PREPARA SOLUCIONES PARA LASOPERACIONES BÁSICAS DEL LABORATORIO Manual Práctico Del Submódulo Q.F.B. Víctor Manuel Delfín Escobar Cathia Viridiana Reyes Heredia Centro De Bachillerato Tecnológico, Industrial Y De Servicios No. 77 Cathia Viridiana Reyes Heredia ÍNDICE Portada……………………………………………………………………………………………………0 Introducción……………………………………………………………………………………………..3 Objetivos…………………………………………………………………………………………………. 4 Técnico en Laboratorio Clínico……………………………………………………………………….5 I.- NORMATIVIDAD EN EL LABORATORIO…………………………………………………………….7 Reglas y normas de seguridad en el Laboratorio…………………………………………………8 Para ingresar al laboratorio………………………………………………………………….8 Para permanecer en el laboratorio………………………………………………………..8 Para manipular instrumentos y productos………………………………………………...9 Al concluir la sesión…………………………………………………………………………..10 Símbolos de riesgo o peligrosidad………………………………………………………………….11 Tabla de símbolos de riesgo o peligrosidad……………………………………………..12 Frases R y S……………………………………………………………………………………………… 14 Frases “S” de seguridad……………………………………………………………………..15 Frases “R” de riesgo…………………………………………………………………………..17 Primeros auxilios en caso de accidentes……………………………………………………….....19 Cortes y heridas……………………………………………………………………………… 19 Quemaduras o corrosiones………………………………………………………………...19 Salpicaduras en los ojos……………………………………………………………………..19 Ingestión de productos químicos………………………………………………………….20 II.MATERIAL LABORATORIO……………………………………………………………………..21 DE Clasificación del material de laboratorio………………………………………………………… 22 Utensilios……………………………………………………………………………………….. 22 Aparatos……………………………………………………………………………………….2 2 1 Cathia Viridiana Reyes Heredia Utensilios de acuerdo a su uso……………………………………………………………………… 23 Utensilios de sostén…………………………………………………………………………..24 Utensilios de uso específico………………………………………………………………...26 Utensilios volumétricos……………………………………………………………………… 32 Utensilios usados como recipientes……………………………………………………….33 Aparatos de Laboratorio……………………………………………………………………………..35 Aparatos basados en métodos mecánicos…………………………………………….35 Aparatos basados en métodos electromecánicos…………………………………...35 Artefactos más usados en el Laboratorio Clínico………………………………………………..36 Mechero de Bunsen………………………………………………………………………… 37 Microscopio…………………………………………………………………………………...3 9 Centrifuga……………………………………………………………………………………..4 1 Estufa…………………………………………………………………………………………… 42 Autoclave……………………………………………………………………………………..43 Espectrofotómetro…………………………………………………………………………..4 4 III.SOLUCIONES QUIMICAS………………………………………………………………………….46 Fundamentos básicos...............................................................................................................47 Soluto – Solvente……………………………………………………………………………...47 Soluciones liquidas y gaseosas…………………………………………………………….47 Diferencia de solución y mezcla…………………………………………………………..47 Clasificación de sustancias………………………………………………………………………….48 Solución no saturada………………………………………………………………………..48 Solución saturada…………………………………………………………………………… 48 Solución sobresaturada…………………………………………………………………….48 Medidas de concentración…………………………………………………………………………49 Unidades Físicas de concentración……………………………………………………… 49 2 .53 ANEXOS…………………………………………………………………………………………………. Líquidos..49 Unidades químicas de concentración…………………………………………………...49 Porcentaje volumen a volumen (% V/V) ……………………………………….51 Normalidad (N) …………………………………………………………………….....56 Clasificación de los reactivos……………………………………………………………… 56 Etiqueta de los reactivos…………………………………………………………………… 57 B) COLORANTES Y TINCIONES………………………………………………………………………58 Colorantes……………………………………………………………………………………………… 59 Concepto…………………………………………………………………………………….49 Porcentaje peso a volumen (% P/V) …………………………………………….51 Solubilidad……………………………………………………………………………………………… 52 Concepto…………………………………………………………………………………….6 0 3 .52 Factores que determinan la solubilidad………………………………………………… 53 Unidades de medida……………………………………………………………………….55 Reactivos y etiquetas………………………………………………………………………………… 56 Tipos de reactivos (Sólidos.59 Composición…………………………………………………………………………………. Disoluciones preparadas) …………………….Cathia Viridiana Reyes Heredia Porcentaje peso a peso (% P/P) ………………………………………………….51 Molalidad (m) ………………………………………………………………………..51 Fracción molar……………………………………………………………………… 51 Molaridad (M) ……………………………………………………………………….5 9 Función………………………………………………………………………………………… 59 Tinciones………………………………………………………………………………………………… 60 Clasificación…………………………………………………………………………………. 54 A) REACTIVOS QUIMICOS…………………………………………………………………………. colorantes y medios de cultivo. Deseo que al terminar la lectura de este manual práctico.70 Bibliografía…………………………………………………………………………………… 71 INTRODUCCIÓN En este presente manual se dan a conocer las normas que se usan en el laboratorio. Es de gran importancia reconocer e identificar los diferentes instrumentos o herramientas de laboratorio.. de manera que podamos enriquecer y fortalecer nuestra experiencia en el amplio mundo de la química.68 Clasificación…………………………………………………………………………………. las soluciones más comunes y algunos anexos como lo son los reactivos. presentamos información elemental sobre lo aprendido durante la práctica de laboratorio así como también profundizamos y damos explicaciones sencillas y de gran importancia sobre cada tema..Cathia Viridiana Reyes Heredia Tipos de fijadores (Físicos – Químicos) ……………………………………………………. Se sabe que la mejor forma de aprender es haciendo y llevando a la práctica los conocimientos teóricos.62 Tinción de Wright…………………………………………………………………… 64 Tinción de ZiehlNeelsen…………………………………………………………. 4 .6 9 Agar Sangre…………………………………………………………………………………. ya que de esta manera seremos capaces de utilizarlos adecuadamente y también de llamarlos por su nombre y conocer su utilidad. He tratado de presentar el mayor número de imágenes e ilustraciones posibles para que la lectura resulte amena e interesante y que al mismo tiempo sea mucho más fácil comprender lo que se dice y explica.60 Principales Técnicas de Tinción…………………………………………………………… 61 Tinción de Gram……………………………………………………………………. sea fácil comprender y tener una idea clara y general de los instrumentos básicos que se utilizan en un laboratorio de química y algunos experimentos y explicaciones interesantes que aquí se presentan.67 Concepto……………………………………………………………………………………. A través de las páginas que vera en este trabajo. los instrumentos de laboratorio básicos que se utilizan en prácticas.66 C) MEDIOS DE CULTIVO……………………………………………………………………. Cathia Viridiana Reyes Heredia OBJETIVOS Objetivo General Conocer los instrumentos básicos utilizados en un laboratorio al igual que los símbolos de riesgo y de peligrosidad. Identificar los símbolos de peligrosidad para ser cuidadosos y no poner en riesgo la salud y la vida de otros ni la de nosotros mismos. 5 . Explicar científicamente cada uno de los experimentos desarrollados en la práctica de laboratorio. Comprender e identificar la utilidad de los instrumentos y equipo de laboratorio. Objetivos Específicos Conocer el nombre de cada instrumento utilizados en el laboratorio para realizar las prácticas. de acuerdo con sus intereses profesionales y necesidades de su entorno social. Perfil de egreso La formación que ofrece la carrera de Técnico en laboratorio clínico permite al egresado. Así mismo. tratamiento. servicios de bancos de órganos. seguimiento y preservación de la salud del ser humano. seguimiento y preservación de la salud del ser humano. 6 . Todas estas competencias posibilitan al egresado su incorporación al mundo laboral o desarrollar procesos productivos independientes. contribuyen a desarrollar competencias genéricas que les permitan comprender el mundo e influir en él. así como a los procesos tecnológicos y de investigación inherentes a su campo laboral.Cathia Viridiana Reyes Heredia TÉCNICO EN LABORATORIO CLÍNICO Justificación de la carrera La carrera de Técnico en laboratorio clínico ofrece las competencias profesionales que permiten al estudiante realizar actividades dirigidas a la participación en procesos encaminados al diagnóstico. Permite al técnico incorporarse al ámbito laboral en diversos sitios de inserción como: laboratorios médicos y de diagnóstico del sector público y privado. a través de la articulación de saberes de diversos campos. les capacita para aprender de forma autónoma a lo largo de la vida. profesional y político. desarrollar relaciones armónicas. participar en los ámbitos social. tratamiento. realizar actividades dirigidas a la participación en procesos encaminados al diagnóstico. bancos de sangre y otros servicios auxiliares al tratamiento médico prestados por el sector público y privado. así como a los procesos tecnológicos y de investigación inherentes a su campo laboral. • Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica. Analiza sangre con base a técnicas inmunohematológicas y hemostáticas. • Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversidad de creencias. valores. con acciones responsables. región. ideas y prácticas sociales. Y las competencias de empleabilidad y productividad: • Verificar el cumplimiento de los parámetros de calidad exigidos • Aceptar y aplicar los cambios de los procedimientos y de las herramientas de trabajo • Escuchar. México y el mundo. Analiza fluidos corporales de interés clínico. El egresado de la carrera de Técnico en laboratorio clínico está en posibilidades de demostrar las competencias genéricas como: • Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. • Participa con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad. Auxilia en los procesos básicos de laboratorio clínico.Cathia Viridiana Reyes Heredia Durante el proceso de formación de los cinco módulos. Analiza sangre con base a técnicas de química clínica y pruebas especiales. infraestructura e insumos • Cuidar y manejar los recursos y bienes ajenos siguiendo normas y disposiciones definidas • Trabajar hasta alcanzar las metas o retos propuestos 7 . informar con veracidad y saber a dónde dirigirlo • Actuar responsablemente de acuerdo a las normas y disposiciones definidas en un espacio dado • Observar permanentemente y reportar los cambios presentes en los procesos. Identifica microorganismos con base a técnicas microbiológicas para diagnóstico clínico. el estudiante desarrollará o reforzará las siguientes competencias profesionales: Operación de un laboratorio clínico. tales como manejo y toma de muestras. aplicación de técnicas bacteriológicas y parasitológicas. determinación de parámetros cualitativos y cuantitativos de sangre y fluidos corporales así como la realización de pruebas especiales. NORMATIVIDAD EN EL LABORATORIO 8 .Cathia Viridiana Reyes Heredia • Registrar y revisar información para asegurar que sea correcta El egresado de la educación media superior desarrolla las competencias genéricas a partir de la contribución de las competencias profesionales al componente de formación profesional. sino a través de una propuesta de formación integral. en un marco de diversidad. y no en forma aislada e individual. Es sumamente importante aprovechar el tiempo disponible para el trabajo en el laboratorio. guantes y respirador en su caso. pulseras. Reporte cualquier falla o irregularidad al Técnico responsable del 9 . en caso de usar manga larga y ancha. como son anillos. Evite peinados con copetes. Mantenga las uñas recortadas y limpias.Cathia Viridiana Reyes Heredia REGLAS Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO I. gorro o escafandra. los monogogles. Use zapatos cerrados. padecimientos crónicos o uso de prótesis. Esta debe contener la información sobre los reactivos y los cálculos para preparar las soluciones que serán empleadas en la sesión. así como de las medidas de contingencia química más comunes. collares y sombreros. incorpore el protocolo del trabajo experimental y la Lista de Seguridad. Porte la bitácora de laboratorio. Retírese todos los accesorios personales que puedan comprender riesgos de accidentes mecánicos. repórtese inmediatamente con el Profesor responsable. Asimismo. si usa copete o cabello largo. Evite usar mangas largas y anchas. Indique en la credencial su tipo sanguíneo e informe de alergias. del material y de los equipos recibidos. cúbrala y sujétela completamente con las mangas de la bata. use anteojos. También debe contar con los teléfonos de emergencia y con una tabla de los primeros auxilios. Recoja con prontitud el material y los equipos para el trabajo correspondiente. Para ingresar al laboratorio. Evite el uso de lentes de contacto. recójalo y colóquese el protector facial. Use pantalón largo o falda mediana de fibra natural. sujétela con un pisacorbatas o introduciéndola a la camisa. Revise las medidas y el equipo de seguridad en el laboratorio. Si llega tarde. Revise los antecedentes conceptuales y el protocolo de trabajo experimental correspondiente a la sesión previa al inicio de la misma. de piso y con suela antiderrapante. Use la bata cerrada durante toda la sesión y el protector facial. químicos o por fuego. Colóquese la credencial a modo de gafete. Llegue puntualmente a la sesión. Se debe revisar el estado de la mesa de trabajo. Si usa corbata. limpia y ordena el material utilizado. Cuente con el material de uso personal que se enlista abajo para cada sesión experimental. No ingiera alimentos ni bebidas en el interior del laboratorio. Maneja con especial cuidado el material frágil. Evite las distracciones. Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los productos químicos. Al acabar la práctica. Siga las medidas de contingencia y mitigación en caso de accidente. Repórtese al reincorporarse.Cathia Viridiana Reyes Heredia laboratorio. Informa al profesor del material roto o averiado. Etiquete y rotule todos los recipientes donde coloque reactivos. funcionamiento y normas de seguridad específicas. Informe al Profesor responsable cuando le sea necesario salir del laboratorio durante la sesión. el vidrio. a menos que lo indique el protocolo. Consulte con el Profesor y con el Técnico responsable y revise la existencia de los reactivos a utilizar. productos y residuos. Todas las fuentes de fuego o calor deben estar controladas. No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso. materiales y reactivos de la sesión para prevenir accidentes. Mantenga sólo el material requerido para la sesión sobre la mesa de trabajo. Normas para manipular instrumentos y productos Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico. 10 . Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto químico. Para permanecer en el laboratorio. desconéctalo de la red eléctrica. No fume en el interior del laboratorio. No reciba visitas en el interior del laboratorio. Siga las medidas de seguridad necesarias con los equipos. III. éstos deben permanecer colocados bajo las mesas o junto a éstas o a las paredes. Así puede evitar accidentes. II. Tome sólo las cantidades de reactivos necesarios para el trabajo experimental y colóquelas en material de vidrio limpio y seco. No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya revisado la instalación. Esto incluye a los bancos de trabajo. Los frascos de reactivos deben permanecer en las campanas. Los demás objetos personales o innecesarios deben guardarse o colocarse lejos del área de trabajo. El material se debe lavar y secar antes de ser usado. por ejemplo. No manipules cerca de ellas sustancias inflamables. ya que la mayoría son corrosivos y. amoníaco. No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido. IV. Coloque los bancos junto a las mesas o invertidos sobre éstas. Los frascos de reactivos puros deben regresarse al almacén. éter. cloroformo. pueden producir heridas y quemaduras importantes. Nunca mires directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún compañero. procura darles cierta inclinación. límpiala con agua y sécala después con un paño. La bata y los guantes deberá lavarse al final de cada sesión. Si tienes que mezclar algún ácido (por ejemplo.Cathia Viridiana Reyes Heredia Si te salpicas accidentalmente. Al concluir la sesión.. Los reactivos no usados no se devuelven a los frascos. Retire las etiquetas de los materiales que contenían reactivos. pues el ácido «saltaría» y podría provocarte quemaduras en la cara y los ojos. Cuando calientes los tubos de ensayo con la ayuda de dichas pinzas. ácido sulfúrico) con agua.) emiten vapores tóxicos. Muchas sustancias líquidas (alcohol.. Lave el material y devuélvalo limpio y seco. Antes de salir del laboratorio retírese la bata y demás equipo de seguridad y guárdelo en una bolsa de plástico exclusiva para este uso. Deje limpio y seco el lugar de trabajo. las bases y los reactivos oxidantes. Consulte la Lista de Seguridad del Laboratorio. Disponga de los residuos y de los reactivos no utilizados de la manera indicada por las normas. Todos los productos inflamables deben almacenarse en un lugar adecuado y separados de los ácidos. Si salpicas la mesa. Los filtros del respirador se guardan en un recipiente hermético. añade el ácido sobre el agua. Evita el contacto con fuentes de calor. Los ácidos y las bases fuertes han de manejarse con mucha precaución. productos o residuos. nunca al contrario. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del fuego. 11 . utiliza pinzas de madera. si caen sobre la piel o la ropa. lava la zona afectada con agua abundante. Realice la entrega en orden y esperando su turno. obligatoriamente. Es decir del responsable de su comercialización. a través de la señalización con los símbolos de peligrosidad respectivos. Los símbolos de riesgo o peligrosidad son pictogramas o representaciones impresas en fondo anaranjado. Incluido. contenga: a. Todo recipiente que contenga un producto químico peligroso debe llevar. dirección y teléfono del fabricante o importador. la primera información que recibe el usuario y es la que permite identificar el producto en el momento de su utilización. el nombre de alguno(s) de ellos b. Éstos sirven para advertir sobre la peligrosidad o riesgo de un producto. en el caso de los preparados y en función de la peligrosidad y de la concentración de los distintos componentes. Ahora se presenta una tabla con los símbolos de peligrosidad y su respectivo significado: 12 . en general.Cathia Viridiana Reyes Heredia SÍMBOLOS DE RIESGO O PELIGROSIDAD Para la correcta manipulación de los productos peligrosos es imprescindible que el usuario sepa identificar los distintos riesgos intrínsecos a su naturaleza. Nombre. La etiqueta es. una etiqueta bien visible en su envase que. redactada en el idioma oficial del Estado. utilizados en rótulos o informaciones de productos químicos. Nombre de la sustancia o del preparado. Gases Extremada y mezclas de gases. exotérmica. (Peróxidos Evitar todo contacto con orgánicos). preparaciones que Percusión. mente que a presión normal y inflamable a temperatura usual son inflamables en el aire. reaccionan formación de chispas. Sustancias sustancias combustibles. producen s y dificultar su reacción fuertemente extinción. 13 . ebullición de máximo F+ de 35ºC. en especial n favorecer Comburen con sustancias los incendios comenzado te inflamables. chispas a 0ºC y un punto de y fuentes de calor.Cathia Viridiana Reyes Heredia TABLA DE SÍMBOLOS DE RIESGO O PELIGROSIDAD Sigla/nom Clasificación Precaución Símbolo bre Sustancias y Evitar el choque. también sin oxígeno y E que detonan según Explosivo condiciones de ensayo fijadas. pueden explotar al calentar bajo inclusión parcial. en Peligro contacto con otras de inflamación: Puede O sustancias. y preparados que. Fricción. Líquidos con un punto Mantener lejos de llamas de inflamación inferior abiertas. exotérmicamente fuego y acción del calor. pero que NO son altamente inflamables. En caso de manipulación de estas sustancias deben establecerse procedimientos especial es! Evitar el choque. Sin ser corrosivas. Percusión. en caso de malestar consultar inmediatamente al médico! Evitar cualquier contacto con el cuerpo humano. Evitar el contacto con ojos y piel. La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en pequeña cantidad.Cathia Viridiana Reyes Heredia F Fácilment e inflamable T+ Muy Tóxico T Tóxico C Corrosivo Xi Irritante Líquidos con un punto de inflamación inferior a 21ºC. Sustancias sólidas y preparaciones que por acción breve de una fuente de inflamación pueden inflamarse fácilmente y luego pueden continuar quemándose o permanecer incandescentes. eventualmente con consecuencias mortales. La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en MUY pequeña cantidad. Fricción. Peligro de Mantener lejos de llamas abiertas. pueden conducir a daños para la salud de magnitud considerable. formación de chispas. chispas y fuentes de calor. 14 . prolongado o repetido con la piel o en mucosas. no inhalar vapores. fuego y acción del calor. pueden conducir a daños de considerable magnitud para la salud. posiblemente con consecuencias mortales. pueden producir inflamaciones en caso de contacto breve. Sustancias y preparaciones que reaccionan exotérmicamente también sin oxígeno y que detonan según condiciones de ensayo fijadas. Evitar cualquier contacto con el cuerpo humano. En caso de malestar consultar inmediatamente al médico. pueden explotar al calentar bajo inclusión parcial. Estas letras son seguidas de un número. inmediatamente o con posterioridad. cuya combinación tiene el mismo significado en diferentes idiomas. también conocidas como frases R/S. Ciertas sustancias o sus productos de transformación pueden alterar simultáneamente diversos compartimentos. 15 . Las frases R/S consisten de frases indicadoras de riesgos específicos (R) y consejos de seguridad (S). FRASES”R” y “S” Las Frases de riesgo y de seguridad. Clasificación con R43. En el caso de ser liberado en el medio acuático y no acuático puede producirse un daño del ecosistema por cambio del equilibri o natural. Según sea el potencial de peligro. son un sistema de códigos de riesgo y frases para describir los riesgos de los compuestos químicos peligrosos.Cathia Viridiana Reyes Heredia N Peligro para el medio ambiente sensibilización en caso de contacto con la piel. no dejar que alcancen la canalización. en el suelo o el medio ambiente! Observar las prescripciones de eliminación de residuos especiales. Las frases R/S para ácido clorhídrico en forma gaseosa (73%) son: R: 34-37 S: 26-36-45. irrita las vías respiratorias Las barras indican combinaciones de frases únicas. Ejemplo: R34-37 Provoca quemaduras. la piel y las vías respiratorias 16 . muéstresele la etiqueta) Los guiones separan los números de las frases distintas. Ejemplo: R36/37/38 Irrita los ojos.Cathia Viridiana Reyes Heredia Ejemplo de uso. Las frases correspondientes idioma español son: Riesgos R34 Provoca quemaduras R37 Irrita las vías respiratorias Seguridad S26 En caso de contacto con los ojos. acúdase inmediatamente al médico (si es posible. lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico S36 Úsese indumentaria protectora adecuada S45 En caso de accidente o malestar. No fumar. S15 Conservar alejado del calor. S28 En caso de contacto con la piel. lávese inmediata y abundantemente con . S23 No respirar los gases/humos/vapores/aerosoles [denominación(es) adecuada(s) a especificar por el fabricante]. S8 Manténgase el recipiente en lugar seco.. S18 Manipúlese y ábrase el recipiente con prudencia.Cathia Viridiana Reyes Heredia FRASES “S” DE SEGURIDAD Frases S simples S1 Consérvese bajo llave. S3 Consérvese en lugar fresco.. (gas inerte a especificar por el fabricante). S13 Manténgase lejos de alimentos. bebidas y piensos. S16 Conservar alejado de toda llama o fuente de chispas . S5 Consérvese en . lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. S17 Manténgase lejos de materiales combustibles. S4 Manténgase lejos de locales habitados. S30 No echar jamás agua a este producto.. S24 Evítese el contacto con la piel.. S22 No respirar el polvo.. S14 Consérvese lejos de . S2 Manténgase fuera del alcance de los niños. (productos a especificar por el fabricante). S29 No tirar los residuos por el desagüe. S7 Manténgase el recipiente bien cerrado. (materiales incompatibles a especificar por el fabricante). S26 En caso de contacto con los ojos. S21 No fumar durante su utilización. S20 No comer ni beber durante su utilización.. (líquido apropiado a especificar por el fabricante). S33 Evítese la acumulación de cargas electrostáticas. S25 Evítese el contacto con los ojos.. 17 . S6 Consérvese en .. S27 Quítese inmediatamente la ropa manchada o salpicada. S12 No cerrar el recipiente herméticamente. S9 Consérvese el recipiente en lugar bien ventilado. S61 Evítese su liberación al medio ambiente. S40 Para limpiar el suelo y los objetos contaminados por este producto. S50 No mezclar con . S62 En caso de ingestión no provocar el vómito: acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase. S45 En caso de accidente o malestar. (a especificar por el fabricante). S38 En caso de ventilación insuficiente.. S56 Elimínense esta sustancia y su recipiente en un punto de recogida pública de residuos especiales o peligrosos. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad. alejar a la víctima fuera de la zona contaminada y mantenerla en reposo o proveedor para obtener información sobre su 18 . se deberá añadir: "No usar nunca agua"). °C (a especificar por el fabricante).. S53 Evítese la exposición . S36 Úsese indumentaria protectora adecuada. S37 Úsense guantes adecuados... S49 Consérvese únicamente en el recipiente de origen.. (Si el agua aumenta el riesgo.. S48 Consérvese húmedo con . S60 Elimínense el producto y su recipiente como residuos peligrosos. úsese equipo respiratorio adecuado [denominación(es) adecuada(s) a especificar por el fabricante]. S46 En caso de ingestión. muéstrele la etiqueta). S43 En caso de incendio. úsese equipo respiratorio adecuado. S59 Remitirse al fabricante recuperación/reciclado..recábense instrucciones especiales antes del uso. (medio apropiado a especificar por el fabricante). S57 Utilícese un envase de seguridad adecuado para evitar la contaminación del medio ambiente. S39 Úsese protección para los ojos/la cara. S52 No usar sobre grandes superficies en locales habitados. (a especificar por el fabricante). S47 Consérvese a una temperatura no superior a . S41 En caso de incendio y/o de explosión. no respire los humos. acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase.Cathia Viridiana Reyes Heredia S35 Elimínense los residuos del producto y sus recipientes con todas las precauciones posibles. S63 En caso de accidente por inhalación. (los medios de extinción los debe especificar el fabricante).. S51 Úsese únicamente en lugares bien ventilados... S42 Durante las fumigaciones/pulverizaciones. úsese . acúdase inmediatamente al médico (si es posible. utilizar . R16 Puede explosionar en mezcla con sustancias comburentes. R12 Extremadamente inflamable. R23 Tóxico por inhalación. R18 Al usarlo pueden formarse mezclas aire-vapor explosivas/inflamables. fricción. R25 Tóxico por ingestión. R8 Peligro de fuego en contacto con materias combustibles. fricción. R29 En contacto con agua libera gases tóxicos. R19 Puede formar peróxidos explosivos. R28 Muy tóxico por ingestión. R5 Peligro de explosión en caso de calentamiento. R4 Forma compuestos metálicos explosivos muy sensibles. lavar la boca con agua (solamente si la persona está consciente) FRASES “R” DE RIESGO Frases R simples R1 Explosivo en estado seco. en contacto o sin contacto con el aire. R11 Fácilmente inflamable.Cathia Viridiana Reyes Heredia S64 En caso de ingestión. R14 Reacciona violentamente con el agua. R15 Reacciona con el agua liberando gases extremadamente inflamables. R24 Tóxico en contacto con la piel. R2 Riesgo de explosión por choque. R27 Muy tóxico en contacto con la piel. 19 . R6 Peligro de explosión. R17 Se inflama espontáneamente en contacto con el aire. R21 Nocivo en contacto con la piel. R32 En contacto con ácidos libera gases muy tóxicos. R9 Peligro de explosión al mezclar con materias combustibles. R30 Puede inflamarse fácilmente al usarlo. fuego u otras fuentes de ignición. R3 Alto riesgo de explosión por choque. R7 Puede provocar incendios. R20 Nocivo por inhalación. R31 En contacto con ácidos libera gases tóxicos. R26 Muy tóxico por inhalación. fuego u otras fuentes de ignición. R10 Inflamable. R22 Nocivo por ingestión. R52 Nocivo para los organismos acuáticos. R51 Tóxico para los organismos acuáticos. R57 Tóxico para las abejas. R34 Provoca quemaduras. R54 Tóxico para la flora. R45 Puede causar cáncer. R43 Posibilidad de sensibilización en contacto con la piel. R63 Posible riesgo durante el embarazo de efectos adversos para el feto. R60 Puede perjudicar la fertilidad. R39 Peligro de efectos irreversibles muy graves. R44 Riesgo de explosión al calentarlo en ambiente confinado. R64 Puede perjudicar a los niños alimentados con leche materna. R48 Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada. R61 Riesgo durante el embarazo de efectos adversos para el feto. R42 Posibilidad de sensibilización por inhalación. R46 Puede causar alteraciones genéticas hereditarias.Cathia Viridiana Reyes Heredia R33 Peligro de efectos acumulativos. R55 Tóxico para la fauna. R62 Posible riesgo de perjudicar la fertilidad. R59 Peligroso para la capa de ozono. R56 Tóxico para los organismos del suelo. R40 Posibles efectos cancerígenos R41 Riesgo de lesiones oculares graves. R37 Irrita las vías respiratorias. R53 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático. Si se ingiere puede causar daño pulmonar R66 La exposición repetida puede provocar sequedad o formación de grietas en la piel R67 La inhalación de vapores puede provocar somnolencia y vértigo R68 Posibilidad de efectos irreversibles 20 . R49 Puede causar cáncer por inhalación. R36 Irrita los ojos. R65 Nocivo. R38 Irrita la piel. R50 Muy tóxico para los organismos acuáticos. R58 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente. R35 Provoca quemaduras graves. No importa dejar sangrar.Cortes y heridas. templada a ser posible. Continuar con la irrigación por lo menos durante 15 minutos. se acudirá a un centro sanitario.. Cortar lo más rápidamente posible la ropa empapada por el ácido. 21 . Si persiste la hemorragia o han quedado restos de objetos extraños (trozos de vidrio. Lavar la parte del cuerpo afectada con agua y jabón. o POR OTROS PRODUCTOS QUÍMICOS. Inmediatamente después del accidente irrigar los dos ojos con grandes cantidades de agua templada a ser posible. disolución al 2 % o ácido acético al 1 %. algo la herida.. Echar abundante agua a la parte afectada... Tratarla con disolución acuosa o alcohólica muy diluida de ácido pícrico (al 1 %) o pomada especial para quemaduras y vendar. Después vendar. Mantener los ojos abiertos. dejando por último en contacto durante 5 minutos. Mantener los ojos abiertos. Aplicar agua abundante y aclarar con ácido bórico. A continuación lavar los ojos con disolución de hidrógenocarbonato sódico al 1 % con ayuda de la bañera ocular. Aplicar después agua oxigenada y cubrir con gasa grasa (linitul). EN LA PIEL. 1. o POR ÁLCALIS. 2..Quemaduras o corrosiones. dejando por último en contacto durante 5 minutos. En general. Neutralizar la acidez de la piel con disolución de hidrógenocarbonato sódico al 1%. algodón y sujetar con esparadrapo o venda. tapar después con gasa esterilizada. No lavar la lesión con agua. etc. A continuación lavar los ojos con disolución de ácido bórico al 1 % con ayuda de la bañera ocular. 3. pues ello contribuye a evitar la infección. cubrir la parte afectada con pomada y vendar. de tal modo que el agua penetre debajo de los párpados. o POR ÁCIDOS. quemaduras o corrosiones. EN LA PIEL.Cathia Viridiana Reyes Heredia PRIMEROS AUXILIOS EN CASO DE ACCIDENTE Los accidentes más frecuentes en un laboratorio son: cortes y heridas. utilizar disolución de bórax al 2%). Después secar. renovando la disolución dos o tres veces. de tal modo que el agua penetre debajo de los párpados. renovando la disolución dos o tres veces. lavar bien con agua y jabón.). o POR ÁLCALIS. Continuar con la irrigación por lo menos durante 15 minutos. o POR FUEGO U OBJETOS CALIENTES. o POR ÁCIDOS. (si se trata de ácido nítrico. Inmediatamente después del accidente irrigar los dos ojos con grandes cantidades de agua. salpicaduras en los ojos e ingestión de productos químicos.Salpicaduras en los ojos. Administrar abundantes tragos de disolución de ácido acético al 1 %. o ARSÉNICO Y SUS COMPUESTOS. ácido tánico 1 parte. No provocar jamás el vómito. A cada vómito darle abundantes tragos de agua salada templada. Provocar el vómito introduciendo los dedos en la boca del paciente hasta tocarle la campanilla. o ÁCIDOS CORROSIVOS. A cada vómito darle abundantes tragos de agua salada templada. 22 . Administrar lechada de magnesia en grandes cantidades. No darle a ingerir nada por la boca ni inducirlo al vómito. óxido de magnesio 1 parte. Provocar el vómito introduciendo los dedos en la boca del paciente hasta tocarle la campanilla. Administrar de 2 a 4 vasos de agua inmediatamente. Administrar de 2 a 4 vasos de agua inmediatamente. Administrar 1 vaso de agua templada con dos cucharadas soperas (no más de 30 g) de MgSO 4·7 H2O o 2 cucharadas soperas de lechada de magnesia (óxido de magnesio en agua).). Administrar grandes cantidades de leche. o PLOMO Y SUS COMPUESTOS.Cathia Viridiana Reyes Heredia 4.Ingestión de productos químicos. Retirar el agente nocivo del contacto con el paciente.. (ANTÍDOTO UNIVERSAL: carbón activo dos partes. Administrar grandes cantidades de leche. Administrar 15 g de ANTÍDOTO UNIVERSAL en medio vaso de agua templada. Administrar 15 g de ANTÍDOTO UNIVERSAL en medio vaso de agua templada. Administrar 1/4 de litro de leche. Provocar el vómito introduciendo los dedos en la boca del paciente hasta tocarle la campanilla. Administrar 1 vaso de agua templada con dos cucharadas soperas (no más de 30 g) de MgSO 4· 7 H2O o 2 cucharadas soperas de lechada de magnesia (óxido de magnesio en agua). o ÁLCALIS CORROSIVOS. o MERCURIO Y SUS COMPUESTOS. No provocar jamás el vómito. Antes de cualquier actuación concreta: REQUERIMIENTO URGENTE DE ATENCIÓN MÉDICA. Cathia Viridiana Reyes Heredia MATERIAL DE LABORATORIO 23 . Cathia Viridiana Reyes Heredia CLASIFICACIÓN DEL MATERIAL DE LABORATORIO El material que aquí se presenta se clasifico en aparatos y utensilios. y 3) de acuerdo a su uso. Los utensilios de laboratorio puede clasificarse de acuerdo a tres criterios distintos: 1) de acuerdo a su elemento de fabricación. De acuerdo a su elemento de fabricación pueden ser de: Madera. De acuerdo a su forma pueden ser: Esféricos. III. plástico y porcelana. uso específico. Los aparatos se clasificaron de acuerdo a los métodos que estos utilizan en: Aparatos basados en métodos mecánicos y en aparatos basados en métodos electrométricos. 2) de acuerdo a la forma en que se presenta. vidrio. cilíndricos y rectangulares. recipientes y volumétricos. metal. De acuerdo a su uso pueden ser de: Sostén. Madera Madera Metal Metal Elemento de fabricación fabricación Elemento de Vidrio Vidrio Plástico Plástico Porcelana Porcelana CCLLAASSIFIC IF ICAACCIÓ IÓNN DDEELL IN INSSTTRRUUMMEENNTA TALL DDEE LLAABBOORAT RATOORRIO IO Esféricos Esféricos UTENSILIOS UTENSILIOS Forma que presentan Forma que presentan Cilíndricos Cilíndricos Rectangulares Rectangulares Sostén Sostén Uso Uso específico específico De acuerdo a a su uso De acuerdo su uso Recipientes Recipientes Aparatos Aparatos basados basados en en métodos métodos mecánicos mecánicos APARATOS APARATOS Aparatos Aparatos basados basados en en métodos métodos electrométricos electrométricos Volumétricos Volumétricos 24 . II. I. utilizarse para ello. Son utensilios que que Son utensilios permiten permiten contener contener sustancias. laboratorio. Volumétricos Volumétricos Permiten medir Permiten medir volúmenes de volúmenes de sustancias líquidas sustancias líquidas Material Material Volumétrico Volumétrico aforado aforado Material Material Volumétrico Volumétrico graduado graduado USO 25 .Cathia Viridiana Reyes Heredia UTENSILIOS DE LABORATORIO DE ACUERDO A SU UTENSILIOS DE UTENSILIOS DE LABORATORIO DE LABORATORIO DE ACUERDO USO ACUERDO AA SU SU USO De De sostén sostén Uso Uso específico específico Recipiente Recipiente Son que Son utensilios utensilios que permiten sujetar permiten sujetar algunas otras piezas algunas otras piezas de de laboratorio. Son Son utensilios utensilios que que permiten realizar permiten realizar algunas operaciones algunas operaciones específicas específicas yy sólo sólo puede puede utilizarse para ello. sustancias. Es un utensilio que permite sujetar cables o láminas para conexiones eléctricas. Están hechos de una aleación de níquel no ferroso Es un anillo circular de Fierro que se adapta al soporte universal. Están hechos de acero inoxidable.Cathia Viridiana Reyes Heredia UTENSILIOS DE SOSTÉN (UDS) NOMBRE Adaptador para pinza para refrigerante o pinza Holder Anillo de hierro Bornes Gradilla Pinzas para cápsula de porcelana Pinzas para crisol Pinzas para tubo de ensayo Pinzas para vaso de precipitado Soporte