Libro de Quimica-quinto de Secundaria.doc-Oficial-preuf (1)

I.E.P.“ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA  ¿Qué productos resultan de la oxidación del alcohol? AVOGADRO Nació en Turín, Italia el 9 de agosto de 1776, sus padres fueron el conde Filippo avogadro y Anna María Versellone; su padre fue abogado, llegando al senado en 1768. Al igual que su padre se licenció en jurisprudencia en 1972 a los 16 años de edad, doctorandose en derecho canónico en 1796. Se interesó por la filosofía matemática y física, siendo nombrado profesor de física y matemática en el Real Colegio de Verselli (1820) y miembro de la academia de ciencias y de la universidad de Turín. Realizó investigaciones en electricidad, propiedades físicas de los líquidos, siendo famoso por su trabajo de gases, formulando una ley que hoy lleva su nombre. En 1822 hace una clara distinción entre átomo y molécula, indicando además que volúmenes iguales de gases distintos que se encuentran alas mismas condiciones de presión y temperatura contienen igual número de moléculas. UNIDADES QUIMICAS DE MASA 1.- MASA ATOMICA RELATIVA (p.a) o peso atómico. Es la masa (peso) de un átomo expresado en unidades de masa atómica (u.m.a.) Cada elemento químico tiene una masa atómica o peso atómico particular, cuyos valores están en la tabla periódica, así por ejemplo tenemos: Elemento Símbolo Masa Atómica (u.m.a) Calcio Aluminio Oro Contesta: Oxígeno  ¿ Avogadro sólo se dedico a la investigación? Yodo  ¿Es importante diferenciar átomo de molécula ?  ¿Sobre qué tipo de ciencia se interesó Avogadro ? 2.- PESO ATOMICO PROMEDIO: Es el peso promedio de un elemento, expresado en u.m.a. Que se obtiene apartir del promedio ponderado de las masas de los isótopos de un elemento y de sus abundancias en la naturaleza de acuerdo con la relación de Francis Aston.  ¿Cuál es la famosa ley de Avogadro? PA = A1%1 +A2%2 +A3%3+ .....+An%n /100 A1, A2, ...= masa de los isótopos (u.m.a)  ¿Cuáles son los productos que resultan de la fermentación del azúcar de la uva? %1,%2...= abundancias isotópicas. 1 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 2.-Determine el peso atómico del litio si 3Li6 tiene una abundancia de 7,6 % y abundancia de 92,40 % a) 6,4 b) 7,8 c) 6,3 d) 7,1 e) 6,7 3.- ATOMO-GRAMO (At-gr) Es el peso atómico expresado en gramos. 1 At-g = P.A- g. 1 At- g de Ca = 40 g. 1 At- g de Al = 1 At- g de Au= 1 At- g de O = 4.- Cuántos at- g hay en 98 g. de silicio (P:A. 28 g/at-g) a) 3,5 at-g b) 0,286 at-g c) 2,5 at-g d) 0,365 at-g e) 1,5 at-g 1 u.m.a se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono – 12 5.- En 804 g de mercurio (P.A.=201 g/at-g) ¿Cuántos átomos –gramos hay? a) 0,4 at-g b) 40 at-g c) 0,25 at-g d) 4 at-g e) 2,5 at-g -23 1 u.m.a. = 1,993 x 10 g/12 = 1,661 x 10-24 g. 4. NUMERO DE ATOMO GRAMO ( At-g ) El número de átomo gramo de un elemento químico es la razón entre el peso del elemento (g) y el peso atómico de dicho elemento (g/at-g) NIVEL II 1.- En 25,4 g de cobre existen: (P.A. =63,5) a) 4 at-g b) 4,5 at-g c) 2,5 at-g d) 0,4 at-g e) 2,4 at-g At-g= W/ P.A. W= Peso en gramos P.A.= Peso atómico (g/at-g) At-g = Número de átomos -gramo 2.- Se tiene una mezcla de 30 g. De plata con 0,4724 at-g de cobre ¿Cuál es la masa de la mezcla ? (P:A. Ag=108 ; P:A. Cu = 63,5) a) 30 g b) 29,9 g c) 48 g d) 60 g e) 30,47 g NIVEL I 1.-El boro tiene dos isótopos 5B10 y 5B11 con masa atómicas relativas de 10,01 y 11, 01 u.m.a respectivamente la abundancia del B-10 es 20 % . Cuál es el peso atómico promedio del boro? b) 10,78 Li7 con una 3.-Cuántos átomos gramos hay en 135 g de aluminio puro? (P:A. 27 g/at-g) a) 0,2 at-g b) 5 at-g c) 2,5 at-g d) 2 at-g e) 0,5 at-g Ejemplo: a) 10,81 3 c) 10,20 d) 10,52 e) 11,81 3.- Qué masa de cromo tendrá igual número de átomos gramos que los contenidos en 100 gramos de aluminio ? (P:A Al=27,P:A Cr=52) a) 104 g 2 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA b) 54 g c) 156 g d) 186,6 g e) 192,6 g d) 18 e) 22 5.- En 4,925 g de Oro puro. ¿Cuántos at-g hay (P:A= 197 g/at-g)? a) 0,25 at-g b) 40 at-g c) 2,5 at-g d) 4 at-g e) 0,025 at-g 4.- Cuál es la masa contenida en 4,5 at-g de aluminio (P:A 27)? a) 27 g b) 6 g c) 60 g d) 121,5 g e) 12,15 g 6.- Cuál es el peso de 9 at-g de mercurio (P.A 201) a) 22,33 g b) 1809g c) 180,9 g d) 223,3 g e) 18,1g 5.- Hallar el número de átomos gramos de azufre contenidos en 80 g de azufre (P:A: 32) a) 2,5 at-g b) 5 at-g c) 0,25 at-g d) 2 at-g e) 0,5 at-g NIVEL III 1.-Calcular el número de átomos gramo de fierro presentes en 2,24 g del metal (Fe=56) a) 4 b) 0,04 c) 0,4 d) 40 e) 22,4 PESO MOLECULAR 2.-En una muestra de oxígeno que posee una masa de 3,2 gramos. Hallar la cantidad de at-g. a) 0,1 at-g b) 0,2 at-g c) 0,3 at-g d) 0,4 at-g e) 0,5 at-g 3.- Determinar la cantidad de at-g de cloro que se encuentran en una muestra de cloro de masa igual a 355 gramos a) 10 at-g b) at-g c) 30 at-g d) 40 at-g e) 50 at-g 4. MASA MOLECULAR RELATIVA O PESO MOLECULAR Es el peso de una molécula expresado en unidades de masa atómica (uma). Su valor se calcula sumando todos los pesos atómicos de su molécula. 1 uma = 1/12 masa del átomo de carbono 12 5.- MOLECULA-GRAMO : (MOL) Es el peso molecular expresado en gramos. Ejemplo: 1 mole-g de H2O = 18 g de H2O 1 mole-g de Al(OH)3 = ..................... 1 mole-g de C2H5OH = .................... 1 mole-g de CH3-COOH = ................ 1 mole-g de H2SO4 = .................... 1 mole-g = P.M (g) 6.-NUMERO DE MOLECULA GRAMO ( Mole-g) 4.-Cuántos átomos gramo de carbono se necesita para preparar 1100 g.- de CO2 a) 25 b) 28 c) 15 3 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA Es el número de veces que la masa de una molécula-gramo esta contenida en un compuesto. Se determina con la fórmula: c) 283 g d) 293g e) 362 g mole-g= M / P.M M= masa del compuesto (g) P.M= Masa molecular.(g/mole-g) 6.- Completa el siguiente cuadro referente a la reaccione química Au(OH)3 + H2S Au2S3 + H2O Compuesto NIVEL I Peso Moles At-g de H At-g de O Au(OH)3 H2S Au2S3 H2O 1.- Calcular el peso molecular de: Ca3(PO4)2 (P.A Ca=40, P= 31, O=16) a) 210 b) 308 c) 310 d) 405 e) 302 uma NIVEL II 2.- Calcular el peso molecular de: Al2(SO4)3 (P.A Al=27, S= 32, O=16) Completa los siguientes cuadros H2SO4 + Fe(OH)3 a) 210 b) 308 c) 342 d) 405 e) 302 Compuesto Peso Fe2(SO4)3 +H2O Moles At-g de H At-g de O H2SO4 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 H2O 3.- Indicar el mol Benceno C6H6 a) 76 g b) 78 g c) 80 g d) 72 g e) 79 g Ba(OH)2 + HCl Compuesto 4.- Indicar el mol Dicromato de sodio . Na2Cr2O7 a) 262 g b) 272 g c) 283 g d) 293g e) 362 g BaCl2 +H2O Peso Moles At-g de H At-g de O H2SO4 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 H2O 5.- Indicar el mol de Mg3(PO4)2 Fosfato de magnesio a) 262 g b) 272 g 4 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” Al(OH)3 + HI Compuesto QUÍMICA AlI3 + H2O Peso Moles At-g de H c) 0,5 moles d) 2 moles e) 3 moles At-g de O 5.- Determinar la cantidad de gramos de CO2 sabiendo que en ella existen 5 moles de átomos de oxígeno. a) 105 b) 110 c) 120 d) 125 e) 130 H2SO4 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 H2O Ca(OH)2 + HBr Compuesto 6.-Hallar la cantidad de mol-g de H2SO4 en la que existen 4 gramos de hidrógeno a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 CaBr2 + H2O Peso Moles NIVEL IV At-g de H At-g de O H2SO4 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 H2O 1.- Cuántos moles de oxígeno hay en 640 gramos de esta sustancia O2 a) 10 moles b) 20 moles c) 13 moles d) 30 moles e) 21 moles 2.- Indicar el mol de sacarosa C12H22O11 a) 262 g b) 272 g c) 342 g d) 293g e) 362 g NIVEL III 1.- Cuántos moles son 20 gramos de anhídrido permangánico Mn 2O7? a) 0,090 moles b) 0,1 moles c) 0,13 moles d) 0,078 moles e) 0,056 moles 2 .- Hallar el número de mol-g de cloro en 355 gramos de cloro puro. a) 1,o mol-g b) 2,0 mol-g c) 3,0 mol-g d) 4,0 mol-g e) 5,0 mol –g 4.- Se sabe que la cantidad de mol de átomos de oxígeno en Fe 2(CO3)3 es 1,8. Cuál será la cantidad de moles de la sal a) 0,1 b) 0,2 c) 0,4 d) 0,5 e) 0,3 5.- Cuál será la masa de amoniaco si en ella existen 6 moles de hidrógeno a) 64 b) 66 g. c) 68 g d) 70 g. e) 72 g. 3.-En 170 g de nitrato sódico (NaNO3) ¿Cuántos mole-g hay? a) 0,5 mole-g b) 1.5 mole-g c) 20 mole-g d) 2 mole-g e) 5 mole-g 6.- En 400 gramos de CaCO3 cuántos mol-g de oxígeno están presentes. a) 2 mol-g b) 4 mol –g c) 6 mol –g d) 8 mol –g e) 9 mol –g 7.- Determinar la cantidad de moles de hidrógeno en una muestra de HCl de 3,65 gramos a) 0,5 b) 0,05 c) 0,2 d) 0,02 4.-En ½ Kilogramo de Dicromato de Aluminio a cuántos moles equivalen. CuSO4.5H2O a) 0,050 moles b) 0,1 moles 5 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA e) 0,01 e) 56,0 g. 8.-Se tiene 9,8 gramos de H3PO4. Hallar la cantidad de mol de átomos de hidrógeno presentes en el ácido. a) 0,1 b) 0,2 c) 0,3 d) 0,4 e) 0,5 NIVEL V 1.- ¿Cuántos at-g de mercurio hay en una botella que contiene 1000 g de mercurio? a) 3,97 b) 4,97 c) 5,47 d) 6,39 e) 3,56 9.- Si consideramos 1 mol- g de H2SO4 tendremos : a) 2 at-g de H 1 At- g de S y 4 At-g de O b) 2 átomos de H 1 mol de S c) El peso de la molécula es 78 gramos d) Existen 2 moléculas de H2SO4 2.- Se sabe que un frasco contiene 2,5 at-g de azufre. ¿Cuántos gramos de azufre contiene el frasco? a) 32 b) 64 c) 84 d) 90 e) 80 10.- Cuántos moles de BaSO4 podrían prepararse con O,25 moles de Al2(SO4)3? a) 0,25 b) 0,5 c) 0,75 d) 1,0 e) 1,5 3.- Una mezcla contiene 0,25 at-g de oxígeno y 1,25 at-g de azufre. ¿Cuál es la masa de la mezcla? a) 22 b) 42 c) 48 d) 44 e) 64 NÚMERO DE AVOGADRO (NA) El mol está formado por 6,02x1023 unidades, que puede ser átomos, moléculas o iones. Este gigantesco número es el número de Avogadro. Así como la docena está formada por 12 unidades, ya sean alfileres o ladrillos, en un mol habrá siempre el mismo número de partículas. 4.-Determine el número de moléculas-gramo contenidos en 880 gramos de anhídrido Carbónico.CO2 a) 12 b) 20 c) 24 d) 30 e) 40 1 at-g = 6,02x1023 átomos 1 mole-g= 6,02x102 3 moléculas (o iones) 5.- Si 0,5 es la cantidad de moles de oxígeno. Hallar la cantidad de gramos. a) 12 g. b) 14 g c) 16 g. d) 18 g e) 20 g. NIVEL I 1.- Cuántos moles de agua hay en 1 litro de agua pura? (1 L=1 Kg) a) 25,5 mol b) 55,55 mol c) 5,5 mol, d) 25,35 mol, e) 25 mol. 2.- Cuántos moles es 60 millones de átomos? a) 0,001 mol b) 0,000001 mol c) 10-10 mol d) 1x 10-11 moles e) 6 moles, 6.- Se tiene una mezcla de 11,2 g de fierro y 9,6 g de azufre. Cuántos átomos gramo hay en dicha mezcla? a) 20,8 b) 5 c) 15 d) 0,5 e) 50 7.-En una muestra de nitrógeno gaseoso se ha determinado 0,4 mol-g de N2. determinar la cantidad de gramos de dicha muestra. a) 22,4 b) 11,2 g. c) 5,6 g d) 28,0 g. 3. Cuántos moles hay en 3.85 moléculas gramo de anhídrido sulfúrico SO3? a) 3.85 mol b) 2 mol 6 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” c) 303 mol e) 3.08 mol QUÍMICA 1 NA en C.N =22,4 L 1 P.M en C.N= 22,4 L RECUERDA: d) 22,86 mol 4. Cuántos moles oxígeno gaseoso (O2) hay en 48 g de oxígeno ? a) 3 mol b) 1.5 mol c) 0.66 mol d) 0, 33 mol e) 3.3 mol 5. Hallar el número de moles que hay en 217 gramos de fosfato calcico. (Ca3(PO4)2) ? a) 1.43 mol b) 2.86 mol c) 0,7 mol d) 0,35 mol e) 5 mol 1 MOL = 6,023 X 1023 MOLECULAS 6.- Qué masa en gramos de C02 contiene igual número de moléculas como las contenidas en 48 gramos de metano? (CH4) a) 44 g b) 3 g c) 88 g d) 132 g e) 1,32 g 1 At-g = 6,023 X 1023 átomos 22,4 LITROS = 6,023 X 1023 MOLECULAS 7.- Cuál es la masa de un átomo de Oro? a) 3,28 x10-23 g b) 32,8 x 10-5 c) 197 g d) 0,328 g e) 3,28 x 10-22 NIVEL I 1.- Cuántos litros a C.N. de neón se necesitan para tener 3,6 x1022 átomos? 8.- Cuál será el peso de un átomo de hidrógeno en gramos (P:A. H=1) a) 6,023x1023 b) 6,23 c) 6,2 x1023 9 d) 0,06 e) 0,02 2.- 80 litros de Dióxido de carbono. ¿Cuánto pesará a condiciones normales? a) 156 g b) 157,1 g c) 15,4 g d) 155 g e) 1,54 g 9.- Cuál es la masa de 3 moléculas de agua? a) 9x1023 g b) 9x10-23 g c) 3 x 10-23 g 23 d) 3x 10 g. e) 54 g 3.- Calcular el volumen de 11 g de N20 en C.N . a) 0,5 litros b) 15 litros c) 5,6 litros d) 56 litros e) 1,5 litros 10.- En 0,15 moles de Ozono O3 ¿Cuántos átomos participan? a) 2,7x1023 b) 9x 10 22 c) 6 x1023 9 d) 2.1 x 1023 e) 9x 10 23 4.- Cuál es el peso molecular de un gas si 5 g. de mismo ocupan 7 L. a C.N a) 3 g. b)16 g c) 12g d) 5 g. e)1,2 g 3.- En 200 g. De HNO3. Cuántas moléculas hay? a) 3,12 moles b)n 2,17 moles c) 2,78 moles d) 3,17 moles e) 4 moles 5.- Se tiene Un balón de 44,8 L conteniendo 1,2-dicloro etano (C2H2Cl2) en C.N . ¿Calcular el número de átomos ? a) 48 x1023 g b) 32,8 x 10-5 c) 197 g d) 0,328 g e) 3,28 x 10-22 6.- que volumen de hidrógeno se obtendrá al hacer reaccionar 30 g. de Zn , ccon cantidad suficiente de ácido sulfúrico a CN? H2SO4 +Zn --------ZnSO4 + H20 a) 10,33 litros b) 12,33 litros c) 1,32 litros d) 23,4 litros e) 36,6 litros 8. CONDICIONES NORMALES (C.N.) Una sustancia esta en condiciones normales cuando se encuentra a la temperatura de OoC (32 oF= 273 0K=4920R) y 1 atm de presión. (760 mmHg) 9. VOLUMEN MOLAR DE UN GAS (Vn) Se llama Volumen molar al volumen que ocupa mol de cualquier gas a determinadas condiciones de temperatura y presión. El volumen molar a condiciones normales tiene los siguientes valores: 1 mole-g a C.N. ocupa un volumen de 22,4 Litros. 7.- Qué volumen de hidrógeno se obtendrá al reaccionar 20 g. de aluminio, con cantidad sufieciente de HCl? HCl + Al ------------AlCl3 + H2 a) 21,3 l b) 24,8 l 7 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” c) 25,3 e) 22,3 l QUÍMICA d) 12,3 5.- Qué volumen en condiciones normales ocupan 300 moléculas de gas etileno? a) 0,001 L b) 1,12 x10-21 mL c) 1,12 x10-20 L d) 1,1 x 10-23 L e) 1,12x10-21 ml 8.- Encontrar la masa de carbonato de sodio que se requiere para preparar 50 litros de dióxido de carbonato a CN, siendo la ecuación: Na2CO3 + HCl -----NaCl + H20 + C02 a) 230 g b) 256 g c) 236,6 g d) 245 g e) 245 g 6.- Cuál es la masa molar de un gas cuya densidad es 3,71 g/L a CN? a) 76 g/mol b) 75 g/mol c) 72 g/mol d) 18 g/mol e) 83,1 g/mol 9.- Se desea obtener 34 g de amoniaco por combinación directa entre el H2 y N2. ¿Qué volumen expresado en litros se necesitará de hidrógeno? N2 +H2----NH3 a) 6,7 l b) 67,2 l c) 671 l d) 0.67 l e) 16,7 l NIVEL III 1.- Qué peso de oxígeno está contenido en 300 g de KClO3? a) 30 g b) 16 g c) 48 g d) 78,4 g e) 88,36 g 10.- ¼ de Kilogramo de Cloropicrina (CCl3NO2) que volumen ocupará en CN (Cl:35,5) a) 32 litros b) 3,4 litros c) 34,04 litros d) 30 litros e) 0,3 litros NIVEL II 2.- Qué peso de CaO esta contenido en 60 g de carbonato de calcio CaCO3 ? a) 80 g b) 40,8 g c) 56 g d) 33,6 g e) 17,8 g 1.- Qué volumen en C.N. ocuparán 6,8 g de amoniaco.(NH3) ? a) 11,8 L. B) 22,9 L c) 36,9 L d) 8,96 L e) 10 L 2.- Cuanta masa está contenida en 2,8 L en CN de SO3? a) 0,1 g b) 0,01 g c) 1 g d) 8 g e) 10 g. 3.- Cuántos átomos de hidrógeno hay en 2,8 litros en CN de amoniaco (NH 3)? a) 4 NA b) 1,8 NA c) 3,75 NA d) 3,3 X 10 23 e) 2,25X1023‘ 3.- ¿Cuántas moléculas de oxígeno (O2) están contenidas en 37,34 L de O2 en CN? a) 1024 moléculas b) 1x1023 moléculas c) 10x1022 moléculas d) 100 x 1023 moléculas e) 6x1023 moléculas 4.- Cuántos átomos gramo de carbono están contendidos en 78 gramos de carbonato de aluminio Al2(C03)3? a) 0,1 at-g b) 0,33 At-g c) 1 at-g 4.- Cuántos moles hay en 5,6 L de CO en CN? a) 0,5 mol b) 5 mol c) 2,5 mol d) 0,25 mol e) 2 mol 8 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA d) 0,5 at-g e) 3 at-g a) 0,2 b) 0,24 c) 240 d) 2,4 e) 0,66 5.- Cuál es la masa de calcio contenida en 11,2 g de óxido cálcico (Ca0)? a) 8 g b)2 g c) 0,4 g d) 5,6 g e) 4 g 11.- COMPOSICION CENTESIMAL Es el porcentaje de cada elemento que forma el compuesto 6.- Qué masa de nitrógeno hay en 150 gramos de óxido nítrico NO ? a) 40 b) 70 c) 80 d) 160 e) 30 NIVEL I 1. 7.- Qué masa de hidrógeno están contenidas en 170 gramos de amoniaco NH 3 ? a) 10 g b) 30 g c) 14 g d) 17 g e) 140 g Cuál es el porcentaje de cada elemento en ácido nítrico? (HNO3) a) H : 15,8% N: 22,22 % O: 76,19% b) H : 1,58% N: 22,22 % O: 76,19% c) H : 1,58% N: 25,22 % O: 76,19% d) H : 1,58% N: 22,22 % O: 78,19% e) H : 1,58% N: 25,22 % O: 78,19% 2. 8.- Si se analiza 1 mol de NH4NO3. Cuál es la alternativa incorrecta? a) Contiene dos at-g de N b) Hay NA moléculas¡ c) se puede obtener 3 mol-g de oxígeno molecular d) contiene 3 at-g de oxígeno e) contiene 1 mol de moléculas de nitrógeno hallar la composición centesimal del Hidróxido de Aluminio Al(OH) 3 a) H : 15,8% Al: 22,22 % O: 76,19% b) H : 1,58% Al: 22,22 % O: 0,61% c) H : 3,84 Al: 25,22 % O: 76,19% d) H : 3,58% Al: 34,61 % O: 68,19% e) H : 3,84% Al: 34,61 % O: 61,54% 3. Cuál es el porcentaje de nitrógeno en el Bisulfato de Amonio’ NH4HSO4 a) 23,17 b) 12,56 c) 12,17 d) 1,2 e) 121,7 4. Calcular el porcentaje Na2SO4.10H20 a) 23,9 % b) 59,9 % c) 0.89 % d) 55,9 % e) 65,8 % 5. Calcular la proporción de arena (SiO2) en una mezcla de arena, Carbonato Sódico Anhídro, Carbonato Cálcico supuestos puros, para preparar un vidrio de fórmula 6SiO2Na2CaO 9.- Cuántos átomos de oxígeno aproximadamente existen en 800 gramos de Boráx (Na2B4O7.10H20) a) 7,7 NA b) 35,7 NA c) 14,7 NA d) 8,9 NA e) 381,2 NA 10.-Hallar el peso de Ca que se extrae de 6,2 g de Ca3 (PO4)2.? de agua de cristalización del 9 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 siguiente compuesto I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA a) 37,03 % b) 3,78 % c) 39 % d) 0,3 % e) 46 % 6. b) C3H6 c) C3H8 d)CH2 e) C2H2 4. El análisis de una sal indica que contienen 56,58 % de potasio, 8,68 % de carbono y 34,73 % de oxígeno. Determinar la fórmula empírica de dicha sal. a) K2CO b) KCO4 c) CaC03 d) KC03 e) K2CO3 Se forma Oxido de cobre (II) al combinarse 3,2 gramos de cobre con 0,8 gramos de oxígeno. Cuál es su composición centesimal? CuO a) Cu: 67 % O:. 33 % b) Cu: 87 % O:. 13 % c) Cu: 88 % O:. 12 % d) Cu: 80 % O: .20 % Cu: 70 % O:. 30 % 5. Un compuesto tiene C:11,32 % O:45,30 % Na: 43,38 % ¿ Cuál es su fórmula ? a) Na2CO3 b) Na2CO c) NaCO4 d) Na3CO2 12. FORMULAS EMPIRICA Y MOLECULAR Formula empírica es la fórmula mínima de un compuesto. Fórmula molecular Es la fórmula verdadera del compuesto donde se indica el número total de átomos. 6.- Al descomponerse una sustancia se obtiene : H: 0,1 g N: 1,4 g O4,8 g. ¿Cuál es la fórmula ? a) HNO2 b) HNO3 c) HNO d) HNO5 e) N.A NIVEL I 1.- Un determinado compuesto tiene Ba: 58,8 % S: 13,75 % O:27,45 % . Hallar la fórmula del compuesto a) BaSO4 b) CaSO3 c) BeCO3 d) CaCO3 e) BaSiO2 7.-Una sustancia se descompone en 4 g. de calcio, 3,2 g. de oxígeno y 0,2 g de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula? 8. La composición centesimal de un compuesto gaseoso es N: 82,35 % H: 17,65 % ¿Cuál es la fórmula? 2.- Determinar la F.E de un hidrocarburo que al ser quemado con oxígeno produce 16,92 g de CO2 y 3,465 g de H2O a) CH b) CH2 c) C2H d) CHO e) CH3 9.- Si el peso molecular de un compuesto orgánico es 144 y sus porcentajes son: C: 50 H 8,30 N : 19,45 O: :22,22. ¿Cuál es la fórmula ? 