LEIS PONDERAIS E VOLUMÉTRICAS1. Aquecendo-se 21g de ferro com 15g de enxofre obtém-se 33g de sulfeto ferroso, restando 3g de enxofre. Aquecendo-se 30g de ferro com 16g de enxofre obtém-se 44g de sulfeto ferroso, restando 2g de ferro. (Fe = 56; S = 32) a) 2,76. b) 2,24. c) 1,76. d) 1,28. e) 0,48. 6. O gráfico a seguir representa as variações das massas de um pequeno pedaço de ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço usada em limpeza doméstica) expostos ao ar (mistura de nitrogênio, N2, oxigênio, O2, e outros gases além de vapor d'água). Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas). 2. Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H2 2NH3 Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. b) o N2 está em excesso. c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. d) a reação se processa com aumento do volume total. e) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3. a) Por que as massas da esponja e do pedaço de ferro aumentam com o tempo? b) Qual das curvas diz respeito à esponja de ferro? Justifique. 3. 46,0g de sódio reagem com 32,0g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156g de peróxido de sódio? a) 23,0 b) 32,0 c) 69,0 d) 78,0 e) 92,0 7. Em um experimento constatou-se que 2g de hidrogênio, reagem com 16g de oxigênio produzindo 18g de água. Num segundo experimento, constatou-se que 1g de hidrogênio reage com 8g de oxigênio produzindo 9g de água. Baseado nos dados obtidos nos experimentos citados, podemos concluir que, se utilizarmos 4g de hidrogênio, este reagirá com 32g de oxigênio e produzirá 36g de água. Que Lei das Combinações nos permite chegar a tal conclusão? 4. Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16) a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. c) 34 g de água oxigenada. d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases. e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram. 8. I - A massa de chumbo, após sofrer fusão, é igual à massa inicial do metal. II - A massa de um sistema aumenta, se nele ocorrer uma reação com formação de precipitado. III - Numa reação em que haja formação de gás, a massa total de produtos é menor que a dos reagentes. IV - Durante uma combustão, o volume de ar no sistema não se altera. Supondo que as transformações citadas acima ocorram em sistemas fechados, podemos afirmar 5. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: 1 que são incorretas apenas: a) I, II e III. b) I e IV. c) I, III e IV d) II e IV e) II, III e IV. amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obterem 85g de amônia, a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é, respectivamente: a) 15,0 g e 70,0 g b) 10,6 g e 74,4 g c) 13,5 g e 71,5 g d) 1,5 g e 83,5 g e) 40,0 g e 45,0 g 9. "Em diversos experimentos realizados de uma mesma reação química, a proporção entre as massas dos reagentes ou entre as massas dos produtos é sempre constante". 15. A queima de 46g de etanol (álcool etílico) consome 96g de oxigênio. Que massa de oxigênio consumirá a queima de 920g de álcool? Este é o enunciado da Lei de: a) Lavoisier b) Proust c) Celsius d) Einstein e) Pitágoras 16. A produção industrial de ferro pode ser representada pela equação: Fe2O3 + CO Fe + CO2 Obedecendo a Lei de Lavoisier, determine a massa de monóxido de carbono (CO) necessária, para reagir com 160g de óxido férrico (Fe2O3) e produzir 112g de ferro puro (Fe) e 132g de gás carbônico (CO2). 10. Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação constata-se a presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é a) 155 b) 290 c) 365 d) 490 e) 510 17. Analise a tabela: SO3 + H2O H2SO4 x 18g 98g 120g 27g y 11. Quando 32g de enxofre reagem 32g de oxigênio apresentando como único produto o dióxido de enxofre, podemos afirmar, obedecendo a Lei de Lavoisier, que a massa de dióxido de enxofre produzida é: a) 32 g b) 64 g c) 16 g d) 80 g e) 96 g Os valores de "x" e de "y" são, respectivamente: a) 90g e 157g b) 80g e 157g c) 90g e 147g d) 80g e 147g e) 157g e 284g 18. Analise a tabela: 12. Por aquecimento, 50g de CaCO3 decompõese em 28g de CaO e 22g de CO2. Que massas de CaO e de CO2 serão obtidos na decomposição de 200g de CaCO3? Qual a Lei das Combinações permite tais conclusões? Com base nas Leis de Lavoisier e Proust, determinar os valores de α, β e δ. 19. Ao adicionarmos 4g de cálcio (Ca) a 10g de cloro (Cℓ) obteremos 11,1g de cloreto de cálcio (CaCℓ2) e um excesso de 2,9g de cloro. Se, num segundo experimento, adicionarmos 1,6g de cálcio a 30g de cloro, quais serão as massas de cloreto de cálcio e de excesso de cloro obtidas? Quais Leis das Combinações nos auxiliam na resolução desta questão? 13. Os produtos da decomposição espontânea do ácido carbônico (H2CO3), são o gás carbônico (CO2) e água. Foram decompostos 124g de ácido carbônico e obtidos 88g de gás carbônico e 36g de água. Que massas de gás carbônico e de água serão obtidos na decomposição de 31g de ácido carbônico? 14. Adicionando-se 4,5g de gás hidrogênio a 31,5g de gás nitrogênio originam-se 25,5g de 2 20. Analise o quadro a seguir: Quando 3 volumes do gás A e 6 volumes do gás B forem submetidos às mesmas condições, o volume final do sistema será a) 2 volumes. b) 3 volumes. c) 5 volumes. d) 8 volumes. e) 9 volumes. Verificando as Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de x, y, z e t. 21. 