Lista de exercícios – Química – prof. Raimundo. 2º. Trimestre 3º. Ens.Médio 2012 NO PORTAL E NA PAPELARIA DESDE 12/06/2012 Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 PARTE 01 1. (Ita 2009-mod) a) Considerando que a pressão osmótica da sacarose (C‚H‚‚O) a 25 °C é igual a 15 atm, calcule a massa de sacarose necessária para preparar 1,0 L de sua solução aquosa a temperatura ambiente. 2. (Ufal 2006) Tem-se três soluções aquosas à mesma temperatura: - solução aquosa 0,30 mol/L de glicose (C†H‚O†) - solução aquosa 0,15 mol/L de cloreto de sódio (NaCØ) - solução aquosa 0,10 mol/L de dicromato de potássio (K‚Cr‚O‡) a) O que se pode afirmar em relação à pressão osmótica dessas soluções quando cada uma delas é posta em contato, através de membrana semi-permeável, com o solvente puro? Justifique sua resposta. b) Sob pressão de 1 atm essas soluções fervem à temperaturas diferentes da água pura, ou seja 100 °C? Justifique sua resposta. 3. (Ufscar 2006) Considere o dispositivo esquematizado a seguir, onde os ramos A e B, exatamente iguais, são separados por uma membrana semipermeável. Esta membrana é permeável apenas ao solvente água, sendo impermeável a íons e bactérias. Considere que os níveis iniciais dos líquidos nos ramos A e B do dispositivo são iguais, e que durante o período do experimento a evaporação de água é desprezível. a) Algum tempo após o início do experimento, o que ocorrerá com os níveis das soluções nos ramos A e B? Justifique sua resposta. b) Utilizando este dispositivo, é possível obter água potável a partir da água do mar, aplicando-se uma pressão adicional sobre a superfície do líquido em um de seus ramos. Em qual ramo do dispositivo deverá ser aplicada esta pressão? Discuta qualitativamente qual deverá ser o valor mínimo desta pressão. Justifique suas respostas. c) apenas I e III são corretas. que volume desse soro deve ser ministrado diariamente a este paciente? b) O que aconteceria com as células do sangue do paciente caso a solução injetada fosse hipotônica? Justifique sua resposta. SO‚ é um dos gases responsáveis pela diminuição do pH da chuva. que a constante dos gases ideais valha 0. nas mesmas condições de pressão. . o poeta deve ter verificado pontos de fusão e ebulição superiores à água pura. Recolhi-a com todo cuidado num tubo de ensaio bem esterilizado. utilizando as propriedades coligativas das soluções.17 mol L−¢. Os óxidos de nitrogênio são responsáveis por danos à camada de ozônio. usando uma membrana semipermeável para separar dois compartimentos. que contribuem para o agravamento de problemas ambientais. Olhei-a de um lado. 6. o dióxido de enxofre (SO‚) e vários óxidos de nitrogênio (NÖOÙ). ocorre migração das moléculas do solvente. o primeiro contendo solvente puro e o segundo. Mandei vir os ácidos. d) Gedeão poderia separar a água do NaCØ por 'osmose reversa'. pois a pressão de vapor torna-se menor com a presença do NaCØ. II. 5. experimentei ao lume". II e III são corretas. Ensaiei a frio. Comportamento diferente teria sido observado caso o soluto fosse substituído por um não eletrólito. a concentração de NaCØ deverá estar entre 0. para que a lágrima se torne isotônica com ele. de todas as vezes deu-me o que é costume: nem sinais de negro. experimentei ao lume. como a glicose. Dessas afirmações. III. do outro e de frente: tinha um ar de gota muito transparente.2 atm a 300 K. d) apenas II e III são corretas. (Unesp 2004) O soro glicosado é uma solução aquosa contendo 5% em massa de glicose (C†H‚O†) e isotônica em relação ao sangue. a solução. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ueg 2007) Encontrei uma preta que estava a chorar.082 atm L K−¢ mol−¢ e que o fator de van't Hoff (i) seja igual a 2. é CORRETO afirmar: a) Considerando que o sangue apresenta pressão osmótica média igual a 8. b) apenas I e II são corretas. pedi-lhe uma lágrima para analisar.16 e 0. as bases e os sais.mL−¢. nem vestígios de ódio. as drogas usadas em casos que tais. apresentando densidade aproximadamente igual a 1 g. Água (quase tudo) e cloreto de sódio. Considere as seguintes afirmações a respeito desses gases: I. através da membrana. c) Caso Gedeão desejasse obter água pura por destilação. a) apenas I é correta.4. do meio mais concentrado para o menos concentrado. Considerando que Gedeão disponha de amostra suficiente de lágrima. a) Sabendo que um paciente precisa receber 80 g de glicose por dia. No processo. ao aplicar uma pressão inferior à osmótica do lado da solução. e) I. b) No trecho "Ensaiei a frio. necessariamente deveria empregar uma destilação fracionada. CO‚ contribui para o aumento do efeito estufa. (Fatec) Um veículo movido a gasolina lança no meio ambiente gases como o dióxido de carbono (CO‚). . 