Lista de ExercíciosEquilíbrio Químico – 2º Ano 1. (UFMG) Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio: NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) A soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura em equilíbrio é a) 3,0 c) 2,0 b) 2,5 d) 1,5 e) 1,0 2. Sabendo-se que no equilíbrio: H 2(g) + I2(g) 2HI (g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é? 3. N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N2O4 2NO2 Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N 2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO 2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio? a) 2,4 x 10-3 c) 5,0 x 10-3 b) 4,8 x 10-3 d) 5,2 x 10-3 e) 8,3 x 10-2 4. São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450°C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: 2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a: 04. representada pela equação: PCℓ5(g) PCℓ 3(g) + Cℓ2(g).2 mol/L 6. (PUC-RS) O monóxido de dinitrogênio.2 mol/L d) 0. [Cℓ2] = 0.00 c) 1. quando inalado em pequenas doses.03 kJ/mol .08 b) 5. de acordo com a reação representada pela equação química: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de concentração (Kc) e em termos de pressões parciais (Kp). A decomposição em fase gasosa.a) 27. apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0.16 5.3 mol/L. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio. Bicarbonato de sódio sólido é usado como fermento químico porque se decompõe termicamente. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio: [PCℓ 5] = 1.36. a 250°C. conforme equação representada a seguir: NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(g) ΔH = . 7.40 d) 2. A concentração molar de PCℓ3 no equilíbrio é : a) 125 mol/L c) 1. produz uma espécie de euforia. formando gás carbônico.3 mol/L e) 0. daí ser chamado de gás hilariante.5 mol/L.2 mol/L b) 37. c) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.Com relação a essa reação em equilíbrio. Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro. pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso: H2 (g) + Cl2 (g) a) aumentando-se a pressão do sistema.6 9. d) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de formação do monóxido de dinitrogênio. b) diminuindo-se a pressão do sistema. Este gás. Nesse processo. Atualmente. juntamente com O2(g). o valor de Kc para a reação acima representada.8 x 10-2 c) 8.8 b) 4. é introduzido num conversor catalítico. 8. e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio. 2 HCl(g) . 120 mol de O2 e 200 mol de SO3 sob dadas condições de pressão e temperatura. quando ocorre a reação: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) Supondo que o espaço livre do conversor seja de 400 litros e nele estejam confinados 80 mol de SO2. o enxofre é queimado originando SO2(g). o processo industrial utilizado para a fabricação de H 2SO4 é chamado "processo de contacto". c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2. b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante. dada abaixo.33 d) 2.4 e) 10. está correto a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura. é: a) 20. 11. Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação. (UFRS) O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na lagoa dos Patos. justificando. Podemos afirmar que. 13. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio: R-Na+(s) + NH4+(aq) RNH4+(s) + Na+(aq) onde R representa parte de uma argila. Uma solução 0. b) maior que 10–9. em recipiente fechado. Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3. d) NaCl. o que ocorre com o equilíbrio anterior? . Considere o equilíbrio Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) A 150ºC.d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2. a concentração aproximada de íons hidroxila. Determine: a) a concentração hidrogeniônica [H+] no equilíbrio. e) Na2CO3. e) maior que 10–4. qual será o efeito da adição ao sistema em equilíbrio de: a) mais H2(g).1 mol/L de um monoácido está 2% ionizada. b) mais Fe(s). (UFR-RJ) O sal. d) maior que 10–5. Preveja. que quando dissolvido em água gerará uma solução de pH básico é a) KNO3. e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional 10. foram registrados valores de pH entre 3 e 4. foi: a) maior que 10–11. c) NH4Cl. 14. em mol/L. b) a constante de ionização (Ka) a uma dada temperatura T. dentre as opções abaixo. Em determinados locais. Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. b) AlCl3. c) maior que 10–7. 12. nesses locais. c) um catalisador. c) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-10 mol/L. a) as concentrações dos componentes são iguais.0 atm. O "leite de magnésia". o equilíbrio não será deslocado. 17. b) a concentração de íons OH.é igual a 1014 mol/L. .0 mol de nitrogênio e 1. 04. no equilíbrio. A formação de N2(g) será favorecida se aumentamos a pressão total sobre o sistema. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita. Assinale a(s) proposição VERDADEIRA(S). (Ufsc) Considere o sistema em equilíbrio 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ∆H= -747kJ. 16. Em uma câmara de 1.0 L foi adicionado 1. Isto significa que: a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.a) Desloca-se para o lado Na+(aq). 08. apresenta pH igual a 10. a 25 °C e 1. b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq). 02.é igual a 10-10 mol/L. 15. b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. d) a velocidade da reação direta é a metade da velocidade da reação inversa. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos. d) O valor de sua constante diminui.0 mol de hidrogênio. 01. constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH) 2. Ocorreu uma reação química até atingir o equilíbrio representado pela equação N2(g) + 2 H2(g) N2H4(g) ΔH < 0 Analisando as informações anteriores é correto afirmar que. c) a velocidade da reação direta é o dobro da velocidade Dan reação inversa. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema. ambos no estado gasoso. c) O valor de sua constante aumenta. d) a concentração de íons H3O+ é igual a 1010 mol/L. e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH. Aumentando-se a pressão parcial do CO 2.[p(CO)]2 . é dado pela expressão: Kp=[p(N2)]. o equilíbrio desloca-se para a esquerda.16. 32.[p(CO2)]2 / [p(NO)]2. A constante de equilíbrio Kp da reação em termos de pressões parciais.