GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS - QUIMICACódigo de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Práctica No. 1 DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS 1. CONOCIMIENTO TEORICO REQUERIDO Las propiedades de los compuestos están influenciada principalmente por el tipo de enlace. Los compuestos inorgánicos, formados principalmente por enlaces iónicos, son altamente resistentes al calor, por lo que tienen altos puntos de fusión. Los compuestos orgánicos, en los cuales predomina el enlace covalente, requieren menos energía calorífica para fundirse o descomponerse. De esta propiedad también se explica por qué los compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en cambio los inorgánicos en polares. Generalmente los ácidos inorgánicos (ácido clorhídrico, sulfúrico) son fuertes con constantes de acidez altos, mientras los orgánicos son débiles con constantes de acidez bajos 2. COMPETENCIAS El estudiante identifica experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos. 3. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS Gradilla, tubos de ensayo, vasos de precipitado de 250 mL, termómetro, pinzas para tubo de ensayo, pipetas graduadas de 10 mL, espátulas, balanza, hormilla, piseta, capsula o crisol de porcelana, mechero de alcohol. 4. TECNICA Ó PROCEDIMIENTO.Cloruro de sodio NaCl , nitrato de potasio almidón, benceno C6H6 , acetona KN03 , ácido benzoico C6H5C00H , CH3C0CH3 , ácido sulfúrico H2S04 y azúcar. Solubilidad Colocar en 4 tubos de ensayo 2 mL de agua destilada y numéralos. Agrega 0,2 g de Cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido benzoico, almidón, respectivamente. Agitar vigorosamente y anotar tus observaciones. 1 GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS - QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Punto de ebullición En un baño maría colocar un tubo de ensayo con 10 mL de acetona. Calientar con cuidado y anotar la temperatura de ebullición con un termómetro. Hacer lo mismo con el agua y anotar las observaciones. Formación de carbono Quema un trozo de papel y anota tus observaciones. Ahora en una cápsula de porcelana calienta un poco de azúcar y después un poco de NaCl. ¿En dónde hubo formación de carbono? ¿Por qué? Estabilidad térmica Toma dos tubos de ensayo y agrégale a uno de ellos 1g de NaCl y al otro 1g de almidón. Llévalos a la flama del mechero y caliéntalos hasta que notes un cambio en ellos. ¿En cuál tardas más tiempo en observar algún cambio? 5. TIEMPO DE DURACION DE LA PRACTICA Tiempo de duración de la práctica 100 minutos. 6. MEDICIÓN, CALCULOS Y GRAFICOS Tomar nota de las reacciones químicas. 7. CUESTIONARIO A. En base a lo que realizaste en la práctica, ¿Cuál prueba consideras que sea la más sencilla y contundente para diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico? B. Explica porque los compuestos iónicos conducen la electricidad. C. ¿Porque un compuesto puede solubilizarse en agua? (Varias respuestas). D. Teóricamente quién es más soluble, ¿El ácido benzoico o el almidón? ¿Estas observaciones coinciden con los datos que obtuviste experimentalmente? E. Expliqué que tipos de enlace unen a los compuestos orgánicos de la práctica. 2 a través de la resolución de problemas que se presentan en el campo de trabajo del profesional. CONOCIMIENTO TEORICO REQUERIDO. densidad.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. Tubos de Thielle.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS . Pinzas completas. Vidrio de reloj REACTIVOS Compuesto orgánico Puntos de fusión (ºC) Urea Ácido salicílico Naftaleno 132. "EL PUNTO DE FUSIÓN DE UNA SUBSTANCIA ES LA TEMPERATURA A LA CUAL. REACTIVOS Y EQUIPOS Mechero Bunsen. Soporte universal.El estudiante podrá determinar el punto de fusión de compuestos orgánicos sólidos y comprender la importancia del mismo.8 3 . LOS ESTADOS SOLIDOS Y LÍQUIDOS DE DICHA SUBSTANCIA SE ENCUENTRAN EN EQUILIBRIO" Los puntos de fusión para una sustancia pura no deben variar más de 1ºC Determina el punto de fusión de compuestos orgánicos sólidos y comprender la importancia del mismo. etc. Por ser fácil determinar correctamente los puntos de fusión y de ebullición y sobre todo porque son las constantes que con más frecuencia se localizan en la bibliografía. Mortero con pilón.La pureza e identidad de una substancia orgánica queda establecida cuando sus constantes físicas (punto de fusión. COMPETENCIAS. 