I.E.P.“ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA a) 5 d) 17 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1. Indicar la energía relativa del último subnivel del 6C a) Er = 2 d) 0 2. b) 3 e) N.A. 8. c) 1 2 2 b) 11 e) N.A. Hallar los electrones difusos de la C. E. del 30Zn a) 5 d) 10 6 9. Se tiene la siguiente configuración 1s 2s 2p . Hallar la suma de energía relativa de sus subniveles. b) 2 e) N.A. b) 5 e) N.A. c) 6 c) 0 Para un átomo cuyo Z = 12. Indique su C. E. a) [He] 2s a) 4 d) 7 c) 15 d) [Ne] 3s 2 b) [He] 2s 1 1 c) [Ar] 4s e) [Ne] 3s 2 2 10. Para un átomo cuyo Z = 20. Indique su C. E. 3. Se tiene los siguientes subniveles : 4p , 4s , 4d. Ordenar de menor a mayor energía relativa. a) b) c) 4d , 4p , 4s 4s , 4d , 4p 4s , 4p , 4d a) [He] 2s d) 4p , 4d , 4s e) N.A. d) [Ar] 2s 2 b) [Ar] 2s 1 2 c) [Ne] 2s e) [Ne] 2s 2 1 11. La energía relativa se calcula sumando 4. Indicar la configuración electrónica del potasio 19K 2 6 2 2 6 2 2 2 2 2 6 2 2 6 1 a) 1s 2s 2p 3s 3p 4s b) 1s 2s 2p c) 1s 2s d) e) 5. 2 __________________________________ 12. ¿Qué forma geométrica posee el subnivel “s” y “p”? __________________________________ 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s N.A. 13. En el subnivel “s” donde esta la zona nuclear. __________________________________ Hallar los electrones en la última capa de la siguiente configuración : 2 2 6 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d a) 5 d) 7 6. 14. En el centro geométrico del subnivel “s”. ¿Cuál es la probabilidad de encontrar al electrón? b) 3 e) N.A. c) 2 __________________________________ 15. ¿Cuántos orbitales llenos posee la C. E. del 13Al? Señalar la C.E. incorrecta : 2 1 2 2 1 2 2 3 a) 1s 2s b) 1s 2s 2p c) 2 2 6 2 2 8 d) 1s 2s 2p 2s a) 4 d) 7 1 e) 1s 2s 2p 1. c) 6 La C.E. del 11Na es : 1s 2s 2p a) [Ne] 3s 7. b) 5 e) N.A. Hallar los electrones principales de la configuración electrónica del átomo de 35Br d) [Ne] 3s 2. 1 2 b) [He] 2s 1 2 c) [Ar] 4s 1 e) N.A. La C. E. del 17Cl es : 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO 3. 2 2 a) [He] 2s b) [Ne] 3s 3p c) [Ne] 3s 3p QUÍMICA 5 d) [Ne] 3s 3p 2 2 2 e) N.A. 2 2 2 2 2 2 2 4 1s 2s b) 1s 2s 2p c) 4 2 a) 2 1 d) 1s 2s 2p e) N.A. 1s 2s 2p 14. La configuración electrónica se ordena de __________________________________ +1 La C. E. del 19K 15. La energía relativa de 4f es : a) [He] d) [Ar] 4. b) [Ne] e) N.A. c) [Ar] 4s 1 a) 9 d) 6 b) 8 e) 5 -1 c) 7 ESTRUCTURA ATÓMICA I La C. E. del 35Br Indique el número de protones, neutrones, electrones y nucleones de los siguientes átomos. a) [He] d) [Kr] 5. b) [Ne] e) N.A. c) [Ar] + p = 1. ¿Qué especie química posee el mayor número de electrones desapareados? 53 Cr 24 nº = - +2 6. e = -1 a) 12Mg b) 9F d) 14Si e) 33As c) 13Al + p = 2. 2 Si la C. E. de un átomo termina en 3d . Indicar su número atómico 9F 19 nº = - e = a) 18 d) 23 7. b) 20 e) 24 c) 22 + p = Hallar el número atómico cuyo valor es par, de la C. E. de un átomo que termina en 4d a) 24 b) 29 c) 43 d) 42 e) N.A. 3. 5 ¿Qué electrón no se encuentra en la C. E. de la especie : 16S ? 9. a) 3 , 1 , +1 , +1/2 d) 2 , 0 , 0 , +1/2 b) 3 , 0 , 0 , -1/2 e) 4 , 0 , 0 , +1/2 c) 3 , 1 , -1 , -1/2 Ordene de menor a mayor energía relativa de : 4f , 4d , 4p , 4s , 5s , 5p nº = - e = 4. -2 8. 70 30 Zn ¿Quiénes son los nucleones? __________________________________ 5. ¿Quiénes son las partículas fundamentales? __________________________________ 10. ¿Cuántos electrones como máximo pueden entrar en el subnivel “d” y “f”? 6. ¿Qué partícula fundamental tiene mayor masa? 11. Dibuje el subnivel “d” y señale la zona nuclear __________________________________ 12. Dibuje el subnivel 1s , 2s y 3s y señale la zona nuclear y cuál es la probabilidad de encontrar al electrón en el centro de esta figura. 7. ¿Cuál es la zona de mayor densidad en el átomo? __________________________________ 13. La C. E. 5B es : 2 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO 8. ¿Cuántos neutrones presenta el siguiente átomo : 2x2x2E ? a) 0 d) 6 9. QUÍMICA b) 2 e) N.A. 3. c) 4 a) 8 d) 11 El número atómico de un elemento es 13. Hallar el número de protones. a) 10 d) 13 b) 11 e) N.A. c) 12 4. 10. El número de masa se calcula sumando : __________________________________ nucleones. 12. El átomo a) 12 d) 4 5. b) 8 e) 14 c) 10 6. 2. Un átomo posee 10 partículas fundamentales y 4 neutrones. Calcule el número de protones. 12 6C b) VVV e) FVF 13 C 6 1 c) FFV 14 C son : 6 c) Isótopos , 11 Na 1 son : __________________ 7. 9F 8. Cuando se aplica pez : _________________ 9. La suma de los números de masa de 2 isótopos es 26 y la suma de neutrones es 14. ¿Cuál es el número atómico? c) 5 a) 4 d) 8 45 Se tiene el siguiente catión 21 Sc a) b) c) d) e) La envoltura electrónica es una región muy densa. a) Isóbaros b) Isótonos ESTRUCTURA ATÓMICA II b) 4 e) 7 c) 13 Con respecto a la estructura atómica actual, indique (V) ó (F) según corresponda : a) FVV d) FFF c) 22 __________________________________ a) 3 d) 6 b) 12 e) 16 II. En el núcleo del átomo sólo se pueden encontrar protones y neutrones. III. Los electrones poseen trayectorias definidas. 13. ¿Cuál es la zona de menor densidad en el átomo? 1. c) 10 Cierto anión trivalente es isótono con el 12 6 C e isoelectrónico con el 10 Ne . Determine el número de masa de dicho anión. I. y x E posee 12 protones y 10 neutrones. Hallar : (y - x) b) 10 e) N.A. b) 9 e) 12 a) 11 d) 15 11. El carbono – 14 se utiliza para determinar la antigüedad de los huesos. Hallar el número de a) 6 d) 12 Un elemento químico esta formado por 3 isótopos de números de masa consecutivos, si en total poseen 51 nucleones fundamentales y 24 protones. Calcule el número de neutrones del átomo más pesado. 3 . Indique lo incorrecto : A b) 6 e) N.A. c) 7 14 10. Si 7 E es isóbaro con 7 N . ¿Cuánto es 2A + 1? Posee 24 partículas neutras Presenta 17 electrones Presenta 66 partículas fundamentales Es un catión trivalente Presenta 45 nucleones fundamentales a) 28 d) 29 A b) 14 e) N.A. c) 7 24 11. Si 8 X es isótono con 12 Mg . ¿Cuánto es 3A + 1? 3 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA 5. a) 36 d) 61 b) 12 e) N.A. Define a un elemento químico c) 24 a) A b) n - d) # e c) Z e) N.A. 12. ¿Cuál es la diferencia entre el protio, deuterio y tritio? ___________________________ 6. 13. ¿Cuándo un átomo gana electrones en que se convierte? _________________________ 14. ¿Cuántos neutrones tiene el átomo 65 X que es isótopo de otro átomo 63 X y este último es isótono de otro átomo que tiene 33 neutrones y 32 protones? a) 37 d) 28 b) 42 e) N.A. c) 35 7. 1. b) 19 e) N.A. 8. dc) 18 ¿En qué se diferencian 2 isótopos? Un catión se forma con un átomo fuerte 9. Un anión se forma con un átomo débil 1. Señale un compuesto : b) 14 e) 7 14 a) Plata d) Ácido nítrico N . Hallar el número de neutrones de 2. Se tiene que “y” es isóbaro con 40 3. Ca y es isótopo con 18 Ar . Hallar la suma de protones a) 40 d) 60 b) 18 e) N.A. 4. Agua del mar Latón Aceite y agua d) Petróleo e) Más de 1 Es un fenómeno físico : a) b) c) d) e) c) 58 b) Cobre c) Cadmio e) Oro De la relación, indique cuántas mezclas heterogéneas hay : a) b) c) c) 8 neutrones y electrones. 