Universal Tela de alambre Triángulo de porcelana Tripié IMAGEN DESCRIPCIÓN Este utensilio presenta dos nueces. Permite calentar crisoles. Utensilio que sirve para colocar tubos de ensayo. Una nuez se adapta perfectamente al soporte universal y la otra se adapta a una pinza para refrigerante de ahí se deriva su nombre. Se fabrican en hierro colado y se utilizan para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo. esto evita accidentes como quemaduras. con el objeto de lograr una mejor distribución del calor. Embudos de separación.. Sirve como soporte de otros utensilios como: Vasos de precipitados. siempre se hace sujetándolos con estas pinzas. etcétera. Permiten sujetar cápsulas de porcelana. Este utensilio facilita el manejo de los tubos de ensayo. Es una tela de alambre de forma cuadrangular con la parte central recubierta de asbesto. Estas pinzas se adaptan al soporte universal y permiten sujetar vasos de precipitados. Permiten sujetar crisoles Permiten sujetar tubos de ensayo y si éstos se necesitan calentar. Son utensilios de hierro que presentan tres patas y se utilizan para sostener 26 . Se utiliza para sostener utensilios que se van a someter a un calentamiento y con ayuda de este utensilio el calentamiento se hace uniforme. Es un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes. Cathia Viridiana Reyes Heredia materiales que van a ser sometidos a un calentamiento. en este brazo se conecta un condensador. facilitan la homogenización. Consta de tres partes: a) Un matraz redondo de fondo plano con salida de un lado con boca y tapón esmerilado. es decir. UTENSILIOS DE USO ESPECÍFICO (UDUE) Nombre Adaptadores tipo caimán Agitador de vidrio Alargadera de destilación Aparato de destilación Imagen Descripción Posee 20 cables de varios colores. con 16 alambres de 24 pulgadas de largo con piezas banana caimán y adaptadores para batería. 27 . Están hechos de varilla de vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias. Este dispositivo presenta un brazo con un ángulo de 75 grados. Al usar la capsula de porcelana se debe tener en cuenta que esta no puede estar vencida. podría llegar a estallar. Aparato de extracción SOXHLET b) Una camisa de extracción. Este utensilio está constituido por porcelana y permite calentar algunas sustancias o carbonizar elementos químicos. Baño maría cromado Calorímetro Cápsula de porcelana Crisol de porcelana Cristalizador Cuba hidroneumática Cucharilla de combustión Este aparato se utiliza para extracciones sólido-líquido. Se utiliza para la obtención de gases por desplazamiento de agua. Es una caja cromada con saluda lateral. Se utiliza para 28 .Cathia Viridiana Reyes Heredia b) Una alargadera de destilación con boca esmerilada que va conectada del refrigerante al matraz. Este aparato se utiliza para hacer destilaciones de algunas sustancias. c) Refrigerante de serpentín con boca esmerilada. se utiliza junto con la mufla con ayuda de este utensilio se hace la determinación de nitrógeno. Es un dispositivo que permite determinar el calor específico de algunas sustancias. Este utensilio permite cristalizar sustancias. Este utensilio permite carbonizar sustancias. Es un utensilio que tiene 30 cm de largo por 10 cm de altura. pues de lo contrario. Es decir permite calentar sustancias que no pueden ser expuestas a fuego directo. c) Refrigerante de reflujo. Esta se ensambla al matraz. Es un utensilio que tiene una varilla de 50 cm de largo. es un utensilio que soporta elevadas temperaturas. Es un dispositivo circular que permite calentar sustancias en forma indirecta. Este aparato consta de 3 piezas: a) Un matraz redondo fondo plano con boca esmerilada. Es un utensilio que presenta un diámetro de 90 mm. Es un utensilio que permite filtrar sustancias. Es un utensilio que permite filtrar sustancias los hay de: vidrio y de plástico. Es un utensilio que presenta un diámetro de 6mm. Esto se logra con ayuda de un medio poroso (filtro). en su parte interna se coloca un disco con orificios. presentan una tapa esmerilada que se ajusta herméticamente para evitar que penetre la humedad del medio ambiente. Se utiliza para adicionar sustancias a matraces y como medio para evacuarlas cuando la presión aumenta.Cathia Viridiana Reyes Heredia realizar pequeñas combustiones de sustancias. o nucerite (combinación de cerámica y metal). Es un utensilio que permite lavar buretas. existen en diferentes capacidades como: 250 ml. Estos platos pueden ser de diferentes materiales como: porcelana. Es un utensilio que presenta una forma curva y por esa razón facilita la limpieza de los matraces aforados. en él se colocan los medios filtrantes. Se utiliza para separar líquidos inmiscibles. Es un utensilio de vidrio aunque existen algunos que están hechos de plástico. Son embudos de porcelana o vidrio de diferentes diámetros. Se utiliza para adicionar sustancias a matraces y como medio para filtrar. Es un embudo tiene la forma de un globo. En su parte interior tienen una placa o plato con orificios que varía en número y tamaño. 500 ml. se utiliza para realizar filtraciones al vacío. Es un utensilio con diámetro pequeño y por esa razón se puede introducir en los tubos de ensayo para poder 29 . para observar: por ejemplo el tipo de flama. Desecador Embudo de Buchner Embudo de polietineno Embudo de seguridad recto Embudo de separación Embudo estriado de tallo corto Embudo estriado de tallo largo Escobillón para bureta Escobillón para matraz aforado Escobillón para tubo de ensayo Los desecadores de vidrio tienen paredes gruesas y forma cilíndrica. Se utiliza para efectuar filtraciones al vacío. Están hechos de cristal grueso para que resista los cambios de presión. los morteros de vidrio y de porcelana se utilizan para triturar materiales de poca dureza y los de ágata para materiales que tienen mayor dureza. Está formado por un tubo vertical metálico. Para lograr calentamientos adecuados hay que regular la flama del mechero a modo tal que ésta se observe bien oxigenada (flama azul). después se va abriendo poco a poco. Para apagar el mechero se cierra el gas. Son matraces de vidrio con una capacidad de 250 ml. Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Allin. Son utensilios hechos de diferentes materiales como: porcelana. el tubo también presenta un orificio para la entrada de aire que se regula mediante un anillo que gira. constante y sin humo. Mechero de bunsen Mortero de porcelana con pistilo o mano Refrigerante de rosario Este mechero de gas que debe su nombre al químico alemán ROBERT W. vidrio o ágata. con una base. Este utensilio permite medir la presión de un gas. Es 30 . Es un utensilio que permite tomar sustancias químicas con ayuda de este utensilio evitamos que los reactivos se contaminen. BUNSEN. Con ayuda del collarín se regula la entrada de aire. Es un utensilio metálico que permite calentar sustancias. Puede proporcionar una llama caliente (de hasta 1500 grados centígrados). Al encender el mechero hay que mantener la entrada del aire cerrada. cerca de la cual tiene la entrada de gas.Cathia Viridiana Reyes Heredia Espátula Manómetro abierto Matraz de destilación Matraz Kitazato lavarlos. por lo que se utiliza mucho en los laboratorios. Es un matraz de vidrio que presenta un vástago. Se utilizan junto con los refrigerantes para efectuar destilaciones. 31 . Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Graham. terminando en un pico gotero. Se utiliza como condensador en destilaciones. Permiten hacer desecaciones de sustancias químicas. Su nombre se debe a que su tubo interno es recto y al igual que los otros dos refrigerantes se utiliza como condensador. Su nombre se debe a la característica de su tubo interno en forma de serpentín. Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Liebing. Es un dispositivo de vidrio que se utiliza para realizar destilaciones con algunas sustancias. En la parte interna presenta otro tubo que se continúa al exterior. es decir interconectar varios dispositivos. Se utiliza para condensar líquidos. Es un utensilio que se utiliza para determinar puntos de fusión. Es un utensilio que permite contener sustancias corrosivas. Es un utensilio que permite observar la temperatura que van alcanzando algunas sustancias que se están calentando. Son utensilios que permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados. Si la temperatura es un factor que afecte a la reacción permite controlar el incremento o decremento de la temperatura.Cathia Viridiana Reyes Heredia Refrigerante de serpentín Refrigerante recto Retorta Taladracorchos Termómetro Tubo de hule látex Tubo de Thiele Tubos de desecación Vasos de precipitados Vidrio de reloj un tubo de vidrio que presenta en cada extremo dos vástagos dispuestos en forma alterna. Permite realizar conexiones. Es un dispositivo que también se conoce con el nombre de: horadador. Su nombre se debe al tubo interno que presenta. es un utensilio que permite horadar tapones. ya que lleva una escala graduada. 500 ml. 100 ml. Son utensilios que permiten medir volúmenes. los hay de diversas medidas como: de 50 ml. que posee un único valor de medida. es muy útil cuando se realizan neutralizaciones. Las pipetas graduadas permiten medir 32 .1 L. Las hay en dos presentaciones: a) Pipetas graduada: Es un elemento de vidrio que sirve para dar volúmenes exactos. 200 ml. por lo que sólo puede medir un volumen. 250 ml. Son matraces de vidrio que se utilizan cuando se preparan soluciones valoradas. étc. se pueden medir distintos volúmenes de líquido. b) Pipeta volumétrica: Es un elemento de vidrio.Cathia Viridiana Reyes Heredia UTENSILIOS VOLUMÉTRICOS (UV) Nombre Bureta Matraz volumétrico Pipetas Imagen Descripción Es un utensilio que permite medir volúmenes. con esta pipeta. Es un recipiente que permite contener sustancias. los primeros se utilizan para guardar sustancias que son afectadas por los rayos del sol. Permiten guardar sustancias para almacenarlas. Estos recipientes sirven para hacer experimentos o ensayos. Así mismo las hay de diferentes tamaños (volúmenes). los segundos se utilizan para contener sustancias que no son afectadas por la acción de los rayos del sol. Es un recipiente que se utiliza para contener agua destilada. Es un recipiente que se utiliza para contener sustancias es una variación del matraz balón. Posee un gotero y por esa razón permite dosificar las sustancias en pequeñas cantidades. mientras que las pipetas volumétricas sólo miden el volúmen que viene indicado en ellas. este recipiente permite enjuagar electródos. pues están graduadas. Es un utensilio que permite medir volúmenes están hechas normalmente de vidrio pero también las hay de plástico.Cathia Viridiana Reyes Heredia volúmenes intermedios. los hay de color ámbar y transparentes. Es un recipiente que permite contener sustancias o calentarlas. los hay en varias medidas y aunque generalmente son de vidrio también los hay de plástico. 33 . Probeta UTENSILIOS USADOS COMO RECIPIENTES (UUCR) Nombre Frasco gotero Frascos reactivos Matraz balón Matraz balón de fondo plano Matraz Erlenmeyer Piseta Tubos de ensayo Imgen Descripción Permite contener sustancias. Cathia Viridiana Reyes Heredia APARATOS DE LABORATORIO Son instrumentos que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse para ello. Se clasifican en: Aparatos basados en métodos mecánicos y aparatos basados en métodos electromecánicos. APARATOS BASADOS EN MÉTODOS MECÁNICOS Nombre Balanza analítica Imagen Descripción Es un aparato que está basado en métodos mecánicos tiene una sensibilidad de hasta una 34 . Balanza granataria APARATOS BASADOS EN MÉTODOS ELECTROMECÁNICOS Nombre Agitador magnético Potenciómetro (Medidor de pH) Parrilla eléctrica Mufla Imagen Descripción Este aparato tiene un agitador magnético y por esta razón permite calentar sustancias en forma homogénea. Es un aparato que permite medir que tan alcalina (básica) o ácida esta una sustancia.Cathia Viridiana Reyes Heredia diezmilésima de gramo. Permite calentar sustancias. Es un aparato basado en métodos mecánicos tiene una sensibilidad de una décima de gramo. Es un aparato que permite desecar sustancias. ARTEFACTOS MÁS UTILIZADOS EN EL LABORATORIO CLÍNICO 35 . el cual es una mezcla de monóxido de carbono (CO). El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la parte superior del mechero. El gas que penetra en un mechero pasa a través de una boquilla cercana a la base del tubo de mezcla gas-aire. ésta última depende entre otros factores de: la naturaleza de los gases combustibles y de la proporción combustible-comburente. el mechero producirá una llama amarilla luminosa y humeante. obteniéndose una llama de color azul. Esta es la parte más caliente de la llama.Cathia Viridiana Reyes Heredia MECHERO DE BUNSEN El mechero es un instrumento de laboratorio de gran utilidad. La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano. la proporción de la mezcla es de cinco partes de aire por una de gas. en el caso de que el combustible sea el propano (C3H8) y que la combustión sea completa. La reacción química que ocurre. Cuando el mechero funciona con la proporción adecuada de combustible y comburente. El cono interno está constituído por gas parcialmente quemado. gas natural) y un gas comburente (oxígeno. 