9. As soluções A e B apresentam pontos de ebulição menores que o da água pura. c) II e III. por exemplo.3 mol/L de sulfato de sódio (Na‚SO„) Assinale a alternativa que apresenta as soluções em ordem decrescente de temperatura de ebulição. b) a solução Z apresenta menor temperatura de ebulição.0. 0. (Uel 2007) A adição de um soluto não volátil a um solvente dificulta sua ebulição e seu congelamento. c) a solução Y apresenta menor temperatura de solidificação. III.L-¢ de hidróxido de sódio ( NaOH ) Z . A solução B tem pressão de vapor menor que a da solução A.L-¢ de sacarose ( C‚H‚‚O ) Y . II. 0.2 mol. na mesma temperatura. se pretende cozinhar um ovo mais rápido ou então quando é necessário evitar o congelamento da água do radiador de carros em países muito frios. I.7. e) I. Independentemente da quantidade de soluto. IV. Isto pode ser útil na prática quando. d) I.1 mol/L de cloreto de potássio (KCØ) II. 0. as duas soluções apresentam o mesmo ponto de ebulição.3 mol/L de glicose (C†H‚O†) III. (Pucmg 2009) Considere as seguintes soluções aquosas a 25°C e a 1 atm: X . 0. b) II e IV. III e IV. A solução B entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução A.3 mol.0. é INCORRETO afirmar que: a) a solução X apresenta maior pressão de vapor.0. Considere as duas soluções aquosas de NaCØ. d) as soluções X. Y e Z têm temperatura de solidificação inferior à da água.L-¢ de sulfato de potássio ( K‚SO„) Sobre essas soluções. conforme o quadro.1 mol/L de sacarose (C‚H‚‚O) IV. (Pucmg 2006) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: I. II e III.5 mol. Estão corretas apenas as afirmativas: a) I e IV. e analise as afirmativas a seguir. a) III > I > II > IV b) IV > II > I > III c) IV > II > III > I d) III > II > I > IV 8. e) A pressão de vapor do líquido contido no recipiente B depende da quantidade de sal dissolvido. e) O tempo de cozimento será o mesmo nos procedimentos A e B.20 g de (NH‚)‚CO. mas as temperaturas de ebulição são diferentes. b) O aumento do ponto de ebulição do solvente na solução 2 é menor que na solução 1.80 g de C†H‚O†.06 g de Na‚COƒ. A mistura foi agitada dando origem a uma solução 3. e) O aumento do ponto de ebulição do solvente da solução 1 é duas vezes maior que da solução 3. c) 0. como no processamento do charque. devido ao aumento do ponto de ebulição da solução B. B e C.2 g de sacarose. Em outro béquer (béquer 3) foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de glicose (C†H‚O†). c) O cozimento será mais rápido no procedimento A.10. 4. a) 0.6 g de etanol e 4. No procedimento A. feijão e sal de cozinha. aos seguintes efeitos coligativos: a) efeito crioscópico e pressão osmótica. Em relação aos líquidos contidos nos fracos A e B durante a ebulição. A utilização de sal nessas duas situações corresponde. a) Os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam a mesma pressão de vapor. respectivamente. mistura foi agitada dando origem a uma solução 2. 2 e 3 é correto afirmar: a) A diminuição do ponto de congelamento do solvente na solução 1 é maior que na solução 3. d) 1. devido ao aumento do ponto de ebulição da solução B.58 g de NaCØ dissolvido em 1. (Uel 2008) Na mesma condição de pressão foram preparadas as seguintes soluções. A. . d) Os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam temperatura de ebulição e pressão de vapor diferentes. b) Os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam a mesma pressão de vapor e a mesma temperatura de ebulição. c) efeito tonoscópico e efeito crioscópico. b) 1. é correto afirmar: a) O cozimento será mais rápido no procedimento A. (Ufrgs 2008) O sal é utilizado para provocar o derretimento de neve e gelo nas estradas dos países frios e também para conservar a carne.0 g de água e. (Ufpr 2006) Considere dois procedimentos distintos no cozimento de feijão. 14. devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha. Com relação a esses procedimentos.58 g de NaBr. e) efeito crioscópico e efeito crioscópico. b) O cozimento será mais rápido no procedimento B. Com relação às soluções contidas nos béqueres 1. Em outro béquer (béquer 2) foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de cloreto de sódio (NaCØ). d) O cozimento será mais rápido no procedimento B. c) Os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam a mesma temperatura de ebulição. Os béqueres são colocados sobre uma chapa de aquecimento e seus conteúdos entram em ebulição à pressão atmosférica. e no procedimento B foi usada uma panela de pressão contendo água. contendo cada uma delas 100. A mistura foi agitada dando origem a uma solução 1. 