AÑOCOLEGIO LA SORBONA QUÍMICA 5TO. ESTRUCTURA ATÓMICA Envoltura o zona extranuclear: que es un espacio muy grande (constituye el 99.99% del volumen atómico), donde se encuentran los electrones ocupando ciertos estados de energía (orbitales, subniveles y niveles). Los electrones se encuentran a distancias no definidas respecto al núcleo y siguiendo trayectorias no definidas. Se debe tener en cuenta que en todo átomo neutro de cualquier elemento químico se cumple: # de protones = # de electrones 3. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS FUNDAMENTALES Son aquellas que en general están presentes en cualquier átomo. El átomo esta formado principalmente por tres partículas fundamentales: electrones, protones y neutrones. Las características de estas partículas se muestran en la siguiente tabla: 1. TEORÍA ATÓMICA MODERNA El átomo actual es un modelo matemático, energético, probabilístico donde en forma simbólica se logra interpretar sus diferentes propiedades. 2. CONCEPTO ACTUAL DEL ÁTOMO El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dicho elemento. Es un sistema dinámico y energético en equilibrio, constituido por: Núcleo: que es la parte central; muy pequeño y de carga positiva, contiene aproximadamente 200 tipos de partículas denominadas nucleones, de los cuales los protones y neutrones son importantes, el núcleo atómico concentra casi la totalidad de la masa atómica (99.99% de dicha masa). I.E.P. LA SORBONA 1 6x10-19 0 -1 +1 0 J. 2 H 1 3 1H 5. baros = masa). Z = # protones. Chadwick 4. 40 Ca 20 Ej. Poseen s con propiedades físicas y químicas diferentes. NUMERO DE MASA O NUMERO MASICO (A) Es el número total de partículas fundamentales en el núcleo de un átomo. es decir igual número de nucleones fundamentales. Son elementos que pertenecen a elementos diferentes.6x10-19 +1. que poseen igual I. Poseen diferente número de protones e igual número de neutrones. # de electrones Deuerio 23 11 2 Na .67x10-24 -1. Thomson E. o sea. son núclidos de un mismo elemento químico. NÚMERO ATÓMICO O CARGA NUCLEAR (Z) Es el número de protones presentes en el núcleo atómico de un elemento y es exactamente igual al número de electrones. E : símbolo del elemento químico Z : número atómico A : número de masa q : carga del ion 7.67x10-24 1. REPRESENTACIÓN DEL NÚCLIDO Se entiende por núclido a todo átomo de un elemento que tiene una composición nuclear definida es decir.E. cuando el átomo es neutro. diferente número de neutrones y diferente número de masa. 24 Mg 12 Ej. el número de nucleones fundamentales: A = # de protones + # de neutrones A = Z + nº Propio A q Z En 40 Ar 18 =Z–q ISOTONOS: son núclidos pertenecientes a elementos diferentes. LA SORBONA Tritio ISÓBAROS: (iso = igual .AÑO COLEGIO LA SORBONA Partícula Símbo lo Electrón eProtón p+ Neutrón nº QUÍMICA 5TO. por lo tanto diferente número de masa. 6. También llamados “hilidos”. con un número de protones y neutrones definidos. TIPOS DE NUCLIDOS ISOTOPOS: (iso = igual . Rutherford J. diferente número atómico y diferente número de neutrones.11x10-28 1. Estos poseen propiedades químicas iguales y propiedades físicas diferentes. En el caso de un átomo eléctricamente neutro se cumple: Z = # de protones = # de electrones número de protones. topo = lugar). poseen igual número de masa. Masa En gramos Carga Relativa Descubridor Absoluta 9.P. 1 H 1 Ej. También son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes. El orbital es la región espacial energética de manifestación mas probable del electrón I. 0 10 Ne 3 7 Ne 11 Na 1 Ej.. Deberán de cumplir: a. Poseer igual número de electrones c. no es posible determinar una trayectoria definida para el electrón. s. ECUACIÓN DE ONDA Y LOS NÚMEROS CUÁNTICOS. 