4. e) N.A. c) 13 Al 3 LA MATERIA Se tiene que “x” es isótopo con 6 C y es isóbaro con “x”. a) 6 d) 5 3. d) 11 Na 1 Tiene 9 protones II. Tiene 8 electrones III. Tiene 10 electrones 2. b) 12 Mg 2 __________________________________ Respecto al anión 9 F 1 es falso que : I. a) 1 H 1 __________________________________ 15. Si tenemos 20 Ca 2 . ¿Cuántos electrones tiene? a) 20 e) 22 ¿Cuál de los siguientes iones tiene mayor número de electrones? Quemar kerosene Oxidar un clavo de hierro Fermentar un poco de chicha Neutralizar la acidez estomacal N.A. No es materia : De las siguientes especies. ¿Cuál no es isoelectrónica con las demás? a) 19 K 1 d) 17 Cl 1 b) 20 Ca 2 c) 9 F a) Gelatina d) Esponja 1 5. b) Sombra e) Aire c) Espejo El proceso por el cual un cuerpo sólido se transforma directamente en gas se denomina : e) N.A. a) Evaporización d) Sublimación 4 b) Vaporización e) Solidificación c) Fusión 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO 6. Las moléculas de un líquido : a) b) c) d) e) 7. QUÍMICA 1. Se mueven con mayor velocidad cuando menor es la temperatura. Se atraen entre ellos por las llamadas fuerzas de cohesión. Pueden juntarse fácilmente por compresión. No tienen ningún movimiento puesto que el líquido perdería su volumen. Si se encuentra en la superficie libre del líquido, no están sujetas a ninguna fuerza de atracción. a) Sólido d) Gaseoso 2. c) Líquido En el interior de los volcanes y de las estrellas la materia se encuentra en estado : a) Sólido d) Plasmático 3. b) Agua e) N.A. b) Líquido e) Gaseoso c) Coloidal a) b) c) b) Bronce c) Acero e) Alcohol 4. d) Dióxido de Carbono e) Proteínas 5. a) b) c) d) e) Solidificación es el cambio del estado sólido a líquido. Sublimación es el cambio del estado sólido a líquido. Evaporación es el cambio del estado gaseoso a líquido. Licuación es el cambio del estado gaseoso a líquido. N.A. 6. a) Sólido d) Plasmático b) Líquido e) N.A. c) Gaseoso 7. a) b) c) Licuación Solidificación Fusión d) Sublimación e) Condensación 8. a) Volatilización d) Vaporización b) Sublimación e) Evaporación b) VVV d) Destilación e) N.A. Suspensión Emulsión Solución verdadera d) Solución coloidal e) N.A. Fusión Vaporización Sublimación d) Condensación e) Licuación c) Fusión 9. 14. Indique con (V) la afirmación verdadera y con (F) la afirmación falsa : ( ) El estado que más abunda en el universo es el plasmático. ( ) El aire es una mezcla homogénea. ( ) La licuación es el cambio de estado de gas a líquido. a) VFV Filtración Centrifugación Decantación El cambio de estado de sólido a líquido se llama a) b) c) 13. El paso de estado sólido a gaseoso por un calentamiento es un fenómeno físico denominado : Cuerpo – molécula – átomos – partícula Molécula – partícula – molécula – átomo Cuerpo – partícula – molécula – átomo Átomo – cuerpo – partícula – molécula El aceite con el agua contienen una : a) b) c) 12. El cambio de estado de sólido – líquido se llama Agua con aceite d) Agua con azúcar Alcohol con agua e) N.A. Agua con sal El aceite y el agua (mezcla) se pueden separar por el método de : a) b) c) 11. El estado de la materia que se caracteriza por ser energético es : d) Volatilización e) Licuación La división correcta de la materia es : a) b) c) d) 10. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta? Vaporización Sublimación directa Compensación Un sistema heterogéneo lo forma una mezcla de : a) b) c) Se llama hielo seco : a) Carbohidrato b) Hidrocarburo c) Ozono Cuando una sustancia gaseosa pasa al estado líquido, el proceso se llama : c) Azúcar Señale un elemento : a) Cobre d) Benceno 9. b) Plasmático e) Coloidal ¿Cuál de las siguientes sustancias sufre el proceso de sublimación? a) Hielo seco d) Sal de mesa 8. d) VVF e) FFF El estado de la materia cuyas características son : forma y volumen es Indique en qué caso es elemento : a) Argón d) Latón b) Humo e) Amalgama c) Bronce 10. El quemar un papel es un fenómeno : c) FVF a) Físico 5 b) Químico c) Alotrópico 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO d) Físico – Químico QUÍMICA e) N.A. 9. 11. En que fenómeno no se altera la composición química del cuerpo : a) b) c) a) Alotrópico b) Físico c) Químico d) Todos e) N.A. Helio Argón Ácido Sulfúrico 3, 2, 1, +1/2 2, 0, 0, -1/2 1, 0, 0, +1/2 d) 4, 3, -1, -1/2 e) 2, 2, -1, –1/2 10. Si el número cuántico secundario toma el valor de 3, el número cuántico magnético. ¿Cuántos valores toma? 12. Indique cuál es una mezcla : a) b) c) ¿Qué serie de números cuánticos esta mal escrito? d) Hielo e) Agua salada a) 3 d) 6 1. b) 4 e) 7 c) 5 ¿Qué valores toma “m” para = 1? 13. ¿Qué alternativa no pertenece a un fenómeno alotrópico? __________________________________ a) b) c) d) e) Fósforo blanco y fósforo rojo Oxígeno y ozono Azufre rombito y monoclínico Diamante y grafito Bronce y acero 2. ¿Qué serie de números cuánticos esta mal expresado? a) b) c) 5 , 2 , 0 , -1/2 4 , 1 , +1 , +1/2 3 , 2 , -2 , -1/2 d) 2 , 2 , -2 , +1/2 e) N.A. 14. Las moléculas se dividen en átomos mediante un medio : a) Físico d) Nuclear b) Químico e) Magnético c) Mecánico 3. ¿Qué valor toma “m” para = 0? 4. En el orbital “s” donde esta la zona nuclear. NÚMEROS CUÁNTICOS 1. __________________________________ Los números cuánticos son : __________________________________ 2. ¿Qué número cuántico señala la orientación espacial del orbital? 5. ¿Cuál es la probabilidad de encontrar al electrón en el centro geométrico del orbital 2p? _______________________________ 6. ¿Qué valores puede tomar “n”? ___________ __________________________________ 3. ¿Cómo identificamos un electrón ¿De quién depende el número cuántico azimutal? __________________________________ 4. ¿De quién depende el tamaño de un átomo? __________________________________ 5. ¿De quién depende el número cuántico magnético? ¿Cuántos electrones pueden entrar como máximo en “d”? ______________________ 9. Pueden existir dentro de un átomo 2 series de números cuánticos iguales : _____________ 12. Para que sirve “m” : __________________________________ ¿Qué forma tiene el orbital “d”? 13. ¿Qué tipo de movimiento posee el electrón en la nube electrónica? __________________________________ 8. 8. 11. Para n = 2, ¿cuántos valores como máximo puede tomar “n”? _____________________ ¿Qué significa reempe? __________________________________ 7. p” y “s” que significan : ________________ 10. ¿Qué número cuántico determina la rotación sobre su eje del electrón? ______________ __________________________________ 6. 7. __________________________________ Si : = 2, ¿cuántos valores toma el número cuántico magnético? 14. = 2 = d, dibujuelo y señale la zona nuclear. 6 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA 5. 11. Si “n” toma el valor de 5. ¿Qué valor no toma ? a) 2 d) 5 b) 3 e) N.A. c) 4 a) Dalton d) Bohr 12. El spin determina : 6. __________________________________ 2, 0, 0, +1/2 2, 1, 0, +1/2 2, 1, 1, +1/2 7. d) 1, 0, 0, -1/2 e) 1, 0, 0, +1/2 TEORÍA ATÓMICA a) Thompson d) Rutherford 2. El modelo del “Budín de pasas” pertenece a : 3. a) Dalton d) Rutherford b) Wein e) Planck c) Quarks a) Dalton d) Heisemberg b) Democrito e) Broglie c) Bohr b) Bohr e) Thompson c) Planck 12. Sostuvo la continuidad de la materia; 4 elementos (tierra, agua, aire, fuego) : c) Perrin a) Bohr d) Leucipo Sommerfeld hace una corrección a la teoría de Bohr al decir que los electrones podían girar en orbitas no sólo …… sino también …… a) b) c) d) e) c) Dalton 11. La postulación del átomo cuantizado pertenece a : Los átomos son indivisibles afirma : a) Dalton d) Rutherford 4. b) Jordán c) Dalton e) Faraday b) El neutrón e) Los isótopos b) Aristóteles e) Bohr 10. ¿Quién se refirió al átomo vacío? Thompson en 1897 descubrió : a) El fotón d) El electrón c) Bohr 9. a) Leucipo d) Thompson El núcleo atómico fue descubierto por : b) Rutherford e) Sommerfeld La carga del electrón fue descubierta en 1906 por : a) Millikan b) Jordán c) Newton d) Dalton e) Wein 15. ¿Por qué el spin es una fracción? 1. b) Dalton c) Rutherford e) Sommerfeld 8. __________________________________ __________________________________ c) Perrin ¿Quién afirmaba que los electrones pueden caer a niveles más bajos de energía o pueden alcanzar niveles de energía más altos? a) Dalton d) Planck 14. ¿Por qué no se utiliza el número cuántico = 4? b) Thompson e) Schroedinger ¿Quién sustentó la bases principal para la concepción del modelo atómico actual? a) Thompson d) Schroedinger 13. Los números cuánticos del 1H : a) b) c) ¿Quién sostenía que los electrones no se hallan distribuidos en todo el átomo, sino en partes externas? b) Democrito e) Aristóteles c) Dalton 13. marque la respuesta incorrecta según el modelo de J. J. Thompson : a) b) c) d) e) elípticas – circulares circulares – parabólicas circulares – elípticas elípticas – parabólicas N.A. Modelo del “Budín de pasas” Se le considera descubridor del electrón Los electrones están incrustados en la masa positiva Tiene forma esférica y es indivisible Descubre el núcleo 14. “El electrón se desplaza en órbitas elípticas en subniveles de energía”. 