Laboratorio 6 Determinacion de La Constante de Acidez

FACULTAD DE INGENIERÍACURSO: Química General PRÁCTICA N° 6 DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE ACIDEZ (KA) 1. OBJETIVO  Determinar el pKa y la ka (constante de acidez) del ácido acético. 2. FUNDAMENTO La escala del pH es utilizada para medir la concentración de iones hidronio y fue desarrollada por Sorensen en 1909. Según su propia definición el pH de una solución es el valor negativo del logaritmo de la concentración de iones hidrógeno. Potencial de Hidrogenión (pH): el pH se determina con la concentración de H+ en moles /litro y se calcula el pH mediante la siguiente fórmula: Indicadores químicos ácido-base: Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, se tratan por lo general de sustancias que sufren un cambio perceptible de color dentro de un pequeño intervalo de pH Constante de equilibrio: La constante de equilibrio se aplica a electrolitos débiles por que estas no se ionizan completamente, también se le conoce como constante de disociación Kd o Ka =Kb. Constante de acidez (Ka): Es aquella que determina cuanto se disocia del ácido y la fuerza de este. Ejem. Los ácidos más fuertes como el fosfórico y carbónico poseen constantes de disociación grande Constante de basicidad (Kb): Es aquella que determina cuanto se disocia de la base y la fuerza de este. Página 1 de 4 Ecuación de Henderson – Hasselbalch para determinar pH de una solución reguladora de acido débil y una sal de base conjugada. Página 2 de 4 .sal: constituido por un ácido débil y su sal conjugada (una sal de ese ácido y una base fuerte) (Ejm. Sistema salino: constituido por dos sales siendo una monosustituida (NaH2PO4) siendo esta más ácida que la otra que es disustituida (Na2HPO4 ). La relación entre pH. 2. A. Mecanismo de Acción de las Soluciones Buffer La regulación del pH de una solución se da por una reacción de neutralización. Sistema base . Ecuación de Henderson – Hasselbalch para determinar pH de una base débil y una sal de ácido conjugado. pKb :Es el valor matemático que se le da cuando se aplica el menos logaritmo de Kb. NH4OH y NH4Cl) 3.sal: constituido por una base débil y su sal conjugada (Ejm. pKa y la concentración de un ácido y su base conjugada se pueden expresar mediante la ecuación de Henderson – Hasselbach. CH3COOH y CH3COONa). Sistema ácido .FACULTAD DE INGENIERÍA pKa : Es el valor matemático que se le da cuando se aplica el menos logaritmo de Ka. B. Solución buffer o solución amortiguadora La solución buffer o solución amortiguadora está formada por: 1. REACTIVOS E INSUMOS EQUIPOS MATERIALES REACTIVOS pH.2M ACETATO DE SODIO 0.2 M Pipetas de 5. PROCEDIMIENTO A. y 10 ml Sol. Na C2H3O2 0. de CH3 COOH 0. EQUIPOS. PREPARACIÓN DE LAS COMBINACIONES ÁCIDO-BASE CONJUGADOS Y DETERMINACIÓN DE Ka. MATERIALES.2 N Matraz Erlenmeyer de 125 ml Papel universal pH 1-14 4.metro Vasos de precipitados de 50 ml Sol.  Rotular 4 vasos de precipitado de 100 mL de 1 a 4 y colocar los volúmenes de ácido y par conjugados señalados en la siguiente tabla: VASO ÁCIDO ACÉTICO 0.2M (mL) (mL) 1 16 4 2 12 8 3 8 12 4 6 14  Calcular las concentraciones molares de cada sustancia por vaso empleando la siguiente relación: C1V1 = C2V2  Colocar cada resultado en el siguiente cuadro:  Medir el pH de la solución de cada vaso y colocar los datos en el siguiente cuadro: VASO pH 1 2 3 4 Página 3 de 4 .FACULTAD DE INGENIERÍA 3. log [ H3O ] pKa = -log Ka ka = 10-pka pH = pKa + Log [sal ] / [ácido] 5. WHITTEN “Química General” .15 M en formiato de sodio (Ka = 1. Calcule Ka.20 M en ácido fórmico y 0.FACULTAD DE INGENIERÍA Tomando en cuenta las siguientes relaciones y ecuaciones. CUESTIONARIO 6. CONCLUSIONES 6. BIBLIOGRAFÍA .44. CHANG “Química” Página 4 de 4 . se realizarán los cálculos de pKa y Ka correspondientes: Ka ⁼ [ CH3. 7. Una solución 0.2 Resolver: a) El ácido láctico.8 x 10-4).10 M de ácido láctico tiene un pH de 2. b) Calcule el pH de una solución amortiguadora que es 0. HC3H5O3.COO.1 Defina par conjugado 6.] [ H3O+ ] ⁄ [ CH3. tiene un hidrógeno ácido.COOH] pH = .