2 DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION 1. Termómetro.) y sus propiedades químicas son idénticas con las registradas en la literatura para dicha sustancia. A LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA. peso molecular.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Práctica No. Capilares. 3. a través de la resolución de problemas que se presentan en el campo de trabajo del profesional. MATERIALES. Balanza. su determinación es una de las operaciones de rutina en los laboratorios de Química Orgánica. color.8 80. 2. Espátula. índice de refracción.5 159. punto de ebullición. 4 . anotar la temperatura (T1) y cuando se funde completamente (T2). DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN MIXTOS A menudo. que contiene la muestra a determinar. se introduce en un tubo de thielle (figura) que contiene aceite como baño. El termómetro más el capilar.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. Este intervalo de temperatura se conoce como límites de fusión. registrarlos en la siguiente tabla: Muestra T1 T2 Diferencia de Temperatura T T2 T1 Tiempo Hacer una gráfica temperatura vs tiempo. TECNICA O PROCEDIMIENTO DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN PARA SUBSTANCIAS PURAS Esta determinación se efectúa introduciendo un poco de la sustancia en el interior de un tubo capilar cerrado por un extremo. Efectuar las mismas determinaciones para las demás muestras. una sustancia solida tiene un punto de fusión que coincide con el de dos a más sustancias conocidas. Los datos obtenidos. El capilar se une a la altura del bulbo de un termómetro.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS .0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Acido benzoico Acido oxálico 0tras muestras sólidas orgánicas Aceite 121-122 101-102 4. El líquido del baño se calienta lentamente hasta que la sustancia del capilar empieza a fundirse. 7. Explique cómo afecta sobre el punto de fusión: (a) El grosor del capilar. 7.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Determinar el punto de fusión de una muestra desconocida y anotar la temperatura. TIEMPO DE DURACION DE LA PRÁCTICA El tiempo de duración de la práctica es de 100 minutos. ¿Qué es el punto de fusión de una sustancia? ¿Qué tipo de fuerzas deben ser vencidas en los compuestos orgánicos e inorgánicos para que la sustancia funda? 5 . Elegir dos compuestos de los identificados anteriormente. CUESTIONARIO. MEDICIÓN. para calentar en la determinación de puntos de fusión. Si coinciden las temperaturas de fusión de los tres capilares. la sustancia desconocida y la conocida son idénticas. Mezclar la sustancia desconocida con una de las sustancias a la cual se sospecha pueda ser idéntico.4. de lo contrario son distintas. (b) La presencia de impurezas. como el aceite. Llenar un capilar Llenar un segundo capilar con la muestra desconocida y un tercero con la muestra conocida. 6. Los tres capilares se colocan en el mismo termómetro y se determinan en el mismo baño y al mismo tiempo los tres puntos de fusión. 5. CALCULOS Y GRAFICOS Tomar nota de los datos de la práctica elaborar tablas y graficar. Que diferencia existe entre fusión y sublimación. Tener en cuenta que los puntos de fusión de una mezcla son inferiores al de cualquiera de sus componentes. Para que se usa baños. 7.1.7.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS .QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. 7.2.3. (c) Calentamiento rápido. ¿Si el rango de fusión de una muestra está entre 0. Determinar la composición de la mezcla en %(peso).GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS .5 y 1ºC puede decir que la muestra está pura? 7.7. En la determinación de puntos de fusión. el tubo de Thiele se tapa con un corcho provisto de una horadación en el centro.6. Una mezcla de naftaleno y urea químicamente puros. 6 .9. El punto de ebullición de la aspirina es 136ºC. lleva un corte en forma de cuña ¿Por que? 7.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. (c) En el punto de fusión existe equilibrio entre las fases sólida y líquida. (b) Durante la fusión la temperatura del sistema se mantiene constante. además. por la cual se introduce el termómetro.10. 7.