12. foi usada uma panela de pressão contendo água e feijão. c) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é duas vezes maior que da solução 1. e) 1. 13. d) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é igual ao da solução 3. (Ufrs 2004) O efeito sobre a pressão de vapor causado por 0.0 g de hidróxido de sódio. respectivamente. devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha.58 g de KCØ. d) pressão osmótica e efeito tonoscópico. Em um béquer (béquer 1) foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de sacarose (C‚H‚‚O).0 kg de H‚O é aproximadamente o mesmo que seria obtido dissolvendo-se. 11. é CORRETO afirmar. nessa mesma quantidade de solvente. (Uel 2009) Um béquer A contém 100 mL de água pura e um béquer B contém 100 mL de solução saturada de água e cloreto de sódio. b) pressão osmótica e pressão osmótica. 34. (Ufu 2006) Considere três soluções diferentes. mas as pressões de vapor são diferentes. 15. . todas de concentração 0. Em relação a esse assunto.3 °C. (Unesp) Considere cinco soluções aquosas diferentes. sabe-se que os pontos de ebulição para o éter etílico. c) KCØ. NaCØ. GABARITO 1. b) Sim. d) o ponto de ebulição da solução C é mais baixo do que o das soluções A ou B. é INCORRETO afirmar que: a) o etanol encontra-se no estado líquido sob pressão de 760 mmHg e sob temperaturas menores que 78. 17. c) a solução C tem o mais baixo ponto de congelamento do grupo de soluções. (Ufu 2007) O gráfico a seguir relaciona as pressões máximas de vapor e a temperatura para o éter etílico.É correto afirmar que a) as três soluções têm os mesmos pontos de congelamento. e) ZnSO„. álcool etílico e água. respectivamente. a) m = 209. d) K‚SO„. 78. Porque a pressão de vapor dessas soluções é menor do que a da água pura. Como o número de partículas é o mesmo a pressão osmótica dessas soluções é igual.1mol/L. 16. álcool etílico e água são 34. não depende do volume dessa substância.3 °C e 100 °C. mas a solução B tem o mais baixo. A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de congelação é a de: a) C†H‚O†. onde a pressão atmosférica é igual a 760 mmHg. respectivamente. KCØ. Em nível do mar. c) o éter é o mais volátil dessas substâncias.6 °C. em uma mesma temperatura. de glicose (C†H‚O†) e de quatro eletrólitos fortes. b) NaCØ. a) A pressão osmótica é maior quando o número de partículas na solução é maior. b) as soluções A e C têm o mesmo ponto de ebulição. d) a pressão máxima de vapor de uma substância. pois apresenta maior pressão máxima de vapor devido a suas interações intermoleculares serem mais fortes.89g 2. b) o aumento da temperatura acarreta um aumento na pressão de vapor para os líquidos exemplificados. K‚SO„ e ZnSO„. a células inchará devido a entrada de solvente. deve ser aplicada para que não ocorra a migração do solvente. [B] 13. 5. [D] PARTE 02 01 . por isso receberão água da solução injetada. [B] 8. em gramas. a solução deve estar a uma temperatura. em função da temperatura. assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO3. a) A água atravessa a membrana semipermeável da região de maior pressão de vapor (meio hipotônico: água pura) para o meio de menor pressão de vapor (hipertônico: água do mar). encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água). [B] 9. d) 27 ºC. A pressão osmótica é uma "contra-pressão".3. é representada no gráfico abaixo: b) 17 °C.6 L b) As células do sangue tem maior pressão osmótica. a) 1. Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água. [A] 6. aproximadamente. [C] 16. no ramo onde estiver a água do mar. Num processo inverso à osmose. igual a a) 12 °C. presente em 750 g de solução. na temperatura de 30 °C: a)250 b)375 c)150 d)100 e)500 . [C] 11. 02 . [C] 17.(UFV MG/2007) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3). [A] 12. deduzimos que o nível da solução no ramo A vai aumentar e no ramo B vai diminuir. 4. ou seja. ou seja. [D] 15. c) 22 °C. [A] 14. no ramo hipertônico.(UNESP SP/2009) No gráfico. [A] 10. [B] 7. Deve-se aplicar uma pressão superior à pressão osmótica. b) A água potável pode ser obtida a partir de água do mar pelo processo de osmose reversa. e) 32 °C. deve-se aplicar uma pressão superior à pressão osmótica. De acordo com o gráfico. 15mol. H = 1u. de cloreto de potássio.(UEG GO/2007) Considere que 68 g de uma proteína são dissolvidos em água suficiente para obtenção de 0. II.mol–1) é de 54g. Considerando que a concentração da solução de glicose (M = 180g. L–1 e 36 g. através de uma membrana semipermeável. c) 55 gramas.5 gramas.5 L de solução. chegando a romper-se. intumescem-se. Se o sangue tem pressão osmótica igual a 7. ao se administrar soro a um indivíduo.