36 . proporcionado por el aire). En el cono exterior esa mezcla de gases arde por completo gracias al oxígeno del aire circundante. Fue diseñado con el propósito de obtener una llama que proporcione máximo calor y no produzca depósitos de hollín al calentar los objetos. hidrógeno (H2). es la siguiente: C3H8 (g) + 5 O2 (g) ---> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) + calor La llama es considerada como una combustión visible que implica desprendimiento de calor a elevada temperatura. Si se reduce el volumen de aire. dióxido de carbono (CO2) y nitrógeno (N2). la llama presenta dos zonas (o conos) diferentes. En el caso del propano. butano. siendo una llama que ahúma. la llama azul tiene un alto poder calorífico y es por ello ideal para experimentos de laboratorio. al cerrar ventana. por ejemplo. Por el contrario. Al abrir ventana. el cual recibe su nombre del químico alemán del siglo XIX Robert Wilhem Bunsen (1811 . las zonas exteriores de las cuales se funden para dar una llama maciza. la cápsula color blanco queda humeada debido a la llama amarilla. exenta de la zona central más fría. con bajo potencial calorífico. Con este mechero se obtienen temperaturas superiores a los 1000 °C. el gas se mezcla con Oxígeno. Existen otros mecheros de uso en el laboratorio. no ideal para trabajos de laboratorio. el Tirrill.1899). El mechero Meker. 37 . Por el contrario. Por ello debemos saber manejar el mechero de Bunsen. tiene el tubo quemador más ancho y tiene una malla montada en su parte superior. y se genera la llama azul que es la que tiene el mayor potencial calorífico.Cathia Viridiana Reyes Heredia La llama amarilla humeante tiene un bajo poder calorífico y lo comprobamos al ver que humea. pues al exponer una cápsula de porcelana a la llama amarilla. la llama se pone amarilla y grande. El mechero comúnmente empleado es el mechero Bunsen. donde tanto el aporte de gas como el de aire pueden ajustarse con el fin de obtener una combustión óptima y una temperatura de la llama de más de 900 ºC. Esto produce un cierto número de pequeñas llamas Bunsen. Cathia Viridiana Reyes Heredia 38 . Son conocidos sus descubrimientos pioneros sobre los protozoos. a. PARTES DEL MICROSCOPIO Ocular: donde acercas los ojos para ver. Giramos el tornillo macrométrico hasta que el objetivo esté lo más cerca posible de la preparación. Movemos el tornillo micrométrico para conseguir una imagen más enfocada. Condensador: Es el lente que está debajo de tu objetivo. c. suele atribuirse la paternidad del microscopio simple a Anton Van Leeuwenhoek (1632-1723). que según cuentan. giramos el tornillo para ir separando el objetivo de la preparación hasta ver una imagen los más enfocada posible. Mirando por el ocular. Según el modelo de microscopio puede tener un revolver. un comerciante holandés sin apenas estudios.Cathia Viridiana Reyes Heredia EL MICROSCOPIO Es un instrumento que sirve para ver objetos demasiados pequeños para ser vistos con claridad por el ojo humano (objetos microscópicos). para tener mejor nitidez y observar los detalles. Encendemos la luz del microscopio y comprobamos que vemos la luz a través del ocular. Lentes: Están justo encima del objetivo. En general. sirve para concentrar la luz sobre el mismo. que se sirve de la luz visible para crear una imagen aumentada del objeto mediante lentes. Foco: Este control sirve para enfocar el objetivo. Colocamos la preparación sobre la platina y movemos el revólver para poner sobre ella el objetivo de menor aumento. donde está lo que quieres observar. los glóbulos rojos. con distintos valores de aumentos para seleccionar. Platina: es esa especie de pequeño plato. donde se coloca el portaobjeto. 39 . b. Para montar la preparación debemos colocar lo que queremos ver encima de un cristal (portaobjeto) y poner encima otro cristal (cubreobjeto). no puede ver objetos correctamente demasiados pequeños sin la ayuda de un microscopio. A esto se le llama montar la preparación. f. El microscopio que nosotros vamos a estudiar es el llamado microscopio óptico o de luz. el sistema de capilares y los ciclos vitales de los insectos. Enfocamos la muestra: d. e. no prestó nunca a nadie. Te recomendamos que empieces por ver una gota de agua de un charco. Van Leeuwenhoeck construyó muchos microscopios a lo largo de su vida. Aunque el hombre tenga el sentido de la vista. MANEJO DEL MICROSCOPIO Lo primero es preparar lo que queremos mirar a través del microscopio. Cathia Viridiana Reyes Heredia Podemos observar la muestra con más aumentos. Así de fácil es mirar a través del microscopio. 40 . cambiando el objetivo (mediante el revólver) y ajustando el enfoque con el tornillo micrométrico. con el fin de separar los elementos constituyentes de una mezcla. entre las que se citan las siguientes: La La La La centrífuga de mesa ultracentrífuga centrífuga para microhematocrito centrífuga de pie Estos son los de más amplio uso en los laboratorios de salud pública. y para la realización de múltiples pruebas y tratamientos. si esta desciende volverá a activar las resistencias para obtener la temperatura programada.Cathia Viridiana Reyes Heredia CENTRIFUGA La palabra centrífuga proviene de la palabra latina centrum. aunque también hay modelos que pueden contener hasta 168 crisoles. de investigación y clínicos. entre otros. El horno funciona mediante resistencias eléctricas ubicadas en la parte inferior y los laterales de las paredes internas del 41 . Especificaciones técnicas Tiene una capacidad para 20 crisoles. entre otros. La centrífuga es un instrumento de laboratorio que ha sido diseñada para utilizar la fuerza centrífuga que se genera en los movimientos de rotación. ESTUFA DE LABORATORIO Tambien llamada horno de laboratorio. Existe una amplia diversidad de centrífugas para poder atender necesidades específicas de la industria y la investigación. es un tipo de horno comúnmente usado para deshidratar reactivos de laboratorio o secar instrumentos. en particular. estos cuentan con una perilla graduada la cual regula temperatura del horno. en la separación de los componentes de la sangre: glóbulos rojos. plasma y plaquetas. En el laboratorio las centrífugas se usan generalmente en procesos como la separación por sedimentación de los componentes sólidos de los líquidos biológicos y. está montada al frente para su fácil lectura. glóbulos blancos. Los movimientos rotacionales permiten generar fuerzas mucho más grandes que la gravedad. aunque algunos modelos anteriores no lo tienen. el térmico mantendrá la temperatura. que significa centro y de la palabra fugare que significa huir. Está recubierto por múltiples capas de asbesto que impide que el calor llegue al exterior del instrumento y altere el experimento o dañe al operario. El horno aumenta su temperatura gradualmente conforme pase el tiempo así como también sea su programación. en periodos controlados de tiempo. cuando la temperatura sea la óptima y se estabilice. posee un tablero de control que muestra el punto de regulación y la temperatura real dentro del horno. La centrífuga se a diseñado para utilizar la fuerza centrífuga para separar sólidos suspendidos en un medio líquido por sedimentación o para separar líquidos de diversa densidad. Hay diversas clases de centrífugas. con un acabado recocido. 42 . Internamente. Estos en la parte externa del horno se encuentran protegidos por una pequeña laminita de acero la cual se desliza manualmente para abrir las ventilas o cerrarlas. Cuenta con pequeños cilindros montados en la parte superior como escape para una ventilación sencilla. cuenta con estantes donde poner los crisoles.Cathia Viridiana Reyes Heredia horno. Estas resistencias se encuentran empotradas en paneles moldeados de fibra sobre tabique refractario. Sus gabinetes están fabricados en cera soldado. Estos se encuentran recubiertos interiormente por tapones plásticos o de goma para evitar que escape calor de más o entre algún material extraño mientras permanecen abiertos. usualmente en metal. lo cual provoca que el vapor alcance una temperatura de 121 grados Celsius. Las autoclaves son ampliamente utilizadas en laboratorios. entre ellas las esenciales para la vida y la reproducción de éstos. El hecho de contener fluido a alta presión implica que las autoclaves deben ser de manufactura sólida. debido a que el proceso involucra vapor de agua a alta temperatura.Cathia Viridiana Reyes Heredia AUTOCLAVE Una autoclave es un recipiente de presión metálico de paredes gruesas con un cierre hermético que permite trabajar a alta presión para realizar una reacción industrial. eso se hace en odontología para esterilizar los conos de papel absorbente utilizados en endodoncia. y que se procure construirlas totalmente herméticas. Las autoclaves funcionan permitiendo la entrada o generación de vapor de agua pero restringiendo su salida. una cocción o una esterilización con vapor de agua. hecho que lleva a su destrucción. como una medida elemental de esterilización de material. Aunque cabe notar que. ciertos materiales no pueden ser esterilizados en autoclave. Las autoclaves más modernas permiten realizar procesos a mayores temperaturas y presiones. incluso llegan a realizar ciclos de vacío para acelerar el secado del material esterilizado. como el papel y muchos plásticos (a excepción del polipropileno). Su construcción debe ser tal que resista la presión y temperatura desarrollada en su interior. La acción conjunta de la temperatura y el vapor produce la coagulación de las proteínas de los microorganismos. con ciclos estándar a 134 °C a 200 kPa durante 5 min para esterilizar material metálico. Un tiempo típico de esterilización a esta temperatura y presión es de 15-20 minutos. La presión elevada permite que el agua alcance temperaturas superiores a los 100 °C. Si se puede esterilizar papel en bolsas de nylon. hasta obtener una presión interna de 103 kPa por encima de la presión atmosférica. 43 . Si L es constante (1. lo que logra generar un espectro particular al graficar Abs vs l 2. (Normalmente es de 1 cm) La cubeta promedio. 