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 7. una sustancia desconocida tiene el mismo punto de fusión.3ºC. 7.5. tiene un punto de fusión igual a 105.8. Contestar como V o F justificando su respuesta: (a) La temperatura de fusión depende de la masa de la sustancia que se funde. buscar un método sencillo para diferenciar ambos compuestos. ¿Puede utilizar el punto de fusión como criterio de pureza identificación? 7. Solución de KMn0 4 al 1%. cuba hidroneumática. que se prepara pesando partes iguales de Ca0 y Na0H. REACTIVOS Acetato de sodio anhidro. Hidróxido de sodio p. vidrio de reloj. 4. pinza para tubo de ensayo. piseta. 2.. espátula. Solución de bromo en CCl 4 . REACTIVOS Y EQUIPOS Mortero de porcelana. probeta de 250 mL. tubos de vidrio para acople. moler finamente el acetato de sodio anhidro y la cal sodada. 3 METANO: PREPARACION Y PROPIEDADES 1.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Práctica No. tubos de ensayo. TECNICA O PROCEDIMIENTO En un mortero de porcelana. soporte universal. En laboratorio se lo puede preparar por varios métodos.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS . termómetro.250 g de cal sodada. tapón monoaforado. MATERIALES. mangueras de goma. a través de la resolución de problemas que se presentan en el campo de trabajo del profesional. COMPETENCIAS El estudiante abaliza la obtención del gas metano por descarboxilación del acetato de sodio anhidro por calor en presencia de cal sodada y luego observar las propiedades del gas metano.200 g de acetato de sodio y 0. El CH4 formado es un gas que se lo recoge por desprendimiento de agua en una cuba hidroneumática. 3. mechero de alcohol. balanza. Se debe pesar exactamente 0.a. uno de ellos es calentando el acetato de sodio con cal sodada.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. 7 . pinzas completa. Oxido de calcio. CONOCIMIENTO TEORICO REQUERIDO El metano es el primer miembro de la serie de los hidrocarburos saturados o alcanos. la temperatura del agua en la cuba y la altura del desnivel en cm. Anotar.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS .QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. se mide el volumen de metano en el recolector. En el tercer tubo de ensayo. Anotar sus observaciones 8 . al principio lentamente y después con mayor intensidad de manera que haya desprendimiento constante de gas metano. Para la comprobación de la producción de gas metano se realiza pruebas de ensayo. 3. realizar la combustión del gas metano. ¿Observa algún cambio? Anotar. 1. Finalizada la reacción. A otra muestra agregar unas gotas de KMn0 4 al 1%. 2.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Montar el equipo como se muestra en la figura siguiente: Colocar las muestras sólidas y pesadas en el tubo de ensayo y calentar con la llama de un mechero. A una muestra de gas metano se le agrega unas 5 gotas de solución de bromo en CCl 4 al 5%. 0bservar algún cambio de calor. 7. (Densidad del 02 1. Qué cantidad de aire en cm3.33 g/cm3) R = 14890.4. CALCULOS Y GRAFICOS Con los datos obtenidos en el experimento de obtención de metano. con Cloro? 7.2. con 02 del aire. cuya composición es 23% de 02 en volumen.3.1.5.70 7.7. 7. calcule el rendimiento de la reacción. Hallar los isómeros del C8H18. Si la reacción se realizo con 90% de rendimiento. Cuál es el porcentaje de carbono en un compuesto orgánico del que se sabe que 0. 7.5% 7.96 L 9 .QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. ¿Es el gas metano un gas combustible o comburente? 7.8.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 5. R = 1517. MEDICIÓN. Se supone rendimiento de la reacción al 85.275 g de C02 por combustión. En combustión del metano. Hallar la composición centesimal del C3H8. Qué volumen de CH4 a 20ºC y 1 atmósfera de presión habrá combustionado.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS .5 kg de C02. ¿Cuáles son las reacciones del metano con bromo en CCl 4 . Hallar el volumen de oxigeno que se necesita para la combustión de 3 litros de metano. Hallar en dm3 el volumen de C02 que se forma. TIEMPO DE DURACION DE LA PRÁCTICA Tiempo de duración de la práctica 100 MIN 6. R = 37.9. ¿Cuáles son las propiedades físicas del metano? 7. CUESTIONARIO 7.2 g dieron 0.6.5%. R = 6 L 02 7. se ha obtenido 2. se requieren para quemar un 1 m3 de CH4 cuya presión es de 2 atmósferas a 20ºC. R = 7. Hallar la formula molecular.2001 g de H20.