10.- El ácido úrico es un compuesto orgánico que cristaliza cuando su concentración en la sangre sobrepasa de cierto límite, causando una enfermedad llamada “Gota” que produce grandes sufrimientos para el paciente. El análisis realizado de una muestra de ácido úrico en el laboratorio produjo los siguientes resultados C: 35,71 H: 2,38 N:33,33 % el resto es oxígeno. Si el peso molecular es 168 uma. Determine el número de átomos-gramos de nitrógeno por cada mol de ácido úrico 3.- El propeno es un hidrocarburo que tiene una masa molecular igual a 42 y presenta la siguiente composición centecimal: C=85,7 % H=14,3 % .Hallar la fórmula molecular? a) C2H4 10 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” a) QUÍMICA 2 b) 5 c) 4 d) 12x 1023 e) 24x1023 a) 22 b) 42 c) 48 d) 44 e) 64 b) NIVEL II 1.- El ácido láctico se compone de la leche, se determinó que 1 mol de ácido láctico reaccionó con 02 y liberó 3 moles de CO2 y 3 moles de H2O. Determine la fórmula molecular del ácido láctico. a) C4H8O2 b) C3H6O3 c) C2 H4 O2 d) CH4O e) C4H4O 7.- Se ha descubierto 3.75x1019 átomos de un elemento de masa 2,5 mg. Determinar la masa atómica del elemento. a) 25 b) 37,5 c) 40 d) 42,5 e) 48 2.- ¿Cuántos átomos hay en 5 g de Oxígeno? a) 18,8 1023 b) 188 x1023 c) 1,88x 1024 d) 1,88x1022 e) 1,88x1023 8. Determine la masa de aluminio que contiene el mismo número de átomos que 6,35 Kg de cobre. Masa atómica del Cu= 63,5 a) 2,35 Kg b) 2,70 Kg c) 6,35 Kg d) 5 Kg e) 8 Kg 3.- ¿Cuántos at-g de mercurio hay en una botella que contiene 1000 g de mercurio? a) 3,97 b) 4,97 c) 5,47 d) 6,39 e) 3,56 9.- Determine el número de moléculas-gramo contenidos en 880 gramos de anhídrido Carbónico.CO2 a) 12 b) 20 c) 24 d) 30 e) 40 4.- Se sabe que un frasco contiene 2,5 at-g de azufre. ¿Cuántos gramos de azufre contiene el frasco? a) 32 b) 64 c) 84 d) 90 e) 80 10.- Se tiene 1 kg de una muestra de ácido sulfúrico H 2SO4 que tiene el 2% de impurezas. Determinar el número de moléculas de ácido en la muestra. NA Número de Avogadro a) 1 NA b) 2 NA c) 5 NA d) 13 NA e) 20 NAg 5.- Cuántos átomos hay en 1 cm3 de plomo, de densidad 11,3 g/cm3 (masa atómica del Plomo 206) NA= Número de Avogadro a) 5,54 x 10-2 NA b) 3,28 x 1023 NA c) 207 NA d) 5,45 NA e) 0,545 NA 6.- Una mezcla contiene 0,25 at-g de oxígeno y 1,25 at-g de azufre. ¿Cuál es la masa de la mezcla? 11 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA El tamaño de un grado en la escala Fahrenheit es de solo 1007180º sea 5/9 de un grado Celsius. Para convertir grados Fahrenheit a grados Celsius, se tiene: NOCIONES BÁSICAS Masa y Peso La masa es una medida de la cantidad de materia de un objeto. Los términos masa y peso se usan a menudo como sinónimos, aunque en rigor se refieren a cantidades diferentes. En el lenguaje científico, el peso es la fuerza que ejerce la gravedad de la tierra ?ºC =(ºF -32ºF) x 5ºC / 9ºF Para convertir grados Celsius a grados Fahrenheit, se tiene: *Densidad: La densidad de un objeto es la masa del objeto dividida entre su volumen. ?ºF =9ºF / 5ºC x (ºC) +32ºF d=m/V 1. Desarrollar los siguientes ejercicios a)La temperatura normal del cuerpo es 98,6 ºF ¿Cuál es la temperatura en grados Celsius?. b) La temperatura de un día invernal en Boston es -10,3ºC. Convierta esta temperatura a grados Fahrenheit La unidad de la densidad es g/ml o g/cm3 NIVEL I 1. Una pieza de platino cuya masa es 96,4g tiene un volumen de 4,49cm 3.Calcúlese la densidad del platino elemental NIVEL II 1. El mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente. Su densidad es de 13,6g/ mL ¿Cuántos gramos de mercurio ocuparan un volumen de 95,8mL? 2. El bromo es de color café rojizo. Calcule la densidad del liquido en g/mL si 586g de la sustancia ocupa un volumen de 95,8mL Respuesta: 21,5 g/cm3 3. El litio es un metal menos denso conocido (densidad 0,53 g/cm3 ) ¿Cuál es el volumen que ocupa 1,20x103g de litio? 2. La densidad del etanol es 0,798g/ml . Calcule la masa de 17,4 mL de un liquido 4. Una esfera de plomo tiene masa de 1.20x105g y su volumen es de 1,05x103 cm3 .Calcule la densidad del plomo 5.Calcule en grados Celsius la temperatura de: a) Un caluroso dia de verano a 95ºF b)Un dia frio de invierno a 12ªF c) una fiebre de 102ºF 6. El etilen glicol es un compuesto orgánico líquido que se utiliza como anticongelante en los radiadores de los automóviles se congelan a -11,5ºC .Calcule la temperaturas de congelación en grados Fahrenheit Respuesta: 13,9 g *Escalas de temperatura : Actualmente se encuentra en uso tres escalas de temperaturas. Sus unidades son K (Kelvin), ºC (grados Celsius) y ºF (grados Fahrenheit) 12 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 2. Calcular la energía almacenada en un cuerpo de 2,5 toneladas de masa en Joule MATERIA Y ENERGIA 1T =103Kg MATERIA Se denomina así a todo aquello que tiene masa, ocupa espacio, impresiona nuestros sentidos y tienen movimiento. Son ejemplos de materia: Las estrellas, la tierra, nubes, calculadora, reglas, luz, rayo, ondas electromagnéticas, etc. 3. Determine la cantidad de energia que se obtiene al desintegrar totalmente un gramo de una sustancia radioactiva a) 9 x 1017 J b) 9 x 1018 J c) 9 x 1021 J d) 9 x 1020 J e) 9 x 1024 J Ley de la conservación de la materia y energía “La cantidad total de materia y energía en el universo es constante” En 1945 Albert Einsten demostró que la materia es la energía muy condensada y que la energía a su vez es la materia muy diluida. La relación entre ambas es la siguiente: Donde E = Energía almacenada en un cuerpo material m = Masa de un cuerpo material c = Velocidad de la luz NIVEL I 4. Que cantidad de energía se obtiene cuando se desintegra totalmente 100 g de unas sustancias radiactiva. a) 9 x 1012 J b) 9 x 1014 J c) 9 x 1015 J d) 9 x 1016 J e) 9 x 106 J 1. En un proceso de fisión ,10g de plutonio (Pu -239) se transforma en energía .Calcular dicha energía en ergios y Joule E m c Ergios Joule g Kg 3x1010 cm/s 3x108 m/s 5. Si 12 g de una partícula se transforma completamente en energía se obtendrá : a) 10,8 x 1021 erg. b) 3,60 x 1021 erg. c) 36 x 1022 erg. 13 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA d) 10,8 x 1019 erg. e) 10,8 x 1014 erg. sin embargo , es solo una sexta parte de su peso en la Tierra debido a que la atracción que ejerce la Luna es seis veces menor que la atracción de la Tierra . El Peso cambia con la gravedad pero la masa no . PROPIEDADES DE LA MATERIA Todas las propiedades medibles de la materia pertenecen a una de dos categorías: Propiedades Extensivas y Propiedades Intensivas. El valor medido de una Propiedad Extensiva depende de la cantidad de materia considerada. Por ejemplo la longitud, la masa y el volumen son propiedades extensivas. Así al aumentar cantidad de materia, también aumenta la masa. Los valores de una misma propiedad extensiva se pueden sumar directamente. El valor medido de una Propiedad Intensiva no depende de cuanta materia se considere. La temperatura es una propiedad intensiva. Sus valores no pueden ser sumados directamente, si no deben ser calculados a partir de sus definiciones. Sin embargo la masa de un cuerpo no es absoluto . Según la ecuación de la relatividad de Einstein la masa varia en forma directa con la velocidad , solamente permanecerá invariable cuando esté en reposo relativo . La ecuación de Einstein que relaciona la masa con la velocidad es la siguiente : Comparación de Propiedades Extensivas e Intensivas de la Materia Extensiva Intensivas s Llamado también General Particular Depende de la cantidad de Si No materia Sus valores medibles pueden ser sumados directamente Si No Ejemplo Masa Temperatur a La propiedad extensiva se 3 Kg. 99oC puede sumar mientras la 5 Kg. 1o C temperatura no se puede. 8 Kg. 100oC mf = mo 2   1  v   c2  Donde mo = masa inicial en reposo mf = masa final v = velocidad final c = velocidad de la luz Observación .- La variación de la masa con la velocidad , no implica variación en el numero de átomos o moléculas del cual esta constituido el cuerpo. Impenetrabilidad .- El espacio ocupado por un cuerpo no puede ser al mismo tiempo , ocupado por otro . Son Propiedades Extensivas Extensión .- Propiedad de ocupar cierto espacio o volumen . Gravedad .- Propiedad de ser atraído por otro cuerpo , por ejemplo la fuerza con que es atraído un cuerpo por la tierra se denomina peso . Inercia .- Propiedad de conservar el estado de reposo o movimiento que posee . La inercia se mide por la resistencia que opone la materia a un cambio de movimiento . Masa .- Es una medida directa de la cantidad de materia de un objeto . La masa es la que determina dos propiedades físicas generales: Inercia y Peso Peso .- Es la medida de la gravedad . A diferencia de la inercia el peso esta determinado por dos factores adicionales , además de la masa. La masa de la tierra y la distancia entre el objeto y el centro de la tierra Observación : La masa de un astronauta en la Luna es la misma que su masa en la Tierra : la cantidad de materia de la que esta hecho no cambia . El peso del astronauta en la Luna , Divisibilidad .- La materia puede dividirse en porciones cada vez mas pequeñas llamadas : cuerpo , partícula (por procedimientos físicos) , moléculas , átomos (por procedimientos químicos) y partículas subatómicas (por procedimientos nucleares) . Discontinuidad o Porosidad .- Esta propiedad se refiere a que la materia no es compacta , sino que esta formada por partículas microscópicas separadas entre si por espacios vacíos en relación a su tamaño. La aparente continuidad de la materia se debe al poder limitado de nuestros sentidos que nos impide separar su estructura corpuscular. 14 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA Observación : Cuando el vidrio y el acero se someten a bajas temperaturas (cercanas al cero absoluto) , el vidrio se vuelve mas tenaz , pero el acero se vuelve frágil . Maleabilidad .- Propio de sólidos , es la facilidad de un cuerpo para convertirse en laminas delgadas . Barrido electrónico de una lamina delgada de platino. Muestra a la materia discontinua Son Propiedades Intensivas Son aquellas que no dependen de la masa o aquellas que no son afectadas apreciablemente por el tamaño de la muestra de la muestra o por su estado de subdivisión. Dureza .- Propio de sólidos . Es la resistencia a la rayadura . Escala de Mosh.- Es la escala de Dureza de los Minerales Dureza Ejemplo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Forma de Probarlo Talco Yeso Calcita Se raya fácilmente con la uña Se raya con la uña Se raya con una moneda de cobre Fluorita Se raya con un cuchillo , no raya al vidrio Apatita El cuchillo lo raya fácilmente Feldespato No lo raya un cuchillo , lo raya una lima Cuarzo Raya fácilmente al vidrio Topacio Raya fácilmente al cuarzo Raya fácilmente al Corindon topacio (Rubí) Diamante Ductilidad .- Propio de sólidos , es la facilidad de los materiales para convertirse en hilos. Observación : El aluminio , cobre , plata oro son metales muy dúctiles debido a que ofrecen una gran facilidad de convertirse en hilos. Los dos primeros son empleados intensamente por la industria eléctrica para la fabricación de conductores eléctricos de cobre o aluminio . Los dos últimos fueron utilizados en la época preinca , empleándolo en bordados y tejidos. Raya a todos los minerales, solo lo raya otro diamante Tenacidad .- Propio de sólidos . Es la resistencia a ser quebrado , cuando la resistencia es baja entonces el cuerpo es frágil. Elasticidad .- Propio de sólidos , es la recuperación del estado inicial cuando cesa la fuerza que lo deformo . 15 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA Tensión Superficial .- Propio de líquidos , es la fuerza necesaria para mantener en equilibrio una película de un liquido . Expansibilidad .- Propio de gases , es la capacidad de aumentar el volumen por efecto de un incremento de la temperatura o disminución de la presión . Observación : La tensión superficial del agua permite a los insectos acuáticos a caminar sobre la superficie de un estanque . Puede observarse que las patas deforman el agua pero no la penetran. Viscosidad .- Propio de fluidos , es la resistencia que oponen los fluidos al movimiento de los cuerpos en su seno . Un fluido es aquel cuerpo incapaz de soportar fuerzas de corte sin desplazarse, los líquidos y gases se consideran como fluidos. Observación: por lo general la viscosidad disminuye al aumentar la temperatura, por ejemplo el aceite para cocinar que se vierte de una botella es bastante viscoso; es espeso y aceitoso. Durante el calentamiento su viscosidad disminuye y se vuelve mas delgado y de consistencia mas parecida al del agua. Compresibilidad .- Propio de gases , es la baja resistencia a la reducción de volumen . Observación: El buceo en aguas profundas cuando se emplean aire (mezcla de nitrógeno N2 y oxigeno O2 ) comprimido ocasiona que el nitrógeno del aire se disuelva en la sangre. Conforme sube a la superficie , se desprenden burbujas de nitrógeno de la sangre , que provoca una dolorosa condición medica llamada enfermedad de Caisson o trombosis por descompresión . Temperatura .- Es la propiedad que mide el grado de movimiento molecular . A mayor temperatura las moléculas se mueven más rápido. A medida que la temperatura disminuye , va cesando el movimiento molecular , cuando este cesa completamente se denomina “cero absoluto“ Propiedades Físicas Una propiedad física , al ser medida por una influencia externa como la luz, electricidad, fuerza, etc. No sufre alteración en su estructura interna . Las propiedades físicas pueden ser extensiva o intensivas Propiedades Químicas La propiedad química al ser medida altera su estructura interna . Las propiedades químicas pueden ser extensivas o intensivas . Físicas p.e. p.f. Color Olor Conductividad Eléctrica  Sabor  Dureza     Cuando se emerge de profundidades ocurre que la presión disminuye y a la vez aumenta la temperatura , ya que en las profundidades hay mayores presiones y bajas temperaturas en comparación a la superficie . Los buzos profesionales en la actualidad utilizan mezclas de oxigeno y helio , pues éste es menos soluble que el nitrógeno en la sangre . Químicas Arde En Aire Explota Se Empaña Reacciona Con Acidos Específicos  Reacciona Con Metales     16 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO”        Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad Volatilidad Maleabilidad Densidad QUÍMICA Fenómeno Químico .- Transformación completa de una sustancia. El proceso se denomina Reacción Química y las sustancias muestran sus propiedades químicas . En cualquier cambio químico : 1. Se utilizan una o mas sustancias. 2. Se forman una o mas sustancias nuevas . 3. Siempre se libera o absorbe energía . Específicos  Reacciona Con El Agua  Se Descompone Cuando Se Calienta  Reacciona Con No Metales Específicos  Es Tóxico Características Diferenciales de los Fenómenos Físicos y Químicos . Fenómenos Físicos No modifican la composición de la sustancia Los cambios producidos son reversibles ( Se puede regresar la materia a su estado original ) NIVEL I I. Indicar Extensiva (E) ó Intensiva (I) 01. La estatura de las personas ............................. ( ) 02. La extensión de los terrenos agrícolas ( ) 03. La cantidad de agua en una represa ( ) 04. El calor del cuerpo ( ) 05. La fuerza del caballo para jalar una carreta ( ) 06. Empujar una carretilla ( ) 07. Emplear alambre de cobre para conducir la electricidad ( ) 08. Atraer un clavo con un imán ( ) 09. Lubricar mecanismos empleando aceite ( ) 10. La cantidad de masa de materia por cada unidad de volumen ( ) 11. La presión del aire de una llanta de automóvil ( ) 12. Tiempo para llegar al punto de ebullición del agua ( ) 13. El lugar que ocupa una un globo de aire cuando se sumerge en el agua 14. La resistencia que opone la madera para ser quebrada ( ) 15. El empuje del agua para mantener en la superficie a los mosquitos en un estanque ( ) 16. La facilidad del oro para convertirse en hilos ( ) 17. La poca resistencia del aluminio para ser laminado ( ) 18. La deformación del plomo por fuerzas externas ( ) 19. Un trozo de metal cuando raya al vidrio ( ) 20. La velocidad de la luz en el espacio ( ) Los cambios de energía involucrados son pequeños. Fenómenos Químicos Modifica la composición , originando sustancias nuevas Los cambios originados son irreversibles ( Solo puede volver a su estado original mediante otro proceso químico) Los cambios de energía involucrados son mucho mayores . Ejemplos : ( ) Químicos Fotosíntesis Combustión Digestión Metabolismo Físicos Fusión Ebullición Vaporización Volatilidad Nota: Fenómeno Alotrópico .- Es la propiedad de ciertos elementos de presentarse o existir de dos o mas formas físicas . Presentan propiedades distintas debido a que tienen diferentes arreglos atómicos o estructura. Ejemplo El oxigeno molecular O2 y el Ozono O3 , El diamante y grafito , el fósforo rojo (P4)n- y el fósforo blanco P4 FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS Los cambios o transformaciones que sufre la materia se denominan Fenómenos y pueden ser : NIVEL II Fenómeno Físico .- Alteración de las propiedades físicas de la sustancia , sin que se de un cambio en su composición . II. Indicar en los siguientes enunciados el tipo de propiedad, cambio, transformación o fenómeno que se presenta. Es Físico (F) o Químico (Q) 17 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” 01. ( 02. ( 03. ( 04. ( 05. ( 06. ( 07. ( 08. ( 09. ( 10. ( 11. ( 12. ( 13. ( 14. ( 15. ( 16. ( 17. ( 18. ( 19. ( 20. ( ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) QUÍMICA Agriado de la leche Las clorofila tiene color verde Cuando un vaso de agua se deja al sol , el agua desaparece gradualmente Formación de una bola de nieve Congelación de un helado de chocolate Una cucharada de sal de mesa se disuelve en un vaso de agua Magnetización de un destornillador al contacto con un imán Transferencia de la tinta desde la cinta de la maquina de escribir al papel La producción de luz por una lámpara de aceite La producción de luz por un foco eléctrico Sacar punta a un lápiz Dejar a la intemperie un vaso con vino Hervir un litro de leche Hervir un litro de agua El sonido de un concierto de rock Punto de ebullición del alcohol etílico Dureza del diamante El sabor del azúcar Capacidad de quemarse en el aire El hierro tiende a oxidarse traslación de estas partículas , esta energía solo se manifiesta como energía vibratoria , con las partículas del sólido vibrando en puntos fijos. Sólidos Cristalinos .