8. m.P.El físico austriaco Erwin Schördinger en 1926 en base a la Mecánica Ondulatoria y la propiedad Dual de la Materia. En 1928 Paul-Dirac crea la Mecánica Cuántica Relativista. Poseer diferente número atómica Z b. Tener igual distribución electrónica DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 1. Cuando un átomo gana electrones.E.1. espacial (l) dentro de un determinado nivel de energía El orbital La orientación donde se espacial que Magnético encuentra adopta bajo la (m) dentro de un influencia de subnivel un campo determinado magnético externo El sentido de Spin rotación o . TIPOS DE ORBITALES: Según el contenido electrónico Apareado desapareado vacío o lleno o semillero 2. desarrolla la ECUACIÓN DE ONDA. Cada Orbital puede contener un máximo de 2 electrones con spin o rotación opuestos. NUMERO DETERMIN DEFINE CUÁNTIC A PARA EL PARA EL O ELECTRÓN ORBITAL Principal El nivel El tamaño o (n) principal de volumen energía efectivo El subnivel La Forma Secundario donde se geométrica o Azimutal encuentra. ORBITAL ATÓMICO O NUBE ELECTRÓNICA (REEMPE) De acuerdo al Principio de INCERTIDUMBRE.Ion positivo o Catión: se forma cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones. l. entonces predominan las cargas positivas 8.. como disminuyen las cargas negativas (electrones).Ion negativo o anión: se forma cuando un átomo neutro gana uno o más electrones. ION o ESPECIE QUÍMICA ELECTRIZADA Es una especie química monoatómica o poliatómica que posee carga eléctrica neta positiva o negativa. se define una región espacial energética donde existe la mayor probabilidad de encontrar al electrón llamado orbital o nube electrónica. (REEMPE). ESPECIES ISOELECTRÓNICAS Son aquellas especies químicas (atómicas. el proceso se llama reducción. por lo tanto. involucra en su solución los cuatro números cuánticos n. y cuando pierde electrones se llama oxidación. Esta ecuación dota al electrón de doble comportamiento (onda-partícula) y cuantifica la energía de los estados energéticos para el electrón sobre la base de ciertos parámetros numéricos llamados números cuánticos. LA SORBONA 3 . entonces todo el sistema se carga negativamente.2. moleculares o iónicas) que poseen igual número de electrones. también se llama nube electrónica o función de onda 8.(s) giro alrededor de su eje imaginario 9. Como aumentan las cargas negativas (electrones).AÑO COLEGIO LA SORBONA QUÍMICA 5TO. DISTRIBUCIÓN O CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA # orbitales en nivel = n2 3.3. 4.. 3d10.. 7s2. 7. O.. 3s2. ó UN # e- # electrones Máximo = 2n2 Subnivel DE 1s2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA KERNEL ó SIMPLIFICADA m = 0. . d.1. 5p6. 3.... sus valores son: l = 0. ó K. 6d10. M. . … Sub Denominación Valore Forma de los Niv espectroscópica s del orbitales el s sharp 0 Esférica p principal 1 Dilobular d difuso 2 Tetralobular f fundamental 3 Compleja s(l=0) p(l=1) d(l=2) f (l=3) número de orbitales (2l + 1) 1 3 5 7 Número de electrones (4l+2) 2 6 10 14 Tiene tres principios que determina a que subniveles entraran los electrones: 5. L. l 3. 1.. 4f14. ENERGÍA RELATIVA SUBNIVELES Se halla sumando n + l : s2 p6 d10 f14 LOS El subnivel de mayor energía relativa es aquel cuya suma ( n + l ) es mayor. .. Principio de Exclusión de Pauli: “Un orbital no puede tener mas de 2 electrones” O sea que en un átomo no es posible tener 2 electrones con sus 4 números cuánticos iguales.. 