Las sustancias que se pueden observar se clasifican en sustancias puras y mezclas.Se llama sustancia pura a aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamiento o un campo magnético), ésta puede contener 1 o más sustancias que no se combinen (como el agua y el aceite). Es posible que la sustancia pura se descomponga mediante procesos químicos. Si ello es posible, se dice que la sustancia es compuesta; en caso contrario, se dice que es una sustancia simple. Se llama mezcla al resultado de la combinación de varias sustancias puras, y es posible la separación de éstas mediante procedimientos físicos (destilación, evaporación, suspensión y filtración) y mecánicos (decantación e imantación). Se dice mezcla homogénea a aquella en la que las propiedades intensivas son las mismas en toda la mezcla (por ejemplo, sal disuelta en agua). Estas propiedas intensivas son las que no dependen de la cantidad de material considerado (por ejemplo, densidad, sabor, viscosidad, calor específico). Existe un método, que se apoya en el efecto Tyndall, que permite determinar con facilidad si se trata de una mezcla homogénea. Para que una mezcla se pueda considerar homogénea no se deben poder observar partículas en suspensión al iluminar la mezcla mientras se observa en dirección perpendicular a la del haz de luz. Se dice mezcla heterogénea a aquella en la que las partes mantienen propiedades intensivas diferentes (por ejemplo, arena mezclada con serrín). Una sustancia química es cualquier material con una composición química definida, sin importar su procedencia.1 Por ejemplo, una muestra de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si la muestra se aísla. Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico.2 Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos: elementos y compuestos. Los elementos están formados por átomos de un mismo número atómico y los compuestos puros son combinaciones de dos o más elementos en una proporción definida. Sustancias químicas típicas que se pueden encontrar en el hogar son el agua, la sal (cloruro de sodio) y el azúcar (sacarosa). En general, las sustancias existen como sólidos, líquidos, o gases, y pueden transformarse entre estos estados de la materia mediante cambios en la temperatura o presión. El concepto de sustancia química se estableció a finales del siglo XVIII con los trabajos del químico Joseph Proust sobre la composición de algunos compuestos químicos puros tales como el carbonato cúprico.3 Proust dedujo que: Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición; esto es, todas las muestras tienen las mismas proporciones, por masa, de los elementos presentes en el compuesto. pues se han formado compuestos nuevos. Para no confundirnos de métodos. Metodos de separacion Métodos físicos: estos métodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no interviene para que estos se produzcan. se aplica para separar una mezcla de líquidos o un solido insoluble de un liquido. es decir. como el punto de fusión. entonces no se pueden recuperar por medios físicos. algunas mezclas pueden ser reactivas. ahora bien cuando los líquidos no miscibles estos líquidos al mezclarse tienen la propiedad de ir separándose en el recipiente. separación magnética. No obstante. si tu depositas una piedra en un liquido el solido rápidamente se sumergiría por el efecto de la gravedad . En química. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. Método de Filtración Filtración: es aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador. como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna. en el caso de un solido se deja depositado por sedimentación en el fondo del recipiente y luego el liquido es retirado lentamente hacia otro recipiente quedando el solido depositado en el fondo del recipiente. estas reaccionan químicamente. un caso común es el de sedimentación. que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales. y es una de las bases de la química moderna. líquidos o gaseosos. quedando el otro en el recipiente de origen. . las aplicaciones a través de materiales porosos como el papel filtro. en una mezcla algunas propiedades físicas. Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación. de ese modo quedan separados los dos componentes. Si después de mezclar algunas sustancias. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el solido y en el otro recipiente se depositara el liquido. flotación. una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas quimicamente. Aunque no hay cambios químicos.Métodos mecánicos: Decantación. decantación o centrifugación. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos. algodón o arena se separan el sólido que se encuentra suspendido en un líquido.Esto se conoce como la ley de las proporciones definidas. pueden diferir respecto a la de sus componentes. al comienzo quedan como un sistema homogéneo pero luego al separarse se puede sacar al liquido que quede en la parte superior. filtración. disolución. Los vapores que se producen pasan por un condensador o refrigerante de tal manera que los vapores se irán recuperando en recipientes. De esta forma se ira calentando hasta llegar al punto de ebullición del primer liquido. se mantendrá esta temperatura colocando o sacando el mechero para mantener la temperatura de ebullición. Centrifugación: aquí como tantas ocasiones pondremos de ejemplo al talco como solido. Destilación: esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de mas de dos o mas líquidos miscibles. el movimiento gravitacionál circular por su fuerza se logra la separación. Todos los líquidos presentan diferentes puntos de ebullición. Punto de ebullición: cuando un liquido a determinada temperatura se va evaporando. podría ser repetitiva la operación según el número de líquidos que contenga la mezcla. Destilación: Técnica que se utilizada para purificar un líquido o bien separar los líquidos de una mezcla líquida. Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse. los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición. estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría. cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de ebullición del segundo liquido. de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales. Se trabaja en dos etapas: estas son la transformación del líquido en vapor y condensación del vapor. a modo de calor regulado de vaporización. Decantación LIQUIDO -LIQUIDO: . para acelerar su sedimentación se aplica una fuerza centrifuga la cual acelera dicha sedimentación.De esta manera estos materiales son quienes permiten que solamente pase el líquido. a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos. reteniendo al sólido. Evaporación: Aquí un solido soluble y un liquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el liquido mientras que el solido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado. Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción. La decantación La decantación es un proceso físico de separación de mezclas. que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo. dependiendo tanto de dichos sólidos como el tamizador que utilizamos La Cromatografía es la separación de aquellos componentes de una mezcla que es homogénea. especial para separar mezclas heterogéneas. Información extra. estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido. El tamizado es un método de separación de los más sencillos. La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación. de esta forma podrás separa dos o más sólidos. se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.Líquidos de diferente densidad: Estos dejándolos en reposo sedimentan. y las propiedades de los dos componentes empleados. Tamización: en la imagen de abajo podemos apreciar claramente el método de separación por tamización. Otros fuentes de información . Como se realiza su extracción en esta técnica de separación. a través de el tamiz. La información extra de la que dispongo es una breve descripción del método de decantación para separar mezcla heterogéneas. Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes. el agua y el aceite. de distinto tamaño. Los granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos. consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de sólidos. Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación. que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior. casi toda esta variedad en general se podr�a clasificar dentro del �mbito de las mezclas. Por ejemplo el cloruro de sodio. que no afecta a la salud. el agua con aceite. de olor picante. que se forma por el sodio -metal blanco plateado. las mezclas pueden ser homog�neas como la leche. algunos ejemplos de �stos son: Filtraci�n: Se utiliza para separar un l�quido de un s�lido que no se disuelve en �l. Los compuestos se forman cuando se unen dos o m�s elementos qu�micamente con una proporci�n fija. de compuestos o de todas estas variedades al mismo tiempo. no pierden sus propiedades.y el cloro -gas amarillo verdoso. Las mezclas. sofocante y t�xico-. por ejemplo. En cambio. que reacciona violentamente con el agua y produce quemaduras. sal con agua. pueden advertirse diferentes tipos de materia. el agua de mar y la mayonesa.pierdan sus propiedades originales para dar lugar a una sustancia nueva. de mezclas. es un s�lido de color blanco. . sino por procesos