22,4g de pregos, são deixados expostos ao ar. Supondo que, os pregos sejam constituídos unicamente por átomos de ferro e, que após algumas semanas a massa dos mesmos pregos tenha aumentado para 32g, pergunta-se: I) Que fenômeno ocorreu com os pregos? II) Que massa de oxigênio foi envolvido no processo? III) Em que Lei das Combinações Químicas você se baseou para responder o item anterior? 25. A oxidação espontânea do ferro, representada na equação, leva à formação da ferrugem, caracterizada como óxido de ferro III. 2Fe(s) 3 2 O2(g) Fe2O3(s) Suponha que uma placa de ferro de 112 g foi guardada em um recipiente fechado, com ar. Após a degradação completa, detectou-se 160 g de ferrugem. A massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é aproximadamente, de a) 32. b) 48. c) 56. d) 72. 22. Na reação dada pela equação A + B C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação verificar-se-á: a) a formação de 28g de C, havendo excesso de 5g de A. b) um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada. c) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B. d) o consumo total das massas de A e B colocadas. e) um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada. 26. Leia o texto a seguir. […] Como a Revolução Francesa não teve apenas por objeto mudar um governo antigo, mas abolir a forma antiga da sociedade, ela teve de ver-se a braços a um só tempo com todos os poderes estabelecidos, arruinar todas as influências reconhecidas, apagar as tradições, renovar os costumes e os usos e, de alguma maneira, esvaziar o espírito humano de todas as ideias sobre as quais se tinham fundado até então o respeito e a obediência. […] 23. Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão observou-se 24. Num sistema a uma determinada pressão temperatura, dois gases, A e B, inodoros incolores, reagem entre si na proporção de volume de A para 3 volumes de B, gerando volumes de um gás irritante, C. TOCQUEVILLE, A. de. O antigo regime e a revolução. Brasília: Editora da UnB, 1989. A ideia expressa, que se coaduna com o texto e os ideais da Revolução Francesa, é a seguinte: a) “Nada é tão maravilhoso que não possa existir, se admitido pelas leis da natureza”. (Michael Faraday) b) “Toda sentença que eu digo deve ser entendida não como afirmação, mas como uma pergunta”. (Niels Bohr) c) “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. (Antoine Lavoisier) d) “A relação entre a química e a música é a criatividade. Assim, ambas são uma arte”. (Dimitri Mendeleev) e) “Apenas a prática frequente faz com que a pessoa realize experimentos complexos”. (Joseph Priestley) e e 1 2 27. "Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma". 3 Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado, sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de massa. Para exemplificar esse fenômeno, considere as duas balanças idênticas I e II mostradas na figura a seguir. Nos pratos dessas balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas: - pratos A e C: carvão; - pratos B e D: esponja de aço. A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrio nos pratos das balanças. Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada de massas, respectivamente, nos seguintes pratos: a) A e D b) B e C c) C e A d) D e B 28. Foi somente no século XIX que a Química passou a ter o caráter de ciência. Quem muito contribuiu para isso foi o químico francês Antoine Laurent de LAVOISIER (1743-1794), que em seus trabalhos passou a utilizar regularmente a balança. Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S), de acordo com as constatações de Lavoisier ao utilizar este instrumento: 01) Em qualquer reação química a massa se conserva. 02) Numa reação química onde a energia sofre variação, a massa varia, segundo a equação ∆E=∆m.c2. 04) Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. 08) Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. 4 β = 200 g δ = 290 g Gabarito: Resposta da questão 1: Resposta [B] da questão 2: Resposta [E] da questão 3: Resposta [E] da questão 4: Resposta [C] da questão 5: Resposta da 4,44 g de cloreto de cálcio 27,16 g de excesso de cloro questão 19: questão 20: Leis de Lavoisier e Proust Resposta x = 58,5 g y = 73 g z = 117 g t = 36 g Resposta da questão 6: a) Porque são incorporadas ao ferro as massas de O2 e H2O b) Curva b, pois tendo a esponja de ferro maior superfície de contato, reagirá mais rapidamente, ou seja, num tempo menor. da Resposta da questão 21: I) Ferrugem ou oxidação do ferro II) 9,6 g III) Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier Resposta da questão Lei de Proust ou Lei das Proporções Definidas. 7: Resposta [E] da questão 22: Resposta [E] da questão 8: Resposta [D] da questão 23: Resposta [B] da questão 9: Resposta [C] da questão 24: Resposta [C] da questão 10: Resposta [B] da questão 25: Resposta [B] da questão 11: Resposta [C] da questão 26: Resposta da questão 12: 112 g de CaO e 88 g de CO2. Lei das Proporções definidas ou Lei de Proust. Resposta [A] da questão 27: Resposta 01 + 04 = 05 da questão 28: Resposta da questão 22 g de gás carbônico e 9 g de água. 13: Resposta [A] da questão 14: Resposta 1920 g da questão 15: Resposta 84 g da questão 16: Resposta [D] da questão 17: Resposta α = 58 g da questão 18: 5