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. de tal manera que la temperatura no varíe en el recipiente. Un recipiente tiene cierto peso de un hidrocarburo saturado de la serie de los alcanos y se le quiere cambiar por un peso igual de otro hidrocarburo de la misma serie pero que tiene dos carbonos menos que el primero.11. R = C2H204 7. El peso molecular es 90. H y 0. Una sustancia orgánica está constituida por C.12.19 g/mL se necesita para la absorción de todo el dióxido de carbono obtenido durante la combustión del propano de 112 litros de volumen (en condicionen normales). es necesario que la presión en el recipiente sea los 43/29 de la presión que había con el primer hidrocarburo. Qué volumen con la parte en masa del hidróxido de potasio al 20% y densidad de 1.10. Cuáles son las fórmulas y los nombres de estos hidrocarburos 10 . En la combustión completa de 1 g de sustancia se forman 0.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS .0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 7. Para lograr este resultado.9776 g de C02 y 0.059 L 7. vasos de precipitación pequeños. propipeta.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. pipetas. hornillas. termómetro. que al calentar se descompone regenerando el ácido sulfúrico y forman el alqueno. REACTIVOS Y EQUIPOS Soporte universal. pinzas completas. varilla de vidrio. balón de tres bocas (o kitasatos). R CH 2 CH 2 0H H2 S0 4 R CH 2 CH 2 0 H2 HS0 4 Alcohol Alcoholprotonado R CH 2 CH 2 0 H2 R CH 2 C H2 H2 0 Alcoholprotonado Un carbocatión R CH 2 C H2 H2 0 R CH 2 CH 2 H3 0 Un carbocatión Un alqueno El ácido sulfúrico reacciona en frío con los alcoholes dando sulfato ácido de alquilo. tapón mono y tri aforado. son hidrocarburos no saturados debido a la presencia de la doble ligadura entre carbono y carbono.embudo de decantación. 3. tubos de ensayo. que pierde un hidrogeno del carbono adyacente (E1). Los alcoholes terciarios se deshidratan más fácilmente que los secundarios y estos más rápidos que los primarios. 4 SINTESIS Y PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALQUENOS 1. pinza para tubo de ensayo. cuba hidroneumática.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Práctica No. COMPETENCIAS El estudiante realiza y describe la obtención de etileno a partir de la deshidratación del etanol y el estudio de sus propiedades químicas a través de la resolución de problemas. mangueras de goma. La deshidratación de los alcoholes terciarios se inicia con la formación de un carbocatión. balanza. En los alcoholes 2º y 1º las reacciones de eliminación están en competencia con las de sustitución nucleofílica. MATERIALES. tela metálica.El etileno es el primer compuesto de la serie de los alquenos. CONOCIMIENTO TEORICO REQUERIDO. dependiendo de las condiciones de reacción. probeta de 250 mL.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS . 2. pizeta. probetas de 25 mL. llamados también olefinas. 11 . Se puede obtener por deshidratación de los alcoholes. en uno coloque un embudo de decantación B. recoja el gas formado. el que lleva un tapón con dos orificios. El eteno se recoge en tubos de ensayo D por desplazamiento de agua.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS .QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. TECNICA O PROCEDIMIENTO Montar un aparato como el de la figura Para el montaje use un matraz de destilación A. la solución contenida en el embudo de separación manteniendo la temperatura entre 160-170ºC. en tres tubos de ensayo y compruebe su comportamiento químico. se mezclan bien con una varilla de vidrio y la solución formada se vierte en el interior del matraz A.. adicione despacio. póngase en el embudo de decantación B. 4. Prepárese una mezcla de 9 g de etanol y 10 mL de ácido sulfúrico y una vez que este frío. hasta el interior de la capa líquida. el que se alarga por medio de una goma y un tubo de vidrio.23 g) de ácido sulfúrico concentrado. En un vaso de precipitación se colocan 9. El tubo lateral va unido a una goma que se introduce a una cuba hidroneumática. Ácido sulfúrico p.7 mL (3.a. Calentar la mezcla que hay en el matraz A hasta 170ºC. cuyo bulbo deberá penetrar casi al fondo de la capa liquida. por desplazamiento de agua.3 g de etanol y cuidadosamente se le añade 1. Solución de KMn0 4 al 1%. Solución de bromo en CCl 4 . En el otro orificio se coloca un termómetro. 