5d10. p. LOS NÚMEROS CUÁNTICOS: sobre su propio eje. f. 3.2.. P. tendrá mayor energía el que tenga mayor n. y si tienen igual valor.COLEGIO LA SORBONA AÑO QUÍMICA 5TO..E. 4d10.l. 4 . m = . 0 . Número Cuántico Magnético (m): Determina la ORIENTACIÓN DE LA NUBE ELECTRÓNICA y fija el valor del orbital.4. 7p6. NOTACIÓN SUBNIVEL QUÁNTICA n l Subnivel nivel 5. 5s2. s = ½ 4. 3. al menos deberán diferenciarse en su spin.. Q .P. 3. los únicos valores que adopta son: 3... 6p6. 5f14.. Numero cuántico de rotación o Spin (s).. 3p6. 1.. 4p6. + l 7. 2... 5. 5. LA SORBONA DE ER = n + l 3. (n-1) ó l= s. Regla de Sarrus: Los electrones entran primero al nivel de menor energía 5.2. 4 .determina el SENTIDO DE GIRO del electrón I... N.. 2. Si la ER de los subniveles u orbitales. 6s2... Notación 6. 6. Número Cuántico Secundario o Azimutal (l): Determina la FORMA DE LA NUBE ELECTRÓNICA.3. 2s2. 4.. y fija el valor del subnivel de energía (valora la excentricidad de la elipse). Regla de Hund o de Máxima Multiplicidad: “Los electrones van llenando orbitales del mismo valor de energía uno tras otros antes de que ocurra el acoplamiento de electrones en el mismo orbital”. 2p6. estos se denominan DEGENERADOS. . sus valores es: n : 1.. 2. 4s2. Número Cuántico Principal (n): Determina el TAMAÑO DE LA NUBE ELECTRÓNICA y fija el valor del nivel de energía.1. IV c. B.En el grupo VIB. Relacione: I) Átomos con igual Z pero diferente número de n° II) Átomos con igual cantidad de neutrones III)Antipartícula del electrón IV) Especie con exceso de electrones a) Isotonos d) Positrón b) Anión Hallar la carga nuclear si el número de masa del elemento es 135 a) 60 d) 69 c) Hilidos c) 66 04. Hallar el número atómico y la carga del ión A. Anomalías. III c. III a. cuya distribución termina en d9 (inestable).AÑO COLEGIO LA SORBONA QUÍMICA 5TO.1 PARAMAGNETISMO: Sustancias químicas que son atraídas por un campo magnético generado por un imán. III c. I. EJERCICIOS DE APLICACIÓN 01. PARA UN ANION Determine la cantidad de electrones del anión Aplique la regla de Sarrus 9. esto se debe por la existencia de electrones desapareados. D. II. LA SORBONA b) 63 e) 64 5 . 03. I c. Define a un elemento químico a) Número de masa b) Número atómico c) Número de neutrones d) Número de nucleones e) Número de nucleones neutros C. II a. II a. En un ión de E3+ se cumple que: # e 5 #n 6 02. DIAMAGNETISMO: Sustancias químicas que no son atraídas por un imán. debe pasar a d5 (estable) . IV d. III d. I d. II b. II c. I d. Un átomo posee 124 partículas subatómicas fundamentales cuando se convierte en ión posee número de masa 80 y presenta 40 electrones. PARA EL CATION Aplica la regla de Sarrus para su respectivo átomo neutro Los electrones que pierden son del último nivel luego de la penúltima capa. el cobre (Z=29). En el Grupo IB. II b. debe pasar a d10 (estable). DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DE ÁTOMOS IONIZADOS 9. IV d. I a. IV b. la plata (Z=47) y el oro (Z=79). 9.P. E.2. el Cromo (Z=24) y el Molibdeno (Z=42) cuya distribución termina en d4 (inestable).E. 8. III a. PARAMAGNETISMO Y DIAMAGNETISMO I. esto se debe por la existencia de electrones apareados. I b. IV b. Uno de las siguientes especies no contiene el mismo número de electrones que los demás.COLEGIO LA SORBONA AÑO a) 42. Si sus neutrones suman 45. Hallar el número atómico de cada uno. +4 e) 40. 