(PUC SP/2010) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de cloreto de cálcio isotônica a uma solução aquosa de glicose. 10-2 mol/L. Dados: Na =23u e Cl = 35. aproximadamente.8 atm a 37ºC. que deve ser utilizada para preparar 100 mL de uma injeção endovenosa. e)0. a qual tem pressão osmótica igual a 38 mmHg a 27 ºC. L–1. de uréia. b) a massa de NaCl (á = 100%) necessária para preparar 1 litro de soro fisiológico injetável (solução aquosa de NaCl). d)0. 04 . 10-2 mol/L. pressão osmótica P2. Dados: C = 12u. De posse destas informações e de acordo com seus conhecimentos . .(VUNESP SP) Considere as seguintes soluções aquosas: I. As hemácias (glóbulos vermelhos).30mol. e) 11 gramas.03 . por causa da entrada de água através da membrana plasmática. concentração 0.15mol. L–1. L–1 06 . É por essa razão que. a) 27g. L–1. d) 220 gramas. L–1e 0.5u. pressão osmótica P3. calcule: a) a massa de glicose (C6H12O6). respectivamente.60mol. Uma injeção endovenosa deve ser isotônica em relação ao sangue.10mol.(UEG GO/2004) Osmose é a passagem de um “solvente” para o interior de uma solução de mesmo solvente. L–1 e 0. tem-se que usar soluções isotônicas. para não lesar os glóbulos vermelhos. pressão osmótica P1. L–1 e 27 g. as concentrações de cátions Ca2+ e a de ânions Cl– na solução aquosa em questão são. L–1 e 0. concentração 10-2 mol/L. b) 110 gramas.calcule a massa molecular da proteína. b)18 g.5 . III. A relação P1 : P2 : P3 é igual a: a) 2 : 2 : 3 b)1 : 1 : 2 c)1 : 2 : 3 d)4 : 4 : 3 e) 1 : 1 : 1 . c)0. ao serem colocadas em soluções hipotônicas.(UEM PR/2007) Sabendo-se que o sangue humano possui uma pressão osmótica de 7. concentração 2 . 05 . a) 5. CO(NH2)2.65 atm a 37ºC. 07 . de cloreto férrico.20 mol. L–1. O = 16u.L-1 e que o cloreto de cálcio encontra-se completamente dissociado nestas condições. a massa de glicose (C6H12O6) usada para preparar um litro de uma solução isotônica a essa temperatura é. coexiste o equilíbrio líquido-vapor. onde F = número de graus de liberdade ou variância.(UFPR) Volumes iguais de duas soluções.8g NaCl 7) E 8) C 9) VFVVF . líquido e vapor têm a mesma temperatura e . no ponto triplo.08 . 01. são postos em contato através de uma membrana semipermeável (permeável à água e não-permeável à glicose e sacarose). líquido e vapor. o ponto O representa uma situação única. estão todos em equilíbrio. Cada fase em equilíbrio é uma região de composição uniforme. Esta equação aplica-se de forma simples aos sistemas na ausência de ocorrência de reações e se somente temperatura.(UFPE/2010) Um sistema em equilíbrio pode consistir de certo número de fases. 04. pressão e concentração puderem sofrer variação. d)a solução X é hipertônica em relação a Y 09 . sendo uma de glicose (solução X) e outra de sacarose (solução Y). na curva OB. e o número de graus de liberdade ou variança (F) é 2. na qual sólido. presentes. Uma forma comum de relação matemática descrevendo este tipo de equilíbrio é a regra de fases F = C − P + 2 .4g C6H12O6 b) 8. c) a solução Y tem maior pressão osmótica que X. Com o passar do tempo. Com base nessas informações podemos afirmar que: a) a solução Y é hipotônica em relação a X. existe um único valor de F para o qual o número de componentes (C) é igual ao número de fases (P). 03. C = número de componentes e P = número de fases. assim. 02. GABARITO: 1) D 2) A 3) E 4) C 5) 66912 u 6) a) 5. não variando enquanto as três fases estiverem . a temperatura é muito estável. para uma região do diagrama onde F = 1. As três fases mais comuns são sólido. Uma interpretação correta do diagrama de fases da água permite afirmar que: ( colocar verdadeiro ou falso ) 00. e) a solução X tem maior pressão osmótica que Y b)a solução Y é mais diluída que X. pressão e. houve alteração no nível de líquido dos compartimentos conforme mostrado nos esquemas abaixo. uma única fase está presente. AØ‚(SO„)ƒ . da reação 2H‚O(Ø) Ï HƒO®(aq) + OH−(aq) . constituído por hidróxido de alumínio. são iguais. em função das concentrações das espécies nela envolvidas. forma-se um precipitado branco gelatinoso. NaF (solução II) e NH„CØ (solução III). ele pode se apresentar em cápsulas com 30 mg do cloridrato. da reação indicada no item "a". JUSTIFIQUE sua resposta. b) Justifique sua resposta para o item a através do uso de equações químicas. administradas exclusivamente por via oral. uma das etapas do processo tem por finalidade remover parte do material em suspensão e pode ser descrita como adição de sulfato de alumínio e de cal. o meio se tornará ácido. CALCULE o valor do pH em que a concentração de NH„® e a de NHƒ. (Unesp) Numa estação de tratamento de água. neutra ou básica. a) ESCREVA a equação química balanceada que representa o sistema em equilíbrio resultante da reação do íon amônio. 