44 . la energía absorbida es emitida en forma de fotones. Esto le permite al fisiólogo realizar dos funciones: 1. Abs = K C L Abs: absorbancia K: coeficiente de extinción molar C: concentración L: distancia que viaja la luz a través de la muestra. La concentración es proporcional a la absorbancia.Cathia Viridiana Reyes Heredia ESPECTROFOTÓMETRO Este instrumento tiene la capacidad de proyectar un haz de luz monocromática (de un largo de onda particular) a través de una muestra y medir la cantidad de luz que es absorbida por dicha muestra. Luego la luz pasa por una hendidura que determina la intensidad del haz. La cantidad de luz que atraviesa la muestra es el porcentaje (%) de transmitancia. Dependiendo del largo de onda. generando un patrón particular. El largo de onda es determinado por un prisma que descompone el rayo de luz de acuerdo al largo de onda escogido. Esa emisión de fotones es distinta para cada sustancia. que guarda la muestra. tiene dimensiones internas de un centímetro (L). Al recuperar su estado original. mayor será la cantidad de energía absorbida por sus electrones. podemos calcular C en base a Abs: Abs / K L = C El espectrofotómetro mide la absorbancia de una muestra en los espectros de luz ultravioleta y visible (200 a 850 nm). distintas sustancias producen distintos espectrogramas. algunos electrones de los átomos que forman las moléculas absorben energía entrando a un estado alterado. Nos dice cuanta cantidad de la sustancia que nos interesa está presente en la muestra. será la cantidad de energía absorbida por una sustancia.0 cm) y se conoce el valor de K. según la Ley Beer-Lambert: a mayor cantidad de moléculas presentes en la muestra. La ecuación describe una línea recta. Como cada sustancia tiene unas propiedades espectrales únicas. donde el origen es cero. Este haz atraviesa la muestra y llega a un tubo fotográfico. Esto podemos lograrlo midiendo la absorbancia (Abs) a distintos largos de onda (l) y graficar estos valores en función del largo de onda. formando un espectrograma. donde es medido. Nos da información sobre la naturaleza de la sustancia en la muestra. Al ser expuestos a la luz del espectrofotómetro. Esto se debe a que cada sustancia tiene un arreglo de átomos tridimensional particular que hace que cada sustancia tenga características únicas. que varía con el largo de onda usado. El propósito de esto es eliminar el registro de absorbancia (background) que puedan presentar los demás componentes de la reacción a ese largo de onda particular.Log Abs. Una característica del instrumento es la necesidad de "blanquear" el aparato antes de cada lectura. El espectrofotómetro nos puede dar ambos valores a la misma vez. Todas las moléculas presentan absorbancia porque todas interfieren con el paso de la luz. (Transmitancia= cantidad de luz que atraviesa la mezcla). ahorrando la necesidad de hacer los cálculos. 45 .Cathia Viridiana Reyes Heredia Podemos usar esta unidad o cambiarla a absorbancia usando la siguiente ecuación. Esto se hace colocando una cubeta con una solución control que tenga todos los componentes de la reacción menos la sustancia que va a ser medida en el instrumento y ajustando la lectura a cero absorbancia. %T = . Sólo que la absorbancia será óptima a un largo de onda de luz específico para cada tipo de sustancia. Cathia Viridiana Reyes Heredia SOLUCIONES QUÍMICAS 46 . Las soluciones químicas más comunes son las líquidas. es decir. 47 . como oxígeno disuelto en agua. pero no disolverán bien a las sustancias poco polares como el aceite. también en molaridad (M= moles de soluto por litro de solución) o en normalidad (N= número de equivalentes del soluto por litro de solución). Las soluciones a veces son consideradas mezclas homogéneas. por ejemplo). que sí podrán disolverse en solventes orgánicos no polares. en de de de La temperatura y las propiedades químicas del solvente determinan su capacidad para disolver eficientemente un soluto. La concentración de un soluto en un solvente se puede expresar por su concentración (% m/v. Mientras que en las primeras dos o más sustancias son dispersadas en un disolvente como moléculas. al que se encuentra en menor proporción se lo llama soluto. En general. los solventes polares como el agua y el alcohol pueden disolver bien los solutos iónicos. en las segundas las sustancias no se combinan químicamente. También hay soluciones gaseosas (gases disueltos en gases) y gases en líquidos. Es importante distinguir entre soluciones y mezclas.Cathia Viridiana Reyes Heredia FUNDAMENTOS BÁSICOS Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. entre ellos. óxidos). la mayoría de los compuestos inorgánicos (sales. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente. Al que se encuentra en mayor proporción se lo conoce como solvente o disolvente. aquellas que el soluto es un sólido agregado al disolvente líquido (agua en la mayoría los casos). átomos o iones (en lugar de permanecer como agregados de regular tamaño). por lo que permanecen en fases diferentes (heterogéneas) y pueden ser separadas por métodos físicos. Un ejemplo de soluciones sólidos en sólidos son las aleaciones. Cathia Viridiana Reyes Heredia CLASIFICACIÓN DE SUSTANCIAS La clasificación más importante de los tipos de soluciones químicas se hace dependiendo de su concentración, diferenciándose entre las no saturadas (diluidas o concentradas), saturadas y sobresaturadas. SOLUCIÓN DESCRIPCIÓN Solución no saturada Es aquella en donde el soluto (o fase dispersa) y el solvente (o fase dispersante) no están en equilibrio a una temperatura dada, por lo que puede admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Como se mencionó, dentro de las soluciones no saturadas a veces se distingue entre diluidas (tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución) y las concentradas (tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución, por lo que están próximas a la saturación). Solución saturada En estas disoluciones hay un equilibrio entre el soluto y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración el solvente no será capaz de disolver más soluto (si se agrega más de ese, aparecerá como un compuesto sólido). Es la preparación convencional de colocar cierta cantidad de soluto y cierta de solvente en condiciones adecuadas para que se produzca, luego de un tiempo de reposo, la precipitación. Solución sobresaturada Representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido a la temperatura dada. Suelen precipitar frecuentemente formando microcristales frente a enfriamientos rápidos o descompresiones bruscas. Al no poder solubilizarse más, se presenta deposición del soluto en el fondo del disolvente. La solución sobresaturada, en tanto inestable, puede transformarse en una solución saturada si se le agrega alguna sustancia, ajena al sistema. IMAGEN 48 Cathia Viridiana Reyes Heredia MEDIDAS DE CONCENTRACIÓN Ya sabemos que la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. También debemos aclarar que los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas. UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes: a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución) b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución) c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V =(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución) UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIÓN Unidad Definición Porcentaje peso a peso (% P/P) Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución. Porcentaje volumen a volumen (% V/V) Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución. Porcentaje peso a volumen (% P/V) Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución. Formula 49 Cathia Viridiana Reyes Heredia Ejercicio: Se tiene un litro de solución al 37%. ¿Cuántos litros de agua se tienen que agregar para que quede al 4%? Resolvamos: El problema no indica las unidades físicas de concentración. Se supondrá que están expresadas en % P/V. Datos que conocemos: V = volumen, C= concentración V1 = 1 litro C1 = 37% 37% P/V = significa que hay 37 gramos de soluto en 100 ml de solución (solución = soluto + solvente). C2 = 4% V2 = ¿? Regla para calcular disoluciones o concentraciones V1 • C1 = V 2 • C2 Puede expresarse en: % P/V Reemplazando los datos que se tienen del problema, se obtiene: Entonces, si tenemos un litro de solución al 37%; para obtener una solución al 4% es necesario tener un volumen de 9,25 litros; por lo tanto, para saber cuantos litros de agua hay que agregar al litro inicial, hacemos: V2 – V1 = Volumen de agua agregado 9,25 – 1 = 8,25 litros Respuesta: Se deben agregar 8,25 litros de agua UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son: a) Fracción molar b) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución) c) Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente) UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN 50 Molaridad (M) Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. 51 . N = n eq/V SOLUBILIDAD En química.Cathia Viridiana Reyes Heredia Unidad Definición Fracción molar (Xi) Se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución. Molalidad La definición de molalidad es la siguiente: Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m) Normalidad Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución. la solubilidad mide la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido. Formula En la molalidad relacionamos la molaridad del soluto con el que estamos trabajando con la masa del disolvente (en kg) que utilizamos. Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Se dice entonces que está saturada. la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado. es 0.1 M (molar) se considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este valor de referencia. En términos generales. FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD 52 . el azúcar tiene un límite de solubilidad ya que al agregar cierta cantidad adicional en una solución está dejará de solubilizarse.Cathia Viridiana Reyes Heredia Algunos líquidos. pueden ser disueltos en cualquier proporción en otro solvente. tales como agua y alcohol. CONCEPTO La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gramos (g). Así a 20º C la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua es 6 M (molar) y en alcohol etílico (C2H6O). de disolvente a una temperatura fija.1 M (molar) se suele considerar la sustancia como soluble en el disolvente considerado. llamándose a esta solución saturada. por debajo de 0. a esa misma temperatura. Es la proporción en que una cantidad determinada de una sustancia se disolverá en una cantidad determinada de un líquido. a una temperatura dada. En la mayor parte de los casos. Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unos sistemas a otros. La solubilidad depende de la temperatura. de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. Pues bien. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Cuando la solubilidad es superior a 0. la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada. Sin embargo. es la facilidad con que un sólido puede mezclarse homogéneamente con el agua para proporcionar una solución química.009 M (molar). UNIDADES DE MEDIDA Puesto que la solubilidad es la máxima concentración que puede alcanzar un soluto. En la densidad. Es habitual medirla en gramos de soluto por litro de disolución (g/l) o en gramos de soluto por cada 100 cc de disolución (%). la masa es de soluto y el volumen es de la disolución. 53 . de la mezcla de soluto y disolvente. Solubilidad de sólidos en líquidos: la variación de solubilidad está relacionada con el calor absorbido o desprendido durante el proceso de disolución. Si durante el proceso de disolución se absorbe calor la solubilidad crece con el aumento de la temperatura. masa y volumen se refieren al mismo cuerpo. Solubilidad de líquidos en líquidos: Al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de líquidos en líquidos. En la solubilidad. Aunque la unidad de medida se parezca a la de la densidad.Cathia Viridiana Reyes Heredia Solubilidad en líquidos: al elevar la temperatura aumenta la solubilidad del soluto gas en el líquido debido al aumento de choques entre moléculas contra la superficie del líquido. y por el contrario. La presión no afecta a la solubilidad en este caso. la solubilidad disminuye con la elevación de temperatura. si se desprende calor durante el proceso de disolución. se medirá en las mismas unidades que la concentración. En este caso la solubilidad no se ve afectada por la presión. También ocurre lo mismo con la presión. no es una medida de densidad. Cathia Viridiana Reyes Heredia ANEXOS 54 . Cathia Viridiana Reyes Heredia REACTIVOS QUÍMICOS 55 . TIPOS DE REACTIVOS Reactivos sólidos Reactivos líquidos Disoluciones preparadas En general. de manera legible e indeleble. Es importante que cuando seleccionemos un reactivo su calidad esté en concordancia con el uso que se le va a dar. Dentro de los reactivos analíticos pueden distinguirse tres calidades distintas: Reactivos para análisis (PA): Son aquellos cuyo contenido en impurezas no rebasa el número mínimo de sustancias determinables por el método que se utilice. CLASIFICACIÓN DE LOS REACTIVOS En el laboratorio de análisis se utilizan reactivos de calidad analítica que se producen comercialmente con un alto grado de pureza. líquidos o disoluciones preparadas) tal y como se comercializan. o los patrones de referencia. las casas comerciales ofrecen un mismo producto con varias calidades.Cathia Viridiana Reyes Heredia REACTIVOS Y ETIQUETAS La pureza de los reactivos es fundamental para la exactitud que se obtiene en cualquier análisis. espectrofotometría (UV)… Hay reactivos que tienen características y usos específicos como los reactivos de calidad patrón primario. Reactivos especiales: Son reactivos con calidades específicas para algunas técnicas analíticas. como cromatografía líquida (HPLC). Reactivos purísimos: Son reactivos con un mayor grado de pureza que los reactivos "para análisis”. En las etiquetas de los frascos se relacionan los límites máximos de impurezas permitidas por las especificaciones para la calidad del reactivo o los resultados del análisis para las distintas impurezas. una etiqueta bien visible que contenga las distintas indicaciones que se muestran en las siguientes figuras: Etiqueta para un reactivo sólido 56 . que se emplean en las técnicas volumétricas. En el laboratorio se dispone de distintos tipos de reactivos (sólidos. ETIQUETA DE LOS REACTIVOS Todo envase de reactivos debe llevar obligatoriamente. las frases R de RIESGO y las frases S de SEGURIDAD aparecen en las etiquetas del producto informando sobre la peligrosidad del mismo COLORANTES Y TINCIONES 57 .Cathia Viridiana Reyes Heredia Etiqueta para un reactivo líquido Los pictogramas. anillos aromáticos. los cuales son extraídos de plantas o animales. fibras. De acuerdo con su origen. nos permite clasificar a las bacterias. los colorantes tienen las siguientes funciones: 1. diazo. 