12 .0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 REACTIVOS Etanol. ¿Cuánto isómeros tiene el C6H12? Nómbrelos. Hallar el volumen de C02 que se forma. ¿Cuál es el volumen de oxígeno necesario pare quemar totalmente 2 mL de 2penteno en condiciones normales? 13 . 7. Observe y anote lo que ocurre.8 g de etanol de 56% en peso de pureza.3. TIEMPO DE DURACION DE LA PRÁCTICA El tiempo de duración de la práctica es de 100 minutos. ¿El etanol se deshidrata más fácilmente que el alcohol ter-butílico? ¿Porque? Justifique su respuesta. 7. 7. CALCULOS Y GRAFICOS Tomar nota de los datos de la práctica y realizar los cálculos respectivos. 7.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. CUESTIONARIO 7.7. 7. añádale unas cinco gotas de una solución de KMn04 al 1%. para la combustión completa de 3.1. Prueba de Baeyer: A uno de los tubos de ensayo. 6.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 A.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS . Envuelva con un paño alrededor del tercer tubo de ensayo y con precaución inflame. C. puede obtenerse por deshidratación de 5. 7.5. Formule las reacciones que tuvieron lugar en cada ensayo. 5. Hallar el volumen de oxígeno que se necesita. Anote lo que observa. medido en condiciones normales. B. A otro tubo de ensayo. Qué reacciones nos permiten distinguir entre hidrocarburos saturados y no saturados.4. Qué volumen de etileno.6. en las mismas con condiciones. 7. añádale diez gotas de una solución acuosa de bromo en CCl4 al 1%. MEDICIÓN.5 litros de propeno. Observe el color de la llama y anote.2. Qué volumen de aire (20% en 02) es necesario para quemar completamente 25 mL de propeno? 7.7091 g de C02 y 0.10. Todos los volúmenes se consideran en igualdad de condiciones.11. Una mezcla de propano y un hidrocarburo gaseoso de la serie de los alquenos ocupo un volumen de 24 mL. (b) El volumen de cada componente de la mezcla. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? 7.1658 g de agua. Para la combustión completa de la mezcla se necesitaron 114 mL de oxígeno y después de la combustión quedaron 72 mL de dióxido de carbono.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 7. Una mezcla de 15 cm3 de eteno y metano dio por combustión 20 de C02. 0.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. ¿Cuál es la composición centesimal de la mezcla inicial? 14 .GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS .9.8. Hallar: (a) Formula de la olefina.2118 g de un compuesto orgánico dieron 0. 7. vidrio de reloj. 2. mangueras de goma. tapón mono aforado. Los hidrógenos del acetileno y de todos los compuestos con un triple enlace terminal. papel pH. a través de la resolución de problemas que se presentan en el campo de trabajo del profesional. 3. kitasato.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS . Benceno. 15 . REACTIVOS Carburo de calcio. termómetro. MATERIALES.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. embudo de decantación. piseta. propiedad química de los alquinos que los diferencia de los alquenos y se emplea para separarlos y caracterizarlos. Solución de bromo en CCl 4 . La presencia del triple enlace terminal aumenta la reactividad química de los hidrocarburos y el cual forma compuestos de adición. balanza. CONOCIMIENTO TEORICO REQUERIDO El acetileno es el primer miembro de la serie de los alquinos y el más importante desde el punto de vista industrial. COMPETENCIAS Describe la obtención del acetileno a partir del carburo de calcio y el estudio de sus propiedades químicas. pinza para tubo de ensayo. son compuestos no saturados llamados también hidrocarburos acetilenicos. REACTIVOS Y EQUIPOS Mortero de porcelana. cuba hidroneumática. probeta de 250 y 20 mL. Solución de KMn0 4 al 1%. aunque con más lentitud que un alqueno. propipeta. son sustituidos por metales. tubos de ensayo. pipetas. Sodio metálico. soporte universal. pinzas completas. 5 ACETILENO Y PROPIEDADES QUIMICAS DE ALQUINOS 1. espátula.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Práctica No. mechero de alcohol. QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. en el cual se introduce el embudo de decantación B.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 4. En el embudo B se pone agua destilada.