cualquier medio.). el lugar de edición y la editorial. Si el libro no es la primera edición. las páginas entre paréntesis. Posteriormente se agrega el lugar de edición y la editorial. En Ethics in practice: Lawyers’ roles.. luego el año y el título del libro. fecha de publicación (si no se sabe. T. M. responsibilities. Exploring nonverbal communication. seguidas de un punto si es el único autor. Luego va el título del artículo.edu (ANEXOS de Hoja 4 en adelante ) Aquí se adjunta la hoja de datos obtenidos durante el laboratorio y llenada por cada grupo de trabajo. se deben citar los más posibles de estos elementos: Nombre del autor. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. le queda prohibido ceder. Ej: Cain. and regulation (pp.P. Ej: Helfer.J. título del documento (en cursiva) y la dirección VRL.eng. Biol. M. ésta se incluye entre paréntesis luego del título. Laboratorio de Química General 2013 9 de las metodologías de citación más utilizadas en ciencias es la establecida por la APA (American Psychological Association) • Artículos de Revistas Científicas: Debe ir el apellido del autor. Chicago: University of Chicago Press. (2000). R. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. (1999.. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Keme. Luego se agrega “En” y se coloca el nombre del libro. M. Investigation of the use of mobile phones while driving. Tamada. • Capítulos de un Libro: Se inicia con el nombre del autor o autores.htm Archer. Chem.0 (nota uno). 5014-5022.”).usf..). se agrega “n.d.Departamento de Ciencias Básicas. D. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y.cutr. D.edu/its/mobile_phone_text. Ej: Perez. o de un punto y una coma (.) si son varios autores. (n. The ethics of wrongful obedience. el nombre de la revista (con cursiva. Después de los autores se coloca el año de publicación entre paréntesis. seguido de una coma (. & Drugman..D.). J. Immediate-early signaling induced by E-cadherin engagement and adhesion. y muchas veces abreviado). New York: Oxford University Press • Paginas Web Para este caso.d. A. Ej: Luban. 94-120)... (2008). el volumen (en negrita) y finalmente la página inicial y la final.. para calentamiento uniforme y/o prolongado de productos inflamables. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. estufas eléctricas. le queda prohibido ceder. en consecuencia. Manto calefactor: calienta mediante una resistencia eléctrica protegida y está provisto de un sistema para regulación de la temperatura. capaz de soportar elevadas temperaturas (4001200ºC). . La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Se utiliza con balones de fondo redondo. por lo que se hace indispensable que todos los estudiantes adquieran un conocimiento básico previo acerca de estas técnicas y del material que se utilizará. Mufla: horno recubierto de material refractario. la elección del sistema calefactor dependerá del tipo de procedimiento que se efectuará y de la naturaleza del compuesto a calentar. muflas. entre ellos mantos calefactores.Sistemas de calefacción Existen varios tipos de calefacción.Departamento de Ciencias Básicas. Laboratorio de Química General 2013 10 MATERIAL ELEMENTAL DE LABORATORIO Material e instrumentación básica de Laboratorio Tanto el material como las técnicas utilizadas en el laboratorio son variados y numerosos. por cualquier medio. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. 1. Estufa: se utiliza para secar material de vidrio y compuestos sólidos que requieren temperaturas relativamente bajas (menores a 150 ºC). comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. mecheros. etc. Se utiliza para calcinar compuestos químicos. se obtiene una llama reductora. Este mechero posee una chimenea con un orificio en la base. como por ejemplo. Puede estar provista de un agitador magnético. Mechero: es el método más común para calentar compuestos que no son inflamables (disoluciones acuosas). que consta de una entrada de gas regulable directamente desde de la llave adosada a la cañería. que se caracteriza por un color amarillo-anaranjado y la presencia de gran cantidad de gases a media combustión. por cualquier medio. que posee un cono interno de color azulado y sobre él un manto de llama azul-rojiza. 2. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. .Balanzas En el trabajo científico. en consecuencia. El más utilizado es el mechero Bunsen. entendiéndose por materia todo aquello que ocupa espacio y posee masa. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. de gran poder calorífico. Funciona correctamente si el gas y el aire se mezclan en proporciones adecuadas. se logra una llama oxidante. para la entrada del aire. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. a menudo se estudian las propiedades y transformaciones de la materia. Al cerrar totalmente el paso del aire. Al abrir el paso de aire. monóxido de carbono (CO). le queda prohibido ceder. Laboratorio de Química General 2013 11 Placa calefactora: consiste en una placa metálica con temperatura regulable. Se usa para calentar en forma directa material de fondo plano y/o que requiera agitación simultánea.Departamento de Ciencias Básicas. La cantidad de aire a mezclar con el gas se regula girando el anillo metálico que cubre el orificio. Existen diferentes tipos de balanzas y la elección de una u otra debe hacerse teniendo en cuenta la cantidad a pesar y la precisión que se requiere en el resultado. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Al manipular una balanza analítica se deben seguir rigurosamente las instrucciones dadas por el profesor. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. se utiliza una balanza de precisión o analítica. Balanzas Granatarias Cuando se realiza un análisis cuantitativo. le queda prohibido ceder. operación que se denomina pesada. o cuando no se requiere de mayor precisión en el resultado. cambios de temperatura y vibraciones. se utiliza una balanza granataria. uno de masa conocida y el otro de masa que se desea conocer. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Estas balanzas son instrumentos muy delicados y deben instalarse en lugares protegidos de la humedad. en el que se requiere conocer con gran precisión la masa de una sustancia. La determinación de la masa. por cualquier medio. éstas entregan incertezas de hasta 10-2 g. El instrumento para pesar es la balanza. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Laboratorio de Química General 2013 12 La masa de una sustancia es una medida de la cantidad de materia que contiene. en consecuencia. peso y masa se relacionan por la ecuación: Peso = Masa × Gravedad Como la gravedad varía. se realiza por comparación del peso de dos objetos. mientras que el peso de una sustancia es la fuerza de atracción que ejerce la tierra sobre ella. Por lo tanto. Cuando se necesita pesar una cantidad considerable de sustancia. Balanza Analítica El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y.Departamento de Ciencias Básicas. . que entrega incertezas de hasta 10-4 o 10-5 g. conviene expresar la cantidad de materia en términos de masa. se evacua el exceso y se vacía en el recipiente requerido. Son frecuentes las de 10 mL con un límite de error de 0. La llave se utiliza para regular el caudal de salida. y es convexo si no las moja. sin burbujas. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Menisco cóncavo Menisco convexo . Se llena de líquido por succión con un dispositivo apropiado llamado propipeta hasta un nivel superior al enrase deseado. en ningún caso deben verterse líquidos calientes. la zona entre la llave y la boca de salida debe hallarse completamente llena de líquido. como en la figura.1 mL. La última gota retenida no debe recogerse. denominada de Schellbach. debiendo evitarse líquidos que puedan deteriorar el vidrio.Departamento de Ciencias Básicas. le queda prohibido ceder. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. siempre es el punto más bajo y en un menisco convexo es el punto más alto. Laboratorio de Química General 2013 13 3. en consecuencia. La lectura en un menisco cóncavo. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. En su manejo es preciso tener en cuenta las siguientes precauciones: los líquidos deben hallarse a la temperatura ambiente. Pipeta graduada: Sirve para medir volúmenes variables con precisión. La precisión de una bureta de 50 mL es de 0. esto se hace situando el menisco a la altura de los ojos.Material de Laboratorio 3. . Se emplea para valoraciones. El líquido no debe evacuarse demasiado deprisa para evitar un exceso adherido a las paredes. si bien algunas buretas poseen una franja.Bureta: Aparato de vidrio para la medida de volúmenes variables de líquidos con precisión.a) Material Volumétrico La superficie de los líquidos no es plana y forma una superficie curva llamada menisco. por cualquier medio. horizontalmente. El menisco es cóncavo si el líquido moja las paredes del tubo. como auxiliar de lectura. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida.03 mL. el enrase debe hacerse tomando como indicador la parte baja del menisco. calibrado a la temperatura estándar. Se obtiene una precisión mayor comparada con la pipeta graduada. Se llena de líquido por succión con un dispositivo apropiado llamado propipeta hasta un nivel superior al enrase deseado. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. Finalmente. se introduce la cantidad pesada adecuada y se disuelve en una porción del disolvente por agitación. Cuando se prepara una disolución de un sólido. No debe utilizarse para preparar disoluciones. La última gota no debe recogerse. debe disolverse el soluto previamente en un vaso de precipitado y aguardar antes del enrase a que la temperatura se iguale con la ambiental. en consecuencia. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. le queda prohibido ceder. se enrasa por adición de la cantidad restante de disolvente hasta la señal del aforo.Departamento de Ciencias Básicas. . Si la reacción de disolución es apreciablemente exotérmica. Matraz aforado: Es un recipiente de vidrio utilizado para medir volúmenes fijos con gran precisión. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. se evacua el exceso y se vacía en el recipiente requerido. por cualquier medio. Laboratorio de Química General 2013 14 Pipeta aforada (de aforo): Sólo sirve para medir un volumen fijo. ni verterse en él líquidos calientes. entre el aforo y el extremo inferior de la pipeta. Sólo posee un enrase o aforo. Probeta: Recipiente de vidrio para la medida de volúmenes aproximados y generalmente variables. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. No debe calentarse. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. Laboratorio de Química General 2013 15 3. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. de líquido. es muy útil cuando se esto debido a su forma que evita Matraz kitazato: Matraz troncocónico de vidrio que presenta una salida lateral para ejercer vacío. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Matraz Erlenmeyer: Matraz troncocónico de vidrio que permite valoraciones suele ser el recipiente sobre el cual se vierte la Puede estar graduado para contener un volumen aproximado necesita tener un volumen de líquido en constante agitación. En las disolución contenida en la bureta. . con cuidado. en consecuencia. por cualquier medio. Se pueden calentar con precaución. Algunos tubos de ensayo se hallan graduados. Cuando no se usan. en posición invertida para que escurran una vez enjuagados. es conveniente depositarlos en una gradilla. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. a la llama de un mechero. es el recipiente más utilizado en el laboratorio. Este tipo de matraz se utiliza para filtrar disoluciones saturadas rápidamente y aprovechar a su vez todo el líquido posible. le queda prohibido ceder. Se pueden calentar directamente. salpicaduras fuera del matraz disolver solutos y calentar. Tubo de ensayo: Es un recipiente de vidrio cilíndrico. cerrado por un extremo.b) Material No Volumétrico Vaso de precipitado: construido de vidrio. Se usa para disolver sustancias y para hacer reacciones que no requieren calentamiento prolongado y que por supuesto no desprendan vapores tóxicos o corrosivos. Algunos poseen una escala graduada que permite medir volúmenes aproximados. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. útil para realizar ensayos muy diversos en el laboratorio.Departamento de Ciencias Básicas. le queda prohibido ceder. Presenta un desagüe o salida del líquido a separar en la zona inferior. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. tal como lana de vidrio. por cualquier medio. en consecuencia. Embudo cónico de vidrio. la cual mediante un tiempo se apartan en dos o más fracciones dependiendo de la cantidad de productos contenidos al interior del recipiente. en cuyo caso se le adapta un cono hecho con papel de filtro. etc.Departamento de Ciencias Básicas. como agua destilada. En ocasiones puede utilizarse otro tipo de material filtrante. por diferencia de densidades y propiedades moleculares que poseen.c) Material de laboratorio complementario Propipeta: se utiliza junto con la pipeta para trasvasar líquidos de un recipiente a otro. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. En la parte superior presenta una embocadura taponable por la que se procede a cargar su interior El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Laboratorio de Química General 2013 16 3. Embudo de decantación: instrumento utilizado principalmente para separar líquidos inmiscibles (no se mezclan).. Recipiente de vidrio de forma cónica. etanol. . comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos.Se emplea para trasvasar líquidos y para filtrar. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. útil para contener solventes de uso común. Piseta: recipiente de plástico. cuyo flujo puede ser maniobrado mediante el uso de una válvula. acetona. por cualquier medio. Gradilla: es una pieza metálica. Espátula: utilizada principalmente para tomar pequeñas cantidades de compuestos o sustancias sólidas. para pesar sólidos. en consecuencia. entre otras aplicaciones. Laboratorio de Química General 2013 17 Embudo Büchner: son embudos de porcelana o cerámica de diferentes diámetros. en los cuales pueden alojarse tubos de ensayos. mientras se calientan o se trabajan con ellos. . le queda prohibido ceder. Vidrio de reloj: se trata de una lámina de vidrio de forma cóncava-convexa. Se utiliza para realizar filtraciones al vacío. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento.Departamento de Ciencias Básicas. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. útil. ó bien recogerlos húmedos y pesarlos después de haber llevado a cabo una filtración. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. plástica o de madera con agujeros. Pinza de madera: se emplea para sostener los tubos de ensayos. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. de poco grosor. Laboratorio de Química General 2013 18 Bagueta: Varilla de Vidrio utilizada para agitar soluciones o líquidos. llegue uniformemente a toda la superficie. está constituida por un conjunto de varillas metálicas. y colocadas con escasa separación entre sí. Son desechables. Rejilla de asbesto: tejida en forma de red. . en consecuencia. le queda prohibido ceder. por cualquier medio. Trípode: es un armazón metálico de tres pies. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Se apoya sobre el trípode para que la llama.Departamento de Ciencias Básicas. con el fin de homogeneizar Pipeta Pasteur: es una pipeta de plástico no calibrada pero si graduada. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. también se encuentran de vidrio. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. que se utiliza apretando la boquilla para poder sacar el líquido. Triangulo de porcelana: armazón utilizado para calentar crisoles. en el que se apoya la rejilla para permitir que el fuego proveniente del mechero llegue con menos intensidad al balón de destilación. fundir. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Termómetro: instrumento de vidrio con una columna interior de mercurio dilatable para medir temperaturas moderadas. utilizado para triturar sustancias sólidas. Debe ponerse en contacto el bulbo del termómetro con el cuerpo cuya temperatura se desea medir hasta que la altura alcanzada por el mercurio sea constante. como termómetros y tubos. en consecuencia. y calcinar sustancias. Mortero: material de porcelana. Es frágil y no debe emplearse para ninguna otra función. le queda prohibido ceder. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. . Laboratorio de Química General 2013 19 Soporte universal: Caño de metal con pie. Nuez: se utiliza para afirmar instrumentos de pequeño diámetro. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. quemar. utilizando distintas pinzas. por cualquier medio. leyéndose aquélla en una escala calibrada. se emplean como soporte de otros elementos. utilizado principalmente para calentar.Departamento de Ciencias Básicas. Crisol: material de porcelana. . por cualquier medio. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos.Departamento de Ciencias Básicas.. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento.Equipos de laboratorio Agitador de tubos (Vortex): equipo utilizado para mezclar soluciones en un tubo de ensayo. le queda prohibido ceder. se utiliza principalmente en filtración junto a un embudo Büchner y un matraz kitazato. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Baño termorregulador: equipo utilizado para mantener la temperatura constante de las muestras. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. en consecuencia. Bomba de vacío: equipo utilizado para generar un vacío. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. Laboratorio de Química General 2013 20 4. Separación mediante extracción Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente.Departamento de Ciencias Básicas. se invierte el embudo y se abre la llave para eliminar la presión de su interior. Procedimiento: el aparato utilizado en las extracciones es el embudo de separación o decantación que se muestra en la siguiente figura. así se previenen posibles contaminaciones El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. con una se sujeta el tapón asegurándolo con el dedo índice. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. le queda prohibido ceder. se lubrican con una grasa adecuada antes de cada uso. se saca la inferior por la llave y la superior por la boca. Laboratorio de Química General 2013 21 TÉCNICAS DE LABORATORIO 1.y con la otra se manipula la llave. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. después de separadas ambas fases. . el embudo de decantación debe manejarse con ambas manos. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. por cualquier medio. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. • • • • el tapón y la llave deben estar bien ajustados. La extracción es la técnica empleada para separar un producto de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. se agita con suavidad durante uno o dos segundos y se abre de nuevo la llave. en consecuencia. . existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. toda la sustancia deseada debe separarse en forma cristalina y todas las impurezas solubles deben quedar disueltas en las aguas madres. Procedimiento experimental El sólido que se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y.Departamento de Ciencias Básicas. le queda prohibido ceder. Filtración en caliente Separación de los cristales Fig. tapado. en consecuencia. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información.Recristalización Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar. Generalmente esto se consigue empleando un embudo Büchner unido a un matraz Kitazato. para lograr esto se realizan cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro. la mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles (Fig. Finalmente. con una evaporación mínima. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. por cualquier medio. b). generalmente a ebullición. a Fig. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. En el caso ideal. quitándoles la mayor cantidad posible de aguas madres. a). o bien en una mezcla de disolventes. y entonces la solución se deja enfriar para que se produzca la cristalización. Laboratorio de Química General 2013 22 2. los cristales se separan por filtración y se dejan secar. Separación de los cristales: En este paso se pretende separar los cristales formados. b Enfriamiento de la disolución: Mediante el enfriamiento de la solución caliente se pretende que cristalice la máxima cantidad de la sustancia deseada con un mínimo de impurezas. que a su vez se conecta a la trompa o bomba de vacío (Fig. El proceso se realiza en un matraz Erlenmeyer. Medición de temperatura La medición de la energía térmica de un objeto involucra el concepto de temperatura. en consecuencia. En el laboratorio se dispone de termómetros de máxima y mínima. respectivamente).15 5. que esta relacionada con la energía interna (asociada al movimiento de átomos y moléculas) y se expresa en grados Celsius (ºC). Un compuesto orgánico impuro no solo muestra un rango de fusión más amplio sino también un punto de fusión mas bajo que el compuesto puro. tolueno. Un compuesto orgánico puro funde usualmente en un rango de fusión muy estrecho (normalmente un grado o menos).Determinación del punto de fusión. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. A este tipo corresponde el termómetro clínico utilizado para medir la temperatura corporal. Al poner en contacto dos cuerpos que se encuentran a temperatura distinta. que permite medir temperaturas comprendidas entre -90ºC y 110ºC. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Una vez utilizados estos termómetros. La cantidad de energía intercambiada se mide en calorías (cal). La medición de la temperatura se realiza con un termómetro. por cualquier medio. es decir. se pueden medir temperaturas comprendidas entre -38. se produce un flujo de calor desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el de menor temperatura. El calor es la transferencia de parte de la energía de un sistema a otro. El más utilizado consta de un capilar de vidrio graduado. Efecto de impurezas. Por esta razón el punto de fusión puede ser usado como un criterio de pureza. en los cuales se puede leer la temperatura en cualquier instante. Este elemento se caracteriza por poseer un elevado coeficiente de dilatación térmica. como por ejemplo. El punto de fusión como criterio de pureza. por experimentar un gran aumento de volumen ante un pequeño incremento de temperatura. dependerá de la diferencia de temperatura entre los dos cuerpos. Por ejemplo una muestra pura de ácido benzoico funde a 121° -122° pero una muestra impura puede presentar un rango de fusión de 115° -119° . Un compuesto menos puro exhibe un rango más amplio. grados Fahrenheit (ºF) o Kelvin (K). el cual generalmente es mercurio (Hg). con la condición de que estén a diferente temperatura.Departamento de Ciencias Básicas. La conversión desde grados Celsius (ºC) a estas unidades es la siguiente: °C = 5 [° F − 32] 9 °C = K − 273 . Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. Punto de fusión: temperatura en la cual coexisten en equilibrio la fase sólida y la líquida a una presión determinada. le queda prohibido ceder. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. De acuerdo al uso que se le da al termómetro. Escalas de temperatura: La temperatura se suele expresar también en grados Fahrenheit o en Kelvin. Laboratorio de Química General 2013 23 3. Cuando el líquido que llena el bulbo del termómetro es Hg.8ºC y 357ºC (temperaturas de solidificación y ebullición. si el termómetro se enfría. el mercurio se debe volver al origen en forma manual. el mercurio vuelve al origen. . se cambia mercurio por otros líquidos. Los termómetros de máxima entregan solamente la temperatura máxima registrada en una medición. Por lo tanto. que se llena con un líquido adecuado. existen los termómetros de máxima y otros de máxima y mínima. La velocidad de flujo (velocidad de calentamiento). Para medir temperaturas bajas. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Un rango de fusión de 2° o menos indica un compuesto suficientemente puro para la mayoría de los usos. a veces 3° o incluso de 10-20° . conectado con un pequeño depósito. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. figura Nº 1 Figura Nº 1 Lectura correcta del material volumétrico El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Por lo tanto. bureta. etc. . El uso de material volumétrico. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. por lo que el uso correcto del material es fundamental.Departamento de Ciencias Básicas. el material debe cumplir con ciertas características. todo análisis requiere de pesadas exactas o semiexactas. La precisión se refiere a cuánto concuerdan dos o más mediciones de una misma cantidad y la exactitud indica cuán cerca está una medición del valor real de la cantidad medida. medir volumen o masa exacta. es indispensable conocer y dominar el uso de la balanza analítica y granataria. matraz aforado) la lectura correcta de este material se realiza midiendo la parte inferior o superior del menisco formado. Dependiendo de las necesidades. El uso correcto del material es fundamental en una buena práctica de laboratorio. La sensibilidad de las balanzas puede variar desde una a cuatro cifras decimales y por esto pueden clasificadas en balanzas de precisión o en balanzas analíticas. graduado. en consecuencia. Dentro del material volumétrico se encuentran aquellos que tienen un cuello estrecho (pipetas. Determinar la densidad del agua y del vidrio INTRODUCCIÓN Para una correcta realización del trabajo práctico en laboratorio es necesario familiarizarse con los nombres. En general. resistentes a altas temperaturas. estar calibrado. como su nombre lo indica permite medir volumen con cierta precisión y exactitud. las balanzas usadas en los laboratorios son eléctricas de un solo platillo fijo. En un laboratorio de química se trabaja con compuestos que pueden ser inocuos o corrosivos. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. en cambio la balanza granataria se utiliza cuando se quiere conocer la masa aproximada siendo está de menor precisión. Actualmente. ser de vidrio. Utilizar y clasificar los materiales de uso común en un laboratorio. probeta. Laboratorio de Química General 2013 24 Laboratorio Nº 1 RECONOCIMIENTO Y MANEJO DE MATERIAL DE LABORATORIO OBJETIVOS Reconocer cada uno de los materiales de uso común en un laboratorio. etc. le queda prohibido ceder. para esto el material debe estar a la altura de los ojos. precisión del material de laboratorio. manejo. La balanza analítica se usa cuando se quiere obtener datos de alta exactitud y precisión. aplicaciones. por cualquier medio. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. le queda prohibido ceder.0013 0.3 7.8 Densidad en g/cm3 1 0. Sustancia Densidad en kg/m3 Agua 1000 Aceite 920 Gasolina 680 Plomo 11300 Acero 7800 Mercurio 13600 Madera 900 Aire 1.Departamento de Ciencias Básicas.92 0. d= m V A continuación se muestra la densidad de distintas sustancias expresadas tanto en kg/m3.9 0. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Laboratorio de Química General 2013 25 La materia posee masa y volumen. en consecuencia. Las mismas masas de sustancias diferentes tienden a ocupar distintos volúmenes. . La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad.018 La densidad de un cuerpo está relacionada con su flotabilidad. así notamos que el hierro o el hormigón son pesados. una sustancia flotará sobre otra si su densidad es menor. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. más pesado nos parecerá. como g/cm3.3 Butano 2.026 0.6 0.8 13. por cualquier medio.68 11. mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras.6 Dióxido de carbono 1. Departamento de Ciencias Básicas. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. en consecuencia. por cualquier medio. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. agua Equipos Balanza analítica Balanza granataria Placa calefactora Manto calefactor Baño termorregulado Bomba de vacío Agitador Vortex El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. . Laboratorio de Química General 2013 26 MATERIALES Material de vidrio y uso común Vaso de precipitado Bureta 50 mL Probeta 50 mL Pipeta graduada 10 mL Pipeta aforada 10 mL Matraz aforado 100 mL Matraz Erlenmeyer Matraz kitazato Tubo de ensayo Mortero Embudo cónico de vidrio Embudo Büchner Embudo de decantación Vidrio reloj Mechero Bunsen Propipeta Termómetro Bagueta Bolitas de vidrio Pie de metro Espátula Piseta Pinza de madera Gradilla Tripode Rejilla de asbesto Soporte universal Nuez Crisol Reactivos H2O. le queda prohibido ceder. MORRIS H. Medir con una pipeta graduada 10 mL de agua destilada y verter en el vaso de precipitado previamente masado. R. REFERENCIAS • • • • CHANG. H. C. (2000). Mc Graw-Hill. pipeta graduada. ARENA PETRUCCI.Reconocimiento de material de laboratorio . en consecuencia. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. D. Fundamentos de Química.Uso de Balanzas Etiquete y rotule cuatro vasos de precipitados de 50 mL. le queda prohibido ceder. & S.. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. (1999). Masar el vaso con agua y registrar. Laboratorio de Química General 2013 27 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A. Química General. Addison-Wesley. (1996). probeta. Depositar la bolita vidrio en la probeta con agua y medir el volumen de agua desplazada. Mase cada uno de los vasos de precipitado..Densidad del vidrio Método geométrico Masar en una balanza analítica una bolita de vidrio.Uso de material volumétrico y determinación de la densidad del agua Medir con una pipeta aforada 10 mL de agua destilada y verter en el vaso de precipitado previamente masado. .Dibujar en el cuaderno cada uno de los materiales que serán expuestos en el laboratorio B. EBBING. Química General. (2000). Masar el vaso con agua y registrar. Determinar la densidad del agua D.. pipeta aforada. R. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Masar el vaso con agua y registrar. D. utilizando balanza analítica y balanza granataria. Mc Graw-Hill. Thomson Learning. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información.Departamento de Ciencias Básicas. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Medir con una probeta 10 mL de agua destilada y verter en el vaso de precipitado previamente masado. Determinar la densidad del vidrio. Determinar el diámetro de la misma bolita de vidrio utilizando un pie de metro 3 Determinar la densidad del vidrio ( Volumen= 4/3 π r ) Método de Arquímedes Llenar una probeta de 50 mL con 15 mL de agua. Masar el vaso con agua y registrar. Química. por cualquier medio. con bureta. Medir con una bureta 10 mL de agua destilada y verter en el vaso de precipitado previamente masado. cuando sus electrones son excitados al ser calentadas a la llama sus sales. con el agua reaccionan violentamente formando hidróxidos. Na . K . Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. es decir cada cierto intervalo de números atómicos. debido a sus propiedades químicas semejantes. todos los elementos del grupo IIA tienen una configuración electrónica en el nivel exterior que se podría generalizar como ns2. En la Tabla 1 se muestra la coloración de algunos elementos de los grupos 1 y 2 (II-A) de la tabla periódica. Si se examinan las configuraciones electrónicas de estos elementos. GRUPO IA: Metales Alcalinos Son elementos representativos de configuración electrónica general ns1 y forman el grupo 1 (IA) del sistema periódico. de la tabla periódica El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Elemento Color LITIO Rojo Carmín SODIO Amarillo POTASIO Violeta Suave CALCIO Anaranjado BARIO Verde Amarillo Tabla Nº1: Coloración a la llama de elementos de los Grupos IA y IIA. se ve que todos los elementos en el grupo tienen la misma estructura electrónica en el nivel exterior. Se pueden reconocer e identificar por el método de coloración a la llama. cuando reaccionan. Li . de manera que se puede establecer que los elementos muestran propiedades similares periódicamente. todos los elementos del grupo IA. Correlacionar las propiedades de elementos pertenecientes a un mismo grupo o familia. Por ejemplo. Debido a su alta reactividad no se encuentran como metales libres en la naturaleza. Deben guardarse en el Laboratorio bajo parafina o en atmósfera inerte para evitar su oxidación. los elementos fueron ordenados uno tras otro. Las estructuras electrónicas similares conducen a propiedades físicas y químicas semejantes. en consecuencia. Por ejemplo. examinando cualquier grupo dentro de la tabla periódica. Fr Son todos metales muy reactivos. sólo formando compuestos con otros elementos. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. forman iones con una carga 1+. son metales que. le queda prohibido ceder. debido a la luz que emiten. proceso que recibe el nombre de oxidación. se verá que el nivel electrónico exterior para cada uno no tiene sino un electrón en un subnivel ns1. debido a que pierden fácilmente su electrón de valencia. por cualquier medio. . En forma semejante. INTRODUCCIÓN La ley periódica resume muchas observaciones sobre las propiedades de los elementos. Laboratorio de Química General 2013 28 Laboratorio Nº2 PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA OBJETIVOS • • Estudiar elementos de la tabla periódica de acuerdo al grupo al cuál pertenecen. en grupos. Rb .Departamento de Ciencias Básicas. De hecho. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Cs . Forman sales incoloras y muy solubles en agua. Al elaborar la tabla periódica actual. Departamento de Ciencias Básicas. . aunque menos que los metales alcalinos. mayoritariamente. en consecuencia. GRUPO VIIA: Halógenos. en forma de haluros alcalinos y alcalinotérreos. el yodo tiene brillo metálico. El flúor. disminuyendo la reactividad según aumenta el número atómico. Reaccionan con el agua formando hidrógeno gaseoso e hidróxidos: M+2 + 2H2O M(OH)2 + H2 La solubilidad de las sales de Ca. esta reactividad disminuye al aumentar el número atómico. por lo que es fácil reconocerlos. todos los halógenos son tóxicos. casi todos ellos iónicos. Ástato Líquido: Bromo Gas: Flúor. Mg y Ba son semejantes y los mismos reactivos precipitan a los tres iones. Reaccionan con el oxígeno. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. +3. También sus sales presentan una coloración a la llama característica. Be . por cualquier medio. cloro. El flúor es el elemento más reactivo y más electronegativo del Sistema Periódico. Excepto el flúor. No se encuentran libres en la naturaleza. Se oxidan cediendo sus dos electrones de valencia. Excepto el flúor que la oxida. el cloro y el yodo son oligoelementos importantes para los seres vivos. formando óxidos inestables. +7. el carácter metálico aumenta según lo hace el número atómico. cloratos y bromatos) son muy venenosos. Laboratorio de Química General 2013 29 GRUPO IIA: Metales Alcalino-Térreos Su configuración electrónica general es ns2. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. los halógenos se encuentran en los tres estados de la materia: • • • Sólido: Iodo. presentan también los estados de oxidación +1. su configuración electrónica general es ns2 np5. le queda prohibido ceder. Ba . Aunque sus electronegatividades son elevadas. Cloro Los halógenos tienen 7 electrones en su capa más externa. +5. el ácido más fuerte es el HI. así. que los clasifica como elementos representativos. bromo. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. A temperatura ambiente. Reaccionan con casi todos los metales formando haluros metálicos. formando disoluciones ácidas (ácidos hidrácidos). Los compuestos de estos elementos son muy importantes y útiles. iodo. se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella. Los halógenos son los cinco elementos no metálicos que se encuentran en el Grupo VIIA (grupo 17) de la Tabla Periódica: flúor. Mg . Son elementos representativos. Reaccionan con el hidrógeno para formar haluros de hidrógeno. El término "halógeno" significa "formador de sales" y a los compuestos que contienen halógenos con metales se les denomina "sales". pero si. Debido a su poder oxidante. Se presentan en moléculas diatómicas cuyos átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple y la fortaleza del enlace disminuye al aumentar el número atómico. Algunas combinaciones halogenadas (fluoruros. ástato y ununseptio. que se disuelven en agua. El ástato es muy raro. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. lo que les da un número de oxidación de -1 y son enormemente reactivos (oxidantes). En estado elemental se usa solamente el cloro en el tratamiento de aguas. Ra* Son muy reactivos. ya que es producto intermedio de las series de desintegración radiactiva. Sr . Ca . hidróxido de amonio (6M) HCl. en la zona de mayor temperatura. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. cloruro de litio KCl. ácido clorhídrico H2SO4. cloruro de calcio (0. magnesio (en cinta) Fenolftaleína Equipos Baño termorregulado Mechero Bünsen PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL GRUPO IA: Familia de los Metales Alcalinos Ensayo a la llama Utilizar un alambre delgado de nicrom (o Pt) de unos 5 cm de largo.1M) AgNO3. cloruro de sodio LiCl. fluoruro de sodio (1. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Repita este procedimiento unas dos veces.0M) KI. nitrato de plata (0. bromuro de sodio (1. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Laboratorio de Química General 2013 30 MATERIALES Material de vidrio y uso común 4 tubos de ensayo pequeños 4 tubos de ensayo Bagueta Vaso de precipitado (50 mL) Gotarios Gradilla Reactivos NaF.1M) BaCl2.0M) NaCl. humedecer el alambre en solución de HCl y acercarlo a la llama. yoduro de potasio (1.0M) NaBr. le queda prohibido ceder.1M) CaCl2.Departamento de Ciencias Básicas. cloruro de potasio (1. en consecuencia. cloruro de bario (0. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. fijarlo en el extremo de una varilla de vidrio (bagueta) que sirve como soporte Limpiar el alambre de nicrom. ácido sulfúrico 2M CH3CH2OH. . por cualquier medio.0M) KCl. El alambre de nicrom limpio se humedece en HCl y luego se tocan algunos cristales de la muestra sólida(LiCl) Colocar el alambre en la zona oxidante inferior y observar la coloración de la llama del mechero. Etanol Mg. cloruro de magnesio (0.1M) NH4OH. cloruro de potasio MgCl2. KI. por 10 minutos aproximadamente. (2000). Agregar a cada tubo 10 gotas de ácido sulfúrico 2 M. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. & S. eliminar el líquido sobrenadante (utilizar gotarios). Solubilidad en Agua En tres tubos de ensayo poner 20 gotas de soluciones 0. Luego añadir 20 gotas de etanol a cada tubo y comparar las cantidades de precipitados formados. Registre la coloración que adquiere la llama del mechero al exponer la muestra a ésta. EBBING. GRUPO VIIA: Familia de los Halógenos Solubilidad de Haluros de Plata en Agua *UTILIZAR GUANTES* Colocar en 4 tubos de ensayo pequeños aprox. 25 mL de agua y colocar un pequeño trozo de magnesio y 1 gota de indicador fenolftaleína. (1999). La aparición de color fucsia (rosado intenso) indica la formación de hidróxido de magnesio. presentes en sus respectivas sales (identificar el Na+ al final.Departamento de Ciencias Básicas. calentándolo repetidas veces. Química General. (2000). GRUPO IIA: Familia de los Metales Alcalinos Térreos Reactividad en Agua En un vaso de precipitado pequeño agregar aprox. R. NO BOTAR EL CONTENIDO DE LOS TUBOS Recuerde: A mayor cantidad de precipitado. por cualquier medio. Thomson Learning. MORRIS H. Química. . CaCl2. Fundamentos de Química. Laboratorio de Química General 2013 31 En cada nueva determinación se debe cuidar que el alambre quede totalmente limpio. incluso después de la muestra problema). adicionar a cada tubo 20 gotas de AgNO3 0. Calentar en baño termorregulado a máxima temperatura. luego agregar sobre los precipitados 20 gotas de solución de 6M de hidróxido de amonio (NH4OH). siempre mojando con HCl de tal manera que no dé ninguna coloración a la llama que interfiera con la muestra. Realizar el ensayo a su muestra problema. Addison-Wesley. KCl. identificando los dos iones presentes en ella.1 M . Química General..0 M de NaF. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. (1996). le queda prohibido ceder. menor solubilidad Solubilidad de Haluros de Plata en Hidróxido de Amonio *TRABAJAR BAJO CAMPANA* A los tubos del experimento anterior. Mc Graw-Hill. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. debido a que presenta una llama muy persistente. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. R. Menor precipitado 1 2 3 Mayor precipitado 4 REFERENCIAS • • • • CHANG. en orden creciente. NaBr. en orden creciente. Registrar el color de los precipitados y ordenar los haluros de a cuerdo a la cantidad formada de precipitado. en consecuencia. Identificar la presencia de los siguientes iones metálicos K+ . Na+. Agitar y esperar hasta que sedimenten los precipitados formados. Registrar el color de los precipitados y ordenar los haluros de acuerdo a la cantidad formada de precipitado. H. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. 1 mL de soluciones 1. Mc Graw-Hill. BaCl2. D. D. ARENA PETRUCCI.1m de MgCl2. masa. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. el papel se quema. volumen. peso. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. altura de sustancia presente Debido a que ninguna sustancia posee las mismas propiedades químicas y físicas en las mismas condiciones. Conocer el fenómeno físico de sublimación. en consecuencia. por cualquier medio. ancho. ebulle a 100 ºC a una atmósfera de presión. largo. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. INTRODUCCIÓN Toda sustancia presenta un conjunto de características que nos permite reconocerla y distinguirla de las demás sustancias. densidad Químicas Intensivas Extensivas dependen de la cantidad peso. Por ejemplo. Aplicar en el laboratorio los conceptos básicos de soluto y disolvente en una solución para definir solubilidad. estado físico.Departamento de Ciencias Básicas. dicha propiedad física permitirá caracterizar y determinar la pureza de la sustancia en estudio. volumen. punto de ebullición. el agua es el único líquido incoloro que se solidifica a 0 ºC. disuelve cantidades relativamente grandes de sulfato de cobre (CuSO4) y reacciona violentamente con sodio. masa. le queda prohibido ceder. . punto de fusión. Además estas propiedades muchas veces pueden utilizarse para purificar sustancias (sublimación) y determinar su pureza. Laboratorio de Química General 2013 32 Laboratorio Nº3 PROPIEDADES DE LA MATERIA Y SUS APLICACIONES OBJETIVOS • • • • Conocer propiedades de la materia y sus aplicaciones. Estas características reciben el nombre de propiedades y pueden clasificarse en propiedades físicas y propiedades químicas. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. el hidrógeno reacciona con oxígeno al pasar una corriente eléctrica y produce agua color. la materia punto de ebullición describen la capacidad de una sustancia para transformarse en otra no dependen de la cantidad de sustancia presente la combinación del hierro con oxígeno y agua para formar moho. Además pueden clasificarse en propiedades intensivas o extensivas Propiedades Físicas Característica Ejemplos no alteran la identidad de color. Determinar el punto de fusión de distintas sustancias. es posible identificar y distinguir diferentas sustancias. en especial de sangre y orina. Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unos sistemas a otros. Para que la solvatación tome un valor considerable es necesario que las interacciones entre las moléculas del soluto y las del disolvente sean de la misma naturaleza. Así por ejemplo a 20 ºC la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua es 350 g/L (6 M). una sustancia es: • Soluble solubilidad ≥ 10 g/L • Insoluble solubilidad < 1 g/L • Poco soluble solubilidad < 10 g/L Además la solubilidad de una sustancia depende de diversos factores: • Temperatura a la cual se realiza el proceso La solubilidad depende de la temperatura. de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. los disolventes apolares. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. datos valiosos con respecto a la salud de las personas Una solución se define como una mezcla homogénea de sustancias puras en la cual no hay precipitación. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Las variaciones de concentración. • Naturaleza del disolvente y Naturaleza del soluto Cuando una sustancia sólida se sumerge en un disolvente apropiado. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). La repetición de este proceso produce. disuelven las sustancias apolares como las grasas. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. Sólo así el fenómeno de la solvatación es lo suficientemente importante como para dar lugar por sí solo a la disolución del soluto. al cabo de un cierto tiempo. aportan a los profesionales del área de la salud. se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. le queda prohibido ceder. proceso que recibe el nombre genérico de solvatación. las moléculas (o iones) situadas en la superficie del sólido son rodeadas por las del disolvente. sin embargo. Los disolventes polares como el agua son apropiados para solutos polares como los sólidos iónicos o los sólidos formados por moléculas con una cierta polaridad eléctrica. Los fluidos corporales de todas las formas de vida son soluciones. Pues bien. Ello explica la vieja “regla” de que «lo semejante disuelve a lo semejante». la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación. En la mayor parte de los casos. en consecuencia. Laboratorio de Química General 2013 33 1 SOLUBILIDAD: Las soluciones son comunes en la naturaleza y de suma importancia en todos los procesos vitales. la disolución completa del sólido. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Coeficiente de solubilidad o Solubilidad Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado. como el benceno (C6H6). Por su parte.Departamento de Ciencias Básicas. Se dice entonces que está saturada. por cualquier medio. áreas científicas y diversos procesos industriales. En general. . El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. En otros. la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. alcanfor. pequeña. a una presión determinada. Laboratorio de Química General 2013 34 • Cantidad de disolvente Las verdaderas soluciones constan de un solvente (también llamado disolvente) y uno o más solutos. Este tipo de disolución es meta-estable: basta un ligera alteración de factores externos (Tº. 2 PUNTO DE FUSIÓN Se define como temperatura de fusión la temperatura a la cual coexisten en equilibrio la fase sólida y la líquida. se emplea como criterio el rango de fusión: un sólido puro funde a una temperatura prácticamente constante o.) es la prueba de que estos sólidos pasan con facilidad al estado gaseoso. y como consecuencia sublima. grande. a esta temperatura se le denomina punto de fusión. a una temperatura determinada. en consecuencia. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. le queda prohibido ceder. cuyas proporciones varían de una a otra solución. . perfumes sólidos. Disolución Concentrada: proporción soluto-disolvente. por cualquier medio. mientras que un sólido impuro presenta un rango más amplio y con una temperatura límite superior que es menor que la temperatura de fusión del compuesto puro. Desde un punto de vista científico decimos. Sólo es posible con solutos muy solubles.Departamento de Ciencias Básicas. que estos sólidos presentan una presión de vapor elevada a temperatura ambiente. Cuando la presión es 760 mm Hg (1 atm). etc. Disolución Saturada: se ha disuelto la máxima cantidad de soluto que el disolvente es capaz de disolver. Para determinar el rango de fusión se utiliza un aparato digital de punto de fusión. llamado comúnmente “Melting Point” 3 SUBLIMACIÓN El olor característico de muchas substancias sólidas (naftaleno. en un rango de 1-2ºC. es así que estas pueden clasificarse de acuerdo a la proporción soluto-solvente en: Disolución Diluida: proporción soluto-disolvente. Esta propiedad se utiliza para la purificación de este tipo de substancias. cuando éste es sólido. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. la presión de vapor fácilmente se iguala a la presión atmosférica. como máximo. Ejemplo: la disolución de unos pocos cristales de NaCl en 5 L de agua. Disolución Sobresaturada: contiene una cantidad de soluto mayor que la que realmente admite el disolvente. Para verificar la pureza de un sólido. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. agitación. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. etc) para que precipite el exceso de soluto. Al aumentar la temperatura. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. agua destilada C2H5OH . Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. cloruro de sod CuSO4·5H2O . le queda prohibido ceder. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. cloruro de magnesio I2 . cloruro de níquel PbI2 . en consecuencia. ácido benzóico C6H4(OCOCH3)COOH . etanol CH2Cl2 (DCM) diclorometano CCl4 . ácido acetilsalicílico (aspirina) C6H5NHOCH3 . yoduro de plomo NaCl . La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. sulfato de cobre pentahidratado Ca(OH)2 . acetanilida Equipos Balanza Granataria Agitador VORTEX Melting Point Placa Calefactora El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. tetracloruro de carbono C6H5COOH . yodo KI . yoduro de potasio H2Od . Laboratorio de Química General 2013 35 MATERIALES Material de vidrio y de uso común: Tubos de ensayo Gradilla Pipeta graduada (5 mL) Vaso precipitado (250 mL) Vaso precipitado (100 mL) Vidrio de reloj Propipeta Bagueta Termómetro Espátulas Piseta Capilares Mortero Hielo Algodón Reactivos NiCl2 . hidróxido de magnesio MgCl2 . .Departamento de Ciencias Básicas. por cualquier medio. (1996). . R. (2000).) 2. por cualquier medio. poco soluble. 3. Thomson Learning. D. Medidas de Punto de Fusión Pulverizar en un mortero la muestra a la cual se determinará el punto de fusión. Química General. a continuación agregar 1 mL (medido con pipeta) del solvente en que se estudiará la solubilidad de dicho soluto. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Addison-Wesley. Calentar el vaso de precipitados muy suavemente en una placa calefactora bajo campana. en consecuencia. R. Mc Graw-Hill. Anotar observaciones “No derrame en la pila de desagüe materiales sólidos o líquidos que puedan contaminar el medio ambiente. (2000). Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. se iluminará “calentando” (luz roja) Esperar que la luz de “meseta” se ilumine (luz amarilla) Pulsar “start”. EBBING. denominado “Melting Point” Seguir las instrucciones del equipo: 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) Utilice las teclas “set” y ▲▼ para programar la temperatura de la “meseta” Colocar las muestras en el bloque Pulsar “start”. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Introducir la muestra en el capilar hasta que alcance una altura de aproximadamente 5 mm. H.” REFERENCIAS • • • • CHANG. Mc Graw-Hill. se iluminará “rampa” (luz verde) Esperar el Punto de Fusión Pulsar “stop” para enfriar el bloque Pulsar “start” para volver a temperatura de “meseta” Anotar la temperatura a la que aparece la primera gota de líquido y la temperatura a la que todo el sólido esta fundido. Colocar en un tubo de ensayo. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Tapar lo que quede abierto del vaso de precipitados con lana de vidrio. D. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Laboratorio de Química General 2013 36 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. ARENA PETRUCCI. Pruebas de Solubilidad Tomar una punta de espátula del soluto que se va a analizar. Química General. le queda prohibido ceder. si es necesario utilizar un agitador VORTEX. Fundamentos de Química.3 g de KI en un vaso de precipitados cubierto con un vidrio reloj lleno de hielo.Departamento de Ciencias Básicas. medir el punto de fusión utilizando un equipo digital. MORRIS H. Anotar resultados y/o observaciones. Introducir el capilar en el aparato. Química. insoluble. Agitar mecánicamente. Sublimación Colocar 2 g de I2 mezclado con 0. (1999). (Nota: exprese los resultados como: soluble. & S. como cantidades químicas. y para forman otras sustancias. Así. Las ecuaciones químicas representan reacciones que muestran: 1) Las sustancias que reaccionan (REACTIVOS) 2) Las sustancias que se forman (PRODUCTOS) 3) Las cantidades relativas de sustancias que intervienen Los reactivos siempre interaccionan en una proporción constante de acuerdo a la ley de acción de masas y a la constante de equilibrio de la reacción. Por ejemplo la reacción del metano: CH 4 + 2O2 → CO2 + 2 H 2 O Reactantes Productos Una reacción química siempre supone la transformación de una o más sustancias en otra u otras. La propuesta se puede implementar con cualquier reacción que dé como producto un precipitado insoluble. . existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. utilizando el método de Job o de variaciones continuas. En el método también se pueden medir otros parámetros que estén relacionados con la estequiometria de la reacción: altura de un precipitado. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. Laboratorio de Química General 2013 37 Laboratorio Nº 4 ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA OBJETIVOS Establecer la estequiometría de una reacción química mediante el método de variaciones continuas INTRODUCCIÓN Cuando los elementos o compuestos experimentan un cambio químico. de manera que el volumen en los tubos de ensayo permanece constante y la altura del precipitado formado es proporcional a la cantidad de producto obtenido. le queda prohibido ceder. En el que se hacen reaccionar soluciones de dos sales con concentración conocida que al reaccionar forman un precipitado insoluble. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. en la que se combinan los reactivos y aparecen los productos. figura Nº1. A partir de los datos obtenidos y la gráfica se puede calcular la masa del producto obtenido y observar el punto estequiométrico. en consecuencia. masa del precipitado. por cualquier medio. Además.Departamento de Ciencias Básicas. CH 4 + 2O2 → CO2 + 2 H 2 O 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol Los coeficientes estequiométricos denotan la proporción. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. hay un reagrupamiento de átomos o iones. cantidad de calor liberado o volumen de un gas. es decir. La relación molar se podría determinar experimentalmente. la estequiometría de una reacción química viene dada por la relación molar a la que interaccionan los reactivos para dar los productos. este puede ser representado por medio de la ecuación química. con el sobrenadante procedente de la filtración de la mezcla obtenida en cada uno de los tubos de ensayo utilizados se puede observar macroscópicamente el reactivo límite. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. La masa del producto de la reacción permite determinar la masa del analito.Departamento de Ciencias Básicas.3). a partir de las relaciones estequiométricas correspondientes. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento.3 moles de Pb(NO3)2 con 6.3molPb( NO3 ) 2 1 = 6. le queda prohibido ceder. Siendo confirmado con la siguiente reacción química.7 mol de KI (10 – 3. por cualquier medio. Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2(s) + 2 KNO3 20 Altura del precipitado 15 10 5 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 moles de analito Pb(NO3)2 Gráfico Nº1: altura del precipitado PbI2 en función de los moles de Pb(NO3)2 de las especies reaccionantes. El punto en donde se intersectan las rectas representa la estequiometría de la reacción. El gráfico Nº 1 muestra la altura del producto obtenido versus la masa de uno de los reactantes. donde la razón entre los moles de Pb(NO3)2 / moles de KI es 1/2. .7 molKI 2 El método de precipitación consiste en hacer precipitar la especie de interés (analito) mediante un reactivo que forme un producto insoluble. se puede observar que si han reaccionado aproximadamente 3. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Según el gráfico. de composición conocida. en consecuencia. Laboratorio de Química General 2013 38 Figura Nº 1 Altura del precipitado formado en los tubos de ensayo. la razón de los moles que han reaccionado es: 3. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. (2000). existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento.0 Solución B 1. H. Cromato de potasio 1. Mezclar en los tubos de ensayos la sustancia A y sustancia B para las dos reacciones. en la relación que se muestra en la siguiente tabla.0 2. Química.00 M KI. D. R.5 5. MORRIS H.0 M (mL) 2. por cualquier medio. (1996).0 - Agitar los tubos de ensayo y dejar en la gradilla hasta que el precipitado sedimente y desaparezca la turbidez de las soluciones. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos.0 1.0 3. altura (mm) versus moles A y moles de B. le queda prohibido ceder.6 4. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. en consecuencia. Química General. Fundamentos de Química. (1999). Tubos de ensayo 1 2 3 4 5 6 Solución A 1. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida.00 M K2CrO4. hasta obtener una masa compacta).Reacciones de precipitación Reacción 1 2 Sustancia A Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 Sustancia B K2CrO4 KI - Rotular los tubos de ensayos para las dos reacciones.00 M PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Determinación de la estequiometría de las reacciones de precipitación . Nitrato de plomo 1. R. REFERENCIAS • • • • CHANG.00 M Pb(NO3)2. & S. Después de unos 30 minutos medir la altura (mm) del precipitado formado. Nitrato de bario 1. D. Graficar para las dos reacciones de precipitación. EBBING.5 1.0 3. ARENA PETRUCCI. (Si es necesario volver a agitar. Thomson Learning.Departamento de Ciencias Básicas.0 4.4 2. Laboratorio de Química General 2013 39 MATERIALES Materiales de vidrio y uso común 2 Vaso de precipitado 50 mL 2 Pipeta graduada 10 mL 1 Propipeta 18 Tubo de ensayo 1 Gradilla 1 Regla (la debe llevar el estudiante) Reactivos Ba(NO3)2. . Yoduro de potasio 1.0 M (mL) 4. Determinar la relación de los moles de cada uno de los reactivos (mol A/ mol B).0 3. Mc Graw-Hill. (2000). Addison-Wesley. Mc Graw-Hill. Química General. Esta reacción puede ser conseguida en dos etapas: primero el carbono puede ser quemado en presencia de una cantidad limitada de oxígeno. le queda prohibido ceder. Cuando una transformación ocurre a presión constante y el único trabajo posible es el de expansión. como en el caso de la combustión de la vela. .5 kJ El signo de ∆H es negativo porque hubo una liberación de calor (exotérmica). C(s) + ½ O 2(g) → CO(g) ∆H = -110.Departamento de Ciencias Básicas. el calor generado en la combustión del butano (gas de cocina). se forma dióxido de carbono y son liberados 393. por cualquier medio.5 kJ de calor por cada mol de carbono consumido. luego la entalpía final (Hf) es menor que la entalpía inicial (Hi). La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. El calor liberado en una reacción química proviene del balance energético de la ruptura de enlaces químicos y la formación de nuevas uniones. en consecuencia. la reacción es exotérmica. de la leña y del carbón es utilizado para cocinar alimentos. Laboratorio de Química General 2013 40 Laboratorio Nº 5 CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN OBJETIVOS • • • Comprender el funcionamiento de un calorímetro Comparar el calor liberado en la combustión de una vela con el calor involucrado en el cambio de estado de una sustancia (cera) Aplicar la ley de Hess para el cálculo del calor de reacciones (Entalpía de reacciones) INTRODUCCIÓN En esta experiencia podrá comparar el calor liberado en un proceso físico común. con el calor de combustión de la vela.5 kJ Entonces el monóxido de carbono formado en esta reacción podrá ser quemado con oxígeno adicional. el calor liberado es igual a la variación de entalpía (∆H). CO(g) + ½ O 2(g) → CO2(g) ∆H = -283. La energía potencial molecular disminuye a medida que el calor de solidificación es removido. en caso contrario será endotérmica. como la solidificación de la parafina. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos.0 kJ El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. En este proceso no ocurre la ruptura de enlaces químicos. Así. Cuando se quema carbono con exceso de oxígeno a presión constante. C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393. Es el calor el producto más importante de la reacción y aprovechado para diversos fines. generar vapor para mover turbinas o motores. Si el resultado fuese la liberación de calor para el medio ambiente. Las reacciones de combustión son reacciones de redox con desprendimiento de grandes cantidades de calor. 5 kJ Reacción Directa Reacción Inversa La ley de Hess simplifica la tarea de tabular variaciones de entalpía de reacciones. los correspondientes ∆H pueden ser sumados de la misma forma C(s) + ½ O 2(g) → CO(g) CO(g) + ½ O 2(g) → CO2(g) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -110.5 CO2 (g) -393. . Laboratorio de Química General 2013 41 Cuando las reacciones químicas son sumadas como si fuesen ecuaciones algebraicas.8 Nota: ∆Hºf de un elemento = 0 Tabla Nº 1: Algunos calores de formación a 25ºC El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y.8 H2O (l) -285. porque los reactivos se tornan productos y viceversa. por cualquier medio.5 kJ Esta es una ilustración de la ley de Hess. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información.5 CO (g) -110.0 kJ ∆H = -393. Ejemplo: C(s) + ½ O 2(g) → CO(g) 2 C(s) + O2(g) → 2 CO(g) ∆H = -110.0 kJ O ∆H para una reacción puede ser expresada como la diferencia entre las entalpías de los productos y de los reactivos: ∆H reacción = (H productos) – (H reactivos) Esto significa que el signo de ∆H cambia cuando una reacción es invertida. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Una ecuación. El calor de reacción es igual a la suma de los calores de formación de los productos menos la suma de los calores de formación de los reactivos.Departamento de Ciencias Básicas. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida.5 H2O (g) -241. ∆Hºreacción = ∑(n∆Hºf)productos . en consecuencia. pueden ser multiplicadas o divididas por el mismo número. Por ejemplo.5 kJ ∆H = 393. C(s) + O2(g) → CO2(g) CO2(g) → C(s) + O2(g) ∆H = -393.8 -239. le queda prohibido ceder.5 kJ ∆H = -283.0 CH3OH (l) CH3CH2OH (g) -277.∑(m∆Hºf)reactivos Donde n y m son los coeficientes estequiométricos de la reacción.5 kJ ∆H = -221. Sustancia ∆Hºf / kJ·mol-1 CH4 (g) -74. y su correspondiente ∆H. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Ella establece que la variación de entalpía para cualquier reacción depende solamente de la naturaleza de los reactivos y productos y no depende del número de etapas o del camino que la conduce a los productos. se requiere conocer la capacidad calorífica del calorímetro (metal + agua). La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. en consecuencia.(-277. Ningún trabajo es realizado cuando la reacción ocurre dentro del calorímetro.∑(m∆Hºf)reactivos ∆Hº = 2(-393. . Para simplificar los cálculos. le queda prohibido ceder. la cantidad de calor absorbido por un calorímetro es generalmente expresado como su equivalente en agua. ya que el volumen es constante (∆V = 0). Si la reacción libera calor.5 + 3x0) ∆Hº = -1235 kJ·mol-1 El etanol libera una cantidad considerable de calor cuando hace combustión. La ecuación balanceada es la siguiente: C2H5OH (g) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ∆Hº = ∑(n∆Hºf)productos . existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Esta se determina quemando una muestra que produce una cantidad conocida de calor. así: ∆E = qv = calor liberado a volumen constante Para las reacciones exotérmicas podemos escribir: Calor liberado por el sistema Calor absorbido por el calorímetro Calor absorbido por el agua = + O bien: Calor liberado por la reacción = calor absorbido por el calorímetro + calor absorbido por el agua El calor absorbido por el agua (o cualquier otro objeto) se calcula mediante la siguiente expresión: q = mC∆T Donde: m = masa C = calor especifico ∆T = cambio de temperatura.8) . El calor liberado de la reacción es transferido al agua. El calorímetro es un instrumento que mide el calor liberado o absorbido por una reacción que ocurre a volumen constante. En este tipo de calorímetro una cámara de acero es sumergida en un volumen grande de agua.5) + 3(-241. Para calcular el calor de una reacción a partir del aumento en la temperatura del calorímetro. para formar dióxido de carbono y vapor de agua. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. aún cuando hay gases involucrados. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. El equivalente en agua del calorímetro es determinado quemando una muestra que produce una cantidad conocida de calor. en caso contrario la temperatura disminuye. por cualquier medio. Laboratorio de Química General 2013 42 Ejemplo: Calcule el calor de combustión del etanol C2H5OH. y midiendo el aumento de temperatura del calorímetro. y midiendo el aumento de temperatura del calorímetro. la temperatura aumenta. que es la cantidad de calor que el calorímetro absorbe por grado de temperatura. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Experimentalmente podemos medir la cantidad de calor liberada usando una bomba calorimétrica (calorímetro).Departamento de Ciencias Básicas. Departamento de Ciencias Básicas. le queda prohibido ceder.887) = 309 cal Ahora podemos determinar la cantidad de agua que absorbería la misma cantidad de calor causando la misma variación de temperatura.83 kJ de calor.00ºC. .00 (cal/g Cº) x 0. entonces: Calor absorbido por el calorímetro Calor liberado por el sistema Calor absorbido por el agua = = 2196 cal . el equivalente en agua del calorímetro es 491 g.Ccalorim x ∆T El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y.83 kJ / 5ºC = 5.00 g de un compuesto produce 2.(1.196) .0 ºC.00ºC es la misma cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 491 g de agua en 1. en consecuencia.4 kJ/ºC Una vez conocida la capacidad calorífica del calorímetro podemos determinar el calor desprendido en otras reacciones mediante la ecuación: qdesprendido = .c. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. La capacidad calorífica será: Ccalorim = q/∆t = 26. la quema de 1.000 cal/gºC) (0.629 (ºC) m = Q c x ∆t m = 491 g de H2O Así.196 kcal de calor.629ºC. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información.(3.∆t 309 cal = m x 1.629ºC) variación de la temp calor específico agua masa de agua = (2. que aumenta la temperatura del calorímetro y de sus 3. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos.00 g de ácido benzoico produce 26. lo cual hace aumentar la temperatura del calorímetro (metal más agua) en 5.00 g de agua por 0. Ejemplo: La quema de 1. Q = m. Laboratorio de Química General 2013 43 Por ejemplo. Esto significa que la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de las partes internas del calorímetro en 1. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. por cualquier medio.000 g) (1. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento.Calor de Combustión de la vela 1. a continuación el tubo con la cera es Figura 1 inmerso en un vaso de precipitado con agua. Una lata mayor será usada para minimizar la perdida de calor por el movimiento de aire (ver figura 1) El calor liberado en la combustión de una vela será entonces transmitido al agua en el calorímetro aumentando su temperatura. no se utilizará este tipo de calorímetro. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. una pequeña parte del calor se disipa con los gases formados en la combustión y con el aire calentado. cera de parafina Equipos Balanza Granataria PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A.Masar la lata pequeña vacía y luego llenarla con agua hasta 2/3 de su capacidad.Masar el vidrio de reloj y pegar la vela sobre él (a modo de soporte). Una cantidad de cera de parafina contenida en un tubo de ensayo se calienta hasta completa fusión. Se montará un calorímetro muchísimo mas simple.Departamento de Ciencias Básicas. Masar el conjunto. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. 2. agua destilada C25H52 .) Lata mediana Lata pequeña Reactivos H2O. MATERIALES Material de vidrio y uso común Vidrio de reloj Vaso de precipitado (150 mL) Bagueta Termómetro Tubo de ensayo (pequeño) Vela (2 cm aprox. El calor liberado durante la solidificación de la vela será transmitido al agua del vaso aumentando su temperatura. Masar la lata con agua (siempre utilizar la misma balanza). le queda prohibido ceder.Montar el calorímetro conforme a la figura 1. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Una lata pequeña con agua será el calorímetro. por cualquier medio. Desde luego. Laboratorio de Química General 2013 44 En esta experiencia. en consecuencia. Medir la temperatura del agua (Tº inicial) 3. . Masar también la lata vacía y llénela con agua hasta 2/3. Fundamentos de Química. REFERENCIAS • • • • CHANG. H. Cuando esto ocurra. Química. Mc Graw-Hill.Introducir el tubo con la cera dentro de la lata pequeña. (1996). Thomson Learning.Agregar agua en la lata hasta que toda la cera quede sumergida (Fig. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. D. 3. 2A). Registrar la temperatura máxima.01g. Addison-Wesley.Departamento de Ciencias Básicas. (2000).Encender la vela y dejar calentar el agua del calorímetro (lata pequeña).Retirar el tubo con la cera líquida (fundida) del baño María y esperar hasta que la primera señal de solidificación aparezca (la cera comienza a presentar manchas opacas). (2000).Masar el tubo de ensayo. en consecuencia. (1999). & S.Masar un vaso de precipitado vacío de 150 mL con precisión de 0.Luego de ese intervalo. por cualquier medio. 6. B. introducir rápidamente el tubo con la cera en el vaso con agua. Química General. le queda prohibido ceder.Agregar 100 mL de agua en el vaso de 150 mL (cantidad suficiente para cubrir la cera del tubo). la misma del item A.Calentar hasta su completa fusión. EBBING. 5. (el vaso actuará como calorímetro de la 2º parte). MORRIS H. .Agitar el agua suavemente con el termómetro hasta que la temperatura deje de subir. 4. agitando levemente el agua con el termómetro hasta notar que la temperatura deja de subir. Mc Graw-Hill. apagar la vela soplándola cuidadosamente para no perder masa. R. luego agregar 3 a 4 lentejas de cera de parafina y masar el conjunto. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Anotar la temperatura más alta que marque el termómetro y mase nuevamente la vela con el soporte. que sirve de calorímetro. Utilizar la misma lata y la misma vela del ítem anterior como fuente de calor (figura 1) Figura 2 7. 6. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. En esta experiencia no fueron generados residuos químicos. 2. R. durante más o menos 5 minutos. ARENA PETRUCCI. D. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información.Calor de solidificación de la vela 1. Laboratorio de Química General 2013 45 4. Química General. 5. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Masar el vaso con agua y medir la temperatura del agua. en donde sí es posible apreciar o separar. .4 g = 7. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. La cantidad de soluto por unidad de disolvente o de solución.5 g/mol) 0. se necesita conocer la masa correspondiente al volumen y molaridad.313g mol El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y.125 mol de NaCl.125 mol corresponde a: m = 0. etc. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos.50 M. 2. Determinar la concentración de una muestra problema MP INTRODUCCIÓN Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias distribuidas uniformemente entre si. La homogeneidad es la característica que permite diferenciar a una solución de una mezcla heterogénea. por cualquier medio. le queda prohibido ceder.125molNaCl Se requieren 0. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento.Departamento de Ciencias Básicas. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. y en masa 0. Concentración Molar o Molaridad Concentración Normal o Normalidad Concentración molal o molalidad Fracción molar (M) (N) (m) (X) Preparación de una Solución: A. Laboratorio de Química General 2013 46 Laboratorio Nº6 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS Conocer y aplicar la técnica de preparación de soluciones por disolución y dilución. Las soluciones se clasifican según su estado físico: en soluciones gaseosas.125mol × 58. Porcentaje peso/peso Porcentaje peso/volumen Porcentaje volumen/volumen Parte por millón (%p/p) (%p/v) (%v/v) (ppm) 1. líquidas y sólidas. mecánicamente los componentes.50molNaCl 1000mL = XmolNaCl 250mL X = 0. primero se determina la cantidad de moles presentes en 250 mL. 4. puede expresarse en unidades de concentración tales como: 1.Por disolución: se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto. 2. Por lo tanto. terciarias. en consecuencia. 3. en un determinado volumen de solvente. Según el número de sus componentes en: binarias. 4. 3. 0. Por ejemplo: Para preparar 250 mL de disolución de NaCl (PM=58. Por lo tanto. Laboratorio de Química General 2013 47 La solución se prepara disolviendo 7. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Cuando se prepara una solución ácida SIEMPRE debe agregar una cantidad de agua destilada al matraz de aforo antes de verter el ácido. le queda prohibido ceder. Se mide un volumen de la solución concentrada (alícuota) y se añade una determinada cantidad de solvente.Departamento de Ciencias Básicas. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. C1 es la concentración de la solución concentrada. por cualquier medio. en un vaso de precipitado. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. de manera de obtener una solución más diluida. Anaranjado de metilo.0 M × XmL = 0. V1 es el volumen (alícuota) de la solución concentrada.Por dilución: Se prepara agregando solvente a una solución cuya concentración se conoce. Etanol HCl.83mL La solución se prepara tomando 20. luego se completa con el volumen respectivo. se vierte en un matraz de aforo de 250 mL y se completa el volumen con el solvente. se necesita conocer el volumen necesario de la solución concentrada para preparar la diluida.0 molar. Ácido clorhídrico concentrado Verde de metilo.50 M a partir de una solución concentrada 6. C2 es la concentración de la solución diluida y V2 es el volumen de la solución diluida. Sulfato de cobre CH3CH2OH. se tiene que: 6. Los volúmenes necesarios para preparar la solución diluida se determinan mediante la fórmula de dilución: C1 × V1 = C2 × V2 Donde. MATERIALES Materiales de vidrio y uso común 3 Vaso de precipitado 50 mL 1 Pipeta graduada 10 mL 1 Pipeta graduada 5 mL 1 Propipeta 1 Gotario 1 Bagueta 14 Tubos de ensayo 1 Gradilla 6 Matraz Aforado 100 mL Reactivos CuSO4 x 5H2O. B. hasta completar el volumen de 250 mL.83 mL de la solución concentrada. . en consecuencia. Por ejemplo: Para preparar 250 mL de solución de KOH (PM=56.50M × 250mL X = 20.313 g de la sal con un mínimo de agua.. reemplazando en la ecuación anterior. a través de un embudo de gravitación y se diluye (agregando más agua).0 g/mol) 0. Luego se trasvasija a un matraz de aforo. El volumen de agua agregado debe ser inferior al volumen total de la solución a preparar.Rotular con: . Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. en la preparación de 100 mL de HCl 1.Preparación de soluciones por disolución . . . comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. Agregue otra porción de agua al vaso de precipitado. para arrastrar todo el soluto presente y verter en el matraz de aforo.Departamento de Ciencias Básicas.Verter la solución preparada en un frasco adecuado.Masar la cantidad de soluto calculada en un vaso de precipitado pequeño.Fecha: 15 .Nombre: Aguilar .Tapar el matraz y agitar el matraz para homogeneizar la solución. Recuerde que al trabajar con ácidos el matraz debe contener una porción de agua destilada y luego se vierte el ácido sobre el agua. . Laboratorio de Química General 2013 48 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A. .Salinas El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y.Fórmula: CuSO4 x 5H2O .789 g/mL) .Completar el volumen del matraz de aforo con agua destilada utilizando una piseta.Determinar el volumen necesario.0 M . en consecuencia. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida.2010 . . en la preparación de 100 mL de CuSO4 x 5H2O 0. (densidad = 0.Verter la solución preparada en un frasco adecuado. . utilice una bagueta para agitar.Completar el volumen del matraz de aforo con agua destilada utilizando una piseta.Concentración: 0. .04 . existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento.Agregar agua destilada al vaso precipitado y disolver el soluto. .2 % p/v. limpio y seco. .. .Determinar la masa necesaria.Determinar el volumen necesario..Preparación de soluciones por dilución .01 M . a partir de una solución concentrada. en la preparación de 100 mL de CH3CH2OH 1. . . por cualquier medio.0 M.Rotular con: . le queda prohibido ceder.Concentración: 1.Verter el contenido en un matraz de aforo.Nombre: Aguilar .Verter el contenido del vaso de precipitado en un matraz de aforo.Medir el volumen con una pipeta graduada adecuada.Salinas B.2010 .Fecha: 15 .Tapar el matraz y agitar el matraz para homogeneizar la solución.01M .Fórmula: HCl .04 . Repetir la operación dos veces más. . O mida el volumen con una pipeta graduada adecuada. Efectuar los cálculos para determinar el volumen necesario. 0. . .001M. .Rotular 12 tubos de ensayo con cada una de las soluciones preparadas por duplicado. en la preparación de 50 mL de HCl 0..0M. Addison-Wesley. (1996). Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. 0. R. (1999).Efectuar los cálculos para determinar el volumen necesario.Departamento de Ciencias Básicas. D. en consecuencia.Efectuar los cálculos para determinar el volumen necesario.Verter 1 gota de Verde de Metilo en un tubo de ensayo y en el otro una gota de Anaranjado de metilo.Verter una gota de Indicador Verde de metilo en 6 tubos de ensayo y una gota de Anaranjado de metilo en los otros 6 tubos de ensayo. (2000). ESQUEMA AM: Anaranjado de metilo VM: Verde de metilo REFERENCIAS • • • • CHANG. 0. (2000).Preparar un set de soluciones por dilución de HCl de concentraciones 1M.01M a partir de una solución 0. Química General. le queda prohibido ceder. Fundamentos de Química. 0.0001M. . H.001M a partir de una solución 0. ARENA PETRUCCI.Efectuar los cálculos para determinar el volumen necesario. Química General. & S. agitar hasta homogeneizar.Verter 5.0 mL de cada una de las soluciones en los tubos de ensayo respectivos por duplicado. en la preparación de 50 mL de HCl 0. .Determinación de la concentración molar de una muestra problema MP-1 . R. MORRIS H. en la preparación de 50 mL de HCl 1. . . existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento.001M. . Mc Graw-Hill. en la preparación de 50 mL de HCl 0. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida.Efectuar los cálculos para determinar el volumen necesario. Mc Graw-Hill.01M. EBBING. en la preparación de 50 mL de HCl 0. D. .Efectuar los cálculos para determinar el volumen necesario.1M a partir de una solución 1. Química. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. .1M. agitar hasta homogeneizar. por cualquier medio.01M.00001M . .0001M a partir de una solución 0.1M. Thomson Learning. . El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y.Verter 5 mL de muestra problema MP en dos tubos de ensayo.0M a partir de una solución concentrada. en la preparación de 50 mL de HCl 0. Laboratorio de Química General 2013 49 C.00001M a partir de una solución 0.Utilizar la bateria de colores preparada para determinar la concentración de la muestra problema.0001M y 0. Laboratorio de Química General 2013 50 Laboratorio Nº 7 EQUILIBRIO QUÍMICO. Después de algún tiempo. cuando no se percibe ningún cambio. en consecuencia. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. El ácido ascórbico (vitamina C) se disocia muy poco de acuerdo a la ecuación: OH H HOCH 2 HO O H HOCH 2 OH O + H+ OH -O OH El equilibrio es alcanzado cuando la velocidad de la reacción directa (hacia la derecha) se iguala a la velocidad de la reacción inversa (hacia la izquierda). Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. más rápida que la reacción contraria. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. La velocidad de formación de las nuevas especies será. El equilibrio es un estado dinámico en el que se mantienen iguales las velocidades de dos reacciones opuestas. En otras palabras. a medida que los productos van haciendo su aparición en la reacción. Esto se representa mediante una doble flecha. Cuando una reacción alcanza el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. por cualquier medio. PRINCIPIO DE LE CHATELIER OBJETIVOS • • Observar diferentes reacciones químicas que ilustren equilibrios químicos. . INTRODUCCIÓN Muchas reacciones químicas son reversibles.Departamento de Ciencias Básicas. es representado por la ecuación: CaCO3(s) Ca (ac) +2 + CO3 (ac) -2 La doble flecha indica que algunos iones Ca+2 y CO3-2 están formándose (reacción directa) y otros se están combinando para formar CaCO3(s) (reacción inversa). al inicio. tanto mayor es su capacidad para reaccionar entre sí regenerando de nuevo los reactivos. indicando así que la reacción puede llevarse a efecto tanto en un sentido como en el inverso: Reactivos Productos Por ejemplo. le queda prohibido ceder. Observar cambios que ilustren el principio de Le Chatelier. el equilibrio para una solución saturada de carbonato de calcio (CaCO3 no disuelto permanece en el fondo del recipiente de reacción). la velocidad de formación de nuevas especies se iguala a la reacción reversa alcanzando el equilibrio. [H+] [Asc. las dos velocidades son iguales: Vd = V i k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d Por lo tanto: Keq = k1 / k2 = Kc Kc = [C ]c × [D ]d [ A]a × [B]b La relación matemática para K demuestra el Principio de Le Chatelier: “Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura.. el sistema de desplaza en el sentido que consume H+. Un aumento en la concentración de cualquiera de las sustancias desplaza la posición del equilibrio en la dirección contraria a la formación de dicha sustancia. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y.= ascorbato Si es perturbada por la adición de HCl (aumentando la concentración de H+). desplaza la posición del equilibrio hacia su formación. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. en consecuencia. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. se tiene: a A + b B + . ya sea aumentando o disminuyendo la concentración de cualquiera de ellos. Por ejemplo: Una solución de ácido ascórbico. . comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. para la cual. Las velocidades de las reacciones directa e inversa son: Velocidad directa: Velocidad inversa: Vd = k1 [A]a [B]b Vi = k2 [C]c [D]d En el equilibrio...] Ka = [HAsc] Donde: HAsc = ácido ascórbico Asc.. Laboratorio de Química General 2013 51 Para una reacción general que ocurre en una sola etapa. en ambas direcciones. ⇔ c C + d D + . una disminución en la concentración de ella.. le queda prohibido ceder. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. . presión o concentración de uno de sus componentes. el sistema desplazara su posición de equilibrio de modo que contrarreste el efecto de la perturbación” Se puede perturbar un sistema en equilibrio al modificar las siguientes variables: En particular si un sistema es perturbado variando la concentración de cualquiera de los componentes que aparecen en la expresión de la constante de equilibrio (reactantes o productos).Departamento de Ciencias Básicas. por cualquier medio. Departamento de Ciencias Básicas. por cualquier medio.] Keq = [AgCl] Sin embargo. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento.] donde Kps es llamado producto de solubilidad Ejemplo: Ca(OH)2 posee una solubilidad pequeña en agua (0. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida.] Se define: Kps = Keq [AgCl] . como la concentración de AgCl sólido es constante.]2 Iones complejos El Fe+3 reacciona con tiocianato de potasio para formar un complejo de color rojo. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. en consecuencia. la ecuación queda: Keq [AgCl] = [Ag+] [Cl.(ac) Kps = [Ca2+ ] [OH. Ca(OH)2 (s) ⇔ Ca2+ (ac) + 2 OH. Laboratorio de Química General 2013 52 Productos de solubilidad La constante de equilibrio para compuestos que tienen una solubilidad en agua muy baja. AgCl (s) ⇔ Ag+ (ac) + Cl.1g / 100 mL).(ac) donde la constante de equilibrio es: [Ag+] [Cl. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. solamente 2x10-4 g de cloruro de plata se disuelven en 100 mL de agua para formar iones plata y cloruro. de acuerdo a la siguiente reacción: Fe Cl3 (ac) + 6 KSCN (ac) ⇔ [ Fe (SCN)6]-3(ac) + 3 KCl (ac) + 3 K+(ac) MATERIALES Material de vidrio y uso común Matraz aforado de 50 mL tubos de ensayo Pipeta aforada (2 mL) Pipeta graduada (10 mL) Gotarios Gradilla Piseta El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. . le queda prohibido ceder. Luego Kps = [Ag+] [Cl. Por ejemplo. es llamada producto de solubilidad. agua destilada K2CrO4.5 M. D. f) Al tubo Nº2 y agregar 1. agregar nuevamente el acido y observar los cambios producidos. Hidróxido de sódio 1 M H2SO4. le queda prohibido ceder.Departamento de Ciencias Básicas. Química General. Addison-Wesley. cloruro férrico. existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos términos y condiciones de la información en cualquier momento. . 0. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. por cualquier medio. a) En un tubo de ensayo agregar 5 gotas de cromato de potasio (K2CrO4) 0. ARENA PETRUCCI. El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y. Fundamentos de Química.0 M.. luego agregar gotas de Hidróxido de sodio (NaOH) 1 M. c) Tapar el matraz y homogenizar la solución. EBBING. & S.Influencia del pH en el desplazamiento de un sistema en equilibrio. (1996). tiocianato de potasio. comercializar y/o utilizar la información para fines NO académicos. b) Aforar con agua destilada. h) Al tubo Nº4 y agregar 1. i) Agitar cada tubo y anotar los colores que observa. e) Al tubo Nº1 y agregar 1. hasta que observe un cambio y anote sus observaciones.05M. d) Enumerar 4 tubos de ensayo y agregar en cada tubo 5 mL de la solución preparada en el matraz.. (2000). Química General. ácido sulfúrico 1 M Equipos Balanza Granataria PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1.0 mL de cloruro férrico (FeCl3) 0.0 mL de agua destilada (PATRON).1 M y añadir 2 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) 1 M hasta que observe un cambio y anote sus observaciones. g) Al tubo Nº3 y agregar 20 gotas de tiocianato de potasio (KSCN) 0. R. D. 0. Mc Graw-Hill. cloruro de potasio 1 M H2O.0 mL de cloruro de potasio (KCl) 1. R. (1999).05 M KSCN. cromato de potasio 0. (2000).1 M NaOH.5 M KCl. 2. Thomson Learning. Laboratorio de Química General 2013 53 Reactivos FeCl3. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la información. en consecuencia.Influencia de la concentración en el desplazamiento de un sistema en equilibrio a) En un matraz aforado de 50 mL colocar 2 mL de cloruro férrico (FeCl3) 0. H. Química. REFERENCIAS • • • • CHANG. Mc Graw-Hill.05 M y 20 gotas de tiocianato de potasio (KSCN) 0. MORRIS H.5M.