Lista 04.12 - Cópia

1. (Famerp 2017) Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, N2 O, CO2 , NO2 e K 2O.Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com pH > 7 a 25 � C são a) N2O e NO2 b) CaO e K 2O c) K 2O e N2O d) CO2 e NO2 e) CaO e CO 2. (Famerp 2017) O bicarbonato de sódio, NaHCO3(s) , ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na2CO3(s) , dióxido de carbono, CO2(g) , e vapor de água, H2O(g) . Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é Dados: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16. a) 84 g. b) 212 g. c) 106 g. d) 62 g. e) 168 g. TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO3 (massa molar 147,6 g mol), e a celestita, SrSO4 (massa molar 183,6 g mol). A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio, utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim intensa a fogos de artifício. 3. (Famerp 2017) Nos minerais estroncianita e celestita, o elemento estrôncio se apresenta sob a forma de a) íons de carga 1 + . b) íons de carga 1 - . c) átomos neutros. d) íons de carga 2 + . e) íons de carga 2 - . 4. (Famerp 2017) Considere a relação: % em massa de Sr na estroncianita % em massa de Sr na celestita O valor desse quociente é, aproximadamente, a) 0,48. b) 1,2. c) 0,81. d) 1,9. e) 0,59. Página 1 de 9 São Paulo: Ed FTD. pág. as moléculas do corante se distribuíram em duas fases: na primeira. (Espcex (Aman) 2018) "Sempre que uma substância muda de fase de agregação. 41. sob pressão constante. observada ao se aquecer uma substância X durante algum tempo. a temperatura permanece constante enquanto a mudança se processa. em função da variação de temperatura. Química Geral. desde que a pressão permaneça constante". na segunda.5. (Uerj 2018) A cromatografia é uma técnica de separação de substâncias orgânicas a partir da polaridade das suas moléculas. a molécula apolar. 2007. Página 2 de 9 . O gráfico abaixo representa a mudança de fase de agregação de uma substância pura com o passar do tempo. FONSECA Martha Reis Marques da. Admita que um corante natural foi analisado por essa técnica e que sua composição apresenta as seguintes substâncias: Após a separação cromatográfica. identificaram-se as moléculas com grupamentos polares. A substância presente na segunda fase é indicada por: a) I b) II c) III d) IV 6. (Unitau 2018) A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar. em que HB corresponde à hemoglobina. III e IV.0 min a 4. a temperatura de 60 � C corresponde à temperatura de ebulição da substância X. a substância X encontra-se na fase líquida. II. (Puc 2018) Algumas viaturas militares administrativas possuem motores à combustão que utilizam como combustível a gasolina. 7. responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. nos motores à combustão. c) I.0 min corresponde à condensação da substância X. composta apenas por n-octano (C8H18 ) e que a sua combustão seja completa (formação exclusiva de CO2 e H2O gasosos como produtos). Estão corretas apenas as afirmativas a) I e II. Considerando uma gasolina na condição padrão (25 � C e 1 atm). IV. entre 0 � C e 19 �C.Tomando-se como base o gráfico. em g mol. e) I. A massa molar. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo. b) II e IV. fornece a energia essencial para o funcionamento dessas viaturas militares. a substância X encontra-se na fase sólida. A queima (combustão) de combustíveis como a gasolina. d) II. da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: a) 1�105 b) 2 �105 c) 3 �105 d) 4 �105 8. constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2.24 �10-4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal. no intervalo de 40 �C a 50 �C. III e IV. nas CNTP. são feitas as seguintes afirmativas: Dados: Página 3 de 9 . o intervalo de 2. II e III. III. HB + 4 O2 � HB(O2 )4 Em um experimento. analise as seguintes afirmativas: I. Ca = 40 u L mol-1 � Constante dos gases ideais: R = 0. II e III. c) I e II. pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). são liberados 16 mols de gás carbônico (CO2 ). o calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1. 9.6 L mol SO2(g) + 1 2 O2(g) � SO3(g) (equação I) SO3(g) + H2O( l ) � H2 SO4( l ) (equação II) H2SO4( l ) + CaCO3(s) � CaSO4(s) + H2 O( l ) + CO2(g) (equação III) Página 4 de 9 . 0. Dados Massas Atômicas: S = 32 u. III. II. o volume de CO2 produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO2 como reagente é. Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a a) I.270 kJ. O = 16 u. preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de L-1 e grau de ionização igual a 0.5 �10 -2 d) 5. (Fameca 2015) A emissão de gases derivados do enxofre. C = 12 u.080 kJ mol). que sofre ionização ao ser dissolvido em água. é igual a: A concentração de íons cianeto nessa solução. + - HCN(aq) � H(aq) + CN(aq) Em um experimento. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 � C e 1 atm. b) I. conforme a reação abaixo. Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases.0 �10 -4 c) 2.1mol � L-1. e) I e III. H = 1u. a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é -5. potencializando o efeito poluente.5%. como o dióxido de enxofre (SO2 ).080 kJ mol (ΔHc = -5. aproximadamente. (Uerj 2018) O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico. d) II e IV. como o gás carbônico (CO2 ).5 �10 -4 b) 5. na combustão completa de 1 mol de gasolina. III e IV. admitindo-se os gases como ideais e as reações completas.082 atm �� K -1 Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27 �e 1 atm) = 24. em mol � a) 2.0 �10-2 10. Entalpias de formação (ΔHf º ) Massas Atômicas H2O(g) CO2(g) C8H18( l ) C H O -242 kJ mol -394 kJ mol -250 kJ mol 12 u 1u 16 u I. a combustão da gasolina (C8H18 ) é uma reação exotérmica. IV. 09 � 105 L de CO2 e) 7.75 � 103 L de CO2 d) 5.69 � Página 5 de 9 . 106 L de CO2 a) 4.25 � 104 L de CO2 c) 4.35 � 106 L de CO2 b) 2. 2439 p% em massa de Sr na celestita � M g � 147.Gabarito: Resposta da questão 1: [B] pH > 7 a 25 �C implica em soluções básicas.6 = = = 1. Mg p% em massa de Sr na estroncianita = 147. vem: CaO + H2O � Ca(OH)2 K 2O + H2O � 2 KOH Resposta da questão 2: [C] Δ 2NaHCO3(s) ���Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 2 �84 g 106 g 168 g mNa2CO3 168 g �106 g mNa2CO3 = 2 �84 g mNa2CO3 = 106 g Resposta da questão 3: [D] Estroncianita: {Sr CO3 { +2 -2 Celestita: Sr SO4 { { +2 -2 Resposta da questão 4: [B] Sr = M g / mol. são classificados como óxidos básicos. Os óxidos dos grupos 1 e 2 da classificação periódica reagem com água formando soluções aquosas básicas ou alcalinas.6 g � � p% em massa de Sr na estroncianita �1.6 g mol (celestita). ou seja. SrSO4 = 183.6 g � 183. SrCO3 = 147. Dentre os óxidos citados.6 g M p% em massa de Sr na celestita = 183.2 p% em massa de Sr na celestita Página 6 de 9 .6 � � 183.6 g � Mg � � � p% em massa de Sr na estroncianita � 147.6 g mol (estroncianita). [III] Correta. Entre 0 � C e 19 � C. [II] Incorreta. que possui apenas átomos de carbono e hidrogênio em sua estrutura. O intervalo de 2. Resposta da questão 6: [E] [I] Correta.0 min a 4. Página 7 de 9 . A temperatura de 60 � C corresponde à temperatura de ebulição da substância X.0 min corresponde à fusão da substância X. Trata-se da substância I. a substância X encontra-se na fase sólida.Resposta da questão 5: [A] ur r A substância presente na segunda fase é apolar (R = 0) . [-250 kJ + 0 kJ] ΔH = -5330 kJ + 250 kJ ΔH = -5080 kJ [II] Incorreta. 25 1 C8H18( l ) + O2(g) ��� 8 CO2(g) + 9H2O(g) 2 [III] Correta. pois apresenta DH < 0. 25 1 C8H18( l ) + O2(g) ��� 8 CO2(g) + 9H2 O(g) ΔH = -5080 kJ 14 2 43 2 { 14 2 43 14 2 43 -250 kJ 0 kJ ( -394 kJ) 8� ( -242 kJ) 9� ΔH = [9 �( -242 kJ) + 8 �( -394 kJ)] . 25 1 C8H18( l ) + O2(g) ��� 8CO2(g) + 9H2 O(g) ΔH = ? 14 2 43 2 { 14 2 43 14 2 43 -250 kJ 0 kJ 8�( -394 kJ) ( -242 kJ) 9� ΔH = [9 �( -242 kJ) + 8 �( -394 kJ)] .4 L � 1g 2.4 L � MHB = 2.080 kJ mol). são liberados 8 mols de gás carbônico (CO2 ).[IV] Correta. Na combustão completa de 1 mol de gasolina.24 �10-4 L mol-1 1 g �4 �22. No intervalo de 40 � C a 50 � C. a substância X encontra-se na fase líquida. Resposta da questão 7: [D] HB + 4 O2 ���HB(O2 )4 MHB mol-1 4 �22.24 �10-4 L mol-1 = 4 �105 g � MHB = 40 �104 g � mol-1 MHB = 4 �105 g mol Resposta da questão 8: [E] [I] Correta.[ -250 kJ + 0 kJ] ΔH = -5330 kJ + 250 kJ ΔH = -5080 kJ Página 8 de 9 . A combustão da gasolina (C8H18 ) é uma reação exotérmica.080 kJ mol (ΔHc = -5. A entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é -5. 76875 �106 L VCO2 �7. C8H18 = 8 �12 + 18 �1 = 114 25 1 C8H18( l ) + O2(g) ��� 8 CO2(g) + 9H2O(g) ΔH = -5080 kJ 2 114 g 5080 kJ liberados 57 g E 57 g �5080 kJ liberados E= 114 g E = 2.5 .5 0.9995 mol L 0.1mol L (durante) 100 100 100 0.540 kJ liberados Resposta da questão 9: [B] ��� + - HCN(aq) ��� H(aq) + CN(aq) 0.0 �10 -4 mol L Resposta da questão 10: [E] SO2(g) + 1 2 O2(g) � SO3(g) SO3(g) + H2O( l ) � H2SO4( l ) H2SO4( l ) + CaCO3(s) � CaSO 4(s) + H2O( l ) + CO2(g) Global SO2(g) + 1 2 O2(g) + CaCO3(s) ���� � CaSO4(s) + CO2(g) Global SO2(g) + 1 2 O2(g) + CaCO3(s) ���� � CaSO 4(s) + CO2(g) 64 g 24.1mol L + �0.1mol L 0 mol L 0 mol L (início) 0.6 L VCO2 = 64 g VCO2 = 0.0� [CN.69 �105 L Página 9 de 9 .0005 mol L (equilíbrio) 1 44 2 4 43 10-4 mol L 5.0005 mol L 0.[IV] Incorreta.] = 5.540 kJ. �0.1mol L + �0. O calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 2.6 L 2 �106 g VCO2 2 �106 g �24.5 0. 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