ESTADO LÌQUIDO Y PROPIEDADES COLIGATIVASLic. DANIEL ADOLFO ALCÁNTARA MALCA ESTADO LIQUIDO: PARÁMETROS CARACTERÍSTICOS Y PROPIEDADES COLIGATIVAS 1. Ordene de menor a mayor viscosidad a los siguientes líquidos: a) CH3-CO-CH3 b) C2H5-O-C2H5 c) CH3-CH2-OH d) CH3-O-CH2-CH3 2. Los líquidos del caso anterior ordénelos de: I. menor a mayor presión de vapor saturado. II. Menor a mayor temperatura de ebullición. III. Menor a mayor tensión superficial. 3. El etanol a 20˚C se eleva a una altura de 5,76 cm en un tubo capilar de cuyo radio es de 0,010 cm. Halle el coeficiente de tensión superficial (γ), si su densidad a 20˚C es de 0,789 g/cm 3. Considere la aceleración de la gravedad g = 981 cm/s2. 4. El nitrobenceno de coeficiente de tensión superficial γ, se eleva a una altura de 3,72 cm, en un tubo capilar de 0,02 cm de radio. Si el experimento se llevó a cabo a 20˚C, ¿cuál fue la densidad de esta sustancia? 5. Un líquido A tiene Pv = 30 torr a 20˚C, y un líquido B tiene una Pv = 200 torr a 20˚C. ¿Cuál tiene: I. la tensión superficial más alta? II. El punto de ebullición normal más alto? III. La menor viscosidad? 6. Se tiene concentraciones 0,1m de las siguientes soluciones acuosas: I. KCl II. C12H22O11 III. CaCl2 Ordene estas soluciones de a) mayor a menor presión de vapor saturado b) menor a mayor punto de ebullición normal c) menor a mayor punto de fusión 7. A 40˚C la presión de vapor saturado del agua es 55,3 torr. Determine el descenso de la presión de vapor y la presión de vapor saturado de las soluciones 0,45 m de las sustancias del caso anterior. 8. Para las soluciones del problema 6, determine: I. El punto de ebullición normal y el incremento de la temperatura de ebullición. II. El punto de fusión normal y el descenso del punto de fusión. Para el agua, Kb = 0,52˚C/m Kf = 1,86˚C/m. 9. ¿Cuál será la masa molecular de una sustancia si una solución de 3,00 g en 200 g de benceno se congela a 4,98˚C?. Para el benceno: Kf = 5,12˚C/m Tf = 5,5˚C 10. ¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6, debemos disolver en 90 gramos de agua, para que, a 40˚C, baje la presión de vapor del agua de su valor de 55,32 torr hasta 53,12 mm Hg? La masa molecular de la glucosa es 180 g/mol. 11. Una muestra de 10,0 g de parafina, C 20H42, un soluto no volátil, se disolvió en 50 g de benceno. A 53˚C la presión de vapor del benceno puro es 300 torr. ¿Cuál es la presión de vapor de la solución a esta temperatura?. La masa molar de la parafina es 282 g/mol y la del benceno es 78,1g/mol. 1 La densidad del etilenglicol es 1. ¿Cuál será la presión de vapor esperada de esta solución a 80˚C?. Determine la masa molar del compuesto 15. C3H5(OH)3 . El número de moles del soluto III. Se halló que el punto de congelación de la solución era de 1. CCl 4. ¿Cuál esla presión de vapor a 100˚C? 22.0 g de heptano y 35. ¿Cuál será el punto de congelación y el punto de ebullición de una solución acuosa que contiene 55. La presión de vapor del CHCl 3 puro a la misma temperatura es 526 torr.1 g/mol. y agua. disolviendo 25.0 g de tetracloruro de carbono.15m de Al2(SO4)3? 16. utilizado como un anticongelante automotriz. ¿Cómo se compara el punto de congelación calculado con el indicado por el fabricante? 23. El glicero es un soluto no volátil y no disociante. en agua.ESTADO LÌQUIDO Y PROPIEDADES COLIGATIVAS Lic. la fracción molar del soluto II.0 mol de cloroformo. disueltos en 250 g de agua?. Para este disolvente. 