Ligações Químicas e Forças Intermoleculares

LIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS INTERMOLECULARES1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. Considere os íons isoeletrônicos: Li+, H-, B3+ e Be2+. Coloque-os em ordem crescente de raio iônico. Os elementos A e B apresentam respectivamente 2 e 7 elétrons na camada de valência. Qual a fórmula molecular esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida? Dê também a estrutura de Lewis do composto. Diga qual é a fórmula molecular esperada para cada um dos produtos das reações abaixo: a) Mg + Cl  b) K + I  c) Ca + S  d) Al + O  Escreva a fórmula de Lewis e a fórmula estrutural plana de cada uma das moléculas abaixo: a) Cl2 b) H2O c) NH3 d) H2SO4 e) NaNO3 Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, qual o composto mais provável formado pelos elementos? Escreva a fórmula estrutural plana e a fórmula de Lewis do hidreto de fósforo (PH3). Que tipo de ligações químicas apresentam as seguintes substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g).? Dadas as fórmulas P4, KF, N2, HCl e H2Se, quais representam substâncias de molécula apolar? As espécies químicas a seguir apresentam, respectivamente, ligações: O2, NaCl, HCl e Al. Qual das seguintes moléculas apresenta somente uma ligação covalente normal? a) F2 d) O3 b) O2 e) H2O c) CO 11. Qual alternativa apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes? a) H2O, C(diamante), Ag e LiH b) O2, NaCl, NH3 e H2O c) CO2, SO2, H2O e Na2O d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2 e) C(diamante), O2, Ag e KCl 12. Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 c) Al2(SO4)3 d) (NH4)3PO4 Das espécies químicas abaixo, indique aquela que não obedece à regra do octeto. a) MgBr2 b) AlCl3 c) CO2 d) NaCl e) SO2 Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes normais: a) SO3 b) NaCl c) NH3 d) O3 e) H2SO4 13. 14. é correto afirmar que: 17. c) o oxigênio cede dois elétrons para o cálcio. Justifique sua classificação. BCl3. Esquematize a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas: CHI3.Cl no cloreto de rubídio. apresenta seis elétrons na camada de valência. BaI2.F no fluoreto de alumínio.e NH4+.15. covalentes polares ou covalentes apolares. 18. d) Ligação Rb . CS2. N3–. 20.Cl no cloreto de nitrogênio. KI. PCl3. S2O32–. MgO. que elementos químicos representam X? 16. Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica: CsBr. BF4–. classifique as ligações indicadas conforme sejam iônicas. CH3NH3 +. N2H4. OF2. PO43–. SO32–. c) Ligação N . Com base nas diferenças de eletronegatividade apresentadas no quadro abaixo. HOCl. no estado fundamental.Cl no ácido clorídrico. 19. CN–. Relativamente à fórmula estrutural. a) existem duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes. Rb2O. OF2. Nas fórmulas estruturais de ácidos abaixo. HClO2. d) o enxofre recebe dois elétrons do cálcio. NO3. b) existem somente ligações covalentes normais. Representar as estruturas de Lewis de NO2-. e) o cálcio. HPO42–. C2H5Cl. Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes íons: PH4+. . NO. 21. SF4. b) Ligação H . a) Ligação Al .