Ley de Dulong y PetitCapacidad calorífica molar. (Ley de Dulong y Petit) masa atómica del elemento ×calor especifico=6.3 m× Cp=6.3 Tabla 13.1 Elemento Calor especifico 6.3/calor Masa atómica especifico aceptada Aluminio 0.214 29 26.9815 Cobre 0.092 68 63.54 Hierro 0.107 59 55.847 Plomo 0.031 203 207.19 Magnesio 0.246 26 24.312 Azufre 0.176 36 32.064 El valor experimental del valor específico de la plata es 0.058 cal por g. Calcúlese la masa atómica aproximada de la plata. Masa atómica de la plata = 6.3/0.058=109. Ley de Dulong y Petit Cp ( metal ) × Peso atómico Aproximado (metal)≅ 6.3 Se ha determinado que la capacidad calorífica de un elemento es de 0,0276 cal/g°C. Por otra parte, 114,79 g de un cloruro de este elemento contiene 79,34 g del elemento metálico. Determinar el peso atómico exacto del elemento. Resp. 238 Calculamos la masa atómica aproximada (Ley de Dulong y Petit) Cp(metal)× masaatómica aproximada(metal)≅ 6.4 6.4 masa atómica aproximada(metal)≅ Cp(metal) 6.4 masa atómica aproximada ( metal ) ≅ =231.884 0.0276 Calculamos el equivalente gramo: Cloruro metálico 114.79 g. Metal 79.34 g. Cloro (114.79-79.34) = 35.45 g. 0 La masa atómica aproximada del zinc es 65. La masa atómica de un elemento es un múltiplo de su equivalente – gramo. Esto es: Numero de oxidación = Masa atómica / Masa equivalente El calor especifico del oro es 0.7 ml de hidrogeno de una . la masa atómica exacta del oro es el triple de su equivalente – gramo. Se encontró que 1. el valor numérico del múltiplo se denomina número de oxidación.67 g.gramo de los elementos se pueden determinar por análisis químico por ello son muy exactos.34 Calculamos el peso atómico exacto: carga sin ¿ Peso atómico exacto ( metal ) =Equivalente−gramo × Estado oxidación ¿ Peso atómico exacto ( metal ) =79.63 × 3 = 197.45 g cloro X= 35. Solución: Masa atómica aproximada del oro: 6.031cal por g y su equivalente – gramo 65.92≅ 3 79.34 ×3=238.3/ 0.34 g = Eq-g del metal masa atómicaaproximada ( metal ) Estado oxidación ( meta l )= Equivalente−gramo( metal) 231. determinada por su calor especifico.02 Equivalentes-gramo.34 g Metal 35.031 = 203 Número de oxidación: 203/ 65. Los equivalentes. Calcúlese la masa atómica del oro. carga sin ¿ ¿ ¿ oxidación ¿ masa atómica Eq−g elemento = ¿ Entonces: 79.632g de zinc reemplazan a 559. o: Masa atómica del oro = 65.45 g (1 Eq-g) X= 79. A partir de los equivalentes – gramo.884 Estado oxidación ( metal )= =2.67 = 3 Esto es. 00 equivalente –gramo de Zinc. Entonces.5597 × 0.008g de Hidrogeno uma 11. Solución: Masa atómica aproximada = 6.7 uma.05032g.68 g El número de oxidación del Sn será 118/29.7219 g de óxido.144 g de Sn y: 2. Por lo que: 1.1440 g de Sn = 0. medidos en C. Por ello usaremos 1.0542 cal por g.9997g de oxigeno.1440g Sn / 0.5779 g de O 2 combinado con 2.21 l no es un valor exacto como 1.69g de Zn corresponden a 1.38 Se obtuvieron los siguientes datos con el fin de determinar la masa del estaño.1440g de estaño se combinan con oxígeno para formar 2. Cálculo del peso atómico exacto (metal) Peso atómico exacto ( metal ) =Equivalente−gramo × estado de oxidación peso atómicoaproximado estado de oxidación= Equivalente−gramo Nota: Al calcular el Estado de oxidación se debe aproximar si es necesario para obtener un número entero.5779g de O2 = g de Sn combinados con 1.1440 g Sn/0.68=4 y la masa atómica del Sn = 29.N.008g.05032 g H2 = 32.68 × 4 = 118. Como la masa de un litro de hidrogeno es 0. del que sabemos que su valor debe ser entero.gramo de estaño es 29.632 g Zn/ 0. Solución: Un equivalente – gramo de zinc reemplazan 1.69 ×2 = 65. Calcúlese una masa atómica más aproximada del zinc. 559.0899g.7219 g de oxido – 2.632g Zn / 0.0899 = 0. la masa atómica aproximada del elemento nos capacita para calcular el número de oxidación. El calor especifico es 0.69= 2 y masa atómica del Zinc = 32.68 g Sn Esto es el equivalente.008 g H2 ×1. 32.008 g de hidrogeno. Además se encontró que 2.00 g H 2 1.3 peso atómico aproximado= Cp .solución de H2 SO4.9997g O2 × 2. dado que su masa atómica aproximada es 118.69 g Zn Esto es.05032 g H = g de Zn que reemplaza 1. numero de oxidación del Zinc =65/32.5779g O2 = 29. Como se explicó antes. 6. Por lo que: 2. Calcúlese la masa atómica del estaño.0542= 116 El equivalente – gramo será la cantidad de estaño que se combina con 7.7ml tendrán la masa 0.3 / 0.00g de O2 Entonces: 7. Cp=capacidad calorífica .