2. b) ESCREVA a expressão da constante de equilíbrio. um inibidor seletivo da recaptação de adrenalina. simplificadamente. com água. básico ou neutro? Justifique. é igual a 1 × 10−ª. 3. pode ser representado. Como medicamento. a dissociação desse medicamento em água. (Deixe seus cálculos registrados. Kw = 1 × 10−¢¥. seguida de repouso para a decantação. com uma equação química.é dissolvido em água. K. com o da constante de equilíbrio.CaO .PARTE 03 1. Qual é a concentração do cloridrato de atomoxetina em grama por litro de água nessa solução? . c) Suponha que alguém que não consiga engolir cápsulas tenha dissolvido completamente o conteúdo de uma delas em 50 mL de água. em uma solução aquosa de cloreto de amônio. a) Mostre. Escreva a equação balanceada que representa esta reação. b) Ao se dissolver esse medicamento em água. assim. K. por R'R"NH‚®CØ−. b) Por que é adicionada cal . (Unicamp) O cloridrato de atomoxetina. calculada no item "c". Kw. (Ufc) Dadas soluções aquosas a 25 °C: NaCØ (solução I).neste processo? Explique. c) O valor da constante de equilíbrio. recomendado para o tratamento de hiperatividade e déficit de atenção. que forma amônia aquosa. NH„®(aq). usando equações químicas. NHƒ(aq). seu raciocínio. a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas três soluções.) d) Compare o valor da constante de equilíbrio. a) Quando o sulfato de alumínio . expressa no item "b". K. NH„CØ. (Ufmg) A amônia é um insumo para a indústria química. explicitando. Responda se uma solução aquosa de NH„CØ é ácida. 4. o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10−£ mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a a) 10. entre outros. ocorre a formação de um ácido forte e de uma base fraca. Dada a constante de hidrólise :Kh = Kw/Ka e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO‚) = 5 × 10−¥ e Kw = 1 × 10−¢¥. NH„CØ + HOH ë H® + CØ− + NH„OH (base fraca) A solução é ácida devido à presença de H®.log10−ª. b) 8. (Pucrs) Considere as informações e as equações a seguir. Como sua faixa de viragem é ampla. na/nas reação/reações a) I b) II c) III d) I e II e) I. que representam reações de neutralização total. e) 2. NaNO‚ é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. NH„CØ ë H® + CØ− + NHƒ . ou seja. c) 6. a) NH„®(aq) Ï H®(aq) + NHƒ(aq). É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne. c) [NH„®] = [NHƒ] = X b) K = ([H®][NHƒ])/[NH„®]. então pH = 9. II e III 7.6. Equações: I) NaOH + CHƒCOOH ë CHƒCOONa + H‚O II) Ba(OH)‚ + 2HNOƒ ë Ba(NOƒ)‚ + 2H‚O III) NH„OH + HCØ ë NH„CØ + H‚O O papel tornassol ficará azul em contato com a solução resultante. GABARITO: 1. ele só é usado para indicar se a solução é ácida (quando fica vermelho) ou se é básica (quando fica azul). mortadelas. K = [H®] = 1 × 10−ª K = ([H®][NHƒ])/[NH„®] = ([H®]X)/X pH = . a 25 °C. d) 4. d) K (item c) > Kw. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos. salames. tais como presuntos. O papel tornassol é um indicador ácido-base bastante utilizado. (Unifesp) O nitrito de sódio. 2.. a) R'R''NH‚® CØ−(aq) Ï R'R"NH‚®(aq) + CØ−(aq) b) Com a dissolução desse medicamento em água ocorre a formação de um ácido forte e de uma base fraca.... impedindo a perda de calor no sistema. elevando o pH. é comum a utilização de água e etilenoglicol no radiador de carros para evitar o congelamento do líquido.(UESPI/2011) Em países frios. [B] . o etilenoglicol cria uma camada protetora no radiador. a adição de cal provoca diminuição da acidez. 0...050 L 1L 6.030 g .. m ( m = 0. a) hidrólise do AØ‚(SO„)ƒ: AØ‚(SO„)ƒ+6HOHÏ2AØ(OH)ƒä+6H®+3SO„£− b) A cal é um óxido de caráter básico e. Portanto. b) c) . Esta característica se deve ao fato de que: a) a temperatura de início de congelamento do solvente de uma solução (água + etilenoglicol) é menor que a temperatura de início de congelamento do solvente puro (água).60 g em um litro. reage com água produzindo Ca(OH)‚: CaO + H‚O ë Ca(OH)‚ O hidróxido de cálcio formado reage com ácido sulfúrico: Ca(OH)‚ + H‚SO„ ë CaSO„ + 2H‚O Os íons H® resultantes da hidrólise são neutralizados pelos íons OH−.. portanto. == 60g/L ) PARTE 04 01 ...H‚O(Ø) 0. Esta mistura pode baixar a temperatura de congelamento até –35°C (a água pura congela a 0°C).... 