- Sus átomos , iones o moléculas que las componen se disponen de una manera ordenada , reflejando una forma geométrica definida . La mayoría de los minerales (cerca de 2000) , son cristales . Casi todos los sólidos son cristales y están clasificados en siete sistemas: 1. Cubico . Cloruro de sodio , alumbre , plomo plata , 2. Tetragonal prismático . Estaño , fosfato 3. Ortorombico o rombico . Azufre , nitrato Monoclinico . Azúcar , yeso , bórax 4. Triclinico . Acido bórico , sulfato cúprico , 5. Hexagonal . Zinc , cadmio , oxido de zinc , hielo 6. Romboedrico o trigonal . Calcita , cuarzo , nitrato de sodio , antimonio Vista Microscópica de Cristales de NaCl (forma Cubica ) ESTADOS DE LA MATERIA Se conoce como estado a aquel punto donde se definen sus propiedades físicas y químicas. Para indicar el número de estados de la materia podemos considerar dos criterios básicos:  De acuerdo a la termodinámica se considera ESTADO aquel cuerpo donde es posible medir sus propiedades de temperatura, presión , volumen y entropía , en consecuencia existen infinitos estados termodinámicos .  Considerando las fuerzas intermoleculares de cohesión y repulsión tendremos estados definidos según su temperatura, las cuales son bastante conocidas: sólido liquido y gaseoso .Estos estados son convertibles entre ellos por variación de su temperatura. El Estado Sólido Un sólido tiene volumen y forma definida, donde las fuerzas de cohesión entre las partículas son mucho mayores en comparación a las fuerzas de repulsión. Los átomos , iones o moléculas de los sólidos tienen muy poca libertad de movimiento , ya que las atracciones intraatómicas , iónicas o moleculares casi anulan la energía cinética de 18 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA Sólidos Amorfos .- Sus átomos , iones o moléculas distribuidas no tiene orden alguno . Ejemplos clásicos de sólidos amorfos son el alquitrán , el vidrio , almidón , resinas , gomas y proteínas . Sin embargo , con condiciones apropiadas , es posible cristalizar a un alto numero de estas sustancias. encuentran en el seno de un liquido, con el cual no pueden mezclarse, tienden a salir adoptando una forma esferoidal (burbujas) . Clases de Vaporización Es el paso de Líquido  Vapor. Esta puede ser de tres tipos. El Estado Liquido Estado con volumen definido, pero forma variable, donde las fuerzas de cohesión y repulsión están equilibradas. A diferencias de los sólidos, los líquidos adoptan la forma de los recipientes que los contienen, estos fluyen con facilidad. Su limite superior esta determinado por la acción de la gravedad y es horizontal. Evaporación.- Es una vaporización solo a partir de la superficie libre del liquido. Ejemplo evaporación de la bencina, en la superficie de los océanos . Las moléculas de un liquido, están menos separadas que las de un gas y tienen mayor interacción entre si , esta acción mutua se manifiesta por la TENSION SUPERFICIAL . Esta determina límites muy bien definidos entre líquidos y otros estados de la materia. Estos límites se llaman INTERFASES. Observación: El agua y el alcohol son líquidos miscibles entre si , lo que significa que se disuelven el uno en otro . Es posible mezclarlos en cualquier proporción sin que se separen en capas. El aceite vegetal y el agua son dos líquidos inmiscibles. Cuando se agitan juntos, dos líquidos inmiscibles forman una mezcla turbia que contienen gotas diminutas de uno de ellos claramente suspendidas en el interior del otro. Si se dejan en reposo , los líquidos inmiscibles se separan en dos capas distintas .. Ebullición.- Es una vaporización a temperatura constante y a partir de cualquier parte de la masa del liquido, con producción de burbujas . Cada líquido tiene un punto de ebullición a una presión externa determinada. Ejemplo Ebullición del H2O a 100oC a la presión externa de 1 atm Volatilizacion .- La presentan solo algunos líquidos es una vaporización violenta . Líquidos volátiles : alcohol , acetona , éter , gasolina etc. . El Estado Gaseoso Estado con forma y volumen variable, donde las fuerzas de repulsión son mayores que las de cohesión . Estos tienden a expandirse ocupando el mayor volumen posible. Cuando se La Condensación Cuando un vapor se convierte en liquido por medio de un refrigerante. 19 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA Fusión Es el paso del estado sólido al líquido por acción del calor. Es lo que ocurre cuando el hielo se transforma en agua, cuando el estaño se transforma el líquido para las soldaduras. Los sólidos difíciles de fundir se llaman refractarios. NIVEL I 1. Cual de las siguientes propiedades de la materia no es intensiva? a) Densidad b) Tiempo para llegar al punto de ebullición c) Numero de átomos contenidos en un mol d) Punto de fusión e) Índice de refracción Solidificación Es el paso del estado líquido al sólido por disminución de la temperatura. Por ejemplo cuando el agua se transforma en hielo. Sublimación Es el paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Ejemplo el yodo sólido se convierte en gas por acción del calor; la naftalina se convierte en gas a temperatura ambiente . 2. De las siguientes alternativas. ¿cuál (es) corresponde(n) a un cambio químico? I. Destilación del vino II. La elaboración del almidón por las plantas. III. Formación de la leche agria. IV. Fusión del hielo. V. Combustión de la gasolina. a) I y III b) I y IV c) solo II d) I,II,III e) II ,III,V Licuación. Es el paso del estado gaseoso al estado liquido . Se logra aumentando la presión (comprimiendo una gas) o bajando la temperatura hasta alcanzar el punto critico del gas; o cuando se modifican simultáneamente ambos factores. Por ejemplo la temperatura critica del oxigeno O2 es - 118,2 oC , del hidrogeno -234,5 oC . Observación : En la segunda década del siglo XIX , Faraday licuó una serie de gases que pasan al estado liquido elevando a presiones moderadas y temperaturas no muy no muy abajo de las del ambiente . Ideó un aparato que consiguió licuar Cl 2, SO2 , NH3 , H2S , CO2 . Continuando las experiencia de licuación de gases, se comprobó que la mayor parte de los gases se licuaban elevando únicamente la presión. No obstante, en los casos del O 2 , N2 , CO y H2 , se comprobó también que era imposible la licuefacción , aun empleando las presiones hasta 3000 Atm . La razón de este fenómeno encontró su explicación con las experiencias del fisico-quimico ANDREWS, sus investigaciones demostraron que estos gases no licuables debían ser enfriados por debajo de su temperatura critica , condición sin la cual seria imposible licuarlos . Temperatura Critica.- Es la temperatura por encima de la cual no es posible la licuación (gaseoso  liquido) por mas alta que sea la presión que se aplique. Presión Critica.- Es la presión que se debe aplicar a una sustancia gaseosa en su temperatura critica para que ocurra la licuación 3. Tiene menor dureza en la escala de Mohs : a) Diamante b) Cuarzo c) Apatita d) Yeso e) Calcita 4. En que fases puede presentarse la materia : a) Sólidos y fluidos b) Sólidos , fluidos y coloides c) Sólidos , líquidos , vapores y gases d) Sólidos , líquidos , gases y plasma e) Sólidos , plasma y coloide Los gases son cuerpos que se encuentran en estado gaseoso en forma natural a temperatura ambiente, mientras que vapor es todo cuerpo cuyo estado natural no es gaseoso , pero por aumento de energía se logra eventualmente pasar al estado gaseoso . Ejemplos Gases : O2 , N2 , Cl2 , H2 , Ar , CH4 Vapor : Vapor de agua Vapor de alcohol vapor de benceno . 5. La viscosidad es : a) Propiedad de la materia que determina el grado de movimiento molecular b) Fuerza necesaria para que una película de liquido se mantenga en equilibrio c) Propiedad que permite recuperar su forma original de un sólido cuando cesa la fuerza que lo deformo . d) Resistencia que opone un fluido al movimiento de otro cuerpo en el interior del fluido e) El estado de la materia 6. El hielo seco se encuentra en estado sólido , el cual por calentamiento se transforma en bióxido de carbono gaseoso , a este cambio de estado se denomina a) Sublimación 20 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” b) c) d) e) QUÍMICA Evaporación Licuacion Fusión Ebullición ENERGIA Se define como la capacidad de realizar trabajo o transferir calor. Se conocen diversas formas de energía, las que incluyen energía mecánica, química, eléctrica, magnética, luminosa, calorífica, nuclear. Los vegetales, por ejemplo utilizan la energía luminosa del sol, las células aprovechan la energía química de los carbohidratos , los reactores nucleares utilizan la energía de los átomos . 7. Las moléculas de un líquido a) Se mueven con mayor violencia cuanto menor es la temperatura b) Pueden juntarse fácilmente por compresión c) No tienen movimiento , puesto que el liquido perdería su volumen d) Se atraen entre ellas por las llamadas fuerzas de cohesión e) Si se encuentran en la superficie libre del liquido no están sujetas a ninguna fuerza de atracción Tipos de Energía Dos son los tipos de energía . La energía cinética y la energía Potencial 8. Cual es la afirmación falsa a) Los líquidos , al igual que los gases se denominan fluidos b) Los líquidos se caracterizan por tener volumen definido y forma indefinida c) En una mezcla homogénea existe una sola fase d) Se denomina estado de la materia al punto en el cual sus propiedades se encuentras completamente definidas ( presión , temperatura , volumen y entalpia) e) Los gases tiene energía cinética despreciable. 9. Son físicos (F) o químicos (Q) los siguientes cambios I. Ebullición del agua II. combustión de la madera III. oxidación del hierro IV. magnetización de un destornillador a) QQQF b) FQQQ c) FQQF d) FFFQ e) QFQF Energía Cinética .- Se refiera a la capacidad de movimiento de los cuerpos . Donde Ec  1 mc 2 2 Ec : Energía Cinética m : Masa c : Velocidad de la luz 10. Cuales son propiedades intensivas (I) y extensivas (E) I. Longitud IV. Temperatura II. Área V. Fuerza III. Volumen VI. Densidad VII. Presión a) b) c) d) e) Energía Potencial.- Es la que posee un cuerpo debido a su composición o posición donde m : Masa Ep = m g h Ep :Energía Potencial EEEIEIE EEEIIEE IEIEIEI EEEIIII EIIEEIE En la química se estudia la energía debido a que todos los procesos químicos están acompañados de transferencia de energía ; estos se denominan: EXOTERMICOS si durante el proceso el sistema produce calor y ENDOTERMICO si durante el proceso el sistema se consume calor . 21 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA E = m c2 Donde E : Energía m : Masa c : Velocidad de la luz Ley de la Conservación de la Materia Su enunciado se basa en el comportamiento observado de la materia y no se conocen excepciones : “ No hay cambio observable en la cantidad de la materia durante una reacción química ordinaria“ Ley de Conservación de la Energía Experimentalmente se ha demostrado que toda la energía que interviene en algún cambio físico o químico , aparece en alguna otra forma después del cambio . “ La energía no e crea ni se destruye , solo se transforma “ “ La cantidad total de materia y energía del universo se mantiene constante “ Ley de Conservación de la Materia y Energía En 1945 , el mundo supo que la materia puede convertirse en energía al explotar dos bombas atómicas sobre Japón . Por medios mecánicos , físicos , químicos o nucleares la materia puede ser dividida en : ESTRUCTURA DE LA MATERIA Cuerpo.- Es la porción limitada de materia , tiene propiedades definidas como color , tamaño , forma , densidad , viscosidad Partícula .- Es la mínima parte de la división de la materia que se obtiene por medios mecánicos , como la trituración , pulverización , martillar , etc. . Molécula .- Es la mínima división de la materia que se obtiene por medios físicos como la disolución , ebullición , etc. . Átomo .- Se trata de la mínima división de la materia que se obtiene por medios químicos , es decir mediante reacciones químicas . Partículas Subatomicas .- División de la materia que se consigue mediante medios magnéticos o nucleares , por ejemplo los bombardeos nucleares . En las reacciones nucleares la materia se transforma en energía . La relación entre ambas bien dada por la ecuación de Albert Einstein . SUSTANCIA QUIMICA Clases de Materia Todo lo que nos rodea es materia , y puede clasificarse en homogénea o heterogénea Es la materia homogénea de composición química definida constituida por una sola clase de moléculas o por átomos de igual numero atómico . Esta a su vez puede ser : simple o compuesta . Por ejemplo Agua , ácido sulfúrico , carbonato de calcio , dicromato da potasio , oxigeno gaseoso . Compuesto Químico .- Es la sustancia que esta constituida de 22 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA moléculas que contienen en su estructura átomos de diferentes números atómicos . estas pueden ser : Carbono Los gases Nobles llamados también gases inertes o raros están constituidos de moléculas monoatómicas . binarias Acido clorhídrico HCl ternarias ácido fosfórico H3PO4 cuaternarias fosfato de (NH4)3PO etc. amonio 4 Elemento Químico .- Es la sustancia simple constituida por átomos de igual numero atómico. Por ejemplo Biatómico Tetratomico Octatomico Oxigeno gaseoso Fosoforo Blanco Azufre octatomico Elemento Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón O2 P4 S8 Observaciones Importantes Los elementos gaseosos están constituidos de moléculas biatómicas ( 2 átomos ) . estos elementos son : Ejemplo Elemento Hidrogeno Nitrógeno Oxigeno Flúor Cloro 01. De las siguientes muestras, indique cuál (es) es (son) sustancias puras. I. amalgama II. azufre y limaduras de hierro. III. agua destilada. IV. hielo seco CO2(s) Formula H2 N2 O2 F2 Cl2 A: I y II B: II y III C: III y IV D: sólo I E: sólo II 02. Indique el compuesto químico ternario: A: ácido nítrico (HNO3) B: sulfuro de hidrógeno (H2S) C: amoniaco (NH3) D: ozono (O3) E: óxido férrico (F2O3) Los únicos elementos en estado liquido son : Formula Hg Br2 03. Indique la veracidad o falsedad respecto a las siguientes proposiciones: A. Al conjunto de dos o más sustancias unidas químicamente, sin relación definida y que conservan sus propiedades se denomina mezcla. ( ) Los no metales en estado sólido pueden ser de una , dos , tres … moléculas . Ejemplo Iodo Azufre Fósforo Formula 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn NIVEL I En estado natural los metales , están constituidos de átomos , por lo tanto la formula de los metales estará representado por el símbolo del elemento . Ejemplo Elemento Fórmula Plata Ag Hierro Fe Aluminio Al Elemento Mercurio Metal Bromo No metal C I2 S8 P4 23 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA B. Una sustancia compuesta se puede descomponer por métodos físicos ( ) C. Los alótropos poseen propiedades químicas diferentes ( ) D. Una sustancia simple se puede descomponer en otras sustancias más sencillas ..................................................... ( ) E: Ia, IIc, IIIb E: II, III y V MEZCLA HOMOGENEA Es aquella que presenta las mismas propiedades en todas sus porciones , es decir presenta continuidad en sus propiedades y esta constituida varias sustancias . Por ejemplo bronce , latón , acero , leche , vinagre , gasolina , aire , etc. Las mezcla homogéneas se llaman también Dispersiones o Sistemas Dispersos La mezcla homogénea según el tamaño de las partículas independientes pueden ser: A: FVFV B: FFVV C: VFFV D: VVFV E: FFVF 04 .Indique la relación que no corresponde: A: elemento diatómico: oxígeno (gas) B: sustancia simple: cobre. C: mezcla homogénea: formol D: sustancia compuesta: agua E: mezcla heterogénea: agua oxigenada. 05. ¿Cuántas de las siguientes sustancias son compuestos químicos? I. ácido sulfúrico.(H2SO4) II. sacarosa (C12H22O11) III. acero (C en Fe) IV latón (Zn en Cu) V. alcohol etílico (C2H5OH) A: 1 B: 5 C: 3 D:2 E:4 Propiedad Solución Coloide Suspención Tamaño de partícula 0,1-1 nm 1-100nm > 100 nm Se asienta al reposar ? No No Si Se filtra con papel ? No No Si Se separa por diálisis ? No Si Si Homogéneo Si Incierto No Dispersiones Es la ordenación de las partículas de un cuerpo (fase dispersa ) en el seno de otro ( fase dispersante). 06. Relacione correctamente: I. ácido muriático. II. plata (Ag) III.HCl Clases de Dispersiones Suspensión.- Es un tipo de dispersión donde las partículas dispersas son relativamente grandes , y que por la poca afinidad que tiene la fase dispersa por la dispersante , tienen la característica de la sedimentación . La filtración es el método a usar para separar los componentes de una suspensión. Ejemplo : Arena en agua , jarabes para la tos , agua turbia . a. compuesto. b. sustancia simple c. mezcla. Solución.- Es una dispersión homogénea de dos o mas especies químicas diferentes pero que no llegan a combinarse entre ellas . Ejemplo agua de mar , bebidas gasificadas , vinagre , leche . A: Ia, IIb, IIIc B: Ic, IIa, IIIb C: Ic, IIb, IIIa D: Ib, IIa, IIIc 24 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” Clases QUÍMICA Composición Gaseosas Aire 78 % N2 , 20,9% O2 y otros Gas Natural Metano y otros Liquidas Vino 10% etanol , agua , azúcar otros Cerveza 5% etanol , agua , malta Sólidas Latón Liquida Crema batida Sólida Jabón flotante Gas Emulsió Liquida n Liquida Emulsió Sólida n Sólida Humo Sólida Liquida Niebla , fijadores de cabello Leche , mayonesa Sólida Mantequilla Gas Sol Sólida Liquida Sol Sólido Sólida Sólida Polvo fino u hollín en aire Soluciones de almidón , jaleas La perla Cobre 70% , Zinc 30% aprox. Bronce Cobre y estaño en proporciones variables Acero al carbono 0,9% C , 1% Mn y el resto hierro Oro (14Kilates) 58% Au ; 24% Ag ; 17% Cu y 1% Zn Oro (10Kilates) 42% Au ; 12% Ag ; 40% Cu y 6% Zn Emulsión.- Es otro tipo importante de sistema coloidal , que consiste en un liquido dispersado (no disuelto) en un liquido o sólido . Algunos ejemplos son la leche , la mayonesa y la mantequilla . Espuma.- Es un tipo de coloide que se produce cuando un gas se dispersa en un liquido o un sólido . Son ejemplos la crema de rasurar, la espuma de jabón y los malvaviscos. Una mirada de cerca: Ciertos coloides se estabilizan por adición de un material (agente emulsificante) que proporciona una cubierta protectora. Por ejemplo el aceite es insoluble en agua, pero el jabón lo puede emulsificar. Así también el agua es insoluble en gasolina, pero el detergente los puede hacer solubles, por ello no era raro que algunos grifos desleales emplearan este proceso para incrementar sus ganancias . Coloides .