0 QUÍMICA 5TO. -4 a 5 d) Para las especies 31 15 P 3 40 20 Ca 2 16 F3 a) Isóbaros b) Isotonos d) Isoelectrónicos c) Isócoros e) Isotérmicos 31 b) 16 e) 14 Y a 1 a) E Mn a2 b) I. 24 13.Para el suman: c) 6 b) Mg (Z=12) d) Si (Z=14) Al 3 sus protones y electrones . Determinar los neutrones de “Y”. M 6 16. +2 d) 38. ¿Cuál de los isotopos del H posee en el núcleo 1 protón y 1 neutrón? a) 15 d) 18 18 d) J1 X S 2 a) 25 40 20 b) 24.E. ¿cuál es? Las siguientes especies se consideran: N 2 N 5 e) a) 20. Se sabe que en dos isóbaros la suma de sus protones es 50 y la suma de sus neutrones es 58. LA SORBONA R e) a) H (Z=1) c) Li (Z=3) 3 P 3 c) 24 Cr 3 b) Helio 36 c) Berilio e) Cloro b) He (Z=2) d) Be (Z=4) e) B (Z=5) 15. Se podrá afirmar que: 06. si la diferencia de las dos últimas es 2. ¿De qué elemento se trata? 07. 20 11. 22 d) 26. 28 a) El P3.posee 18 protones y es iso-electrónico con el Ca2+ b) El Ca2+ excede en 5 n al P3c) El ión bipositivo de Calcio posee 40 n d) La suma de e.P. c) 36. Su anión monovalente presenta electrones. -2 05. b) 44. ¿De qué elemento se trata? c) 17 a) Na (Z=11) c) Al (Z=13) e) P (Z=15) 27 13 4 a 1 Q 2 15 14.de ambos iones es 35 e) La suma de n° de ambos es 36 N a 6 10. Los números de masa de tres isótopos de cierto elemento suman 87. Los números de masa de dos isótopos suman 7 y sus neutrones suman 3. ¿Quién presenta el mayor número de electrones? 3 Ar b) 7 a) Hidrógeno d) Bromo a) Propio b) Deuterio c) Tritio d) Protón e) Todas 08. ¿A qué elemento pertenecen dichos isótopos? 09. si son isoelectrónicos 2 c) 22. 26 e) 18. Hallar su carga nuclear. El subnivel difuso puede almacenar 6 electrones C.Si para un átomo se cumple: a) 10 d) 25 b) –1 24.2x e) a = 3/2 x a) 10 d) 30 c) a = x 16 8 O 27 13 Al I. divalente.Si el a) –2 d) +1 es isoelectrónico de un catión 36 18 Y b) 40 e) 44 c) 38 a) 60 d) 30 19.E. Hallar su carga c) 60 e) 70 26. Un átomo a b c d 2 2 (a b ) ( c d ) 7 presenta lo siguiente: A2 . Hallar la carga que posee el átomo. c) 27 Total X Hallar: 17. 13 electrones y 20 neutrones. a) 30 d) 50 c) 20 21. Hallar el número de masa si el átomo tiene 20 electrones. Con respecto a la zona extranuclear indicar las proposiciones verdaderas: A. La semidiferencia entre la cantidad de neutrones y protones de un átomo es 60.5 P . este último es isótono de Hallar el número de masa del catión. En la capa N a lo más contiene 18 electrones # p+ 7 .COLEGIO LA SORBONA AÑO a) 0 d) 22 b) 26 e) 23 A Z QUÍMICA 5TO.Llenar la siguiente tabla: Atomo A Z # n° b) 50 c) 25 e) 45 200 60 A 2 Zn b) 15 e) 30 c) 0 e) +2 25. b) 28 e) 25 20 c) 27 Ca 18. a) 36 d) 42 b) 297 b) 40 E . LA SORBONA c) 40 e) 20 b) 20 además es isóbaro del nuclear. ¿Qué se debe cumplir? a) a = x+1 d) a = 5/4 x c) 321 e) 421 23. 20.Si los siguientes átomos son isótonos: X a 4 E a x 2 E b) a = 1.Z2 = 2580 y n° = 30 Hallar el número de electrones del ión X1- a) 201 d) 424 a) 29 d) 26 22. Un átomo ionizado posee 15 protones. Un átomo presenta la siguiente relación n 3 1. Determine los neutrones si tiene como números de masa 40. En un orbital existe la probabilidad de encontrar dos electrones con giros opuestos B.P. Un átomo tiene 45 nucleones. si posee 20 electrones. La capa M posee orbitales: s. 3px . 