4.... o etilenoglicol reage com a água liberando energia que irá aquecer o radiador. [A] 7... a) NaF.. o meio fica ácido. NaCØ.. NH„CØ b) NaCØ(s) ë Na®(aq) + CØ−(aq) não ocorre hidrólise NaF(s) ë Na®(aq) + F −(aq) (Ocorrerá a hidrólise do íon F−: portanto o meio é básico ) NH„CØ(s) ë NH„®(aq) + CØ−(aq)( Ocorrerá a hidrólise do íon NH„®: portanto o meio será ácido ) 3..... R'R''NH‚®CØ− + H‚O Ï R'R"NH‚® OH−+HCØ c) R'R''NH‚®CØ−(aq) ------. A temperatura de solidificação da água do mar permanece constante à medida que o solvente se solidifica. o sulfato de cálcio e o brometo de sódio. A temperatura normal de ebulição da água do mar será sempre maior do que a temperatura normal de ebulição de uma solução de sacarose de concentração. menor será a temperatura de início do congelamento. Sem considerar a rentabilidade e o custo operacional. A pressão de vapor da água do mar é menor doque a da água pura à mesma temperatura. o etilenoglicol hidratado. Nesse contexto.(UFAL/2011) A água do mar pode ser considerada como uma solução contendo vários sais dissolvidos.11 atm e -56. o composto formado nesta reação.(UEG GO/2009) A figura abaixo mostra o diagrama de fase para o dióxido de carbono. A temperatura normal de ebulição da água do mar é maior do que a da água pura.6º C. 05 . b) Descreva o fenômeno que ocorre quando o CO2 se encontrar a 5. a) b) c) d) Um dos sais dissolvidos na água do mar é o cloreto de sódio. entre os quais o cloreto de sódio. d)cristalização fracionada. igual à do cloreto de sódio existente na água do mar. em mol/L.(Unimontes MG/2008) As figuras a seguir mostram os diagramas de fases da água (a) e do gás carbônico (b). 06 . Entre as afirmações a seguir. . possui menor ponto de fusão. c)congelamento. assinale a que não é correta em relação à água do mar. dentre os processos listados a seguir. responda ao que se pede. o único que é INVIÁVEL é o (a) a) osmose reversa.d) e) quanto menor a concentração da solução. e) 03. 02 . b)dessalinização térmica. Em alguns países do Oriente Médio e do Caribe onde há escassez de água doce. o cloreto de magnésio. são usados alguns processos de purificação da água do mar para torná-la potável.(UECE/2009) Na água do mar encontram-se dissolvidos muitos sais. a) Descreva o processo que ocorrerá quando a temperatura aumenta de -79º C para -56º C a uma pressão de 1 atm. b)I e IV são corretas.(UEG GO/2011) No esquema abaixo. é INCORRETO afirmar que a) o gás carbônico apresenta um ponto de fusão normal igual a –78. d)II e III são corretas. c) o ponto triplo da água se encontra a uma pressão inferior à do gás carbônico. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura. ambas ao nível do mar. c)I é correta e III é incorreta. Dentre essas afirmações: a) Todas são incorretas. os quais se encontram sob as mesmas condições de temperatura e pressão. III. tanto na situação inicial como final. 08 . II.58 torr.5ºC. indique qual dos líquidos apresenta a maior temperatura de ebulição. I. d) a água (gelo) sofre sublimação a uma pressão de vapor inferior a 4. IV. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura. ambas ao nível do mar. b) o ponto de fusão do gás carbônico aumenta com o aumento da pressão. ambas ao nível do mar. a) b) determine o motivo de a rolha do frasco B ter sido ejetada e o mesmo não ter acontecido no frasco A. explicando o motivo de sua resposta. ambas ao nível do mar. considere as afirmativas abaixo. . Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura.Em análise dos diagramas. têm-se os frascos A e B. 10 . Após a análise da figura. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura.(UFU MG/2007) A respeito das propriedades das soluções. L .001 mol/L de sacarose (C12H22O11) é 0. Sabendo-se que os sais estão 100% ionizados nas soluções e que ambas estão ao nível do mar.60mol. podemos afirmar que em 500 mL desta solução teremos: a) c) e) 5.00.9% (m/v). c) 1.10mol. –1 –1 –1 d) 0.0 g de glicose e 4. Considerando que a concentração da solução de glicose (M = 180g. aproximadamente. cuja concentração de glicose é 5% (m/v) e de cloreto de sódio é 0. a 27 ºC. 04.15 mol/L.45 g de cloreto de sódio 10.75.0 g de cloreto de sódio d) 25. L e 36 g. L .0 g de glicose e 1. deve-se usar uma massa de glicose de. as concentrações de cátions Ca e a de ânions Cl na solução aquosa em questão são. A solução B entra em ebulição a uma temperatura menor do que a solução A. Uma solução hipotônica é aquela que possui pressão osmótica maior quando comparada a uma outra solução à mesma temperatura. A pressão osmótica.50.(UEM PR) Considere duas soluções A e B. 12 .L e que o cloreto de 2+ – cálcio encontra-se completamente dissociado nestas condições. L e 27 g. e) 3. 02. A solução A é constituída de 1.15 mol/L e a solução B é constituída de 1. b) 1. –1 –1 –1 c) 0. 18 . 01. não ocorrerá osmose.0 g de glicose e 9. L . 