7 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO a) Bohr d) Rutherford b) Sommerfeld e) Dalton QUÍMICA c) Planck d) Planck e) N.A. 23. El modelo del átomo macizo corresponde a : 15. La teoría de la discontinuidad de la materia, la cual esta formada por átomos pertenece : a) Dalton d) Thompson a) Democrito – Leucipo d) Dalton b) Platon e) Bohr c) Aristóteles 16. La palabra griega átomo significa : Mínima parte Pequeño Indestructible c) Democrito 24. ¿Cuál de los siguientes gráficos representa el modelo de Thompson? a) a) b) c) b) Bohr e) Rutherford d) Sin división e) Microscopio b) d) c) e) N.A. 25. “El _____ atómico fue descubierto por ____” 17. Los neutrones fueron descubiertos por : a) Thompson d) Dalton b) Bohr e) Chadwick a) núcleo – Thompson b) núcleo – Becquerel c) electrón – Dalton d) protón – Bohr e) núcleo – Rutherford 26. Según Dalton : c) Yukawa 18. Al modelo de Thompson se le conoce : a) b) c) Átomo vacío Budín de pasas Átomo perfecto d) Esfera maciza e) Racimo de uvas a) b) c) d) e) 19. El núcleo de un átomo fue descubierto por : a) Bohr d) Rutherford b) Dalton c) Thompson e) Sommerfeld 27. ¿Qué átomo estudio Bohr? 20. Determine la pareja incorrecta : a) b) c) d) e) a) Sodio d) Hidrógeno Democrito – átomo Aristóteles – división infinita de la materia Dalton – el átomo es una partícula pequeña Rutherford – descubre el núcleo Bohr – átomo vacío a) Dalton b) Thompson d) Becquerel e) Rutherford a) Perrin b) Nagaoka d) Becquerel e) Dalton c) Democrito TABLA PERIÓDICA ACTUAL 1. La Ley de las Triadas fue sostenida por : a) Newlands b) Moseley c) Werner d) Mendeleiev e) Döbereiner 22. Bombardeo con rayos “” sobre el oro : b) Bohr c) Perrin 29. Descubrió el fenómeno de la radiactividad : Modelo de Dalton Modelo de Bohrd Modelo de Thompson Modelo de Rutherford Modelo de Sommerfeld a) Rutherford b) Calcio c) Helio e) Todos 28. ¿En qué modelo se habla de electrones “periféricos”? 21. “Es el modelo más sencillo, según el cual, el átomo sería una microesfera, sólida, compacta e impenetrable”. a) b) c) d) e) El átomo posee protones y electrones Se puede dividir Posee neutrones y fotones Indivisible Tiene un núcleo atómico 2. c) Dalton 8 La Ley de las Octavas fue sostenida por : 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA a) VVF d) FVV a) Döbereiner b) Meyer c) Werner d) Nwelands e) Chancourtois 8. 3. 9. Su número másico Su cantidad total de nucleones Su cantidad de neutrones Su carga nuclear Su masa atómica Las configuraciones electrónicas terminan en subniveles “p”. Únicamente son elementos no metálicos. Se tiene a metales alcalinos y a no metales halógenos. Son grupos B. Corresponden a los bloques “d” y “f” de la tabla. ¿Cuáles son elementos alcalinos? a) b) c) F, Cl, Br, I Mg, Ca, Sr, Ba Fe, Co, Ni d) Na, K, Rb, Cs e) He, Ne, Ar, Kr, Xe 10. El magnesio, el calcio y el estroncio son : Mediante la experiencia de los rayos “x” Moseley descubrió la clave de la periodicidad química esto se debió a que : a) b) c) d) e) 6. En los elementos representativos, indicar verdadero (V) o falso (F) según : a) b) c) d) e) De acuerdo a sus cargas nucleares De acuerdo a sus números de masa De acuerdo a la cantidad de sus nucleones De acuerdo a sus pesos atómicos De acuerdo a sus propiedades físicas y químicas Actualmente los elementos se ordenan en función creciente a : a) b) c) d) e) 5. c) VVV La Tabla Periódica establecida por Mendeleiev ordeno a los elementos : a) b) c) d) e) 4. b) VFV e) FFF a) b) c) Los átomos poseían diferente masa Los átomos poseían distintas cantidades de neutrones Los átomos poseían isótopos Los átomos irradian la misma energía La frecuencia de radiación “x” es proporcional al número de protones Metales nobles Alcalinos Alcalinos térreos d) Halógenos e) Anfígenos 11. Indique la alternativa correcta en la que hay : un metal alcalino – térreo, un anfígeno y un halógeno a) Rb, O, I b) Cs, S, Cl d) Sr, Te, Br e) Mg, P, F c) Ba, Se, N Respecto a la tabla periódica actual, ¿Qué proposiciones son correctas? 12. Identifique a un elemento alcalino : I. II. III. IV. Hay 7 períodos y 8 grupos A Los elementos están dispuestos según el orden creciente de sus números atómicos La mayoría de elementos son no metales Los alcalinos son elementos de transición a) Ca d) B b) O e) Li 13. ¿A qué período y grupo pertenece el cloro a) I y II d) I, II y IV 7. b) I y III (Z = 17)? c) II y IV e) Todas a) b) c) d) e) Sobre la tabla periódica de los elementos, indique : ¿cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F)? c) S Hay 8 grupos A de elementos. El período 5 consta de 18 elementos; y el período 6 de 32 elementos. Período 1 2 3 2 3 Grupo IV A IV A VII A VB VA 14. ¿A qué grupo y período pertenece el Ca (Z = 20)? Los metales pesados de alta densidad se encuentran en el bloque “d”. Período 9 Grupo 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO a) b) c) d) e) 1. 1 2 2 3 2 VI A VII A II A VA IV A Elemento representativo : bloque “p” Grupo : fila horizontal Orden de los elementos : peso atómico Alcalino : fluor Semimetal : gas noble ( ) Alcalino : ns a) Sólo I d) I y III 3. d) B – O – Ag e) Li – N – He a) b) c) 4. d) Halógenos e) Alcalinos 5. Grupo III A II A IA IV A VA 6. c) FFF Covalente normal d) Covalente polar Electrovalente o iónico e) Covalente apolar Covalente coordinado ¿Cuál es el tipo de enlace más probable a formar un metal y no metal? ) ) ) ) Por lo general se lleva entre un metal (I A y II A) y un no metal (VII A) Transferencia de electrones Es de naturaleza eléctrica Se comparte un par de electrones a) 0 d) 3 Ley de las Proporciones Múltiples La Ecuación de Onda de Schrödinger Teoría del Octeto Electrónico de Lewis Teoría de la Relatividad de Einstein 7. 10 e) Polar Indique el número de proposiciones no incorrectas respecto al enlace iónico : ( ( ( ( La afirmación : “Los átomos de los elementos tienden a reaccionar de modo que adquieren una configuración electrónica de un gas noble”. Corresponde a : a) b) c) d) b) FFV e) VFV a) Covalente b) Iónico c) Apolar d) Covalente dativo ENLACE QUIMICO I 1. En el enlace participan principalmente los electrones de valencia. ¿En qué enlace se produce una transferencia de electrones? a) b) c) ¿A qué grupo y período pertenece el magnesio? (Mg = 12) a) b) c) d) e) En el enlace se busca la estabilidad de los átomos (estado de menor energía) ? Nitrogenoides Carbonoides Boroides Período 2 3 4 5 6 c) Sólo III El enlace se debe a la tendencia de los átomos ha adquirir la configuración electrónica de un gas noble. a) VFF d) VVV ¿A qué familia de elementos de la tabla periódica pertenece el elemento Q, si posee 20 2x 5 x 2 Q b) Sólo II e) Todas Establecer verdadero (V) o falso (F) según : c) 4 Identifique a un semimetal – no metal – metal F – Au – Na Ca – H – Ne Cu – Cl - Zn Al formarse un enlace : Son correctas : 1 b) 5 e) 2 Teoría de los Niveles Energéticos de Bohr I. Los átomos presentan menor energía II. Se logra estabilidad de los átomos III. Existe liberación de energía ) ) ) ) ) neutrones 4. 2. ( ( ( ( ( a) b) c) 3. e) ¿Cuántas no son incorrectas? a) 6 d) 3 2. QUÍMICA Elementos entre [Ca] b) 1 e) 4 2+ c) 2 F 21 , marcar lo “V” o “F” : 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO ( ) El enlace se mantiene mediante fuerzas eléctricas de atracción ( ( ) ) El F gana 3e y el Ca perdió 2e El compuesto es muy soluble en agua - QUÍMICA a) 4 d) 2 - b) 3 e) 1 c) 5 14. Señale el compuesto donde existe enlace iónico a) FFV d) VVF 8. b) FVF e) VFV c) VVV a) CH4 d) HCl c) CO Son características del enlace iónico : 1. 2. 3. 15. En un enlace simple existe _____ enlace sigma () Se presenta en la combinación que se produce entre un metal y un no metal Se produce por transferencia de electrones La atracción interatómica es de carácter electrostático 1. 4. La diferencia de electronegatividad debe ser menor que 1,7 Son correctas : a) Sólo 4 d) 1, 2, y 3 9. b) NH3 e) NaCl b) 1, 2, 3 y 4 e) Sólo 1 a) b) c) c) Sólo 3 2. ¿Cuál de los enlaces es el más fuerte? c) iónico 4. De acuerdo a la tabla de electronegatividades de Linus Pauling al átomo de un elemento “x” le corresponde el valor de 1,0 y al átomo de otro elemento “y” le corresponde el valor de 3,0. ¿Qué tipo de enlace forman al reaccionar? b) Apolar c) Polar e) Covalente a) b) c) d) e) 12. Indique que pareja no presenta enlace iónico b) NaBr e) NaCl Átomos de elementos metálicos y no metálicos forman enlace _______. ¿Qué tipo de enlace formaran 2 átomos A y B, cuyos núclidos son 11A y 17B? a) Iónico o electrovalente b) Covalente normal c) Covalente coordinado d) Covalente simple e) Covalente dativo b) Apolar c) Polar e) Coordinado 11. Si la E. N.