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS . Abrir la llave de embudo B dejando gotear lentamente el agua. donde se coloca una probeta graduada invertida. Montar un equipo como el de la figura. conectada a una cuba hidroneumática. TECNICA O PROCEDIMIENTO Primer experimento. que debe estar limpio y seco se colocan 0. Se recoge el acetileno en la probeta graduada. Donde A es un kitasatos o un Erlenmeyer que lleva un tapón mono aforado en la boca principal.300 g de carburo de calcio en trozos (no en polvo). El gas acetileno se forma de acuerdo a la siguiente reacción: CaC 2(s) 2 H2 0(l) C 2H2(g) Ca(0H) 2(ac) 16 . En el interior del kitasatos A. La conexión C es una manguera de goma. 5. Con los datos obtenidos calcular la pureza del CaC2 utilizado. Segundo experimento Con el mismo equipo utilizado.1. CALCULOS Y GRAFICOS Tomar nota de las reacciones y escribir las ecuaciones. TIEMPO DE DURACION DE LA PRÁCTICA El tiempo de duración de la práctica es de 100 minutos. Abrir la llave del embudo y dejar gotear lentamente. 7. Por su comportamiento frente al sodio metálico. 7. Anote los cambios observados. 6. Anote los cambios observados.2. Anotar si se produce reacción. por desplazamiento de agua. (b) Añadir al segundo tubo 2 mL de una solución acuosa de bromo al 1%. recogiendo el acetileno en tres tubos de ensayo.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. Añadir luego un pequeño trozo de sodio. ¿el acetileno es una base o un ácido? ¿Porque? 17 . (c) En el tercer tubo de ensayo ponga 5 mL de benceno y hacer burbujear acetileno durante 1 minuto. colocar 4 g de CaC2 en el kitasatos. poner 10 mL de agua destilada en el embudo de decantación. por relaciones estequiométricas. MEDICIÓN. agregar unas gotas de agua.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Medir el volumen de gas acetileno húmedo recibido en la probeta y la temperatura del agua en la cuba. Anotar el pH de la solución. Calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción efectuada en laboratorio. Observar los resultados. Hecha el líquido resultante en un vidrio de reloj y dejar evaporar el benceno. CUESTIONARIO 7.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS . para las siguientes pruebas: (a) Añadir al primer tubo de ensayo 2 mL de una solución de permanganato de potasio (KMn04) al 1% y 1 mL de una solución de bicarbonato de sodio (NaHC0 3) al 1%. Se hacen reaccionar 10 cm3 de acetileno con 20 cm3 de aire (20% en 02). Una mezcla de 15 mL de acetileno y metano dio por combustión completa 20 mL de dióxido de carbono ¿Cuál es la composición de la mezcla inicial? 7.3.8.500 g de carburo de calcio comercial. El acetileno en la producción industrial a partir del metano en un arco eléctrico se produce de acuerdo a la reacción: eléctrico 2 CH 4(g) arco C 2H2(g) 3 H2(g) Si se obtienen 1270 g de acetileno por el tratamiento de 1720 g de metano ¿cuál es el rendimiento en la producción de acetileno? 7. Hallar el volumen de oxígeno que se necesita para la combustión completa de 455 cm3 de acetileno. Si el rendimiento de la anterior reacción (problema 4) es del 86%. cuya pureza es del 65% (en peso). suponiendo que todos los volúmenes se hallan en las mismas condiciones. ¿Cuánto isómeros tiene el C6H10? Nómbrelos.7.9.11. Calcular el volumen de C02 formado.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 7. 7. Calcular el volumen de acetileno que se producirá al reaccionar con agua en las condiciones de laboratorio de Tiquipaya. Cuánto de dióxido de carbono se formó.6. El carburo de calcio comercial contiene 60% de CaC2 puro.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. Todos los volúmenes están en las mismas condiciones.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS . Qué volumen de aire (20% en 02) es necesario para quemar completamente 25 mL de butino? 7.5. cuántos g de acetileno pueden obtenerse de 1250 g de metano. Se pesan 0.4. ¿Qué volumen de acetileno se puede obtener cuando se 150 g de este compuesto? 7.10. 7. 7. 7. 18 . 