LISTA DE EXERCÍCIOS1. Em relação a um metal alcalino M, assinale a alternativa incorreta. (A) Apresenta baixa eletronegatividade. (B) Reage com enxofre, formando o composto MS. (C) Pertence ao grupo 1. (D) Apresenta o nível de maior energia igual a ns1. (E) Combina-se com halogênios através de ligação iônica. 2. Em relação ao átomo do elemento representado por afirmativas é falsa. (A) Seu íon é monovalente negativo. (B) Seu subnível mais energético é 4p. (C) Pertence ao 4o. período. (D) Possui a menor energia de ionização no seu período. (E) Pertence à família dos halogênios. 35X 80 , assinale qual das 3. Percorrendo a coluna dos halogênios, na Tabela Periódica, no sentido dos números atômicos crescentes, notamos: (A) Aumento das eletronegatividades. (B) A diminuição das densidades. (C) A diminuição dos pontos de fusão. (D) A diminuição dos volumes atômicos. (E) O aumento das eletropositividades. 4. Assinale a alternativa incorreta. (A) A Tabela Periódica emprega a ordem crescente dos números atômicos. (B) Os elementos de um grupo possuem propriedades químicas semelhantes. (C) Energia de ionização é a energia necessária para retirarmos um elétron de um átomo no estado natural, formando um ânion. (D) Eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons. (E) O raio atômico é uma propriedade periódica dos elementos. 5. O elemento químico cujos átomos, no estado fundamental, possuem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 pertence à família dos (A) Halogênios. (B) Metais de transição. (C) Metais alcalino-terrosos. (D) Metais alcalinos. (E) Gases nobres. 6. Das alternativas abaixo, a propriedade que mais caracteriza os halogênios é (A) baixo potencial de ionização. (B) Afinidade eletrônica nula. (C) Sete elétrons de valência. (D) Tendência a perder elétrons. (E) Reagir com água formando gás hidrogênio. polar. (D) Flúor. (B) Tem número atômico 21.2D .10C elaboração Prof. (D) 3 e 13. polar. 9. (A) Pertence ao 3o. é apolar a molécula (A) 3HC-CH2-OH (B) 3HC-CH2-NH2 (C) 3HC-CH2-Cl (D) 3HC-O-CH3 (E) 3HC-CH3 . 8. apolar. apolar. (B) Metais de transição. (D) Metais alcalino-terrosos. (D) polar. período da Tabela Periódica.8A .7A . Entre os elementos do 2o. (E) Neônio. 10. Podemos afirmar que os elementos A e B pertencem. pertencentes a um mesmo período. (C) apolar. moléculas (A) polar.H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. H2O e CH4 são. NH3. (B) Nitrogênio. respectivamente.9E . (E) Gases nobres. (D) Tem potencial de ionização mais alto que o potássio. Paulo Silva 1. GABARITO: 1B . (B) polar. o que tem maior potencial de ionização é o (A) Carbono.4C . (C) 1 e 13. O elemento cujos átomos no estado fundamental possuem a configuração 1s2 2s1 pertencem à família dos (A) Halogênios. As afirmações abaixo foram feitas a respeito do elemento cujo elétron de maior energia é 3d1. Nessas condições.7.3E .5E . (C) Oxigênio. apolar. (E) O cerne de elétrons é o argônio. Assinale a afirmação falsa. aos grupos periódicos (A) 2 e 15. polar. apolar. polar. (E) apolar.6C . e apresentam os íons A2+ e B3-estáveis. respectivamente. apolar. A ligação C . (B) 4 e 15. (E) 16 e 13. apolar. A e B são elementos químicos representativos. (C) Metais alcalinos. (C) É metal. período da Tabela periódica. 2. iônica. 4. O Iodo (I2) é (A) praticamente insolúvel tanto em água quanto em CCl 4. (B) CS2. (A) CCl4. 7. 