19.51˚C/m. ¿Cuál es el punto de congelación que se puede esperar de una solución acuosa 0. ¿Cuál será la presión de vapor. Para el agua: Kf = 1. A 80˚C. tiene una presión de vapor de 511 torr. 21. C8H18 .3 g de una sustancia no volátil y no disociante disuelta en 1. ¿Cuáles son los puntos de congelación y ebullición de esta solución en ˚C?. Se preparó una mezcla que contenía 50.86˚C/m Kb = 0. C2H6O2. Calcule: I. C7H16 . Kf = 5. Ambos son líquidos volátiles. el octano. ¿Cuál es la diferencia entre ósmosis y diálisis?¿Qué es una membrana semipermeable? 2 . 17. La masa molecular del soluto 20. el agua pura tiene una presión de vapor de 355 torr.0 g de octano?. de una mezcla de 25. tiene una presión de vapor de 352 torr. La masa molar del etilénglicol es 62. ¿Cuál será el punto de congelación y el punto de ebullición de una solución que contiene 6.20˚C por debajo del benceno puro.0 g de benceno.50 g de etilénglicol. ¿Cuál es la presión de vapor de la mezcla a 50˚C? ¿Cuál es la composición molar del vapor de la mezcla? 13. la presión de vapor del CCl 4 puro es 317 torr y la del cloroformo puro es 526 torr. Una muestra de 5.0 g de glicerol. tiene una presión de vapor de 791 torr a 100˚C.0 g de CaCl 2 en exactamente 500 g de agua. C 2H4(OH)2 . CHCl3. Una solución consiste de 10 % en masa de etilénglicol. Se preparó una solución de cloruro de calcio. El heptano.113 g/ml. CHCl3. Una solución que contiene 8. 14.12 ˚C/m. Suponga comportamiento ideal. en torr. y 50 g de cloroformo. DANIEL ADOLFO ALCÁNTARA MALCA 12. La etiqueta del recipiente del anticongelante expresa que esta mezcla protegerá al motor hasta una temperatura de -34˚F. ¿ Qué fracción molar del glicerol ( un soluto no volátil y no disociante) se requerirá para abatir la presión de vapor a 130 torr? 18. A esta misma temperatura. El sistema de enfriamiento de un automóvil contiene generalmente una solución de anticongelante preparada con una mezcla de volúmenes iguales de etilénglicol. La presión de vapor del alcohol metílico puro a 30˚C es 160 torr. A 50˚C. en 200 g de agua?. C 2H4(OH)2.50 g de un compuesto recién sintetizado se disolvió en exactamente 250. DANIEL ADOLFO ALCÁNTARA MALCA 24.......... “La tendencia a la forma esférica de las gotas de los líquidos se debe a la .... El cobre puro funde a 1083˚C. de una solución acuosa que contiene 5... generado en la reacción catalizada con MnO2(s) por descomposición térmica del KClO3... sobre agua a 35ºC? Las presiones de vapor saturado del agua son a: 25ºC = 23.... Cuando 0........ que el agua y por eso tiene ... KClO3 → KCl(s) + O2(g).......... cuando las ........ Se observa que la disolución congela a 4...........85˚C.47˚C............. 26....ESTADO LÌQUIDO Y PROPIEDADES COLIGATIVAS Lic. Suponga que se disuelve una muestra de 6...154 g de azufre finamente dividido se funde con 4. Si 250 ml de O2 sobre agua a 30ºC y una presión total de 740 torr se mezclan con 300 ml de N 2 sobre agua a 25ºC y una presión total de 780 torr.... el punto de fusión del alcanfor desciende en 5.......... punto de ebullición que el aceite que es casi no polar”..... en un recipiente de 150 ml hasta que la presión total fue de 600 torr. ¿Cuál es la masa molecular del azufre?¿Cuál es su fórmula molecular? 30. Ordénelos de: 3 HO-CH2- ........38g de alcanfor......... a) ¿Cuántos gramos de O2 seco se produjeron? b) ¿Cuántos gramos de KClO3 se consumieron en la reacción? La presión de vapor saturado del agua a 30ºC es 31.. a 27˚C........ Complete los siguientes párrafos: I.......0 g de sacarosa......48˚C ............. Suponga 100% de disociación del NaCl en agua.. K f........8 torr.... Se tiene los alcoholes: HO-CH 2-CH2-OH (etilénglicol)..... 35ºC = 42.... Calcule la presión osmótica..... por litro a 25˚C.. Kb = 2............010 M del electrolito NaCl a 25˚C..... son mayores que las .0 g de una mezcla de naftaleno...... 