2. Permiten hacer visibles a los objetos microscópicos y transparentes. el colorante está constituido de un componente cromóforo y un auxócromo. se pueden dividir en: colorantes naturales. tejidos. covalente e insaturado. tienen la función de intensificar la formación de color mediante la acción de grupos de átomos no saturados. Cabe mencionar que esta longitud de onda corresponde al rango de espectro visible. dicho de otra forma. hidroxi. Los cromóforos se pueden presentar en dos formas fundamentales: en sistemas conjugados pi o complejos metálicos. así como su reacción a determinadas técnicas. alcoxi y amino. COMPOSICIÓN Químicamente. que son aquellos de minerales procesados y manipulados en el laboratorio. que tiene una absorción característica en la región ultravioleta o visible. halógenos. Los auxócromos son grupos funcionales o radicales que constituyen una molécula y poseen carga parcial positiva. sea mucho más fácil su identificación. etcétera. es la capacidad que tiene la molécula para que sus electrones absorban energía o luz visible. Los siguientes grupos funcionales son considerados auxócromos: grupo metilo. imino. FUNCIÓN Aunque los microorganismos vivos se pueden observar directamente en fresco al microscopio óptico. El cromóforo es todo grupo aislado. grupos carbonilos. 58 . Así pues. y colorantes artificiales. Revelan su forma y tamaño. Los cromóforos son principalmente grupos funcionales con dobles y triples enlaces carbonocarbono. la presencia de ciertas estructuras. se exciten y emitan diversos colores de acuerdo con la longitud de emitida como resultado del cambio en el nivel energético. además. nitro y enlaces entre carbono-y (y es un átomo con pares libres). la mayoría de las veces es necesario teñirlos para que por medio del uso de colorantes.Cathia Viridiana Reyes Heredia COLORANTES Un colorante se define como una sustancia capaz de dar color a células. su función es desplazar a los cromóforos hacia longitudes de ondas largas para aumentar la intensidad. cuando se utilizan anticuerpos marcados con una molécula fluorescente para identificar una estructura celular en particular (inmunocitoquímico). el cual funcionará como un control positivo. ya que así se asegura que la preparación de la muestra haya sido adecuada. 59 . Muestran la presencia de estructuras internas y externas. Producen reacciones químicas específicas TINCIONES Las tinciones se pueden clasificar como: Tinción simple cuando toda la muestra se tiñe del mismo color y se utiliza un sólo colorante (azul de lactofenol o tinta china). Tinción específica. por lo que se recomienda realizar al mismo tiempo de la evaluación de la muestra clínica. Algunas técnicas tintoriales como Gram o Ziehl-Neelsen requieren antes de su proceso la fijación de las muestras. la tinción de un agente infeccioso ya identificado mediante esa tinción. 4. cuando se visualiza más de un color porque se utiliza más de un colorante (Gram o Ziehl-Neelsen). con la finalidad de preservar la arquitectura estructural y química de las células. El control de calidad de los métodos tintoriales es importante.Cathia Viridiana Reyes Heredia 3. Tinción diferencial. Existen dos tipos de fijadores: físicos y químicos. paraldehído. mientras que los procesos de fijación químicos se pueden clasificar como oxidantes y reductores. es muy común provocar alteraciones morfológicas y destrucción celular. Los métodos químicos ofrecen mejores resultados para la fijación. etanol. antes de teñir.Cathia Viridiana Reyes Heredia Desecación Calor seco F I JA D O R E S Físicos Calor húmedo Ultrasonido Microondas Óxido crómico Ácido acético Oxidantes Ácido pícrico Acetona Dicromato de potasio Químicos Formaldehído Glutaraldehído Reductores Etanol Metanol Paraldehído Entre los procesos de fijación físicos se tienen los siguientes: desecación. de acuerdo con sus propiedades químicas. calor húmedo. la sobreexposición. dicromato de potasio. zona caliente y zona de fusión) repercutirá en el efecto deseado. Quizá el método físico con mayor utilización en microbiología es el calor seco. glutaraldehído. metanol. con esto se logra detener los procesos vitales de las células y los microorganismos. ácido acético. calor seco. etcétera. que precipite proteínas. acetona. Sin embargo. ultrasonido y microondas. por lo que se recomienda utilizar un método químico. Los agentes químicos reductores son: formaldehído. que consiste en exponer directamente la laminilla a la flama del mechero. Este método preserva el extendido por poco tiempo. ácido pícrico. o la exposición en una zona incorrecta de la flama (zona fría. ya que son líquidos con potencial alto de difusión intracelular y detienen procesos enzimáticos que provocan autolisis. 60 . Entre los agentes químicos oxidantes se encuentran: óxido crómico. deshidratador. sigue siendo una de las tinciones más utilizadas universalmente debido a lo económico. glicolípidos. Las bacterias Gram positivas poseen una pared celular gruesa constituida por peptidoglicano. Se preserva la arquitectura de la pared celular y evita la sobrecoloración. sencillo y eficaz que resulta. por lo que también es ideal para inmunohistoquímica e hibridación in situ. La pared celular de las bacterias Gram negativas está constituida por una capa fina de peptidoglicano y una membrana celular externa. de tal manera. ácidos pécticos y nucleicos. así como su fundamento e interpretación para realizar la correcta identificación de los microorganismos. En microbiología clínica resulta de gran utilidad. pero no cuentan con membrana celular externa. la cual le confiere propiedades determinantes a cada microorganismo. El metanol tiene un potencial reductor mayor que el etanol. pigmentos.Cathia Viridiana Reyes Heredia Los reactivos poseen la capacidad de interactuar con biomoléculas como proteínas. Es definida como una tinción diferencial. coagula proteínas y las hace insolubles. lipoproteínas. 61 . lípidos. El metanol es el reactivo que se encuentra al alcance de todos los laboratorios. hoy en día. ya que utiliza dos colorantes y clasifica a las bacterias en dos grandes grupos: bacterias Gram negativas y bacterias Gram positivas. ya que a partir de muestras clínicas directas provenientes de sitios estériles se puede saber de manera rápida las características de la muestra y hacer una diferencia de los potenciales microorganismos causantes de una infección. glicoproteínas. y es clasificado como fijador coagulante. A continuación se mencionarán las principales técnicas de tinción utilizadas en microbiología. es un reactivo reductor. Tinción de Gram Esta tinción es un procedimiento de gran utilidad empleado en los laboratorios donde se manejan pruebas microbiológicas. Fue desarrollada por el científico danés Hans Christian Gram en 1884. Los principios de la tinción de Gram están basados en las características de la pared celular de las bacterias. El metanol preserva la integridad de los ácidos nucleicos. peptidoglicanos. pero sin desnaturalizarlas. La concentración ideal es >99%. La tinción de Gram se basa en colocar como colorante primario cristal violeta. pH o concentración de electrolitos. temperatura. ya que carecen de pared celular (micoplasma) o su pared celular tiene una composición química diferente (micobacterias. Las bacterias Gram positivas. Posteriormente. el cual tiene afinidad con el peptidoglicano de la pared bacteriana. también destruye la membrana externa de las bacterias Gram negativas debido a que ésta es soluble a la acción de solventes orgánicos. I. se coloca una mezcla de alcohol-acetona. como la mezcla de alcoholacetona. a este evento se le llama tinción Gram variable secundaria a alteración en nutrientes. biopsias para cultivo. En seguida. No todas las bacterias se pueden teñir por esta técnica. IV. Por último. II. III. 62 . que cuentan con una gran cantidad de ácidos micólicos). la composición química y el contenido de peptidoglicano en la pared celular de las bacterias Gram negativas y Gram positivas explica y determina las características tintoriales. mientras que las Gram negativas se observan de color rosa a rojo. se coloca lugol. hisopados. la cual deshidrata la pared bacteriana y cierra los poros de la misma. al contener una gran cantidad de peptidoglicano. abscesos. retienen con mayor fuerza este complejo. Las bacterias Gram positivas se observan de color azul obscuro a morado. crecimiento de colonias aisladas en medios de cultivo. Hay bacterias de un mismo género que pueden observarse en la misma muestra como Gram positivas y como Gram negativas. se coloca safranina.Cathia Viridiana Reyes Heredia Así pues. la cual funciona como un colorante secundario o de contratinción y sirve para teñir las bacterias que no pudieron retener el complejo cristal violeta-yodo. Las muestras útiles para su uso son líquidos estériles. mientras que las Gram negativas no lo pueden retener por tener menos cantidad de peptidoglicano. el cual sirve como mordiente e impide la salida del cristal violeta por la formación de un complejo cristal violeta-yodo que satura los espacios del peptidoglicano de la pared bacteriana. por esta razón. la eosina Y es la más utilizada en procedimientos rutinarios. en la parasitología. Es un compuesto ácido cuya propiedad está basada en su polaridad negativa.8 g/L empleando como solvente alcohol metílico. La intensidad de la coloración depende del contenido de azur B y de la relación con la eosina amarilla. utilizada para diferenciar elementos formes de la sangre. Existen dos compuestos conocidos como eosina y que están intrínsecamente relacionados: eosina Y. Esta tinción tiene diversos usos en microbiología. por lo que la preferencia de una sobre otra no sigue un criterio objetivo. dado que puede teñir compuestos ácidos o básicos presentes en una célula. esto debido a que 63 . Fue desarrollada por el patólogo James Homer Wright en 1902 a partir de la modificación de la ya existente tinción de Romanowsky. sin que sean notables las diferencias entre ellos en el resultado de la tinción. se basa en la interacción molecular entre eosina y un complejo azul de metileno-DNA. La eosina es un colorante ácido que tiene afinidad por componentes alcalinos. El resultado de la tinción puede ser influido por diferentes factores. A pesar de ello. eosina amarilla–. El reactivo de Wright está compuesto por eosina y azul de metileno. conocida también como tetrabromofluoresceína –o. colorea componentes citoplasmáticos y se les conoce como acidófilos. y rojo intenso en el caso de los eritrocitos. lo que le permite enlazarse con constituyentes celulares de carga positiva. La tonalidad resultante de la tinción con eosina es rosada-anaranjada para citoplasmas. comúnmente. se le emplea en la búsqueda de hematozoarios como Plasmodium spp.Cathia Viridiana Reyes Heredia Tinción de Wright La tinción de Wright es una técnica que se emplea generalmente para la diferenciación de elementos celulares de la sangre y es clasificada como una tinción policromática. cuando éste se oxida se conoce como azur B a una concentración de 0. y la eosina B. El típico color de los núcleos celulares. mayoritariamente morado. como