- Es un tipo de dispersión donde las partículas dispersas son relativamente pequeñas (1nm<d<m) . Si los coloides tienen afinidad por la fase dispersante se denominan Liofilos y si no tienen afinidad se llaman Liofobos . La estabilidad de un sistema coloidal se debe a que sus partículas se hallan en constante movimiento , fenómeno denominado Movimiento Browniano ; otra propiedad importante de los coloides es la difraccion de la luz , fenómeno llamado Efecto Tyndall. MEZCLA HETEROGENEA Es aquella que presenta discontinuidad en propiedades o no tienen las mismas propiedades en cualquier porción de ellas Ejemplo . palomitas de maíz , minerales , madera, etc. Descripción de algunas mezclas y sustancias Hidrogeno Gaseoso ó molecular :H2 Nitrógeno Gaseoso ó molecular : N2 Oxigeno Gaseoso ó molecular : O2 Ozono : O3 Flúor Gaseoso ó molecular: F2 Cloro Gaseoso ó molecular: Cl2 Hay ocho tipos distintos de coloides: Tipo Espum Gas a Espum Gas a Sólida Aerosol Liquida Fase de la Partícula Fase del Ejemplos Medio 25 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA Bromo liquido ó molecular: Br2 Iodo sólido ó molecular : I2 Mercurio liquido: Hg Hielo Seco ó dióxido de carbono sólido : CO2(s) Cal viva ó oxido de calcio: CaO Cal apagada ó hidroxido de calcio : Ca(OH)2 Oro 24 quilates : 100% puro Aire: O2 , N2 y CO2 principalmente Gas natural : CH4 y otros Licores : H2O , alcohol y otros Oro 18 quilates : Au , Ag , Cu , Zn Latón: Aleación de Cu , Zn Bronce: Aleación de Cu , Sn Acero: Aleación de Fe ,C Amalgamas: Hg y otro metal Lejía ó solución de hipoclorito de sodio: H2O,NaClO Bicarbonato de Sodio ó polvo de hornear : NaHCO3 Petróleo crudo : Hidrocarburos de C1~C40 Gasolina : C8H18 y C7H16 Acido muriático ó solución de ácido clorhídrico : H2O , HCl y Fe+3 Agua potable : H2O , Cl y otros Agua dura : H2O , Ca+2 , Mg+2 Agua regia : HCl , HNO3 al (3/1) Agua oxigenada ó solución de peroxido de hidrógeno : H2O y H2O2 2 Agua Pesada : D2O ( D ó 1 H : Deuterio) Vinagre ó solucion de ácido acetico: H2O , CH3COOH Pólvora : C , S , KNO3 Niebla : Aire , Vapor de agua Gelatina : H2O , colapiz Leche : H2O , grasas , vitaminas … Leche de magnesia ó solucion de oxido de magnesio : Mg(OH) 2 Acetona ó propanona : CH3COCH3 Cemento : Cal , silice , oxido de aluminio Grafito, Diamante , Coke , Hulla , Carbono: C ( ) 04. azúcar ( ) 05. agua oxigenada ( ) 06. hielo ( ) 07. Vino ( ) 08. Una bebida gaseosa ( ) 09. Leche ( ) 10. Ozono ( ) 11. Acetona ( ) 12. Ácido Muriático ( ) 13. Diamante ( ) 14. Hielo seco ( ) 15. Agua dura ( ) 16. Oro 24 quilates ( ) 17. Hierro ( ) 18. Acero ( ) 19. Aserrín ( ) 20. Gasolina NIVEL II 1..- Qué entiendes por mezcla? 2.-En qué se diferencia una mezcla homogénea de una heterogénea 3. Que significa dispersión y Emulsión colocar ejemplos 4.-Escribe 2 ejemplos de cada tipo de soluciones: lig - lig, sol-sol, gas- gas, gas-lig, sollig. NIVEL I 5. .Que entiende por solución. I. Indicar la clase de materia ( elemento E, compuesto C, mezcla homogenea MHO, mezcla heterogenea MHE) ( ) 01. Aire ( ) 02. Agua de mar ( ) 03. Oro 12 quilates 26 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA Mezcla Combinación En una mezcla , los componentes no sufren cambios en propiedades , por lo que se pueden separar por medios físicos como filtración , centrifugacion , destilación , etc. Los componentes de una combinación , pierden sus propiedades y solo pueden separarse por medios químicos de análisis En una mezcla no hay reacción química En una combinación hay una reacción química que trae como consecuencia , el cambio de materia (aparición de nuevas sustancias ) y cambio en energía ( ganancia o perdida ). En una mezcla , cada componente puede entrar en cualquier proporción En cambio en una combinación , los componentes entran en proporciones fijas y definidas . Algunos Métodos para separar Mezclas Tipos de Mezcla Método de Separación Separación de Sólidos Separación de Sólido y Liquido Separación de polvo fino y polvo grueso Levigación Separación d un mineral de la ganga Decantación Separación de arena y agua Sifón Proceso que sigue a la decantación , osea extracción del liquido dejando el sólido Centrifugacion Líquidos no Miscibles (insolubles entre si) licuefacción 2.- Se desea separar dos componentes de una mezcla de arena gruesa y cemento ¿Qué método se utilizaría? a) Decantación b) Filtración c) Centrifugación d) Tamizado e) Cristalización 4.- Mediante que métodos se pueden separar las partículas finas de arena suspendidas en agua : a) Levigación b) Destilación c) Centrifugación y decantación Separación de partículas del liquido a través de una d) Tamizado membrana permeable e) Cromatografía de columna Separación de los precipitados por medio de fuerzas Agua y éter de petróleo Líquidos miscibles (solubles entre Destilación fraccionada si) Separación de gases 1.- Es posible separar el cloruro de sodio (sal) de una solución acuosa mediante. a) Centrifugación b) Sublimación c) Tamizado d) Cristalización e) Filtración 3.- Usted desea separar éter y agua, que son líquidos no miscibles ¿Qué método utilizaría? Filtración Decantación Levigación Cromatografía Destilación fraccionada centrifugas Separación de Líquidos NIVEL I Ejemplos Tamizados Filtración MEZCLA Y COMBINACION Al juntarse dos o mas sustancias, puede producirse una combinación o simplemente una mezcla. por medio de elevadas presiones y temperaturas 5.- El proceso de decantación es un método físico de separación de componentes de una mezcla que se fundamenta en la propiedad en: a) Temperatura b) Tamaño de partículas c) Acción de la gravedad d) Diferencia de velocidades e) Diferencias de densidades 6.- Indique Ud. ¿Qué método físico utilizaría para obtener agua pura a partir de agua de mar 27 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA a) Filtración b) Decantación c) Cristalización d) Destilación e) Tamizado Sistema Binario Ternario Cuaternario … 7.- Une mediante líneas el método físico de separación y su respectivo fundamento a) Filtración b) Cromatografía c) Tamizado d) Cristalización e) Decantación sustancias 2 3 4… De acuerdo al numero de fases , un sistema puede clasificarse en : Nombre del Sistema * Densidad * Acción de la gravedad * Tamaño de partículas * Solubilidad * Temperatura Monofasico difasico trifasico … 8.-Se tiene una mezcla de líquidos miscibles etanol y cloroformo que tienen temperatura de ebullición a 78 °C y 54 °C respectivamente. ¿Qué método físico de separación puede aplicar para separar ambos componentes de la mezcla Nro de Fases =  1 2 3… Ejemplos de sistemas y fases a) Filtración b) Decantación c) Cristalización d) Destilación e) Tamizado 9.- Un profesor de laboratorio de química le proporciona a un estudiante una mezcla de aceite y sal disuelta en agua y le solicita separar los tres componentes de la mezcla ¿Qué métodos físicos de separación utilizaría el estudiante ? a) Decantación b) Decantación y destilación c) Destilación y Cristalización d) Destilación y filtración e) Cristalización y filtración SISTEMAS Y FASES Sistema .- Es la porción de materia o cuerpo motivo de estudio . Fase .- Es la masa homogénea en un sistema y separada por superficies físicas bien definidas o interfaces de otras masas homogéneas . Componentes de un Sistemas .- El numero de sustancias diferentes del cual esta constituido un sistema se denomina componentes. De acuerdo al numero de componentes, un sistema puede clasificarse en : Nombre del Nro de 28 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA c) La composición invariable d) Los componentes conservan sus propiedades e) Es irreversible 5. Dados: Aire; alcohol etílico; gasolina; helio; sal de cocina y uranio. Cuantos son elementos y cuantos mezclas. a) 2 ; 1 b) 2 ; 2 c) 2 ; 3 d) 2 ; 4 e) N.A. 6. Cuales de estos procesos son exotérmicos (Exo) o endotermicos (Endo) . I. Congelación del agua II. Fusión del hielo III. Ebullición del agua IV. Condensación del vapor de agua a) Endo , Exo , Exo , Endo b) Exo , Exo , Exo , Endo c) Exo, Exo , Exo , Endo d) Endo , Endo, Endo, Exo e) Exo , Endo , Endo , Endo e. Los elementos que pertenecen al grupo A también se denominan elementos representativos su distribución electrónica termina en “s” o “p”, mientras que los elementos que pertenecen al grupo B se les denomina de transición donde su distribución electrónica termina en “d” y los elementos que pertenecen al bloque f se denominan de transición interna NIVEL I 7. Indicar la alternativa con la relación: Sustancia pura - mezcla - elemento - molécula a) agua - gasolina - bronce - oxigeno b) gasolina - alcohol - hidrogeno gaseoso - estaño c) oxigeno - acero - oxigeno gaseoso - cloroformo d) propano - acetona -bronce - formol e) formol - acero - propano - aluminio 1. Señalar verdadero o falso : I. Los sólidos no tienen resistencia a un cambio de forma. II. Un elemento químico no puede ser dividido en otras sustancias mas simples III. Los gases están formados por partículas de gran energía cinética. a) VVF b) FVV c) VVV d) FFF e) VFV 8. Indicar la cantidad de elementos , compuestos , mezclas homogénea y mezcla heterogénea en el mismo orden que se mencionan . I. Oro VII. Gasolina II. Hierro VIII. Champú III. Palomitas de maíz IX. Bronce IV. Aserrín X. Acero V. Leche XI. Gas propano VI. Yoghurt XII. Hidrogeno gaseoso 2. Elige la alternativa que contenga solo sustancias simples: a) Agua ; alcohol b) Agua ; oro c) Cobre ; nitrógeno d) Alcohol ; azúcar e) Gasolina ; petróleo 3. Agua con alcohol representa un : a) Sistema unitario b) Sistema binario c) Sistema monofásico d) Sistema difásico e) Sistema binario monofasico a) 4 , 0 , 7 , 1 c) 3 , 1 , 7 , 1 e) 2, 1, 4, 1 b) 4 , 1 , 5 , 2 d) 3 , 1 , 6 , 2 9. Indicar el grupo de gases al estado natural a) oxigeno , hidrogeno , cloro , iodo , bromo , Hg b) iodo , cloro , nitrógeno , aire , oxigeno , plomo c) hidrogeno , bromo , nitrógeno , CO d) nitrógeno , oxigeno , cloro , hidrogeno , helio e) helio , nitrógeno , aire , bromo , nitrógeno 4. Caracteriza una mezcla: a) La formación de nuevas sustancias b) La liberación de energía 29 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 10. En una botella a medio llenar, se introducen cuatro pedazos pequeños de hielo y luego se cierra. Sin considerar los límites del sistema. Diga usted cuántas fases existen: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) más de cuatro Apuntes 30 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA CÁLCULOS QUÍMICOS Concepto.- Operaciones matemáticas basadas en proporciones químicas. Diferencia entre el número de masa (A) y masa isotópica (m): El número de masa es siempre un número entero (A= número de protones + número de neutrones), mientras que la masa isotópica es un número decimal y se expresa en u.m.a. El Peso Atómico (PA) Es la masa promedio de un elemento, expresado en u.m.a., que se obtiene a partir del promedio ponderado de las masas de los isótopos de un elemento y de sus abundancias en la naturaleza. Fórmula General: A1% + A2%……..+ An% P.A. (x)= 100 Donde: A1,A2…..An: Masa de los isótopos en u.m.a. química es la ciencia experimental que estudia los fenómenos químicos, entend %1, %La isotópica de cada isótopo 2……% n: Abundancia por tales, las modificaciones que sifren los cuerpos en su naturaleza o modo de ser Masa Abundancia isotópica Fe - 54 54 u.m.a. 5,90% Fe - 56 56 u.m.a. 9,52% Fe - 57 57 u.m.a. 2,25% Fe - 58 58 u.m.a. 0,33% Isótopo 54x5,90 + 56x9,52 + 57x2,25 + 58x0,33 P.A.(Fe)= 100 P.A.(Fe) = 55,911 u.m.a. El Peso Molecular (PM) Es el peso de una molécula expresado en unidades de masa atómica (uma). Su valor se calcula sumando todos los pesos atómicos de su molécula. Por ejemplo Fe2O3 PM= 2(56) + 3(16) = 160 31 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA H2SO4 PM= Molecula-gramo (Mol-g) Es el peso molecular expresado en gramos en otras palabras es el peso en gramos de un total de 6,023 x 1023 moléculas. Na2B4O7 PM= Al2(SO4)3 PM= C6H12O6 PM= Resolución de Problemas: Regla de tres simple I. Datos del Problema II. Proporciones químicas Cl2O7 PM= Ca3 (PO4)2 PM= 1 Al(OH) 3 PM= Mol-g o At-g PM o PA (Gramos) 1 mol (Moles) NIVEL I 6.10 1. Determinar el peso molecular de los siguientes compuestos 22,4 . 23 (Moléculas o Átomos) (LITROS gas a C.N) CN: Condiciones Normales (T=0oC ; P= 1 atm) H4CO4 PM= Na2Sb4O7 PM= NIVEL I Ni3(AsO4)2PM= 1. En 0,8 moles de Al. Cuantos átomos hay: A) 4,3.1024 B) 4,8.1024 C) 0,048.1023 D) 4,80.1023 E) 0,48.1022 C2H5OH PM= Cl2O3 PM= Co2 (SO3)3 PM= Pt(OH) 4 PM= H2Te PM= 2. ¿Cuántos litros a C.N. de Ne se necesitan para tener 3,6.1022 átomos?. A) 22,40 L B) 0,510 L C) 1,880 L D) 2,501 L E) 1,344 L Cr2 (MnO4)3 PM= Pd (OH)2CO2 PM= UNIDADES QUIMICAS DE MASA 3. ¿Qué peso tienen 0,2 At-g de Ca?. A) 8,2 g B) 8,4 g C) 8,8 g D) 8,6 g E) 8,0 g. MOL .- Unidad química que expresa al numero de Avogadro. NUMERO DE AVOGADRO (N) .El número de Avogadro es igual a 6,023x1023 . El Atomo-gramo (At-g) Es el peso atómico expresado en gramos en otras palabras es el peso en gramos de 6,023 x 1023 átomos. 4. ¿Qué peso de Boro hay en 50,5 g de Na2B4O7 A) 25 g 32 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA C) 1,9 . 10-3 D) 1,2 .10-2 E) 1,6 .10-2 B) 24 g C) 35g D) 46 g E) 11 g NIVEL II 5. En 19,6 g de H3PO4. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay?: A) 4,8.1022 B) 3,6.1023 C) 7,2.1023 D) 1,8.1021 E) 0,3.1023 1. Con 15g de Azufre. ¿Cuantos gramos de obtiene?: A) 92,5 g B) 95,2 g C) 68,9 g D) 53,4 g E) 85,1 g NIVEL II 1. ¿Cuántos litros a CN de M se pueden extraer teóricamente de 0,3.1023 moléculas de M3O5? A) 5,60 L B) 22,4 L C) 11,2 L D) 3,36 L E) 4,48 L sulfato de Aluminio Al 2 (SO4)3 se 2. ¿Cuál es el peso molecular de un gas si 5g del mismo ocupan 7L en C.N?. A) 16,0 B) 4,0 C) 44,0 D) 71,0 E) 32,0 3. Si 0,25 moles de X8 pesa 64 g. Calcular la masa molar de X (Peso Atómico de X) A) 16 B) 20 C) 25 D) 30 E) 32 2. En 57 g Al2(SO4)3. ¿Cuántos átomos de azufre tenemos? A) 3.1019 átomos S B) 3.1020 átomos S C) 3.1021 átomos S D) 3.1022 átomos S E) 3.1023 átomos S 4. ¿Cuál es la masa molar de un elemento cuya molécula es biatómica, si el peso de un átomo de dicho elemento es 2,66x10-23 g? A) 32 B) 28 C) 2 D) 71 E) 18 3. En 0,15 moles de ozono O3. ¿Cuántos átomos participan?: A) 6.1023 B) 2,1.1020 C) 2,7.1023 D) 9.1022 E) 9.1023 4. En 460 g de Al(OH) 3 que peso de oxigeno hay: A) 328 B) 238 C) 283 D) 328 E) 83,2 5. Determinar que muestra pesa más: A) 0,2 mol H2SO4 B) 0,2 mol SO2 C) 0,2 At-g Ca D) 0,2 mol CO2 E) 0,2 mol-g O2 5. Con 0,155 g de P. Cuantos moles de fosfato de Calcio Ca3 (PO4)2 se obtiene: A) 2,5 . 10-3 B) 0,95 33 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA A: Es el peso de un mol de átomos B: Es una unidad química de masa C: Contiene igual numero de átomos que 12g de carbono D: Es el peso de un mol de moléculas E: Es el peso atómico expresado en gramos NIVEL I 1. Los huesos de una persona adulta en promedio pesan alrededor de 13 Kg y contienen 60% en masa de fosfato de calcio ¿Qué peso de fósforo se obtendrá de los huesos de una persona adulta teóricamente. A: 1,20 Kg B: 1,56KG C: 2,5Kg C: 4Kg D: 3Kg 3. Señalar la afirmación incorrecta sobre molécula- gramo A: Es el peso de una mol de moléculas B: Contiene igual número de moléculas que numero de átomos en 12g de carbono -12 C: Contiene número de abogadro de átomos de una molécula. D: Es el peso molecular expresado en gramos. E: Es equivalente a un mol de moléculas 2.. La hemoglobina de los glóbulos rojos de la mayoría de mamíferos contiene aproximadamente 0,33% en masa de hierro si el peso molecular de la hemoglobina es 68000 uma ¿Cuántos atomos de Fe hay en una molécula de hemoglobina A: 1 B: 4 C: 3 C: 5 D: 2 4. Completar los siguientes conceptos A) Mol:……………………………….. ……………………………………… B:Atomo;………………………………………………………………………….. C:Moléculas……………………………………………………………..……. D:Litros…………………………………………………………………….…. E: C.N:………………………………. 4. Un kilogramo de agua de mar contiene 0,052 moles de ión magnesio ¿Cuál es el numero mínimo de kilogramos de agua de mar que debe procesarse para obtener un kilogramo de Mg(OH) 2 5. Que nos indica el número de avogadro A: 331,6 B: 334,2 C: 352,3 C: 531,2 D: 322,4 NIVEL III 1. ¿Cuántos átomos de carbono hay en 11g de propano? A) 6,0.1020 B) 4,5.1023 C). 3,3.1025 D) 2,5.1021 E)8,7.1019 2. Determinar cuantos litros de Xenon medidos a C.N. se extraen de una muestra de XeF4 en donde se determino por análisis 9,5 g de fluor A) 2,1 B) 3,5 C) 4,8 D) 2,8 E) 7,3 NIVEL II 1. El peso atómico de un elemento es el promedio ponderado de las masa relativas de los ……………….del elemento comparado con el C-12 al cual se le a asignado el valor de…………unidades de masa atómica A: isótono-16 B: isótopos -14 C: átomos -12 D: isóbaros -12 E: isótopo -12 2. Marque lo incorrecto sobre el átomo gramo 34 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 3. Hallar el volumen de hidrógeno a C.N. que se desprende de la descomposición de 3,4 g de amoniaco A) 5,45 L H2 B) 67,2 L H2 C) 4,48 L H2 D) 6,72 L H2 E) 2,24 L H2 E) N.A 9. Una pequeña gota de ácido sulfúrico (H2SO4) que pesa 0,98g, cae sobre la piel de una persona y le produce una pequeña quemadura ¿Cuántas moléculas de ácido sulfúrico intervinieron en la quemadura? A) 6,022x1024 moléculas B) 6,022x1023 moléculas C) 6,022x1021 moléculas D) 8,022x1021 moléculas E) 3,022x1022 moléculas 4. En una muestra de oxido ferrico puro cuantos litros de oxigeno se pueden obtener si al analizar dicha muestra se determino que había 28 g de hierro puro. 10. Cuantos neutrones se encontraran en 6,2 g de 15P31 . A) 6,48.1019 B) 7,42.1020 C) 6,02.1024 D) 2,03.1023 E) 1,92.1022 A) 6,5 L O2 B) 8,4 L O2 C) 4,8 L O2 D) 2,2 L O2 E) 3,5 L O2 5. Si al calentar 9,476 g de Borax Na2B4O7.XH2O se eliminan 4,465 g de agua. Determinar el valor de X A) 4 B) 5 C) 2 D) 7 E) 10 ESTEQUIOMETRIA Concepto.- Cálculos basados en ecuaciones químicas. Sus proporciones se encuentran en la ecuación balanceada. PRINCIPALESRELACIONES ESTEQUIOMETRICAS 6. Se tiene una muestra de 200g de calcio ¿Cuántos átomo gramo contiene? A) 6 B) 2 C) 5 D) 3 E) 7 1. Ponderal (relación masa-masa) Se realiza en base a las relaciones ponderales y la relación molar entre las ecuaciones balanceadas. 2. Volumétricas (relación volumen - volumen) Se realiza solo para sustancias gaseosas en base a la ley de la combinación de volúmenes 3. Masa Volumen Consiste en una simple relación de moles ( y por lo tanto las masas ) de una sustancia con el volumen de una sustancia gaseosa a cierta presión y temperatura. 7. Una medalla de plata pesa 10,8g ¿Cuántos átomos de plata contiene? A) 5,022x1023 B) 4,022x1022 C) 2,022x1022 D) 6,022x1024 E) 6,022x1022 LEYES DE LA COMBINACION QUIMICA LEYES PONDERALES 1. Ley de la conservación de la masa 2. Ley de la composición constante (o proporciones definidas) 3 Ley de las proporciones múltiples 4. Ley de las proporciones reciprocas. 