(A) = 3,5 y la E.N.(B) = 0,5, el enlace entre A y B será : a) KF d) ClO d) compartición e) N.A. 3. 10. Si la EN() = 4,0 y la EN() = 1,0 el enlace entre “” y “” será : a) Dativo d) Electrostático Pérdida Ganancia transferencia a) metálico b) covalente d) apolar e) N.A. a) E. Dativo d) E. Electrovalente b) E. C. Polar e) E. Covalente c) E. C. Apolar a) Dativo d) Electrostático a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 En un enlace iónico se produce __________ de electrones. c) CaF 5. Iónico o electrovalente Covalente normal Covalente coordinado Covalente simple Covalente dativo ¿Cuántos de los siguientes enlaces son iónicos? 13. Indique de la relación mostrada : I. N2O II. K2O I. xy IV. xx III. BCl3 IV. Br3 V. LiCl ¿Cuántos tienen enlace iónico? II. xz V. yy Datos : E.N.(x) = 1,0 ; E.N.(y) = 3,0 ; y no metal – VII A ; z no metal – VI A 11 III. yz VI. zz E.N.(z) = 3,5 ; x metal – I A ; 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA 14. ¿Qué estructura posee enlace iónico? a) 1 d) 4 6. b) 2 e) 5 Uno de los siguientes enlaces es iónico : a) Fe y Al d) S y O 7. 8. c) 3 d) H2O e) KCl c) HCl 1. El hidrógeno alcanza su estabilidad al presentar un dueto electrónico El enlace C – C es un enlace iónico a) El enlace H – Cl es un enlace iónico b) VFVF e) FFVV b) 1 e) 4 c) 2 2. c) FVFV a) Son solubles en agua En estado sólido, conducen la corriente eléctrica d) Presentan estructura cristalina Los siguientes compuestos son iónicos : NaCl , CH4 , H2O b) VVFV e) VFVF x x b) x c) e) x E E b) c) E E e) E ¿Cuál es la familia del átomo E ? a) b) c) Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las proposiciones 10. En el enlace iónico existe una transferencia de electrones. ( ) 11. El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico. ( ) 4. ( Alcalino d) Halógeno Alcalino térreo e) Gases nobles Térreo o boroide Indicar la notación de Lewis para un elemento con 5 protones a) ) x b) x 13. Los compuestos iónicos no se disuelven en agua. x c) VVVF 12. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos y quebradizos. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 20 Respecto a los compuestos iónicos, indicar verdadero (V) o falso (F) : a) VFFV d) FFFV 3. En los enlaces interatómicos participan todos los electrones del átomo Indicar la notación Lewis para un elemento con Z = 8 El enlace Na – Cl es un enlace iónico a) 0 d) 3 I. II. III. IV. Un enlace es más estable a mayor liberación de energía ENLACE QUÍMICO II El enlace C – H es un enlace iónico d) 9. c) KF Cuando se forma un enlace siempre se libera energía a) VVFF d) VVFV ¿A cuántos de ellos no corresponde el tipo de enlace asignado? e) H2 I. II. III. IV. Señale un compuesto donde existe enlace iónico b) NH3 b) N2 d) H2O 15. En la formación de un enlace químico se cumple que : b) H y O c) H y F e) Na y Cl a) CH4 a) CO2 ( d) x ) 12 c) x e) x 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA 5. Si un elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. ¿Cuál es su notación Lewis? a) x b) 6. 7. x a) 2 y 6 d) 3 y 1 c) x d) x O e) x ¿Cuál es la notación Lewis para el átomo representado por : a) Q b) Q d) Q e) Q 2 x 3 x 1 Q b) 4 y 2 e) 6 y 2 c) 2 y 4 12. Determine el número de enlaces covalentes normales y dativos en : O HOPOH O H ; #nº = 12? c) Q a) 1 y 6 d) 6 y 1 b) 2 y 4 e) 3 y 6 c) 4 y 2 Hacer el diagrama de Lewis para un átomo con Z = 35 13. ¿Qué compuesto presenta el mayor número de enlaces dativos? a) x b) x d) 8. x c) x e) x d) P b) P c) P e) P d) HCN e) H2SO4 c) Cl2O7 20 y 4 22 y 4 21 y 3 20 y 5 24 y 3 CH3 CH CH3 15. Hallar el número de enlaces “” en : b) 5 e) 8 a) b) c) d) c) 6 10 10. Determinar el número de electrones de valencia del átomo “x” si presenta 14 protones a) 1 d) 4 b) CO2 a) b) c) d) e) Hallar los electrones de valencia del 10Ne a) 4 d) 7 a) H2O 14. Para la estructura molecular del cumeno. ¿Cuántos sigma () y pi () existen? Indicar la notación de Lewis para un átomo con 15 protones a) P 9. b) 2 e) 7 1. 21 19 1 5 H H H b) x a) x d) 13 H 2. H H H Indicar la notación Lewis para un elemento con Z = 9 c) 6 11. Determinar el número de enlaces covalentes normales y dativos en : O HOSOH H x e) c) x x Hacer el diagrama de Lewis para Z = 19 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO a) E d) E b) E QUÍMICA 8. c) E e) E Indicar la notación de Lewis para un átomo con 16 protones a) S b) d) S 3. ¿Cuál es la familia del átomo E ? 4. Halógenos Calcógenos Nitrogenoides Carbonoides Térreos o boroides 5. x b) x d) x e) x b) 4 e) 7 c) 5 a) 1 d) 4 b) 2 e) 5 c) 3 c) x H 11. Determinar el número de enlaces covalentes y dativos en : H N H H Si un elemento posee 27 nucleones y 14 neutrones. ¿Cuál es su notación de Lewis? a) x d) x b) x e) a) 1 y 2 d) 3 y 1 c) x b) 2 y 1 e) 4 y 0 c) 1 y 3 12. Determine el número de enlaces covalentes normales y dativos en : 6. S 10. Determinar el número de electrones de valencia del átomo “Y” si presenta 13 protones a) e) Hallar los electrones de valencia del 8O a) 3 d) 6 Indicar la notación de Lewis para un elemento con 12 protones 9. a) b) c) d) e) c) S S x ¿Cuál es la notación de Lewis para el átomo representado por 3x 3 x 5 E O N #nº = 20? O OH 7. a) E b) E d) E e) E c) E a) 5 y 1 d) 1 y 4 13. ¿Qué compuesto presenta el mayor número de enlaces dativos? x b) d) x c) 2 y 3 Hacer el diagrama de Lewis para un átomo con Z = 17 a) b) 3 y 2 e) 4 y 1 x c) x b) HNO3 c) NH4 d) CH4 e) SO3 14. Para la estructura molecular, determine el número de enlaces sigma () y pi () para la siguiente molécula : e) a) H2O x 14 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO a) b) c) d) e) 19 y 3 17 y 2 19 y 4 20 y 3 18 y 4 QUÍMICA III. CH CH2 a) Sólo I d) I y II C O 4. H H C H a) 1 d) 4 C C C C O C H H b) 2 e) 5 C C O H e) H4Cl2O7 Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con una aspa (x) en cada compuesto x 1. C a O x c) 3 4. A u 2 O x x 3. N a 2 O 2. F e O x 5. N i 2 O3 E indicar el mayor a) 1 d) 4 7. El N. O. del oxígeno cuando se combina siempre es -2 En la fórmula F2O el oxígeno tiene N. O. de +2 b) 2 e) 5 c) 3 x x 4. (P O4 ) En el H2O2 el N.O de cada oxígeno es -1 b) 1 e) 4 x 2. (C lO ) 1 x 3. (S O4 ) x 5. (C lO7 ) 2 E indicar el mayor c) 2 a) 3 d) 6 8. El número de oxidación siempre es igual a la valencia con signo El número de oxidación no puede ser cero ni fraccionario. La valencia es carga que adquieren los átomos cuando se combinan b) I y III e) I, II y III Hallar el E. O del elemento marcado con una aspa (x) 1. (N O3 ) 1 En el CaH2 y NaH el N. O. del hidrógeno es +1 a) Sólo I d) Sólo II 3. b) HClO4 c) HBrO2 d) H3PO3 6. H Señale que proposiciones son incorrectas : I. II. III. a) H2SO4 En todos los compuestos el hidrógeno actúa con N. O. de +1 a) 0 d) 3 2. Indicar que compuesto tiene un elemento pentavalente : Determine el número de oxidación del elemento “E” en : Al2(HEO4) . 7 H2O a) -5 b) +5 c) +4 d) +6 e) +3 Determine cuántas proposiciones son correctas c) Sólo III 5. NOMENCLATURA INORGÁNICA 1. b) Sólo II e) I, II y III CH3 15. Hallar el número de enlaces “” en la aspirina : O H En una misma estructura un elemento puede tener átomos con diferentes números de oxidación b) 4 e) 7 c) 5 Determinar el E. O. del cloro en : KClO4 a) +1 d) +7 b) +3 e) -7 c) +5 c) II y III 9. Determine el número de oxidación del cloro en cada caso : ¿Qué proposiciones son correctas? I. Cl2 I. II. a) -2, +1, -3 b) 0, +1, -2 c) 0, +1, -1 d) 0, -1, +1 e) +1, -1, 0 El número de oxidación es la carga real o aparente del átomo El signo del número de oxidación depende, de la electronegatividad de los átomos 15 II. NaClO III. ZnCl2 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA x 10. ¿Qué alternativa contiene un elemento trivalente? 4. H2 Si O2 5. H2 Si O3 6. HNO 7. H N O2 8. H N O3 9. H3 P O2 10. H3 P O3 11. H3 P O4 12. H2 S O2 13. H2 S O3 14. H2 S O4 15. H Cl O 16. H Cl O2 x 17. H Cl O3 x 18. H Cl O4 a) H2SO4 b) H3PO4 c) SO3 d) N2O3 e) KCl x 11. ¿Cuál de los compuestos tiene más hidrógeno por molécula? x a) Amoniaco b) Fosfina c) Borano d) Metano e) Sulfuro de hidrógeno x 12. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene mayor cantidad de átomos por fórmula? a) b) c) d) e) x Hidruro de aluminio Hidruro de magnesio Sulfuro de hidrógeno Germano Hidruro de potasio x x 13. Formular los siguientes hidruros metálicos a) b) Hidruro de sodio Hidruro de bario c) d) e) Hidruro de estroncio Hidruro de potasio Hidruro de aluminio x x x 14. ¿En qué compuesto el bromo esta con su menor estado de oxidación? a) HBrO4 b) Br2O7 c) HBrO3 d) HBrO e) Br2O5 x 15. Indique que alternativa contiene un elemento pentavalente : a) H2SO4 b) H3PO4 c) HClO4 d) HBrO2 e) HNO2 x x Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa : x 1. H3 B O3 x 2. H2 C O2 19. Nombrar los siguientes hidruros no metálicos x 3. H2 C O3 16 a) CH4 b) SiH4 d) PH3 e) AsH3 c) NH3 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA 2 1 20. Hallar la suma de los números de oxidación del bromo en : H6Br6O19 , H2Br3O12 a) +8 b) +9 d) +12 e) -12 8. Señale las proposiciones correctas: I. Metal + Oxígeno Óxido Básico II. El oxígeno forma óxidos con casi todos los elementos. III. El óxido C2O3 y Mn2O7 son óxidos ácidos. IV. El óxido Na2O y CrO son básicos. 9. Br2O7 * * SO3* Mn2O7 a) 2 d) 5 3. 10. Mn2O3 b) 3 e) 6 c) 4 11. 5. 6. 7. Indique el compuesto que presenta la mayor cantidad de átomos por molécula. ¿Qué alternativa contiene una molécula hepta atómica? d) Anhídrido carbónico e) Óxido cobaltico Indique el compuesto que presenta la mayor cantidad de átomos por molécula. a) Anhídrido perbromico b) Anhídrido carbonoso c) Anhídrido hipoteluroso d) Óxido cobaltico e) Óxido aluminico d) Óxido Plomico e) Óxido Plumboso 12. 4. d) Óxido de Berilio e) Anhídrido de Plata a) Óxido ferrico b) Anhídrido peryodico c) Anhídrido clorico Indique el nombre correcto de PbO. a) Óxido Plumoso b) Óxido Plúmblico c) Óxido de Plomo c) 3 a) Anhídrido hipobrumoso b) Anhídrido nítrico c) Anhídrido brumico d) Anhídrido perbromico e) Anhídrido clórico Determinar cuántos óxidos son básicos: * CaO * CrO * a) 1 b) 2 d) 4 e) 5 Indicar el nombre correcto de: B2O3 a) Óxido Boroso b) Anhídrido Bórico c) Anhídrido de Bario a) Sólo I b) Sólo II c) I y II d) I, II y III e) Todas 2. Óxido Perbrómico: Br2O7 c) +11 FUNCIÓN ÓXIDO 1. Óxido Clórico: C2O3 Nombrar a los siguientes óxidos: ¿Cuál es la fórmula del óxido ferrico? a) Fe2O b) Fe2O2 c) Fe3O2 d) Fe2O3 e) FeO a) Cl2O b) SeO3 c) I2O7 d) SO2 e) HgO Señale la fórmula del óxido de magnesio. a) MgO2 b) MgO4 c) Mg2O d) Mg3O e) MgO 13. a) CuO b) CuO2 d) CuO3 e) Cu3O 14. c) Cu2O 15. Óxido de Cinc: Zn2O Óxido de Estroncio: SrO Óxido Férrico: Fe2O3 5. 17 b) 3 e) 9 c) 5 Determinar la atomicidad del anhídrido telúrico: a) 5 d) 8 Determinar cuántas relaciones son correctas: Determinar la atomicidad del anhídrido perclórico. a) 1 d) 7 Dar la fórmula del óxido cúprico. _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ b) 6 e) 9 c) 7 Para la siguiente fórmula Au2O su nombre correcto es: a) Óxido de oro d) Óxido auraso b) Óxido aurico e) Óxido oroso c) Óxido orico Dar el nombre correcto para el MgO: 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA a) Óxido Magnesioso b) Óxido de Magnesio c) Óxido Magnésico d) b y c e) Ninguna 6. a) Óxido Boroso b) Anhídrido de Bario c) Anhídrido de Plata d) Anhídrido Bórico e) Hidróxido de Litio Indique la atomicidad del óxido de magnesio: 15. Indicar el nombre correcto de Cl2O3 a) 1 d) 4 7. b) 2 e) 5 c) 3 a) Anhídrido Hipocloroso b) Anhídrido Cloroso c) Anhídrido Clórico d) Anhídrido Perclórico e) Anhídrido Orico Señalar el nombre correcto para A2O3 a) Óxido de Aluminio d) Óxido Plúmbico b) Óxido de Plomo e) Óxido Plumboso c) Óxido de Oro 8. a) Óxido de Plomico b) Óxido Plumboso c) Óxido Plomoso 9. 16. Indicar el nombre correcto de C2O7 ¿Cuál es el nombre correcto para el PbO2? a) Anhídrido Hipocloroso b) Anhídrido Cloroso c) Anhídrido Clórico d) Anhídrido Perclórico e) Anhídrido Oroso d) Óxido Plúmbico e) Óxido de Plomo Hallar la atomicidad del óxido ferroso. a) 1 d) 4 b) 2 e) 5 17. Indicar el nombre correcto de P2O3 c) 3 a) Óxido de Plata b) Anhídrido Fosfórico c) Anhídrido de Plata d) Anhídrido Hipofosforoso e) Anhídrido Fosforoso 10. Hallar la atomicidad del óxido férrico. a) 1 d) 4 b) 2 e) 5 c) 3 11. Indique la atomicidad del óxido de magnesio. a) 1 d) 4 b) 2 e) 5 18. Indicar la atomicidad del Anhídrido Clórico: a) 6 d) 9 c) 3 12. Señale la fórmula del óxido de magnesio. a) MgO2 b) Mg2O c) MgO d) MgO4 e) Mg3O b) 7 e) 10 c) 8 19. Indicar el nombre correcto de SO3 a) Anhídrido Hiposulfuroso b) Óxido de Sulfuro c) Óxido Sulfuroso d) Anhídrido Sulfuroso e) Anhídrido Sulfúrico 13. Indicar el nombre correcto de: CO a) Óxido de Calcio b) Óxido de Litio c) Óxido de Plata d) Anhídrido Carbónico e) Anhídrido Carbonoso FUNCIÓN HIDRÓXIDO 1. Calcule la suma de los átomos de los siguientes compuestos: Hidróxido de Sodio Hidróxido de Bario 14. Indicar el nombre correcto de: B2O3 18 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO 2. 3. 7. Hidróxido de Aluminio Hidróxido de Amonio a) 27 d) 29 Nombrar: b) 25 e) 31 c) 21 8. a) KOH __________________________ b) Mg(OH)2 __________________________ c) Be(OH)2 __________________________ d) Cu(OH) __________________________ e) NH4OH __________________________ c) Co(OH)2 d) Fe(OH)3 e) Mg(OH)2 9. Señale el compuesto de mayor atomicidad: a) Ácido Hipocloroso b) Ácido Permangánico c) Ácido Yodoso d) Ácido Nítrico e) Ácido Hiposulfuroso Formular: __________________ __________________ __________________ __________________ __________________ 10. Indicar el nombre correcto de Cu(OH)2 11. Indicar el nombre correcto de A(OH)3 Nombrar los siguientes ácidos: a) HNO2 ____________________________ b) H2SO3 ____________________________ c) HBrO ____________________________ d) H2SeO4 ____________________________ e) HIO4 ____________________________ Formular: a) Ácido Bromhídrico b) Ácido Yodhídrico c) Ácido Sulfhídrico d) Ácido Selenhídrico e) Ácido Clorhídrico a) Hidróxido Plumbico b) Hidróxido de Sodio c) Hidróxido de Aluminio d) Hidróxido de Hierro e) Hidróxido de Litio 6. Indicar la fórmula del Hidróxido Férrico. a) Ca(OH)2 b) Ag(OH) a) Hidróxido de Sodio b) Hidróxido de Potasio c) Hidróxido Cúprico d) Hidróxido de Plata e) Hidróxido de Cobre 5. Indicar el nombre correcto de Ca(OH)2 a) Hidróxido de Sodio b) Hidróxido de Potasio c) Hidróxido de Calcio d) Hidróxido de Plata e) Hidróxido de Litio Hidróxido Cobaltoso a) Hidróxido Ferrico b) Hidróxido de Calcio c) Hidróxido Niquelito d) Hidróxido de Sodio e) Hidróxido Plumboso 4. QUÍMICA 12. ____________________ ____________________ ____________________ ____________________ ____________________ Señale la relación incorrecta: Indicar el nombre correcto de Hg(OH)2 a) Hidróxido de Potasio b) Hidróxido de Calcio c) Hidróxido de Plata d) Hidróxido de Mercurico e) Hidróxido de Calcio 19 a) HBrO4 : Ácido Perbrómico b) H2SO4 : Ácido Sulfúrico c) HClO : Ácido Cloroso d) H3BO3 : Ácido Borico e) H3PO4 : Ácido Fosfórico 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO 13. QUÍMICA Indicar la relación incorrecta: e) Hidróxido de Potasio a) Ácido Fosfórico : H3PO4 b) Hidróxido de Calcio : Ca(OH)2 c) Ácido Hipobromoso : HBrO d) Ácido Cloroso : H2CO2 e) Ácido Bórico : HBO2 24. Indicar el nombre correcto de: AgOH a) Hidróxido de Sodio b) Hidróxido de Potasio c) Hidróxido de Calcio d) Hidróxido de Plata e) Hidróxido de Litio 25. Indicar la fórmula del Hidróxido de Estroncio: 14. Dar el nombre de: HNO3 a) Es(OH) b) Es(OH)3 c) Se(OH)2 d) Sr(OH)2 e) Sp(OH) a) Anhídrido Nitroso b) Ácido Hiponitroso c) Ácido Nitroso d) Ácido Nítrico e) Anhídrido Nítrico 26. Indicar la fórmula del Hidróxido Ferroso: a) Ca(OH)2 b) Mg(OH)2 c) Fe(OH)3 d) Fe(OH)2 e) Fe2(OH)3 15. Marque la fórmula del Ácido Hipocloroso 27. Indicar la atomicidad del Hidróxido Auroso: a) HCO3 b) HCO d) H2CO e) H2CO2 c) HC2O a) 1 d) 4 b) 2 e) 5 c) 3 28. Indicar la relación incorrecta: 20. Indicar el nombre correcto de: Na(OH) a) Hidróxido de Sodio b) Hidróxido de Calcio c) Hidróxido de Potasio d) Hidróxido de Plata e) Hidróxido de Litio 21. Indicar el nombre correcto de: Li(OH) a) Hidróxido de Sodio b) Hidróxido de Potasio c) Hidróxido de Calcio a) HIO : Ácido Hipoyodoso b) HC : Ácido Clorhídrico c) H2SO2 d) HBr : : Ácido Sulfuroso Ácido Bromhídrico e) HNO2 : Ácido Nitroso 29. Nombrar los siguientes ácidos: d) Hidróxido de Litio e) Hidróxido de Plata 22. Indicar el nombre correcto de: KOH a) Hidróxido de Sodio b) Hidróxido de Calcio c) Hidróxido de Potasio d) Hidróxido de Plata e) Hidróxido de Litio a) HCl ________________________________ b) HBr ________________________________ c) H2S ________________________________ d) HF ________________________________ e) H2Fe ________________________________ 30. Indicar el compuesto de mayor atomicidad: 23. Indicar el nombre correcto de: Mg(OH)2 a) Ácido Hipocloroso d) Ácido Nítrico b) Ácido Permangánico e) Ácido Yodoso c) Ácido Hiposulfuroso a) Hidróxido de Plata b) Hidróxido de Litio c) Hidróxido de Calcio d) Hidróxido de Magnesio 31. Indicar el ácido que presenta la mayor cantidad de oxígenos: 20 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA 23 a) Ácido Nítrico b) Ácido Bromico c) Ácido Hiposelenioso d) 6,023 x 10 d) Ácido Borico e) Ácido Peryodico átomos de azufre e) b y d 4. 