Joel FernandoLIGAÇÕES QUÍMICAS Ligações Interatômicas - União que ocorre entre átomos para formar novas substâncias químicas. Existem três tipos de ligações interatômicas. a) ligação Iônica b) ligação covalente c) ligação metálica Existem apenas seis substâncias conhecidas nas quais existem átomos não combinados. Os gases nobres. E não foi descoberta nenhuma substância natural onde átomos de gases nobres estejam combinados entre si ou com átomos de outros elementos. Estabilidade - Os átomos tendem a atingir o número do gás nobre mais próximo a eles (ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons). Regra do Octeto – Um átomo estará estável quando sua última camada possuir oito elétrons (2 elétrons caso se trate da camada K). Um octeto completo constitui-se de subníveis “s” ou “p” completos. Grupo Elé Elétrons de Valência Valência de Ligaç Ligação Símbolo de Lewis 1 1 1 2 2 2 13 3 3 14 4 4 15 5 3 16 6 2 17 7 1 18 8 0 . Ex: [Ne] 3s2 3p4 Valência .Joel Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS Os elétrons envolvidos em ligações químicas são os elétrons de valência.é um número que indica a capacidade que um átomo de um elemento tem de se combinar com outros átomos. Representados pelo símbolo de Lewis. baixa EI + Não metais .0). Os metais possuem tendência a formar cátions e não metais.alta AE Transferência de elétrons M+ + AAtração eletrostática . Metais .Joel Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS (Ligação Iônica) a) Ligação Iônica Ligação dada através da transferência de elétrons. se unir a outro. que precisa recebê-los para se estabilizar. Ocorre entre metais e não-metais (grande diferença de eletronegatividade – maior igual a 3. Sempre que um que elemento necessita doar elétrons para se estabilizar. a formar ânions. a união se dará por ligação iônica (forças eletrostáticas). Joel Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS (Ligação Iônica) Exemplo: Na + Cl Transferência de elétrons Na+ + ClAtração eletrostática NaCl(s) Na + Cl Na+ + Cl- NaCl(s) . Joel Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS (Ligação Iônica) Exemplo: Ca + F Transferência de elétrons Ca Exemplo: Al + O Transferência de elétrons 2Al + 3O + 2F Ca2+ + 2FAtração eletrostática Ca2+ 2Al3+ + 3O2Atração eletrostática 2Al3+ + 3O2Al2O3(s) Al2O3(s) + 2FCaF2(s) CaF2(s) . do grupo 1. Conduzem corrente elétrica quando no estado líquido. Apresentam elevados PF e PE.Qual a fórmula esperada para o composto formado pela união de um elemento metálico A.Organize as substâncias em ordem crescente de energia de rede: CrN. quando nas condições ambientes de P e T. Todos compostos iônicos são sólidos. AgCl e CuO. . do grupo 15? Atividade . Atividade – Escreva a fórmula dos compostos formados pelos seguintes pares de elementos: a) Na e Br b) Mg e S c) Li e O d) O e K e) Al e Cl f) H e Ba Atividade . com um elemento não metálico B.Joel Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS (Ligação Iônica) CátionX+ + ÂnionY- CationYÂnionX As substâncias formadas por ligações iônicas são chamadas de substâncias iônicas. ligação é covalente APOLAR: compartilhamento ligação é covalente POLAR: compartilhamento As medidas de eletronegatividade: EI – quanto os elétrons segura seus átomos AE – qto os átomos atraem elétrons adicionais . Quando a diferença for ≠ 0 desigual dos e-.Joel Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS (Ligação Covalente) b) Ligação Covalente Ligação dada através do compartilhamento dos elétrons. Os átomos permanecem unidos porque suas eletrosferas compartilham alguns elétrons.0) Quando a diferença for = 0 igual dos e-. Ocorre entre não metais (pequena diferença de eletronegatividade – maior igual a 0 e menor que 3. são elétrons compartilhados com H. 2s2. 2p4 Fórmula eletrônica Fórmula estrutural Fórmula Molecular . porém no Ne os elétrons não são compartilhados e no C.Joel Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS (Ligação Covalente) Qual a diferença entre Ne e C(em CH4)? Ambos possuem octeto completo. Exemplo: O2 8O 1s2. 2p4 1s1 Fórmula eletrônica Fórmula estrutural Fórmula Molecular Exemplos: H2. CO2 Em ligações múltiplas. menor a distância entre os átomos.10A° ) . N2.24 A° ) N N (1.Joel Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS (Ligação Covalente) Exemplo: H2O 8O 1H 1s2. a medida que aumenta o número de pares de elétrons compartilhados. Ex: N N (1. 2s2. Cl2.47 A° ) N N (1. O3. Não conduzem corrente elétrica quando no estado líquido nem estado sólido Estrutura de Ressonância Ozônio (a) (b) Nitrato Benzeno (a) (b) Justifica porque as ligações apresentam mesmo comprimento.Joel Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS (Ligação Covalente) As substâncias formadas por ligações covalentes são chamadas de substâncias moleculares. . Apresentam baixos PF e PE. entretanto. Os átomos de um metal têm grande tendência a perder elétrons da última camada e transformar-se em cátions. Átomos de mesmo elemento estão densamente empacotados.Joel Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS (Ligação Metálica) c) Ligação Metálica Ocorre entre metais. que então o perdem novamente e assim por diante. Esses elétrons. . (mar de elétrons) Ligas metálicas – são misturas sólidas de dois ou mais elementos metálicos. são simultaneamente atraídos por outros íons. 5%) Bronze (Cu 90% + Sn 10%) Latão (Cu 67% + Zn 33%) As substâncias formadas por ligações metálicas são chamadas de substâncias metálicas.Joel Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS (Ligação Metálica) c) Ligação Metálica Exemplos: Ouro 18 quilates (Au 75% + Cu 12.5% + Ag 12. Algumas propriedades das substâncias metálicas: Conduz corrente elétrica Brilho Alta condutividade térmica Altos PF e PE Maleabilidade Ductibilidade .