8. ¿Cuántos At-g C se necesitan para preparar 1100 g de CO2? A) 20 B) 25 C) 6,023 x 1023 D) 6,023 x 10-23 35 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA SF4 + I2O5  IF5 + SO2 A: 5,40 g SF4 y 16,7 g I2O5 B: 8,10 g SF4 y 11,1 g I2O5 C: 7,20 g SF4 y 16,7 g I2O5 D: 6,75 g SF4 y 8,35 g I2O5 E: 5,40 g SF4 y 33,4 g I2O5 2. Cuando hacemos reaccionar 3,5 moles de C2H6 ¿Cuantos Litros de O2 a C.N. se utilizaron? A: 274,4 B: 205,8 C2H6 + O2  CO2 + H2O C: 137,2 D: 68,6 E: 35,5 NIVEL I 1. Cuando se emplearan 32 g de O2. Determinar la cantidad de moles de H2O producidas. A: 1,00 B: 0,75 B5H9 + O2  B2O3 + H2O C: 0,50 D: 0,25 E: 1,25 2. De utilizar 33.6 L a C.N. de H2. ¿Cuantas moles de NH3 se producirán?. A: 5 B: 4 H2 + N2  NH3 C: 3 D: 2 E: 1 3. Si obtenemos 2 moles de H2O. Determinar cuantos gramos de CuO fueron utilizados. CuO =79,5 A: 318 B: 250 CuO + NH3  N2 + Cu + H2O C: 238 D: 159 E: 79,5 3. Cuantos gramos de potasio se necesitan para reaccionar con 24,0 g de bromo molecular Br2 para formar KBr ? ( K = 39 Br = 80 ) A: 2,40 B: 3,90 C: 5,85 D: 7,80 E: 11,7 K + Br2  KBr 4. Cuantos gramos de clorato de potasio KClO3 se necesitan para obtener 16,8 litros de oxigeno molecular a condiciones normales. A: 183,75 B: 91,875 KClO3  KCl + O2 C: 122,5 D: 61,25 E: 31,75 5. La fermentación es un proceso químico complejo en el cual la glucosa se transforma en etanol y dióxido de carbono: C6H12O6  2C2H5OH + 2 CO2 glucosa etanol 23 4. Si se emplean 1,5.10 moléculas de O2 . Determinar cuantos litros de NO y moles de H2O se producirán NH3 + O2  NO + H2O A: 1,12 litros y 0,3 moles B: 2,24 litros y 0,6 moles C: 5,60 litros y 0,4 moles D: 2,24 litros y 0,2 moles E: 4,48 litros y 0,3 moles 5. Determinar los gramos de CO cuando se emplean 2 mol de Ca3(PO4)2 . CO=28 Ca3(PO4)2 + C  Ca3P2 + CO A: 896,0 B: 716,8 C: 537,6 D: 448,0 E: 358,4 6. Si se tienen 450 g de glucosa al inicio de la reacción. Cual es la máxima cantidad de etanol en gramos y en litros que se puede obtener por este proceso? (Densidad del etanol=0,789 g/mL) A: 230 g y 181,47mL B: 115 g y 181,47mL C6H12O6=180 C: 450 g y 355,0 mL D: 115 g y 291,50 mL C2H5OH=46 E: 230 g y 291,50 mL NIVEL II 1. Si se producen 11,1g IF5. Cuantos gramos de SF4 y I2O5 SF4=108 ; I2O5=334 ; IF5=222 fueron utilizados. 36 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA C5H11OH + O2 PESO EQUIVALENTE A. B. C. D. E. PEq(x) = P.A(elemento)/valencia Compuestos Ácido Base Sal oxido Ag oxidante Ag reductor EQUIVALENTE GRAMO Características de Θ Numero de H Numero de OH Carga total de iones Carga total de oxígenos Cantidad de e ganados Cantidad de e perdidos  CO2 + H2O 22,4 L y O2 119,5 L y C5H11OH 119,5 L y O2 235 L y O2 235 L y C5H11OH 2. En el siguiente proceso: K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 con 196g del dicromato de potasio se han obtenido 1,6 moles cloro . Halle el rendimiento de la reacción A. 60% B. 80% K=39 ; Cr = 54 ; Cl = 35,5 C. 65% D. 70% E. 90% 3. Se hace reaccionar 160g de Hidróxido de sodio con 200g de ácido sulfúrico. Al finalizar la reacción indique el reactivo en exceso y su cantidad? PA Na = 23 NaOH ; 4g A. H2SO4 ; 8g B. NaOH ; 8g C. H2SO4 ; 4g D. No queda reactivo en exceso #Eq-g (X) = masa(x)/PEq (x) Ejemplo: 1. Determinar el numero de equivalentes gramo contenidos en 185 gramos de hidroxido de calcio NIVEL II 1. Determinar el peso equivalente del aluminio 2. Determinar el peso equivalente del oxigeno 3. Determinar el peso equivalente de ácido sulfúrico 4. Determinar el peso equivalente del cloruro plúmbico 5. Determinar el peso equivalente del oxido telurico 4. El freón gas empleado como refrigerante, se prepara según la siguiente reacción : CCl4 + SbF3  CCl2F2(g) + SbCl3(l) REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN EXCESO Si al inicio del proceso se tienen 100 g de SbF3 y 150g de CCl4 . ¿Cuantos gramos de freón como máximo se obtienen? A. 68,4g B. 101,4g C. 114,2g Sb=122 ; F=19 ; Cl =35,5 D. 132,4g E. 250g REACTIVO LIMITANTE (RL): Es la sustancia que se halla en menor cantidad y se consume totalmente en la reacción determinando la cantidad máxima de producto a obtenerse. REACTIVO EN EXCESO ( R.E): Es la sustancia que se halla en mayor cantidad de tal forma que parte de esta no reacciona. 5. Determinar la máxima cantidad de sulfato sodico que se producirá al reaccionar 49g de ácido sulfúrico con49 gramos de hidróxido de sodio A. 40 B:74 C: 71 PRACTICA DOMICILIARIA 1. Se combinan 440g de C5H11OH y 256g de O2 . Calcular el volumen de CO2 producidos a CN. e indicar el reactivo en exceso . 37 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 5. El fósforo P4 reacciona con el bromo molecular para producir tribrumuro de fósforo. SI se hace reaccionar 100g de P4 y 100g de bromo. D: 82 E: 77 Obteniéndose 90,4g del producto .¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción? (P.A. Br=80 ; P=31 ) A. 10% B. 15% C. 80% D. 60% E: 70% RENDIMIENTO Rendimiento: Expresa la cantidad real que se obtiene en las reacciones por cada 100 unidades usadas en el proceso .El rendimiento se aplica a los reactivos %Rendimiento = Vpractico x 100% NIVEL I V teorico 1. Se adiciona 24,092x1023 átomos de aluminio sobre ácido sulfúrico H2SO4. Que volumen de H2(g) en CN. se obtendrá si el rendimiento es de 80% ? A. 134,32 L B. 107,52 L C. 89,62 L D. 75,63 L E. 215,04 L 2. Para la combustión completa de 20g de metanol (CH3OH) . Calcular el volumen de O2 en CN. que se necesita , si la combustión efectiva del metanol es de 40% ? A. 22,4 L B. 11,2 L C. 5,6 L D. 8,86 L E. 52,5 L 1. La urea se prepara mediante la siguiente reacción NH3 + CO2  (NH2) 2 CO + H2O Si se hacen reaccionar 68g de amoniaco con 90g de dióxido de carbono que masa de urea se obtendrá. 2. Determine el volumen a C.N de anhídrido carbónico que se lograra obtener luego de combinarse con 30L de CO con 20L de oxigeno según: 3. Que peso de cloruro de Zn al 68% se obtiene a partir de 2 moles de cloro gaseoso según el proceso: PA Zn = 65 ; Cl=35,5 NH3 + Cl2  NCl3 + NH4Cl NH4Cl + Zn  ZnCl2 + NH3 + H2 A. 100g B. 120g C. 150g D. 180g E. 200g O2+ CO  CO2+ H2O 3. Los aviones a propulsión a elevadas alturas tienen entre otras reacciones O3+ NO  O2+ NO2 Si en una prueba se determina que se ha puesto en contacto 740 kg de ozono y 670 kg de monóxido de nitrógeno calcule la masa sobrante del reactivo en exceso y diga cual es el reactivo. 4. Al combustionarse de manera completa 156g de acetileno (C2H2). Indicar la cantidad de moles de CO2 obtenido y el volumen de H2O que se condensa. Además considere que el rendimiento es del 80% A. 12 mol y 108 mL B. 12 mol y 86,4 mL C. 9,6 mol y 108 mL D. 9,6 mol y 86,4 mL E. 9,6 mol y 86,4 mL 4.¿Que cantidad de cloruro de potasio puede prepararse a partir de la descomposición de 1225g de clorato de potasio sabiendo que la eficiencia del proceso es del 90% KClO3  KCl + O2 38 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA D: 58,8 E: N.A. 5. Si 270g de glucosa se transforman por acción de enzimas mediante la siguiente reacción C6H12 O6  C 2H5 OH + CO2 ¿Qué volumen de CO2 se pueden obtener a condiciones normales rendimiento de la reacción es del 75%? 4. El oxido nítrico NO reacciona instantáneamente con el oxigeno gaseoso para producir dióxido de nitrógeno NO2, un gas café oscuro: si el 2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g) NIVEL II En un experimento 0,8 moles de NO se mezclan con 0,5 moles de O2. Identifique cual de los dos reactivos es el limitante y Calcule el numero de moles de NO 2 producidos. 1. ¿Cuantos litros de CO2 medidos a CN se producirán por la combustión completa de 15 g de etano? A:5,60 L B: 22,4 L C: 44,8 L D: 11,2 L E: 33,6 L C2H6 + O2  CO2 + H2O A: NO y 0,4 moles NO2 B: O2 y 1,0 moles NO2 C: NO y 0,5 moles NO2 D: O2 y 0,5 moles NO2 E: NO y 0,8 moles NO2 2. Una aplicación útil del ácido oxálico H2C2O4 es la eliminación de herrumbre Fe2O3 de las superficies metálicas. La reacción es la siguiente: P.A. N=14 ; O=16 5. Considere la reacción MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Fe2O3+ 6H2C2O4  2Fe(C2O4)33+3H2O+6H+ Si reaccionan 0,08 moles de MnO2 y 7,3g HCl. a) b) ¿Calcule la cantidad de ácido oxálico H2C2O4 será necesario para remover 40mg de herrumbre?. Que reactivo se agotara primero? Cuantos gramos de Cl2 se producirán? A: MnO2 B: HCl C: MnO2 D: HCl E: MnO2 A: 135,00g B: 13,500g C: 1,3500g D: 0,1350g E:0,0135g y 14,2 g Cl2 y 14,2 g Cl2 y 3,55 g Cl2 y 3,55 g Cl2 y 0,584 g Cl2 3. Si 183 g de M(OH)3 se puede combinar con 245 g de H2SO4. Cual es el peso atómico de M. A: 72,3 B: 56,3 C: 82,8 39 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA UNIDADES QUÍMICAS DE MASA 1 mol moléculas 1. UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UMA): Es la doceava parte de la masa del isótopo de carbono-12 (dicho isótopo se le asignó 12 uma). NIVEL I 01. Un átomo gramo es: a) Peso molecular expresado em gramos b) Gramos expresados en átomos c) Peso átomo expresado en gramos d) Ninguno es verdadero e) Todas son verdaderas 3. PESO ATÓMICO (PA): Es el promedio de las masas atómicas de los isótopos de un elemento, expresado en unidades de masa atómica (u.m.a.) 4. EL ÁTOMO-GRAMO (AT-G) Literalmente se define como el peso (expresado en gramos) de un total de 6,023x1023 átomos. 02. Hall ala masa de 2 átomos gramos de cloro (PA=35.5) a) 70 g b) 71 c) 35,5 d) 38 e) 49 1 ÁTOMO-GRAMO CONTIENE: 6,023 x 10 23 22.4 litros a átomos C.N. 03. ¿Cuántos átomos gramo existen en 400 g de cálcio metálico? (PA = 40) a) 10 b) 100 c) 1000 d) 10000 e) 40 PESOS ATÓMICOS C =12 H =1 O =16 N =14 Na =23 Mg=24 P =31 S =32 K =39 Ca =40 Mn=55 Fe =56 Cl =35.5 Cu=63.5 Al =27 Ag=108 22.4 litros a C.N. ***********Tarea: Del problema Nº….…al problema Nº……… Para ser presentado el día …..……de ………..en el cuaderno de quimica 1 2. LA MOL: Unidad química que representa el número de Avogadro (NA), dicho número es igual a 6,023.1023. 1 mol átomos 6,023 x 10 23 moléculas Br = 80 Cr =52 I = 127 B = 11 04. Hallar el peso que existe em: 24x1023 átomos de sódio (Na = 23) a) 23 g b) 46 c) 92 d) 2,3 e) 920 5. PESO MOLECULAR (PM): Es el peso de una sola molécula expresado en unidades de masa atómica. (uma). El Peso Molecular se calcula a partir de la suma de todos los pesos atómicos de una molécula, iones, etc. PESO MOLECULAR de: C7H5(NO2)3 PM = 12(7) + 1(5) + 14(3) + 16(6) PM = 227 uma. 05. ¿Cuál es la masa de un átomo de oxigeno? (O=16) a) 16 g b) 345,7 c) 12 d) 372,9 e) 2,6x10-25 6. MOL-GRAMO (MOL-G): Literalmente se define como el peso (expresado en gramos) de un total de 6,023 x 1023 moléculas. 1 MOL-GRAMO CONTIENE: 06. Hallar los átomos gramos presentes em 8640 g de plata. Dato: PA=108 40 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA a) 46 b) 80 c) 72 d) 60 e) 98 (P.A.C.=12, H=1) a) 170 b) 172 c) 174 d) 176 e) 180 07. Un mol de agua contiene: a) 6,023.1023 átomos de agua b) 6,023.1023 moléculas de agua c) 6,023.1023 electrones d) 6,023.1023 átomos de hidrógeno e) 2 átomos de hidrógeno 13. Hallar el peso que habrá en 3x1022 moléculas de CaCO3 (P.A. Ca=40, C=12, O=16) a) 6 g b) 5 c) 4 d) 3 e) 2 08. Determinar la masa aproximada de un a) 10-23g b) 6.10-23g c) 2.10-23g d) 12g e) 2.1023g 09. ¿Qué masa representa 1,5 moles de urea... CO(NH2)2? Datos: C=12 O=16 N=14 H=1 a) 60 g b) 55 g c) 120 g d) 40 g e) 90 g 14. Se desea saber cuántas moléculas habrá en 3 moles de CO2 (P.A. C=12, O=16) a) 18x1023 b) 12x1023 c) 6x1023 d) 3x1023 e) 2x1023 15. Se tiene 160 g de hidróxido de sódio, hallar la cantidad de moléculas presentes a) 1 No b) 2,5 c) 3 d) 4 e) 5 16. Indique cuá l posee menor peso molecular (C=12, N=14, H=1) a) CH4 b) N2O4 c) NO d) CO e) CO2 10. Halle el peso molecular del carbonato de amonio (NH4)2CO3 (N=14 H=1 C=12) a) 196 b) 198 c) 146 d) 90 e) 96 11. Se tiene 80g de MgO. Hallar el número de moles presentes (P.A.: Mg=24; O=16) a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 17. Un mol de água es igual a: a) 10 ml b) 18 ml c) 10 g d) 100 g 12. Qué peso de butano (C4H10) se tiene en 3 moles del compuesto. 41 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 23. Hallar el número de moléculas de CO2 que existen en 40 mol-g de CO2. a) 24.1024 b) 12.1023 c) 20 d) 40 e) 60 e) 18 g 18. Si se tiene 6.1020 moléculas de amoníaco NH3. ¿Qué masa representan? Dato: N=14 H=1 a) 1,7 g b) 10 g c) 10-3 g d) 0,017 g e) 0,17 g 24. ¿Cuántos átomos de hidrogeno existen en 510 g de amoníaco? (NH3) a) 9 N b) 30 N c) 90 N d) 20 N e) 45 N 19. Determinar la masa aproximada para una molécula de água: a) 18 g b) 6.10-23 g c) 1,5.10-23g d) 1.10-20g e) 3.10-23g 25. El número de moléculas de 4 g de CH4 es: a) 1,5.1023 b) 6.1023 c) 16.1023 d) 24.1023 e) 8.1023 20. Determinar el peso molecular para el fosfato de cálcio Ca 3(PO4)2 y señale lo correcto Dato: Ca=40 P=31 O=16 26. ¿Cuántos at-g de fósforo existen en 15 moles de fosfato de calcio? Ca=40; P=31, O=16 a) 60 b) 50 c) 40 d) 30 e) 20 a) 1 mol=197 g b) 1 mol=456 g c) 1/2 mol=155 g d) 1/2 mol=62g e) 1/4 mol=100g 27. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor masa? Fé=56; Al=27 a) 2 moles N2 b) 1 mol de N2O5 c) 100g de H2 d) 3 moles de Fe e) 5 moles de Al 21. Hallar el número de at-g de hidrogeno que existe en 36 mol-g de água: a) 180 b) 36 c) 18 d) 72 e) 2 28. Determinar el número total de átomos contenidos en 28 lt deCO2 en condiciones normales? a) 3,75 N b) 1,24 N c) 1,25 N d) 5,60 N e) 2,80 N 22. ¿Cuántos gramos de oxigeno existen en 800g de carbonato de calcio? Ca=40, C=12, O=16 a) 480 b) 384 c) 100 d) 240 e) 560 42 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 29. La cantidad de átomos contenidos en 6,12 g de vanádio es: V=51 a) 0,12 N b) 1,6 N c) 0,06 N d) 1,80 N e) 2,40 N a) 63 g b) 63 Ng c) N/63 g d) 63/Gg e) F. datos 37. Un mineral contiene 5 at-g de carbono. Si el mineral pesa 100 gramos hallar el porcentaje de carbono puro. a) 10% b) 40% c) 30% d) 60% e) 50% 30. Indicar la cantidad de mol-g contenidas en 5,4.1024 moléculas de ácido nítrico a) 6 b) 7 c) 3 d) 9 e) 5 31. 5,1 g de NH3 C.N. ocupan um volumen cuyo valor es: a) 6,7 L b) 5,6 L c) 4,48 L d) 8,98 L e) 2,24 L 38. Un mineral pesa 200 gramos y contiene 5 at-g de azufre. Hallar el porcentaje de azufre. S=32 a) 50% b) 60% c) 70% d) 80% e) 90% 32. Hallar el número de moléculas contenidas en 5,4 g de agua a) 0,1 N b) 0,2 N c) 0,3 N d) 0,4 N e) 0,5 N 39. Una pepita de oro pesa 800 gramos y contiene 3 at-g de oro (Au=197). Determinar su porcentaje de impureza. a) 26,12% b) 25,8% c) 45,9% d) 1,58% e) 4,55% 33. En 50g de CaCO3 com 20% de impurezas. ¿Cuántos átomos hay? a) 12.1023 b) 5,48.1023 c) 6,023.1023 d) 3,011.1023 e) 4,5.1023 40. El latón es una aleación que contiene 80% en peso de cobre y 20% de Zinc. Si una moneda de latón pesa 16 gramos. ¿Cuántos átomos de Zinc se tendrá en la moneda? (Zn=65; Cu=63,5) a) 1,94x1022 átomos b) 2,94x1022 átomos c) 3,94x1022 átomos d) 4,94x1024 átomos e) 5,94x1024 átomos 34. ¿Cuántos at-gr de calcio existen 224g de calcio? (Ca=40) a) 5,6 b) 4 c) 0,56 d) 0,4 e) 2 41. Se tiene una muestra de carbonato de calcio al 80% de pureza, si de esta se obtiene 3No átomos de oxígeno. ¿Cuánto pesaba la muestra? a) 80,0 gramos 35. ¿Cuántos gramos pesa una molécula de ácido nítrico? 43 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” b) c) d) e) QUÍMICA 100 gramos 125 gramos 150 gramos 175 gramos d) 12 e) 10 46. Halle el peso de 20 átomo-gramo de fósforo (P.A.=31) a) 600g b) 1,5g c) 1,49g d) 620g e) 31g 42. Se tiene 100 gramos de KClO3 con una impureza del 20%. Si por calentamiento se desprende todo el oxígeno como oxígeno gaseoso. Determinar la masa que se desprende. K=39 a) 31,3 gramos b) 32,3 gramos c) 62,6 gramos d) 3,40 gramos e) 2,00 gramos 43. Los huesos de persona adulta pesan 10,9 gramos y contiene 50% de Ca 3(PO4)2. Calcular los gramos de fósforo que hay en los huesos de una persona adulta. P=31 a) 1,06 gramos b) 1,07 gramos c) 1,08 gramos d) 1,09 gramos e) 1,10 gramos 47. La cantidad de átomos existentes en 20 gramos de calcio es: 40 Datos :20 Ca -23 a) 3.10 b) 2.1023 c) 1.1023 d) 1,5.1022 e) 3.1023 48. Determinar la cantidad de átomos de carbono presentes en 48 gramos de dicha sustância simple pura. a) 2,4.1022 b) 6.1023 c) 9.1023 d) 3.1024 e) 2,4.1024 44. La potasa de cualquier mineral de potasio. Se usa en los fertilizantes, fabricación de hidróxido de potasio y permanganato de potasio. Cantidades relativamente pequeñas de cloruro de potasio se usa como sustituto de sal en dietas hipo sódicas. Lo que importa en la manufactura de los fertilizantes es el contenido de potasio. La producción de potasa se reporta a menudo como la cantidad de K 2O que se podría producir a partir del mineral considerado. 49. Si se tiene 8 gramos de oxigeno, ¿Cuántos átomos de dicha sustância existen? a) 6.1023 b) 3.1023 c) 2.1023 d) 1,2.1022 e) 5.1023 ¿Cuál es la masa en Kilogramos de óxido de potasio (K 2O), que contiene el mismo número de moles de átomos de potasio (K) en 1,00 Kg de cloruro de potasio (KCl)? (K=39,00; Cl=35,45 O=16,00) 50. Para cierto elemento X”, se cumple que: 1 at.g de x=55g entonces se puede afirmar que: I. 0,5 at g de x=27,5 g II. Su peso atômico es 55. III. Su número atômico es 55. a) I y II b) Solo II c) I y III d) Solo I e) Todas a) 1,264 b) 0,632 c) 0,242 d) 0,134 e) 0,524 45. ¿Cuál es la cantidad de átomo-gramo contenido en 840g de hierro? a) 14 b) 15 c) 13 44 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA a) N=14 b) P=16 c) Ag=108 d) Fe=56 e) Au=197 51. ¿Cuántos átomos de sodio están contenidos, si se sabe que la muestra de sódio pesa 46g. (No=número de avogadro) Dato: P.A.: Na=23 55. El latón es una aleación que contiene 60% en peso de cobre y 40% de Zinc. Si una moneda de latón pesa 12g. ¿Cuántos átomos de cobre se tendra en la moneda? (Cu=63,5; Z=65) a) 0,832.1023 b) 0,525.1023 c) 0,423.1023 d) 0,683.1023 e) 0,423.10-23 a) 20 No b) 0,2 No c) 200 No d) 2 No e) 0,1 No 56. La densida del Mercúrio es 13,6 g/ml, si se tiene una muestra de 400g cuántos átomos gramos existen. a) 1 b) 200 c) 2 d) 2x10-23 e) 2x1023 52. Si se sabe que 30,115.1023 átomos de cierto elemento pesan 60 gramos. ¿De qué elemento se trata? a) Hidrógeno b) Oxígeno c) Nitrógeno d) Carbono e) Calcio 57. Llenar el cuadro: 53. Cierta mezcla está formada por: 2,5 at-g de Ca 1 at-g de S 1/2 l de agua Elemento P.A. W Ca Mg Na 40 24 23 120 48 92 Elemento P.A. W C O N a 32 d 2 b 14 # Atg A B C Hallar : a + b + c a) 9 b) 10 c) 8 d) 7 e) 12 58. Llenar el cuadro: ¿Cuál es la masa total de la mezcla? Datos: Ca=40; S=32 a) 582 g b) 872 c) 720 d) 632 e) 650 54. si se sabe que 5 at-g de un elemento contiene 540g. ¿A qué elemento caracteriza? # Atg 3 2 1 45 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA Peso atômico de Ag = 108 a) 1,25 No b) 2,42 No c) 3,52 No d) 5,25 No e) 9,72 No Hallar: a – (b + d) a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 10 63. Se tiene 100g de hulla que contiene 72% de carbono puro, ¿Cuántos átomos de carbono puro contiene dicha hulla? Dato: C=12 a) 18.1023 b) 2,5.1024 c) 3,6.1024 d) 6.1024 e) 1,2.1024 59. Indicar la(s) relación(es) incorrecta(s) I. 1 mol de átomos es 6.1023 átomos II. 1 at-g tiene 2(P.A.) en peso III. 18.1023 átomos de hidrogeno pesan 3g. a) I b) II c) III d) I y II e) I y III 64. Un óxido ácido tiene una atomicidad igual a 9. Determinar el peso atômico del no metal, si el peso de oxigeno representa el 41,18% en cierta cantidad de muestra a) 20 b) 40 c) 60 d) 80 e) 100 60. 6x1023 átomos de sódio representan (P.A. Na=23) a) 1 mol de moléculas de sodio b) Un peso de 46 g c) Un peso de 23 g d) 2 at-g de sodio e) 3 at-g de sodio 65. Calcular el peso molecular del mínio (Pb3O4)(Pb=207) a) 432 b) 596 c) 685 d) 323 e) 650 61. Una muestra de alumínio que pesa 2000g, tiene una pureza de 40%. ¿Cuántos átomos de este metal están contenidos en la muestra? (Al=27) a) 169.1023 b) 178,5.1023 c) 157.1023 d) 170.1023 e) 174.1023 66. Um mol de moléculas de ácido nítrico tiene: (P.A. N=14, H=1, O=16) a) Un peso de 53g b) Un peso de 60 c) Un peso de 63 d) Un peso de 70 e) Un peso de 73 62. Determinar la cantidad de átomos que existen en la siguiente barra de plata: 67. Llenar el siguiente cuadro (P.A. H=1, N=14, O=16) COMPUESTO H2O NH3 M m 1 Datos: Densidad de Ag-10,5 g/cm3 46 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA CH2  CH  CH2 l l l OH OH OH Hallar: m + 1 a) 15 b) 25 c) 35 d) 45 e) 55 Glicerina a) 1 b) 0,5 c) 1,5 d) 2,25 e) 1,25 68. El número de moléculas existentes en 45 gramos de átomo C2H6. a) 9.1023 b) 6.1023 c) 12.1023 d) 1,5.1020 e) 1,5.1023 73. El líquido contenido en el recipiente es el agua destilada. ¿Cuántas moléculas de H2O existen? 