CURSINHO PRÉ VESTIBULAR IFRN SANTA CRUZ/RNLISTA DE EXERCÍCIOS - FÍSICO QUÍMICA (SOLUÇÕES) PROFESSOR EWERTON R. V. MEDEIROS 1. (ENEM ± 2010 ± 2ª Aplicação) O efeito Tyndallé um efeito óptico de turbidez provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal. Foi observado pela primeira vez Michael Faraday em 1857 e, posteriormente, investigado pelo físico inglês John Tyndall. Este efeito é o que torna possível, por exemplo, observar partículas de poeira suspensas no ar por meio de uma réstia de luz, observar gotículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro, ou ainda, observar o feixe luminoso de uma lanterna por meio de um recipiente contendo gelatina. REIS, M. Completamente Química: Físico-Química. São Paulo: FDT, 2001 (adaptado). Ao passar por um meio contendo partículas dispersas, um feixe de luz sofre o efeito Tyndalldevido: a) À absorção do feixe de luz por esse meio d) À polarização do feixe de luz por este meio. b) À interferência do feixe de luz nesse meio e) Ao espalhamento do feixe de luz por esse c) À transmissão do feixe de luz nesse meio meio. (ENEM ± 2010 ± 2ª Aplicação) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Neste contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar. Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25°C 2. Pitombo. L.R.M. Marcondes, M.E.R; GEPEC. Grupo de Pesquisa em Educação em Química. Química e Sobrevivência. Hidrosfera, fonte de Materiais. São Paulo: EDUSP, 2005 (adaptado) Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será observada. a) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. b) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio. c) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio. d) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio. e) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. 3. (ENEM ± 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à mistura e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação. b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado). Qual é a concentração final. o volume inicial de solução de NaOH 1 mol/L retirado para se obter a solução diluída corresponderá a: a) 40 mL b) 200 mL c) 125 mL d) 100 mL (UFLAVRAS . c) o sal não será solubilizado.2000) A curva de solubilidade de um sal hipotético é: 5. (UFMG . em que está apresentada a concentração de quatro sais em uma amostra de água do mar e a respectiva solubilidade em água a 25°C: Considerando-se as informações desse quadro. Na preparação de uma solução diluída. Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina em laboratório.FÍSICO QUÍMICA (SOLUÇÕES) PROFESSOR EWERTON R. Analise este quadro. MEDEIROS Suponha que uma pessoa.42g de sacarose (massa molar igual a 342g/mol) para uma xícara de 50mL do líquido. para adoçar seu cafezinho tenha utilizado 3. em mol/L. com base em uma mais concentrada. d) todo o sal estará em solução.2 mol/L. V. b) CaSO4 c) NaCl d) MgCl2 7. Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água.quando for atingido o equilíbrio.2006) Sabe-se que o cloreto de sódio pode ser obtido a partir da evaporação da água do mar.2 c) 2 d) 200 e) 2000 4. retira-se um volume de solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0. na evaporação dessa amostra de água do mar a 25°C. o estoque de reagentes disponível pode ser formado por soluções concentradas. e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado). 6.02 b) 0. da sacarose nesse cafezinho? a) 0. Se C1V1=C2V2. (UFRN ± 2007 ± À Distância) . (UFRN ± 2010) Num laboratório de química. é CORRETO afirmar que. podemos afirmar que: a) 5 g do sal estarão em solução. o primeiro sal a ser precipitado é o a) NaBr.CURSINHO PRÉ VESTIBULAR IFRN SANTA CRUZ/RN LISTA DE EXERCÍCIOS . d)molecular. d) 100g de solvente e 30g de água. MEDEIROS Pode-se afirmar que uma solução aquosa de NaOH a 30% contém 100g de solvente e 30g do NaOH. 100g de solução e 30g de água. com estrutura molecular. A) saturada. com estrutura molecular. 