el valor del pH de los colorantes y de la solución amortiguadora. conocida como dibromodinitrofluoresceína o eritrosina B azulada Ambos compuestos son intercambiables. Las muestras útiles para su uso son el frotis de sangre periférica y frotis de médula ósea.. permitiendo así distinguir a los parásitos en el interior de los eritrocitos. fácil y de bajo costo. lo que permite que se pueda realizar en casi cualquier laboratorio clínico.Cathia Viridiana Reyes Heredia la tinción se fundamenta en la relación de las características ácido-base. Plasmodium vivax). y en la búsqueda intencionada de filarias. Los ácidos nucleicos se tiñen de azul. Los diferentes colores que se observan en la célula provocan el llamado efecto Romanowsky. Trypanosoma cruzii. La sensibilidad de esta tinción para identificar bacilos ácido-alcohol resistentes 64 . que tiñe de púrpura a los núcleos y gránulos neutrofílicos y de color rosa al citoplasma. (En México. principalmente. Es una técnica rápida. Células teñidas con Tinción de Wright Tinción de Ziehl-Neelsen La tinción de Ziehl-Neelsen es la técnica comúnmente usada en el diagnóstico rutinario de tuberculosis. En micología esta tinción es de gran ayuda en la búsqueda de Histoplasma capsulatum (hongo dimórfico) en extendidos de médula ósea. Leihsmania spp. (principalmente Leishmania mexicana). Esta tinción permite diferenciar a las bacterias en dos grupos: aquellos que son capaces de resistir la decoloración con alcohol-ácido y aquellos que no lo son. Esta tinción es utilizada en la búsqueda de Plasmodium spp. y la variación de estos factores podría cambiar las características tintoriales de la muestra a teñir al verse favorecida por características más ácidas o básicas. como el líquido cefalorraquídeo. ácidos micoséricos y phtienoico. los cuales son de color rojo fucsia. basándose en las características de las micobacterias. aspirados endotraqueales y lavados bronquioalveolares. los componentes de la pared vuelven a solidificar. fosfolípidos. líquido pleural. líquido pericárdico.000 bacilos/mL de muestra. Las muestras clínicas útiles para su uso son múltiples. glucosamida. lípidos y otros ácidos grasos de la pared celular para que permita el paso libre del colorante.Cathia Viridiana Reyes Heredia es del 74% y la especificidad del 98%. aspirados. expectoraciones. Al enfriar con agua. Otros ácidos grasos importantes son: ceras. arabinosa y galactosa. teniendo un límite de detección de 5. La tinción se basa en colocar carbol-fucsina y calentar la preparación ligeramente para solubilizar las ceras. Sin embargo. Tsukamurella y Rhodococcus). fueron los trabajos de Paul Ehrlich los que definieron la resistencia a la decoloración por alcohol-ácido. biopsias para cultivo. quien. alanina. líquido sinovial. desarrolló una de las primeras tinciones utilizando azul de metileno seguido de la tinción de Bismarck. El género Mycobacterium es el único miembro en la familia Mycobacteriaceae y está relacionado con otros géneros que contienen ácidos micólicos (Gordonia. crecimiento de colonias aisladas en medios de cultivo. Los ácidos micólicos (70-90 número de átomos de carbono) junto con lípidos libres (ej.000-10. La pared celular está compuesta por ácido mesodiaminopimélico. ácido glutámico. los cuales también pueden ser teñidos con esta tinción. el cual tiene una enorme afinidad por los ácidos micólicos presentes en la pared. abscesos. ácido murámico. Una tinción positiva es aquélla en la que se observan bacilos ácido-alcohol resistente. y las últimas modificaciones a la tinción fueron realizadas por los científicos alemanes Franz Ziehl y Karl Adolf Neelsen. El agente etiológico de la tuberculosis fue descrito por Heinrich Hermann Robert Koch. La pared celular de las micobacterias es extremadamente compleja en cuanto a su composición bioquímica. dicha característica es la que se ha aprovechado para realizar la tinción de Ziehl-Neelsen.6´-dimicolato) proveen a la célula de una barrera hidrofóbica. 65 . y el azul de metileno se utiliza como contratinción. resistiendo la acción abrasiva del alcohol-ácido. trealosa-6. Cathia Viridiana Reyes Heredia MEDIOS DE CULTIVO 66 . sangre completa. Para que las bacterias crezcan adecuadamente en un medio de cultivo artificial debe reunir una serie de condiciones como son: temperatura.Cathia Viridiana Reyes Heredia MEDIOS DE CULTIVO Uno de los sistemas más importantes para la identificación de microorganismos es observar su crecimiento en sustancias alimenticias artificiales preparadas en el laboratorio. El suero y la sangre completa se añaden para promover el crecimiento de los microorganismos menos resistentes. la formación de ácido o como inhibidores del crecimiento de unas bacterias y no de otras (el Rojo Fenol se usa como indicador ya que es rojo en pH básico y amarillo en pH ácido. la base de muchos medios de cultivo es una infusión de extractos de carne y Peptona a la que se añadirán otros ingredientes. CLASIFICACIÓN DE MEDIOS DE CULTIVO 67 . También se añaden colorantes que actúan como indicadores para detectar. Por eso. El agar es un elemento solidificante muy empleado para la preparación de medios de cultivo. así como un grado correcto de acidez o alcalinidad. Un medio de cultivo debe contener los nutrientes y factores de crecimiento necesarios y debe estar exento de todo microorganismo contaminante. Los hidratos de Carbono se adicionan por dos motivos fundamentales: para incrementar el valor nutritivo del medio y para detectar reacciones de fermentación de los microorganismos que ayuden a identificarlos. Se licúa completamente a la temperatura del agua hirviendo y se solidifica al enfriarse a 40 grados. suero. etc. El material alimenticio en el que crecen los microorganismos es el Medio de Cultivo y el crecimiento de los microorganismos es el Cultivo. por ejemplo. La Violeta de Genciana se usa como inhibidor ya que impide el crecimiento de la mayoria de las bacterias Gram-positivas). En los diferentes medios de cultivo se encuentran numerosos materiales de enriquecimiento como hidratos de carbono. La Gelatina es otro agente solidificante pero se emplea mucho menos ya que bastantes bacterias provocan su licuación. Se han preparado más de 10.000 medios de cultivo diferentes. grado de humedad y presión de oxígeno adecuado. La mayoría de las bacterias patógenas requieren nutrientes complejos similares en composición a los líquidos orgánicos del cuerpo humano. Con mínimas excepciones no tiene efecto sobre el crecimiento de las bacterias y no es atacado por aquellas que crecen en él. bilis. Medios para aislamientos primarios: Para usos generales: no selectivos. FV. permitiendo a la vez el crecimiento de otras. A menudo están enriquecidos con materiales como: sangre. glutamina. Seleccionando los medios adecuados se puede llegar a la identificación de casi cualquier bacteria (Oxidación-Fermentación) Agar Sangre El agar sangre es una combinación de un agar base (agar nutritivo) con fuente proteica (digeridos trípticos. para cultivos en 68 . u otros factores accesorios para el crecimiento de las bacterias (Agar Sangre. ayudando a su identificación (Lowenstein). Kanamicina-Vancomicina) Enriquecidos: ralentizan/suprimen el crecimiento de la flora competitiva normal potenciando el cultivo y crecimiento deseado (Selenito. medio con Vitamina K). se varía el tipo y grado de selectividad (Mac Conkey. etc) Selectivos: (pueden ser de moderada o de alta selectividad) se añaden sustancias que inhiban el crecimiento de ciertos grupos de bacterias. Para aislamientos especializados: formulaciones nutritivas especiales que satisfacen requerimientos de grupos específicos de bacterias. FX. Medios para identificación: Diferenciales: formulaciones especiales en las que se estudian las peculiaridades fisiológicas (nutrición y respiración sobre todo) específicas de las bacterias. digeridos proteicos de soja) el cual tiene un agregado de 5 % de sangre ovina. Variando las sustancias añadidas. para cultivo de una amplia variedad de organismos difíciles de hacer crecer. (también puede usarse sangre humana. Hemoglobina. Schaeadler. suero. II.Cathia Viridiana Reyes Heredia Atendiendo a su estado físico: Líquidos Semisólidos Sólidos Atendiendo a su utilidad práctica: I. También permite el crecimiento de FOTO 26.com. Permite así mismo determinar la capacidad de algunas bacterias de producir enzimas extracelulares que actúan sobre los glóbulos rojos. Candida albicans. La aportación de caseína y peptonas de soja al agar de Tripticasa-soja hace el medio en muy nutritivo por el suministro de nitrógeno orgánico. Placa agar sangre 66 algunos gérmenes exigentes como Estreptococos. Brucella. como para la observación de reacciones de hemólisis.quimicaweb. La presencia de estas peptonas en el medio permite el cultivo de una gran variedad de gérmenes aerobios y anaerobios que crecen rápidamente. que incluyen bacterias aerobias y anaerobias. aunque no es medio de elección para anaerobios. Erysipelothrix y Pasteurella. particularmente aminoácidos y pépticos de cadena más larga.profesorenlinea. así como los del género Candida. Pneumococos.mx/Quimica/Disoluciones_quimicas.net/ciencia/paginas/laboratorio/material. Si se añade al medio el 0. coloración verdosa alrededor de la colonia) o por ausencia de alteración (hemólisis gamma). Corinebacterias. BIBLIOGRAFÍA http://www.Cathia Viridiana Reyes Heredia una placa de Agar) con una pequeña cantidad de hidratos de carbono naturales y cloruro sódico.html 69 . ya sea por lisis completa (hemólisis beta. el medio es útil tanto para el aislamiento y cultivo de microorganismos aerobios y anaerobios nutricionalmente exigentes a partir de una gran variedad de muestras. Permite visualizar reacciones hemolíticas que producen muchas especies bacterianas. produce un halo transparente alrededor de la colonia hemolítica).com/laboratorio-quimico/materiales-einstrumentos-de-un-laboratorio-quimico/ http://www. El agar sangre aporta muchos factores de enriquecimiento.tplaboratorioquimico. Listeria y Estreptococos. La producción de hemolisinas por las bacterias depende de muchos factores ambientales como pH o atmósfera de incubación. Observando los halos hemolíticos alrededor de las colonias se determina el tipo de hemólisis que posee: Alfa: halos verdosos Beta: halos incoloros Gamma: inexistencia de halos. Se usa también para ver la capacidad hemolítica de los microorganismos patógenos (que es un factor de virulencia).5% de telerito potásico es muy útil para el cultivo y aislamiento selectivo de Corynebacterium diphteriae. Con la adición de sangre. La adición de sangre de carnero desfibrinada enriquece la base y lo hace un medio adecuado para realizar la prueba del factor CAMP. El cloruro sódico proporciona electrolitos esenciales. parcial (hemólisis alfa.html http://www. El AS al 5% con base de Tripticasa-Soja es un medio de uso general que permite el crecimiento tanto de microorganismos exigentes como no exigentes. qb.mx/2013/04/disoluciones-ejercicios-yproblemas_28.net/ciencia/paginas/laboratorio/normas.1f1a3bc79ab34c578c2e8884060 961ca/? vgnextoid=087ed5068aa78110VgnVCM1000000705350aRCRD&vgnextchannel =8c195dcba9263110VgnVCM100000dc0ca8c0RCRD http://www.uba.net/josegcam34/utensilios-usados-en-el-laboratorio? related=2 http://es.html http://www.com/trabajos93/materiales-e-instrumentoslaboratorio/materiales-e-instrumentos-laboratorio.htm 70 .html http://www.monografias.co/tipos-de-soluciones-qumicas/ http://pharmaboardroom.com/pdfs/invdis/ir-2014/ir141b.es/portal/site/Insht/menuitem.quimicaweb.wikipedia.blogspot.shtml http://es.ar/SeminarioMedios.com/trabajos34/instrumental-laboratorio/instrumentallaboratorio.shtml http://profesor10demates.tuhistory.es/portal/site/Insht/menuitem.html http://www.net/ciencia/paginas/laboratorio/auxilios.com/interviews/udimeb-mexico-sonia-mayra-pereztapia-executive-director/ http://mx.tipos.com/noticias/la-ciencia-demuestra-que-la-muerte-no-es-real http://www.org/wiki/Frases_de_riesgo_y_seguridad http://www.insht.1f1a3bc79ab34c578c2e8884060 961ca/? vgnextoid=f785c98b99978110VgnVCM1000000705350aRCRD&vgnextchannel =a90aaf27aa652110VgnVCM100000dc0ca8c0RCRD http://www.quimicaweb.microinmuno.medigraphic.fcen.Cathia Viridiana Reyes Heredia http://www.insht.slideshare.monografias.pdf http://www.
Report "Manual de prepara soluciones para las operaciones básicas del laboratorio clinico"