69. Para la siguiente especie molecular, su masa molar (peso molecular) es igual a 310 M3 (PO4)2 Datos: P=31, O=16 Determinar el peso atómico del metal “M” a) 3.1024 b) 3.1022 c) 6.1023 d) 1,5.1023 e) 6.10-23 a) 24 b) 23 c) 40 d) 27 e) 55 74. ¿Cuántas moléculas de H2O se encuentran en la muestra aproximadamente? (No=Número de avogadro) 70. ¿Cuántos moles existen en 980g de ácido sulfúrico H2SO4 P.A. (H=1, S=32, O=16) a) 98 b) 49 c) 50 d) 5 e) 10 71. Un hidróxido está formado por um metal que forma um óxido pentatómico. Cuántos moles de hidróxido habrá en 468g de el. (P.A. Metal=27)(O=16, H=1) a) 5 b) 6 c) 3 d) 8 e) 7 a) 2.1023 No b) 10 No c) 20 No d) 0,2 No e) 0,1 No 75. ¿Cuántos gramos de hidrogeno existen en 9 gramos de agua? a) 1 b) 2 c) 8 72. Si se tiene 46 gramos de glicerina. ¿Cuántos moles representan? 47 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA b) 3,25.1023 c) 3,12.1023 d) 3,12.10-23 e) 3,12.10-22 d) 5 e) 4,5 76. ¿Cuántos gramos de potasio existen en 112g de hidróxido de potasio KOH? Datos: K=39, O=16, H=1 a) 29,25 b) 78 c) 39 d) 19,5 e) 95 81. ¿Qué masa de carbonato de calcio CaCO3 contienen 60,23.1023 átomos en total? (O=16, C=12, Ca=40) a) 50 g b) 150 c) 200 d) 180 e) 220 77. En 30 gramos de glucosa, ¿Cuántos gramos de carbono existen? Datos: C=12, O=16, H=1 a) 12 b) 24 c) 6 d) 18 e) 10,5 COMPOSICIÓN CENTESIMAL FÓRMULA EMPÍRICA FÓRMULA MOLECULAR 01. Indique la proposición no correcta en las siguientes: a) La C.C. de un mismo compuesto depende de la masa del compuesto. b) La F.M. es la fórmula verdadera de un compuesto. c) La F.E. en algunos compuestos puede ser igual a la F.M. d) El % H=11,11% en el agua e) El % O=88,89% en 42,34 g de agua 78. ¿Cuános gramos de Al2O3 se necesitan para producir 8 gramos de oxigeno? Datos: Al=27, O=16. a) 10,2 b) 5,1 c) 15,2 d) 17 e) 20 02. ¿Cuál es la parte en masa del cálcio en el carbonato de cálcio (CaCO3)? a) 12% b) 40% c) 485 d) 80% e) 82% 79. Una muestra de anhidrido carbónico (CO2) tiene una masa de 132g. Determine la cantidad de moléculas contenidas en esta masa. (N= número de Avogadro) a) 4 N b) N c) 3 N d) 2 N e) 5 N 03. Determinar la composición porcentual de clorato de potasio (KClO3) a) K=38% Cl=29% O=33% b) K=30% Cl=27% O=43% c) K=31,8% Cl=40% O=28,2% d) K=31,8% Cl=29% O=29,2% e) K=40% Cl=27% O=33% 80. ¿Cuántas moléculas hay en 50ml de CCl4? g  Densidad 25ºC  CCI4   1,595 ml    04. Calcular la composición porcentual del ácido sulfúrico (H2SO4) a) H=3,04% S=34% O=62,96% b) H=4,07% S=32,65% O=63,28% c) H=5,04% S=34,96% O=60,00% a) 3,25.10-23 48 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” d) H=2,04% e) H=1,98% QUÍMICA S=32,65% O=65,31% S=32,71% O=65,31% 10. ¿Cuál es el porcentaje de agua de cristalización en CaCl2. 6H2O? a) 39,4% b) 34,9% c) 94,3% d) 49,3% e) 50,7% 05. ¿Cuál es el porcentaje de cobre en el mineral cuprita (CuO2)? a) 26,50% b) 36,50% c) 46,50% d) 66,50% e) 56,50% 11. Se ha observado que 14 gramos de hierro se combinan químicamente com 8 gramos de azufre. Determinar la fórmula empírica del compuesto formado. a) Fe2S3 b) Fe2S5 c) FeS2 d) FeS e) Fe3S2 06. Determinar el porcentaje de hierro en el compuesto Fe3O4: a) 27,41% b) 27,59% c) 72,41% d) 52,59% e) 42,39% 07. si el 19.8% del óxido de un elemento alcalino térreo está formado por oxígeno, calcular la masa atómica promedio de dicho elemento. a) 56,5 b) 98,4 c) 32,6 d) 65,6 e) 64,8 12. En un mineral hay 80% de FeO3 puro. Calcular la masa de hierro que existe en dicho mineral. a) 112 g b) 11,2 g c) 5,6 g d) 56 g e) 28 g 08. El análisis de un compuesto da la siguiente composición porcentual: H=5%, Si=35%, O=60%. Calcular su fórmula empírica. a) HSiO b) HSiO3 c) H4Si3O d) H4SiO3 e) H3SiO4 13. La fórmula de um hidrocarburo formado por carbono e hidrogeno contiene a ambos elementos con igual número de átomos. Calcular su composición porcentuala) C=92,3%; H=7,7% b) C=50%; H=50% c) C=29,3%; H=70,7% d) C=87,4%; H=12,6% e) C=20%; H=80% 09. En el compuesto “AB” el porcentaje en masa de “A” es el 40%. Calcular el porcentaje en masa de “B” en el compuesto A3B2. a) 20% b) 40% c) 30% d) 50% e) 60% 49 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA b) Solo II c) Solo III d) Solo IV e) Solo V 14. Al analizar um compuesto dio como resultado el siguiente porcentaje: C=40% H=6,71% O=53,29% 18. Calcular la fórmula en cuya composición entran hidrógeno, carbono, oxígeno y nitrógeno, relacionándose sus masas como: 1:3:4:7 respectivamente. a) CHON b) C2H4O2N2 c) CH4ON2 d) CH2ON4 e) CH3ON6 Si su masa molecular es aproximadamente 180, determinar su fórmula molecular. a) CH2O b) C6H6O6 c) C6H12O6 d) C6H12O e) C5H12O5 19. En el compuesto E(NO3)2 el porcentaje de nitrógeno es 10.7%. ¿Cuál es la masa atómica promedio del metal? a) 118,7 b) 40 c) 56,4 d) 23,0 e) 137,6 15. La putrescina es el producto de la descomposición de la carne. Esta sustancia contiene 54,5% de carbono: 13,72% de hidrógeno y 31,78% de nitrógeno. ¿Cuál será su fórmula mínima? a) CHN b) C2H3N c) C3H2N d) C6H2N e) C2H6N 20. Un carbón húmedo contiene 80% de carbón puro y 7% de agua. Calcular el % de carbón puro de la muestra seca. a) 80% b) 90% c) 10% d) 20% e) 86% 16. Calcular la fórmula molecular de un compuesto orgánico que contiene 40% de carbono, 6,66% de hidrógeno y 53,33% de oxígeno. Se sabe que está en C.N.; la densidad del compuesto gaseoso es 2,687 g.L-1 a) CH2O b) C2H4O2 c) C3H6O3 d) C4H8O4 e) C5H10O5 Es una rama de la Química que estudia las relaciones cuantitativas de los reactantes y productos (Reacción Química). Las sustancias analizadas deben ser químicamente puras. La palabra “Estequiometría” deriva del griego “Stoicheoin” (lemento) y “Metron” (medida). 17. Indicar, en cuál de los siguientes compuestos la composición porcentual señala 70% del metal I. NaOH II. CaCO3 III. MgSO4 IV. AgNO3 V. Fe2O3 Leyes de la Combinación Química - Leyes Ponderables (Relacionan Masa) - Leyes Volumétricas (Relacionan Volumen) - Leyes Ponderales a) Solo I 50 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA d) 35,2 e) 25,4 01. ¿Cuántos gramos de CO2 se pueden obtener en la descomposición de 20 g de CaCO3? a) 5,9 g b) 3,7 c) 8,8 d) 7,4 e) N.A. 07. Cuando se neutralizan 5 g de Cal Apagada com suficiente Ácido sulfúrico. ¿Cuántos gramos de sal se forman? a) 7,47 g b) 9,18 c) 8,21 d) 5,38 e) 10,43 02. Al descomponer, 60g de CaCO3, ¿cuántos gramos de Cal Viva se obtiene? a) 42,7 g b) 33,6 c) 17,9 d) 15,6 e) N.A. 08. En el siguiente proceso determine CaCO3  CaO + CO2 ¿Cuántos litros de CO2 a C.N. se obtiene, si tratamos 150g de CaCO3? a) 14,71 b) 19,8 c) 33,6 d) 19,3 e) 31,2 03. ¿Cuántos gramos de agua se obtienen en la combustión de 0,18 moles de Pentano? a) 37,62 g b) 18,47 c) 23,42 d) 19,44 e) 31,06 09. Se atacaron 2 Kg de Caliza al 80% de CaCO3, com HCl completamente. ¿Cuántos gramos de CaCl2 se obtienen? a) 1442 g b) 1538 c) 1648 d) 1776 e) 1812 04. ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para la combustión completa de 0,2 moles de Butano? a) 32,7 g b) 41,6 c) 39,8 d) 47,9 e) N.A. 10. ¿Cuántos litros de oxígeno se requieren para combustionar completamente 15 litros de Propano? a) 45 l b) 60 c) 75 d) 90 e) 105 05. En la fermentación de 40g de glucosa ¿Qué cantidad en gramos de etanol se produce? a) 18,32 b) 19,53 c) 20,44 d) 21,97 e) N.A. 11. Se emplearon 40 litros de aire (20% O2) para la combustión de acetileno. ¿Cuántos litros de Acetileno se combustionaron? a) 7,41 b) 8,2 c) 3,2 d) 6,5 e) 5,3 06. En la combustión de 10,4 de Acetileno. ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen? a) 28,7 g b) 19,3 c) 42,7 51 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 12. en la fermentación de 90g de glucosa se obtuvieron 35,2g de CO2. Hallar su rendimiento. a) 57% b) 72% c) 80% d) 90% e) 68% b) La masa de amoniaco que se forma en gramos 18. ¿Cuántos gramos de Cu se requiere para obtener 37,5g de sal según: Cu+HNO3 ® Cu(NO3)2+NO+H2O a) 11,2g b) 12,7 c) 13,3 d) 14,7 e) 16,2 13. ¿Cuántos gramos de CaCO3 se deben de descomponer para obtener 6,72 litros de CO2 en CN, sabiendo que el proceso rinde el 60%. a) 47,6 g b) 82,6 c) 50,0 d) 37,8 e) 67,2 19. En el proceso siguiente. ¿Cuántos moles de azufre se obtiene si se emplea 10g de ácido nítrico? HNO3+H2S ® NO+S+H2O a) 0,021 moles b) 0,087 c) 0,238 d) 0,0182 e) 0,0328 14. Cuántos gramos de CO2 se obtienen en la combustión de pentano. Si el rendimiento es del 80% y se emplearon 12 g de Pentano? a) 27,42 g b) 29,33 c) 32,14 d) 34,07 e) 42,18 20. En el proceso: KMnO4+Na2C2O4+H2SO4 ® MnSO4+K2SO3+NaSO4+NaSO4+CO2+H2O ¿Cuántos gramos de Permanganto de K se requiere para que reaccione con 13,48g de oxalato de Na? a) 4,26g b) 6,35 c) 6,39 d) 7,02 e) 4,08 21. Cuántos litros de Amoniaco en C.N. se desprende con la intervención de 8¡9g de Al en: Al+KNO3+KOH ® KAlO2+NH3 a) 10,7 b) 14,2 c) 5,9 d) 2,8 e) 6,3 15. ¿Cuántos gramos de CaCl2 se obtiene a partir de 10 Kg de Caliza al 80% de pureza y teniendo en cuenta que el proceso sólo rinde el 80%? a) 6234 b) 5432 c) 4564 d) 7104 e) 8932 16. ¿Cuántos gramos de aire al 20% de O2 se necesita para combustionar completamente butano y obtener 7,7g de CO2, si el proceso rinde el 70%? a) 48g b) 57 c) 65 d) 72 e) 91 22. Calcular la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 66g de enhidrído carbónico por tratamiento de esa sustancia con ácido clorhídrico según: CaCO3+HCl ® CaCI2+CO2+H2O 17. Si se hace reaccionar 20g de N2 y 20g de H2 para formar NH3. Determinar: a) Reactivo limitante a) 80 g 52 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA b) 90 c) 120 d) 125 e) 150 27. Se hace reaccionar 40g de oxígeno con 60g de H2 en un proceso cuya eficiencia es 75%. ¿Qué cantidad de agua se forma? a) 60g b) 45g c) 33,75g d) 69,15g e) 18,3g 23. Determinar la cantidad de Cu (NO3)2 que podemos obtener al tratar 25g de cobre con un exceso de ácido nítrico si en la reacción obtenemos también NO 2 más agua. a) 57 g b) 47 c) 78 d) 73 e) 37 24. ¿Cuántos gramos de MnO2 son necesarios para reparar 5 L de cloro a condiciones normales según la reacción: MnO2+HCl ® MnCl2+H2O+Cl2 28. De acuerdo a la reacción: N2+NH3 ® N2H4 ¿Que cantidad de N2 a 27ºC y 1,64 atm se necesita para formar 0,06 mol de N2H4? a) 109,3 ml b) 333,3 ml c) 266,7 ml d) 300 ml e) 250 ml 29. Para la reacción: a) 4,19 g b) 91,4 c) 14,9 d) 4 e) 19,4 NH3+O2 ® NO+H2O 25. El amoniaco reacciona con el oxígeno según: NH3+O2 ® NO+H2O ¿Qué masa de NO se obtendrá al hacer reaccionar 672 L de NH3 gaseosos en condiciones normales, con suficiente cantidad de oxígeno? El número de moles de oxígeno requerido para producir 8 moles de NO es: a) 18 b) 12 c) 4 d) 10 e) 20 a) 950 g b) 400 c) 900 d) 300 e) 500 26. Calcular el peso en gramos de óxido de calcio y anhídrido carbónico respectivamente. Si se descompone 300g de carbonato de calcio. (Ca=40. C=12, O=16) 30. La oxidación del sulfuro de arsénico (III) con ácido nítrico concentrado se realiza de acuerdo con el esquema: As2S3+HNO3+H2O ® H3AsO4+H2SO4+N O Indique el número de moles de HNO3 se necesita para que reaccione con 0,6 mol de As2 S3. a) 3,7 b) 4,3 c) 5,6 d) 6,2 e) 7,3 Ca CO3 ® Ca O + CO2 a) 168; 132 b) 150; 150 c) 164; 136 d) 84; 216 e) 100; 200 53 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 31. ¿Cuántos litros de gas CO2, medidos a condiciones normales se libera por la reacción total de 10 gramos de carbonato de calcio de 100% de pureza? P.A. (Ca=40, C=12, O=16) c) 70 L d) 55 L e) 49 L 35. Qué cantidad de plata al 95% de pureza puede obtenerse por tratamiento de 3,4kg de nitrato de plata? HCl + Ca CO3 ® Ca Cl2 + CO2+H2O P.A. (Ag=108) a) 22,4 b) 4,48 c) 44,8 d) 2,24 e) N.A. AgNO3 ® Ag+NO2+O2 a) 2,16 kg b) 2,27 kg c) 2,05 kg d) 1,025 kg e) 1 kg 32. De acuerdo a la reacción: Mg+HNO3 ® Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O ¿Qué volumen de ácido nítrico al 10% en peso y densidad 0,8 g/ml se necesita para que reacciones con 120g de magnesio al 80% de prureza? P.A. (Mg=24, N=14, H=1, O=16) a) 6,256  b) 5,376  c) 7,875  d) 8,256  e) 9,256  1. CONCEPTO: Es aquella parte de la química que estudia la velocidad o la rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, los factores y mecanismo, que hacen que estas reacciones químicas se alteren. 2. VELOCIDAD DE REACCIÓN: Es una medida de la rapidez con la que se consumen un reactante o se obtiene el producto. Asi, para un intervalo de tiempo ( t ) dado, podemos expresar la velocidad media de la reacción como el    de cada sustancia en una reacción. 33. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico de densidad 1,47 g/ml al 40% en peso se produce al tratar 0,4 mol de Cl2 con suficiente H2S según: Cl2+H2S+H2O ® HCl+H2SO4 V P.A. (H=1, S=32, O=16) a) 16,6 ml b) 30,3 ml c) 20,6 ml d) 19,7 ml e) 15,9 ml     t : concentración molar (Mol/L) T : tiempo (s,min,h)  : se lee como variación 34. ¿Cuántos litros de O2 a 25ºC y 1,4g atm, de presión se necesita para que reacciones con 40L de NH3 a 27ºC y 1,5 atm? Ejemplo: para la reacción que inicia con: C4H9Cl  0,1M C4H9Cl(ac)  H2O( )  C4H9OH(ac)  HCl(ac) NH3+O2 ® NO+H2O a) 50 L b) 60 L 54 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” Se tiene las diferentes  ; QUÍMICA 1.- La velocidad es mayor al nicio dela reacción, disminuye a medida que se consume el reactivo. 2.- Las velocidades son proporcionales a los coeficientes estequiométricos dela ecuación balanceada. Así, en la ecuación: a medida que pasa el tiempo podemos calcular la velocidad media. Velocidad media:      C4H9Cl t  M s aA  bB  dD VA VB VD    VRxN a b d Para que una reacción ocurra, los reactantes primero deben hacer contacto, debe haber colisión, segundo deben acercarse con la orientación apropiada y tercero la colisión debe suministrar un mínimo de energía llamada ENERGÍA DE ACTIVACIÓN, capaz de romper los enlaces de los reactivos para iniciar la formación de enlaces en los productos. Siendo: VA  Toda reacción química se lleva acabo a una velocidad determinada hasta alcanzar su estado de equlibrio. t ; VB   B t ; VD   D t NIVEL I 01. Una reacción química a 18ºC tarda 40 seg. en realizarse. ¿Cuánto tiempo tardará en darse a 48ºC? a) 40 s b) 20 c) 80 d) 120 e) 5 La velocidad de una reacción no es constante con el tiempo y va cambiando a medida que la reacción transcurre, por ello se busca otros parámetros de expresión como son la constante de velocidad y el orden de reacción. 3.- LEY DE VELOCIDAD: Es la expresión matemática en que la velocidad de reacción es proporcional a la concentración de los reactantes para cualquier instante de tiempo. Para una reacción general. 02. Si la velocidad con la que se consume A es 6 mol/L min, entonces C se formará a razón de 2a+B  1/2C a) 2 b) 0,5 c) 1 d) 3 e) 5 aA  bB  dD  eF La ley de la velocidad resulta: V  k  A  B x  A y 03. En la reacción: C(s)  O2(g)  CO2(g) V = velocidad de reacción A 300ºC, el O2 se consume con una velocidad 5 mol/L.s; ¿Cuál será la velocidad, si la temperatura se incrementa a 340ºC? a) 5 mol/L.s b) 10 c) 20 d) 40 e) 80 k = constante específica de velocidad (depende de la temperatura) x e y = se determinan experimentalmente. Para reacciones lentas o elementales dichos exponentes coinciden con los coeficientes estequimétricos. x = orden de reacción respecto de A y = orden de reacción respecto de B PROPIEDADES DE LA VELOCIDAD: 55 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 04. En N2(g)  H2(g)  NH3(g) ; la velocidad de formación de NH3 es 1,8 mol/L.s, CD entonces la velocidad de consumo del H2 es: a) 1,8 mol/L.s b) 0,9 c) 3,2 d) 2,7 e) 3,6 7. Si para la reacción: A B nA  nB cC  dD K A B CD Keq  K1 EF GH Keq  K2 Entoncs para la reacción suma: A+B+E+F C+D+G`H Keq  K1K2 FORMAS DE EXPRESAR LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO Como las concentraciones de reactivos y productos se pueden expresar en varios tipos de unidades, y como las especies que intervienen no siempre están en la misma fase, puede haber más de un modo de expresar K de equilibrio químico para ua misma reacción.   Equilibrio Homogéneo El termino equilibrio homogéneo se aplica a reacciones en las que todas las especies reaccionantes están en la misma fase. Por ejemplo: N2O4(g) 2NO2(g) Donde K se puede expresar en función a: Cc Dd  A a Bb Molaridades Donde:  A  , B , C 5. La constante de equilibrio químico (K) únicamente depende de la temperatura: NO2 2 N2O4  Presiones (P) (Atmosferas) KP  2 PNO 2 PN O 2 4 En general Kc no es igual a Kp; por que las presiones parciales de reactivos y productos no son iguales a sus concentraciones expresadas en moles por litros. Se puede determinar una realción entre Kc y Kp del siguiente modo. Sea la reacción: aA+bB cC+dD 6. Si para la reacción: CD  (moles/litro) y D son contracciones molares de A; B; C y D respectivamente. Kc  A B Keq  Kn nC  nD 8. Si para las reacciones: 2.- Es dinámico ya que la velocidad de formación de los reactivos y los productos son iguales 3.- A una misma temperatura las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el equilibrio químico 4.- De acuerdo a la “Ley de Acción de Masas” la “Constante de Equilibrio Químico (K)” para una reacción, se determina de la siguiente manera: aA  bB K eq  K c D Entonces para la reacción 05. Cuanto tardará en completarse una reacción química a 45ºC, si a 15ºC se tardo 50s: a) 400 s b) 100 c) 25 d) 6,25 e) 37,5 1.- Es un sistema espontáneo y reversible Keq  1/ K A B K eq  K Entonces para la reacción inversa: 56 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA Kp  Kc(RT)n Entonces: Donde: Variación n   coefc.productos   coefc.reactivosc Equilibrios Heterogeneos En una reacción reversible intervienen reactivos y productos en fases diferentes conduce a un equilibrio heterogeneno. Por ejemplo. 5 SF4(l)+2I2O5(g) 5SO2(g)+4IF5(g) En donde K se puede expresar en función a: Molaridaes (moles / litro) Kc  SO2  5  IF5  Mayor Menor volumen  volumen  Temperatura Lado con lado sin calor  calor Concentración Pr esiones (Atmosferas) 4  Catalizador (+)  Inhibidor 5 Kp  PSO P4 2 IF5 Dado que las concentraciones molares en sólidos y líquidos no varían al cambiar a los temas la temperatura, es que no se les toma en cuenta al momento de calcular la constante de equilibrio químico para sistemas heterogeneos. Favorece Reacción Directa Favorece Reacción Inversa NIVEL II Determinar los efectos que tendría la reacción al ocasionar las siguientes alteraciones: NIVEL I 01. Incremento de la temperatura Determinar la Kc y Kp para las siguientes ecuaciones: CO(g)+Cl2(g)+  H  COCl2(g) (  H=25,6 cal/mol) CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g) P( ) Cl2 ( ) N2(g)+O2(g) Desplazamiento de la reacción  Presión ó  Volumen NO2(g) T( ) COCl2 ( ) V( ) CO ( ) Productos ( ) Reacción ( ) 02. Extraer H2 (  H=-64,5 Kcal/mol) H2(g)+CO2(g)  H2O(g)+CO(g)+  H P( ) CO2 ( ) Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g) SECIÓN Nº 20 T( ) H2O ( ) V( ) CO ( ) H2 ( ) Reacción ( ) Reactivos ( ) NIVEL III FACTORES AFECTAN EQUILIBRIO QUÍMICO El principio applicable para los distintos cambios se conoce como principio de Le Chatelier. Establece que si se aplica un esfuerzo externo a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta por si mismo de tal modo que aplica un esfuerzo que contraresta parcialmente el cambio. 