qu�micos y electrol�ticos. Evaporaci�n: Se aplica para separar un s�lido disuelto en un l�quido. debido a que su combinaci�n es aparente. el azufre con fierro y la tierra con agua. el agua con arena. debido a los cambios que acontecen en la naturaleza. el cloruro de sodio o sal com�n. es por ello que dif�cilmente se encuentran libres tanto los elementos como los compuestos.se pueden separar por m�todos f�sicos sencillos. siempre y cuando se ingiera en cantidades peque�as. ya que. y durante la combinaci�n hay manifestaci�n de energ�a que hace que los constituyentes -sustancias que forman parte de un compuesto. por ejemplo. y heterog�neas como el cemento. comestible. el compuesto que ambos forman. por lo que sus componentes -sustancias que forman parte de una mezcla. Las mezclas se forman de la uni�n aparente de elementos.SE PUEDEN SEPARAR Cuando se pone atenci�n a todo lo que en ese momento alcanza a percibir la vista. Decantaci�n: Sirve para separar un l�quido de un s�lido o dos l�quidos no miscibles (que no se mezclan) como el aceite con el agua. Por ello no se pueden separar por medios f�sicos. la materia se encuentra mezclada. por ejemplo. que es el líquido de mayor densidad. Sublimaci�n: Se usa para separar dos s�lidos. Cuando los dos líquidos están claramente separados. El filtro permite el paso del líquido y retiene las partículas del sólido. uno de ellos debe ser sublimable. la válvula se abre y sale el primero. Decantación: La decantación se utiliza para separar dos líquidos no miscibles (que no se pueden mezclar) con distinta densidad. Es importante hacer notar que el s�lido debe formar cristales. Para este procedimiento se usa un embudo especial. Evaporación: . Por ejemplo. capaz de pasar al estado gaseoso sin pasar por el l�quido. Por ejemplo. es decir. estas dos sustancias tienen diferentes puntos de ebullici�n. llamado embudo de decantación. aceite y agua. sal con agua o az�car con agua. por ejemplo. agua y arena. la mezcla del sulfato de sodio con el yodo.Destilaci�n:Se emplea para separar l�quidos miscibles como el agua con el alcohol. por lo que al calentar la mezcla una pasa al estado gaseoso y por enfriamiento se condensa. Este embudo tiene una válvula en la parte inferior. Otro método Filtración: La filtración sirve para separar un sólido insoluble del líquido con el que está mezclado. Cristalizaci�n: Se ocupa para separar varias sustancias disueltas en un l�quido o para separar un s�lido de un l�quido. La mezcla se introduce en un recipiente y se calienta. podemos recuperar el soluto. Se basa en que el disolvente alcanza su punto de ebullición antes que el soluto. Se puede rayar con la uña con más dificultad. Por ejemplo. Escala de Mohs Tabla de valores de Mohs Dureza Mineral Comentario Composición química 1 Talco. el vino es una disolución de alcohol y agua. Cuando el alcohol llega a la temperatura de ebullición (78 ºC) se evapora. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición del primer líquido. Se puede rayar fácilmente con la uña. el sólido disuelto formará cristales. por lo que si calentamos la disolución hasta que todo el disolvente se evapore. Destilación: La destilación está indicada para separar dos líquidos miscibles (que se pueden mezclar) que hierven a temperaturas muy distintas o un líquido que tiene un sólido disuelto.Es un procedimiento que se utiliza para recuperar un sólido disuelto en un líquido. Si dejamos que el disolvente se evapore lentamente. CaSO4·2H2O . El alcohol se recoge en estado líquido. se hace pasar por un refrigerante en el que se enfría y condensa. La cristalización se utiliza en las salinas marinas para obtener sal. Mg3Si4O10(OH)2 2 Yeso. El líquido obtenido es una sustancia pura. este se convierte en vapor que se hace pasar por un tubo refrigerado en el que se enfría y condensa. El proceso entonces se llama cristalización. Se puede rayar con un cuchillo de acero. Se puede rayar con una lija para el acero. KAlSi3O8 7 Cuarzo Raya el vidrio SiO2 8 Topacio. no se altera con nada excepto otro diamante . Rayado por herramientas de carburo de wolframio Al2SiO4(OH-. C Por no guardar la misma proporción en los intervalos se han establecido otras escalas de dureza.F-)2 9 Corindón.3 Calcita. CaCO3 4 Fluorita. El más duro. aunque la escala de Mohs aún se aplica en geología debido a su sencillez y facilidad para estimar la dureza de los minerales con medios simples .F-) 6 Ortosa. basadas en otros métodos. Se puede rayar con una moneda de cobre. . Se puede rayar difícilmente con un cuchillo. CaF2 5 Apatito. Rayado por herramientas de carburo de Silicio Al2O3 10 Diamante.Cl-. Ca5(PO4)3(OH-.
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