5. (B) iônica. (E) Energia cinética. O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações (A) covalente polar. (B) I e III. Um líquido com moléculas polares sofre influência de um campo elétrico externo. Na estrutura do cloreto de sódio encontramos um aglomerado de (A) cátions e ânions. 6. (D) átomos independentes. iônica. (B) muito solúvel tanto em água quanto em CCl 4. covalente apolar. No cianeto de sódio (NaCN) existem (A) somente ligações iônicas. (B) Afinidade eletrônica. (D) CHCl3. 8. (D) covalente apolar. água Entre elas. (D) II e IV. Considere as substâncias I. (C) íons hidratados. (D) ligações iônicas e covalentes. a energia envolvida denomina-se (A) Energia de ionização. (C) somente ligações metálicas. (E) ligações metálicas e covalentes. (C) Mais solúvel em água que em CCl 4. (E) moléculas biatômicas.3. Cloreto de sódio IV. Nessas condições. (D) Energia reticular. (D) Mais solúvel em CCl4 que em água. covalente apolar. (E) C2H6. covalente polar. (C) CH4. (B) somente ligações covalentes. covalente polar. (C) II e III. (C) Eletronegatividade. 9. (B) macromoléculas. (E) mais solúvel em água acidulada do que em água contendo NaOH dissolvido. sofre influência de um campo elétrico externo. provavelmente devido a uma orientação das moléculas do líquido. (E) III e IV. apresentam ligações covalentes apenas (A) I e II. . (C) covalente apolar. Argônio II. iônica. Dado o processo: NaCl(s) → Na+(g) + Cl-(g). covalente polar. Diamante III. Em face dessas observações.7D . Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas? (A) HCl. resulta na formação de água e oxigênio. (E) NH3. (C) N2.10D 01.a chapinha de cobre perde espessura. H 2O2. GABARITO: 1A . (C) III e IV. 4. 2H+(aq) + 2CrO42-(aq) → Cr2O72-(aq) + H2O(ℓ).3D . mas conserva sua cor característica.6A . (E) I. covalente apolar. IV. III e IV.(aq) → (CuO2)2. (B) H2O. Qual das opções a seguir se refere às reações de óxido-redução? (A) I e II. II. (Ita) Introduz-se uma chapinha de cobre em uma solução aquosa de cloreto férrico contida em um copo.9D . covalente polar.4D . (Ita) Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas: I.8D . que com o passar do tempo é sedimentada na forma de um precipitado preto. (Ita) O processo de decomposição de peróxido de hidrogênio. (D) CO2. (D) I. . III e IV.(aq) + H2 (g) 03.a cor da solução vai mudando aos poucos.(E) iônica. Com o passar do tempo nota-se o seguinte: .não há desprendimento de gás. Qual das equações químicas a seguir é mais indicada para descrever a transformação química que ocorre? (A) Na2S + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2S (B) Na+(aq) + NO3-(aq) → NaNO3(s) (C) S2-(aq) + 2Ag+(aq) → Ag2S(s) (D) 2Na+(aq) + S2-(aq) + 2Ag+(aq) + 2(NO3)-(aq) → NaNO3(s) + Ag2S(s) (E) Na2S + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2S↓ 02. III. AgCℓ(c) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2+(aq) + Cℓ-(aq).5D . Zn(c) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g). qual a opção que contém a equação química que melhor representa o "desaparecimento" do cobre na solução? (A) Cu (c) + Fe2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Fe (c) (B) Cu (c) + 2H+ (aq) → Cu2+ (aq) + H2 (g) (C) Cu (c) + 2Fe3+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2Fe2+ (aq) (D) 3Cu (c) + 2Fe3+ (aq) → 3Cu2+ (aq) + 2Fe (c) (E) Cu (c) + 2OH. 10. CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g). II.2E . Em relação a esse processo considere que sejam feitas as seguintes afirmações: . (B) I e III. (Ita) Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são misturadas observa-se uma lenta turvação da mistura. . (D) IV.Todas as moléculas de H2O2 são reduzidas. -1.Metade das moléculas de H2O2 é reduzida e a outra metade é oxidada. -1 e -1 (B) +3. +1. (D) apenas III e IV. (E) apenas IV. +2 e +3 (C) +3. III . (B) A concentração de íons Ni2+(aq) aumenta. (B) II.A variação da energia livre de Gibbs é positiva. (Ita) Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes: I. Mg(CℓO3)2 e Ba(CℓO4)2. 