10 e 11 referem-se à situação seguinte: 8.7 g B) 85. (UFRN ± 2007) Considerando-se a densidade da solução de soro fisiológico igual a 1. (UFRN ± 2007) O soluto do soro fisiológico (NaCl) é solúvel em água porque é uma substância: a) iônica.5 g C) 2370 g D) 171 g 12. de concentração 0. o auxiliar de escritório. nãoconseguindo decifrá-lo. indique a massa deK2SO4 que precipitará quando a solução for devidamente resfriada de 80°C até atingir a temperatura de 20°C. aquantidade de cloreto de sódio presente em um litro de soro fisiológico é: A) 0.25M). (UFRN ± 2007) Os pontos (1). V.FÍSICO QUÍMICA (SOLUÇÕES) PROFESSOR EWERTON R. D) não-saturada. não-saturada e supersaturada. Analisando a tabela de solubilidade dosulfato de potássio (K2SO4) em 100 g de água (H2O) abaixo. supersaturada e não-saturada. c) 100g de solução e 30g do NaOH. era: A) 42.0g/mL. Este calculou que a massa de sacarose contida nos 2. soluções: 9. 10.0092 g B) 9. com estrutura cristalina.CURSINHO PRÉ VESTIBULAR IFRN SANTA CRUZ/RN LISTA DE EXERCÍCIOS . recorreu ao gerente. expresso em molaridade (0. respectivamente. saturada e supersaturada. A) 28 g B) 18 g C) 10 g D) 8 g .0litros de caldo de cana. b) iônica. Para isso.0 litros decaldo de cana para determinar a concentração de sacarose (C12 H22O 11)Ao receber o resultado da análise. (UFRN ± 2001) O agrônomo de uma usina de açúcar solicitou uma avaliação do teor de sacarose contida em umdeterminado lote de cana-de-açúcar. c) molecular. (2) e (3) do gráfico ao ladorepresentam. supersaturada e saturada. C) não-saturada.25 mol/L.92 g 11. B) saturada. (UFRN ± 2002) A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatorestais como temperatura e tipo de solvente.092 g D) 0. a) b) As questões 9. foi entregue ao químico uma amostra de 2. com estrutura cristalina.2 g C) 0. MEDEIROS 13. (UFRN ± 2005 ± À Distância) Uma forma de repor sódio em pessoas com perda desse íon é administrar-lhes sorofisiológico (cloreto de sódio isotônico). o que deveria ser feito para utilizá-la como soro fisiológico? OBS: Considere a massa molar do NaCl= 58 g/mol.03 mol/L 15. tais como a limonada. (UFRN ± 2009) O soro fisiológico é formado por uma solução aquosa de NaCI a 0. açúcar (glicose). V. com a diminuição da A) densidade. (UFRN ± 2004) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de salmarinho. Suponha que. que contém 9g de NaCl por litro de solução.Um estudante observou que uma limonada ficamais doce quando o açúcar é dissolvido na águaantes de se adicionar o gelo. um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque decristalização. Sua concentração deve ser controlada de modo a evitar variações que podem causar danos às células quando ele é injetado no paciente. o solvente mais abundante na Terra. D) densidade. com formação dos compostos NaNO3 e AgCl. diminui a solubilidade daglicose. Utilizando a tabela abaixo. numadas etapas do processo.15 mol/L C) 0. composta deágua.CURSINHO PRÉ VESTIBULAR IFRN SANTA CRUZ/RN LISTA DE EXERCÍCIOS .FÍSICO QUÍMICA (SOLUÇÕES) PROFESSOR EWERTON R. a) Um método para se determinar a concentração de NaCl no soro consiste numa reação de precipitação deste com uma solução aquosa de AgNO3. B) 44 g/L. 14. Isso aconteceporque. (UFRN ± 2008) A água.15 mol/L. C) temperatura. Umdos modos possíveis de reposição da águaperdida pelo organismo é a ingestão de sucos erefrescos. Determine a concentração molar dessa solução e explique se ela pode ser usada como soro fisiológico. a concentração de NaCl em mols por litro. limão e. diminui a solubilidade daglicose. opcionalmente. De modo geral. D) 40 g/L. éessencial à vida no planeta. aumenta a solubilidade daglicose. Caso contrário. C) 42 g/L. Justifique.30 mol/L B) 0.gelo. indique que produto irá precipitar nessa reação. a água do mar percorre diversos tanquesde cristalização até alcançar uma concentração determinada. B) temperatura. Mais de 60% docorpo humano é formado por esse líquido. . 16. aumenta a solubilidade daglicose. realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de salresultante na tabela a seguir: A concentração média das amostras será de A) 48 g/L. é: A) 0. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídasnas proximidades do litoral.07 mol/L D) 0. b) Uma solução aquosa foi preparada usando-se 29 g de NaCl em 1L de H2O.No soro fisiológico.