02.5 g de glicose e 0.75. Para se preparar um litro de uma solução de glicose (C6H12O6) que seja isotônica a uma solução de pressão osmótica 30 atm a 27 ºC. 01.9 g de cloreto de sódio 2. L . 15 .(UEM PR/2010) Assinale o que for correto.11 . Se duas soluções de pressão osmótica diferentes e temperaturas iguais estiverem separadas por uma membrana semipermeável. L e 0. –1 –1 –1 –1 b) 18 g. L e 0. . respectivamente.(PUC SP/2010) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de cloreto de cálcio isotônica a uma solução aquosa de –1 -1 glicose.5 g de cloreto de sódio 13 . a) 27g.8 g de cloreto de sódio b) 50.0 g de glicose e 0. de uma solução 0.(UERGS/2009) e) 0.0246 atm.0 L de Ba(NO3)2(aq) 0. L . A solução A possui menor temperatura de congelação do que a solução B. 116 g. d) 2.30mol.15mol.20 mol.15mol.mol ) é de 54g. 08. L e 0. A relação entre a pressão osmótica de uma solução de cloreto de magnésio com grau de dissociação de 75% e a pressão osmótica de uma solução de glicose de mesma concentração é igual a a) 0.00.0 L de Al2(SO4)3(aq) 0. Assim. assinale o que for correto. O soro glicofisiológico é um exemplo deste tipo de solução.(UNIFOR CE/2010) Uma solução isotônica é aquela que apresenta concentração de íons ou moléculas semelhante aos líquidos corporais que podem ser incorporados e transferidos para a corrente sanguínea por meio do processo osmótico. d) III é verdadeira e IV é falsa. c) O fenômeno da osmose só é observado para soluções moleculares.10M de Na2SO4. a 4. d) Numa dada pressão.(UNESP SP/2011) A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e. 19 . nesse aspecto. 2+ III. Uma solução de água com sal ferve a uma temperatura menor que o solvente puro. elas serão muito provavelmente isotônicas 22 . a neve derrete. e) IV e I são verdadeiras. Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da pressão de vapor de um líquido.(ITA SP) Assinale a única opção que contém a afirmação FALSA dentre as seguintes: a) Em medidas de pressão osmótica deve ser empregada uma membrana permeável apenas ao solvente. 32. Quando colocamos sal na neve. A água ferve a uma temperatura menor que 100º C na cidade de Machu-Picchu. afirma-se que: I. A solução A possui maior pressão osmótica que a solução B. A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos em cima de uma mesa.(UFPI) Considerando as propriedades das soluções.04. 16. ambos a uma mesma pressão. não ocorrendo para soluções iônicas. localizada nos Andes peruanos.15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao da solução A. no resfriamento. IV. 21 . Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e . 08. II. num dia quente de verão. a concentração de íons Ba é de 0. b) Em experiências de purificação por diálise costuma ser usadas membranas permeáveis a íons e/ou moléculas relativamente pequenos. c) II é verdadeira e III é falsa. a água que aparece na superfície externa do copo deve-se a um fenômeno conhecido como osmose. encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico. mas impermeáveis a íons e/ou moléculas muito grandes. Dessas afirmações: a) I e III são verdadeiras. têm a mesma temperatura de início de solidificação.10M de CaCl2 é praticamente igual à de uma solução 0.30 mol/L. b) II e IV são falsas. a temperatura de início de ebulição de uma solução aquosa 0.500m de altitude. Misturando-se as duas soluções. Uma solução de glicose 0. e) Se duas soluções aquosas. do eletrodo de zinco para o de cobre. d)II. 2+ + II. III e IV. a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade. II.34 V Com base nessas informações. os íons K migram para o cátodo através da ponte salina. 2+ – 0 Zn (aq) + 2e → Zn (s) 2+ – E = – 0. III e IV. a espécie Pb (aq) atua como agente redutor. II e IV. A reação de redução do Cu consome elétrons e.(UFTM MG/2006) . c) I. apenas. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 ºC equivale a –1. III. III e IV.55 V. IV. apenas. É correto o que se afirma em a) I.mergulhados num eletrólito. 23 . apenas. é correto afirmar que: a) b) c) d) e) a equação global desta pilha é 2 Al (aq) + 3 Pb (s) → 2 Al (s) + 3 Pb (aq) o metal alumínio atua como agente oxidante. +2 +2 +3 +2 +3 0 Pb (aq) + 2e → Pb (s) E = −0. Os elétrons caminham espontaneamente. Considere a pilha formada por duas meia-pilhas constituídas de alumínio em solução aquosa de seus íons e chumbo em solução aquosa de seus íons e os potenciais de redução abaixo: Al (aq) + 3e → Al (s) E = −1.1 V. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica. II e III. a diferença de potencial gerada nesta pilha é de 1. pelo fio metálico.