6. de sulfato de cobre? (A) A mistura muda gradualmente de cor. Qual das opções a seguir se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)? (A) I. (A) Apenas I e II (B) Apenas I e III . 8. +4 e +6 (D) +3. Ca(CℓO)2. H3CCH2OH + HCℓ → H3CCH2Cℓ+ H2O Assinale a opção que apresenta as equações químicas que configuram reações de óxido-redução. LiAℓH4 + 4(H3C)2CO + 4H2O → 4(H3C)2CHOH + LiOH + Aℓ(OH)3 IV. +1. (C) III. 5. 2H2S(g) + H2SO3(aq) → 3S(s) + 3H2O(ℓ) II.I . IV . II . (E) O pH da solução aumenta. (B) apenas I e II. +5 e +6 (E) +3. o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em (A) apenas I. respectivamente (A) -1. (Ita) Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir: I. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(ℓ) Nas reações representadas pelas equações acima. C6H6ONa + CH3CH2Cℓ → C6H6OCH2CH3 + NaCℓ V. (Ita) Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KCℓO2. a uma solução aquosa. H3CCHCH2 + HI → H3CCHICH3 II. pulverizado. H2S(g) + Pb(s) → PbS(s) + H2(g) IV. +5 e +7 7. (E) III e IV. +1. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-(aq) → SO2(g) + S(s) + 2H2O(ℓ) III. H3CCOOH + NaOH → H3CCOONa + H2O III. +2.Todas as moléculas de H2O2 são oxidadas. (D) A quantidade de níquel oxidado é igual à quantidade de cobre reduzido. ligeiramente ácida. (C) A concentração de íons Cu2+(aq) diminui. (Ita) Qual das opções a seguir contém a afirmação ERRADA a respeito do que se observa quando da adição de uma porção de níquel metálico. (C) apenas III. 37. 5 (B) 2. (E) Nitrogênio. (B) Bromo. 9. (B) 22. 1 . 20.Gases Nobres ( ) Grupo 1 2. (C) 33. 3. a seqüência numérica será 1. 38. 38 e 56 (E) 12. Qual das opções a seguir contém a equação química que melhor representa a reação acima mencionada? (A) 2Cℓ-(aq) + 2H+(aq) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) + Cℓ2(g) (B) 4Br-(aq) + O2(g) + 4H+(aq) → 2Br2(ℓ) + 2H2O(ℓ) (C) Cℓ-(aq) + 3/2 O2(g) + H+(aq) → HCℓO3(aq) (D) 2Br-(aq) + 2H+(aq) → Br2(ℓ) + H2(g) (E) 2Cℓ-(aq) + H2O(ℓ) + 1/2 O2(g) → 2OH-(aq) + Cℓ2(g) 10. 4. que correspondem às famílias de elementos segundo a Tabela Periódica.Calcogênios ( ) Grupo 17 5. assinale a opção que só contém metais alcalinos: (A) 3. (C) Cloro. O conteúdo de cada um dos frascos é misturado e ocorre uma reação química. (D) 44. (Ita) A seguinte reação não balanceada e incompleta ocorre em meio ácido: (Cr2O7) –2 + (C2O4)–2 → Cr3+ + CO2 A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a (A) 11. uma solução aquosa de ácido clorídrico saturada dos gases componentes do ar atmosférico.Metais Alcalinos ( ) Grupo 2 3. Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir. 4. 20. Assinale. 12. 11. (Ita) Um frasco contém uma solução aquosa de brometo de sódio e outro frasco.Halogênios ( ) Grupo 18 (A) 1. (D) Gálio. qual é o halogênio do 3ºperíodo da Tabela Periódica (A) Alumínio. Gabarito 1C 2C 3B 4D 5E 6E 7B 8B 9B 10C 2. 5.Metais Alcalinos Terrosos ( ) Grupo 16 4. entre os elementos abaixo. 