32. La fórmula del Ácido Nitroso es: El cloro tiene 2 isótopos, cuyas masas atómicas se indican entre paréntesis: C - 35 (34,969 u.m.a.) y C - 37 (36,966 u.m.a.). Si su masa atómica promedio es 35,46 u.m.a. ¿Cuáles a) HNO3 b) HNO2 c) H2NO d) HN2O e) HNO4 son los porcentajes de abundancia? a) 75,41%, 24,59% b) 74,77%, 24,69% c) 72,77%, 25,69% 33. ¿Cuál es el nombre correcto del H2CO3? a) Ácido Carbonoso b) Anhídrido Carbonoso c) Ácido Carbónico d) Anhídrido Carbónico e) Ácido Carbonel 5. a) Ácido Hipocloroso b) Ácido Cloroso c) Ácido Clórico d) Ácido Perclórico e) Ácido Percloroso El peso de un átomo es igual al peso atómico. Átomo – gramo es el peso de una mol de átomos. Mol – Gramo es el peso de una mol de moléculas. El Peso Atómico y Peso Molecular son pesos relativos. a) VVVV d) FVVV UNIDADES QUÍMICAS DE MASA 1. Señale verdadero (V) o falso (F) en las siguientes proposiciones: 34. Nombre: HCO4 6. Un átomo gramo es: a) Peso molecular expresado en gramos d) 78,77%, 22,59% e) 30,00%, 70% b) FFFF e) VVFF c) VVVF El Peso Atómico de un elemento es el promedio ponderado de la composición (abundancia en %) de las masas relativas de los _____________ del elemento, comparado con el isótopo C – 12 al cual se le ha asignado el valor de ________ unidades de Masa Atómica (u.m.a.) b) Gramos expresados en átomos a) átomos – 12 b) isótopos – 100 c) isótopos - 12 c) Peso atómico expresado en gramos d) Gramos expresados en moléculas e) Todas 7. 2. Señalar la afirmación incorrecta respecto a una molécula gramo. 23 c) Contiene número de avogadro (6,022 x 10 ) de átomos en una molécula. d) Es equivalente a una mol de átomos. e) a y b 8. Una mol de H2SO4 contiene: 23 a) 6,023 x 10 23 b) 6,023 x 10 c) 6,023 x 10 23 Las moléculas de los halógenos son ________ _________ y de los gases nobles son ____________. a) diatómicas - diatómicas b) diatómicas - monoatómicas c) monoatómicas - monoatómicas d) triatómicas - monoatómicas e) triatómicas - diatómicas a) Es el peso de una mol de moléculas b) Contiene igual número de moléculas que el número de átomos en 12 g de C – 12. 3. d) moléculas - 16 e) isomeros - 8 átomos de H2SO4 moléculas de H2SO4 electrones 21 Hallar el peso molecular de cada uno de los siguientes compuestos: M (CaO) = ________________________ M (Fe2O3 ) = ________________________ 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA M (A(OH)3 ) = _________________________ M (MgSO4 . 10H2O) = _____________________ M (Na2O) = _________________________ M (Ca3 (PO4 )2 . 3H2O) = __________________ M (PH3 ) = _________________________ M (C4H10O) = ________________________ M (CaCO3 ) = _________________________ M (C6H8O) = ________________________ M (H2SO4 ) = _________________________ M (C3H8O2 ) = ________________________ M (Fe2 (CO3 )3 ) = _________________________ M (C4H5O3 ) = ________________________ M (C6H12O6 ) = _________________________ M (Cr2O3 ) = ________________________ M (Na2SO4 ) = _________________________ M (HCO4 ) = ________________________ M (CO2 ) = _________________________ M (H2CO3 ) = ________________________ M (H2O) = _________________________ M (KCO4 ) = ________________________ M (C3H8 ) = _________________________ M (Cu2O) = ________________________ M (CO(NH2 )2 ) = _________________________ M (N2O3 ) = ________________________ M (C4H10 ) = _________________________ M (Ca(OH)2 ) = ________________________ M (C2H5OH) = _________________________ M (SO2 ) = ________________________ M (KMnO4 ) = _________________________ M (SO3 ) = ________________________ M (H3PO4 ) = _________________________ M (Mg(OH)2 ) = ________________________ M (CuSO4 . 5H2O) = ______________________ M (Fe(OH)3 ) = ________________________ M (C12H22O11) = _________________________ M (H2O2 ) = _________________________ M (H2S) = _________________________ 9. Calcule cuántos At-g de azufre existen en 160,g de dicho elemento en polvo. (S = 32) a) 50 d) 15 10. M ((NH4 )3 PO4 ) = _________________________ c) 5 Calcule la masa de 3 At-g de azufre. (S = 32) a) 32 d) 69 22 b) 0,5 e) 55 b) 64 e) 99 c) 96 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO 11. Hallar el peso que existen en 24 x 10 a) 23 d) 2,3 12. b) 46 e) 920 e) 2,6 x 10 __________________________ II. HNO3 : __________________________ III. P2O5 : __________________________ IV. CaCO3 : __________________________ 38. Hallar la masa de 1 At-g de: b) 132 e) 123 c) 142 ¿Cuántas Mol-g existen en 300 g de hidróxido de sodio Na(OH)? (Na = 23, O = 16, H = 1) a) 5 d) 16 b) 15 e) N.A. c) 7,5 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 35. Colocar entre paréntesis según corresponda: P.A. (O) P.A. (C) ( ( ) ) a) Unidad de masa atómica b) 18 M(H ( ) c) 44 M(C ( ) d) 16 ( ) e) 12 I. Carbono : ________________________ II. Azufre : ________________________ III. Cloro : ________________________ IV. Cromo : ________________________ 39. Cuál es la masa de una mol-g de: ¿Cuántas mol-g hay en 336 g de C6H4(NO2)2? 2O) u.m.a. : (Ca = 40, P = 31, C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) ¿Qué peso de propano (C3H8) se tienen en 3 moles del compuesto? (C = 12, H = 1) 2O) H2O -23 a) 122 d) 124 15. I. c) 92 b) 345,7 c) 12 d) 372,9 14. 37. Calcule los pesos moleculares de: átomos de sodio. (Na = 23) ¿Cuál es la masa de un átomo de oxígeno? (O = 16) a) 16 13. 23 QUÍMICA I. CO2 : __________________________ II. NH3 : __________________________ III. H2O2 : __________________________ IV. KMnO4 : __________________________ 40. ¿Cuántos At-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? (A = 27) a) 5 d) 8 b) 6 e) 9 c) 7 41. Determine el número de At-g en 884 g de cromo. (Cr = 52) a) 19 d) 16 b) 18 e) 15 c) 17 42. ¿Cuántos At-g contiene 115 g de Sodio? 36. Señalar “V” o “F” según corresponda: ( ) 1 mol equivale a 6,023 x 10 23 a) 5 d) 1,25 unidades ( ) 1 At-g es igual al peso molecular expresado en gramos. ( ) 1 Mol-g contiene 6,023 x 10 23 b) 12 e) 6 c) 2,5 moléculas ( ) El número de avogadro puede aproximarse a 6 x 10 23 ( ) El peso molecular del FeO es 72 u.m.a. (Fe = 56, O = 16) 23 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA 43. ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en 280 g de hierro puro? (Fe = 56) 19 a) 283 x 10 d) 296 x 10 23 b) 326 x 10 e) 30 x 10 UNIDADES QUÍMICAS DE MASA 19 PRÁCTICA DIRIGIDA 23 -19 I.- Escribe V o F según corresponda: (1/4 pto. c/u) c) 568 x 10 23 44. En 8 g de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio existen? (Ca = 40) 22 a) 1,2046 x 10 d) 1,2046 x 10 23 b) 12,046 x 10 c) 12,046 x 10 e) 12,046 x 10 -23 -22 b) 2 e) 5 b) 2 e) 2,5 c) 3 b) 6 e) 9 3.- La masa molecular del H2O es 28. ( ) átomos. ( ) 5.- 1(mol-g) contiene 1 mol de átomos. ( ) 6.- El volumen molar es igual a 22,4L. ( ) 7.- 27°C es equivalente a 300k°. ( ) 8.- 1 u.m.a tiene de masa 1,66x10 g. ( ) 9.- O2 es molécula triatómica. ( ) 10.- 1(at-g) de hierro contiene 56g. ( ) 11.- 1(mol-g) es igual al peso atómico expresado en grados. ( ) 12.- U.M.A es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono. ( ) 23 c) 1,5 II.- Relaciona: (1/4 pto. c/u) 1).- 47. Determine el número de Mol-g en 800 g de CaCO3. (Ca = 40, C = 12, O = 16) a) 5 d) 8 ) -24 46. ¿Cuántas moles existen en 88 g de CO2? (C = 12, O = 16) a) 3 d) 3,5 ( 4.- 1(at-g) contiene 6,023x10 22 45. Se tiene 80 g de MgO. Hallar el número de moles presentes. (Mg = 24, O = 16) a) 1 d) 4 1.- Un mol es igual a 6,023x10 . c) 7 a).- 1mol ( ) 22,4L b).- (at-g) ( ) No c).