01. Agregar PCl3 PCl5(g) + 33kJ  PCl3(g)+Cl2(g) P( ) T( ) V( ) 57 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” PCl5 ( ) PCl3 ( ) Cl2 ( ) Reacción ( QUÍMICA III. 2NaHCO3(s) ) 02. Refrigerar el sistema (  H=-584,4 Kcal/mol) N2(g)+O2(g)  NO2(g) P( ) T( ) V( ) N2 ( ) O2 ( ) NO2 ( ) INTERPRETACIÓN DE K Reactivos Productos K  Reactivos ( ) Reacción ( ) Pr oducto Re activos 02. La constante de equlibrio Kc de la siguiente reacción es 0,64 a 200ºC N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ¿Cuál es el valor de Kc para: NH3(g) a) b) c) d) e) Si K=1  productos  Re activos Si K>1  productos  Re activos Entonces la reacción se favorece hacia  Si K<1  productos  Re activos NIVEL IV IV. Marcar la alternativa correcta 01. Cual favorece más la producción de Cl2 a) PCl5(g)+  PCl3(g)+Cl2(g) K=3.10-61 b) CO(g)+Cl2(g)  COCl2(g) K=8.10+18 c) Cl2(g)+H2(g)  HCl(g) K=3.10-12 NIVEL V 05. En la reacción: 3A(g)+B(g) C(g)+2D(g) A 400K la constante de equilibrio Kp es 3.10-2. Hallar Kc a) 3,565 b) 6.10-2 c) 4,105 d) 0,578 e) 0,984 01. Respecto a las constantes de equilibrio de los siguientes reacciones: Kp  2 PO 3 3 PO 2 II. 2HgO(s) 2Hg(i)+O2(g) ; 0,5 0,8 0,25 1,25 0,64 04. Para el sistema en equilibrio: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) A cierta temperatura se determina que las presiones parciales en equilibrio son: PSO  1,5atm , PO  1atm y PSO  3atm . Hallar Kp. 3 2 2 a) 4 b) 0,5 c) 16 d) 2,5 e) 5.10-2 02. Cual consume menor cantidad de O2 a) C2H2(g)+O2(g)  CO4(g)+H2O(l) K=17 b) N2(g)+O2(g)+  NO2(g) K=1,2.109 c) H2O(g)  H2(g)+O2(g) K=2,7.10-35 2O3(g) ; 1 N2(g)+ 3 H2(g) 2 2 03. Para el sistema en equilibrio: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) Una vez alcanzado el equilibrio para cierta temperatura, las concentraciones son: CO  0,2 mol / , O2   0,5 mol / y CO2   0,8 mol / Hallar Kc. a) 1,6 b) 32 c) 0,5 d) 10 e) 25 Entonces la reacción se favorece hacia  3O2(g) 2 ¿Cuáles son incorrectas? a) I b) II c) III d) Todas e) Ninguna Por lo tanto I. Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) ; Kp  PCO Kp  PO 2 06. Para el estado de equilibrio en el sistema: 58 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 11. De la siguiente reacción en equilibrio a 127ºC y en un recipiente de 24 ; H2(g)+ I 2(g) HI(g) Representa un Kx=16; si inicialmente había un mol de H2 y un mol de I2. ¿Cuál será la concentración de HI en el equilibrio? a) 1,56 b) 0,059 c) 0,056 d) 1,52 e) 0,058 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Las concentraciones de las sustancias participantes son iguales a: N2   0,5 mol / , H2   1,0 mol / , NH3   0,6 mol / . Determinar la concentración inicial del nitrógeno N2. a) 0,8 M b) 0,5 M c) 1,2 M d) 0,2 e) 3,2 M 07. A determinada temperatura el equilibrio en el sistema: 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) Se ha establecido con las siguientes concentraciones: NO2   0,03 mol / ; NO  0,12 mol / .[O2= 0,06 mol/L] Hallar Kca) 0,96 c) 1,2.10-3 d) 8,50 e) 2,45 12. Una mezcla de un mol de H2 y un mol de I 2 se calentó a una cierta temperatura, hasta que se obtuvo el equlibrio, si la Kc para la disociación a esa temperatura es 1 , además el volumen es 2 , ¿calcular los moles de HI en el equilibrio? 49 H2(g)+ I 2(g) H I (g) 0,54b) a) b) c) d) e) 08. En el equlibrio: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ; H  92,5Kj el número de moles de Cl2 se incrementa si: a) Aumenta la presión total a volumen y temperatura constante b) Disminuye el volumen del recipiente a temperatura cosntante c) Se retiran moles de PCl5 a volumen y temperatura cosntante d) Aumenta la temperatura a volumen constante e) Se agrega catalizador 09. ¿Qué pasará si duplicamos la presión total en el siguiente equilibrio a temperatura y volumen constantes: FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) a) Kp=Fc2 b) Kp=1/2 Kc c) Kp=2Kc d) Kp=Kc e) N.A. 0,134 0,150 0,067 0,013 0,43 13. Se combinan inicialmente 10 moles de H2 con 3 moles de N2 y un mol de NH3. Determinar la constante de equilibrio Kc; sabiendo que en el equilibrio quedan 3 moles de NH3, todo ocurre en un recipiente de 10 . N2(g)+H2(g) NH3(g) a) 1,4 b) 1,31 c) 1,37 d) 1,34 e) 0,3 14. Un recipiente de 2 de capacidad a temperatura de 25ºC conteniendo en equilibrio 0,8 moles de CO; 0,5 moles de cloro y 1,2 moles de fósfogeno según la ecuación siguiente: 10. En un recipiente de un litro se mezclan 1 mol de Cl2 y un mol de H2 al efectuar la reacción se consume el 20% del cloro, estableciéndose el siguiente equilibrio en fase gaseosa, determinar Kc. Cl2(g)+H2(g) HCl(g) a) 0,23 b) 0,15 c) 1,25 d) 0,25 e) N.A. CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ¿Cual será la constante de equilibrio? a) 6 b) 1,2 c) 0,16 d) 8 e) N.A 15. En una matraz de un litro se ha introducido 2 moles de PCl5 y se ha calentado hasta 220ºC hasta alcanzar el equilibrio. 59 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” PCl5(g) QUÍMICA PCl3(g)+Cl2(g) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. Si Kc=2x10-6, determiner aproximadamente la concentración molar del Cl2 en el equilibrio. a) 2x10-1 b) 3x10-2 c) 2x10-3 d) 1x10-4 e) 3x10-4 16. Se hacen reaccionar en un recipiente de un litro 0,4 moles de PCl 3 con 0,8 moles de Cl2 para producir PCl5, alcanzando el equilibrio se determinó que están presentes 0,2 moles de PCl5; hallar la constante de equilibrio, si la temperatura no ha variado. a) 1,67 b) 1,76 c) 0,33 d) 17 e) 0,1 Óxido de calcio Óxido férrico Óxido plumboso Óxido auroso Óxido estáñico Óxido mercurioso Óxido niquélico Óxido cúprico Óxido de potasio Óxido de litio Óxido de magnesio Óxido de niqueloso …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… PROBLEMAS ADICIONALES I. Nombrar: 1. Cu2O ……………………………… 2. PbO2 ……………………………… Se coloca inicialmente 6 moles de N2 y 6 moles de O2 en un recipiente de 5 , calcular la concentración de NO en el equilibrio. 3. 4. FeO Al2O3 ……………………………… ……………………………… a) b) c) d) e) 5. 6. SnO Co2O3 ……………………………… ……………………………… K2O 8. HgO 9. Au2O3 10. Nio ……………………………… 17. A 800ºC ; Kc=0,16 para: N2(g)+O2(g) NO(g) 0,4 0,15 1,3 16 0,23 7. 18. Calcular Kc para el equilibrio en donde existen 1,2 moles de SO3; 0,4 moles de SO2 y 0,6 moles de O2 en un litro para el sistema: SO2(g) + O2(g) a) b) c) d) e) SO3(g) 11. CaO 12. Ag2O 13 1 15 1,5 N.A. ……………………………… ……………………………… ……………………………… ……………………………… ……………………………… III. Completar el siguiente cuadro para los óxidos básicos: EJERCICIOS Fórmula Nomenclatura Clásica CaO I. Formular: 60 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA ZnO N2O5 Cu2O SiO2 Fe2O3 Cl2O7 PbO2 VII. Completar el siguiente cuadro respecto a los óxidos ácidos: IV. Completar el siguiente cuadro para los óxidos básicos: Fórmula Nomenclatura Moderna CO Fórmula Nomenclatura Moderna SO3 Na2O I2O3 MgO P2O5 CuO Mn2O7 FeO Au2O3 VIII. Completar el siguiente cuadro para los óxidos ácidos: V. Completar el siguiente cuadro para los óxidos básicos: Fórmula Fórmula Nombre Nombre SeO3 PbO Trióxido de nitrógeno Óxido de níquel (III) Cl2O5 K2O Óxido de iodo (III ) Óxido platínico CrO3 Al2O3 IX. Formular: VI. Completar el siguiente cuadro para los óxidos ácidos: Fórmula 1. 2. 3. 4. 5. 6. Nomenclatura Clásica SO2 CO2 Anhídrido carbónico Anhídrido carbonoso Anhídrido perclórico Anhídrido permánganico Anhídrido fofórico Anhídrido hiposulfuroso ………… ………… ………… ………… ………… ………… 61 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. Anhídrido sulfuroso Anhídrido bromoso Anhídrido hipocloroso Anhídrido cromoso Anhídrido sulfuroso Anhídrido nítrico Anhídrido bórico Anhídrido iodoso Anhídrido mangánico QUÍMICA ………… ………… ………… ………… ………… ………… ………… ………… ………… 11. Hidróxido de plata 12. Hidróxido férrico II. 04. Fe(OH)2 ………………………………………………………. 05. Al(OH)3 ………………………………………………………. 1. SO3 …………………………………………………….. 2. Cl2O5 …………………………………………………….. 3. CO 4. P2O3 5. B2O3 …………………………………………………….. …………………………………………………….. 6. Br2O …………………………………………………….. 7. Mn2O7 …………………………………………………….. 8. Cl2O …………………………………………………….. 9. Br2O5 …………………………………………………….. 01. 02. 03. 04. 05. 06. 07. 08. 09. 10. Nombrar: 01. Pb(OH)2 ………………………………………………………. 02. AuOH ………………………………………………………. 03. Ni(OH)3 ………………………………………………………. X. Nombrar I. …………… …………… 06. Hg(OH)2 07. KOH 08. NaOH 09. Mg(OH)2 ………………………………………………………. ………………………………………………………. ………………………………………………………. 10. Zn(OH)2 ………………………………………………………. ………………………………………………………. Sn(OH)4 …………………………………………………….. PRACTICA Formular: Hidróxido cúprico Hidróxido auroso Hidróxido de sodio Hidróxido niqueloso Hidróxido de aluminio Hidróxido de calcio Hidróxido estañico Hidróxido ferroso Hidróxido plúmbico Hidróxido mercurioso ………………………………………………………. …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… I.- Formular: 01. 02. 03. 04. 05. 06. 07. 08. 09. 10. 11. 12. 13. 14. 15. Ácido carbónico Ácido sulfúrico Ácido cromoso Ácido bromoso Ácido perclórico Ácido permangánico Ácido fosfórico Ácido bórico Ácidosulfuroso Ácido nítrico Ácido hipoteluroso Ácido clórico Ácido mangánico Ácido hipoiodoso Ácido nitroso …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… …………… 62 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA II. Nombrar: 1. Ácido orto sulfúrico: ............................................. 2. Ácido piro nitroso: ................................................ 3. Ácido piro selenioso: ............................................ 4. Ácido orto perbrómico: ......................................... 5. Ácido orto hipocloroso: ........................................ HNO3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. HClO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3. H2CO3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1. 4. H3PO4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5. HClO2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6. HMnO4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7. H2CrO4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8. HNO2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . VI. Indicar cuántas relaciones incorrectas, respecto a los ácidos oxácidos existen: ( ( ( ( ( 9. H I O. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10. HIO4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11. H2MnO4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12. HCrO2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13. H 2TeO4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ) H2MnO4: Ácido permangánico. ) HClO : Ácido hipocloroso ) H3PO2 : Ácido fosfórico ) H2SO3 : Ácido sulfúrico ) HIO4 : Ácido peryódico ACTIVIDADES I.- Escribe directamente las fórmulas de las siguientes sales: III. Completar el siguiente cuadro respecto a los oxácidos: 1. sulfito mercurioso Fórmula Nombre 2. sulfato de potasio HNO 3. carbonato ferroso H2SO4 4. clorito airoso H2CO3 5. nitrato plúmbico HClO3 6. cromito cuproso HIO4 7. carbonato de aluminio 8. cromato aúrico IV. ¿Cuál de los siguientes oxácidos, tiene su fórmula incorrecta? 9. bromato niquélico a) Ácido clórico b) Ácido nitroso c) Ácido sulfuroso d) Ácido peyódico e) Ácido crómico : HClO3 : HNO2 : H2SO3 : HIO4 : H2CrO3 10. cromito de zinc 11. nitrito de sodio 12. sulfito de calcio 13. clorato mercurioso V.- Formular los siguientes ácidos polihidratados: 63 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 14. carbonito plumboso H2NO2 15. nitrato de plata H2SeO3 16. fosfato de cesio HBrO4 17. fosfito de litio HClO 18. sulfato auroso H2SO3 19. cromito estañoso HPO2 20. carbonato de calcio HPO3 21. perclorato de sodio 22. nitrato ferroso IV.- Completa los siguientes cuadros sobre sales oxisales: Recuerda que la terminación de las sales oxisales es en ATO e ITO. 23. manganito de plata II.- Escribe el nombre de las siguientes sales: Na(OH) 1. Ca CO3 2. K2 SO4 HClO 3. Li NO2 HlO 4. Ag PO2 HNO3 5. Co SO3 Cu(OH) Ca(OH)2 6. Na PO3 Fe2 O3 Li(OH) Mg(OH)2 H3 SO4 7. Au NO3 H2SeO3 8. Ni SO2 9. Cu CO2 V.- Completar el siguiente cuadro sobre sales hidrácidas: 10. Rb Cl4 Recuerda que las sales hidrácidas tienen terminación URO III.- Escribe los radicales de los siguientes ácidos: FORMULA NOMBRE RADICAL Na(OH) NOMBRE DEL RADICAL K(OH) Ag(OH) Fe O HCl H2S HClO3 H2CO3 V.- Una de las siguientes relaciones es incorrecta: 64 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA III. a) CaCO3 : carbonato de calcio b) HCI : ácido clorhídrico c) CuNO2 : nitrito cuproso d) Sn3(PO4)4 : fosfato estañoso e) NaHCO3 : bicarbonato de sodio IV. I. II. III. IV. V. CH3  CH3 – C – CH3  OH PROBLEMAS 1. OH ¿Qué Compuestos son alcaloides? KOH NH4OH CH3OH CH2 – CH – CH2    OH OH OH V. CH = CH – CH – CH3   CH3 OH a) I, III y IV d) I, II y III OH 3. b) II, III y IV e) II, III y V c) I, III y V ¿Qué alcoholes son polioles? CH3 – CH2 – CH2  OH II. CH3 – CH – CH – CH3   H H III. CH2 – CH2 – CH – CH2    OH OH OH IV. CH2 – CH – CH – CH – CH2      OH OH OH OH OH I. VI. OH a) III, IV y V c) II, III, IV y V e) II, IV, V y VI 2. I. b) III, IV, V y III d) I, III, IV y V Marque los alcoholes secundarios: CH3 – CH – CH3  OH a) I y III d) II, III y IV 4. II. CH3 – CH2 – CH2  CH2OH b) II y III e) II y IV c) III y IV Nombre del compuesto: CH2 – CH – CH2 – CH – CH3    CL CH3 OH 65 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” a) b) c) d) e) QUÍMICA a) I y II d) II y IV 5 – cloro – 4 – metilpentan – 2 – ol 5 – cloro – 4 – metilpentanol 1 – cloro – 2 – metil – 4 – pentanol 1 – cloro – 2 – metilpentan – 4 – ol 4 – cloro – 5 – cloropentan – 2 – ol 5. 7. Respecto al compuesto, la secuencia correcta es: c) VVV Respecto al compuesto, la secuencia correcta es: CH2 – CH – CH – CH2 – CHO    OH CH3 OCH2 – CH3 ( ) Es un aldehído ( ) Es un compuesto carboxílico ( ) Su nombre es 3-etoxi-5-hidroxi-4-metilpentanal a) VFF b) VVF c) VVV d) FVV e) VFV 9. ¿Qué compuesto con cetonas? Es un fenol 3 Es un alcohol cíclico El cloro está en la posición 5 Su nombre es 3-cloro-5-metilbenceno b) VFFV e) VFVF c) VVFV I. 6. b) VVF e) VFF 8. CH a) VVFF d) VFFF Respecto al compuesto, la secuencia correcta es: CH2 – CH2 – CH – CH3   Br O – CH3 – CH3 a) FVV d) VFV OH ) ) ) ) c) II y III ( ) Es un éter ( ) El Br se encuentra en la posición 1 ( ) Su nombre es 4-bromo–2–etoxibutano Cl ( ( ( ( b) I, II y IV e) II, III y IV ¿Qué compuestos son éteres? CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH3 O II. I. CH3 – CH2 – O – CH3 Cl II. O - CH3 III. III. CH3 – CH2 – CO – CH2 - CHO OH IV. CO OH IV. O-CH3 CH2 – CH3 V. CH3 – CO – CH2 – CO – CH3 OH 66 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” a) I, II, IV y V d) I, IV y V 10. b) I, II, III y V e) III, IV y V QUÍMICA c) I, II y III Marque la secuencia correcta, respecto al compuesto: CH2 – CH2 – CH – CO – CH2 – CH2    OH CH2 – CH3 Br ( ) Es un alcohol ( ) El etil en posición 3 ( ) Su nombre es 1-bromo-4-etil-6-hidroxi hexan-3-ona a) VVF d) FFV 11. b) VVV e) FVV 14. Marque la fórmula del ácido pentanodioico a) CH3 – CH2 – CH - COOH  CH3 b) CH3 – CH – CH – COOH   CH3 OH c) CH3 – CH – COOH  CH2 – CH3 d) HOOC–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH e) CH3 – CO – CH2 – CH3 – COOH Respecto al compuesto, la secuencia correcta es: CH3 – CO – CH2 – CH – CH2   OH CHO a) FFV d) VFF b) FVV e) VVF 15. b) VFF e) VFV Nombre el compuesto: CH3 – CH = CH – CH2 – CH2 – COOH c) VFV a) b) c) d) e) Marque la secuencia correcta: CH2 – CH2 – CH2 – CH – CHO   OH OH I. Es un aldehido II. Es un compuesto carbonilito polihidroxilado III. Es un polialcohol carbaldehido a) VVV d) VVF 13. OHC – CH(CH3) – CH2 – COOH HOOC – CH2 – CH(CH3) – CH2 – CHO OHC – CH(CH3) – CH2 – CH2 – COOH HOOC – CH2 – CH2 – CH2 – CHO OHC – CH2 – CH(CH3) - COOH c) FVF ( ) Es una cetona ( ) Es un compuesto de dos grupos carbonílicos ( ) Su nombre es 3-hidroxi-5-oxohexanal 12. a) b) c) d) e) 16. c) FVV Señale la fórmula que corresponde al siguiente compuesto: ácido 4-formil3-metilbutanoico Ácido hex – 2 -enoico Ácido – 2 hexeneoico Ácido hex – 4 – enoico Ácido 4 – hexanoico Ácido hex – 4 - anoico Establezca la correspondencia: (a) CH3 – CH2 – COOH (b) CH3 – CO – CH3 (c) CH3 – CH2 – CHO (d) CH3 – CHOH – CH2  OH (e) CH3 – COO – CH2 – CH2 – CH3 67 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” ( ( ( ( ( QUÍMICA ) Aldehído ) ester ) ácido carboxilico ) cetona ) alcohol a) ceabd d) decab b) cabed e) badec 17. La fórmula del etanoato de isobutilo es: a) CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH3 b) CH3 – COO – CH2 – CH3 c) CH3 – COO – CH2 – CH – CH3  CH3 d) CH3 – COO – CH – CH2 – CH3  CH3 e) CH3- CH2 – COO – CH2 – CH3 18. a) b) c) d) e) Cuál es la fórmula del acetato de isopropilo CH3 – CH2 – COO – CH(CH3)2 (CH3)2 – CH2 – COO – CH2 – CH3 CH3 – CH(CH3) – COO – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – COO – CH3 CH3 – COO – CH(CH3)2 19. Nombre Del compuesto CH2 – CH = C – CH – CH2 – CH2     Cl CH2 OH OH  CH3 1 – cloro – 3 etilhex – 2 – en – 4,6 – diol 6 – cloro – 4 etilhex – 2 – en – 1,3 – diol 4 – etil – 6 clorohex – 2 – en – 1,3 – diol 4 – etil – 6 clorohexen – 1,3 – diol 6 – cloro – 4 etilhex – 4 – en – 1,3 – diol c) cadeb a) b) c) d) e) 20. a) b) El nombre del siguiente compuesto es: O  OHC – CH – CH2 – C – CH2 – CHO  C2H5 5 – formil – 3 – oxoheptanal 3,5 – diformilheptanal 68 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” c) d) e) 21. QUÍMICA 2 – etil – 4 – oxohexanodial 5 – etil – 5 – formil – 3 – oxopentanal 5 – hidroxi – 3 - oxoheptanal ( ) CH3 - CH2 - CN ( ) CH3 - CH(NH2) – COOH a) b) c) d) e) El nombre del compuesto es: COOH H3C 02.- Identifique la amina primaria, secundaria y terciaria respectivamente I. (CH3)3N II. CH3 - CH2 – NH - CH3 III. CH3-CH-CH3  NH2 a) I, II , III b) II, I, III c) III, II, I d) I, III, II e) III, I, II CH = CH2 a) b) c) d) e) 3 – metil – 5 – vinilbenzaldehido ácido – 5 – metil – 3 – vinilbenzoico 5 metil – 3 – vinilbenzaldehido ácido 3 – metil – 5 – vinilbenzoico ácido 3 – etil – 5 – metilbenzoico 22. Indique el nombre del compuesto: O amina, amida, nitrilo, aminoácido amida, nitrilo, amina, aminoácido amida, amina, aminoácido, nitrilo amida, amina, nitrilo, aminoácido amina, nitrilo, amida, aminoácido 03.- El nombre que corresponde a cada una de las aminas del ejercicio anterior respectivamente es: a) N-Metilletanamina; Propanamina; N-Propanamina b) N, N-Dimetilmetanamina; N-Metiletanamina; Propan-2-amina c) N, N-Dietilmetanamina; N-Etilmetanamina; Propan-1-amina d) N-Metildimetilamina; Propanamina; 1-Propanamina e) N, N-Trimetilamina; 1-Metiletanamina; Propanamina CH2 = CH – C O – CH2 – CH3 04.