Procesos REDOXSecretaria de Educación Pública Al12539870 José Antonio h t t p :/ / w w w. u n a d m ex i c o . m Ibarra Dueñas x/ Facilitadora Maribel Roblero Existen procesos redox en los cuales se produce intercambio de electrones en form de electricidad. que tambien son conocidos como proceso redox”. Procedimiento ¿Qué tipo de proceso llevaste a cabo? Primero.group. conocidas como redox exotérmicas. Simulador exotérmico. Procesos REDOX Introducción García & Manteca (2010) afirman en su libro que “la oxidación y la reduccion son procesos simultaneos en los cuales se dá un intercambio de electrones entre dos elementos químicos. Cambios en la materia.Fisicoquímica de materiales Unidad 2.iastate. visitando el sitio web http://group.edu (s.html.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/electroChem/voltaicCel lEMF.chem.) Para llevar a cabo el proceso.f.iastate. es necesario seguir una serie de pasos: 1. en la imagen se describe la composición del simulador: 1. seleccionas uno para el cable negro. A continuación realizaremos un experimento online basado en este tipo de proceso. tomado de www. Ciencias Exactas.chem. Dar clic en la tabla de metales. Ingenierías y Tecnología | Logística y Transporte 1 . De acuerdo a la teoría un átomo se oxida cuando pierde electrones. Cambios en la materia. Dar clic en la tabla de disoluciones acuosas para acompañar al metal (de preferencia disolución compuesta con moléculas del mismo metal). Dar clic en el swicht de encendido para activar la corriente. también que el zinc siempre se oxidará ante el cobre y que en éste caso la Ciencias Exactas. El cobre (cada átomo) cede 2 electrones que viajan a través del circuito (cable negro. Dar clic en la tabla de metales. Pero si la concentración es menor en la plata y mayor en el cobre. Conclusión Con la teoría y la práctica aprendí que cuando se produce una reacción redox se libera energía en forma de electricidad y no de calor. Seleccionar la concentración molar de la disolución acuosa. entre más aumente la concentración molecular aumentará también el potencial. es decir.Fisicoquímica de materiales Unidad 2. Sin embargo realizando más pruebas me arrojo otros datos interesantes. el potencial será disminuido. depende de qué lado esté el cobre). seleccionas un metal para el cable rojo (diferente al del cable negro para que funcione). el potencial aumentará aún más. 4. Ingenierías y Tecnología | Logística y Transporte 2 . es decir no importa en qué cable esté conectado. cable rojo. 3. lo que hace que el lector de volts detecte esa energía.? Cuando la concentración molecular de la disolución acuosa es igual (en ambos lados valga la redundancia). 5. mientras que el átomo que gana electrones es el que se reduce. Indica cuál especie se oxida y cuál se reduce. Configura el simulador con las siguientes opciones: Cu/Cu (N03)2 y Ag/AgNO3 con las concentraciones que desees e indica cuál fue la trayectoria que siguieron los electrodos en la celda voltaica. conlleva una relación proporcional entre concentración molecular y el potencial generado (Volts). ¿Cuál es la relación que existe entre el potencial generado al aumentar las concentraciones de las disoluciones acuosas de Cu (N03) y AgNO3. Seleccionar la concentración molar de la disolución acuosa. foco. Además aprendí que la plata siempre recibirá un solo electrón de los que fueron liberados del cobre o del Zinc. argumenta tu respuesta. Por lo tanto el cobre se oxida y la plata se reduce. 2. Sin importar la posición del cobre este siempre cede los electrones mientras que la plata los recibe. Dar clic en la tabla de disoluciones acuosas para acompañar al metal (de preferencia disolución compuesta con moléculas del mismo metal). mientras que cada átomo de plata gana un solo electrón. Entre mayor sea la concentración en la disolución de la plata y menor sea la concentración en la disolución del cobre. justo los que el cobre recibe.. transferencia de electrones se da de dos en dos. Recuperado el 09 de 05 de 2015.html Ciencias Exactas. Voltaic cell.Fisicoquímica de materiales Unidad 2.).chem. que el potencial generado depende de la molaridad de la disolución. (s.iastate. de Sitio web de www. F.chem. Bibliografía García. 1º bachillerato (Vol.group.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/electroChem/vol taicCellEMF. F. www. Ingenierías y Tecnología | Logística y Transporte 3 .edu. España: Ministerio de Educación. es decir. Por último.chem. Física y química. el zinc libera 2 electrones. & Manteca. (2010).edu: http://group. 1).f.iastate.group.iastate. Cambios en la materia.