- (mol-g) ( ) P.A(g) d).- Vm ( ) M a).- O2 ( ) monoatómico b).- S8 ( ) diatómico c).- O3 ( ) triatómico d).- He ( ) tetraatómico e).- P5 ( ) pentaatómico f).- NH3 ( ) exaatómico g).- Cu(SO4) ( ) heptaatómico h).- C2H5 ( ) octoatómico (g) 48. ¿Qué masa representa 1,5 moles de urea CO(NH2)2? (C = 12, N = 14, O = 16, H = 1) 2).a) 196 d) 90 b) 198 e) 96 c) 146 49. Determine el número de mol-g en 12,046 x 10 a) 0,2 d) 2,2 b) 20 e) 0,21 24 moléculas de CO2. c) 2 III.- Completa: (1/4 pto. c/u) 24 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA 1.- 1(at-g) es........................ al…...........................…………………. expresado en 4).- ¿Cuántas moles representa 30,115x10 a) 2,5 b) 5,0 c) 1,25 gramos. 2.- 1(mol-g) es........................... a la................................................ expresado en U................................ M...................................... moléculas de NH3? d) 3,5 e) 7,5 5).- ¿Cuántos at-g contiene 280g de hierro? Masa atómica del hierro = 56 a) 1,5 b) 2,0 c) 2,5 d) 3,0 e) 5,0 gramos. 3.- 23 A.......................................... 6).- Una muestra de plata que tiene una masa de 5,4 gramos. ¿Cuántos átomos posee? Masa atómica de la plata = 108 22 23 21 a) 3,0115x10 b) 6,023x10 c) 1,252x10 d) 1.No e) 0,05.No 4.- 1 u.m.a es la.......................................... de la masa del.............................................. 5.- 1(mol-g) de CO2 contiene................................................ y de masa .......................... 6.- 1(at-g) de Na contiene................................................ y de masa ............................... 23 7).- Una cantidad de 18.069x10 átomos de un elemento “A” tiene una masa de 240g. Halla la masa atómica del elemento “A”. a) 40 b) 60 c) 80 d) 100 e) 120 7.- El Vm tiene.................................................... a............................................................ 8.- 1 mol es................................................................. ó.................................................... 22 9.- El peso atómico es............................................... de las masa de los......................... 8).- En una masa de 32g de M2O3 existen 12,046x10 moléculas del compuesto. Indica la masa atómica de “M”. a) 112 b) 108 c) 72 d) 56 e) 42 10.- Un elemento químico es el conjunto de..................................................................... 22 IV.- Completa el mapa conceptual: (1/4 pto. c/u) UNIDADES QUÍMICAS DE MASA 9).- ¿Cuál es la masa de 30,115x10 moléculas de C6H12O6? a) 180 b) 160 c) 140 d) 100 e) 90 10).- En 8g de calcio: I. Hay 0,2 at-g de calcio. 23 II. Hay 12,046x10 átomos de calcio. III. Hay 0,2 mol de calcio. Son correctas: (masa atómica del Ca = 40) a) sólo I b) sólo II c) sólo III e) II y III d) I y III 11).- ¿Cuántos átomos contiene 0,05 moles del calcio? 22 22 22 a) 1,5x10 b) 3,0115x10 c) 6,023x10 d) 3,0115 e) 6,023 12).- ¿Cuántas moles contiene 4,2161x10 a) 3,5 b) 7,0 c) 0,7 V.- Resuelve los siguientes ejercicios y marca la respuesta correcta: (2 pts. cu) 1).- Halla la masa molecular del gas carbónico: CO2 a) 32 b) 40 c) 44 d) 52 e) 80 24 átomos de cobre? d) 1,4 13).- Calcula la masa de 0,02 at-g de hierro a) 1,06 b) 1,08 c) 1,12 d) 1,16 14).- ¿Cuántos átomos contiene 985mg de oro? 23 23 22 a) 1,5x10 b) 3,0x10 c) 6,0x10 d) 3,0x10 e) 2,8 e) 1,18 21 e) 1,5x10 22 2).- En el compuesto M2Cr2O7 la masa molecular es 472g/mol. ¿Cuál es el valor de masa atómica de “M”? masa atómica (Cr = 52, O = 16) a) 128 b) 130 c) 132 d) 136 e) 142 15).- Determina la masa de 6,6253x10 átomos de sodio. a) 210 b) 230 c) 242 d) 245 3).- ¿Cuántos átomos contiene 2 mol de Cu? 23 22 a) 6,023x10 b) 30,115x10 28 21 d) 3,0115x10 e) 15,722x10 16).- Una cantidad de 12,046x10 átomos de un elemento pesa 120g. Calcula el peso atómico del elemento. a) 120 b) 100 c) 80 d) 60 e) 240 24 23 c) 12,046x10 23 25 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN e) 253 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO 17).- ¿Cuántas mol-g contiene 132g de CO2? a) 1,5 b) 2,0 c) 3,0 QUÍMICA d) 4,5 18).- ¿Cuántos moléculas existen en 280g de CO? 23 24 a) 6,023x10 b) 6,023x10 22 d) 12,046x10 e) 10 c) 6,023x10 e) 5,1 1. Un gas se encuentra a: P = 0,082 ATM T=127ºC, V=800l 22 Hallar los moles que existe: a) 1 mol b) 2 c) 3 ESTADO GASEOSO PRÁCTICA DIRIGIDA Nº ( ) 2.- Los gases son fluidos. ( ) ( ) 4.- Poseen forma y volumen definido. ( ) 5.- Los gases ideales son perfectos. ( ) 6.- Son expansibles. ( ) 7.- Ocupan el volumen del recipiente. ( ) 8.- Tienen un desorden molecular. ( ) ( ) ( ) 3.- La 3. 1 Mol de oxígeno se encuentra a la presión de 0,82 ATM y temperatura de 127ºC. Hallar el volumen que ocupa. a) 4l b) 40 c) 400 d) 0,4 e) 4000 9.- es mayor que las FA FR y 4. El hidrogeno se encuentra a la presión de 0,82 ATM y temperatura 127ºC, ocupando un volumen de 80l. Hallar los moles que existe. a) 1 Mol b) 2 c) 3 d) 4 e) 10 FA FR . son iguales. 10.- En los gases ideales no hay FA FR y . 5. 2 Mol de Metano (CH4). Se encuentra a T=127ºC en ATM a) 0,082 b) 0,82 c) 82 d) 8,2 2.- a) Isotérmico ( ) Volumen cte. b) Isobárico ( ) Presión cte. c) Isomásico ( ) Temperatura cte. d) Isocoro ( ) Masa cte. a) Isotérmico ( ) Gay Lussac b) Isobárico ( ) Dalton c) Isócoro ( ) Boyle d) P. Parcial ( ) Charles V=80l. Hallar la presión que ejerce e) 82 6. Calcule el peso molecular () de 28 g. de una sustancia gaseosa que se encuentra a la presión de 4,1 atm. temperatura de 127ºC y a un volumen de 16 litros. a) 16 b) 12 c) 28 d) 32 e) 14 7. El gas metano (CH4) se encuentra a la presión de 16,4 atm y temperatura de 127ºC ocupando un volumen de 8 litros. Hallar el peso del Gas a esas condicio-nes. a) 32g b) 16 c) 64 d) 128 e) 6,4 8. Si dos gases A y B se encuentran a las mismas condiciones de presión volu-men y temperatura entonces los números de moles de A y B están en la relación de: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 II.- Relaciona: (1/4 pto. c/u) 1.- e) 5 2. 2 moles de un gas se encuentra a P=0,082 ATM, T=127ºC. Hallar el volumen que ocupa dicho gas. a) 80l b) 800 c) 20 d) 8 e) N.A. I.- Escribe V o F, según corresponda: (1/4 pto. c/u) 1.- Los gases son compresibles. d) 4 9. Se tiene un recipiente metálico abierto a 1 atmosfera y 27ºC. Determine que porcentaje de aire queda en el recipiente si se calienta hasta 127ºC a) 25% b) 75 c) 80 d) 20 e) 30 10. Una Mol de un Gas se encuentran a T=127ºC y V=624l. Hallar la presión que soporta en milímetro de Mercurio (mmHg) a) 20 b) 40 c) 80 d) 60 e) 100 11. 2 Moles de Oxígeno se encuentra a P=40mmHg, T=127ºC. Hallar el volumen que ocupa. a) 624 b) 312 c) 62,4 d) 31,2 e) N.A. III.- Resuelve los siguientes ejercicios: (2 pts. c/u) 26 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA 12. Una Mol de Metano se encuentra a V=624l, P=40 mmHg. Hallar la tempera-tura en Grados Kelvin. a) 40k b) 400 c) 800 d) 600 e) 4000 b) c) d) e) 13. Del problema anterior. Hallar la temperatura en grados (ºC) a) 27ºC b) 10ºC c) 127ºC d) 400ºC e) N.A. 60 30 70 20 40 70 30 80 2. Hallar el % del "O" en Carbonato de Calcio (CaCO3). PA: Ca=40; C=12 O=16. a) 40 b) 60 c) 48 d) 12 e) 52 14. Hallar la presión de un gas en atmósferas. Si se encuentra a 8,2 l , 127ºC y presenta 3 moles. a) 1,2 b) 12 c) 120 d) 0,12 e) N.A. 3. Halle la composición centesimal de un compuesto cuya fórmula Empirica es CH 3; (C=12; H=1) %C %H a) 20 80 b) 25 75 c) 75 25 d) 55 45 e) 80 20 15. En un recipiente de 0,082 l de capacidad se tiene un Gas a 127ºC y 40 atm. De presión. hallar los moles que existe a) 1 b) 10 c) 0,1 d) 2 e) 0,2 16. ¿Cuál será la presión ejercida por 2 mol – g de CO2 en un recipiente de 15 litros a 97°C?. a) 1 atm b) 2 atm c) 3 atm d) 4 atm e) 5 atm 18. ¿Qué volumen ocuparán 10 moles de Hidrógeno a 77°C y 2 ATM? R = 0, 082 a) 143, 5 L b) 2000 L c) 287 L d) 574 L e) 900L 4. Señalar la composición centesimal del compuesto: Br2O5 PA: (Br=80; O=16) % Br %O a) 68,7 31,3 b) 66,7 33,3 c) 70 30 d) 65,6 34,4 e) 70,1 29,9 19. Calcula el volumen que ocupa 2 moles de oxígeno (O2) a 2 °C bajo cero y 624 mmHg de presión: 5. ¿Cuál es el porcentaje de Nitrógeno en NH4NO3 (N=14; H=1; O=16) a) 40% b) 35 c) 20 d) 56 e) 21 17. Calcular el volumen en litros que ocupara 48 gramos de metano a una temperatura de – 5°C y 824 Torr de presión. a) 16 b) 6,24 c) 62,4 d) 624 e) 67,2 R 62,4 mmHgxL mol.K a) 54 L d) 20 L b) 108 L e) 44, 8 L 6. El porcentaje de Hidrógeno en el Peróxido de Hidrógeno (H2 O2) es: (H=1; O=16) a) 2% b) 94,1 c) 80% d) 9,41 e) 5,9 c) 58 L 7. Determina la composición del Agua en el Ca CO3. 