“EXPERIMENTANDO CON LASLEYES DE LOS GASES” LEY DE AVOGADRO Gay-Lussac publicó que los gases reaccionan entre sí combinándose y obteniéndose volúmenes en proporción a números enteros pequeños. mayor será la presión. su volumen se relaciona con el volumen de los reactivos mediante una relación sencilla (un hecho demostrado antes por Gay-Lussac). Matemáticamente. comparados en las mismas condiciones de temperatura y presión. un aumento al doble del número de moles de gas hará que el volumen se duplique. conocida como Ley de Avogadro. Volúmenes iguales de gases distintos. cuyo enunciado es: El volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes es directamente proporcional al número de moles del gas. volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico).Introducción: En 1808. Números iguales de moléculas de gases distintos. La relación entre la cantidad de un gas y su volumen se deduce de los trabajos de Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1823) y Amadeo Avogadro (1776-1856). El trabajo del científico italiano Amadeo Avogadro complementó los estudios de Boyle. De ahí que el volumen de cualquier gas debe ser proporcional al número de moles de moléculas presentes. Por lo tanto cuando dos gases reaccionan entre sí. 2. La hipótesis de Avogadro puede enunciarse de dos maneras: 1. si T y P permanecen constantes. ocupan volúmenes iguales. La presión de un gas se origina por el choque de sus moléculas. En 1811 Amadeo Avogadro publicó una hipótesis en donde estableció que a la misma temperatura y presión. Si el producto es un gas. . los volúmenes que reaccionan de cada uno de los gases tienen una relación sencilla entre sí. Charles y Gay-Lussac. contienen el mismo número de moléculas. comparados en las mismas condiciones de temperatura y presión. la Ley de Avogadro se puede expresar de la siguiente manera: V= constante x n Así. A partir de la hipótesis de Avogadro se deduce otra relación. cuanto más moléculas choquen. La explicación que se propuso era que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen números iguales de átomos. Tan simple como: más gas. Otro parámetro que debe considerarse al estudiar el comportamiento de los gases tiene que ver con la cantidad de un gas la cual se relaciona con el número total de moléculas que la componen.022•1023 1 mol de átomos = 6. Si disminuimos la cantidad de gas. Como recordatorio diremos que un mol (ya sea de moléculas o de átomos) es igual a 6. aumentará el volumen del mismo. Ley de Avogadro Esta ley relaciona la cantidad de gas (n. disminuirá el volumen del mismo. podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula: v/n= k Que se traduce en que si dividimos el volumen de un gas por el número de moles que lo conforman obtendremos un valor constante. .022•1023 Recuerden que este número corresponde al llamado número de Avogadro y este nos conduce a una ley llamada. Para medir la cantidad de un gas usamos como unidad de medida el mol. Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas.022 por 10 elevado a 23: 1 mol de moléculas = 6. precisamente. El enunciado de la ley dice que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. en moles) con su volumen en litros (L). Teoría. ley de Avogadro. mayor volumen. Esto tan simple. con una práctica dicha ley. Lo que se persigue es comprobar.Leyes de los gases: los gases reaccionan más rápida y drásticamente a los cambios del entorno. considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). Esto se expresa en la ecuación: v1 v2 = n1 n 2 V= volumen n= moles Y un caso donde se aplica esta ley es en el llenado de los cilindros de gas butano. así de simple.Esto debido a que si ponemos más moles (cantidad de moléculas) de un gas en un recipiente tendremos. que comúnmente se usan en los hogares. obviamente. . más gas (más volumen). para las estufas. 1 Globo.Material y equipo. . 1 Pedazo de manguera. Plastilina. 1 Botella de vidrio o plástico. Procedimiento. Primero pusimos un globo en el extremo de un tubo de plástico y lo inflamos una y otra vez. pero en esta ocasión pusimos plastilina en la parte superior de la botella y soltamos el aire del globo. Enseguida se introdujo el tubo con el globo dentro de la botella y se procedió a inflar el globo dentro de la botella y soltando el aire del globo. esto por varias veces.Aire. viendo como el globo se desinfla. hasta quedar desinflado. En el siguiente paso volvimos a inflar el globo dentro de la botella. . viendo como el aire se mantiene dentro del globo. soltando el aire. En 1811 Avogadro descubrió lo siguiente: -A presión y temperatura constantes. Formula de Avogadro.Resultados. -El volumen (v) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n). Por lo tanto: V1/n1 = V2/n2 Lo cual tiene como consecuencia que: -Si aumenta la cantidad de gas. V1= 2 litros n1= 0.5+1= 1.5 moles V1/n1=V2/n2 . pues dicha ley relaciona el volumen y la cantidad de gas a presión y temperaturas constantes. aumenta el volumen. la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme. disminuye el volumen. Ejemplificando el ejercicio anterior y desarrollando la fórmula de Avogadro. Con el procedimiento anterior hemos comprobado la Ley de Avogadro. Calcular cual será el nuevo volumen si se añade 1 mol de gas a presión temperaturas constantes.5 moles de un gas que ocupan 2 litros. quedaría así: Si 0. Datos.5 moles n2= 0. -Si disminuye la cantidad de gas. Enseguida despejamos la formula y sustituimos los valores en la fórmula: V2= v1*n2÷n1 2*1. si aumentamos la cantidad de gas aumentamos el volumen.5÷0. pero el envase de vidrio no lo permite ya que mantiene su volumen constante. Conclusiones. Lo que sucede. ya que para aumentar la cantidad de gas es necesario aumentar el volumen. la cual dice que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas. El globo obedece a una de las leyes de los gases. . la presión atmosférica ejerce una fuerza que hace que se desinfle. Y cuando el globo está adentro y esta la sellamos con plastilina el globo no se desinfla. Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas. aumentará el volumen del mismo. El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. creo que se llegó a la conclusión y comprobación de dicha ley. es que hay gases adentro del envase tanto como adentro del globo y ambos volúmenes se mantienen equilibrados por lo tanto obedecen a la ley de Avogadro. En el anterior experimento. si disminuimos la cantidad de gas el volumen disminuye. Si disminuimos la cantidad de gas. disminuirá el volumen del mismo. considero que pude comprobar la Ley de Avogadro.5= 6 Por lo tanto el nuevo volumen será de: Volumen= 6 litros. y una de las leyes de los gases. Por lo anterior realizado y lo que plantea la Ley de Avogadro. porque no hay manera que el aire entre en la botella y ejerza la presión atmosférica. la Ley de Avogadro. Y en el ejercicio anterior vimos lo siguiente: Cuando el globo está afuera de la botella. com/watch?v=YwOvamwT2Do http://www.html https://es.org/wiki/Ley_de_Avogadro .slideshare.wikipedia.youtube.Referencias bibliográficas.net/Pamen2009/leyes-de-los-gases-6976716 https://www.quimicas. http://es.net/2015/07/ley-de-avogadro-de-los-gases.
Report "M12S4 Pi Experimentandoconlasleyesdelosgases"