- La fórmula que corresponde al N - metil - N - propilbutan - 1 - amina; es: a) CH3 - N(CH2 - CH3 ) - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 b) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - N(CH2 - CH2 - CH3)-C H c) CH3 - CH2 - CH2 - N(C2H5) - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 d) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - N(CH3) - CH2 - CH2 - CH3 e) CH3 - CH2 - CH2 - N(C3H7) - CH2 - CH2-CH2 - CH3 a) prop – 2 – enoato de etilo b) acetato de proa – 2 – eno c) prop – 2 – enoato de metilo d) acetato de proa – 1 – eno e) acetato de propilo 05.- Marque la las aminas () () () PROBLEMAS 01.- Identifique respectivamente la función orgánica nitrogenada en los siguientes compuestos: ( ) H3 - CH2 - CONH2 ( ) CH3 - CH2 - CH2 - NH2 secuencia correspondiente con respecto a las características de Las de bajo peso molecular son solubles en el agua Se consideran bases de Lewis Las primarias y las secundarias pueden formar Puente de Hidrógeno 69 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” a) VVV b) VVF c) FFV d) VFV QUÍMICA b) c) d) e) e) FVF 06.- El nombre de la amina aromática N - etil - N - isopropilbutanamida N - isopropil - N - butiletanamida N - etil - N - butilisopropanamida N - butil - N – isopropiletanamina CH3 - CH2 a) b) c) d) e) 1 - amino - 4 - etilanilina 1 - amino - 4 - etilbenceno 4 - etilbencenamina 4 - amino -1 - etilbenceno 1 – etilanilina 10.- El nombre del compuesto es: CH3 - CH - CH2 - CO - N(C2H5) - CH2 - CH3  Cl a) 2 - cloro - N, N- dietilbutanamina b) 2 - cloro - N - dietilbutanamida c) 3 - cloro - N - etil - N - metilbutanamida d) 3 - cloro - N, N – dietilbutanamida e) 3 - cloro - N, N – dietilpropanamida NH2 11.- Señale el nombre del siguiente compuesto: CH3 - CH2 - CH2 - CO - NH - CH - CH3  CH3 a) N, N - etilmetilbutanamida b) N - propilbutanamida c) N - etil - N - metilhexanamida d) N – isopropilbutanamida e) N - etil - N – metilbutanamida 07.- Marque la alternativa que señale la amida secundaria, primaria y terciaria respectivamente: I. II. III. a) I, II , III b) III, II, I c) II, III, I R-CO-NH2 R-CO-NH-R’ R - CO - N(R’) – R’’ d) I, III, II e) II, I, III 12.- La estructura del 3 -5 -metilbencen carboxamida es: 08.- Marque la alternativa que corresponde a una amida secundaria. a) b) c) d) e) a) CH3 - CH2 - CO - N(C2H5) - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH2 - CO - NH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH2 - NH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CO - N(C2H5) - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CO - NH2 H3C b) H3C CHO CO-NH2 Cl c) 09.- El nombre del siguiente compuesto es: CH3 - CO - N - CH2 - CH2 - CH2 - CH3  CH3 – CH – CH3 a) N - butil - N - isopropiletanamida Cl d) H3C H3C COOH Cl NH2 Cl 70 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” e) QUÍMICA a) b) c) d) e) H3C CO-NH-CH3 N = C - CH2 - CH - CH = CH2 – C  N N 5 C - CH2 - CH = CH - CH2 - C  N N = C - CH2 - CH2 - CH = CH - CH2 - CH2 – C  N N = C - CH2 - CH = CH - CH2 - CH2 - C  N N = C - CH = CH - CH2 - CH2 - CH2 - C  N 17.- Señale el enunciado correcto sobre el grupo nitrilo Cl a) b) c) d) e) 13.- Marque la secuencia correcta para la función nitrilo () () () () a) FVVF El carbono del grupo (nitrilo)- CN tiene hibridación sp El grupo nitrilo es polar Como sustituyentes se le nombra ciano Por reducción, genera aminas b) VVFV c) VFVF d) FVFF e) VVVV Puede hallarse en carbono primario o secundario Tiene igual prioridad que un carboxilo El carbono que contiene al grupo tiene hibridación sp2 Tiene mayor jerarquía que las amidas Tiene mayor jerarquía que los aldehido 18.- Señale una amina aromática: a) b) CONH2 14.- Señale la estructura que corresponden a nitrilos (a) (b) (c) (d) a) ac b) bc c) cd NH2 CH3 - CH(CN) - CH2 – COOH CH3 - CH2 - CO - CH2 - CH2(NH2) CH3-CH2-CH2-CH2-CN NC - CH2 - CH2 - CH2 - CN2 – CHO d) ad c) NH(CH3) e) bd NH-CH2CH3 e) NO2 15.- Indique respectivamente los nombres de los siguientes compuestos: a) b) c) d) e) e) 4 - Cxohexanonithlo; 2 - Etilbutanonitrilo 3 - Oxohexanonitrilo; 3 - Etilpropanonitrilo 1 - ciano - 3 - pentanona; 3 - Cianopentano 2 - Cianodietilcetona; 1 - Etilbutanonitrilo 5 - ciano - 3 - pentanona; 3 – Etilbutanonitrilo 19.- Señale la amida aromática secundaria: a) CONH2 16.- Señale la estructura que corresponde al hexa-3-endinitrilo CONH-(CH2CH3) 71 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA b) c) 01.- Qué tipo de reacción es la siguiente: CaCO3 + Calor  CaO + CO2 a) Combustión b) Exotérmica c) Endotérmica d) Descomposición e) C y D CO-CH2NH(CH3) d) 02.- Qué tipo de reacción se produce en: Fe +H2SO4  FeSO4 + H2 a) Síntesis b) Descomposición c) Exotérmica d) Desplazamiento CON(CH3)2 03.- Una reacción endotérmica es aquella que: a) Hay que darle calor para que pueda realizarse. b) Emite calor a medida que se va realizando. c) Los reactantes no son consumido totalmente sino que se equilibrio entre reactantes y productos. d) Necesariamente se realiza en dos etapas. e) Dos o más elementos se combinan para dar el producto. NH - CH2 - CHO e) e) Metátesis 20.- El nombre IUPAC de los compuestos respectivos es: NH2 H3C 04.- Respecto a una ecuación química: Na + H2O  NaOH +H2 Se puede afirmar: Cl CH3  CH3-CH-CO-N-CH2-CH3  CH3 a) Es una reacción reversible. b) Es una reacción de simple sustitución. c) Es una reacción de doble desplazamiento. d) No es de REDOX e) Es una descomposición a) 5 - cloro - 3 – metilbencenamina N - metil - N - etil - 2 - metilpropanamina b) 3 - cloro - 5 - metilbencenamina N - etil - N - metil - 2 - metilpropanamida c) 3 - amino - 5 - clorotolueno N - etil - N - metil - 2 - metilpropanamida d) 5 - cloro - 3 - aminotolueno N - metil - N - etil - 2 - metilpropanamida e) 3 - amino - 5 - metilclorobenceno N - metil - N - etil - 2 – metilpropanamida PROBLEMAS 05. ¿Cuál de las siguientes reacciones es de metátesis? a) Fe +HCl  FeCl3 + H2 b) CH4 +O2  CO + H2O c) Zn + HNO3  Zn(NO3)2 +NO +H2O d) NaOH +HCl NaCl +H2O e) CaCO3  CaO + CO2 06.- De las ecuaciones: I. KClO3  KCl + O2 II. CH2 = CH2 + Cl2  CH2Cl – ch2 Cl III. H2 + O2  H2O 72 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 llega a un I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA d) Metátesis: KOH + H3 PO4  H2O + K3 PO 4 e) Descomposición: CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 a) I es composición. b) II es adición. c) III es hidrólisis. d) I y III son de descomposición. e) II y III son de descomposición. 11.- Indicar lo que no corresponde a un proceso REDOX: 07. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones no es de REDOX? a) El agente reductor cede electrones al agente oxidante b) La sustancia que se reduce es el agente oxidante c) Durante la reducción siempre se gana electrones d) Se produce transferencia neta de electrones e) El agente oxidante y el reductor siempre son sustancias a) Ca + O2  CaO b) H2 + O2 H2O c) C3H8 + O2  CO2 + H2O d) NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O e) Cu +HCl CuCl2 + H2 12.- Indicar el número de reactantes de adición en: ( ( ( ( 08.- Cuántas reacciones son de descomposición: I. 3H2 + N2  NH3 II. 2KClO3  2KCl + 3 O2 III. HCl + NaOH  NaCl +H2O IV. 2SO3 2SO2 +O2 a) Sólo I d) Sólo IV b) Sólo II e) II y IV ) P4 + H2O PH3 +H3PO2 ) Cu + HCl  CuCl2 + H2 ) NaOH +HI NaI + H2O ) CaCO3  CaO + CO2 a) Cero b) 1 c) 2 c) 3 e) 4 c) II y III 13.- Indicar una reacción de metátesis: a) Co + O2 CoO b) FeO +H2O Fe(OH)2 c) SO3 + H2O H2SO4 d) KOH + H2SO4  K2SO4 +H2O e) KClO3  KCl+ O2 09. La siguiente ecuación química: Na2CO3 +CuSO4  Na2SO4 + CuCO3 Corresponde a una reacción de: a) Combinación b) Adición c) Descomposición c) Desplazamiento e) Doble descomposición 10.- Indicar la relación no correcta; respecto al tipo de a) Descomposición: NH4NO3  N2 +O2 +H2O b) Síntesis: CO + O2  CO2 c) Simple desplazamiento: Fe +H2O Fe2O3 + H2 14.- Indicar la relación incorrecta: a) Hidrólisis: CH3COOCH3 + H2O  CH3COOH + CH3OH b) Neutralización: NaOH + HCl NaCl+ H2O c) Metátesis: CuOH + HNO3  CuNO3 + H2O d) Exotérmica: NH3 + 22kcal/mol-g N2 + H2 a) Reversible: Hl  H2 + I2 reacción: 73 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 distintas I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 15.- Indicar respectivamente una reacción de metátesis, síntesis: c) Irreversible d) Termoquímica e) Descomposición descomposición y I. CaCO3 CaO +CO2 II. CuO + NO2 + O2 Cu(NO3)2 III. H2CO3 + Fe(OH) 3 Fe2(CO3)3+ H2O IV. Cu + HCl CuCl2 + H2O a) III -II-I b) III-I-II c) III-I-II c) IV-I-II 20. Indicar cuántas proposiciones son no incorrectas: ( ) Ag2O(5)Ag(s) + O2(g): Reversible ( ) C6H6 + H2  C6H12: Adición Ni  CO2 + H2O: Exotérmica ( ) CH4 + O2  P.T. e) IV-II-I ( ) Zn + HCl  ZnCl2 + H2: Simple desplazamiento 16.- En cuántas de las reacciones dadas los compuestos del hierro son oxidantes: I. Fe2O3 + Al  Fe + Al2O3 II. FeO3 + KNO3 + KOH  K2FeO4 + KNO2 + H2O III. FeSO4 + Mg MGSO4 Fe IV. Fe(OH)2 +O2 + H2O Fe(OH)3 a) Cero b) 1 c) 2 c) 3 e) 4 a) 1 b) 1 c) 2 c) 3 I. II. III. IV. NH3(g) + 22 c) 4 e) 5 Cambio de color en las sustancias Formación de un precipitado Variación en la densidad de las sustancias Se producen cambios de estado en las sustancias a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III c) III y IV e) I; III y IV 22.- En toda reacción química: a) Se producen nuevos átomos b) Todos los productos obtenidos son líquidos c) Reactantes y productos poseen idénticas propiedades d) Se forman nuevas sustancias e) Sólo absorben calor 23.- Dadas las siguientes proposiciones, marcar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) En las reacciones químicas siempre se transforman una o más sustancias diferentes. ( ) Las ecuaciones químicas se emplean para describir las reacciones químicas ( ) En una ecuación química se indica: a) Las sustancias que reaccionan; b) Las sustancias que se forman e) 4 19.- La ecuación: N2(g) + H2(g) c) 3 21- ¿Qué característica(s) no constituye(n) una evidencia experimental de una reacción química? 17.- Tenemos una reacción de neutralización, combustión, hidrólisis y metátesis. ¿Cuál de la siguientes reacciones reacciones no ha sido considerada? a) C3O8 + O2 CO2 + H2O b) FeCO3 + CuSO4 CuCO3 +FeSO4 c) Na + HNO3 NaNO3 + H2 d) HCl + NaOH  NaCl + H2O e) CH3COOCH + H2O CH3COOH + CH3OH 18.- Indicar el número de reacciones de metátesis: ( ) CaCO3 CaO + CO2 ( ) H2 + N2  NH3 ( ) NaOH + HCl NaCl + H2O ( ) CO2 + H2 CO + H2O a) Cero b) 2 kcal mol  g Es: a) Endotérmica b) Combustión a) VFV b) VVF c) VVV c) FVF e) FFF 74 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA h) Fe  O2  Fe2  O3 ..................................................... 24.- Según el comportamiento de los reactantes y la energía involucrada, las reacciones pueden ser: a) Reversible y endotérmica b) De desplazamiento simple y exotérmica c) Irreversibles y endotérmicas d) De descomposición y metátesis e) Reversibles y exotérmicas i) Zn  HCl2  ZnCl2  H2 ................................................ j) CH4  O2  CO2  H2O ............................................... k) C2H4  O2  CO2  H2O ............................................. 25.- La reacción: Mg(s) + 2 HCl(ac)  MgCl2(ac) + H2(g) + Q l) C6H8  O2  CO2  H2O ............................................. Se clasifica como: m) C6H6  O2  CO2  H2O ........................................... Adición – endotérmica Doblo sustitución – irreversible Adición – irreversible Sustitución simple – exotérmica Sustitución simple – endotérmica PROBLEMAS BLOQUE I a) b) c) d) e) 2.- Balancear por el método del tanteo a) Al  HCl  AlCl3  H2 01.- Balancear: b) KNO3  KNO2  O2 Por el método del tanteo e indicar el tipo de Reacción. c) Fe3O4  H2  FeO  H2O a) H2  O2  H2O ............................................................ d) C6H6  O2  CO2  H2O b) N2  H2  NH3 ............................................................. e) C10H22  O2  CO2  H2O c) CaCO3  KCl  O2 ...................................................... f) C10H10  O2  CO2  H2O d) KCIO3  KCI  O2 ....................................................... g) C3H8O3  O2  CO2  H2O e) CO  O2  CO2 ........................................................... h) C8H16O  O2  CO2  H2O f) Ag  HCl  AgCI  H2 .................................................. 03.- Balancear, dar la suma de coeficientes y el tipo de reacción: g) Mg  ZnCl2  MgCI2  H2 ........................................... 75 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA N2  H2  NH3 a) b) c) d) e) 10.- Se tiene la siguiente reacción: xAg + yHNO3 zAgNO3 + vH2O + wNO2 6, adición 7 adición 6, descomposición 9, descomposición 8, descomposición Luego de balancear. Hallar: R= 04.- Balancear la siguiente ecuación e indicar la suma de coeficientes: H2 + O2  H2O a) 1/3 b) 1 zvw xy c) 1/5 d) 2 e) 3/7 11.- Sea la siguiente reacción: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 Al2O3 + H2O 05.- Balancear: Al + HCl  AlCl3 + H2 Y señalar la suma de coeficientes: a) 15 b) 16 c) 14 d) 17 Luego de balancear, hallar: M = e) 13 a) 3/2 06.- Balancear la siguiente reacción e indicar la suma de coeficientes: C6H6 + O2  CO2 + H2O a) 35 b) 40 c) 45 d) 60 a) 13 b) 14 e) 10 d) 12 a) 5 a) 5 b) 6 a) 4 d) 8 a) 10 b) 13 CO2 + H2O c) 15 d) 1 7 d) 3/5 e) 1/7 c) 4 d) 3 e) 7 b) 5 600 ºC Fe3O4 + H2 c) 3 d) 6 e) 7 14.- La siguiente reacción representa el proceso de fotosíntesis que ocurre en las plantas verdes: CO2 + H2O C6H12O6 + O2 Balancear y dar la suma de coeficientes. e) 19 09.- Indicar la suma de coeficientes luego de balancear: C2H2 + O2 b) 6 Fe + H2O AB2 c) 7 c) 1/4 13.- Balancear la siguiente reacción y dar la suma de los coeficientes de los productos: e) 15 08.- Balancear y señalar la suma de coeficientes: A2 + B2 coeficiente (H2O) Dar la suma de coeficientes de los reactantes. CO2 + H2O c) 11 b) 2/3 coeficiente (Al(OH)3 ) 12.- Balancear la siguiente reacción con coeficientes enteros y mínimos. H2S + O2 H2O + SO2 07.- Balancear y señalar la suma de coeficientes: C3H8 + O2 AI(OH)3 a) 18 e) 21 b) 16 c) 15 d) 19 e) 20 15.- En la siguiente ecuación química: 76 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” aI2 + bHNO QUÍMICA a) 5 cHIO3 + dNO + eH2O Luego de balancear se cumple: a) a = 6 b) c = 3 BLOQUE II c) b = 2 b) 10 c) 13 d) 20 e) 26 06.- Balancear: d) e = 10 NH3 + O2  N2 + H2O e) d = b = 10 Señale los coeficientes de los reactantes. a) 4 y 3 01.- Balancear: b) 2 y 6 c) 3 d) 4 Señale el coeficiente del óxido férrico. e) 6 a) 1 02.- Balancear: Señale el coeficiente del agua. b) 3 c) 4 a) 1 d) 5 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 08.- En la combustión completa del metanol CH3OH, ¿cuál es el coeficiente del oxígeno gaseoso? Fe2O3 + HBr  FeBr3 + H2O a) 2 e) 3 y 6 Fe2O3 + H2  Fe3O4 + H2O Señale el coeficiente del ácido. b) 2 d) 4 y 2 07.- Al balancear: Fe + HCI  FeCl3 + H2 a) 1 c) 3 y 2 b) 2 c) 4 d) 5 e) 3 e) 6 09.- Balancear: 03.- Balancear: KMnO4+ HCI  MnCl2 + KCI + C2+ H2O Mg + O2  MgO Señalar la suma de coeficientes. Señale la suma de coeficientes. a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 a) 10 e) 8 b) 14 c) 15 d) 18 e) 35 10.- En la reacción: 04.- Balancear: KClO3  KCI + O2 Ca(OH)2 + HNO3  Ca(NO3)2 + H2O Señale la suma de coeficientes. Señalar la suma de coeficientes. a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9 a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9 05.- En la combustión completa del gas butano C4H10 el coeficiente del oxígeno gaseoso es: 77 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 11.- En la reacción: Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O Señalar el coeficiente del agua. a) 3 b) 2 c) 4 d) 5 02.- En la combustión completa de 2 moles de un alquino, CnH2n-2, la suma de todos los coeficientes de la reacción química balanceada es: CnH2n-2 + O2  CO2 + H2O e) 6 12.- Balancear y señalar la suma de coeficientes: Fe(OH)3 + H2SO4 a) 5 b) 6 a) 7n – 3 Fe2(SO4)3 + H2O c) 7 d) 12 e) 10 d) 13.- Luego de balancear las ecuaciones dar como respuesta el mayor coeficiente del CO2 I. II. III. IV. a) 4 C6H6 + O2  CO2 + H2O Na + H2O  NaOH + H2 HCl + MnO2  MnCl2 + H2O + Cl2 C6H5OH  C2H4 + H2O C5H12 + O2  CO2 + H2O a) b) c) d) e) 7n  1 2 c) 6 d) 2 ( ( ( ( ( ( ( ( e) 12 14.- ¿En cuál de las siguientes ecuaciones, la suma de coeficientes es mayor? a) P4 + O2  P2O5 c) S8 + H2  H2S e) F2 + H2  HF b) N2 + O2  NO2 d) Mg + O2  MgO a) 1 7n  3 2 ) ) ) ) ) ) ) ) Cl1I1+ H2 Fe3+ Ni Cr6+ Cl2 Mn2+ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ ............ b) 4  Cl5+  I1 H1+  Fe2+  Ni2+  Cr3+  Cl1 Mn7+ c) 5 d) 7 e) 6 04.- Indique la suma de coeficientes que afectan al oxígeno en: 15.- ¿En cuál de las siguientes ecuaciones, el coeficiente del H 2O es mayor? I. Fe3O4 + H2  Fe + H2O II. C2H5OH + O2  CO + H2O III. NH3 + O2  N2 + H2O a) En I b) En II e) En II y III, igual BLOQUE III e) c) 3n - 1 03.- Indicar el número de semirreacciones donde ocurre oxidación: C2H2 + O2  CO2 + H2O CO2 + H2O  C6H12O6 + O2 C12H22O11 + O2  CO2 + H2O C6H12O6  C2H5OH + CO2 b) 3 b) 7n - 1 c) En III HNO3 + P + H2O  NO + H3PO4 a) 15 b) 18 c) 21 d) 12 e) 10 05.- Indicar el coeficiente del HI en la siguiente ecuación química: d) En I y II, igual P4 + I2 + H2O  H2PO3 + HI a) 1 01.- ¿En qué ecuación el coeficiente del agua es el mayor? b) 5 c) 10 d) 12 e) 35 78 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA KMnO4 + Na2SO3 + H2O  MnO2 + Na2SO4 + KOH 06.- Balancear: CuO + NH3  H2O + Cu + N2 Hallar: a) 5 E= b) 6 e indicar el coeficiente del agente reductor y de la forma reducida respectivamente  de coeficientes Coef. Ag. Oxidante c) 4 d) 8 a) 3; 1 e) 9 c) 2/3 d) 3/2 a) 1 e) 1/3 c) 7 d) 5 09.- Hallar la relación molar: Re ductor Oxidante Luego de balancear la ecuación: HNO3 + HI  NO + I2 + H2O a) 4/3 b) 3/1 c) 1/3 d) 2/3 10.- Balancear la siguiente ecuación: b) 1/3 c) 3 d) 1/2 e) 2 13.- Hallar la relación entre los coeficientes del agente oxidante y del agente reducto en la reacción: HNO3 + I2  HIO3 + H2O + NO ¿Cuál es la suma de coeficientes de los reaccionantes? b) 11 e) 3; 3 e indicar la relación molar “J” Forma reducida E= Agente reductor 08.- Balancear la siguiente ecuación: MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O a) 16 d) 2; 2 Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3  NaCrO4 + CO2 + KNO2 Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O b) 4/3 c) 2; 3 12.- Balancear la ecuación: 07.- Balacear la siguiente ecuación y hallar la relación molar: Oxidante Re ductor a) 3/4 b) 3; 2 a) 3/5 e) 4 b) 3/10 c) 10/3 d) 5/3 e) 2/3 14.- Hallar la relación molar: Oxidante Re ductor Después de balancear la ecuación: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O a) 1/4 e) 3/2 b) 4/1 c) 3/4 d) 3/8 e) 8/3 15.- Balancear: Cl2 + HNO3  HClO3 + NO2 + H2O Br1- + Cr2O 72 + H+  Cr3+ + Br2 + H2O Hallar el coeficiente del agente oxidante: ¿Cuántas moles de agua se producen por cada 2 moles de agente oxidante? a) 10 b) 8 c) 4 d) 2 e) 1 a) 3 b) 5 c) 10 d) 7 e) 14 11.- Balancear la siguiente ecuación: 79 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016 I.E.P. “ALBERT EINSTEIN -QUINTO” QUÍMICA 80 5º SECUNDARIA – “ALBERT EINSTEIN” - 2016