5H2O. (Ca=40; C=12; O=16; H=1) a) 20% b) 32,8 c) 47,37 d) 29,2 e) 24,4 20. Durante una reacción química se recogen 7, 6 Lt de Hidrógeno a 900 mmHg y 27 °C. ¿Cuál será el volumen a condiciones normales?. a) 7, 60 Lt b) 2, 73 Lt c) 91 Lt d) 8,19 Lt 8. Determina el porcentaje de Nitrógeno en la molécula (NH4)2CO3 (N=14; H=1; C=12; O=16) a) 10% b) 22% c) 29,16% d) 30% e) 28% e) 4, 09 Lt DETERMINACIÓN DE CC-FE-FM 9. Determina la composición de Oxigeno en el KClO3 (K=39; Cl=35,5; O=16) a) 39,16% b) 30,20 c) 3,28 d) 36,20 e) 4,15 PRÁCTICA DIRIGIDA N° 10. Que peso de Potasio se tendrá en 400g de K2CO3 (K=39; C=12; O=16) a) 220g b) 226 c) 342 d) 452 e) 442 Resuelve los siguientes ejercicios: (2 pts. c/u): 11. Halla la composición centecimal del Monóxido de Carbono (CO) P.A. (C=12; O=16) a) %C=42,9 ; %O=57,1 1. Determinar la C.C. en el Anhídrido Sulfúrico (SO3). PA: S=32; O=16 %S %O a) 40 60 27 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO b) c) d) e) %C=40 %C=50 %C=70 N.A. ; ; ; QUÍMICA %O=60 %O=50 %O=30 12. Halla el % de Carbono que existe en el siguiente compuesto: CaCO3 P.A. (Ca=40; C=12; O=16) a) 24 b) 12 c) 36 d) 40 e) 50 MgO + HBr MgBr2 + H2O b) 3 c) 4 d) 5 e) 7 3). a) 5 C6H12O6 C2H5OH + CO2 b) 6 c) 3 d) 8 e) 7 II- Luego de balancear al tanteo, hallar la suma de los coeficientes moleculares de los productos: 4). K + H2O KOH + H2 a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 13. Determina la composición centesimal del Fósforo en el Ca3[PO4]2 (Ca=40; P=31; O=16) a) 10% b) 20 c) 30 d) 40 e) 60 5). a) 7 14. ¿Qué peso del Aluminio se tendrá en 400g de Al[NO3]3 con 40% impurezas? (Al=27; N=14; O=16) a) 30,42 b) 36,20 c) 25,80 d) 41,81 e) N.A. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 b) 8 c) 9 6). C7H16 + O2 CO2 + H2O a) 13 b) 14 c) 15 15. ¿Qué peso de Calcio se tendrá en 80g de CaCO3? (Ca=40; C=12; O=16) a) 32g b) 36 c) 30 d) 38 e) 39 d) 10 e) 11 d) 16 e) 17 III. Balancear y hallar la suma de los coeficientes moleculares de los reactantes: 7) PbS + O2 PbO + SO2 a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 3 16. Una sustancia orgánica contiene el 80% de agua, 2% de Proteína y el resto de otras sustancias. Determine el porcentaje de Proteína en la muestra seca. a) 10% b) 20 c) 30 d) 40 e) 50 8) a) 3 17. 180 gramos de muestra contiene el 10% de KBr. Si agregamos 12 gramos de KBr. ¿Cuál será el % en la muestra final? a) 15,6% b) 16,6 c) 17,6 d) 18,6 e) N.A. CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2 b) 4 c) 2 d) 5 e) 6 IV. Hallar cuántas moléculas de las sustancias producto se obtiene luego del balance de la reacción: 9) Al + HCl AlCl3 + H2 a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7 18. Determine el peso de Calcio en 500 gramos de un mineral que contiene el 80% de CaCO3. P.a. (Ca=40; C=12; O=16) a) 16g b) 160 c) 320 d) 300 e) 380 10) a) 7 19. ¿Qué peso de Oxígeno se tendrá en 300g de un mineral que contiene el 90% de Fe(OH)2 P.a. (Fe=56; O=16; H=1) a) 96g b) 86 c) 76 d) 56 e) 66 20. ¿Qué peso de Sodio se tendrá en 600g de Na2SO4? P.a. (Na=23; S=32; O=16) a) 120g b) 194, 4 c) 170, 4 d) 178, 9 2). a) 2 NH3 + CuO Cu + N2 + H2O b) 8 c) 5 d) 6 e) 9 V. Balancear por REDOX y calcule cuántas moléculas de H2O están contenidos en la reacción: 11) Sb + HNO3 Sb2O5 + NO + H2O 12) Bi + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + H2O 13) H2S + KMnO4 + HCl S + KCl + MnCl2 + H2O 14) NH3 + CuO Cu + N2 + H2O e) 128, 9 VI. Señale el Agente oxidante y Agente reductor, luego la suma de coeficientes moleculares de la reacción. 15) SnCl4 + FeCl2 SnCl2 + FeCl3 16) KNO3 + S SO2 + K2O + NO 17) HNO2 + HI NO + I2 + H2O 18) Cr(NO3)3 + H2O + NaOH Na2CrO4 + NaNO3 + H2O REACCIONES QUÍMICAS PRÁCTICA DIRIGIDA N° Resuelve los siguientes ejercicios (2 pts. c/u): I. Luego de balancear al tanteo, hallar la suma de los coeficientes moleculares de las siguientes reacciones: 1) Br2 + O2 Br2O5 a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9 VII. Resuelve los siguientes ejercicios (2 pts. c/u): 1).- En las reacciones redox indicar que alternativa no es correcta: 28 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA H2S + HNO3 NO + S + H2O a) El agente reductor cede electrones. b) El agente oxidante oxida al agente reductor. c) El agente oxidante se transforma en forma oxidada. d) La especie que se oxida aumenta su estado de oxidación algebraicamente. e) La cantidad de electrones perdidos y ganados siempre es la misma. 2).- ¿Qué cambio en el número de oxidación representa una oxidación? a) 0 a -3 b) +1 a 0 c) +2 a +1 d) –3 a -2 a) 1 10).- Balancear: y señalar: e) 0 a –1 a) 2/3 3).- Señalar una reacción de desproporción o dismutación. a) Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O b) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 c) CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O d) I2 + H2S HI + S e) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O I. KClO3 KCl + O2 II. Sb + HNO3 H3SbO4 + NO2 + H2O III. C3H8 + O2 CO + H2O a) Ib, IIc, IIIa c) Ia, IIb, IIIc b) Ic, IIb, IIIa d) Ia, IIc, IIIb b) 4/5 e) Ic, IIa, IIIb a) 8 a) 4 c) 5 8).- Balancear por redox: Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O y señalar: A = a) 4 b) ¼ c) 2 d) 2/5 e) 4/7 b) b + c = 4 c) c + x = 2 d) x + y = 4 e) a + y = 4 b) 7 b) 5 3 NO + SO c) 10 3 ClO +Cr c) 3 4 + Fe+3 d) 5 +3 b) ½ c) 3 e) 15 Cl- + (CrO4) -2 d) 2 e) 6 Coef. H 2 O Coef. Oxidante d) 2 e) 4 15).- En una de las etapas de la extracción de cobalto a partir del mineral, se produce la siguiente reacción en Medio Básico: CoCl2 + ClO Co(OH)3+Cl2 Balancea y determina la suma de coeficientes. # e transf eridos d) 1/3 e) 2/5 a) 6 b) 8 c) 3/8 14).- Balancear en Medio Básico: -2 ]-1 ]-2 -1 [Sn(OH)4] + [ClO3 [Sn(OH)6 + Cl e indicar: 7).- ¿Cuál es la cantidad de electrones transferidos en? HNO2+KMnO4+H2SO4 HNO3+MnSO4+...+K2SO4+H2O a) 10 b) 3/2 13).- Balancear en Medio Básico: e indicar el coeficiente del H2O Coef.H 2 O c) ¼ e) 5 PbS + HNO3 Pb(NO3)2+ NO + S + H2O coef.Agente Reductor E = coef.Aente Reducida SFe + NO a) 1/3 a) 2/3 d) 4 12).- Balacear en medio ácido e indicar la suma de los coeficientes. 5).- ¿Cuál es una reacción redox? a) Cr2(SO4)3 + RbOH Cr(OH)3 + Rb2SO4 b) NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O c) H2SO4 + K2CrO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O d) H3BO3 + HF HBF4 + H2O e) K4[Fe(CN)6] + Br2 K3[Fe(CN)6] + KBr 6).- Balancear: H2O2 + KMnO4 MnO2 + KOH + O2 + H2O y dar como respuesta: E= c) 3 11).- Balancear la siguiente reacción química: aMnO2 + bHCl cMnCl2 + xCl2 + yH2O Señalar lo correcto: a) a +b = 4 4).- Relacionar correctamente: a) Descomposición. b) Redox. c) Combustión Incompleta. b) 2 d) 2 c) 13 d) 15 e) 17 16).- Completa la siguiente reacción de combustión completa, balancea y da como respuesta la suma total de coeficientes. C3H8 + O2 ............... +................... e) 6 a) 12 coef.agente oxidante coef.agente reductor d) ½ b) 8 b) 13 c) 14 d) 15 e) 11 17).- Balancear la siguiente reacción de metátesis: Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Indicar como respuesta la suma de coeficientes de los productos. e) 1/5 9).- De la siguiente reacción, determinar el coeficiente del agente oxidante: a) 5 29 b) 6 c) 7 d) 12 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN e) 10 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN”-SEGUNDO QUÍMICA 18).- Balancear la siguiente ecuación y señalar la suma de coeficientes. C15H31COOH + C3H5(OH)3 (C15H31COO)3 C3H5 + H2O a) 6 b) 7 c) 8 d) 9 e) 10 d) X + Y = 2 e) Z = 2X 19).- Complete el balance de la siguiente ecuación: XC6H12O6 YCH3CH2OH + ZCO2 Determine que relación es incorrecta: a) X + Y = 3 b) Y = Z c) Z = 2X 20).- En la ecuación química: aI2 + bHNO3 cHIO3 + dNO + eH2O luego de balancear se cumple: a) a = 6 10 b) c = 3 c) b = 2 d) e = 10 e) d = b = CLAVES 1) e 2) c 3) d 4) b 5) e 6) b 7) a 8) d 9) e 10)e 11)c 12)a 13)d 14)a 15)e 16)b 17)c 18)b 19)c 20)e 30 2º SECUNDARIA – ALBERT EINSTEIN