(PUC RJ/2011) Uma cela galvânica consiste de um dispositivo no qual ocorre a geração espontânea de corrente elétrica a partir de uma reação de oxirredução. apenas.68 V Sobre essa pilha. e)I. afirma-se que: I. na semi-equação de redução balanceada.76 V 0 Nessa célula eletroquímica.13 V +2 0 24 . a espécie Pb (aq) recebe um elétron. b) I. Dados: Cu (aq) + 2e → Cu (s) E = + 0. para compensar essa diminuição de carga. Para a célula alcalina são dadas as equações das semi-reações de redução: 2H2O(l) + 2eH 2(g) + 2OH-(aq) E0 = -0. Com base nessa comparação. usada para geração de energia elétrica. c) carbonato de sódio. • amônia é base fraca. pode ser obtido. a) Escreva a equação da reação global da célula a combustível alcalina e apresente os cálculos da diferença de potencial dessa pilha. hospitais e bancos. formando-se como produtos o CO2 e o H2. fontes alternativas de energia vêm sendo estudadas por diversos países. A figura representa um esquema simplificado de uma célula a combustível. 26 . aproximadamente.83 V O2(g) + 2H2O(l) + 4e- 4OH -(aq) E0 = +0. A reforma do etanol.A célula a combustível é um dispositivo cujo funcionamento se baseia na reação do oxigênio com o hidrogênio. No Brasil. O gás hidrogênio. d) hidróxido de sódio. alcalina. Considere as seguintes informações: • ácido clorídrico é ácido forte. com a presença de vapor d’água e de um catalisador. • hidróxido de sódio é base forte.(UFTM MG/2010) O indicador fenolftaleína apresenta-se incolor em soluções cujo pH. a tecnologia de células a combustível vem sendo desenvolvida com o apoio do Ministério da Ciência e Tecnologia por meio do Programa Brasileiro de Sistemas de Células a Combustível. a 25 ºC. a partir do álcool (metanol ou etanol) em um processo chamado reforma. é inferior a 8. entusiasmo e aparência . como energia. b) amônia. • ácidos carbônico e sulfídrico são ácidos fracos. a 25 ºC. qual é a vantagem ambiental da utilização da célula a combustível na produção de energia? 25 . b) Compare os produtos gerados na utilização de combustíveis derivados do petróleo e na célula a combustível. Num futuro não distante. formando água e liberando energia. no funcionamento de telefones celulares e até mesmo em substituição aos combustíveis fósseis nas frotas de ônibus. de a) cloreto de amônio. o indicador fenolftaleína deve-se apresentar incolor ao interagir com uma solução aquosa. combustível da célula. e) sulfeto de sódio.40 V Com a crise do petróleo. CH3CH2OH. automóveis. consiste em seu aquecimento em um reator adequado. etc. alguns refrigerantes à base de soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes anunciavam que o lítio proporcionava efeitos benéficos. elas poderão ser utilizadas em escala comercial para gerar energia para domicílios.(UNIFESP SP/2007) No passado. Sendo assim. dentre outros métodos. D 13. b) O líquido A apresenta maior temperatura de ebulição do que o líquido B. esse apresenta menor pressão de vapor e portanto. uma vez que segundo a figura. Já na célula combustível é gerada a água.A 8. 6. fato decorrente da maior pressão de vapor do líquido presente no frasco B. CO. K. c) Li2CO4 e neutras. que confere maior vantagem sobre a combustão do petróleo. 25.a) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆E =1.11 atm as fases sólida.D . é necessário uma maior quantidade de calor para que esse entre em ebulição.D 5. H2CO3 = fraco + 2− Equilíbrio de dissociação total do H2C2O4 : H2C2O4 (aq) → (aq) ← 2H (aq) + C2O4 a) NH4Cl b) HCl c) NaCl d) Na2CO3 e) H2O GABARITO: 1-A 2-E 3.a) A rolha do frasco B foi injeta e a do frasco A não .D 10. o lítio é administrado oralmente. C e SO2. nas mesmas condições. devido à descoberta de sua ação antipsicótica.D 18.23V b) Os principais produtos gerados na combustão do petróleo são CO2.C 22 – A 23 .0 × 10−6.6 ºC e pressão de 5. na forma de carbonato de lítio.A 26. na terapia de pacientes depressivos. NH3 = fraca.saudável. Atualmente. é 4. 11.D 24. líquida e gasosa do CO2 coexistirão em equilíbrio.01 12. Uma substância que adicionada à sua solução aquosa propiciará o deslocamento do equilíbrio desse ácido no sentido da ionização é Dados: Força de ácidos e bases HCl = forte. 27 . b) Li2CO3 e básicas. a) Li2CO3 e ácidas. e) LiCO3 e básicas.B 27.(PUC Camp SP/2010) O ácido oxálico é um ácido fraco cuja constante de dissociação total. o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes.a)Ocorrerá a passagem direta do CO2 do estado sólido para o estado gasoso (sublimação).E 15. respectivamente. b)Na temperatura de -56.07 19. d) LiCO4 e ácidas. A partir da década de 1950. A fórmula química do carbonato de lítio e as características ácido-base de suas soluções aquosas são.E 21 .