38 e 55 (D) 12. 9.(C) Apenas II e IV (D) Apenas III e IV (E) Apenas V 9. Dados os elementos de números atômicos 3. 11. 11. 3. 55. 47. 47 e 75 4. 37 e 55 (C) 9. (E) 55. 37 e 55 (B) 3. 37. 56 e 75. 3. 2. (C) Não sofre influência da variação do número atômico. (C) W é halogênio. Considere os seguintes átomos neutros: X (16 elétrons). 1 (D) 3. então. Na®. (B) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. •‡Y. (D) Z é calcogênio. (E) Diminui com o aumento do número atômico. (B) a espécie Na® apresenta o menor raio iônico. podemos afirmar em relação ao raio atômico: (A) Aumenta com o aumento do número atômico. Mg£® e Aؤ®. devido ao aumento do número de elétrons. 1 (E) 5. devido ao aumento do número de camadas. 5.Dois ou mais íons ou.(C) 3. 4. Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica. Sr . (E) os íons •†X£. devido ao aumento da força de atração do núcleo. 4. A alternativa correta é (A) X é metal alcalino. 1 5. Qual dos elementos é metal alcalino-terroso? (A) Ca (B) P (C) N (D) Cs (E) Sn 11. (D) Diminui à medida que aumenta o número atômico. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F. Y (17 elétrons). (C) a espécie F apresenta o maior raio iônico. 3. •‰W® e o átomo •ˆZ são isoeletrônicos 8. 2. (B) Y é gás nobre. 6. conclui-se que (A) a espécie Mg£® apresenta o menor raio iônico. Os elementos do terceiro período da tabela periódica apresentam? (A) 3 elétrons na camada de valência (B) 3 camadas eletrônicas (C) massa iguais (D) números atômicos iguais (E) o mesmo número de elétrons 9. 2. 2. Z (18 elétrons) e W (19 elétrons). 5. 4. um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Qual dos elementos é metal alcalino? (A) Ca (B) P (C) N (D) Cs (E) 10. D 13. São afirmativas CORRETAS: (A) I. III e IV (B) I e IV (C) I e II (D) II e III (E) II e IV GABARITO: 1. (C) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem. 14. o par que reúne elementos com propriedades químicas mais semelhantes é (A) Na e K. IV .B 2.A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio. (B) ao número de elétrons da última camada.(D) a espécie Aؤ® apresenta o maior raio iônico. e portanto importantes para a previsão das características químicas dos compostos.A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior do que a primeira.C 8. 12.D 10.B 9. (D) F e Ba (E) H e I. Sr e Ba. II . que se observa em um certo grupo (família) da tabela periódica deve-se (A) ao número de camadas. (E) ao número de massa dos elementos.Nos períodos da tabela periódica. na formação de íons. (E) a eletronegatividade se mantém. 15. A semelhança de comportamento químico. (C) Ca e Cu.A 4. enquanto o raio atômico cresce. (B) CØ e Ar. Entre os pares de elementos químicos. em ordem crescente do número atômico. o raio atômico sempre cresce com o número atômico. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) são: Be.A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. 13.A 6.B 5. (E) a espécie Na® apresenta o maior raio iônico. (C) ao número total de prótons. II. III . Considere as afirmativas abaixo: I .B 14. (B) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.C 3. (D) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.A 11.C 12. A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades periódicas. (D) à mesma estrutura nuclear. Mg.A 15. Com o aumento do número atômico ao longo do grupo. Ca.E 7. podemos afirmar que: (A) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.B .