32.. y por ello......... ¿A qué temperatura herviría la solución? Para el benceno: Kf = 5... Una solución de 0........... ¿Cuál sería la presión osmótica.... 28.velocidad de flujo que ésta..... ¿Qué son soluciones isotónicas? ¿ Por qué la concentración del soluto deberá ser cuidadosamente controlada en la alimentación intravenosa? 25... C14H10.... en torr. además. el agua tiene ........... ¿cuál será la presión total si la mezcla se halla en un recipiente de 500 ml. y también....8 torr . se recogió por desplazamiento de agua a 30ºC...400 g de un polipéptido en un litro de una solución acuosa tiene una presión osmótica de 3.. C 10H8.... CH3-CH2OH(etanol) y CHOH-CH2-OH (glicerina)................. debido a ésta se produce el fenómeno de ascensión de un líquido por un .... El gas oxígeno........ en 360 g de benceno.. 30.......12˚C/m Tf = 5.. 31......... C12H22O11.1˚C... Su constante de descenso del punto de congelación..... y de antraceno.. la cual es . ¿Cuál es la masa molecular aproximada de este polímero? 27.....74 torr... en torr... de una solución acuosa 0.. debido a ésta los líquidos presentan en su superficie una curvatura llamada .....8 torr...............2....... 33.. “El aceite es más ....... ¿Cuál sería la el punto de fusión del bronce hecho con 10% de Zn y 90% de Cu en masa? 29........ es 23˚C/m.... 30ºC = 31............ Halle la composición porcentual en masa de la muestra.. porque sus fuerzas intermoleculares son .53˚C/m Tb = 80... II....... ¿Qué efecto tienen estos agentes sobre la tensión superficial del agua de lavado? 38. 39. ¿Cuál cree usted que tenga mayor tensión superficial?. los puentes de hidrógeno en el HF son más fuertes que en el agua b.8 mm Hg.ESTADO LÌQUIDO Y PROPIEDADES COLIGATIVAS Lic. Se recogen 60 ml de gas oxígeno sobre agua a 25 oC y 750 mm Hg de presión barométrica. ¿Cuál será el volumen de oxígeno seco a condiciones normales. Br 2. Calcule el volumen en ml que ocuparía solo el nitrógeno a al presión y temperatura mencionadas. los puentes de hidrógeno son más importantes en el agua (punto de ebullición 100 oC) que en el HF líquido (punto de ebullición 19. y los productos fueron recogidos en agua. donde la temperatura aumenta a 25 oC y la humedad relativa a 50%. Hg. Explique por qué: a. En la época de la Colonia. ¿Cuál será la presión del aire. Explique por qué tenía forma esférica 37. 36. Sólo hay dos elementos que son líquidos bajo condiciones ordinarias: el bromo. La presión de vapor saturado del agua a 26oC es 24 mm Hg. en mm Hg en el interior del edificio si se considera un volumen ocupado de 1060 litros. Los detergentes para lavavajillas contienen agentes humectantes. 25oC = 23. una muestra de NH 4NO2 se descompuso totalmente por efecto del calor en un tubo de ensayo. Este aire pasa a través del sistema de acondicionamiento. 40. de modo que se obtuvo 511 ml de N2(g) húmedo a 26oC y una presión total de 745 mm Hg.7 mm Hg. las balas se fabricaban goteando plomo derretido en agua. P V del agua a 25oC es 23. En un edificio con acondicionador se absorben desde el exterior 1000 litros de aire a 15 oC con una presión barométrica de 754 mm Hg y humedad relativa del 30%. Explique su respuesta. y el mercurio.5oC) 35.8 mm Hg. 4 . Las presiones de vapor saturado del agua son a las temperaturas: 15oC = 12. DANIEL ADOLFO ALCÁNTARA MALCA a) menor a mayor presión de vapor saturado b) menor a mayor punto de ebullición normal c) menor a mayor viscosidad 34. Teniendo en cuenta la reacción de descomposición NH4NO2 → N2(g) + 2 H2O(g) . En cierto experimento.
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