4 a) 2 d) 10 c) FVVV e) VVFV b) 28 c) 29 e) 42 b) 6 c) 18 e) 12 35. II. 4px c) 3dxy. donde posee 6 electrones.P.AÑO a) FVF d) FFF COLEGIO LA SORBONA b) FFV QUÍMICA 5TO. determinar: . Halle el número de masa de un elemento si se sabe que el doble de su número 8 . f III. p. III El orbital 6s. 5s d) 3s. a) FFVF d) VFVV b) 2 y 13 a) 30 d) 34 b) 32 c) 33 e) 35 37.E. El subnivel principal admite como máximo 10 electrones. luego la proposición incorrecta es: a) Tiene 4 niveles de energía b) Presenta 4 orbitales semillenos c) La energía relativa del subnivel de mayor energía es 5 d) Es diamagnético e) Su número atómico es 26 36. Hallar el número atómico. Para un elemento de carga nuclear 22. de un átomo neutro que tiene 6 orbitales llenos en el tercer nivel: a) 4s. La capa “M” posee un máximo de 9 orbitales.El Germanio es un elemento representativo que ocupa el lugar 32 en la tabla periódica actual. 3 e) 3. c) 5. d. Un átomo presenta 4 orbitales principales llenos. 6s b) FVVF c) 3 y 12 e) 2 y 10 32. 3 d) 2. 4py.. 6s. c) VFF e) VVF a) 3 y 10 d) 2 y 15 27. Señale la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. IV.Número de orbitales desapareados . 4py. La distribución electrónica en subniveles es de mayor energía relativa a) sólo I d) sólo III b) sólo II c) I y II e) II y III a) VVVV d) FVFV a) 27 d) 31 29. 3 31. indicar la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: ( ) Tiene 5 subniveles “principal” ( ) Tiene 18 electrones en el cuarto nivel de energía ( ) Tiene 5 electrones en la capa de valencia ( ) Tiene 5 electrones desapareados 28. Un elemento termina su configuración electrónica en el subnivel 3d. Señalar el número de electrones en el tercer nivel: 30.Indicar el grupo de orbitales degenerados que pertenecen al átomo de cierto elemento químico. Para l = 2 admite 5 REEMPE b) 4. 4pz b) 5py. posee mayor energía que el 4f. ¿Qué proposición es incorrecta? I. entonces sobre el estado energético en la zona extranuclear determinar: Número de capas saturadas con electrones Número de subniveles sharp saturados a) 3.Número de orbitales apareados I. 4 b) VVVF 33.El Níquel es uno de los elementos de transición en el núcleo de su átomo neutro existen 28 protones y 32 neutrones. Determinar el número de masa si sus neutrones exceden en uno a sus protones.. LA SORBONA c) VFVF e) FVVF 34. 5py e) 3dxz. 4pz. Par un átomo neutro cuyo Z = 51.El orbital 1s es el de mayor estabilidad para todos los átomos II. En cierto átomo neutro la combinación cuántica para el último electrón es ( 3. LA SORBONA b) 35 c) 36 e) 30 b) 50 c) 48 e) 44 47. + ½). 4f II) 5f. Determinar la suma de sus 4 números cuánticos para el último electrón de la notación : 4p4 a)2. El catión divalente de un átomo tiene 24 electrones. 7s IV) 3p. 5s.E. Señale la alternativa incorrecta: 39. entonces determinar la carga nuclear: b) 21 b) II 45. 0. .1. Sobre los números cuánticos. Indicar los posibles N. indica el nivel principal de energía del electrón ( ) Un electrón está definido por n. 2. 7s III) 4f. de neutrones la excede en dos unidades y que el átomo neutro presenta una tercera capa con 4 electrones. Sean las configuraciones electrónicas: 1 5 24 Cr : [Ar] 4s 3d 1 10 29 Cu : [Ar] 4s 3d c) 4. 2. indique verdadero (V) o falso (F) ( ) El número cuántico principal (n). En el átomo mecánico-cuántico.5 c) III e) V 46. Determine el número de masa de un átomo “G” que presenta 3 subniveles “p” llenos y además contiene 50 neutrones: c) 23 e) 25 a) 96 d) 103 42. ¿Cuál de las siguientes relaciones presentan orbitales degenerados? I) 4p. 2. 3d a) Su número atómico es 26 b) El catión tiene 4 orbitales semillenos c) El átomo neutro tiene 4 niveles de energía d) El átomo neutro tiene 4 orbitales semillenos e) El catión tiene 4 niveles de energía a) VVV d) VFF e) 6. 