0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Práctica No.). Al destilar una mezcla de dos líquidos inmiscibles. pimienta. canela. Observaciones a tener en cuenta: (a) La destilación por arrastre con vapor es una técnica usada para separar sustancias orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles. Puede emplearse con líquidos completamente inmiscibles con el agua. (c) Como resultado de este comportamiento. Los vapores saturados de los líquidos inmiscibles siguen la ley de Dalton sobre las presiones parciales.) (e) Los aceites esenciales también pueden aislarse de sus fuentes naturales por medio de la extracción con disolventes orgánicos. de otras no volátiles que se encuentran en la mezcla. etc.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS . Si uno de los líquidos es agua (destilación por arrastre con vapor de agua) y si se trabaja a la presión atmosférica. cáscaras o semillas de algunas plantas (té limón. Este procedimiento es útil para separar sustancias volátiles de las no volátiles o indeseables (resinas. 6 DESTILACIÓN POR ARRASTRE CON VAPOR DE AGUA 1. etc. (d) Debido a lo anterior. cáscaras de naranja o limón. menta. con esta técnica se pueden separar sustancias inmiscibles en agua y que se descomponen a su temperatura de ebullición o cerca de ella. anís. 19 .QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. su punto de ebullición será la temperatura a la cual la suma de las presiones de vapor es igual a la atmosférica. como resinas o sales inorgánicas. al trabajar a presión atmosférica. se tiene un tipo de destilación que sigue la ley de Dalton sobre las presiones parciales. por lo que se emplea con frecuencia para separar aceites esenciales naturales que se encuentran en hojas. o miscibles con ella en cantidades muy pequeñas.-CONOCIMIENTO TEORICO REQUERIDO La destilación por arrastre de vapor es una operación que permite aislar y purificar sustancias orgánicas. se puede separar un componente de mayor punto de ebullición que el del agua a una temperatura menor a 100º. (b) Cuando se tienen mezclas de líquidos que no son miscibles entre sí. Esta temperatura será inferior al punto de ebullición del componente más volátil. sales inorgánicas. se podrá separar un componente de mayor punto de ebullición que el agua a una temperatura inferior a 100°C. y cuando uno de los componentes es agua. unos 40 g aproximadamente. a fin de generar el vapor que pasará al matraz B. caliente el agua del matraz A hasta ebullición. limón.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 2. 4.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1. un matraz Erlenmeyer de 500 ml. 3. 3 soporte universal. REACTIVOS Naranja. REACTIVOS Y EQUIPOS Dos matraces balón de 1 litro. lima. mediante destilación por arrastre de vapor. a través de la resolución de problemas que se presentan en el campo de trabajo del profesional. tubo de vidrio para conectar los matraces y el refrigerante. tapones de corcho o hule.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS . limón. cortado en trozos pequeños hasta tener unos 200 mL. MATERIALES. En el matraz B coloque naranja. tres pinzas para matraz. TECNICA Ó PROCEDIMIENTO Monte el equipo que se muestra en la siguiente figura: Coloque agua destilada en el matraz A (generador de vapor). dos mangueras. extrayéndose de esta manera el aceite esencial del cítrico. 20 . COMPETENCIAS Separa el aceite esencial de un cítrico.. lima u otro cítrico. Con el mechero Bunsen. mechero Bunsen. Se pasa vapor hasta que se ha recogido alrededor de 100-200 mL de destilado. CALCULOS Y GRAFICOS Tomar nota de los resultados de la práctica para escribir las reacciones. En qué condiciones se usa cada una de las destilaciones anteriores. destilación fraccionada y destilación por arrastre de vapor. CUESTIONARIO Explique en que consiste la destilación simple. 21 . 6. MEDICIÓN.QUIMICA Código de registro: RE-10-LAB-020-001 Versión 1.0 UNIVERSIDAD DEL VALLE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA 1 Cuando empieza a pasar el vapor a “B”. se calienta un poco el matraz B para evitar la condensación del vapor de agua. se remueve la capa aceitosa (es el aceite esencial) el cual se guarda en un frasco. TIEMPO DE DURACION DE LA PRÁCTICA El tiempo de duración de la práctica es de 100 minutos. 7. Se vierte el destilado en un embudo de separación. ¿En qué consiste la ley de las presiones parciales de Dalton? ¿Qué ventajas tiene la destilación por arrastre de vapor de agua en comparación con la destilación simple? Mencione algunas aplicaciones de la destilación por arrastre de vapor de agua en la industria. 5.GUIAS DE PRÁCTICA BASICAS .