TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOSFUNDAMENTO TEÓRICO: Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la salud, efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información acerca de la historia y el descubridor de cada elemento. También puede consultar el apartado especial de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la salud. La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos, Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo (la primera hilera), que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica se clasifican tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras 'A' o 'B', en donde la 'B' se refiere a los elementos de transición. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES Tubos de ensayo 03 vasos de precipitación de 250ml 02 goteros, bagueta, cucharita. 01 probeta de 10ml 2 gradillas REACTIVOS Soluciones de KF, KCl, KBr, KI 0.2M. Soluciones de nitrato de plata (AgNO3) 0.2M. 01 trozo de Na( tamaño de una lenteja o menos) Soluciones de MgCl2, CaCl2, SrCl2 0.1M. 30ml de H2SO4 Solución de fenolftaleína Solución deH2SO4 2M RESULTADOS: ESPECTRO DE EMISION DE LA LLAMA FUNDAMENTO TEÓRICO La espectroscopia de emisión con llama es un método analítico basado en la medida de la energía radiante emitida por átomos (o iones o moléculas) de un elemento que se encuentra en estado de vapor. A temperatura ambiente, todos los átomos de una muestra se encuentran esencialmente en el estado fundamental. Los átomos son elevados a un estado electrónico excitado térmicamente, es decir, a través de colisiones con los gases quemados en la llama. El tiempo de vida de un átomo en el estado excitado es breve y su vuelta al estado fundamental va acompañada de la emisión electromagnética y la longitud de onda de esa radiación está en correspondencia con la diferencia de energía entre ambos estados. Mediante un sistema monocromador o de filtro se aísla la zona del espectro de interés y la intensidad de la señal emitida se mide con un sistema fotométrico adecuado. La correlación entre la intensidad de la señal y la concentración del elemento emisor en una solución permite la utilización de este fenómeno con fines cuantitativos. Si la emisión se produce por la transición desde el primer estado excitado al fundamental se obtienen las llamadas líneas de resonancia que son las más intensas y las que se utilizan generalmente en este método. CARACTERÍSTICA DE LA LLAMA La mayor fuente de incertidumbre en este método la constituyen las variaciones en el comportamiento de la llama, de modo que es importante conocer sus características y las variables que la afectan. La llama debe cumplir ciertos requisitos: poseer la temperatura adecuada para llevar a cabo satisfactoriamente los procesos ocurridos en su seno; que su temperatura se mantenga constante, y que su propio espectro no interfiera en la observación específica de la emisión que se desea medir. TEMPERATURA DE LA LLAMA La llama se obtiene mediante la reacción de un combustible y un oxidante (o comburente) en él un quemador o mechero. Dependiendo del tipo y composición de la mezcla utilizada se alcanzan diferentes tempera turas en la llama. PERFILES DE LA LLAMA Se distinguen cuatro zonas en el seno de la llama: Zona de precalentamiento: Aquí la mezcla se calienta hasta la temperatura de combustión. En esta zona, el soluto se des-solvata parcialmente. Cono azul o interno: Es la zona en donde se produce la vaporización y descomposición de las moléculas del soluto y comienza su proceso de excitación. Aquí se producen fuertes emisiones por parte de los radicales de los gases de la llama (uniones C—C y C—H), por lo que no constituye una zona muy adecuada para el registro de la radiación. Zona interconal: Es la más transparente, en donde la interferencia por parte de la llama es mínima. Existe equilibrio térmico entre los gases. Cono externo: En esta zona se completa la combustión con reacciones de quimioluminiscencia, auxiliadas por la presencia de aire, emitiendo radiación azul-violeta. AUTOMISION DE LA LLAMA Los radicales presentes en la descomposición de los gases de la llama producen sus propias bandas de emisión que pueden superponerse a la emisión del soluto de interés, lo que se conoce como radiación de fondo de la llama. Si este fondo es muy intenso puede provocar una pérdida de sensibilidad y precisión en el análisis. MATERIALES Y REACTIVOS Mechero bunsen Alambre de platino o nicrom Pinzas de madera. Vasos de 50ml. REACCIONES: SEPARACIÓN DE MEZCLAS MEZCLAS La materia suele clasificarse para su estudio en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se caracterizan porque tienen composición fija, no pueden separarse por métodos físicos en otras sustancias más simples y durante un cambio de estado la temperatura se mantiene constante. Una mezcla es una combinación física de dos o mas sustancias puras, la mezcla tiene composición variable y sus componentes pueden separarse por métodos físicos, además la temperatura es variable durante el cambio de estado. Las mezclas se clasifican en heterogéneas cuando constan de dos o más fases y sus componentes pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio. Por ejemplo, un pedazo de granito es una mezcla de pequeños granos de diferentes compuestos como cuarzo, mica y feldespato. Las mezclas homogéneas, usualmente llamadas soluciones, constan de una sola fase (región en la que todas las propiedades químicas y físicas son idénticas). Los componentes de una solución están tan íntimamente mezclados que son indistinguibles, tal es el caso de la solución que se forma entre agua y NaCl. En el laboratorio generalmente se requiere separar los componentes de una mezcla, bien sea para determinar su composición o para purificar los componentes y usarlas en reacciones posteriores. Las técnicas a utilizar dependen del estado general de la mezcla (sólida, líquida o gaseosa) y de las propiedades físicas de los componentes. Técnicas de separación de mezclas Para mezclas sólidas se pueden utilizar las siguientes técnicas de separación: disolución, lixiviación y extracción. Éstas técnicas requieren de la utilización de un solvente selectivo para separar uno o algunos de los componentes. Cuando la mezcla sólida contiene partículas de diferente tamaño se utiliza el tamizado. Si se trata de mezclas líquidas constituidas por una sola fase, puede usarse la destilación si la diferencia de los puntos de ebullición entre los componentes es apreciable (10º C aproximadamente), además puede utilizarse la extracción si los componentes de la mezcla tienen diferente solubilidad en un determinado solvente. Por otra parte, la cristalización aprovecha la diferencia en los puntos de solidificación de los componentes. Para separar mezclas heterogéneas, por ejemplo sólido-líquido, se pueden utilizar técnicas tales como la filtración, la centrifugación o la decantación. MATERIALES: Capsula de porcelana Pipeta Agitador Equipo para calentar Embudo de decantación Beaker de 150ml Equipo de soporte Embudo de filtración soporte universal refrigerante recto Matraz Erlenmeyer REACCIONES