4s. un electrón queda definido por los 4 números cuánticos. l. a) 28 d) 34 b) 29 d) 5. Si un átomo tiene 10 orbitales principales llenos ¿Cuál es su carga nuclear? a) 4. s ( ) Si s = + ½ . para un electrón: n l m s a) 27 d) 26 b) 5d 9 c) 6p 5 e) todos iguales 44. Considerando su número máximo de electrones. 6d.½ b) 2.AÑO COLEGIO LA SORBONA QUÍMICA 5TO. + ½ c) 2. + 2. 5d. + ½ 41.5 I. + 3.5 9 . Halle el máximo número atómico de un átomo que resenta dos subniveles “p” llenos: 40.C.5 43. el electrón gira en sentido contrario b) FFF a) I d) IV a)34 d) 18 c) FVV e) FVF a) 52 d) 46 b) 3. Determinar la cantidad de orbitales llenos que posee un átomo si su capa “N” se encuentra semicompleta: a) 24 d) 77 b) 45 c) 20 e) 22 48.½ e) 2. 2p. m. . 0. 1. 5d V) 3s. + 1 d) 3.5 b) 98 c) 100 e) 86 49.P. 1. 0.¿Cuál de los siguientes presenta menor energía? c) 30 e) 32 a) 4f 10 d) 7s 1 38. 4. . si el átomo de “E” posee sólo 6 orbitales saturados con energía relativa 6. 1.1 . 0. Fe +2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Son falsas : a) 0 d)3 a) I d) I. 0.5 d) 6 X b) 89 c) 85 e) 45 b) 52 b) 5 c) 6. 2. 1.5 e) 5. +1. -1/2 59. 35 Br – 2 d) 13 Al +3 . 0.II. 0. 6 C + 4 b) 5 c) 8 e) 11 53.III 55. 2 He 0 e) 3 Li +1 . +1/2 e) 4. 2. . LA SORBONA Se a) 4. 0.El átomo de un elemento “E” es isoelectrónico con X– 3 . +1. 0. -1.½ b) 4. +1/2 b) 4. 1 H + . +1/2 c) 4.COLEGIO LA SORBONA AÑO QUÍMICA 5TO. 15 P + 1 b) 9 F . ¿Cuál es el número atómico de “x”? a) 49 d) 50 c)2 e) 4 E 50. Indicar el orbital mas estable: a) 5fxyz b) 6py c) 3dz d) 4s e) 2px a) 3 d) 9 58.E. Se tiene 3 electrones cuyos números cuánticos son: Electrón I : 3. 79 34 I. +1/2 d) 3. Indicar los números cuánticos del electrón mas externo de un átomo en que la suma de su número de masa y su número atómico es 114 y además es isótono con 82 40 E 54. 16 S . +1/2 Electrón II : 3. -1. Un átomo posee 14 electrones en la cuarta capa. 1. Hallar la suma de los 4 números cuánticos del antepenúltimo electrón en: 69 1 x 3 x4 26 b) II c) III e) Ninguno a) 44 d) 84 a) 4. 1. 36 Kr 0 .½ 6 10 . 0. . Determine el número de orbitales que tiene energía relativa 6: 57. podemos afirmar: 51. Calcular la cantidad de nucleones de este átomo sabiendo que es isótopo con el átomo: a 40 a 5 b) 1 a) I = II = III c) I II III e) I II = III c) 56 e) 48 b) I II III d) I II = III 52. 12 Mg + 2 c) 37 Rb +1 . Determine el número cuántico magnético del último electrón del átomo que es isoelectrónico con el ión.P. 10 Ne 0 . 1. . a) 18 Ar 0 . 2. 1. 0.5 56.1. II y III. 4 Be +2 . .2 .¿Cuál es la representación cuántica para el último electrón en la distribución electrónica del selenio (Z=34)? a) 3. Identifique un grupo que contenga especies isoelectrónicas. + ½ c) 4. -1/2 Electrón III : 3. +1/2 Con respecto a la energía de los electrones I. + ½ d) 4. Un átomo neutro tiene 20 electrones en su cuarta capa energética.1. 1. . 0. donde: A = máximo de electrones de un átomo que solamente posee 1 nivel lleno B = máximo de electrones de un átomo que solamente posee 2 niveles llenos a) 87 d) 252 b) 123 a) 32 d) 25 c) 261 e) 99 b) 19 y 36 I. 1 d) 4. LA SORBONA c) 29 e) 42 64. + 1. -1/2 c) 37 y 54 e) 37 y 70 11 .AÑO COLEGIO LA SORBONA QUÍMICA 5TO. -7. -3. Hallar E en : E = A.P. Cuando la carga de un átomo es – 3. -1/2 e) 6. su distribución electrónica termina en 4p6. -1/2 c) 5.¿Qué relación de números cuánticos que a continuación se indican es posible? 62. 6. 3.½ 63. 6. Determinar el mínimo y máximo número de electrones que tiene un átomo con 3 niveles de energía a) 11 y 18 d) 11 y 20 b) 35 a) 7. e) 4. Determine el número de neutrones si el número de masa es 68 61.B. 0. 3. 0. 1. -1/2 b) 4.E. 4.